Snímka 2
KYSLÍK
Kyslík je 16. prvok hlavnej podskupiny VI. skupiny, druhého obdobia periodického systému chemických prvkov D. I. Mendelejeva s atómovým číslom 8. Označuje sa symbolom O (lat. Oxygenium). Kyslík je chemicky aktívny nekov a je najľahším prvkom zo skupiny chalkogénov. Jednoduchá látka kyslík je za normálnych podmienok bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ktorého molekula pozostáva z dvoch atómov kyslíka (vzorec O2), preto sa nazýva aj dikyslík. Kvapalný kyslík má svetlomodrú farbu, zatiaľ čo pevný kyslík má svetlomodré kryštály.
Snímka 3
Oficiálne sa verí, že kyslík objavil anglický chemik Joseph Priestley 1. augusta 1774 rozkladom oxidu ortutnatého v hermeticky uzavretej nádobe (Priestley nasmeroval slnečné svetlo na túto zlúčeninu pomocou výkonnej šošovky). Priestley si však spočiatku neuvedomil, že objavil novú jednoduchú látku; veril, že izoloval jednu zo základných častí vzduchu (a nazval tento plyn „deflogistický vzduch“). Priestley oznámil svoj objav vynikajúcemu francúzskemu chemikovi Antoine Lavoisierovi. V roku 1775 A. Lavoisier zistil, že kyslík je súčasťou vzduchu, kyselín a nachádza sa v mnohých látkach. O niekoľko rokov skôr (v roku 1771) získal kyslík švédsky chemik Karl Scheele. Kalcinoval ľadok kyselinou sírovou a potom rozložil výsledný oxid dusnatý. Scheele nazval tento plyn „ohnivý vzduch“ a svoj objav opísal v knihe vydanej v roku 1777 (práve preto, že kniha vyšla neskôr, ako Priestley oznámil svoj objav, ten je považovaný za objaviteľa kyslíka). Scheele tiež oznámil svoje skúsenosti Lavoisierovi. Dôležitým krokom, ktorý prispel k objavu kyslíka, bola práca francúzskeho chemika Pierra Bayena, ktorý publikoval práce o oxidácii ortuti a následnom rozklade jej oxidu. Nakoniec A. Lavoisier s využitím informácií od Priestleyho a Scheeleho konečne zistil povahu výsledného plynu. Jeho dielo malo obrovský význam, pretože vďaka nemu bola zvrhnutá teória flogistónu, ktorá bola v tom čase dominantná a brzdila rozvoj chémie. Lavoisier uskutočnil experimenty so spaľovaním rôznych látok a vyvrátil teóriu flogistónu a zverejnil výsledky o hmotnosti spálených prvkov. Hmotnosť popola presahovala pôvodnú hmotnosť prvku, čo dalo Lavoisierovi právo tvrdiť, že pri horení dochádza k chemickej reakcii (oxidácii) látky, a preto sa hmotnosť pôvodnej látky zvyšuje, čo vyvracia teóriu o flogistóne. . O zásluhy za objav kyslíka sa teda v skutočnosti delia Priestley, Scheele a Lavoisier. OBJAV KYSLÍKA
Snímka 4
Snímka 5
Využitie kyslíka Rozšírené priemyselné využitie kyslíka sa začalo v polovici dvadsiateho storočia, po vynáleze turboexpandérov – zariadení na skvapalňovanie a separáciu. Využitie kyslíka je veľmi rôznorodé a je založené na jeho chemických vlastnostiach. Chemický a petrochemický priemysel. Kyslík sa používa na oxidáciu východiskových reaktantov, pričom vzniká kyselina dusičná, etylénoxid, propylénoxid, vinylchlorid a iné zásadité zlúčeniny. Okrem toho sa dá použiť na zvýšenie produktivity spaľovní odpadu. Ropný a plynárenský priemysel. Zvýšenie produktivity procesov krakovania ropy, spracovanie vysokooktánových zlúčenín, vstrekovanie do zásobníka na zvýšenie vytesňovacej energie.
