Všetci vieme, že voda v kanvici vrie pri 100°C. Všimli ste si však, že teplota vody sa počas varenia nemení? Otázkou je – kam ide vzniknutá energia, ak nádobu neustále udržiavame v ohni? Ide o premenu kvapaliny na paru. Na prechod vody do plynného skupenstva je teda potrebný stály prísun tepla. Koľko je potrebné premeniť kilogram kvapaliny na paru rovnakej teploty, určuje fyzikálna veličina nazývaná merné skupenské teplo vyparovania vody.
Varenie vyžaduje energiu. Väčšina z neho sa používa na prerušenie chemických väzieb medzi atómami a molekulami, čo vedie k tvorbe bublín pary a menšia časť sa používa na expanziu pary, to znamená, že vytvorené bubliny môžu prasknúť a uvoľniť ju. Keďže kvapalina dáva všetku svoju energiu do prechodu do plynného skupenstva, jej "sily" sa vyčerpajú. Pre neustálu obnovu energie a predlžovanie varu treba do nádoby s tekutinou privádzať stále viac tepla. Jeho prítok môže zabezpečiť kotol, plynový horák alebo akékoľvek iné vykurovacie zariadenie. Počas varu sa teplota kvapaliny nezvyšuje, prebieha proces tvorby pary rovnakej teploty.
Rôzne kvapaliny vyžadujú rôzne množstvo tepla, aby sa zmenili na paru. Ktorý - ukazuje špecifické teplo vyparovania.
Ako sa táto hodnota určuje, môžete pochopiť z príkladu. Vezmite 1 liter vody a priveďte ju do varu. Potom zmeriame množstvo tepla potrebné na odparenie všetkej kvapaliny a dostaneme hodnotu špecifického tepla vyparovania pre vodu. Pre iné chemické zlúčeniny bude tento ukazovateľ iný.
Vo fyzike sa špecifické výparné teplo označuje latinským písmenom L. Meria sa v jouloch na kilogram (J / kg). Dá sa odvodiť vydelením tepla vynaloženého na odparovanie hmotnosťou kvapaliny:
Táto hodnota je veľmi dôležitá pre výrobné procesy založené na moderných technológiách. Napríklad sa ním riadia pri výrobe kovov. Ukázalo sa, že ak sa železo roztaví a následne kondenzuje, pri ďalšom tvrdnutí sa vytvorí silnejšia kryštálová mriežka.
Čo sa rovná
Hodnota špecifického tepla pre rôzne látky (r) bola stanovená v priebehu laboratórnych štúdií. Voda pri normálnom atmosférickom tlaku vrie pri 100 °C a výparné teplo vody je 2258,2 kJ/kg. Tento ukazovateľ pre niektoré ďalšie látky je uvedený v tabuľke:
| Látka | bod varu, °C | r, kJ/kg |
|---|---|---|
| Dusík | -196 | 198 |
| hélium | -268,94 | 20,6 |
| Vodík | -253 | 454 |
| Kyslík | -183 | 213 |
| Uhlík | 4350 | 50000 |
| Fosfor | 280 | 400 |
| metán | -162 | 510 |
| pentán | 36 | 360 |
| Železo | 2735 | 6340 |
| Meď | 2590 | 4790 |
| Cín | 2430 | 2450 |
| Viesť | 1750 | 8600 |
| Zinok | 907 | 1755 |
| Merkúr | 357 | 285 |
| Zlato | 2 700 | 1 650 |
| Etanol | 78 | 840 |
| Metylalkohol | 65 | 1100 |
| chloroform | 61 | 279 |
Tento ukazovateľ sa však môže zmeniť pod vplyvom určitých faktorov:
- Teplota. S jeho nárastom sa výparné teplo znižuje a môže sa rovnať nule.
t, °C r, kJ/kg 2500 10 2477 20 2453 50 2380 80 2308 100 2258 200 1940 300 1405 374 115 374,15 - Tlak. So znižovaním tlaku sa zvyšuje výparné teplo a naopak. Bod varu je priamo úmerný tlaku a môže dosiahnuť kritickú hodnotu 374 °C.
p, Pa bp, °C r, kJ/kg 0,0123 10 2477 0,1234 50 2380 1 100 2258 2 120 2202 5 152 2014 10 180 1889 20 112 1638 50 264 1638 100 311 1316 200 366 585 220 373,7 184,8 Kritická 221,29 374,15 - - Hmotnosť látky. Množstvo tepla zahrnutého v procese je priamo úmerné hmotnosti výslednej pary.
