Ak sa vám periodická tabuľka zdá ťažko zrozumiteľná, nie ste sami! Aj keď môže byť ťažké pochopiť jeho princípy, naučiť sa s ním pracovať pomôže pri štúdiu prírodných vied. Na začiatok si preštudujte štruktúru tabuľky a informácie, ktoré sa z nej dajú zistiť o každom chemickom prvku. Potom môžete začať skúmať vlastnosti každého prvku. A nakoniec pomocou periodickej tabuľky môžete určiť počet neutrónov v atóme konkrétneho chemického prvku.

Kroky

Časť 1

Štruktúra tabuľky

Periodická tabuľka alebo periodická tabuľka chemických prvkov začína vľavo hore a končí na konci posledného riadku tabuľky (vpravo dole). Prvky v tabuľke sú usporiadané zľava doprava vo vzostupnom poradí podľa ich atómového čísla. Atómové číslo hovorí, koľko protónov je v jednom atóme. Navyše, s rastúcim atómovým číslom rastie aj atómová hmotnosť. Podľa umiestnenia prvku v periodickej tabuľke teda môžete určiť jeho atómovú hmotnosť.

1. Ako vidíte, každý nasledujúci prvok obsahuje o jeden protón viac ako prvok, ktorý mu predchádza. To je zrejmé, keď sa pozriete na atómové čísla. Atómové čísla sa pri pohybe zľava doprava zvyšujú o jednu. Keďže prvky sú usporiadané do skupín, niektoré bunky tabuľky zostanú prázdne.

   • Napríklad prvý riadok tabuľky obsahuje vodík, ktorý má atómové číslo 1, a hélium, ktoré má atómové číslo 2. Sú však na opačných koncoch, pretože patria do rôznych skupín.

2. Získajte informácie o skupinách, ktoré obsahujú prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Prvky každej skupiny sú umiestnené v zodpovedajúcom vertikálnom stĺpci. Spravidla sú označené rovnakou farbou, ktorá pomáha identifikovať prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami a predpovedať ich správanie. Všetky prvky určitej skupiny majú vo vonkajšom obale rovnaký počet elektrónov.

   • Vodík možno priradiť tak skupine alkalických kovov, ako aj skupine halogénov. V niektorých tabuľkách je uvedený v oboch skupinách.
   • Vo väčšine prípadov sú skupiny očíslované od 1 do 18 a čísla sú umiestnené v hornej alebo dolnej časti tabuľky. Čísla môžu byť uvedené rímskymi (napr. IA) alebo arabskými (napr. 1A alebo 1) číslicami.
   • Pri pohybe po stĺpci zhora nadol hovoria, že „prezeráte skupinu“.

3. Zistite, prečo sú v tabuľke prázdne bunky. Prvky sú usporiadané nielen podľa atómového čísla, ale aj podľa skupín (prvky tej istej skupiny majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti). To uľahčuje pochopenie toho, ako sa prvok správa. Keď sa však atómové číslo zvyšuje, prvky, ktoré patria do príslušnej skupiny, nie sú vždy nájdené, takže v tabuľke sú prázdne bunky.

   • Napríklad prvé 3 riadky majú prázdne bunky, pretože prechodné kovy sa nachádzajú iba od atómového čísla 21.
   • Prvky s atómovými číslami od 57 do 102 patria medzi prvky vzácnych zemín a zvyčajne sú umiestnené v samostatnej podskupine v pravom dolnom rohu tabuľky.

4. Každý riadok tabuľky predstavuje obdobie. Všetky prvky rovnakého obdobia majú rovnaký počet atómových orbitálov, v ktorých sa nachádzajú elektróny v atómoch. Počet orbitálov zodpovedá číslu periódy. Tabuľka obsahuje 7 riadkov, teda 7 období.

