„Metode de bază de separare a amestecurilor” - Separați un amestec de substanțe. Filtrare. Pilitură de fier. Izolarea piliturii de fier. Metode de separare a amestecurilor. Amestecuri. Împărțiți amestecul. Un amestec de acid acetic și apă. Specificați tipul de amestec. Ideea unei substanțe pure. Scorul maxim. Folosind o pâlnie de separare. Starea agregată a amestecurilor. Adaugă apă.

„Sisteme dispersate” - Apa naturală conține întotdeauna substanțe dizolvate. Și soluții. După starea de agregare a mediului de dispersie şi a fazei dispersate. Suspensii. (O suspensie de particule mici de lichide sau solide într-un gaz). Soluții. (Atât mediul, cât și faza sunt lichide care sunt insolubile unul în celălalt). Ionic. Coagularea -. Dispersat.

„Sistem condensat” - Sistem binar condensat (insolubilitate completă). L.B.TB. AS+L. AS+BS. LA O. Sistem binar A - B cu eutectic (solubilitate completă în topitură și insolubilitate în stare solidă). BS+L. E.S? L + A. Topire incongruenta. N. M. Na – Al Li - K. fracția molară B.

„Substanțe pure și amestecuri” - hidroxid de bariu. Distilarea (distilarea). Acid clorhidric. Obiectivele lecției: Aflați ce substanță este considerată pură. Fosfat de calciu. 1. Amestecul este: Apă de la robinet Bioxid de carbon cupru. 2. Substanță pură: Ce este un amestec? 4. Un amestec este: 3. Un amestec nu este: Ce tipuri de amestecuri există? Apa de mare Lapte Oxigen.

"Particule dispersate" - Distrugere. Începeți testul. Sol. Mai mult. Rezultatul testului. Ce sisteme disperse sunt caracterizate de fenomenul de sinereză? Despărțirea. Gel. Difuzarea luminii prin particule de sol. Tipul de conexiune între particule. Ionic. Ce soluție se formează alcoolul cu apa? Ulei și apă. Pastă. Sisteme grosier dispersate. Dispersia înseamnă:

„Substanțe pure și amestecuri de substanțe” - Apa de mare. Schema de clasificare a amestecurilor. Instrucțiuni pentru elevi. Definiția conceptului „amestec”. Proprietăți fizice. Substanțele pot fi simple sau complexe. Proprietăți fizice constante. Metode de separare a amestecurilor. Vasilisa cea Frumoasă. Particule solide. Ce este o substanță? Reacția dintre sulf și fier.

Există un total de 14 prezentări în acest subiect

• „Școala secundară MOU Yesenovichskaya”

• Lucrarea a fost finalizată de eleva de clasa a XI-a Galina Petrova.

Soluții coloidale.

• Soluțiile coloidale au fost descoperite la mijlocul secolului al XIX-lea. chimistul englez T. Graham. Op a dat numele (din grecescul kollat ​​+ eidos „clei”, care are aspectul de lipici) coloizi. Acestea sunt sisteme dispersate de tip t/l: solid în lichid.
• Inițial, coloizii au fost înțeleși ca un grup special de substanțe, dar la începutul secolului al XX-lea. S-a dovedit că orice substanță poate fi obținută sub formă de coloid.

• Soluțiile coloidale pot fi recunoscute prin strălucirea laterală a unei lanterne: par tulbure. Particulele mici care alcătuiesc soluția coloidală devin vizibile deoarece împrăștie lumina („efectul Tyndall”). Dimensiunea și forma fiecărei particule nu pot fi determinate, dar toate în ansamblu vor face posibilă trasarea căii luminii.

Pentru experimentele noastre vom avea nevoie de recipiente transparente - cilindri de sticlă, pahare, baloane sau pur și simplu borcane de sticlă transparentă și o lampă care produce un fascicul de lumină direcționat (sofit, lampă de masă sau lanternă fotografică). Se toarnă într-un recipient o soluție coloidală preparată prin amestecarea a) albușului de ou cu apă, b) adeziv silicat (sticlă solubilă), c) pastă de amidon cu apă.

