Sa mga kumplikadong compound na binubuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento, ang density ng elektron ay palaging ililipat sa isa, ang pinaka "malakas" na kapitbahay. Halimbawa, sa isang molekula ng tubig (H 2 O), ang oxygen ang mananalo, at sa hydrochloric acid (HCl), ang chlorine atom ang mananalo sa tunggalian. Paano matututong matukoy ang kapangyarihang ito? Upang gawin ito, sapat na upang i-disassemble kung ano ang electronegativity. Magsimula na tayo.

Mga atomo at elemento

Ang unang bagay na pinagkadalubhasaan ay ang pagkakaiba sa pagitan ng isang atom at isang elemento. Ipagpalagay na mayroong kasing dami ng limang atomo sa molekula ng HNO 3 at tatlong elemento lamang, na hydrogen (H), nitrogen (N) at oxygen (O). Kung ang pangalan ng ilang icon o simbolo ay nabura mula sa memorya, ang pana-panahong sistema ni Mendeleev ay darating upang iligtas.

Inililista lang nito ang lahat ng elementong umiiral ngayon. Kaya, ang unang kahirapan ay nalampasan. Lumapit tayo sa tanong kung ano ang electronegativity.

Pauling scale

Sa mga paaralan at unibersidad, upang matukoy ang pinakamalakas na atom na hihilahin ang densidad ng elektron ng mas mahihinang "kapitbahay" sa sarili nito, magiging sapat na ang sukat ng Pauling. Hindi ka dapat matakot. Ang lahat ay sobrang simple dito. Ang kamag-anak na electronegativity ng mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod at nag-iiba sa hanay na 0.7-4.0. Ang lohika dito ay malinaw: kung sino ang may ganitong halaga ay mas malaki, siya ay mas malakas.

Ang halaga na "0.7" ay kabilang sa pinaka-aktibong metal - France. Dito natatalo siya sa ganap na lahat, iyon ay, siya ang pinakamaliit na electronegative (ang pinaka electropositive). Ipinagmamalaki ng Fluorine ang maximum na halaga na apat. Kaya naman wala siyang kapantay sa lakas.

Kahit na hindi talaga nauunawaan kung ano ang electronegativity, sa anumang kumplikadong tambalang naglalaman ng fluorine, maaari mong matukoy kaagad ang nanalo. Sino ang kukuha sa density ng elektron sa lithium fluoride (LiF)? Siyempre, fluorine. Aling elemento ang mas electronegative sa silicon tetrafluoride (SiF 4)? Siyempre, muli fluorine.

Pinagsasama-sama natin ang nakaraan

Kaya, nasuri kung ano ang electronegativity, suportahan natin ang teorya na may mga halimbawa. Alamin natin kung paano tukuyin ang pinakamalakas na elementong naroroon sa tambalan. Kumuha tayo ng isang molekula ng sulfuric acid (H 2 SO 4). Gamit ang Pauling scale, tinutukoy namin ang kamag-anak na electronegativity ng lahat ng tatlong kinakailangang elemento. Para sa hydrogen, ito ay magiging 2.1. Ang halaga para sa asupre ay bahagyang mas mataas - 2.6. Ngunit ang malinaw na pinuno ay oxygen, na may pinakamataas na halaga na 3.5. Nangangahulugan ito na ang oxygen ang magiging pinaka electronegative na elemento sa molekula ng H 2 SO 4. Kaya, posibleng matukoy ang halaga ng electronegativity ng anumang elemento.

Electronegativity (EO) ay ang kakayahan ng mga atom na makaakit ng mga electron kapag sila ay nagbubuklod sa ibang mga atomo .

Ang electronegativity ay depende sa distansya sa pagitan ng nucleus at valence electron, at sa kung gaano kalapit ang valence shell sa pagkumpleto. Kung mas maliit ang radius ng isang atom at mas maraming valence electron, mas mataas ang ER nito.

Ang fluorine ay ang pinaka electronegative na elemento. Una, mayroon itong 7 electron sa valence shell (1 electron lang ang nawawala bago ang isang octet) at, pangalawa, itong valence shell (…2s 2 2p 5) ay matatagpuan malapit sa nucleus.

