In der Natur gibt es viele sich wiederholende Abläufe:

• Jahreszeiten;
• Tageszeiten;
• Wochentage…

Mitte des 19. Jahrhunderts bemerkte D. I. Mendeleev, dass auch die chemischen Eigenschaften von Elementen eine bestimmte Reihenfolge haben (man sagt, dass ihm diese Idee im Traum gekommen sei). Das Ergebnis der wunderbaren Träume des Wissenschaftlers war das Periodensystem der chemischen Elemente, in dem D.I. Mendelejew ordnete die chemischen Elemente nach zunehmender Atommasse. In der modernen Tabelle sind chemische Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl des Elements (der Anzahl der Protonen im Atomkern) angeordnet.

Über dem Symbol eines chemischen Elements wird die Ordnungszahl angezeigt, unter dem Symbol steht seine Atommasse (die Summe aus Protonen und Neutronen). Bitte beachten Sie, dass die Atommasse einiger Elemente keine ganze Zahl ist! Denken Sie an Isotope! Die Atommasse ist der gewichtete Durchschnitt aller Isotope eines Elements, die in der Natur unter natürlichen Bedingungen vorkommen.

Unterhalb der Tabelle sind Lanthaniden und Aktiniden aufgeführt.

Metalle, Nichtmetalle, Metalloide

Befindet sich im Periodensystem links von der abgestuften diagonalen Linie, die mit Bor (B) beginnt und mit Polonium (Po) endet (Ausnahmen sind Germanium (Ge) und Antimon (Sb). Es ist leicht zu erkennen, dass Metalle den größten Anteil einnehmen des Periodensystems. Grundlegende Eigenschaften von Metallen: hart (außer Quecksilber); glänzend; gute elektrische und thermische Leiter; plastisch; formbar; geben leicht Elektronen ab.

Die Elemente, die sich rechts von der B-Po-Stufendiagonale befinden, werden aufgerufen Nichtmetalle. Die Eigenschaften von Nichtmetallen sind genau das Gegenteil von denen von Metallen: schlechte Wärme- und Stromleiter; zerbrechlich; nicht formbar; nicht aus Kunststoff; nehmen normalerweise Elektronen auf.

Metalloide

Zwischen Metallen und Nichtmetallen gibt es Halbmetalle(Metalloide). Sie zeichnen sich durch die Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen aus. Halbmetalle haben ihre Hauptanwendung in der Industrie in der Herstellung von Halbleitern gefunden, ohne die kein einziger moderner Mikroschaltkreis oder Mikroprozessor denkbar ist.

Perioden und Gruppen

Wie oben erwähnt, besteht das Periodensystem aus sieben Perioden. In jeder Periode nimmt die Ordnungszahl der Elemente von links nach rechts zu.

Die Eigenschaften der Elemente ändern sich sequentiell in Perioden: So geben Natrium (Na) und Magnesium (Mg), die sich zu Beginn der dritten Periode befinden, Elektronen ab (Na gibt ein Elektron ab: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg gibt zwei Elektronen auf: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Aber Chlor (Cl), das sich am Ende der Periode befindet, nimmt ein Element an: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

In Gruppen hingegen haben alle Elemente die gleichen Eigenschaften. Beispielsweise spenden in der Gruppe IA(1) alle Elemente von Lithium (Li) bis Francium (Fr) ein Elektron. Und alle Elemente der Gruppe VIIA(17) nehmen ein Element an.

Einige Gruppen sind so wichtig, dass sie besondere Namen erhalten haben. Diese Gruppen werden im Folgenden besprochen.

Gruppe IA(1). Atome von Elementen dieser Gruppe haben nur ein Elektron in ihrer äußeren Elektronenschicht und geben daher leicht ein Elektron ab.

Die wichtigsten Alkalimetalle sind Natrium (Na) und Kalium (K), da sie im menschlichen Leben eine wichtige Rolle spielen und Bestandteil von Salzen sind.

Elektronische Konfigurationen:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Gruppe IIA(2). Atome von Elementen dieser Gruppe verfügen über zwei Elektronen in ihrer äußeren Elektronenschicht, die sie bei chemischen Reaktionen auch abgeben. Das wichtigste Element ist Kalzium (Ca) – die Grundlage für Knochen und Zähne.

Elektronische Konfigurationen:

• Sei- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gruppe VIIA(17). Atome von Elementen dieser Gruppe erhalten normalerweise jeweils ein Elektron, weil Auf der äußeren elektronischen Schicht befinden sich fünf Elemente und im „vollständigen Satz“ fehlt nur noch ein Elektron.

Die bekanntesten Elemente dieser Gruppe: Chlor (Cl) – ist Bestandteil von Salz und Bleichmittel; Jod (I) ist ein Element, das eine wichtige Rolle bei der Aktivität der menschlichen Schilddrüse spielt.

Elektronische Konfiguration:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gruppe VIII(18). Atome von Elementen dieser Gruppe haben eine vollständig „vollständige“ äußere Elektronenschicht. Daher müssen sie „keine“ Elektronen aufnehmen. Und sie „wollen“ sie nicht hergeben. Daher sind die Elemente dieser Gruppe sehr „zurückhaltend“, chemische Reaktionen einzugehen. Lange Zeit glaubte man, dass sie überhaupt nicht reagieren (daher der Name „inert“, also „inaktiv“). Doch der Chemiker Neil Bartlett entdeckte, dass einige dieser Gase unter bestimmten Bedingungen immer noch mit anderen Elementen reagieren können.

Elektronische Konfigurationen:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenzelemente in Gruppen

Es ist leicht zu erkennen, dass sich die Elemente innerhalb jeder Gruppe in ihren Valenzelektronen (Elektronen der s- und p-Orbitale auf dem äußeren Energieniveau) ähneln.

Alkalimetalle haben 1 Valenzelektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Erdalkalimetalle haben 2 Valenzelektronen:

• Sei- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogene haben 7 Valenzelektronen:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertgase haben 8 Valenzelektronen:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Weitere Informationen finden Sie im Artikel Valency and the Table of Electronic Configurations of Atoms of Chemical Elements by Period.

