Specificație
controlul materialelor de măsurare
care va avea loc în 2017
examen de stat principal
în chimie
1. Numirea lui KIM pentru OGE- să evalueze nivelul de studii generale în chimie a absolvenților clasei a IX-a a organizațiilor de învățământ general în scopul certificării finale de stat a absolvenților. Rezultatele examenului pot fi folosite la înscrierea elevilor la clasele de liceu de specialitate.
OGE se desfășoară în conformitate cu Legea federală a Federației Ruse din 29 decembrie 2012 nr. 273-FZ „Cu privire la educația în Federația Rusă”.
2. Documente care definesc conținutul KIM
3. Abordări ale selecției conținutului, dezvoltarea structurii KIM
Dezvoltarea KIM pentru OGE în chimie a fost realizată ținând cont de următoarele prevederi generale.
- KIM sunt concentrate pe testarea asimilării sistemului de cunoștințe, care este considerat ca un nucleu invariant al conținutului programelor de chimie existente pentru școala de bază. În componenta federală a standardului educațional de stat în chimie, acest sistem de cunoștințe este prezentat sub formă de cerințe pentru pregătirea absolvenților.
- KIM sunt concepute pentru a oferi o oportunitate pentru o evaluare diferențiată a pregătirii absolvenților. În acest scop, verificarea asimilării principalelor elemente ale conținutului cursului de chimie din clasele VIII-IX se realizează la trei niveluri de complexitate: de bază, avansat și înalt.
- Materialul educațional pe baza căruia se construiesc sarcinile este selectat pe baza semnificației sale pentru pregătirea educațională generală a absolvenților școlii de bază. În același timp, se acordă o atenție deosebită acelor elemente ale conținutului care sunt dezvoltate în cursul de chimie din clasele X-XI.
4. Conectarea modelului de examinare al OGE cu KIM USE
Cel mai important principiu luat în considerare la dezvoltarea KIM pentru OGE este continuitatea acestora cu KIM USE, care se datorează abordărilor unificate de evaluare a realizărilor educaționale ale elevilor la chimie din școlile primare și gimnaziale.
Implementarea acestui principiu este asigurată de: unitatea cerințelor de selecție a conținutului, verificate de sarcinile OGE; similaritatea structurilor opțiunilor de examinare pentru KIM pentru OGE și USE; utilizarea modelelor de sarcini similare, precum și identitatea sistemelor de evaluare pentru sarcini de tipuri similare utilizate atât în OGE, cât și în USE.
5. Caracteristicile structurii și conținutului KIM 1
În 2017, autorităților executive ale entităților constitutive ale Federației Ruse care se desfășoară în domeniul educației li se oferă două modele de muncă de examinare, în ceea ce privește structura și conținutul sarcinilor incluse în acesta, similar modelelor de muncă de examinare din 2014.
Fiecare versiune a lucrării de examinare constă din două părți.
Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, inclusiv 15 sarcini de un nivel de complexitate de bază (numerele de serie ale acestor sarcini: 1, 2, 3, 4, ... 15) și 4 sarcini de un nivel crescut de complexitate (serialul). numerele acestor sarcini: 16, 17, 18, 19). Cu toate diferențele dintre acestea, sarcinile acestei părți sunt similare prin aceea că răspunsul la fiecare dintre ele este scris pe scurt sub forma unei cifre sau a unei secvențe de cifre (două sau trei). Secvența de numere este scrisă în foaia de răspuns fără spații și alte caractere suplimentare.
Partea 2 in functie de model, CIM-ul contine 3 sau 4 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu un raspuns detaliat. Diferența dintre modelele de examinare 1 și 2 constă în conținutul și abordările implementării ultimelor sarcini ale opțiunilor de examinare:
- modelul de examen 1 conține sarcina 22, care prevede implementarea unui „experiment de gândire”;
- modelul de examen 2 conține sarcinile 22 și 23, care prevăd realizarea unui experiment chimic real.
Sarcinile sunt aranjate conform principiului creșterii treptate a nivelului complexității lor. Ponderea sarcinilor de nivel de complexitate de bază, avansat și ridicat în muncă a fost de 68, 18 și, respectiv, 14%.
Tabelul 1 oferă o idee generală a numărului de sarcini din fiecare parte a lucrării de examinare a modelelor 1 și 2.
..............................
1 Modelul 1 (M1) corespunde demonstrației #1; modelul 2 (M2) - versiunea demo nr. 2.
Manualul conține 10 variante de sarcini de testare standard pentru examenul de stat principal din 2017.
