MÄÄRITELMÄ
Eteeni (eteeni)- ensimmäinen edustaja homologisesta alkeenisarjasta (tyydyttymättömät hiilivedyt, joissa on yksi kaksoissidos).
Rakennekaava:
Bruttokaava: C 2 H 4 . Moolimassa - 28 g/mol.
Eteeni on väritön kaasu, jolla on lievä haju. Tiheys 1,178 kg/m 3 (ilmaa kevyempi). Palava. Liukenee heikosti veteen, mutta hyvä dietyylieetteriin ja hiilivetyihin.
Eteenimolekyylin elektroninen rakenne
Alkeenimolekyylin hiiliatomit on kytketty kaksoissidoksella. Nämä atomit ovat sp2-hybridisaation tilassa. Niiden välinen kaksoissidos muodostuu kahdesta yhteisestä elektroniparista, ts. se on neljän elektronin sidos. Se on kovalenttisten σ- ja π-sidosten yhdistelmä. σ-sidos muodostuu sp2-hybridiorbitaalien aksiaalisesta päällekkäisyydestä ja π-sidos johtuu kahden hiiliatomin hybridisoimattomien p-orbitaalien lateraalisesta limityksestä (kuva 1).
Riisi. 1. Eteenimolekyylin rakenne.
Kahden sp 2 -hybridisoidun hiiliatomin viisi σ-sidosta sijaitsevat samassa tasossa 120 o kulmassa ja muodostavat molekyylin σ-rungon. Tämän tason ylä- ja alapuolella π-sidoksen elektronitiheys sijaitsee symmetrisesti, mikä voidaan myös kuvata tasona, joka on kohtisuorassa σ-luurankoon nähden.
Kun muodostuu π-sidos, hiiliatomit lähestyvät toisiaan, koska kaksoissidoksessa ytimien välinen tila on enemmän kyllästetty elektroneilla kuin σ-sidoksessa. Tämä supistaa atomiytimiä ja siksi kaksoissidoksen pituus (0,133 nm) on pienempi kuin yksinkertainen sidos (0,154 nm).
Esimerkkejä ongelmanratkaisusta
ESIMERKKI 1
| Harjoittele | Jodin lisäämisen tuloksena eteeniin saatiin 98,7 g jodijohdannaista. Laske reaktioon käytetyn eteeniaineen massa ja määrä. |
| Päätös | Kirjoitamme reaktioyhtälön jodin lisäämiselle eteeniin: H 2 C \u003d CH 2 + I 2 → IH 2 C - CH 2 I. Reaktion seurauksena muodostui jodijohdannainen, dijodietaani. Laske sen aineen määrä (moolimassa - 282 g / mol): n (C 2H 4 I 2) \u003d m (C 2 H 4 I 2) / M (C 2 H 4 I 2); n (C 2H 4 I 2) \u003d 98,7 / 282 \u003d 0,35 mol. Reaktioyhtälön n(C2H4I2) mukaan: n(C2H4) = 1:1, so. n (C 2 H 4 I 2) \u003d n (C 2 H 4) \u003d 0,35 mol. Sitten eteenin massa on yhtä suuri (moolimassa - 28 g / mol): m(C2H4) = n (C2H4) ×M (C2H4); m(C2H4) \u003d 0,35 × 28 = 9,8 g. |
| Vastaus | Eteenin massa on 9,8 g, eteeniaineen määrä on 0,35 mol. |
ESIMERKKI 2
| Harjoittele | Laske normaaleihin olosuhteisiin pelkistetyn eteenin tilavuus, joka saadaan teknisestä etyylialkoholista C 2 H 5 OH, joka painaa 300 g. Huomaa, että teollisuusalkoholi sisältää epäpuhtauksia, joiden massaosuus on 8 %. | |
| Päätös | Kirjoitamme reaktioyhtälön eteenin valmistukseen etyylialkoholista: C 2 H 5OH (H 2 SO 4) → C 2 H 4 + H 2 O. Etsi puhtaan (ilman epäpuhtauksia) etyylialkoholin massa. Tätä varten laskemme ensin sen massaosuuden: ω puhdas (C 2 H 5 OH) \u003d ω epäpuhdas (C 2 H 5 OH) - ω epäpuhtaus; ω puhdas (C2H5OH) = 100 % - 8 % = 92 %. m puhdas (C 2 H 5 OH) \u003d m epäpuhdas (C 2 H 5 OH) ×ω puhdas (C 2 H 5 OH) / 100 %; m puhdas (C2H5OH) = 300 × 92 / 100 % = 276 g. Määritetään etyylialkoholiaineen määrä (moolimassa - 46 g / mol): n(C2H5OH) \u003d m (C2H5OH)/M (C2H5OH); n(C2H5OH) = 276/46 = 3,83 mol. Reaktioyhtälön n(C2H5OH) mukaan: n(C2H4) = 1:1, so. n (C2H5OH) \u003d n (C2H4) = 3,83 mol. Sitten eteenin tilavuus on yhtä suuri: V(C2H4) = n(C2H4) × Vm; V (C 2 H 4) \u003d 3,83 × 22,4 \u003d 85,792 litraa. |
