A. Ihanteellisen kaasun MKT:n perusyhtälö

Paine, keskimääräinen neliönopeus, molekyylien massa

A 1 Mikä seuraavista vastauksista on oikea vastaus kysymykseen: missä tapauksissa EI ole mahdollista käyttää ihannekaasumallia? V: Lämpötiloissa, jotka ovat lähellä absoluuttista nollaa. B: Suurilla hiukkaspitoisuuksilla. 1) Vain tapauksessa A 2) Vain tapauksessa B 3) Molemmissa tapauksissa 4) Ei missään tapauksessa A 2 Jos kaasumolekyylien keskineliönopeus on 400 m/s, se tarkoittaa sitä 1) kaikki kaasumolekyylit liikkuvat tällä nopeudella 2) suurin osa molekyyleistä liikkuu tällä nopeudella 3) jos lasketaan yhteen molekyylien nopeusvektorit tietyllä hetkellä ja neliötetään, saadaan (400 m/s) 2 4) jos lisäämme molekyylien nopeuksien neliöt tietyllä hetkellä ja jaettuna molekyylien lukumäärällä, saat (400 m / s) 2 A 3 Kaasumolekyylien nopeuksien mittauskokeissa saatiin seuraavat kaaviot molekyylien jakautumisesta nopeuksille. Miten molekyylien keskimääräiset nopeudet 1. ja 2. kokeessa liittyvät toisiinsa? 50 % 0- 200- 400- 600- -200 -400 -600 -800 20 % 20 % 5 % 5 % 50 % 1) 2) 3) 4) Ei voida määrittää annetuista tiedoista A 4 Kysymykseen "Miksi kaasun paine suljetussa astiassa kasvaa lämpötilan noustessa?" Opiskelijat nimesivät kolme syytä: I) molekyylien keskimääräinen iskuvoima suonen seinämiin kasvaa; II) hiukkasten pitoisuus kaasussa kasvaa; III) hiukkasten iskujen tiheys suonen seinämään kasvaa. Ihanteellisen kaasun molekyylikineettisen teorian kannalta oikeat väitteet ovat: 1) vain I ja II 2) vain I ja III 3) vain II ja III 4) ja I, ja II ja III A 5 Ihanteellisen kaasun paine riippuu A:sta: molekyylien pitoisuudesta. B: molekyylien keskimääräinen kineettinen energia. 1) vain A:sta 2) vain B:stä 3) sekä A:sta että B4:stä) ei A:sta eikä B:stä A 6 kg painavat kaasumolekyylit synnyttävät 100 kPa:n paineen pitoisuudella m -3. Mikä on molekyylien keskimääräinen neliönopeus? 1) 1 mm/s 2) 1 cm/s 3) 300 m/s 4) 1000 m/s A 7 Ihanteellisen kaasun molekyylien vakiopitoisuudella sen molekyylien lämpöliikkeen neliönopeus laski 4 kertaa. Kuinka monta kertaa kaasun paine laski? 1) 16 kertaa 2) 32 kertaa 3) 24 kertaa 4) 8 kertaa A 8 Ihanteellisen kaasun molekyylien vakiopitoisuudessa kaasun paine laski jäähdytyksen seurauksena 4 kertaa. Kaasumolekyylien lämpöliikkeen neliönopeus tässä tapauksessa 1) laski 16 kertaa 2) laski 2 kertaa 3) laski 4 kertaa 4) ei ole muuttunut A 9 Ihanteellisten kaasumolekyylien vakiopitoisuudessa lämmityksen seurauksena kaasun paine kasvoi 4 kertaa. Miten kaasumolekyylien lämpöliikkeen neliönopeus muuttui tässä tapauksessa? 1) Noussut 4 kertaa 2) Kasvattu 2 kertaa 3) Lisätty 16 kertaa 4) Vähentynyt 4 kertaa

