Ang lahat ng mga sangkap na pinag-uusapan natin sa kursong kimika ng paaralan ay karaniwang nahahati sa simple at kumplikado. Ang mga simpleng sangkap ay ang mga sangkap na ang mga molekula ay naglalaman ng mga atomo ng parehong elemento. Ang atomic oxygen (O), molecular oxygen (O2) o simpleng oxygen, ozone (O3), graphite, brilyante ay mga halimbawa ng mga simpleng sangkap na bumubuo sa mga elemento ng kemikal na oxygen at carbon. Ang mga compound ay nahahati sa organic at inorganic. Sa mga di-organikong sangkap, ang sumusunod na apat na klase ay pangunahing nakikilala: oxides (o oxides), acids (oxygenous at oxygen-free), bases (water-soluble base ay tinatawag na alkalis) at salts. Ang mga compound ng non-metal (hindi kasama ang oxygen at hydrogen) ay hindi kasama sa apat na klase na ito, tatawagin namin silang may kondisyon na "at iba pang kumplikadong mga sangkap."

Ang mga simpleng sangkap ay karaniwang nahahati sa mga metal, non-metal at inert gas. Kasama sa mga metal ang lahat ng elemento ng kemikal na ang mga d- at f-sublevel ay pinupunan, ito ang mga elemento sa ika-4 na yugto: Sc - Zn, sa ika-5 yugto: Y - Cd, sa ika-6 na yugto: La - Hg, Ce - Lu, sa ika-7 yugto Ac - Th - Lr. Kung gumuhit tayo ngayon ng isang linya mula sa Be hanggang At sa mga natitirang elemento, ang mga metal ay matatagpuan sa kaliwa at sa ibaba nito, at mga hindi metal sa kanan at itaas. Ang Pangkat 8 ng Periodic Table ay naglalaman ng mga inert gas. Ang mga elementong matatagpuan sa dayagonal: Al, Ge, Sb, Po (at ilang iba pa. Halimbawa, Zn) sa malayang estado ay may mga katangian ng mga metal, at ang mga hydroxide ay may mga katangian ng parehong mga base at acid, i.e. ay amphoteric hydroxides. Samakatuwid, ang mga elementong ito ay maaaring ituring na metal-non-metal, na sumasakop sa isang intermediate na posisyon sa pagitan ng mga metal at non-metal. Kaya, ang pag-uuri ng mga elemento ng kemikal ay nakasalalay sa kung anong mga katangian ang magkakaroon ng kanilang mga hydroxides: basic - nangangahulugan ito ng metal, acidic - non-metal, at pareho (depende sa mga kondisyon) - metal-non-metal. Ang parehong elemento ng kemikal sa mga compound na may pinakamababang positibong estado ng oksihenasyon (Mn + 2, Cr + 2) ay nagpapakita ng binibigkas na "metal" na mga katangian, at sa mga compound na may pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon (Mn + 7, Cr + 6) ito ay nagpapakita ng mga katangian. ng isang tipikal na di-metal. Upang makita ang kaugnayan ng mga simpleng sangkap, oxide, hydroxides at salts, nagpapakita kami ng isang talahanayan ng buod.

Ang lahat ng nakapaligid sa atin ay may sariling pisikal at kemikal na kalikasan. Ano ang tinatawag na substance at anong uri nito ang umiiral? Ito ay isang pisikal na sangkap na may isang tiyak na komposisyon ng kemikal. Sa Latin, ang salitang "substance" ay tinutukoy ng terminong Substantia, na madalas ding ginagamit ng mga siyentipiko. Ano ang kinakatawan nito?

Sa ngayon, higit sa 20 milyong iba't ibang mga sangkap ang kilala. Mayroong lahat ng uri ng mga gas sa hangin, sa karagatan, dagat at ilog - tubig na may mga mineral at asin. Ang solid surface layer ng ating planeta ay binubuo ng maraming bato. Ang isang malaking bilang ng iba't ibang mga sangkap ay naroroon sa anumang buhay na organismo.

Pangkalahatang konsepto

Sa modernong kimika, isang sangkap na ang kahulugan ay nauunawaan bilang pagkakaroon ng mass ng pahinga. Binubuo ito ng mga elementarya na particle o quasiparticle. Ang isang mahalagang katangian ng anumang sangkap ay ang masa nito. Bilang isang tuntunin, sa medyo mababang densidad at temperatura, ang mga elementarya na particle tulad ng mga electron, neutron, at proton ay kadalasang matatagpuan sa komposisyon nito. Ang huling dalawa ay bumubuo ng atomic nuclei. Ang lahat ng mga elementong ito ay bumubuo ng mga sangkap tulad ng mga molekula at kristal. Sa esensya, ang kanilang atomic substance (atoms) ay binubuo ng mga electron, protons at neutrons.

Mula sa pananaw ng biology, ang "substance" ay ang konsepto ng bagay na bumubuo sa mga tisyu ng anumang mga organismo. Ito ay bahagi ng mga organel na matatagpuan sa mga selula. Sa pangkalahatang kahulugan, ang "substance" ay isang anyo ng bagay kung saan nabuo ang lahat ng pisikal na katawan.

Mga katangian ng bagay

Ang mga katangian ng isang sangkap ay tinatawag na isang hanay ng mga layunin na katangian na tumutukoy sa sariling katangian. Pinapayagan ka nilang makilala ang isang sangkap mula sa isa pa. Ang pinaka-katangiang pisikal at kemikal na mga katangian ng isang sangkap:

Densidad;

Mga punto ng pagkulo at pagkatunaw;

Mga katangian ng thermodynamic;

Mga katangian ng kemikal;

Mga halaga ng istraktura ng kristal.

