Oxid -> Säure → Salz.
2) . Stellen Sie molekulare und gegebenenfalls ionische Reaktionsgleichungen nach dem Schema auf: Na2O->NaOH->NaCl
Na2O->NaOH->Na2SO4
Geben Sie die Art jeder Reaktion an.
3) Vervollständigen Sie den Satz: „Wässrige Lösungen dissoziieren in...
Bitte helfen Sie mir bei etwasOption 1
Teil A. Testaufgaben mit der Auswahl einer richtigen Antwort
1. (2 Punkte). Eine Reihe, die die Stoffformeln für jede der vier Klassen anorganischer Verbindungen vorstellt:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 Punkte). In der genetischen Reihe CuSO4→X→CuO
Stoff X ist ein Stoff mit der Formel: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 Punkte). Formel des Hydroxids, das Schwefel(VI)-oxid entspricht:
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 Punkte). Eine genetische Reihe ist eine Reihe, deren Diagramm wie folgt aussieht:
A. Cu(OH)2→CuO→ Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→ H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 Punkte). Kupfer(II)-hydroxid kann durch die Wechselwirkung von Substanzen mit den folgenden Formeln erhalten werden: A. Cu und H2O B. CuO und H2O C. CuCl2 und NaOH
6. (2 Punkte). Ein paar Formeln für Substanzen, die miteinander interagieren:
A. Ca(OH)2 und CuO B. HCl und Hg C. H2SO4 und MgO
7. (2 Punkte). Kaliumhydroxid reagiert:
A. mit Kupfer(II)-hydroxid B. mit Kohlenmonoxid (IV) C. mit Calciumoxid
8. (2 Punkte). Im Transformationsschema CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2
Die Stoffe X und Y haben die Formeln:
A. X – H2O, Y – HCl B. X – H2, Y – HNO3 C. X – O2, Y – HCl
9. (2 Punkte). In der genetischen Reihe E→E2O→EON→E2SO4 ist Element E:
A. Lithium B. Calcium C. Schwefel
10. (2 Punkte). Eine Reihe von Formeln von Verbindungen, in denen jede von ihnen unter normalen Bedingungen mit Wasser reagiert:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO
Teil B. Fragen mit freier Beantwortung
11. (8 Punkte). Bilden Sie die genetische Reihe von Barium anhand der notwendigen Stoffformeln: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 Punkte). Schreiben Sie molekulare und, sofern dies der Fall ist, ionische Reaktionsgleichungen nach dem Schema: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 Punkte) Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichungen:
? + 2HCl→? + ? +CO2
14. (4 Punkte). Schreiben Sie die Formeln der Stoffe A und B auf, die in der genetischen Reihe fehlten: CuSO4→A→B→Cu
1/ (2 Punkte) Eine Reihe, die die Formeln der Substanzen jeder der vier Klassen anorganischer Verbindungen präsentiert:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 Punkte) In der genetischen Reihe
Li Li2O X LiCl
Stoff X ist ein Stoff mit der Formel
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 Punkte) Formel des Hydroxids entsprechend Phosphor(V)oxid:
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 Punkte) Eine genetische Reihe ist eine Reihe, deren Diagramm
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn(OH)2 H2O
C) AlAlCl3 AgCl
5) (2 Punkte) Kupfer(II)-chlorid kann durch die Wechselwirkung von Stoffen gewonnen werden, deren Formeln lauten:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl
6) (2 Punkte) Ein Formelpaar für Stoffe, die miteinander interagieren:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) Salzsäure reagiert:
A) mit Magnesium B) mit Schwefeloxid (IV) C) mit Silber
8) (2 Punkte) Im Transformationsschema:
P P2O5 H3PO4
Die Stoffe X und Y haben die Formeln:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 Punkte) In der genetischen Reihe
E E2O5 H3EO4 Na3EO4
Element E ist:
A) Kalium B) Schwefel C) Phosphor
10) (2 Punkte) Eine Reihe von Formeln von Verbindungen, in denen jede von ihnen unter normalen Bedingungen mit Wasser reagiert:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
Teil B. Freiantwortaufgabe
(8 Punkte) Bilden Sie die genetische Reihe von Barium anhand der notwendigen Stoffformeln: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 Punkte) Schreiben Sie molekulare und, sofern dies der Fall ist, ionische Reaktionsgleichungen nach dem Schema:
Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Geben Sie die Reaktionstypen anhand der Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsmaterialien und Reaktionsprodukte an.
