Ang hydrogen peroxide (peroxide) ay isang walang kulay na syrupy na likido na may density na tumitigas sa -. Ito ay isang napaka-marupok na sangkap na maaaring mabulok sa isang pagsabog sa tubig at oxygen, at isang malaking halaga ng init ay inilabas:

Ang mga may tubig na solusyon ng hydrogen peroxide ay mas matatag; sa isang malamig na lugar maaari silang maiimbak ng medyo mahabang panahon. Perhydrol - isang solusyon na ibinebenta - naglalaman ng. Ito, pati na rin sa mataas na puro solusyon ng hydrogen peroxide, ay naglalaman ng mga nagpapatatag na additives.

Ang agnas ng hydrogen peroxide ay pinabilis ng mga catalyst. Kung, halimbawa, ang isang maliit na manganese dioxide ay itinapon sa isang solusyon ng hydrogen peroxide, pagkatapos ay isang marahas na reaksyon ang nangyayari at ang oxygen ay inilabas. Ang mga katalista na nagtataguyod ng pagkabulok ng hydrogen peroxide ay kinabibilangan ng tanso, bakal, mangganeso, pati na rin ang mga ion ng mga metal na ito. Ang mga bakas ng mga metal na ito ay maaaring maging sanhi ng pagkabulok.

Ang hydrogen peroxide ay nabuo bilang isang intermediate na produkto sa panahon ng pagkasunog ng hydrogen, ngunit dahil sa mataas na temperatura ng apoy ng hydrogen, agad itong nabubulok sa tubig at oxygen.

kanin. 108. Scheme ng istraktura ng molekula. Ang anggulo ay malapit sa , ang anggulo ay malapit sa . Mga haba ng link: .

Gayunpaman, kung ang apoy ng hydrogen ay nakadirekta sa isang piraso ng yelo, ang mga bakas ng hydrogen peroxide ay matatagpuan sa nagresultang tubig.

Ang hydrogen peroxide ay nakukuha din sa pamamagitan ng pagkilos ng atomic hydrogen sa oxygen.

Sa industriya, ang hydrogen peroxide ay pangunahing nakukuha sa pamamagitan ng electrochemical method, halimbawa, anodic oxidation ng mga solusyon ng sulfuric acid o ammonium hydrosulfate, na sinusundan ng hydrolysis ng nagreresultang peroxysulfuric acid (tingnan ang § 132). Ang mga prosesong nagaganap sa kasong ito ay maaaring katawanin ng isang diagram:

Sa hydrogen peroxide, ang mga hydrogen atoms ay covalently bonded sa oxygen atoms, kung saan nangyayari rin ang isang simpleng bond. Ang istraktura ng hydrogen peroxide ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng sumusunod na pormula ng istruktura: H-O-O-H.

Ang mga molekula ay may makabuluhang polarity, na isang kinahinatnan ng kanilang spatial na istraktura (Larawan 106).

Sa isang molekula ng hydrogen peroxide, ang mga bono sa pagitan ng mga atomo ng hydrogen at oxygen ay polar (dahil sa pag-aalis ng mga karaniwang electron patungo sa oxygen). Samakatuwid, sa isang may tubig na solusyon, sa ilalim ng impluwensya ng mga molekula ng polar na tubig, ang hydrogen peroxide ay maaaring hatiin ang mga hydrogen ions, iyon ay, mayroon itong mga acidic na katangian. Ang hydrogen peroxide ay isang napakahinang dibasic acid sa isang may tubig na solusyon; ito ay nabubulok, kahit sa maliit na lawak, sa mga ion:

Dissociation sa ikalawang yugto

halos hindi dumadaloy. Ito ay pinipigilan ng pagkakaroon ng tubig - isang sangkap na naghihiwalay upang bumuo ng mga hydrogen ions sa mas malaking lawak kaysa sa hydrogen peroxide. Gayunpaman, kapag ang mga hydrogen ions ay nakatali (halimbawa, kapag ang alkali ay ipinakilala sa isang solusyon), ang paghihiwalay sa ikalawang yugto ay nangyayari.

Ang hydrogen peroxide ay direktang tumutugon sa ilang mga base upang bumuo ng mga asin.

