Kaverit, laitamme sielumme sivustoon. Kiitos siitä
tämän kauneuden löytämisestä. Kiitos inspiraatiosta ja kananlihalle.
Liity joukkoomme klo Facebook Ja Yhteydessä

Meillä on keittiössämme paljon asioita, joilla voit tehdä lapsille mielenkiintoisia kokeita. Itselleni, ollakseni rehellinen, tehdä pari löytöä kategoriasta "miten en huomannut tätä aiemmin".

verkkosivusto valitsi 9 koetta, jotka ilahduttavat lapsia ja herättävät heissä monia uusia kysymyksiä.

1. Laavalamppu

Tarve: Suola, vesi, lasillinen kasviöljyä, muutama elintarvikeväri, iso läpinäkyvä lasi tai lasipurkki.

Kokea: Täytä lasista 2/3 vedellä, kaada kasviöljyä veteen. Öljy kelluu pinnalla. Lisää elintarvikeväriä veteen ja öljyyn. Lisää sitten hitaasti 1 tl suolaa.

Selitys: Öljy on vettä kevyempää, joten se kelluu pinnalla, mutta suola on raskaampaa kuin öljy, joten kun lisäät suolaa lasiin, öljy ja suola alkavat vajota pohjaan. Kun suola hajoaa, se vapauttaa öljyhiukkasia ja ne nousevat pintaan. Ruokaväri auttaa tekemään kokemuksesta visuaalisemman ja näyttävämmän.

2. Henkilökohtainen sateenkaari

Tarve: Säiliö, joka on täytetty vedellä (amme, pesuallas), taskulamppu, peili, valkoinen paperiarkki.

Kokea: Kaada vesi astiaan ja laita peili pohjalle. Ohjaamme taskulampun valon peiliin. Heijastunut valo on kiinnitettävä paperille, jolle pitäisi ilmestyä sateenkaari.

Selitys: Valonsäde koostuu useista väreistä; kun se kulkee veden läpi, se hajoaa osiinsa - sateenkaaren muodossa.

3. Tulivuori

Tarve: Tarjotin, hiekka, muovipullo, elintarvikeväri, sooda, etikka.

Kokea: Pieni tulivuori tulisi muovata pienen savesta tai hiekasta tehdyn muovipullon ympärille - seurueeksi. Purkauksen aiheuttamiseksi kaada pulloon kaksi ruokalusikallista soodaa, kaada neljäsosa kupillista lämmintä vettä, lisää hieman elintarvikeväriä ja lopuksi kaada neljäsosa kupillista etikkaa.

Selitys: Kun ruokasooda ja etikka joutuvat kosketuksiin, alkaa raju reaktio, jossa vapautuu vettä, suolaa ja hiilidioksidia. Kaasukuplia ja työnnä sisältö ulos.

4. Kasvata kiteitä

Tarve: Suola, vesi, lanka.

Kokea: Kiteiden saamiseksi sinun on valmistettava ylikyllästetty suolaliuos - sellainen, johon suola ei liukene, kun uusi annos lisätään. Tässä tapauksessa sinun on pidettävä liuos lämpimänä. Jotta prosessi sujuisi paremmin, on toivottavaa, että vesi tislataan. Kun liuos on valmis, se on kaadettava uuteen astiaan, jotta suolassa aina olevat roskat saadaan eroon. Lisäksi liuokseen voidaan laskea lanka, jonka päässä on pieni silmukka. Laita purkki lämpimään paikkaan, jotta neste jäähtyy hitaammin. Muutaman päivän kuluttua langalle kasvaa kauniita suolakiteitä. Jos ymmärrät, voit kasvattaa melko suuria kiteitä tai kuvioituja käsitöitä kierretylle langalle.

Selitys: Kun vesi jäähtyy, suolan liukoisuus heikkenee, ja se alkaa saostua ja laskeutua astian seinämille ja langalle.

5. Tanssiva kolikko

Tarve: Pullo, kolikko, jolla voidaan peittää pullon kaula, vesi.

Kokea: Tyhjä avaamaton pullo tulee laittaa pakastimeen muutamaksi minuutiksi. Kostuta kolikko vedellä ja peitä pakastimesta otettu pullo sillä. Muutaman sekunnin kuluttua kolikko alkaa pomppia ja, osuessaan pullon kaulaan, tuottaa klikkauksen kaltaisia ​​ääniä.

Selitys: Kolikon nostaa ilma, joka on puristunut pakastimessa ja ottanut pienemmän tilavuuden, ja on nyt lämmennyt ja alkanut laajentua.

6. Värillinen maito

Tarve: Täysmaito, elintarvikeväri, nestemäinen pesuaine, vanupuikko, lautanen.

Kokea: Kaada maito lautaselle, lisää muutama tippa väriaineita. Sitten sinun on otettava pumpulipuikko, kastettava se pesuaineeseen ja kosketettava sauva levyn keskelle maidolla. Maito liikkuu ja värit sekoittuvat.

Selitys: Pesuaine reagoi maidon rasvamolekyylien kanssa ja saa ne liikkeelle. Siksi rasvaton maito ei sovellu kokeeseen.

7. Palonkestävä lasku

Tarve: Kymmenen ruplan seteli, pihdit, tulitikut tai sytyttimet, suola, 50 % alkoholiliuos (1/2 osaa alkoholia 1/2 osaan vettä).

Kokea: Lisää ripaus suolaa alkoholiliuokseen, upota seteli liuokseen niin, että se on täysin kyllästynyt. Poista seteli liuoksesta pihdeillä ja anna ylimääräisen nesteen valua pois. Sytytä seteli tuleen ja katso se palaa palamatta.

Selitys: Etyylialkoholin palamisen seurauksena muodostuu vettä, hiilidioksidia ja lämpöä (energiaa). Kun sytytät laskun tuleen, alkoholi palaa. Lämpötila, jossa se palaa, ei riitä haihduttamaan vettä, johon paperilasku imeytyy. Seurauksena on, että kaikki alkoholi palaa, liekki sammuu ja hieman kostea 10 pysyy ehjänä.

9 Camera Obscura

Tarvitset:

Kamera, joka tukee pitkiä suljinnopeuksia (jopa 30 s);

Suuri arkki paksua pahvia;

Peiteteippi (pahvin liimaamiseen);

Huone, josta on näkymä mihin tahansa;

Aurinkoinen päivä.

1. Tiivistämme ikkunan pahvilla, jotta valo ei tule kadulta.

2. Teemme keskelle tasaisen reiän (3 metriä syvälle huoneelle reiän tulee olla noin 7-8 mm).

3. Kun silmät tottuvat pimeyteen, huoneen seiniltä löytyy käänteinen katu! Näkyvin vaikutus on kirkkaana aurinkoisena päivänä.

4. Nyt tulos voidaan kuvata kameralla hitaalla suljinnopeudella. 10-30 sekunnin suljinaika on hyvä.

Kaverit, laitamme sielumme sivustoon. Kiitos siitä
tämän kauneuden löytämisestä. Kiitos inspiraatiosta ja kananlihalle.
Liity joukkoomme klo Facebook Ja Yhteydessä

On hyvin yksinkertaisia ​​kokemuksia, jotka lapset muistavat läpi elämän. Kaverit eivät ehkä täysin ymmärrä, miksi tämä kaikki tapahtuu, mutta kun aika kuluu ja he löytävät itsensä fysiikan tai kemian tunnilta, heidän muistiinsa tulee varmasti erittäin selkeä esimerkki.

verkkosivusto keräsi 7 mielenkiintoista koetta, jotka lapset muistavat. Kaikki mitä tarvitset näihin kokeisiin, on käden ulottuvilla.

tulenkestävä pallo

Se tulee ottamaan: 2 palloa, kynttilä, tulitikkuja, vettä.

