Lekcia - Praktická práca č. 4 (9. ročník)

Typ lekcie: lekciu- praxpomocou informačných a komunikačných technológií.

Predmet: Riešenie experimentálne úlohy na tému: „Podskupina kyslíka“.

Ciele lekcie:

ja . tvorba UUD

1. Osobné UUD - možnosť sebaurčenia v praktickej práci na intelektuálnych schopnostiach (organizátor si vezme hárok, zhodnotí jeho schopnosti a schopnosti).

2. Regulačné UUD - stanovenie cieľov, plánovanie a organizácia činností, prognózovanie, kontrola, korekcia, vyhodnocovanie.

3. Kognitívne UUD - výskumné akcie (aplikácia poznatkov v konkrétnej situácii, riešenie experimentálnych problémov, ako súčasť výchovy logického myslenia)

4 Komunikatívne UUD - organizácia a plánovanie práce v skupine, schopnosť dohodnúť sa a nájsť spoločné riešenie, budovanie medziľudských vzťahov.

II. Pomocou znalostí o kvalitatívnych reakciách na ióny sa naučte na základe skúseností rozpoznávať chemikálie;

III. Rozvíjať kognitívnu aktivitu študentov v procese vykonávania experimentu;

IV. Kultivovať presnosť, rešpektovanie používania chemických činidiel;

V. Upevniť zručnosti práce s virtuálnym laboratóriom.

Počas vyučovania

Organizačný moment.

Ahojte chalani. Dnes máme na hodine hostí, sú to učitelia chémie zo škôl v našom okrese. Otočte sa a pozdravte ich. úžasné. Sadni si. Dúfam, že si každý na hodinu pripravil zošity, perá, ceruzky. Potom začneme.

Motivácia:: pridajte slovo do frázy

CHEMICAL

Venujte pozornosť doske. Napísal som len jedno slovo "CHEMICKÉ", pridajte slová, aby ste vytvorili frázy (EXPERIMENTY, REAKCIE, FENOMÉNY, PROCESY atď.)

Povedzte mi, existuje niečo, čo dokáže spojiť všetky tieto frázy? (Praktická práca).

Správny. A dnes v lekcii s vami budeme robiť praktickú prácu. Pracujeme ako obvykle v skupinách. Otvorte si zošity, zapíšte si dátum a tému práce „Riešenie experimentálnych úloh na tému „Podskupina kyslíka“.

Doma ste sa pripravili na dnešnú hodinu, pozreli si úlohy na strane 146-147 svojich učebníc a zamysleli sa nad cieľom. Ako by to podľa vás malo znieť?

aplikovať poznatky získané štúdiom témy „Kyslíková podskupina“ pri experimentálnom riešení problémov;

upevniť zručnosti pri vykonávaní chemického experimentu.

Dobre, zapíšme si účel práce do zošita.

Je potrebné, aby bola práca úspešná a bez následkov na zdraví?

Dodržiavajte bezpečnostné pravidlá a pravidlá skupinovej práce.

Zopakujeme si pravidlá T.B. (opakujeme podľa tabuľky, kde zostali len obrázky)

PRAVIDLÁ PRÁCE V SKUPINÁCH:

Dodržiavanie všetkých pravidiel TBC

Buďte ticho, nerušte ostatných, aj oni fungujú

Hovorte svoje myšlienky, nekritizujte ostatných

Vedieť vyjednávať, nájsť spoločné riešenie.

Na stoloch je priečinok s návodom na vykonanie práce. (20 minút)

Rozdeľujeme role

A) organizátor (pracuje s inštruktážnou kartou, zisťuje, čo robiť, dáva pokyny účinkujúcemu)

B) interpret - praktik (vykonáva reakcie)

C) kontrolór-analytik (analyzuje pozorovania a koriguje prácu organizátora)

Prvú úlohu (úloha č. 4 na strane 147) s vami vyriešime pomocou virtuálneho laboratória. Z každej skupiny sem pozývam jednu osobu. Chlapci, rýchlo si rozdeľte úlohy. Rozhodnuté? Začať. Pripomínam chlapom v skupinách zostavenie tabuľky prehľadov.

