Cvičenia.
1. Vyplňte tabuľku:
Elektronický vzorec | Počet elektrónov na vonkajšej úrovni | Počet valenčných elektrónov | Charakteristické oxidačné stavy. |
|
mangán | ||||
hliník | ||||
2. Vytvorte vzorce pre oxidy a určte ich typ (zásadité, amfotérne, kyslé).
oxid horečnatý | oxid zinočnatý | Oxid chrómu (III). | Oxid mangánu (VII). | oxid lítny | Oxid chrómu (VI). |
3. Porovnajte polomery kovov: a) Cu_____Zn, b) Ca_____ Be c) Ca ______Zn.
Kovy.
1. Kovy sú:
1) všetky s-prvky; 2) všetky p-prvky; 3) všetky d-prvky; 4) všetky prvky hlavných podskupín.
2. Žiadny z kovov:
a) s-prvky b) p-prvky c) d-prvky d) f-prvky
1) a, b 2) c, b 3) c, d 4) majú všetko
3. Atómy v kryštálových mriežkach kovov sú držané:
1) iónová väzba 2) kovalentná polárna väzba 3) vodíková väzba 4) kovová väzba
4. Charakteristická vlastnosť kovov:
1) slabá tepelná vodivosť; 2) oxidy sú iónové;
3) mnohé z nich sú oxidačné činidlá; 4) väčšina oxidov sú kovalentné zlúčeniny.
5. Kovy sa vyznačujú:
1) nízka tepelná a elektrická vodivosť 2) prchavosť
3) kujnosť a ťažnosť 4) za normálnych podmienok v plynnom stave
6. Atómy kovov v interakcii s atómami nekovov:
1) darovať valenčné elektróny 2) prijať elektróny
3) v niektorých prípadoch elektróny prijímajú, v iných ich odovzdávajú 4) sú to oxidačné činidlá
7. S nárastom sériového čísla kovu v hlavnej podskupine, schopnosť darovať elektróny
1) zvyšuje sa 2) nemení sa 3) klesá 4) zvyšuje sa a potom klesá
8.Aký majetok nie je všeobecný pre všetkých kovy:
1) elektrická vodivosť; 2) tepelná vodivosť;
3) pevný stav agregácie za štandardných podmienok; 4) kovový lesk.
9. Atómy kovov, ktoré sa vzdávajú elektrónov, získavajú elektrónovú štruktúru vonkajšej energetickej hladiny:
1) alkálie 2) halogény 3) vzácne plyny 4) kyslík
10. Atómy, ktorých kovy v základnom stave na úrovni energie d obsahujú päť elektrónov:
1) Železo 2) Mangán 3) Titán 4) Vanád 5) Chróm
11. Medzi uvedené prvky patria kovy:
1) bárium 2) kremík 3) hélium 4) bór
12. Ktorá zo skupín prvkov obsahuje iba kovy?
1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po
13. Kovové vlastnosti sú vylepšené v mnohých prvkoch
1) sodík – horčík – hliník 2) lítium – sodík – draslík
3) bárium - vápnik - horčík 4) draslík - sodík - lítium
14. V akých radoch sú zoradené jednoduché látky v poradí zvyšujúcich sa kovových vlastností?
1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg
15. Najvýraznejšie kovové vlastnosti sú 1) Na 2) K 3) Mg 4) Al
16. 1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K má najmenej výrazné kovové vlastnosti
17. Z uvedených kovov vyberte kov s najmenšími redukčnými vlastnosťami: 1) meď 2) olovo 3) ortuť 4) železo
18. Aké kovy vykazujú rôzne oxidačné stavy: 1) Fe 2) Na 3) Ca 4) Al
19. Oxidačný stav chrómu v jeho amfotérnych zlúčeninách je 1) + 6 2) + 2 3) + 3 4) + 1
20. Aký druh tvrdenia o kovoch sú pravdivé:
1) väčšina chemických prvkov sú kovy
2) hydroxidy kovov vykazujú kyslé vlastnosti
3) kovy sa vyznačujú oxidačnými vlastnosťami
4) kovy sú zlými vodičmi elektriny
21. Aký druhúdaje o kovoch sú nesprávne:
1) kovy tvoria väčšinu prvkov periodickej tabuľky;
2) atómy všetkých kovov na vonkajšej energetickej úrovni neobsahujú viac ako dva elektróny; 3) pri chemických reakciách sa kovy vyznačujú redukčnými vlastnosťami;
4) v každom období má atóm alkalického kovu najmenší polomer.
