Typpihapon ja väkevän rikkihapon erityisominaisuudet. Typpihappo

Typpihappo sivu 3

Typpihapon hapettavat ominaisuudet sivu 3

Nitraatit sivu 6

Typpihapon teollinen tuotanto sivu 7

Typen kierto luonnossa sivu 8

6. Bibliografia sivu 10

1. Typpihappo. Puhdas typpihappo HNO on väritön neste, jonka tiheys on -42 °C:ssa 1,51 g/cm ja joka jähmettyy läpinäkyväksi kiteiseksi massaksi. Ilmassa se, kuten väkevä kloorivetyhappo, "savua", koska sen höyryt muodostavat pieniä sumupisaroita "ilman kosteuden kanssa,

Typpihappo ei eroa vahvuudeltaan, se hajoaa vähitellen jo valon vaikutuksesta:

Mitä korkeampi lämpötila ja väkevämpi happo, sitä nopeampi hajoaminen. Vapautunut typpidioksidi liukenee happoon ja antaa sille ruskean värin.

Typpihappo on yksi vahvimmista hapoista; laimeissa liuoksissa se hajoaa täysin H- ja NO-ioneiksi.

2. Typpihapon hapettavat ominaisuudet. Typpihapon tyypillinen ominaisuus on sen selvä hapetuskyky. Typpihappo on yksi energisimmista hapettimista. Monet epämetallit hapettuvat helposti sen vaikutuksesta ja muuttuvat vastaaviksi hapoiksi. Joten kun rikkiä keitetään typpihapon kanssa, se hapettuu vähitellen rikkihapoksi, fosfori fosforihapoksi. Konsentroituun HNO:han upotettu kytevä hiillos leimahtaa kirkkaasti.

Typpihappo vaikuttaa lähes kaikkiin metalleihin (lukuun ottamatta kultaa, platinaa, tantaalia, rodiumia, iridiumia) muuttaen ne nitraateiksi ja jotkut metallit oksideiksi.

Väkevä HNO passivoi joitain metalleja. Lomonosov havaitsi myös, että rauta, joka liukenee helposti laimeaan typpihappoon, ei liukene kylmään väkevään HNO:han. Myöhemmin havaittiin, että typpihapolla on samanlainen vaikutus kromiin ja alumiiniin. Nämä metallit siirtyvät väkevän typpihapon vaikutuksesta passiiviseen tilaan.

Typen hapetusaste typpihapossa on 4-5. Hapettavana aineena toimiva HNO voidaan pelkistää useiksi tuotteiksi:

Se, mitä näistä aineista muodostuu, eli kuinka syvälle typpihappo jossain tapauksessa pelkistyy, riippuu pelkistimen luonteesta ja reaktio-olosuhteista, ensisijaisesti hapon pitoisuudesta. Mitä korkeampi HNO:n pitoisuus, sitä vähemmän syvälle se vähenee. Reaktioissa väkevän hapon kanssa se vapautuu useimmiten. Kun laimennettu typpihappo on vuorovaikutuksessa vähän aktiivisten metallien, esimerkiksi kuparin, kanssa, EI. Aktiivisempien metallien tapauksessa muodostuu rautaa, sinkkiä. Erittäin laimea typpihappo reagoi aktiivisten metallien - sinkin, magnesiumin, alumiinin - kanssa muodostaen ammonium-ionin, joka antaa ammoniumnitraattia hapon kanssa. Yleensä muodostuu useita tuotteita samanaikaisesti.

Havainnollistamiseksi esitämme kaavioita tiettyjen metallien hapettumisreaktioista typpihapon kanssa;

Typpihapon vaikutuksesta metalleihin vetyä ei yleensä vapaudu.

Epämetallien hapettumisen aikana väkevä typpihappo, kuten metallien tapauksessa, pelkistyy esim.

Laimeampi happo pelkistetään yleensä NO:ksi, esimerkiksi:

Yllä olevat kaaviot havainnollistavat tyypillisimpiä tapauksia typpihapon vuorovaikutuksesta metallien ja ei-metallien kanssa. Yleensä osallistumisen yhteydessä tapahtuvat redox-reaktiot ovat monimutkaisia.

Seosta, joka koostuu 1 tilavuudesta typpihappoa ja 3-4 tilavuudesta väkevää suolahappoa kutsutaan ns. kuninkaallinen vodka. Royal vodka liuottaa joitain metalleja, jotka eivät ole vuorovaikutuksessa typpihapon kanssa, mukaan lukien "metallien kuningas" - kulta. Sen vaikutus selittyy sillä, että typpihappo hapettaa suolahappoa vapauttamalla vapaata klooria ja muodostaen typpikloridi a(III) tai nitrosyylikloridi:

Nitrosyylikloridi on reaktion välituote ja hajoaa:

Kloori muodostuu vapautumishetkellä atomeista, mikä määrittää aqua regian korkean hapetuskyvyn. Kullan ja platinan hapetusreaktiot etenevät pääasiassa seuraavien yhtälöiden mukaisesti.

Ylimäärällä suolahappoa kulta(III)kloridi ja platina(IV)kloridi muodostavat monimutkaisia yhdisteitä

Typpihappo vaikuttaa moniin orgaanisiin aineisiin siten, että yksi tai useampi vetyatomi orgaanisen yhdisteen molekyylissä korvataan nitroryhmillä. Tätä prosessia kutsutaan nitraamiseksi ja sillä on suuri merkitys orgaanisessa kemiassa.

Typpihappo on yksi tärkeimmistä typpiyhdisteistä: sitä kulutetaan suuria määriä typpilannoitteiden, räjähteiden ja orgaanisten väriaineiden valmistuksessa, se toimii hapettavana aineena monissa kemiallisissa prosesseissa, sitä käytetään rikkihapon valmistuksessa typpihapon avulla. menetelmällä, ja sitä käytetään selluloosalakkojen, kalvojen valmistukseen.