• Pentru experimentele noastre vom avea nevoie de recipiente transparente - cilindri de sticlă, pahare, baloane sau pur și simplu borcane de sticlă transparentă și o lampă care produce un fascicul de lumină direcționat (sofit, lampă de masă sau lanternă fotografică). Se toarnă într-un recipient o soluție coloidală preparată prin amestecarea a) albușului de ou cu apă, b) adeziv silicat (sticlă solubilă), c) pastă de amidon cu apă.

• Experimente

Să luminăm recipientele cu soluții coloidale cu o lampă reflector din lateral sau de jos (foto din dreapta) și să observăm împrăștierea luminii.

• Să luminăm recipientele cu soluții coloidale cu o lampă reflector din lateral sau de jos (foto din dreapta) și să observăm împrăștierea luminii.

Sisteme coloidale

• Soluții coloidale - acestea sunt sisteme cu două faze foarte dispersate, constând dintr-un mediu de dispersie și o fază dispersată, cu dimensiunile liniare ale particulelor acestora din urmă variind de la 1 la 100 nm. După cum se poate observa, soluțiile coloidale sunt intermediare în dimensiunea particulelor între soluțiile adevărate și suspensiile și emulsiile. Particulele coloidale constau de obicei dintr-un număr mare de molecule sau ioni.

Sistemelor coloidale aparțin sisteme dispersate– sisteme în care o substanță sub formă de particule de dimensiuni diferite este distribuită într-o alta (a se vedea secțiunea 4.1). Sistemele dispersate sunt extrem de diverse; Aproape fiecare sistem real este dispersat. Sistemele dispersate sunt clasificate în primul rând după mărimea particulelor fazei dispersate (sau gradul de dispersie); în plus, ele sunt împărțite în grupuri care diferă prin natura și starea de agregare a fazei dispersate și a mediului de dispersie.

• Sistemelor coloidale aparțin sisteme dispersate– sisteme în care o substanță sub formă de particule de dimensiuni diferite este distribuită într-o alta (a se vedea secțiunea 4.1). Sistemele dispersate sunt extrem de diverse; Aproape fiecare sistem real este dispersat. Sistemele dispersate sunt clasificate în primul rând după mărimea particulelor fazei dispersate (sau gradul de dispersie); în plus, ele sunt împărțite în grupuri care diferă prin natura și starea de agregare a fazei dispersate și a mediului de dispersie.
• Dacă mediul de dispersie este lichid, iar faza dispersată este particule solide, sistemul se numește suspensie sau suspensie; dacă faza dispersată este formată din picături lichide, atunci sistemul se numește emulsie. Emulsiile, la rândul lor, sunt împărțite în două tipuri: Drept, sau "ulei in apa"(când faza dispersată este un lichid nepolar, iar mediul de dispersie este un lichid polar) și verso, sau "apa in ulei"(când un lichid polar este dispersat într-unul nepolar). Printre sistemele dispersate există și spumă(gaz dispersat în lichid) și corpuri poroase(fază solidă în care este dispersat gaz sau lichid). Principalele tipuri de sisteme dispersate sunt prezentate în Tabelul 1.

Tabelul 1. Principalele tipuri de sisteme disperse

Faza dispersată	Mediu dispersiv	Simbol	Exemple de sisteme dispersate
Lichid			Ceață, nori, aerosoli lichizi
Solid			Fum, praf, aerosoli solizi
	Lichid		Spume, emulsii gazoase
Lichid	Lichid		Emulsii (lapte, latex)
Solid	Lichid		Suspensii, soluții coloidale, geluri, paste
	Solid		Spume solide, corpuri poroase (spume, silicagel, piatră ponce)
Lichid	Solid		Perla, opal
Solid	Solid		Ochelari colorați, aliaje

În funcție de gradul de dispersie, se disting de obicei următoarele clase de sisteme dispersate:

• În funcție de gradul de dispersie, se disting de obicei următoarele clase de sisteme dispersate:
• Sisteme grosiere– sisteme în care dimensiunea particulelor fazei dispersate depășește 10-7 m.
• Sisteme coloidale– sisteme în care dimensiunea particulelor fazei dispersate este de 10-7 – 10-9 m. Sistemele coloidale se caracterizează prin eterogenitate, adică. prezența interfețelor de fază și o suprafață specifică foarte mare a fazei dispersate. Acest lucru determină o contribuție semnificativă a fazei de suprafață la starea sistemului și duce la apariția sistemelor coloidale cu proprietăți speciale inerente numai acestora.
• Uneori sunt izolate sisteme moleculare (ionice) dispersate, care, strict vorbind, sunt soluții adevărate, adică. sisteme omogene, deoarece nu au interfețe de fază.

