Dobrý deň, milí čitatelia! Minerálne soli, akú úlohu zohrávajú v našom živote. Aké dôležité sú pre zdravie? Prečo by sme ich mali používať. Prečo by v našom jedle mali byť prítomné okrem vitamínov a minerálov.

Z článku sa dozviete, koľko minerálnych solí je pre naše telo potrebné. Zistite, aké dôležité je mať v potravinách minerály. Ktoré sú pre ľudský organizmus najdôležitejšie.

Minerálne soli ako: sodík, železo, draslík, vápnik, kremík, jód. Každý z týchto prvkov je zodpovedný za naše zdravie a celkovo za celý organizmus. Aké potraviny by mali byť v našej strave.

Z článku sa dozviete o takých minerálnych soliach, ako je sodík, ktorý je zodpovedný za celé telo a je hlavným prvkom. Železo – viete, aké je dôležité pre krv. Draslík sú naše svaly, za ktoré je zodpovedný.

Minerálne soli sa musia nachádzať v našej potrave rovnako ako vitamíny. To je veľmi dôležité pre normálne fungovanie tela. Príroda nás obdarila všetkým, čo potrebujeme. Jedlo, ktoré je bohaté na vitamíny a minerály.

Žiaľ, v dôsledku podvýživy nedostávame životne dôležité minerálne soli a vitamíny. Nižšie sa určite dozviete, čo tieto minerálne soli sú a ako ich používať.

Hodnota minerálnych solí

Umelé hnojivo je teraz veľmi vyvinuté. Takéto prírodné hnojivo, ako je hnoj a iné prírodné užitočné zložky, sú takmer vytlačené. Vybrali umelé hnojivo, pretože dáva výnos, krásu a rast. Rastliny teda nemajú čas získať zo zeme prírodnú šťavu, ktorú potrebujú.

Rastliny tým pádom nedostávajú vitamíny a minerály a význam minerálnych solí je veľmi dôležitý. Jednotlivci aj organizácie striekajú rastlinnú potravu chemickým roztokom. Pripravte tento roztok a nastriekajte ho na rastliny, aby ste ničili hmyz, ktorý škodí úrode.

Kedysi fajčili, ale teraz už bohužiaľ nefajčia. Predpokladá sa, že roztok je oveľa účinnejší, ale problémom je, že roztok obsahuje arzén. To samozrejme zabíja škodcov, ale toto riešenie končí na obilninách, zelenine a ovocí. Potom ich zjeme a otrávime telo.

Kto vlastne dostáva vitamíny a minerálne soli:

Extrahujú jadro z pšeničných zŕn na komerčné účely a nemyslia si, že ich tým urobia mŕtvymi. Ak chcete získať odrody bieleho chleba, otruby sa starostlivo preosejú.

Ani neuvažujú o tom, že vitamíny sú v otrubách. Kto je kŕmený otrubami? Zvieratá. Takže to najcennejšie sa dáva zvieratám. A ľudia dostávajú chlieb nielen škodlivý, ale aj mŕtvy.

Zloženie minerálnych solí

Zloženie minerálnych solí zahŕňa, dokonca ani nezahŕňa, ale ide o minerálne soli, sú to sodík, železo, draslík, vápnik, fosfor, síra, kremík, fluór, chlór, jód, horčík atď.

Minerálne soli, anorganické látky, voda atď. sú súčasťou bunky. V bunke zohrávajú obrovskú úlohu. Sú to nevyhnutné zložky pre ľudské zdravie. Sú potrebné nielen pre metabolizmus, ale aj pre nervový systém.

Zloženie minerálnych solí sú predovšetkým fosforečnany a uhličitany vápenaté. Minerály sú rozdelené do dvoch skupín:

1. Makronutrienty – telo ich potrebuje vo veľkom množstve.

2. Stopové prvky - sú tiež potrebné, ale v malom množstve.

Funkcie minerálnych solí

Funkcie minerálnych solí, čoho sú schopné a akú úlohu zohrávajú v našom tele. Aké sú tieto prvky a prečo ich potrebujeme, prečítajte si nižšie.

Taký prvok ako sodík je v našom tele najdôležitejší. Železo je pre našu krv veľmi dôležité. Draslík je zodpovedný za budovanie svalov. Vápnik posilňuje kosti. Fosfor ich rozvíja. Síra je jednoducho potrebná pre všetky bunky nášho tela.

Kremík - tento prvok je zodpovedný za stavbu kože, vlasov, nechtov, svalov a nervov. Podobne ako kyselina chlorovodíková, aj chlór je potrebný na spojenie vápnika, sodíka a draslíka. Funkcie minerálnych solí sú veľmi dôležité.

Chrbtové kosti, zuby, krv, svaly a mozog potrebujú fluorid. Jód je zodpovedný za metabolizmus, preto by ho v štítnej žľaze malo byť dostatok. Soľ je súčasťou minerálnych solí. Potrebuje krv a tkanivá.

Teraz prišiel rad na posledný prvok, ktorý je súčasťou minerálnych solí. Horčík - tento prvok dodáva zubom a kostiam zvláštnu tvrdosť.

Úloha minerálnych solí

Čo sú minerálne soli, akú úlohu zohrávajú v našom zdraví a čo to je?

jeden . draslík - pre svaly je to jednoducho potrebné. Potrebujú ho črevá, slezina a pečeň. Tento alkalický kov pomáha tráviť tuky a škroby. Aby ste sa vyhli zápche, jedzte viac potravín bohatých na draslík. Potrebuje aj krv.

2. vápnik - tri štvrtiny všetkých minerálnych prvkov obsiahnutých vo vápniku sa nachádzajú v ľudskom tele. Srdce potrebuje sedemkrát viac vápnika ako ktorýkoľvek iný orgán. Potrebuje srdcové svaly a krv.

3. kremík - patrí tiež medzi minerálne soli a je zodpovedná za vývoj pokožky, vlasov, nechtov, nervov a svalov. Na spojenie vápnika, draslíka a sodíka je potrebný chlór.

štyri . jód - tento prvok patrí aj medzi minerálne soli a veľmi ho potrebujeme, najmä štítna žľaza.

5 . Fluór- hrá obrovskú úlohu v zdraví chrbtových kostí a zubov.

6 . horčík- posilňuje zuby, kosti a dodáva im zvláštnu tvrdosť.

7. Soľ - je tiež súčasťou minerálnych solí. Potrebuje krv a tkanivá.

osem . Fosfor Ak je v tele nedostatok fosforu, kosti sa vyvíjajú s veľkým oneskorením, aj keď je v nich dostatok vápnika. Mozog potrebuje fosfor.

9. železo - krv potrebuje tento prvok, okysličuje ho. Červené guľôčky v krvi sa tvoria vďaka železu. Pri nedostatku železa v krvi sa môže vyvinúť akútna anémia.

Minerálne soli sú veľmi dôležitými prvkami pre naše zdravie. A vo všeobecnosti pre život, preto:

Dávajte si pozor na svoje zdravie. Snažte sa mať v tele dostatok železa, fosforu, chlóru, síry, jódu, draslíka a soli. Ich nadbytok je tiež škodlivý. Preto je potrebná konzultácia s lekárom.

Ak sa vám článok páčil, zanechajte svoj názor. Váš názor je veľmi dôležitý. Pomôže to písať zaujímavejšie a užitočnejšie články. Budem vám nekonečne vďačný, ak budete zdieľať informácie s priateľmi a stlačíte tlačidlá sociálnych sietí.

Buďte zdraví a šťastní.

Video - alkalické minerálne soli

Všetky premeny látok v tele prebiehajú vo vodnom prostredí. Voda rozpúšťa živiny, ktoré vstupujú do tela. Spolu s minerálmi sa podieľa na stavbe buniek a mnohých metabolických reakciách.

Voda sa podieľa na regulácii telesnej teploty; odparuje, ochladzuje telo a chráni ho pred prehriatím; transportuje rozpustené látky.

Voda a minerálne soli tvoria najmä vnútorné prostredie organizmu, sú hlavnou zložkou krvnej plazmy, lymfy a tkanivového moku. Podieľajú sa na udržiavaní osmotického tlaku a reakcii krvnej plazmy a tkanivového moku. Niektoré soli rozpustené v tekutej časti krvi sa podieľajú na transporte plynov krvou.

Voda a minerálne soli sú súčasťou tráviacich štiav, čo do značnej miery určuje ich význam pre tráviaci proces. A hoci voda ani minerálne soli nie sú zdrojom energie v tele, ich vstup do tela a odvod odtiaľ sú predpokladom jeho normálnej činnosti.

Strata vody v tele vedie k veľmi vážnym poruchám. Napríklad pri poruchách trávenia u dojčiat je najnebezpečnejšia dehydratácia, ktorá vedie ku kŕčom, strate vedomia atď. Práve prudká dehydratácia organizmu v dôsledku straty tekutín spôsobuje taký ťažký priebeh takéhoto infekčného ochorenia. ako cholera. Nedostatok vody na niekoľko dní je pre človeka smrteľný.

Výmena vody

K doplneniu tela vodou dochádza neustále kvôli jej absorpcii z tráviaceho traktu. Človek potrebuje pri bežnej strave a normálnej teplote okolia 2-2,5 litra vody denne. Toto množstvo vody pochádza z týchto zdrojov: a) pitná voda (asi 1 liter); b) voda obsiahnutá v potravinách (asi 1 liter); c) voda, ktorá vzniká v organizme pri metabolizme bielkovín, tukov a sacharidov (300-350 ml).

Hlavnými orgánmi, ktoré odvádzajú vodu z tela, sú obličky, potné žľazy, pľúca a črevá. Obličky odoberajú z tela 1,2-1,5 litra vody denne ako súčasť moču. Potné žľazy odvádzajú cez kožu 500-700 ml vody denne vo forme potu. Pri normálnej teplote a vlhkosti vzduchu sa každých 10 minút uvoľní asi 1 mg vody na 1 cm2 pokožky. V púšťach Arabského polostrova však človek denne stratí asi 10 litrov vody potením. Pri intenzívnej práci sa veľa tekutín uvoľňuje aj vo forme potu: napríklad v dvoch polčasoch vypätého futbalového zápasu stratí futbalista asi 4 litre vody.

Pľúca vo forme vodnej pary odoberú 350 ml vody. Toto množstvo sa s prehlbovaním a zrýchľovaním dýchania prudko zvyšuje a vtedy sa môže uvoľniť 700-800 ml vody denne.

Cez črevá s výkalmi sa denne vylučuje 100-150 ml vody. Pri poruche činnosti čreva stolicou môže dôjsť k vylučovaniu veľkého množstva vody (pri hnačke), čo môže viesť k vyčerpaniu organizmu vodou. Pre normálne fungovanie organizmu je dôležité, aby príjem vody úplne pokryl jej spotrebu.

Pomer množstva spotrebovanej vody k pridelenému množstvu je vodná bilancia.

Ak sa z tela vylučuje viac vody, ako vstupuje, potom je tu pocit smäd. V dôsledku smädu človek pije vodu, kým sa neobnoví normálna vodná rovnováha.

Výmena soli

Pri vylúčení živočíšnych minerálov zo stravy dochádza k ťažkým poruchám v organizme až k smrti. Prítomnosť minerálov je spojená s fenoménom excitability - jednou z hlavných vlastností živých vecí. Rast a vývoj kostí, nervových prvkov, svalov závisí od obsahu minerálov; určujú reakciu krvi (pH), prispievajú k normálnej činnosti srdca a nervového systému, využívajú sa na tvorbu hemoglobínu (železo), kyseliny chlorovodíkovej zo žalúdočnej šťavy (chlór).

Minerálne soli vytvárajú určitý osmotický tlak, ktorý je tak potrebný pre život buniek.

Pri zmiešanej strave dostáva dospelý človek všetky potrebné minerály v dostatočnom množstve. Do ľudskej potravy sa pri jej kulinárskom spracovaní pridáva iba kuchynská soľ. Rastúci detský organizmus potrebuje najmä dodatočný príjem mnohých minerálov.

Telo neustále stráca určité množstvo minerálnych solí močom, potom a stolicou. Preto minerálne soli, rovnako ako voda, musia neustále vstúpiť do tela. Obsah jednotlivých prvkov v ľudskom tele nie je rovnaký (tab. 13).

Regulácia metabolizmu voda-soľ

Stálosť osmotického tlaku vnútorného prostredia organizmu, určená obsahom vody a solí, si organizmus reguluje.

Pri nedostatku vody v organizme sa zvyšuje osmotický tlak tkanivového moku. To vedie k podráždeniu špeciálnych receptorov umiestnených v tkanivách - osmoreceptory. Impulzy z nich sú posielané špeciálnymi nervami do mozgu do centra regulácie metabolizmu voda-soľ. Odtiaľ sa vzruch posiela do endokrinnej žľazy – hypofýzy, ktorá do krvného obehu uvoľňuje špeciálny hormón spôsobujúci zadržiavanie moču. Zníženie vylučovania vody močom obnovuje narušenú rovnováhu.

Tento príklad jasne ukazuje interakciu nervových a humorálnych mechanizmov regulácie fyziologických funkcií. Reflex začína nervovo osmoreceptormi a potom sa aktivuje humorálny mechanizmus - vstup špeciálneho hormónu do krvi.

Centrum regulácie metabolizmu voda-soľ riadi všetky spôsoby transportu vody v tele: jej vylučovanie močom, potom a pľúcami, redistribúciu medzi telesnými orgánmi, vstrebávanie z tráviaceho traktu, sekréciu a spotrebu vody. V tomto ohľade sú obzvlášť dôležité určité časti diencefala. Ak sa do týchto oblastí zvieraťa zavedú elektródy a potom sa mozog cez ne podráždi elektrickým prúdom, zvieratá začnú nenásytne piť vodu. V tomto prípade môže množstvo vypitej vody presiahnuť 40% telesnej hmotnosti. V dôsledku toho sa objavujú príznaky otravy vodou spojené s poklesom osmotického tlaku krvnej plazmy a tkanivového moku. V prirodzených podmienkach sú tieto centrá diencephalonu pod riadiacim vplyvom mozgovej kôry.