3. Nitraatit. Typpihapon suoloja kutsutaan nitraateiksi. Ne kaikki liukenevat hyvin veteen, ja kuumennettaessa ne hajoavat hapen vapautuessa. Samaan aikaan aktiivisimpien metallien nitraatit siirtyvät nitriiteiksi:

Useimpien muiden metallien nitraatit hajoavat kuumennettaessa metallioksidiksi, hapeksi ja typpidioksidiksi. Esimerkiksi:

Lopuksi vähiten aktiivisten metallien (esim. hopea, kulta) nitraatit hajoavat kuumennettaessa vapaaksi metalliksi:

Helposti happea erottava nitraatit ovat korkeissa lämpötiloissa energisiä hapettimia. Niiden vesiliuoksilla päinvastoin ei ole juuri lainkaan hapettavia ominaisuuksia.

Tärkeimmät ovat natrium-, kalium-, ammonium- ja kalsiumnitraatit, joita käytännössä kutsutaan salpettereiksi.

natriumnitraatti tai natriumnitraatti, joskus myös kutsuttu Chilen salpietari, löydetty suuria määriä luonnossa vain Chilessä.

kaliumnitraatti, tai kaliumnitraatti, pieniä määriä esiintyy myös luonnossa, mutta se saadaan pääasiassa keinotekoisesti natriumnitraatin ja kaliumkloridin vuorovaikutuksella.

Molempia näistä suoloista käytetään lannoitteina, ja kaliumnitraatti sisältää kaksi kasveille tarpeellista alkuainetta: typpeä ja kaliumia. Natrium- ja kaliumnitraatteja käytetään myös lasinvalmistuksessa ja elintarviketeollisuudessa elintarvikkeiden säilöntään.

kalsiumnitraatti tai kalsiumnitraatti, saatu suuria määriä neutraloimalla typpihappoa kalkilla; levitetään lannoitteeksi.

4. Typpihapon teollinen tuotanto. Nykyaikaiset teolliset menetelmät typpihapon valmistamiseksi perustuvat ammoniakin katalyyttiseen hapetukseen ilmakehän hapella. Ammoniakin ominaisuuksia kuvattaessa todettiin, että se palaa hapessa ja reaktiotuotteita ovat vesi ja vapaa typpi. Mutta katalyyttien läsnä ollessa ammoniakin hapetus hapen kanssa voi tapahtua eri tavalla. Jos ammoniakin ja ilman seos johdetaan katalyytin yli, 750 °C:ssa ja tietyssä seoksen koostumuksessa tapahtuu melkein täydellinen konversio

Muodostunut siirtyy helposti, joka veden kanssa ilmakehän hapen läsnä ollessa antaa typpihappoa.

Platinapohjaisia seoksia käytetään katalyytteinä ammoniakin hapetuksessa.

Ammoniakkia hapettamalla saadun typpihapon pitoisuus on enintään 60 %. Keskity tarvittaessa

Teollisuus tuottaa laimennettua typpihappoa, jonka pitoisuus on 55, 47 ja 45 %, ja tiivistettyä - 98 ja 97 %. Väkevä happo kuljetetaan alumiinisäiliöissä, laimennettuna - haponkestävissä terässäiliöissä.

5. Typen kiertokulku luonnossa. Orgaanisen aineen hajoamisen aikana merkittävä osa niiden sisältämästä typestä muuttuu ammoniakiksi, joka maaperässä elävien nitrifikaatiobakteerien vaikutuksesta hapettuu sitten typpihapoksi. Jälkimmäinen, reagoiessaan maaperän karbonaattien kanssa, esimerkiksi kalsiumkarbonaatin kanssa, muodostaa nitraatteja:

Osa typestä vapautuu aina hajoamisen aikana vapaassa muodossa ilmakehään. Vapaata typpeä vapautuu myös orgaanisten aineiden palaessa, polttopuun, hiilen ja turpeen palaessa. Lisäksi on bakteereja, jotka riittämättömällä ilman pääsyllä voivat ottaa happea nitraateista ja tuhota ne vapauttamalla vapaata typpeä. Näiden denitrifioivien bakteerien aktiivisuus johtaa siihen, että osa viherkasvien käytettävissä olevasta muodosta (nitraatit) olevasta typestä siirtyy saavuttamattomaan muotoon (vapaa typpi). Siten läheskään kaikki typpi, joka oli osa kuolleita kasveja, ei palaa takaisin maaperään; osa siitä vapautuu vähitellen vapaassa muodossa.

Mineraalityppiyhdisteiden jatkuvan häviämisen olisi pitänyt jo kauan sitten johtaa elämän täydelliseen lakkaamiseen maapallolla, ellei luonnossa olisi typen menetystä kompensoivia prosesseja. Näihin prosesseihin kuuluvat ennen kaikkea ilmakehässä tapahtuvat sähköpurkaukset, joissa muodostuu aina tietty määrä typen oksideja; jälkimmäiset veden kanssa antavat typpihappoa, joka muuttuu maaperässä nitraateiksi. "Toinen typpiyhdisteiden täydennyslähde maaperässä on ns. atsotobakteerien elintärkeä toiminta, joka kykenee imemään ilmakehän typpeä. Osa bakteereista asettuu palkokasvien juurille aiheuttaen tyypillisten bakteerien muodostumista. turvotukset - "kyhmyt", minkä vuoksi niitä kutsutaan juurikyhmybakteereiksi. Ilmakehän typpeä assimiloimalla kyhmybakteerit prosessoivat sen typpiyhdisteiksi ja kasvit puolestaan muuttavat jälkimmäisistä proteiineja ja muita monimutkaisia aineita.

