Ang klorin ay unang nakuha noong 1772 ni Scheele, na inilarawan ang paglabas nito sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng pyrolusite sa hydrochloric acid sa kanyang treatise sa pyrolusite: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Napansin ni Scheele ang amoy ng chlorine, katulad ng amoy ng aqua regia, ang kakayahang makipag-ugnayan sa ginto at cinnabar, pati na rin ang mga katangian ng pagpapaputi nito. Gayunpaman, si Scheele, alinsunod sa teorya ng phlogiston na nangibabaw sa kimika noong panahong iyon, ay nagmungkahi na ang klorin ay dephlogisticated hydrochloric acid, iyon ay, hydrochloric acid oxide.
Iminungkahi nina Berthollet at Lavoisier na ang chlorine ay isang oxide ng elementong murium, ngunit ang mga pagtatangka na ihiwalay ito ay nanatiling hindi matagumpay hanggang sa gawain ni Davy, na nagawang mabulok ang table salt sa sodium at chlorine sa pamamagitan ng electrolysis.
Ang pangalan ng elemento ay nagmula sa Griyego clwroz- "berde".

Ang pagiging likas, nakakakuha ng:

Ang natural na chlorine ay pinaghalong dalawang isotopes 35 Cl at 37 Cl. Ang klorin ay ang pinaka-masaganang halogen sa crust ng lupa. Dahil ang chlorine ay napaka-aktibo, sa kalikasan ito ay nangyayari lamang sa anyo ng mga compound sa komposisyon ng mga mineral: halite NaCl, sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O. Ang pinakamalaking reserba ng chlorine ay nakapaloob sa mga asin ng tubig ng mga dagat at karagatan.
Sa isang pang-industriya na sukat, ang chlorine ay ginawa kasama ng sodium hydroxide at hydrogen sa pamamagitan ng electrolysis ng sodium chloride solution:
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Upang mabawi ang chlorine mula sa hydrogen chloride, na isang by-product ng industrial chlorination ng mga organic compound, ang proseso ng Deacon (catalytic oxidation ng hydrogen chloride na may atmospheric oxygen) ay ginagamit:
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
Ang mga laboratoryo ay karaniwang gumagamit ng mga proseso batay sa oksihenasyon ng hydrogen chloride na may malakas na oxidizing agent (halimbawa, manganese (IV) oxide, potassium permanganate, potassium dichromate):
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Mga katangiang pisikal:

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang chlorine ay isang dilaw-berdeng gas na may nakaka-suffocating na amoy. Ang klorin ay nakikitang natutunaw sa tubig ("chlorine water"). Sa 20°C, 2.3 volume ng chlorine ang natutunaw sa isang volume ng tubig. Punto ng kumukulo = -34°C; punto ng pagkatunaw = -101°C, density (gas, N.O.) = 3.214 g/l.

Mga katangian ng kemikal:

Ang klorin ay napakaaktibo - ito ay direktang pinagsama sa halos lahat ng mga elemento ng periodic system, mga metal at non-metal (maliban sa carbon, nitrogen, oxygen at inert gases). Ang klorin ay isang napakalakas na ahente ng pag-oxidizing, pinapalitan nito ang hindi gaanong aktibong non-metal (bromine, yodo) mula sa kanilang mga compound na may hydrogen at mga metal:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
Kapag natunaw sa tubig o alkalis, ang chlorine ay dismutates, na bumubuo ng hypochlorous (at kapag pinainit, perchloric) at hydrochloric acid, o ang kanilang mga asing-gamot.
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
Nakikipag-ugnayan ang klorin sa maraming mga organikong compound, na pumapasok sa mga reaksyon ng pagpapalit o karagdagan:
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
Ang klorin ay may pitong estado ng oksihenasyon: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

Ang pinakamahalagang koneksyon:

Hydrogen chloride HCl- isang walang kulay na gas na umuusok sa hangin dahil sa pagbuo ng mga patak ng fog na may singaw ng tubig. Ito ay may malakas na amoy at lubhang nakakairita sa respiratory tract. Nakapaloob sa mga bulkan na gas at tubig, sa gastric juice. Ang mga katangian ng kemikal ay nakasalalay sa estado kung saan ito matatagpuan (maaaring nasa gas, likidong estado o sa solusyon). Ang HCl solution ay tinatawag hydrochloric (hydrochloric) acid. Ito ay isang malakas na asido, na nag-aalis ng mas mahinang mga asido mula sa kanilang mga asin. Mga asin - mga klorido- mga solidong mala-kristal na sangkap na may mataas na mga punto ng pagkatunaw.
covalent chlorides- mga compound ng chlorine na may mga non-metal, gas, likido o fusible solid na may mga katangian ng acidic na katangian, bilang panuntunan, madaling ma-hydrolyzed ng tubig upang bumuo ng hydrochloric acid:
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
Chlorine(I) oxide Cl 2 O., isang kayumangging dilaw na gas na may masangsang na amoy. Nakakaapekto sa mga organ ng paghinga. Madaling natutunaw sa tubig, na bumubuo ng hypochlorous acid.
Hypochlorous acid HClO. Umiiral lamang sa mga solusyon. Ito ay isang mahina at hindi matatag na acid. Madaling nabubulok sa hydrochloric acid at oxygen. Malakas na oxidizer. Nabuo kapag ang kloro ay natunaw sa tubig. Mga asin - hypochlorite, hindi matatag (NaClO*H 2 O nabubulok sa isang pagsabog sa 70 °C), malakas na oxidizer. Malawakang ginagamit para sa pagpapaputi at pagdidisimpekta bleaching powder, pinaghalong asin Ca(Cl)OCl
Chloric acid HClO 2, sa isang libreng anyo ay hindi matatag, kahit na sa isang dilute aqueous solution, mabilis itong nabubulok. Acid ng katamtamang lakas, mga asing-gamot - mga chlorites ay karaniwang walang kulay at lubos na natutunaw sa tubig. Hindi tulad ng hypochlorites, ang mga chlorites ay nagpapakita ng binibigkas na mga katangian ng oxidizing lamang sa isang acidic na kapaligiran. Ang sodium chlorite NaClO 2 ay may pinakamalaking aplikasyon (para sa pagpapaputi ng mga tela at sapal ng papel).
Chlorine(IV) oxide ClO 2, - maberde-dilaw na gas na may hindi kanais-nais (mabangong) amoy, ...
Chloric acid, HClO 3 - sa libreng anyo ay hindi matatag: hindi katimbang sa ClO 2 at HClO 4 . Mga asin - chlorates; sa mga ito, ang sodium, potassium, calcium at magnesium chlorates ang pinakamahalaga. Ang mga ito ay malakas na oxidizing agent, paputok kapag hinaluan ng mga reducing agent. Potassium chlorate ( Berthollet na asin) - KClO 3 , ay ginamit upang makagawa ng oxygen sa laboratoryo, ngunit dahil sa mataas na panganib ay hindi na ito ginamit. Ang mga solusyon sa potassium chlorate ay ginamit bilang isang mahinang antiseptiko, panlabas na gamot para sa pagmumog.
Perchloric acid HClO 4, sa mga may tubig na solusyon, ang perchloric acid ay ang pinaka-stable sa lahat ng oxygen-containing chlorine acids. Ang anhydrous perchloric acid, na nakukuha sa puro sulfuric acid mula sa 72% HClO 4 ay hindi masyadong matatag. Ito ang pinakamalakas na monobasic acid (sa may tubig na solusyon). Mga asin - perchlorates, ay ginagamit bilang mga oxidizer (solid rocket engine).

Application:

Ang chlorine ay ginagamit sa maraming industriya, agham at domestic na pangangailangan:
- Sa paggawa ng polyvinyl chloride, mga plastic compound, gawa ng tao na goma;
- Para sa pagpapaputi ng tela at papel;
- Produksyon ng organochlorine insecticides - mga sangkap na pumapatay ng mga insekto na nakakapinsala sa mga pananim, ngunit ligtas para sa mga halaman;
- Para sa pagdidisimpekta ng tubig - "chlorination";
- Nakarehistro sa industriya ng pagkain bilang food additive E925;
- Sa paggawa ng kemikal ng hydrochloric acid, bleach, bertolet salt, metal chlorides, lason, gamot, pataba;
- Sa metalurhiya para sa produksyon ng mga purong metal: titanium, lata, tantalum, niobium.

Biological na papel at toxicity:

Ang klorin ay isa sa pinakamahalagang biogenic na elemento at bahagi ito ng lahat ng nabubuhay na organismo. Sa mga hayop at tao, ang mga chloride ions ay kasangkot sa pagpapanatili ng osmotic na balanse, ang chloride ion ay may pinakamainam na radius para sa pagtagos sa pamamagitan ng cell lamad. Ang mga chlorine ions ay mahalaga para sa mga halaman, nakikilahok sa metabolismo ng enerhiya sa mga halaman, na nagpapagana ng oxidative phosphorylation.
Ang klorin sa anyo ng isang simpleng sangkap ay lason, kung ito ay pumasok sa mga baga, nagiging sanhi ito ng pagkasunog ng tissue ng baga, asphyxiation. Ito ay may nakakainis na epekto sa respiratory tract sa isang konsentrasyon sa hangin na humigit-kumulang 0.006 mg / l (i.e. dalawang beses ang chlorine odor threshold). Ang klorin ay isa sa mga unang ahente sa pakikipagdigma ng kemikal na ginamit ng Alemanya noong Unang Digmaang Pandaigdig.