22. V rade sodík - horčík - hliník sú prvky usporiadané vo vzostupnom poradí
1) atómový polomer 2) elektronegativita
3) vlastnosti kovu 4) počet elektrónových vrstiev
23. Kov s najstabilnejším oxidačným stavom +1 je:
1) meď; 2) striebro; 3) zlato; 4) pre všetky vyššie uvedené kovy je oxidačný stav +1 rovnako stabilný.
24. Sú nasledujúce úsudky o alkalických kovoch správne?
A. Vo všetkých zlúčeninách majú oxidačný stav +1.
B. S halogénmi tvoria zlúčeniny s iónovými väzbami.
25. Najvyšší hydroxid chrómu
1) má kyslé vlastnosti 2) má zásadité vlastnosti
3) vykazuje amfotérne vlastnosti 4) nevykazuje acidobázické vlastnosti
26. Sú nasledujúce úsudky o zlúčeninách železa správne?
A. Oxid železa so zásaditými vlastnosťami zodpovedá vzorcu FeO.
B. Pre hydroxid železitý sú charakteristické iba kyslé vlastnosti.
1) iba A je pravdivé; 2) iba B je pravdivé; 3) oba rozsudky sú pravdivé; 4) oba rozsudky sú nesprávne.
27. Sú nasledujúce úsudky o zlúčeninách chrómu správne?
A. Najvyšší oxidačný stav chrómu je + 4.
B. Vyšší oxid chrómu patrí medzi zásadité oxidy.
1) iba A je pravdivé; 2) iba B je pravdivé; 3) oba rozsudky sú pravdivé; 4) oba rozsudky sú nesprávne.
28. Sú nasledujúce úsudky o chróme a železe správne?
A. Chróm aj železo tvoria stabilné oxidy v oxidačnom stave +3.
B. Oxid chrómový (III) je amfotérny.
1) iba A je pravdivé; 2) iba B je pravdivé; 3) oba rozsudky sú pravdivé; 4) oba rozsudky sú nesprávne.
29. Oxid železitý
1) nevykazuje acidobázické vlastnosti 2) vykazuje kyslé vlastnosti
3) vykazuje základné vlastnosti 4) vykazuje amfotérne vlastnosti
30. Zlúčeniny medi v redoxných reakciách
1) nevykazujú žiadne oxidačné alebo redukčné vlastnosti
2) vykazujú iba oxidačné vlastnosti
3) vykazujú iba regeneračné vlastnosti
4) vykazujú oxidačné aj redukčné vlastnosti
Nekovy.
1. Ktoré z nekovov sa nachádza vo voľnej forme?
1) kremík; 2) síru; 3) chlór; 4) fosfor.
2. Atómy p-prvkov na vonkajšej elektronickej úrovni majú:
1) od jedného do štyroch S-elektrónov; 2) od jedného do piatich p-elektrónov;
3) od jedného do šiestich p-elektrónov; 4) od jedného do štyroch p-elektrónov.
