Fe 2 (SO 4) 3 + 3 K 2 S \u003d 2 FeS + S + 3 K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3Fe203 + 3H20
Fe203 + 6HI \u003d 2FeI2 + I2 + 3H20
31. Fe + 4HN03 (rozdiel) \u003d Fe (N03)3 + NO + 2H20
(N 2 O a N 2 sú tiež akceptované ako produkt redukcie HNO 3)
2Fe(NO3)3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Fe(OH)3 ↓ + 6NaN03 + 3C02
2HNO3 + Na2CO3 \u003d 2NaNO3 + CO2 + H20
2Fe(OH)3Fe203 + 3H20
Fe203 + 2Al2Fe + Al203
FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S
FeCl2 + 2KOH \u003d Fe (OH)2 ↓ + 2 KCl
Fe(OH)2FeO + H20
33. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H20
34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3 ↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H20
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH)3Fe203 + 3H20
Fe203 + 6HCl 2FeCl3 + 3H20
Zinok. Zlúčeniny zinku.
Zinok je pomerne aktívny kov, ale na vzduchu je stabilný, keďže je pokrytý tenkou vrstvou oxidu, ktorá ho chráni pred ďalšou oxidáciou. Pri zahrievaní zinok reaguje s jednoduchými látkami (výnimkou je dusík):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl2 ZnCl2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
ako aj s oxidmi nekovov a amoniakom:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH3Zn3N2 + 3H2
Pri zahrievaní zinok oxiduje pôsobením vodnej pary:
Zn + H20 (para) ZnO + H2
Zinok reaguje s roztokmi kyseliny sírovej a chlorovodíkovej a vytláča z nich vodík:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
Zn + H2S04 \u003d ZnS04 + H2
Ako aktívny kov zinok reaguje s oxidačnými kyselinami:
Zn + 2H2S04 (konc.) = ZnS04 + S02 + 2H20
4Zn + 5H2S04 (konc.) = 4ZnS04 + H2S + 4H20
Zn + 4HN03(konc.) → Zn(N04)2 + 2N02 + 2H20
4Zn + 10HNO3 (veľmi jasné) = 4Zn(N03)2 + NH4NO3 + 3H20
Keď sa zinok spája s alkáliami, vzniká zinok:
Zn + 2NaOH (kryštál.) Na2Zn02 + H2
Zinok sa dobre rozpúšťa v alkalických roztokoch:
Zn + 2KOH + 2H20 \u003d K2 + H2
Na rozdiel od hliníka sa zinok rozpúšťa aj vo vodnom roztoku amoniaku:
Zn + 4NH3 + 2H20 \u003d (OH)2 + H2
Zinok obnovuje mnohé kovy z roztokov ich solí:
CuSO4 + Zn \u003d ZnSO4 + Cu
Pb(N03)2 + Zn = Zn(N03)2 + Pb
4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2Zn02 + 2H20
4Zn + 7NaOH + 6H20 + NaN03 = 4Na2 + NH3
3Zn + Na2S03 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H20
Zn + NaN03 + 2HCl = ZnCl2 + NaN02 + H20
II. Zlúčeniny zinku (zlúčeniny zinku sú jedovaté).
1) oxid zinočnatý.
Oxid zinočnatý má amfotérne vlastnosti.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20
ZnO + 2NaOH Na2Zn02 + H20
ZnO + Na20 Na2ZnO2
ZnO + Si02 ZnSi03
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Zinok sa redukuje z oxidov pôsobením silných redukčných činidiel:
ZnO + C (koks) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Hydroxid zinočnatý.
Hydroxid zinočnatý má amfotérne vlastnosti.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2Zn02 + 2H20
Zn(OH)2 + 2NaOH \u003d Na2
2Zn(OH)2 + CO2 = (ZnOH)2CO3 + H20
Zn (OH) 2 + 4 (NH3H20) \u003d (OH)2
Hydroxid zinočnatý je tepelne nestabilný:
Zn(OH)2ZnO + H20
3) Soľ.
СaZnO2 + 4HCl (nadbytok) \u003d CaCl2 + ZnCl2 + 2H20
Na2Zn02 + 2H20 \u003d Zn(OH)2 + 2NaHC03
Na2 + 2CO2 \u003d Zn (OH)2 + 2NaHC03
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnS + 4H2S04 (konc.) = ZnS04 + 4S02 + 4H20
ZnS + 8HN03 (konc.) = ZnS04 + 8N02 + 4H20
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr
Zinok. Zlúčeniny zinku.
1. Oxid zinočnatý sa rozpustil v roztoku kyseliny chlorovodíkovej a roztok sa zneutralizoval pridaním hydroxidu sodného. Vyzrážaná biela želatínová látka sa oddelila a spracovala s prebytkom alkalického roztoku, kým sa zrazenina úplne rozpustila. neutralizácia výsledného roztoku kyselinou, napríklad kyselinou dusičnou, vedie k opätovnému vytvoreniu želatínovej zrazeniny. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
2. Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej a k výslednému roztoku sa pridal nadbytok alkálie, čím sa získal číry roztok. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
3. Soľ získaná interakciou oxidu zinočnatého s kyselinou sírovou bola kalcinovaná pri teplote 800°C. Pevný reakčný produkt sa spracuje s koncentrovaným alkalickým roztokom a cez výsledný roztok sa vedie oxid uhličitý. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
4. Dusičnan zinočnatý sa kalcinoval, reakčný produkt sa pri zahrievaní spracoval s roztokom hydroxidu sodného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie, potom sa naň pôsobilo nadbytkom koncentrovaného amoniaku a zrazenina sa rozpustila. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
5. Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej, výsledný roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. Reakčné produkty boli zmiešané s koksom a zahrievané. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
6. Niekoľko granúl zinku sa rozpustilo zahrievaním v roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku sa po malých častiach pridávala kyselina dusičná, kým sa nevytvorila zrazenina. Zrazenina sa oddelila, rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej, roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
7. Kovový zinok sa pridal do koncentrovanej kyseliny sírovej. výsledná soľ sa izolovala, rozpustila vo vode a do roztoku sa pridal dusičnan bárnatý. Po oddelení zrazeniny sa do roztoku pridali hobliny horčíka, roztok sa prefiltroval, filtrát sa odparil a kalcinoval. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
8. Sulfid zinočnatý bol kalcinovaný. Výsledná tuhá látka úplne zreagovala s roztokom hydroxidu draselného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým sa nevytvorila zrazenina. Zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
9. Množstvo sulfidu zinočnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
10. Zinok bol rozpustený v roztoku hydroxidu draselného. Uvoľnený plyn reagoval s lítiom a k výslednému roztoku sa po kvapkách pridávala kyselina chlorovodíková, až kým neustalo zrážanie. Prefiltroval sa a kalcinoval. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2NaOH \u003d Na2
Na2 + 2HNO3 (nedostatok) = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H20
2) 4Zn + 10HN03 = 4Zn(N03)2 + NH4N03 + 3H20
HN03 + NaOH = NaN03 + H20
NH4NO3 + NaOH \u003d NaN03 + NH3 + H20
Zn(N03)2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaN03
3) ZnO + H2S04 \u003d ZnSO4 + H20
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnO + 2NaOH + H20 \u003d Na2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H20 \u003d Na2
Na2 + 2CO2 \u003d Zn (OH)2 ↓ + 2NaHC03
Zn (OH) 2 + 4 (NH3H20) \u003d (OH)2 + 4H20
5) 4Zn + 10HN03 = 4Zn(N03)2 + NH4N03 + 3H20
2Zn(N03)2 2ZnO + 4N02 + O2
NH4N03N20 + 2H20
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2
Na2 + 2HNO3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaN03 + 2H20
Zn(OH)2 + 2HN03 = Zn(N03)2 + 2H20
2Zn(N03)2 2ZnO + 4N02 + O2
7) 4Zn + 5H2S04 = 4ZnS04 + H2S + 4H20
ZnS04 + Ba(N03)2 = Zn(N03)2 + BaS04
Zn(N03)2 + Mg = Zn + Mg(N03)2
2Mg(N03)2 2Mg(N02)2 + O2
8) 2ZnS + 302 = 2ZnO + 2S02
ZnO + 2NaOH + H20 \u003d Na2
Na2 + CO2 \u003d Zn (OH)2 + Na2C03 + H20
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20
9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2ZnS + 302 = 2ZnO + 2SO2
2H2S + S02 \u003d 3S + 2H20
S + 6HN03 \u003d H2S04 + 6N02 + 2H20
10) Zn + 2KOH + 2H20 = K2 + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH)2 ↓
Zn(OH)2ZnO + H20
Meď a zlúčeniny medi.
Meď je chemicky neaktívny kov, neoxiduje na suchom vzduchu a pri izbovej teplote, ale vo vlhkom vzduchu sa v prítomnosti oxidu uhoľnatého (IV) pokryje zeleným povlakom hydroxomérneho (II) uhličitanu.
