Käytännön työ 1 Gabrielyan. Liuoksen valmistus tietyllä massalla

Käytännön työ №1.

Eri tekijöiden vaikutus kemiallisen reaktion nopeuteen.

Kohde: harkitse eri tekijöiden vaikutusta kemiallisen reaktion nopeuteen.

Laitteet ja reagenssit:koeputket, alkoholilamppu, pidike, koeputkiteline, sinkki, magnesium, rauta: rakeet ja jauhe, rikki (1:5, 1:10) ja suolahapon liuokset, vetyperoksidi, mangaani (IV) oksidi, kupari (II) ) oksidi.

Työskentelyprosessi:

KOE 1. Vaikutus reagoivien aineiden luonteeseen.

KOE 2. Reagenssien pitoisuuden vaikutus.

KOE 3. Reagenssien kosketuspinta-alan vaikutus.

KOE 4. Lämpötilan vaikutus.

Laita vähän mustaa kuparioksidijauhetta (II) koeputkiin, kaada rikkihappoliuos molempiin koeputkiin. Kuumenna toinen putkista

KOE 5. Katalyytin vaikutus.

2 O 2 2 . Missä putkessa reaktio on nopeampi? Miksi?

Järjestä työsi taulukkoon:

Tarkoitettu kemian nopeuteen vaikuttava tekijä. reaktiot	Kokeen kuvaus	Havainnot reaktion nopeuden arvioimiseksi	Reaktioyhtälöt	Johtopäätös
Kokemus 1. Reagoivien aineiden luonteen vaikutus.	Kaada 2 ml suolahappoliuosta kolmeen koeputkeen. Laita pala magnesiumia ensimmäiseen lasiin, sinkkirae toiseen lasiin ja pala rautaa kolmanteen lasiin. Tarkkaile kolmen reaktion nopeutta. Mikä reaktio on nopein ja miksi?	Kaasun kehittyminen tapahtuu nopeimmin koeputkessa, jossa on magnesiumia.	Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H2	Kemiallisen reaktion nopeus riippuu reagoivien aineiden luonteesta. Magnesiumilla on vahvimmat pelkistävät ominaisuudet.
Kokemus 2. Reagenssien pitoisuuden vaikutus.	Kahteen koeputkeen kallistamalla niitä laske sinkkirae, kaada varovasti rikkihappoliuoksia: ensimmäisessä koeputkessa happoliuos 1:5, toisessa - 1:10. Kumpi reagoi nopeammin?	Ensimmäisessä putkessa kaasua vapautuu voimakkaammin.	Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2	Mitä korkeampi reagoivien aineiden pitoisuus, sitä useammin niiden hiukkasten törmäykset tapahtuvat ja sitä suurempi on kemiallisen reaktion nopeus.
Kokemus 3. Reagenssien kosketusalueen vaikutus.	Kaada vähän rautajauhetta yhteen koeputkeen, laita rautakiinnike toiseen ja kaada 2 ml laimeaa suolahappoa (1:2) molempiin koeputkiin.Missä putkessa reaktio on nopeampi? Miksi?	Kaasun kehittyminen on nopeampaa koeputkessa, jossa on rautajauhetta.	Fe + 2HCl → FeCl 2 + H2	Mitä suurempi reagoivien aineiden kosketuspinta-ala, sitä suurempi on kemiallisen reaktion nopeus.
Kokemus 4. Lämpötilan vaikutus.	Laita vähän mustaa kupari(II)oksidijauhetta kahteen koeputkeen, kaada rikkihappoliuos molempiin koeputkiin. Kuumenna yksi koeputkista. Missä putkessa reaktio on nopeampi? Miksi?	Kuparioksidin (II) liukeneminen ja sinisen liuoksen muodostuminen on nopeampaa kuumennettaessa.	СuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2 O	Lämpötilan noustessa hiukkasten liikenopeus ja kemiallisen reaktion nopeus kasvavat.
Kokemus 5. Katalyytin vaikutus.	Kaada 2 ml vetyperoksidia H kahteen koeputkeen. 2 O 2 , lisää muutama kide mangaani(IV)oksidia MnO yhteen koeputkesta 2 . Missä putkessa reaktio on nopeampi? Miksi?	Mangaani(IV)oksidin läsnä ollessa kaasukuplia vapautuu nopeasti.	2H 2O 2 2H 2O + O 2	Mangaani (IV) oksidi on katalyytti, joka nopeuttaa vetyperoksidin hajoamista.

Johtopäätös: Kemiallisen reaktion nopeus riippuu olosuhteista: reagoivien aineiden luonteesta, kosketuspinta-alasta, pitoisuudesta, lämpötilasta, katalyyttien läsnäolosta.

Käytännön työ №2.

Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen aiheesta "Elektrolyyttinen dissosiaatio".

Kohde: oppia soveltamaan teoreettista tietoa kokeellisessa ongelmanratkaisussa.

Laitteet ja reagenssit:koeputket, rikkihapon liuokset, natriumkloridi, natriumsulfaatti, kloorivetyhappo, hopeanitraatti, bariumkloridi, indikaattorit, kupari(II)sulfaatti, natriumhydroksidi.

Työskentelyprosessi:

Muista turvallisuussäännöt, kun suoritat kemiallista koetta.

Monet aineet voivat aiheuttaa palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa. Älä koskaan käsittele aineita käsilläsi.
Joillakin aineilla on epämiellyttävä haju, ja niiden höyryt voivat aiheuttaa myrkytyksen. Älä tuo avointa pulloa lähelle kasvojasi.
Kemianlaboratoriossa tunnettujakaan aineita ei maista, ne voivat sisältää ihmiselle myrkyllisiä epäpuhtauksia.
Hapot ovat syövyttäviä aineita. Tuhoaa ja ärsyttää ihoa, limakalvoja.
Jos happoa tai alkalia joutuu iholle, se tulee pestä välittömästi runsaalla juoksevalla vedellä.
Lasi on hauras materiaali, jolla on alhainen iskunkestävyys ja alhainen taivutuslujuus. On ehdottomasti kiellettyä käyttää astioita, joissa on halkeamia ja rikkinäisiä reunoja.
Kokeet tulee suorittaa kunkin kokeen menetelmäoppaassa ilmoitetuilla ainemäärillä.
Älä koske mihinkään pöydillä ilman opettajan lupaa.
Pysy hiljaa suorittaessasi koetta tai kirjoittaessasi raporttia.
Siivoa työtilasi töiden jälkeen.

Tehtävä numero 1. Määritä empiirisesti sellaisten liuosten koostumus, joissa ei ole etikettejä: rikkihappo, natriumkloridi, natriumsulfaatti.

Aine reagenssi	H2SO4	NaCl	Na2SO4
lakmus	punainen väri	ei muutosta	ei muutosta
BaCl2		ei muutosta	BaSO4 ↓ valkoinen
AgNO3		AgCl↓ valkoinen juoksetettu
putken numero:

H 2SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

Tehtävä numero 2. Vahvista aineiden laadullinen koostumus:

1) Kloorivetyhappo.

Kloorivetyhappo hajoaa ioneiksi:НCl → H + + Cl -

Kvalitiivinen reaktio vetykationille on lakmus. Muodostuu punainen väri.

Kloridianionin kvalitatiivinen reaktio on vuorovaikutus hopeanitraatin kanssa, muodostuu valkoinen juustomainen sakka.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) Kuparisulfaatti (II).

Kuparisulfaatti (II) dissosioituu ioneiksi: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Laadullinen reaktio sulfaatti-ioneihin - vuorovaikutus bariumkloridin kanssa. Muodostuu valkoinen bariumsulfaatin sakka:

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Laadullinen reaktio kuparikationille Cu 2+ - vuorovaikutus natriumhydroksidiliuoksen kanssa. Muodostuu sininen hyytelömäinen kupari(II)hydroksidisakka:

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

Johtopäätös:

Käytännön työ №3.

Ammoniakin saaminen ja sen ominaisuuksien tutkiminen. Tutustuminen ammoniakin vesiliuoksen kemiallisiin ominaisuuksiin.

Kohde: 1. Vahvistaa kykyä vastaanottaa kaasuja ja kerätä niitä, ottaen huomioon ilman suhteellinen tiheys.

2. Ammoniakin ja ammoniakkiveden ominaisuuksien tutkiminen, ammoniumsuolojen saaminen ja tunnistaminen.

Laitteet ja reagenssit:laboratoriojalka, alkoholilamppu, korkki tuuletusputkella, lasta, posliinihuhmari survin, kiteytysaine vedellä, siru, vanupuikko, koeputket, lakmuspaperi, ammoniumkloridi, ammoniumsulfaatti, kalsiumhydroksidi, 1 % ammoniakkiliuos, liuokset kloorivety- ja rikkihapot, natriumhydroksidi.

Työskentelyprosessi:

Muista turvallisuussäännöt, kun suoritat kemiallista koetta.

