Ang mga gas ay ang pinakasimpleng bagay para sa pananaliksik, samakatuwid ang kanilang mga katangian at reaksyon sa pagitan ng mga gas na sangkap ay lubos na pinag-aralan. Upang gawing mas madali para sa amin na i-parse ang mga panuntunan sa pagpapasya mga gawain sa pagkalkula,batay sa mga equation ng mga reaksiyong kemikal,ipinapayong isaalang-alang ang mga batas na ito sa pinakasimula ng sistematikong pag-aaral ng pangkalahatang kimika

Ang Pranses na siyentipiko na si J.L. Gay-Lussac ang gumawa ng batas maramihang relasyon:

Halimbawa, 1 l klorin nag-uugnay sa 1 l ng hydrogen , bumubuo ng 2 litro ng hydrogen chloride ; 2 litro ng sulfur oxide (IV) kumonekta sa 1 litro ng oxygen, na bumubuo ng 1 litro ng sulfur oxide (VI).

Pinahintulutan ng batas na ito ang siyentipikong Italyano ipagpalagay na ang mga molekula ng mga simpleng gas ( hydrogen, oxygen, nitrogen, chlorine, atbp. ) binubuo ng dalawang magkaparehong atomo . Kapag ang hydrogen ay pinagsama sa chlorine, ang kanilang mga molekula ay nasira sa mga atomo, at ang huli ay bumubuo ng mga molekula ng hydrogen chloride. Ngunit dahil ang dalawang molekula ng hydrogen chloride ay nabuo mula sa isang molekula ng hydrogen at isang molekula ng chlorine, ang dami ng huli ay dapat na katumbas ng kabuuan ng mga volume ng mga paunang gas.
Kaya, ang mga ratio ng dami ay madaling ipinaliwanag kung magpapatuloy tayo mula sa konsepto ng diatomic na kalikasan ng mga molekula ng mga simpleng gas ( H2, Cl2, O2, N2, atbp. )- Ito naman ay nagsisilbing patunay ng diatomic na katangian ng mga molekula ng mga sangkap na ito.
Ang pag-aaral ng mga katangian ng mga gas ay nagbigay-daan kay A. Avogadro na magpahayag ng isang hypothesis, na kalaunan ay nakumpirma ng eksperimentong data, at samakatuwid ay naging kilala bilang batas ni Avogadro:

Mula sa batas ng Avogadro ay sumusunod sa isang mahalaga kinahinatnan: sa ilalim ng parehong mga kondisyon, 1 mole ng anumang gas ay sumasakop sa parehong dami.

Ang dami na ito ay maaaring kalkulahin kung ang masa ay kilala 1 l gas. Sa ilalim ng normal kundisyon, (no.) ibig sabihin, temperatura 273K (O°C) at presyon 101 325 Pa (760 mmHg) , ang masa ng 1 litro ng hydrogen ay 0.09 g, ang molar mass nito ay 1.008 2 = 2.016 g / mol. Pagkatapos ang dami na inookupahan ng 1 mole ng hydrogen sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay katumbas ng 22.4 l

Sa ilalim ng parehong mga kondisyon, ang masa 1l oxygen 1.492g ; molar 32g/mol . Kung gayon ang dami ng oxygen sa (n.s.) ay katumbas din ng 22.4 mol.

Dahil dito:

Ang molar volume ng isang gas ay ang ratio ng volume ng isang substance sa dami ng substance na iyon:

saan V m - dami ng molar ng gas (dimensyonl/mol ); Ang V ay ang dami ng sangkap ng system;n ay ang dami ng bagay sa sistema. Halimbawa ng pagre-record:V m gas (well.)\u003d 22.4 l / mol.

Batay sa batas ni Avogadro, tinutukoy ang molar mass ng mga gaseous substance. Kung mas malaki ang masa ng mga molekula ng gas, mas malaki ang masa ng parehong dami ng gas. Ang pantay na dami ng mga gas sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula, at samakatuwid ang mga moles ng mga gas. Ang ratio ng mga masa ng pantay na dami ng mga gas ay katumbas ng ratio ng kanilang mga molar mass:

saan m 1 - masa ng isang tiyak na dami ng unang gas; m 2 ay ang masa ng parehong dami ng pangalawang gas; M 1 at M 2 - molar mass ng una at pangalawang gas.