Siten luonnossa tapahtuu jatkuva typen kierto. Kuitenkin joka vuosi sadon myötä pellolta poistetaan proteiinirikkaimmat kasviosat, kuten vilja. Siksi on tarpeen levittää lannoitteita maaperään, mikä kompensoi tärkeimpien kasvin ravinteiden häviämistä.

Kasvien ravinnon tutkiminen ja jälkimmäisen sadon lisääminen lannoitteiden avulla on erityisen kemian alan, agrokemian, aiheena.

Typpihappo- väritön, "savuva" neste, jolla on pistävä haju. HNO3:n kemiallinen kaava.

fyysiset ominaisuudet. 42 °C:n lämpötilassa se kiinteytyy valkoisina kiteinä. Vedetön typpihappo kiehuu ilmakehän paineessa ja 86 °C:ssa. Sekoittuu veden kanssa mielivaltaisissa suhteissa.

Konsentroitu HNO3 hajoaa valon vaikutuksesta typen oksideiksi:

HNO3 säilytetään viileässä ja pimeässä paikassa. Sen typen valenssi on 4, hapetusaste on +5, koordinaatioluku on 3.

HNO3 on vahva happo. Liuoksissa se hajoaa täysin ioneiksi. Vuorovaikuttaa emäksisten oksidien ja emästen sekä heikompien happojen suolojen kanssa. HNO3:lla on voimakas hapetuskyky. Pystyy palautumaan samalla kun nitraattia muodostuu yhdisteiksi, riippuen pitoisuudesta, vuorovaikutuksessa olevan metallin aktiivisuudesta ja olosuhteista:

1) tiivistetty HN03, joka on vuorovaikutuksessa vähäaktiivisten metallien kanssa, pelkistyy typpioksidiksi (IV) NO2:

2) jos happoa laimennetaan, se pelkistetään typpioksidiksi (II) NO:

3) aktiivisemmat metallit pelkistävät laimean hapon typpioksidiksi (I) N2O:

Hyvin laimea happo pelkistyy ammoniumsuoloiksi:

Au, Pt, Rh, Ir, Ta, Ti eivät reagoi väkevän HNO3:n kanssa, kun taas Al, Fe, Co ja Cr ovat "passivoituneet".

4) HNO3 reagoi epämetallien kanssa, pelkistäen ne vastaaviksi hapoiksi, kun taas itse pelkistyy oksideiksi:

5) HNO3 hapettaa joitain kationeja ja anioneja sekä epäorgaanisia kovalenttisia yhdisteitä.

6) on vuorovaikutuksessa monien orgaanisten yhdisteiden kanssa - nitrausreaktio.

Typpihapon teollinen tuotanto: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

Ammoniakki– NO muuttuu NO2:ksi, joka veden kanssa ilmakehän hapen läsnä ollessa tuottaa typpihappoa.

Katalyytti on platinaseoksia. Tuloksena oleva HNO3 on enintään 60 %. Tarvittaessa se väkevöidään. Teollisuus tuottaa laimeaa HNO3:a (47–45 %) ja väkevää HNO3:a (98–97 %). Väkevä happo kuljetetaan alumiinisäiliöissä, laimennettu happo haponkestävissä terässäiliöissä.

34. Fosfori

Fosfori(R) on 3. jaksossa, V-ryhmässä, D.I:n jaksollisen järjestelmän pääalaryhmässä. Mendelejev. Järjestysnumero 15, ydinpanos +15, Ar = 30,9738 a.u. m ... on 3 energiatasoa, energiakuoressa on 15 elektronia, joista 5 on valenssia. Fosforilla on d-alataso. Elektroninen konfiguraatio R: 1 s2 2s2 2p63 s2 3p33d0. Sp3-hybridisaatio on ominaista, harvemmin sp3d1. Fosforin valenssi - III, V. Tyypillisin hapetusaste on +5 ja -3, vähemmän ominaisuus: +4, +1, -2, -3. Fosforilla voi olla sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia: vastaanottaa ja luovuttaa elektroneja.

Molekyylirakenne: kyky muodostaa p-sidos on vähemmän selvä kuin typellä - tavallisessa lämpötilassa kaasufaasissa fosfori on P4-molekyylien muodossa, jotka ovat tasasivuisia pyramideja, joiden kulmat ovat 60 °. Atomien väliset sidokset ovat kovalenttisia, ei-polaarisia. Molekyylin jokainen P-atomi on yhdistetty kolmella muulla atomilla?-sidoksella.

Fyysiset ominaisuudet: fosfori muodostaa kolme allotrooppista muunnelmaa: valkoisen, punaisen ja mustan. Jokaisella modifikaatiolla on oma sulamis- ja jäätymispisteensä.

Kemiallisia ominaisuuksia:

1) kuumennettaessa P4 dissosioituu palautuvasti:

2) yli 2000 °C:ssa P2 hajoaa atomeiksi:

3) fosfori muodostaa yhdisteitä ei-metallien kanssa:

Se yhdistyy suoraan kaikkien halogeenien kanssa: 2Р + 5Cl2 = 2РCl5.

Kun fosfori on vuorovaikutuksessa metallien kanssa, se muodostaa fosfideja:

Yhdessä vedyn kanssa se muodostaa fosfiinikaasua: Р4 + 6Н2 = 4РН3?.

Vuorovaikutuksessa hapen kanssa se muodostaa P2O5-anhydridin: P4 + 5O2 = 2P2O5.

Kuitti: fosforia saadaan kalsinoimalla seosta Ca3(P O4 )2 hiekalla ja koksilla sähköuunissa 1500 °C:n lämpötilassa ilman ilman pääsyä: 2Са3(РO4)2 + 1 °C + 6SiO2 = 6СаSiO3 + 1 °CO + P4?.