Kaya, sa ilalim ng pagkilos ng hydrogen peroxide sa isang may tubig na solusyon ng barium hydroxide, isang precipitate ng barium salt ng hydrogen peroxide ay namuo:

Ang mga asin ng hydrogen peroxide ay tinatawag na peroxide o peroxide. Binubuo ang mga ito ng mga positibong sisingilin na mga ion ng metal at mga negatibong sisingilin na mga ion, ang elektronikong istraktura na maaaring kinakatawan ng diagram:

Ang antas ng oksihenasyon ng oxygen sa hydrogen peroxide ay -1, ibig sabihin, mayroon itong intermediate na halaga sa pagitan ng antas ng oksihenasyon ng oxygen sa tubig at sa molekular na oxygen (0). Samakatuwid, ang hydrogen peroxide ay may mga katangian ng parehong oxidizing agent at isang reducing agent, ibig sabihin, ito ay nagpapakita ng redox duality. Gayunpaman, ang mga katangian ng oxidizing ay higit na katangian nito, dahil ang karaniwang potensyal ng electrochemical system

kung saan ito ay gumaganap bilang isang oxidizing agent, ay 1.776 V, habang ang karaniwang potensyal ng electrochemical system

kung saan ang hydrogen peroxide ay isang reducing agent, ay 0.682 V. Sa madaling salita, ang hydrogen peroxide ay maaaring mag-oxidize ng mga sangkap na hindi hihigit sa 1.776 V, at ibalik lamang ang mga higit sa 0.682 V. Ayon sa talahanayan. 18 (sa pahina 277) makikita mo na ang unang grupo ay may kasamang marami pang substance.

Ang mga halimbawa ng mga reaksyon kung saan ito ay nagsisilbing ahente ng oxidizing ay ang oksihenasyon ng potassium nitrite

at paghihiwalay ng yodo mula sa potassium iodide:

Ginagamit ito para sa pagpapaputi ng mga tela at balahibo, na ginagamit sa gamot (3% na solusyon - isang disinfectant), sa industriya ng pagkain (para sa pangangalaga ng pagkain), sa agrikultura para sa pagbibihis ng mga buto, pati na rin sa paggawa ng isang bilang ng mga organikong compound, polimer, buhaghag na materyales. Bilang isang malakas na ahente ng oxidizing, ang hydrogen peroxide ay ginagamit sa teknolohiya ng rocket.

Ginagamit din ang hydrogen peroxide upang i-renew ang mga lumang oil painting na umitim sa paglipas ng panahon dahil sa pagbabago ng puting lead sa black lead sulfide sa ilalim ng impluwensya ng mga bakas ng hydrogen sulfide sa hangin. Kapag ang gayong mga pagpipinta ay hinugasan ng hydrogen peroxide, ang lead sulfide ay na-oxidized sa puting lead sulfate:

O.S.ZAYTSEV

AKLAT NA EDUKASYON SA CHEMISTRY

PARA SA MGA GURO NG SECONDARY SCHOOL,
MGA MAG-AARAL NG PEDAGOGICAL UNIVERSITIES AT MGA PAARALAN NG GRADE 9–10,
NAGPASIYANG I-DEVOTE ANG SARILI SA CHEMISTRY AT NATURAL SCIENCE

TEXTBOOKTASK LABORATORY PRACTICESCIENTIFIC STORIES PARA SA PAGBASA

pagpapatuloy. Tingnan ang Blg. 4-14, 16-28, 30-34, 37-44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22/2004

§ 8.1 Mga reaksyon ng redox

(pagpapatuloy)

MGA GAWAIN AT TANONG

1. Gamit ang paraan ng electron-ion ng pagpili ng stoichiometric coefficients, buuin ang mga equation ng redox reactions na nagpapatuloy ayon sa mga sumusunod na scheme (ang water formula ay hindi ipinahiwatig):

Mangyaring tandaan na kabilang sa mga compound ay may mga organikong sangkap! Subukang humanap ng mga coefficient gamit ang oxidation states o valences.
2. Pumili ng alinmang dalawang equation ng electrode reactions:

Bumuo ng isang buod na equation mula sa dalawang nakasulat na equation ng mga proseso ng elektrod. Pangalanan ang oxidizing agent at reducing agent. Kalkulahin ang emf ng reaksyon, nito G at ang ekwilibriyong pare-pareho. Gumawa ng konklusyon tungkol sa direksyon ng pagbabago sa ekwilibriyo ng reaksyong ito.