Mechanizmus regulácie vodnej bilancie je v praktickom živote veľmi dôležitý. V prípadoch, keď sa vodou musí šetriť, v žiadnom prípade by sa nemala piť na jeden dúšok, ale vždy po veľmi malých dúškoch. Budete mať pocit, že ste opití, hoci ste vypili trochu vody. Znalosť vlastností regulácie metabolizmu voda-soľ je dôležitá ešte v jednom prípade. V horúcom počasí ste zvyčajne veľmi smädní a bez ohľadu na to, koľko vody vypijete, stále ste smädní. Ale stojí za to vedome trochu vydržať aj napriek pocitu smädu a prejde to. Preto by ste nemali veľa piť v horúčave, na túre a pod. Tu je správna taktika: s vedomím, že vás čaká náročná túra alebo dlhý pobyt na slnku, je lepšie piť vodu „do rezervy“. ” v predstihu, v čase, keď ešte nemáte chuť piť . V tomto prípade potom nie je taký silný pocit smädu, ako keby ste začali piť v horúčave.

Ešte dve praktické rady. Pred túrou by ste sa mali napiť minerálnej alebo slanej vody alebo zjesť mierne slané jedlo - syr feta, slaný syr atď. - a dobre zapiť vodou. Faktom je, že veľa solí sa stráca potením, čo vedie k zvýšeniu únavy, svalovej slabosti atď. Je tiež potrebné vedieť, že „falošný smäd“ často vzniká v horúčave: chcete piť nie preto, v tele je málo tekutín a v dôsledku vysychania ústnej sliznice. V tomto prípade si jednoducho vypláchnite ústa vodou.

Dobrý deň, milí čitatelia! Minerálne soli, akú úlohu zohrávajú v našom živote. Aké dôležité sú pre zdravie? Prečo by sme ich mali používať. Prečo by v našom jedle mali byť prítomné okrem vitamínov a minerálov.

Z článku sa dozviete, koľko minerálnych solí je pre naše telo potrebné. Zistite, aké dôležité je mať v potravinách minerály. Ktoré sú pre ľudský organizmus najdôležitejšie.

Minerálne soli ako: sodík, železo, draslík, vápnik, kremík, jód. Každý z týchto prvkov je zodpovedný za naše zdravie a celkovo za celý organizmus. Aké potraviny by mali byť v našej strave.

Z článku sa dozviete o takých minerálnych soliach, ako je sodík, ktorý je zodpovedný za celé telo a je hlavným prvkom. Železo – viete, aké je dôležité pre krv. Draslík sú naše svaly, za ktoré je zodpovedný.

Minerálne soli sa musia nachádzať v našej potrave rovnako ako vitamíny. To je veľmi dôležité pre normálne fungovanie tela. Príroda nás obdarila všetkým, čo potrebujeme. Jedlo, ktoré je bohaté na vitamíny a minerály.

Žiaľ, v dôsledku podvýživy nedostávame životne dôležité minerálne soli a vitamíny. Nižšie sa určite dozviete, čo tieto minerálne soli sú a ako ich používať.

Hodnota minerálnych solí

Umelé hnojivo je teraz veľmi vyvinuté. Takéto prírodné hnojivo, ako je hnoj a iné prírodné užitočné zložky, sú takmer vytlačené. Vybrali umelé hnojivo, pretože dáva výnos, krásu a rast. Rastliny teda nemajú čas získať zo zeme prírodnú šťavu, ktorú potrebujú.

Rastliny tým pádom nedostávajú vitamíny a minerály a význam minerálnych solí je veľmi dôležitý. Jednotlivci aj organizácie striekajú rastlinnú potravu chemickým roztokom. Pripravte tento roztok a nastriekajte ho na rastliny, aby ste ničili hmyz, ktorý škodí úrode.

Kedysi fajčili, ale teraz už bohužiaľ nefajčia. Predpokladá sa, že roztok je oveľa účinnejší, ale problémom je, že roztok obsahuje arzén. To samozrejme zabíja škodcov, ale toto riešenie končí na obilninách, zelenine a ovocí. Potom ich zjeme a otrávime telo.

Kto vlastne dostáva vitamíny a minerálne soli:

Extrahujú jadro z pšeničných zŕn na komerčné účely a nemyslia si, že ich tým urobia mŕtvymi. Ak chcete získať odrody bieleho chleba, otruby sa starostlivo preosejú.

Ani neuvažujú o tom, že vitamíny sú v otrubách. Kto je kŕmený otrubami? Zvieratá. Takže to najcennejšie sa dáva zvieratám. A ľudia dostávajú chlieb nielen škodlivý, ale aj mŕtvy.

Zloženie minerálnych solí

Zloženie minerálnych solí zahŕňa, dokonca ani nezahŕňa, ale ide o minerálne soli, sú to sodík, železo, draslík, vápnik, fosfor, síra, kremík, fluór, chlór, jód, horčík atď.

Minerálne soli, anorganické látky, voda atď. sú súčasťou bunky. V bunke zohrávajú obrovskú úlohu. Sú to nevyhnutné zložky pre ľudské zdravie. Sú potrebné nielen pre metabolizmus, ale aj pre nervový systém.

Zloženie minerálnych solí sú predovšetkým fosforečnany a uhličitany vápenaté. Minerály sú rozdelené do dvoch skupín:

1. Makronutrienty – telo ich potrebuje vo veľkom množstve.

2. Stopové prvky - sú tiež potrebné, ale v malom množstve.

Funkcie minerálnych solí

Funkcie minerálnych solí, čoho sú schopné a akú úlohu zohrávajú v našom tele. Aké sú tieto prvky a prečo ich potrebujeme, prečítajte si nižšie.

Taký prvok ako sodík je v našom tele najdôležitejší. Železo je pre našu krv veľmi dôležité. Draslík je zodpovedný za budovanie svalov. Vápnik posilňuje kosti. Fosfor ich rozvíja. Síra je jednoducho potrebná pre všetky bunky nášho tela.

Kremík - tento prvok je zodpovedný za stavbu kože, vlasov, nechtov, svalov a nervov. Podobne ako kyselina chlorovodíková, aj chlór je potrebný na spojenie vápnika, sodíka a draslíka. Funkcie minerálnych solí sú veľmi dôležité.

Chrbtové kosti, zuby, krv, svaly a mozog potrebujú fluorid. Jód je zodpovedný za metabolizmus, preto by ho v štítnej žľaze malo byť dostatok. Soľ je súčasťou minerálnych solí. Potrebuje krv a tkanivá.

Teraz prišiel rad na posledný prvok, ktorý je súčasťou minerálnych solí. Horčík - tento prvok dodáva zubom a kostiam zvláštnu tvrdosť.

Úloha minerálnych solí

Čo sú minerálne soli, akú úlohu zohrávajú v našom zdraví a čo to je?

jeden . draslík - pre svaly je to jednoducho potrebné. Potrebujú ho črevá, slezina a pečeň. Tento alkalický kov pomáha tráviť tuky a škroby. Aby ste sa vyhli zápche, jedzte viac potravín bohatých na draslík. Potrebuje aj krv.

2. vápnik - tri štvrtiny všetkých minerálnych prvkov obsiahnutých vo vápniku sa nachádzajú v ľudskom tele. Srdce potrebuje sedemkrát viac vápnika ako ktorýkoľvek iný orgán. Potrebuje srdcové svaly a krv.

3. kremík - patrí tiež medzi minerálne soli a je zodpovedná za vývoj pokožky, vlasov, nechtov, nervov a svalov. Na spojenie vápnika, draslíka a sodíka je potrebný chlór.

štyri . jód - tento prvok patrí aj medzi minerálne soli a veľmi ho potrebujeme, najmä štítna žľaza.

5 . Fluór- hrá obrovskú úlohu v zdraví chrbtových kostí a zubov.

6 . horčík- posilňuje zuby, kosti a dodáva im zvláštnu tvrdosť.

7. Soľ - je tiež súčasťou minerálnych solí. Potrebuje krv a tkanivá.

osem . Fosfor Ak je v tele nedostatok fosforu, kosti sa vyvíjajú s veľkým oneskorením, aj keď je v nich dostatok vápnika. Mozog potrebuje fosfor.

9. železo - krv potrebuje tento prvok, okysličuje ho. Červené guľôčky v krvi sa tvoria vďaka železu. Pri nedostatku železa v krvi sa môže vyvinúť akútna anémia.

Minerálne soli sú veľmi dôležitými prvkami pre naše zdravie. A vo všeobecnosti pre život, preto:

Dávajte si pozor na svoje zdravie. Snažte sa mať v tele dostatok železa, fosforu, chlóru, síry, jódu, draslíka a soli. Ich nadbytok je tiež škodlivý. Preto je potrebná konzultácia s lekárom.

Ak sa vám článok páčil, zanechajte svoj názor. Váš názor je veľmi dôležitý. Pomôže to písať zaujímavejšie a užitočnejšie články. Budem vám nekonečne vďačný, ak budete zdieľať informácie s priateľmi a stlačíte tlačidlá sociálnych sietí.

Buďte zdraví a šťastní.

Video - alkalické minerálne soli

minerálne soli vykonávať rôzne funkcie v tele. Zohrávajú dôležitú úlohu pri plastických procesoch, tvorbe a stavbe telesných tkanív, regulujú metabolizmus, acidobázickú rovnováhu a metabolizmus vody, podieľajú sa na syntéze bielkovín, rôznych enzymatických procesoch, práci žliaz s vnútorným vylučovaním. V ľudskom tele sa už našlo viac ako 60 zo 104 minerálnych prvkov známych v prírode. Minerály prítomné v potravinách vo významných množstvách sa nazývajú makroživiny. Z nich má najväčšiu hygienickú hodnotu vápnik, fosfor, sodík a draslík.

Vápnik je súčasťou kostného tkaniva. Má výrazný vplyv na metabolizmus a prácu srdcového svalu, pomáha zvyšovať obranyschopnosť organizmu, podieľa sa na procese zrážania krvi a pôsobí protizápalovo. Nedostatok vápnika v organizme nepriaznivo ovplyvňuje procesy osifikácie, funkciu srdcového svalu a priebeh celého radu enzymatických procesov. Denná potreba vápnika pre dospelých je 800 mg. Na vápnik sú bohaté najmä mlieko a mliečne výrobky (tvaroh, syr, kyslá smotana).

Fosfor, podobne ako vápnik, je nevyhnutný pre tvorbu kostí. Hrá dôležitú úlohu v činnosti nervovej sústavy. Organické zlúčeniny fosforu sa spotrebúvajú počas svalovej kontrakcie, ako aj pri biochemických procesoch prebiehajúcich v mozgu, pečeni, obličkách a iných orgánoch. Denná norma fosforu je 1600 mg. Hlavné zdroje fosforu: syr, pečeň, vajcia, mäso, ryby, fazuľa, hrach. Na uspokojenie potreby vápnika a fosforu v tele sú dôležité podmienky pre ich optimálnu asimiláciu. Vápnik a fosfor sa dobre vstrebávajú, keď je pomer medzi nimi 1:1,5 (mlieko a mliečne výrobky, pohánková kaša s mliekom).

Sodík sa nachádza v mnohých orgánoch, tkanivách a telesných tekutinách. Hrá dôležitú úlohu v procesoch vnútrobunkového a medzibunkového metabolizmu. Sodík má veľký význam pre udržanie osmotického tlaku v krvi a tkanivových tekutinách, ako aj pre metabolizmus vody. Sodík prijíma človek najmä z kuchynskej soli, ktorá dodáva jedlu chuť a povzbudzuje chuť do jedla. Za normálnych podmienok je denná potreba chloridu sodného 10-15 g.Pri vysokých teplotách vzduchu môže telo stratiť značné množstvo chloridu sodného potením. Preto pri hojnom potení sa jeho potreba zvyšuje na 20-25 g.

Draslík je pre človeka nenahraditeľným bioprvkom. Potreba draslíka pre dospelých je 2000-3000 mg denne a je krytá najmä príjmom rastlinnej stravy a mäsa.

Významnú úlohu v živote organizmu zohrávajú aj železo, kobalt, jód, fluór, bróm, draslík, chlór, mangán, zinok. V tele a potrave sa nachádzajú vo veľmi malom množstve. Minerály sú obsiahnuté a prijímané so zeleninou a ovocím.

Nesmieme zabudnúť na voda. Je potrebný predovšetkým na zavádzanie živných roztokov do krvi, na odstraňovanie nepotrebných metabolických produktov z tela a tiež na reguláciu telesnej teploty. Denná potreba mladého organizmu na vodu je 1-2,5 litra.

Nedostatok vody vedie k zahusťovaniu krvi, k zadržiavaniu škodlivých metabolických produktov v tkanivách, k narušeniu rovnováhy solí. Jeho nadbytok nie je o nič lepší, čo vedie aj k porušeniu rovnováhy voda-soľ v tele, čím vzniká nadmerné zaťaženie srdca a vylučovacích orgánov.

Zloženie rastlín zahŕňa rôzne minerálne soli anorganických kyselín. Značný počet z nich obsahuje zeleninu a ovocie.

Minerálne soli a ich chemické zloženie majú veľký význam pri realizácii bežných životných procesov ľudského organizmu. Sú súčasťou buniek a medzibunkových tekutín, zabezpečujú normálny priebeh fyzikálno-chemických procesov, podieľajú sa na metabolických procesoch a enzymatickej činnosti organizmu, ovplyvňujú vzrušivosť nervového a svalového systému v závislosti od stavu metabolizmu solí v organizme.

