Osa I

1. Metallien atomit, jotka luopuvat ulkoisista elektroneista, muuttuvat positiivisiksi ioneiksi:

jossa n on atomin ulkokerroksen elektronien lukumäärä, joka vastaa kemiallisen alkuaineen ryhmänumeroa.

2. Epämetallien atomit, jotka hyväksyvät puuttuvat elektronit ennen ulomman elektronikerroksen valmistumista, muuttuvat negatiivisiksi ioneiksi:

3. Vastakkaisesti varautuneiden ionien välille syntyy sidos, jota kutsutaan ioninen.

4. Täytä taulukko "Ionisidos".

Osa II

1. Suorita kaaviot positiivisesti varautuneiden ionien muodostamiseksi. Oikeita vastauksia vastaavista kirjaimista muodostat yhden vanhimmista luonnollisista väriaineista nimen: indigo.

2. Pelaa tic-tac-toe. Näytä voittopolku, jonka ionisen kemiallisen sidoksen omaavien aineiden kaavat muodostavat.

3. Ovatko seuraavat väitteet totta?

3) vain B on tosi

4. Alleviivaa kemiallisten alkuaineiden parit, joiden välille muodostuu ioninen kemiallinen sidos.
1) kalium ja happi
3) alumiini ja fluori
Piirrä kaavioita kemiallisen sidoksen muodostumisesta valittujen alkuaineiden välille.

5. Luo sarjakuvatyylinen piirros ionisen kemiallisen sidoksen muodostumisesta.

6. Tee kaavio kahden ionisidoksella olevan kemiallisen yhdisteen muodostumisesta ehdollisen merkinnän mukaisesti:

Valitse kemialliset alkuaineet "A" ja "B" seuraavasta luettelosta:
kalsium, kloori, kalium, happi, typpi, alumiini, magnesium, hiili, bromi.
Tähän kaavioon soveltuvat kalsium ja kloori, magnesium ja kloori, kalsium ja bromi, magnesium ja bromi.

7. Kirjoita lyhyt kirjallinen teos (essee, novelli tai runo) yhdestä ionisidosaineesta, jota henkilö käyttää jokapäiväisessä elämässä tai työssä. Käytä Internetiä tehtävän suorittamiseen.
Natriumkloridi on aine, jolla on ionisidos, ilman sitä ei ole elämää, vaikka kun sitä on paljon, se ei myöskään ole hyvä. On olemassa jopa sellainen kansansatu, joka kertoo, että prinsessa rakasti isäänsä kuningasta yhtä paljon kuin suolaa, minkä vuoksi hänet karkotettiin valtakunnasta. Mutta kun kuningas kerran kokeili ruokaa ilman suolaa ja tajusi, että se oli mahdotonta, hän tajusi sitten, että hänen tyttärensä rakasti häntä erittäin paljon. Tämä tarkoittaa, että suola on elämää, mutta sen kulutuksen tulee olla mukana
mitata. Koska liika suola on haitallista terveydelle. Liiallinen suola kehossa johtaa munuaissairauksiin, muuttaa ihon väriä, pidättää ylimääräistä nestettä kehossa, mikä johtaa turvotukseen ja sydämen stressiin. Siksi sinun on valvottava suolan saantia. 0,9-prosenttinen natriumkloridiliuos on suolaliuos, jota käytetään lääkkeiden infusoimiseen kehoon. Siksi on erittäin vaikea vastata kysymykseen: onko suola hyödyllistä vai haitallista? Tarvitsemme häntä kohtuudella.

Apu on tulossa, odota.
a) Tarkastellaan ionisidoksen muodostumista natriumin ja välillä
happi.
1. Natrium - ryhmän I pääalaryhmän alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi antaa I-ulkoelektroni kuin hyväksyä puuttuva 7:

1. Happi on osa ryhmän VI pääalaryhmää, ei-metallia.
Sen atomin on helpompi hyväksyä 2 elektronia, jotka eivät riitä saattamaan ulompaa tasoa, kuin antaa 6 elektronia ulkotasolta.