Korotkova Yu., Shvetsova I.
KhF Tyumen State University, 571 grupo.

Mga Pinagmumulan: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl at iba pa,
website ng RCTU D.I. Mendeleev:

Pagtuturo

Upang makayanan ang gawain, kinakailangan na gumamit ng mga formula sa kamag-anak na density:

Una, hanapin ang kamag-anak na molekular na timbang ng ammonia, na maaaring kalkulahin mula sa talahanayan D.I. Mendeleev.

Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 x 1 = 3, samakatuwid
Mr(NH3) = 14 + 3 = 17

I-substitute ang nakuhang data sa formula para sa pagtukoy ng relative density sa pamamagitan ng hangin:
D (hangin) = Mr (ammonia) / Mr (hangin);
D (hangin) = Mr (ammonia) / 29;
D (hangin) = 17/ 29 = 0.59.

Halimbawa Blg. 2. Kalkulahin ang relatibong density ng ammonia kaugnay ng hydrogen.

Palitan ang data sa formula para sa pagtukoy ng relative density para sa hydrogen:
D (hydrogen) = Mr (ammonia) / Mr (hydrogen);
D (hydrogen) = Mr (ammonia) / 2;
D (hydrogen) = 17/ 2 = 8.5.

Ang hydrogen (mula sa Latin na "Hydrogenium" - "pagbuo ng tubig") ay ang unang elemento ng periodic table. Ito ay malawak na ipinamamahagi, umiiral sa anyo ng tatlong isotopes - protium, deuterium at tritium. Ang hydrogen ay isang magaan na walang kulay na gas (14.5 beses na mas magaan kaysa sa hangin). Ito ay lubos na sumasabog kapag hinaluan ng hangin at oxygen. Ito ay ginagamit sa kemikal, industriya ng pagkain, at gayundin bilang rocket fuel. Ang pananaliksik ay isinasagawa sa posibilidad ng paggamit hydrogen bilang gasolina para sa mga makina ng sasakyan. Densidad hydrogen(tulad ng anumang iba pang gas) ay maaaring tukuyin sa maraming paraan.

Pagtuturo

Una, batay sa pangkalahatang kahulugan ng density - ang halaga ng sangkap sa bawat dami ng yunit. Kung sakaling ito ay nasa isang selyadong sisidlan, ang density ng gas ay tinutukoy ng elementarily, ayon sa formula (M1 - M2) / V, kung saan ang M1 ay ang kabuuang masa ng sisidlan na may gas, ang M2 ay ang masa ng walang laman na sisidlan, at ang V ay ang panloob na dami ng sisidlan.

Kung nais mong matukoy ang density hydrogen, pagkakaroon ng naturang paunang data bilang , dito ang unibersal na equation ng estado ng isang ideal na gas ay dumating sa pagsagip, o ang Mendeleev-Clapeyron equation: PV = (mRT)/M.
P - presyon ng gas
V ang volume nito
Ang R ay ang universal gas constant
Ang T ay ang temperatura ng gas sa Kelvin
M ay ang molar mass ng gas
m ay ang aktwal na masa ng gas.

Ang ideal na gas ay isang mathematical gas kung saan ang potensyal na enerhiya ng mga molekula kumpara sa kanilang kinetic energy ay maaaring mapabayaan. Sa modelo ng isang perpektong gas, ang mga puwersa ng pagkahumaling o pagtanggi ay hindi kumikilos sa pagitan ng mga molekula, at ang mga banggaan ng mga particle sa iba pang mga particle o mga pader ng sisidlan ay ganap na nababanat.

Siyempre, hindi perpekto ang hydrogen o anumang iba pang gas, ngunit pinapayagan ng modelong ito ang mga kalkulasyon na may sapat na mataas na katumpakan sa malapit sa presyon ng atmospera at temperatura ng silid. Halimbawa, ibinigay ang gawain: hanapin ang density hydrogen sa isang presyon ng 6 at isang temperatura ng 20 degrees Celsius.

Una, i-convert ang lahat ng mga paunang halaga​​sa sistema ng SI (6 na atmospheres \u003d 607950 Pa, 20 degrees C \u003d 293 degrees K). Pagkatapos ay isulat ang Mendeleev-Clapeyron equation na PV = (mRT)/M. I-convert ito sa: P = (mRT)/MV. Dahil ang m / V ay ang density (ang ratio ng masa ng isang sangkap sa dami nito), makakakuha ka ng: density hydrogen= PM/RT, at mayroon kaming lahat ng kinakailangang data para sa solusyon. Alam mo ang presyon (607950), temperatura (293), pangkalahatang gas constant (8.31), molar mass hydrogen (0,002).

Ang pagpapalit ng data na ito sa formula, makakakuha ka ng: density hydrogen sa ilalim ng ibinigay na mga kondisyon ng presyon at temperatura ay 0.499 kg / cubic meter, o mga 0.5.

Mga pinagmumulan:

• kung paano mahanap ang density ng hydrogen

Densidad- ito ay isa sa mga katangian ng isang sangkap, katulad ng masa, dami, temperatura, lugar. Ito ay katumbas ng ratio ng masa sa dami. Ang pangunahing gawain ay upang matutunan kung paano kalkulahin ang halagang ito at malaman kung ano ang nakasalalay dito.

Pagtuturo

Densidad ay ang ratio ng masa sa dami ng isang sangkap. Kung gusto mong matukoy ang density ng isang substance, at alam mo ang mass at volume nito, hindi magiging mahirap para sa iyo ang paghahanap ng density. Ang pinakamadaling paraan upang mahanap ang density sa kasong ito ay p = m/V. Ito ay nasa kg/m^3 sa SI system. Gayunpaman, ang dalawang halagang ito ay hindi palaging ibinibigay, kaya dapat mong malaman ang ilang mga paraan kung saan maaari mong kalkulahin ang density.

Densidad ay may iba't ibang kahulugan depende sa uri ng sangkap. Bilang karagdagan, ang density ay nag-iiba sa antas ng kaasinan at temperatura. Habang bumababa ang temperatura, tumataas ang density, at habang bumababa ang antas ng kaasinan, bumababa rin ang density. Halimbawa, ang density ng Red Sea ay itinuturing pa rin na mataas, habang ito ay mas mababa sa Baltic Sea. Napansin ba ninyong lahat na kung lagyan mo ito ng tubig, lumulutang ito. Ang lahat ng ito ay dahil sa ang katunayan na ito ay may mas mababang density kaysa sa tubig. Ang mga metal at mga sangkap ng bato, sa kabaligtaran, ay lumubog, dahil ang kanilang density ay mas mataas. Batay sa density ng mga katawan na lumitaw tungkol sa kanilang paglangoy.

Salamat sa teorya ng mga lumulutang na katawan, kung saan makikita mo ang density ng isang katawan, tubig, ang dami ng buong katawan at ang dami ng nakalubog na bahagi nito. Ang formula na ito ay mukhang: Vimmersed. mga bahagi / V katawan \u003d p katawan / p likido. Ito ay sumusunod na ang density ng katawan ay matatagpuan tulad ng sumusunod: p katawan \u003d V sa ilalim ng tubig. mga bahagi * p likido / V katawan. Ang kundisyong ito ay nasiyahan batay sa tabular na data at ang tinukoy na mga volume na nalulubog sa V. bahagi at V katawan.

Mga kaugnay na video

Tip 4: Paano kalkulahin ang relatibong molecular weight ng isang substance

Ang relatibong molecular weight ay isang walang sukat na halaga na nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang molekula ay mas malaki sa 1/12 ng mass ng isang carbon atom. Alinsunod dito, ang masa ng isang carbon atom ay 12 yunit. Maaari mong matukoy ang kamag-anak na molekular na timbang ng isang kemikal na tambalan sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga masa ng mga atomo na bumubuo sa molekula ng sangkap.

Kakailanganin mong

• - ang panulat;
• - papel ng tala;
• - calculator;
• - periodic table.

Pagtuturo

Hanapin sa periodic table ang mga cell ng mga elemento na bumubuo sa molekula na ito. Ang mga halaga ng mga kamag-anak na masa ng atom (Ar) para sa bawat sangkap ay ipinahiwatig sa ibabang kaliwang sulok ng cell. Isulat muli ang mga ito nang bilugan sa pinakamalapit na buong numero: Ar(H) - 1; Ar(P) - 31; Ar(O) - 16.

Tukuyin ang kamag-anak na molekular na timbang ng tambalan (Mr). Upang gawin ito, i-multiply ang atomic mass ng bawat elemento sa bilang ng mga atom sa . Pagkatapos ay idagdag ang mga resultang halaga. Para sa phosphoric acid: Mr(n3po4) = 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98.

Ang relatibong molecular weight ay ayon sa bilang na kapareho ng molar mass ng substance. Ginagamit ng ilang gawain ang link na ito. Halimbawa: ang isang gas sa temperatura na 200 K at isang presyon ng 0.2 MPa ay may density na 5.3 kg/m3. Tukuyin ang relatibong timbang ng molekular nito.