Snímka 6
Aplikácia kyslíka
Sklársky priemysel. Sklárske taviace pece využívajú kyslík na zlepšenie spaľovania. Okrem toho sa používa na zníženie emisií oxidov dusíka na bezpečnú úroveň. Celulózový a papierenský priemysel. Kyslík sa používa pri delignifikácii, alkoholizácii a iných procesoch. Medicinálny kyslík sa v medicíne skladuje vo vysokotlakových kovových plynových fľašiach (na stlačené alebo skvapalnené plyny) modrej farby rôznych objemov od 1,2 do 10,0 litrov pod tlakom do 15 MPa (150 atm) a používa sa na obohatenie zmesí dýchacích plynov. v anestetických prístrojoch, pri problémoch s dýchaním, na zmiernenie záchvatu bronchiálnej astmy, na odstránenie hypoxie akéhokoľvek pôvodu, na dekompresnú chorobu, na liečbu patológií gastrointestinálneho traktu vo forme kyslíkových kokteilov. Pre individuálne použitie sú špeciálne pogumované nádoby - kyslíkové vankúše - plnené z tlakových fliaš medicinálnym kyslíkom. Kyslíkové inhalátory rôznych modelov a modifikácií slúžia na súčasné dodávanie kyslíka alebo zmesi kyslík-vzduch jednej alebo dvom obetiam v teréne alebo v nemocničnom prostredí. Výhodou kyslíkového inhalátora je prítomnosť kondenzátora-zvlhčovača zmesi plynov, ktorý využíva vlhkosť vydychovaného vzduchu. Na výpočet množstva zostávajúceho kyslíka vo fľaši v litroch sa tlak vo fľaši v atmosfére (podľa manometra reduktora) zvyčajne vynásobí objemom fľaše v litroch. Napríklad vo valci s objemom 2 litre ukazuje tlakomer tlak kyslíka 100 atm. Objem kyslíka je v tomto prípade 100 × 2 = 200 litrov.
Kyslík je chemický prvok skupiny VI periodickej tabuľky Mendelejeva a najbežnejší prvok v zemskej kôre (47% jej hmotnosti). Kyslík je životne dôležitý prvok takmer vo všetkých živých organizmoch. Prečítajte si viac o funkciách a využití kyslíka v tomto článku.
Všeobecné informácie
Kyslík je bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ktorý je slabo rozpustný vo vode. Je súčasťou vody, minerálov a hornín. Voľný kyslík vzniká procesom fotosyntézy. Kyslík hrá v živote človeka najdôležitejšiu úlohu. V prvom rade je kyslík potrebný na dýchanie živých organizmov. Podieľa sa aj na rozkladných procesoch mŕtvych zvierat a rastlín.
Vzduch obsahuje asi 20,95 % objemu kyslíka. Hydrosféra obsahuje takmer 86 % hmotnosti kyslíka.
Kyslík získavali súčasne dvaja vedci, ale robili to nezávisle od seba. Švéd K. Scheele získaval kyslík kalcináciou ledku a iných látok a Angličan J. Priestley zahrievaním oxidu ortuti.
Ryža. 1. Získavanie kyslíka z oxidu ortuti
Využitie kyslíka v priemysle
Oblasti použitia kyslíka sú rozsiahle.
V hutníctve je nevyhnutný na výrobu ocele, ktorá sa získava z kovového šrotu a liatiny. V mnohých hutníckych jednotkách sa na lepšie spaľovanie paliva používa vzduch obohatený kyslíkom.
V letectve sa kyslík používa ako okysličovadlo paliva v raketových motoroch. Nevyhnutný je aj pri letoch do vesmíru a v podmienkach, kde nie je atmosféra.
V oblasti strojárstva je kyslík veľmi dôležitý pre rezanie a zváranie kovov. Na roztavenie kovu potrebujete špeciálny horák pozostávajúci z kovových rúrok. Tieto dve rúrky sú vložené do seba. Voľný priestor medzi nimi sa naplní acetylénom a zapáli sa. V tomto čase sa cez vnútornú trubicu uvoľňuje kyslík. Kyslík aj acetylén sa privádzajú z tlakovej fľaše. Vytvára sa plameň, ktorého teplota dosahuje 2000 stupňov. Pri tejto teplote sa topí takmer každý kov.
Ryža. 2. Acetylénový horák
Používanie kyslíka v celulózovom a papierenskom priemysle je veľmi dôležité. Používa sa na bielenie papiera, na alkoholizáciu a na vymývanie prebytočných zložiek z celulózy (delignifikácia).
V chemickom priemysle sa ako činidlo používa kyslík.
Na výrobu výbušnín je potrebný tekutý kyslík. Kvapalný kyslík sa vyrába skvapalnením vzduchu a následným oddelením kyslíka od dusíka.