Pomer vyparovania a kondenzácie
Fyzici zistili, že proces spätného odparovania – kondenzácia – para minie presne také množstvo energie, aké bolo vynaložené na jej vznik. Toto pozorovanie potvrdzuje zákon zachovania energie.
V opačnom prípade by bolo možné vytvoriť inštaláciu, v ktorej by sa kvapalina odparovala a následne kondenzovala. Rozdiel medzi teplom potrebným na odparovanie a teplom dostatočným na kondenzáciu by mal za následok akumuláciu energie, ktorá by sa dala využiť na iné účely. V skutočnosti by vznikol stroj na večný pohyb. Ale to je v rozpore s fyzikálnymi zákonmi, a preto nemožné.
Ako sa meria
- Merné výparné teplo vody sa meria experimentálne vo fyzikálnych laboratóriách. Na tento účel sa používajú kalorimetre. Postup je nasledovný:
- Do kalorimetra sa naleje určité množstvo kvapaliny.
Z §§ 2.5 a 7.2 vyplýva, že pri vyparovaní vnútorná energia látky rastie a pri kondenzácii klesá. Keďže počas týchto procesov môžu byť teploty kvapaliny a jej pár rovnaké, k zmene vnútornej energie látky dochádza iba v dôsledku zmeny potenciálnej energie molekúl. Takže pri rovnakej teplote má jednotková hmotnosť kvapaliny menšiu vnútornú energiu ako jednotková hmotnosť jej pary.
Skúsenosti ukazujú, že hustota látky v procese odparovania výrazne klesá a objem, ktorý látka zaberá, sa zvyšuje. Preto pri vaporizácii treba pracovať proti silám vonkajšieho tlaku. Preto energia, ktorá musí byť odovzdaná kvapaline, aby sa premenila na paru pri konštantnej teplote, ide čiastočne na zvýšenie vnútornej energie látky a čiastočne na pôsobenie proti vonkajším silám v procese jej expanzie.
V praxi sa kvapaline dodáva teplo, aby sa počas výmeny tepla premenila na paru. Množstvo tepla potrebné na premenu kvapaliny na paru pri konštantnej teplote sa nazýva teplo vyparovania. Keď sa para mení na kvapalinu, musí sa z nej odobrať množstvo tepla, ktoré sa nazýva kondenzačné teplo. Ak sú vonkajšie podmienky rovnaké, potom pri rovnakých hmotnostiach tej istej látky sa výparné teplo rovná kondenzačnému teplu.
Pomocou kalorimetra sa zistilo, že výparné teplo je priamo úmerné hmotnosti kvapaliny premenenej na paru.
Tu - koeficient proporcionality, ktorého hodnota závisí od typu kvapaliny a vonkajších podmienok.
Hodnota, ktorá charakterizuje závislosť výparného tepla od druhu látky a od vonkajších podmienok sa nazýva merné výparné teplo. Špecifické teplo vyparovania sa meria množstvom tepla potrebného na premenu jednotkovej hmoty kvapaliny na paru pri konštantnej teplote:
V SI sa merné výparné teplo takejto kvapaliny berie ako jednotka, na premenu 1 kg na paru, ktorej pri konštantnej teplote je potrebné teplo 1 J. (Ukážte to vzorcom (7.1a).)
Ako príklad uvádzame, že špecifické teplo vyparovania vody pri teplote (100 °C) sa rovná
Keďže k odparovaniu môže dochádzať pri rôznych teplotách, vynára sa otázka: zmení sa v tomto prípade špecifické teplo odparovania látky? Skúsenosti ukazujú, že so stúpajúcou teplotou klesá špecifické teplo vyparovania. Je to spôsobené tým, že všetky kvapaliny sa pri zahrievaní rozťahujú. V tomto prípade sa vzdialenosť medzi molekulami zväčšuje a sily molekulárnej interakcie sa znižujú. Navyše, čím vyššia je teplota, tým väčšia je priemerná energia molekúl kvapaliny a tým menej energie potrebujú dodať, aby mohli vyletieť z povrchu kvapaliny.
účel práce
Asimilácia a konsolidácia teoretického materiálu na tému termodynamického kurzu „Vodná para“, ako aj osvojenie si metód experimentu a spracovania získaných údajov, oboznámenie sa s tabuľkami „Termofyzikálne vlastnosti vody a pary“.