Ang pinakamaliit na electronegative atoms ay alkali at alkaline earth metals. Mayroon silang malaking radii at ang kanilang mga panlabas na shell ng elektron ay malayo sa kumpleto. Ito ay mas madali para sa kanila na ibigay ang kanilang mga valence electron sa isa pang atom (pagkatapos ang pre-outer shell ay magiging kumpleto) kaysa sa "makakuha" ng mga electron.

Ang electronegativity ay maaaring ipahayag sa dami at ihanay ang mga elemento sa pataas na pagkakasunud-sunod. Ang electronegativity scale na iminungkahi ng American chemist na si L. Pauling ay kadalasang ginagamit.

Ang pagkakaiba sa electronegativity ng mga elemento sa compound ( ΔX) ay magbibigay-daan sa amin na hatulan ang uri ng kemikal na bono. Kung ang halaga ∆ X= 0 - koneksyon covalent non-polar.

Sa pagkakaiba ng electronegativity na hanggang 2.0, ang bono ay tinatawag covalent polar, halimbawa: ang H-F bond sa HF hydrogen fluoride molecule: Δ X \u003d (3.98 - 2.20) \u003d 1.78

Ang mga bono na may pagkakaiba sa electronegativity na higit sa 2.0 ay isinasaalang-alang ionic. Halimbawa: ang Na-Cl bond sa NaCl compound: Δ X \u003d (3.16 - 0.93) \u003d 2.23.

Katayuan ng oksihenasyon

Katayuan ng oksihenasyon (CO) ay ang conditional charge ng isang atom sa isang molekula, na kinakalkula sa palagay na ang molekula ay binubuo ng mga ion at sa pangkalahatan ay neutral sa kuryente.

Kapag nabuo ang isang ionic na bono, ang isang elektron ay pumasa mula sa isang mas kaunting electronegative na atom patungo sa isang mas electronegative, ang mga atomo ay nawawala ang kanilang elektrikal na neutralidad at nagiging mga ion. may mga integer na singil. Kapag ang isang covalent polar bond ay nabuo, ang electron ay hindi ganap na naglilipat, ngunit bahagyang, kaya ang mga bahagyang singil ay lumitaw (sa figure sa ibaba, HCl). Isipin natin na ang electron ay ganap na dumaan mula sa hydrogen atom patungo sa chlorine, at isang buong positibong charge +1 ang lumitaw sa hydrogen, at -1 sa chlorine. ang mga naturang conditional charge ay tinatawag na oxidation state.

Ipinapakita ng figure na ito ang mga estado ng oksihenasyon na katangian ng unang 20 elemento.
Tandaan. Ang pinakamataas na SD ay karaniwang katumbas ng numero ng pangkat sa periodic table. Ang mga metal ng mga pangunahing subgroup ay may isang katangian na CO, ang mga di-metal, bilang panuntunan, ay may pagkalat ng CO. Samakatuwid, ang mga di-metal ay bumubuo ng isang malaking bilang ng mga compound at may higit na "magkakaibang" mga katangian kumpara sa mga metal.

Mga halimbawa ng pagtukoy sa antas ng oksihenasyon

Tukuyin natin ang mga estado ng oksihenasyon ng chlorine sa mga compound:

Ang mga tuntunin na aming isinasaalang-alang ay hindi palaging nagpapahintulot sa amin na kalkulahin ang CO ng lahat ng mga elemento, bilang, halimbawa, sa isang ibinigay na molekula ng aminopropane.

Narito ito ay maginhawa upang gamitin ang sumusunod na pamamaraan:

1) Inilalarawan namin ang pormula ng istruktura ng molekula, ang gitling ay isang bono, isang pares ng mga electron.

2) Ginagawa namin ang gitling sa isang arrow na nakadirekta sa isang mas EO atom. Ang arrow na ito ay sumisimbolo sa paglipat ng isang elektron sa isang atom. Kung ang dalawang magkaparehong atomo ay konektado, iniiwan natin ang linya kung ano ito - walang paglilipat ng mga electron.

3) Binibilang namin kung gaano karaming mga electron ang "dumating" at "kaliwa".

Halimbawa, isaalang-alang ang singil sa unang carbon atom. Tatlong arrow ang nakadirekta patungo sa atom, na nangangahulugang 3 electron ang dumating, ang singil ay -3.

