Glykosaminoglykaanit minä Glykosaminoglykaanit

glykosaminoproteoglykaanien tai proteoglykaanien hiilihydraattipitoisten biopolymeerien hiilihydraattiosa. Glykosaminoproteoglykaanien entinen nimi "" on jätetty kemiallisen nimikkeistön ulkopuolelle.

Proteoglykaanien koostumuksessa olevat glykosaminoglykaanit ovat osa sidekudoksen solujen välistä ainetta, niitä löytyy luista, nivelnesteestä, lasiaisesta ja silmän sarveiskalvosta. Yhdessä kollageenin ja elastiinin G. kuitujen kanssa proteoglykaanien koostumuksessa muodostavat sidekudoksen (). Yksi G.:n edustajista - jolla on antikoagulanttiaktiivisuutta, se sijaitsee maksan, keuhkojen, sydämen ja valtimon seinämien kudoksen solujen välisessä aineessa. G. proteoglykaanien koostumuksessa peittävät solujen pinnan, niillä on tärkeä rooli ioninvaihdossa, immuunireaktioissa ja kudosten erilaistumisessa. G.:n hajoamisen geneettiset häiriöt johtavat suuren ryhmän perinnöllisiin aineenvaihduntasairauksiin - mukopolysakkaridoosien (Mucopolysaccharidoses) - kehittymiseen. .

G.:n molekyylit koostuvat toistuvista yksiköistä, jotka muodostuvat uronihappojen (D-glukuroni tai L-iduroni) ja sulfatoitujen ja asetyloitujen aminosokereiden jäännöksistä. Näiden tärkeimpien monosakkaridikomponenttien, L-fukoosin, lisäksi siaalihappoja löytyy ns. sivusokereina G:n koostumuksesta. , D-mannoosi ja D-ksyloosi. Melkein kaikki G. on sitoutunut kovalenttisesti proteiiniin glykosaminoproteoglykaanien (proteoglykaanien) molekyylissä. G. jaettu seitsemään päätyyppiin. Kuusi niistä: Hyaluronihapot , kondroitiini-4-sulfaatti, kondroitiini-6-sulfaatti, dermataanisulfaatti, hepariini ja heparaanisulfaatti ovat rakenteellisesti samanlaisia; -iduroni). Seitsemännen tyypin glykosaminoglykaaneissa - kerataanisulfaatti tai keratosulfaatti, disakkaridiyksiköissä uronihappojen sijasta - D-galaktoosi.

Vaihtuvien disakkaridiyksiköiden määrä G:ssä voi olla hyvin suuri, ja tästä johtuen proteoglykaanien molekyylipaino saavuttaa joskus useita miljoonia. Huolimatta siitä, että eri G.:iden yleinen rakenne on samanlainen, niillä on tiettyjä erityispiirteitä.

Kondroitiinisulfaatit - kondroitiini-4-sulfaatti (kondroitiinisulfaatti A), kondroitiini-6-sulfaatti (kondroitiinisulfaatti C) ja dermataanisulfaatti (kondroitiinisulfaatti B) - ovat yleisin G. ihmiskehossa.

Rustokudoksen ja valtimon seinämien kondroitiini-4- ja kondroitiini-6-sulfaatit on kytketty tiettyyn proteiini "ytimeen". Proteiinikomponentti muodostaa noin 17-22 %lekyylistä. Hyaluronihappojen avulla ne pystyvät muodostamaan erikokoisia aggregaatteja.

Dermataanisulfaatti (kondroitiinisulfaatti B) on kondroitiinisulfaattien isomeeri, jossa L-iduronihappotähteet korvaavat D-glukuronihappotähteet. Dermataanisulfaatille tyypillisten L-iduronihappojäämien lisäksi joistakin kondroitiinisulfaateista B löytyi pieni määrä D-glukuronihappoa. Sarveiskalvosta ja askitesnesteestä löydettiineja, jotka sisältävät runsaasti glukuronihappoa. Dermataanisulfaatilla on antikoagulanttiominaisuuksia. Dermataanisulfaatin ja muiden kondroitiinisulfaattien hiilihydraattiketjuilla on korkea affiniteetti matalatiheyksisiin lipoproteiineihin.