3. Síra je oxidačné činidlo pri reakcii s
1) kyslík 2) kovy 3) chlór a fluór 4) kyselina dusičná
4. Maximálny oxidačný stav fosforu v zlúčeninách je
1)+6 2)+5 3)+3 4)+4
5. Pri interakcii fosforu s aktívnymi kovmi vznikajú zlúčeniny, v ktorých je jeho oxidačný stav 1 + 3 4) + 5
6. V poradí spevnenia sú nekovové vlastnosti
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
7. Zvyšujú sa nekovové vlastnosti prvkov skupín A
1) zľava doprava a v skupinách zdola nahor 2) sprava doľava a v skupinách zhora nadol
3) sprava doľava a v skupinách zdola nahor 4) zľava doprava a v skupinách zhora nadol
8. najmenej energia potrebná na oddelenie elektrónu od atómu
1) Ako 2) Se 3) S 4) P
9. najväčší Na uvoľnenie elektrónu je potrebné vynaložiť energiu
1) Ga 2) Al 3) Si 4) C
10. Najjednoduchší spôsob pripojenia elektrónov je atóm 1) síra 2) chlór 3) selén 4) bróm
11. Priťahovanie elektrónov vonkajšej vrstvy k jadru zvyšuje za sebou:
1) Si - P - N 2) S - P - As 3) Na - K - Rb 4) Sr - Ca - K
12. V rade zlúčenín vodíka nekovov PH3, H2S, HCl
1) neprejavujú sa acidobázické vlastnosti
2) zásadité vlastnosti sa zvyšujú, vlastnosti kyselín sa znižujú
3) acidobázická povaha zlúčenín sa nemení
4) klesajú základné vlastnosti, zvyšujú sa vlastnosti kyselín
13. Vyšší hydroxid selénu 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) SeO3
14. Sú nasledujúce úsudky o nekovoch správne?
A. Všetky nekovové zlúčeniny vykazujú iba oxidačné vlastnosti.
B. Všetky zlúčeniny vodíka nekovov sú kyseliny.
15. Sú nasledujúce úsudky o nekovových zlúčeninách správne?
A. Oxidy tvorené atómami nekovov sú vo vyšších oxidačných stupňoch kyslé.
B. Prchavé zlúčeniny vodíka všetkých nekovov vykazujú kyslé vlastnosti.
1) iba A je pravdivé 2) iba B je pravdivé 3) oba úsudky sú správne 4) oba úsudky sú nesprávne
16. Sú nasledujúce úsudky o nekovových zlúčeninách správne?
A. Všetky oxidy tvorené atómami nekovov sú kyslé.
B. Vo vyšších oxidačných stupňoch vykazujú nekovové atómy oxidačné vlastnosti.
1) iba A je pravdivé 2) iba B je pravdivé 3) oba úsudky sú správne 4) oba úsudky sú nesprávne
17. Sú nasledujúce rozsudky o nekovy?
A. V periodickej tabuľke sú nekovy umiestnené v pravej, prevažne hornej časti.
B. Medzi nekovmi nie je jediný d-prvok.
1) iba A je pravdivé 2) iba B je pravdivé 3) oba úsudky sú správne 4) oba úsudky sú nesprávne
18. Sú nasledujúce úsudky o prvkoch skupiny VA správne?
A. So zvyšujúcim sa nábojom jadra sa zväčšuje polomer atómu.
B. Všeobecný vzorec prchavej zlúčeniny vodíka RH3.
1) iba A je pravdivé; 2) iba B je pravdivé; 3) oba rozsudky sú pravdivé; 4) oba rozsudky sú nesprávne.
19. Najsilnejšie oxidačné činidlo je 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2
20. Oxidy zloženia EO2 a EO3 sú tvorené každým z dvoch prvkov:
1) síra a selén 2) dusík a fosfor 3) uhlík a kremík 4) železo a chróm
21. Zlúčeniny zloženia KEO2 a KEO3 tvoria prvok 1) dusík 2) fosfor 3) síra 4) mangán
22. Vzorec vyššieho chlórhydroxidu 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO
23. Sú nasledujúce tvrdenia o halogénoch správne?
A. Oxidačné vlastnosti jednoduchých halogénových látok sa zvyšujú so zvyšovaním poradového čísla prvku v periodickej tabuľke chemických prvkov.
B. Všetky jednoduché látky halogény sú len oxidačné činidlá.
1) iba A je pravdivé; 2) iba B je pravdivé; 3) oba rozsudky sú pravdivé; 4) oba rozsudky sú nesprávne.