Monet aineet voivat aiheuttaa palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa. Älä koskaan käsittele aineita käsilläsi.
Joillakin aineilla on epämiellyttävä haju, ja niiden höyryt voivat aiheuttaa myrkytyksen. Älä tuo avointa pulloa lähelle kasvojasi.
Kemianlaboratoriossa tunnettujakaan aineita ei maista, ne voivat sisältää ihmiselle myrkyllisiä epäpuhtauksia.
Hapot ovat syövyttäviä aineita. Tuhoaa ja ärsyttää ihoa, limakalvoja.
Alkalit ovat syövyttäviä aineita. Tuhoaa ja ärsyttää ihoa, limakalvoja. Ne voivat aiheuttaa täydellisen näön menetyksen.
Jos happoa tai alkalia joutuu iholle, se tulee pestä välittömästi runsaalla juoksevalla vedellä.
Ammoniakki vaatii huolellista käsittelyä fysiologisen aktiivisuutensa vuoksi, se vaikuttaa hengitysteihin (dehydraatio).Ammoniakki, jota vapautuu ammoniumsuolojen vuorovaikutuksessa emästen kanssa, liukenee hyvin veteen ja siten silmien limakalvon kosteuteen. Ne voivat ärsyyntyä. Jos näin tapahtuu, huuhtele silmät vedellä.
Jos sytytät alkoholilampun heti kannen poistamisen jälkeen, alkoholikalvo syttyy alkoholilampun kaulaan juuri siihen kohtaan, jossa hattu on kaulan vieressä. Liekki tunkeutuu putken mukana kiekon alle ja säiliön sisällä oleva alkoholihöyry syttyy palamaan. Levy voi räjähtää ja sinkoutua sydämen mukana. Tämän välttämiseksi nosta levyä sydämen kanssa muutaman sekunnin ajan höyryjen poistamiseksi. Jos savu syttyy, laita asiat nopeasti sivuun (käytännöllinen työkirja) ja soita opettajalle.

Sytytä henkilamppu vain tulitikuilla, sammuta kannella tai korkilla, peittämällä ylhäältä.
On kiellettyä siirtää sytytettyä alkoholilamppua ja sytyttää alkoholilampun toisesta.
Kuumennettaessa ainetta koeputkessa se on ensin lämmitettävä, koeputken aukko kuumennuksen aikana tulee suunnata poispäin itsestään ja naapuristaan.
Lasi on hauras materiaali, jolla on alhainen iskunkestävyys ja alhainen taivutuslujuus. On ehdottomasti kiellettyä käyttää astioita, joissa on halkeamia ja rikkinäisiä reunoja.
Kokeet tulee suorittaa kunkin kokeen menetelmäoppaassa ilmoitetuilla ainemäärillä.
Älä koske mihinkään pöydillä ilman opettajan lupaa.
Pysy hiljaa suorittaessasi koetta tai kirjoittaessasi raporttia.
Siivoa työtilasi töiden jälkeen.

Sivu 116-117

Kokemuksen nimi	Mitä he tekivät	Havainnot, piirustukset	Reaktioyhtälöt	Johtopäätös
Kokemus 1. Ammoniakin vastaanottaminen ja sen liuottaminen veteen.	Sekoita posliinilaastissa yhtä suuret määrät kiinteää ammoniumkloridia NH 4 Cl ja kalsiumhydroksidi Ca(OH) 2 . Kaada valmistettu seos koeputkeen 1/3 tilavuudestaan. Sulje koeputki tulpalla, jossa on kaasun poistoputki. Asenna putki kulmaan niin, että pohja on hieman tulppaa korkeammalla. Selitä miksi? Aseta kuiva koeputki kaasun ulostuloputken päähän ja sulje reikä pohjasta pumpulipuikolla. Kuumenna seos: ensin koko putki, sitten reaktioseos. Miksi ammoniakki kerätään putkeen ylösalaisin? Kun haistat ammoniakkia, sulje koeputki sormella ja upota se veteen kiteyttäjään kääntämättä sitä ympäri. Mitä sinä tarkkailet? Mikä tämän ilmiön aiheutti? Käännä koeputki ylösalaisin liuoksella, testaa fenolftaleiinilla. Mitä sinä tarkkailet? Tee johtopäätös.	kuva ris1.jpg Vesihöyry tiivistyy korkissa. On ammoniakin hajua. Nopea veden imu koeputkeen. Karmiininpunaisen värin ulkonäkö.	Ca (OH) 2 + 2NH 4 C1 CaC1 2 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -	Koeputken kaula on kallistettu hieman alaspäin, jotta vesipisarat eivät pääse valumaan koeputken lämpimämpiin seinämiin, muuten se voi halkeilla. Ammoniakki on kaasua, lähes 2 kertaa ilmaa kevyempää, joten se kerätään ylösalaisin käännettyyn koeputkeen. Ammoniakki liukenee erittäin hyvin veteen, koeputkeen syntyy tyhjiö. Väliaine on emäksistä.
Kokemus 2. Ammoniakin vuorovaikutus happojen kanssa.	Laske kaasun poistoputki koeputkiin, jotka on täytetty ¼ kloorivetyhapolla ja rikkihappoliuoksella. Mitä sinä tarkkailet?	Happoliuosten pinnan yläpuolelle ilmestyy "valkoista savua" - kiteistä kloridia ja ammoniumsulfaattia.	NH3 + HCl → NH4Cl NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4	Ammoniakki reagoi aktiivisesti happojen kanssa.
Kokemus 3. Ammoniumsuolojen vuorovaikutus emästen kanssa (ammoniumsuolojen tunnistaminen)	Laita vähän kiteistä ammoniumsulfaattia koeputkeen, lisää 2 ml natriumhydroksidiliuosta, kuumenna hieman. Mitä tunnet? Pidä märkää lakmuspaperia koeputken aukkoon asti. Mitä sinä tarkkailet? Tee johtopäätös ammoniumsuolojen tunnistamisesta.	Vapautuu pistävä hajuinen kaasu. Hän muuttuu siniseksi.	(NH 4) 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 NH 3 + 2 H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -	Väliaine on emäksistä. Laadullinen reaktio ammoniumsuoloille on niiden vuorovaikutus alkalien kanssa kuumennettaessa.

Johtopäätös: Tutkimme ammoniakin ominaisuuksia, opimme saamaan ja tunnistamaan ammoniumsuoloja.

Käytännön työ nro 4.

Hiilimonoksidin (IV) valmistus ja sen ominaisuuksien tutkiminen. Karbonaattien tunnistaminen.

Kohde: 1. Vahvistaa tietämystä hiilidioksidin ja karbonaattien ominaisuuksista.

2. Opi saamaan hiilidioksidia vaihtoreaktiolla ja tunnistamaan se.

Laitteet ja reagenssit:laboratoriojalka, korkki kaasunpoistoputkella, kemiallinen dekantterilasi, koeputket, lakmus, suolahappoliuokset, natriumkloridi, natriumkarbonaatti, natriumsulfaatti, bariumkloridi, hopeanitraatti, marmori, kalkkivesi.

Työskentelyprosessi:

Muista turvallisuussäännöt, kun suoritat kemiallista koetta.

Kemianlaboratoriossa tunnettujakaan aineita ei maista, ne voivat sisältää ihmiselle myrkyllisiä epäpuhtauksia.
Hapot ovat syövyttäviä aineita. Tuhoaa ja ärsyttää ihoa, limakalvoja.
Jos happoa tai alkalia joutuu iholle, se tulee pestä välittömästi runsaalla juoksevalla vedellä.
Bariumyhdisteitä tulee käsitellä siten, että ne eivät pääse suuhun, koska ne ovat myrkyllisiä. Vakavan myrkytyksen saamiseen riittää alle 0,5 g:n annos. Työn päätyttyä pese kätesi huolellisesti saippualla ja juoksevalla vedellä.

Lasi on hauras materiaali, jolla on alhainen iskunkestävyys ja alhainen taivutuslujuus. On ehdottomasti kiellettyä käyttää astioita, joissa on halkeamia ja rikkinäisiä reunoja.
Koeputki kiinnitetään pidikkeeseen siten, että koeputken kaulasta telineeseen jää 1-1,5 cm etäisyys.
Kokeet tulee suorittaa kunkin kokeen menetelmäoppaassa ilmoitetuilla ainemäärillä.
Älä koske mihinkään pöydillä ilman opettajan lupaa.
Pysy hiljaa suorittaessasi koetta tai kirjoittaessasi raporttia.
Siivoa työtilasi töiden jälkeen.

Kokemus 1 . Hiilimonoksidin (IV) valmistus ja sen ominaisuuksien tutkiminen. Sivu 158-159

Mitä he tekivät

Havainnot, piirustukset

Reaktioyhtälöt

Johtopäätös

Kokoa laite kaasujen saamiseksi. Tarkista sen tiiviys. Laita muutama marmoripala koeputkeen ja lisää 2 ml dil. suolahaposta.

Mitä sinä tarkkailet?

Sulje koeputki korkilla, jossa on kaasun poistoputki ja johda vapautunut kaasu kalkkiveden läpi. Mitä sinä katsotko sinä?