Wenden wir uns nun den Elementen zu, die in Gruppen mit Symbolen angeordnet sind IN. Sie befinden sich in der Mitte des Periodensystems und werden aufgerufen Übergangsmetalle.

Eine Besonderheit dieser Elemente ist das Vorhandensein von füllenden Elektronen in den Atomen d-Orbitale:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Getrennt vom Haupttisch befinden sich Lanthanoide Und Aktiniden- das sind die sogenannten interne Übergangsmetalle. In den Atomen dieser Elemente füllen sich Elektronen f-Orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Äther im Periodensystem

Der Weltäther ist die Substanz JEDES chemischen Elements und damit JEDER Substanz; er ist die absolut wahre Materie als die universelle elementbildende Essenz.Der Weltäther ist die Quelle und Krone des gesamten echten Periodensystems, sein Anfang und Ende – das Alpha und Omega des Periodensystems der Elemente von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew.

In der antiken Philosophie ist Äther (aithér-griechisch) neben Erde, Wasser, Luft und Feuer eines der fünf Elemente des Seins (nach Aristoteles) – die fünfte Essenz (quinta essentia – lateinisch), verstanden als das feinste alles durchdringende Materie. Ende des 19. Jahrhunderts verbreitete sich in wissenschaftlichen Kreisen die Hypothese eines den gesamten Weltraum ausfüllenden Weltäthers (ME). Man verstand es als schwerelose und elastische Flüssigkeit, die alle Körper durchdringt. Sie versuchten, viele physikalische Phänomene und Eigenschaften durch die Existenz des Äthers zu erklären.

Vorwort.
Mendeleev hatte zwei grundlegende wissenschaftliche Entdeckungen:
1 - Entdeckung des Periodengesetzes in der Substanz der Chemie,
2 – Entdeckung der Beziehung zwischen der Substanz der Chemie und der Substanz des Äthers, nämlich: Ätherteilchen bilden Moleküle, Kerne, Elektronen usw., nehmen jedoch nicht an chemischen Reaktionen teil.
Äther sind Materieteilchen mit einer Größe von etwa 10–100 Metern (tatsächlich sind sie die „ersten Bausteine“ der Materie).

Daten. Ether war im ursprünglichen Periodensystem enthalten. Die Zelle für Äther befand sich in der Nullgruppe mit Inertgasen und in der Nullreihe als wichtigster systembildender Faktor für den Aufbau des Systems der chemischen Elemente. Nach Mendelejews Tod wurde die Tabelle verzerrt, indem Äther daraus entfernt und die Nullgruppe eliminiert wurde, wodurch die grundlegende Entdeckung der konzeptionellen Bedeutung verborgen blieb.
In modernen Ether-Tabellen: 1 – nicht sichtbar, 2 – nicht erraten (aufgrund des Fehlens einer Nullgruppe).

Eine solche gezielte Fälschung behindert die Entwicklung und den Fortschritt der Zivilisation.
Von Menschen verursachte Katastrophen (z. B. Tschernobyl und Fukushima) wären vermieden worden, wenn rechtzeitig ausreichende Ressourcen in die Entwicklung eines echten Periodensystems investiert worden wären. Die Verschleierung konzeptionellen Wissens erfolgt auf globaler Ebene, um die Zivilisation zu „niederschlagen“.

Ergebnis. In Schulen und Universitäten wird ein abgeschnittenes Periodensystem gelehrt.
Einschätzung der Situation. Das Periodensystem ohne Äther ist dasselbe wie die Menschheit ohne Kinder – man kann leben, aber es wird keine Entwicklung und keine Zukunft geben.
Zusammenfassung. Wenn die Feinde der Menschheit Wissen verbergen, dann ist es unsere Aufgabe, dieses Wissen zu offenbaren.
Abschluss. Das alte Periodensystem hat weniger Elemente und ist weitsichtiger als das moderne.
Abschluss. Eine neue Ebene ist nur möglich, wenn sich der Informationsstand der Gesellschaft ändert.

Endeffekt. Die Rückkehr zum wahren Periodensystem ist keine wissenschaftliche, sondern eine politische Frage mehr.

Was war die wichtigste politische Bedeutung von Einsteins Lehre? Es bestand darin, der Menschheit den Zugang zu unerschöpflichen natürlichen Energiequellen, die durch das Studium der Eigenschaften des Weltäthers erschlossen wurden, mit allen Mitteln abzuschneiden. Wenn dieser Weg erfolgreich ist, würde die globale Finanzoligarchie ihre Macht in dieser Welt verlieren, insbesondere im Licht der Rückschau auf jene Jahre: Die Rockefellers machten durch Ölspekulationen und Verluste ein unvorstellbares Vermögen, das den Haushalt der Vereinigten Staaten überstieg Die Rolle des Öls als „schwarzes Gold“ in dieser Welt – die Rolle des Lebenselixiers der Weltwirtschaft – inspirierte sie nicht.

Dies inspirierte andere Oligarchen – die Könige von Kohle und Stahl – nicht. So stellte der Finanzmagnat Morgan sofort die Finanzierung der Experimente von Nikola Tesla ein, als er der drahtlosen Energieübertragung nahe kam und Energie „aus dem Nichts“ – aus dem Äther der Welt – gewann. Danach leistete niemand mehr finanzielle Unterstützung für den Besitzer einer Vielzahl in die Praxis umgesetzter technischer Lösungen – die Solidarität der Finanzmagnaten gleicht der von Schwiegerdieben und einem phänomenalen Gespür dafür, woher die Gefahr kommt. Darum gegen die Menschheit und es wurde eine Sabotage unter dem Namen „Spezielle Relativitätstheorie“ durchgeführt.

Einer der ersten Schläge traf Dmitri Mendelejews Tabelle, in der der Äther die erste Zahl war; es waren Gedanken über den Äther, die Mendelejews brillante Einsicht hervorbrachten – sein Periodensystem der Elemente.

Kapitel aus dem Artikel: V.G. Rodionow. Der Platz und die Rolle des Weltäthers in der wahren Tabelle von D.I. Mendelejew

6. Argumentum ad rem

Was heute in Schulen und Universitäten unter dem Titel „Periodensystem der chemischen Elemente D.I.“ präsentiert wird. Mendeleev“ ist völlig falsch.

