Odpovede a riešenie - skorá verzia v chémii 2017

Na dokončenie úloh 1-3 použite nasledujúci rad chemických prvkov. Odpoveďou v úlohách 1-3 je postupnosť čísel, pod ktorými sú označené chemické prvky v tomto riadku. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Určte atómy, ktorých z prvkov uvedených v rade v základnom stave obsahuje jeden nepárový elektrón. Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede

Poďme si zapísať elektronické konfigurácie týchto prvkov

S: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4

Nie: 1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 1

Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Vidíme, že prvky Na a Al majú každý jeden nepárový elektrón

V danej schéme premien X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → látky X a Y sú: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Napíšte do tabuľky čísla vybraných látok pod zodpovedajúce písmená

2 ) Z chemických prvkov uvedených v sérii vyberte tri kovové prvky. Usporiadajte vybrané prvky vo vzostupnom poradí výplňových vlastností. Do poľa odpovede napíšte čísla vybraných prvkov v požadovanom poradí

Výplňové vlastnosti sa zvyšujú sprava doľava v skupinách a zhora nadol v periódach, preto usporiadame tri kovové prvky Na, Mg, Al Al, Mg, Na

3) Spomedzi prvkov uvedených v riadku vyberte dva prvky, ktoré v kombinácii s kyslíkom vykazujú oxidačný stav +4. Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede.

napíš možné zlúčeniny s kyslíkom

4) Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, v ktorých je iónová chemická väzba.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a triedou/skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.

6) Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s každou z nich interaguje zinok.

1) kyselina dusičná (roztok)

2) hydroxid železitý

3) síran horečnatý (roztok)

4) hydroxid sodný (roztok)

5) chlorid hlinitý (roztok)

3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H20 + 2NO

Zn+ 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2

7 ) Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dva oxidy, ktoré reagujú s vodou.

Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.

BaO+H20= Ba(OH)2

8) Roztok látky Y sa pridal do skúmavky s roztokom soli X. V dôsledku reakcie sa pozorovala tvorba bielej zrazeniny. Z navrhovaného zoznamu látok vyberte látky X a Y, ktoré môžu vstúpiť do opísanej reakcie.

1) bromovodík

3) dusičnan sodný

4) oxid sírový (IV)

5) chlorid hlinitý

Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl

roztok látky NH3 -> NH3*H2O

9) V danej transformačnej schéme

Cu-X-CuCl2-Y--Cul

látky X a Y sú:

Do tabuľky zapíšte čísla vybraných látok pod príslušné písmená

2CuCl2 + 4KI = 2Cul + I2 + 2KCI

10) Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a oxidačnou látkou v tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

REAKČNÁ ROVNICE	OXIDAČNÉ ČINIDLO
A) H2 + 2Li = 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 = 2NH3	2) N2
C) N20 + H2 = N2 + H20	3) N20
D) N2H4 + 2N20 = 3N2 + 2H20	4) N2H4
	5) Li

Odpoveď: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I-1 - 2e = 120		5
	10
2I + 5 + 10e = 120		1

KI v dôsledku I -1 redukčného činidla

KIO 3 kvôli oxidantu I +5

5KI + KIO3 + 3H2S04 = 3I2 + 3K2S04 + 3H20

1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2

Predčasná jednotná štátna skúška z chémie 2017. Úloha 31

Plyn získaný kalcináciou dusičnanu strieborného sa zmiešal s iným plynom získaným rozkladom chlorečnanu draselného. Výsledná zmes plynov bola absorbovaná vodou a vznikla kyselina. Fosfid horečnatý sa spracoval s kyselinou chlorovodíkovou a uvoľnil sa plyn. Tento plyn sa opatrne nechal prejsť cez horúci koncentrovaný roztok výslednej kyseliny. Napíšte rovnice pre päť opísaných reakcií. Vo svojej odpovedi napíšte súčet koeficientov vo všetkých rovniciach.

Predčasná jednotná štátna skúška z chémie 2017. Úloha 33

Hydrogenuhličitan draselný s hmotnosťou 45 g sa kalcinoval do konštantnej hmotnosti. Zvyšok sa rozpustil v nadbytku kyseliny sírovej. Výsledný plyn sa nechal prejsť cez 200 g 5,6 % roztoku hydroxidu draselného. Určte zloženie a hmotnosť vzniknutej soli, jej hmotnostný podiel (%) v roztoku. Pri riešení si zapíšte reakčné rovnice, ktoré sú uvedené v stave problému, a uveďte všetky potrebné výpočty (uveďte jednotky merania požadovaných fyzikálnych veličín). Vo svojej odpovedi zapíšte súčet molárnej hmotnosti (g / mol) vzniknutej soli, jej hmotnosti (g) a jej hmotnostného zlomku (%, zaokrúhlené na celé číslo nahor) vo výslednom roztoku. Ignorujte rozpustnosť plynov vo vode.

