Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni pentru punctare (sunt permise alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)

Partea A - 1 punct 23-21 puncte - "5"Partea B - 1-2 puncte 20-16 puncte - "4" 15-12 puncte - "3"

Bibliografie:

Gabrielyan O.S., Chimie. clasa a 8-a. Dropie. 2010 Rudzitis G.E. Chimie clasa a 8-a. M .: „Iluminismul”, 2010.

• generalizarea cunoștințelor pe tema „Substanțe simple și complexe”;
• formarea abilităţilor comunicative ale elevilor la lucrul în grup.

Echipament:

• Tablete cu un meniu pentru fiecare masă - 4 buc.;
• Fișă pentru evaluarea contribuției elevului la munca în grup;
• Descrierea sarcinilor (din meniu) pentru elevi pentru fiecare tabel - 4 buc.
• Credit in valoare de 40 c.u.
• PSCE și tabelul de solubilitate.

Elevii vizitează cafeneaua. Se formează 3 grupuri de câte 4 persoane, fiecare grupă alege un responsabil (administrator) al mesei. În timpul jocului, munca fiecărei grupe este evaluată atât de profesor, cât și de colegii de clasă (adversari).

În meniu, în locul preparatelor obișnuite, sunt prezentate sarcini pe tema. Fiecare grup a primit un credit în valoare de 40 USD. La rezolvarea sarcinilor, elevii primesc o evaluare în c.u.

Evaluarea activităților elevilor se realizează conform schemei:

„excelent” - 1 c.u., „bun” - 2 c.u.; „satisfăcător” - 3 c.u.

Cantitatea primita c.u. deduse din acest credit. Câștigătorul este grupul cu cea mai mare sumă.

În timpul jocului, fiecare participant trebuie să performeze cel puțin 1 dată.

Jocul se joacă în mai multe etape:

1. „Aperitive reci”

• Cuvinte încrucișate;
• Definitia termenilor;
• Distribuția substanțelor pe clase.

2. „Mâncăruri calde”

• Compune formule de substanțe;
• Dați nume substanțelor
• Rezolvați problema folosind formula.

3. „Băuturi”

• Testul numărul 1.

4. „Bauturi tari”

Testul numărul 2: 4 opțiuni.

5. Desert

Rezolvarea ghicitorilor.

Harta de evaluare a contribuției elevului la munca de grup (realizată pe o scară de 5 puncte)

Buna ziua! Mă bucur să vă urez bun venit la cafeneaua chimică „Firefly!”. Scopul cafenelei noastre va fi acela de a rezuma subiectul „Substanțe simple și complexe”. Fiecare dintre voi și-a luat masa și vă sugerez să alegeți un administrator de masă - care va coordona activitatea mesei sale.

Vă rugăm să aruncați o privire la meniu. În ea, în loc de felurile de mâncare obișnuite, sunt prezentate sarcini pe această temă. Toată lumea trebuie să răspundă măcar o dată.

Sarcini de desert:

1. Ce se numește aur alb? ( Bumbac.)
2. Numele cărui element chimic se găsește în supa cu sfeclă și alte legume? ( B - borș.)
3. Ce se numește „argint viu”? ( Peşte.)
4. Cum se numește blana animalelor purtătoare de blană? ( Auriu pufos.)
5. Aruncă a 4-a literă din numele antilopei de munte și obții numele elementului chimic din grupa a 6-a. ( Capră - sulf.)
6. Începe cu o rozătoare mică, se termină cu un taur, cum se numește elementul chimic? ( Arsenic.)
7. Ce element chimic „cheamă” o pisică să viziteze? ( Oxigen.)

TEST #2(1). Molecule și atomi. Substanțe simple și complexe. Semne ale elementelor chimice. Mase atomice și moleculare relative. Formule chimice.

Partea A

Simbolismul chimic modern dezvoltat

1) D.I. Mendeleev 3) J. Berzelius

2) A. Lavoisier 4) A. Avogadro

2. Un element chimic este

1) un anumit tip de atomi

2) o substanță care nu poate fi descompusă în substanțe mai simple

3) atomi cu aceeași masă

4) o substanță care își crește întotdeauna greutatea în timpul transformării chimice.

3. Masa atomică relativă a unui element chimic este

1) masa atomului său

2) masa atomului său, exprimată în a.m.u.