Sistemele coloidale, la rândul lor, sunt împărțite în două grupuri, puternic diferite în natura interacțiunilor dintre particulele fazei dispersate și mediul de dispersie - coloizi liofili. Coloizii liofobi includ sisteme în care particulele fazei dispersate interacționează slab cu mediul de dispersie; aceste sisteme pot fi obținute doar cu cheltuiala de energie și sunt stabile doar în prezența stabilizatorilor.

• Sistemele coloidale, la rândul lor, sunt împărțite în două grupuri, puternic diferite în natura interacțiunilor dintre particulele fazei dispersate și mediul de dispersie - soluții coloidale liofobe (soluri)și soluții de compuși cu greutate moleculară mare (HMC), care au fost denumite anterior coloizi liofili. Coloizii liofobi includ sisteme în care particulele fazei dispersate interacționează slab cu mediul de dispersie; aceste sisteme pot fi obținute doar cu cheltuiala de energie și sunt stabile doar în prezența stabilizatorilor.

Argintul coloidal este o soluție coloidală de particule de argint în apă Argintul coloidal este o alternativă excelentă la antibiotice. Nicio bacterie patogene cunoscută nu supraviețuiește chiar și în prezența unei cantități minime de argint, mai ales în stare coloidală. Proprietățile curative ale argintului coloidal sunt cunoscute de mult timp.

Argintul coloidal ajută organismul să lupte împotriva infecțiilor nu mai rău decât utilizarea antibioticelor, dar fără efecte secundare absolut. Moleculele de argint blochează proliferarea bacteriilor, virușilor și ciupercilor dăunătoare, reducându-le activitatea vitală. Mai mult, spectrul de acțiune al argintului coloidal se extinde la 650 de specii de bacterii (pentru comparație, spectrul de acțiune al oricărui antibiotic este de doar 5-10 specii de bacterii). Argintul coloidal este o soluție coloidală de particule de argint ultra-mici în suspensie. Deși mecanismul efectului bactericid al argintului nu este încă cunoscut în detaliu, se crede că ionii de argint inhibă o enzimă specifică care este implicată în procesele metabolice ale multor tipuri de bacterii, viruși și ciuperci. Puteți obține argint coloidal acasă folosind generatorul de ioni de argint coloidal Nevoton (NEVOTON IS-112).

Argint coloidal.

• FITOFORMULĂ COLOIDĂ PENTRU RESTABILIREA ȘI MENȚINEREA ECHILIULUI DE ZAHĂR

• Soluții coloidale. Geluri.
• Când o soluție coloidală este iluminată, aceasta devine opalescentă, deoarece particulele conținute în ea împiedică trecerea liniară a luminii prin lichid.
• Într-un organism viu, toate procesele fiziologice au loc în soluții, soluții coloidale și geluri (soluțiile coloidale dense se numesc geluri).
• Soluțiile coloidale includ albușuri de ou, soluții de săpun, gelatină și adezivi. Diverse geluri sunt utilizate pe scară largă în cosmetică. Elementele lor principale sunt apa și unele substanțe coloidale, cum ar fi gelatina, guma arabică, carboximetilceluloza și altele.

• Soluție coloidală de minerale

• Descriere: Un set complet de minerale într-o formă ușor digerabilă. Participă la formarea țesutului osos și la formarea celulelor sanguine. Necesar pentru funcționarea normală a sistemului cardiovascular și nervos. Reglează tonusul muscular și compoziția lichidului intracelular.

• Mașină pentru producerea de soluții coloidale foarte stabile

• În eprubeta din stânga este o soluție coloidală de nanoparticule de aur în apă.