   • Napríklad atómy prvkov prvej periódy majú jeden orbitál a atómy prvkov siedmej periódy majú 7 orbitálov.
   • Obdobia sú spravidla označené číslami od 1 do 7 na ľavej strane tabuľky.
   • Keď sa pohybujete po čiare zľava doprava, hovorí sa, že „prezeráte bodku“.

5. Naučte sa rozlišovať medzi kovmi, metaloidmi a nekovmi. Vlastnosti prvku lepšie pochopíte, ak dokážete určiť, do akého typu patrí. Pre pohodlie sú vo väčšine tabuliek kovy, metaloidy a nekovy označené rôznymi farbami. Kovy sú na ľavej strane a nekovy sú na pravej strane stola. Medzi nimi sa nachádzajú metaloidy.

   Časť 2

   Označenia prvkov

   1. Každý prvok je označený jedným alebo dvoma latinskými písmenami. Symbol prvku sa spravidla zobrazuje veľkými písmenami v strede zodpovedajúcej bunky. Symbol je skrátený názov prvku, ktorý je rovnaký vo väčšine jazykov. Pri pokusoch a práci s chemickými rovnicami sa bežne používajú symboly prvkov, preto je užitočné si ich zapamätať.

      • Symboly prvkov sú zvyčajne skrátené pre ich latinský názov, hoci pre niektoré, najmä nedávno objavené prvky, sú odvodené od bežného názvu. Napríklad hélium sa označuje symbolom He, ktorý je blízky bežnému názvu vo väčšine jazykov. Zároveň je železo označené ako Fe, čo je skratka jeho latinského názvu.

   2. Venujte pozornosť úplnému názvu prvku, ak je uvedený v tabuľke. Tento „názov“ prvku sa používa v bežných textoch. Napríklad „hélium“ a „uhlík“ sú názvy prvkov. Zvyčajne, aj keď nie vždy, sú úplné názvy prvkov uvedené pod ich chemickým symbolom.

      • Niekedy nie sú v tabuľke uvedené názvy prvkov a sú uvedené len ich chemické značky.

   3. Nájdite atómové číslo. Zvyčajne sa atómové číslo prvku nachádza v hornej časti zodpovedajúcej bunky, v strede alebo v rohu. Môže sa objaviť aj pod názvom symbolu alebo prvku. Prvky majú atómové čísla od 1 do 118.

      • Atómové číslo je vždy celé číslo.

   4. Pamätajte, že atómové číslo zodpovedá počtu protónov v atóme. Všetky atómy prvku obsahujú rovnaký počet protónov. Na rozdiel od elektrónov zostáva počet protónov v atómoch prvku konštantný. V opačnom prípade by sa ukázal ďalší chemický prvok!

      • Atómové číslo prvku možno použiť aj na určenie počtu elektrónov a neutrónov v atóme.

   5. Zvyčajne sa počet elektrónov rovná počtu protónov. Výnimkou je prípad, keď je atóm ionizovaný. Protóny majú kladný náboj a elektróny záporný náboj. Keďže atómy sú zvyčajne neutrálne, obsahujú rovnaký počet elektrónov a protónov. Atóm však môže získať alebo stratiť elektróny, v takom prípade sa stane ionizovaným.

      • Ióny majú elektrický náboj. Ak je v ióne viac protónov, potom má kladný náboj, v tomto prípade je za symbolom prvku umiestnené znamienko plus. Ak ión obsahuje viac elektrónov, má záporný náboj, čo je označené znamienkom mínus.
      • Znamienka plus a mínus sa vynechajú, ak atóm nie je ión.

kremík(lat. Silicium), Si, chemický prvok IV. skupiny periodického systému Mendelejeva; atómové číslo 14, atómová hmotnosť 28,086. V prírode je prvok zastúpený tromi stabilnými izotopmi: 28 Si (92,27 %), 29 Si (4,68 %) a 30 Si (3,05 %).