1. Preštudujte si schému experimentálneho nastavenia, zapnite ho a uveďte do daného stacionárneho tepelného režimu.
2. Vykonajte experiment v súlade s pokynmi, vyplňte tabuľku 1.
3. Určte špecifické teplo vynaložené na vyparovanie vody v experimente.
4. Pre izobarický proces odparovania určte tabuľkové hodnoty parametrov vody na saturačnej čiare a suchej nasýtenej pary, ako aj merné teplo vyparovania.
5. Vypočítajte vnútornú energiu kvapaliny na čiare nasýtenia parou pre podmienky experimentu.
6. Vypočítajte chybu zistenej hodnoty merného tepla vyparovania vzhľadom na tabuľku.
7. Znázornite procesy prebiehajúce v Dewarovej nádobe v P-v a T-s-diagramoch.
8. Urobte záver o práci.
METODICKÉ POKYNY
Prechod látky z kvapalného do plynného skupenstva sa nazýva vyparovanie, spätný prechod sa nazýva kondenzácia. Var kvapaliny je proces vyparovania vo vnútri kvapaliny, ktorý prebieha pri presne definovanej teplote t n, ° C, určenej tlakom. Ak existuje plynná fáza s kvapalnou fázou tej istej látky, potom sa nazýva para. Plynná fáza systému je suchá nasýtená para a kvapalná fáza je kvapalina, ktorá si zachováva stav zodpovedajúci začiatku odparovania.
Pri odparovaní podľa izobaricko-izotermického procesu podľa prvého zákona termodynamiky sa merné teplo fázovej premeny (merné teplo vyparovania) r, J / kg,
r \u003d u "- u" + p (v "-v"), (1)
r = i" - i" , (2)
kde u", ja", v" - vnútorná energia, entalpia, J / kg, a špecifický objem suchej nasýtenej pary, m 3 / kg;
u", i", v" - vnútorná energia, entalpia, J / kg, a špecifický objem kvapaliny v stave nasýtenia, m 3 / kg.
Tlak p, Pa nie je označený špeciálnymi indexmi, pretože sa nemení počas celého fázového prechodu a rovná sa tlaku nasýtenia.
Špecifické teplo vyparovania teda zahŕňa zmenu vnútornej energie látky a prácu zmeny objemu počas fázového prechodu.
Merné výparné teplo funkčne súvisí so stavovými parametrami. Pre väčšinu látok používaných v praxi sú vlastnosti kvapaliny a pár na čiare nasýtenia určené a tabuľkové. Tieto tabuľky uvádzajú hodnoty p a t na čiare nasýtenia a zodpovedajúce hodnoty v", v", i", i", r, s", s". Vnútorná energia kvapaliny na čiare nasýtenia u", J / kg a suchej nasýtenej pary u", J / kg, je určená rovnicami
u"=i"-pv"(3)
u"=i"-pv" (4)
EXPERIMENTÁLNE NASTAVENIE
Obrázok. Schéma experimentálneho usporiadania
Experimentálna zostava (obrázok) pozostáva z Dewarovej nádoby 1 s elektrickým ohrievačom 2, do ktorej sa naleje časť destilovanej vody z nádoby 3, regulovanej ventilom 4. Výsledná para v kondenzátore 5, cez ktorú sa voda z vodovodu prechádza, mení sa na kvapalinu. Prietok vody je regulovaný ventilom 7 podľa kontrolky 8. Vzniknutý kondenzát sa zhromažďuje v odmernom valci 9. Na ovládacom paneli sú: spínač "SIEŤ" 10, voltmeter 11, ampérmeter 12, prepínač režimu 13; 6 - sklenený lievik.
EXPERIMENTÁLNA TECHNIKA
1. Zapnite jednotku otočením spínača 10 do polohy "1".
2. Skontrolujte plnenie Dewarovej nádoby 1 nastavením prepínača režimu 13 do polohy "PLNENIE". Ak sa súčasne rozsvieti zelená kontrolka „Nádoba je plná“, môžete spustiť experiment. V opačnom prípade sa nádoba naplní destilovanou vodou, pre ktorú sa otvorí ventil 4. Po rozsvietení zelenej kontrolky nádobu pevne uzavrite.