• 10,0 (voturi 4. Nanoparticule de platină obținute prin precipitare dintr-o soluție coloidală

• Soluții de substituție de volum coloidal

• Soluțiile coloidale sunt împărțite în mod tradițional în sintetice și naturale (proteine). Acestea din urmă includ soluții de FFP și albumină. De remarcat că, conform ideilor moderne, consacrate în recomandările OMS, hipovolemia nu este inclusă în lista indicațiilor pentru transfuzii de albumină și FFP, totuși, în unele cazuri își păstrează și funcția de înlocuire a volumului. Vorbim despre acele situatii in care doza administrata de coloizi sintetici a atins cea maxima sigura, insa nevoia de coloizi ramane sau folosirea coloizilor sintetici este imposibila (de exemplu, la pacientii cu tulburari de hemostaza decompensata).

• Astfel, conform Centrului de Hematologie, la pacienții cu patologie a hemostazei internați în secția de terapie intensivă cu sindrom de hipovolemie, ponderea FFP este mai mare de 35% din volumul total de soluții de înlocuire a volumului coloidal utilizate. Desigur, ar trebui să se țină cont de efectul volemic al coloizilor naturali transfuzați conform principalelor indicații.

soluție coloidală de aur în apă demineralizată

• soluție coloidală de aur în apă demineralizată

Soluție coloidală de minerale.

• Soluție coloidală de minerale.

Fluidul magnetic este o soluție coloidală.

• Fluidul magnetic este o soluție coloidală.

• Proprietățile dispersiilor coloidale depind și de natura interfeței dintre faza de dispersie și mediul dispersat. În ciuda raportului mare suprafață-volum, cantitatea de material necesară pentru modificarea interfeței în sistemele tipice dispersate este foarte mică; adăugarea unor cantități mici de substanțe adecvate (în special agenți tensioactivi, polimeri și contraioni polivalenți) poate schimba semnificativ proprietățile în vrac ale sistemelor dispersate coloidale. De exemplu, o modificare pronunțată a consistenței (densitatea, vâscozitatea) suspensiilor de argilă poate fi cauzată de adăugarea unor cantități mici de ioni de calciu (îngroșare, compactare) sau ioni de fosfat (lichefiere). Pe baza acestui fapt, chimia fenomenelor de suprafață poate fi considerată ca parte integrantă a chimiei coloidale, deși relația inversă nu este deloc necesară

Tehnologia farmaceutică Cursul nr. 16 Chereshneva Natalya Dmitrievna Candidat la științe farmaceutice

Slide 2

SOLUȚII DE COLOIZI PROTEJATI În chimia coloidală, conceptul de dispersitate include o gamă largă de particule: de la mai mari decât moleculele până la vizibile cu ochiul liber, adică de la 10 -7 la 10 -2 cm. Sisteme cu dimensiuni ale particulelor mai mici de 10 - 7 cm nu se aplică la coloidal și formează soluții adevărate.

Slide 3

Slide 4

Sistemele foarte dispersate sau coloidale includ particule cu dimensiuni cuprinse între 10 -7 și 10 -4 cm (de la 1 μm la 1 nm). În general, sistemele foarte dispersate se numesc soluri (din latinescul Solutio - soluție coloidală, hidrosoli, organosoli, aerosoli) în funcție de natura mediului de dispersie. Sistemele dispersate grosier se numesc suspensii sau emulsii - dimensiunea particulelor lor este mai mare de 1 micron (de la 10 -4 la 10 -2 cm).

Slide 5

Slide 6

O soluție coloidală ca formă de dozare este un sistem ultramicroeterogen, a cărui unitate structurală este un complex de molecule și atomi numite micelii.

Slide 7

Stabilitatea cinetică (sedimentare) și agregativă (condensare) a soluțiilor de coloizi protejați, suspensii și emulsii Sistemele eterogene se caracterizează prin instabilitate cinetică (sedimentare) și agregare (condensare). Suspensia este o formă de dozare lichidă care reprezintă un sistem dispersat în care o substanță solidă este suspendată într-un lichid. Suspensia este destinată utilizării interne, externe și prin injecție.