Ang lahat ng nakalistang parameter ay hindi nagbabagong mga constant. Dahil ang lahat ng mga sangkap ay naiiba sa bawat isa, mayroon silang ilang mga katangian.Ano ang ibig sabihin ng konseptong ito? Ang mga katangian ng isang sangkap ay ang mga tampok nito, na tinutukoy sa pamamagitan ng pagsukat o pagmamasid, nang hindi ito binabago sa ibang sangkap. Ang pinakamahalaga sa kanila ay:

Estado ng pagsasama-sama;

Kulay at kinang;

Ang pagkakaroon ng isang amoy;

Insolubility o solubility sa tubig;

natutunaw at kumukulo na punto;

Densidad;

electrical conductivity;

Thermal conductivity;

tigas;

hina;

Plastic.

Ito rin ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang pisikal na pag-aari bilang hugis. Ang kulay, panlasa, amoy ay tinutukoy ng biswal at sa tulong ng mga pandama. Ang mga pisikal na parameter tulad ng density, pagkatunaw at mga punto ng kumukulo, ang kondaktibiti ng kuryente ay kinakalkula gamit ang iba't ibang mga sukat. Ang impormasyon tungkol sa mga pisikal na katangian ng karamihan sa mga sangkap ay ipinakita sa mga espesyal na sangguniang libro. Nakadepende sila sa pinagsama-samang estado ng sangkap. Kaya, ang density ng tubig, yelo at singaw ay ganap na naiiba. Ang oxygen ay walang kulay sa gas na estado, ngunit asul sa likidong estado. Dahil sa mga pagkakaiba sa mga pisikal na katangian, maraming mga sangkap ang maaaring makilala. Kaya, ang tanso ang tanging metal na may mapula-pula na tint. Parang maalat lang. Sa karamihan ng mga kaso, upang matukoy ang isang sangkap, kinakailangang isaalang-alang ang ilan sa mga kilalang katangian nito.

Relasyon ng mga konsepto

Maraming tao ang nalilito sa mga konsepto ng "elementong kemikal", "atom", "simpleng sangkap". Sa katunayan, magkaiba sila sa isa't isa. Kaya, ang isang atom ay isang kongkretong konsepto, dahil ito ay talagang umiiral. Elemento ng kemikal - abstract (collective) na kahulugan. Sa kalikasan, ito ay umiiral lamang sa anyo ng mga nakagapos o libreng mga atomo. Sa madaling salita, ito ay isang simple o kumplikadong sangkap. Ang bawat elemento ng kemikal ay may sariling simbolo - isang tanda (simbolo). Sa ilang mga kaso, ipinapahayag din nito ang komposisyon ng isang simpleng sangkap (B, C, Zn). Ngunit kadalasan ang simbolo na ito ay nagpapahiwatig lamang ng isang kemikal na elemento. Ito ay malinaw na ipinakita ng formula ng oxygen. Kaya ang O ay isang kemikal na elemento lamang, at ang simpleng sangkap na oxygen ay tinutukoy ng formula O 2.

Mayroong iba pang mga pagkakaiba sa pagitan ng mga konseptong ito. Kinakailangang makilala ang mga katangian (mga katangian) ng mga simpleng sangkap, na isang koleksyon ng mga particle, at isang elemento ng kemikal, na isang atom ng isang tiyak na uri. May ilang pagkakaiba din sa mga pangalan. Kadalasan, ang pagtatalaga ng isang elemento ng kemikal at isang simpleng sangkap ay pareho. Gayunpaman, may mga pagbubukod sa panuntunang ito.

Pag-uuri ng sangkap

Ano ang tinatawag na sangkap mula sa pananaw ng agham? Ang bilang ng iba't ibang mga sangkap ay napakalaki. Ang isang likas na sangkap, ang kahulugan kung saan ay nauugnay sa likas na pinagmulan nito, ay maaaring maging organiko o hindi organiko. Natuto ang tao na mag-synthesize ng maraming compound sa artipisyal na paraan. Ang kahulugan ng "substance" ay nagpapahiwatig ng paghahati sa mga simple (indibidwal) na mga sangkap at pinaghalong. Ang saloobin sa pag-uuri ay nakasalalay sa kung gaano karami sa kanila ang kasama dito.

Ang kahulugan ng isang simpleng sangkap ay nauunawaan ang isang abstract na konsepto, na nangangahulugang isang set ng mga atom na magkakaugnay ayon sa ilang pisikal at kemikal na batas. Sa kabila nito, ang hangganan sa pagitan nito at ng halo ay napakalabo, dahil ang ilang mga sangkap ay may isang variable na komposisyon. Para sa kanila kahit na ang eksaktong formula ay hindi pa inaalok. Dahil sa katotohanan na para sa isang simpleng substansiya lamang ang huling kadalisayan nito ay makakamit, ang konseptong ito ay nananatiling abstraction. Sa madaling salita, sa alinman sa mga ito ay may pinaghalong elemento ng kemikal kung saan namamayani ang isa. Kadalasan ang kadalisayan ng isang sangkap ay direktang nakakaapekto sa mga katangian nito. Sa isang pangkalahatang kahulugan, ang isang simpleng sangkap ay binuo mula sa mga atomo ng isang elemento ng kemikal. Halimbawa, ang isang molekula ng oxygen gas ay naglalaman ng 2 magkaparehong atomo (O 2).

Ano ang compound substance? Kasama sa naturang kemikal na tambalan ang iba't ibang mga atomo na bumubuo sa molekula. Minsan ito ay tinutukoy bilang isang pinaghalong kemikal na sangkap. Ang mga kumplikadong sangkap ay mga halo na ang mga molekula ay nabuo mula sa mga atomo ng dalawa o higit pang elemento. Kaya, halimbawa, sa isang molekula ng tubig mayroong isang atom ng oxygen at 2 hydrogen (H 2 O). Ang konsepto ng isang kumplikadong sangkap ay tumutugma sa isang molekula na naglalaman ng iba't ibang elemento ng kemikal. Mayroong maraming higit pang mga naturang sangkap kaysa sa mga simple. Maaari silang maging natural at artipisyal.