Gamitin ang Mendeleev-Claiperon equation para sa ideal na gas: PV = mRT/M, kung saan ang V ay ang volume ng gas, m3; m ay ang masa ng isang naibigay na dami ng gas, kg; M ay ang molar mass ng gas, kg/mol; Ang R ay ang universal gas constant. R=8.314472 m2kg s-2 K-1 Mol-1; T – gas, K; P - ganap na presyon, Pa. Ipahayag ang molar mass mula sa relasyong ito: М = mRT/(PV).

Tulad ng alam mo, density: p = m/V, kg/m3. Ipalit ito sa expression: M = pRT / P. Tukuyin ang molar mass ng gas: M \u003d 5.3 * 8.31 * 200 / (2 * 10 ^ 5) \u003d 0.044 kg / mol. Relative molecular weight ng gas: Mr = 44. Maaari mong hulaan na ito ay carbon dioxide: Mr(CO2) = 12 + 16*2 = 44.

Mga pinagmumulan:

• kalkulahin ang mga kamag-anak na molekular na timbang

Sa mga laboratoryo ng kemikal at kapag nagsasagawa ng mga eksperimento sa kemikal sa bahay, madalas na kinakailangan upang matukoy ang kamag-anak na density ng isang sangkap. Ang relatibong density ay ang ratio ng density ng isang partikular na substance sa density ng isa pa sa ilalim ng ilang partikular na kundisyon, o sa density ng isang reference substance, na kinukuha bilang distilled water. Ang kamag-anak na density ay ipinahayag bilang isang abstract na numero.

Kakailanganin mong

• - mga talahanayan at mga direktoryo;
• - hydrometer, pycnometer o mga espesyal na kaliskis.

Pagtuturo

Ang kamag-anak na density ng mga sangkap na may kaugnayan sa density ng distilled water ay tinutukoy ng formula: d=p/p0, kung saan ang d ay ang nais na kamag-anak na density, p ay ang density ng pagsubok na sangkap, ang p0 ay ang density ng reference substance . Ang huling parameter ay tabular at medyo tumpak na tinutukoy: sa 20 ° C, ang tubig ay may density na 998.203 kg / m3, at umabot ito sa pinakamataas na density nito sa 4 ° C - 999.973 kg / m3. Bago ang mga kalkulasyon, huwag kalimutan na ang p at p0 ay dapat na ipahayag sa parehong mga yunit.

Bilang karagdagan, ang relatibong densidad ng isang sangkap ay matatagpuan sa mga aklat na sangguniang pisikal at kemikal. Ang numerical value ng relative density ay palaging katumbas ng relative specific gravity ng parehong substance sa ilalim ng parehong mga kundisyon. Konklusyon: gumamit ng mga talahanayan ng relatibong tiyak na gravity sa parehong paraan na parang mga talahanayan ng relatibong density.

Kapag tinutukoy ang kamag-anak na density, palaging isaalang-alang ang temperatura ng pagsubok at mga sangguniang sangkap. Ang katotohanan ay ang density ng mga sangkap ay bumababa at tumataas sa paglamig. Kung ang temperatura ng sangkap ng pagsubok ay naiiba sa sanggunian, gumawa ng pagwawasto. Kalkulahin ito bilang ang average na pagbabago sa relatibong density sa bawat 1°C. Hanapin ang kinakailangang data sa mga nomogram ng mga pagwawasto ng temperatura.

Upang mabilis na kalkulahin ang relatibong density ng mga likido sa pagsasanay, gumamit ng hydrometer. Gumamit ng mga pycnometer at mga espesyal na kaliskis upang sukatin ang kamag-anak at tuyo. Ang klasikong hydrometer ay isang glass tube na lumalawak sa ibaba. Sa ibabang dulo ng tubo mayroong isang reservoir o isang espesyal na sangkap. Ang itaas na bahagi ng tubo ay minarkahan ng mga dibisyon na nagpapakita ng numerical na halaga ng kamag-anak na density ng sangkap ng pagsubok. Maraming mga hydrometer ang karagdagang nilagyan ng mga thermometer para sa pagsukat ng temperatura ng sangkap ng pagsubok.

Batas ni Avogadro

Ang layo ng mga molekula ng isang gas na sangkap mula sa bawat isa ay nakasalalay sa mga panlabas na kondisyon: presyon at temperatura. Sa ilalim ng parehong panlabas na mga kondisyon, ang mga puwang sa pagitan ng mga molekula ng iba't ibang mga gas ay pareho. Ang batas ni Avogadro, na natuklasan noong 1811, ay nagsasaad na ang pantay na dami ng iba't ibang gas sa ilalim ng parehong panlabas na kondisyon (temperatura at presyon) ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula. Yung. kung V1=V2, T1=T2 at P1=P2, pagkatapos ay N1=N2, kung saan ang V ay volume, T ay temperatura, P ay pressure, N ay ang bilang ng mga molekula ng gas (index "1" para sa isang gas, "2" para sa iba).

Unang bunga ng batas ni Avogadro, dami ng molar

Ang unang corollary ng batas ni Avogadro ay nagsasaad na ang parehong bilang ng mga molekula ng anumang mga gas sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay sumasakop sa parehong dami: V1=V2 sa N1=N2, T1=T2 at P1=P2. Ang dami ng isang nunal ng anumang gas (volume ng molar) ay pare-pareho ang halaga. Alalahanin na ang 1 mole ay naglalaman ng Avogadrian na bilang ng mga particle - 6.02x10^23 molecule.

Kaya, ang dami ng molar ng isang gas ay nakasalalay lamang sa presyon at temperatura. Karaniwan, ang mga gas ay isinasaalang-alang sa normal na presyon at normal na temperatura: 273 K (0 degrees Celsius) at 1 atm (760 mm Hg, 101325 Pa). Sa ilalim ng mga normal na kondisyon, na tinutukoy na "n.o.", ang dami ng molar ng anumang gas ay 22.4 l / mol. Alam ang halagang ito, posibleng kalkulahin ang dami ng anumang naibigay na masa at anumang naibigay na halaga ng gas.

Ang pangalawang kinahinatnan ng batas ni Avogadro, ang mga relatibong densidad ng mga gas

Upang kalkulahin ang mga kamag-anak na densidad ng mga gas, ang pangalawang kinahinatnan ng batas ni Avogadro ay inilapat. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang density ng isang sangkap ay ang ratio ng masa nito sa dami nito: ρ=m/V. Para sa 1 mole ng isang substance, ang masa ay katumbas ng molar mass M, at ang volume ay katumbas ng molar volume V(M). Kaya ang density ng gas ay ρ=M(gas)/V(M).

Hayaang magkaroon ng dalawang gas - X at Y. Ang kanilang mga densidad at molar mass - ρ(X), ρ(Y), M(X), M(Y), na magkakaugnay ng mga relasyon: ρ(X)=M(X) / V(M), ρ(Y)=M(Y)/V(M). Ang relatibong density ng gas X sa gas Y, na tinutukoy bilang Dy(X), ay ang ratio ng mga densidad ng mga gas na ito ρ(X)/ρ(Y): Dy(X)=ρ(X)/ρ(Y) =M(X)xV( M)/V(M)xM(Y)=M(X)/M(Y). Ang mga volume ng molar ay nabawasan, at mula dito maaari nating tapusin na ang kamag-anak na density ng gas X sa gas Y ay katumbas ng ratio ng kanilang molar o kamag-anak na molekular na masa (sila ay pantay sa numero).

Ang mga densidad ng mga gas ay madalas na tinutukoy na may kaugnayan sa hydrogen, ang pinakamagaan sa lahat ng mga gas, ang molar mass na kung saan ay 2 g / mol. Yung. kung ang problema ay nagsasabi na ang hindi kilalang gas X ay may hydrogen density ng, sabihin nating, 15 (relative density ay isang walang sukat na dami!), hindi mahirap hanapin ang molar mass nito: M(X)=15xM(H2)=15x2=30 g/ mol. Kadalasan ang kamag-anak na density ng gas na may kaugnayan sa hangin ay ipinahiwatig din. Dito kailangan mong malaman na ang average na kamag-anak na molekular na bigat ng hangin ay 29, at kailangan mo nang i-multiply hindi sa 2, ngunit sa 29.

DEPINISYON

Libre chlorine ay isang dilaw-berdeng gas na binubuo ng mga diatomic na molekula.

Sa ilalim ng ordinaryong presyon, ito ay tumutunaw sa (-34 o C) at nagpapatigas sa (-101 o C). Ang isang dami ng tubig ay natutunaw ng halos dalawang volume ng chlorine. Ang nagreresultang madilaw na solusyon ay madalas na tinutukoy bilang "chlorine water".

Ang klorin ay may malakas na amoy. Ang paglanghap ay nagdudulot ng pamamaga ng mga daanan ng hangin. Bilang isang paraan ng first aid para sa talamak na pagkalason sa chlorine, ang paglanghap ng mga singaw ng pinaghalong alkohol at eter ay ginagamit.

Ang kritikal na temperatura ng chlorine ay 144 o C, ang kritikal na presyon ay 76 atm. Sa punto ng kumukulo, ang likidong kloro ay may density na 1.6 g/cm 3 at ang init ng singaw nito ay 4.9 kcal/mol. Ang solid chlorine ay may density na 2.0 g/cm 3 at isang init ng pagsasanib na 165 kcal/mol. Ang mga kristal nito ay nabuo ng mga indibidwal na Cl 2 molecule (ang pinakamaikling distansya sa pagitan ng kung saan ay 3.34 A).

