Heksenaali (evipaaninatrium) - 1,5-dimetyyli-5-(sykloheksen-1-yyli) - natriumbarbituraatti - on heksobarbitaalin natriumsuola. Se on valkoinen tai hieman kellertävä vaahtoinen karvas massa. Ilman kosteuden vaikutuksesta heksenaali leviää, ja hiilidioksidin vaikutuksesta se hajoaa. Se liukenee helposti veteen, etyylialkoholiin ja kloroformiin, liukenee heikosti dietyylieetteriin.Geksenal uutetaan orgaanisilla liuottimilla happamista vesiliuoksista.

Sovellus. Vaikutus kehoon Geksenalilla on hypnoottinen vaikutus, ja suurina annoksina sillä on huumausaineita. Sitä käytetään anestesiassa yhdessä typpioksidin (I), halotaanin ja joidenkin muiden aineiden kanssa, itse Gexenalia voidaan käyttää lyhytaikaiseen anestesiaan (kesto 15-20 minuuttia).

Aineenvaihdunta. Heksenalotilla tarkoitetaan barbituraatteja, joiden vaikutusaika on lyhyt. Elimistössä se metaboloituu useilla tavoilla. Metabolian aikana heksenaalin sykloheksyyliryhmä voi hydroksyloitua. Tuloksena oleva hydroksylaatiotuote voi hapettua, jolloin muodostuu 3"-ketoheksabarbitaalia. Tämä metaboliitti puolestaan ​​voi käydä N-demetylaatiossa. Osa heksenaalista metaboloituu N-demetylaatiolla kolmannessa asemassa olevasta typpiatomista. Tämän seurauksena , muodostuu norheksabarbitaalia.. Tietty määrä kehoon pääsevää heksenaalia metaboloituu hajottamalla barbituurihappoja.

Heksenaalin havaitseminen

1. Koboltin ja isopropyyliamiiniheksenolin suolojen lisäyksestä tulee violetti väri.

2. Heksenaalit kobolttialkalin suolojen kanssa antavat vaaleanpunaisen tai punaisen värin.

3. Kun väkevää rikkihappoa lisätään heksenaaliin, muodostuu sakka, joka koostuu neulamaisten kiteiden kasvusta.

4. Heksenaali muodostaa happamaksi tehdyn kaliumjodidin alkoholiliuoksen kanssa kiteisen sakan.

Menetelmät lueteltujen reaktioiden suorittamiseksi on kuvattu edellä (katso luku V, § 12).

5. Heksenaalin havaitseminen UV-spektreillä Kemiallis-toksikologisen analyysin aikana heksenaali eristetään biologisesta materiaalista heksobarbitaalin muodossa, joka voidaan havaita absorptiospektreillä (ks. luku V, § 12).

Spektrin IR-alueella heksenaalilla (kiekko, jossa on kaliumbromidia) on päähuiput kohdissa 1712, 1660, 1390, 1358 cm-1.

§ 20. Ksantiinijohdannaiset

Kemiallis-toksikologisessa analyysissä ksantiinijohdannaiset tai niin sanotut puriinit ovat erityisen kiinnostavia. Nämä aineet sisältävät imidatsolin ja pyrimidiinin fuusioituneen rengasjärjestelmän.

Lääketieteessä käytettyjä ksantiinijohdannaisia ​​ovat kofeiini, teobrominetofylliini, jotka ovat alkaloideja:

Kofeiinin, teobromiinin ja teofylliinin havaitsemiseen käytetään mureoksidin muodostumisreaktiota, alkaloidien ryhmäsaostumisreaktioita, joitain fysikaalis-kemiallisia menetelmiä jne.