Vápnik, fosfor, horčík sú súčasťou kostí a zubov, jód, zinok, zirkónium, lítium, vanád sú súčasťou tajomstiev niektorých žliaz s vnútornou sekréciou, sodík, chlór sú tráviace žľazy. Železo, meď, kobalt sa podieľajú na procese hematopoézy. Kobalt a mangán zvyšujú tvorbu protilátok v tele.

Soli vápnika

Nevyhnutné pre procesy hematopoézy, metabolizmu, zníženie vaskulárnej permeability, to znamená prenikanie mikróbov do krvi, pre normálny rast kostí (kostra, zuby); priaznivo pôsobia na stav nervovej sústavy, pôsobia protizápalovo, sú dobrým regulátorom pri zmene počasia.

Ak má človek v strave dostatok vápnika, nebojí sa náhlych zmien počasia, infekcií, epidémií.

Medzi prvkami, ktoré tvoria naše telo, je vápnik na 5. mieste po 4 hlavných prvkoch: uhlík, kyslík, vodík a dusík a medzi kovmi tvoriacimi zásady (zásady) je na 1. mieste.

Hlavné zdroje vápnika

Vápnik obsahuje šupky všetkého ovocia a zeleniny; otruby, strukoviny - hrášok, zelený hrášok, šošovica, sójové bôby, fazuľa, fazuľa; špenát, mrkva, repa, mladé listy púpavy, zeler, jablká, čerešne, egreše, jahody, špargľa, kapusta, zemiaky, ríbezle, vajcia, uhorky, pomaranče, ananás, broskyne, reďkovky, hrozno, šalát, cibuľa; vrcholy mrkvy, repy, reďkovky; zelené zrná pšenice, ražný chlieb, ovsené vločky, mandle, cibuľa; fermentované mliečne výrobky - tvaroh, kyslá smotana, kefír, kyslé mlieko, acidophilus atď.; marhule, repa, černice.

Draselné soli

Draselné soli sú potrebné pre normálnu činnosť všetkých svalov, najmä srdca, prispievajú k uvoľňovaniu vody z tela. Draslík je antisklerotická látka používaná na prevenciu porúch kardiovaskulárneho systému. Draslík podporuje uvoľňovanie sodíka a tým odstraňuje opuchy.

Draslík- nevyhnutná zložka fungovania nervového systému a svalov, proces vstrebávania v čreve. Užitočné pri zápche, zlom prekrvení, oslabení srdca, zápaloch a kožných chorobách, pri prekrvení hlavy.

Hlavné zdroje draslíka

Zdrojom draslíka sú špenát, uhorky, zemiaky, mrkva, cibuľa, šalát, petržlen, špargľa, chren, púpava, cesnak, čierne ríbezle, šošovica, hrach, kapusta, grapefruit, reďkovky, paradajky, sušené marhule, hrozienka, sušené slivky, strukoviny , ražný chlieb, ovsené vločky.

Horčíkové soli

Horčíkové soli majú antiseptický a vazodilatačný účinok, znižujú krvný tlak a cholesterol v krvi, podporujú inhibičné procesy v mozgovej kôre a majú upokojujúci (sedatívny) účinok na nervový systém.

Hlavné zdroje horčíka

Sú to mandle, vaječný žĺtok (surový), šalát, pečeň, mäta, čakanka, olivy, petržlen, arašidy, zemiaky, tekvica, slivky, vlašské orechy, pšeničné zrná, ovos, pohánka, ražný chlieb, paradajky, proso, otruby, fazuľa , hrozno.

soli železa

Soli železa sú nevyhnutné pre hematopoézu, zabezpečujú transport kyslíka z pľúc do tkanív všetkých orgánov vrátane mozgu. Železo je súčasťou hemoglobínu, červeného farbiva v krvi. Červené krvinky sa tvoria v kostnej dreni, dostávajú sa do krvného obehu a cirkulujú šesť týždňov. Potom sa rozložia na svoje základné časti a železo v nich obsiahnuté sa dostane do pečene a sleziny a tam sa ukladá, kým nie je potrebné. Železo je nevyhnutné pre stavbu bunkového jadra. Dôsledkom nedostatku železa v krvi sú chudokrvnosť, znížená imunita, depresívna nálada.

Hlavné zdroje železa v potrave

Soli fosforu

Soli fosforu sú pre človeka nevyhnutné. Potrebujú dvakrát toľko ako vápenaté soli, hoci vápnik a fosfor jeden bez druhého nemôžu existovať. Fosfor, podobne ako vápnik, je neoddeliteľnou súčasťou kostného tkaniva. Pomer týchto dvoch minerálov je potrebné neustále udržiavať, inak, ak je ich rovnováha narušená, je telo nútené brať vápnik zo zubov, nechtov, kĺbov pre svoje prežitie.

Preto sa človek veľmi často sťažuje na bolesť kĺbov a kostí v domnení, že prechádza procesom ukladania solí, pričom by sa mal starať o správnu výživu. Našťastie, vitamín D reguluje fosforovo-vápnikovú rovnováhu v tele a tým nás chráni pred spomínanými chorobami. Ak strava obsahuje dostatočné množstvo potravín obsahujúcich fosfor a vápnik, nemôžete sa báť zlomenín kostí, chorôb kĺbov, kože, kostí a nervov.

Hlavné potravinové zdroje fosforu

Zelený hrášok, špenát, lieskové orechy, ovos, fazuľa, raž, jablká, jačmeň, hrušky, pšenica, šošovica, uhorky, karfiol, syr, mäso, vajcia, losos, sardinky, krevety, arašidy, sójové bôby, vlašské orechy, reďkovky sú bohaté na fosfor , zeler, treska pečeň, ryby, huby, naklíčená pšenica, celozrnné obilniny.

kobalt

Kobalt je nevyhnutný pre normálne fungovanie pankreasu, ako aj tvorbu červených krviniek.

Je neoddeliteľnou súčasťou vitamínu B12.Úspešne sa používa pri liečbe anémie. Nedostatok kobaltu môže spôsobiť rakovinu krvi.

Hlavné potravinové zdroje kobaltu

Kobalt sa nachádza v mliečnych výrobkoch, vajciach, pečeni, obličkách, masle.

Zinok

Zinok je esenciálny stopový prvok. Je súčasťou krvi a svalového tkaniva, je katalyzátorom chemických reakcií, vďaka ktorým sa v tele udržiava potrebná hladina kyseliny. Tento stopový prvok je súčasťou inzulínu (hormónu pankreasu), ktorý reguluje hladinu cukru v krvi.

Hlavné zdroje zinku v potrave

Zdrojom zinku sú pšeničné otruby, naklíčená pšenica.

Meď

Meď, podobne ako železo, zohráva dôležitú úlohu pri udržiavaní normálneho zloženia krvi. Pre činnosť železa je potrebná prítomnosť medi, inak sa železo nahromadené v pečeni nebude môcť podieľať na tvorbe hemoglobínu.

Hlavné potravinové zdroje medi

Meď sa nachádza v orechoch, vaječnom žĺtku, pečeni, mlieku a produktoch kyseliny mliečnej.

Jód je potrebný na zvýšenie imunity, na syntézu hormónu štítnej žľazy - tyrozínu; podieľa sa na tvorbe fagocytov – hliadkových buniek, ktoré chránia naše telo pred inváziou nepriateľských vírusov do krvi.

Deti a dospievajúci potrebujú viac jódu ako dospelí. Nedostatok jódu spôsobuje vážne metabolické poruchy v tele, prispieva k rozvoju strumy.

Hlavné potravinové zdroje jódu

Na jód sú bohaté morské ryby, chaluhy, chaluhy, šalát, zelené časti rastlín, repa, pór, melón, cesnak, špargľa, mrkva, kapusta, zemiaky, cibuľa, paradajky, fazuľa, ovsené vločky, šťavel, hrozno, jahody.

Silica

Oxid kremičitý je neoddeliteľnou súčasťou spojivových tkanív. Jeho obsah v krvi je nepatrný, no pri jeho znížení sa zdravotný a psychický stav človeka zhoršuje. Vlasy sa stávajú tenkými a krehkými, začína plešatosť, pokožka stráca svoju elasticitu. Očná šošovka obsahuje 25-krát viac oxidu kremičitého ako očný sval.

Silica úspešne lieči dystrofiu, epilepsiu, reumu, obezitu, aterosklerózu.

Na rozdiel od železa a vápnika je oxid kremičitý telom ľahko absorbovaný aj v starobe.

Hlavné potravinové zdroje oxidu kremičitého

Zdrojom oxidu kremičitého je zeler, uhorky, listy mladých púpav, pór, kyslomliečne výrobky, reďkovky, slnečnicové semienka, paradajky, repík, ale aj bylinky: praslička roľná, pľúcnik, drogéria psík.

Vanád

Vanád hrá dôležitú úlohu pri posilňovaní ochranných funkcií tela. Stimuluje pohyb fagocytov - buniek, ktoré absorbujú patogénne mikróby a zvyšujú imunitu voči infekciám. Biochemické štúdie ukázali, že v kombinácii s inými minerálmi vanád spomaľuje proces starnutia.

Hlavné potravinové zdroje vanádu

Zdrojom vanádu je ryža (nelúpaná), ovos, reďkovky, jačmeň, proso, šalát, pohánka, surové zemiaky, raž, mrkva, cvikla, čerešne, jahody, hrušky.

Síra

Síra je stopový prvok potrebný na očistu organizmu.

Hlavné zdroje síry v potrave

Medzi hlavné zdroje síry v našej potrave patria všetky druhy kapusty, chren, cesnak, cibuľa, reďkovky, repa, špargľa, žerucha, tekvica, mrkva, zemiaky, fazuľové struky, egreše, slivky, figy.

Soľ

Kuchynská soľ sa často nazýva aj „biela smrť“, pretože v ľudskom tele vytvára zásaditú reakciu, zadržiava vodu, zahusťuje krv, narúša metabolické procesy. Denná dávka pri jeho konzumácii by nemala presiahnuť 4-8g. Túto normu však prekračujeme 20-krát a tým si spôsobujeme nenapraviteľné škody na zdraví.

Fluór

Obsiahnuté v pitnej vode, mäse, zelenine.

Nachádza sa v zelenine a mäse.

ÚLOHA MINERÁLNEJ SOĽI V TELE. Zdravá strava by okrem bielkovín, tukov a sacharidov mala obsahovať rôzne minerálne soli: vápnik, fosfor, železo, draslík, sodík, horčík a iné. Tieto minerály sú absorbované rastlinami z horných vrstiev pôdy a z atmosféry a potom sa dostávajú do tela ľudí a zvierat prostredníctvom rastlinnej potravy.

V ľudskom tele sa používa takmer 60 chemických prvkov, no za základné sa považuje len 22 chemických prvkov. Tvoria celkovo 4 % telesnej hmotnosti človeka.

Všetky minerály, ktoré sú prítomné v ľudskom tele, sú podmienene rozdelené na makroelementy a mikroelementy. Makronutrienty: vápnik, draslík, horčík, sodík, železo, fosfor, chlór, síra sú v ľudskom tele prítomné vo veľkom množstve. Stopové prvky: meď, mangán, zinok, fluór, chróm, kobalt, nikel a iné telo vyžaduje v malom množstve, no sú veľmi dôležité. Napríklad obsah bóru v ľudskej krvi je minimálny, ale jeho prítomnosť je nevyhnutná pre normálnu výmenu dôležitých makroživín: vápnika, fosforu a horčíka. Telu neprospeje ani obrovské množstvo týchto troch makroživín bez bóru.

Minerálne soli v ľudskom organizme udržiavajú potrebnú acidobázickú rovnováhu, normalizujú metabolizmus voda-soľ, podporujú endokrinný systém, nervový, tráviaci, kardiovaskulárny a ďalší systém. Tiež minerály sa podieľajú na krvotvorbe a zrážaní krvi, na metabolizme. Sú nevyhnutné pre stavbu svalov, kostí, vnútorných orgánov. Významnú úlohu vo vodnom režime zohrávajú aj minerálne soli. Minerály preto musia byť v potrave neustále dodávané v dostatočnom množstve, keďže v ľudskom tele prebieha nepretržitá výmena minerálnych solí.

Nedostatok minerálov. Nedostatok makro a mikroelementov vedie k vážnym ochoreniam. Napríklad dlhodobý nedostatok stolová soľ môže viesť k nervovému vyčerpaniu a oslabeniu srdca. Chyba vápenaté soli vedie k zvýšenej krehkosti kostí a u detí sa môže vyvinúť krivica. S nedostatkom žľaza vzniká anémia. S nedostatkom jód- demencia, hluchota, struma, trpasličí rast.

Medzi hlavné dôvody nedostatku minerálov v tele patria:

1. Nekvalitná pitná voda.

2. Monotónne jedlo.

3. Región bydliska.

4. Choroby vedúce k strate minerálov (krvácanie, ulcerózna kolitída).

5. Lieky, ktoré zabraňujú vstrebávaniu makro a mikroprvkov.

MINERÁLY V PRODUKTOCH. Jediný spôsob, ako dodať telu všetky potrebné minerály, je vyvážená zdravá strava a voda. Musíte pravidelne jesť rastlinné potraviny: obilniny, strukoviny, koreňové plodiny, ovocie, zelenú zeleninu - to je dôležitý zdroj stopových prvkov. Rovnako ako ryby, hydina, červené mäso. Väčšina minerálnych solí sa varením nestráca, ale značné množstvo prechádza do vývaru.

V rôznych produktoch je aj obsah minerálov odlišný. Napríklad mliečne výrobky obsahujú viac ako 20 minerálov: železo, vápnik, jód, mangán, zinok, fluór atď. Mäsové výrobky obsahujú: meď, striebro, zinok, titán atď. Morské produkty obsahujú fluór, jód, nikel. Niektoré potraviny selektívne koncentrujú len určité minerály.

Pomer rôznych minerálov vstupujúcich do tela je veľmi dôležitý, pretože môžu navzájom znižovať prospešné vlastnosti. Napríklad pri nadbytku fosforu a horčíka sa znižuje vstrebávanie vápnika. Preto by ich pomer mal byť 3:2:1 (fosfor, vápnik a horčík).

