Feroksidikatalyytit vadelmajauheelle, sytytinkoostumukselle, karamellipolttoaineelle.

Menetelmä 1. Rautaoksidin Fe 2 O 3 saaminen rautasulfaatista

Rautaoksideja käytetään hyvin usein katalyytteinä pyroteknisissä yhdisteissä. Aiemmin niitä voitiin ostaa kaupoista. Esimerkiksi rautaoksidimonohydraatti FeOOH on tavattu pigmenttinä "rautaoksidin keltainen pigmentti". Rautaoksidia Fe 2 O 3 myytiin miniraudan muodossa. Tällä hetkellä ei ole helppoa ostaa kaikkea tätä, kuten kävi ilmi. Minun piti huolehtia sen saamisesta kotiin. En ole kemisti, mutta elämä pakotti minut. Katso suositukset netistä. Valitettavasti normaali, ts. Yksinkertainen ja turvallinen, kotiolosuhteisiin sopivaa reseptiä ei ollut helppo löytää. Vain yksi resepti tuntui sopivan, mutta en löytänyt sitä uudestaan. Päässä hyväksyttyjen osien luetteloa lykättiin. Päätin kulkea omaa tietäni. Outoa kyllä, tulos oli erittäin hyväksyttävä. Yhdiste, jossa on selkeitä rautaoksidin merkkejä, on hyvin homogeeninen ja hienojakoinen. Sen käyttö vadelmajauheessa ja sekundäärisytyttimessä vahvisti täysin, että tarvittava saatiin.

Ostamme siis puutarhakaupasta rauta(II)sulfaatti FeSO 4, apteekista ostamme pillereitä hydroperita, kolme pakkausta ja varastoi keittiöön juomasooda NaHCO 3. Meillä on kaikki ainekset, aloitetaan ruoanlaitto. Hydroperiittitablettien sijasta voit käyttää liuosta vetyperoksidi H202, tapahtuu myös apteekeissa.

Lasiastiassa, jonka tilavuus on 0,5 litraa, liuotetaan noin 80 g (kolmasosa pakkauksesta) rautasulfaattia kuumaan veteen. Lisää ruokasoodaa pienissä erissä samalla sekoittaen. Muodostuu jonkinlaista erittäin ilkeän väristä roskaa, joka vaahtoaa paljon.

FeSO 4 + 2NaHCO 3 \u003d FeCO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Siksi kaikki on tehtävä pesualtaassa. Lisää ruokasoodaa, kunnes vaahtoaminen melkein lakkaa. Kun seos on laskeutunut hieman, alamme hitaasti kaataa murskattuja hydroperiittitabletteja. Reaktio etenee jälleen melko voimakkaasti vaahdon muodostuessa. Seos saa tyypillisen värin ja tutun ruosteisen tuoksun.

2FeCO 3 + H 2 O 2 \u003d 2FeOOH + 2CO 2

Jatkamme hydroperiitin täyttöä uudelleen, kunnes vaahtoutuminen eli reaktio lakkaa lähes kokonaan.

Jätämme kemikaaliastiamme rauhaan ja katsomme, kuinka punainen sakka putoaa ulos - tämä on oksidimme, tarkemmin sanottuna FeOOH-oksidimonohydraatti tai hydroksidi. On vielä neutraloitava yhteys. Puolustamme sedimenttiä ja valutamme ylimääräisen nesteen. Lisää sitten puhdasta vettä, suojaa ja valuta uudelleen. Joten toistamme 3-4 kertaa. Lopuksi kaada sedimentti talouspaperin päälle ja kuivaa se. Tuloksena oleva jauhe on erinomainen katalyytti ja sitä voidaan jo käyttää stopiinien ja toissijaisen sytytinkoostumuksen, "vadelma" ruudin valmistuksessa sekä karamellien rakettipolttoaineiden katalysoinnissa. /25.01.2008, kia-soft/

Alkuperäinen "purinpunaisen" ruudin resepti kuitenkin määräsi puhtaan punaisen oksidin Fe 2 O 3 käytön. Kuten karamellikatalyysillä tehdyt kokeet ovat osoittaneet, Fe203 on todellakin jonkin verran aktiivisempi katalyytti kuin FeOOH. Rautaoksidin saamiseksi riittää, että tuloksena oleva hydroksidi sytytetään kuumalla rautalevyllä tai yksinkertaisesti peltipurkissa. Tuloksena on punainen jauhe Fe 2 O 3 .

Muhveliuunin valmistuksen jälkeen suoritan siinä kalsinoinnin 1-1,5 tunnin ajan 300-350°C:n lämpötilassa. Erittäin mukavasti. /kia-soft 06.12.2007/

P.S.
Vega-rakettitutkijan riippumattomat tutkimukset ovat osoittaneet, että tällä menetelmällä saadulla katalyytillä on lisääntynyt aktiivisuus verrattuna teollisiin feroksideihin, mikä on erityisen havaittavissa haihduttamalla saadussa sokerikaramellipolttoaineessa.

Menetelmä 2. Rautaoksidin Fe 2 O 3 saaminen rautakloridista

Tästä mahdollisuudesta on tietoa verkossa, esimerkiksi oksidia saatiin käyttämällä bikarbonaattia bulgarialaisten rakettitutkijoiden foorumilla, tämä menetelmä mainittiin kemistien foorumilla, mutta en kiinnittänyt paljon huomiota, koska minulla ei ollut rautaa. kloridi. Äskettäin RubberBigPepper-verkkosivustoni vieras muistutti minua tästä vaihtoehdosta. Erittäin ajankohtainen, sillä olin aktiivisesti mukana elektroniikassa ja varastoin kloridia. Päätin testata tätä vaihtoehtoa rautahydroksidin saamiseksi. Menetelmä on taloudellisesti hieman kalliimpi ja ferrikloridin pääkomponentti on vaikeampi saada, mutta valmistuksen kannalta helpompaa.

Joten tarvitsemme rautakloridi FeCl3 ja juomasooda NaHCO 3. Rautakloridia käytetään yleisesti piirilevyjen syövytykseen ja sitä myydään radioliikkeissä.

Kaada kaksi teelusikallista FeCl3-jauhetta lasilliseen kuumaa vettä ja sekoita, kunnes se on liuennut. Lisää nyt hitaasti soodaa jatkuvasti sekoittaen. Reaktio etenee elävästi kuplimalla ja vaahtoamalla, joten kiirettä ei tarvitse pitää.

