Bewegt sich bevorzugt zum Atom mit höherer Elektronegativität. Dies ist die Anziehung von Ionen als entgegengesetzt geladene Körper. Ein Beispiel ist die Verbindung CsF, bei der der „Ionizitätsgrad“ 97 % beträgt. Die Ionenbindung ist ein Extremfall der kovalenten polaren Bindungspolarisation. Gebildet zwischen einem typischen Metall und einem Nichtmetall. Dabei werden die Elektronen vom Metall vollständig auf das Nichtmetall übertragen und es entstehen Ionen.

A ⋅ + ⋅ B → A + [ : B − ] (\displaystyle (\mathsf (A))\cdot +\cdot (\mathsf (B))\to (\mathsf (A))^(+)[: (\mathsf (B))^(-)])

Zwischen den entstehenden Ionen entsteht eine elektrostatische Anziehung, die als Ionenbindung bezeichnet wird. Oder besser gesagt, dieser Look ist praktisch. Tatsächlich wird die ionische Bindung zwischen Atomen in ihrer reinen Form nirgends oder fast nirgends realisiert; normalerweise ist die Bindung tatsächlich teilweise ionischer und teilweise kovalenter Natur. Gleichzeitig kann die Bindung komplexer Molekülionen oft als rein ionisch betrachtet werden. Die wichtigsten Unterschiede zwischen Ionenbindungen und anderen Arten chemischer Bindungen sind ihre Ungerichtetheit und Nichtsättigung. Aus diesem Grund neigen Kristalle, die durch Ionenbindungen entstehen, zu verschiedenen dichten Packungen der entsprechenden Ionen.

Eigenschaften Solche Verbindungen sind in polaren Lösungsmitteln (Wasser, Säuren usw.) gut löslich. Dies geschieht aufgrund der geladenen Teile des Moleküls. In diesem Fall werden die Dipole des Lösungsmittels von den geladenen Enden des Moleküls angezogen und „reißen“ aufgrund der Brownschen Bewegung das Molekül der Substanz in Stücke und umgeben sie, sodass sie sich nicht wieder verbinden können. Das Ergebnis sind Ionen, die von Lösungsmitteldipolen umgeben sind.

Beim Auflösen solcher Verbindungen wird üblicherweise Energie freigesetzt, da die Gesamtenergie der gebildeten Lösungsmittel-Ionen-Bindungen größer ist als die Energie der Anion-Kation-Bindung. Ausnahmen bilden viele Salze der Salpetersäure (Nitrate), die beim Auflösen Wärme absorbieren (Lösungen kühlen ab). Letzterer Sachverhalt wird anhand von Gesetzen erklärt, die in der physikalischen Chemie berücksichtigt werden. Ioneninteraktion

Wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen verliert, verwandelt es sich in ein positives Ion – ein Kation (übersetzt aus dem Griechischen – „nach unten gehen“). So entstehen Kationen von Wasserstoff H+, Lithium Li+, Barium Ba2+. Durch die Aufnahme von Elektronen, Atome verwandeln sich in negative Ionen – Anionen (vom griechischen „Anion“ – aufsteigend). Beispiele für Anionen sind Fluoridion F−, Sulfidion S2−.

Kationen und Anionen können sich gegenseitig anziehen. Dabei kommt es zu einer chemischen Bindung und es entstehen chemische Verbindungen. Diese Art der chemischen Bindung wird als Ionenbindung bezeichnet:

Eine Ionenbindung ist eine chemische Bindung, die durch elektrostatische Anziehung zwischen Kationen und Anionen entsteht.

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✪ Ionenbindung. Chemie 8. Klasse

✪ Ionische, kovalente und metallische Bindungen

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Untertitel

Beispiel für die Bildung einer Ionenbindung

Betrachten wir die Entstehungsmethode am Beispiel von „Natriumchlorid“ NaCl. Die elektronische Konfiguration von Natrium- und Chloratomen kann wie folgt dargestellt werden: N a 11 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 (\displaystyle (\mathsf (Na^(11)1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(1)))) Und C l 17 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 (\displaystyle (\mathsf (Cl^(17)1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2) 3p^(5)))). Dies sind Atome mit unvollständigen Energieniveaus. Um sie zu vervollständigen, ist es für ein Natriumatom offensichtlich einfacher, ein Elektron abzugeben, als sieben zu gewinnen, und für ein Chloratom ist es einfacher, ein Elektron zu gewinnen, als sieben abzugeben. Bei einer chemischen Wechselwirkung gibt das Natriumatom ein Elektron vollständig ab und das Chloratom nimmt es auf.