Luonnossa fosforia ei esiinny puhtaassa muodossaan, vaan se muodostuu kemiallisen toiminnan seurauksena. Tärkeimmät fosforin luonnolliset yhdisteet ovat mineraalit: Ca3(PO4)2 - fosforiitti; Ca3(PO4)2?CaF2 (tai CaCl) tai Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 on apatiittia. Fosforin biologinen merkitys on suuri. Fosfori on osa joitakin kasvi- ja eläinproteiineja: maitoproteiinia, verta, aivo- ja hermokudosta. Suuri määrä sitä löytyy selkärankaisten luista seuraavien yhdisteiden muodossa: 3Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 ja 3Ca3(PO4)2?CaCO3?H2O. Fosfori on olennainen nukleiinihappojen komponentti, jolla on rooli perinnöllisen tiedon välittämisessä. Fosforia löytyy hammaskiilteestä, kudoksista lesitiinin muodossa, rasvojen ja fosforoglyseroliestereiden yhdisteenä.

MÄÄRITELMÄ

Puhdas Typpihappo- väritön neste, -42 o C:ssa jähmettymässä läpinäkyväksi kiteiseksi massaksi (molekyylin rakenne on esitetty kuvassa 1).

Ilmassa se, kuten väkevä kloorivetyhappo, "savua", koska sen höyryt muodostavat pieniä sumupisaroita ilman kosteuden kanssa.

Typpihappo ei ole vahvaa. Jo valon vaikutuksesta se hajoaa vähitellen:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Mitä korkeampi lämpötila ja väkevämpi happo, sitä nopeampi hajoaminen. Vapautunut typpidioksidi liukenee happoon ja antaa sille ruskean värin.

Riisi. 1. Typpihappomolekyylin rakenne.

Taulukko 1. Typpihapon fysikaaliset ominaisuudet.

Typpihapon saaminen

Typpihappoa muodostuu hapettavien aineiden vaikutuksesta typpihappoon:

5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5HNO3 + 2MnS04 + K2S04 + 3H20.

Vedetöntä typpihappoa voidaan saada tislaamalla alennetussa paineessa väkevää typpihappoliuosta P 4 O 10:n tai H 2 SO 4:n läsnä ollessa kaikissa lasilaitteissa ilman voitelua pimeässä.

Teollinen typpihapon valmistusprosessi perustuu ammoniakin katalyyttiseen hapetukseen kuumennetun platinan päällä:

NH 3 + 2O 2 \u003d HNO 3 + H 2 O.

Typpihapon kemialliset ominaisuudet

Typpihappo on yksi vahvimmista hapoista; laimeissa liuoksissa se dissosioituu täysin ioneiksi. Sen suoloja kutsutaan nitraateiksi.

HNO3↔H+ + NO3-.

Typpihapon tyypillinen ominaisuus on sen selvä hapetuskyky. Typpihappo on yksi energisimmista hapettimista. Monet epämetallit hapettuvat helposti sen vaikutuksesta ja muuttuvat vastaaviksi hapoiksi. Joten kun rikkiä keitetään typpihapon kanssa, se hapettuu vähitellen rikkihapoksi, fosfori fosforihapoksi. Konsentroituun HNO 3:een upotettu kytevä hiillos leimahtaa kirkkaasti.

Typpihappo vaikuttaa lähes kaikkiin metalleihin (lukuun ottamatta kultaa, platinaa, tantaalia, rodiumia, iridiumia) muuttaen ne nitraateiksi ja jotkut metallit oksideiksi.

Väkevä typpihappo passivoi joitain metalleja.

Kun laimea typpihappo reagoi inaktiivisten metallien, kuten kuparin, kanssa, vapautuu typpidioksidia. Aktiivisempien metallien - raudan, sinkin - tapauksessa muodostuu typpioksidia. Erittäin laimea typpihappo reagoi aktiivisten metallien - sinkin, magnesiumin, alumiinin - kanssa muodostaen ammoniumionin, joka muodostaa ammoniumnitraattia hapon kanssa. Yleensä muodostuu useita tuotteita samanaikaisesti.

Cu + HN03 (kons.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H20;

Cu + HNO3 (laimea) = Cu(NO 3) 2 + NO + H20;

Mg + HNO3 (laimea) = Mg (NO 3) 2 + N 2O + H20;

Zn + HNO 3 (erittäin laimea) = Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O.

Typpihapon vaikutuksesta metalleihin vetyä ei yleensä vapaudu.

S + 6HNO 3 \u003d H 2SO 4 + 6NO 2 + 2H 2O;

3P + 5HNO 3 + 2H 2O \u003d 3H 3PO 4 + 5NO.

Seosta, joka koostuu 1 tilavuudesta typpihappoa ja 3-4 tilavuudesta väkevää suolahappoa, kutsutaan aqua regiaksi. Royal vodka liuottaa joitain metalleja, jotka eivät ole vuorovaikutuksessa typpihapon kanssa, mukaan lukien "metallien kuningas" - kulta. Sen vaikutus selittyy sillä, että typpihappo hapettaa suolahappoa vapauttamalla vapaata klooria ja muodostaen typpi(III)kloridia tai nitrosyylikloridia, NOCl:a:

HNO3 + 3HCl \u003d Cl2 + 2H20 + NOCl.

Typpihapon käyttö

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

ESIMERKKI 1

EuroChem ist ein vertikal integriertes Unternehmen der Agrarchemie, das kostengünstige natürliche Ressourcen und Produktionssstätten mit eigenen Logistikfacilitäten und globalen Beratungs- und Vertriebsplattformen verbindet.

Zur Zeit produzieren wir stickstoff- und phosphathaltige Düngemittel. In naher Zukunft werden wir unsere Produktpalette um Kaliprodukte erweitern. Wir setzen bei unseren Produkten auf hohe Qualität. Unser Portfolio umfasst sowohl Standardprodukte als auch eine wachsende Palette an Langzeit- und Spezialdüngemitteln, die zunehmend and Bedeutung gewinnen.