Ďakujem. Môžete si sadnúť a pokračovať v práci vo svojich skupinách, ale v iných rolách.

Záver : Aký záver ste vyvodili z výsledkov práce? Poďme to napraviť.

Chlapci, naša lekcia sa blíži ku koncu. Čo poviete na dnešnú tvorbu?

- urobil som to najlepšie...

- môžem sa pochváliť za......

- Viem pochváliť svojich spolužiakov....

- Bol som prekvapený...

- Podľa mňa to nebolo možné…., pretože…….

- Do budúcna budem brať do úvahy……….

Dobre, teraz

Všetci odnášajú podnosy a zošity na predvádzací stôl učiteľa, robia poriadok na pracovisku

Záverečná časť.

Ďakujem vám všetkým za vašu prácuvýsledky sa dozviete v ďalšej lekcii. Doma si zopakujte zloženie vzduchu a premyslite si ďalšiu úlohu.

DOMÁCI ZÁŽITOK

Z navrhovaných materiálov: 50 ml., 9% kyselina octová, 1 polievková lyžica.NaHCO 3 (códa), 100 ml. H20, 1 st. lyžicu saponátu, cviklovú šťavu, slané cesto alebo plastelínu. ponúknuť návod na uskutočnenie chemického pokusu, ktorý môže slúžiť ako názorná pomôcka na hodine zemepisu v 6. ročníku

Vykonajte reakcie potvrdzujúce kvalitatívne zloženie kyseliny sírovej. Napíšte reakčné rovnice.

Do skúmavky vložte 1-2 zinkové granule a pridajte do nich asi 1 ml zriedenej kyseliny sírovej. čo pozoruješ? Napíšte reakčnú rovnicu a zvážte redoxné procesy.

Nalejte roztok sulfidu sodného do dvoch skúmaviek. Do jedného z nich nalejte chlórovú vodu a do druhého brómovú. čo pozoruješ? Vysvetlite svoje pozorovania. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií v molekulových a iónových formách.

Chlór a brómová voda sú oxidačné činidlá, preto v oboch skúmavkách bude sulfid oxidovaný na síru.

Roztoky sa stanú bezfarebnými.

Dostanete tri skúmavky s roztokmi. Určte, ktorý z nich obsahuje kyselinu chlorovodíkovú, kyselinu sírovú a hydroxid sodný. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií v molekulových a iónových formách.

Zistite, či kuchynská soľ obsahuje sírany. Napíšte reakčné rovnice v molekulárnej a iónovej forme.

Pomocou charakteristických reakcií zistite, či soľ, ktorá vám bola poskytnutá, je síran, jodid alebo chlorid. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií v molekulových a iónových formách.

Na základe oxidu meďnatého (II) získajte roztok síranu meďnatého a izolujte z neho kryštalický síran meďnatý. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií v molekulových a iónových formách.

Sekcie: Chémia

Forma lekcie: praktická práca.

Ciele lekcie:

• Vzdelávacie:

Opakovať a upevňovať praktické zručnosti pri vykonávaní chemických pokusov, manipulácii s činidlami, dodržiavaní bezpečnostných pravidiel;
- naučiť sa vyberať reagencie potrebné pre prácu, predpokladať pozorované javy, vyvodzovať závery;
- upevniť zručnosti pri zostavovaní rovníc iónomeničových reakcií, zostavovaní disociačných rovníc, úplných a redukovaných iónových rovníc.

• vyvíja sa:
pokračovať v rozvoji sebavzdelávacích zručností – práca s metodickou príručkou, doplnkovou literatúrou.