2Cu + H20 + CO2 \u003d (CuOH)2CO3
Pri zahrievaní meď reaguje s dostatočne silnými oxidačnými činidlami,
s kyslíkom za vzniku CuO, Cu20, v závislosti od podmienok:
4Cu + O 2 2 Cu 2 O 2 Cu + O 2 2 CuO
S halogénmi, sírou:
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + Br2 = CuBr2
Meď sa rozpúšťa v oxidačných kyselinách:
pri zahrievaní v koncentrovanej kyseline sírovej:
Cu + 2H2S04 (konc.) CuS04 + SO2 + 2H20
bez zahrievania v kyseline dusičnej:
Cu + 4HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
3Cu + 8HNO3(rozdiel..) = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20
3Cu + 2HN03 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H20
Meď sa oxiduje oxidom dusnatým (IV) a soľami železa (III).
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl3 + Cu \u003d 2FeCl2 + CuCl2
Meď vytláča kovy doprava v sérii napätí z roztokov ich solí:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
II. zlúčeniny medi.
1) Oxidy.
Oxid meďnatý (II).
V laboratóriu sa oxid meďnatý (II) získava oxidáciou medi pri zahrievaní alebo kalcináciou (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:
(CuOH)2C032CuO + C02 + H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
Oxid meďnatý vykazuje slabo vyjadrené amfotérne vlastnosti ( s prevahou dur). CuO interaguje s kyselinami:
СuO + 2HBr \u003d CuBr2 + H20
CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H20
CuO + 2H+ = Cu2+ + H20
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H20
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al203
Oxid meďnatý (I).
V laboratóriu sa získava redukciou čerstvo vyzrážaného hydroxidu meďnatého, napríklad aldehydmi alebo glukózou:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
Oxid meďný má hlavné vlastnosti. Keď sa oxid meďný spracuje s kyselinou halogenovodíkovou, získajú sa halogenidy meďnaté a voda:
Cu 2 O + 2 HCl \u003d 2 CuCl ↓ + H 2 O
Keď sa Cu20 rozpustí v kyselinách obsahujúcich kyslík, napríklad v roztoku síry, tvoria sa medené (II) soli a meď:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (rozdiel) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
V koncentrovaných kyselinách sírových a dusičných sa tvoria iba soli (II).
Cu20 + 3H2S04 (konc.) = 2CuS04 + S02 + 3H20
Cu20 + 6HN03 (konc.) = 2Cu (N03)2 + 2N02 + 3H20
5Cu20 + 13H2S04 + 2KMn04 = 10CuS04 + 2MnS04 + K2S04 + 13H20
Stabilné zlúčeniny medi (I) sú nerozpustné zlúčeniny (CuCl, Cu 2 S) alebo komplexné zlúčeniny +. Tieto sa získavajú rozpustením oxidu meďného, chloridu meďnatého v koncentrovanom roztoku amoniaku:
Cu20 + 4NH3 + H20 \u003d 2OH
CuCl + 2NH3 = Cl
Amoniakové roztoky solí medi (I) interagujú s acetylénom:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
Pri redoxných reakciách vykazujú zlúčeniny medi (I) redoxnú dualitu
Cu20 + CO \u003d 2Cu + CO2
Cu20 + H2 \u003d 2Cu + H20
3Cu 2 O + 2 Al \u003d 6 Cu + Al 2 O 3
2Cu20 + O2 \u003d 4CuO
2) Hydroxidy.
Hydroxid meďnatý.
Hydroxid meďnatý (II) vykazuje slabo výrazné amfotérne vlastnosti (s prevahou hlavný). Cu (OH) 2 interaguje s kyselinami:
Cu (OH)2 + 2HBr \u003d CuBr2 + 2H20
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20
Hydroxid meďnatý (II) ľahko interaguje s roztokom amoniaku a vytvára modrofialovú komplexnú zlúčeninu:
Сu (OH) 2 + 4 (NH3H20) \u003d (OH)2 + 4H20
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2
Keď hydroxid meďnatý (II) interaguje s koncentrovanými (viac ako 40 %) alkalickými roztokmi, vytvorí sa komplexná zlúčenina:
Cu(OH)2 + 2NaOH (konc.) = Na2
Pri zahrievaní sa hydroxid meďnatý (II) rozkladá:
Сu(OH)2CuO + H20
3) Soľ.
Soli medi (I).
Pri redoxných reakciách vykazujú zlúčeniny medi (I) redoxnú dualitu. Ako redukčné činidlá reagujú s oxidačnými činidlami:
CuCl + 3HNO3 (konc.) = Cu(N03)2 + HCl + N02 + H20
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
4CuCI + 02 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H20
2Cul + 4H2S04 + 2Mn02 = 2CuS04 + 2MnS04 + I2 + 4H20
4Cul + 5H2S04 (konc. horizont) \u003d 4CuSO4 + I2 + H2S + 4H20
Cu2S + 8HNO3 (konc. studená) = 2Cu(NO3)2 + S + 4N02 + 4H20
Cu 2 S + 12HNO 3 (konc. studená) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Pre zlúčeniny medi (I) je možná disproporcionačná reakcia:
2 CuCl \u003d Cu + CuCl 2
Komplexné zlúčeniny typu + sa získajú rozpustením v koncentrovanom roztoku amoniaku:
CuCl + 3NH3 + H20 -> OH + NH4Cl
Meďnaté soli
Pri redoxných reakciách vykazujú zlúčeniny medi (II) oxidačné vlastnosti:
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl
2CuCl2 + Na2S03 + 2NaOH = 2CuCl + Na2S04 + 2NaCl + H20
5CuBr2 + 2KMn04 + 8H2S04 = 5CuS04 + K2S04 + 2MnS04 + 5Br2 + 8H20
2CuSO4 + Na2S03 + 2H20 \u003d Cu20 + Na2S04 + 2H2S04
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO3 (konc. horizont) = CuS04 + 8N02 + 4H20
CuS + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + H2S04 + 8N02 + 4H20
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2↓ + 4KCl
CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(N03)2 + Fe = Fe(N03)2 + Cu
CuSO4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na2S04
2Cu(NO 3) 2 + 2 Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
№37 POUŽÍVANIE
Keď oxid hlinitý reagoval s kyselinou dusičnou, vytvorila sa soľ. Soľ sa vysušila a kalcinovala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Elektrolýzou získaný kov sa zahrieval s koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný a uvoľnil sa plyn štipľavého zápachu. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Chlorečnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora. Výsledná soľ sa rozpustila vo vode a podrobila sa elektrolýze. Na anóde sa uvoľnil žltozelený plyn, ktorý prešiel cez roztok jodidu sodného. Jednoduchá látka vytvorená ako výsledok tejto reakcie reagovala pri zahrievaní s roztokom hydroxidu draselného. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Železná platňa sa umiestnila do roztoku síranu meďnatého. Na konci reakcie sa platňa odstránila a k výslednému zelenkastému roztoku sa po kvapkách pridával roztok dusičnanu bárnatého, kým neustala tvorba zrazeniny. Zrazenina sa odfiltrovala, roztok sa odparil a zvyšná suchá soľ sa kalcinovala na vzduchu. Vznikla tuhá hnedá látka, na ktorú sa pôsobilo koncentrovanou kyselinou jodovodíkovou. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Na soľ získanú rozpustením železa v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej sa pôsobilo roztokom hydroxidu sodného. Vzniknutá hnedá zrazenina sa odfiltruje a vysuší. Výsledná látka bola roztavená so železom. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Oxid mangánu (IV) reagoval pri zahrievaní s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou. Uvoľnený plyn prechádzal za studena cez roztok hydroxidu sodného. Výsledný roztok sa rozdelil na dve časti. K jednej časti roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného, čím sa vytvorila biela zrazenina. K druhej časti roztoku sa pridal roztok jodidu draselného. V dôsledku toho sa vytvorila tmavohnedá zrazenina. Napíšte rovnice pre 4 opísané reakcie.
Železný prášok sa rozpustil v kyseline chlorovodíkovej. Cez výsledný roztok prechádzal chlór, v dôsledku čoho roztok získal žltkastú farbu. K tomuto roztoku sa pridal roztok sulfidu amónneho, čím sa vytvorila zrazenina. Na výslednú zrazeninu sa pôsobilo roztokom kyseliny sírovej a časť zrazeniny sa rozpustila. Nerozpustená časť bola žltá. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Do zliatiny hliníka a medi sa pridávali zásady. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala a tuhý zvyšok sa roztavil s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Chlorid zinočnatý sa rozpustil v nadbytku alkálie. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala a pevný zvyšok sa kalcinoval aktívnym uhlím. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Pri roztoku pôvodnej soli, ku ktorému sa pridával a zahrieval hydroxid sodný, sa uvoľnil plyn s dráždivým zápachom a vytvoril sa soľný roztok, keď sa pridal zriedený roztok kyseliny chlorovodíkovej, do ktorého sa pridal plyn so zápachom sa uvoľnili zhnité vajcia. Ak sa k roztoku pôvodnej soli pridá roztok dusičnanu olovnatého, vytvoria sa dve soli: jedna je vo forme čiernej zrazeniny, druhá soľ je rozpustná vo vode. Po odstránení zrazeniny a kalcinácii filtrátu sa vytvorí zmes dvoch plynov, z ktorých jeden je vodná para. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Železo sa kalcinovalo na vzduchu. Výsledná zlúčenina, v ktorej je železo v dvoch oxidačných stavoch, bola rozpustená v nevyhnutne potrebnom množstve koncentrovanej kyseliny sírovej. Do roztoku bola spustená železná platňa a udržiavaná, kým jej hmotnosť neprestala klesať. Potom sa do roztoku pridala zásada a vytvorila sa zrazenina. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Určité množstvo sulfidu železnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá žltá látka. Výsledná látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou sírovou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Kremík bol spálený v atmosfére chlóru. Na výsledný chlorid sa pôsobí vodou. Takto vytvorená zrazenina sa kalcinovala. Potom sa leguje fosforečnanom vápenatým a uhlím. Zostavte rovnice opísaných reakcií.