Slide 8

Emulsia este o formă de dozare uniformă ca aspect, constând din lichide fin dispersate, insolubile reciproc, destinate utilizării interne, externe și parenterale.

Slide 9

Soluțiile de coloizi protejați, suspensii și emulsii sunt sisteme tulburi nu numai sub iluminare laterală, ci și sub lumină transmisă. Ele sunt caracterizate de un con Tyndall. Pentru tehnologie, această proprietate este importantă în ceea ce privește aspectul și evaluarea calității formelor de dozare, care sunt sisteme tulburi, opace. Nu există presiune osmotică în ele, drept urmare collargol și protargol sunt utilizate ca antiseptice locale. Mișcarea browniană este slab exprimată, difuzia nu este detectată. Stabilitatea sistemului depinde de prezența mișcării browniene. Sistemele eterogene sunt instabile.

10

Slide 10

Sistemele eterogene se caracterizează prin existența unor interfețe fizice reale între fază și mediu. Dimensiunile particulelor de fază în sistemele eterogene sunt atât de mari în comparație cu moleculele mediului de dispersie încât între ele se formează o interfață s—particule ale fazei dispersate; f - mediu de dispersie; d - strat de adsorbție

11

Slide 11: Proprietățile sistemelor eterogene:

1. Eterogenitate - prezența unei faze și a unui mediu. 2. Absența mișcării browniene a particulelor și difuziei datorită dimensiunii mari a particulelor. 3. Suspensiile și emulsiile prezintă proprietățile mediilor tulburi în lumina reflectată și transmisă. 4. Nu se observă presiune osmotică în ele, deoarece particulele nu sunt proporționale cu moleculele mediului. 5. Toate sistemele eterogene, datorită prezenței unei interfețe, sunt sisteme instabile, adică își schimbă proprietățile în timp

12

Slide 12: Tipuri de stabilitate a sistemelor eterogene

Stabilitatea sistemelor eterogene este înțeleasă ca abilitatea de a-și menține proprietățile și starea neschimbate. Stabilitatea suspensiilor și emulsiilor este condiționată, înseamnă doar un anumit grad de constanță a proprietăților lor agregative; condensare; cinetică (sedimentare) Tipuri de stabilitate a sistemelor eterogene

13

Slide 13: Stabilitate agregativă -

capacitatea particulelor de fază de a rezista la formarea agregatelor. Cu instabilitate agregativă, particulele de fază formează agregate constând din particule inițiale primare. În timpul formării agregatelor, învelișurile de solvatare ale particulelor primare sunt păstrate

14

Slide 14

Un sistem instabil agregativ este predispus la separare de fază și mediu. Un precipitat se formează în suspensii, agregatele se depun ușor, coalescența are loc în emulsii.Agregarea este o modificare superficială a proprietăților unei suspensii; este reversibilă la agitare.

15

Slide 15: Rezistența la condensare -

capacitatea particulelor de fază de a rezista la formarea condensului. Spre deosebire de agregare, în timpul instabilității condensării se formează particule mai mari, în timp ce unele proprietăți individuale ale particulelor originale se pierd: se formează o înveliș comun de solvație.Condensarea este o schimbare mai profundă a proprietăților suspensiei. La agitare, starea inițială nu este restabilită.

16

Slide 16: Stabilitatea cinetică a sistemului -

capacitatea de a rezista separării de fază și mediu. În suspensii, instabilitatea cinetică se exprimă prin sedimentarea (decantarea) fazei solide, iar în emulsii - prin coalescență (separare).

17

Slide 17

Viteza de sedimentare este o valoare inversă stabilității sistemului și este determinată de legea lui Stokes V - viteza de sedimentare r - raza particulelor de fază (ρ 1 - ρ 2) - diferența de densități ale fazei și mediu g - accelerația de gravitația η - vâscozitatea mediului

18

Slide 18

Stabilizarea sistemelor eterogene metode tehnologice stabilizatori 1. măcinarea temeinică a particulelor de fază dispersată 2. utilizarea agenţilor de îngroşare cu medii de dispersie

19

Slide 19

TEHNOLOGIA SOLUȚILOR DE COLOIZI PROTEJATI În practica farmaceutică, se folosesc în principal două substanțe - colarcol și protargol - ca agenți astringenți, antiseptici, antiinflamatori pentru lubrifierea mucoasei căilor respiratorii superioare, spălarea vezicii urinare, rănilor purulente și în oftalmologie. practică.