• Vzdelávacie:

Pokračovať vo vytváraní svetonázorových pojmov o poznateľnosti prírody, vzťahu príčiny a následku medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok;
- žiaci musia vedieť pracovať opatrne, vedome dodržiavať stanovené pravidlá (napríklad bezpečnostné opatrenia).

Vybavenie: grafický projektor s kódovými filmami, tabuľka rozpustnosti, televízor, programová metodická príručka, tabuľky na vyplnenie pracovného výkazu a referenčné tabuľky ( Príloha 1), stojany na skúmavky, podnosy, odpadové fľaše, presýpacie hodiny, indikátory - fenolftaleín a lakmus, roztoky chloridu bárnatého, síranu železnatého, uhličitanu sodného, ​​kyseliny sírovej, dusičnanu strieborného, ​​červenej krvnej soli, hydroxidu sodného, ​​chloridu vápenatého, medi síran (II), hydroxid vápenatý, kyselina chlorovodíková. Na vyriešenie problémov s rozpoznávaním látok dostanú študenti roztoky kyseliny sírovej, hydroxidu vápenatého a chloridu vápenatého v očíslovaných fľaštičkách.

Štruktúra lekcie:

• Organizovanie času. 1 minúta.
• Motivácia. 1 minúta.
• Opakovanie metód na stanovenie katiónov a aniónov v roztokoch. 2 minúty.
• Správa o postupe pri vykonávaní experimentov a vyhodnocovaní prác. 2 minúty.
• Pripomenutie štruktúry naprogramovanej metodickej príručky. 1 minúta.
• Vykonávanie úloh pomocou naprogramovanej metodickej príručky. 35 min.
• Zhrnutie. 3 min.

Počas vyučovania

Motivácia. Celá veda, analytická chémia, sa zaoberá rozpoznávaním látok, dôkazom ich zloženia. Zamestnáva viac ľudí ako chemický priemysel.

Opakovanie. Pripomeňme si metódy na stanovenie katiónov a aniónov v roztokoch (môžete použiť vydané referenčné materiály):

• farbenie plameňom (jediný spôsob detekcie sodíka). Učiteľ ukáže fragment videa;
• zrážacie reakcie (vznikajú malé a nerozpustné látky - biele alebo farebné zrazeniny);
• farebné reakcie - zvyčajne zmena farby indikátorov v kyslých a zásaditých roztokoch;
• reakcie s uvoľňovaním plynov, ako je oxid uhličitý. Učiteľ robí demonštračné pokusy.

Pracovná postupnosť.

Sami musíte dokončiť 4 experimenty. Každý z prvých troch má 7 minút. Ak je strávený čas dlhší, tretí experiment možno vynechať. Na kontrolu času použite presýpacie hodiny. Na konci hodiny dáte učiteľovi odpoveď na problém rozpoznávania látok (pokus 4) vo forme dvoch vyplnených tabuliek. Na konci hodiny dostanete dve známky: za dokončenie kontrolného experimentu a za dokončenie celej práce.

Postupnosť práce s naprogramovaný príspevok(Stôl 1). Prečítate si prvú úlohu vytlačenú na ľavej strane príručky hore a zapíšete si na túto stranu chýbajúce slovo, formulovanú odpoveď, rovnicu reakcie. Na ľavej strane pravej strany, oddelenej zvislou čiarou, sú uvedené potrebné vysvetlenia a nákresy, ktoré vám pomôžu nájsť správnu odpoveď. Po dokončení úlohy otočte stranu a na pravej strane ďalšej nátierky nájdite odpoveď a porovnajte, čo ste si zapísali, so správnou vytlačenou pod rovnakým číslom.

Po obdržaní potvrdenia správnosti odpovede môžete prejsť k ďalšej úlohe, ktorá je vytlačená v hornej časti ľavej strany ďalšej nátierky a má o jedno číslo viac ako predchádzajúca.

Pred experimentovaním si prečítajte bezpečnostné pokyny.