Mureoksidin muodostumisen reaktio. Hapettavien aineiden (kloorivesi, bromivesi, vetyperoksidi, kaliumkloraatti KClO 3 jne.) ja kloorivetyhapon vaikutuksesta ksantiinijohdannaisiin muodostuu alloksaanin ja dialurihapon johdannaisten seos. Ammoniakin lisäämisestä tähän seokseen muodostuu mureksidin metyylijohdannainen (tetrametyylipurpurihapon ammoniumsuola), jolla on violetti väri:

Reaktion toteuttaminen. Kirjallisuudessa on kuvattu useita mureksidireaktion muunnelmia, joista osa on alla:

a) 5-6 tippaa testiaineen liuosta kloroformissa lisätään posliinikuppiin ja haihdutetaan kuiviin huoneenlämpötilassa. 0,5-1,0 ml bromivettä (kyllästetty bromiliuos vedessä), 2-3 tippaa suolahappoa lisätään kuivaan jäännökseen, jonka jälkeen posliinikupin sisältö haihdutetaan kuiviin vesihauteessa. Tuloksena olevaan jäännökseen, jonka väri on punainen tai punaruskea, lisätään tippa 25-prosenttista ammoniakkiliuosta. Purppuran tai violetin värin ulkonäkö osoittaa ksantiinijohdannaisten läsnäolon liuoksessa;

b) kloroformiliuoksen haihduttamisen jälkeen saatuun kuivaan jäännökseen lisätään 2-3 tippaa väkevää suolahappoa ja muutama kaliumkloraatin (KClO 3) kiteet. Kun tätä seosta on sekoitettu, se haihdutetaan kuiviin vesihauteessa. Kuivaan jäännökseen lisätään pisara 2 N ammoniakkiliuosta. Kofeiinin, teobromiinin, teofylliinin tai muiden ksantiinijohdannaisten läsnä ollessa näytteessä on violetti tai violetti väri.

Bromiveden valmistus(katso liite 1, reagenssi 3).

Yksittäiset reaktiot yksittäisten ksantiinijohdannaisten havaitsemiseksi on annettu alla kofeiinin, teobromiinin ja teofylliinin tunnistusmenetelmien kuvauksessa.

Laatuongelmien ratkaiseminen
orgaanisen kemian kurssi

Valinnaisen kurssin arvosana 11

Jatkoa. Katso nro 23/2006, 7/2007.

Osasto-2
Aineiden rakenteen määrittäminen
fysikaalis-kemiallisten menetelmien tietoihin perustuen
ja kemialliset ominaisuudet (jatkoa)

Oppitunti 6. Laskentatehtävät
vahvistaa aineen rakennetta

Kohde. Opettaa koululaisia ​​ratkaisemaan laskentatehtäviä aineen rakenteen selvittämiseksi.

Harjoitus 1. Muodosta hiilivedyn rakenne, jonka yhden tilavuuden palaminen tuottaa kuusi tilavuutta hiilidioksidia ja valossa kloorattaessa vain kaksi monokloorijohdannaista.

Päätös

Tehtäväkaavio:

Itse asiassa ongelman ratkaisemiseen on kaksi vihjettä: tämä on kuuden tilavuuden hiilidioksidin vapautuminen (mikä tarkoittaa, että molekyylissä on 6 hiiliatomia) ja että klooraus tapahtuu valossa (mikä tarkoittaa, että se on alkaani) .

Hiilivedyn kaava on C6H14.

Aseta rakenne. Koska tällä hiilivedyllä on vain kaksi monokloorijohdannaista, sen hiiliketju on seuraava:

Tämä on 2,3-dimetyylibutaani. Kloorihiilivetyjen kehykset ovat seuraavat:

Tehtävä 2. 1 10 23 molekyylin sisältävän alkaanin polttamiseen tarvitaan osa happea, joka sisältää 1,6 10 24 atomia. Aseta alkaanin koostumus ja mahdollinen rakenne (kaikki isomeerit).

Päätös

Ratkaisua analysoitaessa tulee kiinnittää huomiota kertoimien järjestykseen yleisessä muodossa (läpi n), koska ilman tätä ongelmaa ei voida ratkaista:

Kanssa n H2 n+2 + (1,5n+ 0,5)O 2 \u003d n CO 2 + ( n+ 1) H20.

(alkaani) \u003d 1 10 23 / (6,02 10 23) \u003d 0,166 mol,

(O 2) \u003d 1,6 10 24 / (6,02 10 23 2) \u003d 1,33 mol.

