Nástroje a príslušenstvo používané pri práci:

2. Závažia.

3. Teplomer.

4. Kalorimeter.

6. Kalorimetrické teleso.

7. Obklady pre domácnosť.

Cieľ:

Naučiť sa experimentálne určiť špecifickú tepelnú kapacitu látky.

I. TEORETICKÝ ÚVOD.

Tepelná vodivosť- prenos tepla z viac zahrievaných častí tela do menej zahrievaných v dôsledku zrážok rýchlych molekúl s pomalými, v dôsledku čoho rýchle molekuly odovzdávajú časť svojej energie pomalým.

Zmena vnútornej energie akéhokoľvek telesa je priamo úmerná jeho hmotnosti a zmene telesnej teploty.

DU=cmDT(1)
Q=cmDT(2)

Hodnota c charakterizujúca závislosť zmeny vnútornej energie telesa pri zahrievaní alebo ochladzovaní od druhu látky a vonkajších podmienok sa nazýva tzv. merná tepelná kapacita tela.

(4)

Hodnota C, ktorá charakterizuje závislosť telesa na absorpcii tepla pri zahrievaní a rovná sa pomeru množstva tepla odovzdaného telesu k prírastku jeho teploty, sa nazýva tepelná kapacita tela.

C = c x m. (5)
(6)
Q=CDT(7)

Molárna tepelná kapacita C m , je množstvo tepla potrebné na zvýšenie teploty jedného mólu látky o 1 Kelvin

Cm = cM. (osem)
Cm = (9)

Špecifická tepelná kapacita závisí od charakteru procesu, v ktorom sa ohrieva.

Rovnica tepelnej bilancie.

Pri prenose tepla sa súčet množstiev tepla odovzdaných všetkými telesami, v ktorých klesá vnútorná energia, rovná súčtu množstiev tepla prijatých všetkými telesami, v ktorých vnútorná energia stúpa.

SQ out = SQ in (10)

Ak telesá tvoria uzavretý systém a dochádza medzi nimi len k výmene tepla, potom je algebraický súčet prijatého a daného množstva tepla 0.

SQ out + SQ in = 0.

Príklad:

Na prenose tepla sa podieľa teleso, kalorimeter a kvapalina. Telo teplo vydáva, kalorimeter a kvapalina prijímajú.

Q t \u003d Q k + Q f

Q t \u003d c t m t (T 2 - Q)

Q to = c to m to (Q - T 1)

Q f = c f m f (Q - T 1)

kde Q(tau) je celková konečná teplota.

s t m t (T 2 -Q) \u003d s do m do (Q- T 1) + s f m f (Q- T 1)

s t \u003d ((Q - T 1) * (s až m k + c f m g)) / m t (T 2 - Q)

T \u003d 273 0 + t 0 C

2. POKROK PRÁCE.

VŠETKY VÁŽENIA BY SA MALI VYKONÁVAŤ S PRESNOSŤOU 0,1 g.

1. Stanovte vážením hmotnosti vnútornej nádoby, kalorimetra m 1 .

2. Do vnútornej nádoby kalorimetra nalejte vodu, odvážte vnútornú kadičku spolu s naliatou kvapalinou m k.

3. Určite hmotnosť naliatej vody m \u003d m až - m 1

4. Vložte vnútornú nádobu kalorimetra do vonkajšej nádoby a zmerajte počiatočnú teplotu vody T 1 .

5. Skúšobné teleso vyberte z vriacej vody, rýchlo ho preneste do kalorimetra, stanovte T 2 - počiatočnú teplotu telesa, rovná sa teplote vriacej vody.

6. Za stáleho miešania kvapaliny v kalorimetri počkajte, kým teplota neprestane stúpať: zmerajte konečnú (ustálenú) teplotu Q.

7. Skúšobné teleso vyberte z kalorimetra, osušte ho filtračným papierom a odvážte ho na váhach, aby ste určili jeho hmotnosť m 3 .

8. Zaznamenajte výsledky všetkých meraní a výpočtov do tabuľky. Vykonajte výpočty s presnosťou na druhé desatinné miesto.