Bezpečnostné predpisy:

• Látky nie je možné brať ručne, skontrolujte chuť a vôňu.
• Nemiešajte látky, ktoré nepoznáte bez pokynov učiteľa.
• Pri vykonávaní experimentov používajte malé dávky látok.
• S kyselinami a zásadami zaobchádzajte opatrne.
• Ak sa roztok dostane do kontaktu s rukami alebo odevom, okamžite ich opláchnite veľkým množstvom vody.
• Po práci si umyte ruky mydlom.
• Používajte iba čisté laboratórne sklo.
• Zvyšky látok nevylievajte a nelejte ich späť do nádoby s čistými látkami.

Som oboznámený s bezpečnostnými predpismi (a) ………………… (podpis)

stôl 1

Programovaný príspevok

Šírenie ľavej strany návodu	Pravá strana návodu
Cvičenie	Vysvetlenie úlohy	Odpoveď
Skúsenosti 1 Potvrďte kvalitatívne zloženie chloridu bárnatého 1. Vo vodnom roztoku sa chlorid bárnatý disociuje na ióny BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl - Preto je potrebné dokázať prítomnosť katiónov v roztoku pomocou kvalitatívnych reakcií ……. a anióny....
2 . Podľa tabuľky 2 ( Príloha 1) vyberte vhodné činidlá Činidlom pre katióny bária je ...... - anión, ...... Reaktantom pre chloridové anióny sú katióny ......		1 . Cl - (chloridové - anióny)
3 . Na uskutočnenie reakcie nalejte dve vzorky počiatočného roztoku s objemom 0,5 ml každej do dvoch skúmaviek 4. Do prvej skúmavky ...... s obsahom síranových aniónov pridajte bezfarebný priehľadný roztok kyseliny sírovej BaCl2 + H2S04 \u003d BaS04 + 2HCl Ba2+ + 2Cl - + 2H + + S04 2- = BaS04 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 Kontrola rovníc súčtom koeficientov: v molekulovej rovnici..... v plnej iónovej rovnici..... v redukovanej iónovej rovnici...		2 . síran -, SO 4 2- striebro, Ag+
5 . Do druhej skúmavky pridajte roztok dusičnanu strieborného …… obsahujúci katióny striebra ...... v dôsledku reakcie vzniká zrazenina BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ba (NO 3) 2 + 2AgCl Ba2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Súčet koeficientov: v molekulovej rovnici..... v plnej iónovej rovnici..... v redukovanej iónovej rovnici...		4 .
Záver Pomocou zrážacích reakcií sme dokázali, že roztok chloridu bárnatého obsahuje katióny …… a anióny ……, čím sme potvrdili zloženie danej soli		5 . biele zrazené
Skúsenosť 2 Potvrďte kvalitatívne zloženie síranu železnatého FeSO 4 \u003d Fe 2+ + SO 4 2- Preto je potrebné dokázať prítomnosť katiónov …… a aniónov …… v roztoku pomocou kvalitatívnych reakcií.
2 . Podľa tabuliek 2 a 3 ( Príloha 1) vyberte vhodné činidlá Činidlom pre dvojnásobne nabité katióny železa je alkalický roztok obsahujúci ...... - anióny alebo roztok červenej krvnej soli ...... Reaktantom pre síranové anióny sú katióny bária ......		1 . SO 4 2-, síranové anióny
3 . Na uskutočnenie reakcie nalejte tri vzorky počiatočného roztoku s objemom 0,5 ml každej do troch skúmaviek 4. Pridajte roztok hydroxidu sodného do prvej skúmavky V dôsledku reakcie sa vytvorí zrazenina ... ... farby FeSO4 + 2NaOH \u003d Na2S04 + Fe (OH)2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - \u003d ......		2 . OH-, hydroxid-
5 . Pridajte roztok červenej krvnej soli K 3 do druhej skúmavky. V dôsledku reakcie sa vytvorí zrazenina ... ... farby 3FeSO 4 + 2K 3 \u003d 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Súčty koeficientov vo vyššie uvedených rovniciach sú ……, ……, …… (Pri vykonávaní kontrolných prác sa vykoná iba jedna kvalitatívna reakcia na stanovenie iónu)		4 . nazelenalý
6 . Pridajte roztok chloridu bárnatého do tretej skúmavky.... V dôsledku reakcie sa vytvorí zrazenina ... ... farby FeSO4 + BaCl2 \u003d BaS04 + FeCl2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Súčty koeficientov vo vyššie uvedených rovniciach, resp. ……, ……, ……		5 .
Záver Pomocou zrážacích reakcií sme dokázali, že zloženie síranu železnatého obsahuje katión ...... a anión ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 v