(6 Punkte) Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichungen:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 Punkte) Schreiben Sie die Formeln der Stoffe A und B auf, die in der genetischen Reihe fehlen:
Li A B Li3PO4
(4 Punkte) Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung
N2 + ?= N2O3
Wiederholung. Genetische Verwandtschaft von Klassen anorganischer Verbindungen
Einführung
Das Thema dieser Lektion ist „Wiederholung. Genetische Verwandtschaft von Klassen anorganischer Verbindungen“. Sie wiederholen, wie alle anorganischen Substanzen unterteilt werden, und ziehen eine Schlussfolgerung darüber, wie aus einer Klasse anorganischer Verbindungen eine andere Klasse erhalten werden kann. Anhand der erhaltenen Informationen erfahren Sie, was die genetische Verbindung solcher Klassen ist und welche zwei Hauptwege solche Verbindungen haben.
Thema: Einführung
Lektion: Wiederholung. Genetische Verwandtschaft von Klassen anorganischer Verbindungen
Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihren Eigenschaften und Umwandlungen ineinander.
Reis. 1. Genetische Verwandtschaft von Klassen anorganischer Verbindungen
Alle anorganischen Stoffe können unterteilt werden in:
Einfache Substanzen
Komplexe Substanzen.
Einfache Stoffe werden unterteilt in:
Metalle
Nichtmetalle
Komplexe Substanzen können unterteilt werden in:
Gründe
Säuren
Salz. Siehe Abb.1.
Dabei handelt es sich um binäre Verbindungen, die aus zwei Elementen bestehen, von denen eines Sauerstoff in der Oxidationsstufe -2 ist. Abb.2.
Zum Beispiel Calciumoxid: Ca +2 O -2, Phosphoroxid (V) P 2 O 5., Stickoxid (IV) -« Fuchsschwanz“
Reis. 2. Oxide
Sind geteilt in:
Basic
Sauer
Basische Oxide entsprechen Gründe.
Saure Oxide entsprechen Säuren.
Salze besteht aus Metallkationen Und Säurerest-Anionen.
Reis. 3. Wege genetischer Verbindungen zwischen Substanzen
Somit: Aus einer Klasse anorganischer Verbindungen kann eine andere Klasse erhalten werden.
Daher alles Klassen anorganischer Stoffe sind miteinander verbunden.
Klassenbeziehung Anorganische Verbindungen werden oft genannt genetisch. Abb. 3.
Genesis bedeutet auf Griechisch „Ursprung“. Diese. Eine genetische Verbindung zeigt den Zusammenhang zwischen der Umwandlung von Stoffen und ihrer Entstehung aus einem einzigen Stoff.
Es gibt zwei Hauptarten genetischer Verbindungen zwischen Substanzen. Einer von ihnen beginnt mit einem Metall, der andere mit einem Nichtmetall.
Genetische Serie von Metall zeigt an:
Metall → Basisches Oxid → Salz → Base → Neues Salz.
Genetische Reihe eines Nichtmetalls spiegelt die folgenden Transformationen wider:
Nichtmetall → Saures Oxid → Säure → Salz.
Für jede genetische Reihe können wir Reaktionsgleichungen schreiben, die dies zeigen Umwandlung einer Substanz in eine andere.
Zunächst müssen Sie bestimmen, zu welcher Klasse anorganischer Verbindungen jeder Stoff der genetischen Reihe gehört.
Denk darüber nach wie man die Substanz hinter dem Pfeil aus der Substanz vor dem Pfeil erhält.
Beispiel Nr. 1. Genetische Serie von Metall.
Die Serie beginnt mit dem einfachen Metallstoff Kupfer. Um den ersten Übergang durchzuführen, müssen Sie Kupfer in einer Sauerstoffatmosphäre verbrennen.
2Cu +O 2 →2CuO
Zweiter Übergang: Sie müssen das Salz CuCl 2 erhalten. Es wird aus Salzsäure HCl gebildet, da Salzsäuresalze Chloride genannt werden.
CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O
Dritter Schritt: Um eine unlösliche Base zu erhalten, müssen Sie dem löslichen Salz Alkali hinzufügen.
CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Um Kupfer(II)-hydroxid in Kupfer(II)-sulfat umzuwandeln, fügen Sie Schwefelsäure H2SO4 hinzu.