Kerataanisulfaatin disakkaridiyksiköt eroavat muiden G.:n disakkaridiyksiköistä siinä, että ne eivät sisällä uronihappoja. Kerataanisulfaatissa olevat galaktoosijäämät voidaan myös sulfatoida. Lisäksi tälle G.:lle on tunnusomaista fukoosin, mannoosin, siaalihapon ja M-asetyyligalaktosamiinin läsnäolo ketjuissa.

Hepariini ja heparaanisulfaatti, huolimatta siitä, että niillä on hyvin samanlainen rakenne kuin muilla G.-tyypeillä, eroavat sijainniltaan ja toiminnaltaan eläinkudoksissa. Hepariinia löytyy ihosta, keuhkoista, maksasta ja mahalaukun limakalvoista. Hepariinista löydetty suuri määrä L-iduronihappoa sekä D-glukuronihappoa mahdollisti tämän G.:n hiilihydraattirakenteen esittämisen toistuvien heptasakkaridifragmenttien muodossa. Suurin osa glukosamiinitähteiden aminoryhmistä on sulfatoitunut, pieni osa niistä on asetyloitunut ja vielä harvempi näistä ryhmistä glukosamiinissa jää substituoimattomiksi.

Heparaanisulfaattia, toisin kuin hepariinia, löytyy eri solujen plasmakalvoista ja solujen välisestä aineesta. Heparaanisulfaattia G:tä ja muita tähän luokkaan kuuluvia sisältäviä rakenteeltaan ne ovat heterogeenisiä makromolekyylejä. Heproteiiniosa () voi koostua kahdesta polypeptidiketjusta, jotka on liitetty toisiinsa disulfidisidoksilla. On myös kuvattu hybridimolekyylejä, joissa sekä heparaanisulfaattien että dermataanisulfaattien ketjut on kiinnittynyt proteiiniosaan.

G.:n biosynteesi ja hajoaminen suoritetaan erittäin spesifisten entsyymien - glykosyylitransferaasien ja glykosidaasien (sulfataasien) - osallistuessa. Ensimmäinen tyyppi endoplasmisen retikulumin eri osissa ja lamellaarinen kompleksi (Golgi-kompleksi) katalysoi reaktioita, jotka johtavat hiilihydraattiketjujen muodostumiseen, jotka määräytyvät G.:n rakenteen perusteella jakaa G.:n peräkkäin lysosomeissa monosakkaridifragmenteiksi.

G.:n määritysmenetelmät perustuvat uronihappojen (karbatsolilla, Dischen mukaan), heksosamiinien (Elson-Morgan-menetelmä) tai neutraalien sokereiden (antronireagenssilla) kolorimetriseen määritykseen G.:n koostumuksessa sen jälkeen, kun ne on saostettu setyylipyridiniumilla. kloridi tai eristäminen ioninvaihtokromatografialla.

Bibliografia: Bochkov N.P., Zakharov A.F. ja Ivanov V.I. , kanssa. 180, M., 1984; Widershine G.Ya. Glykosidoosien biokemialliset emäkset, s. 12, M., 1980; Krasnopolskaya K.D. Biokemiallisen genetiikan saavutukset sidekudoksen perinnöllisen patologian tutkimuksessa, Vestn. Neuvostoliiton AMS. nro 6, s. 70, 1982; Serov V.V. ja Shekhter A.B. , kanssa. 74, M., 1981.

II Glykosaminoglykaanit

1. Pieni lääketieteellinen tietosanakirja. - M.: Lääketieteellinen tietosanakirja. 1991-96 2. Ensiapu. - M.: Suuri venäläinen tietosanakirja. 1994 3. Lääketieteellisten termien tietosanakirja. - M.: Neuvostoliiton tietosanakirja. - 1982-1984.

Katso, mitä "glykosaminoglykaanit" ovat muissa sanakirjoissa:

Kondroitiinisulfaatti Glykosaminoglykaanit (mukopolysakkaridit, latinasta lima "lima") hiilihydraattiosa proteoglykaaneista, polysakkarideista, jotka sisältävät heksosamiiniaminosokereita. Kehossa glykosaminoglykaanit ovat kovalenttisesti sidoksissa proteiineihin ... ... Wikipedia

Katso Mukopolysakkaridit... Suuri lääketieteellinen sanakirja

Neovitel - bioaktiivinen kompleksi orapihlajan kanssa Farmakologiset ryhmät: Biologisesti aktiiviset ravintolisät (BAA) ›› Ravintolisät - makro- ja mikroelementit ›› Ravintolisät - polyfenoliyhdisteet ›› Ravintolisät - luonnolliset aineenvaihduntatuotteet ... ...