Paine ja keskimääräinen kineettinen energia

A 10 Ihanteellisen kaasun hiukkasten vakiopitoisuudessa sen molekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia kasvoi 3 kertaa. Samaan aikaan kaasun paine 1) laski 3 kertaa 2) kasvoi 3 kertaa 3) kasvoi 9 kertaa 4) ei ole muuttunut A 11 Ihanteellisen kaasun molekyylien vakiopitoisuudessa sen molekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia on muuttunut 4 kertaa. Miten kaasun paine muuttui? 1) 16 kertaa 2) 2 kertaa 3) 4 kertaa 4) Ei muutosta A 12 Heliummolekyylien vakiopitoisuudessa sen molekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia kasvoi 4 kertaa. Samaan aikaan kaasun paine 1) kasvoi 16 kertaa 2) kasvoi 2 kertaa 3) kasvoi 4 kertaa 4) ei ole muuttunut A 13 Heliummolekyylien vakiopitoisuudessa sen molekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia laski 4 kertaa. Samaan aikaan kaasun paine 1) laski 16 kertaa 2) laski 2 kertaa 3) laski 4 kertaa 4) ei ole muuttunut A 14 Miten ihanteellisen monoatomisen kaasun paine muuttuu, jos molekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia ja pitoisuus pienenee 2 kertaa? 1) kasvaa 4-kertaiseksi 2) Pienennä 2 kertaa 3) Pienennä 4 kertaa 4) Ei muutu A 15 Kuinka ihanteellisen monoatomisen kaasun paine muuttuu, kun sen molekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia kasvaa 2 kertaa ja molekyylien pitoisuus laskee 2 kertaa? 1) kasvaa 4-kertaiseksi 2) Pienennä 2 kertaa 3) Pienennä 4 kertaa 4) Ei muutu A 16 Ihanteellisten kaasumolekyylien pitoisuus pieneni kertoimella 5. Samaan aikaan kaasumolekyylien kaoottisen liikkeen keskimääräinen kineettinen energia kaksinkertaistui. Tämän seurauksena kaasun paine astiassa 1) laski 5 kertaa 2) laski 2,5 kertaa 3) kasvoi 2 kertaa 4) laski 1,25 kertaa A 17 Monatomisen ideaalikaasun jäähdytyksen seurauksena sen paine laski 4 kertaa, eikä kaasumolekyylien pitoisuus muuttunut. Tässä tapauksessa kaasumolekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia 1) laski 16 kertaa 2) laski 2 kertaa 3) laski 4 kertaa 4) ei ole muuttunut A 18 Kuumentamisen seurauksena ihanteellisen kaasun paine vakiotiheydellä kasvoi 4 kertaa. Miten kaasumolekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia on muuttunut? 1) Noussut 4 kertaa 2) Kasvattu 2 kertaa 3) Lisätty 16 kertaa 4) Vähentynyt 4 kertaa A 19 Kaasun paine kasvaa, kun sitä kuumennetaan suljetussa astiassa. Tämä voidaan selittää nousulla 1) molekyylien pitoisuus 2) molekyylien väliset etäisyydet 3) molekyylien keskimääräinen kineettinen energia 4) molekyylien keskimääräinen potentiaalienergia A 20 Vakiopaineessa kaasumolekyylien pitoisuus kasvoi 5 kertaa, mutta sen massa ei muuttunut. Kaasumolekyylien translaatioliikkeen keskimääräinen kineettinen energia 1) ei ole muuttunut 2) laski 5 kertaa 3) kasvoi 5 kertaa 4) kasvanut kertaa

Paine ja absoluuttinen lämpötila

Tee molemmat!

I vaihtoehto

1) 2)