Skúsenosť 3 Potvrďte kvalitatívne zloženie uhličitanu sodného 1. Vo vodnom roztoku sa táto soľ disociuje na ióny Na 2 CO 3 \u003d ... ... + ... ... Preto je potrebné pomocou kvalitatívnych reakcií dokázať v roztoku prítomnosť katiónov …… a CO 3 2- (…… - aniónov)
2 . Podľa tabuliek 1 a 2 ( Príloha 1) vybrať vhodné kvalitatívne reakcie Sodík sa určuje sfarbením bezfarebného plameňa plynového horáka (počas práce sa experiment nevykonáva). Reaktantom pre uhličitanové anióny sú katióny ...... a roztoky kyselín obsahujúce katióny ......		1 . Na + a (uhličitanové anióny)
3 . Na uskutočnenie kvalitatívnych reakcií pre uhličitanové ióny nalejte vzorky počiatočného roztoku do dvoch skúmaviek s objemom po 0,5 ml 4. Do prvej skúmavky pridajte roztok chloridu vápenatého …… (alebo hydroxidu vápenatého ……) obsahujúci katióny …… Vznikne biela zrazenina, ktorá sa po pridaní kyseliny chlorovodíkovej rozpustí ...... (v tomto prípade sa v skúmavke objavia bublinky priehľadného bezfarebného plynu) Keď sa vytvorí zrazenina, reakcia Na2C03 + CaCl2 \u003d 2NaCl + CaC03 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Súčet koeficientov v rovniciach, resp. ……, ……, …….		2 .
5 . Pridajte roztok kyseliny chlorovodíkovej do druhej skúmavky...... Uvoľňuje sa plyn bez zápachu, ktorý spôsobí zakalenie vápennej vody (dôkaz emisií CO 2: navlhčite sklíčko roztokom hydroxidu vápenatého a podržte ho nad skúmavkou, kým sa nezakalí) Na2CO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO2 + H20 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CO2 + H20 2H+ + CO32- \u003d CO2 + H20 Súčty koeficientov ……, ……, ……		4 . CaCl2 alebo Ca(OH)2 Ca 2+ (vápnik) Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 v
Záver Pomocou precipitačnej reakcie a reakcie vývoja plynu sme dokázali, že roztok uhličitanu sodného obsahuje …… – anióny CO 3 2-		5.
Skúsenosti 4.(Úloha na rozpoznávanie látok) Rozpoznajte pomocou charakteristických reakcií roztoky kyseliny sírovej, hydroxidu vápenatého a chloridu vápenatého, ktoré sú v troch očíslovaných fľaštičkách (Rozpoznať znamená na základe skúseností určiť, aká látka je v každej z liekoviek) 1. Látky vo vydaných roztokoch patria do tried ……, ….… a …… a sú (silné / slabé) …… elektrolyty Vo vodnom roztoku sa tieto látky disociujú na ióny H2SO4 \u003d 2H+ + SO4 2- Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl - Preto je potrebné pomocou kvalitatívnych reakcií dokázať v roztoku prítomnosť katiónov: H +, Ca 2+ a aniónov: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Podľa tabuliek 2 a 3 ( Príloha 1) vyberte vhodné činidlá Detegovaný ión: Činidlo: vodíkový katión H + …… katión vápnika Ca 2+ …… hydroxid - OH anión - …… síran - anión SO 4 2- ... ... chlorid - anión Cl - ......		1 . zásada - (alkálie) silný
3 . Na uskutočnenie reakcií nalejte 0,5 ml z každej z troch vzoriek do troch čistých skúmaviek Pomocou tabuľky rozpustnosti vyberte poradie, v ktorom pridávate činidlá, aby ste mohli precipitovať iba v jednej skúmavke v jednom experimente: 5…… (skúsenosť nemusí byť)		2 . C032-, Na2C03 lakmus alebo fenolftaleín
4 . Pridajte činidlo č. 1 do troch skúmaviek. Zaznamenajte pozorovania do pracovného listu 2 5. Pridajte činidlo č. 2 do troch nových skúmaviek. Pozorovania zaznamenajte do tabuľky 2. Ak ste pomocou činidiel 1 a 2 stanovili kvalitatívne zloženie jednej zo vzoriek, môžete ho zapísať do príslušného riadku v spodnej časti tabuľky. Táto vzorka sa ďalej netestuje. 6. Pridajte činidlo č. 3 k vzorkám zostávajúcich vzoriek. Zapíšte si pozorovania Analogicky pokračujte v práci s činidlami č. 4 a č. 5		3 . 1 alebo 2 - BaCl2 2 alebo 1 - lakmus 3, 4, 5 - vaše možnosti
7 . Vyplňte tabuľky 2 a 3 a odošlite na overenie