Kokea: Täytä ilmapallo ja pidä sitä sytytetyn kynttilän päällä näyttääksesi lapsille, että ilmapallo räjähtää tulesta. Kaada sitten tavallista vesijohtovettä toiseen palloon, sido se ja tuo se uudelleen kynttilän luo. Osoittautuu, että vedellä pallo kestää helposti kynttilän liekin.

Selitys: Ilmapallon vesi imee kynttilän tuottaman lämmön. Siksi pallo itse ei pala eikä siksi räjähdä.

Lyijykynät

Tarvitset: muovipussi, lyijykynät, vesi.

Kokea: Kaada vesi puoliväliin muovipussiin. Lävistämme pussin läpi lyijykynällä kohdasta, jossa se on täytetty vedellä.

Selitys: Jos puhkaiset muovipussin ja kaadat siihen vettä, se valuu ulos reikien läpi. Mutta jos täytät pussin ensin puoliväliin vedellä ja puhkaiset sen sitten terävällä esineellä niin, että esine jää pussiin, niin vettä ei juurikaan valu ulos näiden reikien läpi. Tämä johtuu siitä, että kun polyeteeni hajoaa, sen molekyylit houkuttelevat lähemmäs toisiaan. Meidän tapauksessamme polyeteeni vedetään kynien ympärille.

Poksahtamaton pallo

Tarvitset: ilmapallo, puinen varras ja hieman astianpesuainetta.

Kokea: Voitele ylä- ja alaosa tuotteella ja lävistä pallo alhaalta alkaen.

Selitys: Tämän tempun salaisuus on yksinkertainen. Pallon pelastamiseksi sinun on lävistettävä se vähiten jännityspisteistä, ja ne sijaitsevat pallon ala- ja yläosassa.

Kukkakaali

Se tulee ottamaan: 4 kupillista vettä, elintarvikeväriä, kaalinlehtiä tai valkoisia kukkia.

Kokea: Lisää jokaiseen lasiin minkä tahansa väristä elintarvikeväriä ja laita yksi lehti tai kukka veteen. Jätä ne yön yli. Aamulla näet, että ne ovat muuttuneet eri väreiksi.

Selitys: Kasvit imevät itseensä vettä ja ravitsevat siten kukkiaan ja lehtiään. Tämä johtuu kapillaarivaikutuksesta, jossa vesi itse pyrkii täyttämään kasvien sisällä olevat ohuet putket. Näin kukat, ruoho ja suuret puut ruokkivat. Imemällä sävytettyä vettä ne muuttavat väriään.

kelluva muna

Se tulee ottamaan: 2 munaa, 2 lasillista vettä, suolaa.

Kokea: Aseta muna varovasti lasilliseen puhdasta vettä. Kuten odotettiin, se uppoaa pohjaan (jos ei, muna voi olla mätä, eikä sitä pidä palauttaa jääkaappiin). Kaada lämmin vesi toiseen lasiin ja sekoita siihen 4-5 ruokalusikallista suolaa. Kokeen puhtauden vuoksi voit odottaa, kunnes vesi jäähtyy. Kasta sitten toinen muna veteen. Se kelluu lähellä pintaa.

Selitys: Kaikki on kiinni tiheydestä. Munan keskimääräinen tiheys on paljon suurempi kuin tavallisen veden, joten muna painuu alas. Ja suolaliuoksen tiheys on suurempi, ja siksi muna nousee.

kristalli tikkarit

Se tulee ottamaan: 2 kupillista vettä, 5 kuppia sokeria, puutikkuja minivartaisiin, paksu paperi, läpinäkyvät lasit, kattila, elintarvikeväri.

Kokea: Keitä sokerisiirappi ja pari ruokalusikallista sokeria neljänneksessä kupillista vettä. Ripottele paperille hieman sokeria. Sitten sinun täytyy kastaa tikku siirappiin ja kerätä sokeri sen kanssa. Levitä ne seuraavaksi tikulle tasaisesti.

Anna tikkujen kuivua yön yli. Liuota aamulla 5 kupillista sokeria 2 kupilliseen vettä tulella. Voit jättää siirapin jäähtymään 15 minuutiksi, mutta sen ei pitäisi jäähtyä paljon, muuten kiteet eivät kasva. Kaada se sitten purkkeihin ja lisää erilaisia ​​elintarvikevärejä. Laske valmistetut tikut siirappipurkkiin, jotta ne eivät kosketa purkin seiniä ja pohjaa, pyykkipoika auttaa tässä.

Selitys: Veden jäähtyessä sokerin liukoisuus heikkenee, ja se alkaa saostua ja laskeutua astian seinämille ja sauvallesi sokerijyvien siemenen kanssa.

palanut tulitikku

Tarve: Tulitikut, taskulamppu.

Kokea: Sytytä tulitikku ja pidä sitä 10-15 senttimetrin etäisyydellä seinästä. Kiinnitä taskulamppu tulitikulle ja näet, että vain kätesi ja itse tulitikku heijastuvat seinälle. Se tuntuisi itsestään selvältä, mutta en ole koskaan ajatellut sitä.

Selitys: Tuli ei luo varjoja, koska se ei estä valoa kulkemasta sen läpi.

Kemisti on erittäin mielenkiintoinen ja monipuolinen ammatti, joka yhdistää monia erilaisia ​​asiantuntijoita siipiensä alle: kemistit, kemianteknikot, analyyttiset kemistit, petrokemistit, kemian opettajat, proviisorit ja monet muut. Päätimme yhdessä heidän kanssaan juhlia tulevaa Kemistipäivää 2017, joten valitsimme tarkasteltavilta alalta mielenkiintoisia ja vaikuttavia kokeita, jotka myös kemistin ammatista mahdollisimman kaukana olevat voivat toistaa. Parhaat kemian kokeet kotona - lue, katso ja muista!

Milloin kemistin päivää vietetään?

Ennen kuin alamme pohtimaan kemiallisia kokeitamme, täsmennetään, että kemistin päivää vietetään perinteisesti Neuvostoliiton jälkeisen alueen valtioiden alueella aivan kevään lopussa, nimittäin toukokuun viimeisenä sunnuntaina. Tämä tarkoittaa, että päivämäärä ei ole kiinteä: esimerkiksi vuonna 2017 Kemistin päivää vietetään 28. toukokuuta. Ja jos työskentelet kemianteollisuudessa tai opiskelet jotakin tältä alalta tai olet muuten suoraan päivystyskemian kanssa, niin sinulla on täysi oikeus osallistua juhlaan tänä päivänä.

Kemialliset kokeet kotona

Ja nyt päästään pääasiaan ja alamme tehdä mielenkiintoisia kemiallisia kokeita: on parasta tehdä tämä yhdessä pienten lasten kanssa, jotka varmasti näkevät tapahtuvan taikatemppuna. Lisäksi yritimme valita sellaisia ​​kemiallisia kokeita, joihin reagenssit saa helposti apteekista tai kaupasta.

Kokemus nro 1 - Kemiallinen liikennevalo

Aloitetaan hyvin yksinkertaisella ja kauniilla kokeella, joka sai sellaisen nimen suinkaan turhaan, koska kokeeseen osallistuva neste muuttaa värinsä vain liikennevalon väreiksi - punaiseksi, keltaiseksi ja vihreäksi.

Tarvitset:

• indigokarmiini;
• glukoosi;
• lipeäkivi;
• vesi;
• 2 kirkasta lasisäiliötä.

Älä anna joidenkin ainesosien nimien pelotella – glukoosia saa helposti apteekista tabletteina, indigokarmiinia myydään kaupoissa elintarvikevärinä ja kaustista soodaa löytyy rautakaupasta. On parempi ottaa korkeat astiat, joissa on leveä pohja ja kapeampi kaula, esimerkiksi pulloja, jotta niitä on helpompi ravistaa.