Tehdään suhde:

1 mooli alkaania - 1,5 n+ 0,5 happea,

0,166 mol alkaania - 1,33 mol happea.

Täältä n = 5.

Tämä on C5H12-pentaani, sille on mahdollista kolme isomeeriä:

Tehtävä 3. Alkaanin ja hapen seos, jonka tilavuussuhde vastaa stoikiometristä, palamisen, höyryn tiivistymisen ja alkuolosuhteisiin pelkistyksen jälkeen pieneni tilavuudestaan ​​puoleen. Selvitä alkaanin rakenne, joka oli osa seosta.

Päätös

Ratkaisua analysoitaessa on syytä kiinnittää huomiota kertoimien järjestelyyn yleisessä muodossa läpi n, koska ilman tätä ongelmaa ei voida ratkaista:

Kanssa n H2 n+2 + (1,5n+ 0,5)O 2 \u003d n CO 2 + ( n+ 1) H20.

Ennen reaktiota kaasujen kokonaistilavuus oli:

(1 + 1,5n+ 0,5) l.

Reaktion jälkeen otamme huomioon vain CO 2 -tilavuuden - n l (vesi H 2 O 20 °C:ssa - nestemäinen).

Teemme yhtälön: 1 + 1,5 n + 0,5 = 2n.

Täältä n = 3.

Vastaus. Propaani C3H8.

Tehtävä 4. Alkaanin ja hapen seos, jonka tilavuussuhde vastaa stoikiometristä, palamisen jälkeen vesihöyryn kondensoituminen ja pelkistys standardiksi. volyymi laski 1,8-kertaiseksi. Määritä seokseen kuuluneen alkaanin kaava, jos tiedetään, että sen molekyylissä on neljä ensisijaista hiiliatomia.

Vastaus. Neopentaani (CH 3) 3 CCH 3.

Tehtävä 5. Kun alkeenin cis- ja trans-isomeerien seos johdettiin ylimäärän kaliumpermanganaattiliuoksen läpi, muodostuneen sakan massa osoittautui suuremmiksi kuin alkuperäisen alkeenin massa. Aseta alkeenin rakenne.

Päätös

Kirjoitetaan yhtälö alkeenin reaktiolle kaliumpermanganaattiliuoksen kanssa:

3С n H2 n+ 2KMnO 4 + 4H 2O \u003d 3С n H2 n(OH)2 + 2Mn02 + 2KOH.

Anna 1 mol alkeenia tulla reaktioon, jolloin vapautuu 0,6667 mol mangaani(IV)oksidia.

Herra(MnO 2) = 87, m(MnO 2) \u003d 87 0,6667 \u003d 58 g.

Näin ollen, kun otetaan huomioon ongelman ehto, alkeenin suhteellinen molekyylipaino on pienempi kuin 58. Tämän ehdon täyttävät alkeenit C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8.

Alkeenissa on ongelman tilanteen mukaan cis- ja trans-isomeerejä. Silloin eteeni ja propeeni eivät todellakaan ole sopivia. Buteeni-2 jää: vain siinä on cis- ja trans-isomeerejä.

Vastaus. Buten-2.

Tehtävä 6. Nitraamalla yksi 31,8 g:n bentseenin homologeista saatiin vain yksi mononitrojohdannainen, jonka massa oli 45,3 g.. Selvitä reaktiotuotteen alkuaineen rakenne.

Päätös

Ongelman tilanteen mukaan (C 6 H 5 R) \u003d (C 6 H 4 RNO 2). Käyttämällä kaavaa = m/M, saamme:

31,8 / (77 + R) = 45,3 / (77 - 1 + 46 + R).

Joten R = 29.

Koska R = C n H2 n+1, suhde on oikea:

12n + 2n + 1 = 29.

Niin n\u003d 2, radikaali R on C2H5.

Ongelman tilanteen mukaan saadaan kuitenkin vain yksi nitrojohdannainen. Siksi lähtöaine ei voi olla etyylibentseeni, koska silloin muodostuisi orto- ja para-nitrojohdannaisia. Tämä tarkoittaa, että bentseenihomologi ei sisällä etyyliradikaalia, vaan kaksi metyyliradikaalia. Ne sijaitsevat symmetrisesti pari-ksyleeni). Tällä substituenttien järjestelyllä saadaan vain yksi nitrojohdannainen.