Neovitel - bioaktiivinen kompleksi maidon ohdakkeen kanssa Farmakologiset ryhmät: Biologisesti aktiiviset ravintolisät (BAA) ›› Ravintolisät - makro- ja mikroelementit ›› Ravintolisät - polyfenoliyhdisteet ›› Ravintolisät - proteiinit, aminohapot ja niiden ... ... Lääketieteen sanakirja

Neovitel - bioaktiivinen kompleksi maa-artisokalla Farmakologiset ryhmät: Biologisesti aktiiviset ravintolisät (BAA) ›› Ravintolisät - hiilihydraatit ja niiden jalostustuotteet ›› Ravintolisät - makro- ja hivenaineet ›› Ravintolisät - polyfenoli ... Lääketieteen sanakirja

Neovitel - bioaktiivinen kompleksi mustikoiden kanssa Farmakologiset ryhmät: Biologisesti aktiiviset ravintolisät (BAA) ›› Ravintolisät - vitamiini- ja kivennäisyhdisteet ›› Ravintolisät - polyfenoliyhdisteet ›› Ravintolisät - luonnon ... ... Lääkesanakirja - Kondroitiinisulfaatti Glykosaminoglykaanit ovat glykosaminoproteoglykaanien tai proteoglykaanien hiilihydraattipitoisten biopolymeerien hiilihydraattiosa. Glykosaminoproteoglykaanien entinen nimi "mukopolysakkaridit" (latinan sanoista lima lima ja "polysakkaridit") on suljettu pois ... Wikipediasta

- (Hyaluronihappo) Kemiallinen yhdiste ... Wikipedia

ISTUNTO 5 10. luokka(ensimmäinen opintovuosi)

Jaksollinen laki ja kemiallisten alkuaineiden järjestelmä d.I. Mendeleev Plan

1. D.I. Mendelejevin jaksollisen lain ja kemiallisten alkuaineiden järjestelmän löytämisen historia.

2. Jaksollinen laki DIMENdelejevin muotoilussa.

3. Jaksottaisen lain nykyaikainen muotoilu.

4. DIMendelejevin jaksollisen lain ja kemiallisten alkuaineiden järjestelmän arvo.

5. Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä - graafinen heijastus jaksollisesta laista. Jaksojärjestelmän rakenne: jaksot, ryhmät, alaryhmät.

6. Kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksien riippuvuus niiden atomien rakenteesta.

Maaliskuun 1. päivää (uuden tyylin mukaan), 1869, pidetään päivämääränä, jolloin löydettiin yksi tärkeimmistä kemian laeista - jaksollinen laki. XIX vuosisadan puolivälissä. Kemiallisia alkuaineita tunnettiin 63, ja ne oli luokiteltava. Monet tutkijat (W. Odling ja J. A. R. Newlands, J. B. A. Dumas ja A. E. Chancourtua, I. V. Debereiner ja L. Yu. Meyer) yrittivät tehdä tällaista luokittelua, mutta vain D. I. Mendelejev onnistui näkemään tietyn kaavan, joka järjesti elementtejä niiden atomimassan kasvujärjestyksessä. Tällä mallilla on jaksollinen luonne, joten Mendelejev muotoili löytämänsä lain seuraavasti: alkuaineiden ominaisuudet sekä niiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa alkuaineen atomimassan arvosta.

Mendelejevin ehdottamassa kemiallisten alkuaineiden järjestelmässä oli useita ristiriitoja, joita jaksollisen lain kirjoittaja ei itse pystynyt poistamaan (argon-kalium, telluuri-jodi, koboltti-nikkeli). Vasta 1900-luvun alussa, atomin rakenteen löytämisen jälkeen, jaksollisen lain fyysinen merkitys selitettiin ja sen moderni muotoilu ilmestyi: alkuaineiden ominaisuudet sekä niiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa niiden atomien ytimien varauksen suuruudesta.

Tämän formulaation vahvistavat isotooppien läsnäolo, joiden kemialliset ominaisuudet ovat samat, vaikka atomimassat ovatkin erilaisia.