Schematisch lässt sich das so schreiben:

N a − e → N a + (\displaystyle (\mathsf (Na-e\rightarrow Na^(+))))- Natriumion, stabile Acht-Elektronen-Hülle ( N a + 1 s 2 2 s 2 2 p 6 (\displaystyle (\mathsf (Na^(+)1s^(2)2s^(2)2p^(6))))) aufgrund des zweiten Energieniveaus. C l + e → C l − (\displaystyle (\mathsf (Cl+e\rightarrow Cl^(-))))- Chlorion, stabile Acht-Elektronen-Hülle.

Zwischen Ionen N a + (\displaystyle (\mathsf (Na^(+)))) Und C l − (\displaystyle (\mathsf (Cl^(-)))) Es entstehen elektrostatische Anziehungskräfte, die zur Bildung einer Verbindung führen.

Alle chemischen Verbindungen entstehen durch die Bildung einer chemischen Bindung. Und je nach Art der Verbindungspartikel werden mehrere Typen unterschieden. Das einfachste– diese sind kovalent polar, kovalent unpolar, metallisch und ionisch. Heute werden wir über ionisch sprechen.

In Kontakt mit

Was sind Ionen?

Es entsteht zwischen zwei Atomen – in der Regel, sofern der Elektronegativitätsunterschied zwischen ihnen sehr groß ist. Die Elektronegativität von Atomen und Ionen wird anhand der Paulling-Skala beurteilt.

Um die Eigenschaften von Verbindungen richtig zu berücksichtigen, wurde daher das Konzept der Ionizität eingeführt. Mit dieser Eigenschaft können Sie bestimmen, wie viel Prozent einer bestimmten Bindung ionisch sind.

Die Verbindung mit der höchsten Ionizität ist Cäsiumfluorid, in der es etwa 97 % ausmacht. Charakteristisch ist die Ionenbindung für Stoffe, die aus Metallatomen der ersten und zweiten Gruppe der D.I.-Tabelle bestehen. Mendeleev und Atome von Nichtmetallen in der sechsten und siebten Gruppe derselben Tabelle.

Beachten Sie! Es ist erwähnenswert, dass es keine Verbindung gibt, bei der die Beziehung ausschließlich ionisch ist. Bei derzeit entdeckten Elementen ist es nicht möglich, einen so großen Unterschied in der Elektronegativität zu erreichen, um eine 100 % ionische Verbindung zu erhalten. Daher ist die Definition einer Ionenbindung nicht ganz korrekt, da in Wirklichkeit Verbindungen mit teilweiser ionischer Wechselwirkung betrachtet werden.

Warum wurde dieser Begriff eingeführt, wenn es ein solches Phänomen eigentlich nicht gibt? Tatsache ist, dass dieser Ansatz dazu beigetragen hat, viele Nuancen in den Eigenschaften von Salzen, Oxiden und anderen Substanzen zu erklären. Warum sind sie beispielsweise in Wasser gut löslich und warum sind sie es? Lösungen sind in der Lage, elektrischen Strom zu leiten. Aus einer anderen Perspektive lässt sich das nicht erklären.

Bildungsmechanismus

Die Bildung einer Ionenbindung ist nur möglich, wenn zwei Bedingungen erfüllt sind: Wenn das an der Reaktion beteiligte Metallatom in der Lage ist, im letzten Energieniveau befindliche Elektronen leicht abzugeben, und wenn das Nichtmetallatom in der Lage ist, diese Elektronen aufzunehmen. Metallatome sind von Natur aus Reduktionsmittel, das heißt, sie sind dazu in der Lage Elektronenspende.

Dies liegt daran, dass das letzte Energieniveau in einem Metall ein bis drei Elektronen enthalten kann und der Radius des Teilchens selbst ziemlich groß ist. Daher ist die Wechselwirkungskraft zwischen Kern und Elektronen auf der letzten Ebene so gering, dass sie diese leicht verlassen können. Bei Nichtmetallen ist die Situation völlig anders. Sie haben kleiner Radius und die Anzahl der eigenen Elektronen auf der letzten Ebene kann zwischen drei und sieben liegen.

Und die Wechselwirkung zwischen ihnen und dem positiven Kern ist ziemlich stark, aber jedes Atom strebt danach, das Energieniveau zu vervollständigen, also streben nichtmetallische Atome danach, die fehlenden Elektronen zu erhalten.