Unsere internationalen Produktionsstandorte in Russian, Litauen, Kasachstan und Belgien wurden vor Kurzem durch ein Joint Venture in China ergänzt. In Verbindung mit unserem Logistik- und Vertriebsnetz in derzeit mehr als 25

Unser Unternehmen wächst schnell und wir streben an, in drei Jahren, bezogen auf Nährstoffkapazität, weltweit zu den Top 5 zu gehören.

Mit rund 23.000 engagierten Mitarbeitern entwickeln wir uns schnell zu einem der weltweit größten Unternehmen im Bereich der Agrarchemie.

Wir betreiben Produktions-Anlagen in Russland, Belgien, Litauen und China und stellen mehr als 100 Standard- und Spezialprodukte her, unterem eine umfangreiche Palette an Stickstoff-, Phosphat- und Mehrnährstoffdüngern, Säuren, Entinen organischen, Gaintelschen, Säuren Diese geografisch und technisch diversifizierten Anlagen und die entsprechende Produktpalette erlauben es uns, schnell auf sich verändernde Marktnachfragen zu reagieren. Dies bringt uns einen entscheidenden Vorteil gegenüber Wettbewerbern auf den globalen Märkten.

Im Rahmen von unseren Herstellungsprozessen können weitere Produkte wie z. B. Melamine und synthetische Merchant-Grade Essigsäure (MGA) produziert werden. Ebenso produzieren wir Futterphosphate, eine wichtige Ergänzung für die Rinder-, Geflügel- und Schweinehaltung. EuroChem ist der weltweit einzige Hersteller von Baddeleyit-Konzentrat, das in der Produktion von feuerfesten Materialien und in der Elektrokeramik eingesetzt wird. Zudem on EuroChem in Russland der einzige Hersteller von Melamine, das in der russischen Bau- und Automobilindustrie starke Verwendung findet.

Obwohl EuroChem auch weiterhin ein privat geführtes Unternehmen bleibt, legen wir größten Wert auf Transparenz. Wir sind stolz auf unsere einzigartige Geschichte und möchten unsere Sidosryhmä nicht nur über unsere Investitionen, sondern bereits im Vorfeld über alle größeren Kapitalmarkttransaktionen informieren.

Nachhaltige Entwicklung ist ein zentraler Aspekt unseres Unternehmensziels zu einem der fünf größten Düngemittelhersteller weltweit zu werden. Weltweit unterstützt unsere Unternehmensstrategie die Bemühungen verbesserte Erträge und landwirtschaftliches Wachstum zu genererieren und damit in mehr als 100 Ländern die Nahrungsgrundlage zu sichern.

Der Pressebereich dieser Webseite soll Ihnen einen Einblick in das Unternehmen EuroChem ermöglichen. Hier finden Sie aktuelle Neuigkeiten und Photos.

Unsere Produkte unterstützen mehr als 6.000 Kunden in über 100 Ländern markt- und saisonübergreifend. Unser Logstiksystem gewährleistet in Verbindung mit unserem weltweiten Verkaufs-und Vertriebsnetz einen kontinuierlichen Produktfluss. Dies ermöglicht es uns das richtige Produkt zum richtigen Zeitpunkt an den richtigen Ort zu liefern.

Unsere Kunden profitieren von unserem globalen Verkaufsnetz. Wir verfügen über Vertriebs- und Lagerstandorte in Russland, den GUS-Staaten, Europa, Asien, Brasilien sowie Nordamerika ja Mexiko.

Unsere Vertriebszentren beraten Landwirte hinsichtlich der Verbesserung ihrer Ernteerträge und überwachen und optimieren den Einsatz von Düngemitteln.

Typpihapon ja väkevän rikkihapon erityisominaisuudet.

Typpihappo- HNO3, happea sisältävä yksiemäksinen vahva happo. Kiinteä typpihappo muodostaa kaksi kiteistä muunnelmaa, joissa on monokliininen ja rombinen hila. Typpihappo sekoittuu veteen missä suhteessa tahansa. Vesiliuoksissa se dissosioituu lähes kokonaan ioneiksi. Se muodostaa atseotrooppisen seoksen veden kanssa, jonka pitoisuus on 68,4 % ja jonka kiehumispiste on 120 °C 1 atm paineessa. Tunnetaan kaksi kiinteää hydraattia: monohydraatti (HNO3 H2O) ja trihydraatti (HNO3 3H2O).
Erittäin väkevä HNO3 on yleensä väriltään ruskea johtuen valossa tapahtuvasta hajoamisprosessista:

HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O

Kuumennettaessa typpihappo hajoaa saman reaktion mukaisesti. Typpihappoa voidaan tislata (ilman hajoamista) vain alipaineessa.

Typpihappo on vahva hapetin väkevä typpihappo hapettaa rikin rikkihapoksi ja fosforin fosforihapoksi, jotkut orgaaniset yhdisteet (esim. amiinit ja hydratsiini, tärpätti) syttyvät itsestään joutuessaan kosketuksiin väkevän typpihapon kanssa.

Typen hapetusaste typpihapossa on 4-5. Hapettavana aineena toimiva HNO voidaan pelkistää useiksi tuotteiksi:

Laimean typpihapon vuorovaikutuksessa matala-aktiivisten metallien kanssa esimerkiksi kuparilla NO vapautuu. Aktiivisempien metallien tapauksessa muodostuu rautaa, sinkkiä.

Erittäin laimea typpihappo reagoi aktiiviset metallit-sinkki, magnesium, alumiini - muodostaen ammonium-ionin, jolloin saadaan ammoniumnitraattia hapon kanssa. Yleensä muodostuu useita tuotteita samanaikaisesti.