Železo spálené v chlóre. Výsledná soľ sa pridala k roztoku uhličitanu sodného a vytvorila sa hnedá zrazenina, ktorá sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa rozpustila v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice opísaného reakcie.
1) Dusičnan meďnatý bol kalcinovaný, výsledná pevná zrazenina bola rozpustená v kyseline sírovej. Cez roztok sa nechal prejsť sírovodík, výsledná čierna zrazenina sa kalcinovala a tuhý zvyšok sa rozpustil zahrievaním v koncentrovanej kyseline dusičnej.
2) Fosforečnan vápenatý sa roztavil s uhlím a pieskom, potom sa výsledná jednoduchá látka spálila v nadbytku kyslíka, splodiny horenia sa rozpustili v nadbytku lúhu sodného. K výslednému roztoku sa pridal roztok chloridu bárnatého. Na výslednú zrazeninu sa pôsobilo nadbytkom kyseliny fosforečnej.
| Šou | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 alebo Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3Si02 → 3CaSi03 + 2P + 5CO |
|
3) Meď bola rozpustená v koncentrovanej kyseline dusičnej, výsledný plyn bol zmiešaný s kyslíkom a rozpustený vo vode. Oxid zinočnatý sa rozpustil vo výslednom roztoku a potom sa k roztoku pridal veľký prebytok roztoku hydroxidu sodného.
4) Suchý chlorid sodný sa spracoval s koncentrovanou kyselinou sírovou pri nízkom zahrievaní, výsledný plyn sa zaviedol do roztoku hydroxidu bárnatého. K výslednému roztoku sa pridal roztok síranu draselného. Výsledná zrazenina sa roztavila s uhlím. Na výslednú látku sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou.
5) Vzorka sulfidu hlinitého bola spracovaná s kyselinou chlorovodíkovou. V tomto prípade sa uvoľnil plyn a vytvoril sa bezfarebný roztok. K výslednému roztoku bol pridaný roztok amoniaku a plyn bol vedený cez roztok dusičnanu olovnatého. Takto získaná zrazenina sa spracuje s roztokom peroxidu vodíka.
| Šou | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl -> 3H2S + 2AlCl3 |
|
6) Hliníkový prášok sa zmiešal s práškovou sírou, zmes sa zahriala, na výslednú látku sa pôsobilo vodou, uvoľnil sa plyn a vytvorila sa zrazenina, ku ktorej sa pridával nadbytok roztoku hydroxidu draselného až do úplného rozpustenia. Tento roztok sa odparil a kalcinoval. K výslednej pevnej látke sa pridal nadbytok roztoku kyseliny chlorovodíkovej.
7) Na roztok jodidu draselného sa pôsobí roztokom chlóru. Na výslednú zrazeninu sa pôsobí roztokom siričitanu sodného. K vzniknutému roztoku sa najskôr pridal roztok chloridu bárnatého a po oddelení zrazeniny roztok dusičnanu strieborného.
8) Šedozelený prášok oxidu chromitého sa roztavil s prebytkom alkálie, výsledná látka sa rozpustila vo vode a získal sa tmavozelený roztok. K výslednému alkalickému roztoku sa pridal peroxid vodíka. Získa sa žltý roztok, ktorý sa po pridaní kyseliny sírovej zmení na oranžový. Keď cez výsledný okyslený oranžový roztok prejde sírovodík, zakalí sa a opäť zozelenie.
| Šou | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr203 + 2KOH → 2KCr02 + H20 |
|
9) Hliník sa rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledný pevný zvyšok sa roztavil s uhličitanom sodným.
10) Kremík sa rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok kyseliny chlorovodíkovej. Zakalený roztok sa zahrial. Oddelená zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala uhličitanom vápenatým. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
11) Oxid meďnatý sa zahrieval v prúde oxidu uhoľnatého. Výsledná látka bola spálená v atmosfére chlóru. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode. Výsledný roztok sa rozdelil na dve časti. Do jednej časti sa pridal roztok jodidu draselného, do druhej roztok dusičnanu strieborného. V oboch prípadoch bola pozorovaná tvorba zrazeniny. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
12) Dusičnan meďnatý bol kalcinovaný, výsledná pevná látka bola rozpustená v zriedenej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Látka uvoľnená na katóde sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Rozpúšťanie pokračovalo vývojom hnedého plynu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
13) Železo bolo spaľované v atmosfére chlóru. Na výsledný materiál sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Vytvorila sa hnedá zrazenina, ktorá sa odfiltrovala a kalcinovala. Zvyšok po kalcinácii sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
14) Prášok kovového hliníka sa zmiešal s tuhým jódom a pridalo sa niekoľko kvapiek vody. K výslednej soli sa pridával roztok hydroxidu sodného, kým sa nevytvorila zrazenina. Výsledná zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej. Po následnom pridaní roztoku uhličitanu sodného sa opäť pozorovalo zrážanie. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
15) V dôsledku nedokonalého spaľovania uhlia sa získal plyn, v prúde ktorého sa zahrieval oxid železitý (III). Výsledná látka sa rozpustila v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
16) Určité množstvo sulfidu zinočnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou dusičnou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
17) Chlorečnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Spálením železa v atmosfére tohto plynu sa získal železný kameň. Bol rozpustený v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K takto získanému roztoku sa pridal roztok obsahujúci dvojchróman sodný a kyselinu chlorovodíkovú.
| Šou | |
|---|---|
1) 2KCl03 -> 2KCl + 302 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe304 + 8HCI → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20 4) 6 FeCl2 + Na2Cr207 + 14 HCI → 6 FeCl3 + 2 CrCl3 + 2NaCl + 7H20 18) Železo spálené v chlóre. Výsledná soľ sa pridala k roztoku uhličitanu sodného a vypadla hnedá zrazenina. Táto zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa rozpustila v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie. 1) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 2) 2FeCl3 + 3Na2C03 → 2Fe (OH)3 + 6NaCl + 3C02 3) 2Fe(OH)3Fe203 + 3H20 4) Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H20 |
|
19) Na roztok jodidu draselného sa pôsobilo prebytkom chlórovej vody, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie. Takto vytvorená kyselina obsahujúca jód sa izolovala z roztoku, vysušila a mierne zahriala. Výsledný oxid reagoval s oxidom uhoľnatým. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
20) Práškový sulfid chrómový sa rozpustil v kyseline sírovej. V tomto prípade sa uvoľnil plyn a vytvoril sa farebný roztok. K výslednému roztoku bol pridaný nadbytok roztoku amoniaku a plyn bol vedený cez dusičnan olovnatý. Výsledná čierna zrazenina po spracovaní peroxidom vodíka zbelie. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
21) Hliníkový prášok sa zahrieval so sírovým práškom, výsledná látka sa ošetrila vodou. Na výslednú zrazeninu sa pôsobilo nadbytkom koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného, kým sa úplne nerozpustila. K výslednému roztoku sa pridal roztok chloridu hlinitého a opäť sa pozorovala tvorba bielej zrazeniny. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
22) Dusičnan draselný sa zahrieval s práškovým olovom, kým reakcia neustala. Na zmes produktov sa pôsobí vodou a potom sa výsledný roztok prefiltruje. Filtrát sa okyslí kyselinou sírovou a spracuje sa s jodidom draselným. Uvoľnená jednoduchá látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou. V atmosfére vzniknutého hnedého plynu sa spálil červený fosfor. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
23) Meď sa rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie za vzniku tmavomodrého roztoku. Na výsledný roztok sa pôsobí kyselinou sírovou, kým sa neobjaví charakteristická modrá farba solí medi. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
| Šou | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HN03 → 3Cu (N03)2 + 2NO + 4H20 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH)2 + 4NH3H20 → (OH)2 + 4H20 4) (OH)2 + 3H2S04 → CuS04 + 2 (NH4)2S04 + 2H20 |
|
24) Horčík bol rozpustený v zriedenej kyseline dusičnej a nebol pozorovaný žiadny vývoj plynu. K výslednému roztoku sa pri zahrievaní pridal nadbytok roztoku hydroxidu draselného. Výsledný plyn sa spálil v kyslíku. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
25) Zmes práškov dusitanu draselného a chloridu amónneho sa rozpustila vo vode a roztok sa mierne zahrial. Uvoľnený plyn reagoval s horčíkom. Reakčný produkt sa pridal k nadbytku roztoku kyseliny chlorovodíkovej a nepozorovalo sa žiadne uvoľňovanie plynu. Výsledná horečnatá soľ v roztoku sa spracuje s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
26) Oxid hlinitý sa tavil s hydroxidom sodným. Reakčný produkt sa pridal k roztoku chloridu amónneho. Uvoľnený plyn so štipľavým zápachom je absorbovaný kyselinou sírovou. Takto vytvorená stredná soľ sa kalcinovala. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
27) Chlór reagoval s horúcim roztokom hydroxidu draselného. Keď sa roztok ochladil, vyzrážali sa kryštály Bertholletovej soli. Výsledné kryštály sa pridali do roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Výsledná jednoduchá látka reagovala s kovovým železom. Reakčný produkt sa zahrieval s novou vzorkou železa. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
28) Meď sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie. Na výsledný roztok sa pôsobilo nadbytkom kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
29) Železo sa rozpustilo v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výslednú soľ sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Vzniknutá hnedá zrazenina sa odfiltruje a vysuší. Výsledná látka bola roztavená so železom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
30) V dôsledku nedokonalého spaľovania uhlia sa získal plyn, v prúde ktorého sa zahrieval oxid železitý (III). Výsledná látka sa rozpustila v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výsledný soľný roztok sa pôsobilo nadbytkom roztoku sulfidu draselného.