DENNÁ MIERA MINERÁLOV. Na udržanie ľudského zdravia sú oficiálne stanovené denné normy spotreby minerálov. Napríklad pre dospelého muža je denná norma minerálov: vápnik - 800 mg, fosfor - 800 mg, horčík - 350 mg, železo - 10 mg, zinok - 15 mg, jód - 0,15 mg, selén - 0,07 mg, draslík - od 1,6 do 2 g, meď - od 1,5 do 3 mg, mangán - od 2 do 5 mg, fluór - od 1,5 do 4 mg, molybdén - od 0,075 do 0,25 mg, chróm - od 0,05 do 0,2 mg. Na získanie dennej normy minerálov je potrebná pestrá strava a správne varenie.

Treba si uvedomiť aj to, že z nejakého dôvodu je potrebný zvýšený príjem minerálov. Napríklad s ťažkou fyzickou prácou, počas tehotenstva a laktácie, s rôznymi chorobami, so znížením imunity.

minerálne soli. HORČÍK

Úloha horčíka v tele:

Horčík v tele je nevyhnutný pre normálny priebeh biologických procesov v mozgu a svaloch. Horčíkové soli dodávajú kostiam a zubom zvláštnu tvrdosť, normalizujú fungovanie kardiovaskulárneho a nervového systému, stimulujú sekréciu žlče a črevnú činnosť. Pri nedostatku horčíka sa pozoruje nervové napätie. Pri ochoreniach: ateroskleróza, hypertenzia, ischémia, žlčník, črevá je potrebné zvýšiť množstvo horčíka.

Denný príjem horčíka pre zdravého dospelého človeka je 500-600 mg.

Horčík v potravinách:

Najviac horčíka – 100 mg (na 100 g potravy) – v otrubách, ovsených vločkách, prose, morských riasach (kelp), sušených slivkách, marhuliach.

Veľa horčíka - 50-100 mg - v sleďoch, makrelách, chobotnici, vajciach. V obilninách: pohánka, jačmeň, hrach. V zeleni: petržlen, kôpor, šalát.

Menej ako 50 mg horčíka - v kurčatách, syre, krupici. V mäse varená klobása, mlieko, tvaroh. V rybách: stavrida, treska, merlúza. V bielom chlebe, cestovinách. V zemiakoch, kapuste, paradajkách. V jablkách, marhuliach, hrozne. V mrkve, repe, čiernych ríbezliach, čerešniach, hrozienkach.

minerálne soli. CALCIUM:

Úloha vápnika v tele:

Vápnik v tele prispieva k lepšiemu vstrebávaniu fosforu a bielkovín. Soli vápnika sú súčasťou krvi, ovplyvňujú zrážanlivosť krvi. Nedostatok vápnika oslabuje srdcový sval. Soli vápnika a fosforu sú nevyhnutné pre stavbu zubov a kostí kostry a sú hlavnými prvkami kostného tkaniva.Vápnik sa najlepšie vstrebáva z mlieka a mliečnych výrobkov. Dennú potrebu vápnika uspokojí 100 g syra alebo 0,5 l mlieka. Mlieko tiež zvyšuje vstrebávanie vápnika z iných potravín, preto by malo byť zahrnuté do každej stravy.

denný príjem vápnika – 800-1000 mg.

Vápnik v potravinách:

Najviac vápnika – 100 mg (na 100 g jedla) – v mlieku, tvarohu, syre, kefíre. V zelenej cibuľke, petržlene, fazuli.

Veľa vápnika - 50-100 mg - vo vajciach, kyslej smotane, pohánke, ovsených vločkách, hrášku, mrkve. V rybách: sleď, stavrida, kapor, kaviár.

Menej ako 50 mg vápnika - v masle, chlebe 2. triedy, prose, krupicovom jačmeni, cestovinách, krupici. V rybách: zubáč, ostriež, treska, makrela. V kapuste, repe, zelenom hrášku, reďkovke, zemiakoch, uhorkách, paradajkách. V marhuliach, pomarančoch, slivkách, hrozne, čerešniach, jahodách, vodových melónoch, jablkách a hruškách.

minerálne soli. DRASLÍK:

Úloha draslíka v tele:

Draslík v tele podporuje trávenie tukov a škrobu, je potrebný pre stavbu svalov, pre pečeň, slezinu, črevá, je užitočný pri zápche, srdcových chorobách, zápaloch kože, návaloch tepla. Draslík odstraňuje vodu a sodík z tela. Nedostatok draselných solí znižuje duševnú aktivitu, ochabuje svaly.

Denný príjem draslíka – 2-3 g. Množstvo draslíka sa musí zvýšiť pri hypertenzii, ochorení obličiek, pri užívaní diuretík, pri hnačke a vracaní.

Draslík v potravinách:

Najviac draslíka sa nachádza vo vaječných žĺtkoch, mlieku, zemiakoch, kapuste, hrášku. Citróny, brusnice, otruby, orechy obsahujú veľa draslíka.

minerálne soli. FOSFOR :

Úloha fosforu v tele:

Soli fosforu sa podieľajú na metabolizme, na stavbe kostného tkaniva, hormónov a sú potrebné pre normálnu činnosť nervovej sústavy, srdca, mozgu, pečene a obličiek. Zo živočíšnych produktov sa fosfor absorbuje o 70%, z rastlinných produktov - o 40%. Vstrebávanie fosforu sa zlepšuje namáčaním obilnín pred varením.

denný príjem fosforu – 1600 mg. Množstvo fosforu treba zvýšiť pri ochoreniach kostí a zlomenín, pri tuberkulóze, pri ochoreniach nervovej sústavy.

Fosfor vo výrobkoch:

Najviac fosforu obsahujú syry, hovädzia pečeň, kaviár, fazuľa, ovsené vločky a perličkový jačmeň.

Veľa fosforu - v kuracom mäse, rybách, tvarohu, hrášku, pohánke a prose, v čokoláde.

Menej fosforu – v hovädzom mäse, bravčovom mäse, varených párkoch, vajciach, mlieku, kyslej smotane, cestovinách, ryži, krupici, zemiakoch a mrkve.

minerálne soli. IRON :

Úloha železa v tele:

Železo v tele je nevyhnutné pre tvorbu krvného hemoglobínu a svalového myoglobínu. Najlepšími zdrojmi železa sú: mäso, kuracie mäso, pečeň. Pre lepšiu absorpciu železa, kyseliny citrónovej a askorbovej sa používajú ovocie, bobule a šťavy z nich. Keď sa k obilninám a strukovinám pridá mäso a ryby, zlepší sa vstrebávanie železa z nich. Silný čaj narúša vstrebávanie železa z potravín. Pri ochoreniach čriev a žalúdka sa znižuje vstrebávanie solí železa.

Pri nedostatku železa vzniká anémia (anémia z nedostatku železa). Anémia sa vyvíja s nedostatkom výživy živočíšnych bielkovín, vitamínov a stopových prvkov, s veľkou stratou krvi, s ochoreniami žalúdka (gastritída, enteritída), červami. V takýchto prípadoch je potrebné zvýšiť množstvo železa v strave.

Denný príjem železa – 15 mg pre dospelého.

Železo v potravinách:

Najviac železa (viac ako 4 mg) v 100 g potravy – v hovädzej pečeni, obličkách, jazyku, hríboch, pohánke, fazuli, hrachu, čučoriedkach, čokoláde.

Veľa železa - hovädzie, jahňacie, králičie, vajcia, chlieb 1. a 2. triedy, ovsené vločky a proso, orechy, jablká, hrušky, žerucha, dule, figy, špenát.

minerálne soli. Sodík:

Úloha sodíka v tele:

Sodík dodáva telu najmä kuchynská soľ (chlorid sodný). Vďaka sodíku v tele sa vápno a horčík zadržiavajú v krvi a tkanivách a železo zachytáva kyslík zo vzduchu. Pri nedostatku sodných solí dochádza k stagnácii krvi v kapilárach, tvrdnú steny tepien, vznikajú srdcové choroby, tvoria sa žlčníkové a močové kamene, trpí pečeň.

S nárastom fyzickej aktivity sa zvyšuje aj potreba tela minerálnych solí, najmä draslíka a sodíka. Ich obsah v strave by sa mal zvýšiť o 20-25%.

Denná potreba sodíka:

Pre dospelého človeka stačí 2-6 g soli denne. Nadmerný obsah soli v potravinách prispieva k rozvoju chorôb: ateroskleróza, hypertenzia, dna. Nedostatok soli vedie k chudnutiu.

Sodík v potravinách:

Najviac sodíka je v syroch, syroch, údeninách, solených a údených rybách, kyslej kapuste.

minerálne soli. CHLÓR:

Úloha chlóru v tele:

Chlór vo výrobkoch sa vo veľkom množstve nachádza vo vaječnom bielku, mlieku, srvátke, ustriciach, kapuste, petržlenovej vňate, zeleri, banánoch, ražnom chlebe.

minerálne soli. JÓD:

Úloha jódu v tele:

Jód v tele je prítomný v štítnej žľaze, reguluje metabolizmus. Pri nedostatku jódu v tele je oslabená imunita, vzniká ochorenie štítnej žľazy. Choroba sa vyvíja s nedostatkom živočíšnych bielkovín, vitamínov A a C a niektorých stopových prvkov. Na účely prevencie sa používa jodidovaná kuchynská soľ.

Denný príjem jódu – 0,1 až 0,2 mg. Množstvo jódu treba zvýšiť pri nedostatočnej funkcii štítnej žľazy, pri ateroskleróze a obezite.

Jód vo výrobkoch:

Veľa jódu - v morských riasach (kelp), morských rybách, morských plodoch. Jód sa tiež nachádza v repe, paradajkách, repe, šaláte.

Jód je prítomný v malých množstvách - v mäse, sladkovodných rybách a pitnej vode.

minerálne soli. FLUÓR:

Úloha fluóru v tele:

Fluorid sa v tele nachádza v kostiach a zuboch. Pri nedostatku fluóru hnijú zuby, praská zubná sklovina, bolia kosti kostry.

Denný príjem fluoridov – 0,8-1,6 mg.

Fluór vo výrobkoch:

Najviac fluóru sa nachádza v morských rybách a plodoch mora, v čaji.

Fluór sa nachádza aj v obilninách, orechoch, hrachu a fazuli, vaječných bielkoch, zelenej zelenine a ovocí.

minerálne soli. SÍRA:

Úloha síry v tele:

Síra sa nachádza vo všetkých tkanivách ľudského tela: vo vlasoch, nechtoch, svaloch, žlči, moči. Pri nedostatku síry sa objavuje podráždenosť, rôzne nádory, kožné ochorenia.

Denná potreba síry je 1 mg.

Síra v produktoch:

Síra sa vo veľkom množstve nachádza vo vaječných bielkoch, kapuste, repe, chrene, otrubách, vlašských orechoch, pšenici a raži.

minerálne soli. SILICON:

Kremík v ľudskom tele sa používa na stavbu vlasov, nechtov, kože, svalov a nervov. Pri nedostatku kremíka vypadávajú vlasy, lámu sa nechty, hrozí cukrovka.

Kremík vo výrobkoch:

Kremík sa vo veľkom množstve nachádza v obilninách, v šupke čerstvého ovocia. V malom množstve: v repe, uhorkách, petržlene, jahodách.

minerálne soli. MEĎ:

Meď v ľudskom tele sa podieľa na krvotvorbe, odporúča sa pacientom s diabetes mellitus.

Norma medi – 2 mg.

Meď sa nachádza vo výrobkoch – v hovädzej a bravčovej pečeni, v pečeni tresky a halibuta, v ustriciach.

minerálne soli. ZINOK:

Zinok v ľudskom tele normalizuje funkciu endokrinného systému, podieľa sa na hematopoéze.

denná potreba zinku – 12-16 mg.

Zinok vo výrobkoch:

Väčšina zinku – v mäse a vnútornostiach, rybách, ustriciach, vajciach.

minerálne soli. HLINÍK:

Denná potreba hliníka je 12-13 mg.

minerálne soli. MANGÁN:

Mangán v ľudskom tele:

Mangán priaznivo pôsobí na nervový systém, aktívne sa podieľa na metabolizme tukov a uhľohydrátov, zabraňuje ukladaniu tukov v pečeni a znižuje hladinu cholesterolu. Mangán zvyšuje svalovú vytrvalosť, podieľa sa na krvotvorbe, zvyšuje zrážanlivosť krvi, podieľa sa na stavbe kostného tkaniva, napomáha vstrebávaniu vitamínu B1.

Denná potreba mangánu je 5-9 mg denne.

Mangán vo výrobkoch:

Hlavnými zdrojmi mangánu sú: kuracie mäso, hovädzia pečeň, syr, vaječný žĺtok, zemiaky, cvikla, mrkva, cibuľa, fazuľa, hrášok, šalát, zeler, banány, čaj (list), zázvor, klinčeky.

Lieskové orechy - 4,2 mg, ovsené vločky (herkules) - 3,8 mg, vlašské orechy a mandle - asi 2 mg, ražný chlieb - 1,6 mg, pohánka - 1,3 mg, ryža - 1,2 mg.

Výživné ovsené vločky sa odporúča zaradiť do jedálnička častejšie v dopoludňajších hodinách – s nimi získate takmer polovicu dennej potreby mangánu. Mangán sa pri varení nestráca, no jeho značná časť sa stráca pri rozmrazovaní a namáčaní. Aby sa zachovala väčšina mangánu, mrazená zelenina by sa mala vyprážať a variť bez rozmrazovania. Mangán sa skladuje v zelenine uvarenej v šupke alebo v pare.