Karaniwan, ang density ng isang gas ay tinutukoy na may kaugnayan sa pinakamagaan na gas - hydrogen (na tinukoy D H2 ). Ang molar mass ng hydrogen ay 2g/mol . Samakatuwid, nakukuha namin.

Ang molecular weight ng isang substance sa gaseous state ay katumbas ng dalawang beses sa hydrogen density nito.

Ang density ng isang gas ay madalas na tinutukoy na may kaugnayan sa hangin. (D B ) . Bagaman ang hangin ay pinaghalong mga gas, pinag-uusapan pa rin nila ang average na molar mass nito. Ito ay katumbas ng 29g/mol. Sa kasong ito, ang molar mass ay ibinibigay ng M = 29D B .

Ang pagpapasiya ng mga molekular na timbang ay nagpakita na ang mga molekula ng mga simpleng gas ay binubuo ng dalawang atomo (H2, F2, Cl2, O2 N2) , at ang mga molecule ng inert gas - mula sa isang atom (Siya, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Para sa mga marangal na gas, ang "molekula" at "atom" ay katumbas.

Batas ni Boyle - Mariotte: sa pare-parehong temperatura, ang dami ng isang naibigay na halaga ng gas ay inversely proportional sa presyon kung saan ito matatagpuan.Mula rito pV = const ,
saan R - presyon, V - dami ng gas.

Batas ni Gay-Lussac: sa pare-pareho ang presyon at ang pagbabago sa dami ng gas ay direktang proporsyonal sa temperatura, i.e.
V/T = const
saan T - temperatura sa isang sukat Upang (kelvin)

Ang pinagsamang batas ng gas ni Boyle - Mariotte at Gay-Lussac:
pV/T = const.
Ang pormula na ito ay karaniwang ginagamit upang kalkulahin ang dami ng isang gas sa ilalim ng mga partikular na kondisyon, kung ang dami nito ay kilala sa ilalim ng ibang mga kundisyon. Kung ang isang paglipat ay ginawa mula sa normal na mga kondisyon (o sa normal na mga kondisyon), ang formula na ito ay nakasulat bilang mga sumusunod:
pV/T = p 0 V 0 /T 0 ,
saan R 0 ,V 0 ,T 0 -presyon, dami ng gas at temperatura sa ilalim ng normal na kondisyon ( R 0 = 101 325 Pa , T 0 = 273 K V 0 \u003d 22.4 l / mol) .

Kung ang masa at dami ng gas ay kilala, ngunit ito ay kinakailangan upang kalkulahin ang dami nito, o vice versa, gamitin Mendeleev-Claiperon equation:

saan n - dami ng gas substance, mol; m — masa, g; M ay ang molar mass ng gas, g/yol ; R ay ang unibersal na gas constant. R \u003d 8.31 J / (mol * K)

Kung saan ang m ay masa, ang M ay molar mass, ang V ay volume.

4. Batas ni Avogadro. Itinatag ng Italian physicist na si Avogadro noong 1811. Ang parehong mga volume ng anumang mga gas, na kinuha sa parehong temperatura at parehong presyon, ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula.

Kaya, ang konsepto ng dami ng isang substance ay maaaring mabuo: 1 mole ng isang substance ay naglalaman ng bilang ng mga particle na katumbas ng 6.02 * 10 23 (tinatawag na Avogadro constant)

Ang kahihinatnan ng batas na ito ay iyon Ang 1 nunal ng anumang gas ay sumasakop sa ilalim ng mga normal na kondisyon (P 0 \u003d 101.3 kPa at T 0 \u003d 298 K) isang dami na katumbas ng 22.4 litro.