|
| Vastaus | Eteenin tilavuus on 85,792 litraa. |
Eteenin fysikaaliset ominaisuudet:
Eteeni on väritön kaasu, jolla on heikko haju, liukenee heikosti veteen, liukenee alkoholiin ja liukenee helposti dietyylieetteriin. Muodostaa räjähtävän seoksen, kun se sekoitetaan ilman kanssa.
Eteenin kemialliset ominaisuudet:
Eteenille on tunnusomaista elektrofiilisen mekanismin kautta etenevät reaktiot, additio-, radikaalisubstituutioreaktiot, hapetus, pelkistys, polymerointi.
Halogenointi(elektrofiilinen lisäys) - eteenin vuorovaikutus halogeenien kanssa, esimerkiksi bromin kanssa, jossa bromiveden väri muuttuu:
CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.
Eteenin halogenointi on mahdollista myös kuumennettaessa (300 C), tässä tapauksessa kaksoissidos ei katkea - reaktio etenee radikaalisubstituutiomekanismin mukaisesti:
CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 = CH-Cl + HCl.
Hydrohalogenointi - eteenin vuorovaikutus halogenidien (HCl, HBr) kanssa halogenoitujen alkaanien muodostamiseksi:
CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.
Hydrataatio - eteenin vuorovaikutus veden kanssa mineraalihappojen (rikki-, fosforihappo) läsnä ollessa rajoittavan yksiarvoisen alkoholin - etanolin - muodostumisen kanssa:
CH2 \u003d CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.
Elektrofiilisen additioreaktioiden joukossa erotetaan additio hypokloorihappo(1), hydroksi- ja alkoksimerkuraatioreaktiot (2, 3) (orgaanisten elohopeayhdisteiden saaminen) ja hydroboraation (4):
CH2 = CH2 + HC10 → CH2(OH)-CH2-CI (1);
CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + H20 → CH2(OH)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);
CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + R-OH → R-CH2(OCH3)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);
CH2 = CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4).
Nukleofiiliset additioreaktiot ovat ominaisia eteenijohdannaisille, jotka sisältävät elektroneja vetäviä substituentteja. Nukleofiilisten additioreaktioiden joukossa erityinen paikka on syaanivetyhapon, ammoniakin ja etanolin additioreaktioilla. Esimerkiksi,
2ON-CH = CH2 + HCN → 2ON-CH2-CH2-CN.
Eteenin hapetusreaktioiden aikana erilaisten tuotteiden muodostuminen on mahdollista, ja koostumuksen määräävät hapettumisolosuhteet. Siten eteenin hapetuksen aikana miedoissa olosuhteissa (hapetin on kaliumpermanganaatti) π-sidos katkeaa ja muodostuu kaksiarvoista alkoholia - etyleeniglykolia:
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2Mn02 + 2KOH.
