yhteenveto muista esityksistä

"Kehon liikkeen tutkimus ympyrässä" - Kehon liikkeen dynamiikka ympyrässä. Kehojen liike ympyrässä. Perustaso. P.N. Nesterov. Päätä itse. Tarkistamme vastaukset. Ongelmanratkaisumenetelmän opiskelu. Algoritmi ongelmien ratkaisemiseksi. Suorita testi. Kehon paino. Ratkaise ongelma.

"Reaktiiviset järjestelmät" - Ihmiskunta ei pysy maan päällä ikuisesti. Neuvostoliiton rakettijärjestelmä. Jet liikettä luonnossa. Kalmari. Suihkukoneisto tekniikassa. Kaksivaiheinen avaruusraketti. Konstantin Eduardovich Tsiolkovski. Liikemäärän säilymisen laki. "Katyusha". Sergei Pavlovich Korolev. Kalmari voi olla herkullista. Suihkukoneisto.

"Puolijohteiden johtavuus" - Kysymyksiä ohjaukseen. Piipohjaisten puolijohteiden johtavuus. Täysaaltotasasuuntaajapiiri. Harkitse kahden puolijohteen sähköistä kosketusta. Käänteinen sisällyttäminen. P–n-liitoksen pääominaisuus. Puoliaaltotasasuuntaajapiiri. Eri aineilla on erilaiset sähköiset ominaisuudet. Muutokset puolijohteessa. Sähkövirta eri ympäristöissä. P–n-liitos ja sen sähköiset ominaisuudet.

"Kentänvoimakkuus" - Mikä nuoli kuvassa osoittaa sähkökentän voimakkuusvektorin suunnan. Sähkökenttä. Kentän voimakkuus. Kenttien superpositioperiaate. Mikä on sähkökentän voimakkuusvektorin suunta. Ilmoita piste, jossa kentänvoimakkuus voi olla nolla. Sähködynamiikan luojat. Pistevarauksen kentänvoimakkuus. Jännitys pisteessä O on nolla. Sähköstaattinen kenttä syntyy kahden pallon järjestelmästä.

"Lasertyypit" - Nestemäinen laser. Solid state laserit. Kemiallinen laser. Lasereiden luokittelu. Ultravioletti laser. Sähkömagneettisen säteilyn lähde. Puolijohdelaser. Laser. Laserin käyttö. Lasersäteilyn ominaisuudet. Vahvistimet ja generaattorit. Kaasu laser.

“Lämpömoottorit” 10. luokka” - Joukkueen jäsenet. Höyryturbiini. Luonnonsuojelu. Moottorin tehokkuus. Hieman tekijästä. Tsiolkovski. Karl Benzin keksimät kolmipyöräiset rattaat. James Watt. Höyrykoneita ja höyryturbiineja on käytetty ja käytetään edelleen. Dieselmoottorit. Raketti moottori. Moottori toimii nelitahtisella syklillä. Niille, jotka haluavat päästä tähtiin. Denis Papin. Archimedes. Turbiinin toimintaperiaate on yksinkertainen. Polttomoottorien tyypit.

Karvaalla alppitalvella jää muuttuu kiveksi.
Aurinko ei pysty sitten sulattamaan sellaista kiveä.
Claudian 390
KITEITÄ.
KRISTALLI
AINEET
Esitetty
10 luokan oppilas
Kazachanskaya Ekaterina

Työn tavoite:

Tutki kiteisten ominaisuuksia ja tyyppejä
aineet, niiden käytännön merkitys.
Työtavoitteet:
Harkitse:
- kiteiden tyypit;
- perusviljelymenetelmät
kiteet;
Ota selvää, mikä luonnollinen ja
keinotekoiset kiteet.

