prezentare de diapozitive
Text slide: Prezentarea a fost pregătită de o elevă în clasa a IX-a a Liceului Otradnoye Smirnova Roxana
Text slide: Oxigenul ca element. 1. Elementul oxigen este în grupa VI, subgrupa principală, perioada II, număr de serie Nr. 8, 2. Structura atomică: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valență II, stare de oxidare -2 (rar +2; +1; -1). 3. Inclus în oxizi, baze, săruri, acizi, substanțe organice, inclusiv organismele vii - până la 65% din greutate.
Text slide: Oxigenul ca element. Oxigenul este cel mai abundent element de pe planeta noastră. În greutate, reprezintă aproximativ jumătate din masa totală a tuturor elementelor scoarței terestre. Compoziția aerului: O2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, restul sunt gaze inerte, vapori de apă, impurități. 4. În scoarța terestră este de 49% din masă, în hidrosferă - 89% din masă. 5. În compoziția aerului (sub formă de substanță simplă) - 20-21% în volum. 6. Inclus în majoritatea mineralelor și rocilor (nisip, argilă etc.). Ca parte a aerului (sub formă de substanță simplă). 7. Un element vital pentru toate organismele, continut de majoritatea substantelor organice, este implicat in multe procese biochimice care asigura dezvoltarea si functionarea vietii. 8. Oxigenul a fost descoperit în 1769-1771. Chimistul suedez K.-V. Scheele
Text slide: Proprietăți fizice. Oxigenul este un nemetal reactiv și este cel mai ușor element al grupului de calcogen. O substanță simplă oxigenul în condiții normale este un gaz incolor, insipid și inodor, a cărui moleculă este formată din doi atomi de oxigen, în legătură cu care se mai numește și dioxigen. Oxigenul lichid are o culoare albastru deschis, iar oxigenul solid este cristale albastru deschis.
Text slide: Proprietăți chimice. Cu nemetale C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Cu substanțe complexe 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Cu metale 2Cu2Mg + O2Cu2Mg + O2Cu2MgO numită oxidare. Toate elementele reacționează cu oxigenul, cu excepția Au, Pt, He, Ne și Ar; în toate reacțiile (cu excepția interacțiunii cu fluor), oxigenul este un agent oxidant. 1. Instabil: O3 O2 + O 2. Agent oxidant puternic: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Decolorează coloranții, reflectă razele UV, distruge microorganismele.
Text slide: Metode de obținere. Metodă industrială (distilarea aerului lichid). Metoda de laborator (descompunerea unor substanțe care conțin oxigen) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Text slide: Verificarea oxigenului colectat. Obținerea 3O2 2O3 În timpul unei furtuni (în natură), (în laborator) într-un ozonizator cu permanganat de potasiu când este încălzit: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Această sare se descompune când este încălzită peste 2000 C.
Text slide: Aplicarea oxigenului: Utilizat pe scară largă în medicină și industrie. În timpul zborurilor la mare altitudine, piloții sunt furnizați cu dispozitive speciale cu oxigen. În multe boli pulmonare și cardiace, precum și în timpul operațiilor, acestea oferă oxigen pentru a fi inhalat din pungile de oxigen. Submarinele furnizează oxigen în cilindri. Arderea materialului combustibil liber impregnat cu oxigen lichid este însoțită de o explozie, ceea ce face posibilă utilizarea oxigenului în explozie. Oxigenul lichid este utilizat în motoarele cu reacție, în sudarea și tăierea autogenă a metalelor, chiar și sub apă.