Kung nakalimutan mo kung ano ang gagawin, tandaan kung ano ang sinabi sa itaas. Isulat mo ang alinmang dalawang equation mula sa listahang ito. Tingnan ang mga halaga ng kanilang mga potensyal na elektrod at muling isulat ang isa sa mga equation sa kabaligtaran na direksyon. Ano, bakit at bakit? Tandaan na ang mga numero ng ibinigay at natanggap na mga electron ay dapat na pantay, i-multiply ang mga coefficient sa isang tiyak na numero (alin?) at isama ang parehong mga equation. Ang mga potensyal ng elektrod ay summed up din, ngunit hindi mo i-multiply ang mga ito sa bilang ng mga electron na kasangkot sa proseso. Ang isang positibong halaga ng EMF ay nagpapahiwatig ng posibilidad ng isang reaksyon. Para sa pagkalkula G at ang equilibrium constants, palitan ang EMF value na iyong nakalkula sa mga formula na hinango kanina.

3. Ang isang may tubig na solusyon ng potassium permanganate ay matatag? Sa ibang paraan, ang tanong ay maaaring mabalangkas tulad ng sumusunod: ang permanganate ion ay tutugon sa tubig upang bumuo ng oxygen kung

4. Ang oksihenasyon sa pamamagitan ng air oxygen sa isang may tubig na solusyon ay inilalarawan ng equation:

O 2 + 4H + + 4 e\u003d 2H 2 O, E= 0.82 V.

Tukuyin kung posibleng i-oxidize ang mga substance na nakasulat sa kanang bahagi ng anumang equation ng task 2 na may air oxygen. Ang mga reducing agent ay nakasulat sa kanang bahagi ng mga equation na ito. Ibibigay sa iyo ng guro ang equation number.

Maaaring mahirapan mong tapusin ang gawaing ito. Ito ang pangunahing kapintasan ng iyong karakter - tila sa iyo na ang gawain ay imposible, at agad kang sumuko sa pagsisikap na lutasin ito, kahit na mayroon ka ng lahat ng kinakailangang kaalaman. Sa kasong ito, dapat mong isulat ang equation ng reaksyon sa pagitan ng oxygen at hydrogen ions at ang equation ng interes sa iyo. Tingnan kung alin sa mga reaksyon ang may mas mataas na kakayahang mag-donate ng mga electron (dapat mas negatibo o hindi gaanong positibo ang potensyal nito), muling isulat ang equation nito sa tapat na direksyon, palitan ang sign ng potensyal ng electrode sa kabaligtaran, at isama ito sa isa pang equation. Ang isang positibong halaga ng EMF ay magsasaad na ang reaksyon ay posible.

5. Isulat ang equation para sa reaksyon sa pagitan ng permanganate ion at hydrogen peroxide H 2 O 2 . Sa reaksyon, nabuo ang Mn 2+ at O ​​2. Anong mga posibilidad ang nakuha mo?
At nakuha ko ang sumusunod na equation:

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O.

Maghanap ng isang pagkakamali kung gumawa ako ng isa, o ipaliwanag kung bakit iba ang iyong mga coefficient. Ang gawaing ito ay idinisenyo upang subukan ang iyong katalinuhan at kaalaman sa materyal ng iba pang mga seksyon ng kimika.

Ang reaksyon ng isang permanganate ion na may hydrogen peroxide sa isang acid solution (sulfuric acid) ay maaaring kinakatawan ng ilang mga equation na may iba't ibang mga coefficient, halimbawa:

5H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O,

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O,

9H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 7O 2 + 12H 2 O.

Ipahiwatig ang dahilan nito at sumulat ng kahit isa pang equation para sa reaksyon ng permanganate ion na may hydrogen peroxide.

Kung nagawa mong ipaliwanag ang dahilan para sa gayong kakaibang kababalaghan, ipaliwanag ang dahilan ng posibilidad na isulat ang mga sumusunod na equation:

3H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 4O 2 + 6H 2 O,

H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 3O 2 + 4H 2 O.

Maaari bang magpatuloy ang mga reaksyon ayon sa dalawang equation na ito?

Sagot. Ang reaksyon ng permanganate ions na may hydrogen peroxide ay pinatong ng isang parallel na decomposition reaction ng hydrogen peroxide:

2H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O.

Maaari mong isama ang pangunahing equation ng reaksyon sa isang walang katapusang bilang ng equation na ito at makakuha ng maraming mga equation na may iba't ibang stoichiometric coefficient.

6. Ang gawaing ito ay maaaring magsilbing paksa ng isang sanaysay o ulat.

Talakayin ang posibilidad ng pagpasa ng reduction reaction ng Fe 3+ ions na may hydrogen peroxide sa isang may tubig na solusyon:

2Fe 3+ + H 2 O 2 \u003d 2Fe 2+ + O 2 + 2H +.