Das letzte Mal, dass das echte Periodensystem in unverzerrter Form veröffentlicht wurde, war 1906 in St. Petersburg (Lehrbuch „Grundlagen der Chemie“, VIII. Auflage). Und erst nach 96 Jahren des Vergessens erhebt sich das ursprüngliche Periodensystem dank der Veröffentlichung einer Dissertation in der Zeitschrift ZhRFM der Russischen Physikalischen Gesellschaft zum ersten Mal aus der Asche.

Nach dem plötzlichen Tod von D. I. Mendeleev und dem Tod seiner treuen wissenschaftlichen Kollegen in der Russischen Physiko-Chemischen Gesellschaft hob der Sohn von D. I. Mendeleevs Freund und Kollegen in der Gesellschaft, Boris Nikolajewitsch Menschutkin, erstmals seine Hand zu Mendelejews unsterblicher Schöpfung. Natürlich handelte Menschutkin nicht allein – er führte nur den Befehl aus. Schließlich erforderte das neue Paradigma des Relativismus die Aufgabe der Idee des Weltäthers; und deshalb wurde diese Forderung zum Dogma erhoben und das Werk von D. I. Mendelejew verfälscht.

Die Hauptverzerrung der Tabelle ist die Übertragung der „Nullgruppe“ der Tabelle an ihr Ende, nach rechts, und die Einführung der sogenannten. „Perioden“. Wir betonen, dass eine solche (nur auf den ersten Blick harmlose) Manipulation logisch nur als bewusste Eliminierung des wichtigsten methodischen Zusammenhangs in Mendelejews Entdeckung erklärbar ist: des periodischen Systems der Elemente an seinem Anfang, seiner Quelle, d. h. in der oberen linken Ecke der Tabelle muss eine Nullgruppe und eine Nullzeile vorhanden sein, in der sich das Element „X“ befindet (nach Mendeleev - „Newtonium“), - d. h. Weltsendung.
Darüber hinaus ist dieses Element „X“ das einzige systembildende Element der gesamten Tabelle der abgeleiteten Elemente und das Argument des gesamten Periodensystems. Die Übertragung der Nullgruppe der Tabelle an ihr Ende zerstört die Idee dieses Grundprinzips des gesamten Elementsystems nach Mendelejew.

Um das oben Gesagte zu bestätigen, erteilen wir D. I. Mendelejew selbst das Wort.

„... Wenn die Argon-Analoga überhaupt keine Verbindungen ergeben, dann ist es offensichtlich, dass es unmöglich ist, eine der Gruppen bisher bekannter Elemente einzubeziehen, und für sie sollte eine spezielle Gruppe Null eröffnet werden... Diese Position von Argon-Analoga in der Nullgruppe sind eine streng logische Konsequenz aus dem Verständnis des Periodengesetzes und wurden daher (die Einordnung in Gruppe VIII ist eindeutig falsch) nicht nur von mir, sondern auch von Braizner, Piccini und anderen akzeptiert ... Nun, wann Es steht außer dem geringsten Zweifel, dass vor der Gruppe I, in die Wasserstoff eingeordnet werden sollte, eine Nullgruppe existiert, deren Vertreter Atomgewichte haben, die geringer sind als die der Elemente der Gruppe I. Es scheint mir unmöglich, ihre Existenz zu leugnen aus Elementen, die leichter als Wasserstoff sind.

Dabei achten wir zunächst auf das Element der ersten Reihe der 1. Gruppe. Wir bezeichnen es mit „y“. Es wird offensichtlich die grundlegenden Eigenschaften von Argongasen haben ... „Coronium“ mit einer Dichte von etwa 0,2 relativ zu Wasserstoff; und es kann in keiner Weise der Weltäther sein.

Dieses Element „y“ ist jedoch notwendig, um sich gedanklich dem wichtigsten und damit sich am schnellsten bewegenden Element „x“ zu nähern, das nach meinem Verständnis als Äther angesehen werden kann. Ich möchte es vorläufig „Newtonium“ nennen – zu Ehren des unsterblichen Newton... Das Problem der Gravitation und das Problem aller Energie (!!! - V. Rodionov) kann man sich ohne wirkliches Verständnis nicht wirklich lösen lassen des Äthers als Weltmedium, das Energie über Entfernungen überträgt. Ein wirkliches Verständnis des Äthers kann nicht erreicht werden, wenn man seine Chemie ignoriert und ihn nicht als elementare Substanz betrachtet; Elementarstoffe sind heute undenkbar ohne ihre Unterordnung unter das periodische Gesetz“ („An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether“, 1905, S. 27).

„Diese Elemente nahmen entsprechend der Größe ihres Atomgewichts genau zwischen den Halogeniden und den Alkalimetallen einen Platz ein, wie Ramsay im Jahr 1900 zeigte.“ Aus diesen Elementen muss eine spezielle Nullgruppe gebildet werden, die erstmals 1900 von Errere in Belgien erkannt wurde. Ich halte es für nützlich, hier hinzuzufügen, dass angesichts der Unfähigkeit, Elemente der Gruppe Null zu kombinieren, Analoga von Argon vor Elementen der Gruppe 1 platziert werden sollten und im Sinne des Periodensystems ein niedrigeres Atomgewicht für sie erwartet werden sollte für Alkalimetalle.

Genau das ist es geworden. Und wenn ja, dann dient dieser Umstand einerseits als Bestätigung der Richtigkeit der periodischen Prinzipien und zeigt andererseits deutlich die Verwandtschaft von Argon-Analoga zu anderen bisher bekannten Elementen. Dadurch ist es möglich, die analysierten Prinzipien noch umfassender als bisher anzuwenden und Elemente der Nullreihe mit deutlich geringeren Atomgewichten als denen von Wasserstoff zu erwarten.

Somit kann gezeigt werden, dass sich in der ersten Reihe, zunächst vor Wasserstoff, ein Element der Nullgruppe mit einem Atomgewicht von 0,4 befindet (vielleicht ist dies das Yong-Coronium), und in der Nullreihe, in der Nullgruppe, dort ist ein limitierendes Element mit einem vernachlässigbar kleinen Atomgewicht, das nicht zu chemischen Wechselwirkungen fähig ist und daher eine äußerst schnelle Eigenbewegung (Gas) besitzt.