5. Batas ng Boyle-Mariotte

Sa pare-parehong temperatura, ang dami ng isang naibigay na halaga ng gas ay inversely proportional sa presyon kung saan ito ay:

6. Batas ni Gay-Lussac

Sa patuloy na presyon, ang pagbabago sa dami ng isang gas ay direktang proporsyonal sa temperatura:

V/T = const.

7. Ang ugnayan sa pagitan ng dami ng gas, presyon at temperatura ay maaaring ipahayag ang pinagsamang batas ng Boyle-Mariotte at Gay-Lussac, na ginagamit upang dalhin ang mga volume ng gas mula sa isang kondisyon patungo sa isa pa:

P 0 , V 0 ,T 0 - volume pressure at temperatura sa ilalim ng normal na kondisyon: P 0 =760 mm Hg. Art. o 101.3 kPa; T 0 \u003d 273 K (0 0 C)

8. Malayang pagtatasa ng halaga ng molekular masa M maaaring gawin gamit ang tinatawag na mga equation ng estado para sa isang ideal na gas o ang mga equation ng Clapeyron-Mendeleev :

pV=(m/M)*RT=vRT.(1.1)

saan R - presyon ng gas sa isang saradong sistema, V- dami ng system, t - masa ng gas T - ganap na temperatura, R- pare-pareho ang unibersal na gas.

Tandaan na ang halaga ng pare-pareho R ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagpapalit ng mga halaga na nagpapakilala sa isang mole ng gas sa N.C. sa equation (1.1):

r = (p V) / (T) \u003d (101.325 kPa 22.4 l) / (1 mol 273K) \u003d 8.31J / mol.K)

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

Halimbawa 1 Dinadala ang dami ng gas sa normal na kondisyon.

Anong volume (n.o.) ang sasakupin ng 0.4×10 -3 m 3 ng gas sa 50 0 C at presyon na 0.954×10 5 Pa?

Solusyon. Upang dalhin ang dami ng gas sa mga normal na kondisyon, gamitin ang pangkalahatang formula na pinagsasama ang mga batas ng Boyle-Mariotte at Gay-Lussac:

pV/T = p 0 V 0 /T 0 .

Ang dami ng gas (n.o.) ay , kung saan ang T 0 = 273 K; p 0 \u003d 1.013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

M 3 \u003d 0.32 × 10 -3 m 3.

Kapag ang (n.o.) gas ay sumasakop sa isang volume na katumbas ng 0.32×10 -3 m 3 .

Halimbawa 2 Pagkalkula ng kamag-anak na density ng isang gas mula sa timbang ng molekular nito.

Kalkulahin ang density ng ethane C 2 H 6 mula sa hydrogen at hangin.

Solusyon. Ito ay sumusunod mula sa batas ni Avogadro na ang relatibong density ng isang gas sa isa pa ay katumbas ng ratio ng molecular mass ( M h) ng mga gas na ito, i.e. D=M 1 /M 2. Kung ang M 1С2Н6 = 30, M 2 H2 = 2, ang average na molekular na timbang ng hangin ay 29, kung gayon ang relatibong density ng ethane na may paggalang sa hydrogen ay D H2 = 30/2 =15.

Relatibong density ng ethane sa hangin: D hangin= 30/29 = 1.03, ibig sabihin. Ang ethane ay 15 beses na mas mabigat kaysa sa hydrogen at 1.03 beses na mas mabigat kaysa sa hangin.

Halimbawa 3 Pagpapasiya ng average na molekular na timbang ng isang halo ng mga gas sa pamamagitan ng relatibong density.

Kalkulahin ang average na molekular na timbang ng isang halo ng mga gas na binubuo ng 80% methane at 20% oxygen (sa dami) gamit ang mga halaga ng kamag-anak na density ng mga gas na ito na may paggalang sa hydrogen.