31) Určité množstvo sulfidu zinočnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn.
32) Síra bola tavená so železom. Na reakčný produkt sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou. Výsledný plyn sa spálil v nadbytku kyslíka. Produkty horenia boli absorbované vodným roztokom síranu železitého.
1) Kremík bol spálený v atmosfére chlóru. Na výsledný chlorid sa pôsobí vodou. Takto vytvorená zrazenina sa kalcinovala. Potom sa tavil s fosforečnanom vápenatým a uhlím. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
Odpoveď | |
Si + 2Cl2 -> SiCl4 |
|
Náhľad:
C5 v chémii. Odpovede a riešenia.
1. Hmotnosť neznámeho objemu vzduchu je 0,123 g a hmotnosť rovnakého objemu plynného alkánu je 0,246 g (za rovnakých podmienok). Určte molekulový vzorec alkánu.
2. Organická látka s hmotnosťou 1,875 g zaberá objem 1 liter (n.o.). Pri horení 4,2 g tejto látky vznikne 13,2 g CO2 a 5,4 g vody. Určite molekulový vzorec látky.
3. Nastavte molekulový vzorec limitujúceho terciárneho amínu obsahujúceho 23,73 % hmotnostných dusíka.
4. Limitná jednosýtna karboxylová kyselina s hmotnosťou 11 g sa rozpustila vo vode. Na neutralizáciu výsledného roztoku bolo potrebných 25 ml roztoku hydroxidu sodného, ktorého molárna koncentrácia je 5 mol/l. Určite vzorec kyseliny.
5. Nastavte molekulový vzorec dibrómalkánu s obsahom 85,11 % brómu.
6. Stanovte molekulový vzorec alkénu, ak je známe, že jeho rovnaké množstvo pri interakcii s halogénmi tvorí buď 56,5 g dichlórderivátu alebo 101 g dibrómderivátu.
7. Pri spaľovaní 9 g limitujúceho sekundárneho amínu sa uvoľnilo 2,24 litra dusíka a 8,96 litra (N.O.) oxidu uhličitého. Určite molekulový vzorec amínu.
8. Pri interakcii s 0,672 l alkénu (n.o.) s chlórom vznikne 3,39 g jeho dichlórderivátu. Určite molekulový vzorec alkénu, zapíšte jeho štruktúrny vzorec a názov.
9. Pri úplnom spálení látky, ktorá neobsahuje kyslík, vzniká dusík a voda. Relatívna hustota vodíkových pár tejto látky je 16. Objem kyslíka potrebný na spaľovanie sa rovná objemu uvoľneného dusíka. Určite molekulový vzorec zlúčeniny.
10. Pri interakcii 11,6 g nasýteného aldehydu s nadbytkom hydroxidu meďnatého sa pri zahrievaní vytvorila zrazenina 28,8 g. Odvoďte molekulový vzorec aldehydu.
11. Stanovte molekulový vzorec alkénu a produkt jeho interakcie s 1 mólom bromovodíka, ak má tento monobrómderivát relatívnu hustotu na vzduchu 4,24. Uveďte názov jedného izoméru východiskového alkénu.
12. Pri interakcii rovnakého množstva alkénu s rôznymi halogenovodíkmi sa vytvorí 7,85 g chlórového derivátu alebo 12,3 g brómderivátu. Určite molekulový vzorec alkénu.
13. Keď 1,74 g alkánu reagovalo s brómom, vzniklo 4,11 g monobrómderivátu. Určte molekulový vzorec alkánu.
14. Pri spaľovaní 9 g primárneho amínu sa uvoľnilo 2,24 litra dusíka (n.o.). Určte molekulový vzorec amínu, uveďte jeho názov.
15. Úplné spálenie 0,2 mol alkénu spotrebovalo 26,88 litra kyslíka (n.o.). Nastavte názov, molekulové a štruktúrne vzorce alkénu.
16. Pri interakcii 25,5 g nasýtenej jednosýtnej kyseliny s nadbytkom roztoku hydrogénuhličitanu sodného sa uvoľnilo 5,6 1 (N.O.) plynu. Určite molekulový vzorec kyseliny.
17. Hmotnostný podiel kyslíka v limitnej jednosýtnej kyseline je 43,24 %. Určite molekulový vzorec tejto kyseliny.
Úlohy C5
1. C4H10 2. C3H6 3. (CH3)3N - trimetylamín 4. C3H7COOH 5. C2H4Br2 - dibrómetán
6. C3H6 7. CH3 - NH - CH3 - dimetylamín 8. C3H6, CH3 - CH = CH2 - propén
9. N2H4 - hydrazín 10. CH3 - CH2 - CHO - propiónaldehyd
11. C3H7Br - brómpropán, C3H6 - propén Izomér - cyklopropán
12. C3H6 - propén 13. C4H10 14. C2H5NH2 - etylamín 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3 - CH2 - COOH - kyselina propiónová
Náhľad:
https://accounts.google.com
Náhľad:
Ak chcete použiť ukážku, vytvorte si účet Google (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com
Náhľad:
Úlohy C5 na skúške z chémie
Príklad 2 . Úplná hydrogenácia 5,4 g nejakého alkínu spotrebuje 4,48 litra vodíka (n.a.) Určite molekulový vzorec tohto alkínu.
Riešenie . Budeme konať v súlade s všeobecným plánom. Nech neznáma molekula alkínu obsahuje n atómov uhlíka. Všeobecný vzorec homologického radu C nH 2n-2 . Hydrogenácia alkínov prebieha podľa rovnice:
CnH2n-2 + 2N2 = CnH2n+2.
Množstvo zreagovaného vodíka možno zistiť podľa vzorca n = V/Vm. V tomto prípade n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.
Rovnica ukazuje, že 1 mól alkínu pridá 2 móly vodíka (pripomeňme si, že v stave problému, o ktorom hovoríme kompletný hydrogenácia), teda n(C nH2n-2) = 0,1 mol.
Podľa hmotnosti a množstva alkínu zistíme jeho molárnu hmotnosť: M (C nH 2n-2 a) = m(hmotnosť)/n(množstvo) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).
Relatívna molekulová hmotnosť alkínu sa skladá z n atómových hmotností uhlíka a 2n-2 atómových hmotností vodíka. Dostaneme rovnicu:
12n + 2n - 2 = 54.. Vyriešime lineárnu rovnicu, dostaneme: n = 4. Alkýnový vzorec: C 4H6.
Odpoveď: C4H6.
Príklad 3 . Spálením 112 litrov (n.a.) neznámeho cykloalkánu v prebytku kyslíka vzniká 336 litrov CO 2 . Nastavte štruktúrny vzorec cykloalkánu.
Riešenie . Všeobecný vzorec homológneho radu cykloalkánov: C nH 2n . Pri úplnom spaľovaní cykloalkánov, rovnako ako pri spaľovaní akýchkoľvek uhľovodíkov, vzniká oxid uhličitý a voda:
CnH2n + 1,5n02 \u003d nC02 + nH20.
Počas reakcie sa vytvorilo 336 / 22,4 \u003d 15 mol oxidu uhličitého. 112/22,4 = 5 mol uhľovodíka vstúpilo do reakcie.
Ďalšie zdôvodnenie je zrejmé: ak 15 mólov CO 2 potom na 5 molekúl uhľovodíka vznikne 15 molekúl oxidu uhličitého, t.j. jedna molekula cykloalkánu dáva 3 molekuly CO 2 . Pretože každá molekula oxidu uhoľnatého (IV) obsahuje jeden atóm uhlíka, môžeme konštatovať, že jedna molekula cykloalkánu obsahuje 3 atómy uhlíka.