Jaksollinen laki on yksi luonnon peruslaeista ja tärkein kemian laki. Tämän lain löytämisen myötä kemian tieteen kehityksen moderni vaihe alkaa. Vaikka jaksollisen lain fysikaalinen merkitys tuli selväksi vasta atomin rakenneteorian luomisen jälkeen, tämä teoria itse kehittyi jaksollisen lain ja kemiallisten alkuaineiden järjestelmän pohjalta. Laki auttaa tutkijoita luomaan uusia kemiallisia alkuaineita ja uusia alkuaineyhdisteitä, saamaan aineita, joilla on halutut ominaisuudet. Mendelejev itse ennusti 12 elementin olemassaolon, joita ei ollut vielä löydetty tuolloin, ja määritti niiden sijainnin jaksollisessa taulukossa. Hän kuvasi yksityiskohtaisesti kolmen näistä elementeistä ominaisuuksia, ja tiedemiehen elämän aikana nämä elementit löydettiin ("ekabor" - gallium, "ekaaluminum" - skandium, "ekasilicon" - germanium). Lisäksi jaksollisella lailla on suuri filosofinen merkitys, ja se vahvistaa luonnon kehityksen yleisimmät lait.

Periodisen lain graafinen heijastus on Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä. Jaksottaisella järjestelmällä on useita muotoja (lyhyt, pitkä, tikkaat (ehdotus N. Bor), kierre). Venäjällä lyhyt muoto on yleisin. Nykyaikainen jaksollinen järjestelmä sisältää 110 tähän mennessä löydettyä kemiallista alkuainetta, joista jokaisella on tietty paikka, oma sarjanumero ja nimi. Taulukossa erotetaan vaakasuorat rivit - jaksot (1–3 ovat pieniä, koostuvat yhdestä rivistä; 4–6 ovat suuria, koostuvat kahdesta rivistä; 7. jakso on epätäydellinen). Jaksojen lisäksi erotetaan pystysuorat rivit - ryhmät, joista jokainen on jaettu kahteen alaryhmään (pää - a ja toissija - b). Toissijaiset alaryhmät sisältävät vain suurten ajanjaksojen elementtejä, niillä kaikilla on metallisia ominaisuuksia. Saman alaryhmän elementeillä on sama ulkoisten elektronikuorten rakenne, mikä määrää niiden samanlaiset kemialliset ominaisuudet.

Kausi- tämä on alkuaineiden sarja (alkalimetallista inerttiin kaasuun), joiden atomeilla on sama määrä energiatasoja, joka on yhtä suuri kuin jakson lukumäärä.

Pääalaryhmä on pystysuora rivi elementtejä, joiden atomeissa on sama määrä elektroneja uloimmalla energiatasolla. Tämä luku on yhtä suuri kuin ryhmänumero (paitsi vetyä ja heliumia).

Kaikki jaksollisen järjestelmän elementit on jaettu 4 elektroniseen perheeseen ( s-, p-, d-,f-elementit) riippuen siitä, mikä elementtiatomin alataso täytetään viimeksi.

puolen alaryhmä on pystysuora viiva d-alkuaineita, joilla on sama elektronien kokonaismäärä per d-esiulkoisen kerroksen alataso ja s- ulkokerroksen alataso. Tämä numero on yleensä sama kuin ryhmän numero.

Kemiallisten alkuaineiden tärkeimmät ominaisuudet ovat metallisuus ja ei-metallisuus.

metallisuus on kemiallisen alkuaineen atomien kyky luovuttaa elektroneja. Metallillisuuden kvantitatiivinen ominaisuus on ionisaatioenergia.

Atomin ionisaatioenergia- tämä on energiamäärä, joka tarvitaan elektronin irrottamiseen alkuaineen atomista, eli atomin muuttamiseksi kationiksi. Mitä pienempi ionisaatioenergia on, sitä helpommin atomi luovuttaa elektronin, sitä vahvemmat ovat elementin metalliset ominaisuudet.

ei-metallisuus on kemiallisen alkuaineen atomien kyky kiinnittää elektroneja. Ei-metallisuuden kvantitatiivinen ominaisuus on elektroniaffiniteetti.

elektronien affiniteetti- Tämä on energia, joka vapautuu, kun elektroni kiinnittyy neutraaliin atomiin, eli kun atomi muuttuu anioniksi. Mitä suurempi affiniteetti elektroniin on, sitä helpommin atomi kiinnittää elektronin, sitä vahvemmat elementin ei-metalliset ominaisuudet ovat.