Využitie kyslíka v prírode a ľudskom živote
Kyslík hrá najdôležitejšiu úlohu v živote ľudí a zvierat. Voľný kyslík existuje na našej planéte vďaka fotosyntéze. Fotosyntéza je proces tvorby organickej hmoty vo svetle za pomoci oxidu uhličitého a vody. V dôsledku tohto procesu vzniká kyslík, ktorý je nevyhnutný pre život zvierat a ľudí. Zvieratá a ľudia neustále spotrebúvajú kyslík, ale rastliny spotrebúvajú kyslík iba v noci a produkujú ho počas dňa.
Použitie kyslíka v medicíne
Kyslík sa používa aj v medicíne. Jeho užívanie je dôležité najmä pri ťažkostiach s dýchaním pri niektorých ochoreniach. Používa sa na obohatenie dýchacích ciest pri pľúcnej tuberkulóze a používa sa aj v anestéziologických zariadeniach. Kyslík v medicíne sa používa na liečbu bronchiálnej astmy a chorôb tráviaceho traktu. Na tieto účely sa používajú kyslíkové koktaily.
Veľký význam majú aj kyslíkové vankúše – pogumovaná nádoba naplnená kyslíkom. Používa sa na individuálne použitie medicinálneho kyslíka.
Ryža. 3. Kyslíkový vankúš
Čo sme sa naučili?
Táto správa, ktorá pokrýva tému „Kyslík“ v chémii 9. stupňa, stručne poskytuje všeobecné informácie o vlastnostiach a aplikáciách tohto plynu. Kyslík je mimoriadne dôležitý pre strojárstvo, medicínu, hutníctvo atď.
Test na danú tému
Vyhodnotenie správy
Priemerné hodnotenie: 4.6. Celkový počet získaných hodnotení: 331.
Kyslík Kyslík je prvkom hlavnej podskupiny šiestej skupiny, druhej periódy periodickej sústavy chemických prvkov D.I.Mendelejeva, s atómovým číslom 8. Označuje sa symbolom O (lat. Oxygenium). Kyslík je chemicky aktívny nekov a je najľahším prvkom zo skupiny chalkogénov. Jednoduchá látka kyslík (číslo CAS:) je za normálnych podmienok bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ktorého molekula pozostáva z dvoch atómov kyslíka (vzorec O 2), a preto sa nazýva aj dikyslík. Kvapalný kyslík má svetlomodrú farbu.
Existujú aj iné alotropné formy kyslíka, napríklad ozón (číslo CAS:) za normálnych podmienok, modrý plyn so špecifickým zápachom, ktorého molekula pozostáva z troch atómov kyslíka (vzorec O 3).
História objavu Oficiálne sa predpokladá, že kyslík objavil anglický chemik Joseph Priestley 1. augusta 1774 rozkladom oxidu ortuti v hermeticky uzavretej nádobe (Priestley nasmeroval slnečné lúče na túto zlúčeninu pomocou výkonnej šošovky). 2HgO (t) 2Hg + O2
Priestley si však spočiatku neuvedomil, že objavil novú jednoduchú látku; veril, že izoloval jednu zo základných častí vzduchu (a nazval tento plyn „deflogistický vzduch“). Priestley oznámil svoj objav vynikajúcemu francúzskemu chemikovi Antoine Lavoisierovi. V roku 1775 A. Lavoisier zistil, že kyslík je súčasťou vzduchu, kyselín a nachádza sa v mnohých látkach.
O niekoľko rokov skôr (v roku 1771) získal kyslík švédsky chemik Karl Scheele. Kalcinoval ľadok kyselinou sírovou a potom rozložil výsledný oxid dusnatý. Scheele nazval tento plyn „ohnivý vzduch“ a svoj objav opísal v knihe vydanej v roku 1777 (práve preto, že kniha vyšla neskôr, ako Priestley oznámil svoj objav, ten je považovaný za objaviteľa kyslíka). Scheele tiež oznámil svoje skúsenosti Lavoisierovi.