Ang Cl-Cl bond ay nailalarawan sa pamamagitan ng nuclear distance na 1.98 A at isang force constant na 3.2. Thermal dissociation ng molecular chlorine ayon sa equation

Cl 2 + 58 kcal = 2Cl

Ito ay nagiging kapansin-pansin mula sa mga 1000 o C.

Ang pagkalat ng chlorine sa kalikasan

Sa mga tuntunin ng pagkalat sa kalikasan, ang klorin ay malapit sa fluorine - ito ay bumubuo ng 0.02% ng kabuuang bilang ng mga atomo sa crust ng lupa. Ang katawan ng tao ay naglalaman ng 0.25 (wt.)% chlorine.

Ang pangunahing anyo ng chlorine sa ibabaw ng daigdig ay tumutugma sa matinding pagkalat nito. Bilang resulta ng gawain ng tubig, na sa loob ng maraming milyong taon ay nawasak ang mga bato at hinugasan ang lahat ng mga natutunaw na nasasakupan, ang mga chlorine compound na naipon sa mga dagat. Ang pagpapatuyo ng huli ay humantong sa pagbuo sa maraming lugar sa mundo ng mga malalakas na deposito ng NaCl, na nagsisilbing feedstock para sa paggawa ng lahat ng mga chlorine compound.

Maikling paglalarawan ng mga katangian ng kemikal at density ng chlorine

Ang kakanyahan ng aktibidad ng kemikal ng chlorine ay ipinakita sa kakayahan ng atom nito na mag-attach ng mga electron at maging isang negatibong sisingilin na ion.

Ang aktibidad ng kemikal ng chlorine ay napakataas - ito ay pinagsama sa halos lahat ng mga metal (kung minsan lamang sa pagkakaroon ng mga bakas ng tubig o kapag pinainit) at sa lahat ng mga elemento ng metalloid, maliban sa C, N at O. Mahalagang tandaan na sa ang kumpletong kawalan ng kahalumigmigan, ang kloro ay hindi nakakaapekto sa bakal. Pinapayagan ka nitong iimbak ito sa mga silindro ng bakal.

Ang pakikipag-ugnayan ng chlorine sa hydrogen ayon sa reaksyon

H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kcal

Ito ay nagpapatuloy nang napakabagal, ngunit ang pag-init ng pinaghalong gas o ang malakas na pag-iilaw nito (direktang sikat ng araw, nasusunog na magnesiyo, atbp.) ay sinasamahan ng isang pagsabog.

Kabilang sa mga kumplikadong sangkap kung saan ang chlorine ay tumutugon sa tubig, alkalis at metal halides.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

Mag-ehersisyo	Ayon sa TCA ng sodium combustion sa chlorine 2Na + Cl 2 = 2NaCl + 819 kJ kalkulahin kung gaano karaming sodium ang nasunog kung 1.43 kJ ng init ang pinakawalan.
Solusyon	Bilang resulta ng pagsunog ng sodium sa chlorine, ang sodium ay nabuo at 819 kJ ay inilabas, i.e. ang isang exothermic na reaksyon ay nangyayari: 2Na + Cl 2 = 2NaCl + 819 kJ. Ayon sa equation ng reaksyon, 2 mol ng sodium ang sumailalim sa pagkasunog. Ang molar mass ng sodium ay 23 g/mol. Pagkatapos, ang teoretikal na masa ng sodium ay magiging katumbas ng: m(Na) ika = n(Na) × M(Na); m(Na)th = 2 × 23 = 46 g. Tukuyin natin ang praktikal na masa ng sodium bilang "x". Gumawa tayo ng isang proporsyon: x g Na - 1.43 kJ ng init; 46 g ng Na - 819 kJ ng init. Ipahayag ang "x": x \u003d (46 × 1.43) / 819 \u003d 0.08. Dahil dito, nasunog ang 0.08 g ng sodium.
Sagot	Ang masa ng sodium ay 0.08 g.

HALIMBAWA 2

Mag-ehersisyo	Hanapin ang nitrogen density ng hangin na may sumusunod na volumetric na komposisyon: 20.0% oxygen; 79.0% nitrogen at 1.0% argon.
Solusyon	Dahil ang mga volume ng mga gas ay proporsyonal sa kanilang mga dami (batas ni Avogadro), ang average na molar mass ng isang halo ay maaaring ipahayag hindi lamang sa mga tuntunin ng mga moles, kundi pati na rin sa mga tuntunin ng mga volume: M = (M 1 V 1 + M 2 V 2 + M 3 V 3) / (V 1 + V 2 + V 3). M(O 2) \u003d 2 × Ar (O) \u003d 2 × 16 \u003d 32 g / mol; M (N 2) \u003d 2 × Ar (O) \u003d 2 × 14 \u003d 28 g / mol; M(Ar) = Ar(Ar) = 40 g/mol. Kumuha ng 100 dm 3 ng pinaghalong, pagkatapos ay V (O 2) \u003d 20 dm 3, V (N 2) \u003d 79 dm 3, V (Ar) \u003d 1 dm 3. Ang pagpapalit ng mga halagang ito sa formula sa itaas, nakukuha namin: M = (32x20 + 28x79 + 40x1) / (20 + 79 + 1); M = 28.9 g/mol. Ang nitrogen density ay nakuha sa pamamagitan ng paghahati ng average na molar mass ng mixture sa molar mass ng nitrogen: D N 2 \u003d 28.9 / 28 \u003d 1.03.
Sagot	Ang nitrogen density ng hangin ay 1.03.

Chlorine(mula sa Greek χλωρ?ς - "berde") - isang elemento ng pangunahing subgroup ng ikapitong grupo, ang ikatlong yugto ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev, na may atomic number 17. Ito ay ipinahiwatig ng simbolo Cl(lat. Chlorum). Reaktibong nonmetal. Ito ay kabilang sa pangkat ng mga halogens (orihinal, ang pangalang "halogen" ay ginamit ng Aleman na chemist na si Schweiger para sa chlorine [sa literal, "halogen" ay isinalin bilang asin), ngunit hindi ito nag-ugat, at pagkatapos ay naging karaniwan para sa VII pangkat ng mga elemento, na kinabibilangan ng chlorine).

Ang simpleng substance na chlorine (CAS number: 7782-50-5) sa ilalim ng normal na kondisyon ay isang madilaw-dilaw na makamandag na gas na may masangsang na amoy. Ang chlorine molecule ay diatomic (formula Cl 2).

Ang kasaysayan ng pagtuklas ng chlorine

Sa unang pagkakataon, ang gaseous anhydrous hydrogen chloride ay nakolekta ni J. Prisley noong 1772. (over liquid mercury). Ang klorin ay unang nakuha noong 1774 ni Scheele, na inilarawan ang paglabas nito sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng pyrolusite sa hydrochloric acid sa kanyang treatise sa pyrolusite:

4HCl + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Napansin ni Scheele ang amoy ng chlorine, katulad ng amoy ng aqua regia, ang kakayahang makipag-ugnayan sa ginto at cinnabar, pati na rin ang mga katangian ng pagpapaputi nito.

Gayunpaman, si Scheele, alinsunod sa teorya ng phlogiston na nangibabaw sa kimika noong panahong iyon, ay nagmungkahi na ang klorin ay dephlogisticated hydrochloric acid, iyon ay, hydrochloric acid oxide. Iminungkahi nina Berthollet at Lavoisier na ang chlorine ay isang oxide ng elemento muria, gayunpaman, ang mga pagtatangka na ihiwalay ito ay nanatiling hindi matagumpay hanggang sa gawain ni Davy, na nagawang mabulok ang table salt sa sodium at chlorine sa pamamagitan ng electrolysis.

Pamamahagi sa kalikasan

Sa kalikasan, mayroong dalawang isotopes ng chlorine 35 Cl at 37 Cl. Ang klorin ay ang pinaka-masaganang halogen sa crust ng lupa. Ang klorin ay napaka-aktibo - ito ay direktang pinagsama sa halos lahat ng mga elemento ng periodic table. Samakatuwid, sa kalikasan, ito ay nangyayari lamang sa anyo ng mga compound sa komposisyon ng mga mineral: halite NaCl, sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H2O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O. Ang pinakamalaking reserba ng chlorine ay nakapaloob sa mga asin ng tubig ng mga dagat at karagatan (ang nilalaman sa tubig ng dagat ay 19 g / l). Ang klorin ay bumubuo ng 0.025% ng kabuuang bilang ng mga atom sa crust ng lupa, ang Clarke na bilang ng chlorine ay 0.017%, at ang katawan ng tao ay naglalaman ng 0.25% ng mga chlorine ions ayon sa masa. Sa mga tao at hayop, ang chlorine ay matatagpuan pangunahin sa mga intercellular fluid (kabilang ang dugo) at gumaganap ng mahalagang papel sa regulasyon ng osmotic na mga proseso, gayundin sa mga proseso na nauugnay sa paggana ng mga selula ng nerbiyos.

Mga katangiang pisikal at physico-kemikal

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang chlorine ay isang dilaw-berdeng gas na may nakaka-suffocating na amoy. Ang ilan sa mga pisikal na katangian nito ay ipinakita sa talahanayan.