Odkaz na históriu. Zlúčeniny K., široko rozšírené na zemi, poznal človek už od doby kamennej. Používanie kamenných nástrojov na prácu a lov pokračovalo niekoľko tisícročí. Použitie zlúčenín K. spojené s ich spracovaním je výroba sklo začala okolo roku 3000 pred Kristom. e. (v starovekom Egypte). Najstaršou známou zlúčeninou K. je oxid Si02 (oxid kremičitý). V 18. storočí oxid kremičitý bol považovaný za jednoduché teleso a označovaný ako „zeminy“ (čo sa odráža aj v jeho názve). Zložitosť zloženia oxidu kremičitého stanovil I. Ya. Berzelius. V roku 1825 tiež ako prvý získal elementárny K. z fluoridu kremičitého SiF 4, pričom ho redukoval kovovým draslíkom. Nový prvok dostal názov „kremík“ (z latinského silex – pazúrik). Ruské meno zaviedol G.I. hess v roku 1834.

distribúcia v prírode. Z hľadiska prevalencie v zemskej kôre je kyslík druhým (po kyslíku) prvkom, jeho priemerný obsah v litosfére je 29,5 % (hmotn.). Uhlík hrá rovnakú primárnu úlohu v zemskej kôre ako uhlík v živočíšnej a rastlinnej ríši. Pre geochémiu kyslíka je dôležitá jeho mimoriadne silná väzba s kyslíkom. Asi 12 % litosféry tvorí oxid kremičitý SiO 2 vo forme minerálu kremeň a jej odrôd. 75 % litosféry tvoria rôzne silikáty a hlinitokremičitany(živce, sľudy, amfiboly atď.). Celkový počet minerálov obsahujúcich oxid kremičitý presahuje 400 (pozri obr. kremičité minerály).

Pri magmatických procesoch dochádza k slabej diferenciácii hornín: hromadí sa tak v granitoidoch (32,3 %), ako aj v ultrabázických horninách (19 %). Pri vysokých teplotách a vysokom tlaku sa zvyšuje rozpustnosť SiO 2 . Môže migrovať aj s vodnou parou, preto sa pegmatity hydrotermálnych žíl vyznačujú výraznými koncentráciami kremeňa, s ktorým sú často spojené rudné prvky (zlatý kremeň, kremeň-kasiterit a iné žily).

Fyzikálne a chemické vlastnosti. K. tvorí tmavosivé kryštály s kovovým leskom, majúce kubickú plošne centrovanú mriežku diamantového typu s periódou a= 5,431 Á, hustota 2,33 g/cm3. Pri veľmi vysokých tlakoch nová (zrejme šesťuholníková) modifikácia s hustotou 2,55 g/cm3. K. sa topí pri 1417°C, vrie pri 2600°C. Špecifická tepelná kapacita (pri 20-100°C) 800 j/(kg× Komu), alebo 0,191 cal/(G× krupobitie); tepelná vodivosť ani pre najčistejšie vzorky nie je konštantná a je v rozsahu (25°C) 84-126 Ut/(m× Komu), alebo 0,20-0,30 cal/(cm× sek× krupobitie). Teplotný koeficient lineárnej rozťažnosti 2,33×10 -6 K -1 ; pod 120K sa stáva záporným. K. je priehľadný pre dlhovlnné infračervené lúče; index lomu (pre l = 6 um) 3,42; dielektrická konštanta 11,7. K. diamagnetická, atómová magnetická susceptibilita -0,13×10 -6. Tvrdosť K. podľa Mohsa 7,0, podľa Brinella 2,4 Gn/m2 (240 kgf/mm 2), modul pružnosti 109 Gn/m2 (10890 kgf/mm 2), faktor stlačiteľnosti 0,325 x 10 -6 cm2 /kg. K. krehký materiál; výrazná plastická deformácia začína pri teplotách nad 800°C.

K. je stále viac používaný polovodič. Elektrické vlastnosti K. veľmi silne závisia od nečistôt. Predpokladá sa, že vnútorný špecifický objemový elektrický odpor K. pri izbovej teplote je 2,3 × 10 3 ohm× m(2,3×105 ohm× cm).