Jatka kaasun johtamista muutaman minuutin ajan. Mitä sinä tarkkailet?

Laita kaasunpoistoputken pää koeputkeen, jossa on 2-3 ml tislattua vettä ja muutama tippa lakmusia ja johda hiilidioksidi sen läpi. Mitä sinä tarkkailet?

luku ris2

Voimakas kaasun vapautuminen.

Kalkkiveden sameus.

Muodostunut sakka liukenee.

Lakmus punastuu.

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2+ + 2HCO 3 -

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Laboratoriossa karbonaatteja käsitellään vahvalla hapolla hiilidioksidin tuottamiseksi.

Kalkkivettä käytetään hiilidioksidin havaitsemiseen.

Hiilidioksidiylimäärällä liukenemattomat karbonaatit muuttuvat liukoisiksi hiilivedyiksi.

Kun hiilidioksidi liukenee, muodostuu hiilihappoa. hiilidioksidi on hapan oksidi.

Johtopäätös: 1. Laboratoriossa hiilidioksidia tuotetaan kloorivetyhapon vaikutuksesta karbonaatteihin.

2. Kvalitiivinen reaktio hiilidioksidille on kalkkiveden sameus.

Kokemus 2 . Karbonaattien tunnistaminen.

Kolme koeputkea sisältävät seuraavien aineiden liuoksia: natriumkloridi, natriumsulfaatti, natriumkarbonaatti. Tunnista nämä aineet määrittämällä toimintojen järjestys.

Aine reagenssi	NaCl	Na2SO4	Na2CO3
	ei muutosta	ei muutosta	"kiehuva" CO 2
BaCl2	ei muutosta	BaSO4 ↓ valkoinen
AgNO3	AgCl↓ valkoinen juoksetettu
putken numero:

Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

Johtopäätös:1. Aineet voidaan tunnistaa käyttämällä kvalitatiivisia reaktioita.

2. Laadullinen reaktio karbonaatti-ioniin - karbonaattien vuorovaikutus vahvojen happojen kanssa.

Käytännön työ nro 5.

Orgaanisen aineen laadullisen koostumuksen määritys.

Kohde:oppia kokeellisesti määrittämään orgaanisten aineiden laadullinen koostumus.

Laitteet ja reagenssit:laboratoriojalka, alkoholilamppu, korkki kaasunpoistoputkella, koeputket, vedetön kupari(II)sulfaatti, kupari(II)oksidi, vaseliini, kalkkivesi.

Työskentelyprosessi:

Muista turvallisuussäännöt, kun suoritat kemiallista koetta.

Alkalit ovat syövyttäviä aineita. Tuhoaa ja ärsyttää ihoa, limakalvoja. Ne voivat aiheuttaa täydellisen näön menetyksen.
Jos happoa tai alkalia joutuu iholle, se tulee pestä välittömästi runsaalla juoksevalla vedellä.
Jos sytytät alkoholilampun heti kannen poistamisen jälkeen, alkoholikalvo syttyy alkoholilampun kaulaan juuri siihen kohtaan, jossa hattu on kaulan vieressä. Liekki tunkeutuu putken mukana kiekon alle ja säiliön sisällä oleva alkoholihöyry syttyy palamaan. Levy voi räjähtää ja sinkoutua sydämen mukana. Tämän välttämiseksi nosta levyä sydämen kanssa muutaman sekunnin ajan höyryjen poistamiseksi. Jos savu syttyy, laita asiat nopeasti sivuun (käytännöllinen työkirja) ja soita opettajalle.

Sytytä henkilamppu vain tulitikuilla, sammuta kannella tai korkilla, peittämällä ylhäältä.
On kiellettyä siirtää sytytettyä alkoholilamppua ja sytyttää alkoholilampun toisesta.
Lasi on hauras materiaali, jolla on alhainen iskunkestävyys ja alhainen taivutuslujuus. On ehdottomasti kiellettyä käyttää astioita, joissa on halkeamia ja rikkinäisiä reunoja.
Kokeet tulee suorittaa kunkin kokeen menetelmäoppaassa ilmoitetuilla ainemäärillä.
Älä koske mihinkään pöydillä ilman opettajan lupaa.
Pysy hiljaa suorittaessasi koetta tai kirjoittaessasi raporttia.
Siivoa työtilasi töiden jälkeen.

Sivu 184

Mitä he tekivät

Havainnot, piirustukset

Reaktioyhtälöt

Johtopäätös

Kokoa laite.

Laita koeputken pohjalle (herneen kanssa) vaseliinia, kuparioksidia (II) (ota 3 kertaa enemmän), sekoita. Aseta koeputken sisäpuolelle, lähemmäs reikää, vedetöntä kupari(II)sulfaattia - valkoista jauhetta - lastalla. Kaada kalkkivesiliuos vastaanottokoeputkeen ja laske kaasun poistoputki siihen. Lämmitä ensin koko putki ja sitten putken pohja.

Huomaa tapahtuvien reaktioiden merkit:

a) vaseliinin ja kupari(II)oksidin seoksella;

b) valkoisella kuparisulfaattijauheella (II);

c) kalkkivedellä.

kuva ris3

a) Punaisen pinnoitteen muodostuminen vaseliinin ja kupari(II)oksidin seokselle.

b) Valkoinen jauhe CuSO4 muuttuu siniseksi.

c) Kalkkivesi muuttuu sameaksi.

Kanssa15 H32 + 46CuO →15CO2 + 16H2 O+46 Cu

CuSO4 +5N2 O → CuSO4 5N2 O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+H2 O

CuO pelkistyy kupariksi. CuO on hapetin, vaseliini on pelkistävä aine.

Kun vaseliini CuO hapetetaan, muodostuu vesihöyryä, joka reagoi vedettömän CuSO:n kanssa4 . Että. vaseliini sisältää vetyä.

Kun vaseliinia hapetetaan CuO:lla, muodostuu hiilidioksidia, joka reagoi kalkkiveden kanssa. Että. vaseliini sisältää hiiltä.

Johtopäätös:Vaseliinin koostumus sisältää hiili- ja vetyatomeja, koska. vaseliinin hapettuessa kupari(II)oksidilla muodostuu hiilidioksidia ja vettä.

Käytännön työ nro 6.

Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen aiheesta "Metallit".

Kohde:tutkia metallien ja niiden yhdisteiden ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

Vaihtoehto 1: koeputkiteline, koeputket, rauta, typpihapon, rikkihapon, suolahapon, natriumhydroksidin, kaliumkloridin, kaliumkarbonaatin, kupari(II)kloridin, rauta(II)kloridin, nikkeli(II)sulfaatin,hopeanitraatti.

Vaihtoehto 2: koeputkiteline, koeputket, typpi- ja suolahapon liuokset, rauta(III)kloridi, natriumhydroksidi, kaliumtiosyanaatti, natriumfosfaatti, sinkkisulfaatti, natriumbromidi,hopeanitraatti.

Työskentelyprosessi:

Muista turvallisuussäännöt, kun suoritat kemiallista koetta.

Kemianlaboratoriossa tunnettujakaan aineita ei maista, ne voivat sisältää ihmiselle myrkyllisiä epäpuhtauksia.
Hapot ovat syövyttäviä aineita. Tuhoaa ja ärsyttää ihoa, limakalvoja.
Alkalit ovat syövyttäviä aineita. Tuhoaa ja ärsyttää ihoa, limakalvoja. Ne voivat aiheuttaa täydellisen näön menetyksen.
Jos happoa tai alkalia joutuu iholle, se tulee pestä välittömästi runsaalla juoksevalla vedellä.
Kupariyhdisteet pölyn muodossa joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa, erityisesti mikrotraumakohdissa, voivat aiheuttaa ärsytystä, johtaa lieviin allergioihin.
Kaikilla nitraateilla on polttava vaikutus ihoon ja limakalvoihin. Hopeanitraatti (lapis) hajoaa auringonvalon vaikutuksesta. Aiheuttaa ihon tummumista kosketuksessa.
Tiosyanaatit ovat yhdisteitä, joilla on lisääntynyt fysiologinen aktiivisuus. Kun työskentelet heidän kanssaan, sinun tulee käyttää henkilökohtaisia suojavarusteita ja noudattaa henkilökohtaisen hygienian sääntöjä.Älä päästä lääkkeitä kehoon!

Lasi on hauras materiaali, jolla on alhainen iskunkestävyys ja alhainen taivutuslujuus. On ehdottomasti kiellettyä käyttää astioita, joissa on halkeamia ja rikkinäisiä reunoja.
Koeputki kiinnitetään pidikkeeseen siten, että koeputken kaulasta telineeseen jää 1-1,5 cm etäisyys.
Kokeet tulee suorittaa kunkin kokeen menetelmäoppaassa ilmoitetuilla ainemäärillä.
Älä koske mihinkään pöydillä ilman opettajan lupaa.
Pysy hiljaa suorittaessasi koetta tai kirjoittaessasi raporttia.
Siivoa työtilasi töiden jälkeen.

Sivu 255

I vaihtoehto

Harjoitus 1.