Domáca úloha. Okrem skrátených iónových rovníc v pracovnom liste 4 si do zošita zapíšte aj molekulárne a úplné iónové rovnice.

tabuľka 2

Výsledky riešenia problému rozpoznávania

Tabuľka 3

Správa o dokončení úlohy rozpoznávania (experiment 4)

Praktická práca č.4
Experimentálne úlohy na tému "Podskupina kyslíka"

Úloha 1

Vykonajte reakcie potvrdzujúce kvalitatívne zloženie kyseliny sírovej. Napíšte reakčné rovnice.

Úloha 2

Do skúmavky vložte 1-2 zinkové granule a pridajte do nich asi 1 ml zriedenej kyseliny sírovej. čo pozoruješ? Napíšte reakčnú rovnicu a zvážte redoxné procesy.

Úloha 3

Nalejte 1-2 ml roztoku sulfidu sodného do dvoch skúmaviek. Do jedného z nich nalejte rovnaký objem chlórovej vody a do druhého brómovú vodu. čo pozoruješ? Vysvetlite svoje pozorovania. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií v molekulovej a iónovej forme.

Úloha 4

Dostanete tri skúmavky s roztokmi. Určte, ktorý z nich obsahuje kyselinu chlorovodíkovú, kyselinu sírovú a hydroxid sodný. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií v molekulovej a iónovej forme.

Úloha 5

Zistite, či kuchynská soľ obsahuje sírany. Napíšte reakčné rovnice v molekulárnej a iónovej forme.

Úloha 6

Pomocou charakteristických reakcií zistite, či soľ, ktorá vám bola poskytnutá, je síran, jodid alebo chlorid. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií v molekulovej a iónovej forme.

Úloha 7

Na základe oxidu meďnatého (II) získajte roztok síranu meďnatého a izolujte z neho kryštalický síran meďnatý. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií v molekulovej a iónovej forme.

Úloha 8

Dostanete tri skúmavky s roztokmi síranu, siričitanu a sulfidu sodného. S použitím iba jedného činidla určite, v ktorej skúmavke sa každá z látok nachádza. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií v molekulovej a iónovej forme.