Kalkulahin ang emf ng reaksyon, nito G at ang ekwilibriyong pare-pareho, gamit ang karaniwang mga potensyal ng elektrod:

Ang pag-aaral ng pag-asa ng rate ng reaksyon sa konsentrasyon ng mga sangkap ay nagpakita na sa isang pagtaas sa konsentrasyon ng Fe 3+ o H 2 O 2 nang paisa-isa, ang rate ng reaksyon ay doble. Ano ang kinetic equation para sa reaksyon? Tukuyin kung paano magbabago ang bilis ng reaksyon sa pagtaas ng konsentrasyon ng Fe 3+ o H 2 O 2 nang tatlong beses. Hulaan kung paano magbabago ang bilis ng reaksyon kapag ang solusyon ay natunaw ng dalawa o sampung beses sa tubig.
Ang sumusunod na mekanismo ng reaksyon ay iminungkahi:

H 2 O 2 \u003d H + H + (mabilis),

Fe 3+ + H = Fe 2+ + HO 2 (mabagal),

Fe 3+ + HO 2 = Fe 2+ + H + + O 2 (mabilis).

Patunayan na ang mekanismong ito ay hindi sumasalungat sa pag-asa sa itaas ng rate sa mga konsentrasyon ng mga reactant. Ano ang yugto ng paglilimita? Ano ang molecularity nito at ano ang pagkakasunud-sunod nito? Ano ang pangkalahatang pagkakasunud-sunod ng reaksyon? Bigyang-pansin ang pagkakaroon ng mga kumplikadong ion at molekula gaya ng H at HO 2 , at sa katotohanan na dalawa o kahit tatlong particle ang nabuo sa bawat reaksyon. (Bakit walang mga yugto sa pagbuo ng isang particle?)

7. Isalin sa Russian.

Ang isang mahalagang uri ng reaksyon ay ang electron-transfer reaction, na kilala rin bilang ang oxidation-reduction, o redox, reaksyon. Sa ganoong reaksyon, ang isa o higit pang mga electron ay lumilitaw na inililipat mula sa isang atom patungo sa isa pa. Ang oksihenasyon ay isang salitang orihinal na nangangahulugang kumbinasyon ng oxygen gas, ngunit napakaraming iba pang mga reaksyon ang nakitang kahawig ng mga reaksyon sa oxygen na ang termino ay kalaunan ay pinalawak upang tumukoy sa anumang reaksyon kung saan ang isang sangkap o species ay nawawalan ng mga electron. Ang pagbabawas ay isang makakuha ng mga electron. Ang termino ay tila nagmula sa metalurhikong terminolohiya: ang pagbabawas ng isang mineral sa metal nito. Ang pagbabawas ay kabaligtaran lamang ng oksihenasyon. Ang isang oksihenasyon ay hindi maaaring maganap nang walang pagbabawas kasama nito; ibig sabihin, ang mga electron ay hindi maaaring mawala maliban kung may iba pang nakakakuha sa kanila.

LABORATORY RESEARCH

Ang mga gawaing inaalok sa iyo, tulad ng dati, ay mga maiikling papeles sa pananaliksik. Ang mga reaksyon na mahalaga hindi lamang sa kimika kundi pati na rin sa ekolohiya ay pinili para sa mga eksperimento. Hindi kinakailangang kumpletuhin ang lahat ng mga eksperimento - piliin ang mga interesado sa iyo. Ito ay kanais-nais na magtrabaho sa maliliit na grupo (2-3 tao bawat isa). Binabawasan nito ang oras ng eksperimento, iniiwasan ang mga pagkakamali at, pinaka-mahalaga, pinapayagan kang lumahok sa pang-agham na komunikasyon, na bubuo ng siyentipikong pananalita.