1. Ensin löydetään pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä, se on 2(2∙1). Jotta Na-atomit voisivat luovuttaa 2 elektronia, niitä on otettava 2 (2:1), jotta happiatomit voisivat ottaa vastaan ​​2 elektronia, niitä on otettava 1.
2. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen natrium- ja happiatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

b) Tarkastellaan kaaviota ionisidoksen muodostumiselle litium- ja fosforiatomien välille.
I. Litium - pääalaryhmän ryhmän I alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi luovuttaa yksi ulkoinen elektroni kuin hyväksyä puuttuvat 7:

2. Kloori - ryhmän VII pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Hänen
Atomin on helpompi ottaa vastaan ​​1 elektroni kuin luovuttaa 7 elektronia:

2. 1:n pienin yhteinen kerrannainen, ts. Jotta 1 litiumatomi luovuttaisi ja klooriatomi vastaanottaisi 1 elektronin, sinun on otettava ne yksi kerrallaan.
3. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen litium- ja klooriatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

c) Tarkastellaan atomien välisen ionisidoksen muodostumiskaaviota
magnesiumia ja fluoria.
1. Magnesium on pääalaryhmän II ryhmän alkuaine, metalli. Hänen
atomin on helpompi luovuttaa 2 ulkoelektronia kuin hyväksyä puuttuvat 6:

2. Fluori - ryhmän VII pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Hänen
atomin on helpompi hyväksyä 1 elektroni, joka ei riitä ulkotason suorittamiseen, kuin antaa 7 elektronia:

2. Etsi muodostuneiden ionien varausten pienin yhteinen kerrannainen, se on 2(2∙1). Jotta magnesiumatomit luovuttavat 2 elektronia, tarvitaan vain yksi atomi, jotta fluoriatomit voivat vastaanottaa 2 elektronia, niitä on otettava 2 (2:1).
3. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen litium- ja fosforiatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

Takaisin eteenpäin

Huomio! Dian esikatselu on tarkoitettu vain tiedoksi, eikä se välttämättä edusta esityksen koko laajuutta. Jos olet kiinnostunut tästä työstä, lataa täysversio.

Oppitunnin tavoitteet:

• Muodostaa käsite kemiallisista sidoksista käyttämällä ionisidoksen esimerkkiä. Ymmärtää ionisidoksen muodostuminen polaarisen sidoksen ääritapauksena.
• Varmista oppitunnin aikana seuraavien peruskäsitteiden assimilaatio: ionit (kationi, anioni), ionisidos.
• Kehittää opiskelijoiden henkistä toimintaa luomalla ongelmatilanne uutta materiaalia opiskellessa.

Tehtävät:

• oppia tunnistamaan kemiallisten sidosten tyypit;
• toista atomin rakenne;
• tutkia ionisen kemiallisen sidoksen muodostumismekanismia;
• opettaa laatimaan ioniyhdisteiden muodostuskaavioita ja elektronikaavoja, reaktioyhtälöitä elektronien siirtymän merkinnällä.

Laitteet Avainsanat: tietokone, projektori, multimediaresurssi, jaksollinen kemiallisten alkuaineiden järjestelmä D.I. Mendelejev, taulukko "Ionisidos".

Oppitunnin tyyppi: Uuden tiedon muodostuminen.

Oppitunnin tyyppi: multimediatunti.

X yksi oppitunti

minäAjan järjestäminen.

II . Kotitehtävien tarkistaminen.

Opettaja: Kuinka atomit voivat saada vakaat elektroniset konfiguraatiot? Mitä tapoja muodostaa kovalenttinen sidos?

Opiskelija: Polaariset ja ei-polaariset kovalenttiset sidokset muodostuvat vaihtomekanismilla. Vaihtomekanismi sisältää tapaukset, joissa yksi elektroni on mukana elektroniparin muodostumisessa kustakin atomista. Esimerkiksi vety: (dia 2)

Sidos syntyy yhteisen elektroniparin muodostumisesta johtuen parittomien elektronien liitosta. Jokaisessa atomissa on yksi s-elektroni. H-atomit ovat ekvivalentteja ja parit kuuluvat yhtäläisesti molempiin atomeihin. Siksi yhteisten elektroniparien (päällekkäisten p-elektronipilvien) muodostuminen tapahtuu F2-molekyylin muodostumisen aikana. (dia 3)

H ennätys · tarkoittaa, että vetyatomilla on 1 elektroni ulkoisessa elektronikerroksessa. Tietue osoittaa, että fluoriatomin uloimmassa elektronikerroksessa on 7 elektronia.