Nedostatok mangánu v tele:

Pri nedostatku mangánu stúpa hladina cholesterolu v krvi, nechutenstvo, nespavosť, nevoľnosť, svalová slabosť, niekedy kŕče v nohách (pretože je narušené vstrebávanie vitamínu B1), deformuje sa kostné tkanivo.

minerálne soli. KADMIUM- nachádza sa v hrebenatke.

minerálne soli. NIKEL- podieľa sa na krvotvorbe.

minerálne soli. KOBALT, CÉZIUM, STRONTIUM a ďalšie stopové prvky telo potrebuje v malom množstve, ale ich úloha v metabolizme je veľmi veľká.

Minerálne soli:KYSLO-ALKALNICKÁ ROVNOVÁHA V TELE:

Správna a zdravá výživa neustále udržiava acidobázickú rovnováhu v ľudskom tele. Ale niekedy zmena stravy s prevahou kyslých alebo zásaditých minerálov môže narušiť acidobázickú rovnováhu. Najčastejšie prevládajú kyslé minerálne soli, čo je príčinou rozvoja aterosklerózy, cukrovky, ochorení obličiek, žalúdka a pod.. Ak v organizme stúpa obsah alkálií, vznikajú ochorenia: tetanus, zúženie hl. brucho.

Ľudia v zrelom veku v strave potrebujú zvýšiť množstvo zásadotvorných potravín.

Kyslé minerálne soli : fosfor, síra, chlór, obsahujú takéto produkty: mäso a ryby, chlieb a obilniny, vajcia.

Alkalické minerálne soli: vápnik, draslík, horčík, sodík obsahujú takéto produkty: mliečne výrobky (okrem syra), zemiaky, zelenina, ovocie, bobule. A hoci zelenina a ovocie chutia kyslo, v tele sa premenia na zásadité minerály.

Ako obnoviť acidobázickú rovnováhu?

* V ľudskom tele prebieha neustály boj medzi minerálnymi soľami draslíka a sodíka. Nedostatok draslíka v krvi sa prejavuje edémom. Je potrebné vylúčiť soľ zo stravy a nahradiť ju produktmi bohatými na draselné soli: cesnak, cibuľa, chren, kôpor, zeler, petržlen, rasca. Okrem toho použite mrkvu, petržlen, špenát, pečené zemiaky, kapustu, zelený hrášok, paradajky, reďkovky, hrozienka, sušené marhule, grapefruity, strukoviny, ovsené vločky, sušený ražný chlieb.

* Dodržiavajte pitný režim: pite čistú vodu; voda s prídavkom jablčného octu, citrónovej šťavy, medu; nálev z divokej ruže, malinových listov a čiernych ríbezlí.

Excitovaný stav atómu zodpovedá elektrónovej konfigurácii

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

odpoveď: 3

vysvetlenie:

Energia podúrovne 3s je nižšia ako energia podúrovne 3p, no podúroveň 3s, ktorá by mala obsahovať 2 elektróny, nie je úplne naplnená. Preto takáto elektronická konfigurácia zodpovedá excitovanému stavu atómu (hliníka).

Štvrtá možnosť nie je odpoveďou z toho dôvodu, že hoci 3d úroveň nie je naplnená, jej energia je vyššia ako podúroveň 4s, t.j. v tomto prípade sa vypĺňa ako posledná.

V akom poradí sú prvky usporiadané v klesajúcom poradí ich atómového polomeru?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

odpoveď: 1

vysvetlenie:

Atómový polomer prvkov sa zmenšuje s poklesom počtu elektrónových obalov (počet elektrónových obalov zodpovedá počtu periód Periodickej sústavy chemických prvkov) a s prechodom na nekovy (t.j. zvýšenie počtu elektrónov na vonkajšej úrovni). Preto sa v tabuľke chemických prvkov atómový polomer prvkov zmenšuje zdola nahor a zľava doprava.

Chemická väzba vzniká medzi atómami s rovnakou relatívnou elektronegativitou

2) kovalentné polárne

3) kovalentné nepolárne

odpoveď: 3

vysvetlenie:

Medzi atómami s rovnakou relatívnou elektronegativitou vzniká kovalentná nepolárna väzba, keďže nedochádza k posunu elektrónovej hustoty.

Oxidačné stavy síry a dusíka v (NH 4) 2 SO 3 sú v tomto poradí rovnaké

1) +4 a -3 2) -2 a +5 3) +6 a +3 4) -2 a +4

odpoveď: 1

vysvetlenie:

(NH 4) 2 SO 3 (siričitan amónny) - soľ tvorená kyselinou sírovou a amoniakom, preto oxidačné stavy síry a dusíka sú +4 a -3 (oxidačný stav síry v kyseline sírovej je +4 , oxidačný stav dusíka v amoniaku je - 3).

Má atómovú kryštálovú mriežku

1) biely fosfor

3) kremík

odpoveď: 3

vysvetlenie:

Biely fosfor má molekulárnu kryštálovú mriežku, vzorec molekuly bieleho fosforu je P 4 .

Obidve alotropné modifikácie síry (rombická aj monoklinická) majú molekulové kryštálové mriežky, v uzloch ktorých sú cyklické korunovité molekuly S 8 .

Olovo je kov a má kovovú kryštálovú mriežku.

Kremík má kryštálovú mriežku diamantového typu, avšak v dôsledku dlhšej dĺžky väzby Si-Si v porovnaní s C-C je v tvrdosti horšia ako diamant.

Spomedzi uvedených látok vyberte tri látky, ktoré patria medzi amfotérne hydroxidy.

odpoveď: 245

vysvetlenie:

Medzi amfotérne kovy patrí Be, Zn, Al (môžete si spomenúť na "BeZnAl"), ako aj Fe III a Cr III. Preto z navrhovaných odpovedí patria Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3 k amfotérnym hydroxidom.

Zlúčenina Al(OH)2Br je zásaditá soľ.

Sú nasledujúce tvrdenia o vlastnostiach dusíka správne?

A. Za normálnych podmienok dusík reaguje so striebrom.

B. Dusík za normálnych podmienok v neprítomnosti katalyzátora nereaguje s vodíkom.

1) iba A je pravdivé

2) iba B je pravda

3) obe tvrdenia sú správne

odpoveď: 2

vysvetlenie:

Dusík je veľmi inertný plyn a za normálnych podmienok nereaguje s inými kovmi ako lítium.

Interakcia dusíka s vodíkom sa týka priemyselnej výroby amoniaku. Proces je exotermicky reverzibilný a prebieha iba v prítomnosti katalyzátorov.

Oxid uhoľnatý (IV) reaguje s každou z týchto dvoch látok:

1) kyslík a voda

2) voda a oxid vápenatý

3) síran draselný a hydroxid sodný

4) oxid kremičitý (IV) a vodík

odpoveď: 2

vysvetlenie:

Oxid uhoľnatý (IV) (oxid uhličitý) je kyslý oxid, preto interaguje s vodou za vzniku nestabilnej kyseliny uhličitej, alkálií a oxidov alkalických kovov a kovov alkalických zemín za vzniku solí:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Každý z nich reaguje s roztokom hydroxidu sodného

3) H20 a P205

odpoveď: 4

vysvetlenie:

NaOH je zásada (má zásadité vlastnosti), preto je možná interakcia s kyslým oxidom - SO 2 a hydroxidom amfotérneho kovu - Al (OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O alebo NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH)3 -> Na

Uhličitan vápenatý interaguje s roztokom

1) hydroxid sodný

2) chlorovodík

3) chlorid bárnatý

odpoveď: 2

vysvetlenie:

Uhličitan vápenatý je vo vode nerozpustná soľ, preto neinteraguje so soľami a zásadami. Uhličitan vápenatý sa rozpúšťa v silných kyselinách za tvorby solí a uvoľňovania oxidu uhličitého:

CaC03 + 2HCl → CaCl2 + C02 + H20

V transformačnej schéme

1) oxid železitý (II)

2) hydroxid železitý

3) hydroxid železitý

4) chlorid železitý (II)

Odpoveď: X-5; Y-2

vysvetlenie:

Chlór je silné oxidačné činidlo (oxidačná sila halogénov sa zvyšuje z I 2 na F 2), oxiduje železo na Fe +3:

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Chlorid železitý je rozpustná soľ a vstupuje do výmenných reakcií s alkáliami za vzniku zrazeniny - hydroxidu železitého:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl

Homológy sú

1) glycerín a etylénglykol

2) metanol a butanol-1

3) propín a etylén

odpoveď: 2

vysvetlenie:

Homológy sú látky, ktoré patria do rovnakej triedy organických zlúčenín a líšia sa jednou alebo viacerými skupinami CH2.

Glycerín a etylénglykol sú trojsýtne a dvojsýtne alkoholy, líšia sa počtom atómov kyslíka, preto nie sú izomérmi ani homológmi.
Metanol a butanol-1 sú primárne alkoholy s nerozvetveným skeletom, líšia sa dvomi skupinami CH2, preto sú homológy.

Propín a etylén patria do tried alkínov a alkénov obsahujú rôzne počty atómov uhlíka a vodíka, preto nie sú navzájom homológmi ani izomérmi.

Propanón a propanal patria do rôznych tried organických zlúčenín, ale obsahujú 3 atómy uhlíka, 6 atómov vodíka a 1 atóm kyslíka, preto sú izomérmi funkčných skupín.

Pre butén-2 nemožné reakciu

1) dehydratácia

2) polymerizácia

3) halogenácia

odpoveď: 1

vysvetlenie:

Butén-2 patrí do triedy alkénov, vstupuje do adičných reakcií s halogénmi, halogenovodíkmi, vodou a vodíkom. Okrem toho polymerizujú nenasýtené uhľovodíky.

Dehydratačná reakcia je reakcia, ktorá prebieha elimináciou molekuly vody. Keďže butén-2 je uhľovodík, t.j. neobsahuje heteroatómy, eliminácia vody je nemožná.

Fenol neinteraguje s

1) kyselina dusičná

2) hydroxid sodný

3) brómová voda

odpoveď: 4

vysvetlenie:

S fenolom vstupujú kyselina dusičná a brómová voda do reakcie elektrofilnej substitúcie na benzénovom kruhu, čo vedie k tvorbe nitrofenolu a brómfenolu.

Fenol, ktorý má slabé kyslé vlastnosti, reaguje s alkáliami za vzniku fenolátov. V tomto prípade vzniká fenolát sodný.

Alkány nereagujú s fenolom.

Metylester kyseliny octovej reaguje s

1) NaCl 2) Br 2 (roztok) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (roztok)

odpoveď: 4

vysvetlenie:

Metylester kyseliny octovej (metylacetát) patrí do triedy esterov, podlieha kyslej a alkalickej hydrolýze. Za podmienok kyslej hydrolýzy sa metylacetát prevedie na kyselinu octovú a metanol, za podmienok alkalickej hydrolýzy hydroxidom sodným, octanom sodným a metanolom.

Butén-2 možno získať dehydratáciou

1) butanón 2) butanol-1 3) butanol-2 4) butanal

odpoveď: 3

vysvetlenie:

Jedným zo spôsobov získania alkénov je reakcia intramolekulárnej dehydratácie primárnych a sekundárnych alkoholov, ktorá prebieha v prítomnosti bezvodej kyseliny sírovej a pri teplotách nad 140 o C. Štiepenie molekuly vody z molekuly alkoholu prebieha podľa Zaitsevovo pravidlo: atóm vodíka a hydroxylová skupina sa odštiepia od susedných atómov uhlíka, navyše sa vodík odštiepi od toho atómu uhlíka, na ktorom sa nachádza najmenší počet atómov vodíka. Intramolekulárna dehydratácia primárneho alkoholu - butanolu-1 teda vedie k tvorbe buténu-1, intramolekulárna dehydratácia sekundárneho alkoholu - butanolu-2 k tvorbe buténu-2.

Metylamín môže reagovať s (c)

1) alkálie a alkoholy

2) zásady a kyseliny

3) kyslík a alkálie

4) kyseliny a kyslík

odpoveď: 4

vysvetlenie:

Metylamín patrí do triedy amínov a vďaka prítomnosti nezdieľaného elektrónového páru na atóme dusíka má základné vlastnosti. Okrem toho sú základné vlastnosti metylamínu výraznejšie ako vlastnosti amoniaku v dôsledku prítomnosti metylovej skupiny, ktorá má pozitívny indukčný účinok. Metylamín má zásadité vlastnosti a interaguje s kyselinami za vzniku solí. V kyslíkovej atmosfére horí metylamín na oxid uhličitý, dusík a vodu.

V danej transformačnej schéme

látky X a Y sú

1) etándiol-1,2

3) acetylén

4) dietyléter

Odpoveď: X-2; Y-5

vysvetlenie:

Brómetán vo vodnom roztoku zásady vstupuje do nukleofilnej substitučnej reakcie za vzniku etanolu:

CH3-CH2-Br + NaOH (aq.) → CH3-CH2-OH + NaBr

V podmienkach koncentrovanej kyseliny sírovej pri teplotách nad 140 0 C dochádza k intramolekulárnej dehydratácii s tvorbou etylénu a vody:

Všetky alkény ľahko reagujú s brómom:

CH2 \u003d CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

Substitučné reakcie zahŕňajú interakciu

1) acetylén a bromovodík

2) propán a chlór

3) etén a chlór

4) etylén a chlorovodík

odpoveď: 2

vysvetlenie:

Adičné reakcie zahŕňajú interakciu nenasýtených uhľovodíkov (alkény, alkíny, alkadiény) s halogénmi, halogenovodíkmi, vodíkom a vodou. Acetylén (etín) a etylén patria do tried alkínov a alkénov, preto vstupujú do adičných reakcií s bromovodíkom, chlorovodíkom a chlórom.