Ang pangalawang carbon atom: binigyan ito ng hydrogen ng isang elektron, at kinuha ng nitrogen ang isang elektron. Ang singil ay hindi nagbago, ito ay katumbas ng zero. atbp.

Valence

Valence(mula sa Latin na valēns "may puwersa") - ang kakayahan ng mga atomo na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga kemikal na bono sa mga atomo ng iba pang mga elemento.

Talaga, ibig sabihin ng valency ang kakayahan ng mga atomo na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga covalent bond. Kung ang isang atom ay may n mga hindi magkapares na electron at m nag-iisang mga pares ng elektron, pagkatapos ay mabubuo ang atom na ito n+m covalent bonds sa ibang atoms, i.e. magiging valence nito n+m. Kapag sinusuri ang maximum na valency, dapat magpatuloy ang isa mula sa elektronikong pagsasaayos ng "nasasabik" na estado. Halimbawa, ang maximum na valency ng isang atom ng beryllium, boron at nitrogen ay 4 (halimbawa, sa Be (OH) 4 2-, BF 4 - at NH 4 +), phosphorus - 5 (PCl 5), sulfur - 6 (H 2 SO 4), chlorine - 7 (Cl 2 O 7).

Sa ilang mga kaso, ang valence ay maaaring tumutugma sa bilang sa estado ng oksihenasyon, ngunit sa anumang paraan ay hindi sila magkapareho sa bawat isa. Halimbawa, ang isang triple bond ay natanto sa mga molekula ng N 2 at CO (iyon ay, ang valence ng bawat atom ay 3), ngunit ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay 0, carbon +2, oxygen -2.

Kapag nakikipag-ugnayan ang mga elemento, ang mga pares ng elektron ay nabuo sa pamamagitan ng pagtanggap o pagbibigay ng mga electron. Ang kakayahan ng isang atom na humila ng mga electron ay tinawag ni Linus Pauling na electronegativity ng mga elemento ng kemikal. Pina-scale ni Pauling ang electronegativity ng mga elemento mula 0.7 hanggang 4.

Ano ang electronegativity?

Ang Electronegativity (EO) ay isang quantitative na katangian ng isang elemento, na nagpapakita ng puwersa kung saan ang mga electron ay naaakit ng nucleus ng isang atom. Nailalarawan din ng EO ang kakayahang humawak ng mga valence electron sa panlabas na antas ng enerhiya.

kanin. 1. Ang istraktura ng atom.

Ang kakayahang magbigay o tumanggap ng mga electron ay tumutukoy kung ang mga elemento ay nabibilang sa mga metal o di-metal. Ang mga elemento na madaling magbigay ng mga electron ay may binibigkas na mga katangian ng metal. Ang mga elementong tumatanggap ng mga electron ay nagpapakita ng mga di-metal na katangian.

Ang electronegativity ay ipinapakita sa mga kemikal na compound at nagpapakita ng pag-aalis ng mga electron patungo sa isa sa mga elemento.

Tumataas ang electronegativity mula kaliwa hanggang kanan at bumababa mula sa itaas hanggang sa ibaba sa periodic table ni Mendeleev.

Paano matukoy

Maaari mong matukoy ang halaga gamit ang electronegativity table ng mga elemento ng kemikal o ang Pauling scale. Ang electronegativity ng lithium ay kinuha bilang pagkakaisa.

Ang mga oxidizing agent at halogen ay may pinakamataas na EO. Ang halaga ng kanilang electronegativity ay mas malaki kaysa sa dalawa. Ang may hawak ng record ay fluorine na may electronegativity na 4.

kanin. 2. Talaan ng electronegativity.

Ang pinakamaliit na EC (mas mababa sa dalawa) ay may mga metal ng unang pangkat ng periodic table. Ang sodium, lithium, potassium ay itinuturing na mga aktibong metal, dahil. mas madali para sa kanila na humiwalay sa isang solong valence electron kaysa tanggapin ang mga nawawalang electron.

Ang ilang mga elemento ay nasa pagitan. Ang kanilang electronegativity ay malapit sa dalawa. Ang mga nasabing elemento (Si, B, As, Ge, Te) ay nagpapakita ng mga katangian ng metal at di-metal.