Ilang pisikal na katangian ng chlorine

Ari-arian	Ibig sabihin
Kulay (gas)	dilaw na berde
Temperatura ng kumukulo	-34°C
Temperaturang pantunaw	-100°C
Temperatura ng agnas (dissociations sa atoms)	~1400 °C
Densidad (gas, n.o.s.)	3.214 g/l
Affinity para sa electron ng isang atom	3.65 eV
Unang enerhiya ng ionization	12.97 eV
Kapasidad ng init (298 K, gas)	34.94 (J/mol K)
Kritikal na temperatura	144°C
kritikal na presyon	76 atm
Standard enthalpy of formation (298 K, gas)	0 (kJ/mol)
Karaniwang entropy ng pagbuo (298 K, gas)	222.9 (J/mol K)
Enthalpy ng pagsasanib	6.406 (kJ/mol)
Kumukulong enthalpy	20.41 (kJ/mol)
Enerhiya ng homolytic bond cleavage X-X	243 (kJ/mol)
Enerhiya ng heterolytic bond cleavage X-X	1150 (kJ/mol)
Enerhiya ng ionization	1255 (kJ/mol)
Electron affinity energy	349 (kJ/mol)
Atomic radius	0.073 (nm)
Electronegativity ayon kay Pauling	3,20
Allred-Rochow electronegativity	2,83
Matatag na estado ng oksihenasyon	-1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7

Ang gaseous chlorine ay medyo madaling matunaw. Simula sa presyon na 0.8 MPa (8 atmospheres), ang chlorine ay magiging likido na sa temperatura ng silid. Kapag pinalamig sa temperatura na -34 ° C, ang chlorine ay nagiging likido din sa normal na presyon ng atmospera. Ang likidong klorin ay isang dilaw-berdeng likido na may napakataas na epektong kinakaing unti-unti (dahil sa mataas na konsentrasyon ng mga molekula). Sa pamamagitan ng pagtaas ng presyon, posible na makamit ang pagkakaroon ng likidong kloro hanggang sa temperatura na +144 ° C (kritikal na temperatura) sa isang kritikal na presyon ng 7.6 MPa.

Sa mga temperaturang mas mababa sa −101 °C, ang likidong klorin ay nag-kristal sa isang orthorhombic na sala-sala na may pangkat ng espasyo cmca at mga parameter a=6.29 Å b=4.50 Å, c=8.21 Å. Sa ibaba ng 100 K, ang orthorhombic modification ng crystalline chlorine ay nagiging isang tetragonal modification na mayroong isang space group P4 2 /ncm at mga parameter ng sala-sala a=8.56 Å at c=6.12 Å.

Solubility

Ang antas ng dissociation ng chlorine molecule Cl 2 → 2Cl. Sa 1000 K ito ay 2.07×10 −4%, at sa 2500 K ito ay 0.909%.

Ang threshold ng pang-unawa ng amoy sa hangin ay 0.003 (mg/l).

Sa mga tuntunin ng elektrikal na kondaktibiti, ang likidong kloro ay nagra-rank sa pinakamalakas na insulator: nagsasagawa ito ng kasalukuyang halos isang bilyong beses na mas masahol kaysa sa distilled water, at 10 22 beses na mas masahol kaysa sa pilak. Ang bilis ng tunog sa chlorine ay halos isa at kalahating beses na mas mababa kaysa sa hangin.

Mga katangian ng kemikal

Ang istraktura ng shell ng elektron

Ang valence level ng chlorine atom ay naglalaman ng 1 unpaired electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5, kaya ang valence ng 1 para sa chlorine atom ay napaka-stable. Dahil sa pagkakaroon ng isang hindi inookupahang orbital ng d-sublevel sa chlorine atom, ang chlorine atom ay maaari ding magpakita ng iba pang valences. Scheme ng pagbuo ng mga nasasabik na estado ng atom:

Ang mga compound ng chlorine ay kilala rin kung saan ang chlorine atom ay pormal na nagpapakita ng valency 4 at 6, tulad ng ClO 2 at Cl 2 O 6 . Gayunpaman, ang mga compound na ito ay mga radical, ibig sabihin mayroon silang isang hindi pares na elektron.

Pakikipag-ugnayan sa mga metal

Direktang tumutugon ang klorin sa halos lahat ng mga metal (na may ilan lamang sa pagkakaroon ng kahalumigmigan o kapag pinainit):

Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3

Pakikipag-ugnayan sa mga di-metal

Sa mga di-metal (maliban sa carbon, nitrogen, oxygen at inert gas), bumubuo ng kaukulang mga chlorides.

Sa liwanag o kapag pinainit, ito ay aktibong tumutugon (kung minsan ay may pagsabog) sa hydrogen sa pamamagitan ng isang radikal na mekanismo. Ang mga halo ng chlorine na may hydrogen, na naglalaman ng mula 5.8 hanggang 88.3% hydrogen, ay sumasabog sa pag-iilaw sa pagbuo ng hydrogen chloride. Ang pinaghalong chlorine at hydrogen sa maliliit na konsentrasyon ay nasusunog na may walang kulay o dilaw-berdeng apoy. Ang pinakamataas na temperatura ng apoy ng hydrogen-chlorine ay 2200 °C.:

Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2

Sa oxygen, ang chlorine ay bumubuo ng mga oxide kung saan ito ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon mula +1 hanggang +7: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Mayroon silang masangsang na amoy, thermally at photochemically unstable, at madaling kapitan ng explosive decomposition.

Kapag tumutugon sa fluorine, hindi chloride ang nabuo, ngunit fluoride:

Cl 2 + 3F 2 (hal.) → 2ClF 3

Iba pang mga ari-arian

Inililipat ng klorin ang bromine at yodo mula sa kanilang mga compound na may hydrogen at mga metal:

Cl 2 + 2HBr → Br 2 + 2HCl Cl 2 + 2NaI → I 2 + 2NaCl

Kapag tumugon sa carbon monoxide, nabuo ang phosgene:

Cl 2 + CO → COCl 2

Kapag natunaw sa tubig o alkali, ang chlorine ay nagdidismutates, na nagiging hypochlorous (at kapag pinainit, perchloric) at hydrochloric acid, o ang kanilang mga asin:

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O

Sa pamamagitan ng chlorination ng dry calcium hydroxide, ang pagpapaputi ay nakuha:

Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O

Ang pagkilos ng chlorine sa ammonia ay maaaring makuha ang nitrogen trichloride:

4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4 Cl

Oxidizing properties ng chlorine

Ang klorin ay isang napakalakas na ahente ng oxidizing.

Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S

Mga reaksyon sa mga organikong sangkap

Sa mga puspos na compound:

CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl

Nakakabit sa mga unsaturated compound sa pamamagitan ng maramihang mga bono:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl

Pinapalitan ng mga aromatic compound ang isang hydrogen atom na may chlorine sa pagkakaroon ng mga catalyst (halimbawa, AlCl 3 o FeCl 3):

C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl

Paano makukuha

Mga Paraang Pang-industriya

Sa una, ang pang-industriya na pamamaraan para sa paggawa ng murang luntian ay batay sa pamamaraan ng Scheele, iyon ay, ang reaksyon ng pyrolusite na may hydrochloric acid:

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Noong 1867, si Deacon ay bumuo ng isang paraan para sa paggawa ng chlorine sa pamamagitan ng catalytic oxidation ng hydrogen chloride na may atmospheric oxygen. Ang proseso ng Deacon ay kasalukuyang ginagamit upang mabawi ang chlorine mula sa hydrogen chloride, isang by-product ng industrial chlorination ng mga organic compound.

4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2

Ngayon, ang chlorine ay ginawa sa isang pang-industriya na sukat kasama ng sodium hydroxide at hydrogen sa pamamagitan ng electrolysis ng isang sodium chloride solution:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anode: 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 Cathode: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Dahil ang electrolysis ng tubig ay nagaganap kasabay ng electrolysis ng sodium chloride, ang kabuuang equation ay maaaring ipahayag bilang mga sumusunod:

1.80 NaCl + 0.50 H 2 O → 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2

Tatlong variant ng electrochemical method para sa paggawa ng chlorine ang ginagamit. Dalawa sa kanila ang electrolysis na may solid cathode: diaphragm at membrane method, ang pangatlo ay electrolysis na may liquid mercury cathode (mercury production method). Kabilang sa mga pamamaraan ng produksyon ng electrochemical, ang mercury cathode electrolysis ay ang pinakamadali at pinaka-maginhawang paraan, ngunit ang pamamaraang ito ay nagdudulot ng malaking pinsala sa kapaligiran dahil sa pagsingaw at pagtagas ng metal na mercury.

Diaphragm method na may solid cathode

Ang cavity ng cell ay nahahati sa pamamagitan ng porous asbestos partition - diaphragm - sa cathode at anode space, kung saan matatagpuan ang cathode at anode ng cell. Samakatuwid, ang naturang electrolyzer ay madalas na tinatawag na diaphragm electrolysis, at ang paraan ng produksyon ay diaphragm electrolysis. Ang isang stream ng saturated anolyte (NaCl solution) ay patuloy na pumapasok sa anode space ng diaphragm cell. Bilang resulta ng proseso ng electrochemical, ang chlorine ay inilabas sa anode dahil sa agnas ng halite, at ang hydrogen ay inilabas sa cathode dahil sa decomposition ng tubig. Sa kasong ito, ang near-cathode zone ay pinayaman ng sodium hydroxide.