Nakoniec A. Lavoisier s využitím informácií od Priestleyho a Scheeleho konečne zistil povahu výsledného plynu. Jeho dielo malo obrovský význam, pretože vďaka nemu bola zvrhnutá teória flogistónu, ktorá bola v tom čase dominantná a brzdila rozvoj chémie. Lavoisier uskutočnil experimenty so spaľovaním rôznych látok a vyvrátil teóriu flogistónu a zverejnil výsledky o hmotnosti spálených prvkov. Hmotnosť popola presahovala pôvodnú hmotnosť prvku, čo dalo Lavoisierovi právo tvrdiť, že pri horení dochádza k chemickej reakcii (oxidácii) látky, a preto sa hmotnosť pôvodnej látky zvyšuje, čo vyvracia teóriu o flogistóne. . O zásluhy za objav kyslíka sa teda v skutočnosti delia Priestley, Scheele a Lavoisier.
Pôvod názvu Slovo kyslík (na začiatku 19. storočia nazývané aj „kyselý roztok“) vďačí za svoj výskyt v ruskom jazyku do určitej miery M. V. Lomonosovovi, ktorý zaviedol slovo „kyselina“ spolu s ďalšími neologizmami; teda slovo „kyslík“ bolo nasledovaním výrazu „kyslík“ (francúzsky l „oxygène), ktorý navrhol A. Lavoisier (grécky όξύγενναω z ξύς „kyslý“ a γενναω „rodiť“), čo je preložené ako „tvoriaca kyselina“, čo je spôsobené pôvodným významom „kyselina“, čo predtým znamenalo oxidy, nazývané oxidy podľa moderného medzinárodného názvoslovia.
Výskyt v prírode Kyslík je najbežnejším prvkom na Zemi, jeho podiel (v rôznych zlúčeninách, najmä kremičitanoch) predstavuje asi 47,4 % hmotnosti pevnej zemskej kôry. Morské a sladké vody obsahujú obrovské množstvo viazaného kyslíka 88,8 % (hmotn.), v atmosfére je obsah voľného kyslíka 20,95 % objemu a 23,12 % hmotnosti. Viac ako 1500 zlúčenín v zemskej kôre obsahuje kyslík. Kyslík je súčasťou mnohých organických látok a je prítomný vo všetkých živých bunkách. Podľa počtu atómov v živých bunkách je to asi 25% a podľa hmotnostného zlomku je to asi 65%.
Získavanie V súčasnosti sa v priemysle získava kyslík zo vzduchu. Laboratóriá používajú priemyselne vyrábaný kyslík, dodávaný v oceľových fľašiach pod tlakom cca 15 MPa. Najdôležitejšou laboratórnou metódou na jeho výrobu je elektrolýza vodných roztokov zásad. Malé množstvá kyslíka možno získať aj reakciou roztoku manganistanu draselného s okysleným roztokom peroxidu vodíka. V priemysle sú dobre známe a úspešne používané aj kyslíkové elektrárne fungujúce na báze membránových a dusíkových technológií. Pri zahrievaní sa manganistan draselný KMnO 4 rozkladá na manganistan draselný K 2 MnO 4 a oxid manganičitý MnO 2 za súčasného uvoľňovania plynného kyslíka O 2: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2
V laboratórnych podmienkach sa získava aj katalytickým rozkladom peroxidu vodíka H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Katalyzátorom je oxid manganičitý (MnO 2) alebo kúsok surovej zeleniny (obsahujú enzýmy, ktoré urýchliť rozklad peroxidu vodíka). Kyslík je možné získať aj katalytickým rozkladom chlorečnanu draselného (Bertholletova soľ) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Okrem vyššie uvedenej laboratórnej metódy sa kyslík získava metódou separácie vzduchu v zariadeniach na separáciu vzduchu s čistotou až 99,9999 % v O2.