Metallillisuuden ja ei-metallisuuden universaali ominaisuus on elementin elektronegatiivisuus (EO).

Alkuaineen EO luonnehtii sen atomien kykyä vetää puoleensa elektroneja, jotka osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiseen molekyylin muiden atomien kanssa.

Mitä enemmän metallia, sitä vähemmän EO:ta.

Mitä suurempi epämetallisuus, sitä suurempi EO.

Suhteellisen EC:n arvoja määritettäessä Paulingin asteikolla litiumatomin EC otettiin yksikkönä (EC(Li) = 1); elektronegatiivisin alkuaine on fluori (EO(F) = 4).

Lyhyissä ajanjaksoissa alkalimetallista inerttiin kaasuun:

Atomien ytimien varaus kasvaa;

Energiatasojen lukumäärä ei muutu;

Elektronien lukumäärä ulkotasolla kasvaa 1:stä 8:aan;

Atomien säde pienenee;

Ulkokerroksen elektronien ja ytimen välisen sidoksen vahvuus kasvaa;

Ionisaatioenergia kasvaa;

Elektronien affiniteetti kasvaa;

EO lisääntyy;

Elementtien metallisuus heikkenee;

Elementtien epämetallisuus lisääntyy.

Kaikki d-tämän ajanjakson alkuaineet ovat ominaisuuksiltaan samanlaisia ​​- ne ovat kaikki metalleja, niillä on hieman erilaiset atomisäteet ja EC-arvot, koska ne sisältävät saman määrän elektroneja ulkotasolla (esim. 4. jaksolla - paitsi Cr ja Cu).

Pääalaryhmissä ylhäältä alas:

Atomin energiatasojen lukumäärä kasvaa;

Elektronien lukumäärä ulkotasolla on sama;

Atomien säde kasvaa;

Ulkotason elektronien ja ytimen välisen sidoksen vahvuus pienenee;

Ionisaatioenergia pienenee;

Elektronien affiniteetti pienenee;

EO vähenee;

Elementtien metallisuus kasvaa;

Alkuaineiden epämetallisuus vähenee.

Vuonna 1871 muotoiltiin Mendelejevin jaksollinen laki. Tähän mennessä tieteen tiedossa oli 63 alkuainetta, ja Dmitri Ivanovich Mendeleev määräsi ne suhteellisen atomimassan perusteella. Nykyaikainen jaksollinen järjestelmä on laajentunut merkittävästi.

Tarina

Vuonna 1869 työskennellessään kemian oppikirjan parissa Dmitri Mendelejev kohtasi ongelman systematisoida eri tutkijoiden - hänen edeltäjänsä ja aikalaistensa - monien vuosien aikana keräämää materiaalia. Jo ennen Mendelejevin työtä yritettiin systematisoida elementtejä, jotka toimivat jaksollisen järjestelmän kehittämisen edellytyksenä.

Riisi. 1. D. I. Mendelejev.

Elementtien luokitteluhaut on kuvattu lyhyesti taulukossa.

Mendelejev järjesti alkuaineet niiden suhteellisen atomimassan mukaan ja järjesti ne nousevaan järjestykseen. Vaaka- ja pystysuoraa riviä on yhteensä yhdeksäntoista. Tämä oli alkuaineiden jaksollisen taulukon ensimmäinen painos. Tämä on jaksollisen lain löytämisen historian alku.

Tiedemieheltä kesti melkein kolme vuotta luoda uusi, täydellisempi pöytä. Kuudesta elementtipylvästä tuli vaakasuora jakso, joista jokainen alkoi alkalimetallilla ja päättyi ei-metalliin (inerttejä kaasuja ei vielä tunnettu). Vaakasuorat rivit muodostivat kahdeksan pystysuoraa ryhmää.

Toisin kuin hänen kollegansa, Mendeleev käytti kahta kriteeriä elementtien jakautumisessa:

• atomimassa;
• Kemialliset ominaisuudet.

Kävi ilmi, että näiden kahden kriteerin välillä on kaava. Tietyn määrän alkuaineita, joiden atomimassa kasvaa, ominaisuudet alkavat toistua.

Riisi. 2. Mendelejevin laatima taulukko.