Mutta mikä on mielenkiintoista kemiallisissa kokeissa - kaikelle on selitys:

• Sekoittamalla glukoosia kaustisen soodan, eli natriumhydroksidin, kanssa saimme emäksisen glukoosiliuoksen. Sitten sekoittamalla sen indigokarmiiniliuokseen, hapetamme nesteen hapella, jolla se kyllästyi pullosta siirrettäessä - tämä on syy vihreän värin esiintymiseen. Lisäksi glukoosi alkaa toimia pelkistimenä ja muuttaa vähitellen värin keltaiseksi. Mutta ravistamalla pulloa kyllästämme nesteen jälleen hapella, jolloin kemiallinen reaktio kulkee jälleen tämän ympyrän läpi.

Kuinka mielenkiintoiselta se näyttää livenä, saat idean tästä lyhyestä videosta:

Kokemus nro 2 – universaali kaalin happamuuden indikaattori

Lapset rakastavat mielenkiintoisia kemiallisia kokeita värikkäillä nesteillä, se ei ole salaisuus. Mutta me aikuisina julistamme vastuullisesti, että tällaiset kemialliset kokeet näyttävät erittäin näyttäviltä ja uteliaisilta. Siksi suosittelemme, että suoritat toisen "värikokeen" kotona - osoituksen punakaalin hämmästyttävistä ominaisuuksista. Se, kuten monet muut vihannekset ja hedelmät, sisältää antosyaaneja - luonnollisia väriaineita-indikaattoreita, jotka muuttavat väriään pH-tasosta riippuen - ts. ympäristön happamuusaste. Tämä kaalin ominaisuus on hyödyllinen meille saadaksemme lisää monivärisiä ratkaisuja.

Mitä tarvitsemme:

• 1/4 punakaali;
• sitruunamehua;
• ruokasooda liuos;
• etikka;
• sokeriliuos;
• juomatyyppi "Sprite";
• desinfiointiaine;
• valkaisuaine;
• vesi;
• 8 pulloa tai lasia.

Monet tämän luettelon aineet ovat melko vaarallisia, joten ole varovainen tehdessäsi yksinkertaisia ​​kemiallisia kokeita kotona, käytä käsineitä ja suojalaseja, jos mahdollista. Ja älä päästä lapsia liian lähelle - he voivat kaataa reagenssit tai värillisten kartioiden lopullisen sisällön, jopa haluta kokeilla niitä, mitä ei pitäisi sallia.

Aloitetaan:

Ja miten nämä kemialliset kokeet selittävät värinmuutokset?

• Tosiasia on, että valo osuu kaikkiin näkemiimme esineisiin - ja se sisältää kaikki sateenkaaren värit. Lisäksi jokaisella spektrisäteen värillä on oma aallonpituutensa, ja erimuotoiset molekyylit vuorostaan ​​heijastavat ja absorboivat näitä aaltoja. Molekyylistä heijastuva aalto on se, jonka näemme, ja tämä määrittää sen, minkä värin havaitsemme - koska muut aallot yksinkertaisesti imeytyvät. Ja riippuen siitä, mitä ainetta lisäämme indikaattoriin, se alkaa heijastaa vain tietyn värisiä säteitä. Ei mitään monimutkaista!

Hieman erilainen versio tästä kemiallisesta kokeesta, jossa on vähemmän reagensseja, katso video:

Kokemus numero 3 - Hyytelomadot tanssivat

Jatkamme kemiallisten kokeiden tekemistä kotona - ja teemme kolmannen kokeen kaikille suosikkihyytelomakeisillemme matojen muodossa. Jopa aikuiset pitävät sitä hauskana, ja lapset ovat täysin iloisia.

Ota seuraavat ainesosat:

• kourallinen hyytelomatoja;
• etikka olemus;
• tavallinen vesi;
• ruokasooda;
• lasit - 2 kpl.

Kun valitset oikeita karkkeja, valitse sileät tahmeat matot, ilman sokeriruiskuja. Leikkaa kukin karkki pituussuunnassa kahteen osaan, jotta ne eivät ole raskaita ja liikkuvat helpommin. Joten aloitamme mielenkiintoisia kemiallisia kokeita:

1. Tee liuos lämpimästä vedestä ja 3 ruokalusikallista ruokasoodaa yhteen lasiin.
2. Laita madot sinne ja pidä niitä siellä noin viisitoista minuuttia.
3. Täytä toinen syvä lasi esanssilla. Nyt voit heittää hyytelön hitaasti etikkaan ja seurata kuinka ne alkavat liikkua ylös ja alas, mikä jollain tapaa näyttää tanssilta:

Miksi tämä tapahtuu?

• Se on yksinkertaista: ruokasooda, jossa matoja liotetaan neljännestunnin ajan, on natriumbikarbonaattia ja olemus on 80-prosenttinen etikkahappoliuos. Kun ne reagoivat, muodostuu vettä, hiilidioksidia pienten kuplien muodossa ja etikkahapon natriumsuolaa. Se on hiilidioksidi kuplien muodossa, joka ympäröi matoa, nousee ylös ja sitten putoaa, kun ne puhkeavat. Mutta prosessi jatkuu edelleen, jolloin karkki nousee syntyneiden kuplien päälle ja laskeutuu, kunnes se on valmis.

Ja jos olet vakavasti kiinnostunut kemiasta ja haluat, että Kemistin päivästä tulee jatkossa ammatillinen lomasi, niin olet todennäköisesti utelias katsomaan seuraavaa videota, joka kertoo kemian opiskelijoiden tyypillisestä arjesta ja heidän jännittävästä opetus- ja tieteellisestä toiminnasta :

Ota se, kerro ystävillesi!

Lue myös nettisivuiltamme:

näytä lisää

Viihdyttävä fysiikka esityksessämme kertoo, miksi luonnossa ei voi olla kahta identtistä lumihiutaletta ja miksi sähköveturin kuljettaja peruuttaa ennen lähtöä, missä sijaitsevat suurimmat vesivarat ja mikä Pythagoraan keksintö auttaa torjumaan alkoholismia.

Kemiallinen kokemus bromista alumiinin kanssa

Jos kuumuutta kestävästä lasista valmistettuun koeputkeen laitetaan muutama millilitra bromia ja siihen lasketaan varovasti pala alumiinifoliota, niin hetken kuluttua (edellyttää bromin tunkeutumista oksidikalvon läpi) tapahtuu raju reaktio. alkaa. Vapautuneesta lämmöstä alumiini sulaa ja pyörii pienen tulipallon muodossa bromin pinnan yli (nestemäisen alumiinin tiheys on pienempi kuin bromin tiheys) pienentyen nopeasti. Koeputki on täynnä bromihöyryä ja valkoista savua, joka koostuu pienimmistä alumiinibromidin kiteistä:

2Al+3Br2 → 2AlBr3.

On myös mielenkiintoista tarkkailla alumiinin reaktiota jodin kanssa. Sekoita posliinikupissa pieni määrä jauhettua jodia alumiinijauheeseen. Vaikka reaktio ei ole havaittavissa: veden puuttuessa se etenee erittäin hitaasti. Pudota seokselle pitkällä pipetillä muutama tippa vettä, joka toimii aloitteentekijänä, ja reaktio etenee voimakkaasti - liekin muodostuessa ja purppuranpunaisten jodihöyryjen vapautuessa.

Kemialliset kokeet ruudilla: kuinka ruuti räjähtää!

Ruuti

Savuinen tai musta ruuti on seos kaliumnitraatista (kaliumnitraatti - KNO 3), rikkiä (S) ja hiiltä (C). Se syttyy noin 300 °C:n lämpötilassa. Ruuti voi myös räjähtää törmäyksessä. Se koostuu hapettimesta (nitraatista) ja pelkistimestä (hiili). Rikki on myös pelkistävä aine, mutta sen päätehtävänä on sitoa kalium vahvaksi yhdisteeksi. Ruudin palamisen aikana tapahtuu seuraava reaktio:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- jonka seurauksena vapautuu suuri määrä kaasumaisia ​​aineita. Ruudin käyttö sotilasasioissa liittyy tähän: räjähdyksen aikana muodostuneet ja reaktion lämmöstä laajenevat kaasut työntävät luodin ulos aseen piipusta. Kaliumsulfidin muodostuminen on helppo varmistaa haistamalla aseen piippua. Se haisee rikkivedystä - kaliumsulfidin hydrolyysituotteesta.