Polovodič K. s vodivosťou R-typu (aditíva B, Al, In alebo Ga) a n-typu (prísady P, Bi, As alebo Sb) má výrazne nižšiu odolnosť. Pásmová medzera podľa elektrických meraní je 1,21 ev na 0 Komu a zníži sa na 1,119 ev pri 300 Komu.

V súlade s polohou K. v periodickom systéme Mendelejeva je 14 elektrónov atómu K. rozdelených do troch obalov: v prvom (z jadra) 2 elektróny, v druhom 8, v treťom (valencia) 4; konfigurácia elektrónového obalu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. Atóm). Postupné ionizačné potenciály ( ev): 8,149; 16,34; 33,46 a 45,13. Atómový polomer 1,33 Á, kovalentný polomer 1,17 Á, iónové polomery Si 4+ 0,39 Á, Si 4- 1,98 Á.

V zlúčeninách K. (podobný uhlíku) je 4-mocný. Na rozdiel od uhlíka však uhlík spolu s koordinačným číslom 4 vykazuje koordinačné číslo 6, čo sa vysvetľuje veľkým objemom jeho atómu (príkladom takýchto zlúčenín sú silikofluoridy obsahujúce skupinu 2).

Chemická väzba atómu K s inými atómami sa zvyčajne uskutočňuje vďaka hybridným orbitálom sp 3, ale je možné zapojiť aj dva z jeho piatich (voľných) 3 d- orbitály, najmä keď K. má šesť súradníc. S nízkou hodnotou elektronegativity 1,8 (oproti 2,5 pre uhlík; 3,0 pre dusík atď.), K. v zlúčeninách s nekovmi je elektropozitívny a tieto zlúčeniny sú polárneho charakteru. Veľká väzbová energia s kyslíkom Si-O, rovná 464 kJ/mol(111 kcal/mol), určuje odolnosť jeho kyslíkatých zlúčenín (SiO 2 a silikáty). Väzbová energia Si-Si je nízka, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); na rozdiel od uhlíka nie je pre uhlík charakteristická tvorba dlhých reťazcov a dvojitá väzba medzi atómami Si. Vďaka vytvoreniu ochranného oxidového filmu je kyslík vo vzduchu stabilný aj pri zvýšených teplotách. Oxiduje v kyslíku od 400 °C, tvorí oxid kremičitý Si02. Známy je aj monoxid SiO, ktorý je stabilný pri vysokých teplotách vo forme plynu; v dôsledku rýchleho ochladenia možno získať tuhý produkt, ktorý sa ľahko rozkladá na riedku zmes Si a Si02. K. je odolný voči kyselinám a rozpúšťa sa len v zmesi kyseliny dusičnej a fluorovodíkovej; ľahko sa rozpúšťa v horúcich alkalických roztokoch za vývoja vodíka. K. reaguje s fluórom pri izbovej teplote, s inými halogénmi - pri zahrievaní vytvára zlúčeniny všeobecného vzorca SiX 4 (pozri. Halogenidy kremíka). Vodík priamo nereaguje s kyslíkom a kremíkové vodíky(silány) sa získavajú rozkladom silicídov (pozri nižšie). Kremíkové vodíky sú známe od SiH 4 po Si 8 H 18 (podobné zložením ako nasýtené uhľovodíky). K. tvorí 2 skupiny silánov obsahujúcich kyslík - siloxány a siloxény. K. reaguje s dusíkom pri teplotách nad 1000°C. Veľký praktický význam má nitrid Si 3 N 4, ktorý neoxiduje na vzduchu ani pri 1200°C, je odolný voči kyselinám (okrem kyseliny dusičnej) a zásadám, ako aj voči roztaveným kovom a troske, čo z neho robí cenný materiál. pre chemický priemysel, na výrobu žiaruvzdorných materiálov a pod.. Vysoká tvrdosť, ako aj tepelná a chemická odolnosť sa vyznačujú zlúčeninami K. s uhlíkom ( silikónový karbid SiC) a s bórom (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Pri zahrievaní K. reaguje (v prítomnosti kovových katalyzátorov, ako je meď) s organochlórovými zlúčeninami (napríklad s CH3CI) za vzniku organohalosilánov [napríklad Si(CH3)3CI], ktoré sa používajú na syntetizovať početné organokremičité zlúčeniny.