Solusyon. Kadalasan ang mga kalkulasyon ay ginawa ayon sa panuntunan ng paghahalo, na ang ratio ng mga volume ng mga gas sa isang dalawang bahagi na halo ng gas ay inversely proporsyonal sa mga pagkakaiba sa pagitan ng density ng pinaghalong at ang mga densidad ng mga gas na bumubuo sa halo na ito. . Tukuyin natin ang kamag-anak na density ng pinaghalong gas na may paggalang sa hydrogen sa pamamagitan ng D H2. ito ay magiging mas malaki kaysa sa density ng methane, ngunit mas mababa kaysa sa density ng oxygen:

80D H2 - 640 = 320 - 20 D H2; D H2 = 9.6.

Ang density ng hydrogen ng halo ng mga gas na ito ay 9.6. average na molekular na timbang ng pinaghalong gas M H2 = 2 D H2 = 9.6×2 = 19.2.

Halimbawa 4 Pagkalkula ng molar mass ng isang gas.

Ang masa ng 0.327 × 10 -3 m 3 ng gas sa 13 0 C at isang presyon ng 1.040 × 10 5 Pa ay 0.828 × 10 -3 kg. Kalkulahin ang molar mass ng gas.

Solusyon. Maaari mong kalkulahin ang molar mass ng isang gas gamit ang Mendeleev-Clapeyron equation:

saan m ay ang masa ng gas; M ay ang molar mass ng gas; R- molar (unibersal) na pare-pareho ng gas, ang halaga nito ay tinutukoy ng tinatanggap na mga yunit ng pagsukat.

Kung ang presyon ay sinusukat sa Pa, at ang dami sa m 3, kung gayon R\u003d 8.3144 × 10 3 J / (kmol × K).

Upang malaman ang komposisyon ng anumang mga gas na sangkap, kinakailangan upang gumana sa mga konsepto tulad ng dami ng molar, molar mass at density ng isang sangkap. Sa artikulong ito, isasaalang-alang natin kung ano ang dami ng molar, at paano ito kalkulahin?

Dami ng substance

Ang mga kalkulasyon ng dami ay isinasagawa upang aktwal na maisagawa ang isang partikular na proseso o malaman ang komposisyon at istraktura ng isang tiyak na sangkap. Ang mga kalkulasyong ito ay hindi maginhawang gawin gamit ang mga ganap na halaga ng masa ng mga atomo o molekula dahil sa katotohanan na sila ay napakaliit. Ang mga kamag-anak na masa ng atom ay din sa karamihan ng mga kaso imposibleng gamitin, dahil ang mga ito ay hindi nauugnay sa pangkalahatang tinatanggap na mga sukat ng masa o dami ng isang sangkap. Samakatuwid, ang konsepto ng dami ng sangkap ay ipinakilala, na tinutukoy ng letrang Griyego na v (nu) o n. Ang halaga ng isang sangkap ay proporsyonal sa bilang ng mga yunit ng istruktura (mga molekula, mga partikulo ng atom) na nakapaloob sa sangkap.

Ang yunit ng dami ng isang sangkap ay ang nunal.

Ang nunal ay ang dami ng isang substance na naglalaman ng kasing dami ng structural units gaya ng mga atomo sa 12 g ng carbon isotope.

Ang masa ng 1 atom ay 12 a. e.m., kaya ang bilang ng mga atom sa 12 g ng carbon isotope ay:

Na \u003d 12g / 12 * 1.66057 * 10 sa kapangyarihan ng -24g \u003d 6.0221 * 10 sa kapangyarihan ng 23

Ang pisikal na dami ng Na ay tinatawag na Avogadro constant. Ang isang nunal ng anumang sangkap ay naglalaman ng 6.02 * 10 hanggang sa kapangyarihan ng 23 particle.

kanin. 1. Batas ni Avogadro.

Dami ng molar ng gas

Ang molar volume ng isang gas ay ang ratio ng volume ng isang substance sa dami ng substance na iyon. Ang halagang ito ay kinakalkula sa pamamagitan ng paghahati ng molar mass ng isang substance sa density nito ayon sa sumusunod na formula:

kung saan ang Vm ay ang dami ng molar, ang M ay ang molar mass, at ang p ay ang density ng sangkap.

kanin. 2. Pormula ng dami ng molar.