A. vain 1 B. vain 2

C. 1 ja 2 D. ei 1 eikä 2

A. 16.5 B. 22.4

V. 21.6 D. 60.5

3. Mikä kaavioista heijastaa oikein kaasun tiheyden riippuvuutta sen molekyylien pitoisuudesta?

A. 1 B. 2

V. 3 D. 4

4. Jos kaasumolekyylien neliönopeus on 400 m/s, tämä tarkoittaa, että

A. kaikki kaasumolekyylit liikkuvat tällä nopeudella

B. useimmat molekyylit liikkuvat tällä nopeudella

B. jos lisäät molekyylien nopeusvektorit tiettynä ajankohtana ja neliötät sen, saat (400 m/s) 2

G. jos lasket yhteen molekyylien nopeuksien neliöt tietyllä hetkellä ja jaat molekyylien lukumäärällä, saat (400 m/s) 2

5. Vertaa hapen painetta p 1 ja vety p 2 astian seinämiin, jos kaasujen pitoisuus ja niiden neliönopeudet ovat samat.

A. r 1 \u003d 16r 2 B. r 1 \u003d 8r 2

V. r 1 \u003d r 2 G. r 1 \u003d 2r 2

6. Mikä on happimolekyylien pitoisuus, jos sen paine on 0,2 MPa ja molekyylien keskineliönopeus on 700 m/s?

A. m -3 B. m -3

V. m -3 D. m -3

7. Kaasun tiheys ensimmäisessä astiassa on 4 kertaa saman kaasun tiheys toisessa astiassa. Mikä on ensimmäisessä ja toisessa astiassa olevien kaasumolekyylien neliönopeuden suhde, jos kaasujen paine on sama?

A. 4 B. 2

H. 1/2 D. 1/4

8. 1,2 litran pullo sisältäähelium atomeja. Mikä on kunkin atomin keskimääräinen kineettinen energia, jos kaasun paine pullossa on 10 5 Pa?

A.J B.J

V.J G.J

9. Vakiopaineessa kaasumolekyylien pitoisuus kasvoi 5 kertaa, mutta sen massa ei muuttunut. Kaasumolekyylien translaatioliikkeen keskimääräinen kineettinen energia

A. ei muuttunut B. laski 5 kertaa

V. kasvoi 5 kertaa G. kasvoi sisään yhden kerran

A. ei B. kyllä

V. joskus voit G. en tiedä

II vaihtoehto

1. Mikä seuraavista kaavoista määrittää suhteen kaasun mikroparametrien ja sen mitatun makroparametrin välille?

1) 2)

A. vain 1 B. vain 2

C. 1 ja 2 D. ei 1 eikä 2

2. Taulukossa on esitetty kaasumolekyylien nopeusjakauman laskelmien tulokset.

A. 5.1 B. 14.7

V. 22.4 D. 44

3. Siirrettävällä männällä suljetussa astiassa on kaasua. Mikä kaavioista heijastaa oikein kaasumolekyylien pitoisuuden riippuvuutta tilavuudesta?

A. 1

B. 2

KLO 3

G. 4

4. Kuvassa näkyy molekyylien välisen vuorovaikutusvoiman riippuvuus niiden välisestä etäisyydestä. Mikä riippuvuuksista vastaa ihanteellista kaasua

A. 1 B. 2

C. 3 D. ei mikään riippuvuuksista

5. Miten ideaalisen kaasun paine astian seinämissä muuttuu, jos kunkin molekyylin nopeus tietyssä tilavuudessa on kaksinkertaistunut, mutta molekyylien pitoisuus ei ole muuttunut?

A. ei muutu B. kasvaa 4 kertaa

V. pienenee 4 kertaa D. kasvaa 2 kertaa

G. kaasut, nesteet ja kiteiset kappaleet

6. Mikä on argonmolekyylien translaatioliikkeen keskimääräinen kineettinen energia, jos sitä on 2 kg, tilavuudeltaan 2 m astiassa 3 , kohdistaa painettaPa? Argonin moolimassa on 0,04 kg/mol.

A.J B.J

V.J G.J

7. Ihanteellisen kaasumolekyylin translaatioliikkeen keskimääräinen kineettinen energia on 6∙10-21 J. Määritä kaasumolekyylien pitoisuus, jos se on paineastiassa 2∙10 5 Pa.