K. tvorí zlúčeniny takmer so všetkými kovmi - silicídy(nenašli sa žiadne zlúčeniny iba s Bi, Tl, Pb, Hg). Získalo sa viac ako 250 silicídov, ktorých zloženie (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si atď.) zvyčajne nezodpovedá klasickým valenciám. Silicidy sa vyznačujú infúziou a tvrdosťou; najväčší praktický význam má ferosilicium (redukčné činidlo pri tavení špeciálnych zliatin, viď. Ferozliatiny) a silicidu molybdénu MoSi 2 (elektrické ohrievače pecí, lopatky plynových turbín atď.).

Príjem a prihláška. K. technickej čistoty (95-98 %) sa získajú v elektrickom oblúku redukciou oxidu kremičitého Si02 medzi grafitovými elektródami. V súvislosti s rozvojom polovodičovej technológie boli vyvinuté metódy na získanie čistého a najmä čistého draslíka, čo si vyžaduje predbežnú syntézu najčistejších východiskových zlúčenín draslíka, z ktorých sa draslík získava redukciou alebo tepelným rozkladom.

Čistý polovodič K. sa získava v dvoch formách: polykryštalická (redukciou SiCI 4 alebo SiHCl 3 zinkom alebo vodíkom, tepelným rozkladom Sil 4 a SiH 4) a monokryštálová (bezkelímkovým zónovým tavením a „ťahaním“ monokryštálu z roztaveného K. - Czochralského metóda).

Špeciálne legovaný K. má široké využitie ako materiál na výrobu polovodičových súčiastok (tranzistory, termistory, výkonové usmerňovače, regulovateľné diódy – tyristory; solárne fotočlánky používané v kozmických lodiach a pod.). Keďže K. je priehľadný pre lúče s vlnovou dĺžkou od 1 do 9 mikrón, používa sa v infračervenej optike (pozri tiež Kremeň).

K. má rôznorodé a stále sa rozširujúce oblasti použitia. V metalurgii sa kyslík používa na odstránenie kyslíka rozpusteného v roztavených kovoch (deoxidácia). K. je neoddeliteľnou súčasťou veľkého množstva zliatin železa a farebných kovov. K. Zvyčajne dáva zliatinám zvýšenú odolnosť proti korózii, zlepšuje ich odlievacie vlastnosti a zvyšuje mechanickú pevnosť; pri vyššom obsahu K. však môže spôsobiť lámavosť. Najväčší význam majú zliatiny železa, medi a hliníka s obsahom kyseliny sírovej, pričom stále viac kyseliny sírovej sa používa na syntézu organokremičitých zlúčenín a silicídov. Oxid kremičitý a mnohé silikáty (íly, živce, sľudy, mastence a pod.) sú spracovávané v sklárskom, cementárskom, keramickom, elektrotechnickom a iných odvetviach priemyslu.

V. P. Barzakovskij.

Kremík sa v tele nachádza vo forme rôznych zlúčenín, ktoré sa podieľajú najmä na tvorbe pevných častí kostry a tkanív. Určité morské rastliny (napríklad rozsievky) a živočíchy (napríklad kremíkové huby a rádiolariáni) môžu akumulovať obzvlášť veľké množstvo kyslíka, ktorý keď zomrie, vytvorí na dne oceánu husté usadeniny oxidu kremičitého. V studených moriach a jazerách prevládajú biogénne kaly obohatené vápnikom, v tropických moriach prevládajú vápenaté kaly s nízkym obsahom vápnika. U stavovcov je obsah oxidu kremičitého v popolových látkach 0,1 – 0,5 %. V najväčšom množstve sa K. nachádza v hustom spojivovom tkanive, obličkách a pankrease. Denná ľudská strava obsahuje až 1 G K. S vysokým obsahom prachu oxidu kremičitého vo vzduchu sa dostáva do pľúc človeka a spôsobuje ochorenie - silikóza.