FeCl 3 + 3NaHCO 3 \u003d FeOOH + 3NaCl + 3CO 2 + H 2 O

Ihottuma, kunnes kupliminen lakkaa. Puolustamme ja saamme saman FeOOH-hydroksidin sedimenttiin. Seuraavaksi neutraloimme yhdisteen, kuten ensimmäisessä menetelmässä, useilla liuoksen tyhjennyksellä, lisäämällä vedellä ja laskeuttamalla. Lopuksi sakka kuivataan ja sitä käytetään katalyyttinä tai rautaoksidin Fe 2O 3 saamiseksi kalsinoinnin avulla (katso menetelmä 1).

Tässä on helppo tapa. Saanto on erittäin hyvä, kahdesta teelusikallisesta (~15 g) kloridia saadaan 10 g hydroksidia. Tällä menetelmällä saadut katalyytit on testattu ja ne sopivat hyvin yhteen. /kia-soft 11.03.2010/

P.S.
En voi taata kemiallisten reaktioiden yhtälöiden 100-prosenttista tarkkuutta, mutta itse asiassa ne vastaavat käynnissä olevia kemiallisia prosesseja. Erityisen tumma on Fe(III)hydroksidin tapauksessa. Kaikkien kanonien mukaan Fe (OH) 3:n pitäisi saostua. Mutta teoriassa peroksidin läsnä ollessa (menetelmä 1) ja korotetussa lämpötilassa (menetelmä 2) trihydroksidi dehydratoidaan FeOOH-monohydraatiksi. Pinnalta katsoen juuri näin tapahtuu. Syntynyt hydroksidijauhe näyttää betonin ruosteelta, ja ruosteen pääkomponentti on FeOOH. ***

Monilla aineilla on erityisiä ominaisuuksia, joita kemiassa kutsutaan hapettaviksi tai pelkistyviksi.

Joillakin kemikaaleilla on hapettimien ominaisuuksia, toisilla pelkistimiä, kun taas joillakin yhdisteillä voi olla molempia ominaisuuksia samanaikaisesti (esimerkiksi vetyperoksidi H 2 O 2).

Mikä on hapetin ja pelkistävä aine, hapetus ja pelkistys?

Aineen redox-ominaisuudet liittyvät prosessiin, jossa atomien, ionien tai molekyylien kautta saadaan ja vastaanotetaan elektroneja.

Hapettava aine on aine, joka vastaanottaa elektroneja reaktion aikana, eli pelkistyy; pelkistävä aine - luovuttaa elektroneja, eli hapettuu. Prosesseja, joissa elektroneja siirretään aineesta toiseen, kutsutaan yleensä redox-reaktioksi.

Yhdisteet, jotka sisältävät alkuaineatomeja, joilla on maksimi hapetusaste, voivat olla vain näiden atomien vuoksi hapettavia aineita, koska he ovat jo luovuttaneet kaikki valenssielektroninsa ja pystyvät vain vastaanottamaan elektroneja. Alkuaineen atomin maksimihapetusaste on yhtä suuri kuin sen ryhmän lukumäärä jaksollisessa taulukossa, johon alkuaine kuuluu. Yhdisteet, jotka sisältävät alkuaineatomeja, joilla on pienin hapetusaste, voivat toimia vain pelkistysaineina, koska ne pystyvät luovuttamaan vain elektroneja, koska tällaisten atomien ulkoinen energiataso täydentyy kahdeksalla elektronilla

Redox-reaktion prosessissa pelkistävä aine luovuttaa elektroneja, eli se hapettuu; Hapettava aine saa elektroneja, eli se pelkistyy.

Redox-reaktiot, tai lyhennettynä OVR, ovat yksi kemian oppiaineen perusta, koska ne kuvaavat yksittäisten kemiallisten alkuaineiden vuorovaikutusta keskenään. Kuten nimestä voi päätellä, näissä reaktioissa on mukana vähintään kaksi erilaista kemikaalia, joista toinen toimii hapettimena ja toinen pelkistimenä.

Jotta voit oppia määrittämään oikein tietyn kemiallisen alkuaineen roolin reaktiossa, sinun on ymmärrettävä selvästi seuraavat peruskäsitteet. Hapetus on prosessi, jossa elektroneja vapautuu kemiallisen alkuaineen ulkoisesta elektronikerroksesta.

Tyypillisiä pelkistäviä aineita ovat metallit ja vety: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Mitä vähemmän ne ionisoituvat, sitä paremmat ovat niiden pelkistävät ominaisuudet. Esimerkiksi osittain hapettunut rauta, joka on luovuttanut yhden elektronin ja jonka varaus on +1, pystyy luovuttamaan yhden elektronin vähemmän kuin "puhdas" rauta. Määritellään hapetin ja pelkistävä aine natriumin ja hapen vuorovaikutuksen yksinkertaisen reaktion esimerkillä.

Siksi natrium on pelkistävä aine ja happi hapettava aine. Tätä varten sinun on tiedettävä, mikä on hapettumisaste. Opi määrittämään minkä tahansa kemiallisen yhdisteen atomin hapetusaste.

Ensimmäiset ovat pelkistäviä aineita, jälkimmäiset ovat hapettavia aineita. Lisäksi näet, missä hapetusasteessa alkuaineet ovat (yhtäkkiä jossain se on minimaalista tai päinvastoin maksimi). Kemialliset reaktiot voidaan jakaa kahteen tyyppiin. Ensimmäinen tyyppi sisältää ioninvaihtoreaktiot. Niissä vuorovaikutuksessa olevien aineiden muodostavien alkuaineiden hapettumistila pysyy muuttumattomana.

REDOX REACTIONSTermit, määritelmät, käsitteet

Tätä reaktioryhmää kutsutaan redoksiksi. Tyypillisten hapettimien ja pelkistysaineiden vuorovaikutuksessa voit heti määrittää, että puhumme redox-reaktiosta. Tämä on esimerkiksi alkalimetallien vuorovaikutus happojen tai halogeenien kanssa, palamisprosessit hapessa. Samalla tavalla määrität, että rikin hapetusaste kaliumsulfidissa on (+4). Kolme happiatomia ottaa 6 elektronia ja kaksi kaliumatomia luovuttaa kaksi elektronia.

Ilmainen apu kotitehtäviin

Ja voit päätellä, että tämä reaktio on redox. Reaktioita, jotka tapahtuvat reagoivien aineiden muodostavien atomien hapetusasteen muuttuessa, kutsutaan redox-reaktioksi. Hapetustilojen muutos johtuu elektronien siirtymisestä pelkistimestä hapettavaan aineeseen. Hapetustila on atomin muodollinen varaus olettaen, että kaikki yhdisteen sidokset ovat ionisia.