Aluksi teoriaa ei ilmaistu matemaattisesti, eikä sitä voitu täysin vahvistaa kokeellisesti. Lain fyysinen merkitys tuli selväksi vasta atomin mallin luomisen jälkeen. Tarkoituksena on toistaa elektronikuorten rakenne lisäämällä johdonmukaisesti ytimien varauksia, mikä heijastuu alkuaineiden kemiallisiin ja fysikaalisiin ominaisuuksiin.

Laki

Todettuaan ominaisuuksien muutosten jaksollisuuden atomimassan kasvaessa Mendelejev muotoili vuonna 1871 jaksollisen lain, josta tuli kemian tieteessä perustavanlaatuinen merkitys.

Dmitri Ivanovitš päätti, että yksinkertaisten aineiden ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa suhteellisista atomimassoista.

1800-luvun tieteellä ei ollut nykyaikaista tietoa elementeistä, joten nykyaikainen lain muotoilu eroaa jonkin verran Mendelejevin. Olennainen kuitenkin pysyy samana.

Tieteen kehittymisen myötä tutkittiin atomin rakennetta, joka vaikutti jaksollisen lain muotoiluun. Nykyaikaisen jaksollisen lain mukaan kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet riippuvat atomiytimien varauksista.

Pöytä

Mendelejevin ajoista lähtien hänen luomansa taulukko on muuttunut merkittävästi ja alkoi heijastaa melkein kaikkia elementtien toimintoja ja ominaisuuksia. Taulukon käyttötaito on välttämätön kemian jatkotutkimukselle. Moderni pöytä esitetään kolmessa muodossa:

• lyhyt - jaksot vievät kaksi riviä, ja vetyä viitataan usein 7. ryhmään;
• pitkä - isotoopit ja radioaktiiviset alkuaineet poistetaan taulukosta;
• extra pitkä - jokainen jakso on erillisellä rivillä.

Riisi. 3. Pitkä moderni pöytä.

Lyhyt taulukko on vanhin versio, joka peruutettiin vuonna 1989, mutta jota käytetään edelleen monissa oppikirjoissa. Pitkät ja erikoispitkät muodot ovat kansainvälisen yhteisön tunnustamia, ja niitä käytetään ympäri maailmaa. Vakiintuneista muodoista huolimatta tutkijat jatkavat jaksollisen järjestelmän parantamista tarjoamalla uusimmat vaihtoehdot.

Mitä olemme oppineet?

Mendelejevin jaksollinen laki ja jaksollinen järjestelmä muotoiltiin vuonna 1871. Mendelejev tunnisti kuvioita alkuaineiden ominaisuuksissa ja järjesti ne suhteellisen atomimassan perusteella. Kun massa kasvoi, elementtien ominaisuudet muuttuivat ja sitten toistuvat. Myöhemmin taulukkoa täydennettiin ja lakia mukautettiin nykyajan tietämyksen mukaisesti.

Aihekilpailu

Raportin arviointi

Keskiarvoluokitus: 4.6. Saatujen arvioiden kokonaismäärä: 122.

Kemiallisten alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa niiden atomien ytimien varauksen suuruudesta, mikä ilmaistaan ​​ulkoisen valenssielektronikuoren rakenteen jaksoittaisessa toistumisessa.
Ja nyt, yli 130 vuotta jaksollisen lain löytämisen jälkeen, voimme palata Dmitri Ivanovitšin sanoihin, jotka otettiin oppituntimme mottona: "Tulevaisuus ei uhkaa jaksollista lakia tuholla, vaan vain päällirakenne ja kehitystä luvataan." Kuinka monta kemiallista alkuainetta on löydetty tähän mennessä? Ja tämä on kaukana rajasta.

Periodisen lain graafinen esitys on kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä. Tämä on lyhyt tiivistelmä alkuaineiden ja niiden yhdisteiden koko kemiasta.

Muutokset ominaisuuksissa jaksollisessa järjestelmässä atomipainojen arvon nousun aikana (vasemmalta oikealle):

1. Metalliset ominaisuudet heikkenevät

2. Ei-metalliset ominaisuudet paranevat

3. Korkeampien oksidien ja hydroksidien ominaisuudet muuttuvat emäksisestä amfoteeriseen happamaan.

4. Alkuaineiden valenssi korkeampien oksidien kaavoissa kasvaa arvosta I arvoon VII, ja haihtuvien vetyyhdisteiden kaavoissa se laskee IV:stä I:ksi.