Membrane method na may solid cathode

Ang pamamaraan ng lamad ay mahalagang katulad sa pamamaraan ng diaphragm, ngunit ang mga puwang ng anode at cathode ay pinaghihiwalay ng isang cation-exchange polymer membrane. Ang pamamaraan ng paggawa ng lamad ay mas mahusay kaysa sa pamamaraan ng diaphragm, ngunit mas mahirap itong gamitin.

Mercury method na may liquid cathode

Ang proseso ay isinasagawa sa isang electrolytic bath, na binubuo ng isang electrolyzer, isang decomposer at isang mercury pump, na magkakaugnay ng mga komunikasyon. Sa electrolytic bath, sa ilalim ng pagkilos ng mercury pump, ang mercury ay umiikot, na dumadaan sa electrolyzer at decomposer. Ang cathode ng electrolyzer ay isang stream ng mercury. Anodes - grapayt o mababang pagkasuot. Kasama ng mercury, isang stream ng anolyte, isang solusyon ng sodium chloride, ay patuloy na dumadaloy sa electrolyzer. Bilang resulta ng electrochemical decomposition ng chloride, ang mga chlorine molecule ay nabuo sa anode, at ang inilabas na sodium ay natutunaw sa mercury sa cathode, na bumubuo ng amalgam.

Mga pamamaraan sa laboratoryo

Sa mga laboratoryo, upang makakuha ng chlorine, ang mga proseso batay sa oksihenasyon ng hydrogen chloride na may malakas na oxidizing agent (halimbawa, manganese (IV) oxide, potassium permanganate, potassium dichromate) ay karaniwang ginagamit:

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

Imbakan ng klorin

Ang ginawang chlorine ay iniimbak sa mga espesyal na "tangke" o pumped sa high-pressure steel cylinders. Ang mga silindro na may likidong kloro sa ilalim ng presyon ay may espesyal na kulay - kulay ng marsh. Dapat pansinin na sa pangmatagalang paggamit ng mga chlorine cylinder, ang labis na sumasabog na nitrogen trichloride ay naipon sa kanila, at samakatuwid, paminsan-minsan, ang mga chlorine cylinder ay dapat na regular na i-flush at linisin mula sa nitrogen chloride.

Mga pamantayan sa kalidad ng klorin

Ayon sa GOST 6718-93 "Liquid chlorine. Mga Pagtutukoy" ang mga sumusunod na grado ng chlorine ay ginawa

Aplikasyon

Ang chlorine ay ginagamit sa maraming industriya, agham at domestic na pangangailangan:

• Sa paggawa ng polyvinyl chloride, mga plastic compound, sintetikong goma, na ginagamit upang gumawa ng: pagkakabukod para sa mga wire, profile ng bintana, mga materyales sa packaging, damit at sapatos, linoleum at gramophone record, barnis, kagamitan at foam plastic, mga laruan, mga bahagi ng instrumento, mga materyales sa gusali. Ang polyvinyl chloride ay ginawa sa pamamagitan ng polymerizing vinyl chloride, na ngayon ay kadalasang nakukuha mula sa ethylene sa isang chlorine-balanced na pamamaraan sa pamamagitan ng intermediate na 1,2-dichloroethane.
• Ang mga katangian ng pagpapaputi ng klorin ay kilala mula pa noong sinaunang panahon, bagaman hindi ang klorin mismo ang "nagpapaputi", ngunit atomic oxygen, na nabuo sa panahon ng agnas ng hypochlorous acid: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O .. Ang pamamaraang ito ng pagpapaputi ng mga tela, papel, Cardboard ay ginamit sa loob ng maraming siglo.
• Produksyon ng organochlorine insecticides - mga sangkap na pumapatay ng mga insekto na nakakapinsala sa mga pananim, ngunit ligtas para sa mga halaman. Ang isang makabuluhang bahagi ng ginawang chlorine ay ginugugol sa pagkuha ng mga produktong proteksyon ng halaman. Isa sa pinakamahalagang insecticides ay hexachlorocyclohexane (madalas na tinutukoy bilang hexachlorane). Ang sangkap na ito ay unang na-synthesize noong 1825 ni Faraday, ngunit natagpuan ang praktikal na aplikasyon pagkatapos lamang ng higit sa 100 taon - noong 30s ng ikadalawampu siglo.
• Ginamit ito bilang isang ahente ng digma ng kemikal, pati na rin para sa paggawa ng iba pang mga ahente ng pakikipagdigma ng kemikal: mustard gas, phosgene.
• Para sa pagdidisimpekta ng tubig - "chlorination". Ang pinakakaraniwang paraan ng pagdidisimpekta ng inuming tubig; ay batay sa kakayahan ng libreng klorin at mga compound nito na pigilan ang mga sistema ng enzyme ng mga mikroorganismo na nagpapagana ng mga proseso ng redox. Para sa pagdidisimpekta ng inuming tubig, ang chlorine, chlorine dioxide, chloramine at bleach ay ginagamit. Itinatag ng SanPiN 2.1.4.1074-01 ang mga sumusunod na limitasyon (koridor) para sa pinahihintulutang nilalaman ng libreng natitirang chlorine sa inuming tubig mula sa sentralisadong supply ng tubig 0.3 - 0.5 mg / l. Ang isang bilang ng mga siyentipiko at maging ang mga pulitiko sa Russia ay pinupuna ang mismong konsepto ng chlorination ng tap water, ngunit hindi sila maaaring mag-alok ng isang alternatibo sa disinfecting aftereffect ng chlorine compounds. Ang mga materyales kung saan ginawa ang mga tubo ng tubig ay naiiba na nakikipag-ugnayan sa chlorinated tap water. Ang libreng chlorine sa tubig sa gripo ay makabuluhang binabawasan ang buhay ng mga pipeline batay sa mga polyolefin: mga polyethylene pipe ng iba't ibang uri, kabilang ang cross-linked polyethylene, na mas kilala bilang PEX (PEX, PE-X). Sa USA, upang makontrol ang pagpasok ng mga pipeline na gawa sa polymeric na materyales para magamit sa mga sistema ng supply ng tubig na may chlorinated na tubig, pinilit silang magpatibay ng 3 pamantayan: ASTM F2023 para sa mga tubo na gawa sa cross-linked polyethylene (PEX) at mainit na chlorinated na tubig, ASTM F2263 para sa lahat ng polyethylene pipe at chlorinated na tubig at ASTM F2330 para sa multilayer (metal polymer) pipe at mainit na chlorinated na tubig. Sa mga tuntunin ng tibay kapag nakikipag-ugnayan sa chlorinated na tubig, ang mga tubo ng tubig na tanso ay nagpapakita ng mga positibong resulta.
• Nakarehistro sa industriya ng pagkain bilang food additive E925.
• Sa paggawa ng kemikal ng hydrochloric acid, bleach, berthollet salt, metal chlorides, lason, gamot, pataba.
• Sa metalurhiya para sa produksyon ng mga purong metal: titanium, lata, tantalum, niobium.
• Bilang isang tagapagpahiwatig ng solar neutrino sa mga detektor ng chlorine-argon.

Sinusubukan ng maraming mauunlad na bansa na limitahan ang paggamit ng chlorine sa tahanan, kabilang ang dahil ang pagsunog ng mga basurang naglalaman ng chlorine ay gumagawa ng malaking halaga ng dioxin.

Biyolohikal na papel

Ang klorin ay isa sa pinakamahalagang biogenic na elemento at bahagi ito ng lahat ng nabubuhay na organismo.

Sa mga hayop at tao, ang mga chloride ions ay kasangkot sa pagpapanatili ng osmotic na balanse, ang chloride ion ay may pinakamainam na radius para sa pagtagos sa pamamagitan ng cell lamad. Ipinapaliwanag nito ang magkasanib na pakikilahok nito sa mga sodium at potassium ions sa paglikha ng isang pare-pareho ang osmotic pressure at ang regulasyon ng metabolismo ng tubig-asin. Sa ilalim ng impluwensya ng GABA (isang neurotransmitter), ang mga chloride ions ay may epekto sa pagbabawal sa mga neuron sa pamamagitan ng pagbawas sa potensyal na pagkilos. Sa tiyan, ang mga chloride ions ay lumikha ng isang kanais-nais na kapaligiran para sa pagkilos ng mga proteolytic enzymes ng gastric juice. Ang mga chlorine channel ay naroroon sa maraming uri ng cell, mitochondrial membrane, at skeletal muscle. Ang mga channel na ito ay gumaganap ng mahahalagang function sa regulasyon ng dami ng fluid, transepithelial ion transport at stabilization ng mga potensyal ng lamad, at kasangkot sa pagpapanatili ng cell pH. Naiipon ang chlorine sa visceral tissue, skin at skeletal muscles. Ang klorin ay higit na hinihigop sa malaking bituka. Ang pagsipsip at paglabas ng chlorine ay malapit na nauugnay sa mga sodium ions at bicarbonates, sa isang mas mababang lawak sa mineralocorticoids at ang aktibidad ng Na + /K + - ATP-ase. Ang mga selula ay nag-iipon ng 10-15% ng lahat ng murang luntian, ng halagang ito, mula 1/3 hanggang 1/2 - sa mga erythrocytes. Mga 85% ng chlorine ay nasa extracellular space. Ang klorin ay pinalabas mula sa katawan pangunahin sa pamamagitan ng ihi (90-95%), feces (4-8%) at sa pamamagitan ng balat (hanggang 2%). Ang paglabas ng chlorine ay nauugnay sa sodium at potassium ions, at katumbas ng HCO 3 - (balanse ng acid-base).