Redox-reaktion yhtälöä laadittaessa on tarpeen määrittää pelkistävä aine, hapetin sekä annettujen ja vastaanotettujen elektronien lukumäärä

Jos alkuaine on hapettava aine, sen hapetusaste laskee. Prosessia, jossa aineet vastaanottavat elektroneja, kutsutaan pelkistymiseksi. Hapettava aine pelkistyy prosessin aikana. Pelkistysaineella on lisääntynyt hapetusaste.

Pelkistävä aine hapettuu prosessin aikana. Käytä tätä reaktiota esimerkkinä, pohditaan kuinka laaditaan elektroninen vaaka. Mitään kerrointa ei kuitenkaan asetettu ennen suolahappokaavaa, koska kaikki kloridi-ionit eivät osallistuneet redox-prosessiin. Elektronitasapainomenetelmän avulla voit tasata vain redox-prosessissa mukana olevat ionit.

Nimittäin kaliumkationit, vety- ja kloridianionit. "Kupari" kolikko asetettiin lasiin, jossa oli 10 ml happoa. Koko nesteen yläpuolella oleva tila muuttui ruskeaksi, lasista valui ruskeita höyryjä. Liuos muuttui vihreäksi. Reaktio kiihtyi jatkuvasti. Noin puolen minuutin kuluttua liuos muuttui siniseksi ja kahden minuutin kuluttua reaktio alkoi hidastua.

Liuoksen vihreä väri reaktion alkuvaiheessa johtuu typpihapon pelkistymisen tuotteista. 4. Tasaa annettujen ja vastaanotettujen elektronien lukumäärä. Kun redox-reaktioita tapahtuu, lopputuotteet riippuvat monista tekijöistä.

Neutraalissa väliaineessa muodostuu MnO2:ta ja väri muuttuu punavioletista ruskeaksi. Tämä sisältää metallien tuotannon, polton, rikin ja typen oksidien synteesin happojen valmistuksessa sekä ammoniakin tuotannon. Hei! Mietin, onko sinulla ongelmia läksyjen tekemisessä. Meillä on paljon ihmisiä auttamassa sinua täällä.. Myös viimeinen kysymykseni ratkesi alle 10 minuutissa :D Joka tapauksessa voit vain kirjautua sisään ja yrittää lisätä kysymyksesi.

Hapettava aine puolestaan ​​on atomi, molekyyli tai ioni, joka ottaa vastaan ​​elektroneja ja siten alentaa hapetusastettaan, joka palautuu. Oppitunnin aikana tutkittiin aihetta "Hapettumis-pelkistysreaktiot".

Luku 10

Redox-reaktiot.

Redox-reaktiot – nämä ovat reaktioita, jotka tapahtuvat reagoivien aineiden molekyylien muodostavien alkuaineiden atomien hapetustilojen muuttuessa:

2Mg + O 2  2MgO,

2KClO3 2KCl + 302.

Muista tuo hapetustila – tämä on molekyylissä olevan atomin ehdollinen varaus, joka johtuu oletuksesta, että elektronit eivät ole siirtyneet, vaan ne annetaan kokonaan elektronegatiivisemman alkuaineen atomille.

Yhdisteen elektronegatiivisimmilla alkuaineilla on negatiivinen hapetusaste ja vähemmän elektronegatiivisten alkuaineiden atomit ovat positiivisia.

Hapetustila on muodollinen käsite; joissakin tapauksissa elementin hapetusasteen arvo ei ole sama kuin sen valenssi.

Reagenssit muodostavien alkuaineiden atomien hapetustilan löytämiseksi on pidettävä mielessä seuraavat säännöt:

1. Yksinkertaisten aineiden molekyylien alkuaineiden atomien hapetusaste on nolla.

Esimerkiksi:

Mg0, Cu0.

2. Vetyatomien hapetusaste yhdisteissä on yleensä +1.

Esimerkiksi: +1 +1

Poikkeukset: hydrideissä (vedyn yhdisteet metallien kanssa) vetyatomien hapetusaste on –1.

Esimerkiksi:

NaH-1.

3. Happiatomien hapetusaste yhdisteissä on yleensä -2.

Esimerkiksi:

H20-2, CaO-2.

Poikkeukset:

 Hapen hapetusaste happifluoridissa (OF 2) on +2.

 hapen hapettumisaste peroksideissa (H 2 O 2, Na 2 O 2), jotka sisältävät ryhmän –O–O– on –1.

4. Metallien hapetusaste yhdisteissä on yleensä positiivinen arvo.

Esimerkiksi: +2

5. Epämetallien hapetusaste voi olla sekä negatiivinen että positiivinen.

Esimerkiksi: –1 +1

6. Summa c molekyylin kaikkien atomien hapetusaste on nolla.

Redox-reaktiot ovat kaksi toisiinsa liittyvää prosessia - hapetusprosessi ja pelkistysprosessi.

Hapetusprosessi – se on prosessi, jossa atomi, molekyyli tai ioni luovuttaa elektroneja; tässä tapauksessa hapetusaste kasvaa ja aine on pelkistävä aine:

– 2ē  2H + hapetusprosessi,

Fe +2 – ē  Fe +3 hapetusprosessi,

2J – – 2ē  hapetusprosessi.

Pelkistysprosessi on prosessi, jossa elektroneja lisätään, samalla kun hapetusaste laskee ja aine on hapettava aine:

+ 4ē  2O –2 pelkistysprosessi,

Mn +7 + 5ē  Mn +2 talteenottoprosessi,

Cu +2 +2ē  Cu 0 -pelkistysprosessi.

Hapettava aine – aine, joka ottaa vastaan ​​elektroneja ja pelkistyy prosessissa (alkuaineen hapetusaste pienenee).

Pelkistävä aine – aine, joka luovuttaa elektroneja ja hapettuu samanaikaisesti (alkuaineen hapetusaste laskee).

Pelkistyspotentiaalin arvon perusteella, joka lasketaan standardipelkistyspotentiaalin arvosta, on mahdollista tehdä kohtuullinen johtopäätös aineen käyttäytymisen luonteesta tietyissä redox-reaktioissa. Joissakin tapauksissa on kuitenkin mahdollista turvautumatta laskelmiin, mutta tietäen yleiset lait, määrittää, mikä aine on hapettava aine ja mikä pelkistävä aine, ja tehdä johtopäätös redox-reaktion luonteesta. .

Tyypillisiä pelkistysaineita ovat:

 joitain yksinkertaisia ​​aineita:

metallit: esim. Na, Mg, Zn, Al, Fe,

ei-metallit: esimerkiksi H2, C, S;

 jotkin monimutkaiset aineet: esimerkiksi rikkivety (H 2 S) ja sulfidit (Na 2 S), sulfiitit (Na 2 SO 3), hiilimonoksidi (II) (CO), vetyhalogenidit (HJ, HBr, HCI) ja halogenidivetyhappojen suolat (KI, NaBr), ammoniakki (NH3);

 metallikationit alemmissa hapetusasteissa: esimerkiksi SnCl 2, FeCl 2, MnSO 4, Cr 2 (SO 4) 3;

 katodi elektrolyysin aikana.