Eteenin kovan hapetuksen aikana kiehuvalla kaliumpermanganaattiliuoksella happamassa väliaineessa sidos (σ-sidos) katkeaa kokonaan, jolloin muodostuu muurahaishappoa ja hiilidioksidia:
Eteenin hapetus hapella 200 C:ssa CuCl2:n ja PdCl2:n läsnä ollessa johtaa asetaldehydin muodostumiseen:
CH2 \u003d CH2 + 1/2O2 \u003d CH3-CH = O.
Kun eteeni pelkistetään, muodostuu etaania, alkaaniluokan edustajaa. Eteenin pelkistysreaktio (hydrausreaktio) etenee radikaalimekanismilla. Edellytys reaktion etenemiselle on katalyyttien (Ni, Pd, Pt) läsnäolo sekä reaktioseoksen kuumennus:
CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.
Eteeni tulee polymerointireaktioon. Polymerointi - korkean molekyylipainon yhdisteen - polymeerin - muodostumisprosessi yhdistämällä toisiinsa käyttämällä alkuperäisen alhaisen molekyylipainon aineen - monomeerin - molekyylien päävalensseja. Eteenin polymeroituminen tapahtuu happojen (kationinen mekanismi) tai radikaalien (radikaalimekanismi) vaikutuksesta.
Kerro kysymykseen kirjoittajan antama eteenin ja eteenin kaava Elena Dmitrieva paras vastaus on Eteeni - С2Н4
Voit saada sen glukoosista näin.
1. Glukoosin käyminen johtaa etyylialkoholin muodostumiseen.
2. Etyleeniä saadaan dehydratoimalla etyylialkoholi.
Eteeni (toinen nimi on eteeni) on kemiallinen yhdiste, jota kuvaa kaava C2H4. Eteeniä ei käytännössä löydy luonnosta. Se on väritöntä syttyvää kaasua, jolla on lievä haju. Osittain liukeneva veteen (25,6 ml 100 ml:ssa vettä 0 °C:ssa), etanoliin (359 ml samoissa olosuhteissa). Se liukenee hyvin dietyylieetteriin ja hiilivetyihin.
Eteeni on yksinkertaisin alkeeni (olefiini). Se sisältää kaksoissidoksen ja kuuluu siksi tyydyttymättömiin yhdisteisiin. Sillä on erittäin tärkeä rooli teollisuudessa, ja se on myös kasvihormoni.
Raaka-aineet polyeteenille ja muille
Eteeni on maailman eniten tuotettu orgaaninen yhdiste; Maailman eteenin kokonaistuotanto vuonna 2005 oli 107 miljoonaa tonnia ja jatkaa kasvuaan 4–6 % vuodessa. Eteenin teollisen tuotannon lähde on erilaisten öljyntuotannon kaasujen sisältämien hiilivetyraaka-aineiden, esimerkiksi etaanin, propaanin, butaanin, pyrolyysi; nestemäisistä hiilivedyistä - öljyn suoran tislauksen matalaoktaaniset jakeet. Eteenin saanto on noin 30 %. Samanaikaisesti muodostuu propeenia ja useita nestemäisiä tuotteita (mukaan lukien aromaattiset hiilivedyt).
Eteenin klooraus tuottaa 1,2-dikloorietaania, hydraatio johtaa etyylialkoholiin, vuorovaikutus HCl:n kanssa johtaa etyylikloridiin. Kun eteeni hapetetaan ilmakehän hapella katalyytin läsnä ollessa, muodostuu etyleenioksidia. Nestefaasikatalyyttisessä hapetuksessa hapella saadaan asetaldehydiä, samoissa olosuhteissa etikkahapon läsnä ollessa saadaan vinyyliasetaattia. Eteeni on alkyloiva aine, esimerkiksi Friedel-Crafts-reaktio-olosuhteissa se pystyy alkyloimaan bentseeniä ja muita aromaattisia yhdisteitä. Eteeni pystyy polymeroitumaan katalyyttien läsnä ollessa sekä itsenäisesti että toimimaan komonomeerinä muodostaen laajan valikoiman polymeerejä, joilla on erilaiset ominaisuudet.