3. Prepnite spínač 13 do polohy "KÚRENIE".
4. Otáčaním gombíka autotransformátora 14 nastavte učiteľom nastavenú hodnotu napätia na ohrievači U, V (a silu prúdu I, A).
5. Otvorením ventilu 7 priveďte chladiacu vodu do kondenzátora 5 a nastavte prietok vody podľa kontrolky 8.
6. Keď je ustálený stacionárny režim varu vody v Dewarovej nádobe (v odmernom valci 9 sa nahromadí 15-20 cm kondenzátu), vykonajte kontrolný odber kondenzátu v množstve, ktoré určí učiteľ (V, m 3). Trvanie kontrolného odberu t, s určujú stopky.
7. Pomocou barometra určte atmosférický tlak P a, mm Hg.
8. Údaje o meraní zapíšte do tabuľky pozorovaní a podpíšte ju s učiteľom.
9. Zapnite jednotku otočením spínača „0“, zatvorte ventil 7, otočte rukoväťou autotransformátora proti smeru hodinových ručičiek až na doraz, vypustite kondenzát do nádoby 3.
stôl 1
|
Číslo merania |
mm. rt. čl. | ||||
SPRACOVANIE EXPERIMENTÁLNYCH ÚDAJOV
1. Vypočítajte množstvo tepla vynaloženého na odparenie 1 kg vody r op, J / kg:
r op = (W - Q) / (Vr),
kde W = UI - výkon ohrievača, W;
Q = 0,04W - tepelné straty, W;
r je hustota kondenzátu, kg/m3. Akceptujeme r \u003d 1000 kg / m 3.
2. Za predpokladu, že voda vrie pri atmosférickom tlaku, určte z tabuľkových hodnôt parametrov vody na saturačnej čiare a suchej nasýtenej pary, ktoré sú uvedené v tabuľke 2.
Tabuľka 2
|
i", kJ/kg |
S", kJ/(kgK) |
i", kJ/kg |
S", J/(kgK) | |||
3. Vypočítajte hodnoty vnútornej energie vody na čiare nasýtenia u" a suchej nasýtenej pary u", kJ/kg, pomocou vzorcov (3) a (4).
4. Vypočítajte chybu % zistenej hodnoty merného tepla vyparovania r op, kJ / kg vo vzťahu k tabuľkovému r, kJ / kg podľa vzorca:
D \u003d (r op - r) 100 / r.
5. Znázornite graficky procesy prebiehajúce v Dewarovej nádobe v P-v a T-s-diagramoch.
6. Urobte záver o práci.
OTÁZKY PRE SEBAVZDELÁVANIE
1. Odparovanie kvapaliny; podstata procesov varu a vyparovania kvapaliny.
2. Izobarický proces prechodu kvapaliny na prehriatu paru v P-v a T-s-diagramoch.
3. Hraničné krivky so stupňom suchosti x = 0 a x = 1, kritický stav látky
4. Pojmy: kvapalina na saturačnej linke, mokrá nasýtená para, suchá nasýtená para, prehriata para.
5. Špecifické teplo vyparovania kvapaliny.
6. Stupeň suchosti, stupeň vlhkosti pary.
7. Tabuľky termofyzikálnych vlastností vody a vodnej pary, ich význam.
8. Stanovenie parametrov mokrej pary.
9. i-s-diagram vodnej pary, jej účel.
10. Termodynamické procesy pary v P-v, T-s, i-s-diagramoch.
LITERATÚRA
1. Tepelná technika / Ed. A.P.Baškaková.- M.: Energoizdat, 1991.- 224 s.
2. Nashchokin V.V. Technická termodynamika a prenos tepla - M .:: Vyššia škola, 1980. - 496 s.
3. Yudaev B.N. Technická termodynamika. Prestup tepla - M .: Vysoká škola, 1998. - 480 s.
4. Rivkin S.L., Aleksandrov A.A. Tabuľky termofyzikálnych vlastností vody a pary.- M.: Energia, 1980.- 408 s.
Nástroje a príslušenstvo používané pri práci:
2. Parné vedenie (gumená trubica).
3. Kalorimeter.
4. Elektrický sporák.
5. Teplomer.
6. Technické váhy so závažím.
7. Kadička.
Cieľ:
Naučiť sa experimentálne určiť špecifické teplo vyparovania vody.
I. TEORETICKÝ ÚVOD.
V procese výmeny energie medzi hmotou a prostredím je možný prechod hmoty z jedného stavu agregácie do druhého (z jedného fázového stavu do druhého).