Simple at ang konsepto ng kung saan ay sa ilang mga lawak kondisyon, naiiba sa kanilang mga katangian. Kaya, halimbawa, ang titanium ay nagiging malakas lamang kapag ito ay napalaya mula sa mga atomo ng oxygen hanggang sa mas mababa sa isang daan ng isang porsyento. Ang isang masalimuot at simpleng sangkap, ang kahulugan ng kemikal na medyo mahirap unawain, ay maaaring may dalawang uri: inorganic at organic.

mga di-organikong sangkap

Ang inorganic ay lahat ng mga kemikal na compound na hindi naglalaman ng carbon. Kasama rin sa pangkat na ito ang ilang mga sangkap na naglalaman ng elementong ito (cyanides, carbonates, carbide, carbon oxides at ilang iba pang mga sangkap). Wala silang balangkas na katangian ng mga organikong sangkap. Ang bawat tao'y maaaring pangalanan ang isang sangkap ayon sa pormula salamat sa pana-panahong sistema ng Mendeleev at ang kurso sa kimika ng paaralan. Ang lahat ng mga ito ay ipinahiwatig ng mga letrang Latin. Ano ang tinatawag na sangkap sa kasong ito? Ang lahat ng mga di-organikong sangkap ay nahahati sa mga sumusunod na grupo:

Mga simpleng sangkap: mga metal (Mg, Na, Ca); di-metal (P, S); mga marangal na gas (He, Ar, Xe); amphoteric substance (Al, Zn, Fe);

Kumplikado: mga asing-gamot, oxide, acid, hydroxides.

organikong bagay

Ang kahulugan ng organikong bagay ay medyo simple. Kasama sa mga sangkap na ito ang mga kemikal na compound na naglalaman ng carbon. Ang klase ng mga sangkap na ito ang pinakamalawak. Totoo, may mga pagbubukod sa panuntunang ito. Kaya, ang mga organikong sangkap ay hindi kasama ang: carbon oxides, carbide, carbonates, carbonic acid, cyanides at thiocyanates.

Ang sagot sa tanong na "pangalan ay kinabibilangan ng isang bilang ng mga kumplikadong compound. Kabilang dito ang: amines, amides, ketones, anhydride, aldehydes, nitriles, carboxylic acids, organosulfur compounds, hydrocarbons, alcohols, ethers at esters, amino acids.

Ang mga pangunahing klase ng mga biological na organikong sangkap ay kinabibilangan ng mga lipid, protina, nucleic acid, carbohydrates. Bilang karagdagan sa carbon, mayroon silang hydrogen, oxygen, phosphorus, sulfur, nitrogen sa kanilang komposisyon. Ano ang mga katangian ng organikong bagay? Ang kanilang pagkakaiba-iba at pagkakaiba-iba ng istraktura ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng mga kakaibang katangian ng mga atomo ng carbon, na nagagawang bumuo ng matibay na mga bono kapag konektado sa mga kadena. Nagreresulta ito sa napaka-matatag na mga molekula. Ang mga carbon atom ay bumubuo ng isang zigzag chain, na isang katangian ng mga organikong sangkap. Sa kasong ito, ang istraktura ng mga molekula ay direktang nakakaapekto sa mga katangian ng kemikal. Ang carbon sa mga organikong sangkap ay maaaring pagsamahin sa bukas at paikot (sarado) na mga kadena.

Pinagsama-samang estado

Ang kahulugan ng "substance" sa kimika ay hindi nagbibigay ng isang detalyadong konsepto ng estado ng pagsasama-sama nito. Sila ay naiiba sa papel na ginagampanan ng pakikipag-ugnayan ng mga molekula sa kanilang pag-iral. Mayroong 3 estado ng bagay:

Isang solid kung saan ang mga molekula ay mahigpit na konektado. May matinding atraksyon sa pagitan nila. Sa solid state, ang mga molecule ng isang substance ay hindi nakakagalaw nang malaya. Maaari lamang silang gumawa ng mga oscillatory na paggalaw. Salamat dito, ang mga solid ay perpektong nagpapanatili ng kanilang hugis at dami.

Liquid, kung saan ang mga molekula ay mas libre at maaaring lumipat mula sa isang lugar patungo sa isa pa. Salamat sa mga katangiang ito, ang anumang likido ay maaaring tumagal ng anyo ng isang sisidlan at daloy.

Gaseous, kung saan ang mga elementarya na particle ng matter ay malaya at random na gumagalaw. Ang mga molekular na bono sa estadong ito ay napakahina na maaari silang magkalayo. Sa gaseous state, ang substance ay kayang punan ang malalaking volume.

Gamit ang tubig bilang isang halimbawa, napakadaling maunawaan ang pagkakaiba sa pagitan ng yelo, likido at singaw. Ang lahat ng mga estadong ito ng pagsasama-sama ay hindi kabilang sa mga indibidwal na katangian ng isang kemikal na sangkap. Ang mga ito ay tumutugma lamang sa mga estado ng pagkakaroon ng isang sangkap na nakasalalay sa mga panlabas na pisikal na kondisyon. Iyon ang dahilan kung bakit imposibleng hindi malabo na maiugnay ang katangian ng likido sa tubig. Kapag nagbabago ang mga panlabas na kondisyon, maraming mga kemikal ang pumasa mula sa isang estado ng pagsasama-sama patungo sa isa pa. Sa prosesong ito, natuklasan ang mga uri ng intermediate (hangganan). Ang pinakakilala sa mga ito ay ang amorphous state, na tinatawag na glassy. Ang ganitong kahulugan ng "substance" sa kimika ay nauugnay sa istraktura nito (isinalin mula sa Greek amorphos - walang hugis).