20

Slide 20

Protargolul conține aproximativ 7-8% oxid de argint, restul sunt produse de hidroliză a proteinelor. O soluție de protargol este preparată folosind capacitatea sa (datorită conținutului ridicat de proteine) de a se umfla și apoi să intre spontan în soluție. Soluții de Protargol

21

Slide 21

R R.: Sol. Protargoli 1% 200 ml D.S. Pentru clătirea cavității nazale: Presărați 2,0 g de protargoli într-un strat subțire pe suprafața apei. Apare umflarea și dizolvarea protargolului. În timpul agitației normale a soluțiilor de protargol, se formează spumă, care învelește bulgări de protargol datorită lipirii particulelor sale.

22

Slide 22

23

Slide 23

Collargolul este un preparat de argint coloidal protejat de produsele hidrolizei proteinelor alcaline. Aproximativ 70% din compoziția medicamentului este argint, restul este un coloid protector: săruri de sodiu ale acizilor lisalbic și protalbic. Soluții de colargol

24

Slide 24

Rp.: Sol. Collargoli 2% 100 t l D.S: Pentru dusuri. Rețeta prescrisă este o formă de dozare lichidă - o soluție apoasă coloidală a unui preparat de argint protejat cu proteine ​​- colargol pentru uz extern. Volumul soluției prescrise este de 100 ml, preparată în concentrație masă-volum. La prepararea soluției nu se ține cont de CCO, deoarece C max = 3/0,61 = 4,9%, iar C% din rețetă este de 2%.

25

Slide 25

Collargol este o placă verzuie-albăstruie-neagră cu o strălucire metalică.

26

Slide 26

Datorită umflării lente a colargolului, soluțiile se prepară prin măcinare într-un mojar cu o cantitate mică de apă până la dizolvarea completă, urmată de diluare cu restul de solvent.

27

Slide 27

Se cântăresc 2,0 g de colargol, se pun într-un mojar, se pisează mai întâi cu o cantitate mică de apă până se dizolvă complet, apoi se diluează cu cantitatea rămasă de solvent, clătând mortarul. Soluția rezultată (din aceleași motive ca protargolul) este filtrată printr-un filtru fără cenușă sau filtre de sticlă nr. 1 și nr. 2, sau filtrată printr-un tampon de bumbac. Distribuit într-o sticlă de sticlă portocalie.

28

Slide 28

Nu se recomandă utilizarea hârtiei de cenușă, deoarece ionii de fier, calciu și magneziu conținuți în aceasta pot forma compuși insolubili cu proteine, pot provoca coagularea protargolului și colargolului și, din această cauză, pierderea substanțelor medicinale de pe filtru. Cea mai potrivită utilizare pentru filtrare sunt filtrele de sticlă nr. 1 și 2.

31

Slide 31

Volumul soluției este de 200 ml, preparată în concentrație masă-volum. Ihtiol este un strat subțire, aproape negru, de lichid maro asemănător siropului, cu un miros și un gust înțepător, solubil în apă și etanol. Datorită vâscozității sale mari, ihtiolul se dizolvă lent, de aceea se recomandă dizolvarea lui într-o cană de evaporare de porțelan prin măcinare cu un pistil.

32

Slide 32

5,0 g de ihtiol se cântăresc într-o cană de porțelan tarat și, atunci când este frecat cu un pistil, se dizolvă mai întâi într-o cantitate mică de apă, apoi se adaugă restul, soluția este filtrată într-o sticlă de distribuire printr-un filtru fără cenușă, cana de porțelan. se clătește cu apa purificată rămasă. Calitatea soluțiilor de coloizi protejați este evaluată în același mod ca toate formele de dozare lichide.