Záver: n \u003d 3, vzorec cykloalkánu je C 3H6.
Ako vidíte, riešenie tohto problému „nezapadá“ do všeobecného algoritmu. Nehľadali sme tu molárnu hmotnosť zlúčeniny, nerobili sme žiadnu rovnicu. Podľa formálnych kritérií tento príklad nie je podobný štandardnému problému C5. Ale vyššie som už zdôraznil, že je dôležité nezapamätať si algoritmus, ale pochopiť ZMYSEL vykonaných akcií. Ak pochopíte význam, sami budete môcť na skúške vykonať zmeny vo všeobecnej schéme, vybrať si najracionálnejší spôsob riešenia.
V tomto príklade je ešte jedna „zvláštnosť“: je potrebné nájsť nielen molekulový, ale aj štruktúrny vzorec zlúčeniny. V predchádzajúcej úlohe sa nám to nepodarilo, ale v tomto príklade - prosím! Ide o to, že vzorec C 3 H 6 zodpovedá len jednému izoméru - cyklopropánu.
Odpoveď: cyklopropán.
Príklad 4 . 116 g určitého limitného aldehydu sa dlho zahrievalo s roztokom amoniaku s oxidom strieborným. Počas reakcie vzniklo 432 g kovového striebra. Nastavte molekulárny vzorec aldehydu.
Riešenie . Všeobecný vzorec pre homologickú sériu limitujúcich aldehydov je: C nH 2n+1 COH. Aldehydy sa ľahko oxidujú na karboxylové kyseliny, najmä pôsobením roztoku amoniaku oxidu strieborného:
CnH2n + 1 COH + Ag20 \u003d CnH2n + 1 COOH + 2Ag.
Poznámka. V skutočnosti je reakcia opísaná zložitejšou rovnicou. Pri pridávaní Ag 2 O k vodnému roztoku amoniaku vzniká komplexná zlúčenina OH - diamínhydroxid strieborný. Práve táto zlúčenina pôsobí ako oxidačné činidlo. Počas reakcie vzniká amónna soľ karboxylovej kyseliny:
CnH2n + 1 COH + 2OH \u003d CnH2n + 1 COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H20.
Ďalší dôležitý bod! Oxidácia formaldehydu (HCOH) nie je opísaná vyššie uvedenou rovnicou. Keď HCOH reaguje s roztokom amoniaku oxidu strieborného, uvoľnia sa 4 mol Ag na 1 mol aldehydu:
НCOH + 2Ag20 \u003d CO2 + H20 + 4Ag.
Buďte opatrní pri riešení problémov súvisiacich s oxidáciou karbonylových zlúčenín!
Vráťme sa k nášmu príkladu. Podľa hmotnosti uvoľneného striebra môžete zistiť množstvo tohto kovu: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). V súlade s rovnicou sa tvoria 2 moly striebra na 1 mol aldehydu, teda n (aldehyd) \u003d 0,5n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.
Molová hmotnosť aldehydu = 116/2 = 58 g/mol. Pokúste sa urobiť ďalšie kroky sami: musíte vytvoriť rovnicu, vyriešiť ju a vyvodiť závery.
Odpoveď: C2H5COH.
Príklad 5 . Keď sa 3,1 g určitého primárneho amínu nechá reagovať s dostatočným množstvom HBr, vytvorí sa 11,2 g soli. Nastavte vzorec amínu.
Riešenie . Primárne amíny (C nH2n+1NH2 ) pri interakcii s kyselinami tvoria alkylamóniové soli:
CnH2n+1 NH2 + HBr = [CnH2n+1 NH3] + Br-.
Žiaľ, podľa hmotnosti amínu a výslednej soli nebudeme schopní zistiť ich množstvo (pretože molárne hmotnosti nie sú známe). Poďme inou cestou. Pripomeňme si zákon zachovania hmotnosti: m(amín) + m(HBr) = m(soľ), preto m(HBr) = m(soľ) - m(amín) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
Venujte pozornosť tomuto triku, ktorý sa veľmi často používa pri riešení C 5. Aj keď hmotnosť činidla nie je v zadaní úlohy výslovne uvedená, môžete ju skúsiť nájsť z hmotností iných zlúčenín.
Takže sme späť v hlavnom prúde štandardného algoritmu. Podľa hmotnosti bromovodíka zistíme množstvo, n(HBr) = n(amín), M(amín) = 31 g/mol.
Odpoveď: CH3NH2.
Príklad 6 . Určité množstvo alkénu X pri interakcii s nadbytkom chlóru tvorí 11,3 g dichloridu a pri reakcii s nadbytkom brómu 20,2 g dibromidu. Určite molekulový vzorec X.
Riešenie . Alkény pridávajú chlór a bróm za vzniku dihalogénových derivátov:
CnH2n + Cl2 \u003d CnH2nCl2, CnH2n + Br2 \u003d CnH2nBr2.
V tomto probléme je zbytočné hľadať množstvo dichloridu alebo dibromidu (ich molárne hmotnosti nie sú známe) alebo množstvá chlóru alebo brómu (ich hmotnosti nie sú známe).
Používame jednu neštandardnú techniku. Molárna hmotnosť C nH2nCl2 rovná sa 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C nH2nBr2) = 14n + 160.
Známe sú aj hmotnosti dihalogenidov. Môžete zistiť množstvo získaných látok: n (C nH2nCl2 ) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(C nH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).
Podľa konvencie sa množstvo dichloridu rovná množstvu dibromidu. Táto skutočnosť nám dáva možnosť zostaviť rovnicu: 11,3 / (14n + 71) = 20,2 / (14n + 160).
Táto rovnica má jedinečné riešenie: n = 3.
Odpoveď: C3H6
Úloha 1 . Úplná hydrogenácia 5,6 g nejakého alkénu spotrebuje 2,24 litra vodíka (n.a.) Určite molekulový vzorec tohto alkénu.
Úloha 2 . Na premenu 88 g neznámeho alkánu na monochlórderivát je potrebných 284 g chlóru. Identifikujte alkán za predpokladu, že halogenačná reakcia prebieha v 100 % výťažku a jediným organickým reakčným produktom je monochlóralkán.
Úloha 3 . Pri spracovaní 128 g nejakého limitného jednosýtneho alkoholu s nadbytkom draslíka sa uvoľní 44,8 litra vodíka (n.a.) O akom alkohole hovoríme? Podporte svoju odpoveď výpočtami.
Úloha 4 . Na úplnú neutralizáciu roztoku 180 g nasýtenej monokarboxylovej kyseliny X je potrebných 1,2 kg 10 % roztoku hydroxidu sodného. Nastavte molekulárny vzorec kyseliny X.
Úloha 5 . Po zahriatí 5,8 g určitého množstva aldehydu s prebytkom roztoku amoniaku oxidu strieborného sa vytvorilo 216 g kovu. Určite molekulový vzorec aldehydu.
Úloha 6 . Intermolekulárna dehydratácia 60 g určitého množstva alkoholu vedie k vytvoreniu 51 g éteru. Nastavte molekulárny vzorec alkoholu. Berte do úvahy, že dehydratačná reakcia prebieha kvantitatívne, vedľajšie procesy možno ignorovať.
Úloha 7 . Pri prechode 224 litrov určitého množstva alkínu (n.a.) cez prebytok brómovej vody sa vytvorí 3600 g tetrabrómalkánu. Nastavte molekulárny vzorec pôvodného uhľovodíka.
Úloha 8 . Interakcia 9,2 g monokarboxylovej kyseliny X s dostatočným množstvom uhličitanu vápenatého vedie k tvorbe 13,2 solí. Určte štruktúru kyseliny X.
Úloha 9 . Keď sa na 4,5 g primárneho amínu Z pôsobí nadbytkom kyseliny bromovodíkovej, vznikne 12,6 g alkylamóniumbromidu. Identifikujte amín Z. Doložte svoju odpoveď výpočtami.
Úloha 10. . Dlhšie zahrievanie 9,2 g arénu s nadbytkom kyseliny dusičnej vedie k vzniku 13,7 g zmesi mononitroderivátov. Určite štruktúru pôvodnej arény.
Uvažujme o niektorých zložitejších problémoch ako C5.
Úloha 1 . Pri spaľovaní 5,6 g uhľovodíka X v nadbytku kyslíka vzniká 7,2 g vody a 17,6 g oxidu uhličitého. Je známe, že relatívna hustota X pre molekulárny vodík je 28, prechod X cez brómovú vodu NEVEDIE k jeho odfarbeniu. Identifikujte uhľovodík X. Podporte svoju odpoveď výpočtami.
Úloha 2 . Pri reakcii určitého množstva alkénu s nadbytkom vodíka vznikne 7,2 g alkánu a pri reakcii rovnakého množstva alkénu s nadbytkom chlóru 14,1 g dihalogénalkánu. Určte molekulový vzorec tohto uhľovodíka.