Aiheen relevanssi

Koska kiteillä on leveä
soveltaminen tieteeseen ja teknologiaan on vaikeaa
nimeä tuotannonala, jossa sitä ei ole
käytettäisiin kristalleja.
Ihmettelin:
- mikä on kristalli?
- miten kiteet kasvavat;
- mitä ominaisuuksia niillä on;
- missä niitä käytetään?
Timantti (timantti)

Esitetty hypoteesi:

Kiteet ovat elämän perusta maan päällä.
Käsitteet "kristalli" ja "elämä"
- ei sulje toisiaan pois.
Elottoman luonnon kristalli symboli -
elossa!
Kiteitä voidaan kasvattaa.

Kiteet (kreikan sanasta krystallos, alkuperäinen.
- jää), kiinteät aineet, atomit tai molekyylit
jotka muodostavat järjestyksen
jaksollinen rakenne (kiteinen
raastaa).
Jokainen, joka on käynyt Mineralogiamuseossa
tai mineraalinäyttelyssä, en voinut muuta kuin olla
ihaile muotojen suloisuutta ja kauneutta,
jotka ottavat sisäänsä "elottomia" aineita.
Turmaliini
Berylli
Strontianiitti
Cerussite

Jääkiteitä
Molekyylien tilattu kolmiulotteinen järjestely
kiteille ominaista ja erottaa ne muista
kiinteät aineet.

akvamariini

KITEIDEN RAKENNE

Muotoiltujen kiteiden valikoima on erittäin suuri.
Kiteitä voi olla neljästä useaan
satoja reunoja. Mutta samalla heillä on
merkittävä omaisuus - mitä tahansa
saman koko, muoto ja kasvojen lukumäärä
kristalli, kaikki tasaiset pinnat leikkaavat toisiaan
toisiaan tietyissä kulmissa. Kulmat välillä
vastaavat kasvot ovat aina samat.
Esimerkiksi vuorisuolakiteissä voi olla
kuution muotoinen, suuntaissärmiö, prisma tai kiinteä
monimutkaisempia muotoja, mutta aina niiden reunat
leikkaavat suorassa kulmassa. Kvartsipinnat
ovat epäsäännöllisten kuusikulmioiden muotoisia, mutta
Pintojen väliset kulmat ovat aina samat - 120°.
Kulmien pysyvyyden laki, löydetty vuonna 1669
Tanskalainen Nikolai Steno, on tärkein
kidetieteen laki - kristallografia.
Kulmien mittaus kidepintojen välillä
sillä on erittäin suuri käytännön merkitys, koska
monissa tapauksissa näiden mittausten tulosten perusteella
luonne voidaan määrittää luotettavasti
mineraali.
Yksinkertaisin laite kulmien mittaamiseen
Crystals on sovellettu goniometri.
Tekojalokivi
Safiiri

Kiteiden tyypit

kiteitä
yksittäisiä kiteitä
polykiteitä
Yksikiteinen on monoliitti, jossa on yksi
rauhassa
kiteinen
ristikko.
Luonnollinen
Suuret yksittäiskiteet ovat hyvin harvinaisia.
Yksittäisiä kiteitä ovat kvartsi, timantti, rubiini ja monet
muita jalokiviä.
Useimmat kiteiset kiinteät aineet ovat
monikiteisiä, eli ne koostuvat monista pienistä
kristalleja,
Joskus
näkyvästi
vain
klo
vahva
lisääntyä.
Kaikki metallit ovat monikiteisiä.

kiteitä
luonnollinen
Ametrine
keinotekoinen
Marmori
Timantit
Kvartsi
Korallit
Smaragdi
Keinotekoinen
helmi

