அமினோ அமிலங்கள் மூலக்கூறில் செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கொண்ட கரிம சேர்மங்கள்: அமினோ மற்றும் கார்பாக்சில்.

அமினோ அமிலங்களின் பெயரிடல். முறையான பெயரிடலின் படி, அமினோ அமிலங்களின் பெயர்கள் தொடர்புடைய கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பெயர்கள் மற்றும் "அமினோ" என்ற வார்த்தையின் சேர்க்கையிலிருந்து உருவாகின்றன. அமினோ குழுவின் நிலை எண்களால் குறிக்கப்படுகிறது. கார்பாக்சைல் குழுவின் கார்பனில் இருந்து எண்ணுதல்.

அமினோ அமிலங்களின் ஐசோமெரிசம். அவற்றின் கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம் அமினோ குழுவின் நிலை மற்றும் கார்பன் ரேடிக்கலின் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. NH 2 குழுவின் நிலையைப் பொறுத்து, -, - மற்றும் -அமினோ அமிலங்கள் வேறுபடுகின்றன.

புரத மூலக்கூறுகள் α-அமினோ அமிலங்களிலிருந்து உருவாக்கப்படுகின்றன.

அவை செயல்பாட்டுக் குழுவின் ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன (அமினோ அமிலங்களின் இண்டர்கிளாஸ் ஐசோமர்கள் அமினோ அமிலங்களின் எஸ்டர்களாகவோ அல்லது ஹைட்ராக்ஸி அமிலங்களின் அமைடுகளாகவோ இருக்கலாம்). எடுத்துக்காட்டாக, 2-அமினோப்ரோபனோயிக் அமிலம் CH 3 – CH(NH) 2 – COOH பின்வரும் ஐசோமர்கள் சாத்தியமாகும்

α-அமினோ அமிலங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

அமினோ அமிலங்கள் நிறமற்ற படிகப் பொருட்கள், ஆவியாகாத (குறைந்த நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம்), அதிக வெப்பநிலையில் சிதைவுடன் உருகும். அவற்றில் பெரும்பாலானவை தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை மற்றும் கரிம கரைப்பான்களில் மோசமாக கரையக்கூடியவை.

மோனோபாசிக் அமினோ அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் நடுநிலை எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளன. -அமினோ அமிலங்களை உள் உப்புகளாகக் கருதலாம் (இருமுனை அயனிகள்): + NH 3  சிஎச் 2  சிஓஓ - ஒரு அமில சூழலில் அவை கேஷன்களைப் போலவும், கார சூழலில் அவை அனான்களைப் போலவும் செயல்படுகின்றன. அமினோ அமிலங்கள் அமில மற்றும் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் ஆம்போடெரிக் கலவைகள் ஆகும்.

α-அமினோ அமிலங்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள்

1. குளோரினேட்டட் அமிலங்களின் உப்புகளில் அம்மோனியாவின் விளைவு.

Cl  சிஎச் 2  கூன் 4 + NH 3
NH 2  CH2COOH

2. ஆல்டிஹைடுகளில் அம்மோனியா மற்றும் ஹைட்ரோசியானிக் அமிலத்தின் விளைவு.

3. புரத நீராற்பகுப்பு 25 வெவ்வேறு அமினோ அமிலங்களை உருவாக்குகிறது. அவற்றைப் பிரிப்பது அவ்வளவு எளிதான காரியம் அல்ல.

-அமினோ அமிலங்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள்

1. நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுடன் அம்மோனியாவைச் சேர்ப்பது.

சிஎச் 2 = சிஎச்  COOH + 2NH 3  NH 2  சிஎச் 2  சிஎச் 2  கூன் 4.

2. டைபாசிக் மலோனிக் அமிலத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட தொகுப்பு.

அமினோ அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

1. கார்பாக்சைல் குழுவின் எதிர்வினைகள்.

1.1 ஆல்கஹால்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் ஈதர்களின் உருவாக்கம்.

2. அமினோ குழுவில் எதிர்வினைகள்.

2.1 கனிம அமிலங்களுடன் தொடர்பு.

NH 2  CH 2 COOH + HCl  H 3 N +  சிஎச் 2  COOH + Cl 

2.2 நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் தொடர்பு.

NH 2  CH 2 COOH + HNO 2  HO  சிஎச் 2  COOH + N 2 + H 2 O

3. சூடுபடுத்தும் போது அமினோ அமிலங்களின் மாற்றம்.

3.1.-அமினோ அமிலங்கள் சுழற்சி அமைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

3.2.-அமினோ அமிலங்கள் அமினோ குழுவையும் y-கார்பன் அணுவின் ஹைட்ரஜன் அணுவையும் நீக்குகின்றன.

தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள்

கிளைசின் NH 2 CH 2 COOH (கிளைகோகோல்). புரதங்களில் காணப்படும் பொதுவான அமினோ அமிலங்களில் ஒன்று. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் - Tm = 232236С உடன் நிறமற்ற படிகங்கள். தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது, முழுமையான ஆல்கஹால் மற்றும் ஈதரில் கரையாதது. அக்வஸ் கரைசலின் ஹைட்ரஜன் குறியீடு6.8; pK a = 1.510  10; рК в = 1.710  12.

α-அலனைன் - அமினோபிரோபியோனிக் அமிலம்

இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது. இது இரத்த பிளாஸ்மாவிலும் பெரும்பாலான புரதங்களிலும் இலவசமாகக் காணப்படுகிறது. T pl = 295296С, தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது, எத்தனாலில் மோசமாக கரையக்கூடியது, ஈதரில் கரையாதது. pK a (COOH) = 2.34; pK a (NH ) = 9,69.