Diese Eigenschaften sollten vielleicht den Atomen des alles durchdringenden (!!! - V. Rodionov) Weltäthers zugeschrieben werden. Ich habe diese Idee im Vorwort zu dieser Veröffentlichung und in einem russischen Zeitschriftenartikel von 1902 angedeutet …“ („Grundlagen der Chemie“, VIII. Auflage, 1906, S. 613 ff.)

Das echte Periodensystem. Rybnikow Juri Stepanowitsch.

Verbotene Physik. Äthertheorie

Vollständiges Video des Vortrags hier: Fälschung des Periodensystems

Aus den Kommentaren:

Für die Chemie reicht das moderne Periodensystem der Elemente aus.

Die Rolle des Äthers kann bei Kernreaktionen nützlich sein, dies ist jedoch nicht sehr bedeutsam.
Die Berücksichtigung des Einflusses von Äther kommt den Phänomenen des Isotopenzerfalls am nächsten. Allerdings ist diese Bilanzierung äußerst komplex und das Vorhandensein von Mustern wird nicht von allen Wissenschaftlern akzeptiert.

Der einfachste Beweis für die Anwesenheit von Äther: Das Phänomen der Vernichtung eines Positron-Elektron-Paares und das Auftauchen dieses Paares aus dem Vakuum sowie die Unmöglichkeit, ein ruhendes Elektron einzufangen. Auch das elektromagnetische Feld und eine vollständige Analogie zwischen Photonen im Vakuum und Schallwellen – Phononen in Kristallen.

Äther ist sozusagen differenzierte Materie, Atome im zerlegten Zustand, oder genauer gesagt, Elementarteilchen, aus denen zukünftige Atome entstehen. Daher hat es keinen Platz im Periodensystem, da die Logik des Aufbaus dieses Systems nicht die Einbeziehung nichtintegraler Strukturen, also der Atome selbst, impliziert. Andernfalls ist es möglich, irgendwo in der ersten Minusperiode einen Platz für Quarks zu finden.
Der Äther selbst hat eine komplexere mehrstufige Manifestationsstruktur im Weltdasein, als die moderne Wissenschaft weiß. Sobald sie die ersten Geheimnisse dieses schwer fassbaren Äthers preisgibt, werden neue Motoren für alle Arten von Maschinen nach völlig neuen Prinzipien erfunden.
Tatsächlich war Tesla vielleicht der einzige, der kurz davor stand, das Geheimnis des sogenannten Äthers zu lösen, aber er wurde absichtlich daran gehindert, seine Pläne zu verwirklichen. Das Genie, das die Arbeit des großen Erfinders fortführen und uns allen sagen wird, was der geheimnisvolle Äther eigentlich ist und auf welchen Sockel er gestellt werden kann, ist bis heute also noch nicht geboren.

Wie alles begann?

Viele berühmte Chemiker an der Wende vom 19. zum 20. Jahrhundert haben schon lange bemerkt, dass die physikalischen und chemischen Eigenschaften vieler chemischer Elemente einander sehr ähnlich sind. Beispielsweise sind Kalium, Lithium und Natrium allesamt aktive Metalle, die bei Reaktion mit Wasser aktive Hydroxide dieser Metalle bilden; Chlor, Fluor und Brom zeigten in ihren Verbindungen mit Wasserstoff die gleiche Wertigkeit wie I und alle diese Verbindungen sind starke Säuren. Aus dieser Ähnlichkeit wird seit langem die Schlussfolgerung gezogen, dass alle bekannten chemischen Elemente zu Gruppen zusammengefasst werden können und dass die Elemente jeder Gruppe bestimmte physikalische und chemische Eigenschaften aufweisen. Allerdings wurden solche Gruppen von verschiedenen Wissenschaftlern oft fälschlicherweise aus verschiedenen Elementen zusammengesetzt, und viele ignorierten lange Zeit eines der Hauptmerkmale der Elemente – ihre Atommasse. Es wurde ignoriert, da es für verschiedene Elemente unterschiedlich war und ist und daher nicht als Parameter für die Zusammenfassung zu Gruppen verwendet werden konnte. Die einzige Ausnahme war der französische Chemiker Alexandre Emile Chancourtois. Er versuchte, alle Elemente in einem dreidimensionalen Modell entlang einer Helix anzuordnen, aber seine Arbeit wurde von der wissenschaftlichen Gemeinschaft nicht anerkannt und das Modell erwies sich als sperrig und unpraktisch.

Im Gegensatz zu vielen Wissenschaftlern hat D.I. Mendelejew betrachtete die Atommasse (damals noch „Atomgewicht“) als Schlüsselparameter bei der Klassifizierung der Elemente. In seiner Version ordnete Dmitri Iwanowitsch die Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihres Atomgewichts an, und hier entstand ein Muster, bei dem sich in bestimmten Abständen der Elemente ihre Eigenschaften periodisch wiederholen. Zwar mussten Ausnahmen gemacht werden: Einige Elemente wurden ausgetauscht und entsprachen nicht der Zunahme der Atommassen (z. B. Tellur und Jod), aber sie entsprachen den Eigenschaften der Elemente. Die weitere Entwicklung der atomar-molekularen Wissenschaft rechtfertigte solche Fortschritte und zeigte die Gültigkeit dieser Regelung. Mehr dazu können Sie im Artikel „Was ist Mendelejews Entdeckung“ lesen.

Wie wir sehen können, stimmt die Anordnung der Elemente in dieser Version überhaupt nicht mit der modernen Form überein. Erstens sind die Gruppen und Perioden vertauscht: Gruppen horizontal, Perioden vertikal, und zweitens sind irgendwie zu viele Gruppen darin – neunzehn, statt der heute akzeptierten achtzehn.