9. Zostavte rovnicu tepelnej bilancie a nájdite z nej mernú tepelnú kapacitu látky s.

10. Na základe získaných výsledkov určte látku v aplikácii.

11. Vypočítajte absolútnu a relatívnu chybu získaného výsledku v porovnaní s tabuľkovým výsledkom pomocou vzorcov:

;

12. Záver o vykonanej práci.

TABUĽKA VÝSLEDKOV MERANIA A VÝPOČTU

Voda je jedna z najúžasnejších látok. Napriek širokému rozšíreniu a širokému použitiu je skutočnou záhadou prírody. Ako jedna z kyslíkových zlúčenín by sa zdalo, že voda by mala mať veľmi nízke vlastnosti, ako je mrznutie, výparné teplo atď. Ale to sa nestáva. Tepelná kapacita samotnej vody je napriek všetkému extrémne vysoká.

Voda je schopná absorbovať obrovské množstvo tepla, pričom sa sama prakticky nezohrieva - to je jej fyzikálna vlastnosť. voda je asi päťkrát vyššia ako tepelná kapacita piesku a desaťkrát vyššia ako tepelná kapacita železa. Preto je voda prirodzeným chladivom. Jeho schopnosť akumulovať veľké množstvo energie umožňuje vyrovnávať teplotné výkyvy na povrchu Zeme a regulovať tepelný režim v rámci celej planéty, a to bez ohľadu na ročné obdobie.

Táto jedinečná vlastnosť vody umožňuje jej použitie ako chladiacej kvapaliny v priemysle aj v domácnosti. Voda je navyše široko dostupná a relatívne lacná surovina.

Čo znamená tepelná kapacita? Ako je známe z priebehu termodynamiky, k prenosu tepla dochádza vždy z horúceho telesa do studeného. V tomto prípade hovoríme o prechode určitého množstva tepla a teplota oboch telies, ktorá je charakteristická pre ich stav, ukazuje smer tejto výmeny. V procese kovového telesa s vodou rovnakej hmotnosti pri rovnakých počiatočných teplotách mení kov svoju teplotu niekoľkonásobne viac ako voda.

Ak vezmeme ako postulát hlavné tvrdenie termodynamiky - z dvoch telies (izolovaných od ostatných), počas výmeny tepla, jedno vydáva a druhé prijíma rovnaké množstvo tepla, potom je jasné, že kov a voda majú úplne odlišné teplo. kapacity.

Tepelná kapacita vody (ako aj akejkoľvek látky) je teda ukazovateľom, ktorý charakterizuje schopnosť danej látky dať (alebo prijať) časť počas chladenia (ohrievania) na jednotku teploty.

Merná tepelná kapacita látky je množstvo tepla potrebné na zohriatie jednotky tejto látky (1 kilogram) o 1 stupeň.

Množstvo tepla uvoľneného alebo absorbovaného telesom sa rovná súčinu mernej tepelnej kapacity, hmotnosti a teplotného rozdielu. Meria sa v kalóriách. Jedna kalória je presne také množstvo tepla, ktoré stačí na zohriatie 1 g vody o 1 stupeň. Pre porovnanie: merná tepelná kapacita vzduchu je 0,24 cal/g ∙°C, hliníka 0,22, železa 0,11 a ortuti 0,03.

Tepelná kapacita vody nie je konštantná. So zvýšením teploty od 0 do 40 stupňov sa mierne znižuje (z 1,0074 na 0,9980), zatiaľ čo pre všetky ostatné látky sa táto charakteristika počas zahrievania zvyšuje. Navyše môže klesať so zvyšujúcim sa tlakom (v hĺbke).

Ako viete, voda má tri stavy agregácie - kvapalné, pevné (ľad) a plynné (para). Zároveň je merná tepelná kapacita ľadu približne 2-krát nižšia ako u vody. Toto je hlavný rozdiel medzi vodou a inými látkami, ktorých merná tepelná kapacita sa v pevnom a roztavenom stave nemení. Aké je tu tajomstvo?

Faktom je, že ľad má kryštalickú štruktúru, ktorá sa pri zahriatí okamžite nezrúti. Voda obsahuje malé častice ľadu, ktoré pozostávajú z niekoľkých molekúl a nazývajú sa asociáty. Pri zahrievaní vody sa časť vynakladá na zničenie vodíkových väzieb v týchto formáciách. To vysvetľuje nezvyčajne vysokú tepelnú kapacitu vody. Väzby medzi jeho molekulami sú úplne zničené až vtedy, keď voda prechádza do pary.

Špecifická tepelná kapacita pri teplote 100 ° C sa takmer nelíši od kapacity ľadu pri 0 ° C. To opäť potvrdzuje správnosť tohto vysvetlenia. Tepelná kapacita pary, podobne ako tepelná kapacita ľadu, je dnes oveľa lepšie pochopená ako kapacita vody, na ktorej vedci ešte nedospeli k zhode.