Para sa kadalian ng paghahambing ng EO, isang serye ng mga elemento ng electronegativity ang ginagamit. Sa kaliwa ay mga metal, sa kanan ay mga di-metal. Ang mas malapit sa mga gilid, mas aktibo ang elemento. Ang Cesium ay ang pinakamalakas na ahente ng pagbabawas, madaling mag-donate ng mga electron at may pinakamababang electronegativity. Ang Fluorine ay isang aktibong oxidizing agent na may kakayahang umakit ng mga electron.

kanin. 3. Serye ng electronegativity.

Sa mga non-metallic compound, ang mga elemento na may mas mataas na EC ay umaakit ng mga electron. Ang oxygen na may electronegativity na 3.5 ay umaakit ng carbon at sulfur atoms na may electronegativity na 2.5.

Ano ang natutunan natin?

Ang electronegativity ay nagpapahiwatig ng antas kung saan ang nucleus ng isang atom ay nagpapanatili ng mga valence electron. Depende sa halaga ng EC, ang mga elemento ay maaaring mag-abuloy o tumanggap ng mga electron. Ang mga elementong may higit na electronegativity ay nakakaakit ng mga electron at nagpapakita ng mga di-metal na katangian. Ang mga elemento na ang mga atomo ay madaling nag-donate ng mga electron ay may mga katangiang metal. Ang ilang elemento ay may conditional neutral na EO (mga dalawa) at maaaring magpakita ng metal at non-metallic na katangian. Ang antas ng EO ay tumataas mula kaliwa hanggang kanan at mula sa ibaba hanggang sa itaas sa periodic table.

Ang termino ay malawakang ginagamit sa kimika. electronegativity (EO) - ang pag-aari ng mga atomo ng isang partikular na elemento upang hilahin ang mga electron mula sa mga atomo ng iba pang mga elemento sa mga compound ay tinatawag na electronegativity. Ang electronegativity ng lithium ay karaniwang kinuha bilang pagkakaisa, ang EC ng iba pang mga elemento ay kinakalkula nang naaayon. Mayroong isang sukat ng mga halaga ng mga elemento ng EO.

Ang mga numerical na halaga ng mga elemento ng EO ay may tinatayang mga halaga: ito ay isang walang sukat na dami. Kung mas mataas ang EC ng isang elemento, mas malinaw ang mga di-metal na katangian nito. Ayon sa EO, ang mga elemento ay maaaring isulat tulad ng sumusunod:

F > O > Cl > Br > S > P > C > H > Si > Al > Mg > Ca > Na > K > Cs

Ang fluorine ay may pinakamataas na halaga ng EO. Ang paghahambing ng mga halaga ng EO ng mga elemento mula sa francium (0.86) hanggang sa fluorine (4.1), madaling makita na ang EO ay sumusunod sa Periodic Law. Sa Periodic system ng mga elemento, ang EO sa isang panahon ay tumataas na may pagtaas sa bilang ng elemento (mula kaliwa hanggang kanan), at sa mga pangunahing subgroup ay bumababa ito (mula sa itaas hanggang sa ibaba). Sa mga panahon, habang tumataas ang mga singil ng nuclei ng mga atomo, tumataas ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer, bumababa ang radius ng mga atomo, samakatuwid, bumababa ang kadalian ng pagbibigay ng mga electron, tumataas ang EO, samakatuwid, ang non-metallic pagtaas ng mga katangian.

Ang pagkakaiba sa electronegativity ng mga elemento sa compound (ΔX) ay magiging posible upang hatulan ang uri ng kemikal na bono.

Kung ang halaga Δ X \u003d 0 - non-polar covalent bond.

Sa pagkakaiba sa electronegativity hanggang 2.0 bond ay tinatawag na covalent polar, halimbawa: ang H-F bond sa HF hydrogen fluoride molecule: Δ X \u003d (3.98 - 2.20) \u003d 1.78

Mga koneksyon sa pagkakaiba sa electronegativity higit sa 2.0 ay itinuturing na ionic. Halimbawa: ang Na-Cl bond sa NaCl compound: Δ X \u003d (3.16 - 0.93) \u003d 2.23.