Und wenn zwei Atome – ein Metall und ein Nichtmetall – aufeinandertreffen, übertragen sich Elektronen vom Metallatom auf das Nichtmetallatom und es kommt zu einer chemischen Wechselwirkung.

Schaltplan

Die Abbildung zeigt deutlich, wie genau die Bildung einer Ionenbindung abläuft. Zunächst gibt es neutral geladene Natrium- und Chloratome.

Der erste hat ein Elektron auf dem letzten Energieniveau, der zweite sieben. Als nächstes erfolgt die Übertragung eines Elektrons von Natrium auf Chlor und die Bildung von zwei Ionen. Die sich miteinander zu einer Substanz verbinden. Was ist ein Ion? Ein Ion ist ein geladenes Teilchen, in dem Die Anzahl der Protonen ist nicht gleich der Anzahl der Elektronen.

Unterschiede zum kovalenten Typ

Aufgrund ihrer Spezifität weist eine Ionenbindung keine Richtungsabhängigkeit auf. Dies ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass das elektrische Feld des Ions eine Kugel ist und nach dem gleichen Gesetz gleichmäßig in eine Richtung abnimmt oder zunimmt.

Im Gegensatz zu kovalent, das durch die Überlappung von Elektronenwolken entsteht.

Der zweite Unterschied besteht darin Die kovalente Bindung ist gesättigt. Was bedeutet das? Die Anzahl der elektronischen Clouds, die an der Interaktion teilnehmen können, ist begrenzt.

Und im ionischen Bereich kann es sich aufgrund der Tatsache, dass das elektrische Feld eine Kugelform hat, mit einer unbegrenzten Anzahl von Ionen verbinden. Das bedeutet, dass wir sagen können, dass es nicht gesättigt ist.

Es kann auch durch mehrere andere Eigenschaften charakterisiert werden:

1. Die Bindungsenergie ist ein quantitatives Merkmal und hängt von der Energiemenge ab, die aufgewendet werden muss, um sie aufzubrechen. Es kommt auf zwei Kriterien an: Bindungslänge und Ionenladung an seiner Ausbildung beteiligt. Je stärker die Bindung, desto kürzer ist ihre Länge und desto größer sind die Ladungen der Ionen, die sie bilden.
2. Länge – dieses Kriterium wurde bereits im vorherigen Absatz erwähnt. Sie hängt allein vom Radius der an der Verbindungsbildung beteiligten Partikel ab. Der Radius von Atomen ändert sich wie folgt: Er nimmt im Laufe der Periode mit zunehmender Ordnungszahl ab und nimmt in der Gruppe zu.

Stoffe mit ionischen Bindungen

Es ist charakteristisch für eine beträchtliche Anzahl chemischer Verbindungen. Dies ist ein großer Teil aller Salze, darunter auch das bekannte Speisesalz. Es tritt in allen Verbindungen auf, bei denen eine direkte Verbindung besteht Kontakt zwischen Metall und Nichtmetall. Hier einige Beispiele für Stoffe mit Ionenbindungen:

• Natrium- und Kaliumchloride,
• Cäsiumfluorid,
• Magnesiumoxid.

Es kann sich auch in komplexen Verbindungen manifestieren.

Zum Beispiel Magnesiumsulfat.

Hier ist die Formel einer Substanz mit ionischen und kovalenten Bindungen:

Zwischen Sauerstoff- und Magnesiumionen bildet sich eine Ionenbindung, Schwefel ist jedoch über eine polare kovalente Bindung miteinander verbunden.

Daraus können wir schließen, dass Ionenbindungen charakteristisch für komplexe chemische Verbindungen sind.

Was ist eine Ionenbindung in der Chemie?

Arten chemischer Bindungen – ionisch, kovalent, metallisch

Abschluss

Eigenschaften hängen direkt vom Gerät ab Kristallgitter. Daher sind alle Verbindungen mit ionischen Bindungen in Wasser und anderen polaren Lösungsmitteln gut löslich, leitend und sind Dielektrika. Gleichzeitig sind sie recht feuerfest und zerbrechlich. Die Eigenschaften dieser Stoffe werden häufig bei der Konstruktion elektrischer Geräte genutzt.