Čo si myslíte, že sa na sporáku rýchlejšie zohreje: liter vody v hrnci alebo samotná panvica s hmotnosťou 1 kilogram? Hmotnosť telies je rovnaká, dá sa predpokladať, že zahrievanie bude prebiehať rovnakou rýchlosťou.

Ale to tam nebolo! Môžete urobiť experiment - položte prázdnu panvicu na niekoľko sekúnd na oheň, len ju nespálite a pamätajte, na akú teplotu sa zahriala. A potom nalejte vodu do panvice presne rovnakej hmotnosti, ako je hmotnosť panvice. Teoreticky by sa voda mala zohriať na rovnakú teplotu ako prázdna panvica za dvojnásobný čas, keďže v tomto prípade sa zohrievajú obe - voda aj panvica.

Aj keď budete čakať trojnásobne dlhšie, dbajte na to, aby bola voda stále menej zohriata. Voda trvá takmer desaťkrát dlhšie, kým sa zohreje na rovnakú teplotu ako hrniec s rovnakou hmotnosťou. Prečo sa to deje? Čo bráni ohrevu vody? Prečo by sme pri varení mali plytvať plynom navyše na ohrev vody? Pretože existuje fyzikálna veličina nazývaná merná tepelná kapacita látky.

Špecifická tepelná kapacita látky

Táto hodnota ukazuje, koľko tepla treba odovzdať telesu s hmotnosťou jedného kilogramu, aby sa jeho teplota zvýšila o jeden stupeň Celzia. Meria sa v J / (kg * ˚С). Táto hodnota neexistuje z rozmaru, ale z dôvodu rozdielu vo vlastnostiach rôznych látok.

Špecifické teplo vody je asi desaťnásobok merného tepla železa, takže hrniec sa zohreje desaťkrát rýchlejšie ako voda v ňom. Zvláštne je, že merná tepelná kapacita ľadu je polovičná v porovnaní s vodou. Preto sa ľad zohreje dvakrát rýchlejšie ako voda. Roztopenie ľadu je jednoduchšie ako ohrev vody. Akokoľvek zvláštne to znie, je to fakt.

Výpočet množstva tepla

Merná tepelná kapacita je označená písmenom c a použité vo vzorci na výpočet množstva tepla:

Q = c*m*(t2 - t1),

kde Q je množstvo tepla,
c - merná tepelná kapacita,
m - telesná hmotnosť,
t2 a t1 sú konečné a počiatočné teploty telesa.

Špecifický vzorec tepla: c = Q / m*(t2 - t1)

Môžete tiež vyjadriť z tohto vzorca:

• m = Q / c*(t2-t1) - telesná hmotnosť
• t1 = t2 - (Q / c * m) - počiatočná telesná teplota
• t2 = t1 + (Q / c*m) - konečná telesná teplota
• Δt = t2 - t1 = (Q / c*m) - teplotný rozdiel (delta t)

Ako je to s mernou tepelnou kapacitou plynov? Všetko je tu viac mätúce. S pevnými látkami a kvapalinami je situácia oveľa jednoduchšia. Ich merná tepelná kapacita je konštantná, známa, ľahko vypočítateľná hodnota. Pokiaľ ide o špecifickú tepelnú kapacitu plynov, táto hodnota je v rôznych situáciách veľmi odlišná. Vezmime si ako príklad vzduch. Merná tepelná kapacita vzduchu závisí od zloženia, vlhkosti a atmosférického tlaku.

Zároveň s nárastom teploty plyn zväčšuje svoj objem a musíme zaviesť ešte jednu hodnotu - konštantný alebo premenlivý objem, ktorý tiež ovplyvní tepelnú kapacitu. Preto sa pri výpočte množstva tepla pre vzduch a iné plyny používajú špeciálne grafy hodnôt špecifickej tepelnej kapacity plynov v závislosti od rôznych faktorov a podmienok.

V dnešnej lekcii si predstavíme taký fyzikálny pojem, akým je merná tepelná kapacita látky. Dozvedáme sa, že závisí od chemických vlastností látky a jej hodnota, ktorú nájdete v tabuľkách, je pre rôzne látky rôzna. Potom zistíme jednotky merania a vzorec na zistenie špecifickej tepelnej kapacity a tiež sa naučíme analyzovať tepelné vlastnosti látok podľa hodnoty ich špecifickej tepelnej kapacity.