-அலனைன் NH 2 CH 2 CH 2 COOH - உருகும் வெப்பநிலை = 200 டிகிரி செல்சியஸ் கொண்ட சிறிய படிகங்கள், தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது, எத்தனாலில் மோசமாக, ஈதர் மற்றும் அசிட்டோனில் கரையாதது. pK a (COOH) = 3.60; pK a (NH ) = 10.19; புரதங்களில் இல்லாதது.

சிக்கலானது. இரண்டு அல்லது மூன்று கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்ட α- அமினோ அமிலங்களின் வரிசைக்கு பெயரிட இந்த சொல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எளிமையானது:

என் மிகவும் பொதுவான சிக்கலானது எத்திலினெடியமினெட்ராஅசெடிக் அமிலம் ஆகும்.

அதன் disodium உப்பு, Trilon B, பகுப்பாய்வு வேதியியலில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

α-அமினோ அமில எச்சங்களுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் பெப்டைட் பிணைப்புகள் என்றும், அதன் விளைவாக உருவாகும் சேர்மங்கள் பெப்டைடுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

இரண்டு α-அமினோ அமில எச்சங்கள் டிபெப்டைடை உருவாக்குகின்றன, மூன்று - ஒரு டிரிப்டைட். பல எச்சங்கள் பாலிபெப்டைட்களை உருவாக்குகின்றன. பாலிபெப்டைடுகள், அமினோ அமிலங்கள் போன்றவை, ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த ஐசோஎலக்ட்ரிக் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளன. புரதங்கள் பாலிபெப்டைடுகள்.

அமினோ அமிலங்கள் அமினோ மற்றும் கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன மற்றும் அத்தகைய செயல்பாட்டுக் குழுக்களுடன் சேர்மங்களின் அனைத்து பண்புகளையும் வெளிப்படுத்துகின்றன. அமினோ அமில எதிர்வினைகளை எழுதும் போது, ​​அயனியாக்கம் செய்யப்படாத அமினோ மற்றும் கார்பாக்சி குழுக்களுடன் சூத்திரங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

1) அமினோ குழுவில் எதிர்வினைகள். அமினோ அமிலங்களில் உள்ள அமினோ குழு அமின்களின் வழக்கமான பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது: அமின்கள் தளங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகளில் நியூக்ளியோபில்களாக செயல்படுகின்றன.

1. அடிப்படைகளாக அமினோ அமிலங்களின் எதிர்வினை. அமினோ அமிலங்கள் அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அம்மோனியம் உப்புகள் உருவாகின்றன:

கிளைசின் ஹைட்ரோகுளோரைடு, கிளைசின் ஹைட்ரோகுளோரைடு உப்பு

2. நைட்ரஸ் அமிலத்தின் செயல். நைட்ரஸ் அமிலம் செயல்படும் போது, ​​ஹைட்ராக்ஸி அமிலங்கள் உருவாகின்றன மற்றும் நைட்ரஜன் மற்றும் நீர் வெளியிடப்படுகிறது:

இந்த எதிர்வினை அமினோ அமிலங்கள் மற்றும் புரதங்களில் உள்ள இலவச அமீன் குழுக்களின் அளவு நிர்ணயத்திற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

3. N - அசைல் டெரிவேடிவ்களின் உருவாக்கம், அசைலேஷன் எதிர்வினை.

அமினோ அமிலங்கள் அன்ஹைட்ரைடுகள் மற்றும் அமில ஹைலைடுகளுடன் வினைபுரிந்து, அமினோ அமிலங்களின் N - அசைல் வழித்தோன்றல்களை உருவாக்குகின்றன:

பென்சில் ஈதர் சோடியம் உப்பு N கார்போபென்சாக்ஸிகிளைசின் - குளோரோஃபார்மிக் கிளைசின்

அமினோ குழுவைப் பாதுகாப்பதற்கான வழிகளில் அசைலேஷன் ஒன்றாகும். பெப்டைட்களின் தொகுப்பில் N-அசில் வழித்தோன்றல்கள் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை, ஏனெனில் N-acyl வழித்தோன்றல்கள் ஒரு இலவச அமினோ குழுவை உருவாக்குவதற்கு எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன.

4. ஸ்கிஃப் தளங்களின் உருவாக்கம். அ-அமினோ அமிலங்கள் ஆல்டிஹைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​கார்பினோலமைன்கள் உருவாகும் கட்டத்தில் மாற்று இமைன்கள் (ஷிஃப் பேஸ்கள்) உருவாகின்றன:

அலனைன் ஃபார்மால்டிஹைட் N-மெத்திலோல் அலனைனின் வழித்தோன்றல்

5. அல்கைலேஷன் எதிர்வினை. A-அமினோ அமிலத்தில் உள்ள அமினோ குழு அல்கைலேட் செய்யப்பட்டு N-அல்கைல் வழித்தோன்றல்களை உருவாக்குகிறது:

2,4-டைனிட்ரோபுளோரோபென்சீனுடனான எதிர்வினை மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. பெப்டைடுகள் மற்றும் புரதங்களின் அமினோ அமில வரிசையை நிறுவுவதில் விளைந்த டைனிட்ரோபெனைல் டெரிவேடிவ்கள் (டிஎன்பி டெரிவேடிவ்கள்) பயன்படுத்தப்படுகின்றன. 2,4-டைனிட்ரோஃப்ளூரோபென்சீனுடன் ஏ-அமினோ அமிலங்களின் தொடர்பு பென்சீன் வளையத்தில் நியூக்ளியோபிலிக் மாற்று வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. பென்சீன் வளையத்தில் இரண்டு வலுவான எலக்ட்ரான்-திரும்புதல் குழுக்கள் இருப்பதால், ஆலசன் மொபைல் ஆகிறது மற்றும் மாற்று எதிர்வினைக்கு உட்படுகிறது:

2.4 - டினிட்ரோ -

ஃப்ளோரோபென்சீன் N - 2,4 - டைனிட்ரோபீனைல் - a - அமினோ அமிலம்

(DNPB) DNP - a - அமினோ அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்கள்

6.பீனைல் ஐசோதியோசயனேட்டுடன் எதிர்வினை. இந்த எதிர்வினை பெப்டைட்களின் கட்டமைப்பை நிர்ணயிப்பதில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஃபீனைல் ஐசோதியோசயனேட் என்பது ஐசோதியோசயனிக் அமிலத்தின் வழித்தோன்றல் H-N=C=S. ஃபீனைல் ஐசோதியோசயனேட்டுடன் ஏ-அமினோ அமிலங்களின் தொடர்பு ஒரு நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினையின் பொறிமுறையின் மூலம் தொடர்கிறது. இதன் விளைவாக தயாரிப்பு பின்னர் ஒரு உள் மூலக்கூறு மாற்று எதிர்வினைக்கு உட்படுகிறது, இது ஒரு சுழற்சி மாற்று அமைடு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது: phenylthiohydantoin.

சுழற்சி கலவைகள் அளவு விளைச்சலில் பெறப்படுகின்றன மற்றும் அவை தியோஹைடான்டோயின் (PTH - வழித்தோன்றல்கள்) - அமினோ அமிலங்களின் ஃபீனைல் வழித்தோன்றல்கள் ஆகும். PTG வழித்தோன்றல்கள் R ரேடிக்கலின் கட்டமைப்பில் வேறுபடுகின்றன.

சாதாரண உப்புகளுக்கு கூடுதலாக, ஒரு-அமினோ அமிலங்கள் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் ஹெவி மெட்டல் கேஷன்களுடன் இன்ட்ராகாம்ப்ளக்ஸ் உப்புகளை உருவாக்கலாம். அனைத்து அ-அமினோ அமிலங்களும் அழகாக படிகமாக்கும், தீவிர நீல நிற உள்காம்ப்ளக்ஸ் (செலேட்) செப்பு உப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:
அலனைன் எத்தில் எஸ்டர்

பெப்டைட் தொகுப்பில் கார்பாக்சைல் குழுவைப் பாதுகாப்பதற்கான முறைகளில் எஸ்டர்களின் உருவாக்கம் ஒன்றாகும்.

3. அமில ஹலைடுகளின் உருவாக்கம். சல்பர் ஆக்ஸிடிகுளோரைடு (தியோனைல் குளோரைடு) அல்லது பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு ட்ரைக்ளோரைடு (பாஸ்பரஸ் ஆக்ஸிகுளோரைடு) உடன் பாதுகாக்கப்பட்ட அமினோ குழுவுடன் A-அமினோ அமிலங்களில் செயல்படும் போது, ​​அமில குளோரைடுகள் உருவாகின்றன:

பெப்டைட் தொகுப்பில் கார்பாக்சைல் குழுவை செயல்படுத்துவதற்கான வழிகளில் அமில ஹலைடுகளின் உற்பத்தி ஒன்றாகும்.

4.ஏ-அமினோ அமிலம் அன்ஹைட்ரைடுகளைப் பெறுதல். அமில ஹாலைடுகள் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை, இது பயன்படுத்தப்படும் போது எதிர்வினையின் தேர்வைக் குறைக்கிறது. எனவே, பெப்டைட் தொகுப்பில் கார்பாக்சைல் குழுவைச் செயல்படுத்துவதற்கு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் முறையானது, அதை அன்ஹைட்ரைடு குழுவாக மாற்றுவதாகும். அன்ஹைட்ரைடுகள் அமில ஹைலைடுகளை விட குறைவான செயலில் உள்ளன. பாதுகாக்கப்பட்ட அமினோ குழுவைக் கொண்ட ஒரு அமினோ அமிலம் எத்தில் குளோரோஃபார்மிக் அமிலத்துடன் (எத்தில் குளோரோஃபார்மேட்) தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அன்ஹைட்ரைடு பிணைப்பு உருவாகிறது:

5. டிகார்பாக்சிலேஷன். a - ஒரே கார்பன் அணுவில் இரண்டு எலக்ட்ரான்-திரும்பக் குழுக்களைக் கொண்ட அமினோ அமிலங்கள் எளிதில் டிகார்பாக்சிலேட் செய்யப்படுகின்றன. ஆய்வக நிலைமைகளில், பேரியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் அமினோ அமிலங்களை சூடாக்குவதன் மூலம் இது மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இந்த எதிர்வினை பயோஜெனிக் அமின்களின் உருவாக்கத்துடன் டிகார்பாக்சிலேஸ் என்சைம்களின் பங்கேற்புடன் ஏற்படுகிறது:

நின்ஹைட்ரின்

அமினோ அமிலங்களின் வெப்ப உறவு. அ-அமினோ அமிலங்கள் சூடுபடுத்தப்படும்போது, ​​டைக்டோபிபெராசின்கள் எனப்படும் சுழற்சி அமைடுகள் உருவாகின்றன:

டிகெட்டோபிபெராசின்

g - மற்றும் d - அமினோ அமிலங்கள் நீரிலிருந்து எளிதில் பிரிந்து சுழற்சி முறையில் உள் அமைடுகள், லாக்டாம்கள் உருவாகின்றன:

கிராம் - லாக்டம் (பியூட்டிரோலாக்டம்)

அமினோ மற்றும் கார்பாக்சைல் குழுக்கள் ஐந்து அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்களால் பிரிக்கப்பட்ட சந்தர்ப்பங்களில், வெப்பமடையும் போது, ​​பாலிமர் பாலிமைடு சங்கிலிகளை உருவாக்குவதன் மூலம் நீர் மூலக்கூறை நீக்குவதன் மூலம் பாலிகண்டன்சேஷன் ஏற்படுகிறது.