Doch schon ein Jahr später, im Jahr 1870, schuf Mendelejew eine neue Version der Tabelle, die für uns bereits besser erkennbar ist: Ähnliche Elemente sind vertikal angeordnet und bilden Gruppen, und sechs Perioden sind horizontal angeordnet. Besonders hervorzuheben ist, dass man sowohl in der ersten als auch in der zweiten Version der Tabelle sehen kann bedeutende Errungenschaften, die seine Vorgänger nicht hatten: Die Tabelle ließ sorgfältig Platz für Elemente, die nach Mendelejews Meinung noch entdeckt werden mussten. Die entsprechenden vakanten Stellen sind mit einem Fragezeichen gekennzeichnet und im Bild oben zu sehen. Anschließend wurden die entsprechenden Elemente tatsächlich entdeckt: Galium, Germanium, Scandium. So systematisierte Dmitri Iwanowitsch nicht nur die Elemente in Gruppen und Perioden, sondern sagte auch die Entdeckung neuer, noch unbekannter Elemente voraus.

Anschließend, nach der Lösung vieler drängender Rätsel der damaligen Chemie – der Entdeckung neuer Elemente, der Isolierung einer Gruppe von Edelgasen zusammen mit der Beteiligung von William Ramsay, der Feststellung der Tatsache, dass Didymium überhaupt kein unabhängiges Element ist, sondern ist eine Mischung aus zwei anderen - immer mehr neuen Tabellenoptionen, die manchmal sogar ein nicht tabellarisches Erscheinungsbild haben. Wir werden sie hier jedoch nicht alle vorstellen, sondern nur die endgültige Version, die zu Lebzeiten des großen Wissenschaftlers entstand.

Übergang von Atomgewichten zur Kernladung.

Leider erlebte Dmitri Iwanowitsch die Planetentheorie der Atomstruktur nicht mehr und erlebte nicht den Triumph von Rutherfords Experimenten, obwohl mit seinen Entdeckungen eine neue Ära in der Entwicklung des Periodengesetzes und des gesamten Periodensystems begann. Ich möchte Sie daran erinnern, dass aus den von Ernest Rutherford durchgeführten Experimenten hervorging, dass die Atome der Elemente aus einem positiv geladenen Atomkern und negativ geladenen Elektronen bestehen, die um den Kern kreisen. Nach der Bestimmung der Ladungen der Atomkerne aller damals bekannten Elemente stellte sich heraus, dass sie im Periodensystem entsprechend der Ladung des Kerns angeordnet sind. Und das periodische Gesetz bekam eine neue Bedeutung, jetzt begann es so zu klingen:

„Die Eigenschaften chemischer Elemente sowie die Formen und Eigenschaften der einfachen Stoffe und Verbindungen, die sie bilden, hängen periodisch von der Größe der Ladungen der Kerne ihrer Atome ab.“

Jetzt ist klar geworden, warum Mendelejew einige leichtere Elemente hinter ihre schwereren Vorgänger einordnete – der springende Punkt ist, dass sie in der Reihenfolge der Ladungen ihrer Kerne geordnet sind. Beispielsweise ist Tellur schwerer als Jod, steht aber weiter oben in der Tabelle, da die Ladung des Atomkerns und die Anzahl der Elektronen 52 betragen, während die von Jod 53 beträgt. Schauen Sie sich die Tabelle an und sehen Sie nach selbst.

Nach der Entdeckung des Aufbaus des Atoms und des Atomkerns erfuhr das Periodensystem noch einige Veränderungen, bis es schließlich die Form erreichte, die wir bereits aus der Schule kennen, die Kurzperiodenversion des Periodensystems.

In dieser Tabelle kennen wir bereits alles: 7 Perioden, 10 Zeilen, Neben- und Hauptuntergruppen. Mit der Zeit, in der neue Elemente entdeckt und die Tabelle damit gefüllt wurden, war es auch notwendig, Elemente wie Actinium und Lanthan in getrennten Reihen anzuordnen, alle wurden Actinides bzw. Lanthanides genannt. Diese Version des Systems existierte sehr lange – in der wissenschaftlichen Weltgemeinschaft fast bis Ende der 80er, Anfang der 90er Jahre und in unserem Land sogar noch länger – bis in die 10er Jahre dieses Jahrhunderts.

Eine moderne Version des Periodensystems.

Die Option, die viele von uns in der Schule ausprobiert haben, erweist sich jedoch als ziemlich verwirrend, und die Verwirrung drückt sich in der Aufteilung der Untergruppen in Haupt- und Nebengruppen aus, und es wird ziemlich schwierig, sich an die Logik zur Darstellung der Eigenschaften von Elementen zu erinnern. Natürlich studierten trotzdem viele damit und wurden Doktoren der chemischen Wissenschaften, aber in der Neuzeit wurde es durch eine neue Version ersetzt – die Langzeitversion. Ich stelle fest, dass diese spezielle Option von der IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) genehmigt ist. Werfen wir einen Blick darauf.

Die acht Gruppen wurden durch achtzehn ersetzt, zwischen denen es keine Unterteilung mehr in Haupt- und Nebengruppen gibt und alle Gruppen durch die Position der Elektronen in der Atomhülle bestimmt werden. Gleichzeitig haben wir zweizeilige und einzeilige Perioden abgeschafft; jetzt enthalten alle Perioden nur noch eine Zeile. Warum ist diese Option praktisch? Jetzt ist die Periodizität der Eigenschaften von Elementen deutlicher sichtbar. Die Gruppennummer gibt tatsächlich die Anzahl der Elektronen in der äußeren Ebene an, und daher befinden sich alle Hauptuntergruppen der alten Version in der ersten, zweiten und dreizehnten bis achtzehnten Gruppe, und alle Gruppen der „früheren Seite“ befinden sich in der Mitte des Tisches. Somit ist aus der Tabelle nun deutlich ersichtlich, dass es sich bei der ersten Gruppe um Alkalimetalle und für Sie nicht um Kupfer oder Silber handelt, und es ist klar, dass alle Transitmetalle aufgrund der Füllung die Ähnlichkeit ihrer Eigenschaften deutlich erkennen lassen der d-Unterebene, die einen geringeren Einfluss auf die äußeren Eigenschaften hat, sowie Lanthaniden und Aktiniden weisen nur aufgrund der unterschiedlichen f-Unterebene ähnliche Eigenschaften auf. Somit ist die gesamte Tabelle in die folgenden Blöcke unterteilt: s-Block, in dem s-Elektronen gefüllt sind, d-Block, p-Block und f-Block, in dem jeweils d-, p- und f-Elektronen gefüllt sind.