3) raportul dintre masa unui atom și 1/12 din masa unui atom de carbon

4) masa atomului său, exprimată în grame

4. Se formează o substanță simplă

1) molecule identice

2) atomii unui element chimic

3) molecule formate dintr-un atom

4) molecule simple

5. Greutățile moleculare ale Fe 3 O 4 , H 3 PO 4 , N 2 sunt egale, respectiv

6. Fracția de masă a fierului din compusul Fe 2 O 3 este

7. Fracțiile de masă ale elementelor din compusul fierului cu sulf sunt, respectiv, egale

46,67% și 53,33%. Formula compusă

4) Fe 2 (SO 4) 3

Partea B

8. Introduceți cuvintele care lipsesc în enunțul: „_________________________ este

cele mai mici particule indivizibile din punct de vedere chimic care formează molecule.

9. Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și tipul acesteia. Scrieți răspunsul

ca o succesiune de litere și numere, de exemplu, A1, B2 etc.

1) apa A - substante simple

2) oxigen B - substanțe complexe

10. Împărțiți în grupuri - metale (A) și nemetale (B) - elemente chimice:

Scrieți răspunsul ca o succesiune de litere și numere, de exemplu, A123, B456.

TEST #2(2). Molecule și atomi. Substanțe simple și complexe. Semne ale elementelor chimice. Mase atomice și moleculare relative. Formule chimice

Partea A

Meritul introducerii conceptului de element chimic în știință îi aparține

1. D. Dalton

   DI. Mendeleev

   Aristotel

Izotopii sunt

1. atomi ai unui element chimic

   atomi ai aceluiași element chimic care diferă ca masă

   atomi ai aceluiași element chimic care au aceeași masă

   atomi ai aceluiași element chimic care au aceeași dimensiune

Valoarea dată în tabelul elementelor chimice de către D. I. Mendeleev

masa atomică relativă a unui element chimic este

masa atomică relativă a izotopului său cel mai greu

masa atomică relativă a izotopului său cel mai ușor

masa atomică relativă a izotopului său cel mai abundent din natură

masa atomică medie a tuturor izotopilor, ținând cont de prevalența lor în natură

Azotul (N 2) este o substanță simplă, deoarece molecula sa

1. este format din doi atomi

   conţine puţini atomi

   conţine atomi identici

   este format din atomi ai unui element chimic

Greutățile moleculare relative ale HNO 3 , P 2 O 5 , O 3 sunt egale, respectiv

1. Fracția de masă a manganului din compusul Mn 2 O 7 este

2. Fracțiile de masă ale fosforului și clorului din compus sunt de 14,87%, respectiv 85,13%. Formula compusă

Partea B

1. Completați cuvintele care lipsesc din enunțul: „____________________ este

atomi de același fel.

Potriviți numele substanței cu tipul acesteia. Scrieți răspunsul în

1) sulful A - substanțe simple

2) oxigen B - substanțe complexe

10. Împărțiți în grupuri - metale (A) și nemetale (B) - elemente chimice:

TEST #3(1). Valența elementelor chimice. Întocmirea formulelor de valență. Ecuații chimice. Tipuri de reacții chimice.

Partea A

Valențele sulfului, azotului și carbonului în compușii lor cu hidrogen (H 2 S, NH 3, respectiv CH 4), sunt

2. Se scriu simbolurile elementelor chimice care formează substanţe-metale simple

Sub număr

3. Valența sulfului în compușii Na 2 S, SO 3, CS 2 sunt egale, respectiv

4. Formulele compușilor binari ai calciului cu azot și, respectiv, aluminiului cu sulf, se scriu sub numărul

Al2S3, Ca3N2

Ca3N2, Al2S3

Ca(N03)2, Al2S3

Ca3N2, Al2(SO4)3

5. Suma coeficienților din ecuația de reacție Na + H 2 O → NaOH + H 2 este

6. Completați ecuația reacției (sunt indicați coeficienții): Fe + CuCl 2 = ... + FeCl 2

format din 5,6 g de fier și 3,2 g de sulf.

Partea B

8. Introduceți cuvintele care lipsesc în enunțul: „Masa de substanțe care au intrat în

reacție chimică ____________________ masa substanțelor formate.

Setați corespondența dintre părțile stânga și dreaptă ale ecuației de reacție.

Scrieți răspunsul ca o succesiune de litere și numere, de exemplu, A1, B2 etc.

4Al + 3O 2 \u003d A. Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al(OH)3 = B. 2AlCI3 + 3H2O

Al 2 O 3 + 6HCl \u003d B. 2Al 2 O 3

Împărțiți reacțiile chimice în grupuri - compuși (A) și substituții (B):

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3

Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 \u003d SO 2,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

Scrieți răspunsul ca o succesiune de litere și numere, de exemplu A123, B456.

TEST #3(2). Valența elementelor chimice. Întocmirea formulelor de valență. Ecuații chimice. Tipuri de reacții chimice.