அமினோ அமிலங்களின் வேதியியல் நடத்தைஇரண்டு செயல்பாட்டுக் குழுக்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது -NH 2 மற்றும் -COOH. அமினோ அமிலங்கள் அமினோ குழு, கார்பாக்சைல் குழு மற்றும் தீவிரப் பகுதியில் உள்ள எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் மறுஉருவாக்கத்தைப் பொறுத்து, ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எதிர்வினை மையங்கள் மூலம் பொருட்களின் தொடர்பு ஏற்படலாம்.

அமினோ அமிலங்களின் ஆம்போடெரிக் இயல்பு.மூலக்கூறில் அமில மற்றும் அடிப்படைக் குழு இரண்டையும் கொண்டிருப்பதால், அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள அமினோ அமிலங்கள் வழக்கமான ஆம்போடெரிக் சேர்மங்களைப் போலவே செயல்படுகின்றன. அமிலக் கரைசல்களில் அவை அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, அவை தளங்களாக வினைபுரிகின்றன, காரக் கரைசல்களில் - அமிலங்களாக, முறையே உப்புகளின் இரண்டு குழுக்களை உருவாக்குகின்றன:

அதன் amphotericity காரணமாகஒரு உயிரினத்தில், அமினோ அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட செறிவை பராமரிக்கும் தாங்கல் பொருட்களின் பாத்திரத்தை வகிக்கின்றன. வலுவான தளங்களைக் கொண்ட அமினோ அமிலங்களின் தொடர்பு மூலம் பெறப்பட்ட தாங்கல் தீர்வுகள் உயிர்கரிம மற்றும் வேதியியல் நடைமுறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கனிம அமிலங்கள் கொண்ட அமினோ அமிலங்களின் உப்புகள் இலவச அமினோ அமிலங்களை விட தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. கரிம அமிலங்களைக் கொண்ட உப்புகள் தண்ணீரில் மிகக் குறைவாகவே கரையும் மற்றும் அமினோ அமிலங்களை அடையாளம் காணவும் பிரிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அமினோ குழுவால் ஏற்படும் எதிர்வினைகள்.அமினோ குழுவின் பங்கேற்புடன், அமினோ அமிலங்கள் அமிலங்களுடன் அம்மோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அசைலேட்டட், அல்கைலேட்டட் , பின்வரும் திட்டத்தின் படி நைட்ரஸ் அமிலம் மற்றும் ஆல்டிஹைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது:

அல்கைலேஷன் R-Ha1 அல்லது Ar-Hal இன் பங்கேற்புடன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

அசைலேஷன் எதிர்வினையில், அமில குளோரைடுகள் அல்லது அமில அன்ஹைட்ரைடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன (அசிடைல் குளோரைடு, அசிட்டிக் அன்ஹைட்ரைடு, பென்சைலாக்ஸிகார்பனைல் குளோரைடு):

பெப்டைட்களின் தொகுப்பின் போது அமினோ அமிலங்களின் NH 2 குழுவைப் பாதுகாக்க அசைலேஷன் மற்றும் அல்கைலேஷன் எதிர்வினைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கார்பாக்சைல் குழுவால் ஏற்படும் எதிர்வினைகள்.கார்பாக்சைல் குழுவின் பங்கேற்புடன், அமினோ அமிலங்கள் கீழே உள்ள திட்டத்தின் படி உப்புகள், எஸ்டர்கள், அமைடுகள் மற்றும் அமில குளோரைடுகளை உருவாக்குகின்றன:

a-கார்பன் அணுவில் இருந்தால்ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலில் எலக்ட்ரான் திரும்பப் பெறும் மாற்று (-NO 2, -CC1 3, -COOH, -COR, முதலியன) உள்ளது, இது C®COOH பிணைப்பை துருவப்படுத்துகிறது, பின்னர் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் எளிதில் உட்படுத்தப்படுகின்றன. டிகார்பாக்சிலேஷன் எதிர்வினைகள். ஒரு + NH 3 குழுவைக் கொண்ட ஒரு-அமினோ அமிலங்களின் டிகார்பாக்சிலேஷன், பயோஜெனிக் அமின்கள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. ஒரு உயிரினத்தில், இந்த செயல்முறை டெகார்பாக்சிலேஸ் மற்றும் வைட்டமின் பைரிடாக்சல் பாஸ்பேட் என்ற நொதியின் செயல்பாட்டின் கீழ் நிகழ்கிறது.

ஆய்வக நிலைமைகளில், CO 2 உறிஞ்சிகளின் முன்னிலையில் ஒரு அமினோ அமிலத்தை சூடாக்குவதன் மூலம் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, Ba(OH) 2.

பி-பீனைல்-ஏ-அலனைன், லைசின், செரின் மற்றும் ஹிஸ்டைடின் ஆகியவற்றின் டிகார்பாக்சிலேஷன் முறையே பெனாமைன், 1,5-டைமினோபென்டேன் (கேடவெரின்), 2-அமினோஎத்தனால்-1 (கொலமைன்) மற்றும் டிரிப்டமைன் ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது.