N2-molekyylin muodostumisen aikana. Muodostuu 3 yhteistä elektroniparia. P-orbitaalit menevät päällekkäin. (dia 4)

Sidosta kutsutaan ei-polaariseksi.

Opettaja: Olemme nyt tarkastelleet tapauksia, joissa muodostuu yksinkertaisen aineen molekyylejä. Mutta ympärillämme on monia aineita, monimutkainen rakenne. Otetaan fluorivetymolekyyli. Miten yhteyden muodostuminen tapahtuu tässä tapauksessa?

Opiskelija: Kun fluorivetymolekyyli muodostuu, vedyn s-elektronin ja fluorin p-elektronin kiertorata H-F menevät päällekkäin. (dia 5)

Sidoselektronipari siirtyy fluoriatomiin, mikä johtaa muodostumiseen dipoli. Yhteys kutsutaan polaariseksi.

III. Tiedon päivitys.

Opettaja: Kemiallinen sidos syntyy muutosten seurauksena, jotka tapahtuvat yhdistävien atomien ulkoisten elektronikuorten kanssa. Tämä on mahdollista, koska ulommat elektronikerrokset eivät ole täydellisiä muissa elementeissä kuin inertissä kaasussa. Kemiallinen sidos selittyy atomien halulla saada vakaa elektroninen konfiguraatio, joka on samanlainen kuin niitä "lähimmän" inertin kaasun konfiguraatio.

Opettaja: Kirjoita muistiin kaavio natriumatomin elektronisesta rakenteesta (taululle). (dia 6)

Opiskelija: Saavuttaakseen elektronikuoren stabiilisuuden natriumatomin täytyy joko luovuttaa yksi elektroni tai ottaa vastaan ​​seitsemän. Natrium luovuttaa helposti elektroninsa kaukana ytimestä ja heikosti sitoutuneena siihen.

Opettaja: Tee kaavio elektronin rekyylistä.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Opettaja: Kirjoita muistiin kaavio fluoriatomin elektronisesta rakenteesta (taululle).

Opettaja: Kuinka saavuttaa elektronisen kerroksen täyttö?

Opiskelija: Elektronikuoren stabiilisuuden saavuttamiseksi fluoriatomin on joko luovuttava seitsemän elektronia tai hyväksyttävä yksi. Fluorille on energeettisesti edullisempaa vastaanottaa elektroni.

Opettaja: Tee kaavio elektronin vastaanottamisesta.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Uuden materiaalin oppiminen.

Opettaja esittää kysymyksen luokalle, jossa oppitunnin tehtävä asetetaan:

Onko olemassa muita vaihtoehtoja, joissa atomit voivat saada vakaat elektroniset konfiguraatiot? Mitä tapoja muodostaa tällaiset yhteydet?

Tänään tarkastelemme yhtä sidostyypeistä - ionisidoksia. Verrataanpa jo mainittujen atomien ja inerttien kaasujen elektronikuorten rakennetta.

Keskustelu luokan kanssa.

Opettaja: Mikä varaus oli natrium- ja fluoriatomilla ennen reaktiota?

Opiskelija: Natriumin ja fluorin atomit ovat sähköisesti neutraaleja, koska. niiden ytimien varaukset tasapainotetaan ytimen ympärillä pyörivien elektronien avulla.

Opettaja: Mitä tapahtuu atomien välillä, kun ne antavat ja vastaanottavat elektroneja?

Opiskelija: Atomit hankkivat varauksia.

Opettaja antaa selityksiä: Ionin kaavaan sen varaus kirjataan lisäksi. Käytä tätä varten yläindeksiä. Siinä numero ilmaisee maksun määrän (he eivät kirjoita yksikköä) ja sitten merkki (plus tai miinus). Esimerkiksi natriumionin, jonka varaus on +1, kaava on Na + (lue "natrium plus"), fluori-ionilla varauksella -1 - F - ("fluori miinus"), hydroksidi-ionilla varauksella -1 - OH - ("o-tuhka-miinus"), karbonaatti-ioni, jonka varaus on -2 - CO 3 2- ("tse-o-kolme-kaksi miinus").