Suorita seuraavat muutokset käyttämällä tarvittavia reagensseja ja laitteita:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(NO3 ) 2

Mitä he tekivät	Havainnot	Reaktioyhtälöt
1. Laitoimme rautalastut rikkihappoliuokseen.	Kaasun vapautus.	Fe + H2 NIIN4 →FeSO4 + H2 Fe + 2Н+ →Fe2+ + H2
2. Lisää hetken kuluttua muutama tippa alkalia saatuun liuokseen.	Muodostuu vihertävä hyytelömäinen sakka.	FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2 NIIN4 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓
3.	Sakka liukenee.Reaktioyhtälöt
1. Lisää muutama tippa alkalia nikkeli(II)sulfaattiliuokseen.	Vaaleanvihreä sakka muodostuu.	NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓ + Na2 NIIN4 Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 ↓
	Sakka liukenee.	Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2 O Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2+ + 2H2 O
3. Toisellekoeputki tuloksena olevaan sedimenttiin lisää väk. alkaliliuos.	Ei muutoksia.

Johtopäätös:Nikkeli(II)hydroksidi on vaaleanvihreä sakka, jolla on perusominaisuudet.

Tehtävä 3.Ehdota järkevin tapa määrittää suolat, joiden liuokset ovat numeroiduissa koeputkissa: KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ sininen hyytelömäinen

Fe(OH)2 ↓ vihertävän hyytelömäinen

HCl

ei muutosta

"kiehuva" CO2

AgNO3

AgCl↓

valkoinen

juoksevaa

putken numero:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓

K2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2 O

2H+ + CO3 2- → CO2 + H2 O

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

Johtopäätös:Aineet voidaan tunnistaa käyttämällä kvalitatiivisia reaktioita.

II vaihtoehto:

Harjoitus 1.

Suorita seuraavat muutokset käyttämällä asianmukaisia reagensseja ja laitteita

FeCl3 → Fe(OH)↓

2. Lisää typpihappoliuos saatuun sakkaan.

Sakka liukenee ja muodostuu keltainen liuos.

Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3 ) 3 + 3H2 O

Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 O

3. Lisää muutama tippa kaliumtiosyanaattia rauta(III)nitraattiliuokseen.

Verenpunaisen värin ulkonäkö.

Fe(NO3 ) 3 + 3KCNS → Fe (CNS)3 + 3KNO3

Fe3+ + 3CN- ↔ Fe (CNS)3

Johtopäätös:Suoritettiin kokeellisesti kemiallisten reaktioiden muunnos.

Tehtävä 2.Valmista rauta(III)hydroksidi ja tutki sen ominaisuuksia.

Mitä he tekivät	Havainnot	Reaktioyhtälöt
1. Lisää muutama tippa alkalia rauta(III)kloridiliuokseen.	Muodostuu ruskea sakka.	FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓
2. Tuloksena oleva sedimentti jaetaan 2 osaan. Yhdessälisää kloorivetyhappoliuos tuloksena olevaan sakkaan.	Sakka liukenee.	Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2 O Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 O
3. Toisellekoeputki tuloksena olevaan sedimenttiin lisää väk. alkaliliuos, lämpö.	Sakka liukenee.	t Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3 Fe(OH)3 + 3OH- → 3-

Johtopäätös:Rautahydroksidi (III) - ruskea sakka, jolla on amfoteerisia ominaisuuksia.

Tehtävä 3.Ehdota järkevin tapa määrittää suolat, joiden liuokset ovat numeroiduissa koeputkissa: Na3 PO4

Fe(OH)3 ↓

ruskea

Zn(OH)2 ↓

valkoinen

ei muutosta

AgNO3

Ag3 PO4 ↓

keltainen

AgBr↓

kellertävä

juoksevaa

putken numero:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Na2 NIIN4

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓

Na3 PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3 PO4 ↓

3Ag+ +PO4 3- → Ag3 PO4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

Ag+ +Br- → AgBr ↓

Johtopäätös:Aineet voidaan tunnistaa käyttämällä kvalitatiivisia reaktioita.

Rybakova L.Yu., kemian opettaja

TUNTISUUNNITELMA

Oppitunnin aihe: Koko nimi Rybakova Larisa JurievnaTyöpaikka: Kunnallinen oppilaitos "Dinamovskiyn kylän toisen asteen koulu, Novoburasskyn alue Saratovin alueella"Asema: opettajaAsia: kemiaLuokka: 8

Aihe ja oppitunnin numero aiheessa: Oppitunti" Käytännön työ nro 1. Laboratoriolaitteiden käsittelytekniikat " on kolmas "Esittely"-osiossa.

"Johdatus"-osion tutkimus mahdollistaa opiskelijoiden yleissivistystaitojen, -taitojen ja avaintaitojen muodostamisen meta-ainelähestymistapaa käyttäen. Tähän suuntaan painopisteet ovat: erilaisten menetelmien käyttö ympäröivän maailman ymmärtämiseen (havainnointi, mittaus, kokeet, kokeilu); käytännön töiden, yksinkertaisten kokeiden suorittaminen ja niiden tulosten kuvaaminen; normien ja käyttäytymissääntöjen noudattaminen kemian laboratorioissa.

Perusopetusohjelma O.S. Gabrielyan

Oppitunnin tarkoitus : tietojärjestelmän muodostuminen kemian laboratorion turvallisuussäännöistä, laboratoriolaitteiden käytöstä ja taidoista työskennellä niiden kanssa tutkimuksessa.

Tehtävät:

Koulutuksellinen: esitellä opiskelijat laboratoriolaitteet; muodostaa taidot työskennellä laboratoriolaitteiden kanssa, kyky suorittaa tutkimusta tarvittavan tiedon saamiseksi.

Kehitetään: kehittää kykyä suunnitella ratkaisua ongelmaan ja rakentaa toimintaketjua, kykyä piirtää analogioita, työskennellä tietolähteen kanssa.

Koulutuksellinen: kehittää yritysten yhteistyötaitoja; muodostaa positiivisen asenteen oppimiseen.

Oppitunnin aikana muodostuneet yleiset oppimistehtävät:

Henkilökohtainen: itsemäärääminen, merkityksen muodostuminen.

Sääntely: tavoitteiden asettaminen, suunnittelu, korjaus, arviointi.

Kognitiivinen: yleissivistävä (kognitiivisen tavoitteen muotoilu, tarvittavan tiedon haku ja valinta, puhelauseen tietoinen rakentaminen, toiminta-algoritmien luominen ongelman ratkaisemiseksi); looginen (analyysi, vertailu, syy-seuraus-suhteiden määrittäminen)

Kommunikaatiokykyinen : kyky työskennellä ryhmässä vertaisten kanssa oikean tiedon löytämiseksi, kyky kuunnella ja käydä vuoropuhelua, korjata kumppanin toimia.

Odotetut tulokset

Opiskelijoiden tulee tietää:

turvallisuussäännöt työskennellessäsi kemian laboratoriossa;

kemialliset kokeet;

yksinkertaisimpien kemiallisten laitteiden laite;

Opiskelijoiden tulee kyetä:

käsitellä laboratoriolaitteita, noudattaa turvallisuusmääräyksiä käytännön työssä ja kotikokeissa;

käyttää havainnointimenetelmää suoritettaessa erilaisia käytännön tehtäviä;

virallistaa havaintojen ja kokeen tulokset;

käyttää hankittuja tietoja ja taitoja käytännön toiminnassa ja jokapäiväisessä elämässä

työskennellä yksilöllisesti, pareittain käyttäen hankittua tietoa;

sinulla on taidot työskennellä erilaisten tietolähteiden kanssa: kirjallisuus, multimedia-apuvälineet.

Oppitunnin tyyppi: oppitunti uuden tiedon oppimiseen

Opiskelijatyön muodot: käytännön työ

Tarvittavat tekniset varusteet: tietokone, näyttö, multimediaprojektori.

Oppitunnin rakenne ja kulku

Oppitunnin vaihe

1. a) Saa opiskelijat tietoisiksi tuberkuloosisääntöjen noudattamisen tärkeydestä.b) Esittelee kemian laboratorion turvallisuussäännöt ja ensiapusäännöt kommentteineen. Hakemus №2 sisään) järjestää työn ESM:n kanssa: interaktiivinen tehtävä

2. Järjestää käytännön työtä "Laboratoriolaitteiden käsittelytekniikat" 1) Kokemus #1" Tutustuminen kemiallisten lasiesineiden näytteisiin» a) kysyy elämänkokemusta toteuttaenb) esittelee laboratoriovarusteita (saatavilla ja dioilta)c) antaa opiskelijoille teknisiä karttoja.Hakemus №3 Ohjekortti nro 1 c) Järjestää työn ESM:n kanssa – interaktiivinen tehtävä "Kemiallisen laboratorion laitteet ja välineet".2) Kokemus nro 2 " Tekniikat laboratoriotelineen käsittelyyn"a) Esittelee jalustaa tai liukumäkiä ja antaa selittäviä kommentteja laitteesta ja jalustan käytöstä.