Sovellus
Eteeni on yksi teollisuuskemian perustuotteista, ja se on useiden synteesiketjujen perusta. Eteenin pääasiallinen käyttötarkoitus on monomeerinä polyeteenin (maailman suurimman polymeerin) tuotannossa. Polymerointiolosuhteista riippuen saadaan matalapainepolyeteeniä ja korkeapainepolyeteeniä.
Polyeteeniä käytetään myös useiden kopolymeerien valmistukseen, mukaan lukien ne, joissa on propeenia, styreeniä, vinyyliasetaattia ja muita. Eteeni on raaka-aine eteenioksidin valmistukseen; alkylointiaineena - etyylibentseenin, dietyylibentseenin, trietyylibentseenin tuotannossa.
Eteeniä käytetään lähtöaineena asetaldehydin ja synteettisen etyylialkoholin valmistuksessa. Sitä käytetään myös etyyliasetaatin, styreenin, vinyyliasetaatin, vinyylikloridin synteesiin; 1,2-dikloorietaanin valmistuksessa etyylikloridia.
Eteeniä käytetään nopeuttamaan hedelmien - esimerkiksi tomaattien, melonien, appelsiinien, mandariinien, sitruunoiden, banaanien - kypsymistä; kasvien lehtien poisto, vähentää hedelmien sadonkorjuuta edeltävää irtoamista, vähentää hedelmien kiinnittymistä emokasveihin, mikä helpottaa koneellista sadonkorjuuta.
Suurina pitoisuuksina eteenillä on huumevaikutus ihmisiin ja eläimiin.
Ystävän kanssa kaksoissidos.
1. Fysikaaliset ominaisuudet
Eteeni on väritön kaasu, jolla on lievä miellyttävä tuoksu. Se on hieman ilmaa kevyempää. Liukenee heikosti veteen, mutta liukenee alkoholiin ja muihin orgaanisiin liuottimiin.
2. Rakenne
Molekyylikaava C 2 H 4. Rakenne- ja elektronikaavat:
3. Kemialliset ominaisuudet
Toisin kuin metaani, eteeni on kemiallisesti melko aktiivista. Sille on tunnusomaista additioreaktiot kaksoissidoskohdassa, polymerointireaktiot ja hapetusreaktiot. Tällöin yksi kaksoissidoksesta katkeaa ja sen tilalle jää yksinkertainen yksinkertainen sidos, ja hylättyjen valenssien vuoksi kiinnittyy muita atomeja tai atomiryhmiä. Katsotaanpa joitain esimerkkejä reaktioista. Kun eteeni johdetaan bromiveteen (bromin vesiliuos), jälkimmäinen muuttuu värittömäksi eteenin ja bromin vuorovaikutuksen seurauksena, jolloin muodostuu dibromietaania (etyleenibromidia) C 2 H 4 Br 2:
Kuten tämän reaktion kaaviosta voidaan nähdä, kyseessä ei ole vetyatomien korvaaminen halogeeniatomeilla, kuten tyydyttyneissä hiilivedyissä, vaan bromiatomien lisääminen kaksoissidoksen kohtaan. Eteeni myös värjää helposti kaliummanganaatti KMnO 4 -vesiliuoksen violetin värin jopa tavallisessa lämpötilassa. Samanaikaisesti eteeni itse hapettuu etyleeniglykoliksi C 2 H 4 (OH) 2. Tämä prosessi voidaan esittää seuraavalla yhtälöllä:
- 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O
Eteenin ja bromin ja kaliummanganaatin väliset reaktiot auttavat löytämään tyydyttymättömiä hiilivetyjä. Metaani ja muut tyydyttyneet hiilivedyt, kuten jo todettiin, eivät ole vuorovaikutuksessa kaliummanganaatin kanssa.