Praktická práca č.5
Experimentálne úlohy na tému "Podskupiny dusíka a uhlíka"

Úloha 1

Vykonajte reakcie, ktoré možno použiť na preukázanie, že látka, ktorá vám bola podaná v uzavretých nádobách, je:

a) chlorid amónny;
b) uhličitan sodný;
c) dusičnan amónny;
d) amoniak;
e) uhličitan vápenatý;
e) kremičitan sodný.

Úloha 2

Empiricky dokážte, že síran amónny a dusičnan amónny by sa pred aplikáciou týchto hnojív do pôdy nemali miešať s vápnom a vysvetlite prečo. Napíšte reakčné rovnice.

Úloha 3

Experimentálne dokážte, že:

Napíšte rovnice reakcií uskutočnených v molekulárnej a iónovej forme.

Úloha 4

Získajte amoniak z nasledujúcich solí:

a) chlorid amónny;
b) síran amónny;
c) dusičnan amónny.

Napíšte rovnice reakcií uskutočnených v molekulárnej a iónovej forme.

Úloha 5

Vykonajte reakcie, ktoré sú vyjadrené skrátenými iónovými rovnicami:

Napíšte rovnice reakcií uskutočnených v molekulárnej a iónovej forme.

V štyroch skúmavkách dostanete kryštalické látky: síran sodný, chlorid zinočnatý, uhličitan draselný, kremičitan sodný. Určte, v ktorej skúmavke sa každá z látok nachádza. Napíšte reakčné rovnice v molekulárnej a iónovej forme.

Praktická práca č.6
Prijímanie, zachytávanie a rozpoznávanie plynov

možnosť 1

Skúsenosti 1.
Získavanie, zhromažďovanie a rozpoznávanie vodíka

Zostavte zariadenie na získavanie plynov a skontrolujte jeho tesnosť. Do skúmavky vložte 1-2 zinkové granule a pridajte do nich 1-2 ml kyseliny chlorovodíkovej. Skúmavku uzatvorte zátkou s hadičkou na výstup plynu (pozri obr. 76) a na koniec skúmavky nasaďte ďalšiu skúmavku. Počkajte nejaký čas, kým sa skúmavka naplní uvoľneným plynom.

Skúmavku vyberte z výstupnej trubice plynu a bez toho, aby ste ju otočili, mierne ju naklonili, priveďte otvor k horiacej liehovke. Ak je v skúmavke čistý vodík, ozve sa tupé prasknutie, ak sa ozve "štekanie" - vodík sa zhromažďuje v zmesi so vzduchom, to znamená, že v skúmavke sa zhromažďuje "výbušný plyn".

Otázky a úlohy:

1. Čo sa stane, keď zinok reaguje s kyselinou chlorovodíkovou? Vytvorte rovnicu pre reakciu a uveďte jej charakteristiky podľa všetkých študovaných znakov klasifikácie chemických reakcií.
2. Popíšte fyzikálne vlastnosti vodíka, ktoré sú priamo pozorované počas experimentu.
3. Opíšte, ako možno rozpoznať vodík.

Skúsenosť 2.
Získavanie, zber a rozpoznávanie amoniaku

Zostavte zariadenie podľa obrázku 168 a skontrolujte, či nedochádza k úniku.

Ryža. 168.
Výroba a zber amoniaku vytláčaním vzduchu

Nalejte chlorid amónny a hydroxid vápenatý do porcelánového pohára s objemom jednej lyžice, aby sa látky pripálili. Zmes premiešajte sklenenou tyčinkou a nalejte do suchej skúmavky. Zatvorte ho zátkou a upevnite v nohe statívu (pozor na sklon skúmavky voči otvoru!). Na výstupnú trubicu plynu vložte suchú skúmavku, aby ste zachytili amoniak.

Najskôr zahrejte celú skúmavku so zmesou chloridu amónneho a hydroxidu vápenatého 2-3 pohybmi plameňa a potom zahrievajte len v mieste, kde sa zmes nachádza.