24. S nárastom poradového čísla prvku za periódu elektronegativita nekovov:
a) sa zvyšuje b) klesá; c) najprv sa zvyšuje, potom klesá; d) sa nemení.
25. Počet elektrónov na vonkajšej elektrónovej vrstve nekovových atómov je:
a) číslo obdobia; c) sériové číslo; b) číslo skupiny; d) náboj jadra.
Všeobecná charakteristika nekovov hlavných podskupín skupín IV - VII v súvislosti s ich postavením v periodickom systéme chemických prvkov a štruktúrnymi vlastnosťami ich atómov.
1. Sú nasledujúce úsudky o nekovoch správne?
A. V periodickej tabuľke chemických prvkov sa všetky nekovy nachádzajú v hlavných podskupinách. B. Všetky nekovy sú p-prvky.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
2. Za normálnych podmienok sa dvojatómové molekuly skladajú z
1) hélium a argón
2) dusík a neón
3) síra a fosfor
4) vodík a kyslík
3. Sú nasledujúce úsudky o nekovoch správne?
A. Všetky nekovy sú chemicky aktívne látky.
B. Nekovy majú iba oxidačné vlastnosti.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
4. Sú nasledujúce úsudky o nekovoch správne?
A. Nekovy tvoria zlúčeniny s alkalickými kovmi prevažne s iónovými väzbami.
B. Nekovy medzi sebou tvoria zlúčeniny s kovalentnou väzbou.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
5. Pre atómy chemických prvkov nachádzajúcich sa v rade: P-S-C1 sa zvyšuje
2) oxidačná schopnosť
3) schopnosť zotavenia
4) počet nepárových elektrónov
6. Môžu sa tvoriť zlúčeniny so zložením NaHE03 a NaHE04
1) uhlík 2) síra 3) chlór 4) fosfor
7. Najsilnejšie kyslé vlastnosti sú
1) HC1O4 2) H2SO3 3) H3PO4 4) H2SiO3
8) Zlúčeniny zloženia KEO2 a KEO3 tvoria prvok
1) dusík 2) fosfor 3) síra 4) mangán
9. Vodík pri reakcii vykazuje oxidačné vlastnosti
10. Schopnosť atómov chemických prvkov prijímať elektróny sa zvyšuje v rade:
1)F -->O -->N
2) N --> F --> O
3) N --> O --> F
4) O --> N --> F
11. Oxidačné stavy chlóru, brómu a jódu vo vyšších oxidoch a vodíkových zlúčeninách sú rovnaké:
1) + 1i-1 2) + 7i-1 3) + 7i-7 4) + 5i-1
12. Síra pri interakcii vykazuje oxidačné aj redukčné vlastnosti
1) vodík a železo
2) uhlík a zinok
3) chlór a fluór
4) sodík a kyslík
13. V rade: Si --> P --> S --> C1
elektronegativita prvkov
1) zvyšuje
2) klesá
3) sa nemení
4) najprv klesá, potom stúpa
14. V rade prvkov pribúda arzén --> selén --> bróm
1) atómový polomer
2) počet nepárových elektrónov v atóme
3) počet elektrónových vrstiev v atóme
4) elektronegativita
15. Vzniká zlúčenina vodíka zloženia H2E2
1) uhlík
2) kremík
16. Sú nasledujúce tvrdenia o halogénoch správne?
A. Najviac elektronegatívny spomedzi halogénov je jód.
B. Chlór je vytesnený brómom z chloridu hlinitého.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
17. Kyslík nereaguje s
1) voda a oxid vápenatý
2) oxid železa a fosforu (V).
3) vodík a oxid fosforitý
4) sírovodík a oxid uhoľnatý (IV)
18. Najvyšší hydroxid prvku skupiny VIIA zodpovedá vzorcu
1) N2EO3 2) N2EO4 3) NEO3 4) NEO4
19. Sú nasledujúce tvrdenia o halogénoch správne?
A. Fluór v zlúčeninách vykazuje pozitívne aj
negatívny oxidačný stav.