Sa internasyonal na sistema ng C, ang pagsukat ng dami ng molar ng mga gas na sangkap ay isinasagawa sa kubiko metro bawat mol (m 3 / mol)

Ang dami ng molar ng mga gas na sangkap ay naiiba sa mga sangkap sa likido at solidong estado dahil ang isang gas na elemento na may halagang 1 mol ay palaging sumasakop sa parehong dami (kung ang parehong mga parameter ay sinusunod).

Ang dami ng gas ay nakasalalay sa temperatura at presyon, kaya ang pagkalkula ay dapat tumagal ng dami ng gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang mga normal na kondisyon ay itinuturing na isang temperatura ng 0 degrees at isang presyon ng 101.325 kPa. Ang dami ng molar ng 1 mol ng gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay palaging pareho at katumbas ng 22.41 dm 3 /mol. Ang volume na ito ay tinatawag na molar volume ng isang ideal na gas. Iyon ay, sa 1 nunal ng anumang gas (oxygen, hydrogen, hangin), ang dami ay 22.41 dm 3 / m.

kanin. 3. Dami ng molar ng gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon.

Talahanayan "dami ng molar ng mga gas"

Ang sumusunod na talahanayan ay nagpapakita ng dami ng ilang mga gas:

Gas	Dami ng molar, l
H2	22,432
O2	22,391
Cl2	22,022
CO2	22,263
NH3	22,065
SO2	21,888
Tamang-tama	22,41383

Aralin 1.

Paksa: Dami ng sangkap. nunal

Ang kimika ay ang agham ng mga sangkap. Paano mo sinusukat ang mga sangkap? Sa anong units? Sa mga molecule na bumubuo ng mga sangkap, ngunit ito ay napakahirap gawin. Sa gramo, kilo o milligrams, ngunit ganito ang pagsukat ng masa. Ngunit paano kung pagsamahin natin ang masa na sinusukat sa mga kaliskis at ang bilang ng mga molekula ng isang sangkap, posible ba ito?

a) H-hydrogen

A n = 1a.u.m.

1a.u.m = 1.66 * 10 -24 g

Kumuha tayo ng 1 g ng hydrogen at kalkulahin ang bilang ng mga atomo ng hydrogen sa masa na ito (alok ang mga mag-aaral na gawin ito gamit ang isang calculator).

N n \u003d 1g / (1.66 * 10 -24) g \u003d 6.02 * 10 23

b) O-oxygen

A o \u003d 16a.u.m \u003d 16 * 1.67 * 10 -24 g

N o \u003d 16g / (16 * 1.66 * 10 -24) g \u003d 6.02 * 10 23

c) C-carbon

A c \u003d 12a.u.m \u003d 12 * 1.67 * 10 -24 g

N c \u003d 12g / (12 * 1.66 * 10 -24) g \u003d 6.02 * 10 23

Tapusin natin: kung kukuha tayo ng gayong masa ng isang sangkap, na katumbas ng atomic mass sa magnitude, ngunit kinuha sa gramo, pagkatapos ay palaging mayroong (para sa anumang sangkap) 6.02 * 10 23 atoms ng sangkap na ito.

H 2 O - tubig

18g / (18 * 1.66 * 10 -24) g \u003d 6.02 * 10 23 mga molekula ng tubig, atbp.

N a \u003d 6.02 * 10 23 - Numero o pare-pareho ni Avogadro.

Mole - ang halaga ng isang substance na naglalaman ng 6.02 * 10 23 molecules, atoms o ions, i.e. mga yunit ng istruktura.

Mayroong isang nunal ng mga molekula, isang nunal ng mga atomo, isang nunal ng mga ion.

n ay ang bilang ng mga moles, (ang bilang ng mga moles ay madalas na tinutukoy bilang nu),
Ang N ay ang bilang ng mga atomo o molekula,
N a = pare-pareho ni Avogadro.

Kmol \u003d 10 3 mol, mmol \u003d 10 -3 mol.

Magpakita ng larawan ni Amedeo Avogadro sa isang multimedia installation at maikling pag-usapan ito, o turuan ang mag-aaral na maghanda ng maikling ulat tungkol sa buhay ng isang scientist.