Kalorimeter(z lat. kalórií- teplý a merač- meranie) - zariadenie na meranie množstva tepla uvoľneného alebo absorbovaného pri akomkoľvek fyzikálnom, chemickom alebo biologickom procese. Termín "kalorimeter" navrhli A. Lavoisier a P. Laplace.

Kalorimeter pozostáva z krytu, vnútorného a vonkajšieho skla. Pri konštrukcii kalorimetra je veľmi dôležité, aby medzi menšou a väčšou nádobou bola vrstva vzduchu, ktorá v dôsledku nízkej tepelnej vodivosti zabezpečuje zlý prenos tepla medzi obsahom a vonkajším prostredím. Táto konštrukcia umožňuje považovať kalorimeter za akúsi termosku a prakticky sa zbaviť vplyvu vonkajšieho prostredia na priebeh procesov prenosu tepla vo vnútri kalorimetra.

Kalorimeter je určený na presnejšie merania merných tepelných kapacít a iných tepelných parametrov telies ako je uvedené v tabuľke.

Komentujte. Je dôležité si uvedomiť, že taký pojem ako množstvo tepla, ktoré používame veľmi často, si netreba zamieňať s vnútornou energiou tela. Množstvo tepla presne určuje zmenu vnútornej energie a nie jej špecifickú hodnotu.

Všimnite si, že merná tepelná kapacita rôznych látok je rôzna, čo je vidieť z tabuľky (obr. 3). Napríklad zlato má špecifickú tepelnú kapacitu. Ako sme už skôr uviedli, fyzikálny význam tejto špecifickej tepelnej kapacity znamená, že na zohriatie 1 kg zlata o 1 °C je potrebné dodať 130 J tepla (obr. 5).

Ryža. 5. Merná tepelná kapacita zlata

V ďalšej lekcii si povieme, ako vypočítať množstvo tepla.

Zoznamliteratúre

1. Gendenstein L.E., Kaidalov A.B., Kozhevnikov V.B. / Ed. Orlová V.A., Roizena I.I. Fyzika 8. - M.: Mnemosyne.
2. Peryshkin A.V. Fyzika 8. - M.: Drop, 2010.
3. Fadeeva A.A., Zasov A.V., Kiselev D.F. Fyzika 8. - M.: Osveta.

1. Internetový portál "vactekh-holod.ru" ()

Domáca úloha

/(kg K) atď.

Špecifická tepelná kapacita sa zvyčajne označuje písmenami c alebo OD, často s indexmi.

Hodnotu merného tepla ovplyvňuje teplota látky a ďalšie termodynamické parametre. Napríklad meranie špecifickej tepelnej kapacity vody poskytne rôzne výsledky pri 20 °C a 60 °C. Okrem toho merná tepelná kapacita závisí od toho, ako sa môžu meniť termodynamické parametre látky (tlak, objem atď.); napríklad merná tepelná kapacita pri konštantnom tlaku ( C P) a pri konštantnej hlasitosti ( ŽIVOTOPIS) sú vo všeobecnosti odlišné.

Vzorec na výpočet špecifickej tepelnej kapacity:

$c=\backslash frac(Q)(\; m\backslash Delta\; T),$ kde c- Špecifická tepelná kapacita, Q- množstvo tepla prijatého látkou počas zahrievania (alebo uvoľneného počas chladenia), m- hmotnosť ohriatej (ochladenej) látky, Δ T- rozdiel medzi konečnou a počiatočnou teplotou látky.

Špecifická tepelná kapacita môže závisieť (a v zásade, prísne vzaté, vždy, viac či menej silne, závisí) od teploty, takže nasledujúci vzorec s malým (formálne nekonečne malým) je správnejší: $\backslash delta\; T$ a $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash vľavo(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash vpravo).$

Hodnoty špecifickej tepelnej kapacity niektorých látok

(Pre plyny hodnoty špecifického tepla v izobarickom procese (C p))