Ioniyhdisteiden kaavoihin kirjoita ensin positiivisesti varautuneet ionit ja sitten - negatiivisesti varautuneet varaukset ilmoittamatta. Jos kaava on oikea, niin kaikkien siinä olevien ionien varausten summa on nolla.

positiivisesti varautunut ioni kutsutaan kationiksi ja negatiivisesti varautunut ioni-anioni.

Opettaja: Kirjoitamme määritelmän työkirjoihin:

Ja hän on varautunut hiukkanen, josta atomi muuttuu vastaanottaessaan tai luovuttaessaan elektroneja.

Opettaja: Kuinka määrittää kalsiumionin Ca 2+ varaus?

Opiskelija: Ioni on sähköisesti varautunut hiukkanen, joka muodostuu atomin yhden tai useamman elektronin häviämisen tai vahvistumisen seurauksena. Kalsiumilla on kaksi elektronia viimeisellä elektronitasolla, kalsiumatomin ionisaatio tapahtuu, kun kaksi elektronia luovutetaan. Ca 2+ on kaksinkertaisesti varautunut kationi.

Opettaja: Mitä tapahtuu näiden ionien säteille?

Siirron aikana sähköisesti neutraali atomi ionitilaan, hiukkaskoko muuttuu suuresti. Atomi, joka luovuttaa valenssielektroninsa, muuttuu kompaktimmaksi hiukkaseksi - kationiksi. Esimerkiksi natriumatomin siirtyessä Na+-kationiksi, jolla, kuten edellä on osoitettu, on neonrakenne, hiukkasen säde pienenee huomattavasti. Anionin säde on aina suurempi kuin vastaavan sähköisesti neutraalin atomin säde.

Opettaja: Mitä tapahtuu vastakkaisesti varautuneille hiukkasille?

Opiskelija: Vastakkaisesti varautuneet natrium- ja fluori-ionit, jotka syntyvät elektronin siirtymisestä natriumatomista fluoriatomiksi, vetäytyvät toisiinsa ja muodostavat natriumfluoridia. (dia 7)

Na + + F- = NaF

Tarkastelemamme ionien muodostumiskaavio osoittaa, kuinka natriumatomin ja fluoriatomin välille muodostuu kemiallinen sidos, jota kutsutaan ioniseksi.

Ionisidos- kemiallinen sidos, joka muodostuu vastakkaisesti varautuneiden ionien sähköstaattisen vetovoiman avulla.

Tässä tapauksessa muodostuvia yhdisteitä kutsutaan ioniyhdisteiksi.

V. Uuden materiaalin yhdistäminen.

Tehtävät vahvistavat tietoja ja taitoja

1. Vertaa kalsiumatomin ja kalsiumkationin, klooriatomin ja kloridianionin elektronikuorten rakennetta:

Kommentti ionisidoksen muodostumisesta kalsiumkloridissa:

2. Tämän tehtävän suorittamiseksi sinun on jaettava 3-4 hengen ryhmiin. Jokainen ryhmän jäsen harkitsee yhtä esimerkkiä ja esittelee tulokset koko ryhmälle.

Opiskelijoiden vastaus:

1. Kalsium on ryhmän II pääalaryhmän alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi luovuttaa kaksi ulompaa elektronia kuin hyväksyä puuttuvat kuusi:

2. Kloori on ryhmän VII pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Sen atomin on helpompi ottaa vastaan ​​yksi elektroni, joka siltä puuttuu ennen ulkotason valmistumista, kuin luovuttaa seitsemän elektronia ulkotasolta:

3. Etsi ensin pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä, se on 2 (2x1). Sitten määritetään kuinka monta kalsiumatomia on otettava, jotta ne luovuttavat kaksi elektronia, eli on otettava yksi Ca-atomi ja kaksi CI-atomia.

4. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen kalsium- ja klooriatomien välille voidaan kirjoittaa: (dia 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Itsehillintätehtävät

1. Muodosta kemiallisen yhdisteen muodostumiskaavion perusteella yhtälö kemialliselle reaktiolle: (dia 9)

2. Muodosta kemiallisen yhdisteen muodostumiskaavion perusteella yhtälö kemialliselle reaktiolle: (dia 10)

3. Kaavio kemiallisen yhdisteen muodostukselle annetaan: (dia 11)

Valitse pari kemiallisia alkuaineita, joiden atomit voivat olla vuorovaikutuksessa tämän kaavion mukaisesti:

a) Na ja O;
b) Li ja F;
sisään) K ja O;
G) Na ja F

Tämä oppitunti on omistettu kemiallisia sidostyyppejä koskevan tiedon yleistämiselle ja systematisoinnille. Oppitunnin aikana tarkastellaan kaavioita kemiallisten sidosten muodostamiseksi eri aineissa. Oppitunti auttaa vahvistamaan kykyä määrittää aineen kemiallisen sidoksen tyyppi sen kemiallisen kaavan mukaan.

Aihe: Kemiallinen sidos. Elektrolyyttinen dissosiaatio

Oppitunti: Kaavioita erityyppisten sidosten omaavien aineiden muodostamiseksi

Riisi. 1. Kaavio sidoksen muodostumisesta fluorimolekyylissä

Fluorimolekyyli koostuu kahdesta saman ei-metallisen kemiallisen alkuaineen atomista, joilla on sama elektronegatiivisuus, joten tässä aineessa toteutuu kovalenttinen ei-polaarinen sidos. Kuvataan sidoksen muodostumisen kaavio fluorimolekyylissä. Riisi. yksi.

Jokaisen fluoriatomin ympärille piirretään pisteiden avulla seitsemän valenssia, eli ulkoista elektronia. Ennen vakaata tilaa jokainen atomi tarvitsee yhden elektronin lisää. Näin muodostuu yksi yhteinen elektronipari. Korvaamalla sen viivalla, kuvaamme fluorimolekyylin F-F graafisen kaavan.

Johtopäätös:kovalenttinen ei-polaarinen sidos muodostuu yhden kemiallisen alkuaineen - ei-metallin - molekyylien välille. Tämän tyyppisellä kemiallisella sidoksella muodostuu yhteisiä elektronipareja, jotka kuuluvat yhtäläisesti molempiin atomeihin, eli elektronitiheys ei muutu mihinkään kemiallisen alkuaineen atomiin

Riisi. 2. Kaavio sidoksen muodostumisesta vesimolekyylissä

Vesimolekyyli koostuu vety- ja happiatomeista - kahdesta ei-metallisesta alkuaineesta, joilla on erilaiset suhteellisen elektronegatiivisuuden arvot, joten tässä aineessa on kovalenttinen polaarinen sidos.

Koska happi on elektronegatiivisempi alkuaine kuin vety, jaetut elektroniparit siirtyvät kohti happea. Vetyatomeihin syntyy osittainen varaus ja happiatomiin osittain negatiivinen varaus. Korvaamalla molemmat yleiset elektroniparit viivoilla tai pikemminkin nuolilla, jotka osoittavat elektronitiheyden muutosta, kirjoitamme veden graafisen kaavan. 2.

Johtopäätös:kovalenttinen polaarinen sidos esiintyy eri ei-metallisten alkuaineiden atomien välillä, toisin sanoen, joilla on erilaiset suhteellisen elektronegatiivisuuden arvot. Tämän tyyppisellä sidoksella muodostuu yhteisiä elektronipareja, jotka siirtyvät kohti elektronegatiivisempaa elementtiä.

1. nro 5,6,7 (s. 145) Rudzitis G.E. Epäorgaaninen ja orgaaninen kemia. Luokka 8: oppikirja oppilaitoksille: perustaso / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Valaistuminen. 2011 176 s.: ill.

2. Ilmoita suurimman ja pienimmän säteen omaava hiukkanen: Ar-atomi, ionit: K +, Ca 2+, Cl - Perustele vastauksesi.

3. Nimeä kolme kationia ja kaksi anionia, joilla on sama elektronikuori kuin F - ionilla.