Ang electronegativity ay nakasalalay sa distansya sa pagitan ng nucleus at valence electron, at kung gaano kalapit makumpleto ang valence shell. Kung mas maliit ang radius ng isang atom at mas maraming valence electron, mas mataas ang ER nito.

Ang fluorine ay karamihan sa electronegative na elemento. Una, mayroon itong 7 electron sa valence shell (1 electron lang ang nawawala bago ang isang octet) at, pangalawa, ang valence shell na ito ay matatagpuan malapit sa nucleus.

Ang pinakamaliit na electronegative atoms ay alkali at alkaline earth metals. Mayroon silang malaking radii at ang kanilang mga panlabas na shell ng elektron ay malayo sa kumpleto. Ito ay mas madali para sa kanila na ibigay ang kanilang mga valence electron sa isa pang atom (pagkatapos ang pre-outer shell ay magiging kumpleto) kaysa sa "makakuha" ng mga electron.

Ang electronegativity ay maaaring ipahayag sa dami at ihanay ang mga elemento sa pataas na pagkakasunud-sunod. Pinaka karaniwang ginagamit ang electronegativity scale na iminungkahi ng American chemist na si L. Pauling.

Katayuan ng oksihenasyon

Ang mga compound na binubuo ng dalawang elemento ng kemikal ay tinatawag binary(mula sa lat. bi - dalawa), o dalawang-elemento (NaCl, HCl). Sa kaso ng isang ionic bond sa molekula ng NaCl, inililipat ng sodium atom ang panlabas na electron nito sa chlorine atom at nagiging isang ion na may singil na +1, habang ang chlorine atom ay tumatanggap ng isang electron at nagiging isang ion na may singil. ng -1. Sa eskematiko, ang proseso ng pagbabagong-anyo ng mga atomo sa mga ion ay maaaring ilarawan bilang mga sumusunod:

Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng kemikal sa molekula ng HCl, ang karaniwang pares ng elektron ay inililipat patungo sa mas electronegative na atom. Halimbawa, , ibig sabihin, ang electron ay hindi ganap na lilipat mula sa hydrogen atom patungo sa chlorine atom, ngunit bahagyang, sa gayon ay magdudulot ng bahagyang singil ng mga atomo δ: H +0.18 Сl -0.18. Kung iniisip natin na sa molekula ng HCl, pati na rin sa NaCl chloride, ang electron ay ganap na naipasa mula sa hydrogen atom patungo sa chlorine atom, pagkatapos ay makakatanggap sila ng mga singil na +1 at -1:

Ang mga naturang conditional charge ay tinatawag estado ng oksihenasyon. Kapag tinukoy ang konseptong ito, ipinapalagay na sa mga covalent polar compound, ang mga nagbubuklod na electron ay ganap na inilipat sa isang mas electronegative na atom, at samakatuwid ang mga compound ay binubuo lamang ng mga positibo at negatibong sisingilin na mga atom.

Ang estado ng oksihenasyon ay ang conditional charge ng mga atomo ng isang kemikal na elemento sa isang compound, na kinakalkula batay sa pagpapalagay na ang lahat ng mga compound (parehong ionic at covalently polar) ay binubuo lamang ng mga ion. Ang estado ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng negatibo, positibo, o zero na halaga, na karaniwang inilalagay sa itaas ng simbolo ng elemento sa itaas, halimbawa:

Yaong mga atomo na nakatanggap ng mga electron mula sa ibang mga atomo o kung saan ang mga karaniwang pares ng elektron ay inilipat ay may negatibong halaga para sa estado ng oksihenasyon, ibig sabihin, mga atom ng mas maraming electronegative na elemento. Ang mga atom na iyon na nag-donate ng kanilang mga electron sa ibang mga atomo o kung saan kinukuha ang mga karaniwang pares ng elektron ay may positibong estado ng oksihenasyon, ibig sabihin, mga atomo ng hindi gaanong electronegative na elemento. Ang zero na halaga ng estado ng oksihenasyon ay may mga atomo sa mga molekula ng mga simpleng sangkap at mga atomo sa malayang estado, halimbawa:

Sa mga compound, ang kabuuang estado ng oksihenasyon ay palaging zero.

Valence

Ang valence ng isang atom ng isang kemikal na elemento ay pangunahing tinutukoy ng bilang ng mga hindi magkapares na electron na nakikibahagi sa pagbuo ng isang kemikal na bono.