ஒரு பக்க குழுவை உள்ளடக்கிய அமினோ அமிலங்களின் எதிர்வினைகள்.அமினோ அமிலம் டைரோசின் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் நைட்ரேட் செய்யப்படும்போது, ​​ஒரு டைனிட்ரோ வழித்தோன்றல் கலவை உருவாகிறது, வண்ண ஆரஞ்சு (சாந்தோபுரோட்டீன் சோதனை):

சிஸ்டைன்-சிஸ்டைன் அமைப்பில் ரெடாக்ஸ் மாற்றங்கள் நடைபெறுகின்றன:

2HS CH 2 CH(NH 2)COOH ¾¾¾® HOOCCH(NH 2)CH 2 எஸ்-எஸ் CH2CH(NH2)COOH

HOOCCH(NH 2)CH 2 எஸ்-எஸ் CH 2 CH(NH 2)COOH ¾¾¾® 2 NS CH2CH(NH2)COOH

சில எதிர்வினைகளில், அமினோ அமிலங்கள் இரண்டு செயல்பாட்டுக் குழுக்களிலும் ஒரே நேரத்தில் வினைபுரிகின்றன.

உலோகங்கள் கொண்ட வளாகங்களின் உருவாக்கம்.ஏறக்குறைய அனைத்து அ-அமினோ அமிலங்களும் டைவலன்ட் உலோக அயனிகளுடன் வளாகங்களை உருவாக்குகின்றன. மிகவும் நிலையானது சிக்கலான உள் செப்பு உப்புகள் (செலேட் கலவைகள்), தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் வண்ண நீலத்துடன் தொடர்புகளின் விளைவாக உருவாகின்றன:

நைட்ரஸ் அமிலத்தின் செயல்அலிபாடிக் அமினோ அமிலங்களில் ஹைட்ராக்ஸி அமிலங்கள் உருவாக வழிவகுக்கிறது, நறுமண அமினோ அமிலங்களில் - டயஸோ கலவைகள்.

ஹைட்ராக்ஸி அமிலங்களின் உருவாக்கம்:

டயசோடைசேஷன் எதிர்வினை:

(டயசோ கலவை)

1. மூலக்கூறு நைட்ரஜன் N2 வெளியீட்டுடன்:

2. மூலக்கூறு நைட்ரஜன் N2 வெளியீடு இல்லாமல்:

அசோ சேர்மங்களில் உள்ள அசோபென்சீன் -N=N இன் குரோமோஃபோர் குழுவானது, ஒளியின் புலப்படும் பகுதியில் (400-800 nm) உறிஞ்சப்படும் போது மஞ்சள், மஞ்சள், ஆரஞ்சு அல்லது பிற வண்ணப் பொருள்களை ஏற்படுத்துகிறது. ஆக்சோக்ரோம் குழு

COOH ஆனது π, π - குரோமோஃபோரின் முக்கிய குழுவின் π - எலக்ட்ரானிக் அமைப்புடன் இணைந்ததன் காரணமாக நிறத்தை மாற்றுகிறது மற்றும் மேம்படுத்துகிறது.

அமினோ அமிலங்களின் வெப்ப உறவு.வெப்பமடையும் போது, ​​அமினோ அமிலங்கள் சிதைந்து அவற்றின் வகையைப் பொறுத்து வெவ்வேறு தயாரிப்புகளை உருவாக்குகின்றன. சூடுபடுத்தும் போது a-அமினோ அமிலங்கள்இன்டர்மோலிகுலர் நீரிழப்பு விளைவாக, சுழற்சி அமைடுகள் உருவாகின்றன - டிகெட்டோபிபெராசின்கள்:

valine (Val) டைசோபிரைல் வழித்தோன்றல்

டிகெட்டோபிபெராசின்

சூடுபடுத்தும் போது பி-அமினோ அமிலங்கள் அம்மோனியா அவற்றிலிருந்து பிரிக்கப்பட்டு α, β-அன்சாச்சுரேட்டட் அமிலங்களை இரட்டைப் பிணைப்புகளின் ஒருங்கிணைந்த அமைப்புடன் உருவாக்குகிறது:

β-அமினோவலேரிக் அமிலம் பென்டன்-2-ஓயிக் அமிலம்

(3-அமினோபென்டானோயிக் அமிலம்)

வெப்பமூட்டும் g- மற்றும் d-அமினோ அமிலங்கள் உள் மூலக்கூறு நீரிழப்பு மற்றும் உள் சுழற்சி அமைடுகளின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றுடன் - லாக்டாம்கள்:

γ-அமினோசோவலெரிக் அமிலம் γ-அமினோசோவலெரிக் லாக்டாம்

(4-அமினோ-3-மெத்தில்புட்டானோயிக் அமிலம்) அமிலங்கள்

அமினோ அமிலங்கள் ஒரு அமினோ குழு NH2 மற்றும் ஒரு கார்பாக்சைல் குழு COOH ஆகியவற்றை உள்ளடக்கிய ஹீட்டோரோஃபங்க்ஸ்னல் ஆர்கானிக் சேர்மங்கள் ஆகும்.

அமினோஅசெட்டிக் அமிலம்

அமினோப்ரோபனோயிக் அமிலம்

இயற்பியல் பண்புகள்.
அமினோ அமிலங்கள் நீரில் கரையக்கூடிய நிறமற்ற படிகப் பொருட்கள். தீவிரத்தன்மையைப் பொறுத்து, அவை புளிப்பு, கசப்பு மற்றும் சுவையற்றதாக இருக்கலாம்.