Kovalente chemische Bindungen treten normalerweise zwischen Nichtmetallatomen mit gleicher oder nicht sehr unterschiedlicher Elektronegativität auf. Wenn der Unterschied in der Elektronegativität der Atome, zwischen denen eine chemische Bindung entsteht, groß ist (∆x größer als 1,7), dann wird das gemeinsame Elektronenpaar fast vollständig auf das Atom mit höherer Elektronegativität verlagert. Dadurch entstehen Teilchen mit Ladungen – positiv und negativ geladene Ionen mit einer stabilen elektronischen Konfiguration der Atome des nächstgelegenen Edelgases. Gegensätzlich geladene Ionen werden durch elektrostatische Anziehungskräfte festgehalten – zwischen ihnen entsteht eine chemische Bindung, die als ionisch bezeichnet wird.

Ionenbindungen treten typischerweise zwischen Atomen typischer Metalle und typischer Nichtmetalle auf. Eine charakteristische Eigenschaft von Metallatomen ist, dass sie ihre Valenzelektronen leicht abgeben, während Nichtmetallatome sie leicht anlagern können.

Betrachten Sie beispielsweise die Bildung einer Ionenbindung zwischen Natriumatomen und Chloratomen in Natriumchlorid NaCl.

Die Entfernung eines Elektrons von einem Natriumatom führt zur Bildung eines positiv geladenen Ions – des Natriumkations Na +.

Durch die Anlagerung eines Elektrons an ein Chloratom entsteht ein negativ geladenes Ion – das Chloranion Cl –.

Zwischen den resultierenden Na + - und Cl - -Ionen, die entgegengesetzte Ladungen aufweisen, kommt es zu einer elektrostatischen Anziehung, wodurch eine Verbindung gebildet wird - Natriumchlorid mit einer chemischen Bindung vom ionischen Typ.

Ionenverbindung ist eine chemische Bindung, die durch die elektrostatische Wechselwirkung entgegengesetzt geladener Ionen entsteht.

Somit reduziert sich der Prozess der Bildung einer Ionenbindung auf den Übergang von Elektronen von Natriumatomen zu Chloratomen unter Bildung entgegengesetzt geladener Ionen, die vollständige elektronische Konfigurationen der äußeren Schichten aufweisen.

Es wurde experimentell festgestellt, dass sich die Elektronen in Wirklichkeit nicht vollständig vom Metallatom lösen, sondern nur in Richtung des Chloratoms verschoben werden. Diese Verschiebung ist umso signifikanter, je größer der Unterschied in der Elektronegativität der Atome ist, zwischen denen die Ionenbindung gebildet wird. Doch selbst im Fall von Cäsiumfluorid CsF, bei dem die Elektronegativitätsdifferenz 3,0 übersteigt, beträgt die Ladung des Cäsiumatoms nicht 1+. Dies bedeutet, dass das Elektron des Cäsiumatoms nicht vollständig auf das Fluoratom übertragen wird. Bei anderen Verbindungen, bei denen der Unterschied in der Elektronegativität nicht so groß ist, ist die Elektronenverschiebung sogar noch geringer, und daher sollte man von einer ionischen chemischen Bindung mit einem gewissen Anteil an Kovalenten sprechen.

Verbindungen, bei denen die ionische Bindung einen signifikanten Beitrag leistet, werden üblicherweise als ionisch bezeichnet. Die meisten binären Verbindungen, die Metallatome enthalten, sind ionisch, das heißt, die chemische Bindung in ihnen ist größtenteils ionisch. Zu diesen Verbindungen gehören Halogenide, Oxide, Sulfide, Nitride usw.

Ionenbindungen treten nicht nur zwischen einfachen Kationen und einfachen Anionen wie F - , Cl - , F 2 - auf, sondern auch zwischen einfachen Kationen und komplexen Anionen wie NO 3 - , NO 4 2 - , NO 4 3 - oder Hydroxidionen OH - . Die überwiegende Mehrheit der Salze und Basen sind ionische Verbindungen, z. Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, Mg(OH) 2. Es gibt ionische Verbindungen, die komplexe Kationen enthalten, die keine Metallatome enthalten, beispielsweise Ammoniumionen NH4+ sowie Verbindungen, in denen sowohl das Kation als auch das Anion komplex sind, beispielsweise Ammoniumsulfat (NH 4) 2 SO 4.