Prechod látky z kvapalného do plynného skupenstva sa nazýva odparovanie.
K odparovaniu dochádza vo forme vyparovania a varu.
Vyparovanie, ku ktorému dochádza iba z voľného povrchu kvapaliny, sa nazýva odparovanie .
K odparovaniu dochádza pri akejkoľvek teplote kvapaliny, ale so zvyšujúcou sa teplotou sa rýchlosť vyparovania kvapaliny zvyšuje.
Vyparujúca sa kvapalina môže byť ochladzovaná, ak jej nie je intenzívne dodávané teplo zvonku, alebo môže byť ohrievaná, teplo je dodávané intenzívne zvonku.
Vyparovanie, ku ktorému dochádza v celom objeme kvapaliny a pri konštantnej teplote, sa nazýva vriaci.
Teplota varu závisí od vonkajšieho tlaku na povrchu kvapaliny.
Bod varu kvapaliny pri normálnom atmosférickom tlaku sa nazýva bod varu túto tekutinu.
Počas odparovania sa vnútorná energia látky zvyšuje, preto, aby sa kvapalina premenila na paru, musí sa jej v procese prenosu tepla dodať teplo.
Množstvo tepla potrebné na premenu kvapaliny na paru pri konštantnej teplote sa nazýva výparné teplo.
Hodnota je priamo úmerná hmotnosti kvapaliny premenenej na paru:
Hodnota g, ktorá charakterizuje závislosť výparného tepla od druhu látky a od vonkajších podmienok, je tzv. špecifické teplo vyparovania . Špecifické teplo vyparovania sa meria množstvom tepla potrebného na premenu jednotkovej hmoty kvapaliny na paru pri konštantnej teplote:
V SI sa merné skupenské teplo vyparovania meria v .
Hodnota závisí od teploty, pri ktorej dochádza k odparovaniu. Skúsenosti ukazujú, že so stúpajúcou teplotou klesá špecifické teplo vyparovania. V grafe (obr. 1) je znázornená závislosť na pre vodu.
V tomto článku sa merné skupenské teplo vyparovania vody určuje pomocou procesu varu s použitím rovnice tepelnej bilancie pre kondenzáciu vodnej pary. Na to sa vezme kalorimeter (K) (pozri obr. 2), v ktorom je voda o teplote, vodná para s bodom varu sa privádza z banky parným potrubím P do studenej vody kalorimeter, kde kondenzuje.
Po určitom čase sa trubica parného potrubia vyberie a zmeria sa teplota stanovená v kalorimetri a stanoví sa hmotnosť pary privedenej do kalorimetra.
Potom sa zostaví rovnica tepelnej bilancie.
Keď para kondenzuje, uvoľňuje sa teplo.
kde je merné kondenzačné teplo (je to aj merné skupenské teplo vyparovania). Skondenzovaná para sa pri teplote mení na vodu, ktorá sa ochladí na teplotu a uvoľňuje teplo.
(4)
Teplo uvoľnené pri kondenzácii pary a ochladzovaní horúcej vody prijíma kalorimeter a voda v ňom. Vďaka tomu sa zahrievajú z teploty na teplotu . Teplo prijaté kalorimetrom a studenou vodou sa v ňom vypočíta podľa vzorca:
Rovnica tepelnej bilancie je zostavená v súlade so zákonom zachovania energie pri prenose tepla.
Pri prenose tepla sa súčet množstiev tepla odovzdaného všetkými telesami, v ktorých sa vnútorná energia znižuje, rovná súčtu množstiev tepla prijatých všetkými telesami, v ktorých sa vnútorná energia zvyšuje:
(6)
V našom prípade pre tepelnú výmenu, ktorá nastala v kalorimetri, predpokladáme, že nedochádza k tepelným stratám do okolia. Preto rovnicu (6) možno zapísať ako: alebo
Z tejto rovnice získame pracovný vzorec na výpočet hodnoty na základe výsledkov experimentu:
2. POKROK PRÁCE.
1. Vytvorte tabuľku, do ktorej sa zapíšu výsledky meraní a výpočtov vo forme uvedenej na konci popisu.
2. Odvážte vnútornú nádobu kalorimetra, výslednú hodnotu zapíšte do tabuľky.
3. Pomocou kadičky odmerajte 150 200 ml studenej vody, nalejte ju do kalorimetra a zmerajte hmotnosť vnútornej nádoby kalorimetra s vodou (m 2). Nájdite hmotnosť vody:
m v \u003d m 2 - m až
Zaznamenajte hmotnosť studenej vody do tabuľky.