Aralin 2

Paksang "Molar mass of matter"

Ano ang mass ng 1 mole ng isang substance? (Ang mga mag-aaral ay kadalasang maaaring gumawa ng konklusyon sa kanilang sarili.)

Ang masa ng isang nunal ng isang sangkap ay katumbas ng molecular weight nito, ngunit ipinahayag sa gramo. Ang masa ng isang nunal ng isang sangkap ay tinatawag na molar mass at ipinahiwatig - M.

Mga formula:

M - molar mass,
n ay ang bilang ng mga moles,
m ay ang masa ng sangkap.

Ang masa ng isang nunal ay sinusukat sa g/mol, ang masa ng isang kmol ay sinusukat sa kg/kmol, at ang masa ng isang mmol ay sinusukat sa mg/mol.

Punan ang talahanayan (ipinamahagi ang mga talahanayan).

sangkap	Bilang ng mga molekula N=N a n	Molar mass M= (kinakalkula ayon sa PSCE)	Bilang ng mga nunal n()=	Masa ng bagay m = Mn
			5mol
H 2 SO 4
	12 ,0 4*10 26

Aralin 3

Paksa: Dami ng molar ng mga gas

Solusyonan natin ang problema. Tukuyin ang dami ng tubig, ang masa kung saan sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay 180 g.

Ibinigay:

Yung. ang dami ng likido at solidong katawan ay kinakalkula sa pamamagitan ng density.

Ngunit, kapag kinakalkula ang dami ng mga gas, hindi kinakailangang malaman ang density. Bakit?

Natukoy ng siyentipikong Italyano na si Avogadro na ang pantay na dami ng iba't ibang mga gas sa ilalim ng parehong mga kondisyon (presyon, temperatura) ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula - ang pahayag na ito ay tinatawag na batas ni Avogadro.

Yung. kung sa ilalim ng pantay na mga kondisyon V (H 2) \u003d V (O 2), pagkatapos n (H 2) \u003d n (O 2), at kabaliktaran, kung sa ilalim ng pantay na mga kondisyon n (H 2) \u003d n (O 2 ) kung gayon ang mga volume ng mga gas na ito ay magiging pareho. At ang isang nunal ng isang sangkap ay palaging naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula 6.02 * 10 23 .

Nagtatapos kami - sa ilalim ng parehong mga kondisyon, ang mga moles ng mga gas ay dapat sumakop sa parehong dami.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon (t=0, P=101.3 kPa o 760 mm Hg), ang mga moles ng anumang gas ay sumasakop sa parehong volume. Ang volume na ito ay tinatawag na molar.

V m \u003d 22.4 l / mol

Ang 1 kmol ay sumasakop sa dami ng -22.4 m 3 / kmol, ang 1 mmol ay sumasakop sa dami ng -22.4 ml / mmol.

Halimbawa 1(Nagpasya sa pisara):

Halimbawa 2(Maaari mong hilingin sa mga mag-aaral na lutasin):

Ibinigay:	Solusyon:
m(H 2) \u003d 20g V(H2)=?

Sabihin sa mga mag-aaral na kumpletuhin ang talahanayan.

sangkap	Bilang ng mga molekula N = n N a	Masa ng bagay m = Mn	Bilang ng mga nunal n=	Molar mass M= (maaaring matukoy ng PSCE)	Dami V=V m n

Isa sa mga pangunahing yunit sa International System of Units (SI) ay ang yunit ng dami ng isang sangkap ay ang nunal.

nunal – ito ay isang halaga ng isang substance na naglalaman ng kasing dami ng structural units ng isang substance (molecules, atoms, ions, atbp.) dahil mayroong carbon atoms sa 0.012 kg (12 g) ng isang carbon isotope 12 MULA SA .

Given na ang halaga ng absolute atomic mass para sa carbon ay m(C) \u003d 1.99 10  26 kg, maaari mong kalkulahin ang bilang ng mga carbon atom N PERO nakapaloob sa 0.012 kg ng carbon.