Tyypillisiä hapettavia aineita ovat:

 jotkin yksinkertaiset aineet - ei-metallit: esimerkiksi halogeenit (F 2, CI 2, Br 2, I 2), kalkogeenit (O 2, O 3, S);

 jotkin monimutkaiset aineet: esimerkiksi typpihappo (HNO 3), rikkihappo (H 2 SO 4 väkevä), kaliumpremanganaatti (K 2 MnO 4), kaliumdikromaatti (K 2 Cr 2 O 7), kaliumkromaatti (K) 2 CrO 4), mangaani (IV) oksidi (MnO 2), lyijy (IV) oksidi (PbO 2), kaliumkloraatti (KCIO 3), vetyperoksidi (H 2 O 2);

 Anodi elektrolyysin aikana.

Redox-reaktioiden yhtälöitä laadittaessa on pidettävä mielessä, että pelkistimen luovuttamien elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin hapettimen vastaanottamien elektronien lukumäärä.

Redox-reaktioiden yhtälöiden laatimiseen on kaksi tapaa - elektronitasapainomenetelmä ja elektroni-ionimenetelmä (puolireaktiomenetelmä) .

Redox-reaktioiden yhtälöitä laadittaessa elektronitasapainomenetelmällä tulee noudattaa tiettyä menettelytapaa. Harkitse menettelyä yhtälöiden laatimiseksi tällä menetelmällä käyttämällä esimerkkiä kaliumpermanganaatin ja natriumsulfiitin välisestä reaktiosta happamassa väliaineessa.

Kirjoitamme ylös reaktiokaavion (ilmoita reagenssit ja reaktiotuotteet):

Määritämme sen arvoa muuttavien alkuaineiden atomien hapetustilan:

7 + 4 + 2 + 6

KMnO 4 + Na 2SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.

3) Laadimme sähköisen saldokaavion. Tätä varten kirjoitetaan muistiin niiden alkuaineiden kemialliset merkit, joiden atomit muuttavat hapetusastettaan, ja määritetään kuinka monta elektronia antaa tai lisää vastaavat atomit tai ionit.

Osoitamme hapetus- ja pelkistysprosessit, hapettimen ja pelkistimen.

Tasaamme annettujen ja vastaanotettujen elektronien lukumäärän ja määritämme siten pelkistimen ja hapettimen kertoimet (tässä tapauksessa ne ovat vastaavasti 5 ja 2):

5 S +4 - 2 e- → S +6 hapetusprosessi, pelkistävä aine

2 Mn +7 + 5 e- → Mn +2 pelkistysprosessi, hapetin.

2KMnO4 + 5Na2S03 + 8H2SO4 \u003d 2MnS04 + 5Na2S04 + K2S04 + 8H2O.

5) Jos vety ja happi eivät muuta hapetusasteitaan, niiden lukumäärä lasketaan viimeisenä ja yhtälön vasemmalle tai oikealle puolelle lisätään tarvittava määrä vesimolekyylejä.

Redox-reaktiot jaetaan kolmeen tyyppiin: molekyylien väliset, molekyylinsisäiset ja itsehapetusreaktiot - itsekorjautuminen (epäsuhtautuminen).

Molekyylien välisen hapettumisen reaktiot - pelkistys kutsutaan redox-reaktiot, joissa hapetinta ja pelkistävää ainetta edustavat eri aineiden molekyylit.

Esimerkiksi:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Al 0 - 3e - → Al +3 hapetus, pelkistävä aine,

Fe +3 +3e – → Fe 0 pelkistys, hapetin.

Tässä reaktiossa pelkistävä aine (Al) ja hapetin (Fe +3) ovat osa eri molekyylejä.

Molekyylisisäisen hapettumisen reaktiot – elpyminen kutsutaan reaktioiksi, joissa hapetin ja pelkistävä aine ovat osa samaa molekyyliä (ja niitä edustavat joko eri alkuaineet tai yksi alkuaine, mutta eri hapetusasteilla):

2 KClO 3 \u003d KCl + 3O 2

2 CI +5 + 6e – → CI –1 pelkistys, hapetin

3 2O –2 – 4e – → hapetus, pelkistävä aine

Tässä reaktiossa pelkistävä aine (O-2) ja hapetin (CI +5) ovat osa samaa molekyyliä ja niitä edustavat eri alkuaineet.

Ammoniumnitriitin lämpöhajoamisen reaktiossa saman kemiallisen alkuaineen, typen, atomit, jotka ovat osa yhtä molekyyliä, muuttavat hapetusasteitaan:

NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2 H 2 O

N –3 – 3e – → N 0 pelkistys, hapetin

N +3 + 3e - → N 0 hapetus, pelkistävä aine.

Tämän tyyppisiä reaktioita kutsutaan usein reaktioksi. vastasuhde .

Itsehapetusreaktiot– itsensä parantavaa(epäsuhtaisuus) - Nämä ovat reaktioita, joissa sama alkuaine, jolla on sama hapetusaste, itse sekä lisää että alentaa hapetusastettaan.

esimerkiksi: 0 -1 +1

Cl 2 + H 2O \u003d HCI + HCIO

CI 0 + 1e – → CI –1 pelkistys, hapetin

CI 0 - 1e - → CI +1 hapetus, pelkistävä aine.

Epäsuhtautumisreaktiot ovat mahdollisia, kun alkuperäisen aineen alkuaineella on väliaikainen hapetusaste.

Yksinkertaisten aineiden ominaisuudet voidaan ennustaa niiden alkuaineiden atomien sijainnin perusteella elementtien jaksollisessa järjestelmässä D.I. Mendelejev. Joten kaikki metallit redox-reaktioissa ovat pelkistäviä aineita. Metallikationit voivat myös olla hapettavia aineita. Yksinkertaisten aineiden muodossa olevat epämetallit voivat olla sekä hapettavia että pelkistäviä aineita (lukuun ottamatta fluoria ja inerttejä kaasuja).

Ei-metallien hapetuskyky kasvaa ajanjaksolla vasemmalta oikealle ja ryhmässä - alhaalta ylös.

Palauttavat kyvyt päinvastoin heikkenevät vasemmalta oikealle ja alhaalta ylös sekä metallien että ei-metallien osalta.