இரசாயன பண்புகள்

அமினோ அமிலங்கள் ஆம்போடெரிக் கரிம சேர்மங்கள் (அமினோ குழுவின் காரணமாக, அவை அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன மற்றும் கார்பாக்சில் குழு COOH காரணமாக, அவை அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன)

அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது

H 2 N – CH 2 – COOH + NaOH = Cl- அமினோஅசிட்டிக் அமிலம்

காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது

H 2 N – CH 2 – COOH + NaOH = H 2 N – CH 3 – COONa + H 2 O- கிளைசின் சோடியம் உப்பு

அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரியும்

2H 2 N – CH 2 – COOH + CuO = (H 2 N – OH 2 – COO) 2 + H 2 O- காப்பர் கிளைசின் உப்பு

டிக்கெட் எண். 17

எளிய பொருட்களின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி கட்டமைப்பு, பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகளுக்கு இடையிலான உறவு.

எளிமையான பொருட்களின் பெரும்பாலான அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு மூலக்கூறு கட்டமைப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றில் சில மட்டுமே மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன.

மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பு

சி, பி, எஸ்ஐ

இந்த அல்லாத உலோகங்கள் அணு படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன, எனவே அவை அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் மிக உயர்ந்த உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன.

எஃகு மற்றும் அலுமினியம், தாமிரம், நிக்கல் போன்ற உலோகக் கலவைகளுடன் போரான் சேர்ப்பது அவற்றின் இயந்திர பண்புகளை மேம்படுத்துகிறது.

விண்ணப்பம்:

1. வைரம் - பாறைகளை துளையிடுவதற்கு

2. கிராஃபைட் - மின்முனைகள், அணு உலைகளில் நியூட்ரான் மதிப்பீட்டாளர்கள், தொழில்நுட்பத்தில் மசகு எண்ணெய் போன்றவற்றைத் தயாரிப்பதற்கு.

3. நிலக்கரி, முக்கியமாக கார்பன் கொண்ட, adsbent - கால்சியம் கார்பைடு மற்றும் கருப்பு வண்ணப்பூச்சு உற்பத்திக்கு.

மூலக்கூறு அமைப்பு

F 2, O 2, Cl 2, Br 2, N 2, I 2, S 8

இந்த அல்லாத உலோகங்கள் திட நிலையில் உள்ள மூலக்கூறு படிக லட்டுகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், குறைந்த உருகும் புள்ளிகள் கொண்ட வாயுக்கள், திரவங்கள் அல்லது திடப்பொருட்கள்.

விண்ணப்பம்:

1. உலோகம் உட்பட இரசாயன எதிர்வினைகளின் முடுக்கம்

2. உலோக வெட்டுதல் மற்றும் வெல்டிங்

3. ராக்கெட் என்ஜின்களில் திரவ வடிவில்

4. சுவாசிப்பதற்கான விமானம் மற்றும் நீர்மூழ்கிக் கப்பல்களில்

5. மருத்துவத்தில்

புரதங்கள் பயோபாலிமர்கள் போன்றவை. புரதங்களின் முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமைப்பு. புரதங்களின் பண்புகள் மற்றும் உயிரியல் பண்புகள்.

புரதங்கள் பயோபாலிமர்கள் ஆகும், அதன் மூலக்கூறுகளில் அமினோ அமில எச்சங்கள் அடங்கும்

புரதங்கள் முதன்மை, இரண்டாம் நிலை, மூன்றாம் நிலை மற்றும் நான்காம் நிலை அமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

முதன்மை அமைப்பு பெக்டைட் பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட அமினோ அமில எச்சங்களைக் கொண்டுள்ளது.

இரண்டாம் நிலை அமைப்பு என்பது சுழலில் சுருட்டப்பட்ட ஒரு சங்கிலி மற்றும் பெப்டைட் பிணைப்புகளுக்கு கூடுதலாக, ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உள்ளன.

மூன்றாம் நிலை அமைப்பு என்பது ஒரு பந்தில் சுருட்டப்பட்ட ஒரு சுழல் மற்றும் கூடுதலாக S-S சல்பைட் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது.

குவாட்டர்னரி அமைப்பு - இரட்டை ஹெலிக்ஸ் ஒரு பந்தில் சுருட்டப்பட்டது

இயற்பியல் பண்புகள்

புரதங்கள் ஆம்போடெரிக் எலக்ட்ரோலைட்டுகள். சுற்றுச்சூழலின் ஒரு குறிப்பிட்ட pH மதிப்பில், ஒரு புரத மூலக்கூறில் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை கட்டணங்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இருக்கும். புரதங்கள் வேறுபட்ட அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. தண்ணீரில் கரையாத புரதங்களும், தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடிய புரதங்களும் உள்ளன. வேதியியல் செயலற்ற மற்றும் முகவர்களை எதிர்க்கும் புரதங்கள் உள்ளன. மிகவும் நிலையற்ற புரதங்கள் உள்ளன. நூற்றுக்கணக்கான நானோமீட்டர் நீளத்தை எட்டும் நூல்களைப் போல தோற்றமளிக்கும் புரதங்கள் உள்ளன; 5-7 nm விட்டம் கொண்ட பந்துகளின் வடிவத்தைக் கொண்ட புரதங்கள் உள்ளன. அவை பெரிய மூலக்கூறு எடையைக் கொண்டுள்ளன (104-107).