Kulta, jotkut platinaryhmän metallit ja tantaali ovat inerttejä typpihapolle koko pitoisuusalueella, muut metallit reagoivat sen kanssa, reaktion kulun määrää sen pitoisuus. Joten väkevä typpihappo reagoi kuparin kanssa muodostaen typpidioksidia ja laimeaa typpihappoa - typpioksidia (II):

Cu + 4HNO3----> Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O

3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Suurin osa metallista c reagoi typpihapon kanssa vapauttaen typen oksideja erilaisissa hapetusasteissa tai niiden seoksissa, laimea typpihappo voi reagoidessaan aktiivisten metallien kanssa reagoida vedyn vapautumisen ja nitraatti-ionin pelkistämisen kanssa ammoniakiksi.

Jotkut metallit (rauta, kromi, alumiini), jotka reagoivat laimean typpihapon kanssa, passivoituvat väkevällä typpihapolla ja kestävät sen vaikutuksia.

Typpi- ja rikkihapon seosta kutsutaan melangiksi. Typpihappoa käytetään laajalti nitroyhdisteiden valmistukseen.

Seosta, jossa on kolme tilavuutta suolahappoa ja yksi tilavuus typpihappoa, kutsutaan aqua regiaksi. Royal vodka liuottaa useimmat metallit, mukaan lukien kulta. Sen voimakas hapetuskyky johtuu tuloksena olevasta atomikloorista ja nitrosyylikloridista:

3HCl + HNO3 ----> NOCl + 2 = 2H2O

Rikkihappo- raskas öljyinen neste, jolla ei ole väriä. Sekoittuu veteen missä suhteessa tahansa.

väkevää rikkihappoaimee aktiivisesti vettä ilmasta, vie sen pois muista aineista. Kun orgaaniset aineet joutuvat väkevään rikkihappoon, ne hiiltyvät, esimerkiksi paperi:

(C6H10O5)n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH2O + 6C

Kun väkevä rikkihappo on vuorovaikutuksessa sokerin kanssa, muodostuu huokoinen hiilimassa, joka on samanlainen kuin kovettunut musta sieni:

C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + Q

Laimean ja väkevän rikkihapon kemialliset ominaisuudet ovat erilaisia.

laimennettuja liuoksia rikkihappo reagoi metallien kanssa sijaitsee vedyn vasemmalla puolella olevassa sähkökemiallisessa jännitesarjassa, jolloin muodostuu sulfaatteja ja vapautuu vetyä.

konsentroituja liuoksia rikkihapolla on voimakkaita hapettavia ominaisuuksia, koska sen molekyyleissä on rikkiatomi korkeimmassa hapetusasteessa (+6), joten väkevä rikkihappo on voimakas hapetin. Näin jotkut epämetallit hapetetaan:

S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O

Hän on vuorovaikutuksessa metallien kanssa sijaitsee metallien sähkökemiallisessa jännitteiden sarjassa vedyn oikealla puolella (kupari, hopea, elohopea), jolloin muodostuu sulfaatteja, vettä ja rikin pelkistystuotteita. konsentroituja liuoksia rikkihappo älä reagoi kullan ja platinan kanssa niiden alhaisen aktiivisuuden vuoksi.

a) matala-aktiiviset metallit pelkistävät rikkihapon rikkidioksidiksi SO2:

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

b) keskiaktiivisten metallien kanssa reaktiot ovat mahdollisia vapauttamalla jokin kolmesta rikkihapon pelkistystuotteesta:

Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O

c) rikkiä tai rikkivetyä voidaan vapauttaa aktiivisten metallien kanssa:

8K + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6Na + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O

d) väkevä rikkihappo ei ole vuorovaikutuksessa alumiinin, raudan, kromin, koboltin, nikkelin kanssa kylmässä (eli ilman lämmitystä) - nämä metallit passivoituvat. Siksi rikkihappoa voidaan kuljettaa rautasäiliöissä. Kuitenkin kuumennettaessa sekä rauta että alumiini voivat olla vuorovaikutuksessa sen kanssa:

2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

SITTEN. rikin pelkistymisen syvyys riippuu metallien pelkistysominaisuuksista. Aktiiviset metallit (natrium, kalium, litium) pelkistävät rikkihapon rikkivedyksi, metallit, jotka sijaitsevat jännitealueella alumiinista rautaan - vapaaksi rikiksi ja vähemmän aktiiviset metallit - rikkidioksidiksi.

Happojen saaminen.

1. Hapottomia happoja saadaan syntetisoimalla ei-metallien vetyyhdisteitä yksinkertaisista aineista ja liuottamalla tuloksena olevat tuotteet veteen

Ei-metalli + H 2 \u003d Epämetallin vetyyhdiste

H2 + Cl2 \u003d 2HCl

2. Oksohappoja saadaan happooksidien vuorovaikutuksesta veden kanssa.

Happooksidi + H 2 O \u003d Oksohappo

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. Useimmat hapot voidaan saada saattamalla suolat reagoimaan happojen kanssa.

Suola + happo = suola + happo

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4

Emäkset ovat monimutkaisia aineita, joiden molekyylit koostuvat metalliatomista ja yhdestä tai useammasta hydroksidiryhmästä.

Emäkset ovat elektrolyyttejä, jotka hajoavat muodostaen metallikationeja ja hydroksidianioneja.

Esimerkiksi:
KOH \u003d K +1 + OH -1

6. Pohjien luokitus:

1. Molekyylissä olevien hydroksyyliryhmien lukumäärän mukaan:

a) Yksihappo, jonka molekyylit sisältävät yhden hydroksidiryhmän.

b) Dihappo, jonka molekyylit sisältävät kaksi hydroksidiryhmää.

c) Kolmihappo, jonka molekyylit sisältävät kolme hydroksidiryhmää.
2. Vesiliukoisuuden mukaan: Liukoinen ja liukenematon.