V. V. Kovalský.

Lit.: Berezhnoy AS, kremík a jeho binárne systémy. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Polovodiče - germánium a kremík, M., 1961; Renyan V. R., Technológia polovodičového kremíka, prekl. z angličtiny, M., 1969; Sally I.V., Falkevich E.S., Production of semiconductor silicon, M., 1970; kremík a germánium. So. Art., vyd. E. S. Falkevič, D. I. Levinson, c. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E.I., Crystal chemistry of silicids and germanides, M., 1971; Wolf H. F., údaje o kremíkových polovodičoch, Oxf. - N. Y., 1965.

Ako používať periodickú tabuľku? Pre nezasväteného človeka je čítanie periodickej tabuľky to isté ako pohľad na prastaré runy elfov pre trpaslíka. A periodická tabuľka môže povedať veľa o svete.

Okrem toho, že vám poslúži pri skúške, je tiež jednoducho nevyhnutný na riešenie obrovského množstva chemických a fyzikálnych problémov. Ale ako to čítať? Našťastie sa dnes toto umenie môže naučiť každý. V tomto článku vám povieme, ako porozumieť periodickej tabuľke.

Periodický systém chemických prvkov (Mendelejevova tabuľka) je klasifikácia chemických prvkov, ktorá stanovuje závislosť rôznych vlastností prvkov od náboja atómového jadra.

História vzniku tabuľky

Dmitrij Ivanovič Mendelejev nebol jednoduchý chemik, ak si to niekto myslí. Bol chemikom, fyzikom, geológom, metrológom, ekológom, ekonómom, naftárom, letcom, prístrojom a učiteľom. Počas svojho života sa vedcovi podarilo vykonať množstvo základných výskumov v rôznych oblastiach poznania. Napríklad sa všeobecne verí, že to bol Mendelejev, kto vypočítal ideálnu silu vodky - 40 stupňov.

Nevieme, ako Mendelejev zaobchádzal s vodkou, ale je isté, že jeho dizertačná práca na tému „Rozprava o kombinácii alkoholu s vodou“ nemala nič spoločné s vodkou a zvažovala koncentrácie alkoholu od 70 stupňov. So všetkými zásluhami vedca, objav periodického zákona chemických prvkov - jedného zo základných prírodných zákonov, mu priniesol najširšiu slávu.

Existuje legenda, podľa ktorej vedec sníval o periodickom systéme, po ktorom musel iba dokončiť myšlienku, ktorá sa objavila. Ale keby bolo všetko také jednoduché .. Táto verzia vytvorenia periodickej tabuľky zjavne nie je ničím iným ako legendou. Na otázku, ako bol stôl otvorený, sám Dmitrij Ivanovič odpovedal: „ Premýšľal som o tom možno dvadsať rokov a vy si myslíte: Sedel som a zrazu ... je to pripravené.

V polovici devätnásteho storočia niekoľko vedcov súčasne podniklo pokusy o zefektívnenie známych chemických prvkov (známych bolo 63 prvkov). Napríklad v roku 1862 Alexandre Émile Chancourtois umiestnil prvky pozdĺž špirály a zaznamenal cyklické opakovanie chemických vlastností.

Chemik a hudobník John Alexander Newlands navrhol svoju verziu periodickej tabuľky v roku 1866. Zaujímavosťou je, že v usporiadaní prvkov sa vedec pokúsil objaviť nejakú mystickú hudobnú harmóniu. Medzi ďalšie pokusy patril aj Mendelejevov pokus, ktorý bol korunovaný úspechom.