Leider wurde diese Option in unserem Land erst in den letzten zwei bis drei Jahren in die Schulbücher aufgenommen, und selbst dann nicht in allen. Und vergebens. Womit hängt das zusammen? Nun, erstens mit der Stagnation in den schneidigen 90er Jahren, als es im Land überhaupt keine Entwicklung gab, ganz zu schweigen vom Bildungssektor, und in den 90er Jahren wechselte die weltweite Chemiegemeinschaft auf diese Option. Zweitens mit leichter Trägheit und Schwierigkeiten, alles Neue wahrzunehmen, weil unsere Lehrer an die alte Kurzzeitversion der Tabelle gewöhnt sind, obwohl diese beim Chemiestudium viel komplexer und weniger bequem ist.

Eine erweiterte Version des Periodensystems.

Doch die Zeit steht nicht still, ebenso wenig wie Wissenschaft und Technik. Das 118. Element des Periodensystems wurde bereits entdeckt, was bedeutet, dass wir bald die nächste, achte Periode des Periodensystems öffnen müssen. Darüber hinaus wird eine neue Energie-Unterebene erscheinen: die g-Unterebene. Seine Bestandteile müssen in der Tabelle nach unten verschoben werden, wie die Lanthanoiden oder Actiniden, oder diese Tabelle muss noch zweimal erweitert werden, sodass sie nicht mehr auf ein A4-Blatt passt. Ich werde hier nur einen Link zu Wikipedia bereitstellen (siehe Erweitertes Periodensystem) und die Beschreibung dieser Option nicht noch einmal wiederholen. Alle Interessierten können dem Link folgen und sich informieren.

In dieser Version werden weder f-Elemente (Lanthaniden und Aktiniden) noch g-Elemente („Elemente der Zukunft“ aus Nr. 121-128) separat platziert, sondern machen die Tabelle um 32 Zellen breiter. Auch das Element Helium wird in die zweite Gruppe eingeordnet, da es Teil des S-Blocks ist.

Im Allgemeinen ist es unwahrscheinlich, dass zukünftige Chemiker diese Option nutzen werden; höchstwahrscheinlich wird das Periodensystem durch eine der Alternativen ersetzt, die bereits von mutigen Wissenschaftlern vorgeschlagen werden: das Benfey-System, Stewarts „Chemical Galaxy“ oder eine andere Option . Dies wird jedoch erst geschehen, wenn die zweite Stabilitätsinsel chemischer Elemente erreicht ist, und höchstwahrscheinlich wird es für die Klarheit in der Kernphysik mehr benötigt als in der Chemie, aber vorerst wird uns das gute alte Periodensystem von Dmitri Iwanowitsch genügen .

Element 115 des Periodensystems, Moscovium, ist ein superschweres synthetisches Element mit dem Symbol Mc und der Ordnungszahl 115. Es wurde erstmals 2003 von einem gemeinsamen Team russischer und amerikanischer Wissenschaftler am Joint Institute for Nuclear Research (JINR) in Dubna entdeckt , Russland. Im Dezember 2015 wurde es von der Joint Working Group of International Scientific Organizations IUPAC/IUPAP als eines der vier neuen Elemente anerkannt. Am 28. November 2016 wurde es offiziell zu Ehren der Region Moskau benannt, in der sich JINR befindet.

Charakteristisch

Element 115 des Periodensystems ist eine extrem radioaktive Substanz: Sein stabilstes bekanntes Isotop, Moscovium-290, hat eine Halbwertszeit von nur 0,8 Sekunden. Wissenschaftler klassifizieren Moscovium als Nicht-Übergangsmetall mit einer Reihe ähnlicher Eigenschaften wie Bismut. Im Periodensystem gehört es zu den Transactinidenelementen des p-Blocks der 7. Periode und wird als schwerstes Pniktogen (Stickstoff-Untergruppenelement) in Gruppe 15 eingeordnet, obwohl nicht bestätigt wurde, dass es sich wie ein schwereres Homolog von Wismut verhält .

Berechnungen zufolge weist das Element einige ähnliche Eigenschaften wie leichtere Homologe auf: Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon und Wismut. Gleichzeitig zeigt es einige wesentliche Unterschiede zu ihnen. Bisher wurden etwa 100 Moscovium-Atome mit Massenzahlen von 287 bis 290 synthetisiert.

Physikalische Eigenschaften

Die Valenzelektronen des Elements 115 des Periodensystems, Moscovium, sind in drei Unterschalen unterteilt: 7s (zwei Elektronen), 7p 1/2 (zwei Elektronen) und 7p 3/2 (ein Elektron). Die ersten beiden sind relativistisch stabilisiert und verhalten sich daher wie Edelgase, während die letzteren relativistisch destabilisiert sind und leicht an chemischen Wechselwirkungen teilnehmen können. Daher sollte das primäre Ionisierungspotential von Moscovium etwa 5,58 eV betragen. Berechnungen zufolge dürfte Moscovium aufgrund seines hohen Atomgewichts mit einer Dichte von etwa 13,5 g/cm 3 ein dichtes Metall sein.

Geschätzte Designmerkmale:

• Phase: fest.
• Schmelzpunkt: 400 °C (670 °K, 750 °F).
• Siedepunkt: 1100 °C (1400 °K, 2000 °F).
• Spezifische Schmelzwärme: 5,90–5,98 kJ/mol.
• Spezifische Verdampfungs- und Kondensationswärme: 138 kJ/mol.