3) Kokemus nro 3. Tekniikoita henkilampun käsittelyyn ja liekin rakenteen tutkimiseen a) Järjestää videoleikkeen katselun, luo edellytyksiä opiskelijoiden toiminnalle, järjestää parityötä ja opiskelijoiden välistä liikeviestintää.
b) tarjoaa opiskelijoille teknisiä karttoja.Ohjekortti nro 2

Kuuntele opettajaa, katso dioja.

He suorittavat tehtävän (luokassa olevien tietokoneiden määrän tai 1-2 henkilöä mukaan), loput tarkistavat suorituksen oikeellisuuden, auttavat tarvittaessa.

Vastaa kysymyksiinHe tarkkailevat, etsivät mikrolaboratoriosta laboratoriovälineitä, kiinnittävät piirroksia karttaan, tekevät johtopäätöksiä niiden tarkoituksesta.

Suorita tehtävä.

1. Tutki laboratoriojalustan laitetta.2. Suorita ohjeissa määritetty tehtävä.3. Allekirjoita komponentit, tee johtopäätökset jalustan käyttötarkoituksesta.

1. He tutkivat henkilampun laitetta, liekin rakennetta.2. Suorita videoleikkeessä mainittu tehtävä.3. Allekirjoita komponentit, tee johtopäätökset alkoholilampun tarkoituksesta, liekkivyöhykkeiden ominaisuuksista.4. Tee johtopäätös työn tulosten perusteella.

Liite tuntisuunnitelmaan

"Laboratoriolaitteiden käsittelytekniikat"

Luettelo oppitunnille tarvittavista sähköisistä opetusresursseista

Hakemus nro 1

Alkupuheenvuoro ”Tieteellinen lähestymistapa luonnontutkimukseen. Havainto, kokemus, teoria»

X jäljitelmä kautta ihmiskunnan historian on saanut monet kirjailijat ja runoilijat sisällyttämään teoksiinsa kuvia, jotka ovat saaneet inspiraationsa pohdinnoista aineesta ja sen muunnoksista, tunnekuvauksia ilmiöistä ja prosesseista.

Kuuntele ote A.S. Pushkin "Jevgeni Onegin"

Sinä vuonna syksyinen sää Seisoi pitkään pihalla Talvi odotti, luonto odotti. Lunta satoi vasta tammikuussa Kolmantena yönä. Aikaisin herääminen Tatjana näki ikkunasta Aamulla kalkittu piha, Verhot, katot ja aidat, Vaaleita kuvioita lasissa Puut talvella hopeaa Neljäkymmentä iloista pihalla Ja pehmeästi pehmustetut vuoret Talvet ovat loistava matto. Kaikki on valoisaa, kaikki on valkoista ympärillä.

Millä menetelmällä ihminen hankkii tietoa luonnosta? (Havainto)

Mitä havainto on? (Havainnointi on huomion keskittymistä tunnistettavissa oleviin esineisiin niiden tutkimiseksi.)

Mikä on tarkkailun nimi, joka suoritetaan tarkasti valvotuissa olosuhteissa? (Koe)

Sana "koe" (experimentum) on latinaa ja se käännetään venäjäksi "kokeiluksi", "testiksi". Kokeen avulla voit vahvistaa tai kumota havainnosta syntyneen hypoteesin. Näin johtopäätös muotoillaan.

Suuri Leonardo da Vinci sanoi, että tieteet, jotka eivät ole syntyneet kokeiluista, tämä kaiken tiedon perusta, ovat hyödyttömiä ja täynnä harhaluuloja.

Kemia ja kokeilu ovat erottamattomia käsitteitä.

Mitä tarvitset kemiallisen kokeen suorittamiseen? (Erityisesti varusteltu huone, jota kutsutaan kemian laboratorioksi, laboratoriolaitteet, turvallisuusmääräysten tuntemus, kemialliset reagenssit)

Mikä on mielestäsi oppituntimme teema ja tarkoitus ja miten suunnittelemme työmme?

Tuntisuunnitelma

Turvallisuusmääräysten esittely

Laboratoriolaitteiden esittely yksinkertaisimpien kemiallisten laitteiden laite

Kemiallisen kokeen yksinkertaisimmat toiminnot

Oppituntimme mottona ovat D.I Mendelejevin sanat "Kokemus on ainoa varma tapa kysyä luonnolta ja kuulla vastaus hänen laboratoriossa."

Hakemus nro 2

Keskustelu "Henki vaarassa ilman turvallisuussääntöjä"

Kemian tieteen muodostumisen aikana tutkijat joutuivat jatkuvasti kohtaamaan epämiellyttäviä yllätyksiä laboratorioissa - räjähdyksiä, myrkyllisten ja pahanhajuisten aineiden vapautumista, kemiallisia palovammoja ... Kerran ranskalaisen kemistin Charles Wurtzin tuttava löysi hänet kävelevän kemistin alla. oman laboratorion ikkunat. Kun Wurtzilta kysyttiin, mitä hän teki täällä, hän vastasi vastahakoisesti: "Odotan kokeen tulosta."

Kuvattu tapaus osoittaa kaunopuheisesti ihmisen avuttomuuden epämiellyttävien yllätysten edessä, jotka ovat täynnä erilaisia aineita ja kemiallisia prosesseja. Vain turvallisuusmääräyksiin sisältyvä tieto mahdollisten vaarojen voittamiseksi voi luotettavasti suojella sekä kokeneita tutkijoita että ensimmäisiä kemian opiskelua ottavia koululaisia, säilyttää vahvuutensa ja terveytensä.

Joten tutustutaan turvallisuussääntöihin kemian laboratoriossa.

Lue ohjeet huolellisesti ennen kokeilun aloittamista.

Suorita kokeita opettajan osoittamilla aineilla.

Älä ota kokeeseen enempää aineita kuin on tarpeen.

Noudata tarkasti opettajan antamia varotoimia.

Suorita kokeita vain puhtaissa astioissa. Sulje purkit ja pullot samoilla korkilla tai kansilla kuin ne suljettiin.

Kun lämmität koeputkea nesteellä, pidä sitä niin, että sen avoin pää on suunnattu poispäin itsestään ja naapureistaan.

Voit haistella aineita ohjaamalla niiden höyryt tai kaasut varovasti itseäsi kohti kevyellä käden liikkeellä.

Liuosten ja orgaanisten nesteiden kaataminen viemäriin on kielletty.

Ruoan ja juoman ottaminen mukaan.

Kemiallisten palovammojen tapauksessa vaurioitunut alue pestään vesisuihkulla hanasta pitkään - vähintään 15 minuuttia.

Happopalovammoissa voiteet levitetään 2-prosenttisella natriumkarbonaattiliuoksella ja emästen palovammoissa 2-prosenttisella etikka-, sitruuna- tai boorihappoliuoksella.

Hakemus nro 3

Oletko tutustunut laboratoriovälineisiin, jos olet, missä olet ne tavannut ja mikä niiden tarkoitus on?

Tutustutaanpa joihinkin laboratoriovälineisiin. Laboratoriolaitteita on useita ryhmiä:

Ryhmä I - lasitavarat

II ryhmä - posliiniastiat

Ryhmä III - lämmityslaitteet

IV ryhmä - laitteet astioiden kiinnittämiseen ja kiinnittämiseen

Mikä on mielestäsi lasiesineiden (posliini, lämmityslaitteet, astioiden kiinnitys- ja kiinnityslaitteet) tarkoitus kemian laboratoriossa?

Laboratoriolaitteet

Lasitavarat voidaan valmistaa paksusta (ei lämmönkestävästä) lasista ja vastaavasti lämmönkestävästä lasista (ohutseinämäinen).

Lämmönkestävät lasitavarat käytetään toimintoihin, joihin liittyy lämpötilan muutoksia (lämmitys, jäähdytys)

Paksut lasitavarat suunniteltu reagenssien varastointiin tai yksinkertaisten toimintojen suorittamiseen, joihin ei liity lämpötilan muutosta.

Suurin osa kokeista suoritetaan koeputkissa. Isoja koeputkia kutsutaan esittelyputkiksi, ja opettaja käyttää niitä esitessään koetta.

Pienempien koeputkien tilavuus on noin 15 ml. Kartion muotoisia koeputkia käytetään erottamaan sakat nesteestä sentrifugilla.

Jos reaktio etenee kuumennettaessa, käytetään pyöreäpohjaisia koeputkia.

Aineiden sekoittaminen koeputkessa tapahtuu koputtamalla tai ravistamalla koeputken sisältöä.

- Etsitään mikrolaboratoriosta koeputki ja kiinnitetään se muistivihkoon (opettaja taululle).

Kirjallisuus

Babich L.V., Balezin S.A. – M.: Enlightenment, 1991.-320 s.

Gabrielyan O.S. oppikirja luokalle 8.

Gabrielyan O.S. Ostroumov I. G. Opettajan käsikirja. Kemia, 8. luokka. - M .: Bustard, 2004 - 278

Davydov V.N., Zlotnikov E.G. Turvallisuusohjeet kemian parissa.