Luonnolliset kristallit

Luonnolliset kristallit ovat aina
herätti ihmisten uteliaisuutta. Heidän
vaikuttaa väriin, kiiltoon ja muotoon
ihmisen kauneudentaju ja
ihmiset koristelivat itsensä ja kotinsa niillä.
Muinaisista ajoista lähtien on ollut kiteitä
liittyvät taikausko; ne ovat kuin amuletteja
ei tarvinnut vain suojella
niiden omistajat pahoilta hengiltä, ​​mutta myös
antaa heille yliluonnollisia voimia
kyvyt.
Myöhemmin, kun sama
mineraaleja alettiin leikata ja
kiillottaa kuin jalokivet
monet taikauskot jatkuvat
talismanit "onnea varten" ja "heidän
kivet", jotka vastaavat kuukautta
syntymästä.
Akaatti
Peridootti
Rubiini
Akvamariini

Luonnolliset kristallit

Frost
Rikki
Vuorisuola
Korallit
Luonnossa kiteet muodostuvat kolmesta
tavat: sulatuksesta, liuoksesta ja höyrystä.
Esimerkki kiteytymisestä sulatuksesta
on jään muodostumista vedestä.
Esimerkki kiteiden muodostumisesta
ratkaisut voivat kestää satoja miljoonia
tonnia suolaa, joka putosi merivedestä.
Esimerkki kiteiden muodostumisesta höyrystä
ja kaasu ovat lumihiutaleita ja huurretta. ilmaa,
sisältää kosteutta, jäähdytetään ja suoraan
se kasvattaa jonkinlaisia ​​lumihiutaleita
lomakkeita.
Monet kristallit ovat tuotteita
eliöiden elintärkeää toimintaa. Tämä
esimerkiksi helmet, helmiäinen.
Valtamerissä olevat riutat ja kokonaiset saaret ovat pinottu
kalsiumkarbonaatin kiteistä,
muodostavat luurangon perustan
selkärangattomat - korallit
polyypit.

Keinotekoiset kristallit

Monille tekniikan aloille,
tehdä tieteellistä tutkimusta
kiteitä tarvitaan
korkea kemiallinen puhtaus
täydellinen kristalli
rakenne.
Kiteitä löytyy
luonne, nämä vaatimukset eivät täytä
tyydyttää kasvaessaan
olosuhteet hyvin kaukana
ihanteellinen
Lisäksi tarve
ylittää monet kiteet
luonnonvarat
talletukset.
Yli 3000 mineraalista,
olemassa luonnossa,
keinotekoisesti onnistuttu hankkimaan
yli puolet.
Synteettinen kvartsi
Keinotekoiset helmet

kiteitä

Kiteiden sovellukset

Edellisestä taulukosta on selvää, että kiteet ovat laajalti
käytetään tieteessä ja tekniikassa: puolijohteet, prismat ja linssit
optisille laitteille, lasereille, pietsosähköille,
ferrosähköiset materiaalit, optiset ja sähköoptiset kiteet,
ferromagneetit ja ferriitit, korkealaatuisten metallien yksittäiskiteet
puhtaus...
Noin 80 % kaikista louhituista luonnontimanteista ja kaikki
keinotekoisia timantteja käytetään teollisuudessa
Kiteiden röntgenrakennetutkimukset sallittu
määrittää monien molekyylien, myös biologisten, rakenteen
aktiiviset - proteiinit, nukleiinihapot.
Nykyään on vaikea nimetä tuotannonalaa, jolla
kiteitä ei käytetä.
Tekojalokivi
Timantteja raakana
Timantti

Fasetoidut jalokivikiteet,
mukaan lukien keinotekoisesti kasvatetut,
käytetään koristeina.

Kristallit ovat elämän perusta!