Kemialliset kokeet salpetarilla: tulinen kirjoitus

Näyttävä kemiallista kokemusta voidaan suorittaa kaliumnitraatilla. Haluan muistuttaa, että nitraatit ovat monimutkaisia ​​aineita - typpihapon suoloja. Tässä tapauksessa tarvitsemme kaliumnitraattia. Sen kemiallinen kaava on KNO 3 . Piirrä paperiarkille ääriviiva, piirros (paremman vaikutuksen saamiseksi, älä anna viivojen leikkaamisen!). Valmista väkevä kaliumnitraattiliuos. Tiedoksi: 20 g KNO 3:a liuotetaan 15 ml:aan kuumaa vettä. Sitten siveltimellä kyllästetään paperi piirrettyä ääriviivaa pitkin jättämättä kuitenkaan aukkoja tai rakoja. anna paperin kuivua. Nyt sinun on kosketettava palavaa sirpaletta johonkin ääriviivan kohtaan. Välittömästi ilmestyy "kipinä", joka liikkuu hitaasti kuvan ääriviivaa pitkin, kunnes se sulkee sen kokonaan. Näin tapahtuu: kaliumnitraatti hajoaa yhtälön mukaisesti:

2 KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Tässä KNO 2 +O 2 on typpihapon suola. Vapautuneesta hapesta paperi hiiltyy ja palaa. Paremman vaikutuksen saavuttamiseksi koe voidaan suorittaa pimeässä huoneessa.

Kemiallinen kokemus lasin liuottamisesta fluorivetyhappoon

Lasi liukenee
fluorivetyhapossa

Lasi tosiaan liukenee helposti. Lasi on erittäin viskoosi neste. Lasin liukeneminen voidaan varmistaa suorittamalla seuraava kemiallinen reaktio. Fluorivetyhappo on happo, joka muodostuu liuottamalla fluorivetyä (HF) veteen. Sitä kutsutaan myös fluorivetyhapoksi. Selvyyden vuoksi otetaan ohut pilkku, johon kiinnitämme painon. Laskemme lasin painolla fluorivetyhappoliuokseen. Kun lasi liukenee happoon, paino putoaa pullon pohjalle.

Kemialliset kokeet savupäästöillä

Kemialliset reaktiot kanssa
savupäästöjä
(ammoniumkloridi)

Tehdään kaunis koe paksun valkoisen savun saamiseksi. Tätä varten meidän on valmistettava seos kaliumia (kaliumkarbonaatti K 2 CO 3) ammoniakkiliuoksella (ammoniakki). Sekoita reagenssit: potaska ja ammoniakki. Lisää saatuun seokseen suolahappoliuos. Reaktio alkaa jo sillä hetkellä, kun kloorivetyhappopullo tuodaan lähelle ammoniakkia sisältävää kolvia. Lisää varovasti kloorivetyhappoa ammoniakkiliuokseen ja tarkkaile paksun valkoisen ammoniumkloridihöyryn muodostumista, jonka kemiallinen kaava on NH 4 Cl. Ammoniakin ja suolahapon välinen kemiallinen reaktio etenee seuraavasti:

HCl + NH3 → NH4Cl

Kemialliset kokeet: liuosten hehku

Hehkureaktioliuos

Kuten edellä todettiin, liuosten hehku on merkki kemiallisesta reaktiosta. Tehdään toinen upea koe, jossa ratkaisumme hehkuu. Reaktiota varten tarvitsemme luminoliliuoksen, vetyperoksidin H 2 O 2 liuoksen ja punaisen veren suolan K 3 kiteitä. Luminol- monimutkainen orgaaninen aine, jonka kaava on C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol liukenee hyvin joihinkin orgaanisiin liuottimiin, mutta se ei liukene veteen. Hehku syntyy, kun luminoli reagoi joidenkin hapettimien kanssa alkalisessa väliaineessa.

Joten aloitetaan: lisää vetyperoksidiliuos luminoliin ja lisää sitten kourallinen punaisia ​​veren suolakiteitä tuloksena olevaan liuokseen. Paremman vaikutuksen saamiseksi kokeile suorittaa koe pimeässä huoneessa! Heti kun verenpunaiset suolakiteet koskettavat liuosta, kylmä sininen hehku on välittömästi havaittavissa, mikä osoittaa reaktion kulkua. Kemiallisen reaktion hehkua kutsutaan kemiluminesenssi

Toinen kemiallista kokemusta valoratkaisuilla:

Sitä varten tarvitsemme: hydrokinonia (aiemmin käytetty valokuvauslaitteissa), kaliumkarbonaattia K 2 CO 3 (tunnetaan myös nimellä "potaska"), apteekkiliuosta formaliinista (formaldehydi) ja vetyperoksidista. Liuotetaan 1 g hydrokinonia ja 5 g kaliumkarbonaattia K 2 CO 3 40 ml:aan apteekin formaliinia (formaldehydin vesiliuos). Kaada tämä reaktioseos suureen pulloon, jonka tilavuus on vähintään yksi litra. Valmista pienessä astiassa 15 ml väkevää vetyperoksidiliuosta. Voit käyttää hydroperiittitabletteja - vetyperoksidin ja urean yhdistelmää (urea ei häiritse koetta). Paremman vaikutuksen saamiseksi mene pimeään huoneeseen, kun silmäsi tottuvat pimeään, kaada vetyperoksidiliuos suureen astiaan hydrokinonin kanssa. Seos alkaa vaahtoamaan (täten tarvitaan iso astia) ja näkyviin tulee selkeä oranssi hehku!

Kemialliset reaktiot, joissa hehku ilmenee, eivät tapahdu vain hapettumisen aikana. Joskus hehku tapahtuu kiteytymisen aikana. Helpoin tapa tarkkailla sitä on ruokasuola. Liuota ruokasuola veteen ja ota sen verran suolaa, että lasin pohjalle jää liukenemattomia kiteitä. Kaada saatu kylläinen liuos toiseen lasiin ja lisää tähän liuokseen tipoittain väkevää suolahappoa. Suola alkaa kiteytyä ja liuoksen läpi lentää kipinöitä. Se on kauneinta, jos kokemus sijoittuu pimeyteen!

Kemialliset kokeet kromilla ja sen yhdisteillä

Monivärinen kromi!... Kromisuolojen väri voi helposti muuttua violetista vihreäksi ja päinvastoin. Suoritetaan reaktio: liuotetaan veteen muutamia purppuraisia ​​kromikloridikiteitä CrCl 3 6H 2 O. Tämän suolan purppuraliuos muuttuu keitettäessä vihreäksi. Kun vihreä liuos haihdutetaan, muodostuu vihreä jauhe, jonka koostumus on sama kuin alkuperäinen suola. Ja jos kyllästät 0 °C:seen jäähdytetyn vihreän kromikloridiliuoksen kloorivedyllä (HCl), sen väri muuttuu jälleen purppuraiseksi. Kuinka selittää havaittu ilmiö? Tämä on harvinainen esimerkki epäorgaanisen kemian isomeriasta - aineiden olemassaolosta, joilla on sama koostumus, mutta erilainen rakenne ja ominaisuudet. Violettisuolassa kromiatomi on sitoutunut kuuteen vesimolekyyliin, ja klooriatomit ovat vastaioneja: Cl 3, ja vihreässä kromikloridissa ne vaihtavat paikkoja: Cl 2H 2 O. Happamassa ympäristössä dikromaatit ovat voimakkaita hapettimia. Niiden talteenottotuotteet ovat Cr3+-ioneja:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4 H 2 O.