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Beispiel Nr. 2. Genetische Reihe eines Nichtmetalls.
Die Serie beginnt mit einem einfachen Stoff, dem nichtmetallischen Kohlenstoff. Um den ersten Übergang zu vollziehen, muss Kohlenstoff in einer Sauerstoffatmosphäre verbrannt werden.
C + O 2 → CO 2
Wenn man einem sauren Oxid Wasser hinzufügt, erhält man eine Säure namens Kohlensäure.
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
Um das Salz der Kohlensäure – Calciumcarbonat – zu erhalten, müssen Sie der Säure eine Calciumverbindung hinzufügen, beispielsweise Calciumhydroxid Ca(OH) 2.
H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O
Die Zusammensetzung jeder genetischen Reihe umfasst Substanzen verschiedener Klassen anorganischer Verbindungen.
Aber diese Stoffe enthalten notwendigerweise das gleiche Element. Wenn man die chemischen Eigenschaften von Verbindungsklassen kennt, ist es möglich, Reaktionsgleichungen auszuwählen, mit denen diese Transformationen durchgeführt werden können. Diese Umwandlungen werden auch in der Produktion genutzt, um die rationellsten Methoden zur Gewinnung bestimmter Stoffe auszuwählen.
Sie haben wiederholt, wie alle anorganischen Substanzen unterteilt sind, und sind zu dem Schluss gekommen, wie aus einer Klasse eine andere Klasse anorganischer Verbindungen gewonnen werden kann. Basierend auf den erhaltenen Informationen haben wir herausgefunden, was die genetische Verbindung solcher Klassen ist und welche zwei Hauptwege solche Verbindungen haben .
1. Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Aufklärung. 2011, 176 S.: Abb.
2. Popel P.P. Chemie: 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC „Academy“, 2008.-240 S.: Abb.
3. Gabrielyan O.S. Chemie. 9.Klasse. Lehrbuch. Verlag: Bustard: 2001. 224s.
1. Nr. 10-a, 10z (S. 112) Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Aufklärung. 2011, 176 S.: Abb.
2. Wie kann man auf zwei Arten Calciumsulfat aus Calciumoxid gewinnen?
3. Erstellen Sie eine genetische Serie zur Herstellung von Bariumsulfat aus Schwefel. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen.
Diese Lektion ist der Verallgemeinerung und Systematisierung des Wissens zum Thema „Klassen anorganischer Stoffe“ gewidmet. Der Lehrer erklärt Ihnen, wie Sie aus Stoffen einer Klasse einen Stoff einer anderen Klasse gewinnen können. Die erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten werden bei der Erstellung von Reaktionsgleichungen entlang von Transformationsketten nützlich sein.
Thema: Zusammenfassung des behandelten Materials
Lektion: Genetische Beziehungen zwischen Klassen anorganischer Substanzen
1. Genetische Reihe von Metall
Aus Stoffen einer Klasse können Stoffe einer anderen Klasse gewonnen werden. Eine solche Beziehung, die den Ursprung von Stoffen widerspiegelt, wird genetisch genannt (von griechisch „genesis“ – Ursprung). Betrachten wir das Wesen genetischer Verbindungen zwischen Klassen anorganischer Substanzen.
Bei chemischen Reaktionen verschwindet ein chemisches Element nicht; Atome werden von einem Stoff auf einen anderen übertragen. Die Atome eines chemischen Elements werden sozusagen von einem einfachen Stoff auf einen komplexeren übertragen und umgekehrt. So entstehen sogenannte genetische Reihen, die mit einem einfachen Stoff – einem Metall oder Nichtmetall – beginnen und mit einem Salz enden.
Ich möchte Sie daran erinnern, dass Salze Metalle und saure Rückstände enthalten. Die genetische Reihe eines Metalls könnte also wie folgt aussehen:
Aus einem Metall kann durch die Reaktion einer Verbindung mit Sauerstoff ein basisches Oxid gewonnen werden, ein basisches Oxid ergibt bei Wechselwirkung mit Wasser eine Base (nur wenn diese Base ein Alkali ist) und ein Salz kann sein aus einer Base durch Austauschreaktion mit einer Säure, einem Salz oder einem sauren Oxid gewonnen.
Bitte beachten Sie, dass diese genetische Serie nur für Metalle geeignet ist, deren Hydroxide Alkalien sind.