Ang isang nunal ng anumang sangkap ay naglalaman ng parehong bilang ng mga particle ng sangkap na ito (mga yunit ng istruktura). Ang bilang ng mga structural unit na nakapaloob sa isang substance na may halagang isang mole ay 6.02 10 23 at tinawag numero ni Avogadro (N PERO ).

Halimbawa, ang isang mole ng tanso ay naglalaman ng 6.02 10 23 copper atoms (Cu), at ang isang mole ng hydrogen (H 2) ay naglalaman ng 6.02 10 23 hydrogen molecules.

molar mass(M) ay ang masa ng isang sangkap na kinuha sa isang halaga ng 1 mol.

Ang molar mass ay tinutukoy ng titik M at may yunit [g/mol]. Sa pisika, ginagamit ang dimensyon [kg/kmol].

Sa pangkalahatang kaso, ang numerical na halaga ng molar mass ng isang substance ayon sa numero ay tumutugma sa halaga ng relatibong molekular (relative atomic) na masa nito.

Halimbawa, ang relatibong molekular na bigat ng tubig ay:

Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

Ang molar mass ng tubig ay may parehong halaga, ngunit ipinahayag sa g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Kaya, ang isang nunal ng tubig na naglalaman ng 6.02 10 23 molekula ng tubig (ayon sa pagkakabanggit ay 2 6.02 10 23 mga atomo ng hydrogen at 6.02 10 23 mga atomo ng oxygen) ay may masa na 18 gramo. Ang 1 mole ng tubig ay naglalaman ng 2 moles ng hydrogen atoms at 1 mole ng oxygen atoms.

1.3.4. Ang kaugnayan sa pagitan ng masa ng isang sangkap at dami nito

Ang pag-alam sa masa ng isang sangkap at ang pormula ng kemikal nito, at samakatuwid ang halaga ng molar mass nito, matutukoy ng isang tao ang dami ng isang sangkap at, sa kabaligtaran, ang pag-alam sa dami ng isang sangkap, matutukoy ng isa ang masa nito. Para sa mga naturang kalkulasyon, dapat mong gamitin ang mga formula:

kung saan ang ν ay ang dami ng substance, [mol]; m ay ang masa ng sangkap, [g] o [kg]; Ang M ay ang molar mass ng substance, [g/mol] o [kg/kmol].

Halimbawa, upang mahanap ang masa ng sodium sulfate (Na 2 SO 4) sa halagang 5 mol, makikita natin:

1) ang halaga ng kamag-anak na molekular na timbang ng Na 2 SO 4, na siyang kabuuan ng mga bilugan na halaga ng mga kamag-anak na masa ng atomic:

Mr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) ang halaga ng molar mass ng sangkap ayon sa bilang na katumbas nito:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) at, sa wakas, isang masa ng 5 mol ng sodium sulfate:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Sagot: 710.

1.3.5. Ang kaugnayan sa pagitan ng dami ng isang sangkap at dami nito

Sa ilalim ng normal na kondisyon (n.o.), i.e. sa pressure R , katumbas ng 101325 Pa (760 mm Hg), at temperatura T, katumbas ng 273.15 K (0 С), isang taling ng iba't ibang mga gas at singaw ang sumasakop sa parehong dami, katumbas ng 22.4 l.

Tinatawag ang volume na inookupahan ng 1 mole ng gas o singaw sa n.o dami ng molargas at may sukat na isang litro bawat nunal.

V mol \u003d 22.4 l / mol.

Pag-alam sa dami ng gaseous substance (ν ) at halaga ng dami ng molar (V mol) maaari mong kalkulahin ang dami nito (V) sa ilalim ng normal na mga kondisyon:

V = ν V mol,

kung saan ang ν ay ang dami ng substance [mol]; Ang V ay ang volume ng gaseous substance [l]; V mol \u003d 22.4 l / mol.

Sa kabaligtaran, ang pag-alam sa lakas ng tunog ( V) ng isang gaseous substance sa ilalim ng normal na mga kondisyon, maaari mong kalkulahin ang halaga nito (ν) :