1) уменьшением радиуса атомов
12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО 4 ?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. В ряду оксидов SiO 2 - Р 2 О 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 кислотные свойства
1) возрастают
2) убывают
3) не изменяются
4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
По периоду слева направо уменьшается(-ются)
1) атомный радиус элементов
2) число валентных электронов в атомах
4) кислотные свойства гидроксидов
16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:
1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si
17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома
1) увеличивается и в периодах, и в группах
2) уменьшается и в периодах, и в группах
3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается
4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается
19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет
2) алюминий
В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
По периоду слева направо уменьшается
1) число валентных электронов в атомах
2) атомный радиус элементов
3) электроотрицательность элементов
4) кислотность гидроксидов элементов
1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк
Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует
1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор
Наиболее сильное основание образует
1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий
26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:
1) Sn 2) А1 3) С 4) S
Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного
1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием
Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов
Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO 2 --> P 2 O 5 -->SО 3
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
31. Газообразные водородные соединения состава ЭН 3 образуют
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
В ряду элементов
Cl ® S ® P ® Si
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число внешних электронов в а томах
3) возрастают радиусы атомов
4) усиливаются неметаллические свойства
Неметаллические свойства наиболее выражены у
1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора
Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2} кремния 3) свинца 4) углерода
В ряду химических элементов
Li -->Be --> B --> C
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
Способность химических элементов присоединять или отдавать электроны связана со строением атомов и их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.
Атомы металлов в химических реакциях способны лишь отдавать электроны и быть восстановителями.
К металлическим элементам относятся: элементы 1-2 групп; элементы 3-12 групп, а также лантаниды и актиниды; элементы 13 группы, кроме бора; элементы 14 группы, кроме углерода и кремния; элементы 15 группы, кроме азота, фосфора и мышьяка. Атомы металлических элементов содержат на внешнем уровне один, два, три электрона.
Наиболее активными восстановителями являются щелочные и щелочноземельные металлы, среди которых самый активный – франций. Мерой восстановительной активности металлов является энергия ионизации.
Для неметаллов: F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H более характерно присоединение электронов. Атомы неметаллов, за исключением водорода и бора, на внешнем энергетическом уровне имеют четыре, пять, шесть, семь электронов.
Наиболее активно присоединяют электроны атомы фтора, который, имея самую высокую электроотрицательность, является сильным окислителем. За ним по окислительной способности идёт кислород, атомы которого могут отдавать электроны только атомам фтора. Другие неметаллы могут не только принимать, но и отдавать электроны, а значит, проявляют не только окислительные, но и восстановительные свойства, которые выражены много слабее. Мерой окислительной способности атома является величина, называемая сродством к электрону.
Относительно окислительно-восстановительных свойств ионов можно сказать следующее. Катионы щелочных и щелочноземельных металлов почти не проявляют окислительных свойств. Напротив, катионы малоактивных металлов в высшей степени окисления являются окислителями, например Fe 3+ . Катионы металлов в промежуточной или минимальной степени окисления преимущественно проявляют восстановительные свойства, например Fe 2+ .
Отрицательно заряжённые ионы неметаллов (Cl - , S 2- , N 3- и другие) проявляют только восстановительные свойства.
Например: S 2- - 2ē → S 0
В пределах каждого периода с возрастанием порядкового номера элементов их восстановительная способность понижается, а окислительная - возрастает. Так, во втором периоде литий - только восстановитель, а фтор – только окислитель. Это результат возрастания заряда ядра атомов, уменьшения радиуса атомов и постепенного заполнения электронами внешнего энергетического уровня (у атома лития один электрон, у атома фтора их семь). Энергия ионизации при этом возрастает, и также возрастает сродство к электрону.
В пределах каждой группы s- и p-элементов с возрастанием порядкового номера элементов восстановительная способность их атомов возрастает, а окислительная способность убывает. Так, в 16 группе кислород – сильный окислитель, а теллур – очень слабый окислитель и в некоторых реакциях проявляет даже свойства восстановителя. Эти закономерности обусловлены увеличением радиуса атомов элементов, в связи с чем уменьшается энергия ионизации и сродство к электрону.
как меняются кислотные свойства высших оксидов элементов III группы главной подгруппы периодической системы Менделеева?что будет происходить при внесении медных опилок в разведенный раствор серной кислоты?