Sa pisika, isa pang estado ng pagsasama-sama, na tinatawag na plasma, ay isinasaalang-alang. Ito ay buo o bahagyang na-ionize at nailalarawan sa parehong density ng mga negatibo at positibong singil. Sa madaling salita: ang plasma ay neutral sa kuryente. Ang estado ng bagay na ito ay nangyayari lamang sa napakataas na temperatura. Minsan umabot sila ng libu-libong kelvin. Sa ilang mga katangian nito, ang plasma ay kabaligtaran ng gas. Ang huli ay may mababang electrical conductivity. Ang isang gas ay binubuo ng mga particle na magkatulad sa isa't isa. Gayunpaman, bihira silang magkita. Ang plasma ay may mataas na electrical conductivity. Binubuo ito ng mga elementarya na particle na naiiba sa electric charge. Palagi silang nakikipag-ugnayan sa isa't isa.

Mayroon ding mga intermediate states ng matter bilang polymer (highly elastic). Kaugnay ng pagkakaroon ng mga transitional form na ito, kadalasang ginagamit ng mga espesyalista ang konsepto ng "phase" nang mas malawak. Sa ilalim ng ilang mga kundisyon, medyo naiiba mula sa karaniwan, ang ilang mga sangkap ay pumasa sa mga espesyal na estado, halimbawa, superconducting at superfluid.

mga kristal

Ang mga kristal ay mga solido na may natural na hugis ng regular na polyhedra. Ito ay batay sa kanilang panloob na istraktura at nakasalalay sa pag-aayos ng mga bumubuo nitong mga atomo, molekula at ion. Sa kimika, tinatawag itong crystal lattice. Ang nasabing istraktura ay indibidwal para sa bawat sangkap, samakatuwid ito ay isa sa mga pangunahing parameter ng physicochemical.

Ang mga distansya sa pagitan ng mga particle na bumubuo sa mga kristal ay tinatawag na mga parameter ng sala-sala. Natutukoy ang mga ito gamit ang mga pisikal na pamamaraan ng pagsusuri sa istruktura. Karaniwan na ang mga solid ay may higit sa isang anyo ng kristal na sala-sala. Ang ganitong mga istruktura ay tinatawag na polymorphic modifications. Sa mga simpleng sangkap, karaniwan ang mga rhombic at monoclinic form. Kabilang sa mga naturang sangkap ang grapayt, brilyante, asupre, na mga heksagonal at kubiko na pagbabago ng carbon. Ang form na ito ay nabanggit din sa mga kumplikadong sangkap, tulad ng quartz, cristobalite, tridymite, na mga pagbabago ng silicon dioxide.

Substansya bilang isang anyo ng bagay

Sa kabila ng katotohanan na ang mga konsepto ng "substance" at "matter" ay napakalapit sa kanilang kahulugan, hindi sila ganap na katumbas. Ito ay inaangkin ng maraming mga siyentipiko. Kaya, kapag binanggit ang terminong "bagay" kadalasan ang ibig nilang sabihin ay isang magaspang, hindi gumagalaw at patay na katotohanan, na napapailalim sa dominasyon ng mga mekanikal na batas. Ang kahulugan ng "substansya" ay mas nauunawaan bilang isang materyal na, dahil sa hugis nito, ay nagbubunga ng ideya ng pagiging angkop sa buhay at anyo.

Ngayon, itinuturing ng mga siyentipiko ang bagay bilang isang layunin na katotohanan na umiiral sa kalawakan at mga pagbabago sa panahon. Maaari itong iharap sa dalawang anyo:

Ang una ay may likas na alon. Kabilang dito ang kawalan ng timbang, pagkamatagusin, pagpapatuloy. Maaari itong maglakbay sa bilis ng liwanag.

Ang pangalawa ay corpuscular, pagkakaroon ng rest mass. Binubuo ito ng mga elementarya na particle na naiiba sa kanilang lokalisasyon. Ito ay halos hindi natatagusan o hindi malalampasan at hindi maaaring magpalaganap sa bilis ng liwanag.

Ang unang anyo ng pagkakaroon ng bagay ay tinatawag na isang patlang, at ang pangalawa - sangkap. Marami silang pagkakatulad, dahil kahit na ang mga electron ay may mga katangian ng isang particle at isang alon. Lumilitaw ang mga ito sa antas ng microcosm. Iyon ang dahilan kung bakit ang paghahati sa larangan at sangkap ay napaka-maginhawa.

Pagkakaisa ng bagay at larangan

Matagal nang itinatag ng mga siyentipiko na ang mas malaki at mas malaki ang elementarya na butil ng bagay, mas matalas ang sariling katangian at delimitasyon nito. Kasabay nito, ang kaibahan sa pagitan ng bagay at larangan, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagpapatuloy, ay mas malinaw na nakikita. Kung mas maliit ang elementarya na mga particle ng isang substance, mas maliit ang masa nito. Sa kasong ito, ang pag-iiba nito sa larangan ay nagiging mas mahirap. Sa iba't ibang mga microwave, sa pangkalahatan ay nawawala ang kahulugan nito, dahil ang iba't ibang mga elementarya na particle ay quanta excited ng mga estado ng iba't ibang larangan (electromagnetic - photon, nuclear - mesons).

Ang pagkakaisa ng bagay at patlang at ang kawalan ng isang malinaw na hangganan sa pagitan ng mga ito ay ipinahayag sa katotohanan na, sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ang mga particle ay lumitaw dahil sa patlang, at sa iba pang mga kaso, kabaligtaran. Ang isang nakapagpapakitang halimbawa nito ay isang kababalaghan bilang annihilation (ang kababalaghan ng pagbabago ng elementarya na mga particle). Ang anumang materyal na katawan ay isang matatag na kabuuan, posible dahil sa koneksyon ng mga elemento nito sa pamamagitan ng mga patlang.

