माल्युगिन 14. बाहरी और आंतरिक ऊर्जा स्तर। ऊर्जा स्तर का समापन।
आइए संक्षेप में याद करें कि हम पहले से ही परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना के बारे में क्या जानते हैं:
ü परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या = उस अवधि की संख्या जिसमें तत्व स्थित है;
ü प्रत्येक ऊर्जा स्तर की अधिकतम क्षमता की गणना सूत्र 2n2 . द्वारा की जाती है
ü बाहरी ऊर्जा कोश में पहली अवधि के तत्वों के लिए 2 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, अन्य अवधि के तत्वों के लिए 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं
एक बार फिर, हम छोटी अवधि के तत्वों में ऊर्जा स्तर भरने के लिए योजना के विश्लेषण पर लौटते हैं:
तालिका 1. ऊर्जा स्तरों को भरना
छोटी अवधि के तत्वों के लिए
अवधि संख्या | ऊर्जा स्तरों की संख्या = अवधि संख्या | तत्व प्रतीक, इसकी क्रम संख्या | कुल इलेक्ट्रॉनों | ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण | समूह संख्या |
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एच +1 )1 | +1 एच, 1ई- | |||||
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एचइ + 2 ) 2 | +2 नहीं, दूसरा | |||||
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ली + 3 ) 2 ) 1 | + 3 ली, 2e-, 1e- | |||||
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+4 . बनें ) 2 )2 | + 4 होना, 2e-,2 इ- | |||||
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बी +5 ) 2 )3 | +5 बी, 2ई-, 3ई- | |||||
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सी +6 ) 2 )4 | +6 सी, 2ई-, 4ई- | |||||
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एन + 7 ) 2 ) 5 | + 7 एन, 2e-,5 इ- | |||||
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हे + 8 ) 2 ) 6 | + 8 हे, 2e-,6 इ- | |||||
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एफ + 9 ) 2 ) 7 | + 9 एफ, 2e-,7 इ- | |||||
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Ne + 10 ) 2 ) 8 | + 10 Ne, 2e-,8 इ- | |||||
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ना + 11 ) 2 ) 8 )1 | +1 1 ना, 2e-, 8e-, 1e- | |||||
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मिलीग्राम + 12 ) 2 ) 8 )2 | +1 2 मिलीग्राम, 2e-, 8e-, 2 इ- | |||||
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अली + 13 ) 2 ) 8 )3 | +1 3 अली, 2e-, 8e-, 3 इ- | |||||
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सि + 14 ) 2 ) 8 )4 | +1 4 सि, 2e-, 8e-, 4 इ- | |||||
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पी + 15 ) 2 ) 8 )5 | +1 5 पी, 2e-, 8e-, 5 इ- | |||||
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एस + 16 ) 2 ) 8 )6 | +1 5 पी, 2e-, 8e-, 6 इ- | |||||
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क्लोरीन + 17 ) 2 ) 8 )7 | +1 7 क्लोरीन, 2e-, 8e-, 7 इ- | |||||
18 एआर |
एआर+ 18 ) 2 ) 8 )8 | +1 8 एआर, 2e-, 8e-, 8 इ- |
तालिका 1 का विश्लेषण करें। अंतिम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और उस समूह की संख्या की तुलना करें जिसमें रासायनिक तत्व स्थित है।
क्या आपने गौर किया है कि परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के समान होती है, जिसमें तत्व स्थित है (अपवाद हीलियम है)?
!!! यह नियम सत्य है केवलतत्वों के लिए मेजरउपसमूह।
प्रणाली की प्रत्येक अवधि एक निष्क्रिय तत्व के साथ समाप्त होता है(हीलियम हे, नियॉन ने, आर्गन आर)। इन तत्वों के बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या होती है: हीलियम -2, शेष तत्व - 8. ये मुख्य उपसमूह के समूह VIII के तत्व हैं। एक अक्रिय गैस के ऊर्जा स्तर की संरचना के समान ऊर्जा स्तर को कहा जाता है पूरा किया हुआ. यह आवर्त प्रणाली के प्रत्येक तत्व के लिए ऊर्जा स्तर की एक प्रकार की शक्ति सीमा है। सरल पदार्थों के अणु - अक्रिय गैसें, एक परमाणु से मिलकर बनी होती हैं और रासायनिक जड़ता द्वारा प्रतिष्ठित होती हैं, अर्थात, वे व्यावहारिक रूप से रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करती हैं।
पीएससीई के शेष तत्वों के लिए, ऊर्जा स्तर निष्क्रिय तत्व के ऊर्जा स्तर से भिन्न होता है, ऐसे स्तरों को कहा जाता है अधूरा. इन तत्वों के परमाणु इलेक्ट्रॉनों को दान या स्वीकार करके अपने बाहरी ऊर्जा स्तर को पूरा करते हैं।
आत्म-नियंत्रण के लिए प्रश्न
1. किस ऊर्जा स्तर को बाह्य कहा जाता है?