Marshanova G. L. Turvallisuus koulun kemian laboratoriossa.

Polosin V.S. Työpaja kemian opetusmetodologiasta - M .: Koulutus, 1989.-224 s.

Tämä sovellus sisältää opettavaisia karttoja kemian käytännön työstä 8. luokan oppilaille.

"Käytännön työ nro 1 - 8 solua"

Käytännön työ nro 1

Laboratoriolaitteiden ja lämmityslaitteiden käsittelytekniikat

Tavoite: Tutustu laitteeseen ja laboratoriolaitteiden käsittelyn perusmenetelmiin.

Laitteet:

Työskentelyprosessi

1. Jalustalaite(piirrä jalusta, tunnista sen osat)

2. Alkoholilamppulaite(piirrä alkoholilamppu, nimeä sen osat)

3. Astiat(piirrä koeputket, pullot, dekantterilasi)

4. Suodatus

valmistaa suodatinpaperia;

kostuta suodatinpaperi;

laittaa suppiloon;

neste kaadetaan lasisauvan päälle suuntaamalla se suppilon seinämään;

suodos valuu alas lasin seinämää pitkin, ei keskeltä, jotta se ei roisku ulos.

Etsi tekstistä suodoksen, sedimentin ja suodatusprosessin määritelmät.

Näytä asiakirjan sisältö
"Käytännön työ nro 2 - 8 solua"

Käytännön työ nro.2

Tavoite

Laitteet

Työskentelyprosessi

Mitä olet tehnyt	Mitä havaittiin

Käytännön työ №2

Saastuneen ruokasuolan puhdistus

Turvallisuustiedotus

Tavoite: Opi erottelemaan seoksia, puhdistamaan aineita, suodattamaan.

Laitteet: hiekan ja suolan seos, 2 kuppia, lasisauva, aluslevy vedellä, suodatin, suppilo, tulitikkuja, alkoholilamppu, puristin, haihdutuskuppi.

Työskentelyprosessi

Frontaalinen keskustelu toimintosarjasta hiekan ja suolan seoksen erottamisessa.

Taulukon muodostaminen ja täyttö työn aikana.

Mitä olet tehnyt	Mitä havaittiin

Lisätehtävä. Tee suunnitelma seoksen erottamiseksi: a) jokihiekka, bensiini, suola; b) rauta, kuparilastut, kidesokeri.

Näytä asiakirjan sisältö
"Käytännön työ nro 3 - 8 solua"

Käytännön työ nro 3

Palavan kynttilän muutosten havainnointi ja niiden kuvaus

Turvallisuustiedotus

Tavoite: Liekin rakenteen tutkimus.

Palamistuotteiden määritys.

Laitteet

Reagenssit: Lime vesi.

Työskentelyprosessi

Kokemus 1. Fysikaaliset ilmiöt palamisen aikana:

He sytyttivät kynttilän. Havaittu: sulava parafiini.

Johtopäätös: Tämä on fyysinen prosessi - sulaminen.

Kokemus 2. Katsoi : tumman liekkikartion alueelle tuodulle lasilevylle muodostui musta täplä - noki.

Johtopäätös:

Kokemus 3. Katsoi : kuiva koeputki liekin päällä huurtui.

Johtopäätös:

Kokemus 4. Katsoi : kalkkivettä kaadettiin nopeasti samaan koeputkeen, se muuttui sameaksi.

Johtopäätös:

Kokemus 5. Katsoi : Lisää liekin kirkkautta puhaltaessa puhallinta liekin ympärille.

Johtopäätös:

Kokemus 5. Katsoi : Kynttilä palaa pidempään suuren dekantterilasin alla kuin pienen.

Johtopäätös:

Täytä taulukko:

	Mitä he tekivät	Mitä havaittiin

Näytä asiakirjan sisältö
"Käytännön työ nro 7 - 8 solua"

Käytännön työ nro 7

Happojen, emästen, oksidien ja suolojen ominaisuudet

Turvallisuustiedotus.

Tavoite: suorittaa reaktioita, jotka kuvaavat joitain happojen, emästen, oksidien ja suolojen ominaisuuksia.

Laitteet: teline koeputkilla.

Reagenssit

Työskentelyprosessi

Harjoitus 1. Suorita reaktioita, jotka kuvaavat liuosten ominaisuuksia:

Kloorivetyhappo (1 vaihtoehto), rikkihappo (2 vaihtoehtoa)

Reaktioyhtälöt

Havainnot, reaktion tyyppi

HCl + Na 2CO 3 \u003d

HCl + AgNO3 =

H 2SO 4 + Na 2CO 3 \u003d

H 2SO 4 + BaCl 2 \u003d

Harjoittele2 . Suorita reaktiot, jotka kuvaavat natriumhydroksidiliuoksen ominaisuuksia (1 vaihtoehto)

Hanki rauta(III)hydroksidi vaihtoreaktiolla ja suorita sen kemiallisia ominaisuuksia kuvaavia reaktioita (vaihtoehto 2)

Reaktioyhtälöt

Havainnot, reaktion tyyppi

NaOH + ff =

NaOH + HCl =

NaOH + FeCl3 =

H2S04 + Fe(OH)3 =

Harjoittele:

Toteuta reaktioita;

Määritä reaktion tyyppi, palautuvuus;

Ioninvaihtoreaktioita varten anna yhtälöt molekyyli-, täysi- ja pelkistetyssä ionisessa muodossa.

Havainnot:

Näytä asiakirjan sisältö
"Käytännön työ nro 8 - 8 solua"

Käytännön työ nro 8

Kokeellisten ongelmien ratkaisu

Turvallisuustiedotus.

Tavoite: Kokemuksen kautta oppia hankkimaan tai tunnistamaan aineita.

Laitteet

Reagenssit: KCl, MgSO 4, Zn, PbNO3, BaCl2, H2SO4

Työskentelyprosessi

	Reaktioyhtälöt	Havainnot, reaktion tyyppi
	KCl + Pb(NO3)2 = KCl + BaCl2 = MgS04 + Pb(NO3)2 = MgS04 + BaCl2 =
	Zn + H2SO4 \u003d

Havainnot:

Harjoittele:

Sulfaatti-ionien SO 4 2- ja kloridi-ionien Cl - havaitseminen (s. 238 kokemus 3);

Hanki sinkkikloridi ZnSO 4 (s. 242 tehtävä 1):

määrittää reaktion tyyppi, palautuvuus;

ioninvaihtoreaktioita varten, anna yhtälöt molekyyli-, täysi- ja pelkistetyssä ionisessa muodossa.

redox-reaktiot tasoitetaan elektronitasapainomenetelmällä.

Näytä asiakirjan sisältö
"Käytännön työ nro 2-8 luokka"

Käytännön työ №2

Maaperän ja veden analyysi

Kohde: määrittää maaperän koostumuksen, oppia suodattamaan ja haihduttamaan nestettä.

Laitteet:

Turvallisuusohjeet:

Jos sytytät alkoholilampun heti kannen poistamisen jälkeen, alkoholikalvo syttyy alkoholilampun kaulaan juuri siihen kohtaan, jossa hattu on kaulan vieressä. Liekki tunkeutuu putken mukana kiekon alle ja säiliön sisällä oleva alkoholihöyry syttyy palamaan. Levy voi räjähtää ja sinkoutua sydämen mukana. Tämän välttämiseksi nosta levyä sydämen kanssa muutaman sekunnin ajan höyryjen poistamiseksi. Jos savu syttyy, laita asiat nopeasti sivuun (käytännöllinen työkirja) ja soita opettajalle.

Sytytettyä alkoholilamppua ei saa siirtää paikasta toiseen, eikä yhden tyyppistä alkoholilamppua saa sytyttää suoraan toisesta. Käytä tulitikkuja henkilampun sytyttämiseen.

On vain yksi tapa sammuttaa henkilamppu - peittää sydämen liekki korkilla. Korkin tulee olla aina käsillä.

Lasilasi on kiinnitetty pitimeen yhdestä reunasta siististi. Tässä otetaan huomioon, että lasi on herkkä materiaali ja voi halkeilla, jos sitä painetaan kovaa.

Kun vettä haihdutetaan maauutteesta, koko lasilevy lämmitetään ensin ja sitten tippa nestettä siihen.

Kokemus numero 1. Maaperän mekaaninen analyysi.

Maaperä asetetaan koeputkeen. Kaada siihen vettä, jonka tilavuuden tulee olla 3 kertaa maaperän tilavuus. Sulje putki ja ravista voimakkaasti 1-2 minuuttia. Tarkkaile maapartikkelien sademäärää ja sateen rakennetta. Kuvaile ja selitä havaintojasi.

Kokemus numero 2. Maaliuoksen hankkiminen ja sen kokeilu.

Valmistele paperisuodatin, aseta se puhtaaseen koeputkeen ja suodata ensimmäisessä kokeessa saatu maa- ja vesiseos. Seosta ei saa ravistaa ennen suodatusta. Suodattimelle jää maaperä, ja koeputkeen kerätty suodos on maauute (maaliuos).