7. Emästen fysikaaliset ominaisuudet:

Kaikki epäorgaaniset emäkset ovat kiinteitä aineita (paitsi ammoniumhydroksidi). Emäkset ovat eri värisiä: kaliumhydroksidi on valkoista, kuparihydroksidi on sinistä, rautahydroksidi on punaruskeaa.

Liukeneva perusteita muodostavat kosketukseen saippuaisia liuoksia, joiden kautta nämä aineet nimetään alkali.

Alkalit muodostavat vain 10 alkuainetta D. I. Mendelejevin jaksoittaisesta kemiallisten alkuaineiden järjestelmästä: 6 alkalimetallia - litium, natrium, kalium, rubidium, cesium, francium ja 4 maa-alkalimetallia - kalsium, strontium, barium, radium.

8. Emästen kemialliset ominaisuudet:

1. Alkalien vesiliuokset muuttavat indikaattoreiden väriä. fenolftaleiini - vadelma, metyylioranssi - keltainen. Tämä varmistetaan hydroksoryhmien vapaalla läsnäololla liuoksessa. Siksi niukkaliukoiset emäkset eivät anna tällaista reaktiota.

2. olla vuorovaikutuksessa :

a) kanssa hapot: emäs + happo = suola + H 2 O

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

b) c happamat oksidit: Alkali + happooksidi \u003d suola + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

c) kanssa ratkaisut: Alkaliliuos + Suolaliuos = Uusi emäs + Uusi suola

2NaOH + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

d) kanssa amfoteeriset metallit: Zn + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2

Amfoteeriset hydroksidit:

a) Reagoi happojen kanssa muodostaen suolaa ja vettä:

Kupari(II)hydroksidi + 2HBr = CuBr2 + vesi.

b). Reagoi alkalien kanssa: tulos - suola ja vesi (tila: fuusio):

Zn(OH)2 + 2CsOH = suola + 2H2O.

sisään). Ne reagoivat vahvojen hydroksidien kanssa: tuloksena on suoloja, jos reaktio tapahtuu vesiliuoksessa: Cr (OH) 3 + 3RbOH \u003d Rb3

Veteen liukenemattomat emäkset hajoavat kuumennettaessa emäksiseksi oksidiksi ja vedeksi:

Liukenematon emäs = emäksinen oksidi + H 2 O

Cu(OH)2 \u003d CuO + H2O

suola - nämä ovat tuotteita happomolekyylien vetyatomien epätäydellisestä korvautumisesta metalliatomeilla tai emäsmolekyyleissä olevien hydroksidiryhmien korvaamisesta happotähteillä .

suola- Nämä ovat elektrolyyttejä, jotka hajoavat muodostaen metallialkuaineen kationeja ja happojäännöksen anioneja.

Esimerkiksi:

K 2 CO 3 \u003d 2K +1 + CO 3 2-

Luokitus:

normaalit suolat. Nämä ovat tuotteita, joissa happomolekyylin vetyatomit korvataan täydellisesti ei-metalliatomeilla, tai tuotteita emäsmolekyylin hydroksidiryhmien täydellisestä korvautumisesta happamilla tähteillä.

Happamat suolat. Nämä ovat tuotteita moniemäksisten happojen molekyylien vetyatomien epätäydellisestä korvautumisesta metalliatomeilla.

Emäksiset suolat. Nämä ovat tuotteita polyhappoemästen molekyyleissä olevien hydroksidiryhmien epätäydellisestä korvautumisesta happamilla tähteillä.

Suolatyypit:

kaksoissuolat- niiden koostumuksessa on kaksi erilaista kationia, ne saadaan kiteyttämällä suolojen sekaliuoksesta, jossa on erilaisia kationeja, mutta samat anionit.

sekoitettuja suoloja- niiden koostumuksessa on kaksi erilaista anionia.

Hydraattisuolat(kidehydraatit) - ne sisältävät kiteytysveden molekyylejä.

Monimutkaiset suolat- ne sisältävät kompleksisen kationin tai kompleksisen anionin.

Orgaanisten happojen suolat ovat erityinen ryhmä., jonka ominaisuudet eroavat merkittävästi mineraalisuolojen ominaisuuksista. Jotkut niistä voidaan katsoa kuuluvan erityiseen orgaanisten suolojen luokkaan, niin kutsuttuihin ionisiin nesteisiin tai toisin sanoen "nestemäisiin suoloihin", orgaanisiin suoloihin, joiden sulamispiste on alle 100 °C.

Fyysiset ominaisuudet:

Useimmat suolat ovat valkoisia kiinteitä aineita. Jotkut suolat ovat värillisiä. Esimerkiksi kaliumdikromaattioranssi, nikkelisulfaattivihreä.

Vesiliukoisuuden perusteella suolat jaetaan veteen liukeneviin, niukkaliukoisiin veteen ja liukenemattomiin.

Kemiallisia ominaisuuksia:

Liukoiset suolat vesiliuoksissa hajoavat ioneiksi:

1. Keskipitkät suolat dissosioituvat metallikationeiksi ja happotähteiden anioneiksi:

Happosuolat hajoavat metallikationeiksi ja kompleksianioneiksi:

KHSO 3 = K + HSO 3

Perusmetallit hajoavat happamien jäännösten monimutkaisiksi kationeiksi ja anioneiksi:

AlOH(CH 3 COO) 2 \u003d AlOH + 2CH 3 COO

2. Suolat vuorovaikuttavat metallien kanssa muodostaen uuden suolan ja uuden metallin: Me(1) + Suola(1) = Me(2) + Suola(2)

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

3. Liuokset vuorovaikuttavat alkalien kanssa Suolaliuos + Alkaliliuos = Uusi suola + Uusi emäs:

FeCl 3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl

4. Suolat ovat vuorovaikutuksessa happojen kanssa Suola + happo = suola + happo:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

5. Suolat voivat olla vuorovaikutuksessa keskenään Suola(1) + Suola(2) = Suola(3) + Suola(4):

AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3

6. Emäksiset suolat vuorovaikutuksessa happojen kanssa Emäksinen suola + happo \u003d keskisuola + H 2 O:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

7. Happosuolat vuorovaikutuksessa emästen kanssa Happosuola + alkali \u003d Keskisuola + H 2 O:

NaHS03 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

8. Monet suolat hajoavat kuumennettaessa: MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

Suolojen edustajat ja niiden merkitys:

Suoloja käytetään laajasti sekä tuotannossa että jokapäiväisessä elämässä:

Suolahapon suolat. Klorideista yleisimmin käytetään natriumkloridia ja kaliumkloridia.