Jos metallien redox-reaktio tapahtuu liuoksessa, käytä pelkistyskyvyn määrittämiseksi joukko standardielektrodipotentiaalia (metallien toimintasarja). Tässä sarjassa metallit on järjestetty, kun niiden atomien pelkistyskyky heikkenee ja niiden kationien hapetuskyky kasvaa ( katso taulukko. 9 hakemusta ).

Aktiivisimmat metallit, jotka seisovat standardielektrodipotentiaalien sarjassa magnesiumiin asti, voivat reagoida veden kanssa ja syrjäyttää vedyn siitä.

Esimerkiksi:

Ca + 2H 2O \u003d Ca (OH) 2 + H2

Kun metalleja on vuorovaikutuksessa suolaliuosten kanssa, on pidettävä mielessä, että jokainen aktiivisempi metalli (ei ole vuorovaikutuksessa veden kanssa) pystyy syrjäyttämään (palauttamaan) takanaan olevan metallin suolaliuoksesta.

Joten rautaatomit voivat palauttaa kuparikationeja kuparisulfaattiliuoksesta (CuSO 4):

Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4

Fe 0 - 2e - \u003d Fe +2 hapetus, pelkistävä aine

Cu +2 + 2e - = Cu 0 -pelkistys, hapetin.

Tässä reaktiossa rauta (Fe) sijaitsee aktiivisuussarjassa ennen kuparia (Cu) ja on aktiivisempi pelkistävä aine.

Esimerkiksi hopean reaktio sinkkikloridiliuoksen kanssa on mahdotonta, koska hopea sijaitsee standardielektrodipotentiaalien sarjassa sinkin oikealla puolella ja on vähemmän aktiivinen pelkistävä aine.

Kaikki metallit, jotka ovat aktiivisuussarjassa vetyä saakka, voivat syrjäyttää vedyn tavallisten happojen liuoksista, eli palauttaa sen:

Zn + 2HCl \u003d ZnCI 2 + H2

Zn 0 - 2e - \u003d Zn +2 hapetus, pelkistävä aine

2H + + 2e – → pelkistys, hapetin.

Metallit, jotka ovat aktiivisuussarjassa vedyn jälkeen, eivät pelkistä vetyä tavallisten happojen liuoksista.

Sen selvittämiseksi, voiko niitä olla hapettava aine tai pelkistävä aine monimutkainen aine, on tarpeen löytää sen muodostavien alkuaineiden hapettumisaste. Sisällä olevat elementit korkein hapetusaste , voi alentaa sitä vain hyväksymällä elektroneja. Siten, aineet, joiden molekyylit sisältävät alkuaineatomeja korkeimmassa hapetustilassa, ovat vain hapettavia aineita .

Esimerkiksi HNO 3, KMnO 4, H 2 SO 4 redox-reaktioissa toimivat vain hapettimena. Typen (N +5), mangaanin (Mn +7) ja rikin (S +6) hapetusasteilla näissä yhdisteissä on maksimiarvot (yhdenmukaiset tämän alkuaineen ryhmänumeron kanssa).

Jos yhdisteiden alkuaineilla on alhaisin hapetusaste, ne voivat lisätä sitä vain luovuttamalla elektroneja. Samaan aikaan sellaisia alhaisimman hapetusasteen alkuaineita sisältävät aineet toimivat vain pelkistimenä .

Esimerkiksi ammoniakki, rikkivety ja kloorivety (NH 3, H 2 S, HCI) ovat vain pelkistäviä aineita, koska typen (N -3), rikin (S -2) ja kloorin (Cl -1) hapetustilat ) ovat alhaisimmat näille elementeille.

Aineet, jotka sisältävät alkuaineita, joilla on väliaikainen hapetusaste, voivat olla sekä hapettavia että pelkistäviä aineita., riippuen tietystä reaktiosta. Siten niillä voi esiintyä redox-kaksinaisuutta.

Tällaisia ​​aineita ovat esimerkiksi vetyperoksidi (H 2 O 2), rikkioksidin (IV) vesiliuos (rikkihappo), sulfiitit jne. Samankaltaisia ​​aineita riippuen ympäristöolosuhteista ja vahvemmista hapettimista (pelkistävästä) aineet), voi joissain tapauksissa osoittaa hapettavia ominaisuuksia ja toisissa - pelkistäviä ominaisuuksia.

Kuten tiedät, monilla alkuaineilla on vaihteleva hapettumisaste, koska ne ovat osa erilaisia ​​yhdisteitä. Esimerkiksi rikillä yhdisteissä H 2 S, H 2 SO 3, H 2 SO 4 ja rikki S vapaassa tilassa on hapetusasteet -2, +4, +6 ja 0. Rikki viittaa alkuaineisiin. R-elektroniperhe, sen valenssielektronit sijaitsevat viimeisellä s- ja R-alatasot (...3 s 3R). Rikkiatomi hapetustilassa - 2 valenssialatasoa on täysin varustettu. Siksi rikkiatomi, jonka hapetusaste on pienin (–2), voi vain luovuttaa elektroneja (hapettua) ja olla vain pelkistävä aine. Rikkiatomi, jonka hapetusaste on +6, on menettänyt kaikki valenssielektroninsa ja voi tässä tilassa ottaa vastaan ​​vain elektroneja (palauttaa). Siksi rikkiatomi, jonka hapetusaste on maksimi (+6), voi olla vain hapetin.

Rikkiatomit, joilla on välihapetusaste (0, +4), voivat sekä menettää että saada elektroneja, eli ne voivat olla sekä pelkistäviä aineita että hapettimia.

Samanlainen päättely pätee, kun tarkastellaan muiden alkuaineiden atomien redox-ominaisuuksia.

Redox-reaktion kulun luonteeseen vaikuttavat aineiden pitoisuus, liuoksen ympäristö sekä hapettimen ja pelkistimen vahvuus. Siten tiivistetty ja laimennettu typpihappo reagoivat eri tavalla aktiivisten ja inaktiivisten metallien kanssa. Typpihapon (hapettimen) typen pelkistymisen syvyys (N+5) määräytyy metallin aktiivisuuden (pelkistin) ja hapon pitoisuuden (laimennus) perusteella.

4HNO 3 (konsentr.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O,

10HNO 3 (konsentr.) + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2O + 5H 2O,

10HNO 3 (n. razb.) + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4NO 3 + 3H 2O.

Väliaineen reaktiolla on merkittävä vaikutus redox-prosessien kulkuun.

Jos kaliumpermanganaattia (KMnO 4) käytetään hapettimena, liuosväliaineen reaktiosta riippuen Mn +7 pelkistyy eri tavoilla:

happamassa ympäristössä (Mn +2 asti) pelkistystuote on suola, esimerkiksi MnSO 4,

neutraalissa ympäristössä (Mn +4 asti) pelkistystuote on MnO 2 tai MnO (OH) 2,

alkalisessa ympäristössä (Mn +6 asti) pelkistystuote on manganaatti, esimerkiksi K2MnO4.