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Die erste davon ist die Bildung von Ionenbindungen. (Der zweite Punkt ist die Bildung, die weiter unten besprochen wird). Bei der Bildung einer Ionenbindung verliert ein Metallatom Elektronen und ein Nichtmetallatom gewinnt Elektronen hinzu. Betrachten Sie beispielsweise die elektronische Struktur von Natrium- und Chloratomen:

Na 1s 2 2s 2 2 S. 6 3 S 1 - ein Elektron in der äußeren Ebene

Klasse 1s 2 2s 2 2 S. 6 3 s 2 3 S. 5 – sieben Elektronen in der äußeren Ebene

Wenn ein Natriumatom sein einziges 3s-Elektron an ein Chloratom abgibt, ist die Oktettregel für beide Atome erfüllt. Das Chloratom wird acht Elektronen auf der äußeren dritten Schicht haben, und das Natriumatom wird auch acht Elektronen auf der zweiten Schicht haben, die nun zur äußeren Schicht geworden ist:

Na+1s2 2s 2 2 P 6

Cl - 1s 2 2s 2 2 S. 6 3 s 2 3 S. 6 - acht Elektronen in der äußeren Ebene

In diesem Fall enthält der Kern des Natriumatoms immer noch 11 Protonen, die Gesamtzahl der Elektronen ist jedoch auf 10 gesunken. Das bedeutet, dass die Zahl der positiv geladenen Teilchen um eins größer ist als die Zahl der negativ geladenen, also die Gesamtladung des Natrium-„Atoms“ beträgt +1.
Das Chlor-„Atom“ enthält nun 17 Protonen und 18 Elektronen und hat eine Ladung von -1.
Geladene Atome, die durch Verlust oder Gewinn eines oder mehrerer Elektronen entstehen, werden als geladene Atome bezeichnet Ionen. Positiv geladene Ionen werden genannt Kationen, und negativ geladene werden genannt Anionen.
Kationen und Anionen mit entgegengesetzter Ladung werden durch elektrostatische Kräfte zueinander angezogen. Diese Anziehung entgegengesetzt geladener Ionen wird als Ionenbindung bezeichnet. . Es kommt vor in Verbindungen, die aus einem Metall und einem oder mehreren Nichtmetallen bestehen. Die folgenden Verbindungen erfüllen dieses Kriterium und sind ionischer Natur: MgCl 2, Fel 2, CuF, Na 2 0, Na 2 S0 4, Zn(C 2 H 3 0 2) 2.

Es gibt eine andere Möglichkeit, ionische Verbindungen darzustellen:

In diesen Formeln zeigen Punkte nur Elektronen, die sich in den äußeren Schalen befinden ( Valenzelektronen ). Solche Formeln werden zu Ehren des amerikanischen Chemikers G. N. Lewis, einem der Begründer (neben L. Pauling) der Theorie der chemischen Bindung, Lewis-Formeln genannt.

Die Übertragung von Elektronen von einem Metallatom auf ein Nichtmetallatom und die Bildung von Ionen sind möglich, da Nichtmetalle eine hohe Elektronegativität und Metalle eine niedrige Elektronegativität aufweisen.

Aufgrund der starken Anziehung der Ionen zueinander sind ionische Verbindungen meist fest und haben einen relativ hohen Schmelzpunkt.

Eine Ionenbindung entsteht durch die Übertragung von Elektronen von einem Metallatom auf ein Nichtmetallatom. Die entstehenden Ionen werden durch elektrostatische Kräfte zueinander angezogen.

Ionische (elektrovalente) chemische Bindung- eine Bindung, die durch die Bildung von Elektronenpaaren aufgrund der Übertragung von Valenzelektronen von einem Atom auf ein anderes entsteht. Charakteristisch für Verbindungen von Metallen mit den typischsten Nichtmetallen, zum Beispiel:

Na + + Cl - = Na + Cl

Der Mechanismus der Ionenbindungsbildung kann am Beispiel der Reaktion zwischen Natrium und Chlor betrachtet werden. Ein Alkalimetallatom verliert leicht ein Elektron, während ein Halogenatom eines hinzugewinnt. Dadurch entstehen ein Natriumkation und ein Chloridion. Sie bilden aufgrund der elektrostatischen Anziehung zwischen ihnen eine Verbindung.

Die Wechselwirkung zwischen Kationen und Anionen ist richtungsunabhängig, daher spricht man von einer ungerichteten Ionenbindung. Jedes Kation kann beliebig viele Anionen anziehen und umgekehrt. Aus diesem Grund ist die Ionenbindung ungesättigt. Die Anzahl der Wechselwirkungen zwischen Ionen im Festkörper wird nur durch die Größe des Kristalls begrenzt. Daher sollte der gesamte Kristall als „Molekül“ einer ionischen Verbindung betrachtet werden.