Alkány vstupujú do substitučných reakcií s halogénmi na svetle alebo pri zvýšenej teplote. Reakcia prebieha reťazovým mechanizmom za účasti voľných radikálov - častíc s jedným nepárovým elektrónom:

Rýchlosť chemickej reakcie

HCOOCH3 (1) + H20 (1) → HCOOH (1) + CH30H (1)

neposkytuje vplyv

1) zvýšenie tlaku

2) zvýšenie teploty

3) zmena koncentrácie HCOOCH 3

4) použitie katalyzátora

odpoveď: 1

vysvetlenie:

Rýchlosť reakcie je ovplyvnená zmenami teploty a koncentrácií počiatočných činidiel, ako aj použitím katalyzátora. Podľa Van't Hoffovho empirického pravidla s každým zvýšením teploty o 10 stupňov sa rýchlostná konštanta homogénnej reakcie zvýši 2-4 krát.

Použitie katalyzátora tiež urýchľuje reakcie, pričom katalyzátor nie je zahrnutý v zložení produktov.

Východiskové materiály a produkty reakcie sú v kvapalnej fáze, preto zmena tlaku neovplyvňuje rýchlosť tejto reakcie.

Redukovaná iónová rovnica

Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

zodpovedá rovnici molekulovej reakcie

1) FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H20 = 4Fe(OH)3 ↓

3) FeCl3 + 3NaHC03 = Fe(OH)3↓ + 3C02 + 3NaCl

odpoveď: 1

vysvetlenie:

Vo vodnom roztoku sa rozpustné soli, zásady a silné kyseliny disociujú na ióny, nerozpustné zásady, nerozpustné soli, slabé kyseliny, plyny a jednoduché látky sú zapísané v molekulárnej forme.

Podmienka rozpustnosti solí a zásad zodpovedá prvej rovnici, v ktorej soľ vstupuje do výmennej reakcie s alkáliou za vzniku nerozpustnej zásady a ďalšej rozpustnej soli.

Úplná iónová rovnica je napísaná v nasledujúcom tvare:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Ktorý z nasledujúcich plynov je toxický a má štipľavý zápach?

1) vodík

2) oxid uhoľnatý (II)

odpoveď: 3

vysvetlenie:

Vodík a oxid uhličitý sú netoxické plyny bez zápachu. Oxid uhoľnatý a chlór sú toxické, ale na rozdiel od CO má chlór silný zápach.

vstupuje do polymerizačnej reakcie

1) fenol 2) benzén 3) toluén 4) styrén

odpoveď: 4

vysvetlenie:

Všetky látky z navrhovaných možností sú aromatické uhľovodíky, ale polymerizačné reakcie nie sú typické pre aromatické systémy. Molekula styrénu obsahuje vinylový radikál, čo je fragment molekuly etylénu, ktorý sa vyznačuje polymerizačnými reakciami. Styrén teda polymerizuje za vzniku polystyrénu.

K 240 g roztoku s hmotnostným podielom soli 10 % sa pridalo 160 ml vody. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)

odpoveď: 6%vysvetlenie:

Hmotnostný podiel soli v roztoku sa vypočíta podľa vzorca:

Na základe tohto vzorca vypočítame hmotnosť soli v počiatočnom roztoku:

m (in-va) \u003d ω (in-va v pôvodnom riešení). m (pôvodné riešenie) / 100 % \u003d 10 %. 240 g / 100 % = 24 g

Keď sa do roztoku pridá voda, hmotnosť výsledného roztoku bude 160 g + 240 g = 400 g (hustota vody 1 g / ml).

Hmotnostný podiel soli vo výslednom roztoku bude:

Vypočítajte objem dusíka (N.O.) produkovaného úplným spálením 67,2 l (N.O.) amoniaku. (Zapíšte si číslo na desatiny.)

Odpoveď: 33,6 litra

vysvetlenie:

Úplné spaľovanie amoniaku v kyslíku je opísané rovnicou:

4NH3 + 302 -> 2N2 + 6H20

Dôsledkom Avogadrovho zákona je, že objemy plynov za rovnakých podmienok sú vo vzájomnom vzťahu rovnako ako počet mólov týchto plynov. Teda podľa reakčnej rovnice

v(N2) = 1/2ν(NH3),

preto objemy amoniaku a dusíka súvisia presne rovnakým spôsobom:

V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l

Aký objem (v NL litroch) kyslíka vznikne rozkladom 4 mólov peroxidu vodíka? (Zapíšte si číslo na desatiny).

Odpoveď: 44,8 litra

vysvetlenie:

V prítomnosti katalyzátora - oxidu manganičitého sa peroxid rozkladá za tvorby kyslíka a vody:

2H202 -> 2H20 + 02

Podľa reakčnej rovnice je množstvo vytvoreného kyslíka polovičné ako množstvo peroxidu vodíka:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H202), preto ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.

Objem plynov sa vypočíta podľa vzorca:

V = Vm ν , kde V m je molárny objem plynov pri n.o. rovný 22,4 l / mol.

Objem kyslíka vytvoreného počas rozkladu peroxidu sa rovná:

V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l

Vytvorte súlad medzi triedami zlúčenín a triviálnym názvom látky, ktorý je jej zástupcom.

Odpoveď: A-3; B-2; IN 1; G-5

vysvetlenie:

Alkoholy sú organické látky obsahujúce jednu alebo viac hydroxylových skupín (-OH) priamo naviazaných na nasýtený atóm uhlíka. Etylénglykol je dvojsýtny alkohol, obsahuje dve hydroxylové skupiny: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Sacharidy sú organické látky obsahujúce karbonylové a viaceré hydroxylové skupiny, všeobecný vzorec uhľohydrátov sa píše ako C n (H 2 O) m (kde m, n> 3). Z navrhovaných možností medzi sacharidy patrí škrob - polysacharid, vysokomolekulárny sacharid pozostávajúci z veľkého počtu monosacharidových zvyškov, ktorého vzorec je napísaný ako (C 6 H 10 O 5) n.

Uhľovodíky sú organické látky, ktoré obsahujú iba dva prvky – uhlík a vodík. Uhľovodíky z navrhovaných možností zahŕňajú toluén, aromatickú zlúčeninu pozostávajúcu iba z atómov uhlíka a vodíka, ktorá neobsahuje funkčné skupiny s heteroatómami.

Karboxylové kyseliny sú organické látky, ktorých molekuly obsahujú karboxylovú skupinu pozostávajúcu z karbonylových a hydroxylových skupín navzájom spojených. Do triedy karboxylových kyselín patrí kyselina maslová (butánová) - C 3 H 7 COOH.

Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a zmenou oxidačného stavu oxidačného činidla v nej.

REAKČNÁ ROVNICE A) 4NH3 + 502 = 4NO + 6H20 B) 2Cu (N03)2 \u003d 2CuO + 4N02 + O2 C) 4Zn + 10HN03 \u003d NH4N03 + 4Zn (N03)2 + 3H20 D) 3N02 + H20 \u003d 2HN03 + NO

ZMENA STUPŇA OXIDIZÁTORA

Odpoveď: A-1; B-4; AT 6; G-3

vysvetlenie:

Oxidačné činidlo je látka, ktorá obsahuje atómy, ktoré sú počas chemickej reakcie schopné pripájať elektróny a tým znižovať oxidačný stav.

Redukčné činidlo je látka, ktorá obsahuje atómy, ktoré môžu darovať elektróny počas chemickej reakcie a tým zvýšiť stupeň oxidácie.

A) Oxidácia amoniaku kyslíkom v prítomnosti katalyzátora vedie k tvorbe oxidu dusnatého a vody. Oxidačným činidlom je molekulárny kyslík, spočiatku s oxidačným stavom 0, ktorý sa pridaním elektrónov redukuje na oxidačný stav -2 v zlúčeninách NO a H20.

B) Dusičnan meďnatý Cu (NO 3) 2 - soľ obsahujúca zvyšok kyseliny s kyselinou dusičnou. Oxidačné stavy dusíka a kyslíka v dusičnanovom anióne sú +5 a -2. Počas reakcie sa dusičnanový anión premieňa na oxid dusičitý NO 2 (s oxidačným stavom dusíka +4) a kyslík O 2 (s oxidačným stavom 0). Preto je dusík oxidačným činidlom, pretože znižuje oxidačný stav z +5 v dusičnanovom ióne na +4 v oxide dusičitom.

C) Pri tejto redoxnej reakcii je oxidačným činidlom kyselina dusičná, ktorá premenou na dusičnan amónny znižuje oxidačný stav dusíka z +5 (v kyseline dusičnej) na -3 (v amónnom katióne). Stupeň oxidácie dusíka v kyslých zvyškoch dusičnanu amónneho a dusičnanu zinočnatého zostáva nezmenený; rovnaký ako dusík v HNO 3 .

D) Pri tejto reakcii je dusík v oxide disproporcionovaný, t.j. súčasne zvyšuje (z N +4 v NO 2 na N +5 v HNO 3) a znižuje (z N +4 v NO 2 na N +2 v NO) jeho oxidačný stav.

Stanovte súlad medzi vzorcom látky a produktmi elektrolýzy jej vodného roztoku, ktoré sa uvoľnili na inertných elektródach.

Odpoveď: A-4; B-3; IN 2; G-5

vysvetlenie:

Elektrolýza je redoxný proces, ktorý sa vyskytuje na elektródach, keď jednosmerný elektrický prúd prechádza roztokom elektrolytu alebo taveninou. Na katóde dochádza k redukcii prevažne tých katiónov, ktoré majú najvyššiu oxidačnú aktivitu. Na anóde sa oxidujú predovšetkým tie anióny, ktoré majú najväčšiu redukčnú schopnosť.

Elektrolýza vodného roztoku

1) Proces elektrolýzy vodných roztokov na katóde nezávisí od materiálu katódy, ale závisí od polohy katiónu kovu v elektrochemickom rade napätí.

Pre katióny v rade

Proces redukcie Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 sa uvoľňuje na katóde)

Proces redukcie Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 a 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 a Me sa uvoľňujú na katóde)

Proces redukcie Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me sa uvoľňuje na katóde)

2) Proces elektrolýzy vodných roztokov na anóde závisí od materiálu anódy a od charakteru aniónu. Ak je anóda nerozpustná, t.j. inertné (platina, zlato, uhlie, grafit), proces bude závisieť len od povahy aniónov.

Pre anióny F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces oxidácie:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O alebo 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (na anóde sa uvoľňuje kyslík)

halogenidové ióny (okrem F -) oxidačný proces 2Hal - - 2e → Hal 2 (uvoľňujú sa voľné halogény)

proces oxidácie organických kyselín:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Celková rovnica elektrolýzy je:

A) Roztok Na2C03:

2H20 → 2H2 (na katóde) + O2 (na anóde)

B) Roztok Cu (NO 3) 2:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katóde) + 4HNO 3 + O 2 (na anóde)

C) Roztok AuCl3:

2AuCl 3 → 2Au (na katóde) + 3Cl 2 (na anóde)

D) Roztok BaCl2:

BaCl2 + 2H20 → H2 (na katóde) + Ba(OH)2 + Cl2 (na anóde)

Vytvorte súlad medzi názvom soli a pomerom tejto soli k hydrolýze.

Odpoveď: A-2; B-3; IN 2; G-1

vysvetlenie:

Hydrolýza soli je interakcia solí s vodou, ktorá vedie k adícii vodíkového katiónu H+ molekuly vody k aniónu zvyšku kyseliny a (alebo) hydroxylovej skupiny OH − molekuly vody ku kovovému katiónu. Soli tvorené katiónmi zodpovedajúcimi slabým zásadám a anióny zodpovedajúcim slabým kyselinám podliehajú hydrolýze.

A) Stearan sodný - soľ tvorená kyselinou stearovou (slabá monobázická karboxylová kyselina alifatického radu) a hydroxidom sodným (alkália - silná zásada), preto podlieha aniónovej hydrolýze.

C17H35COONa → Na + + C17H35COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (tvorba slabo disociujúcej karboxylovej kyseliny)

Roztok je alkalický (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Fosforečnan amónny – soľ tvorená slabou kyselinou fosforečnou a amoniakom (slabá zásada), preto podlieha hydrolýze v katióne aj v anióne.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (tvorba slabo disociujúceho hydrofosfátového iónu)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (tvorba amoniaku rozpusteného vo vode)

Roztok média je takmer neutrálny (pH ~ 7).

C) Sulfid sodný je soľ tvorená slabou kyselinou sírovou a hydroxidom sodným (alkália je silná zásada), preto podlieha aniónovej hydrolýze.

Na2S → 2Na + + S2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (tvorba slabo disociujúceho hydrosulfidového iónu)

Roztok je alkalický (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Síran berýlinatý – soľ tvorená silnou kyselinou sírovou a hydroxidom berýlinatým (slabá zásada), preto podlieha hydrolýze na katióne.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (tvorba slabo disociujúceho katiónu Be(OH) +)

Médium roztoku je kyslé (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Vytvorte súlad medzi metódou ovplyvňovania rovnovážneho systému

MgO (tuhá látka) + C02 (g) ↔ MgC03 (tuhá látka) + Q

a posun v chemickej rovnováhe v dôsledku tohto vplyvu

Odpoveď: A-1; B-2; IN 2; G-3vysvetlenie:

Táto reakcia je v chemickej rovnováhe, t.j. v stave, keď sa rýchlosť priamej reakcie rovná rýchlosti spätnej reakcie. Posun rovnováhy v požadovanom smere sa dosiahne zmenou reakčných podmienok.

Le Chatelierov princíp: ak je rovnovážny systém ovplyvňovaný zvonka, pričom sa mení niektorý z faktorov, ktoré určujú rovnovážnu polohu, potom sa v systéme zvýši smer procesu, ktorý tento efekt oslabuje.

Faktory, ktoré určujú polohu rovnováhy:

— tlak: zvýšenie tlaku posunie rovnováhu smerom k reakcii vedúcej k zníženiu objemu (naopak, zníženie tlaku posunie rovnováhu k reakcii vedúcej k zvýšeniu objemu)

— teplota: zvýšenie teploty posúva rovnováhu smerom k endotermickej reakcii (naopak, zníženie teploty posúva rovnováhu smerom k exotermickej reakcii)

— koncentrácie východiskových látok a reakčných produktov: zvýšenie koncentrácie východiskových látok a odstránenie produktov z reakčnej sféry posunie rovnováhu smerom k priamej reakcii (naopak, zníženie koncentrácie východiskových látok a zvýšenie produktov reakcie posunie rovnováhu smerom k obrátenej reakcii)

— Katalyzátory neovplyvňujú posun rovnováhy, ale iba urýchľujú jeho dosiahnutie.