Soluții coloidale. „Școala Gimnazială MOU Yesenovichskaya” Lucrarea a fost finalizată de eleva din clasa a XI-a Petrova Galina.

Soluții coloidale. Soluțiile coloidale au fost descoperite la mijlocul secolului al XIX-lea. chimistul englez T. Graham. Op a dat numele (din grecescul kollat ​​+ eidos „clei”, care are aspectul de lipici) coloizi. Acestea sunt sisteme dispersate de tip t/l: solid în lichid. Inițial, coloizii au fost înțeleși ca un grup special de substanțe, dar la începutul secolului al XX-lea. S-a dovedit că orice substanță poate fi obținută sub formă de coloid.

Soluțiile coloidale pot fi recunoscute prin strălucirea laterală a unei lanterne: par tulbure. Particulele mici care alcătuiesc soluția coloidală devin vizibile deoarece împrăștie lumina („efectul Tyndall”). Dimensiunea și forma fiecărei particule nu pot fi determinate, dar toate în ansamblu vor face posibilă trasarea căii luminii.

Pentru experimentele noastre vom avea nevoie de recipiente transparente - cilindri de sticlă, pahare, baloane sau pur și simplu borcane de sticlă transparentă și o lampă care produce un fascicul de lumină direcționat (sofit, lampă de masă sau lanternă fotografică). Se toarnă într-un recipient o soluție coloidală preparată prin amestecarea a) albușului de ou cu apă, b) adeziv silicat (sticlă solubilă), c) pastă de amidon cu apă. Experimente

Să luminăm recipientele cu soluții coloidale cu o lampă reflector din lateral sau de jos (foto din dreapta) și să observăm împrăștierea luminii.

Sisteme coloidale Soluțiile coloidale sunt sisteme cu două faze foarte dispersate, constând dintr-un mediu de dispersie și o fază dispersată, cu dimensiunile liniare ale particulelor acestora din urmă variind de la 1 la 100 nm. După cum se poate observa, soluțiile coloidale sunt intermediare în dimensiunea particulelor între soluțiile adevărate și suspensiile și emulsiile. Particulele coloidale constau de obicei dintr-un număr mare de molecule sau ioni.

Sistemele coloidale se referă la sisteme dispersate - sisteme în care o substanță sub formă de particule de diferite dimensiuni este distribuită într-o alta (a se vedea secțiunea 4.1). Sistemele dispersate sunt extrem de diverse; Aproape fiecare sistem real este dispersat. Sistemele dispersate sunt clasificate în primul rând după mărimea particulelor fazei dispersate (sau gradul de dispersie); în plus, ele sunt împărțite în grupuri care diferă prin natura și starea de agregare a fazei dispersate și a mediului de dispersie. Dacă mediul de dispersie este lichid și faza dispersată este particule solide, sistemul se numește suspensie sau suspensie; dacă faza dispersată constă din picături lichide, atunci sistemul se numește emulsie. Emulsiile, la rândul lor, sunt împărțite în două tipuri: directe sau „ulei în apă” (când faza dispersată este un lichid nepolar, iar mediul de dispersie este un lichid polar) și inversă sau „apă în ulei” ( când un lichid polar este dispersat într-un lichid nepolar). Sistemele dispersate includ, de asemenea, spume (gaz dispersat într-un lichid) și corpuri poroase (fază solidă în care este dispersat gazul sau lichidul). Principalele tipuri de sisteme dispersate sunt prezentate în Tabelul 1.

Tabelul 1. Principalele tipuri de sisteme disperse

După gradul de dispersie, se disting de obicei următoarele clase de sisteme dispersate: Sisteme grosier dispersate - sisteme în care dimensiunea particulelor fazei dispersate depășește 10-7 m. Sisteme coloidale - sisteme în care dimensiunea particulelor fazei dispersate este 10-7 - 10-9 m. Sisteme coloidale caracterizate prin eterogenitate, i.e. prezența interfețelor de fază și o suprafață specifică foarte mare a fazei dispersate. Acest lucru determină o contribuție semnificativă a fazei de suprafață la starea sistemului și duce la apariția sistemelor coloidale cu proprietăți speciale inerente numai acestora. Uneori sunt izolate sisteme moleculare (ionice) dispersate, care, strict vorbind, sunt soluții adevărate, adică. sisteme omogene, deoarece nu au interfețe de fază.