kaliumkromaatti (keltainen)
dikromaatti - (punainen)

Alhaisessa lämpötilassa saadusta liuoksesta voidaan eristää violetteja kaliumkromialunakiteitä KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Tummanpunaista liuosta, joka saadaan lisäämällä väkevää rikkihappoa kyllästettyyn kaliumdikromaatin vesiliuokseen, kutsutaan kromiksi. huippu". Laboratorioissa sitä käytetään kemiallisten lasiesineiden pesuun ja rasvanpoistoon. Astiat huuhdellaan huolellisesti kromilla, jota ei kaadeta pesualtaaseen, vaan käytetään toistuvasti. Lopulta seoksesta tulee vihreä - kaikki tällaisessa liuoksessa oleva kromi on jo siirtynyt Cr 3+ -muotoon. Erityisen voimakas hapetin on kromi(VI)oksidi CrO 3 . Sen avulla voit sytyttää alkoholilampun ilman tulitikkuja: kosketa vain alkoholilla kostutettua sydäntä tikulla, jossa on useita tämän aineen kiteitä. Kun CrO 3 hajotetaan, voidaan saada tummanruskeaa kromi(IV)oksidijauhetta CrO 2. Sillä on ferromagneettisia ominaisuuksia ja sitä käytetään joidenkin äänikasettien magneettinauhoissa. Aikuisen kehossa on vain noin 6 mg kromia. Monet tämän alkuaineen yhdisteet (erityisesti kromaatit ja dikromaatit) ovat myrkyllisiä, ja osa niistä on syöpää aiheuttavia, ts. jotka voivat aiheuttaa syöpää.

Kemialliset kokeet: raudan pelkistävät ominaisuudet

Rautakloridi III

Tämän tyyppinen kemiallinen reaktio on redox-reaktiot. Reaktion suorittamiseksi tarvitsemme rauta(III)kloridin FeCl 3:n laimennettuja (5 %) vesiliuoksia ja samaa kaliumjodidin KI liuosta. Joten rauta(III)kloridiliuos kaadetaan yhteen pulloon. Lisää sitten muutama tippa kaliumjodidiliuosta. Tarkkaile liuoksen värin muutosta. Neste saa punaruskean värin. Liuoksessa tapahtuu seuraavat kemialliset reaktiot:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Rautakloridi II

Toinen kemiallinen koe rautayhdisteillä. Sitä varten tarvitsemme rauta(II)sulfaatin FeSO 4 ja ammoniumtiosyanaatin NH 4 NCS laimeita (10–15 %) vesiliuoksia, bromivettä Br 2. Aloitetaan. Kaada rauta(II)sulfaattiliuos yhteen pulloon. Siihen lisätään myös 3-5 tippaa ammoniumtiosyanaattiliuosta. Huomaamme, että kemiallisista reaktioista ei ole merkkejä. Rauta(II)-kationit eivät tietenkään muodosta värillisiä komplekseja tiosyanaatti-ionien kanssa. Lisää nyt bromivettä tähän pulloon. Mutta nyt rauta-ionit "antoivat itsensä ulos" ja värjäsivät liuoksen verenpunaiseksi. näin valenssiraudan (III)-ioni reagoi tiosyanaatti-ioneihin. Tässä mitä pullossa tapahtui:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Kemiallinen koe sokerin dehydraatiosta rikkihapolla

Sokerin kuivuminen
rikkihappo

Väkevä rikkihappo kuivattaa sokeria. Sokeri on monimutkainen orgaaninen aine, jonka kaava on C 12 H 22 O 11. Näin se menee. Tomusokeri laitetaan korkeaan dekantterilasiin, joka on hieman kostutettu vedellä. Sitten märkään sokeriin lisätään vähän väkevää rikkihappoa. sekoita varovasti ja nopeasti lasisauvalla. Tikku jätetään lasin keskelle seoksen kanssa. 1-2 minuutin kuluttua sokeri alkaa muuttua mustaksi, turvota ja kohota suureksi, löysäksi mustaksi massaksi, joka ottaa lasisauvan mukanaan. Lasissa oleva seos kuumenee erittäin kuumaksi ja savuaa hieman. Tässä kemiallisessa reaktiossa rikkihappo ei ainoastaan ​​poista vettä sokerista, vaan myös muuttaa sen osittain hiileksi.

C12H22O11 + 2H2SO4 (konsentr.) → 11C + CO 2 + 13H 2O + 2SO 2

Tällaisen kemiallisen reaktion aikana vapautuva vesi imeytyy pääasiassa rikkihappoon (rikkihappo imee "ahneesti" vettä) muodostaen hydraatteja, mistä johtuen voimakas lämmön vapautuminen. Ja hiilidioksidi CO 2, jota saadaan sokerin hapettumisen aikana, ja rikkidioksidi SO 2 nostavat hiiltymisseosta.

Kemiallinen koe alumiinilusikan katoamisesta

Elohopeanitraattiliuos

Suoritetaan toinen hauska kemiallinen reaktio: tätä varten tarvitsemme alumiinilusikan ja elohopeanitraattia (Hg (NO 3) 2). Joten ota lusikka, puhdista se hienorakeisella hiekkapaperilla ja poista sitten rasva asetonilla. Upota lusikka muutamaksi sekunniksi elohopeanitraattiliuokseen (Hg (NO 3) 2). (muista, että elohopeayhdisteet ovat myrkyllisiä!). Heti kun alumiinilusikan pinta elohopealiuoksessa muuttuu harmaaksi, lusikka on poistettava, pestävä keitetyllä vedellä ja kuivattava (kostuttamalla, mutta ei pyyhkimällä). Muutaman sekunnin kuluttua metallilusikka muuttuu pörröisiksi valkoisiksi hiutaleiksi, ja pian siitä on jäljellä vain harmahtava tuhkapino. Näin tapahtui:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

Liuoksessa reaktion alussa lusikan pinnalle ilmestyy ohut kerros alumiiniamalgaamia (alumiinin ja elohopean seos). Amalgaami muuttuu sitten pörröisiksi valkoisiksi alumiinihydroksidihiutaleiksi (Al(OH) 3). Reaktiossa kulutettua metallia täydennetään uusilla annoksilla elohopeaan liuotettua alumiinia. Ja lopuksi, kiiltävän lusikan sijaan paperille jää valkoista Al (OH) 3 -jauhetta ja pieniä elohopeapisaroita. Jos elohopeanitraattiliuoksen (Hg (NO 3) 2) jälkeen alumiinilusikka upotetaan välittömästi tislattuun veteen, sen pinnalle ilmaantuu kaasukuplia ja valkoisia hiutaleita (vetyä ja alumiinihydroksidia vapautuu).

Omakohtainen kokemukseni kemian opettamisesta on osoittanut, että sellaista tiedettä kuin kemia on erittäin vaikea opiskella ilman alkutietoa ja käytäntöä. Koululaiset käyttävät usein tätä aihetta. Huomasin henkilökohtaisesti, kuinka 8. luokan oppilas sanasta "kemia" alkoi rypistää kulmiaan, ikään kuin hän olisi syönyt sitruunan.

Myöhemmin kävi ilmi, että hän jätti koulun väliin salaa vanhemmiltaan, koska hän ei pitänyt aiheesta ja ymmärsi sen väärin. Tietenkin koulun opetussuunnitelma on suunniteltu siten, että opettajan on annettava paljon teoriaa ensimmäisillä kemian tunneilla. Harjoittelu ikään kuin jää taustalle juuri sillä hetkellä, kun opiskelija ei voi vielä itsenäisesti ymmärtää, tarvitseeko hän tätä ainetta tulevaisuudessa. Tämä johtuu ensisijaisesti koulujen laboratoriovarusteista. Suurissa kaupungeissa asiat ovat nyt paremmin reagenssien ja instrumenttien kanssa. Mitä tulee maakuntaan, samoin kuin 10 vuotta sitten, ja tällä hetkellä monilla kouluilla ei ole mahdollisuutta suorittaa laboratoriotunteja. Mutta kemian ja muiden luonnontieteiden opiskelu ja kiehtominen alkaa yleensä kokeilla. Eikä se ole sattumaa. Monet kuuluisat kemistit, kuten Lomonosov, Mendelejev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie ja Maria Sklodowska-Curie (koululaiset myös opiskelevat kaikkia näitä tutkijoita fysiikan tunneilla) ovat jo aloittaneet kokeilun lapsuudesta lähtien. Näiden suurten ihmisten suuret löydöt tehtiin kotikemian laboratorioissa, koska kemian tunnit instituuteissa olivat vain varakkaiden ihmisten saatavilla.