A. 1∙10 25 m -3 B. 5∙10 25 m -3

K. 3∙10 25 m - D. 2∙10 25 m -3

8. Jos aluksessa, jonka kapasiteetti on 1 m 3 Ideaalikaasua on 1,2 kg paineessa 10 5 Pa, niin kaasumolekyylien neliönopeus on yhtä suuri kuin:

A. 200 m/s B. 400 m/s

H. 300 m/s D. 500 m/s

9. Ihanteellisen kaasun hiukkasten vakiopitoisuudella sen molekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia pieneni 4 kertaa. Samaan aikaan kaasun paine

A. laski 16 kertaa B. laski 2 kertaa

V. laski 4 kertaa D. ei muuttunut

10. Voidaanko puhua paineesta, jonka yksi molekyyli kohdistaa suonen seinämiin?

A. kyllä ​​B. ei

V. joskus voit G. en tiedä

Ihanteellinen kaasu MKT tyyppi A Sivu 9 alkaen 9

MKT IDEAL GAS

MKT:N PERUSYHTÄLÖ , ABSOLUUTTI LÄMPÖTILA

Vakiohiukkaspitoisuudessa ihanteellisen kaasun absoluuttinen lämpötila nousi kertoimella 4. Samaan aikaan kaasun paine

kasvoi 4 kertaa

kasvoi 2 kertaa

laski 4 kertaa

ei ole muuttunut

Vakiona absoluuttisessa lämpötilassa ihanteellisten kaasumolekyylien pitoisuus kasvoi 4 kertaa. Samaan aikaan kaasun paine

kasvoi 4 kertaa

kasvoi 2 kertaa

laski 4 kertaa

ei ole muuttunut

Astia sisältää kaasuseoksen - happea ja typpeä - yhtä suurella pitoisuudella molekyylejä. Vertaa hapen tuottamaa painetta ( R to) ja typpi ( R a) aluksen seinillä.

1) suhde R to ja R a on erilainen kaasuseoksen eri lämpötiloissa

2) R to = R a

3) R to > R a

4) R to R a

Ihanteellisen kaasun hiukkasten vakiopitoisuudessa sen molekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia laski 4 kertaa. Samaan aikaan kaasun paine

laski 16 kertaa

laski 2 kertaa

laski 4 kertaa

ei ole muuttunut

Monatomisen ideaalikaasun jäähdytyksen seurauksena sen paine laski 4 kertaa, eikä kaasumolekyylien pitoisuus muuttunut. Tässä tapauksessa kaasumolekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia

laski 16 kertaa

laski 2 kertaa

laski 4 kertaa

ei ole muuttunut

Vakiopaineessa kaasumolekyylien pitoisuus kasvoi 5 kertaa, eikä sen massa muuttunut. Kaasumolekyylien translaatioliikkeen keskimääräinen kineettinen energia

Absoluuttinen kehon lämpötila on 300 K. Celsius-asteikolla se on

1) - 27°С 2) 27 °C 3) 300°С 4) 573°С

Kiinteän kappaleen lämpötila laski 17°C. Absoluuttisella lämpötila-asteikolla tämä muutos oli

1) 290 K 2) 256 K 3) 17 K 4) 0 K

Paineen mittaus s, lämpötila T ja molekyylien pitoisuus n kaasu, jonka ideaalisuusehdot täyttyvät, voimme määrittää

gravitaatiovakio G

Boltzmannin vakiok

Planck on vakio h

Rydbergin vakio R

Laskelmien mukaan nesteen lämpötilan tulisi olla 143 K. Sillä välin astian lämpömittari näyttää lämpötilaa -130 °C. Se tarkoittaa sitä

lämpömittaria ei ole suunniteltu matalille lämpötiloille ja se on vaihdettava

lämpömittari näyttää korkeampaa lämpötilaa

lämpömittari näyttää matalampaa lämpötilaa

lämpömittari näyttää lasketun lämpötilan

0 °C:n lämpötilassa kentän jää sulaa. Jäälle muodostuu lätäköitä, ja sen yläpuolella oleva ilma on kyllästetty vesihöyryllä. Missä väliaineissa (jäässä, lätäköissä vai vesihöyryssä) vesimolekyylien keskimääräinen liikeenergia on suurin?