B. Za normálnych podmienok sú bróm a jód kvapaliny.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
20. Vodík vykazuje oxidačné vlastnosti pri interakcii s
1) sodík 2) chlór 3) dusík 4) kyslík
21. Fosfor pri interakcii vykazuje oxidačné vlastnosti
1) kyslík
2) horčík
22. Sú nasledujúce úsudky o vlastnostiach síry a chlóru správne?
A. Maximálna mocnosť síry a chlóru v zlúčeninách sa rovná číslu skupiny.
B. Vo vodíkových zlúčeninách síry a chlóru je väzba kovalentná polárna.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
23. Fosfor pri reakcii vykazuje oxidačné vlastnosti
1) vápnik 2) síra 3) chlór 4) kyslík
24. Keď vyšší oxid chlóru reaguje s vodou, vzniká kyselina
1) HC1O 2) HC102 3) HClO3 4) HClO4
25. Charakteristické oxidačné stavy chlóru v jeho zlúčeninách sú:
1) -1, +1, +3, +5, +7
A. Nekovové atómy sa môžu podieľať na tvorbe iónových,
ako aj kovalentné väzby.
B. Hydroxidy nekovov sú kyslé.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
A. Čím väčší je náboj jadra atómu, tým výraznejší je jeho náboj
nekovové vlastnosti.
B. Čím výraznejšie sú nekovové vlastnosti prvku, tým
jeho oxid má kyslejší charakter.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
A. V období s nárastom nábojov atómových jadier,
zlepšenie nekovových vlastností prvkov.
B. V hlavnej podskupine s nárastom nábojov atómových jadier
dochádza k oslabeniu kyslých vlastností hydroxidov.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
29. Kyslé vlastnosti sú najvýraznejšie pri vyššom hydroxide
2) fosfor
3) arzén
30. Dusík vykazuje v zlúčenine iba redukčné vlastnosti
Odpovede: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25- 1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2.
Nekovových chemických prvkov je len 16, no dva z nich, kyslík a kremík, tvoria 76 % hmotnosti zemskej kôry. Nekovy tvoria 98,5 % hmotnosti rastlín a 97,6 % hmotnosti človeka. Všetky najdôležitejšie organické látky sú zložené z uhlíka, vodíka, kyslíka, síry, fosforu a dusíka, sú to prvky života. Vodík a hélium sú hlavnými prvkami vesmíru, skladajú sa z nich všetky vesmírne objekty vrátane nášho Slnka.
Nekovy sú chemické prvky, ktorých atómy prijímajú elektróny na dokončenie vonkajšej energetickej hladiny, čím vytvárajú záporne nabité ióny. Takmer všetky nekovy majú relatívne malé polomery a veľký počet elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine od 4 do 7, vyznačujú sa vysokou elektronegativitou a oxidačnými vlastnosťami.
Ak v periodickom systéme nakreslíme uhlopriečku od berýlia k astatínu, tak nekovové prvky budú umiestnené na uhlopriečke vpravo a kovy vľavo dole, zahŕňajú aj prvky všetkých sekundárnych podskupín, lantanoidy a aktinidy. Prvky umiestnené v blízkosti uhlopriečky, napríklad berýlium, hliník, titán, germánium, antimón, majú dvojaký charakter a sú to metaloidy. Prvky skupiny 18 sú inertné plyny, majú úplne dokončenú vonkajšiu elektrónovú vrstvu, niekedy sa označujú ako nekovy, ale formálne podľa fyzikálnych vlastností.
Elektronické konfigurácie valenčných elektrónov nekovových prvkov sú uvedené v tabuľke:
Vzory pri zmene vlastností nekovových prvkov
V období s rastúcim jadrovým nábojom (zľava doprava):
- polomer atómu sa zmenšuje,
- počet elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni sa zvyšuje,
- elektronegativita sa zvyšuje.
- zlepšujú sa oxidačné vlastnosti,
- zlepšujú sa nekovové vlastnosti.