Scopul manualului este de a dezvolta abilitățile practice ale elevilor în pregătirea pentru examenul din clasa a 9-a la chimie în anul 2017.
Colecția conține răspunsuri la toate opțiunile de testare și oferă o analiză detaliată a tuturor sarcinilor uneia dintre opțiuni.
Manualul este destinat profesorilor și metodologilor care folosesc teste pentru a pregăti elevii pentru Examenul Principal de Stat 2017, el poate fi folosit și de studenți pentru auto-studiu și autocontrol.
Prin ordin al Ministerului Educației și Științei al Federației Ruse, manualele publicate de editura Exam sunt aprobate pentru utilizare în instituțiile de învățământ.
Exemple.
Dacă o bucată de cretă este calcinată, lăsată să se răcească și apoi plasată într-o eprubetă cu o cantitate mică de apă, la care se adaugă câteva picături de fenolftaleină, atunci:
1) nu va exista nicio schimbare
2) culoarea conținutului eprubetei va deveni purpurie
3) se formează o soluție limpede, incoloră
4) se observă bule de gaz
Sunt corecte următoarele afirmații despre reguli?
lucru sigur într-un laborator chimic?
A. Oxigenul derivat din peroxid de hidrogen nu poate fi mirosit.
B. Hidrogenul obținut ca urmare a interacțiunii zincului cu acidul clorhidric, atunci când este aprins, nu trebuie verificat pentru puritate.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele judecăți sunt greșite
CONŢINUT
cuvânt înainte
Informații despre două modele de examinare pentru efectuarea OGE în chimie
Instructiuni de lucru (modelul 1)
Sistemul de notare a examenului de chimie
Partea 1
Partea 2
Opțiuni pentru lucrarea de examen Opțiunea 1
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 2
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 3
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 4
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 5
Partea 1
Partea 2
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor (modelul 2)
Instrucțiuni pentru îndeplinirea sarcinii 23
Opțiunea 6
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 7
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 8
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 9
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 10
Partea 1
Partea 2
Rezolvarea sarcinilor opțiunii 3
Partea 1
Partea 2
Răspunsuri și soluții
Partea 1
Partea 2
Răspunsuri la sarcinile din partea 2.
Descărcați gratuit cărți electronice într-un format convenabil, vizionați și citiți:
Descarcă cartea OGE 2017, Chimie, clasa a 9-a, Sarcini tipice de testare, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.
- OGE-2019, Chimie, 10 opțiuni de pregătire pentru lucrările de examen pentru pregătirea pentru examenul de stat principal, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
- OGE 2019, Chimie, nota 9, 32 de opțiuni, Sarcini de testare tipice, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
- OGE 2019, Chimie, nota 9, 14 opțiuni, Sarcini de testare tipice, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
- OGE (GIA-9), Chimie, Caiet de lucru pentru diagnosticare pentru pregătirea examenului, clasa a 9-a, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015
Pentru răspunsurile la sarcinile 20-22, utilizați o foaie separată. Mai întâi notează numărul sarcinii (20, 21, 22), apoi un răspuns detaliat la aceasta. Scrieți răspunsurile în mod clar și lizibil.
Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă
HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
Arată răspunsul
1) Bilanț electronic compilat:
2) Coeficienții sunt plasați în ecuația reacției:
8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
3) Se indică faptul că sulful în starea de oxidare +6 este un agent de oxidare, iar iodul în starea de oxidare –1 este un agent reducător
170 g de soluție de azotat de argint au fost amestecate cu un exces de soluție de clorură de sodiu. Un precipitat cântărea 8,61 g. Calculați fracția de masă de sare într-o soluție de azotat de argint.
Arată răspunsul
1) Ecuația reacției este compusă:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2) S-a calculat cantitatea de substanță și masa de azotat de argint conținute în soluția inițială:
conform ecuației reacției n (AgNO 3) \u003d n (AgCl) \u003d m (AgCl) / M (AgCl) \u003d 8,61 / 143,5 \u003d 0,06 mol
m (AgNO 3) \u003d n (AgNO 3) M (AgNO 3) \u003d 0,06 170 \u003d 10,2 g
3) S-a calculat fracția de masă a azotatului de argint din soluția inițială:
ω (AgNO 3) \u003d m (AgNO 3) / m (soluție) \u003d 10,2 / 170 \u003d 0,06 sau 6%
Substanţele sunt date: FeCl3, H2SO4 (conc.), Fe, Cu, NaOH, CuS04. Folosind apa si substantele necesare doar din aceasta lista, vei primi hidroxid de fier (II) in doua etape. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.