Tabuľka I: Typické hodnoty špecifického tepla

Látka	Stav agregácie	Špecifické tepelná kapacita, kJ/(kg K)
vzduch (suchý)	plynu	1,005
vzduch (100% vlhkosť)	plynu	1,0301
hliník	pevný	0,903
berýlium	pevný	1,8245
mosadz	pevný	0,37
cín	pevný	0,218
meď	pevný	0,385
molybdén	pevný	0,250
oceľ	pevný	0,462
diamant	pevný	0,502
etanol	kvapalina	2,460
zlato	pevný	0,129
grafit	pevný	0,720
hélium	plynu	5,190
vodík	plynu	14,300
železo	pevný	0,444
viesť	pevný	0,130
liatina	pevný	0,540
volfrám	pevný	0,134
lítium	pevný	3,582
	kvapalina	0,139
dusíka	plynu	1,042
ropné oleje	kvapalina	1,67 - 2,01
kyslík	plynu	0,920
kremenné sklo	pevný	0,703
voda 373 K (100 °C)	plynu	2,020
voda	kvapalina	4,187
ľad	pevný	2,060
pivná mladina	kvapalina	3,927
Hodnoty platia pre štandardné podmienky, pokiaľ nie je uvedené inak.

Tabuľka II: Hodnoty špecifického tepla pre niektoré stavebné materiály

Látka	Špecifické tepelná kapacita kJ/(kg K)
asfalt	0,92
plná tehla	0,84
silikátová tehla	1,00
betón	0,88
kronglas (sklo)	0,67
pazúrik (sklo)	0,503
okenné sklo	0,84
žula	0,790
mastenec	0,98
sadra	1,09
mramor, sľuda	0,880
piesku	0,835
oceľ	0,47
pôda	0,80
drevo	1,7

pozri tiež

Napíšte recenziu na článok "Špecifická tepelná kapacita"

Poznámky

Literatúra

• Tabuľky fyzikálnych veličín. Príručka, vyd. I. K. Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin DV Všeobecný kurz fyziky. - T. II. Termodynamika a molekulová fyzika.
• E. M. Lifshitz // pod. vyd. A. M. Prochorova Fyzická encyklopédia. - M .: "Sovietska encyklopédia", 1998. - T. 2.<

Výňatok charakterizujúci špecifickú tepelnú kapacitu

- Zostupujúce? zopakovala Natasha.
- Poviem vám o sebe. Mal som jedného bratranca...
- Ja viem - Kirilla Matveich, ale on je starý muž?
„Nebol vždy starý muž. Ale tu je vec, Natasha, porozprávam sa s Boreym. Nemusí tak často cestovať...
"Prečo nie, keď chce?"
"Pretože viem, že to neskončí."
- Prečo to vieš? Nie, mami, nepovieš mu to. Aký nezmysel! - povedala Nataša tónom človeka, ktorému chcú zobrať jeho majetok.
- No, nebudem sa vydávať, tak ho nechaj ísť, ak sa on baví a ja sa bavím. Natasha s úsmevom pozrela na mamu.
„Nie vydatá, ale takto,“ zopakovala.
- Ako sa máš, priateľu?
- Áno, je. No, je veľmi potrebné, aby som sa neoženil, ale ... tak.
"Tak, tak," zopakovala grófka a triasla sa celým telom a rozosmiala sa láskavým, nečakaným smiechom starej ženy.
- Prestaň sa smiať, prestaň, - skríkla Nataša, - trepeš celú posteľ. Strašne sa na mňa podobáš, ten istý smiech ... Počkaj chvíľu ... - Chytila ​​obe ruky grófku, pobozkala kosť malíčka na jednej - júni a pokračovala v bozkávaní júl, august na druhej strane . - Mami, je veľmi zamilovaný? A čo tvoje oči? Boli ste tak zamilovaní? A veľmi pekné, veľmi pekné! Len nie celkom podľa môjho gusta - je úzky, ako jedálenské hodiny ... Nerozumiete? ... Úzky, viete, sivý, svetlý ...
– Čo klameš! povedala grófka.
Natasha pokračovala:
- Naozaj nerozumieš? Nikolenka by pochopila... Bezuchá - tá modrá, tmavomodrá s červenou a je štvorhranná.
„Aj ty s ním flirtuješ,“ zasmiala sa grófka.
„Nie, on je slobodomurár, zistil som. Je pekný, tmavomodrý s červenou, ako to vysvetlíš...
„Grófka,“ ozval sa spoza dverí hlas grófa. - Si hore? - Natasha vyskočila bosá, chytila ​​topánky do rúk a vbehla do svojej izby.
Dlho nemohla zaspať. Stále myslela na to, že nikto nemôže pochopiť všetko, čomu ona rozumie a čo je v nej.
"Sonya?" pomyslela si pri pohľade na spiace, stočené mačiatko s obrovským vrkočom. „Nie, kde je! Je cnostná. Zaľúbila sa do Nikolenky a nič iné nechce vedieť. Mama nerozumie. Je úžasné, aká som šikovná a aká...je zlatá,“ pokračovala, hovorila si v tretej osobe a predstavovala si, že o nej hovorí nejaký veľmi šikovný, najmúdrejší a najlepší muž... „Všetko, všetko je v nej , - pokračoval tento muž, - je neobyčajne bystrá, milá a potom dobrá, neobyčajne dobrá, obratná - pláva, vynikajúco jazdí a má hlas! Dá sa povedať, úžasný hlas! Zaspievala si svoju obľúbenú hudobnú frázu z Cherubinskej opery, hodila sa na posteľ, zasmiala sa nad radostnou myšlienkou, že sa chystá zaspať, zakričala na Dunjašu, aby zhasol sviečku, a skôr, ako Dunjaša stihol opustiť miestnosť, už prešiel do iného, ​​ešte šťastnejšieho sveta snov, kde bolo všetko také ľahké a krásne ako v skutočnosti, ale bolo to len lepšie, pretože to bolo iné.