Úloha 3 . Neznámy prvok E má vo svojom oxide X valenciu V. Je tiež známe, že hmotnostný podiel kyslíka v X je 56,3 %. Definujte prvok E.
Úloha 4 . Hmotnostný podiel uhlíka v uhličitane určitého kovu je 12%. Identifikujte tento kov, ak je známe, že jeho oxidačný stav je +2.
Úloha 5 . Pri intramolekulárnej dehydratácii určitého množstva nasýteného jednosýtneho alkoholu vznikne 2,8 g alkénu a pri medzimolekulárnej dehydratácii rovnakého množstva alkoholu možno získať 3,6 g éteru. Identifikujte alkohol. Podporte svoju odpoveď výpočtami a reakčnými rovnicami.
Úloha 6 . Úplnou alkalickou hydrolýzou esteru sa vytvorilo 4,6 g alkoholu a 8,2 g sodnej soli limitnej jednosýtnej karboxylovej kyseliny. Vzhľadom na to, že počet atómov uhlíka v molekule výsledného alkoholu sa rovná počtu atómov uhlíka v molekule kyseliny, odvodzujte štruktúrny vzorec počiatočného esteru.
Úloha 7 . Pri spaľovaní 6 g neznámej organickej zlúčeniny vzniklo 6,72 litra oxidu uhličitého (n.a.) a 7,2 g vody. Hustota pár testovanej látky vo vzduchu je 2,07. Je známe, že táto látka nereaguje so sodíkom. Pomenujte neznáme spojenie.
Úloha 8 . Anorganická kyselina X obsahujúca kyslík reaguje so sodíkom v molárnom pomere 1:2. Počas reakcie sa uvoľní 112 litrov vodíka (n.a.) a vytvorí sa 725 g priemernej soli. Nastavte molekulový vzorec X za predpokladu, že celkový počet atómov v molekule kyseliny je 7.
Úloha 9 . Pri interakcii 30 g 10 % roztoku aldehydu Z s nadbytkom hydroxidu strieborného diamínu vznikne 4,32 g kovu. Identifikujte aldehyd Z.
Úloha 10 . Pri interakcii určitého množstva aminokyseliny X s nadbytkom hydroxidu sodného sa vytvorí 222 g soli a pri interakcii rovnakého množstva aminokyseliny s nadbytkom HCl sa vytvorí 251 g soli. Aminokyselinu pomenujte X vzhľadom na to, že molekula tejto zlúčeniny obsahuje jednu karboxylovú skupinu a jednu aminoskupinu.
Úloha číslo 1
Sodík sa zahrieval vo vodíkovej atmosfére. Keď sa k výslednej látke pridala voda, pozoroval sa vývoj plynu a tvorba číreho roztoku. Cez tento roztok prechádzal hnedý plyn, ktorý sa získal ako výsledok interakcie medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Pri zahrievaní sodíka vo vodíkovej atmosfére (T = 250-400 o C) vzniká hydrid sodný:
2Na + H2 = 2NaH
2) Keď sa do hydridu sodného pridá voda, vytvorí sa alkalický NaOH a uvoľní sa vodík:
NaH + H20 \u003d NaOH + H2
3) Keď meď interaguje s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej, uvoľňuje sa hnedý plyn - NO 2:
Cu + 4HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
4) Pri prechode hnedého plynu NO 2 cez alkalický roztok prebieha disproporcionačná reakcia - dusík N +4 sa súčasne oxiduje a redukuje na N +5 a N +3:
2NaOH + 2N02 \u003d NaN03 + NaN02 + H20
(disproporcionačná reakcia 2N +4 → N +5 + N +3).
Úloha číslo 2
Železný kameň sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal roztok hydroxidu sodného. Vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný pevný zvyšok sa spojil so železom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
Vzorec oxidu železa je Fe3O4.
Keď oxid železitý reaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou, vytvára sa dusičnan železitý a uvoľňuje sa oxid dusnatý NO 2:
Fe304 + 10HN03 (konc.) → 3Fe (N03)3 + N02 + 5H20
Keď dusičnan železitý reaguje s hydroxidom sodným, uvoľňuje sa zrazenina - hydroxid železitý:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - amfotérny hydroxid, nerozpustný vo vode, pri zahriatí sa rozkladá na oxid železitý (III) a vodu:
2Fe(OH)3 -> Fe203 + 3H20
Keď sa oxid železitý taví so železom, vzniká oxid železitý:
Fe203 + Fe → 3FeO
Úloha číslo 3
Sodík bol spálený vo vzduchu. Na výslednú látku sa pri zahrievaní pôsobí chlorovodíkom. Výsledná jednoduchá žltozelená látka pri zahrievaní reagovala s oxidom chrómovým (III) v prítomnosti hydroxidu draselného. Keď sa na roztok jednej z vytvorených solí pôsobí chloridom bárnatým, vytvorí sa žltá zrazenina. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Pri spaľovaní sodíka na vzduchu vzniká peroxid sodný:
2Na + O2 → Na202
2) Pri interakcii peroxidu sodného s chlorovodíkom sa pri zahrievaní uvoľňuje plynný Cl2:
Na202 + 4HCl → 2NaCl + Cl2 + 2H20
3) V alkalickom prostredí reaguje chlór pri zahrievaní s amfotérnym oxidom chrómu za vzniku chrómanu a chloridu draselného:
Cr203 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H20
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oxidácia
Cl2 + 2e -> 2Cl - | . 1 - zotavenie
4) Interakciou chrómanu draselného a chloridu bárnatého vzniká žltá zrazenina (BaCrO 4):
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
Úloha číslo 4
Zinok sa úplne rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. Výsledný číry roztok sa odparil a potom sa kalcinoval. Pevný zvyšok sa rozpustil v požadovanom množstve kyseliny chlorovodíkovej. K výslednému číremu roztoku sa pridal sulfid amónny a vytvorila sa biela zrazenina. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Zinok reaguje s hydroxidom draselným za vzniku tetrahydroxozinkatu draselného (Al a Be sa správajú podobne):
2) Tetrahydroxozinkát draselný po kalcinácii stráca vodu a mení sa na zinok draselný:
3) Zinečnan draselný pri interakcii s kyselinou chlorovodíkovou vytvára chlorid zinočnatý, chlorid draselný a vodu:
4) Chlorid zinočnatý sa v dôsledku interakcie so sulfidom amónnym mení na nerozpustný sulfid zinočnatý - biela zrazenina:
Úloha číslo 5
Kyselina jodovodíková bola neutralizovaná hydrogénuhličitanom draselným. Výsledná soľ reagovala s roztokom obsahujúcim dvojchróman draselný a kyselinu sírovú. Keď výsledná jednoduchá látka reagovala s hliníkom, získala sa soľ. Táto soľ bola rozpustená vo vode a zmiešaná s roztokom sulfidu draselného, čo malo za následok zrazeninu a vývoj plynu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Kyselina jodovodíková je neutralizovaná kyslou soľou slabej kyseliny uhličitej, v dôsledku čoho sa uvoľňuje oxid uhličitý a vytvára sa NaCl:
HI + KHC03 → KI + CO2 + H20
2) Jodid draselný vstupuje v kyslom prostredí do redoxnej reakcie s dvojchrómanom draselným, pričom Cr +6 sa redukuje na Cr +3, I - sa oxiduje na molekulu I 2, ktorá vyzráža:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Pri interakcii molekulárneho jódu s hliníkom vzniká jodid hlinitý:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Pri interakcii jodidu hlinitého s roztokom sulfidu draselného sa vyzráža Al (OH) 3 a uvoľní sa H 2 S. K tvorbe Al 2 S 3 nedochádza v dôsledku úplnej hydrolýzy soli vo vodnom roztoku:
2AlI3 + 3K2S + 6H20 → 2Al(OH)3↓ + 6KI + 3H2S
Úloha číslo 6
Karbid hliníka je úplne rozpustený v kyseline bromovodíkovej. K výslednému roztoku sa pridal roztok siričitanu draselného, čím sa vytvorila biela zrazenina a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Plyn sa absorboval roztokom dvojchrómanu draselného v prítomnosti kyseliny sírovej. Výsledná chrómová soľ sa izolovala a pridala k roztoku dusičnanu bárnatého a pozorovala sa zrazenina. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Keď sa karbid hliníka rozpustí v kyseline bromovodíkovej, vytvorí sa soľ - bromid hlinitý a uvoľní sa metán:
Al4C3 + 12HBr -> 4AlBr3 + 3CH4
2) Pri interakcii bromidu hlinitého s roztokom siričitanu draselného sa vyzráža Al (OH) 3 a uvoľňuje sa oxid siričitý - SO 2:
2AlBr3 + 3K2S03 + 3H20 → 2Al(OH)3↓ + 6KBr + 3SO2
3) Prechod oxidu siričitého cez okyslený roztok dvojchrómanu draselného, pričom Cr +6 sa redukuje na Cr +3, S +4 sa oxiduje na S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Keď síran chrómový (III) reaguje s roztokom dusičnanu bárnatého, vzniká dusičnan chrómový (III) a biely síran bárnatý sa vyzráža:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Úloha číslo 7