Partea A

Valența calciului, sodiului și aluminiului în compușii lor cu oxigen - CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 - este, respectiv, egală cu

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Se scriu simbolurile elementelor chimice care formează substanţe-metale simple

Sub număr

3. Valența azotului în compușii Na 3 N, NO, respectiv NF 3 este

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Formule ale compuşilor binari ai magneziului cu azot şi, respectiv, calciului cu sulf

înregistrată sub număr

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg (NO 3) 2, CaS

2) Mg 3 N 2, CaSO 4 4) Mg 3 N 2, CaS

5. Suma coeficienților din ecuația de reacție FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 este

6. Completați ecuația reacției (sunt indicați coeficienții): Mg + 2… = H 2 + MgCl 2

7. Folosind legea conservării masei, determinați masa sulfurei de fier(II),

format din 56 g fier și 32 g sulf.

Partea B

8. Introduceți cuvintele care lipsesc în enunțul: „_________________________ sunt chemați

reprezentarea condiționată a cursului unei reacții chimice prin intermediul semnelor și formulelor.

9. Stabiliți o corespondență între părțile din stânga și dreapta ale ecuației de reacție. Scrieți răspunsul ca o succesiune de litere și numere, de exemplu, A1, B2 etc.

1) 4Fe + 3O 2 \u003d A. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe(OH) 3 = B. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d B. 2Fe 2 O 3

10. Împărțiți reacțiile chimice în grupuri - descompunere (A) și substituție (B):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

4) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

5) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

6) Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

Scrieți răspunsul ca o succesiune de litere și numere, de exemplu A123, B456.

TEST #4 (1). Masă molară. Calcule pe ecuațiile reacțiilor chimice

Partea A

Care este numărul de molecule de apă conținute într-o porțiune dintr-o substanță care cântărește 3,6 g?

1. Masa molară a compusului CuSO 4 ∙ 5H 2 O (g / mol)

2. Care este cantitatea de substanță (mol) conținută în oxidul de sulf (VI) cu o masă de 12 g?

3. Când interacționează cu o soluție care conține hidroxid de sodiu NaOH cântărind 4 g, cu o soluție de clorură de cupru (II) Сu (OH) 2 și clorură de sodiu NaCl. Care este masa (g) a oxidului? (Dați răspunsul ca număr întreg.)

4. Care este masa (g) de clorură de fier(III) obținută prin reacția a 16,8 g de fier cu clorul?

5. Care este masa (g) de oxid de fier Fe 3 O 4 formată în timpul arderii fierului cântărind 11,2 g în aer?

6. Masa precipitatului de sulfat de bariu BaS04, format prin amestecarea soluțiilor care conțin sulfat de sodiu Na2SO4 cu o greutate de 1,42 g și clorură de bariu BaCl2 cu o greutate de 2,8 g, este egală cu

7. Care este masa de sare de clorură de aluminiu AlCl 3 (g) formată ca urmare a reacției hidroxidului de aluminiu Al (OH) 3 cu o masă de 23,4 g și acid clorhidric HCl care conține 35 g de acid clorhidric?

Partea B

1. Calculați masa oxidului de fier (III) format prin interacțiunea a 22,4 g de fier cu 10 g de oxigen. Dați răspunsul dvs. ca număr întreg.

   Când metanul (CH 4 ) arde în aer, se formează dioxid de carbon și apă. Calculați masa de aer necesară pentru arderea a 16 g de metan dacă fracția de masă a oxigenului din aer este de 28,6%.

TEST #4 (2). Masă molară. Calcule pe ecuațiile reacțiilor chimice.

Partea A

Care este numărul de atomi de fosfor conținut într-o probă de fosfor cu o masă de 155 g?

1. Masa molară a compusului CaSO 4 ∙ 2H 2 O (g / mol)

2. Masa probei de sulf este de 19,2 g. Care este cantitatea de substanță cu sulf (mol)?

3. Care este masa (g) de carbonat de sodiu Na 2 CO 3 cu o cantitate de substanță 0,25 mol?

4. Când o soluție care conține hidroxid de sodiu NaOH cântărind 8 g a interacționat cu o soluție de azotat de cupru (II) Cu (NO3)2, s-a format un precipitat de hidroxid de cupru (II) Cu (OH)2 și azotat de sodiu (NaNO3). Care este masa (g) de hidroxid de cupru (II)? (Dați răspunsul ca număr întreg.)

5. Care este masa de sulf (g) care a reacționat cu aluminiul cântărind 2,7 g?

6. Care este masa hidroxidului de fier (III) (g) dizolvat în acid sulfuric H 2 SO 4, cântărind 9,8 g? Schema de reacție: Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Dați răspunsul ca număr întreg).