Esimerkiksi pelkistämällä kaliumpermanganaattiliuosta natriumsulfiitilla, väliaineen reaktiosta riippuen saadaan vastaavat tuotteet:

hapankeskiviikko –

2KMnO4 + 5Na 2SO 3 + 3H 2SO 4 = 5Na 2SO 4 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

neutraalikeskiviikko –

2KMnO4 + 3Na 2SO 3 + H2O \u003d 3Na 2SO 4 + 2MnO2 + 2KOH

emäksinenkeskiviikko –

2KMnO4 + Na2S03 + 2NaOH \u003d Na2S04 + Na2MnO4 + K2MnO4 + H2O.

Myös järjestelmän lämpötila vaikuttaa redox-reaktion etenemiseen. Joten kloorin ja alkaliliuoksen vuorovaikutuksen tuotteet ovat erilaisia ​​​​lämpötilaolosuhteiden mukaan.

Kun kloori reagoi kylmä alkaliliuos Reaktio etenee muodostaen kloridia ja hypokloriittia:

Cl 2 + KOH → KCI + KCIO + H 2 O

CI 0 + 1e – → CI –1 pelkistys, hapetin

CI 0 - 1e - → CI +1 hapetus, pelkistävä aine.

Jos otat kuuma väkevä KOH-liuos, sitten vuorovaikutuksen seurauksena kloorin kanssa saamme kloridia ja kloraattia:

0 t° -1 +5

3CI 2 + 6KOH → 5KCI + KCIO 3 + 3H 2 O

5 │ CI 0 + 1e – → CI –1 pelkistys, hapetin

1 │ CI 0 - 5e - → CI +5 hapetus, pelkistävä aine.

10.1. Itsehillintäkysymyksiä aiheesta

1. Mitä reaktioita kutsutaan redox-reaktioksi?

2. Mikä on atomin hapetusaste? Miten se määritellään?

3. Mikä on atomien hapettumisaste yksinkertaisissa aineissa?

4. Mikä on molekyylin kaikkien atomien hapetustilojen summa?

5. Mitä prosessia kutsutaan hapetusprosessiksi?

6. Mitä aineita kutsutaan hapettimiksi?

7. Miten hapettimen hapetusaste muuttuu redox-reaktioissa?

8. Anna esimerkkejä aineista, jotka ovat vain hapettavia aineita redox-reaktioissa.

9. Mitä prosessia kutsutaan palautusprosessiksi?

10. Määrittele termi "pelkistävä aine".

11. Miten pelkistimen hapetusaste muuttuu redox-reaktioissa?

12. Mitkä aineet voivat olla vain pelkistäviä aineita?

13. Mikä alkuaine on hapettava aine laimean rikkihapon reaktiossa metallien kanssa?

14. Mikä alkuaine on hapettava aine väkevän rikkihapon vuorovaikutuksessa metallien kanssa?

15. Mikä on typpihapon tehtävä redox-reaktioissa?

16. Mitä yhdisteitä voi muodostua typpihapon pelkistymisen seurauksena reaktioissa metallien kanssa?

17. Mikä alkuaine on hapettava aine tiivistetyssä, laimeassa ja erittäin laimeassa typpihapossa?

18. Mikä rooli vetyperoksidilla voi olla redox-reaktioissa?

19. Miten kaikki redox-reaktiot luokitellaan?

10.2. Testit teorian tietämyksen itsehillitsemiseksi aiheesta "Hapettumis-pelkistysreaktiot"

Vaihtoehto numero 1

1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu,

2) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

3) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

4) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl,

5) NaHC03 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2 O.

2. Määritä atomien rakenteen perusteella, millä numerolla on ionin kaava, joka voi olla vain hapetin:

1) Mn
, 2) NO 3– , 3) ​​​​Br – , 4) S 2– , 5) NO 2– ?

3. Millä numerolla on sen aineen kaava, joka on tehokkain pelkistävä aine seuraavista:

1) NO 3–, 2) Сu, 3) Fe, 4) Ca, 5) S?

4. Mikä luku ilmaisee aineen KMnO 4 määrän mooliina, joka on vuorovaikutuksessa 10 mol:n kanssa Na 2 SO 3:a seuraavan kaavion esittämässä reaktiossa:

KMnO 4 + Na 2SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O?

1) 4, 2) 2, 3) 5, 4) 3, 5) 1.

5. Mikä luku on epäsuhtautumisreaktio (itsehapettuminen - itsepalautuminen)?

1) 2H2S + H2SO3 \u003d 3S + 3H20,

2) 4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4,

3) 2F 2 + 2H 2O \u003d 4HF + O 2.

4) 2Au 2 O 3 \u003d 4Au + 3O 2,

5) 2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.

Vaihtoehto numero 2

1. Minkä luvun alla redox-reaktion yhtälö on annettu?

1) 4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4,

2) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2,

3) CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3,

4) CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,

5) Pb (NO 3) 2 + Na 2SO 4 = PbSO 4 + 2NaNO 3.

2. Missä luvussa on sellaisen aineen kaava, joka voi olla vain pelkistävä aine:

1) SO 2, 2) NaClO, 3) KI, 4) NaNO 2, 5) Na 2SO 3?

3. Millä numerolla on aineen, joka on tehokkain hapetin, kaava annetuista:

1) I 2, 2) S, 3) F2, 4) O 2, 5) Br 2?

4. Missä luvussa on vedyn tilavuus litroina normaaleissa olosuhteissa, joka voidaan saada 9 g:sta Al:a seuraavan redox-reaktion seurauksena:

2Al + 6H 2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

1) 67,2, 2) 44,8, 3) 33,6, 4) 22,4, 5) 11,2?

5. Mikä luku on pH:ssa > 7 tapahtuvan redox-reaktion kaavio?

1) I 2 + H 2 O → HI + HIO,

2) FeSO 4 + HIO 3 + ... → I 2 + Fe(SO 4) 3 + ...,

3) KMnO 4 + NaNO 2 + ... → MnSO 4 + ...,

4) KMnO 4 + NaNO 2 + ... → K 2 MnO 4 + ...,

5) CrCl 3 + KMnO 4 + ... → K 2 Cr 2 O 7 + MnO (OH) 2 + ....

Vaihtoehto numero 3

1. Minkä luvun alla redox-reaktion yhtälö on annettu?

1) H 2SO 4 + Mg → MgSO 4 + H 2,

2) CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

3) SO 3 + K 2 O → K 2 SO 4,

4) CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3,

5) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O.