V roku 1869 bola uverejnená prvá schéma tabuľky a deň 1. marca 1869 sa považuje za deň objavenia periodického zákona. Podstatou Mendelejevovho objavu bolo, že vlastnosti prvkov s rastúcou atómovou hmotnosťou sa nemenia monotónne, ale periodicky.

Prvá verzia tabuľky obsahovala len 63 prvkov, no Mendelejev urobil množstvo veľmi neštandardných rozhodnutí. Uhádol teda ponechať miesto v tabuľke pre ešte neobjavené prvky a tiež zmenil atómové hmotnosti niektorých prvkov. Zásadná správnosť zákona odvodeného Mendelejevom sa potvrdila veľmi skoro, po objavení gália, skandia a germánia, ktorých existenciu vedci predpovedali.

Moderný pohľad na periodickú tabuľku

Nižšie je samotná tabuľka.

Dnes sa na radenie prvkov namiesto atómovej hmotnosti (atómovej hmotnosti) používa pojem atómové číslo (počet protónov v jadre). Tabuľka obsahuje 120 prvkov, ktoré sú usporiadané zľava doprava vo vzostupnom poradí podľa atómového čísla (počet protónov)

Stĺpce tabuľky sú takzvané skupiny a riadky sú bodky. V tabuľke je 18 skupín a 8 období.

1. Kovové vlastnosti prvkov klesajú pri pohybe pozdĺž periódy zľava doprava a zvyšujú sa v opačnom smere.
2. Rozmery atómov sa zmenšujú, keď sa pohybujú zľava doprava pozdĺž periód.
3. Pri pohybe zhora nadol v skupine sa zvyšujú redukčné kovové vlastnosti.
4. Oxidačné a nekovové vlastnosti sa zvyšujú v smere zľava doprava.

Čo sa o prvku dozvieme z tabuľky? Vezmime si napríklad tretí prvok v tabuľke – lítium a zvážme ho podrobne.

V prvom rade vidíme symbol samotného prvku a pod ním jeho názov. V ľavom hornom rohu je atómové číslo prvku v poradí, v akom sa prvok nachádza v tabuľke. Atómové číslo, ako už bolo spomenuté, sa rovná počtu protónov v jadre. Počet kladných protónov sa zvyčajne rovná počtu záporných elektrónov v atóme (s výnimkou izotopov).

Atómová hmotnosť je uvedená pod atómovým číslom (v tejto verzii tabuľky). Ak zaokrúhlime atómovú hmotnosť na najbližšie celé číslo, dostaneme takzvané hmotnostné číslo. Rozdiel medzi hmotnostným číslom a atómovým číslom udáva počet neutrónov v jadre. Počet neutrónov v jadre hélia je teda dva a v lítiu štyri.

Takže náš kurz „Mendelejevov stôl pre figuríny“ sa skončil. Na záver vás pozývame na sledovanie tematického videa a dúfame, že otázka, ako používať periodickú tabuľku Mendelejeva, sa vám stala jasnejšou. Pripomíname, že učiť sa nový predmet je vždy efektívnejšie nie sám, ale s pomocou skúseného mentora. Preto by ste nikdy nemali zabudnúť na študentský servis, ktorý sa s vami rád podelí o svoje vedomosti a skúsenosti.

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa atómového čísla a Abecedný zoznam chemických prvkov Obsah 1 Aktuálne používané symboly ... Wikipedia

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa symbolov a Abecedný zoznam chemických prvkov Toto je zoznam chemických prvkov usporiadaných vzostupne podľa atómového čísla. Tabuľka zobrazuje názov prvku, symbol, skupinu a obdobie v ... ... Wikipédii

Hlavný článok: Zoznamy chemických prvkov Obsah 1 Elektronická konfigurácia 2 Literatúra 2.1 NIST ... Wikipedia