Ja tietysti tärkeintä on kiinnostaa lasta ja välittää hänelle, että kemia ympäröi meitä kaikkialla, joten sen opiskeluprosessi voi olla erittäin jännittävä. Tässä kodin kemian kokeet ovat hyödyllisiä. Tällaisia ​​kokeita tarkkailemalla voidaan edelleen etsiä selitystä sille, miksi asiat tapahtuvat näin eikä toisin. Ja kun nuori tutkija törmää tällaisiin käsitteisiin koulutunneilla, opettajan selitykset ovat hänelle ymmärrettävämpiä, koska hänellä on jo oma kokemus kotikemiallisten kokeiden suorittamisesta ja hankittu tieto.

On erittäin tärkeää aloittaa luonnontieteiden opinnot tavallisilla havainnoilla ja tosielämän esimerkeillä, jotka mielestäsi ovat lapsellesi parasta. Tässä muutama niistä. Vesi on kemiallinen aine, joka koostuu kahdesta alkuaineesta sekä siihen liuenneista kaasuista. Ihminen sisältää myös vettä. Tiedämme, että missä ei ole vettä, siellä ei ole elämää. Ihminen voi elää ilman ruokaa noin kuukauden ja ilman vettä vain muutaman päivän.

Jokihiekka on vain piioksidia ja myös lasituotannon pääraaka-aine.

Henkilö itse ei epäile sitä ja suorittaa kemiallisia reaktioita joka sekunti. Hengittämämme ilma on kaasujen - kemikaalien - seosta. Uloshengitysprosessissa vapautuu toinen monimutkainen aine - hiilidioksidi. Voimme sanoa, että olemme itse kemian laboratorio. Voit selittää lapselle, että käsien pesu saippualla on myös veden ja saippuan kemiallinen prosessi.

Vanhemmalle lapselle, joka esimerkiksi on jo alkanut opiskella kemiaa koulussa, voidaan selittää, että melkein kaikki D. I. Mendelejevin jaksollisen järjestelmän elementit löytyvät ihmiskehosta. Elävässä organismissa ei ole vain kaikkia kemiallisia alkuaineita, vaan jokaisella niistä on jokin biologinen tehtävä.

Kemia on myös lääkkeitä, joita ilman monet eivät tällä hetkellä voi elää päivääkään.

Kasvit sisältävät myös kemiallista klorofylliä, joka antaa lehdille sen vihreän värin.

Ruoanlaitto on monimutkainen kemiallinen prosessi. Tässä voit antaa esimerkin siitä, kuinka taikina kohoaa, kun hiivaa lisätään.

Yksi vaihtoehdoista saada lapsi kiinnostumaan kemiasta on ottaa yksittäinen erinomainen tutkija ja lukea hänen elämänsä tarina tai katsoa hänestä opetuselokuva (elokuvia D.I. Mendeleevistä, Paracelsuksesta, M.V. Lomonosovista, Butlerovista on nyt saatavilla).

Monet uskovat, että todellinen kemia on haitallisia aineita, on vaarallista kokeilla niitä, etenkin kotona. On monia erittäin jännittäviä kokemuksia, joita voit tehdä lapsesi kanssa vahingoittamatta terveyttäsi. Ja nämä kodin kemialliset kokeet eivät ole yhtä jännittäviä ja opettavaisia ​​kuin räjähdyksiä, pistäviä hajuja ja savuhöyryjä aiheuttavat kokeet.

Jotkut vanhemmat pelkäävät myös tehdä kemiallisia kokeita kotona niiden monimutkaisuuden tai tarvittavien laitteiden ja reagenssien puutteen vuoksi. Osoittautuu, että pärjäät improvisoiduilla keinoilla ja niillä aineilla, joita jokaisella kotiäidillä on keittiössä. Voit ostaa niitä lähimmästä kotitalousliikkeestäsi tai apteekistasi. Koeputket kotikemiallisiin kokeisiin voidaan korvata pilleripulloilla. Reagenssien säilyttämiseen voit käyttää lasipurkkeja, esimerkiksi vauvanruoasta tai majoneesista.

On syytä muistaa, että reagensseilla varustetuissa astioissa on oltava merkintä ja ne on suljettava tiiviisti. Joskus putket on lämmitettävä. Jotta et pidä sitä käsissäsi kuumennettaessa ja et polta, voit rakentaa tällaisen laitteen pyykkipoikalla tai langanpalalla.

Sekoitusta varten on myös tarpeen varata useita teräs- ja puulusikoita.

Voit tehdä jalustan koeputkien pitämiseen itse poraamalla reikiä tankoon.

Saatujen aineiden suodattamiseen tarvitset paperisuodattimen. Se on erittäin helppo tehdä tässä esitetyn kaavion mukaan.

Lapsille, jotka eivät vielä käy koulua tai opiskelevat ala-asteella, kodin kemiallisten kokeiden järjestäminen vanhempiensa kanssa on eräänlainen peli. Todennäköisesti niin nuori tutkija ei vielä osaa selittää joitain yksittäisiä lakeja ja reaktioita. On kuitenkin mahdollista, että juuri tällainen empiirinen tapa tutustua ympäröivään maailmaan, luontoon, ihmisiin, kasveihin kokeiden avulla luo pohjan luonnontieteiden opiskelulle tulevaisuudessa. Voit jopa järjestää alkuperäisiä kilpailuja perheessä - kenellä on menestynein kokemus ja sitten esitellä ne perhelomilla.

Lapsen iästä ja hänen luku- ja kirjoitustaidoistaan ​​riippumatta suosittelen pitämään laboratoriopäiväkirjaa, johon voit tallentaa kokeita tai piirtää. Todellisen kemistin tulee kirjoittaa muistiin työsuunnitelma, luettelo reagensseista, luonnokset instrumenteista ja kuvailla työn edistymistä.

Kun sinä ja lapsesi vain alat tutkia tätä ainetiedettä ja tehdä kotikemiallisia kokeita, ensimmäinen asia, joka on muistettava, on turvallisuus.

Voit tehdä tämän noudattamalla seuraavia turvallisuussääntöjä:

2. On parempi varata erillinen taulukko kemiallisten kokeiden suorittamiseen kotona. Jos sinulla ei ole erillistä pöytää kotona, on parempi tehdä kokeita teräs- tai rautatarjottimella tai lavalla.

3. On tarpeen hankkia ohuet ja paksut käsineet (ne myydään apteekissa tai rautakaupassa).

4. Kemiallisiin kokeisiin kannattaa ostaa laboratoriotakki, mutta aamutakin sijaan voi käyttää myös paksua esiliinaa.

5. Laboratoriolaseja ei saa käyttää elintarvikkeisiin.

6. Kodin kemiallisissa kokeissa ei saa olla julmuutta eläimiä kohtaan ja ekologisen järjestelmän rikkomista. Hapan kemiallinen jäte tulee neutraloida soodalla ja emäksinen etikkahapolla.

7. Jos haluat tarkistaa kaasun, nesteen tai reagenssin hajun, älä koskaan tuo astiaa suoraan kasvoillesi, vaan pidä siitä tietyllä etäisyydellä, suuntaa, heiluttaen kättäsi, astian yläpuolella oleva ilma itseäsi kohti ja samalla haistaa ilmaa.