2. Määritä atomin rakenteen perusteella luku, jonka alla annetaan ionin kaava, joka voi olla pelkistävä aine:

1) Ag+, 2) A 13+, 3) ​​C 17+, 4) Sn 2+, 5) Zn 2+ ?

3. Mikä on palautusprosessin numero?

1) NO 2– → NO 3–, 2) S 2– → S 0, 3) Mn 2+ → MnO 2,

4) 2I – → I 2 , 5)
→ 2Cl - .

4. Millä luvulla annetaan reagoineen raudan massa, jos reaktion tuloksena on esitetty seuraava kaavio:

Fe + HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO + H 2 O

muodostui 11,2 L NO(n.o.)?

1) 2,8, 2) 7, 3) 14, 4) 56, 5) 28.

5. Minkä luvun alla on itsehapetus-itsepalautusreaktio (dismutaatio)?

1) HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O,

2) FeCl 2 + SnCl 4 → FeCl 3 + SnCl 2,

3) HNO 2 → NO + NO 2 + H 2 O,

4) KClO 3 → KCl + O 2,

5) Hg(NO 3) 2 → HgO + NO 2 + O 2.

Katso vastaukset testikysymyksiin s.

10.3. Kysymyksiä ja harjoituksia itseopiskeluun

tutkimustyötä aiheesta.

1. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla redox-reaktioiden kaaviot sijaitsevat:

1) MgCO 3 + HCl  MgCl 2 + CO 2 + H 2 O,

2) FeO + P  Fe + P 2 O 5,

4) H 2 O 2  H3O + O 2, 8) KOH + CO 2  KHCO 3.

2. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla redox-prosessit sijaitsevat:

1) natriumkloridiliuoksen elektrolyysi,

2) rikkikiisupoltto,

3) natriumkarbonaattiliuoksen hydrolyysi,

4) kalkkisammutus.

3. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alle aineryhmien nimet sijaitsevat, joille on ominaista hapettavien ominaisuuksien lisääntyminen:

1) kloori, bromi, fluori,

2) hiili, typpi, happi,

3) vety, rikki, happi,

4) bromi, fluori, kloori.

4. Mikä aineista - kloori, rikki, alumiini, happi– onko vahvempi pelkistävä aine? Ilmoita vastauksessasi valitun yhdisteen moolimassan arvo.

5. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla vain hapettavat aineet sijaitsevat:

1) K 2 MnO 4, 2) KMnO 4, 4) MnO 3, 8) MnO 2,

16) K 2 Cr 2 O 7, 32) K 2 SO 3.

6. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla redox-duaalisuuden omaavien aineiden kaavat sijaitsevat:

1) KI, 2) H 2 O 2, 4) AI, 8) SO 2, 16) K 2 Cr 2 O 7, 32) H 2.

7. Mikä yhdisteistä - rautaoksidi(III) kromioksidi(III) rikkioksidi(IV) typpioksidi(II) typpioksidi(V) - voi olla vain hapetin? Ilmoita vastauksessasi valitun yhdisteen moolimassan arvo.

8. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla ovat happihapetusasteen omaavien aineiden kaavat - 2:

1) H 2 O, Na 2 O, Cl 2 O, 2) HPO 3, Fe 2 O 3, SO 3,

4) OF 2, Ba(OH)2, A1203, 8) BaO2, Fe304, Si02.

9. Mikä seuraavista yhdisteistä voi olla vain hapetin: natriumnitriitti, rikkihappo, rikkivety, typpihappo? Ilmoita vastauksessasi valitun yhdisteen moolimassan arvo.

10. Mikä seuraavista typpiyhdisteistä on NH3; HNO3; HNO2; NO 2 - voi olla vain hapetin? Kirjoita vastaukseesi valitun yhdisteen suhteellisen molekyylipainon arvo.

11. Millä numerolla alla lueteltujen aineiden nimistä vahvin hapetin on merkitty?

1) väkevä typpihappo,

2) happi,

3) sähkövirta anodilla elektrolyysin aikana,

12. Mikä seuraavista typpiyhdisteistä on HNO 3; NH3; HNO2; EI - voiko olla pelkistävä aine? Kirjoita vastaukseesi valitun yhdisteen moolimassa.

13. Mikä yhdisteistä on Na2S; K2Cr2O7; KMn04; NaN02; KClO 4 - voiko se olla sekä hapettava että pelkistävä aine, riippuen reaktio-olosuhteista? Kirjoita vastaukseesi valitun yhdisteen moolimassa.

14. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, jossa on ilmoitettu ionit, jotka voivat olla pelkistäviä aineita:

1) (MnO 4) 2–, 2) (CrO 4) –2, 4) Fe +2, 8) Sn +4, 16) (ClO 4) –.

15. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alle vain hapettimet sijaitsevat:

1) K 2 MnO 4, 2) HNO 3, 4) MnO 3, 8) MnO 2, 16) K 2 CrO 4, 32) H 2 O 2.

16. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla sijaitsevat vain niiden aineiden nimet, joiden välillä redox-reaktiot eivät ole mahdollisia:

1) hiili ja rikkihappo,

2) rikkihappo ja natriumsulfaatti,

4) rikkivety ja vetyjodidi,

8) rikkioksidi (IV) ja rikkivety.

17. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla hapetusprosessit sijaitsevat:

1) S +6  S -2, 2) Mn +2  Mn +7, 4) S -2  S +4,

8) Mn +6  Mn +4, 16) O 2  2O -2, 32) S +4  S +6.

18. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla palautusprosessit sijaitsevat:

1) 2I -1  I 2, 2) 2N +3  N 2, 4) S -2  S +4,

8) Mn +6  Mn +2, 16) Fe +3  Fe 0, 32) S 0  S +6.

19. Määritä ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla palautusprosessit sijaitsevat:

1) C 0  CO 2, 2) Fe +2  Fe +3,

4) (SO 3) 2–  (SO 4) 2–, 8) MnO 2  Mn +2.

20. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla palautusprosessit sijaitsevat:

1) Mn +2  MnO 2, 2) (IO 3) -  (IO 4) -,

4) (NO 2) -  (NO 3) -, 8) MnO 2  Mn +2.

21. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, jonka alla pelkistäviä aineita olevat ionit sijaitsevat.

1) Ca +2, 2) Al +3, 4) K +, 8) S –2, 16) Zn +2, 32) (SO 3) 2–.

22. Minkä luvun alla on aineen kaava, jonka vuorovaikutuksessa vety toimii hapettavana aineena?

1) O 2, 2) Na, 3) S, 4) FeO.

23. Minkä luvun alla on reaktioyhtälö, jossa kloridi-ionin pelkistävät ominaisuudet ilmenevät?

1) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O,

2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O,

3) Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

4) AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3.