Arată răspunsul
Sunt compuse două ecuații de reacție:
1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
Semnele reacțiilor sunt descrise:
3) pentru prima reacție: izolarea unui precipitat roșu de cupru metalic;
4) pentru a doua reacție: un precipitat gri-verde.
A fost compilată o ecuație ionică prescurtată pentru a doua reacție.
OGE 2017 Chimie Sarcini de testare tipice Koroshchenko
M.: 2017. - 96 p.
Manualul conține 10 variante de sarcini de testare standard pentru examenul de stat principal din 2017. Scopul manualului este de a dezvolta abilitățile practice ale elevilor în pregătirea pentru examenul din clasa a 9-a la chimie în anul 2017. Colecția conține răspunsuri la toate opțiunile de testare și oferă o analiză detaliată a tuturor sarcinilor uneia dintre opțiuni. Manualul este destinat profesorilor și metodologilor care folosesc teste pentru a pregăti elevii pentru Examenul Principal de Stat 2017, el poate fi folosit și de studenți pentru auto-studiu și autocontrol.
Format: pdf
Marimea: 1,5 MB
Urmăriți, descărcați:drive.google
CONŢINUT
Prefață 5
Informații despre două modele de examen pentru efectuarea OGE în chimie 8
Instrucțiuni de utilizare (modelul 1) 9
Sistemul de notare a examenului de chimie
Partea 1 10
Partea 2 10
Opțiuni de lucru pentru examen
Opțiunea 1
Partea 1 18
Partea 2 22
Opțiunea 2
Partea 1 23
Partea 2 27
Opțiunea 3
Partea 1 ; 28
Partea 2 32
Opțiunea 4
Partea 1 33
Partea 2 37
Opțiunea 5
Partea 1 38
Partea 2 42
Instrucțiuni de lucru (modelul 2) 43
Instrucțiuni pentru finalizarea sarcinii 23 44
Opțiunea 6
Partea 1 46
Partea 2 50
Opțiunea 7
Partea 1 51
Partea 2 55
Opțiunea 8
Partea 1 56
Partea 2 60
Opțiunea 9
Partea 1 62
Partea 2 66
Opțiunea 10
Partea 1 67
Partea 2 71
Rezolvarea sarcinilor opțiunii 3
Partea 1 72
Partea 2 83
Răspunsuri și soluții
Partea 1 85
Partea 2 86
Răspunsuri la sarcinile din partea 2 88
Învățământul general de bază se finalizează prin Examenul de stat de bază al absolvenților, în cadrul căruia se verifică conformitatea cunoștințelor acestora cu cerințele standardului educațional de stat.
Examenul absolvenților clasei a IX-a a organizațiilor de învățământ general se desfășoară sub formă de testare.
Cerințele pentru nivelul de pregătire a absolvenților în chimie, specificate în componenta federală a standardului de stat pentru învățământul general, stau la baza dezvoltării materialelor de măsurare de control pentru OGE.
Conform acestor cerințe, pentru asimilare este obligatoriu un anumit sistem de cunoștințe despre substanțele anorganice și organice, compoziția, proprietățile și aplicarea acestora. Acest sistem de cunoștințe, care se bazează pe Legea periodică și Tabelul periodic al elementelor chimice de D.I. Mendeleev, este nucleul invariant al tuturor programelor educaționale generale în chimie. În lucrarea de examinare propusă, acest conținut a stat la baza dezvoltării materialelor de măsurare de control.
Scopul acestui manual este de a familiariza profesorii și studenții cu structura și conținutul lucrării de examinare, pentru a permite absolventului să-și verifice în mod independent pregătirea pentru o nouă formă de examen în chimie - sub formă de testare.
Proba de pregătire pentru pregătirea OGE - 2017 la chimie în clasa a 9-a
Pregătite de:
Tribunskaya Elena Zhanovna,
profesor de chimie MAOU gimnaziu №7
Balakovo, regiunea Saratov
Ţintă:
1) repeta materialul studiat
2) introducerea studenților în structura lucrării de examen
3) ajuta elevii să se pregătească pentru OGE.
Instructiuni de lucru
Se acordă 2 ore (120 de minute) pentru finalizarea lucrării. Lucrarea constă din 2 părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, partea 2 conține 3 sarcini cu răspuns lung.
Răspunsurile la sarcinile 1-15 sunt scrise ca o singură cifră, care corespunde numărului răspunsului corect.
Răspunsurile la sarcinile 16-19 sunt scrise ca o succesiune de numere.
Pentru sarcinile 20-22, trebuie dat un răspuns complet detaliat, inclusiv ecuațiile de reacție necesare și soluția problemei.