Reaktioyhtälö:

Tehtävä 7. Kuumentamalla kahden tyydyttyneen primaarisen alkoholin seosta, jossa oli haarautunut runko rikkihapon läsnä ollessa, saatiin kolmen orgaanisen aineen seos, jotka kuuluvat samaan yhdisteluokkaan. Aineita saatiin yhtä suurissa moolisuhteissa kokonaismassalla 21,6 g, samalla kun vettä vapautui massaltaan 2,7 g. Aseta kaikki mahdolliset lähtöyhdisteiden kaavat ja laske alkuperäisen seoksen massa.

Päätös

Analysoimme ongelman tilan yhtälön kirjoittamiseksi. Rikkihapon läsnä ollessa joko molekyylinsisäinen tai molekyylien välinen dehydraatio tai molempien yhdistelmä on mahdollista. Jos dehydraatio on molekyylinsisäistä, saadaan vain kaksi tyydyttymätöntä hiilivetyä; jos se on molekyylien välinen, saadaan kolmen esterin seos. Yhdistettyä vaihtoehtoa ei ole järkevää harkita, koska. ehdoin saadaan saman luokan aineita. Reaktioyhtälö:

Laske vesiaineen määrä:

(H20) = m/M\u003d 2,7 / 18 \u003d 0,15 mol.

Koska reaktiotuotteet saatiin yhtäläisinä moolisuhteina, se tarkoittaa, että jokainen eetteri osoittautui: 0,15 / 3 \u003d 0,05 mol.

Laadimme materiaalitaseyhtälön:

0,05 (M(R) + ( M(R") + 16) + 0,05 (2 M(R) + 16) + 0,05 (2 M(R") + 16) = 21,6

Täältä ( M(R)+ M(R") = 128. Molemmat radikaalit R ja R" ovat rajoittavia, joten niiden kokonaismoolimassa voidaan kirjoittaa seuraavasti:

M(KANSSA n H2 n+1) = 128.

Korvaamalla atomimassojen arvot, löydämme:

12n + 2n+ 1 = 128, n = 9.

Kahden alkoholin molekyylit sisältävät 9 hiiliatomia.

Ongelman tilanteen mukaan alkoholit ovat ensisijaisia ​​ja niillä on haarautunut hiilirunko. Tämä tarkoittaa, että yksi alkoholi sisältää 4 hiiliatomia ja toinen - 5.

Kaavavaihtoehdot:

Alkuseoksen massa: 21,6 + 2,7 = 24,3 g.

Osa 3
Orgaanisten aineiden tunnistaminen
(laadulliset reaktiot eri yhdisteluokille)

Oppitunti 7. Orgaanisten aineiden tunnistaminen
laadullisilla vastauksilla

Tavoitteet. Opettaa ratkaisemaan aineiden määritysongelmia, lujittaa tietoa eri luokkien orgaanisten yhdisteiden laadullisista reaktioista.

Harjoitus 1. Neljä koeputkea sisältävät seuraavia aineita: heksaani, 2-metyylipenteeni-1,
Pentiini-2, Pentiini-1. Mitä kemiallisia reaktioita voidaan käyttää erottamaan nämä aineet toisistaan?

Päätös

Tämä ongelma esittää kolme yhdisteluokkaa: alkaanit, alkeenit ja alkyynit. Alkaaneille ei ole erityisiä kvalitatiivisia reaktioita, alkeeneille tämä on bromiveden ja kaliumpermanganaattiliuoksen värinpoisto. Alkyeneille on myös tunnusomaista bromiveden ja kaliumpermanganaatin värin poistuminen, mutta reaktio on hitaampi (taulukko 1). Ehdotetut kaksi alkyyniä eroavat kolmoissidoksen sijainnista. Alkyynit, joiden reunassa on kolmoissidos, reagoivat hopeaoksidin ja kupari(I)oksidin ammoniakkiliuoksen kanssa.