Hlavný článok: Zoznamy chemických prvkov Číslo Symbol Názov Tvrdosť podľa Mohsa Tvrdosť podľa Vickersa (GPa) Tvrdosť podľa Brinella (GPa) 3 Li Lítium 0,6 4 Be berýlium 5,5 1,67 0,6 5 B Bór 9,5 49 6 C Uhlík 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa atómového čísla a Zoznam chemických prvkov podľa symbolov Abecedný zoznam chemických prvkov. Dusík N Aktinium Ac Hliník Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Hlavný článok: Zoznamy chemických prvkov Č. Symbol Ruský názov Latinský názov Názov etymológia 1 H Vodík Vodík Z inej gréčtiny. ὕδωρ „voda“ a γεννάω „rodím“. 2 ... Wikipedia

Zoznam symbolov chemických prvkov symboly (znaky), kódy alebo skratky používané na stručné alebo názorné znázornenie názvov chemických prvkov a jednoduchých látok s rovnakým názvom. V prvom rade sú to symboly chemických prvkov ... Wikipedia

Nižšie sú uvedené názvy omylom objavených chemických prvkov (s autormi a dátumami objavov). Všetky nižšie uvedené prvky boli objavené ako výsledok experimentov zostavených viac-menej objektívne, ale spravidla nesprávne ... ... Wikipedia

Odporúčané hodnoty mnohých vlastností prvkov spolu s rôznymi referenciami sú zhromaždené na týchto stránkach. Akékoľvek zmeny v hodnotách v infoboxe musia byť porovnané s hodnotami danými a/alebo zodpovedajúcimi ... ... Wikipedia

Chemický znak dvojatómovej molekuly chlóru 35 Symboly chemických prvkov (chemické znaky) konvenčné označenie chemických prvkov. Spolu s chemickými vzorcami, schémami a rovnicami chemických reakcií tvoria formálny jazyk ... ... Wikipedia

knihy

• Japonsko-anglicko-ruský slovník inštalácie priemyselných zariadení. Asi 8 000 výrazov, Popova I.S. Slovník je určený širokému spektru používateľov a predovšetkým prekladateľom a technickým špecialistom, ktorí sa podieľajú na dodávkach a implementácii priemyselných zariadení z Japonska alebo ...
• Angličtina pre lekárov. 8. vyd. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlová Larisa Konstantinovna. 384 strán.Účelom učebnice je naučiť čítať a prekladať anglické medicínske texty, viesť rozhovory z rôznych oblastí medicíny. Pozostáva z krátkeho úvodného fonetického a...

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa atómového čísla a Abecedný zoznam chemických prvkov Obsah 1 Aktuálne používané symboly ... Wikipedia

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa symbolov a Abecedný zoznam chemických prvkov Toto je zoznam chemických prvkov usporiadaných vzostupne podľa atómového čísla. Tabuľka zobrazuje názov prvku, symbol, skupinu a obdobie v ... ... Wikipédii

- (ISO 4217) Kódy pre reprezentáciu mien a fondov (angl.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Najjednoduchšia forma hmoty, ktorú možno identifikovať chemickými metódami. Sú to základné časti jednoduchých a zložitých látok, ktoré sú súborom atómov s rovnakým jadrovým nábojom. Náboj jadra atómu je určený počtom protónov v... Collierova encyklopédia

Obsah 1 Paleolit ​​Vek 2 10. tisícročie pred Kr e. 3 9. tisícročie pred Kristom ehm... Wikipedia

Obsah 1 Paleolit ​​Vek 2 10. tisícročie pred Kr e. 3 9. tisícročie pred Kristom ehm... Wikipedia

Tento výraz má iné významy, pozri Rusi (významy). ruský ... Wikipedia

Terminológia 1: : dw Číslo dňa v týždni. "1" zodpovedá pondelkovým definíciám pojmov z rôznych dokumentov: dw DUT Rozdiel medzi Moskvou a UTC, vyjadrený ako celé číslo hodín Definície pojmov od ... ... Slovník-príručka termínov normatívnej a technickej dokumentácie