Ang isang tao ay kumonsumo ng 5-10 g ng NaCl bawat araw. Ang pinakamababang pangangailangan ng tao para sa chlorine ay humigit-kumulang 800 mg bawat araw. Ang sanggol ay tumatanggap ng kinakailangang halaga ng chlorine sa pamamagitan ng gatas ng ina, na naglalaman ng 11 mmol / l ng chlorine. Ang NaCl ay kinakailangan para sa paggawa ng hydrochloric acid sa tiyan, na nagtataguyod ng panunaw at pagkasira ng mga pathogen bacteria. Sa kasalukuyan, ang papel ng chlorine sa paglitaw ng ilang mga sakit sa mga tao ay hindi lubos na nauunawaan, pangunahin dahil sa maliit na bilang ng mga pag-aaral. Sapat na sabihin na kahit na ang mga rekomendasyon sa pang-araw-araw na paggamit ng chlorine ay hindi pa nabuo. Ang tissue ng kalamnan ng tao ay naglalaman ng 0.20-0.52% chlorine, buto - 0.09%; sa dugo - 2.89 g / l. Sa katawan ng isang karaniwang tao (timbang ng katawan 70 kg) 95 g ng murang luntian. Araw-araw na may pagkain, ang isang tao ay tumatanggap ng 3-6 g ng murang luntian, na labis na sumasaklaw sa pangangailangan para sa elementong ito.

Ang mga chlorine ions ay mahalaga para sa mga halaman. Ang klorin ay kasangkot sa metabolismo ng enerhiya sa mga halaman sa pamamagitan ng pag-activate ng oxidative phosphorylation. Ito ay kinakailangan para sa pagbuo ng oxygen sa proseso ng photosynthesis sa pamamagitan ng mga nakahiwalay na chloroplast, pinasisigla ang mga pantulong na proseso ng photosynthesis, lalo na ang mga nauugnay sa akumulasyon ng enerhiya. Ang klorin ay may positibong epekto sa pagsipsip ng oxygen, potassium, calcium, at magnesium compound ng mga ugat. Ang labis na konsentrasyon ng mga chloride ions sa mga halaman ay maaari ding magkaroon ng negatibong panig, halimbawa, bawasan ang nilalaman ng chlorophyll, bawasan ang aktibidad ng photosynthesis, at pigilan ang paglago at pag-unlad ng mga halaman.

Ngunit may mga halaman na, sa proseso ng ebolusyon, alinman ay inangkop sa kaasinan ng lupa, o, sa pakikibaka para sa espasyo, sinakop ang mga walang laman na latian ng asin kung saan walang kompetisyon. Ang mga halaman na tumutubo sa maalat na mga lupa ay tinatawag na mga halophytes, sila ay nag-iipon ng klorido sa panahon ng lumalagong panahon at pagkatapos ay inaalis ang labis sa pamamagitan ng pagkahulog ng dahon o naglalabas ng klorido sa ibabaw ng mga dahon at mga sanga at tumatanggap ng dobleng benepisyo ng pagtatabing sa ibabaw mula sa sikat ng araw.

Sa mga mikroorganismo, kilala rin ang mga halophile - halobacteria - na naninirahan sa mataas na asin na tubig o mga lupa.

Mga tampok ng operasyon at pag-iingat

Ang chlorine ay isang nakakalason na gas na nakaka-suffocating na, kung ito ay pumasok sa mga baga, ay nagiging sanhi ng pagkasunog sa tissue ng baga, pagka-suffocation. Ito ay may nakakainis na epekto sa respiratory tract sa isang konsentrasyon sa hangin na humigit-kumulang 0.006 mg / l (i.e. dalawang beses ang chlorine odor threshold). Ang klorin ay isa sa mga unang ahente sa pakikipagdigma ng kemikal na ginamit ng Alemanya noong Unang Digmaang Pandaigdig. Kapag nagtatrabaho sa chlorine, dapat gamitin ang proteksiyon na damit, gas mask, at guwantes. Sa maikling panahon, posibleng protektahan ang mga organ ng paghinga mula sa pagpasok ng chlorine na may basahan na bendahe na binasa ng solusyon ng sodium sulfite Na 2 SO 3 o sodium thiosulfate Na 2 S 2 O 3.

MPC ng chlorine sa atmospheric air ay ang mga sumusunod: average araw-araw - 0.03 mg/m³; maximum na isang beses - 0.1 mg / m³; sa nagtatrabaho na lugar ng isang pang-industriya na negosyo - 1 mg / m³.

Hindi mahalaga kung gaano negatibo ang nararamdaman natin tungkol sa mga pampublikong banyo, ang kalikasan ay nagdidikta ng sarili nitong mga patakaran, at kailangan mong bisitahin ang mga ito. Bilang karagdagan sa mga natural (para sa lugar na ito) na amoy, ang isa pang pamilyar na aroma ay bleach na ginagamit upang disimpektahin ang silid. Nakuha nito ang pangalan dahil sa pangunahing aktibong sangkap dito - Cl. Alamin natin ang elementong kemikal na ito at ang mga katangian nito, at magbigay din ng paglalarawan ng chlorine ayon sa posisyon sa periodic system.

Paano natuklasan ang item na ito

Sa unang pagkakataon, ang isang chlorine-containing compound (HCl) ay na-synthesize noong 1772 ng British priest na si Joseph Priestley.

Pagkaraan ng 2 taon, nagawa ng kanyang Swedish na kasamahan na si Karl Scheele na ilarawan ang isang paraan para sa paghihiwalay ng Cl gamit ang reaksyon sa pagitan ng hydrochloric acid at manganese dioxide. Gayunpaman, hindi naunawaan ng chemist na ito na ang isang bagong elemento ng kemikal ay na-synthesize bilang isang resulta.

Kinailangan ng mga siyentipiko ng halos 40 taon upang matutunan kung paano mag-extract ng chlorine sa pagsasanay. Ito ay unang ginawa ng British Humphry Davy noong 1811. Sa paggawa nito, gumamit siya ng ibang reaksyon kaysa sa kanyang mga nauna sa teorya. Sinira ni Davy ang NaCl (kilala sa karamihan bilang table salt) sa pamamagitan ng electrolysis.

Matapos pag-aralan ang nagresultang substance, napagtanto ng British chemist na ito ay elemental. Matapos ang pagtuklas na ito, hindi lamang ito pinangalanan ni Davy - chlorine (chlorine), ngunit nagawa ring makilala ang chlorine, bagaman ito ay napaka-primitive.

Ang klorin ay naging chlorine (chlore) salamat kay Joseph Gay-Lussac at umiiral sa form na ito sa French, German, Russian, Belarusian, Ukrainian, Czech, Bulgarian at ilang iba pang mga wika ngayon. Sa Ingles hanggang ngayon, ang pangalang "chlorin" ay ginagamit, at sa Italyano at Espanyol ay "chloro".

Ang elementong isinasaalang-alang ay inilarawan nang mas detalyado ni Jens Berzelius noong 1826. Siya ang nakapagtukoy ng atomic mass nito.

Ano ang chlorine (Cl)

Ang pagkakaroon ng pagsasaalang-alang sa kasaysayan ng pagtuklas ng elementong kemikal na ito, ito ay nagkakahalaga ng pag-aaral ng higit pa tungkol dito.

Ang pangalang chlorine ay nagmula sa salitang Griyego na χλωρός ("berde"). Ito ay ibinigay dahil sa madilaw-berde na kulay ng sangkap na ito.

Ang klorin ay umiiral sa sarili nitong isang diatomic gas Cl 2, ngunit sa form na ito halos hindi ito nangyayari sa kalikasan. Mas madalas itong lumilitaw sa iba't ibang mga compound.

Bilang karagdagan sa natatanging lilim, ang chlorine ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang matamis na masangsang na amoy. Ito ay isang napaka-nakakalason na sangkap, samakatuwid, kung ito ay pumasok sa hangin at nalalanghap ng isang tao o hayop, maaari itong humantong sa kanilang kamatayan sa loob ng ilang minuto (depende sa konsentrasyon ng Cl).

Dahil ang chlorine ay halos 2.5 beses na mas mabigat kaysa sa hangin, ito ay palaging nasa ibaba nito, iyon ay, malapit sa lupa mismo. Para sa kadahilanang ito, kung pinaghihinalaan mo ang pagkakaroon ng Cl, dapat kang umakyat nang mataas hangga't maaari, dahil magkakaroon ng mas mababang konsentrasyon ng gas na ito.

Gayundin, hindi tulad ng ilang iba pang mga nakakalason na sangkap, ang mga sangkap na naglalaman ng chlorine ay may isang katangian na kulay, na maaaring magpapahintulot sa kanila na makitang makita at kumilos. Karamihan sa mga karaniwang gas mask ay nakakatulong na protektahan ang mga respiratory organ at mucous membrane mula sa pinsala ng Cl. Gayunpaman, para sa kumpletong kaligtasan, mas seryosong mga hakbang ang dapat gawin, hanggang sa neutralisasyon ng nakakalason na sangkap.