Predčasná jednotná štátna skúška z chémie 2017. Úloha 34

Pri spaľovaní 12,24 g organickej hmoty necyklickej štruktúry sa získalo 20,16 l (n.o.) oxidu uhličitého a 12,96 g vody. Je známe, že 1 mol tejto organickej látky viaže iba 1 mol vody a táto látka nereaguje s amoniakovým roztokom oxidu strieborného. Na základe daných podmienok úlohy: 1) vykonajte výpočty potrebné na stanovenie molekulového vzorca organickej látky. 2) vytvorte molekulárny vzorec organickej hmoty. 3) vytvorte štruktúrny vzorec organickej látky, ktorý jednoznačne odráža poradie väzby atómov v jej molekule. 4) vytvorte rovnicu pre reakciu hydratácie organickej hmoty. Vo svojej odpovedi napíšte molárnu hmotnosť (g / mol) pôvodnej organickej hmoty.

Úlohy 33 a 34 s riešeniami.

Č. 33: Na zmes medi a oxidu meďnatého sa pôsobí koncentrovanou kyselinou sírovou. Objem uvoľneného plynu bol 4,48 litra. Vznikol tak roztok s hmotnosťou 300 g s hmotnostným zlomkom soli 16 %. Určte hmotnostný zlomok oxidu meďnatého (II) vo východiskovej zmesi.

34: Necyklický uhľovodík bol spaľovaný v kyslíku, pričom sa uvoľnil oxid uhličitý s hmotnosťou 70,4 g a voda s hmotnosťou 21,6 g Tento uhľovodík pri interakcii s HCl pridáva k primárnemu atómu uhlíka chlór. Na základe daných podmienok problému: 1) urobte výpočty potrebné na stanovenie molekulového vzorca organickej látky; 2) zapíšte si molekulový vzorec organickej látky; 3) vytvorte štruktúrny vzorec východiskovej látky, ktorý jednoznačne odráža poradie väzby atómov v jej molekule; 4) napíšte rovnicu reakcie s HCl.

č.34: Pri horení organickej hmoty necyklickej štruktúry o hmotnosti 16,2 g sa uvoľnilo 26,88 litra (n.a.) oxidu uhličitého 16,2 g vody. 1 mól látky úplne zreaguje s 1 mólom vody. Je známe, že táto látka nereaguje s OH. Na základe daných podmienok problému: 1) urobte výpočty potrebné na stanovenie molekulového vzorca organickej látky; 2) zapíšte si molekulový vzorec organickej látky; 3) vytvorte štruktúrny vzorec východiskovej látky, ktorý jednoznačne odráža poradie väzby atómov v jej molekule; 4) napíšte rovnicu reakcie tejto látky s vodou.

Skoré verzie skúšky z chémie 2016-2015

Chémia	Možnosť stiahnutia
2016	variant ege 2016
2015	variant ege 2015

Zmeny v KIM USE 2017 v porovnaní s rokom 2016

Chémia – významné zmeny. Štruktúra skúšobného listu bola optimalizovaná:

1. Štruktúra časti 1 KIM sa zásadne zmenila: úlohy s možnosťou výberu jednej odpovede boli vylúčené; úlohy sú zoskupené do samostatných tematických blokov, z ktorých každý obsahuje úlohy základnej aj pokročilej úrovne zložitosti.

2. Znížil celkový počet úloh zo 40 (v roku 2016) na 34.

3. Zmenila sa hodnotiaca škála (od 1 do 2 bodov) na plnenie úloh základnej úrovne zložitosti, ktoré preverujú asimiláciu vedomostí o genetickej príbuznosti anorganických a organických látok (9 a 17).

4. Maximálne počiatočné skóre za vykonanie práce ako celku bude 60 bodov (namiesto 64 bodov v roku 2016).

Štruktúra KIM USE 2017 v chémii

Každá verzia skúšobnej práce je postavená podľa jedného plánu: práca pozostáva z dvoch častí, vrátane 34 úloh. 1. časť obsahuje 29 úloh s krátkou odpoveďou, z toho 20 úloh základnej úrovne zložitosti (vo verzii sú uvedené pod číslami: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) a 9 úloh zvýšená úroveň zložitosti (ich poradové čísla: 10, 11, 18, 19, 22–26).

Časť 2 obsahuje 5 úloh vysokej úrovne zložitosti s podrobnou odpoveďou. Ide o úlohy s číslami 30-34.

Celkový počet úloh - 34; z toho podľa úrovne zložitosti: B - 20 P - 9; O 5.

Maximálne primárne skóre pre prácu je 60.

Celkový čas na dokončenie práce je 210 minút.