pöytä 1

putken numero	Reagenssit			Johtopäätös - aine in vitro
	vai niin	Br 2 (H20:ssa)	KMnO 4 (liuos)
1	–	–	–	Heksaani
2	–	Nopea värinmuutos	Nopea värinmuutos	2-metyylipenteeni-1
3	–	hidas värinmuutos	hidas värinmuutos	Pentiini-2
4	Sedimentti	hidas värinmuutos	hidas värinmuutos	Pentiini-1

Ensin suoritetaan reaktio pentiini-1:n havaitsemiseksi:

CH 3 CH 2 CH 2 CCH + OH CH 3 CH 2 CH 2 CCAg + 2NH 3 + H 2 O.

Sitten reaktion puuttuessa bromiveden kanssa havaitaan heksaani:

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Br 2 (H 2 O) ....

Pentiini-2 poistaa värin bromivedestä hitaasti ja 2-metyylipenteeni-2 nopeasti:

Reaktio kaliumpermanganaatin kanssa voidaan jättää pois.

Tehtävä 2. Kolme koeputkea ilman merkintöjä sisältävät nesteitä: n-propanoli, 1-klooributaani ja glyseriini. Erottele nämä aineet.

Päätös

Koeputket sisältävät kolmen luokan aineita: alkoholia, moniarvoista alkoholia ja alkaanien halogeenijohdannaisia. Glyseriini on viskositeettia, joten voimme jo olettaa, missä koeputkessa se on. Laadullinen reaktio moniarvoisille alkoholeille - vuorovaikutus kupari(II)hydroksidin kanssa ruiskukansiniseen värjäytymiseen. Alkoholi voidaan erottaa halogeenialkaanista reagoimalla natriumin kanssa ilman kuumennusta. Koeputkessa, jossa on alkoholia, havaitaan vetykaasukuplia (taulukko 2).

taulukko 2

putken numero	Reagenssi			Johtopäätös - aine in vitro
	Ulkonäön perusteella	Cu(OH)2	Na
1	Viskositeetti	Ruiskukansininen väritys	Poreileva	Glyseroli
2	–	–	Poreileva	Propanol
3	–	–	–	1-klooributaani

Reaktioyhtälöt:

Tehtävä 3. Seuraavat nesteet kaadetaan kolmeen koeputkeen: bentseeni, styreeni, fenyyliasetyleeni. Selvitä mikä aine on mikä.

Päätös

Kaikki aineet sisältävät aromaattisen renkaan:

Reaktioyhtälöt:

Tehdään taulukko (taulukko 3).

Taulukko 3

putken numero	Reagenssi		Johtopäätös - aine koeputkessa
	vai niin	Br 2 (H20:ssa)
1	–	–	C6H6, bentseeni
2	–	Bromiveden värjäytyminen	C 6 H 5 CH \u003d CH 2, styreeni
3	Sademäärä	Bromiveden värjäytyminen	C6H5CCH, fenyyliasetyleeni

Tehtävä 4. Kolme koeputkea, joissa ei ole allekirjoituksia, sisältävät seuraavia aineita: butanoli-1, etyleeniglykoli, fenolin liuos bentseenissä. Mitä reaktioita voidaan käyttää erottamaan nämä aineet toisistaan?

Päätös

Tehdään taulukko (taulukko 4).

Taulukko 4

Reaktioyhtälöt:

ITSERATKAISUTEHTÄVÄ

Harjoitus 1. Neljä merkitsemätöntä pulloa sisältävät seuraavat orgaaniset aineet: etanoli, asetaldehydi, etyleeniglykoli ja fenolin vesiliuos. Ehdota tapaa erottaa nämä aineet toisistaan.

Tehdään taulukko - ratkaisukaavio (taulukko 5).

Taulukko 5

putken numero	Reagenssit			Johtopäätös - aine pullossa
	Cu(OH)2	Br 2 (H20:ssa)	vai niin
1	–	–	–	etanoli
2	–	–	Sedimentti	Asetaldehydi
3	Ruiskukansininen väritys	–	–	etyleeniglykoli
4	–	Sedimentti	–	Fenoli (H20:ssa)

Tehtävä 2. Neljä koeputkea sisältävät seuraavia aineita: muurahaishappo, propionihappo, metanoli, asetaldehydi. Mitä reaktioita voidaan käyttää erottamaan nämä aineet toisistaan? Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt.