V skupine so zvyšujúcim sa jadrovým nábojom (zhora nadol):
- zväčšuje sa polomer atómu,
- počet elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni sa nemení,
- elektronegativita klesá.
- oxidačné vlastnosti sú oslabené,
- nekovové vlastnosti sú oslabené.
teda čím viac vpravo a vyššie je prvok v Periodickom systéme, tým výraznejšie sú jeho nekovové vlastnosti.
Nekovy v hlavnej podskupine IV. skupiny periodickej tabuľky D.I. Mendelejev sú uhlík a kremík. Vo vonkajšej energetickej hladine týchto prvkov sú 4 elektróny (ns 2 np 2). Vo svojich anorganických zlúčeninách má uhlík oxidačný stav +2 (v neexcitovanom stave) a +4 (v excitovanom stave). V organických zlúčeninách môže byť oxidačný stav uhlíka akýkoľvek od -4 do +4.
Pre kremík je najstabilnejší oxidačný stav +4. Uhlík a kremík tvoria kyslé oxidy všeobecného vzorca EO 2 , ako aj prchavé zlúčeniny vodíka všeobecného vzorca EN 4 .
Nekovy v skupine V hlavnej podskupiny Periodickej tabuľky D.I. Mendeleev sú dusík, fosfor, arzén. Vo vonkajšej energetickej hladine týchto prvkov je päť elektrónov: ns 2 np 3 . Dusík vo svojich zlúčeninách môže vykazovať oxidačné stavy -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5.
Fosfor má oxidačné stavy –3, +3, +5. Keďže atóm dusíka nemá d-podúroveň, nemôže byť päťmocný, ale je schopný tvoriť štvrtú kovalentnú väzbu mechanizmom donor-akceptor. So zvyšovaním poradového čísla v rámci podskupiny sa polomery atómov a iónov zväčšujú a ionizačná energia klesá. Dochádza k oslabeniu nekovových vlastností a spevneniu kovových.
S kyslíkom tvoria prvky hlavnej podskupiny skupiny V vyššie oxidy zloženia R 2 O 5. Všetky z nich sú kyslé oxidy. S vodíkom, dusíkom, fosforom a arzénom tvoria prchavé plynné zlúčeniny so zložením EN 3.
Nekovy hlavnej podskupiny skupiny VI periodického systému D.I. Mendelejev sú kyslík, síra, selén a telúr. Konfigurácia vonkajšej elektronickej úrovne týchto prvkov je ns 2 np 4 . Vo svojich zlúčeninách vykazujú najcharakteristickejšie oxidačné stavy -2, +4, +6 (okrem kyslíka). S nárastom poradového čísla v rámci podskupiny klesá ionizačná energia, zväčšujú sa veľkosti atómov a iónov, slabnú nekovové vlastnosti prvkov a pribúdajú kovové. Síra a selén tvoria vyššie oxidy typu RO 3 . Tieto zlúčeniny sú typické kyslé oxidy, ktoré zodpovedajú silným kyselinám, ako je H2RO4. Nekovy hlavnej podskupiny VI. skupiny sú charakterizované prchavými vodíkovými zlúčeninami so všeobecným vzorcom H2R. V tomto prípade polarita a sila väzby slabne z H20 na H2Te. Všetky zlúčeniny vodíka, okrem vody, sú plynné látky. Vodné roztoky H 2 S, H 2 Se, H 2 Te sú slabé kyseliny.