Jaksollisen järjestelmän rakentamisen perusperiaatteet.

Jaksollisen järjestelmän rakentamisen perusperiaatteet. Vertailumerkki	D.I. Mendelejev	Nykyinen tila
1. Miten elementtien järjestys numeroiden mukaan muodostetaan? (Mikä on ps:n perusta?) 2. Periaate elementtien yhdistämisestä ryhmiin. 3. Periaate elementtien yhdistämisestä jaksoiksi.	Alkuaineet on lueteltu suhteellisten atomimassojen kasvavassa järjestyksessä. Poikkeuksia kuitenkin löytyy. Laatumerkki. Yksinkertaisten aineiden ja samantyyppisten kompleksien ominaisuuksien samankaltaisuus. Alkuaineiden kokoelma, kun niiden suhteellinen atomimassa kasvaa alkalimetallista toiseen.	Alkuaineet järjestyvät, kun niiden atomien ytimien varaus kasvaa. Poikkeuksia ei ole. Määrällinen merkki. Ulkokuoren rakenteen samankaltaisuus. Ulkokuoren rakenteen säännöllinen toistuminen määrittää kemiallisten ominaisuuksien samankaltaisuuden. Jokainen uusi jakso alkaa uuden elektronikerroksen ilmaantumista, jossa on yksi elektroni. Ja se on aina alkalimetalli.

Jaksollisen lain graafinen esitys on jaksollinen taulukko. Se sisältää 7 jaksoa ja 8 ryhmää.

1. Kemiallisen alkuaineen järjestysnumero- elementille annettu numero, kun se on numeroitu. Näyttää elektronien kokonaismäärän atomissa ja protonien lukumäärän ytimessä, määrittää tietyn kemiallisen alkuaineen atomin ytimen varauksen.

2. Jakso- kemialliset alkuaineet riviin (jaksoja on yhteensä 7). Jakso määrittää atomin energiatasojen lukumäärän.

Pienet jaksot (1 - 3) sisältävät vain s- ja p-elementtejä (pääalaryhmien elementtejä) ja koostuvat yhdestä rivistä; suuret (4 - 7) sisältävät paitsi s- ja p-elementit (pääalaryhmien elementit), myös d- ja f-elementit (toissijaisten alaryhmien elementit) ja koostuvat kahdesta rivistä.

3. Ryhmät- kemialliset alkuaineet pylväässä (vain 8 ryhmää). Ryhmä määrittää pääalaryhmien elementtien ulkotason elektronien lukumäärän sekä valenssielektronien lukumäärän kemiallisen alkuaineen atomissa.

Pääalaryhmä (A)– sisältää suurten ja pienten jaksojen elementtejä (vain s- ja p-elementit).

Sivualaryhmä (B)– sisältää vain suurten jaksojen elementtejä (vain d- tai f-elementtejä).

Dmitri Ivanovitš Mendelejevin jaksollinen laki on yksi luonnon peruslaeista, joka yhdistää kemiallisten alkuaineiden ja yksinkertaisten aineiden ominaisuuksien riippuvuuden niiden atomimassoihin. Tällä hetkellä lakia on jalostettu ja ominaisuuksien riippuvuutta selittää atomiytimen varaus.

Venäläiset tutkijat löysivät lain vuonna 1869. Mendelejev esitteli sen tiedeyhteisölle raportissa Venäjän kemian seuran kongressille (raportin teki toinen tiedemies, koska Mendelejev joutui kiireellisesti poistumaan Pietarin vapaatalouden seuran ohjeista). Samana vuonna julkaistiin Dmitri Ivanovichin opiskelijoille kirjoittama oppikirja "Kemian perusteet". Siinä tiedemies kuvaili suosittujen yhdisteiden ominaisuuksia ja yritti myös antaa loogisen systematisoinnin kemiallisista alkuaineista. Se esitteli myös ensimmäistä kertaa taulukon, jossa on jaksoittaisesti järjestettyjä elementtejä graafisena tulkintana jaksollisesta laista. Kaikkina seuraavina vuosina Mendelejev paransi taulukkoaan, esimerkiksi lisäsi inerttien kaasujen kolonnin, joka löydettiin 25 vuotta myöhemmin.