Fyzikálne vlastnosti Za normálnych podmienok je kyslík bezfarebný plyn bez chuti a zápachu. Jeho 1 liter váži 1,429 g. O niečo ťažší ako vzduch. Mierne rozpustný vo vode (4,9 ml/100 g pri 0 °C, 2,09 ml/100 g pri 50 °C) a alkohole (2,78 ml/100 g pri 25 °C). Dobre sa rozpúšťa v roztavenom striebre (22 objemov O 2 v 1 objeme Ag pri 961 °C). Je paramagnetický. Pri zahrievaní plynného kyslíka dochádza k jeho reverzibilnej disociácii na atómy: pri 2000 °C 0,03 %, pri 2600 °C 1 %, 4000 °C 59 %, 6000 °C 99,5 %. Kvapalný kyslík (bod varu 182,98 °C) je svetlomodrá kvapalina. Fázový diagram O 2 Tuhý kyslík (teplota topenia 218,79 °C) modré kryštály. Je známych šesť kryštalických fáz, z ktorých tri existujú pri tlaku 1 atm:
a-02 existuje pri teplotách nižších ako 23,65 K; svetlomodré kryštály patria do monoklinického systému, parametre buniek a=5,403 Á, b=3,429 Á, c=5,086 Á; β=132,53° β-02 existuje v teplotnom rozsahu od 23,65 do 43,65 K; bledomodré kryštály (so stúpajúcim tlakom sa farba zmení na ružovú) majú romboedrickú mriežku, parametre bunky a=4,21 Á, α=46,25° γ-O 2 existuje pri teplotách od 43,65 do 54,21 K; svetlomodré kryštály majú kubickú symetriu, mriežkový parameter a=6,83 Á
Pri vysokých tlakoch vznikajú ďalšie tri fázy: teplotný rozsah δ-O 2 do 300 K a tlak 6-10 GPa, oranžové kryštály; ε-02 tlak od 10 do 96 GPa, farba kryštálov od tmavo červenej po čiernu, monoklinický systém; Tlak ζ-O 2 je viac ako 96 GPa, kovový stav s charakteristickým kovovým leskom, pri nízkych teplotách prechádza do supravodivého stavu.
Chemické vlastnosti Silné oxidačné činidlo, interaguje s takmer všetkými prvkami a vytvára oxidy. Oxidačný stav 2. Oxidačná reakcia spravidla prebieha za uvoľňovania tepla a zrýchľuje sa so zvyšujúcou sa teplotou. Príklad reakcií prebiehajúcich pri izbovej teplote: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO Oxiduje zlúčeniny, ktoré obsahujú prvky s nemaximálnym oxidačným stavom: 2NO + O 2 2NO 2
Kyslík neoxiduje Au a Pt, halogény a inertné plyny. Kyslík tvorí peroxidy s oxidačným stupňom 1. Napríklad peroxidy sa získavajú spaľovaním alkalických kovov v kyslíku: 2Na + O 2 Na 2 O 2 Niektoré oxidy absorbujú kyslík: 2BaO + O 2 2BaO 2
Podľa teórie spaľovania vyvinutej A. N. Bachom a K. O. Englerom prebieha oxidácia v dvoch stupňoch za vzniku medziproduktu peroxidovej zlúčeniny. Tento medziprodukt je možné izolovať napríklad tak, že sa plameň horiaceho vodíka ochladzuje ľadom a spolu s vodou vzniká peroxid vodíka: H 2 + O 2 H 2 O 2 Superoxidy majú oxidačný stav 1/2, že je jeden elektrón na dva atómy kyslíka (ión O 2 -). Získava sa reakciou peroxidov s kyslíkom pri zvýšených tlakoch a teplotách: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 Ozonidy obsahujú ión O 3 - s oxidačným stavom 1/3. Získava sa pôsobením ozónu na hydroxidy alkalických kovov: KOH(tuhá látka) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 Dioxygenylový ión O 2 + má oxidačný stav +1/2. Získané reakciou: PtF6 + O202 PtF6
Fluoridy kyslíku Fluorid kyslíku, OF 2 oxidačný stav +2, sa získa prechodom fluóru cez alkalický roztok: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O Monofluorid kyslíku (Dioxydifluorid), O 2 F 2, nestabilný, oxidačný stav + 1. Získava sa zo zmesi fluóru a kyslíka v žeravom výboji pri teplote 196 °C. Prechodom žeravého výboja cez zmes fluóru a kyslíka pri určitom tlaku a teplote sa získajú zmesi vyšších fluoridov kyslíka O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 a O 6 F 2. Kyslík podporuje procesy dýchania, spaľovania a rozkladu. Vo svojej voľnej forme prvok existuje v dvoch alotropných modifikáciách: O 2 a O 3 (ozón).
Aplikácia Chémia, petrochémia: Vytváranie inertného prostredia v kontajneroch, hasenie dusíkom, preplachovanie a testovanie potrubí, regenerácia katalyzátorov, balenie produktov v dusíkovom prostredí, zintenzívnenie oxidačných procesov, uvoľňovanie metánu, vodíka, oxidu uhličitého.
Ten plyn si zaslúži prekvapenie - Teraz sa používa Na rezanie kovov, pri výrobe ocele A to vo výkonných vysokých peciach. Pilot to vezme do vysokých nadmorských výšok. Ponorka si to vezme so sebou. Pravdepodobne ste už uhádli, Čo je to za plyn...