Eteeni reagoi vedyn kanssa. Joten kun eteenin ja vedyn seosta kuumennetaan katalyytin (nikkeli-, platina- tai palladiumjauhe) läsnä ollessa, ne yhdistyvät muodostaen etaania:
Reaktioita, joissa vetyä lisätään aineeseen, kutsutaan hydraus- tai hydrausreaktioksi. Hydrausreaktioilla on suuri käytännön merkitys. niitä käytetään melko usein teollisuudessa. Toisin kuin metaani, eteeni palaa ilmassa pyörivällä liekillä, koska se sisältää enemmän hiiltä kuin metaani. Siksi kaikki hiili ei pala heti ja sen hiukkaset kuumenevat hyvin ja hehkuvat. Nämä hiilihiukkaset poltetaan sitten liekin ulkoosassa:
- C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O
Eteeni, kuten metaani, muodostaa räjähtäviä seoksia ilman kanssa.
4. Kuitti
Eteeniä ei esiinny luonnossa, lukuun ottamatta pieniä epäpuhtauksia maakaasussa. Laboratorio-olosuhteissa eteeniä saadaan yleensä väkevän rikkihapon vaikutuksesta etyylialkoholiin kuumennettaessa. Tämä prosessi voidaan esittää seuraavalla yhteenvetoyhtälöllä:
Reaktion aikana vesielementit vähennetään alkoholimolekyylistä, ja kaksi valenssia kyllästävät toisiaan muodostamalla kaksoissidoksen hiiliatomien välille. Teollisiin tarkoituksiin eteeniä saadaan suuria määriä öljykrakkauskaasuista.
5. Sovellus
Nykyaikaisessa teollisuudessa eteeniä käytetään laajalti etyylialkoholin synteesiin ja tärkeiden polymeerimateriaalien (polyeteeni jne.) valmistukseen sekä muiden orgaanisten aineiden synteesiin. Eteenin erittäin mielenkiintoinen ominaisuus on nopeuttaa monien puutarha- ja puutarhahedelmien (tomaatit, melonit, päärynät, sitruunat jne.) kypsymistä. Tämän avulla hedelmät voidaan kuljettaa vielä vihreinä ja tuoda sitten kypsään tilaan jo kulutuspaikalla, jolloin varastotilojen ilmaan pääsee pieniä määriä eteeniä.
Eteenistä valmistetaan vinyylikloridia ja polyvinyylikloridia, butadieenia ja synteettisiä kumeja, eteenioksidia ja siihen perustuvia polymeerejä, eteeniglykolia jne.
Huomautuksia
Lähteet
- F. A. Derkach "Chemistry" L. 1968
|
||||||||
| ||||||||
Tyydyttymättömät hiilivedyt, joissa on kemiallinen kaksoissidos molekyyleissä, kuuluvat alkeenien ryhmään. Ensimmäinen homologisen sarjan edustaja on eteeni tai eteeni, jonka kaava on: C 2 H 4 . Alkeeneja kutsutaan usein olefiineiksi. Nimi on historiallinen ja syntyi 1700-luvulla saatuaan eteenin ja kloorin välisen vuorovaikutuksen tuotteen - etyylikloridin, joka näyttää öljyiseltä nesteeltä. Sitten eteeniä kutsuttiin öljyä tuottavaksi kaasuksi. Artikkelissamme tutkimme sen kemiallisia ominaisuuksia sekä sen tuotantoa ja käyttöä teollisuudessa.