Tiedeyhteisö ei heti hyväksynyt suuren venäläisen kemistin ajatuksia edes Venäjällä. Mutta sen jälkeen, kun Mendelejev ennusti ja kuvasi kuuluisassa raportissaan kolme uutta alkuainetta (gallium vuonna 1875, skandium vuonna 1879 ja germanium vuonna 1886), jaksollinen laki tunnustettiin.

• Se on universaali luonnonlaki.
• Lakia graafisesti esittävä taulukko sisältää paitsi kaikki tunnetut elementit, myös ne, joita vielä löydetään.
• Kaikki uudet löydöt eivät vaikuttaneet lain ja taulukon merkityksellisyyteen. Taulukkoa on parannettu ja muutettu, mutta sen olemus on säilynyt ennallaan.
• Se mahdollisti joidenkin alkuaineiden atomipainojen ja muiden ominaisuuksien selvittämisen, uusien alkuaineiden olemassaolon ennustamisen.
• Kemistit ovat saaneet luotettavia vihjeitä siitä, miten ja mistä etsiä uusia alkuaineita. Lisäksi laki sallii suurella todennäköisyydellä määrittää etukäteen vielä tuntemattomien elementtien ominaisuudet.
• Hänellä oli valtava rooli epäorgaanisen kemian kehityksessä 1800-luvulla.

Löytöhistoria

On kaunis legenda, että Mendelejev näki pöytänsä unessa, heräsi aamulla ja kirjoitti sen muistiin. Itse asiassa se on vain myytti. Tiedemies itse sanoi monta kertaa, että hän omisti 20 vuotta elämästään elementtien jaksollisen taulukon luomiseen ja parantamiseen.

Kaikki alkoi siitä, että Dmitri Ivanovich päätti kirjoittaa opiskelijoille oppikirjan epäorgaanisesta kemiasta, jossa hän aikoi systematisoida kaiken tuolloin tunnetun tiedon. Ja tietysti hän luotti edeltäjiensä saavutuksiin ja löytöihin. Ensimmäistä kertaa atomipainojen ja alkuaineiden ominaisuuksien väliseen suhteeseen kiinnitti huomiota saksalainen kemisti Döbereiner, joka yritti jakaa hänen tuntemiaan alkuaineita ominaisuuksiltaan ja painoltaan samanlaisiksi triadeiksi, jotka noudattavat tiettyä sääntöä. Jokaisessa kolmiossa keskielementin paino oli lähellä kahden äärielementin aritmeettista keskiarvoa. Tiedemies pystyi siten muodostamaan viisi ryhmää, esimerkiksi Li-Na-K; Cl-Br-I. Mutta nämä eivät olleet kaukana kaikista tunnetuista elementeistä. Lisäksi elementtikolmio ei ilmeisesti täyttänyt luetteloa elementeistä, joilla on samanlaiset ominaisuudet. Myöhemmin yhteistä mallia yrittivät löytää saksalaiset Gmelin ja von Pettenkofer, ranskalaiset J. Dumas ja de Chancourtua, brittiläiset Newlands ja Odling. Eniten edistyi saksalainen tiedemies Meyer, joka vuonna 1864 laati taulukon, joka oli hyvin samanlainen kuin jaksollinen taulukko, mutta se sisälsi vain 28 elementtiä, kun taas 63 oli jo tiedossa.

Toisin kuin edeltäjänsä, Mendelejev onnistui tee taulukko, joka sisältää kaikki tietyssä järjestelmässä sijaitsevat tunnetut elementit. Samalla hän jätti osan soluista tyhjiksi laskeen karkeasti joidenkin alkuaineiden atomipainot ja kuvaillen niiden ominaisuuksia. Lisäksi venäläisellä tiedemiehellä oli rohkeutta ja ennakointia julistaa, että hänen löytämänsä laki oli universaali luonnonlaki ja kutsui sitä "jaksolliseksi laiksi". Sanoen "a", hän meni pidemmälle ja korjasi taulukkoon mahdottoman elementtien atomipainot. Tarkemmin tarkasteltuna kävi ilmi, että hänen korjauksensa olivat oikeita, ja hänen kuvaamiensa hypoteettisten elementtien löytäminen oli lopullinen vahvistus uuden lain totuudelle: käytäntö osoitti teorian pätevyyden.