2. किस ऊर्जा स्तर को आंतरिक कहा जाता है?
3. किस ऊर्जा स्तर को पूर्ण कहा जाता है?
4. किस समूह और उपसमूह के तत्वों का ऊर्जा स्तर पूर्ण होता है?
5. मुख्य उपसमूहों के तत्वों के बाह्य ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी होती है?
6. इलेक्ट्रॉनिक स्तर की संरचना में एक मुख्य उपसमूह के तत्व कैसे समान हैं?
7. बाहरी स्तर पर कितने इलेक्ट्रॉनों में a) समूह IIA के तत्व होते हैं;
बी) आईवीए समूह; ग) समूह VII ए
उत्तर देखें
1. अंतिम
2. कोई भी लेकिन अंतिम
3. वह जिसमें इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या होती है। साथ ही बाहरी स्तर, यदि इसमें अवधि I - 2 इलेक्ट्रॉनों के लिए 8 इलेक्ट्रॉन हों।
4. समूह VIIIA के तत्व (निष्क्रिय तत्व)
5. उस समूह की संख्या जिसमें तत्व स्थित है
6. बाह्य ऊर्जा स्तर पर मुख्य उपसमूहों के सभी तत्वों में उतने ही इलेक्ट्रॉन होते हैं जितने समूह संख्या
7. क) समूह IIA के तत्वों में बाहरी स्तर पर 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं; बी) समूह IVA तत्वों में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं; c) समूह VII A के तत्वों में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य
1. निम्नलिखित मानदंडों के अनुसार तत्व का निर्धारण करें: क) इसके 2 इलेक्ट्रॉनिक स्तर हैं, बाहरी पर - 3 इलेक्ट्रॉन; बी) के 3 इलेक्ट्रॉनिक स्तर हैं, बाहरी पर - 5 इलेक्ट्रॉन। इन परमाणुओं के ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को लिखिए।
2. किन दो परमाणुओं में समान संख्या में भरे हुए ऊर्जा स्तर हैं?
उत्तर देखें:
1. ए) चलो रासायनिक तत्व के "निर्देशांक" स्थापित करते हैं: 2 इलेक्ट्रॉनिक स्तर - II अवधि; बाहरी स्तर पर 3 इलेक्ट्रॉन - III A समूह। यह एक 5B बर है। ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण की योजना: 2e-, 3e-
बी) III अवधि, वीए समूह, तत्व फास्फोरस 15Р। ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण की योजना: 2e-, 8e-, 5e-
2. डी) सोडियम और क्लोरीन।
व्याख्या: ए) सोडियम: +11 )2)8 )1 (भरा हुआ 2) ←→ हाइड्रोजन: +1)1
बी) हीलियम: +2 )2 (भरा हुआ 1) → हाइड्रोजन: हाइड्रोजन: +1)1
सी) हीलियम: +2 )2 (भरा हुआ 1) → नियॉन: +10 )2)8 (भरा हुआ 2)
*जी)सोडियम: +11 )2)8 )1 (भरा हुआ 2) ←→ क्लोरीन: +17 )2)8 )7 (भरा हुआ 2)
4. दस। इलेक्ट्रॉनों की संख्या = क्रम संख्या
5 ग) आर्सेनिक और फास्फोरस। एक ही उपसमूह में स्थित परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
स्पष्टीकरण:
ए) सोडियम और मैग्नीशियम (विभिन्न समूहों में); बी) कैल्शियम और जस्ता (एक ही समूह में, लेकिन विभिन्न उपसमूहों में); * सी) आर्सेनिक और फास्फोरस (एक, मुख्य, उपसमूह में) डी) ऑक्सीजन और फ्लोरीन (विभिन्न समूहों में)।
7. डी) बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
8. बी) ऊर्जा स्तरों की संख्या
9. ए) लिथियम (द्वितीय अवधि के समूह IA में स्थित)