Chemische Eigenschaften

Element 115 des Periodensystems steht an dritter Stelle in der 7p-Reihe chemischer Elemente und ist das schwerste Mitglied der Gruppe 15 im Periodensystem und rangiert hinter Wismut. Die chemische Wechselwirkung von Moscovium in einer wässrigen Lösung wird durch die Eigenschaften der Mc+- und Mc3+-Ionen bestimmt. Erstere lassen sich vermutlich leicht hydrolysieren und bilden ionische Bindungen mit Halogenen, Cyaniden und Ammoniak. Muscovy(I)-Hydroxid (McOH), Carbonat (Mc 2 CO 3), Oxalat (Mc 2 C 2 O 4) und Fluorid (McF) müssen in Wasser gelöst werden. Das Sulfid (Mc 2 S) muss unlöslich sein. Chlorid (McCl), Bromid (McBr), Iodid (McI) und Thiocyanat (McSCN) sind schwer lösliche Verbindungen.

Moscovium(III)fluorid (McF 3) und Thiosonid (McS 3) sind vermutlich wasserunlöslich (ähnlich wie die entsprechenden Bismutverbindungen). Während Chlorid (III) (McCl 3), Bromid (McBr 3) und Iodid (McI 3) leicht löslich und leicht hydrolysierbar sein sollten, um Oxohalogenide wie McOCl und McOBr (ebenfalls ähnlich wie Wismut) zu bilden. Moscovium(I)- und (III)-Oxide haben ähnliche Oxidationsstufen und ihre relative Stabilität hängt weitgehend davon ab, mit welchen Elementen sie reagieren.

Unsicherheit

Aufgrund der Tatsache, dass Element 115 des Periodensystems nur einmal experimentell synthetisiert wird, sind seine genauen Eigenschaften problematisch. Wissenschaftler müssen sich auf theoretische Berechnungen verlassen und diese mit stabileren Elementen mit ähnlichen Eigenschaften vergleichen.

Im Jahr 2011 wurden Experimente zur Erzeugung von Isotopen von Nihonium, Flerovium und Moscovium in Reaktionen zwischen „Beschleunigern“ (Calcium-48) und „Zielen“ (American-243 und Plutonium-244) durchgeführt, um deren Eigenschaften zu untersuchen. Zu den „Targets“ gehörten jedoch Verunreinigungen von Blei und Bismut, und daher wurden bei Nukleonentransferreaktionen einige Isotope von Bismut und Polonium erhalten, was das Experiment erschwerte. In der Zwischenzeit werden die gewonnenen Daten Wissenschaftlern in Zukunft dabei helfen, schwere Homologe von Wismut und Polonium wie Moscovium und Livermorium detaillierter zu untersuchen.

Öffnung

Die erste erfolgreiche Synthese des Elements 115 des Periodensystems war eine gemeinsame Arbeit russischer und amerikanischer Wissenschaftler im August 2003 am JINR in Dubna. Dem Team um den Kernphysiker Yuri Oganesyan gehörten neben einheimischen Spezialisten auch Kollegen vom Lawrence Livermore National Laboratory an. Forscher veröffentlichten am 2. Februar 2004 im Physical Review die Information, dass sie Americium-243 mit Calcium-48-Ionen am U-400-Zyklotron bombardierten und vier Atome der neuen Substanz erhielten (einen 287-Mc-Kern und drei 288-Mc-Kerne). Diese Atome zerfallen (Zerfall), indem sie in etwa 100 Millisekunden Alphateilchen zum Element Nihonium abgeben. Zwei schwerere Isotope von Moscovium, 289 Mc und 290 Mc, wurden 2009–2010 entdeckt.

Die IUPAC konnte die Entdeckung des neuen Elements zunächst nicht genehmigen. Eine Bestätigung aus anderen Quellen war erforderlich. In den nächsten Jahren wurden die späteren Experimente weiter ausgewertet und die Behauptung des Dubna-Teams, Element 115 entdeckt zu haben, wurde erneut geltend gemacht.

Im August 2013 gab ein Forscherteam der Universität Lund und des Schwerioneninstituts in Darmstadt (Deutschland) bekannt, dass sie das Experiment von 2004 wiederholt hatten, und bestätigte damit die in Dubna erzielten Ergebnisse. Eine weitere Bestätigung wurde 2015 von einem Team von Wissenschaftlern veröffentlicht, die in Berkeley arbeiteten. Im Dezember 2015 erkannte die gemeinsame IUPAC/IUPAP-Arbeitsgruppe die Entdeckung dieses Elements an und gab dem russisch-amerikanischen Forscherteam bei der Entdeckung Vorrang.

Name

Im Jahr 1979 wurde gemäß der IUPAC-Empfehlung beschlossen, das Element 115 des Periodensystems „Ununpentium“ zu nennen und es mit dem entsprechenden Symbol UUP zu bezeichnen. Obwohl der Name seitdem häufig für das unentdeckte (aber theoretisch vorhergesagte) Element verwendet wird, hat er sich in der Physikgemeinschaft nicht durchgesetzt. Am häufigsten wurde der Stoff so genannt – Element Nr. 115 oder E115.

Am 30. Dezember 2015 wurde die Entdeckung eines neuen Elements von der International Union of Pure and Applied Chemistry anerkannt. Nach den neuen Regeln haben Entdecker das Recht, einen eigenen Namen für einen neuen Stoff vorzuschlagen. Zunächst war geplant, das Element 115 des Periodensystems zu Ehren des Physikers Paul Langevin „Langevinium“ zu nennen. Später schlug ein Team von Wissenschaftlern aus Dubna optional den Namen „Moskau“ zu Ehren der Region Moskau vor, in der die Entdeckung gemacht wurde. Im Juni 2016 genehmigte die IUPAC die Initiative und genehmigte am 28. November 2016 offiziell den Namen „moscovium“.

MENDELEEVS PERIODENTABELLE

Der Aufbau von Mendelejews Periodensystem der chemischen Elemente entspricht den charakteristischen Perioden der Zahlentheorie und orthogonalen Basen. Durch die Addition von Hadamard-Matrizen mit Matrizen gerader und ungerader Ordnung entsteht eine strukturelle Basis verschachtelter Matrixelemente: Matrizen erster (Odin), zweiter (Euler), dritter (Mersenne), vierter (Hadamard) und fünfter (Fermat) Ordnung.