K roztoku hydroxidu sodného sa pridal práškový hliník. Nadbytočný oxid uhličitý prešiel cez roztok získanej látky. Vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný produkt sa spojil s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Hliník, rovnako ako berýlium a zinok, sú schopné reagovať tak s vodnými roztokmi alkálií, ako aj s bezvodými alkáliami počas tavenia. Keď sa hliník spracuje vodným roztokom hydroxidu sodného, vytvorí sa tetrahydroxoaluminát sodný a vodík:
2) Keď oxid uhličitý prechádza vodným roztokom tetrahydroxoaluminátu sodného, vyzráža sa kryštalický hydroxid hlinitý. Pretože podľa podmienok prechádza cez roztok nadbytok oxidu uhličitého, nevytvára sa uhličitan, ale hydrogenuhličitan sodný:
Na + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHC03
3) Hydroxid hlinitý je nerozpustný hydroxid kovu, preto sa pri zahrievaní rozkladá na zodpovedajúci oxid kovu a vodu:
4) Oxid hlinitý, čo je amfotérny oxid, keď sa zlúči s uhličitanmi, vytlačí z nich oxid uhličitý za vzniku hlinitanov (nezamieňať s tetrahydroxoaluminátmi!):
Úloha číslo 8
Hliník reagoval s roztokom hydroxidu sodného. Uvoľnený plyn sa viedol cez zahriaty prášok oxidu meďnatého (II). Výsledná jednoduchá látka sa rozpustila zahrievaním v koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledná soľ sa izolovala a pridala k roztoku jodidu draselného. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Hliník (tiež berýlium a zinok) počas tavenia reaguje ako s vodnými roztokmi zásad, tak aj s bezvodými zásadami. Keď sa hliník spracuje vodným roztokom hydroxidu sodného, vytvorí sa tetrahydroxoaluminát sodný a vodík:
2NaOH + 2Al + 6H20 -> 2Na + 3H 2
2) Keď vodík prechádza cez zahriaty prášok oxidu meďnatého (II), Cu +2 sa redukuje na Cu 0: farba prášku sa zmení z čiernej (CuO) na červenú (Cu):
3) Meď sa rozpúšťa v koncentrovanej kyseline sírovej za vzniku síranu meďnatého. Okrem toho sa uvoľňuje oxid siričitý:
4) Po pridaní síranu meďnatého do roztoku jodidu draselného nastáva redoxná reakcia: Cu +2 sa redukuje na Cu +1, I - sa oxiduje na I 2 (vyzráža sa molekulárny jód):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Úloha číslo 9
Strávil elektrolýzu roztoku chloridu sodného. K výslednému roztoku sa pridal chlorid železitý. Vzniknutá zrazenina sa odfiltruje a kalcinuje. Pevný zvyšok sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Elektrolýza roztoku chloridu sodného:
Katóda: 2H20 + 2e -> H2 + 2OH-
Anóda: 2Cl − − 2e → Cl 2
V dôsledku jeho elektrolýzy sa teda z roztoku chloridu sodného uvoľňuje plynný H 2 a Cl 2 a v roztoku zostávajú ióny Na + a OH. Vo všeobecnosti je rovnica napísaná takto:
2H20 + 2NaCl -> H2 + 2NaOH + Cl2
2) Keď sa do alkalického roztoku pridá chlorid železitý, dôjde k výmennej reakcii, v dôsledku ktorej sa vyzráža Fe (OH) 3:
3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3) Pri kalcinácii hydroxidu železitého vzniká oxid železitý (III) a voda:
4) Keď sa oxid železitý (III) rozpustí v kyseline jodovodíkovej, vytvorí sa FeI2, zatiaľ čo I2 sa vyzráža:
Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H20
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Úloha číslo 10
Chlorečnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Spálením železa v atmosfére tohto plynu sa získal železný kameň. Bol rozpustený v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K takto získanému roztoku sa pridal roztok obsahujúci dvojchróman sodný a kyselinu chlorovodíkovú.
1) Pri zahrievaní chlorečnanu draselného v prítomnosti katalyzátora (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO atď.) vzniká chlorid draselný a uvoľňuje sa kyslík:
2) Pri spaľovaní železa v kyslíkovej atmosfére sa vytvára železný kameň, ktorého vzorec je Fe 3 O 4 (železný kameň je zmesný oxid Fe 2 O 3 a FeO):
3) Keď sa železný kameň rozpustí v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej, vytvorí sa zmes chloridov železa (II) a (III):
4) V prítomnosti silného oxidačného činidla - dvojchrómanu sodného sa Fe +2 oxiduje na Fe +3:
6FeCl2 + Na2Cr207 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H20
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Úloha číslo 11
Amoniak prešiel cez kyselinu bromovodíkovú. K výslednému roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného. Vytvorená zrazenina sa oddelila a zahrievala so zinkovým práškom. Kov vzniknutý počas reakcie sa spracoval s koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej a uvoľnil sa plyn s prenikavým zápachom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Pri prechode amoniaku cez kyselinu bromovodíkovú vzniká bromid amónny (neutralizačná reakcia):
NH3 + HBr -> NH4Br
2) Keď sa vypustia roztoky bromidu amónneho a dusičnanu strieborného, dôjde k výmennej reakcii medzi týmito dvoma soľami, v dôsledku čoho sa vytvorí svetložltá zrazenina - bromid strieborný:
NH4Br + AgNO3 → AgBr↓ + NH4NO3
3) Pri zahrievaní bromidu strieborného so zinkovým práškom dochádza k substitučnej reakcii - uvoľňuje sa striebro:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Pri pôsobení koncentrovanej kyseliny sírovej na kov vzniká síran strieborný a uvoľňuje sa plyn s nepríjemným zápachom - oxid siričitý:
2Ag + 2H2S04 (konc.) → Ag2S04 + SO2 + 2H20
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Úloha číslo 12
9С278С
Oxid chromitý zreagoval s hydroxidom draselným. Na výslednú látku sa pôsobilo kyselinou sírovou a z výsledného roztoku sa izolovala oranžová soľ. Na túto soľ sa pôsobí kyselinou bromovodíkovou. Výsledná jednoduchá látka reagovala so sírovodíkom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Oxid chrómu (VI) CrO 3 je kyslý oxid, preto interaguje s alkáliou za vzniku soli - chrómanu draselného:
Cr03 + 2KOH -> K2Cr04 + H20
2) Chróman draselný sa v kyslom prostredí mení bez zmeny oxidačného stavu chrómu na dvojchróman K 2 Cr 2 O 7 - oranžovú soľ:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Keď sa dvojchróman draselný spracuje kyselinou bromovodíkovou, Cr +6 sa redukuje na Cr +3, zatiaľ čo sa uvoľní molekulárny bróm:
K2Cr207 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H20
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Bróm, ako silnejšie oxidačné činidlo, vytláča síru z jej vodíkovej zlúčeniny:
Br2 + H2S -> 2HBr + S↓
Úloha číslo 13
Horčíkový prášok sa zahrieval v dusíkovej atmosfére. Pri interakcii výslednej látky s vodou sa uvoľňuje plyn. Plyn prechádzal cez vodný roztok síranu chromitého, čo viedlo k sivej zrazenine. Zrazenina sa oddelila a spracovala zahrievaním s roztokom obsahujúcim peroxid vodíka a hydroxid draselný. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Keď sa horčíkový prášok zahrieva v dusíkovej atmosfére, vytvorí sa nitrid horečnatý:
2) Nitrid horečnatý je úplne hydrolyzovaný za vzniku hydroxidu horečnatého a amoniaku:
Mg3N2 + 6H20 → 3Mg (OH)2↓ + 2NH3
3) Amoniak má zásadité vlastnosti v dôsledku prítomnosti osamelého elektrónového páru na atóme dusíka a ako zásada vstupuje do výmennej reakcie so síranom chrómovým (III), v dôsledku čoho sa uvoľňuje šedá zrazenina - Cr ( OH) 3:
6NH3. H2O + Cr2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Peroxid vodíka v alkalickom prostredí oxiduje Cr +3 až Cr +6, čo vedie k tvorbe chrómanu draselného:
2Cr(OH)3 + 3H202 + 4KOH → 2K2Cr04 + 8H20
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Úloha číslo 14
Keď oxid hlinitý reagoval s kyselinou dusičnou, vytvorila sa soľ. Soľ sa vysušila a kalcinovala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Elektrolýzou získaný kov sa zahrieval s koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný a uvoľnil sa plyn štipľavého zápachu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Pri interakcii amfotérneho Al 2 O 3 s kyselinou dusičnou vzniká soľ - dusičnan hlinitý (výmenná reakcia):
Al203 + 6HN03 → 2Al (NO3)3 + 3H20
2) Pri kalcinácii dusičnanu hlinitého vzniká oxid hlinitý, uvoľňuje sa aj oxid dusičitý a kyslík (hliník patrí do skupiny kovov (v rade aktivít od alkalických zemín po Cu vrátane), ktorých dusičnany sa rozkladajú na oxidy kovov, NO. 2 a O2):
3) Kovový hliník vzniká elektrolýzou Al 2 O 3 v roztavenom kryolite Na 2 AlF 6 pri 960-970 oC.