24. Millä seuraavista aineista - O 2, NaOH, H 2 S - rikkioksidilla (IV) on hapettavan aineen ominaisuuksia? Kirjoita vastaavan reaktion yhtälö ja ilmoita vastauksessa lähtöaineiden kertoimien summa.

25. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla epäsuhtaisuusreaktiokaaviot sijaitsevat:

1) NH 4 NO 3  N 2 O + H 2 O, 2) NH 4 NO 2  N 2 + H 2 O,

4) KClO 3  KClO 4 + KCl, 8) KClO 3  KCl + O 2.

26. Piirrä sähköinen tasapainokaavio ja osoita, kuinka paljon kaliumpermanganaattia osallistuu reaktioon kymmenen moolin kanssa rikkioksidia (IV). Reaktio etenee kaavion mukaisesti:

KMnO 4 + SO 2  MnSO 4 + K 2 SO 4 + SO 3.

27. Piirrä sähköinen tasapainokaavio ja osoita, kuinka paljon kaliumsulfidiainetta on vuorovaikutuksessa kuuden kaliumpermanganaatin kanssa reaktiossa:

K 2 S + KMnO 4 + H 2 O  MnO 2 + S + KOH.

28. Piirrä sähköinen tasapainokaavio ja osoita, kuinka paljon kaliumpermanganaattiainetta on vuorovaikutuksessa kymmenen moolin rauta(II)sulfaattia kanssa reaktiossa:

KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4  MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

29. Piirrä elektroninen tasapainokaavio ja osoita kuinka paljon kaliumkromiittia (KCrO 2) reagoi kuuden bromimoolin kanssa reaktiossa:

KCrO 2 + Br 2 + KOH  K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O.

30. Piirrä elektroninen tasapainokaavio ja osoita, kuinka suuri osa mangaani (IV) oksidiaineesta on vuorovaikutuksessa kuuden lyijy(IV) oksidin moolin kanssa reaktiossa:

MnO 2 + PbO 2 + HNO 3  HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + H 2 O.

31. Kirjoita reaktioyhtälö:

KMnO 4 + NaI + H 2 SO4  I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

32. Kirjoita reaktioyhtälö:

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 O  MnO 2 + NaNO 3 + KOH.

Ilmoita vastauksessasi reaktioyhtälön stoikiometristen kertoimien summa.

33. Kirjoita reaktioyhtälö:

K 2 Cr 2 O 7 + HCl väk.  KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O.

Ilmoita vastauksessasi reaktioyhtälön stoikiometristen kertoimien summa.

34. Piirrä sähköinen tasapainokaavio ja osoita, kuinka paljon natriumnitriittiä (NaNO 2) -ainetta on vuorovaikutuksessa neljän kaliumpermanganaatin kanssa reaktiossa:

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

35. Piirrä sähköinen tasapainokaavio ja osoita kuinka paljon rikkivetyä on vuorovaikutuksessa kuuden kaliumpermanganaatin kanssa reaktiossa:

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4  S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.

36. Mikä määrä rauta-ainetta mooliina hapettuu hapen vaikutuksesta, jonka tilavuus on 33,6 litraa (n.o.) alla olevan kaavion mukaisesti etenevässä reaktiossa?

Fe + H 2 O + O 2  Fe (OH) 3.

37. Mikä seuraavista metalleista - Zn, Rb, Ag, Fe, Mg - ei liukene laimeaan rikkihappoon? Ilmoita vastauksessasi tämän metallin suhteellisen atomimassan arvo.

38. Mikä seuraavista metalleista - Zn, Rb, Ag, Fe, Mg - ei liukene väkevään rikkihappoon? Ilmoita vastauksessasi elementin järjestysnumero D.I:n jaksollisessa järjestelmässä. Mendelejev.

39. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alapuolella metallit passivoituvat tiivistetyissä hapettavien happojen liuoksissa.

1) Zn, 2) Cu, 4) Au, 8) Fe, 16) Mg, 32) Cr.

40. Ilmoita ehdollisten lukujen lukumäärä tai summa, joiden alla ovat metallien kemialliset merkit, jotka eivät syrjäytä vetyä laimeasta rikkihappoliuoksesta, vaan syrjäyttävät elohopeaa Hg 2+ -suolojen liuoksista:

1) Fe, 2) Zn, 4) Au, 8) Ag, 16) Cu.

41. Minkä luvun alapuolella ovat metallien kemialliset merkit, joista jokainen ei reagoi typpihapon kanssa?

1) Zn, Ag; 2) Pt, Au; 3) Cu, Zn; 4) Ag, Hg.

42. Millä numerolla on merkitty menetelmä kloorin saamiseksi teollisuudessa?

1) natriumkloridiliuoksen elektrolyysi;

2) mangaanioksidin (1 V) vaikutus suolahappoon;

3) luonnollisten klooriyhdisteiden lämpöhajoaminen;

4) fluorin vaikutus klorideihin.

43. Minkä luvun alla on sen kaasun kemiallinen kaava, joka vapautuu pääasiassa väkevän typpihappoliuoksen vaikutuksesta kupariin?

1) N 2, 2) NO 2, 3) NO, 4) H2.

44. Minkä luvun alapuolella ovat rikkivedyn palamisen reaktiotuotteiden kaavat ilmassa hapen puutteessa?

1) SO 2 + H 2 O, 2) S + H 2 O,

3) S03 + H20, 4) SO 2 + H2.

Anna oikean vastauksen numero.

45. Kirjoita yhtälö väkevän rikkihapon ja kuparin vuorovaikutuksen reaktiolle. Ilmoita vastauksessasi reaktioyhtälön kertoimien summa.

10.4 Vastaukset itsehillintätestien tehtäviin

aiheen teorian tuntemus.

"Redox-reaktiot"

Vaihtoehto numero 1		Vaihtoehto numero 2		Vaihtoehto numero 3
5 hapettuminen Asiakirja Lisääntyy 4) raudan hapettumisaste laskee Oksidatiivisesti-korjaava reaktio yhteys etenee: 1) kloorivedyn ja ... kaliumbikromaatti K2Cr2O7 voi toimia hapettava-korjaava reaktiot Toiminto: 1) Sekä hapetin että... "Reaktioyhtälöiden kokoaminen molekyyli- ja ionimuodoissa. Laskentatehtävät aineen massaosuuden laskemiseksi liuoksessa. Kohde Asiakirja ... hapettava-korjaava reaktiot, harjoittelee käytännön taitoja yhtälöiden laatimisessa hapettava-korjaava reaktiot elektroninen saldomenetelmä. Teoria. Oksidatiivisesti-korjaava nimeltään reaktiot ...