признак является основой для построения современного варианта периодической системы Менелева?
название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:
1) порядковый номер;
2) номер периода;
3) номер группы;
4) подгруппа (главная или побочная).
III. Строение атома химического элемента:
1) заряд ядра атома;
2) относительная атомная масса химического элемента;
3) число протонов;
4) число электронов;
5) число нейтронов;
6) число электронных уровней в атоме.
IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.
Атомы металлов отдают электроны ___________________ или ____________________электронного слоя и превращаются в ___________________________________ ионы.
2. Свойства металлов в главных подгруппах периодической системы Д.И. Менделеева
изменяются следующим образом:
число электронов на внешнем слое _____________________________________________
радиус атома ________________________________________________________________
электроотрицательность ______________________________________________________
восстановительные свойства _____________________________________________________
металлические свойства _______________________________________________________
3. Восстановительные свойства металлов в побочных подгруппах с увеличением
порядкового номера
_________________________________________________________
4. Степень окисления в ряду Be - Mg - Са:
а) увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев атома
б) изменяется периодически, так как изменяется номер периода
в) уменьшается, так как уменьшается электроотрицательность атомов
г) одинакова, так как одинаково число валентных электронов
5. Общее у металлической связи и других видов химической связи: _________________
____________________________________________________________________________
6. Тип химической связи, который реализуется в сплаве Sn-Pb:
а) ионная в) водородная
б) металлическая г) ковалентная
7. Фактор, обусловивший полиморфизм:
а) различная масса элементов, образующих вещество
б) многообразие неорганических веществ
в) большое число химических элементов
г) различие кристаллических форм
8. Свойства, нехарактерные для веществ с металлической кристаллической решеткой:
а) низкая температура кипения
б) теплопроводность
в) хрупкость
г) низкая электропроводность
д) твердость
е) пластичность
ж) металлический блеск
з) низкая плотность
и) магнетизм
9. Наиболее пластичные металлы: ______________________________________________
____________________________________________________________________________
Практическая значимость пластичности металлов: __________________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
помогиииите
Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IA-IIIA Характеристика переходных элементов: меди, цинка, хрома, железа - по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Общая характеристика неметаллов VIA-VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1. В ряду Na --> Mg --> Al --> Si
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
4) электроотрицательность
3. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает
1) валентность по водороду
2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов
4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома
5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор
6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N 2 O 5 --> P 2 O 5 --> As 2 O 5 --> Sb 2 O 5
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) O,N,C,B
2) Cl,S,P,Si
3) C,Si,Ge,Sn
4) B,C,O,F
8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) А 1, Са , К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg
9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Si,P, S.C1
2) O,S,Se,Te
3) At,I,Br,Cl
4) Mg,Al,Si, P
10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH 2 ?
1) бор 2) калий 3) сера 4) хром
11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО 4 ?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. В ряду оксидов SiO 2 - Р 2 О 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 кислотные свойства
1) возрастают
2) убывают
3) не изменяются
4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ва
2) Na, Mg, A1
3) K,Ca,Fe
4) Sc, Ca, Mg
15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)
1) атомный радиус элементов
2) число валентных электронов в атомах
4) кислотные свойства гидроксидов
16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:
1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si
17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2
18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома
1) увеличивается и в периодах, и в группах
2) уменьшается и в периодах, и в группах
3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается
4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается
19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Rb,K,Na,Li
2) Na,Mg,Al, S
3) F , Cl, Br, I
4) C,N, О, F
20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет
1) натрий
2) алюминий
3) фосфор
4) сера
21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
22. По периоду слева направо уменьшается
1) число валентных электронов в атомах
2) атомный радиус элементов
3) электроотрицательность элементов
4) кислотность гидроксидов элементов