Kapansin-pansin na sa paggamit ng chlorine bilang isang nakakalason na gas ng mga Aleman noong 1915 na nagsimula ang kanilang kasaysayan ng mga sandatang kemikal. Bilang resulta ng paggamit ng halos 200 tonelada ng sangkap, 15 libong tao ang nalason sa loob ng ilang minuto. Ang isang ikatlo sa kanila ay namatay halos kaagad, isang pangatlo ang nakatanggap ng permanenteng pinsala, at 5 libo lamang ang nakatakas.

Bakit hindi pa rin ipinagbabawal ang gayong mapanganib na sangkap at milyun-milyong tonelada ang mina taun-taon? Ang lahat ay tungkol sa mga espesyal na katangian nito, at upang maunawaan ang mga ito, ito ay nagkakahalaga ng pagsasaalang-alang sa mga katangian ng murang luntian. Ang pinakamadaling paraan upang gawin ito ay sa periodic table.

Pagkilala sa chlorine sa periodic system

Chlorine bilang halogen

Bilang karagdagan sa matinding toxicity at masangsang na amoy (katangian ng lahat ng kinatawan ng grupong ito), ang Cl ay lubos na natutunaw sa tubig. Ang isang praktikal na kumpirmasyon nito ay ang pagdaragdag ng mga detergent na naglalaman ng chlorine sa tubig sa pool.

Sa pakikipag-ugnay sa basa-basa na hangin, ang sangkap na pinag-uusapan ay nagsisimulang umusok.

Mga katangian ng Cl bilang isang non-metal

Isinasaalang-alang ang mga kemikal na katangian ng murang luntian, ito ay nagkakahalaga ng pagbibigay pansin sa mga di-metal na katangian nito.

Ito ay may kakayahang bumuo ng mga compound na may halos lahat ng mga metal at non-metal. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon sa mga atomo ng bakal: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Kadalasan ay kinakailangan na gumamit ng mga katalista upang magsagawa ng mga reaksyon. Ang papel na ito ay maaaring gampanan ng H 2 O.

Kadalasan, ang mga reaksyon sa Cl ay endothermic (sila ay sumisipsip ng init).

Dapat tandaan na sa mala-kristal na anyo (sa anyo ng pulbos), ang kloro ay nakikipag-ugnayan lamang sa mga metal kapag pinainit sa mataas na temperatura.

Ang pagtugon sa iba pang mga di-metal (maliban sa O 2, N, F, C at mga inert na gas), ang Cl ay bumubuo ng mga compound - chlorides.

Kapag tumutugon sa O 2, ang mga oxide ay nabuo na lubhang hindi matatag at madaling mabulok. Sa kanila, ang estado ng oksihenasyon ng Cl ay maaaring magpakita mismo mula +1 hanggang +7.

Kapag nakikipag-ugnayan sa F, ang mga fluoride ay nabuo. Ang kanilang antas ng oksihenasyon ay maaaring iba.

Chlorine: isang katangian ng isang sangkap sa mga tuntunin ng mga pisikal na katangian nito

Bilang karagdagan sa mga kemikal na katangian, ang elementong isinasaalang-alang ay mayroon ding mga pisikal na katangian.

Epekto ng temperatura sa pinagsama-samang estado ng Cl

Ang pagkakaroon ng pagsasaalang-alang sa mga pisikal na katangian ng elemento ng chlorine, naiintindihan namin na ito ay maaaring pumunta sa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama. Ang lahat ay nakasalalay sa rehimen ng temperatura.

Sa normal nitong estado, ang Cl ay isang lubhang kinakaing unti-unti na gas. Gayunpaman, madali siyang matunaw. Ito ay apektado ng temperatura at presyon. Halimbawa, kung ito ay katumbas ng 8 atmospheres, at ang temperatura ay +20 degrees Celsius, ang Cl 2 ay isang acid yellow na likido. Nagagawa nitong mapanatili ang estado ng pagsasama-sama hanggang sa +143 degrees, kung ang presyon ay patuloy na tumaas.

Sa pag-abot sa -32 ° C, ang estado ng murang luntian ay hindi na umaasa sa presyon, at ito ay patuloy na nananatiling likido.

Ang crystallization ng isang substance (solid state) ay nangyayari sa -101 degrees.

Kung saan sa kalikasan umiiral ang Cl

Ang pagkakaroon ng pagsasaalang-alang sa mga pangkalahatang katangian ng murang luntian, ito ay nagkakahalaga ng pag-alam kung saan ang gayong mahirap na elemento ay matatagpuan sa kalikasan.

Dahil sa mataas na reaktibiti nito, halos hindi ito matagpuan sa purong anyo nito (samakatuwid, sa simula ng pag-aaral ng elementong ito, tumagal ang mga siyentipiko ng maraming taon upang matutunan kung paano ito i-synthesize). Karaniwan ang Cl ay matatagpuan sa mga compound sa iba't ibang mineral: halite, sylvin, kainite, bischofite, atbp.

Higit sa lahat, ito ay matatagpuan sa mga asin na nakuha mula sa tubig dagat o karagatan.

Epekto sa katawan

Kung isasaalang-alang ang mga katangian ng murang luntian, nasabi na nang higit sa isang beses na ito ay lubhang nakakalason. Kasabay nito, ang mga atomo ng bagay ay nakapaloob hindi lamang sa mga mineral, kundi pati na rin sa halos lahat ng mga organismo, mula sa mga halaman hanggang sa mga tao.

Dahil sa kanilang mga espesyal na katangian, ang mga Cl ions ay tumagos sa mga lamad ng cell nang mas mahusay kaysa sa iba (samakatuwid, higit sa 80% ng lahat ng chlorine sa katawan ng tao ay nasa intercellular space).

Kasama ng K, ang Cl ay responsable para sa regulasyon ng balanse ng tubig-asin at, bilang isang resulta, para sa osmotic equality.

Sa kabila ng napakahalagang papel sa katawan, ang purong Cl 2 ay pumapatay sa lahat ng nabubuhay na bagay - mula sa mga selula hanggang sa buong organismo. Gayunpaman, sa mga kinokontrol na dosis at may panandaliang pagkakalantad, wala itong oras upang magdulot ng pinsala.

Ang isang malinaw na halimbawa ng huling pahayag ay anumang pool. Tulad ng alam mo, ang tubig sa naturang mga institusyon ay nadidisimpekta ng Cl. Kasabay nito, kung ang isang tao ay bihirang bumisita sa naturang institusyon (isang beses sa isang linggo o isang buwan), malamang na hindi siya magdusa mula sa pagkakaroon ng sangkap na ito sa tubig. Gayunpaman, ang mga empleyado ng naturang mga institusyon, lalo na ang mga nananatili sa tubig halos buong araw (mga rescuer, instructor) ay kadalasang dumaranas ng mga sakit sa balat o may mahinang immune system.

Kaugnay ng lahat ng ito, pagkatapos ng pagbisita sa mga pool, kinakailangan na maligo - upang hugasan ang mga posibleng chlorine residues mula sa balat at buhok.

Ang paggamit ng tao ng Cl

Isinasaisip mula sa paglalarawan ng chlorine na ito ay isang "pabagu-bago" na elemento (pagdating sa pakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap), magiging kawili-wiling malaman na ito ay madalas na ginagamit sa industriya.

Una sa lahat, ito ay ginagamit upang disimpektahin ang maraming mga sangkap.

Ginagamit din ang Cl sa paggawa ng ilang uri ng pestisidyo, na nakakatulong na iligtas ang mga pananim mula sa mga peste.

Ang kakayahan ng sangkap na ito na makipag-ugnayan sa halos lahat ng mga elemento ng periodic table (isang katangian ng chlorine bilang isang non-metal) ay tumutulong sa pagkuha ng ilang mga uri ng mga metal (Ti, Ta at Nb), pati na rin ang dayap at hydrochloric acid kasama nito. tulong.

Bilang karagdagan sa lahat ng nasa itaas, ang Cl ay ginagamit sa paggawa ng mga pang-industriyang sangkap (polyvinyl chloride) at mga gamot (chlorhexidine).

Ito ay nagkakahalaga ng pagbanggit na ngayon ang isang mas epektibo at ligtas na disinfectant ay natagpuan - ozone (O 3). Gayunpaman, ang produksyon nito ay mas mahal kaysa chlorine, at ang gas na ito ay mas hindi matatag kaysa sa chlorine (isang maikling paglalarawan ng mga pisikal na katangian sa 6-7 p.). Samakatuwid, iilan lamang ang kayang gumamit ng ozonation sa halip na chlorination.

Paano ginawa ang chlorine?

Ngayon, maraming mga pamamaraan ang kilala para sa synthesis ng sangkap na ito. Lahat sila ay nahahati sa dalawang kategorya:

• Kemikal.
• Electrochemical.

Sa unang kaso, ang Cl ay nakuha bilang isang resulta ng isang kemikal na reaksyon. Gayunpaman, sa pagsasagawa ang mga ito ay napakamahal at hindi epektibo.

Samakatuwid, ang mga pamamaraan ng electrochemical (electrolysis) ay ginustong sa industriya. Mayroong tatlo sa kanila: diaphragm, lamad at mercury electrolysis.