Ang mga sangkap ay maaaring binubuo ng mga atomo ng pareho o magkakaibang elemento ng kemikal. Sa batayan na ito, ang lahat ng mga sangkap ay nahahati sa simple at kumplikado.

Ang mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal ay tinatawag na simple. Ang mga simpleng sangkap ay nahahati sa mga metal (nabuo ng mga atomo ng metal: Na, K, Ca, Mg) at mga di-metal (nabubuo ng mga di-metal na atomo H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) ayon sa kanilang pisikal at kemikal na mga katangian.

Ang mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal ay tinatawag na mga kumplikadong sangkap. Ang mga pangunahing klase ng mga kumplikadong inorganic na sangkap ay kinabibilangan ng mga oxide, base, acid at asin.

Ang mga oxide ay mga binary compound (mga compound na binubuo ng dalawang elemento ng kemikal), na kinabibilangan ng elementong oxygen sa estado ng oksihenasyon -2.
Ang mga oxide ay nahahati sa basic, amphoteric, acidic at non-salt-forming:
1. Ang mga pangunahing oksido ay nabuo sa pamamagitan ng karaniwang mga atomo ng metal at mga atomo ng oxygen. Halimbawa, Na2O, CaO, LiO. Tumutugma sila sa mga hydroxides - mga base.
2. Ang mga amphoteric oxide ay nabuo sa pamamagitan ng transition metal atoms at oxygen atoms. Halimbawa, BeO, ZnO, Al2O3. Tumutugma sila sa amphoteric hydroxides.
3. Ang mga acid oxide ay nabuo sa pamamagitan ng non-metal atoms at oxygen atoms. Halimbawa, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7, atbp. Tumutugma sila sa hydroxides - mga acid.
4. Ang mga non-salt-forming oxides ay nabuo sa pamamagitan ng non-metal atoms at oxygen. Ang mga non-salt-forming oxide ay kinabibilangan ng 4 na oksido: CO, SiO, N2O, NO.

Ang mga base ay mga compound na naglalaman ng metal (o ammonium) cation at isa o higit pang hydroxyl group. Halimbawa, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
Ang mga natutunaw na base, na tinatawag na alkalis, ay partikular na nakikilala. Kabilang dito ang mga hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal.
Ayon sa bilang ng mga pangkat ng hydroxyl, ang mga base ay nahahati sa isa, dalawa at tatlong acid.

Ang amphoteric hydroxides ay nabuo sa pamamagitan ng beryllium, zinc o aluminum cations at hydroxide anions: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Ang mga acid ay mga compound na naglalaman ng mga hydrogen cation at anion ng isang acidic na nalalabi. Ayon sa bilang ng mga hydrogen cation, ang mga acid ay nahahati sa isa-, dalawa- at tatlong-basic. Ayon sa pagkakaroon ng oxygen sa acid residue, ang mga acid ay nahahati sa anoxic at oxygen-containing.
HF - hydrofluoric (o hydrofluoric) acid
HCl - hydrochloric (o hydrochloric) acid
HBr - hydrobromic acid
HI - hydroiodic acid
H2S - hydrosulphuric acid
HNO3 - nitric acid (naaayon sa acid oxide N2O5)
HNO2 - nitrous acid (tumutugma sa acid oxide N2O3)
H2SO4 - sulfuric acid (tumutugma sa acid oxide SO3)
H2SO3 - sulfurous acid (tumutugma sa acid oxide SO2)
H2CO3 - carbonic acid (tumutugma sa acidic oxide CO2)
H2SiO3 - silicic acid (tumutugma sa acid oxide SiO2)
H3PO4 - phosphoric acid (tumutugma sa acid oxide P2O5).

Ang mga asin ay mga compound na kinabibilangan ng metal (o ammonium) cation at anion ng acid residue.
Ayon sa komposisyon ng acid ay nahahati sa:
1. Medium - binubuo ng metal cation at acid residue - ito ang produkto ng kumpletong pagpapalit ng acid hydrogen atoms ng metal (o ammonium) cation. Halimbawa, Na2SO4, K3PO4.
Mga asin ng hydrofluoric acid - fluoride,
mga asing-gamot ng hydrochloric acid - chlorides,
mga asing-gamot ng hydrobromic acid - bromides,
mga asing-gamot ng hydroiodic acid - iodide,
mga asing-gamot ng hydrosulphuric acid - sulfide,
mga asing-gamot ng nitric acid - nitrates,
mga asing-gamot ng nitrous acid - nitrite,
mga asing-gamot ng sulfuric acid - sulfates,
mga asing-gamot ng sulfurous acid - sulfites,
mga asing-gamot ng carbonic acid - carbonates,
silicic acid salts - silicates,
mga asing-gamot ng phosphoric acid - phosphates.
2. Acid salts - binubuo ng isang metal (o ammonium) cation, isang hydrogen cation (s) at isang anion ng acid residue - ito ang produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng acid hydrogen atoms ng mga metal cation. Ang mga acidic na asin ay maaari lamang bumuo ng mga dibasic at tribasic acid. Ang prefix na hydro- (o digdro) ay idinaragdag sa pangalan ng asin. Halimbawa, NaHSO4 (sodium hydrogen sulfate), KH2PO4 (potassium dihydrogen phosphate).
3. Basic salts - binubuo ng isang metal (o ammonium) cation, hydroxydanion at isang anion ng acid residue - ito ang produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxyl group ng base ng acid residues. Ang mga pangunahing asin ay maaari lamang bumuo ng dalawa at tatlong acid na base. Ang prefix na hydroxo- ay idinaragdag sa pangalan ng asin. Halimbawa, ang (CuOH)2CO3 ay tanso(II) hydroxocarbonate.

Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan nila ay sa kanilang komposisyon. Kaya, ang mga simpleng sangkap ay kinabibilangan ng mga atomo ng isang elemento. Ang kanilang (mga simpleng sangkap) na kristal ay maaaring synthesize sa laboratoryo, at kung minsan sa bahay. Gayunpaman, madalas na kinakailangan upang lumikha ng ilang mga kondisyon para sa pag-iimbak ng mga nakuha na kristal.

Mayroong limang klase kung saan nahahati ang mga simpleng sangkap: metal, semi-metal, non-metal, intermetallic compound at halogens (hindi matatagpuan sa kalikasan). Maaari silang kinakatawan ng atomic (Ar, He) o molekular (O2, H2, O3) na mga gas.

Ang isang halimbawa ay ang simpleng sangkap na oxygen. Kabilang dito ang mga molekula na binubuo ng dalawang atomo ng elementong Oxygen. O, halimbawa, ang sangkap na bakal ay binubuo ng mga kristal, kasama lamang ang mga atomo ng elementong Iron. Sa kasaysayan, kaugalian na tawagan ang isang simpleng sangkap sa pangalan ng elemento, ang mga atomo na bahagi nito. Ang istruktura ng mga compound na ito ay maaaring molekular at hindi molekular.

Kasama sa mga compound ang mga atom na may iba't ibang uri at, kapag nabulok, ay maaaring bumuo ng dalawa (o higit pa) na mga compound. Halimbawa, ang tubig ay nasira sa oxygen at hydrogen. Gayunpaman, hindi lahat ng tambalan ay maaaring mabulok sa mga simpleng sangkap. Halimbawa, ang iron sulfide, na nabuo ng sulfur at iron atoms, ay hindi masisira. Sa kasong ito, upang patunayan na ang tambalan ay kumplikado at may kasamang hindi magkatulad na mga atomo, ang prinsipyo ng reverse reaction ay inilalapat. Sa madaling salita, ang iron sulfide ay nakuha gamit ang mga panimulang bahagi.

Ang mga simpleng sangkap ay mga anyo ng mga elemento ng kemikal na umiiral sa isang libreng anyo. Ngayon, higit sa apat na raang uri ng mga elementong ito ang kilala sa agham.

Hindi tulad ng mga kumplikadong sangkap, ang mga simpleng sangkap ay hindi maaaring makuha mula sa iba pang mga simpleng sangkap. Hindi rin sila mabulok sa ibang mga compound.

Ang lahat ng allotropic modification ay may pag-aari ng pagpasa sa isa't isa. Ang iba't ibang uri ng mga simpleng sangkap na nabuo ng isang elemento ng kemikal ay maaaring magkaroon ng iba't ibang antas ng aktibidad ng kemikal. Kaya, halimbawa, ang oxygen ay nagpapakita ng mas kaunting aktibidad kaysa sa ozone, at ang natutunaw na punto ng fullerene, halimbawa, ay mas mababa kaysa sa brilyante.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, para sa labing-isang elemento, ang mga simpleng sangkap ay magiging mga gas (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), para sa dalawang likido (Br, Hg), at para sa iba pa. mga elemento - solid na katawan.

Sa mga temperatura na malapit sa temperatura ng silid, ang limang metal ay magiging likido o semi-likido na estado. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang kanilang punto ng pagkatunaw ay halos katumbas ng So, ang mercury at rubidium ay natutunaw sa 39 degrees, francium - sa 27, cesium - sa 28, at gallium sa 30 degrees.

Dapat pansinin na ang mga konsepto ng "elemento ng kemikal", "atom", "simpleng sangkap" ay hindi dapat malito. Kaya, halimbawa, ang isang atom ay may tiyak, kongkretong kahulugan at umiiral sa katotohanan. Ang kahulugan ng "elemento ng kemikal" sa pangkalahatan ay abstract, kolektibo. Sa kalikasan, ang mga elemento ay naroroon sa anyo ng mga libre o kemikal na nakagapos na mga atomo. Kasabay nito, ang mga katangian ng mga simpleng sangkap (mga hanay ng mga particle) at mga elemento ng kemikal (mga nakahiwalay na atomo ng isang partikular na uri) ay may sariling mga katangian.

Organic at inorganic na mga sangkap;
> kilalanin ang mga metal at di-metal;
> matukoy ang mga elementong metal at di-metal sa pamamagitan ng kanilang lokasyon sa periodic system ng D. I. Mendeleev; maunawaan kung bakit ang lahat ng mga metal ay magkatulad sa mga katangian.

Ang mga atomo sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay hindi maaaring umiral nang nag-iisa sa mahabang panahon. Nagagawa nilang pagsamahin ang pareho o iba pang mga atomo, na humahantong sa isang malaking pagkakaiba-iba sa mundo ng mga sangkap.

Ang isang sangkap na nabuo ng isang elemento ng kemikal ay tinatawag na simple, at ang isang sangkap na nabuo sa pamamagitan ng ilang mga elemento ay tinatawag na isang kumplikado, o tambalang kemikal.

Mga simpleng sangkap

Ang mga simpleng sangkap ay nahahati sa mga metal at di-metal. Ang ganitong pag-uuri ng mga simpleng sangkap ay iminungkahi ng natitirang Pranses na siyentipiko na si A.L. Lavoisier sa pagtatapos ng ika-18 siglo. Ang mga kemikal na elemento kung saan nagmula ang mga metal ay tinatawag na metal, at ang mga bumubuo ng mga di-metal ay tinatawag
hindi metal. Sa mahabang bersyon ng sistema ng D. I. Mendeleev (endpaper II), ang mga ito ay nililimitahan ng isang putol na linya. metal mga elemento ay nasa kaliwa nito; mas marami ang mga ito kaysa sa mga hindi metal.