Molekyylin rakenteen ja aineen ominaisuuksien välinen suhde
M. Butlerovin ehdottaman orgaanisten aineiden rakenneteorian mukaan yhdisteen ominaisuudet riippuvat täysin rakennekaavasta ja sen molekyylin sidostyypistä. Eteenin kemialliset ominaisuudet määräävät myös atomien avaruudellinen konfiguraatio, elektronipilvien hybridisaatio ja pi-sidoksen läsnäolo sen molekyylissä. Kaksi hybridisoitumatonta hiiliatomien p-elektronia menevät päällekkäin tasossa, joka on kohtisuorassa itse molekyylin tasoon nähden. Muodostuu kaksoissidos, jonka katkeaminen määrää alkeenien kyvyn suorittaa additio- ja polymerointireaktioita.
Fyysiset ominaisuudet
Eteeni on kaasumainen aine, jolla on hienovarainen omituinen haju. Se liukenee huonosti veteen, mutta liukenee helposti bentseeniin, hiilitetrakloridiin, bensiiniin ja muihin orgaanisiin liuottimiin. Eteenin C 2 H 4 kaavan perusteella sen molekyylipaino on 28, eli eteeni on hieman kevyempää kuin ilma. Alkeenien homologisessa sarjassa niiden massan kasvaessa aineiden aggregaattitila muuttuu kaavion mukaan: kaasu - neste - kiinteä yhdiste.
Kaasuntuotanto laboratoriossa ja teollisuudessa
Eteeniä voidaan saada laboratoriossa kuumentamalla etyylialkoholia 140 °C:seen väkevän rikkihapon läsnä ollessa. Toinen tapa on vetyatomien irrottaminen alkaanimolekyyleistä. Toimimalla emäksisellä natriumilla tai kaliumilla tyydyttyneiden hiilivetyjen halogeenisubstituoituihin yhdisteisiin, esimerkiksi kloorietaaniin, syntyy eteeniä. Teollisuudessa lupaavin tapa saada se on maakaasun käsittely sekä öljyn pyrolyysi ja krakkaus. Kaikki eteenin kemialliset ominaisuudet - hydraatio-, polymerointi-, lisäys-, hapetusreaktiot - selittyvät kaksoissidoksen läsnäololla sen molekyylissä.
Olefiinien vuorovaikutus seitsemännen ryhmän pääalaryhmän elementtien kanssa
Kaikki eteenihomologisen sarjan jäsenet kiinnittävät halogeeniatomeja pi-sidoksen katkeamiskohtaan molekyylissään. Joten punaruskean bromin vesiliuos muuttuu värittömäksi, jolloin muodostuu yhtälö eteeni - dibromietaani:
C 2 H 4 + Br 2 \u003d C 2 H 4 Br 2
Reaktio kloorin ja jodin kanssa etenee samalla tavalla, jossa kaksoissidoksen tuhoutumiskohdassa tapahtuu myös halogeeniatomien lisäystä. Kaikki yhdisteet - olefiinit voivat olla vuorovaikutuksessa vetyhalogenidien kanssa: kloorivety, fluorivety jne. Ionimekanismin mukaisesti etenevän additioreaktion seurauksena muodostuu aineita - tyydyttyneiden hiilivetyjen halogeenijohdannaisia: kloorietaani, fluorietaani.
Etanolin teollinen tuotanto
Eteenin kemiallisia ominaisuuksia käytetään usein tärkeiden, teollisuudessa ja jokapäiväisessä elämässä yleisesti käytettyjen aineiden saamiseksi. Esimerkiksi kuumentamalla eteeniä vedellä fosfori- tai rikkihapon läsnä ollessa, tapahtuu hydrataatioprosessi katalyytin vaikutuksesta. Se liittyy etyylialkoholin muodostumiseen - suurimääräisen tuotteen, joka saadaan orgaanisen synteesin kemian yrityksissä. Hydrataatioreaktion mekanismi etenee analogisesti muiden additioreaktioiden kanssa. Lisäksi eteenin vuorovaikutusta veden kanssa tapahtuu myös pi-sidoksen katkeamisen seurauksena. Vetyatomit ja hydroksoryhmä, jotka ovat osa vesimolekyyliä, lisätään eteenin hiiliatomien vapaisiin valensseihin.