Nasledujúci deň sa grófka, ktorá pozvala Borisa k sebe, s ním porozprávala a od toho dňa prestal Rostovovcov navštevovať.

31. decembra, v predvečer nového roku 1810, le reveillon [nočná večera], bol ples u šľachtica Kataríny. Na plese mal byť diplomatický zbor a suverén.
Na Promenade des Anglais žiaril slávny dom šľachtica nespočetným množstvom svetiel. Pri osvetlenom vchode s červenou látkou stáli policajti a nielen žandári, ale aj šéf polície pri vchode a desiatky policajtov. Povozy odišli a stále prichádzali nové s červenými pešiakmi a s lokajmi v pierkach na klobúkoch. Z vozňov vyšli muži v uniformách, hviezdach a stužkách; dámy v saténe a hranostaji opatrne zostupovali po hlučne položených schodoch a náhlivo a nehlučne prechádzali po latke vchodu.
Takmer vždy, keď priviezol nový koč, davom prebehol šepot a sňali sa klobúky.
- Panovník? ... Nie, minister ... princ ... vyslanec ... Nevidíte perie? ... - ozvalo sa z davu. Zdalo sa, že jeden z davu, oblečený lepšie ako ostatní, každého pozná a po mene nazýval najvznešenejších šľachticov tej doby.
Na tento ples už dorazila tretina hostí a Rostovci, ktorí mali byť na tomto plese, sa ešte narýchlo pripravovali na obliekanie.
V rodine Rostovovcov bolo veľa klebiet a príprav na tento ples, veľa obáv, že pozvanie nebude prijaté, šaty nebudú pripravené a všetko nebude fungovať tak, ako by malo.
Spolu s Rostovmi išla na ples Marya Ignatievna Peronskaya, priateľka a príbuzná grófky, útlej a žltej čestnej slúžky starého dvora, ktorá viedla provinčných Rostovovcov v najvyššej petrohradskej spoločnosti.
O 22. hodine mali Rostovovci zavolať čestnú družičku do Tauridskej záhrady; a medzitým už bolo päť minút desať a slečny ešte stále neboli oblečené.
Natasha sa chystala na prvý veľký ples v živote. V ten deň vstávala o 8. hodine ráno a celý deň mala horúčkovitú úzkosť a aktivitu. Všetka jej sila sa od samého rána sústredila na to, aby boli všetci: ona, matka, Sonya oblečené čo najlepšie. Sonya a grófka sa za ňu úplne zaručili. Grófka mala mať na sebe zamatové šaty z masaka, na sebe mali dvoje biele dymové šaty na ružových, hodvábne prikrývky s ružami v živôtiku. Vlasy museli byť česané a la grecque [grécky].
Všetko podstatné už bolo urobené: nohy, ruky, krk, uši už boli obzvlášť starostlivo, podľa tanečnej sály, umyté, navoňané a napudrované; už bol obutý hodváb, sieťované pančuchy a biele saténové topánky s mašľami; vlasy boli takmer hotové. Sonya dokončila obliekanie, grófka tiež; ale Nataša, ktorá pracovala pre všetkých, zaostala. Stále sedela pred zrkadlom v peignoir prehodený cez tenké plecia. Sonya, už oblečená, stála uprostred miestnosti a bolestivo stlačila malíčkom a prišpendlila poslednú stuhu, ktorá zaškrípala pod špendlíkom.