Ang mga posibilidad ng valence ng mga atom ay tinutukoy ng:

Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron (one-electron orbitals);

Ang pagkakaroon ng mga libreng orbital;

Ang pagkakaroon ng nag-iisang pares ng mga electron.

Sa organikong kimika, pinapalitan ng konsepto ng "valence" ang konsepto ng "estado ng oksihenasyon", na kaugalian na magtrabaho kasama sa inorganic na kimika. Gayunpaman, hindi sila pareho. Ang valence ay walang sign at hindi maaaring maging zero, habang ang oxidation state ay kinakailangang nailalarawan sa pamamagitan ng isang sign at maaaring magkaroon ng halaga na katumbas ng zero.

Karaniwan, ang valency ay tumutukoy sa kakayahan ng mga atomo na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga covalent bond. Kung ang isang atom ay may n hindi magkapares na mga electron at m hindi nakabahaging mga pares ng elektron, kung gayon ang atom na ito ay maaaring bumuo ng n + m covalent bond sa ibang mga atom, i.e. ang valence nito ay magiging katumbas ng n + m. Kapag sinusuri ang maximum na valency, dapat magpatuloy ang isa mula sa elektronikong pagsasaayos ng "nasasabik" na estado. Halimbawa, ang pinakamataas na valence ng isang atom ng beryllium, boron at nitrogen ay 4.

Permanenteng valencies:

• H, Na, Li, K, Rb, Cs - Katayuan ng oksihenasyon I
• O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd - Katayuan ng oksihenasyon II
• B, Al, Ga, Sa — Katayuan ng oksihenasyon III

Mga Variable ng Valence:

• Cu - I at II
• Fe, Co, Ni - II at III
• C, Sn, Pb - II at IV
• P- III at V
• Cr- II, III at VI
• S- II, IV at VI
• Mn- II, III, IV, VI at VII
• N- II, III, IV at V
• Cl- I, IV, VIatVII

Gamit ang mga valencies, maaari kang bumuo ng formula ng tambalan.

Ang formula ng kemikal ay isang kondisyonal na talaan ng komposisyon ng isang sangkap sa pamamagitan ng mga palatandaan at indeks ng kemikal.

Halimbawa: Ang H 2 O ay ang formula ng tubig, kung saan ang H at O ​​ay ang mga kemikal na palatandaan ng mga elemento, 2 ay isang index na nagpapakita ng bilang ng mga atomo ng elementong ito na bumubuo sa molekula ng tubig.

Kapag pinangalanan ang mga sangkap na may variable na valence, dapat ipahiwatig ang valency nito, na inilalagay sa mga bracket. Halimbawa, P 2 0 5 - phosphorus oxide (V)

I. Katayuan ng oksihenasyon libreng atomo at mga atomo sa mga molekula mga simpleng sangkap ay katumbas ng sero— Na 0 , R 4 0 , O 2 0

II. AT kumplikadong sangkap ang algebraic sum ng CO ng lahat ng mga atom, na isinasaalang-alang ang kanilang mga indeks, ay katumbas ng zero = 0. at sa kulay ng balat bayad nito.

Halimbawa:

Halimbawa, pag-aralan natin ang ilang mga compound at alamin ang valency chlorine:

Sangguniang materyal para sa pagpasa sa pagsusulit:

periodic table

Talahanayan ng solubility

Maaari mong malaman ang aktibidad ng mga simpleng sangkap gamit ang talahanayan ng electronegativity ng mga elemento ng kemikal. Tinutukoy bilang χ. Magbasa nang higit pa tungkol sa konsepto ng aktibidad sa aming artikulo.

Ano ang electronegativity

Ang pag-aari ng isang atom ng isang elemento ng kemikal upang maakit ang mga electron ng iba pang mga atomo sa sarili nito ay tinatawag na electronegativity. Sa unang pagkakataon ang konsepto ay ipinakilala ni Linus Pauling sa unang kalahati ng ikadalawampu siglo.

Ang lahat ng mga aktibong sangkap ay maaaring nahahati sa dalawang pangkat ayon sa pisikal at kemikal na mga katangian:

• mga metal;
• di-metal.