Eteenin hydraus ja poltto
Kaikesta edellä mainitusta huolimatta vetyyhdistereaktiolla ei ole juurikaan käytännön merkitystä. Se osoittaa kuitenkin geneettisen suhteen eri orgaanisten yhdisteiden luokkien, tässä tapauksessa alkaanien ja olefiinien, välillä. Vetyä lisäämällä eteeni muunnetaan etaaniksi. Päinvastainen prosessi - vetyatomien hajoaminen tyydyttyneistä hiilivedyistä johtaa alkeenien edustajan - eteenin - muodostumiseen. Olefiinien jäykkää hapetusta, jota kutsutaan palamiseksi, liittyy suuren lämpömäärän vapautumiseen, reaktio on eksoterminen. Palamistuotteet ovat samat kaikkien hiilivetyluokkien aineille: alkaanit, eteeni- ja asetyleenisarjan tyydyttymättömät yhdisteet, aromaattiset aineet. Näitä ovat hiilidioksidi ja vesi. Ilma reagoi eteenin kanssa muodostaen räjähtävän seoksen.
Hapetusreaktiot
Eteeniä voidaan hapettaa kaliumpermanganaattiliuoksella. Tämä on yksi kvalitatiivisista reaktioista, joiden avulla ne osoittavat kaksoissidoksen läsnäolon analyytin koostumuksessa. Liuoksen violetti väri katoaa kaksoissidoksen katkeamisen ja kaksiarvoisen tyydyttyneen alkoholin - etyleeniglykolin - muodostumisen vuoksi. Reaktiotuotteella on laaja valikoima sovelluksia teollisuudessa synteettisten kuitujen, kuten lavsaanin, räjähteiden ja pakkasnesteen, valmistuksen raaka-aineena. Kuten näet, eteenin kemiallisia ominaisuuksia käytetään arvokkaiden yhdisteiden ja materiaalien saamiseksi.
Olefiinien polymerointi
Lämpötilan nousu, paineen nousu ja katalyyttien käyttö ovat välttämättömiä edellytyksiä polymerointiprosessin suorittamiselle. Sen mekanismi eroaa additio- tai hapetusreaktioista. Se edustaa monien eteenimolekyylien peräkkäistä sitoutumista kaksoissidoksen katkeamiskohtiin. Reaktiotuote on polyeteeni, jonka fysikaaliset ominaisuudet riippuvat arvosta n - polymeroitumisaste. Jos se on pieni, aine on aggregoituneena nestemäisessä tilassa. Jos indikaattori lähestyy 1000 linkkiä, polyeteenikalvo ja joustavat letkut valmistetaan tällaisesta polymeeristä. Jos polymeroitumisaste ylittää 1500 lenkkiä ketjussa, materiaali on valkoista kiinteää ainetta, öljymäistä kosketusta.
Se menee kiinteiden tuotteiden ja muoviputkien valmistukseen. Teflonilla, halogenoidulla eteenin yhdisteellä, on tarttumattomia ominaisuuksia ja se on laajalti käytetty polymeeri, jolle on kysyntää monitoimikeittimien, paistinpannujen ja paistinpannujen valmistuksessa. Sen korkeaa kulutuskestävyyttä käytetään autojen moottoreiden voiteluaineiden valmistuksessa, ja sen alhainen myrkyllisyys ja sietokyky ihmiskudoksille ovat mahdollistaneet teflonproteesien käytön kirurgiassa.
Artikkelissamme tarkastelimme sellaisia olefiinien kemiallisia ominaisuuksia kuin eteenin palaminen, additioreaktiot, hapetus ja polymerointi.