Schreiben wir die Reaktionsgleichungen auf, die den Umwandlungen von Lithium in seiner genetischen Reihe entsprechen:
Li → Li2O → LiOH→ Li2SO4
Wie Sie wissen, bilden Metalle bei Wechselwirkung mit Sauerstoff normalerweise Oxide. Bei der Oxidation durch Luftsauerstoff bildet Lithium Lithiumoxid:
4Li + O2 = 2Li2O
Lithiumoxid bildet bei Wechselwirkung mit Wasser Lithiumhydroxid – eine wasserlösliche Base (Alkali):
Li2O + H2O = 2LiOH
Lithiumsulfat kann auf verschiedene Weise aus Lithium gewonnen werden, beispielsweise durch eine Neutralisationsreaktion mit Schwefelsäure:
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
2. Genetische Reihe von Nichtmetallen
Stellen wir nun die genetische Reihe eines Nichtmetalls zusammen:
Das Nichtmetall bildet ein saures Oxid. Ein Säureoxid reagiert mit Wasser unter Bildung einer Säure. Eine Säure kann durch Reaktion mit einem Metall, einer Base, einem Salz oder einem basischen Oxid in ein Salz umgewandelt werden.
Betrachten Sie als Beispiel die aufeinanderfolgenden Umwandlungen von Schwefel:
S → SO2 → H2SO3 → K2SO3
Um Schwefel(IV)-oxid zu erhalten, müssen Sie die Verbrennungsreaktion von Schwefel in Sauerstoff durchführen:
Beim Auflösen von Schwefel(IV)-oxid in Wasser entsteht schweflige Säure:
SO2 + H2O = H2SO3
Kaliumsulfit aus schwefliger Säure kann beispielsweise durch Reaktion mit dem Hauptoxid Kaliumoxid gewonnen werden:
K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O
Eine andere Möglichkeit, Kaliumsulfit aus schwefliger Säure zu gewinnen, ist eine Neutralisationsreaktion mit Kaliumhydroxid:
2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O
3. Reaktionen zwischen Vertretern zweier genetischer Serien
Die genetische Beziehung zwischen Klassen anorganischer Substanzen ist in Abb. dargestellt. 1.
Reis. 1. Genetische Beziehung zwischen Klassen anorganischer Substanzen
Im obigen Diagramm zeigen aufeinander gerichtete Pfeilpaare, welche Reagenzien zur Gewinnung von Salz benötigt werden.
Ein Salz entsteht beispielsweise durch die Wechselwirkung eines Metalls und eines Nichtmetalls, eines basischen Oxids und einer Säure, eines Metalls und einer Säure usw.
Erinnern wir uns daran, dass Reaktionen zwischen Vertretern verschiedener genetischer Serien charakteristisch sind. Substanzen aus derselben genetischen Serie interagieren in der Regel nicht.
1. Aufgaben- und Übungssammlung Chemie: 8. Klasse: für Lehrbücher. P. A. Orzhekovsky und andere „Chemie. 8. Klasse“ / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (S. 123-126)
2. Ushakova O. V. Arbeitsbuch zur Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch von P. A. Orzhekovsky und anderen „Chemie. 8. Klasse“ / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; unter. Hrsg. Prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (S. 130-133)
3. Chemie. 8. Klasse. Lehrbuch für die Allgemeinbildung Institutionen / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§37)
4. Chemie: 8. Klasse: Lehrbuch. für die Allgemeinbildung Institutionen / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)
5. Chemie: anorg. Chemie: Lehrbuch. für die 8. Klasse. Allgemeinbildung Institutionen / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Bildung, OJSC „Moscow Textbooks“, 2009. (§33)
6. Enzyklopädie für Kinder. Band 17. Chemie / Kapitel. Hrsg. V. A. Volodin, führend wissenschaftlich Hrsg. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Zusätzliche Webressourcen
1. Schulsammlung. edu. ru.
2. Chemisches Informationsnetzwerk.
3. Chemie und Leben.
Hausaufgaben
1. S. 130-131 Nr. 2.4 aus dem Arbeitsbuch Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch von P. A. Orzhekovsky und anderen „Chemie. 8. Klasse“ / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; unter. Hrsg. Prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. S.204 Nr. 2, 4 aus dem Lehrbuch von P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova „Chemie: 8. Klasse“, 2013.
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