8. Care este masa precipitatului de sulfat de bariu BaSO 4 (g) format în timpul amestecării

soluții care conțin sulfat de sodiu Na 2 SO 4 cântărind 1,6 g și clorură de bariu BaCl 2

cântărește 2,08 g?

Partea B

9. Calculați masa de oxid de cupru (II) formată prin interacțiunea a 27 g de aluminiu cu

25 g oxigen. Dați răspunsul dvs. ca număr întreg.

Când metanul (CH 4) arde, se formează dioxid de carbon și apă. Calculați masa de aer necesară arderii a 32 g de metan dacă fracția de masă a oxigenului din aer este de 28,7%.

Test de control final (tematic).

TEST Nr. 1(1). Generalizarea și controlul cunoștințelor pe tema „Concepte chimice inițiale”

Partea A

Pentru a separa un amestec de pulberi de cretă și sare de masă,

1. foloseste lupa si penseta

   adăugați apă la amestec, apoi filtrați

   se trece amestecul printr-o sita

   se adauga apa la amestec, apoi se filtreaza si se evapora filtratul

Lista substanțelor pure este plasată sub număr

1. apă distilată, aluminiu, aer

   sol, apa de mare, parfum

   cupru, fier, plumb

   otel, bronz, cupronickel

1. lapte acrișor și lumânări aprinse

   topirea gheții și evaporarea apei

   apă înghețată și reziduuri de putrezire

   strălucirea unei lămpi electrice și formarea norilor

Numai formule de substanțe simple

1. PH3, P4, O3

   NH3, N2, N2O

2. H20, CI2, HCI

Molecula de amoniac este formată din

1. trei atomi de azot și un atom de hidrogen

   un atom de azot și trei atomi de hidrogen

   un atom de azot și un atom de hidrogen

   trei atomi de azot și trei atomi de hidrogen

Suma coeficienților din ecuația pentru reacția fosforului (P) cu un exces de oxigen (O 2)

Valenţa cromului în compusul Cr 2 O 3 este

1. Fracția de masă a zincului în clorură de zinc este

Partea B

A. Atomii sunt cele mai mici particule indivizibile din punct de vedere chimic care formează molecule.

B. În fenomenele fizice, moleculele unei substanțe se păstrează, în timp ce în fenomenele chimice sunt distruse.

1) ambele afirmații sunt adevărate

2) afirmația A este adevărată, afirmația B este falsă

3) afirmația B este adevărată, afirmația A este greșită

4) ambele afirmații sunt greșite

10. Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și tipul acesteia. Scrieți răspunsul în

sub forma unei secvențe de litere și numere, de exemplu, A1, B2 etc.

Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Înlocuire

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 B. Conexiune

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 V. Descompunere

2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O G. Schimb

TEST #1 (2). Generalizarea și controlul cunoștințelor pe tema „Concepte chimice inițiale”

Partea A

Un amestec de sulf și pulberi de fier poate fi separat folosind

1. filtrare

2. decantare

   distilare

Lista amestecurilor este plasată sub număr

1. zahăr, fier, aer

   sol, apa de mare, parfum

   cupru, bronz, plumb

   oțel, oxigen, cupronic

Numai fenomenele chimice sunt descrise sub număr

1. carbonizarea zahărului și dulceața confiată

   formarea înghețului și formarea norilor

   acrirea laptelui și eliberarea de gaz dintr-o sticlă de limonadă

   formarea gazelor la amestecarea sifonului cu oțet și înnegrirea produselor de argint

Formulele numai ale substanțelor simple sunt combinate sub număr

2. S8, P4, NH3

3. NaOH, KOH, HNO3

Molecula de oxid de sulf(IV) este formată din

1. un atom de sulf și un atom de oxigen

   un atom de sulf și trei atomi de oxigen

   un atom de sulf și doi atomi de oxigen

   doi atomi de sulf și un atom de oxigen

Suma coeficienților din ecuația pentru reacția aluminiului cu oxigenul (O 2) este

1. Valența cromului în compusul CrO 3 este

2. Fracția de masă a calciului în nitrură de calciu este

Partea B

1. Exprimați-vă părerea despre judecăți:

A. Moleculele de substanțe sunt în mișcare continuă. Viteza de calatorie

moleculele depind de temperatura.

B. În timpul fenomenelor fizice, moleculele unei substanțe sunt distruse, iar în timpul chimic -

sunt salvati.

ambele afirmatii sunt corecte

afirmația A este corectă, afirmația B este greșită

afirmația B este corectă, afirmația A este greșită

ambele afirmatii sunt gresite

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și tipul acesteia. Scrieți răspunsul în

sub forma unei secvențe de litere și numere, de exemplu, A1, B2 etc.

Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Înlocuire

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 B. Conexiune

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 V. Descompunere

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O G. Schimb