Tehdään taulukko - ratkaisukaavio (taulukko 6).

Taulukko 6

putken numero	Reagenssit		Johtopäätös - aine koeputkessa
	lakmus	vai niin
1	Punainen	Sedimentti	Muurahaishappo
2	Punainen	–	propionihappo
3	Violetti	–	metanoli
4	Violetti	Sedimentti	Etikka aldehydi

Tehtävä 3. Kirjoita reaktioyhtälöitä, joiden avulla voidaan erottaa seuraavat orgaaniset kiintoaineet: glukoosi, sakkaroosi, natriumasetaatti, tärkkelys ja fenoli.

Tehdään taulukko - ratkaisukaavio (Taulukko 7).

Taulukko 7

putken numero	Reagenssit
	Liukoisuus kylmässä vedessä	Cu(OH)2		Jodiliuos
1	Liukeneva	Ruiskukansininen väritys	väri vaihtuu porkkanaksi	Emme suorita kokemusta	Glukoosi
2	Liukeneva	Ruiskukansininen väritys	Käytännössä ennallaan	Emme suorita kokemusta	sakkaroosi
3	Liukeneva	Ilman muutoksia	Ilman muutoksia	Ilman muutoksia	natriumasetaattia
4	Liukenematon	Emme suorita kokemusta	Emme suorita kokemusta	Sininen värjäys	Tärkkelys
5	Hieman liukeneva	Emme suorita kokemusta	Emme suorita kokemusta	Ilman muutoksia	Fenoli

Reaktio bromivesiliuoksen kanssa fenolin määrittämiseksi voidaan jättää pois. Kaksi ainetta jäi tunnistamatta - natriumasetaatti ja fenoli. Lisäksi natriumasetaatti liukenee hyvin kylmään veteen ja fenoli huonosti. Joten ne voidaan erottaa.

Tehtävä 4. Miten erottaa orgaaniset aineet: fenyyliammoniumkloridi, natriumasetaatti, glukoosi, aminoetikkahappo? Kirjoita yhtälöt reaktioista, jotka on suoritettava aineiden tunnistamiseksi.

Tehdään taulukko - ratkaisukaavio (Taulukko 8).

Taulukko 8

putken numero	Reagenssit			Johtopäätös - analyytti
	Cu(OH)2	Suhde lämmitysratkaisuihin ruiskukansinisellä värjäyksellä	NaOH (sol.) kuumennettaessa
1	Ilman muutoksia	Ilman muutoksia	Kaasun kehittyminen, ammoniakin haju	Fenyyliammoniumkloridi
2	Ilman muutoksia	Ilman muutoksia	Metaanikaasun vapautuminen	natriumasetaattia
3	Ruiskukansininen väritys	väri vaihtuu porkkanaksi	Ei näkyviä muutoksia	Glukoosi
4	Tummansininen värjäys	Ilman muutoksia	Ei näkyviä muutoksia	Aminoetikkahappo

Jatkuu

Heksaani on orgaaninen aine, lineaarinen tyydyttynyt hiilivety, jonka kemiallinen kaava on C6H14. Kuuluu alkaanien, muuten parafiinien, alifaattisten hiilivetyjen luokkaan. Tämän tyyppisille kemiallisille yhdisteille on ominaista kyllästyminen vetyatomeilla (niitä on molekyylissä suurin mahdollinen määrä) ja yksinkertaiset sidokset. Hiiliatomi on yhdistetty neljään vetyatomiin tetraedrin ylimpänä solmuna. Hiiliatomit ovat yhteydessä toisiinsa ei-polaarisella sidoksella. Molemmille C-C- ja CH-sidostyypeille on ominaista riittävä lujuus, mikä varmistaa heksaanin alhaisen kemiallisen aktiivisuuden. Hiiliatomien rakenteen järjestelyn mukaan avaruudessa heksaanissa erotetaan viisi isomeeriä.