La efectuarea lucrărilor, puteți utiliza Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, un tabel al solubilității sărurilor, acizilor și bazelor în apă, o serie electrochimică de tensiuni metalice și un calculator neprogramabil.
Manuale și resurse de internet folosite
:
O.S Gabrielyan „Chimie clasa a 9-a”. M., Butarda. anul 2013.
O.S. Gabrielyan „Chimie clasa a 8-a”. M., Butarda. anul 2013.
Deschide BANCA de sarcini în chimie OGE
Partea 1
1. Trei straturi de electroni și un electron din stratul de electroni exterior corespund unui atom:
1) clor; 3) sodiu;
2) litiu; 4) hidrogen.
Răspuns:
2. În ce serie sunt îmbunătățite proprietățile metalice ale substanțelor simple corespunzătoare:
1) beriliu - magneziu - calciu;
2) fluor - brom - clor;
3) sulf - oxigen - seleniu;
4) carbon - plumb - siliciu.
Răspuns:
3. Compușii cu legături polare covalente și, respectiv, nepolare covalente sunt
1) RbClșiCl 2 3) O 3 șiH 2 S
2) HBrșiN 2 4) NH 3 șiH 2 O
Răspuns:
4 .Starea de oxidare +5 fosforul prezintă în compus
1) P 2 O 3 3) Na 3 P
2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2
Răspuns:
5. Substanțe ale căror formule sunt -BeOșiBaO, sunt respectiv:
1) oxid bazic și oxid acid
2) oxid amfoter și oxid bazic
3) oxid acid și oxid bazic
4) oxid bazic și oxid amfoter
Răspuns:
6. O reacție a cărei ecuație este 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 se referă la reacții:
1) substituție, exotermă;
2) descompunere, exotermă;
3) aderare, endotermic;
4) schimbător, endotermic.
Răspuns:
7 . ioniiASA DE 3 2- se formează în timpul disocierii într-o soluție apoasă:
1) sulfură de potasiu; 3) sulfat de potasiu;
2) acid sulfuric; 4) sulfit de potasiu.
Răspuns:
8. Gazul este eliberat atunci când interacționează:
1) hidroxid de zinc și acid clorhidric; 3) hidroxid de cupru (II) și acid azotic;
2) sulfură de cupru și acid clorhidric 4) oxid de potasiu și acid azotic.
Răspuns:
9. Calciul interacționează cu fiecare dintre substanțele ale căror formule sunt enumerate în grupul:
1) La, O 2 , Acid clorhidric; 3) O 2 , H 2 PE 2 ;
2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 OLaOH, S.
Răspuns:
10 .Oxidul de beriliu reacţionează cu fiecare dintre cele două substanţe:
1) N / AșiH 2 O 3) acid clorhidricșiO 2
2) H 2 OșiHNO 3 4) KOHșiH 2 ASA DE 4
Răspuns:
11 . O soluție de acid azotic reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:
1) AgșiRbOH;
2) N 2 OșiCO 2 ;
3) NiOșiHCI;
4) Ba(NR 3 ) 2 șiNH 3 .
Răspuns:
12. Dintre substanțe: clorură de sodiu, sulfură de sodiu, sulfat de sodiu - în reacție cu nitrat de cupru (II) introduceți(e)
1) două substanțe; 3) o substanță;
2) trei substanțe; 4) fără substanță.
Răspuns:
13. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Puteți separa alcoolul de apă prin decantare.
B. O soluție apoasă de sare și cretă poate fi separată prin filtrare
1) numai A este adevărat; 3) ambele judecăţi sunt adevărate;
2) numai B este adevărat; 4) ambele judecăți sunt greșite.
Răspuns:
14. Amoniacul este un agent oxidant în schema de reacție a căruia:
1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;
2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .
Răspuns:
15 . Pe care diagramă distribuția fracțiilor de masă ale elementelor corespunde compoziției calitative a fosfatului de amoniu?
1) 3)
2) 4)
Răspuns:
Partea 2
16. Dintre elementele chimiceCl - S- R
1) scad sarcinile nucleelor atomilor;
2) proprietățile acide ale oxizilor lor cresc;
3) scade cel mai mic grad de oxidare;
4) raza atomilor scade;
5) proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite.
Răspuns:
17. Pentru hidrocarbura C 2 H 6 caracteristică:
1) reacție de substituție;
2) reacția de dehidrogenare;
3) decolorarea apei cu brom;
4) reacția de izomerizare;
5) reacția cu apa.