Prvky skupiny VII hlavnej podskupiny - fluór, chlór, bróm, jód sú typické nekovy. Skupinový názov týchto prvkov je halogény z gréckeho halos – soľ a gény – rodiace. Konfigurácia vonkajšej elektronickej hladiny týchto halogénov je ns 2 np 5 . Najcharakteristickejší oxidačný stav halogénov je –1. Okrem toho chlór, bróm a jód môžu vykazovať oxidačné stavy + 3, + 5, + 7. V každom období sú halogény najviac elektronegatívne prvky. V rámci podskupiny sa pri prechode z fluóru na astat zväčšuje atómový polomer, znižujú sa nekovové vlastnosti, znižujú sa oxidačné vlastnosti a zvyšujú sa redukčné vlastnosti. Všetky halogény tvoria jednoduché látky - dvojatómové molekuly Hal 2 . Fluór je najviac elektronegatívny z chemických prvkov. Vo všetkých svojich zlúčeninách má oxidačný stav -1. Vyššie halogénoxidy (okrem fluóru) majú všeobecný vzorec R207 a sú to kyslé oxidy. Zodpovedajú silným kyselinám všeobecného vzorca HRO4 (R = Cl, Br). Vodíkové zlúčeniny halogénov - halogenovodíky majú všeobecný vzorec HHal. Ich vodné roztoky sú kyseliny, ktorých sila sa zvyšuje z HF na HI. Pre halogény existuje vzorec: každý predchádzajúci halogén je schopný vytesniť nasledujúci halogén zo svojich zlúčenín s kovmi a vodíkom, napríklad: Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2.
Periodická tabuľka Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva je veľmi pohodlná a všestranná pri jej použití. Môže sa použiť na určenie niektorých charakteristík prvkov a čo je prekvapujúcejšie, na predpovedanie niektorých vlastností chemických prvkov, ktoré ešte neboli objavené, neobjavené vedcami (napríklad poznáme niektoré vlastnosti údajného unbihexia, hoci ešte nebol objavený a syntetizovaný).
Aké sú kovové a nekovové vlastnosti
Tieto vlastnosti závisia od schopnosti prvku darovať alebo pritiahnuť elektróny. Je dôležité mať na pamäti jedno pravidlo, kovy - dávajú elektróny a nekovy - akceptujte. Kovové vlastnosti sú teda schopnosťou určitého chemického prvku darovať svoje elektróny (z vonkajšieho elektrónového oblaku) inému chemickému prvku. U neziskoviek je to naopak. Čím ľahšie nekov prijíma elektróny, tým vyššie má nekovové vlastnosti.
Kovy nikdy neprijmú elektróny z iného chemického prvku. Toto je typické pre nasledujúce prvky;
- sodík;
- draslík;
- lítium;
- Francúzsko a pod.
Podobná situácia je aj s neziskovkami. Fluór prejavuje svoje vlastnosti viac ako všetky ostatné nekovy, dokáže k sebe pritiahnuť len častice iného prvku, no za žiadnych okolností sa nevzdá svojich. Má najviac nekovových vlastností. Kyslík (podľa jeho vlastností) prichádza bezprostredne po fluóre. Kyslík môže tvoriť zlúčeninu s fluórom, pričom sa vzdáva svojich elektrónov, ale berie negatívne častice z iných prvkov.
Zoznam nekovov s najvýraznejšími vlastnosťami:
- fluór;
- kyslík;
- dusík;
- chlór;
- bróm.
Nekovové a kovové vlastnosti sú vysvetlené skutočnosťou, že všetky chemikálie majú tendenciu dopĺňať svoju energetickú hladinu. Na to musí mať posledná elektrónová hladina 8 elektrónov. Atóm fluóru má na poslednom elektrónovom obale 7 elektrónov, snaží sa ho doplniť, priťahuje ešte jeden elektrón. Atóm sodíka má jeden elektrón na vonkajšom obale, aby získal 8, je pre neho jednoduchšie dať 1 a na poslednej úrovni bude 8 negatívne nabitých častíc.
Vzácne plyny neinteragujú s inými látkami práve preto, že ich energetická hladina je dokončená, nepotrebujú elektróny ani priťahovať, ani rozdávať.
Ako sa menia vlastnosti kovov v periodickom systéme
Mendelejevova periodická tabuľka pozostáva zo skupín a období. Periódy sú usporiadané horizontálne tak, že prvá perióda obsahuje: lítium, berýlium, bór, uhlík, dusík, kyslík atď. Chemické prvky sú usporiadané striktne v poradí podľa rastúceho sériového čísla.