1. Mga katangian ng redox ng hydrogen peroxide.

Ang hydrogen peroxide H 2 O 2 ay ang pinakamahalagang ahente ng oxidizing na ginagamit sa pang-araw-araw na buhay, sa teknolohiya, sa paglilinis ng tubig mula sa mga organikong kontaminado. Ang hydrogen peroxide ay isang environment friendly na oxidizing agent, dahil ang mga produktong decomposition nito - oxygen at tubig - ay hindi nagpaparumi sa kapaligiran. Ang papel ng hydrogen peroxide at peroxide na mga organic compound sa mga proseso ng biological oxidation-reduction ay kilala.
Ang 3-6% na solusyon ng hydrogen peroxide para sa domestic at pang-edukasyon na layunin ay karaniwang inihanda mula sa isang 30% na solusyon sa pamamagitan ng pagbabanto sa tubig. Ang hydrogen peroxide ay nabubulok sa panahon ng pag-iimbak na may paglabas ng oxygen (huwag mag-imbak sa mahigpit na saradong lalagyan!). Ang mas mababa ang konsentrasyon ng hydrogen peroxide, mas matatag ito. Upang pabagalin ang agnas, ginagamit ang mga additives ng phosphoric, salicylic acid at iba pang mga sangkap. Ang mga asin ng bakal, tanso, mangganeso at ang catalase enzyme ay may partikular na malakas na epekto sa hydrogen peroxide.
Ang isang 3% na solusyon ng hydrogen peroxide sa gamot ay ginagamit para sa paghuhugas ng bibig at pagmumog na may stomatitis at namamagang lalamunan.
30% hydrogen peroxide solution ang tawag perhydrol. Ang perhydrol ay hindi sumasabog. Ang pagpasok sa balat, ang perhydrol ay nagdudulot ng paso, pagkasunog, pangangati at pamumula, habang ang balat ay nagiging puti. Ang nasunog na lugar ay dapat na banlawan nang mabilis ng tubig. Ang perhydrol sa gamot ay ginagamit upang gamutin ang purulent na mga sugat at upang gamutin ang mga gilagid na may stomatitis. Sa cosmetology, ginagamit ito upang alisin ang mga spot ng edad sa balat ng mukha. Hindi maalis ang mga mantsa ng hydrogen peroxide sa damit. Ang hydrogen peroxide ay ginagamit sa industriya ng tela upang paputiin ang lana at sutla, gayundin ang mga balahibo.
Ang paggawa ng puro (90–98%) na solusyon sa hydrogen peroxide ay patuloy na lumalaki. Itago ang mga naturang solusyon sa mga sisidlan ng aluminyo na may pagdaragdag ng sodium pyrophosphate Na 4 P 2 O 7 . Ang mga puro solusyon ay maaaring mabulok nang paputok. Ang isang puro solusyon ng hydrogen peroxide sa isang oxide catalyst sa 700 ° C ay nabubulok sa singaw ng tubig at oxygen, na nagsisilbing isang oxidizer para sa gasolina sa mga jet engine.

Ang hydrogen peroxide ay maaaring magpakita ng parehong oxidizing at pagbabawas ng mga katangian.
Ang papel ng isang oxidizing agent para sa hydrogen peroxide ay mas karaniwan:

H 2 O 2 + 2H + + 2 e\u003d 2H 2 O,

halimbawa sa reaksyon:

2KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O.

Hydrogen peroxide bilang isang ahente ng pagbabawas:
1) sa isang acid na kapaligiran:

H 2 O 2 - 2 e\u003d O 2 + 2H +;

2) sa pangunahing (alkaline) na daluyan:

H 2 O 2 + 2OH - - 2 e\u003d O 2 + 2H 2 O.

Mga halimbawa ng reaksyon:
1) sa isang acid na kapaligiran:

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O;

2) sa pangunahing kapaligiran:

2KMnO 4 + H 2 O 2 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O

Ang mga katangian ng oxidizing ng hydrogen peroxide ay mas malinaw sa isang acidic na kapaligiran, habang ang pagbabawas ng mga katangian ay mas malinaw sa isang alkalina.

1a. Pagkabulok ng hydrogen peroxide.

Ibuhos ang 2-3 ml ng hydrogen peroxide solution sa isang test tube at painitin ang solusyon sa isang paliguan ng tubig. Dapat magsimula ang pagpapalabas ng gas. (Ano?) Patunayan sa eksperimento na ito mismo ang gas na inaasahan mong matatanggap.
Maghulog ng butil ng manganese dioxide sa isa pang test tube na may solusyon ng hydrogen peroxide. Patunayan na ang parehong gas ay inilabas.
Isulat ang equation para sa decomposition ng hydrogen peroxide at hiwalay ang mga equation para sa pagtanggap at pagbabalik ng mga electron. Anong uri ng redox reaction ito?
Kalkulahin ang EMF ng reaksyon kung:

Alin sa dalawang reaksyong ito ang may higit na kakayahang mag-abuloy ng mga electron at dapat na muling isulat sa kabilang direksyon? Mula sa halaga ng EMF ng reaksyon, kalkulahin G mga reaksyon at ang ekwilibriyong pare-pareho.