இரசாயன பண்புகள்
1. denaturation எதிர்வினை என்பது வெப்பநிலையின் செல்வாக்கின் கீழ் ஒரு புரதத்தின் முதன்மை கட்டமைப்பின் அழிவு ஆகும்.
2. புரதங்களுக்கு வண்ண எதிர்வினைகள்
அ) Cu(OH)2 உடன் புரதத்தின் தொடர்பு
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2
b) HNO 3 உடன் புரதத்தின் தொடர்பு
கந்தகத்திற்கான மறுஉருவாக்கம் ஈய அசிடேட் (CH 3 COO) 2 Pb ஆகும், ஒரு கருப்பு படிவு PbS உருவாகிறது

உயிரியல் பங்கு
புரதங்கள் கட்டுமானப் பொருட்கள்
அனைத்து செல்லுலார் கட்டமைப்புகளிலும் புரதங்கள் ஒரு முக்கிய அங்கமாகும்
புரதங்கள் வினையூக்கிகளாக செயல்படும் என்சைம்கள்
வழக்கமான புரதங்கள்: இதில் ஹார்மோன்கள் அடங்கும்
புரதங்கள் ஒரு பாதுகாப்பு வழிமுறையாகும்
ஆற்றல் ஆதாரமாக புரதங்கள்

ஒரு-அமினோ அமிலங்களின் இரசாயன பண்புகள், மிகவும் பொதுவான வழக்கில், ஒரே கார்பன் அணுவில் கார்பாக்சைல் மற்றும் அமீன் குழுக்களின் முன்னிலையில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அமினோ அமிலங்களின் பக்க செயல்பாட்டுக் குழுக்களின் தனித்தன்மை, அவற்றின் வினைத்திறன் மற்றும் ஒவ்வொரு அமினோ அமிலத்தின் தனித்தன்மையின் வேறுபாடுகளையும் தீர்மானிக்கிறது. பாலிபெப்டைடுகள் மற்றும் புரதங்களின் மூலக்கூறுகளில் பக்க செயல்பாட்டுக் குழுக்களின் பண்புகள் முன்னுக்கு வருகின்றன, அதாவது. அமீன் மற்றும் கார்பாக்சைல் குழுக்கள் தங்கள் வேலையைச் செய்த பிறகு - அவை ஒரு பாலிமைடு சங்கிலியை உருவாக்குகின்றன.

எனவே, அமினோ அமில துண்டின் வேதியியல் பண்புகள் அமின்களின் எதிர்வினைகள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றின் பரஸ்பர செல்வாக்கின் காரணமாக பண்புகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

கார்பாக்சைல் குழுவானது காரங்களுடனான எதிர்வினைகளில் வெளிப்படுகிறது - கார்பாக்சிலேட்டுகளை உருவாக்குகிறது, ஆல்கஹால்களுடன் - எஸ்டர்களை உருவாக்குகிறது, அம்மோனியா மற்றும் அமின்களுடன் - அமில அமைடுகளை உருவாக்குகிறது, ஏ-அமினோ அமிலங்கள் சூடாகும்போது மற்றும் என்சைம்களின் செயல்பாட்டின் கீழ் மிகவும் எளிதில் டிகார்பாக்சிலேட் செய்யப்படுகின்றன (திட்டம் 4.2.1) .

இந்த எதிர்வினை முக்கியமான உடலியல் முக்கியத்துவத்தைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் விவோவில் அதன் செயலாக்கம் உயிரினங்களில் பல குறிப்பிட்ட செயல்பாடுகளைச் செய்யும் தொடர்புடைய பயோஜெனிக் அமின்களை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது. ஹிஸ்டைடின் டிகார்பாக்சிலேட்டாக இருக்கும்போது, ​​ஹிஸ்டமைன் உருவாகிறது, இது ஒரு ஹார்மோன் விளைவைக் கொண்டுள்ளது. மனித உடலில், இது பிணைக்கப்பட்டு, அழற்சி மற்றும் ஒவ்வாமை எதிர்விளைவுகளின் போது வெளியிடப்படுகிறது, அனாபிலாக்டிக் அதிர்ச்சி, நுண்குழாய்களின் விரிவாக்கம், மென்மையான தசைகளின் சுருக்கம் மற்றும் வயிற்றில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சுரப்பைக் கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது.

மேலும், டிகார்பாக்சிலேஷன் வினையின் மூலம், நறுமண வளையத்தின் ஹைட்ராக்ஸைலேஷன் வினையுடன் சேர்ந்து, மற்றொரு உயிரியக்க அமின், செரோடோனின், டிரிப்டோபானிலிருந்து உருவாகிறது. இது பிளேட்லெட்டுகளில் உள்ள குடல் உயிரணுக்களில், கோலண்டரேட்டுகள், மொல்லஸ்க்குகள், ஆர்த்ரோபாட்கள் மற்றும் நீர்வீழ்ச்சிகளின் விஷங்களில் மனிதர்களில் காணப்படுகிறது மற்றும் தாவரங்களில் (வாழைப்பழங்கள், காபி, கடல் பக்ஹார்ன்) காணப்படுகிறது. செரோடோனின் மத்திய மற்றும் புற நரம்பு மண்டலங்களில் மத்தியஸ்த செயல்பாடுகளை செய்கிறது, இரத்த நாளங்களின் தொனியை பாதிக்கிறது, நுண்குழாய்களின் எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது மற்றும் இரத்தத்தில் பிளேட்லெட்டுகளின் எண்ணிக்கையை அதிகரிக்கிறது (வரைபடம் 4.2.2).

அமினோ அமிலங்களின் அமினோ குழு அமிலங்களுடனான எதிர்வினைகளில் தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது, அம்மோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகிறது மற்றும் அசைலேட் செய்யப்படுகிறது.

திட்டம் 4.2.1

திட்டம் 4.2.2

மற்றும் அமில ஹைலைடுகள் மற்றும் அல்கைல் ஹைலைடுகளுடன் வினைபுரியும் போது ஆல்கைலேட்டுகள், ஆல்டிஹைடுகளுடன் அது ஷிஃப் பேஸ்களை உருவாக்குகிறது, மேலும் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன், சாதாரண முதன்மை அமின்களைப் போலவே, அது தொடர்புடைய ஹைட்ராக்ஸி டெரிவேடிவ்களை உருவாக்குகிறது, இந்த விஷயத்தில் ஹைட்ராக்ஸி அமிலங்கள் (திட்டம் 4.2.3).