Skupiny sú usporiadané vertikálne tak, že prvá skupina zahŕňa: lítium, sodík, draslík, meď, rubídium, striebro atď. Číslo skupiny udáva počet negatívnych častíc na vonkajšej úrovni určitého chemického prvku. Zatiaľ čo číslo periódy udáva počet elektrónových oblakov.
Kovové vlastnosti sú v sérii vylepšené sprava doľava alebo, inými slovami, slabnúť v období. To znamená, že horčík má väčšie kovové vlastnosti ako hliník, ale menej ako sodík. Je to preto, že počas obdobia sa počet elektrónov vo vonkajšom obale zvyšuje, a preto je pre chemický prvok ťažšie vzdať sa svojich elektrónov.
V skupine je to naopak, metalické vlastnosti sú vylepšené v rade zhora nadol. Napríklad draslík je silnejší ako meď, ale slabší ako sodík. Vysvetlenie je veľmi jednoduché, v skupine sa zvyšuje počet elektrónových obalov a čím ďalej je elektrón od jadra, tým ľahšie ho prvok odovzdáva. Príťažlivá sila medzi jadrom atómu a elektrónom v prvom obale je väčšia ako medzi jadrom a elektrónom v 4. obale.
Porovnajme dva prvky – vápnik a bárium. Bárium je v periodickej tabuľke nižšie ako vápnik. A to znamená, že elektróny z vonkajšieho obalu vápnika sú umiestnené bližšie k jadru, a preto sú lepšie priťahované ako elektróny bária.
Ťažšie je porovnávať prvky, ktoré sú v rôznych skupinách a obdobiach. Vezmite si napríklad vápnik a rubídium. Rubídium uvoľňuje negatívne častice lepšie ako vápnik. Pretože je dole a vľavo. Ale s použitím iba periodickej tabuľky nie je možné jednoznačne odpovedať na túto otázku porovnaním horčíka a skandia (pretože jeden prvok je nižšie a vpravo a druhý je vyšší a vľavo). Na porovnanie týchto prvkov budú potrebné špeciálne tabuľky (napríklad elektrochemická séria kovových napätí).
Ako sa menia nekovové vlastnosti v periodickom systéme
Nekovové vlastnosti sa v periodickom systéme Mendelejeva menia presne opačne ako kovové. V skutočnosti sú tieto dva znaky antagonistami.
Posilnite v období (v rade sprava doľava). Napríklad síra je menej schopná priťahovať elektróny ako chlór, ale viac ako fosfor. Vysvetlenie tohto javu je rovnaké. Počet záporne nabitých častíc na vonkajšej vrstve sa zvyšuje, a preto je pre prvok jednoduchšie dokončiť svoju energetickú hladinu.
Nekovové vlastnosti klesajú v rade zhora nadol (v skupine). Napríklad fosfor je schopný uvoľňovať negatívne nabité častice viac ako dusík, ale zároveň je schopný priťahovať lepšie ako arzén. Častice fosforu sú priťahované k jadru lepšie ako častice arzénu, čo mu dáva výhodu oxidačného činidla pri reakciách na zníženie a zvýšenie oxidačného stavu (redoxné reakcie).
Porovnajte napríklad síru a arzén. Síra je vyššie a vpravo, čo znamená, že je pre ňu jednoduchšie doplniť energetickú hladinu. Podobne ako kovy, aj nekovy sa ťažko porovnávajú, ak sú v rôznych skupinách a obdobiach. Napríklad chlór a kyslík. Jeden z týchto prvkov je hore a vľavo a druhý je dole a vpravo. Aby sme odpovedali, budeme sa musieť odvolať na tabuľku elektronegativity nekovov, z ktorej vidíme, že kyslík k sebe ľahšie priťahuje negatívne častice ako chlór.
Mendelejevova periodická tabuľka pomáha zistiť nielen počet protónov v atóme, atómovú hmotnosť a poradové číslo, ale pomáha aj pri určovaní vlastností prvkov.
Video
Video vám pomôže pochopiť zákonitosti vlastností chemických prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín.