Ito ay kawili-wili

Ang mga simpleng sangkap ng 13 elemento - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb at As ay kilala noong unang panahon.

Ang bawat isa sa inyo ay maaaring, nang walang pag-aatubili, pangalanan ang ilang mga metal (Larawan 36). Sila ay naiiba mula sa iba pang mga sangkap sa isang espesyal na "metal" na kinang. Ang mga sangkap na ito ay may maraming mga katangian na karaniwan.

kanin. 36. Mga Metal

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga metal ay mga solido (ang mercury lamang ang likido), nagsasagawa ng kuryente at init nang maayos, at kadalasang mataas ang temperatura natutunaw (higit sa 500 °C).

kanin. 37. Pinasimpleng modelo ng panloob na istraktura ng metal

Ang mga ito ay plastik; maaari silang huwad, wire na nakuha mula sa kanila.

Dahil sa kanilang mga ari-arian, ang mga metal ay may kumpiyansa na pumasok sa buhay ng mga tao. Ang kanilang malaking kahalagahan ay pinatutunayan ng mga pangalan ng mga makasaysayang panahon: ang Copper Age, ang Bronze Age, ang Iron Age.

Ang pagkakatulad ng mga metal ay dahil sa kanilang panloob na istraktura.

Ang istraktura ng mga metal. Ang mga metal ay mga kristal na sangkap. Ang mga kristal sa mga metal ay mas maliit kaysa sa mga kristal ng asukal o karaniwang asin at hindi makikita ng mata.

Ang molekula ay isang electrically neutral na particle na binubuo ng dalawa o higit pang konektadong mga atomo.

Sa bawat molekula, ang mga atomo ay magkakaugnay nang lubos, at ang mga molekula sa sangkap ay napakahina na konektado sa isa't isa. Samakatuwid, ang mga sangkap ng isang molekular na istraktura ay may mababang mga punto ng pagkatunaw at pagkulo.

Ang oxygen at ozone ay mga molekular na sangkap. Ito ay mga simpleng sangkap ng oxygen. Ang isang molekula ng oxygen ay naglalaman ng dalawang atomo ng oxygen, at isang molekula ng osono ay naglalaman ng tatlo (Larawan 39).

kanin. 39. Mga modelo ng mga molekula

Hindi lamang Oxygen, kundi pati na rin ang maraming iba pang mga elemento ay bumubuo ng dalawa o higit pang mga simpleng sangkap. Samakatuwid, maraming beses na mas simpleng mga sangkap kaysa mga elemento ng kemikal.

Pangalan ng mga simpleng sangkap.

Karamihan sa mga simpleng sangkap ay pinangalanan pagkatapos ng kaukulang mga elemento. Kung magkaiba ang mga pangalan, ibinibigay ang mga ito sa periodic system, at ang pangalan ng isang simpleng substance ay matatagpuan sa ibaba ng pangalan.
elemento (Larawan 40).

Pangalanan ang mga simpleng sangkap ng mga elementong Hydrogen, Lithium, Magnesium, Nitrogen.

1 Ang terminong "molekula" ay nagmula sa salitang Latin na moles (mass), maliit na suffix na cula at nangangahulugang "maliit na masa".

Ang mga pangalan ng mga simpleng sangkap ay nakasulat sa loob ng pangungusap na may maliit na titik.

kanin. 40. Cell ng periodic system

Mga kumplikadong sangkap (mga compound ng kemikal)

Ang kumbinasyon ng mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal ay bumubuo ng isang set kumplikadong mga sangkap(mayroong sampu-sampung libong beses na higit pa kaysa sa mga simple).

May mga kumplikadong sangkap na may molekular, atomic at ionic na istraktura. Samakatuwid, ang kanilang mga katangian ay ibang-iba.

Ang mga molecular compound ay kadalasang pabagu-bago ng isip at kadalasang may amoy. Ang kanilang mga natutunaw at kumukulo na punto ay mas mababa kaysa sa mga compound na may atomic o ionic na istraktura.

Ang molecular substance ay tubig. Ang molekula ng tubig ay binubuo ng dalawang Hydrogen atoms at isang Oxygen atom (Fig. 41).

kanin. 41. Modelo ng molekula ng tubig

Ang molekular na istraktura ng carbon monoxide at carbon dioxide mga gas, asukal, almirol, alkohol, acetic acid, atbp. Ang bilang ng mga atomo sa mga molekula ng mga kumplikadong sangkap ay maaaring mag-iba - mula sa dalawang atomo hanggang sa daan-daan at kahit libu-libo.

Ang ilang mga compound ay may atomic na istraktura.

Ang isa sa kanila ay ang mineral na kuwarts, ang pangunahing sangkap ng buhangin. Naglalaman ito ng mga atomo ng silikon at oxygen (Larawan 42).

kanin. 42. Modelo ng koneksyon ng atomic structure (quartz)

Mayroon ding mga ionic compound. Ito ay table salt, chalk, soda, kalamansi, dyipsum at marami pang iba. Ang mga kristal ng asin ay binubuo ng mga positibong sisingilin na Sodium ions at negatibong sisingilin na mga Chlorine ions (Fig. 43). Ang bawat naturang ion ay nabuo mula sa kaukulang atom (§ 6).

kanin. 43. Modelo ng isang ionic compound (karaniwang asin)

Ito ay kawili-wili

Ang mga molekula ng mga organikong compound, bilang karagdagan sa mga atomo ng carbon, ay karaniwang naglalaman ng mga atomo ng hydrogen, kadalasang mga atomo ng oxygen, at kung minsan ay ilang iba pang mga elemento.