Ak chcete zistiť amoniak, vložte do skúmavky mokrý fenolftaleínový papier hore dnom.

Zastavte zahrievanie zmesi. Vyberte skúmavku obsahujúcu amoniak z výstupnej trubice plynu. Okamžite zatvorte koniec výstupnej trubice plynu kúskom vlhkej vaty.

Otvor vybratej skúmavky ihneď uzavrite palcom, ponorte skúmavku otvorom nadol do nádoby s vodou a otvor na skúmavke uvoľnite. čo pozoruješ? Prečo voda v skúmavke stúpala? Otvor trubice pod vodou zatvorte prstom a vyberte ju z nádoby. Obráťte skúmavku a pridajte do nej 2-3 kvapky roztoku fenolftaleínu. Čo pozeráš?

Vykonajte podobnú reakciu medzi roztokmi alkálie a amónnej soli pri zahrievaní. Prineste vlhký indikátorový papierik k otvoru skúmavky. Čo pozeráš?

Otázky a úlohy:

1. Čo sa stane, keď chlorid amónny a hydroxid vápenatý zreagujú? Vytvorte rovnicu pre reakciu a uveďte jej charakteristiky podľa všetkých študovaných znakov klasifikácie chemických reakcií.
2. Opíšte fyzikálne vlastnosti amoniaku, ktoré sú priamo pozorované v experimente.
3. Opíšte aspoň dva spôsoby, ako rozpoznať amoniak.

Možnosť 2

Skúsenosti 1.
Získavanie, zhromažďovanie a rozpoznávanie kyslíka

Zostavte prístroj podľa obrázku 109 a skontrolujte tesnosť. Skúmavku naplňte približne do 1/4 objemu manganistanom draselným KMnO 4, k otvoru skúmavky vložte voľnú vatu. Skúmavku uzavrite zátkou s hadičkou na výstup plynu. Skúmavku pripevnite k nohe stojana tak, aby koniec odvzdušňovacej trubice siahal takmer na dno nádoby na zber kyslíka.

Najskôr nahrejte celú skúmavku s KMnO 4 2-3 pohybmi plameňa a potom zahrievajte len v mieste, kde sa látka nachádza.

Pomocou tlejúcej triesky skontrolujte prítomnosť kyslíka v nádobe.

Otázky a úlohy:

1. Čo sa stane, keď sa manganistan draselný zahrieva? Vytvorte rovnicu pre reakciu a uveďte jej charakteristiky podľa všetkých študovaných znakov klasifikácie chemických reakcií.
2. Zvážte zaznamenanú reakciu z hľadiska redoxných procesov.
3. Opíšte fyzikálne vlastnosti kyslíka priamo pozorované v experimente.
4. Opíšte, ako ste spoznali kyslík.

Skúsenosť 2.
Získavanie, zber a rozpoznávanie oxidu uhoľnatého (IV)

Vložte niekoľko kúskov kriedy alebo mramoru do skúmavky a pridajte 1-2 ml zriedenej kyseliny chlorovodíkovej. Skúmavku rýchlo uzavrite zátkou s hadičkou na výstup plynu. Ponorte koniec skúmavky do inej skúmavky s 2-3 ml vápennej vody.

Pozorujte niekoľko minút, ako bublinky plynu prechádzajú vápennou vodou.

Otázky a úlohy:

1. Čo sa stane, keď krieda alebo mramor zreagujú s kyselinou chlorovodíkovou? Vytvorte rovnicu pre reakciu a uveďte jej charakteristiky podľa všetkých študovaných znakov klasifikácie chemických reakcií.
2. Uvažujme uskutočnenú reakciu vo svetle teórie elektrolytickej disociácie.
3. Opíšte fyzikálne vlastnosti oxidu uhoľnatého (IV) priamo pozorované v experimente.
4. Opíšte, ako ste rozpoznali oxid uhoľnatý (IV).