Aseta muutama tippa tätä liuosta lasisauvalla lasilevylle ja pidä sitä alkoholilampun liekin päällä, kunnes vesi haihtuu. Mitä sinä katsot? Selittää.

Ota yleinen indikaattoripaperi, laita siihen maaliuosta lasisauvalla. Tee johtopäätös havaintosi perusteella.

Täytä taulukko:

	Mitä he tekivät	Mitä havaittiin

Näytä asiakirjan sisältö
"Käytännön työ nro 4 - 8 solua"

Käytännön työ nro 4.

Liuosten valmistus

Turvallisuustiedotus.

Tavoite

Laitteet

Reagenssit: Sokeri, vesi.

Työskentelyprosessi

Annettu :

H20, C12H22O12

m sokeri = ? G.

V vesi = ? ml.

ω sokeri =?

N sah. = ?

Käytännön työ nro 4.

Liuosten valmistus

Turvallisuustiedotus.

Tavoite: Opi valmistamaan liuoksia ja määrittämään niiden massaosuudet.

Laitteet: Mittasylinteri, erlenmeyerpullo, laboratoriovaaka.

Reagenssit: Sokeri, vesi.

Työskentelyprosessi

Määritä sokerin massa (punnitse);

Annettu :

H20, C12H22O12

m sokeri = ? G.

V vesi = ? ml.

ω sokeri =?

N sah. = ?

Näytä asiakirjan sisältö
"Käytännön työ nro 5 - 8 solua"

Käytännön työ nro 5

Merkkejä kemiallisista reaktioista

Turvallisuustiedotus

Tavoite 1) suorittaa kemiallisia reaktioita;

2) kemiallisten reaktioiden perusteella niiden toteutumisen osoittamiseksi.

Laitteet: alkoholilamppu, teline koeputkilla.

Reagenssit: kuparilanka, H2SO4, HCl, kaliumtiosyanaatti (KSCN),

liitu (CaC03), FeCl3, Na2C03, CaCl2.

Työskentelyprosessi

Kokemus 1. Kuparilangan kalsinointi, jolloin saadaan kuparioksidi (II)

Cu + O 2 \u003d

Reaktiotyyppi:

Kupari(II)oksidin vuorovaikutus rikkihapon kanssa.

CuO + H2SO4 \u003d

Havainnot :

Reaktiotyyppi:

Johtopäätös:

Kokemus 2. Liitu vuorovaikutus hapon kanssa

CaCO 3 + HCl =

Havainnot :

Reaktiotyyppi:

Johtopäätös:

Kokemus 3. Rautakloridin (III) vuorovaikutus kaliumtiosyanaatin kanssa

FeCl3 + KSCN =

Havainnot :

Reaktiotyyppi:

Johtopäätös:

Kokemus 4. Natriumkarbonaatin vuorovaikutus kalsiumkloridin kanssa

Na 2CO 3 + CaCl 2 \u003d

Havainnot :

Reaktiotyyppi:

Johtopäätös:

Täytä taulukko:

	Mitä he tekivät	Mitä havaittiin	Reaktioyhtälöt

Näytä asiakirjan sisältö
"Käytännön työ nro 6 - 8 solua"

Käytännön työ nro 6

"Ionireaktiot ja niiden esiintymisen olosuhteet"

Kohde: selvittää olosuhteet kemiallisten reaktioiden virtaukselle elektrolyyttiliuosten välillä loppuun asti.

Laitteet ja reagenssit:

Työn loppuun saattaminen

Turvallisuustiedote (allekirjoitus)

Kokemus numero 1.Ensimmäinen ehto on sade.

1 ml kupari(II)sulfaattiliuosta kaadettiin yhteen koeputkeen ja lisättiin vähän alkaliliuosta. Katsomassa ______________ muodostumista

CuSO4 + NaOH =? +?

Bariumkloridiliuos kaadettiin toiseen koeputkeen ja rikkihappoliuos lisättiin. Katsomassa ______________ muodostumista

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d? +?

(kirjoita yhtälö molekyyli- ja ionimuodossa)

Kokemus numero 2.Toinen ehto on kaasun vapautuminen.

1 ml natriumkarbonaattiliuosta kaadettiin kahteen koeputkeen ja muutama tippa typpihappoa lisättiin toiseen koeputkeen ja muutama tippa suolahappoa toiseen. Molemmissa koeputkissa havaitsemme _________________________ vapautumisen.

Na 2 CO 3 + HNO 3 \u003d? +?

Na 2 CO 3 + HCl \u003d? +?

Kokemus numero 3.Kolmas ehto on veden muodostuminen sivutuotteena.

1 ml natriumhydroksidiliuosta kaadettiin kahteen koeputkeen ja lisättiin muutama tippa fenolftaleiinia. Liuos sai ________________ värin. Rikkihappoliuosta lisättiin yhteen koeputkeen ja typpihappoliuosta toiseen, kunnes väri hävisi.

NaOH + H 2 SO 4 \u003d? +?

NaOH + HNO 3 \u003d? +?

(kirjoita yhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa)

Työskentele taulukon muodossa

№p/p	Reagenssit	Havaittu vaikutus	Reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa
1
2
3

Johtopäätös: Elektrolyyttiliuosten väliset reaktiot etenevät loppuun asti, jos __________ saostuu, ___________ erottuu, ________________ muodostuu.

Näytä asiakirjan sisältö
"Käytännön työluokan 8 laitteet ja reagenssit"

Käytännön työ luokka 8

	Työnimike	Laitteet ja reagenssit
	Laboratoriolaitteiden käsittelytekniikat	Laitteet: Kolmijalka, henkivalaisin, laboratoriolasit.
	Saastuneen ruokasuolan puhdistus	Laitteet: hiekan ja suolan seos, 2 kuppia, lasisauva, aluslevy vedellä, suodatin, suppilo, tulitikkuja, alkoholilamppu, puristin, haihdutuskuppi.
	Maaperän ja veden analyysi	Laitteet: kaksi koeputkea, suppilo, paperisuodatin, lasisauva, lasilevy, alkoholilamppu, lasisylinteri vedellä, tulppa, universaali indikaattoripaperi.
	palavaa kynttilää katsomassa	Laitteet: Kynttilä, kumilamppu, koeputket, objektilasi, 2 erikokoista dekantterilasia. Reagenssit: Lime vesi.
	Liuosten valmistus	Laitteet: Mittasylinteri, erlenmeyerpullo, laboratoriovaaka. Reagenssit: Sokeri, vesi.
	Merkkejä kemiallisista reaktioista	Laitteet: alkoholilamppu, teline koeputkilla. Reagenssit: kuparilanka, H 2 SO 4, HCl, kaliumtiosyanaatti (KSCN), liitu (CaCO 3), FeCl 3, Na 2 CO 3, CaCl 2.
	Ionireaktiot ja olosuhteet niiden esiintymiselle	Laitteet ja reagenssit: koeputket, kupari(II)sulfaatin, natriumhydroksidin, bariumkloridin, natriumkarbonaatin, typpihapon, rikki- ja kloorivetyhapon, fenolftaleiinin liuokset.
	Happojen, emästen, oksidien ja suolojen ominaisuudet	Laitteet: teline koeputkilla. Reagenssit: HCl, NaOH, Na 2 CO 3, AgNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4, FeCl 3, fenolftaleiini.
	Kokeellisten ongelmien ratkaisu	Laitteet: alkoholilamppu, teline koeputkilla. Reagenssit: KCl, MgSO 4, Zn, PbNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4

Käytännön työ nro 1

tässä aiheessa: "»

Tavoite:

Laitteet:

Työskentelyprosessi

1. Jalustalaite

2. Alkoholilamppulaite

3. Astiat

4. Suodatus

3. laittaa suppiloon;

"8. luokka"

Käytännön työ nro 1

tässä aiheessa: "Turvallisuusmääräykset kemian laboratoriossa työskennellessä. Laboratoriolaitteiden ja lämmityslaitteiden käsittelytekniikat»

Turvallisuustiedotus.

Tavoite: Tutustu laitteeseen ja laboratoriolaitteiden käsittelyn perusmenetelmiin.

Laitteet: Kolmijalka, henkivalaisin, laboratoriolasit.

Työskentelyprosessi

1. Jalustalaite(piirrä jalusta, tunnista sen osat)

2. Alkoholilamppulaite(piirrä alkoholilamppu, nimeä sen osat)

3. Astiat(piirrä koeputket, pullot, dekantterilasi)

4. Suodatus

1. valmistaa suodatinpaperi;

2. kostuta suodatinpaperi;

3. laittaa suppiloon;

4. neste kaadetaan lasisauvan päälle ohjaten se suppilon seinämään;

5. suodos valuu alas lasin seinämää pitkin, ei keskelle, jotta se ei roisku ulos.

Etsi tekstistä suodoksen, sedimentin ja suodatusprosessin määritelmät.

Käytännön työ №2

tässä aiheessa: « Havainnot palavan kynttilän muutoksista ja niiden kuvaus»

Kohde: tarkkailla fysikaalisia ja kemiallisia ilmiöitä kynttilän palamisen aikana.