Ang kapwa pagkahumaling ng maraming magkasalungat na sisingilin na mga ion ay tumutukoy sa pagkakaroon ng mga ionic compound.

Ang isang ion na nabuo mula sa isang atom ay tinatawag na simple, at ang isang ion na nabuo mula sa ilang mga atom ay tinatawag na kumplikado.

Ang mga simpleng ions na may positibong charge ay umiiral para sa mga elementong metal, habang ang mga simpleng ion na may negatibong charge ay umiiral para sa mga elementong hindi metal.

Mga pangalan ng mga kumplikadong sangkap.

Ang aklat-aralin sa ngayon ay nagbigay ng teknikal o pang-araw-araw na mga pangalan ng mga kumplikadong sangkap. Bilang karagdagan, ang mga sangkap ay may mga pangalan ng kemikal. Halimbawa, ang kemikal na pangalan ng table salt ay sodium chloride, at ang chalk ay calcium carbonate. Ang bawat ganoong pangalan ay binubuo ng dalawang salita. Ang unang salita ay ang pangalan ng isa sa mga elemento na bumubuo sa sangkap (ito ay nakasulat sa isang maliit na titik), at ang pangalawa ay nagmula sa pangalan ng isa pang elemento.

mga organiko at di-organikong sangkap.

Noong nakaraan, ang mga organikong sangkap ay tinatawag na mga sangkap na nakapaloob sa mga nabubuhay na organismo. Ito ay mga protina, taba, asukal, almirol, bitamina, mga compound na nagbibigay ng kulay, amoy, panlasa sa mga gulay at prutas, atbp. Sa paglipas ng panahon, nagsimulang makakuha ang mga siyentipiko sa mga laboratoryo ng mga sangkap na katulad sa komposisyon at mga katangian na hindi umiiral sa kalikasan. Ngayon ang mga carbon compound ay tinatawag na mga organikong sangkap (maliban sa carbon monoxide at carbon dioxide, chalk, soda, at ilang iba pa).

Karamihan sa mga organikong compound ay may kakayahang magsunog, at kapag pinainit sa kawalan ng hangin, sila ay char (ang karbon ay halos ganap na binubuo ng mga carbon atom).

Ang iba pang kumplikadong mga sangkap, pati na rin ang lahat ng mga simple, ay nabibilang sa mga di-organikong sangkap. Binubuo nila ang batayan ng mundo ng mineral, iyon ay, ang mga ito ay nakapaloob sa lupa, mineral, bato, hangin, natural na tubig. Bilang karagdagan, ang mga di-organikong sangkap ay matatagpuan din sa mga buhay na organismo.

Ang materyal ng talata ay buod sa Scheme 6.

Eksperimento sa laboratoryo Blg. 2

Pagkilala sa mga sangkap ng iba't ibang uri

Nabigyan ka ng mga sumusunod na sangkap (ipapahiwatig ng guro ang opsyon):

opsyon I - asukal, calcium carbonate (chalk), grapayt, tanso;
opsyon II - paraffin, aluminyo, asupre, sodium chloride (table salt).

Ang mga sangkap ay nasa mga garapon na may mga label.

Maingat na isaalang-alang ang mga sangkap, bigyang-pansin ang kanilang mga pangalan. Tukuyin sa mga ito ang mga simple (mga metal, di-metal) at kumplikadong mga sangkap, gayundin ang mga organic at inorganic.

Ilagay ang pangalan ng bawat substance sa talahanayan at ipahiwatig ang uri nito sa pamamagitan ng pagsulat ng “+” sign sa mga naaangkop na column.

mga konklusyon

Ang mga sangkap ay simple at kumplikado, organic at inorganic.

Ang mga simpleng sangkap ay nahahati sa mga metal at di-metal, at mga elemento ng kemikal - sa metal at di-metal.

Ang mga metal ay may maraming karaniwang katangian dahil sa pagkakapareho ng kanilang panloob na istraktura.

Ang mga di-metal ay binubuo ng mga atomo o molekula at naiiba sa kanilang mga katangian mula sa mga metal.

Ang mga kumplikadong sangkap (mga kemikal na compound) ay may atomic, molekular o ionic na istraktura.

Halos lahat ng mga compound ng Carbon ay nabibilang sa mga organikong sangkap, at ang natitirang mga compound at simpleng mga sangkap ay nabibilang sa mga hindi organikong sangkap.

?
56. Anong sangkap ang tinatawag na simple, at ano ang kumplikado? Anong mga uri ng mga simpleng sangkap ang umiiral at ano ang mga pangalan ng mga kaukulang elemento?

57. Sa pamamagitan ng anong mga pisikal na katangian maaaring makilala ang isang metal mula sa isang di-metal?

58. Tukuyin ang isang molekula. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng isang molekula ng isang simpleng sangkap at isang molekula ng isang kumplikadong sangkap?
59. Punan ang mga puwang sa pamamagitan ng pagpasok ng mga salitang "Nitrogen" o "nitrogen" sa mga naaangkop na kaso at ipaliwanag ang iyong pinili:
a) ... - gas, na naglalaman ng pinakamalaking halaga sa hangin;
b) isang molekula ... binubuo ng dalawang atomo ...;
c) compounds ... pumasok sa mga halaman mula sa lupa;
d) ... mahinang natutunaw sa tubig.

60. Punan ang mga puwang sa pamamagitan ng pagpasok ng mga salitang "elemento", "atom" o "molekula" sa naaangkop na kaso at numero:
a) ... ang puting posporus ay naglalaman ng apat na ... Posporus;
b) mayroong ... carbon dioxide sa hangin;
c) ang ginto ay isang simpleng sangkap... Aurum.