1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк
24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует
1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор
25. Наиболее сильное основание образует
1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий
26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:
1) Sn 2) А1 3) С 4) S
27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного
1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием
28. Сила бескислородных кислот неметаллов VII А группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов
|
увеличивается |
|
|
уменьшается |
|
|
не изменяется |
|
|
изменяется периодически |
29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
|
хлор |
|
|
германий |
|
|
мышьяк |
|
|
селен |
30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO 2 --> P 2 O 5 --> S О 3
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
31. Газообразные водородные соединения состава ЭН 3 образуют
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
32. В ряду элементов
Cl ® S ® P ® Si
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число внешних электронов в а томах
3) возрастают радиусы атомов
4) усиливаются неметаллические свойства
33. Неметаллические свойства наиболее выражены у
1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора
34. Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2} кремния 3) свинца 4) углерода
35. В ряду химических элементов
Li --> Be --> B --> C
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
36. Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
37. Электронную конфигурацию 1 s 2 2s 2 2 р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 имеет ион
1) Са 2+ 2) А1 3+ 3) K + 4) Sc 2+
38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
|
1 s 2 2 s 2 2 p 1 |
|
|
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 |
|
|
1 s 2 2 s 2 |
|
|
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 |
39. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:
1) K,Al,Cr,Sn
2) Sn,Cr,Al,Zn
3) Sn,Ca,Al,K
4) Au,Al,Ca,Li
40. В ряду элементов: натрий --> магний --> алюминий
возрастает их
1) атомный радиус
2) восстановительная способность
4) электроотрицательность
41. У магния металлические свойства выражены
1) слабее, чем у бериллия
2) сильнее, чем у алюминия
3) сильнее, чем у кальция
4) сильнее, чем у натрия
42. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al,Zn,Fe
2) Al,Na,K
3) F
е
,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al
43. Наибольший радиус имеет атом
1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия
44. У элементов II А группы сверху вниз
1) уменьшаются радиусы атомов,
2) увеличивается число валентных электронов в атоме
4) уменьшается число валентных электронов в атоме
45. Сила оснований возрастает в ряду:
1) Ве(ОН) 2 , Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2
2) Ва(ОН) 2 , Са(ОН) 2 , Ве(ОН) 2
3) Са(ОН)
2
,
Mg(OH)
2
,
Ве(ОН)
2
4)
Sr(OH)
2
, Ca(OH)
2
, Mg(OH)
2
46 . У элементов I А группы сверху вниз
1) усиливаются окислительные свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшаются радиусы атомов
47. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы
1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния
48. Восстановительные свойства наиболее выражены у
1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия
49. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:
1) Na ОН --> КОН --> RbOH
2) А1(ОН) 3 --> Mg(OH) 2 --> NaOH
3) Са(ОН) 2 --> Mg(OH) 2 --> Be(OH) 2
4) В(ОН) 3 --> Ве(ОН) 2 --> LiOH
50. Верны ли следующие суждения?
А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
51. Верны ли следующие суждения?
А. Только s -элементы содержит IA группа.
Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
52. Оксид хрома (VI) является
1) основным
2) кислотным
3) амфотерным
4) несолеобразующим
53. Только основные свойства проявляет
1) С r 2 O 3 2) С r (ОН) 2 3) С rO 3 4) С r (ОН) 3
54. Сильные окислительные свойства характерны для
1) оксида меди (I)
2) оксида железа (II)
3) оксида хрома (III)
4) оксида хрома (VI)
55. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?
А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.
Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
56. В ряду оксидов
CrO - С r 2 О 3 - С r Оз
происходит
1) уменьшение степени окисления хрома
2) усиление восстановительных свойств
3) увеличение массовой доли хрома
4) усиление кислотных свойств
57 . Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче
выражены металлические свойства элемента.
Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем
более основный характер имеет его гидроксид.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
58. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Для атомов металлов характерно малое число валентных
электронов и слабое их притяжение к ядру.
Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем
более основными свойствами обладает гидроксид.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
59. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.
Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный
характер.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
60. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.