Kristalli toimii yleensä elottoman luonnon symbolina. Kuitenkin raja välillä
On erittäin vaikeaa määrittää eläviä ja elottomia asioita, ja käsitteet "kristalli" ja "elämä" eivät ole
ovat toisensa poissulkevia.
Ensinnäkin yksinkertaisimmat elävät organismit - virukset - voivat yhdistyä
kiteitä.
Kiteisessä tilassa ne eivät osoita merkkejä
elossa, mutta kun ulkoiset olosuhteet muuttuvat suotuisiksi (kuten viruksille
ovat olosuhteet elävän organismin solujen sisällä) ne alkavat liikkua,
moninkertaistaa.
Toiseksi elävissä organismeissa DNA-molekyyli on kaksoiskappale
heliksi, joka koostuu pienestä määrästä suhteellisen yksinkertaisia ​​molekyyliyksiköitä
yhdisteet toistuvat tiukasti määritellyssä järjestyksessä tietylle tyypille.
DNA-molekyylin halkaisija on 2*10-9 m ja pituus voi olla useita
senttimetriä. Tällaisia ​​jättimäisiä molekyylejä fysiikan näkökulmasta pidetään
erityinen kiinteä aine on yksiulotteiset aperiodiset kiteet. Siten,
kristallit eivät ole vain elottoman luonnon symboli, vaan myös elämän perusta maapallolla.
Molekyyli
DNA
Kiteet kasvisoluissa

Kasvavat kristallit

Pystymme kasvattamaan kiteitä kiitos
kiteytys - muodostumisprosessi
kiteitä höyryistä, liuoksista, sulatuksista.
Kiteytyminen alkaa, kun se saavuttaa
jokin rajoittava ehto, esim.
nesteen ylijäähdytys tai höyryn ylikyllästyminen,
kun lähes välittömästi ilmaantuu joukko
pienet kiteet - kiteytyskeskukset.
Kiteet kasvavat lisäämällä atomeja tai
molekyylejä nesteestä tai höyrystä. Kasvojen kasvu
kide esiintyy kerros kerrokselta, reunat
epätäydelliset atomikerrokset liikkuvat kasvun aikana
reunaa pitkin. Kasvunopeuden riippuvuus
kiteytysolosuhteet johtavat monimuotoisuuteen
kiteiden muodot ja rakenteet.

Kiteiden kasvatusmenetelmät.
Kiteyttäminen voidaan suorittaa eri tavoin.
Yksi niistä on kylläisen kuuman liuoksen jäähdyttäminen.
Kun liuos jäähdytetään, aineen hiukkaset (molekyylit, ionit)
jotka eivät voi enää olla liuenneessa tilassa, tarttuvat yhteen
toistensa kanssa muodostaen pieniä kideytimiä.
Jos liuosta jäähdytetään hitaasti, muodostuu muutamia ytimiä ja
vähitellen kasvavat joka puolelta, ne muuttuvat kauniiksi
säännöllisen muotoisia kiteitä.
Nopealla jäähdytyksellä muodostuu monia ytimiä, oikein
Tässä tapauksessa kiteitä ei muodostu, koska ne ovat liuoksessa
hiukkasilla ei ehkä yksinkertaisesti ole aikaa "aseta" kiteen pinnalle
heidän oikeaan paikkaansa. Muodostuvat druusit - klustereita, pieniä klustereita
kiteitä.
Druuse ja
kiteitä
suola

Toinen menetelmä kiteiden saamiseksi on asteittainen poistaminen
vesi kyllästetystä liuoksesta. "ylimääräinen" aine tässä tapauksessa
kiteytyy. Ja tässä tapauksessa, mitä hitaammin vesi haihtuu,
sitä paremmaksi kiteet muuttuvat.
Kolmas menetelmä on viljely
kiteitä sulasta
aineet hitaasti
nesteen jäähdyttäminen. klo
käyttäen kaikkia menetelmiä
parhaat tulokset
saadaan, jos niitä käytetään
siemen - pieni kristalli
oikea muoto, mikä
laitetaan liuokseen tai sulatetaan.
Tällä tavalla saa
esimerkiksi rubiinikiteitä.
Rubiini

Kasvavat kristallit

Varusteet: ruokasuola, tislattu vesi, suppilo,
lasitanko, puuvilla, lasit.
Työmääräys:
Pesin 2 lasia ja suppilon perusteellisesti ja pidin niitä höyryn päällä
kaadettiin 100 gr. kuumaa vettä lasiin. Valmistettu kyllästetty liuos
suolaa ja kaadettiin puuvillasuodattimen läpi puhtaaseen lasiin. Sulki lasin
kansi. Odota, kunnes liuos jäähtyy huoneenlämpötilaan ja
avasi lasin. Jonkin ajan kuluttua kiteet alkoivat pudota ulos.