8. Käytä aina pieniä määriä reagensseja kotikokeissa. Vältä jättämästä reagensseja säiliöön ilman asianmukaista merkintää (etiketti) pullossa, josta pitäisi olla selvää mitä pullossa on.

Kemian opiskelun tulisi alkaa yksinkertaisilla kemiallisilla kokeilla kotona, jolloin lapsi voi hallita peruskäsitteet. Koesarjan 1-3 avulla pääset tutustumaan aineiden perusaggregaattitiloihin ja veden ominaisuuksiin. Aluksi voit näyttää esikoululaiselle, kuinka sokeri ja suola liukenevat veteen, ja tähän liittyy selitys, että vesi on yleinen liuotin ja neste. Sokeri tai suola ovat nesteisiin liukenevia kiinteitä aineita.

Kokemus numero 1 "Koska - ilman vettä ja ei täällä eikä siellä"

Vesi on nestemäinen kemiallinen aine, joka koostuu kahdesta alkuaineesta sekä siihen liuenneista kaasuista. Ihminen sisältää myös vettä. Tiedämme, että missä ei ole vettä, siellä ei ole elämää. Ihminen voi elää ilman ruokaa noin kuukauden ja ilman vettä vain muutaman päivän.

Reagenssit ja laitteet: 2 koeputkea, sooda, sitruunahappo, vesi

Koe: Ota kaksi koeputkea. Kaada yhtä suuret määrät soodaa ja sitruunahappoa. Kaada sitten vettä toiseen koeputkeen, älä toiseen. Koeputkessa, johon kaadettiin vettä, alkoi vapautua hiilidioksidia. Koeputkessa ilman vettä - mikään ei ole muuttunut

Keskustelu: Tämä koe selittää sen tosiasian, että monet elävien organismien reaktiot ja prosessit ovat mahdottomia ilman vettä, ja vesi myös nopeuttaa monia kemiallisia reaktioita. Koululaisille voidaan selittää, että on tapahtunut vaihtoreaktio, jonka seurauksena hiilidioksidia on vapautunut.

Kokemus numero 2 "Mitä vesijohtoveteen liukenee"

Reagenssit ja laitteet: kirkas lasi, vesijohtovesi

Koe: Kaada vesijohtovesi läpinäkyvään lasiin ja laita se lämpimään paikkaan tunniksi. Tunnin kuluttua näet laskeutuneita kuplia lasin seinillä.

Keskustelu: Kuplat ovat vain veteen liuenneita kaasuja. Kaasut liukenevat paremmin kylmään veteen. Heti kun vesi lämpenee, kaasut lakkaavat liukenemasta ja laskeutuvat seinille. Samanlainen kotikemiallinen koe mahdollistaa myös lapsen tutustumisen aineen kaasumaiseen tilaan.

Kokemus nro 3 "Mikä on liuennut kivennäisveteen tai veteen on yleisliuotin"

Reagenssit ja laitteet: koeputki, kivennäisvesi, kynttilä, suurennuslasi

Koe: Kaada kivennäisvesi koeputkeen ja haihduta se hitaasti kynttilän liekin päällä (kokeilu voidaan tehdä liedellä kattilassa, mutta kiteet jäävät vähemmän näkyviin). Veden haihtuessa koeputken seinille jää pieniä kiteitä, jotka kaikki ovat eri muotoisia.

Keskustelu: Kiteet ovat kivennäisveteen liuotettuja suoloja. Niillä on erilainen muoto ja koko, koska jokaisella kiteellä on oma kemiallinen kaavansa. Lapsen kanssa, joka on jo aloittanut kemian opiskelun koulussa, voit lukea kivennäisveden etiketin, joka osoittaa sen koostumuksen ja kirjoittaa kivennäisveden sisältämien yhdisteiden kaavat.

Koe nro 4 "Hiekkaan sekoitetun veden suodatus"

Reagenssit ja laitteet: 2 koeputkea, suppilo, paperisuodatin, vesi, jokihiekka

Koe: Kaada vesi koeputkeen ja kasta siihen vähän jokihiekkaa, sekoita. Tee sitten suodatin paperista yllä kuvatun kaavion mukaisesti. Aseta kuiva, puhdas koeputki telineeseen. Kaada hiekka/vesi-seos hitaasti suodatinpaperisuppilon läpi. Suodattimelle jää jokihiekka, ja saat puhdasta vettä jalustan putkeen.

Keskustelu: Kemiallinen kokemus antaa meille mahdollisuuden osoittaa, että on aineita, jotka eivät liukene veteen, esimerkiksi jokihiekka. Kokemus esittelee myös yhden menetelmän aineseosten puhdistamiseksi epäpuhtauksista. Täällä voit esitellä puhtaiden aineiden ja seosten käsitteet, jotka on annettu 8. luokan kemian oppikirjassa. Tässä tapauksessa seos on hiekkaa ja vettä, puhdas aine on suodos ja jokihiekka on sedimentti.

Suodatusprosessia (kuvattu luokassa 8) käytetään tässä veden ja hiekan seoksen erottamiseen. Tämän prosessin tutkimuksen monipuolistamiseksi voit sukeltaa hieman juomaveden puhdistamisen historiaan.

Suodatusprosesseja käytettiin jo 8. ja 7. vuosisadalla eKr. Urartun osavaltiossa (nykyisin se on Armenian alue) juomaveden puhdistamiseen. Sen asukkaat rakensivat vesihuoltojärjestelmän suodattimien avulla. Suodattimina käytettiin paksua kangasta ja hiiltä. Samanlaisia ​​kietoutuneita viemäriputkia, savikanavia ja suodattimia oli myös muinaisen Niilin alueella muinaisten egyptiläisten, kreikkalaisten ja roomalaisten keskuudessa. Vettä johdettiin tällaisen suodattimen läpi toistuvasti sellaisen suodattimen läpi useita kertoja, lopulta useita kertoja, jolloin lopulta saavutettiin paras veden laatu.

Yksi mielenkiintoisimmista kokeista on kiteiden kasvattaminen. Kokemus on erittäin selkeä ja antaa käsityksen monista kemiallisista ja fysikaalisista käsitteistä.

Kokemus numero 5 "Kasvata sokerikiteitä"

Reagenssit ja laitteet: kaksi lasillista vettä; sokeri - viisi lasia; puiset vartaat; ohut paperi; potin; läpinäkyvät kupit; elintarvikeväriä (sokerin ja veden osuutta voidaan vähentää).

Koe: Kokeilu tulisi aloittaa sokerisiirapin valmistamisella. Otamme kattilan, kaadamme siihen 2 kupillista vettä ja 2,5 kupillista sokeria. Laitamme keskilämmölle ja liuotetaan kaikki sokeri sekoittaen. Kaada loput 2,5 kupillista sokeria saatuun siirappiin ja keitä, kunnes se on täysin liuennut.

Nyt valmistetaan kiteiden alkiot - tikut. Ripottele paperille pieni määrä sokeria, kasta tikku saatuun siirappiin ja pyöritä se sokerissa.

Otamme paperinpalat ja puhkaisemme vartaalla reiän keskelle niin, että paperi sopii tiukasti vartasta vasten.

Sitten kaada kuuma siirappi läpinäkyviin laseihin (on tärkeää, että lasit ovat läpinäkyviä - näin kristallin kypsymisprosessi on jännittävämpi ja visuaalisempi). Siirapin on oltava kuumaa tai kiteet eivät kasva.

Voit tehdä värillisiä sokerikiteitä. Lisää tätä varten saatuun kuumaan siirappiin hieman elintarvikeväriä ja sekoita.

Kiteet kasvavat eri tavoin, jotkut nopeasti ja jotkut voivat kestää kauemmin. Kokeen lopussa lapsi voi syödä syntyneet tikkarit, jos hän ei ole allerginen makeisille.