Luodessaan tiettyjä paine- ja lämpötilaolosuhteita heksaani on vuorovaikutuksessa heikon typpihappoliuoksen kanssa, osallistuu halogenointi-, sulfokloorausreaktioihin. Hapetettu hapella muodostaen hydroperoksidia; palaa vapauttamalla suuren lämpömäärän. Hapetus katalyyttien läsnä ollessa voi tuottaa alkoholia, aldehydiä, karboksyylihappoa. Reformoimalla katalyytin läsnä ollessa saadaan heksaani-isomeerejä ja bentseeniä.

Se on läpinäkyvä liikkuva haihtuva neste, jolla on lievä haju. Neste on syttyvää ja räjähtävää. Se ei liukene veteen, mutta sekoittuu hyvin orgaanisten liuottimien kanssa: kloroformi, etanoli, metanoli, asetoni, dietyylieetteri.

Kuitti

Heksaani saadaan öljyn ensimmäisen tislauksen bensiinijakeista ja niihin liittyvien kaasujen kondensaateista.
Heksaani-isomeerit eristetään bensiinistä, jotka on saatu alkyloimalla tai katalyyttisellä krakkauksella; vetykrakkaus kaasuöljyistä (öljyn raskaat fraktiot) sekä tervasta kiinteiden komponenttien poistamisen jälkeen.

Heksaanin vaara

Heksaani ärsyttää ihoa; sisäisesti kulutettuna vahingoittaa keuhkoja; hengitettynä se toimii huumaavana aineena aiheuttaen uneliaisuutta, huimausta, ääreishermoston vaurioita ja jalkojen puutumista, keskushermoston lamaa. Heksaanihöyryt ärsyttävät silmien limakalvoja.

Heksaanihöyryjen säännöllisellä hengityksellä esiintyy kroonista myrkytystä, joka johtaa vakaviin hermoston sairauksiin, jotka ilmenevät jalkojen herkkyyden heikkenemisestä, väsymyksestä, lihasten heikkenemisestä, päänsäryistä ja jopa raajojen halvaantumisesta.

Heksaani on syttyvää ja räjähtävää. Sen kanssa saa työskennellä vain tiloissa, joissa on hyvä ilmanvaihto tai vetokaapissa paloturvallisuusmääräyksiä noudattaen, käyttäen kaikkia suojavarusteita, mukaan lukien kaasunaamarit, joissa on autonominen ilmansyöttö.

Heksaanin kuljetus tulee suorittaa suljetuissa säiliöissä, joissa on erityiset tiedot, erillään syttyvistä aineista. Varastointi - tuuletetussa huoneessa, valolta suojattuna, kuivassa ja viileässä.

Sovellus

Neutraali liuotin maaleille ja lakoille, liima-aineille huonekaluille ja jalkineille, liimat.
- Bensiinin ja bensiinin lisäaineiden (heksaani-isomeerien) valmistus sen ominaisuuksien parantamiseksi.
- Raaka-aineet bentseenin, synteettisten kumien, polyolefiinien valmistukseen.
- Kemianteollisuudessa aineiden jakopuhdistukseen.
- Teollisena rasvanpoisto- ja puhdistusaineena.
- Kasviöljyjen uuttopuhdistukseen elintarviketeollisuudessa.
- Laboratoriokäytännössä - veden, lääkkeiden, elintarvikkeiden, öljytuotteiden laadun analysointiin. Käytetään monimutkaisissa ja tarkoissa tutkimuksissa (fluorimetria, UV-spektroskopia, kaasukromatografia). Ei-polaarinen liuotin kemiallisissa reaktioissa.
- Indikaattorinesteenä lämpömittareissa, joissa on miinusarvot.
- Heksaani on erinomainen liuotin parafiinitulpille öljyntuotannossa.
- Elektroniikka-, rengasteollisuudessa.

Liikkeestämme voit ostaa heksaani “puhdas” (puhdas) ja heksaani “puhdas” (kemiallisesti puhdas), suojavarusteita, laajan valikoiman kemikaaleja ja tavaroita laboratorioihin.