Kyslík
Téma lekcie: Kyslík. Potvrdenie. Vlastnosti.
Účel lekcie: Preštudujte si históriu objavov, hlavné spôsoby výroby a vlastnosti kyslíka.
Plán lekcie:
- Význam kyslíka. Biologická úloha.
2. Prevalencia v prírode.
3. História objavovania.
4. Poloha kyslíkového prvku v PSHE D.I. Mendelejev.
5. Fyzikálne vlastnosti.
6. Získavanie kyslíka
7. Chemické vlastnosti.
8. Použitie kyslíka.
Joseph Priestley
(1743 – 1794)
Karl Scheele
(1742 – 1786)
Antoine Lavoisier
(1743 – 1794)
t = – 1 83 °C
t = –219 °C
Bledo modrá kvapalina
Plyn, bezfarebný, bez zápachu, bez chuti, málo rozpustný vo vode
Modré kryštály
Ťažšie ako vzduch.
Svetlo, chlorofyl
6СО 2 + 6H 2 O
S 6 N 12 O 6 + 60 2
Skvapalnenie vzduchu pod tlakom pri t = – 1 83 °C
Represiou V vzduchu
Vytesnením vody
Rozklad vody
H 2 O H 2 + O 2
Rozklad peroxidu vodíka
H 2 O 2 H 2 O+O 2
Rozklad manganistanu draselného
KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2
manganistan draselný
manganistan draselný
Rozklad Bertholletovej soli (chlorečnan draselný)
KClO 3 KCl + O 2
Kyslík sa získava v laboratóriu rozkladom zlúčenín obsahujúcich kyslík
S jednoduchými látkami:
S nekovmi:
S+O 2 SO 2
P+O 2 P 2 O 5
S kovmi:
Mg+O 2 MgO
Fe+O 2 Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 )
Pri interakcii jednoduchých látok s kyslíkom vznikajú oxidy
Zamyslite sa a odpovedzte
A
1
b
2
V
3
G
4
d
5
Zamyslite sa a odpovedzte
- Vedci zapojení do výroby a štúdia kyslíka:
a) Dmitrij Ivanovič Mendelejev;
b) Joseph Priestley;
c) Antoine Laurent Lavoisier;
d) Karl Scheele;
d) Michail Vasilievič Lomonosov
Zamyslite sa a odpovedzte
2. Tri rôzne banky obsahujú vzduch, oxid uhličitý a kyslík. Môžete rozpoznať každý z plynov:
a) porovnanie hmotnosti baniek naplnených plynmi
b) pomocou tlejúcej triesky
c) rozpustnosťou plynov vo vode
d) čuchom
e) pomocou iných látok
Zamyslite sa a odpovedzte
3. V laboratóriu sa kyslík získava:
a) skvapalňovanie vzduchu
b) rozklad vody
c) rozklad manganistanu draselného
d) z peroxidu vodíka
e) oxidácia látok
Zamyslite sa a odpovedzte
4. Kyslík možno zbierať vytesnením vody, pretože:
a) ľahší ako vzduch
b) vysoko rozpustný vo vode
c) ťažší ako vzduch
d) málo rozpustný vo vode
d ) nemá farbu, vôňu, chuť
Zamyslite sa a odpovedzte
5. Hovoríme o kyslíku ako jednoduchej látke:
a) kyslík je súčasťou vody;
b) kyslík je slabo rozpustný vo vode;
c) kyslík podporuje dýchanie a spaľovanie;
d) je zložkou vzduchu;
e) je súčasťou oxidu uhličitého.
A
1
2
b
V
3
G
4
d
5
Ar(0)=16 nekovový B= II
t = – 1 83 °C
Bledo modrá kvapalina
Ja Neme
t = –219 °C
v priemysle: chladenie vzduchom do -183 °C
oxidácia
E X O pri
Modré kryštály
v laboratóriu:
H 2 O H 2 O 2 KMnO 4 KClO 3
Spôsoby zberu:
Výtlak vzduchu
Výtlak vody
Domáca úloha
§3 2–34
"3" - S. 111 otázok 1,2
"4" - S. 111 otázok 3.4
"5" - S. 111 otázok 5.6
Úloha: Je známe, že ľudské telo obsahuje 65 % hmotnosti kyslíka. Vypočítajte, koľko kyslíka máte v tele.
Kreatívna úloha:
Vytvorte krížovku, rébus, VOC na tému „Kyslík“