Monikiteeni kasvu ruokasuolasta
(NaCl) tapahtui 16 päivän sisällä.

Kuparisulfaatin yksittäiskiteen kasvu
(CuSO4·5H2O) tapahtui 7 päivän aikana.

Paikka, jossa kiteet kasvoivat

Kasvatettu suolakide
on kuution muotoinen
pieniä poikkeamia.
Kristallin sivut ovat sileät ja niissä on
suorakulmioiden muoto.
Alkutunnelma on sellainen
se on kasvanut paljon yhteen
neliöt ja suorakulmiot,
Tältä kristalli näytti.
Kuparisulfaatin kiteellä oli
suunnikkaan muotoinen.
Johtopäätös: Tässä kokeessa I
oppivat kasvattamaan kiteitä
ruokasuolaa ja kuparia
vitriolia, ja opin myös tämän
miten voit kasvaa
kristalleja mitä tahansa muuta yksinkertaista
aineet ja mihin niitä tarvitaan
viljely ja miten se tapahtuu
kiteen kasvua.

Lukion 1997 A-luokan oppilaat Khachatryan Knarik Tarkastaja: Pankina L.V. Fysiikassa Aihe: Amorfiset kappaleet

Amorfiset kappaleet Amorfiset kappaleet ovat kappaleita, jotka kuumennettaessa vähitellen pehmenevät ja muuttuvat yhä nestemäisemmiksi. Tällaisille kappaleille on mahdotonta ilmoittaa lämpötilaa, jossa ne muuttuvat nesteeksi (sula)

Kiteiset kappaleet Kiteiset kappaleet ovat kappaleita, jotka eivät pehmene, vaan muuttuvat kiinteästä tilasta välittömästi nesteeksi, joiden sulamisen aikana neste on aina mahdollista erottaa vielä sulamattomasta (kiinteästä) kappaleesta.

Esimerkkejä Amorfisia aineita ovat lasi (keinotekoinen ja vulkaaninen), luonnon- ja tekohartsit, liimat ja muu hartsi, sokerikaramelli ja monet muut kappaleet. Kaikki nämä aineet muuttuvat sameiksi ajan myötä (lasi "hajoaa", karkki "sokeroituu" jne.). Tämä sameus liittyy pienten kiteiden ilmaantumiseen lasin tai makeisen sisällä, joiden optiset ominaisuudet poikkeavat ympäröivän amorfisen väliaineen optisista ominaisuuksista.

Ominaisuudet Amorfisilla kappaleilla ei ole kiderakennetta eivätkä ne, toisin kuin kiteet, hajoa muodostaen kiteisiä pintoja; ne ovat yleensä isotrooppisia eli niillä ei ole erilaisia ​​ominaisuuksia eri suuntiin, eikä niillä ole erityistä sulamiskykyä kohta.

Miten amorfiset kappaleet eroavat kiteistä Amorfisilla kappaleilla ei ole tiukkaa järjestystä atomien sijoittelussa. Vain lähimmät naapuriatomit on järjestetty johonkin järjestykseen. Mutta kiteille ominaista saman rakenne-elementin tiukkaa toistettavuutta ei ole kaikissa suunnissa amorfisissa kappaleissa. Atomien järjestyksen ja käyttäytymisen osalta amorfiset kappaleet muistuttavat nesteitä. Usein sama aine löytyy sekä kiteisessä että amorfisessa tilassa. Esimerkiksi kvartsi Si02 voi olla joko kiteisessä tai amorfisessa muodossa (piidioksidi).