1) jäässä 2) lätäkössä 3) vesihöyryssä 4) kaikkialla sama

Kun ihanteellinen kaasu kuumennetaan, sen absoluuttinen lämpötila kaksinkertaistuu. Miten kaasumolekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia muuttui tässä tapauksessa?

kasvoi 16 kertaa

kasvoi 4 kertaa

kasvoi 2 kertaa

ei ole muuttunut

Metallikaasupulloja ei saa säilyttää tietyn lämpötilan yläpuolella, kuten muuten ne voivat räjähtää. Tämä johtuu siitä, että

kaasun sisäenergia riippuu lämpötilasta

kaasunpaine riippuu lämpötilasta

kaasun tilavuus riippuu lämpötilasta

Molekyylit hajoavat atomeiksi ja energiaa vapautuu

Kun kaasun lämpötila suljetussa astiassa laskee, kaasun paine laskee. Tämä paineen lasku johtuu siitä, että

kaasumolekyylien lämpöliikkeen energia pienenee

kaasumolekyylien keskinäisen vuorovaikutuksen energia pienenee

kaasumolekyylien liikkeen satunnaisuus vähenee

kaasumolekyylien koko pienenee jäähtyessään

Suljetussa astiassa ihanteellisen kaasun absoluuttinen lämpötila laski kertoimella 3. Tässä tapauksessa kaasun paine astian seinämiin

Monatomisen ideaalikaasun molekyylien pitoisuus pieneni kertoimella 5. Samaan aikaan kaasumolekyylien kaoottisen liikkeen keskimääräinen energia kaksinkertaistui. Tämän seurauksena kaasun paine astiassa

laski 5 kertaa

kasvoi 2 kertaa

laski 5/2 kertaa

laski 5/4 kertaa

Kaasun kuumentamisen seurauksena sen molekyylien lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia kasvoi 4-kertaiseksi. Miten kaasun absoluuttinen lämpötila muuttui?

kasvoi 4 kertaa

kasvoi 2 kertaa

laski 4 kertaa

ei ole muuttunut

KLAIPERON-MENDELEEV YHTÄLÖ, KAASULAKIT

Säiliö sisältää 20 kg typpeä lämpötilassa 300 K ja paineessa 10 5 Pa. Mikä on säiliön tilavuus?

1) 17,8 m 3 2) 1,8 10 -2 m 3 3) 35,6 m 3 4) 3,6 10 -2 m 3

Sylinterissä, jonka tilavuus on 1,66 m 3, on 2 kg typpeä paineessa 10 5 Pa. Mikä on tämän kaasun lämpötila?

1) 280 °C 2) 140 °C 3) 7°С 4) - 3 °C

10 0 C:n lämpötilassa ja 10 5 Pa:n paineessa kaasun tiheys on 2,5 kg/m 3 . Mikä on kaasun moolimassa?

59 g/mol 2) 69 g/mol 3) 598 kg/mol 4) 5,8 10 -3 kg/mol

Tilavuudeltaan vakioastia sisältää ihanteellista kaasua 2 mol. Miten kaasuastian absoluuttista lämpötilaa tulisi muuttaa, kun astiaan lisätään yksi mooli lisää kaasua niin, että kaasun paine astian seinämissä kasvaa 3-kertaiseksi?

pienentää 3 kertaa

pienentää 2 kertaa

kasvaa 2 kertaa

kasvaa 3 kertaa

Tilavuudeltaan vakioastia sisältää ihanteellista kaasua 2 mol. Miten kaasuastian absoluuttista lämpötilaa tulisi muuttaa, kun astiasta vapautuu 1 mol kaasua niin, että kaasun paine astian seinämissä kasvaa 2-kertaiseksi?

kasvaa 2 kertaa

kasvaa 4 kertaa

pienentää 2 kertaa

pienenee 4 kertaa

Tilavuudeltaan vakioastia sisältää ihanteellista kaasua 1 mol. Miten kaasua sisältävän astian absoluuttista lämpötilaa tulisi muuttaa niin, että kun astiaan lisätään vielä 1 mooli kaasua, kaasun paine astian seinämissä pienenee 2 kertaa?

kasvaa 2 kertaa

pienentää 2 kertaa