Laitteet: lasilevy, kynttilä, tulitikkuja, kuiva koeputki, pidike.

Lasi on hauras materiaali, jolla on alhainen iskunkestävyys ja alhainen taivutuslujuus. On ehdottomasti kiellettyä käyttää astioita, joissa on halkeamia ja rikkinäisiä reunoja.

Koeputki kiinnitetään pidikkeeseen siten, että koeputken kaulasta telineeseen jää 1-1,5 cm etäisyys.

Lasilasi lämmitetään ensin kokonaan ja tuodaan sitten palavan kynttilän tumman kartion alueelle.

Ensiapu palovammoihin:

Ensiapu leikkauksiin:

Kokemus numero 1. Fyysiset ilmiöt kynttilän palamisen aikana.

Sytyttää kynttilä. Näet kuinka sydämen lähellä oleva parafiini alkaa sulaa muodostaen pyöreän lätäkön. Mikä prosessi täällä tapahtuu?

Kokemus numero 2. Palamistuotteiden havaitseminen liekissä.

Ota lasilevy, kiinnitä se pidikkeeseen ( t/b), tuo palava kynttilä tumman kartion alueelle ja pidä sitä 3-5 s. Nosta lasia nopeasti, katso alatasoa. Selitä mitä siellä tapahtui.

Kiinnitä kuiva koeputki pidikkeeseen ( t/b), käännä ylösalaisin ja pidä liekin päällä, kunnes se huurtuu. Selitä havaittu ilmiö.

Käytännön työ nro 3

tässä aiheessa: "Maaperän ja veden analyysi»

Kohde: määrittää maaperän koostumuksen, oppia suodattamaan ja haihduttamaan nestettä.

Laitteet: kaksi koeputkea, suppilo, paperisuodatin, lasisauva, lasilevy, alkoholilamppu, lasisylinteri vedellä, tulppa, universaali indikaattoripaperi.

Turvallisuusohjeet:

Lasilasi on kiinnitetty pitimeen yhdestä reunasta siististi. Tässä otetaan huomioon, että lasi on herkkä materiaali ja voi halkeilla, jos sitä painetaan kovaa.

Kun vettä haihdutetaan maauutteesta, koko lasilevy lämmitetään ensin ja sitten tippa nestettä siihen.

Ensiapu leikkauksiin:

a) ensinnäkin on tarpeen pysäyttää verenvuoto (paineside, suonen puristaminen);

b) jos haava on saastunut, lika poistetaan vain sen ympäriltä, mutta ei missään tapauksessa - haavan syvistä kerroksista. Haavan ympärillä oleva iho desinfioidaan joditinktuuralla tai briljanttivihreällä liuoksella;

c) hoidon jälkeen haava peitetään steriilillä lautasliinalla niin, että se peittää haavan reunat, ja sidotaan tiukasti tavallisella siteellä;

d) ensiavun saatuasi mene ensiapuasemalle.

Ensiapu palovammoihin:

Ensimmäisen asteen palovamma käsitellään etyylialkoholilla, sitten kivun lievittämiseksi laitetaan glyseriiniä ja kuiva steriili side. Kaikissa muissa tapauksissa kiinnitetään steriili side sen jälkeen, kun palovammakohta on jäähtynyt ja potilas ohjataan ensiapupisteeseen.

Kokemus numero 1. Maaperän mekaaninen analyysi.

Kokemus numero 2. Maaliuoksen hankkiminen ja sen kokeilu.

Aseta muutama tippa tätä liuosta lasisauvalla lasilevylle ja pidä sitä alkoholilampun liekin päällä ( t/b), kunnes vesi haihtuu. Mitä sinä katsot? Selittää.

Ota yleinen indikaattoripaperi, laita siihen maaliuosta lasisauvalla. Tee johtopäätös havaintosi perusteella.

Käytännön työ nro 4

tässä aiheessa: "Sokeriliuoksen valmistus ja sen massaosuuden määrittäminen liuoksessa»

Turvallisuustiedotus

Kohde: oppia punnitsemaan laboratoriovaa'alla, määrittämään nesteen tilavuus mittasylinterillä, valmistamaan liuos tietyllä aineen massaosuudella.

Laitteet ja reagenssit: dekantterilasi, sekoitustikku, mittasylinteri, laboratoriovaaka, painot; sokeria, vettä.

Työmääräys

Laske tarvittavan liuoksen valmistamiseen tarvittava sokerin ja veden massa seuraavilla kaavoilla:

m (aineet) =m (liuos) ω (aine)

m (H 2 O ) = m (ratkaisu) -m (aineet)
Laskelmat annetaan käytännön työselostuksessa.

Määritä laskettua massaa vastaava veden tilavuus kaavalla: V =m · ρ. Muista, että vedellä ρ = 1 g/ml.
Anna laskelma käytännön työselostuksessa.

Käytä mittasylinteriä mitataksesi laskettu vesitilavuus. Kaada vesi dekantterilasiin.

Punnitse sokerin laskettu massa laboratoriovaa'alla. Kaada sokeri lasilliseen vettä.

Sekoita dekantterilasin sisältöä, kunnes sokeri on täysin liuennut.

Tee johtopäätös siitä, mitä tarvitaan liuoksen valmistamiseksi, jossa on tietty liuenneen aineen massaosa.

Käytännön työ nro 5

tässä aiheessa: "Merkkejä kemiallisista reaktioista»

Kohde: Mieti esimerkkejä kemiallisista reaktioista ja tunnista niiden merkit.

Laitteet: koeputket, kuparilanka, alkoholilamppu, kupari(II)oksidi, rikkihappoliuos, marmori, suolahappoliuos, rauta(III)kloridi- ja kaliumtiosyanaattiliuokset, natriumsulfaatti- ja bariumkloridiliuokset.

Turvallisuusohjeet:

Jos sytytät alkoholilampun heti kannen poistamisen jälkeen, alkoholikalvo syttyy alkoholilampun kaulaan juuri siihen kohtaan, jossa hattu on kaulan vieressä. Liekki tunkeutuu putken mukana kiekon alle ja säiliön sisällä oleva alkoholihöyry syttyy palamaan. Levy voi räjähtää ja sinkoutua sydämen mukana. Tämän välttämiseksi nosta levyä sydämen kanssa muutamaksi sekunniksi höyryjen poistamiseksi. Jos savut syttyvät, aseta esineet nopeasti sivuun (muistikirja käytännön työhön) ja soita opettajalle.

Sytytettyä alkoholilamppua ei saa siirtää paikasta toiseen, eikä yhden tyyppistä alkoholilamppua saa sytyttää suoraan toisesta. Käytä tulitikkuja henkilampun sytyttämiseen.

On vain yksi tapa sammuttaa henkilamppu - peittää sydämen liekki korkilla. Korkin tulee olla aina käsillä.

Hapot ovat syövyttäviä aineita. Tuhoaa ja ärsyttää ihoa, limakalvoja.

Happo on tarpeen kaataa niin, että kun pulloa kallistetaan, etiketti on päällä sen vahingoittumisen välttämiseksi.

Kupariyhdisteet pölyn muodossa joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa, erityisesti mikrotraumakohdissa, voivat aiheuttaa ärsytystä, johtaa lieviin allergioihin.

Bariumyhdisteitä tulee käsitellä siten, että ne eivät pääse suuhun, koska ne ovat myrkyllisiä. Vakavan myrkytyksen saamiseen riittää alle 0,5 g:n annos. Työn päätyttyä pese kätesi huolellisesti saippualla ja juoksevalla vedellä.

Ensiapu leikkauksiin:

a) ensinnäkin on tarpeen pysäyttää verenvuoto (paineside, suonen puristaminen);

c) hoidon jälkeen haava peitetään steriilillä lautasliinalla niin, että se peittää haavan reunat, ja sidotaan tiukasti tavallisella siteellä;

d) ensiavun saatuasi mene ensiapuasemalle.

Ensiapu palovammoihin:

Ensiapu, jos happoa joutuu käsien iholle:

Ravista iholle pudonneet happopisarat ja huuhtele huolellisesti runsaalla vedellä ja käsittele sitten vaurioitunut pinta 2 % ruokasoodaliuoksella.

Ensiapu myrkytykseen bariumsuoloilla:

Huuhtele vatsa 1-prosenttisella natriumsulfaatti- tai magnesiumsulfaattiliuoksella.

Kokemus nro 1 Kuparilangan kalsinointi.

Sytytä alkoholilamppu. Ota kuparilanka upokaspihdillä ja vie se liekkiin. Hetken kuluttua poista lanka liekistä. Mitä sinä katsot?

Koe nro 2 Natriumkarbonaatin vuorovaikutus suolahapon kanssa.

Laita natriumkarbonaattia pieneen dekantterilasiin. Kaada dekantterilasiin niin paljon suolahappoa, että se peittää natriumkarbonaatin. Mitä sinä katsot?

Sytytä taskulamppu ja laita se lasiin. Mitä sinä katsot?