Es ist leicht zu erkennen, dass es 4 Bestellungen gibt k Hadamard-Matrizen entsprechen inerten Elementen mit einer Atommasse, die ein Vielfaches von vier ist: Helium 4, Neon 20, Argon 40 (39,948) usw., aber auch den Grundlagen des Lebens und der Digitaltechnik: Kohlenstoff 12, Sauerstoff 16, Silizium 28 , Germanium 72.

Es scheint, dass mit Mersenne-Matrizen der Ordnung 4 k–1, im Gegenteil, alles Aktive, Giftige, Zerstörerische und Ätzende ist miteinander verbunden. Aber das sind auch radioaktive Elemente – Energiequellen und Blei 207 (das Endprodukt, giftige Salze). Fluor ist natürlich 19. Die Ordnungen der Mersenne-Matrizen entsprechen der Folge radioaktiver Elemente, die als Aktiniumreihe bezeichnet wird: Uran 235, Plutonium 239 (ein Isotop, das eine stärkere Quelle atomarer Energie als Uran ist) usw. Dies sind auch die Alkalimetalle Lithium 7, Natrium 23 und Kalium 39.

Gallium – Atomgewicht 68

Bestellungen 4 k–2 Euler-Matrizen (doppeltes Mersenne) entsprechen Stickstoff 14 (der Basis der Atmosphäre). Speisesalz besteht aus zwei „Mersenne-ähnlichen“ Atomen von Natrium 23 und Chlor 35; zusammen ist diese Kombination charakteristisch für Euler-Matrizen. Das massereichere Chlor mit einem Gewicht von 35,4 liegt knapp unter der Hadamard-Dimension von 36. Speisesalzkristalle: ein Würfel (! d. h. ein gefügiger Charakter, Hadamards) und ein Oktaeder (trotziger, das ist zweifellos Euler).

In der Atomphysik ist der Übergang Eisen 56 – Nickel 59 die Grenze zwischen Elementen, die bei der Synthese eines größeren Kerns (Wasserstoffbombe) und beim Zerfall (Uranbombe) Energie liefern. Ordnung 58 ist dafür bekannt, dass sie nicht nur keine Analoga von Hadamard-Matrizen in Form von Belevich-Matrizen mit Nullen auf der Diagonale hat, sondern auch nicht viele gewichtete Matrizen – die nächste Orthogonale W(58,53) hat 5 Nullen in jeder Spalte und Zeile (tiefe Lücke).

In der Reihe, die den Fermat-Matrizen und ihren Ersetzungen der Ordnung 4 entspricht k+1, nach dem Willen des Schicksals kostet es Fermium 257. Man kann nichts sagen, ein genauer Treffer. Hier gibt es Gold 197. Kupfer 64 (63,547) und Silber 108 (107,868), Symbole der Elektronik, erreichen, wie man sieht, nicht Gold und entsprechen bescheideneren Hadamard-Matrizen. Kupfer mit einem Atomgewicht von knapp 63 ist chemisch aktiv – seine grünen Oxide sind bekannt.

Borkristalle unter starker Vergrößerung

MIT Goldener Schnitt Bor ist gebunden – die Atommasse unter allen anderen Elementen liegt am nächsten bei 10 (genauer 10,8, auch die Nähe des Atomgewichts zu ungeraden Zahlen hat einen Einfluss). Bor ist ein ziemlich komplexes Element. Bor spielt eine komplexe Rolle in der Geschichte des Lebens. Der Aufbau des Gerüstes ist in seinen Strukturen deutlich komplexer als bei Diamant. Die einzigartige Art der chemischen Bindung, die es Bor ermöglicht, jegliche Verunreinigung zu absorbieren, ist nur sehr wenig bekannt, obwohl zahlreiche Wissenschaftler bereits Nobelpreise für diesbezügliche Forschungen erhalten haben. Die Form des Borkristalls ist ein Ikosaeder, dessen Spitze fünf Dreiecke bilden.

Das Geheimnis von Platin. Das fünfte Element sind zweifellos Edelmetalle wie Gold. Überbau über Hadamard Dimension 4 k, 1 groß.

Stabiles Isotop Uran 238

Bedenken wir jedoch, dass Fermat-Zahlen selten sind (die nächstgelegene ist 257). Kristalle aus einheimischem Gold haben eine Form, die einem Würfel ähnelt, aber auch das Pentagramm funkelt. Sein nächster Nachbar, Platin, ein Edelmetall, ist weniger als 4 Atomgewichte von Gold 197 entfernt. Platin hat kein Atomgewicht von 193, sondern etwas mehr, nämlich 194 (die Ordnung der Euler-Matrizen). Es ist eine kleine Sache, aber es bringt sie in das Lager der etwas aggressiveren Elemente. In diesem Zusammenhang ist zu bedenken, dass Platin aufgrund seiner Trägheit (es löst sich möglicherweise in Königswasser) als aktiver Katalysator für chemische Prozesse verwendet wird.

Platinschwamm entzündet Wasserstoff bei Raumtemperatur. Der Charakter von Platin ist überhaupt nicht friedlich; Iridium 192 (eine Mischung aus den Isotopen 191 und 193) verhält sich friedlicher. Es ähnelt eher Kupfer, hat aber das Gewicht und den Charakter von Gold.

Zwischen Neon 20 und Natrium 23 gibt es kein Element mit dem Atomgewicht 22. Natürlich sind Atomgewichte ein integrales Merkmal. Aber auch bei den Isotopen wiederum gibt es einen interessanten Eigenschaftszusammenhang mit den Eigenschaften von Zahlen und den entsprechenden Matrizen orthogonaler Basen. Der am weitesten verbreitete Kernbrennstoff ist das Uran-235-Isotop (Mersenne-Matrixordnung), bei dem eine sich selbst erhaltende nukleare Kettenreaktion möglich ist. In der Natur kommt dieses Element in der stabilen Form Uran 238 vor (Eulersche Matrixordnung). Es gibt kein Element mit dem Atomgewicht 13. Was das Chaos betrifft, so korrelieren die begrenzte Anzahl stabiler Elemente des Periodensystems und die Schwierigkeit, Matrizen höherer Ordnung zu finden, aufgrund der bei Matrizen dreizehnter Ordnung beobachteten Barriere.

Isotope chemischer Elemente, Insel der Stabilität