Ihambing ang mga resulta sa G at equilibrium constant na nakuha mula sa thermodynamic data:

Nagtugma ba ang iyong mga kalkulasyon? Kung mayroong ilang pagkakaiba sa mga resulta, subukang hanapin ang mga dahilan.

1b. Pagtuklas ng hydrogen peroxide.

Sa isang diluted at acidified na may sulfuric acid solution (2-3 ml) ng potassium iodide, magdagdag ng ilang patak ng hydrogen peroxide solution. Ang solusyon ay magiging dilaw-kayumanggi. Kapag ang ilang patak ng solusyon ng almirol ay idinagdag dito, ang kulay ng halo ay agad na nagiging asul. Isulat ang equation ng reaksyon (formed substances alam mo na!).
Kalkulahin ang EMF ng reaksyon upang matiyak na posible ang reaksyon (piliin ang reaksyon na kailangan mo):

1c. Itim na lead sulfide at hydrogen peroxide.

Pininturahan ng mga matandang master ang kanilang mga pintura gamit ang mga pinturang inihanda batay sa puti ng tingga, na kinabibilangan ng puting basic carbonate 2PbCO 3 Pb(OH) 2 . Sa paglipas ng panahon, ang puti ng lead ay nagiging itim, at ang mga pintura batay sa mga ito ay nagbabago ng kanilang kulay dahil sa pagkilos ng hydrogen sulfide, at ang itim na lead sulfide PbS ay nabuo. Kung ang pagpipinta ay maingat na pinunasan ng isang dilute na solusyon ng hydrogen peroxide, ang lead sulfide ay nagiging puting lead sulfate PbSO 4 at ang pagpipinta ay halos ganap na bumalik sa orihinal na hitsura nito.

Ibuhos ang 1–2 ml ng 0.1M solution ng lead nitrate Pb (NO 3) 2 o lead acetate Pb (CH 3 COO) 2 sa isang test tube (ibinebenta sa isang parmasya bilang lead lotion). Magdagdag ng ilang hydrogen sulfide o sodium sulfide solution. Alisan ng tubig ang solusyon mula sa nagresultang itim na namuo at kumilos dito gamit ang isang solusyon ng hydrogen peroxide. Sumulat ng mga equation ng reaksyon.
Lahat ng lead compound ay nakakalason!

1g Paghahanda ng isang solusyon ng hydrogen peroxide mula sa hydroperite.

Kung hindi ka nakakuha ng solusyon ng hydrogen peroxide, pagkatapos ay para sa gawaing laboratoryo maaari mong gamitin ang hydroperite, ang mga tablet na maaaring mabili sa isang parmasya.

Ang hydroperite ay isang kumplikadong tambalan ng hydrogen peroxide na may carbamide (urea) NH 2 CONH 2 H 2 O 2 . Kapag natunaw sa tubig, isang solusyon ng hydrogen peroxide at carbamide NH 2 CONH 2 ay nakuha. Ang isang solusyon ng hydroperite ay ginagamit sa halip na isang solusyon ng hydrogen peroxide bilang isang antiseptiko at para sa pagtitina ng buhok. Para banlawan ang bibig at lalamunan, i-dissolve ang 1 tableta sa isang basong tubig (0.25% hydrogen peroxide solution). Ang isang tablet ng hydroperite ay tumitimbang ng 1.5 g at tumutugma sa 15 ml
(1 kutsara) 3% hydrogen peroxide solution.

Kalkulahin kung gaano karaming mga hydroperite tablet ang dapat matunaw sa 100 ml ng tubig upang makakuha ng humigit-kumulang 1% na solusyon ng hydrogen peroxide. Anong dami ng oxygen (N.O.) ang maaaring makuha mula sa isang tablet ng hydroperite?
Empirically tukuyin kung gaano karaming mililitro ng oxygen ang maaaring makuha mula sa isang tablet ng hydroperite. Ipanukala ang disenyo ng aparato at tipunin ito. Dalhin ang dami ng inilabas na oxygen sa normal na kondisyon. Upang makakuha ng mas tumpak na mga resulta ng pagkalkula, maaari mong isaalang-alang ang presyon ng singaw ng tubig sa ibabaw ng solusyon, na sa temperatura ng silid (20 ° C) ay humigit-kumulang 2300 Pa.