Schéma elektrolýzy Al 2 O 3:
Disociácia oxidu hlinitého prebieha v tavenine:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4Al03 3- − 12e → 2Al203 + 3O2
Celková rovnica procesu:
Tekutý hliník sa zhromažďuje na dne článku.
4) Keď sa hliník spracováva koncentrovaným alkalickým roztokom obsahujúcim dusičnan draselný, uvoľňuje sa amoniak a tiež vzniká tetrahydroxoaluminát draselný (alkalické médium):
8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H20 → 3NH3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Úloha číslo 15
8AAA8C
Určité množstvo sulfidu železnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá žltá látka. Výsledná látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Keď sa sírnik železnatý spracuje s kyselinou chlorovodíkovou, vytvorí sa chlorid železitý a uvoľní sa sírovodík (výmenná reakcia):
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2) Pri výpale sulfidu železnatého (II) sa železo oxiduje na oxidačný stav +3 (vzniká Fe 2 O 3) a uvoľňuje sa oxid siričitý:
3) Pri interakcii dvoch zlúčenín obsahujúcich síru SO 2 a H 2 S nastáva redoxná reakcia (koproporcionácia), v dôsledku ktorej sa uvoľňuje síra:
2H2S + S02 -> 3S↓ + 2H20
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Keď sa síra zahrieva s koncentrovanou kyselinou dusičnou, vzniká kyselina sírová a oxid dusičitý (redoxná reakcia):
S + 6HN03 (konc.) → H2S04 + 6N02 + 2H20
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Úloha číslo 16
Plyn získaný úpravou nitridu vápenatého vodou sa viedol cez horúci prášok oxidu meďnatého. Takto získaná pevná látka sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej, roztok sa odparil a výsledný pevný zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Nitrid vápenatý reaguje s vodou za vzniku alkálií a amoniaku:
Ca3N2 + 6H20 → 3Ca (OH)2 + 2NH3
2) Prechodom amoniaku cez horúci prášok oxidu meďnatého (II) sa meď v oxide redukuje na kov a uvoľňuje sa dusík (vodík, uhlie, oxid uhoľnatý atď. sa tiež používajú ako redukčné činidlá):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Meď, ktorá sa nachádza v sérii kovových aktivít po vodíku, interaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu medi a oxidu dusičitého:
Cu + 4HN03 (konc.) → Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Pri kalcinácii dusičnanu meďnatého vzniká oxid meďnatý, uvoľňuje sa aj oxid dusičitý a kyslík (meď patrí do skupiny kovov (v rade aktivít od alkalických zemín po Cu vrátane), ktorých dusičnany sa rozkladajú na oxidy kovov, NO. 2 a O2):
Úloha číslo 17
Kremík bol spálený v atmosfére chlóru. Na výsledný chlorid sa pôsobí vodou. Takto vytvorená zrazenina sa kalcinovala. Potom sa leguje fosforečnanom vápenatým a uhlím. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Reakcia interakcie kremíka a chlóru prebieha pri teplote 340-420 o C v prúde argónu za vzniku chloridu kremičitého:
2) Chlorid kremičitý (IV) je úplne hydrolyzovaný za vzniku kyseliny chlorovodíkovej a kyselina kremičitá sa vyzráža:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4 HCl
3) Pri kalcinácii sa kyselina kremičitá rozkladá na oxid kremičitý (IV) a vodu:
4) Keď sa oxid kremičitý spája s uhlím a fosforečnanom vápenatým, dochádza k redoxnej reakcii, v dôsledku ktorej sa vytvára kremičitan vápenatý, fosfor a tiež sa uvoľňuje oxid uhoľnatý:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Úloha číslo 18
Poznámka! Tento formát úloh je zastaraný, ale napriek tomu si úlohy tohto typu zaslúžia pozornosť, pretože v skutočnosti potrebujú zapísať tie isté rovnice, ktoré sa nachádzajú v KIM USE nového formátu.
Uvádzajú sa látky: železo, železný kameň, zriedená kyselina chlorovodíková a koncentrovaná kyselina dusičná. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov reaktantov.
1) Kyselina chlorovodíková reaguje so železom, oxiduje ho na oxidačný stav +2, pričom sa uvoľňuje vodík (substitučná reakcia):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2) Koncentrovaná kyselina dusičná pasivuje železo (to znamená, že sa na jej povrchu vytvorí silný ochranný oxidový film), avšak vplyvom vysokej teploty sa železo oxiduje koncentrovanou kyselinou dusičnou na oxidačný stav +3:
3) Vzorec železného kameňa je Fe 3 O 4 (zmes oxidov železa FeO a Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 vstupuje do výmennej reakcie s kyselinou chlorovodíkovou a vytvára sa zmes dvoch chloridov železa (II) a (III):
Fe304 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H20
4) Okrem toho železný kameň vstupuje do redoxnej reakcie s koncentrovanou kyselinou dusičnou, pričom Fe +2 v ňom obsiahnuté sa oxiduje na Fe +3:
Fe304 + 10HN03 (konc.) → 3Fe(N03)3 + N02 + 5H20
5) Železný kameň a železo pri svojom spekaní vstupujú do protiproporcionálnej reakcie (ten istý chemický prvok pôsobí ako oxidačné a redukčné činidlo):
Úloha č.19
Uvádzajú sa látky: fosfor, chlór, vodné roztoky kyseliny sírovej a hydroxid draselný. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov reaktantov.
1) Chlór je vysoko reaktívny jedovatý plyn, ktorý obzvlášť prudko reaguje s červeným fosforom. V atmosfére chlóru sa fosfor samovoľne vznieti a horí slabým zelenkastým plameňom. V závislosti od pomeru reaktantov možno získať chlorid fosforitý alebo chlorid fosforečný:
2P (červená) + 3Cl2 -> 2PCl3
2P (červená) + 5C12 -> 2PCI 5
Cl2 + 2KOH -> KCl + KClO + H20
Ak chlór prechádza cez horúci koncentrovaný alkalický roztok, molekulárny chlór disproporcionuje na Cl +5 a Cl -1, čo vedie k tvorbe chlorečnanov a chloridov, v tomto poradí:
3) V dôsledku interakcie vodných roztokov alkálie a kyseliny sírovej vzniká kyslá alebo stredná soľ kyseliny sírovej (v závislosti od koncentrácie činidiel):
KOH + H2S04 -> KHS04 + H20
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 H 2 O (neutralizačná reakcia)
4) Silné oxidačné činidlá, ako je kyselina sírová, premieňajú fosfor na kyselinu fosforečnú:
2P + 5H2S04 → 2H3P04 + 5S02 + 2H20
Úloha číslo 20
Uvádzajú sa látky: oxid dusnatý (IV), meď, roztok hydroxidu draselného a koncentrovaná kyselina sírová. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov reaktantov.
1) Meď, ktorá sa nachádza v rade aktivít kovu napravo od vodíka, môže byť oxidovaná silnými oxidačnými kyselinami (H 2 SO 4 (konc.), HNO 3 atď.):
Cu + 2H2S04 (konc.) → CuSO4 + SO2 + 2H20
2) V dôsledku interakcie roztoku KOH s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká kyslá soľ - hydrogensíran draselný:
KOH + H2S04 (konc.) → KHS04 + H20
3) Pri prechode hnedého plynu je NO 2 N + 4 v nepomere k N + 5 a N + 3, čo vedie k tvorbe dusičnanu draselného a dusitanu:
2NO 2 + 2 KOH → KNO 3 + KNO 2 + H20
4) Pri prechode hnedého plynu cez koncentrovaný roztok kyseliny sírovej sa N+4 oxiduje na N+5 a uvoľňuje sa oxid siričitý:
2N02 + H2S04 (konc.) → 2HN03 + SO2
Úloha číslo 21
Dané látky: chlór, hydrosulfid sodný, hydroxid draselný (roztok), železo. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov reaktantov.
1) Chlór, ako silné oxidačné činidlo, reaguje so železom a oxiduje ho na Fe +3:
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
2) Pri prechode chlóru cez studený koncentrovaný alkalický roztok sa tvorí chlorid a chlórnan (molekulárny chlór disproporcionuje na Cl +1 a Cl -1):
2KOH + Cl2 -> KCl + KClO + H20
Ak chlór prechádza cez horúci koncentrovaný alkalický roztok, molekulárny chlór disproporcionuje na Cl +5 a Cl -1, čo vedie k tvorbe chlorečnanov a chloridov, v tomto poradí:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KCl03 + 3H20
3) Chlór, ktorý má silnejšie oxidačné vlastnosti, je schopný oxidovať síru, ktorá je súčasťou kyslej soli:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Kyslá soľ - hydrosulfid sodný sa v alkalickom prostredí mení na sulfid:
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H20