திட்டம் 4.2.3

அமினோ குழுவின் ஒரே நேரத்தில் பங்கேற்பு மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளில் கார்பாக்சைல் செயல்பாடு மிகவும் வேறுபட்டது. a-அமினோ அமிலங்கள் பல வேறுபட்ட உலோகங்களின் அயனிகளைக் கொண்ட வளாகங்களை உருவாக்குகின்றன - இந்த வளாகங்கள் ஒரு உலோக அயனிக்கு இரண்டு அமினோ அமில மூலக்கூறுகளின் பங்கேற்புடன் கட்டப்பட்டுள்ளன, அதே நேரத்தில் உலோகம் தசைநார்களுடன் இரண்டு வகையான பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது: கார்பாக்சைல் குழு உலோகத்துடன் அயனி பிணைப்பை அளிக்கிறது. , மற்றும் அமினோ குழு அதன் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியுடன் பங்கேற்கிறது, உலோகத்தின் இலவச சுற்றுப்பாதைகளுடன் (நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்பு) ஒருங்கிணைக்கிறது, செலேட் வளாகங்கள் என்று அழைக்கப்படுவதைக் கொடுக்கும் (திட்டம் 4.2.4, உலோகங்கள் நிலைத்தன்மைக்கு ஏற்ப வரிசையாக அமைக்கப்பட்டிருக்கும். வளாகங்கள்).

ஒரு அமினோ அமில மூலக்கூறு ஒரு அமில மற்றும் அடிப்படை செயல்பாடு இரண்டையும் கொண்டிருப்பதால், அவற்றுக்கிடையேயான தொடர்பு நிச்சயமாக தவிர்க்க முடியாதது - இது ஒரு உள் உப்பு (zwitterion) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. இது ஒரு பலவீனமான அமிலத்தின் உப்பு மற்றும் ஒரு பலவீனமான அடித்தளம் என்பதால், இது ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் எளிதில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யும், அதாவது. அமைப்பு சமநிலையில் உள்ளது. படிக நிலையில், அமினோ அமிலங்கள் முற்றிலும் zwitterionic அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, எனவே இந்த பொருட்களின் அதிக செறிவுகள் (திட்டம் 4.2.5).

திட்டம் 4.2.4

திட்டம் 4.2.5

அமினோ அமிலங்களை அவற்றின் தரம் மற்றும் அளவு பகுப்பாய்வில் கண்டறிவதில் நின்ஹைட்ரின் எதிர்வினை மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. பெரும்பாலான அமினோ அமிலங்கள் நின்ஹைட்ரினுடன் வினைபுரிந்து, அதனுடன் தொடர்புடைய ஆல்டிஹைடை வெளியிடுகின்றன, மேலும் கரைசல் தீவிரமான நீல-வயலட் (nm) ஆரஞ்சு கரைசல்கள் (nm) புரோலைன் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸிப்ரோலைனை மட்டுமே தருகிறது. எதிர்வினைத் திட்டம் மிகவும் சிக்கலானது மற்றும் அதன் இடைநிலை நிலைகள் முற்றிலும் தெளிவாக இல்லை.

இலவச அமினோ அமிலங்களைச் சூடாக்குவதன் மூலம் அல்லது இன்னும் சிறப்பாக, அவற்றின் எஸ்டர்களை சூடாக்குவதன் மூலம் டிகெட்டோபிபெராசைன்கள் உருவாகின்றன.

திட்டம் 4.2.6

எதிர்வினை தயாரிப்பு அதன் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது - ஒரு பைரசின் ஹீட்டோரோசைக்கிளின் வழித்தோன்றலாக, மற்றும் எதிர்வினை திட்டத்தின் மூலம் - ஒரு சுழற்சி இரட்டை அமைடாக, இது நியூக்ளியோபிலிக் மாற்று திட்டத்தின் படி கார்பாக்சைல் செயல்பாடுகளுடன் அமினோ குழுக்களின் தொடர்பு மூலம் உருவாகிறது ( திட்டம் 4.2.7).

α-அமினோ அமில பாலிமைடுகளின் உருவாக்கம், டிகேபிபெராசைன்கள் உருவாவதற்கு மேலே விவரிக்கப்பட்ட வினையின் மாறுபாடு ஆகும்.

திட்டம் 4.2.7

திட்டம் 4.2.8

இயற்கை இந்த வகை சேர்மங்களை உருவாக்கிய ஒரு வகை. எதிர்வினையின் சாராம்சம் இரண்டாவது α-அமினோ அமிலத்தின் கார்பாக்சைல் குழுவில் ஒரு α-அமினோ அமிலத்தின் அமீன் குழுவின் நியூக்ளியோபிலிக் தாக்குதலாகும், அதே நேரத்தில் இரண்டாவது அமினோ அமிலத்தின் அமீன் குழு மூன்றாவது அமினோ அமிலத்தின் கார்பாக்சைல் குழுவைத் தாக்குகிறது. , முதலியன (வரைபடம் 4.2.8).

எதிர்வினையின் விளைவாக ஒரு பாலிமைடு அல்லது (புரதங்கள் மற்றும் புரதம் போன்ற கலவைகளின் வேதியியல் தொடர்பாக அழைக்கப்படுகிறது) பாலிபெப்டைட் ஆகும். அதன்படி, -CO-NH- துண்டு பெப்டைட் அலகு அல்லது பெப்டைட் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.