Eine ideale Ionenbindung gibt es praktisch nicht. Selbst in Verbindungen, die normalerweise als ionisch eingestuft werden, findet keine vollständige Übertragung von Elektronen von einem Atom auf ein anderes statt; Elektronen bleiben teilweise weiterhin im allgemeinen Gebrauch. Somit ist die Bindung in Lithiumfluorid zu 80 % ionisch und zu 20 % kovalent. Daher ist es richtiger, darüber zu sprechen Grad der Ionizität(Polarität) einer kovalenten chemischen Bindung. Es wird angenommen, dass bei einem Unterschied in der Elektronegativität der Elemente von 2,1 die Bindung zu 50 % ionisch ist. Ist der Unterschied größer, kann die Verbindung als ionisch betrachtet werden.

Das Ionenmodell der chemischen Bindung wird häufig zur Beschreibung der Eigenschaften vieler Substanzen verwendet, vor allem von Verbindungen von Alkali- und Erdalkalimetallen mit Nichtmetallen. Dies liegt an der Einfachheit der Beschreibung solcher Verbindungen: Es wird angenommen, dass sie aus inkompressiblen geladenen Kugeln aufgebaut sind, die Kationen und Anionen entsprechen. In diesem Fall neigen die Ionen dazu, sich so anzuordnen, dass die Anziehungskräfte zwischen ihnen maximal und die Abstoßungskräfte minimal sind.

Wasserstoffverbindung

Eine Wasserstoffbindung ist eine besondere Art chemischer Bindung. Es ist bekannt, dass Wasserstoffverbindungen mit stark elektronegativen Nichtmetallen wie F, O, N ungewöhnlich hohe Siedepunkte haben. Wenn in der Reihe H 2 Te–H 2 Se–H 2 S der Siedepunkt auf natürliche Weise abnimmt, kommt es beim Übergang von H 2 Sc zu H 2 O zu einem starken Anstieg dieser Temperatur. Das gleiche Bild zeigt sich in der Reihe der Halogenwasserstoffsäuren. Dies weist auf das Vorhandensein einer spezifischen Wechselwirkung zwischen H 2 O-Molekülen und HF-Molekülen hin. Eine solche Wechselwirkung sollte es den Molekülen erschweren, sich voneinander zu trennen, d. h. verringern ihre Flüchtigkeit und erhöhen dadurch den Siedepunkt der entsprechenden Stoffe. Aufgrund des großen EO-Unterschieds sind die chemischen Bindungen H–F, H–O, H–N stark polarisiert. Daher hat das Wasserstoffatom eine positive effektive Ladung (δ +), und die F-, O- und N-Atome haben einen Überschuss an Elektronendichte und sind negativ geladen ( -). Aufgrund der Coulomb-Anziehung wechselwirkt das positiv geladene Wasserstoffatom eines Moleküls mit dem elektronegativen Atom eines anderen Moleküls. Dadurch werden die Moleküle voneinander angezogen (dicke Punkte zeigen Wasserstoffbrückenbindungen an).

Wasserstoff ist eine Bindung, die durch ein Wasserstoffatom gebildet wird, das Teil eines von zwei verbundenen Teilchen (Molekülen oder Ionen) ist. Energie der Wasserstoffbindung ( 21–29 kJ/mol bzw 5–7 kcal/mol) ungefähr 10 Mal weniger Energie einer gewöhnlichen chemischen Bindung. Dennoch bestimmt die Wasserstoffbindung die Existenz der paarweisen dimeren Moleküle (H 2 O) 2, (HF) 2 und Ameisensäure.

In einer Reihe von Atomkombinationen HF, HO, HN, HCl, HS nimmt die Energie der Wasserstoffbindung ab. Außerdem nimmt sie mit steigender Temperatur ab, sodass Stoffe im Dampfzustand nur in geringem Maße Wasserstoffbrückenbindungen aufweisen; es ist charakteristisch für Stoffe in flüssigem und festem Zustand. Substanzen wie Wasser, Eis, flüssiges Ammoniak, organische Säuren, Alkohole und Phenole werden zu Dimeren, Trimeren und Polymeren verbunden. Im flüssigen Zustand sind Dimere am stabilsten.