prezentáciu snímok

Text snímky: Prezentáciu pripravila študentka 9. ročníka Lýcea Otradnoe Smirnova Roxana.

Text snímky: Kyslík ako prvok. 1. Prvok kyslík je v skupine VI, hlavná podskupina, obdobie II, poradové číslo č. 8, 2. Štruktúra atómu: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valencia II, oxidačný stav -2 (zriedka +2; +1; -1). 3. Zahrnuté v oxidoch, zásadách, soliach, kyselinách, organických látkach vrátane živých organizmov - do 65 % hm.

Text snímky: Kyslík ako prvok. Kyslík je najrozšírenejším prvkom na našej planéte. Podľa hmotnosti tvorí asi polovicu celkovej hmotnosti všetkých prvkov zemskej kôry. Zloženie vzduchu: O2 - 20-21%; N2 - 78 %; CO2 - 0,03%, zvyšok tvoria inertné plyny, vodná para, nečistoty. 4. V zemskej kôre je to 49% hmotnosti, v hydrosfére - 89% hmotnosti. 5. V zložení vzduchu (vo forme jednoduchej látky) - 20-21% objemu. 6. Zahrnuté vo väčšine minerálov a hornín (piesok, hlina atď.). Ako súčasť vzduchu (vo forme jednoduchej látky). 7. Životne dôležitý prvok pre všetky organizmy, obsiahnutý vo väčšine organických látok, sa podieľa na mnohých biochemických procesoch, ktoré zabezpečujú vývoj a fungovanie života. 8. Kyslík bol objavený v rokoch 1769-1771. Švédsky chemik K.-V. Scheele

Text snímky: Fyzikálne vlastnosti. Kyslík je reaktívny nekov a je najľahším prvkom zo skupiny chalkogénov. Jednoduchá látka kyslík za normálnych podmienok je bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ktorého molekula pozostáva z dvoch atómov kyslíka, v súvislosti s ktorými sa nazýva aj dikyslík. Kvapalný kyslík má svetlomodrú farbu a pevný kyslík sú svetlomodré kryštály.

Text snímky: Chemické vlastnosti. S nekovmi C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O S komplexnymi latkami 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C uM + kovy O2 g S kovmi + O2 t. nazývaná oxidácia. Všetky prvky reagujú s kyslíkom, okrem Au, Pt, He, Ne a Ar, vo všetkých reakciách (okrem interakcie s fluórom) je kyslík oxidačným činidlom. 1. Nestabilný: O3 O2 + O 2. Silné oxidačné činidlo: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Odfarbuje farbivá, odráža UV lúče, ničí mikroorganizmy.

Text snímky: Spôsoby získavania. Priemyselná metóda (destilácia kvapalného vzduchu). Laboratórna metóda (rozklad niektorých látok obsahujúcich kyslík) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

Text snímky: Kontrola nahromadeného kyslíka. Získanie 3O2 2O3 Počas búrky (v prírode) (v laboratóriu) v ozonizátore manganistanu draselného pri zahriatí: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Táto soľ sa pri zahriatí nad 2000 C rozkladá.

Text snímky: Aplikácia kyslíka: Široko používaný v medicíne a priemysle. Pri letoch vo veľkých výškach sú piloti zásobovaní špeciálnymi prístrojmi s kyslíkom. Pri mnohých ochoreniach pľúc a srdca, ako aj pri operáciách, dávajú kyslík na vdychovanie z kyslíkových vakov. Ponorky dodávajú kyslík vo fľašiach. Horenie sypkého horľavého materiálu impregnovaného tekutým kyslíkom je sprevádzané výbuchom, čo umožňuje použitie kyslíka pri trhacích prácach. Kvapalný kyslík sa používa v prúdových motoroch, pri autogénnom zváraní a rezaní kovov aj pod vodou.