Touto cestou,

A) keďže reakcia získania uhličitanu horečnatého je exotermická, zníženie teploty prispeje k posunu v rovnováhe smerom k priamej reakcii;

B) oxid uhličitý je východiskovou látkou pri výrobe uhličitanu horečnatého, preto zníženie jeho koncentrácie povedie k posunu rovnováhy smerom k východiskovým látkam, pretože v smere reverznej reakcie;

C) oxid horečnatý a uhličitan horečnatý sú pevné látky, len CO 2 je plyn, takže jeho koncentrácia ovplyvní tlak v systéme. S poklesom koncentrácie oxidu uhličitého klesá tlak, preto sa rovnováha reakcie posúva smerom k východiskovým látkam (reverzná reakcia).

D) zavedenie katalyzátora neovplyvňuje posun rovnováhy.

Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a činidlami, s každým z nich môže táto látka interagovať.

LÁTKA

REAGENCIE 1) H20, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H2S04 4) 02, NaOH, HN03 5) H20, C02, HCl

Odpoveď: A-4; B-4; IN 2; G-3

vysvetlenie:

A) Síra je jednoduchá látka, ktorá môže horieť v kyslíku za vzniku oxidu siričitého:

S + O2 → SO2

Síra (ako halogény) disproporcionuje v alkalických roztokoch, čo vedie k tvorbe sulfidov a siričitanov:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2S03 + 3H20

Koncentrovaná kyselina dusičná oxiduje síru na S +6 a redukuje na oxid dusičitý:

S + 6HN03 (konc.) → H2S04 + 6N02 + 2H20

B) Oxid poforitový (III) je kyslý oxid, preto interaguje s alkáliami za vzniku fosfitov:

P203 + 4NaOH → 2Na2HP03 + H20

Okrem toho sa oxid fosforečný oxiduje vzdušným kyslíkom a kyselinou dusičnou:

P203 + O2 → P205

3P203 + 4HNO3 + 7H20 → 6H3PO4 + 4NO

C) Oxid železitý (III) – amfotérny oxid, pretože má kyslé aj zásadité vlastnosti (reaguje s kyselinami a zásadami):

Fe203 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H20

Fe203 + 2NaOH → 2NaFe02 + H20 (fúzia)

Fe203 + 2NaOH + 3H20 → 2Na2 (rozpustenie)

Fe 2 O 3 vstupuje do koproporcionálnej reakcie so železom za vzniku oxidu železa (II):

Fe203 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - vo vode nerozpustná zásada, ktorá sa rozpúšťa so silnými kyselinami a mení sa na zodpovedajúce soli:

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H20

Cu(OH)2 + H2S04 -> CuS04 + 2H20

Cu(OH) 2 oxiduje aldehydy na karboxylové kyseliny (podobne ako pri reakcii „strieborného zrkadla“):

HCHO + 4Cu(OH)2 → CO2 + 2Cu20↓ + 5H20

Vytvorte súlad medzi látkami a činidlom, pomocou ktorého ich možno navzájom odlíšiť.

Odpoveď: A-3; B-1; AT 3; G-5

vysvetlenie:

A) Dve rozpustné soli CaCl2 a KCl možno rozlíšiť roztokom uhličitanu draselného. Chlorid vápenatý s ním vstupuje do výmennej reakcie, v dôsledku čoho sa vyzráža uhličitan vápenatý:

CaCl2 + K2C03 → CaC03 ↓ + 2KCl

B) Roztoky siričitanu a síranu sodného možno rozlíšiť podľa indikátora - fenolftaleínu.

Siričitan sodný je soľ tvorená slabou nestabilnou kyselinou sírovou a hydroxidom sodným (alkália je silná zásada), preto podlieha aniónovej hydrolýze.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (tvorba nízkodisociujúceho hydrosiričitanového iónu)

Prostredie roztoku je alkalické (pH > 7), farba fenolftaleínového indikátora v alkalickom prostredí je malinová.

Síran sodný - soľ tvorená silnou kyselinou sírovou a hydroxidom sodným (alkálie - silná zásada), nehydrolyzuje. Roztok média je neutrálny (pH = 7), farba fenolftaleínového indikátora v neutrálnom médiu je svetloružová.

C) Soli Na2S04 a ZnS04 možno rozlíšiť aj pomocou roztoku uhličitanu draselného. Síran zinočnatý vstupuje do výmennej reakcie s uhličitanom draselným, v dôsledku čoho sa uhličitan zinočnatý vyzráža:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Soli FeCl 2 a Zn (NO 3) 2 možno rozlíšiť s roztokom dusičnanu olovnatého. Pri interakcii s chloridom železitým vzniká slabo rozpustná látka PbCl2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Vytvorte súlad medzi reagujúcimi látkami a produktmi ich interakcie obsahujúcimi uhlík.

REAGUJÚCE LÁTKY A) CH3-C=CH + H2 (Pt) -> B) CH3-C=CH + H20 (Hg2+) → B) CH3-C=CH + KMn04 (H+) -> D) CH3-C=CH + Ag20 (NH3) ->

INTERAKČNÝ PRODUKT 1) CH3-CH2-CHO 2) CH3-CO-CH3 3) CH3-CH2-CH3 4) CH3-COOH a C02 5) CH3-CH2-COOAg 6) CH3-C=CAg

Odpoveď: A-3; B-2; AT 4; G-6

vysvetlenie:

A) Propín viaže vodík, v nadbytku sa mení na propán:

CH3-C=CH + 2H2 -> CH3-CH2-CH3

B) Pridávanie vody (hydratácia) alkínov v prítomnosti solí dvojmocnej ortuti, čo vedie k tvorbe karbonylových zlúčenín, je reakciou M.G. Kucherov. Hydratácia propínu vedie k tvorbe acetónu:

CH3-C=CH + H20 -> CH3-CO-CH3

C) Oxidácia propínu manganistanom draselným v kyslom prostredí vedie k porušeniu trojitej väzby v alkíne, čo vedie k tvorbe kyseliny octovej a oxidu uhličitého:

5CH3-C≡CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CH3-COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2S04 + 12H20

D) Propinid strieborný sa tvorí a vyzráža, keď propín prechádza cez roztok amoniaku oxidu strieborného. Táto reakcia slúži na detekciu alkínov s trojitou väzbou na konci reťazca.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

Spojte reaktanty s organickou hmotou, ktorá je produktom reakcie.

INTERAKČNÝ PRODUKT 5) (CH3COO)2Cu

Odpoveď: A-4; B-6; IN 1; G-6

vysvetlenie:

A) Keď sa etylalkohol oxiduje oxidom meďnatým, vzniká acetaldehyd, zatiaľ čo oxid sa redukuje na kov:

B) Pri vystavení alkoholu koncentrovanej kyseline sírovej pri teplote nad 140 0 C dochádza k intramolekulárnej dehydratačnej reakcii - eliminácii molekuly vody, čo vedie k tvorbe etylénu:

C) Alkoholy prudko reagujú s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín. Aktívny kov nahrádza vodík v hydroxylovej skupine alkoholu:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) V alkoholovom roztoku alkálie alkoholy podliehajú eliminačnej reakcii (štiepeniu). V prípade etanolu vzniká etylén:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (alkohol) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

Pomocou metódy elektrónovej rovnováhy napíšte rovnicu reakcie:

Pri tejto reakcii je kyselina chlórna oxidačným činidlom, pretože chlór, ktorý obsahuje, znižuje oxidačný stav z +5 na -1 v HCl. Preto je redukčným činidlom kyslý oxid fosforečný, kde fosfor zvyšuje oxidačný stav z +3 na maximálne +5, pričom sa mení na kyselinu ortofosforečnú.

Oxidačné a redukčné polovičné reakcie skladáme:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Rovnicu redoxnej reakcie napíšeme v tvare:

3P203 + 2HClO3 + 9H20 → 2HCl + 6H3PO4

Meď sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Uvolnený plyn sa viedol cez zahriaty zinkový prášok. Výsledná tuhá látka sa pridala k roztoku hydroxidu sodného. Cez výsledný roztok prechádzal nadbytok oxidu uhličitého a pozorovala sa tvorba zrazeniny.
Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Keď sa meď rozpustí v koncentrovanej kyseline dusičnej, meď sa oxiduje na Cu +2 a uvoľňuje sa hnedý plyn:

Cu + 4HN03 (konc.) → Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20

2) Keď hnedý plyn prechádza cez zahriaty zinkový prášok, zinok sa oxiduje a oxid dusičitý sa redukuje na molekulárny dusík (mnohí predpokladajú, s odkazom na Wikipédiu, pri zahrievaní nevzniká dusičnan zinočnatý, pretože je tepelne nestabilný):

4Zn + 2N02 → 4ZnO + N2

3) ZnO - amfotérny oxid, rozpúšťa sa v alkalickom roztoku a mení sa na tetrahydroxozinkát:

ZnO + 2NaOH + H20 → Na2

4) Pri prechode nadbytku oxidu uhličitého cez roztok tetrahydroxozinkatu sodného vzniká kyslá soľ - hydrogénuhličitan sodný, vyzráža sa hydroxid zinočnatý:

Na2 + 2CO2 → Zn(OH)2↓ + 2NaHC03

Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na vykonanie nasledujúcich transformácií:

Pri písaní reakčných rovníc používajte štruktúrne vzorce organických látok.

1) Najcharakteristickejšie pre alkány sú substitučné reakcie voľných radikálov, počas ktorých je atóm vodíka nahradený atómom halogénu. Pri reakcii butánu s brómom je na sekundárnom uhlíkovom atóme prevažne nahradený atóm vodíka, čo vedie k vzniku 2-brómbutánu. Je to spôsobené tým, že radikál s nespárovaným elektrónom na sekundárnom atóme uhlíka je stabilnejší ako voľný radikál s nespárovaným elektrónom na primárnom atóme uhlíka:

2) Keď 2-brómbután interaguje s alkáliou v alkoholovom roztoku, vytvorí sa dvojitá väzba ako výsledok eliminácie molekuly bromovodíka (Zaitsevovo pravidlo: keď sa halogenovodík eliminuje zo sekundárnych a terciárnych halogénalkánov, atóm vodíka sa rozštiepi od najmenej hydrogenovaného atómu uhlíka):

3) Interakcia buténu-2 s brómovou vodou alebo roztokom brómu v organickom rozpúšťadle vedie k rýchlemu odfarbeniu týchto roztokov v dôsledku pridania molekuly brómu k buténu-2 a vzniku 2,3-dibrómbután:

CH3-CH \u003d CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3

4) Pri interakcii s dibrómderivátom, v ktorom sú atómy halogénu na susedných atómoch uhlíka (alebo na tom istom atóme), sa alkoholový roztok alkálie, dvoch molekúl halogenovodíka odštiepi (dehydrohalogenácia) a vytvorí sa trojitá väzba. :

5) V prítomnosti solí dvojmocnej ortuti alkíny pridávajú vodu (hydratácia) za vzniku karbonylových zlúčenín:

Zmes práškového železa a zinku sa nechá reagovať so 153 ml 10 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej (ρ = 1,05 g/ml). Interakcia s rovnakou hmotnosťou zmesi vyžaduje 40 ml 20 % roztoku hydroxidu sodného (ρ = 1,10 g/ml). Určte hmotnostný zlomok železa v zmesi.
Vo svojej odpovedi zapíšte reakčné rovnice, ktoré sú uvedené v stave problému, a uveďte všetky potrebné výpočty.

Odpoveď: 46,28 %

Pri spaľovaní 2,65 g organickej hmoty sa získalo 4,48 litra oxidu uhličitého (n.o.) a 2,25 g vody.

Je známe, že keď sa táto látka oxiduje roztokom manganistanu draselného v kyseline sírovej, vzniká jednosýtna kyselina a uvoľňuje sa oxid uhličitý.

Na základe týchto podmienok zadania:

1) vykonať výpočty potrebné na stanovenie molekulového vzorca organickej látky;

2) zapíšte si molekulový vzorec pôvodnej organickej hmoty;

3) vytvorte štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý jednoznačne odráža poradie väzby atómov v jej molekule;

4) napíšte reakčnú rovnicu pre oxidáciu tejto látky roztokom manganistanu draselného v kyseline sírovej.

odpoveď:
1) CxHy; x = 8, y = 10
2) C8H10
3) C6H5-CH2-CH3-etylbenzén

4) 5C6H5-CH2-CH3 + 12KMnO4 + 18H2S04 → 5C6H5-COOH + 5C02 + 12MnS04 + 6K2S04 + 28H20

Pre odpovede na úlohy 20-22 použite samostatný hárok. Najprv si zapíšte číslo úlohy (20, 21, 22) a potom na ňu podrobnú odpoveď. Svoje odpovede píšte jasne a čitateľne.

Pomocou metódy elektrónovej rovnováhy napíšte rovnicu reakcie

Na2S03 + KMnO4 + KOH → Na2S04 + K2MnO4 + H20.

Stanovte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Ukáž odpoveď

Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\šípka vpravo Na_2S^(+6)O_4+H_2O

Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- proces obnovy

S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- oxidačný proces

2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)

Mn +7 (KMn +7 O 4 v dôsledku Mn +7) - oxidačné činidlo S +4 (Na 2 S +4 O 3 v dôsledku S +4) - redukčné činidlo Molekulárna rovnica

Na2S03 + 2KMn04 + 2KOH = Na2S04 + 2K2Mn04 + H20.

Aký objem 60 % roztoku kyseliny dusičnej s hustotou 1,305 g/ml možno získať použitím produktu katalytickej oxidácie obsahujúceho dusík 896 litrov (N.S.) amoniaku?