Răspuns:18. Potriviți două substanțe cu un reactiv care poate fi folosit pentru a face distincția între aceste substanțe
Substante: Reactiv:
DAR)NaIșiNaClO 3 1) Ca( Oh) 2
B)HFșiRb 2 ASA DE 4 2) AgNO 3
LA) CO 2 șiCaC 2 3) fenolftaleină
4) Ba(NR 3 ) 2
Răspuns:
19. Stabiliți o corespondență între denumirea substanțelor și reactivii cu care această substanță poate interacționa.
NUMELE REACTIVILOR
SUBSTANȚE:
A) oxid de zinc 1)K 2 O, N / A
B) dioxid de carbon 2)ASA DE 2 , H 2 O
B) acid sulfuric 3)Ca( Oh) 2 , H 2 O
4) HBr, Ca( Oh) 2
Răspuns:
Partea 2
20. Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă
H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
21. Dioxidul de carbon a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de calciu. S-au format 648 g de bicarbonat de calciu cu o fracție de masă de 1%. Calculați volumul gazului reactionat
22. Substante date: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 ASA DE 4 , N / A 2 ASA DE 4 , MgO. Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de beriliu în două etape. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.
Sistemul de estimare a testelor de chimie
Executarea corectă a fiecărei sarcinipartea 1 nivelul de bază de dificultate (1–15) este estimat la 1 punct.
Finalizarea corectă a fiecărei sarcinipartea 1 nivelul avansat de dificultate (16–19) este evaluat cu maximum 2 puncte. Sarcinile 16 și 17 sunt considerate finalizate corect dacă două răspunsuri sunt selectate corect în fiecare dintre ele. Pentru un răspuns incomplet - unul dintre cele două răspunsuri este denumit corect sau sunt denumite trei răspunsuri, dintre care două sunt corecte - se acordă 1 punct. Restul răspunsurilor sunt considerate incorecte și sunt evaluate la 0 puncte.
Sarcinile 18 și 19 sunt considerate finalizate corect dacă trei potriviri sunt stabilite corect. Parțial corect este răspunsul în care sunt stabilite două din trei potriviri; merita 1 punct. Opțiunile rămase sunt considerate un răspuns incorect și sunt evaluate la 0 puncte.
Partea 1
Partea 2
20. Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă este:
H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O
Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
Elemente raspuns1. Bilanț electronic compilat.
3 │2О -1 + 2ē → 2O -2
1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0
2. Coeficienții sunt plasați în ecuația reacției:
3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O
3. Se indică faptul că agentul reducător esteN -3 , iar agentul de oxidare este O -1
Criteriu de evaluare
Puncte
Răspunsul conține o eroare doar la unul dintre elemente
Există două erori în răspuns.
Scorul maxim
21. Dioxidul de carbon a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de calciu. S-au format 648 g de bicarbonat de calciu cu o fracție de masă de 1%. Calculați volumul gazului reactionat
Elemente de răspuns(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
1) Ecuația reacției 2CO 2 + Ca( Oh) 2 = Ca( HCO 3)2
2) S-a calculat masa și cantitatea de substanță bicarbonat de potasiu obținute în urma reacției:
mcurat.(Ca( HCO 3)2 ) = mr-ra (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.
M(Ca(HCO 3)2 )=164g/mol
n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48 g/ 164 g/mol= 0,04 mol
3) Calculați volumulCO 2
n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol
V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8 l.
Criteriu de evaluare
Puncte
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite
3
Scrise corect 2 dintre elementele denumite mai sus
2
Scris corect 1 element din cele de mai sus (primul sau al doilea)
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
0
Scorul maxim
3
22. Sunt date substante: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ASA DE 4 , N / A 2 ASA DE 4 , MgO.Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de beriliu în două etape. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.
Elemente de răspuns(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
1) A fost compilat un lanț de transformări:
ve veASA DE 4 Ve(Oh) 2
Sunt compuse două ecuații de reacție:
2) Ve+H 2 ASA DE 4 = VeASA DE 4 +H 2
3) VeASA DE 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 ASA DE 4
4) Semnele reacțiilor sunt descrise:
pentru prima reacție: zincul se dizolvă, se eliberează un gaz incolor;
pentru a doua reacție: precipitarea unui precipitat alb.
5) A fost compilată o ecuație ionică prescurtată a celei de-a doua reacții:
Ve 2 + + 2 Oh - = Ve(OH) 2 ↓
Criteriu de evaluare
Puncte
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite
5
Cele patru elemente ale răspunsului sunt scrise corect
4
Trei elemente ale răspunsului sunt scrise corect
3
Scrise corect două elemente ale răspunsului
2
Un element al răspunsului este scris corect
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
0
Scorul maxim
5