Ang lahat ng mga metal ay mga ahente ng pagbabawas. Sa mga reaksyon, nag-donate sila ng mga electron at may positibong estado ng oksihenasyon. Ang mga di-metal ay maaaring magpakita ng mga katangian ng pagbabawas at pag-oxidizing ng mga ahente depende sa halaga ng electronegativity. Kung mas mataas ang electronegativity, mas malakas ang mga katangian ng oxidizing agent.

kanin. 1. Mga aksyon ng isang oxidizing agent at isang reducing agent sa mga reaksyon.

Nilikha ni Pauling ang electronegativity scale. Alinsunod sa iskala ng Pauling, ang fluorine (4) ang may pinakamataas na electronegativity, at ang francium (0.7) ang may pinakamababa. Nangangahulugan ito na ang fluorine ay ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing at nakakaakit ng mga electron mula sa karamihan ng mga elemento. Sa kabaligtaran, ang francium, tulad ng iba pang mga metal, ay isang ahente ng pagbabawas. Siya ay naghahangad na magbigay, hindi tumanggap ng mga electron.

Ang electronegativity ay isa sa mga pangunahing salik na tumutukoy sa uri at katangian ng isang kemikal na bono na nabuo sa pagitan ng mga atomo.

Paano matukoy

Ang mga katangian ng mga elemento upang makaakit o mag-donate ng mga electron ay maaaring matukoy mula sa serye ng electronegativity ng mga elemento ng kemikal. Ayon sa sukat, ang mga elemento na may halaga na higit sa dalawa ay mga oxidizer at nagpapakita ng mga katangian ng isang tipikal na non-metal.

Bilang	Elemento	Simbolo	Electronegativity
	Strontium
	Ytterbium
	Praseodymium
	Prometheus
	Americium
	Gadolinium
	Dysprosium
	Plutonium
	California
	Einsteinium
	Mendelevium
	Zirconium
	Neptunium
	Protactinium
	Manganese
	Beryllium
	aluminyo
	Technetium
	Molibdenum
	Palladium
	Tungsten
	Oxygen

Ang mga sangkap na may electronegativity ng dalawa o mas kaunti ay mga ahente ng pagbabawas at nagpapakita ng mga katangian ng metal. Ang mga transition na metal, na may variable na antas ng oksihenasyon at nabibilang sa mga side subgroup ng periodic table, ay may mga halaga ng electronegativity sa hanay na 1.5-2. Ang mga elemento na may electronegativity na katumbas ng o mas mababa sa isa ay may binibigkas na mga katangian ng isang ahente ng pagbabawas. Ito ay karaniwang mga metal.

Sa serye ng electronegativity, tumataas ang mga katangian ng metal at nagpapababa mula kanan pakaliwa, habang tumataas ang mga katangian ng oxidizing at hindi metal mula kaliwa hanggang kanan.

kanin. 2. Serye ng electronegativity.

Bilang karagdagan sa sukat ng Pauling, maaari mong malaman kung paano binibigkas ang pag-oxidizing o pagbabawas ng mga katangian ng isang elemento gamit ang periodic table ng Mendeleev. Tumataas ang electronegativity sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan habang tumataas ang atomic number. Sa mga grupo, ang halaga ng electronegativity ay bumababa mula sa itaas hanggang sa ibaba.

kanin. 3. Periodic table.

Ano ang natutunan natin?

Ang electronegativity ay tumutukoy sa kakayahan ng mga elemento na mag-abuloy o tumanggap ng mga electron. Nakakatulong ang katangiang ito na maunawaan kung gaano kabigkas ang mga katangian ng isang ahente ng oxidizing (hindi metal) o ahente ng pagbabawas (metal) para sa isang partikular na elemento. Para sa kaginhawahan, binuo ni Pauling ang electronegativity scale. Ayon sa sukat, ang fluorine ay may pinakamataas na katangian ng pag-oxidizing, at ang francium ay may pinakamababa. Sa periodic table, ang mga katangian ng mga metal ay tumataas mula kanan hanggang kaliwa at mula sa itaas hanggang sa ibaba.

Pagsusulit sa paksa

Pagsusuri ng Ulat

Average na rating: 4.6. Kabuuang mga rating na natanggap: 180.