Ukáž odpoveď

Reakčné rovnice:

4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H202NO + O2 \u003d 2NO2

4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03

NH3 ... → HNO3

2) Vypočítajte množstvo látky amoniaku: n \u003d V r / V m, n (NH 3) \u003d 896 / 22,4 \u003d 40 mol

3) Vypočítajte objem roztoku HNO 3:

a) podľa schémy na výpočet n (HNO 3) \u003d n (NH 3) \u003d 40 mol

n = m in-va / M in-va,

M(HN03) = 63 g/mol; m (HNO 3) \u003d 40 63 \u003d 2520 g

b) ω \u003d m in-va / m p-pa, m p-pa \u003d m in-va / ω

m roztoku (HNO 3) \u003d 2520 / 0,6 \u003d 4200 g

V p-pa (HNO 3) \u003d 4200 / 1,305 \u003d 3218,4 ml ≈ 3,22 l.

Uvádzajú sa látky: CaCO 3, CuO, roztoky HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte hydroxid meďnatý v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Ukáž odpoveď

Schéma experimentu

СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(OH) 2

1) CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H20

СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O

Reakcia výmeny iónov. Oxid meďnatý je čierna látka, ktorá sa rozpúšťa v kyseline dusičnej za vzniku modrého roztoku.

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Reakcia výmeny iónov. Keď sa roztok dusičnanu meďnatého (II) pridá k roztoku hydroxidu sodného, ​​vytvorí sa modrá zrazenina.

Možnosť 15.

Úloha 3.

Chemická väzba vo fluorovodíku:

1. Kovalentná polárna

2. Iónové

3. Kovalentné nepolárne

4. Kovové

vysvetlenie: Fluorovodík – HF, tvoria dva nekovy – fluór a vodík, medzi atómami dvoch rôznych nekovov vzniká kovalentná polárna väzba.

Správna odpoveď je 1.

Úloha 4.

Oxidačný stav železa v zlúčeninách, ktorých vzorce sú Fe2O3 a Fe(OH)2, sú:

1. +3 a +3

2. +2 a +2

3. +3 a +2

4. +2 a +3

vysvetlenie: máme dve zlúčeniny železa - oxid železa (III), čo znamená, že oxidačný stav železa je +3, a hydroxid železitý - Fe (OH) 2, oxidačný stav železa je +2.

Správna odpoveď je 3.

Úloha 5.

Oxidy zahŕňajú každú z dvoch látok, ktorých vzorce sú:

1. H202 a CuO

2. SO3 a A1203

3. OF2 a P2O3

4.PH3 a Li20

vysvetlenie: oxidy sa skladajú z atómov kovu alebo nekovov a kyslíka, to znamená, že kyslík je v oxide na druhom mieste. H2O2 je peroxid vodíka, nie oxid.

Preto je vhodná iba druhá možnosť - oxid sírový (VI) a oxid hlinitý.

Správna odpoveď je 2.

Úloha 6.

Príznakom reakcie medzi uhličitanom draselným a kyselinou chlorovodíkovou je:

1. Zmena farby

2. Zrážky

3. Vývoj plynu

4. Zápach

vysvetlenie: Danú reakciu si zapíšeme.

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3 (kyselina uhličitá sa v roztoku rozkladá na H2O a CO2). Preto znakom reakcie bude uvoľňovanie oxidu uhličitého (bublín).

Správna odpoveď je 3.

Úloha 7.

Sú nasledujúce tvrdenia o elektrolytoch správne?

A. Kyselina dusičná a sírová sú silné elektrolyty.

B. Sírovodík vo vodnom roztoku sa úplne rozloží na ióny.

1. Iba A je pravda

2. Iba B je pravda

3. Oba rozsudky sú správne

4. Oba rozsudky sú nesprávne

vysvetlenie: silné elektrolyty sú silné kyseliny, zásady (rozpustné zásady) a soli, takže A je pravda. A sírovodík vyletí z roztoku, keďže je to plyn a nerozkladá sa na ióny.

Správna odpoveď je 1.

Úloha 8.

Redukovaná iónová rovnica

H (+) + OH (-) \u003d H2O

zodpovedá interakcii.

1. Hydroxid sodný a kyselina kremičitá

2. Hydroxid draselný a kyselina sírová

3. Hydroxid meďný (II) a kyselina sírová

4. Hydroxid bárnatý a kyselina sírová

vysvetlenie: takáto redukovaná iónová rovnica znamená, že všetky reaktanty a produkty sú rozpustné. Prvá reakcia nie je vhodná, pretože kyselina kremičitá je v tretej reakcii nerozpustná

nerozpustný hydroxid meďnatý (II) a vo štvrtom - výsledný síran bárnatý. Vhodná je len druhá reakcia.

2KOH + H2SO4 = K2S04 + 2H20

(správna odpoveď môže byť ešte dosiahnutá nasledujúcim spôsobom: táto skrátená iónová rovnica charakterizuje neutralizačnú reakciu - interakciu zásady s kyselinou, ktorá tvorí soľ a vodu)

Správna odpoveď je 2.

Úloha 9.

Pri teplote miestnosti je možná reakcia medzi:

1. Voda a zinok

2. Voda a sodík

3. Voda a meď

4. Voda a olovo

vysvetlenie: sodík je veľmi aktívny alkalický kov, spontánne veľmi búrlivo reaguje s vodou za vzniku rozpustnej zásady - hydroxidu sodného a uvoľňuje sa vodík.

2Na + 2H20 = H2 + 2NaOH

Správna odpoveď je 2.

Úloha 10.

V zozname látok, ktorých vzorce sú:

A. HNO3

B.KOH

B. SO3

G. H2O

D. K2O

E. CuS04

interakcia s oxidom bárnatým:

2. AVE

3. AGD

4. VDE

vysvetlenie: oxid bárnatý - zásaditý oxid, má zásadité vlastnosti, to znamená, že môže reagovať len s látkami s kyslými vlastnosťami, ako napr.

kyselina dusičná (HNO3), oxid sírový (VI) - SO3, a tiež s vodou za vzniku hydroxidu bárnatého - Ba (OH) 2.

Správna odpoveď je 1.

Úloha 11.

S každou z látok, ktorých vzorce sú BaCl2, Cu (OH) 2, Fe, bude roztok interagovať:

1. Kyselina chlorovodíková

2. Kyselina sírová

3. Kyselina kremičitá

4. Koncentrovaná kyselina dusičná

vysvetlenie: daná - stredná soľ, amfotérny hydroxid a prechodný kov. Keďže sa nám podáva chlorid bárnatý, môžeme predpokladať, že želanou látkou je kyselina sírová (keďže interakcia soli s obsahom bária a kyseliny sírovej je kvalitatívna pre síranové ióny - nerozpustná soľ vzniká – síran bárnatý).

Zapíšme si reakcie.

BaCl2 + H2S04 = BaS04 (precipitát) + 2 HCl

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (neutralizačná reakcia)

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (plyn)

Správna odpoveď je 2.

Úloha 12.

V dôsledku reakcie nevzniká soľ

1. Zn + H2S04 =

2. Ca + Cl2=

3. CaC03 + H20 + C02 =

4. Cu(N03)2=

vysvetlenie: Pridajme uvedené reakcie.

1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 (soľ) + H2

2. Ca + Cl2 = CaCl2 (soľ)

3. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (soľ kyseliny)

4. 2Cu(NO3)2 (t)= 2CuO(oxid) + 4NO2(oxid) + O2

Pri poslednej reakcii – rozklade dusičnanu meďnatého (II) soľ nevzniká.

Správna odpoveď je 4.

Úloha 13.

Na získanie a zber plynného amoniaku zo zmesi chloridu amónneho a hydroxidu vápenatého použite zariadenie znázornené na obrázku.

vysvetlenie:čpavok je ľahší ako vzduch, preto ho zbierajte do skúmavky hore dnom.

Získajte amoniak v reakcii: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ^ + CaCl2 + 2H2O

Pri zahrievaní dvoch pevných látok (práškov) sa uvoľňuje bezfarebný plyn štipľavého zápachu, ktorý sa zbiera do skúmavky. Skúmavka s počiatočnými látkami musí byť umiestnená vodorovne.

Správna odpoveď je 3.

Úloha 14.

Chlór je redukčné činidlo v reakcii:

1. 2Cl2 + 2H20 = 4HCl + O2

2. 4HCl + Mn02 = MnCl2 + 2H20 + Cl2

3. Cl2 + 2KI = 2KCI + I2

4. 2KC103 + 3S = 2KCI + 3S02

vysvetlenie: zapisujeme zmenu oxidačného stavu chlóru v uvedených reakciách.

1. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - oxidant

2. 2Cl(-1) -2e Cl2(0) - redukčné činidlo

3. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - oxidant

4. Cl(+5) +6e Cl(-1) - oxidačné činidlo

Správna odpoveď je 2.

Úloha 15.

Hmotnostný podiel fosforu vo fosforečnane sodnom je:

1. 54%

2. 18%

3. 36%

4. 24%

vysvetlenie: fosforečnan sodný - Na3PO4.

Ar(Na) = 23 g/mol x 3 atómy = 69 g/mol

Ar(P) = 31 g/mol

Ar(O) = 16 g/mol x 4 atómy = 64 g/mol

Mr(Na3P04) = 69+31+64 = 164 g/mol

w(P) = 31/164 x 100 % = 18 %

Správna odpoveď je 2.

Úloha 16.

Spoločné pre kyslík a fluór je:

1. Prítomnosť dvoch elektrónových vrstiev v ich atómoch

2. Ich tvorba oxidov so všeobecným vzorcom E2O7

3. Existencia im zodpovedajúcich jednoduchých látok vo forme dvojatómových molekúl

4. Ich tvorba zlúčenín, v ktorých vykazujú iba kladný oxidačný stav

5. Hodnota ich elektronegativity je menšia ako hodnota brómu

vysvetlenie: oba prvky sú v druhej perióde, čo znamená, že majú dve elektrónové vrstvy. Kyslík nemá oxid (sám tvorí oxidy). Oba prvky tvoria dvojatómové molekuly – jednoduché látky – O2 a F2.

V zlúčeninách vykazujú negatívny oxidačný stav (vo väčšine zlúčenín). Fluór je najsilnejší nekov.

Správna odpoveď je 13.

Úloha 17.

Etanol je charakterizovaný nasledujúcimi tvrdeniami

1. V molekule je dvojitá väzba uhlík-uhlík

2. Molekula obsahuje dva atómy uhlíka

3. Pri izbovej teplote je plynná látka

4. Lit

5. Nerozpúšťa sa vo vode

vysvetlenie: etanol (etylalkohol) - C2H5OH - má jednoduchú väzbu medzi uhlíkmi (ide o nasýtený alkohol), ale v molekule má dva atómy uhlíka,

pri izbovej teplote je to kvapalná látka, v kyslíku horí za vzniku oxidu uhličitého a vody, vo vode sa bez obmedzenia rozpúšťa.

Správna odpoveď je 24.

Úloha 18.

Spojte dve látky s činidlom, ktoré možno použiť na rozlíšenie medzi týmito látkami.

Látky

A. KBr (roztok) a KCl (roztok)

B. K2SO4(roztok) a Al2(SO4)3(roztok)

B. H2S (sol.) a HCl (sol.)

Činidlo

1. Hydroxid sodný (roztok)

2. Dusičnan olovnatý (II).

3. Chlórová voda

4. Chlorid draselný (roztok)

vysvetlenie: chlorid draselný a bromid draselný sú rozlíšiteľné pomocou chlórovej vody - chlór vytláča bróm z bromidu draselného - uvidíme vzhľad hnedej kvapaliny - brómu.

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Síran draselný a hlinitý sú rozlíšiteľné od roztoku hydroxidu sodného, ​​prvá reakcia neprebehne, pretože všetky látky sú rozpustné a v druhej reakcii,

komplexná soľ - tetrahydroxoaluminát sodný.

Roztoky sírovodíka a chlorovodíka sa vyznačujú dusičnanom olovnatým. Zapíšme si reakcie.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS (striebornosivá zrazenina) + 2HNO3

2HCl + Pb (NO3) 2 \u003d 2HNO3 + PbCl2 (mierne rozpustná látka - priehľadné kryštály)

Správna odpoveď je 312.

Úloha 19.

Vytvorte súlad medzi názvom látky a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať.

Názov látky

A. Kryštalický kremík

B. Oxid kremičitý (IV).

B. Kremičitan draselný

Činidlá

1. H2O, Zn

2. F2, Na

3. Na2C03 (kryštál), Mg

4. CO2 (sol.), H2CO3 (sol.)

vysvetlenie: kryštalický kremík reaguje s fluórom a sodíkom.

Si + 2F2 = SiF4 (spaľovanie kremíka vo fluórovej atmosfére)

Si + Na(t)= NaSi

Oxid kremičitý (IV) reaguje s kryštalickým uhličitanom sodným a s horčíkom.

Si02 + Na2C03 = Na2Si03 + C02

Si02 + 2Mg = 2MgO + Si

Kremičitan draselný reaguje s vyzrážaným oxidom uhličitým a roztokom kyseliny uhličitej.

K2SiO3 + CO2 = K2CO3 + SiO2 (zrazenina)

K2SiO3 + H2CO3 = K2CO3 + H2SiO3 (zrazenina)

Správna odpoveď je 234.

Úloha 20.

Pomocou metódy elektronickej rovnováhy usporiadajte koeficienty do reakčnej rovnice, ktorej schéma

C + KNO3 = K2CO3 + CO2 + N2

Stanovte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

vysvetlenie: uhlík a dusík menia svoj oxidačný stav.

Napíšeme bilanciu.

C(0) -4e C(+4) | - redukčné činidlo

2N(+5) +10e N2(0) | - okysličovadlo

Nastavíme koeficienty.

5C + 4KN03 = 2K2C03 + 3C02 + 2N2