Nestekiteitä. Luonnossa on aineita, joilla on samanaikaisesti kiteen ja nesteen perusominaisuudet, nimittäin anisotropia ja juoksevuus. Tätä aineen tilaa kutsutaan nestekiteiseksi. Nestekiteet ovat pohjimmiltaan orgaanisia aineita, joiden molekyyleillä on pitkä lankamainen tai litteä levymuoto. Saippuakuplat ovat erinomainen esimerkki nestekiteistä

Nestekiteitä. Valon taittuminen ja heijastuminen tapahtuu alueen rajoilla, minkä vuoksi nestekiteet ovat läpinäkymättömiä. Kuitenkin nestekidekerroksessa, joka on sijoitettu kahden ohuen levyn väliin, joiden välinen etäisyys on 0,01-0,1 mm ja joiden yhdensuuntaiset painaumat ovat 10-100 nm, kaikki molekyylit ovat yhdensuuntaisia ​​ja kide muuttuu läpinäkyväksi. Jos sähköjännite syötetään joihinkin nestekiteen alueisiin, nestekidetila häiriintyy. Nämä alueet muuttuvat läpinäkymättömiksi ja alkavat hehkua, kun taas alueet, joissa ei ole jännitystä, pysyvät tummina. Tätä ilmiötä käytetään nestekidenäyttöjen luomisessa. On huomattava, että näyttö itsessään koostuu valtavasta määrästä elementtejä ja tällaisen näytön elektroninen ohjauspiiri on erittäin monimutkainen.

Kiinteän olomuodon fysiikka Tiettyjen mekaanisten, magneettisten, sähköisten ja muiden ominaisuuksien omaavien materiaalien hankkiminen on yksi nykyaikaisen kiinteän olomuodon fysiikan pääalueista. Amorfiset kiinteät aineet ovat kiteisten kiinteiden aineiden ja nesteiden välissä. Niiden atomit tai molekyylit on järjestetty suhteellisessa järjestyksessä. Kiinteiden aineiden rakenteen (kiteinen ja amorfinen) ymmärtäminen mahdollistaa materiaalien luomisen, joilla on halutut ominaisuudet.

Ionikidehila Hilakohdissa on ioneja. Kemiallinen sidos on ioninen. Aineiden ominaisuudet: 1) suhteellisen korkea kovuus, lujuus, 2) hauraus, 3) lämmönkestävyys, 4) tulenkestävyys, 5) haihtumattomuus Esimerkkejä: suolat (NaCl, K 2 CO 3), emäkset (Ca(OH) 2, NaOH)

Atomikidehila Hilakohdissa on atomeja. Kemiallinen sidos on kovalenttinen ei-polaarinen. Aineiden ominaisuudet: 1) erittäin korkea kovuus, lujuus, 2) erittäin korkea sulamispiste (timantti 3500 ° C), 3) tulenkestävä, 4) käytännössä liukenematon, 5) haihtumaton Esimerkkejä: yksinkertaiset aineet (timantti, grafiitti, boori, jne.), monimutkaiset aineet (Al 2 O 3, SiO 2) timanttigrafiitti

Molekyylikidehila Molekyylin hilakohdissa. Kemiallinen sidos kovalenttinen polaarinen ja ei-polaarinen. Aineiden ominaisuudet: 1) alhainen kovuus, lujuus, 2) alhainen sulamispiste, kiehumispiste, 3) huoneenlämpötilassa yleensä nestemäinen tai kaasu, 4) korkea haihtuvuus. Esimerkkejä: yksinkertaiset aineet (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), monimutkaiset aineet (CO 2, H 2 O, sokeri C 12 H 22 O 11 jne.) jodi I 2 hiilidioksidi CO 2

Koostumuksen pysyvyyden laki (Proust) Molekyylikemiallisilla yhdisteillä on niiden valmistusmenetelmästä riippumatta vakio koostumus ja ominaisuudet.