4. Zmerajte počiatočnú teplotu kalorimetra a vody v ňom Hodnotu zapíšte do tabuľky.
5. Ponorte koniec parnej rúrky do vody kalorimetra a nechajte paru dovnútra, kým teplota vody nestúpne o 30°K - 35°K (q-teplota po výmene tepla).
6. Odvážte vnútornú kadičku kalorimetra a stanovte hmotnosť skondenzovanej pary. Výsledok zapíšte do tabuľky. ()
7. Hodnoty merných tepelných kapacít vody a látky kalorimetra (hliník) a tabuľková hodnota merného tepla vyparovania vody sú uvedené v tabuľke výsledkov meraní a výpočtov.
8. Pomocou vzorca (7) vypočítajte špecifické teplo vyparovania vody.
9. Vypočítajte absolútnu a relatívnu chybu získaného výsledku vzhľadom na tabuľkový výsledok pomocou vzorcov:
; 
10. Urobte záver o vykonanej práci a výsledku merného tepla vyparovania vody.
TABUĽKA VÝSLEDKOV MERANIA A VÝPOČTU
Viete, aká je teplota uvarenej polievky? 100 ˚С. Nie viac nie menej. Pri rovnakej teplote kanvica vrie a cestoviny sa uvaria. Čo to znamená?
Prečo teplota vody vo vnútri nestúpne nad sto stupňov, keď sa panvica alebo kanvica neustále ohrieva horiacim plynom? Faktom je, že keď voda dosiahne teplotu sto stupňov, všetka prichádzajúca tepelná energia sa vynaloží na prechod vody do plynného stavu, to znamená na odparovanie. Do sto stupňov dochádza k vyparovaniu najmä z povrchu a pri dosiahnutí tejto teploty voda vrie. Var je tiež vyparovanie, ale len po celom objeme kvapaliny. Vo vode sa tvoria bublinky horúcej pary, ktoré sú ľahšie ako voda, vyrážajú na povrch a para z nich uniká do ovzdušia.
Až o sto stupňov teplota vody pri zahriatí stúpa. Po sto stupňoch sa pri ďalšom zahrievaní zvýši teplota vodnej pary. Ale kým sa všetka voda nevyvarí pri sto stupňoch, jej teplota nestúpne, bez ohľadu na to, koľko energie použijete. Už sme prišli na to, kam táto energia smeruje – k prechodu vody do plynného skupenstva. Ale ak takýto jav existuje, potom musí existovať fyzikálna veličina, ktorá tento jav popisuje. A taká hodnota existuje. Nazýva sa špecifické teplo vyparovania.
Špecifické teplo vyparovania vody
Merné teplo vyparovania je fyzikálna veličina, ktorá udáva množstvo tepla potrebného na premenu 1 kg kvapaliny na paru pri bode varu. Špecifické výparné teplo sa označuje písmenom L. A jednotkou merania je joule na kilogram (1 J / kg).
Špecifické teplo vyparovania možno zistiť zo vzorca:
kde Q je množstvo tepla,
m - telesná hmotnosť.
Mimochodom, vzorec je rovnaký ako pri výpočte špecifického tepla topenia, rozdiel je len v označení. λ a L
Empiricky boli zistené hodnoty merného tepla vyparovania rôznych látok a zostavené tabuľky, z ktorých možno nájsť údaje pre každú látku. Merné skupenské teplo vyparovania vody je teda 2,3 x 106 J/kg. To znamená, že na každý kilogram vody sa musí minúť množstvo energie rovnajúce sa 2,3 * 106 J, aby sa premenila na paru. Ale zároveň by už voda mala mať bod varu. Ak mala voda spočiatku nižšiu teplotu, potom je potrebné vypočítať množstvo tepla, ktoré bude potrebné na ohrev vody na sto stupňov.
V reálnych podmienkach je často potrebné určiť množstvo tepla potrebného na premena určitej hmotnosti kvapaliny na paru, preto sa musíme častejšie zaoberať vzorcom v tvare: Q \u003d Lm a hodnoty špecifického tepla vyparovania pre konkrétnu látku sa preberajú z hotových tabuliek.