Sistemele coloidale, la rândul lor, sunt împărțite în două grupe, puternic diferite în natura interacțiunilor dintre particulele fazei dispersate și mediul de dispersie - soluții coloidale liofobe (soluri) și soluții de compuși cu greutate moleculară mare (HMC), care au fost anterior numite coloizi liofili. Coloizii liofobi includ sisteme în care particulele fazei dispersate interacționează slab cu mediul de dispersie; aceste sisteme pot fi obținute doar cu cheltuiala de energie și sunt stabile doar în prezența stabilizatorilor.

Argint coloidal.

FITOFORMULĂ COLOIDĂ PENTRU RESTABILIREA ȘI MENȚINEREA ECHILIULUI DE ZAHĂR

Soluții coloidale. Geluri. Când o soluție coloidală este iluminată, aceasta devine opalescentă, deoarece particulele conținute în ea împiedică trecerea liniară a luminii prin lichid. Într-un organism viu, toate procesele fiziologice au loc în soluții, soluții coloidale și geluri (soluțiile coloidale dense se numesc geluri). Soluțiile coloidale includ albușuri de ou, soluții de săpun, gelatină și adezivi. Diverse geluri sunt utilizate pe scară largă în cosmetică. Elementele lor principale sunt apa și unele substanțe coloidale, cum ar fi gelatina, guma arabică, carboximetilceluloza și altele.

Soluție coloidală de minerale Descriere: Un set complet de minerale într-o formă ușor digerabilă. Participă la formarea țesutului osos și la formarea celulelor sanguine. Necesar pentru funcționarea normală a sistemului cardiovascular și nervos. Reglează tonusul muscular și compoziția lichidului intracelular.

Mașină pentru producerea de soluții coloidale foarte stabile

În eprubeta din stânga este o soluție coloidală de nanoparticule de aur în apă.

Soluții de substituție a volumului coloidal Soluțiile coloidale sunt împărțite în mod tradițional în sintetice și naturale (proteine). Acestea din urmă includ soluții de FFP și albumină. De remarcat că, conform ideilor moderne, consacrate în recomandările OMS, hipovolemia nu este inclusă în lista indicațiilor pentru transfuzii de albumină și FFP, totuși, în unele cazuri își păstrează și funcția de înlocuire a volumului. Vorbim despre acele situatii in care doza administrata de coloizi sintetici a atins cea maxima sigura, insa nevoia de coloizi ramane sau folosirea coloizilor sintetici este imposibila (de exemplu, la pacientii cu tulburari de hemostaza decompensata).

Astfel, conform Centrului de Hematologie, la pacienții cu patologie a hemostazei internați în secția de terapie intensivă cu sindrom de hipovolemie, ponderea FFP este mai mare de 35% din volumul total de soluții de înlocuire a volumului coloidal utilizate. Desigur, ar trebui să se țină cont de efectul volemic al coloizilor naturali transfuzați conform principalelor indicații.

soluție coloidală de aur în apă demineralizată

Soluție coloidală de minerale.

Fluidul magnetic este o soluție coloidală.

Proprietățile dispersiilor coloidale depind și de natura interfeței dintre faza de dispersie și mediul dispersat. În ciuda raportului mare suprafață-volum, cantitatea de material necesară pentru modificarea interfeței în sistemele tipice dispersate este foarte mică; adăugarea unor cantități mici de substanțe adecvate (în special agenți tensioactivi, polimeri și contraioni polivalenți) poate schimba semnificativ proprietățile în vrac ale sistemelor dispersate coloidale. De exemplu, o modificare pronunțată a consistenței (densitatea, vâscozitatea) suspensiilor de argilă poate fi cauzată de adăugarea unor cantități mici de ioni de calciu (îngroșare, compactare) sau ioni de fosfat (lichefiere). Pe baza acestui fapt, chimia fenomenelor de suprafață poate fi considerată ca parte integrantă a chimiei coloidale, deși relația inversă nu este deloc necesară