Natriumkloridia (pöytäsuola) eristetään järvi- ja merivedestä, ja sitä louhitaan myös suolakaivoksissa. Ruokasuolaa käytetään ruoaksi. Teollisuudessa natriumkloridi toimii raaka-aineena kloorin, natriumhydroksidin ja soodan valmistuksessa.

Kaliumkloridia käytetään maataloudessa potaskalannoitteena.

Rikkihapon suolat. Rakentamisessa ja lääketieteessä käytetään laajalti puolivesipitoista kipsiä, joka saadaan paahtamalla kiviä (kalsiumsulfaattidihydraattia). Veteen sekoitettuna se kovettuu nopeasti muodostaen kalsiumsulfaattidihydraattia eli kipsiä.

Natriumsulfaattidekahydraattia käytetään raaka-aineena soodan valmistuksessa.

Typpihapon suolat. Nitraatteja käytetään yleisimmin lannoitteina maataloudessa. Näistä tärkeimmät ovat natriumnitraatti, kaliumnitraatti, kalsiumnitraatti ja ammoniumnitraatti. Yleensä näitä suoloja kutsutaan salpetereiksi.

Ortofosfaateista kalsiumortofosfaatti on tärkein. Tämä suola on mineraalien - fosforiittien ja apatiittien - pääkomponentti. Fosforiitteja ja apatiitteja käytetään raaka-aineina fosfaattilannoitteiden, kuten superfosfaatin ja sakan, valmistuksessa.

Hiilihapon suolat. Kalsiumkarbonaattia käytetään raaka-aineena kalkin valmistuksessa.

Natriumkarbonaattia (soodaa) käytetään lasin ja saippuan valmistuksessa.
- Kalsiumkarbonaattia esiintyy luonnossa kalkkikiven, liidun ja marmorin muodossa.

Aineellinen maailma, jossa elämme ja josta olemme pieni osa, on yksi ja samalla äärettömän monimuotoinen. Tämän maailman kemiallisten aineiden yhtenäisyys ja monimuotoisuus ilmenee selkeimmin aineiden geneettisessä yhteydessä, joka heijastuu ns. geneettiseen sarjaan.

geneettinen kutsutaan eri luokkien aineiden väliseksi suhteeksi, joka perustuu niiden keskinäiseen muuntumiseen.

Jos epäorgaanisen kemian geneettisen sarjan perustan muodostavat yhden kemiallisen alkuaineen muodostamat aineet, niin orgaanisen kemian geneettisen sarjan (hiiliyhdisteiden kemia) perustan muodostavat aineet, joissa on sama määrä hiiliatomeja molekyyli.

Tiedonhallinta:

1. Määritä suolat, emäkset, hapot, niiden ominaisuudet, tärkeimmät tunnusomaiset reaktiot.

2. Miksi hapot ja emäkset yhdistyvät hydroksidiryhmäksi? Mitä yhteistä niillä on ja miten ne eroavat toisistaan? Miksi alkalia pitäisi lisätä alumiinisuolaliuokseen, eikä päinvastoin?

3. Tehtävä: Anna esimerkkejä reaktioyhtälöistä, jotka kuvaavat esitettyjä liukenemattomien emästen yleisiä ominaisuuksia.

4. Tehtävä: Määritä metallialkuaineiden atomien hapetusaste yllä olevista kaavoista. Mikä kuvio voidaan jäljittää niiden hapetusasteen välillä oksidissa ja emäksessä?

KOTITEHTÄVÄT:

Suorita läpi: L2.str.162-172, luentomuistiinpanojen n:o 5 uudelleenkerto.

Kirjoita mahdollisten reaktioiden yhtälöt kaavioiden mukaan, merkitse reaktioiden tyypit: a) HCl + CaO ...;
b) HCl + Al(OH)3...;
c) Mg + HCl...;
d) Hg + HCl ....

Jaa aineet yhdisteluokkiin. Aineiden kaavat: H 2 SO 4 , NaOH, CuCl 2, Na 2 SO 4, CaO, SO 3, H 3 PO 4, Fe(OH) 3, AgNO 3, Mg(OH) 2, HCl, ZnO, CO 2, Cu 2 O, NO 2

Luento numero 6.

Teema: Metallit. Metallien sijainti jaksollisessa järjestelmässä. Metallien löytäminen luonnosta. Metallit. Metallien vuorovaikutus ei-metallien (kloori, rikki ja happi) kanssa.

Laitteet Avainsanat: jaksollinen kemiallisten alkuaineiden järjestelmä, metallien kokoelma, metallien toimintasarjat.

Aiheopintosuunnitelma

(luettelo tutkittavista kysymyksistä):

1. Alkuaineiden - metallien sijainti jaksollisessa järjestelmässä, niiden atomien rakenne.

2. Metallit yksinkertaisina aineina. Metallisidos, metalliset kidehilat.

3. Metallien yleiset fysikaaliset ominaisuudet.

4. Metallien ja niiden yhdisteiden esiintyvyys luonnossa.

5. Metallielementtien kemialliset ominaisuudet.

6. Korroosion käsite.

Portaali opiskelijalle. Itseharjoittelu