Jos sinulla ei ole puisia vartaita, voit kokeilla tavallisia lankoja.

Keskustelu: Kide on kiinteä aine. Sillä on tietty muoto ja tietty määrä kasvoja sen atomien järjestelyn vuoksi. Kiteiset aineet ovat aineita, joiden atomit ovat järjestetty säännöllisesti siten, että ne muodostavat säännöllisen kolmiulotteisen hilan, jota kutsutaan kiteeksi. Useiden kemiallisten alkuaineiden ja niiden yhdisteiden kiteillä on merkittäviä mekaanisia, sähköisiä, magneettisia ja optisia ominaisuuksia. Esimerkiksi timantti on luonnollinen kide ja kovin ja harvinaisin mineraali. Poikkeuksellisen kovuutensa ansiosta timantilla on valtava rooli tekniikassa. Timanttisahat leikkaavat kiviä. Kiteitä voidaan muodostaa kolmella tavalla: kiteytys sulatuksesta, liuoksesta ja kaasufaasista. Esimerkki kiteytymisestä sulatuksesta on jään muodostuminen vedestä (vesi on loppujen lopuksi sulaa jäätä). Esimerkki kiteytymisestä liuoksesta luonnossa on satojen miljoonien tonnejen suolan saostuminen merivedestä. Tässä tapauksessa, kun kasvatetaan kiteitä kotona, kyse on yleisimmistä keinotekoisen viljelyn menetelmistä - kiteyttämisestä liuoksesta. Sokerikiteet kasvavat kyllästetystä liuoksesta haihduttamalla hitaasti liuotinta - vettä tai laskemalla hitaasti lämpötilaa.

Seuraavan kokemuksen avulla voit saada kotiin yhden hyödyllisimmistä kiteisistä tuotteista ihmisille - kiteisen jodin. Ennen kokeilun suorittamista suosittelen katsomaan lapsesi kanssa lyhytelokuvan "Ihanien ideoiden elämä. Älykäs jodi. Elokuva antaa käsityksen jodin eduista ja sen epätavallisesta löytämistarinasta, joka jää nuorelle tutkijalle mieleen pitkään. Ja se on mielenkiintoista, koska jodin löytäjä oli tavallinen kissa.

Ranskalainen tiedemies Bernard Courtois huomasi Napoleonin sotien vuosina, että merilevän tuhkasta saaduissa tuotteissa, jotka heitettiin Ranskan rannikolle, on ainetta, joka syövyttää rauta- ja kupariastioita. Mutta Courtois itse tai hänen avustajansa eivät tienneet kuinka eristää tätä ainetta levien tuhkasta. Sattuma auttoi nopeuttamaan löytöä.

Pienessä salpetintehtaassaan Dijonissa Courtois aikoi suorittaa useita kokeita. Pöydällä oli astioita, joista yksi sisälsi alkoholipitoista merilevän tinktuuria ja toinen rikkihapon ja raudan seosta. Tietäjän harteilla istui hänen rakas kissansa.

Oveen koputettiin, ja pelästynyt kissa hyppäsi alas ja juoksi karkuun harjaten pöydällä olevia pulloja hännällään. Astiat hajosivat, sisältö sekoittui ja yhtäkkiä alkoi raju kemiallinen reaktio. Kun pieni höyry- ja kaasupilvi laskeutui, yllättynyt tiedemies näki jonkinlaisen kiteisen pinnoitteen esineiden ja roskien päällä. Courtois alkoi tutkia sitä. Kiteitä kenelle tahansa ennen tätä tuntematonta ainetta kutsuttiin "jodiksi".

Joten uusi elementti löydettiin, ja Bernard Courtoisin kotikissa meni historiaan.

Kokemus nro 6 "Jodikiteiden saaminen"

Reagenssit ja laitteet: farmaseuttisen jodin tinktuura, vesi, lasi tai sylinteri, lautasliina.

Koe: Sekoitamme vettä jodin tinktuuraan suhteessa: 10 ml jodia ja 10 ml vettä. Ja laita kaikki jääkaappiin 3 tunniksi. Jäähtymisen aikana jodi saostuu lasin pohjalle. Tyhjennämme nesteen, poistamme jodisakan ja laitamme sen lautasliinaan. Purista lautasliinoilla, kunnes jodi alkaa murentua.

Keskustelu: Tätä kemiallista koetta kutsutaan yhden komponentin uuttamiseksi toisesta. Tässä tapauksessa vesi erottaa jodin alkoholilampun liuoksesta. Niinpä nuori tutkija toistaa kissa Courtoisin kokemuksen ilman savua ja astioiden hakkaamista.

Lapsesi oppii jo elokuvasta jodin hyödyt haavojen desinfioinnissa. Siten osoitat, että kemian ja lääketieteen välillä on erottamaton yhteys. Osoittautuu kuitenkin, että jodia voidaan käyttää indikaattorina tai analysaattorina toisen hyödyllisen aineen - tärkkelyksen - pitoisuudesta. Seuraava kokemus esittelee nuoren kokeilijan erilliseen erittäin hyödylliseen kemiaan - analyyttiseen.

Kokemus nro 7 "tärkkelyspitoisuuden jodiindikaattori"

Reagenssit ja laitteet: tuoreet perunat, banaanipalat, omena, leipä, lasillinen laimennettua tärkkelystä, lasillinen laimennettua jodia, pipetti.

Koe: Leikkaamme perunat kahteen osaan ja tiputamme laimennettua jodia - perunat muuttuvat siniseksi. Sitten tiputamme muutama tippa jodia lasiin laimennettua tärkkelystä. Neste muuttuu myös siniseksi.

Tiputamme pipetillä veteen liuotettua jodia vuorostaan ​​omenalle, banaanille, leivälle.

Katsomassa:

Omena ei muuttunut siniseksi ollenkaan. Banaani - hieman sininen. Leipä - muuttui siniseksi hyvin paljon. Tämä osa kokemusta osoittaa tärkkelyksen esiintymisen eri elintarvikkeissa.

Keskustelu: Tärkkelys, joka reagoi jodin kanssa, antaa sinisen värin. Tämä ominaisuus antaa meille mahdollisuuden havaita tärkkelyksen esiintyminen erilaisissa elintarvikkeissa. Siten jodi on ikään kuin tärkkelyspitoisuuden indikaattori tai analysaattori.

Kuten tiedät, tärkkelys voidaan muuttaa sokeriksi, jos otat kypsän omenan ja pudotat jodia, se muuttuu siniseksi, koska omena ei ole vielä kypsä. Heti kun omena kypsyy, kaikki sen sisältämä tärkkelys muuttuu sokeriksi eikä omena sinisty ollenkaan jodilla käsiteltäessä.

Seuraava kokemus on hyödyllinen lapsille, jotka ovat jo aloittaneet kemian opinnot koulussa. Se esittelee käsitteitä, kuten kemiallinen reaktio, yhdistereaktio ja kvalitatiivinen reaktio.

Koe nro 8 "Liekin värjäys tai yhdistereaktio"

Reagenssit ja laitteet: pinsetit, pöytäsuola, alkoholilamppu

Koe: Ota pinseteillä muutamia kiteitä karkeaa suolaa. Pidetään niitä polttimen liekin päällä. Liekki muuttuu keltaiseksi.

Keskustelu: Tämä koe mahdollistaa kemiallisen palamisreaktion, joka on esimerkki yhdistereaktiosta. Koska ruokasuolan koostumuksessa on natriumia, se reagoi palamisen aikana hapen kanssa. Tämän seurauksena muodostuu uusi aine - natriumoksidi. Keltaisen liekin ilmestyminen osoittaa, että reaktio on mennyt ohi. Tällaiset reaktiot ovat kvalitatiivisia reaktioita natriumia sisältäviin yhdisteisiin, eli sitä voidaan käyttää määrittämään, onko natriumia aineessa vai ei.