Б. Все неметаллы являются р-элементами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
61. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается
1) радиус
2) окислительная способность
3) восстановительная способность
4) число неспаренных электронов
62. Соединения состава NaH Э O 3 и NaH Э O 4 может образовать
1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор
63. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает
1) НС1О 4 2) H 2 SO 3 3) Н 3 РО 4 4) H 2 Si О 3
64 Соединения состава КЭО 2 и КЭО 3 образует элемент
1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец
65. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:
1)F --> O --> N
2) N --> F --> О
3) N --> O --> F
4) O --> N --> F
66. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:
1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1
67. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с
1) водородом и железом
2) углеродом и цинком
3) хлором и фтором
4) натрием и кислородом
68. В ряду: Si --> Р --> S --> С1
электроотрицательность элементов
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала уменьшается, потом увеличивается
69. В ряду элементов мышьяк --> селен --> бром возрастает
1) атомный радиус
2) число неспаренных электронов в атоме
3) число электронных слоев в атоме
4) электроотрицательность
70. Водородное соединение состава Н 2 Э 2 образует
1) углерод
2) кремний
3) бор
4) азот
71. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула
1) Н 2 ЭО 3 2) Н 2 ЭО 4 3) НЭО 3 4) НЭО 4
72. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с
1) кальцием 2) серой 3) хлором 4) кислородом
73. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота
1) НС1 O 2) НС1 O 2 3) НС lO 3 4) HClO 4
74. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:
1) -1, +1, +3, +5, +7
2) - 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5
4) -1, +2, +5
75. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида
1) азота
2) фосфора
3) мышьяка
4) сурьмы
76. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении
1) N 2
2) N Нз
3) N О 2
4) Н N Оз
77 . Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Зр 1 ?
А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.
Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна (+ 4).
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
78. Верны ли следующие суждения о соединениях натрия и бериллия?
А. Оксид натрия проявляет основные свойства
Б. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответы 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3, 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63-1,64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76-2, 77-4, 78-3
1.В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с:
- уменьшением радиуса атомов;
- увеличением числа энергетических уровней в атомах;
- уменьшением числа протонов в ядрах атомов;
- увеличением числа валентных электронов.
2. В периодах восстановительные свойства атомов химических элементов с повышением их порядкового номера:
- ослабевают;
- усиливаются;
- не изменяются;
- изменяются периодически.
3. Наибольшей восстановительной активностью обладает:
4. В ряду B - C - N - O (слева направо) неметаллические свойства:
- ослабевают;
- усиливаются;
- не изменяются;
- изменяются периодически.
5. В ряду Na→K→Rb→Cs способность металлов отдавать электроны:
- ослабевает
- усиливается
- не изменяется
- изменяется периодически;
6. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает:
7. Число элементов, образующих следующие вещества: карбин, фуллерен, активированный уголь, кокс, сажа - равно:
- одному
- четырем;
8. Число элементов образующих следующие вещества: легкая вода, тяжелая вода, сверхтяжелая вода, пероксид водорода, кислород, озон - равно:
- шести
- двум;
9. Какое утверждение не верно:
- элементов - неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева почти в три раза меньше элементов - металлов.
- для элементов - неметаллов явление аллотропии более характерно, чем для элементов - металлов.
- все элементы - неметаллы обладают свойствами аллотропии.
- причинами аллотропии для неметаллов являются: различное строение кристаллических решеток и разное число атомов в молекулах.
10. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдаются:
- увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
- увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
- уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
- уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
11. Основные свойства усиливаются в ряду:
- NaOH - Mg(OH) 2 - Al(OH) 3 ,
- Be(OH) 2 - Mg(OH) 2 - Ca(OH) 2 ,
- Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2 ,
- Al(OH) 3 - Mg(OH) 2 - Be(OH) 2 ;
12. У Rb и Sr одинаковы:
- атомные радиусы,
- значение относительной электроотрицательности,
- степень окисления,
- количества электронных слоев;
13. Какое утверждение из общей характеристики свойств подгрупп щелочных металлов не верно:
- атомы всех элементов содержат на внешнем уровне один электрон,
- эти элементы образуют простые вещества - металлы, обладающие свойством фотоэффекта,
- наиболее сильно фотоэффект выражен у цезия,
- с ростом порядкового номера у атомов этих элементов возрастает твердость образуемых ими металлов;
14. Одинаковое числовое значение, но противоположный заряд степени окисления в летучем водородном соединении и в высшем оксиде имеет элемент:
- углерод
- кислород;
15. Свойства высших оксидов элементов третьего периода изменяется следующим образом:
- от амфотерного через основный к кислотным,
- от основных через кислотные к амфотерным,
- от основных через амфотерный к кислотным.
- от кислотных через амфотерный к кислотным;
16. Какое из следующих утверждений верно:
- все галогены проявляют только окислительные свойства,
- самая большая электоорицательность у атома хлора,
- фтор проявляет только окислительные свойства,
- степень окисления фтора в соединении F 2 O равна +1.