10. सी) सिलिकॉन (आईवीए समूह, III अवधि)
11. बी) बोरॉन (2 स्तर - द्वितीयअवधि, बाहरी स्तर में 3 इलेक्ट्रॉन - IIIAसमूह)
ई.एन.फ्रेंकेल
रसायन शास्त्र ट्यूटोरियल
उन लोगों के लिए एक गाइड जो नहीं जानते हैं, लेकिन रसायन शास्त्र सीखना और समझना चाहते हैं
भाग I. सामान्य रसायन विज्ञान के तत्व
(कठिनाई का पहला स्तर)
निरंतरता। नंबर 13, 18, 23/2007 में शुरुआत देखें
अध्याय 3. परमाणु की संरचना के बारे में प्राथमिक जानकारी।
डी.आई. मेंडलीफ का आवर्त नियम
याद रखें कि परमाणु क्या है, परमाणु क्या होता है, क्या परमाणु रासायनिक प्रतिक्रियाओं में बदलता है।
एक परमाणु एक विद्युत रूप से तटस्थ कण है जिसमें एक धनात्मक आवेशित नाभिक और ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
रासायनिक प्रक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉनों की संख्या बदल सकती है, लेकिन परमाणु चार्ज हमेशा एक समान रहता है. एक परमाणु (परमाणु की संरचना) में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को जानकर, किसी दिए गए परमाणु के कई गुणों के साथ-साथ सरल और जटिल पदार्थों के गुणों की भविष्यवाणी करना संभव है, जिसका वह हिस्सा है।
परमाणु की संरचना, अर्थात्। नाभिक की संरचना और नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को आवर्त प्रणाली में तत्व की स्थिति से आसानी से निर्धारित किया जा सकता है।
डी.आई. मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली में रासायनिक तत्वों को एक निश्चित क्रम में व्यवस्थित किया जाता है। यह क्रम इन तत्वों के परमाणुओं की संरचना से निकटता से संबंधित है। सिस्टम में प्रत्येक रासायनिक तत्व को सौंपा गया है क्रमिक संख्या, इसके अलावा, इसके लिए आप अवधि संख्या, समूह संख्या, उपसमूह प्रकार निर्दिष्ट कर सकते हैं।
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एक रासायनिक तत्व का सटीक "पता" जानने के बाद - एक समूह, उपसमूह और अवधि संख्या, कोई भी अपने परमाणु की संरचना को स्पष्ट रूप से निर्धारित कर सकता है।
अवधिरासायनिक तत्वों की एक क्षैतिज पंक्ति है। आधुनिक आवर्त प्रणाली में सात काल हैं। पहली तीन अवधि छोटा, क्योंकि उनमें 2 या 8 तत्व होते हैं:
पहली अवधि - एच, वह - 2 तत्व;
दूसरी अवधि - ली ... ने - 8 तत्व;
तीसरा आवर्त - Na ... Ar - 8 तत्व।
अन्य अवधियां - विशाल. उनमें से प्रत्येक में तत्वों की 2-3 पंक्तियाँ होती हैं:
चौथी अवधि (2 पंक्तियाँ) - K ... Kr - 18 तत्व;
छठी अवधि (3 पंक्तियाँ) - Cs ... Rn - 32 तत्व। इस अवधि में कई लैंथेनाइड्स शामिल हैं।
समूहरासायनिक तत्वों की एक ऊर्ध्वाधर पंक्ति है। कुल आठ समूह हैं। प्रत्येक समूह में दो उपसमूह होते हैं: मुख्य उपसमूहऔर माध्यमिक उपसमूह. उदाहरण के लिए:
मुख्य उपसमूह छोटी अवधियों (उदाहरण के लिए, एन, पी) और बड़ी अवधि (उदाहरण के लिए, एएस, एसबी, बीआई) के रासायनिक तत्वों से बनता है।
एक पार्श्व उपसमूह केवल बड़े आवर्त के रासायनिक तत्वों से बनता है (उदाहरण के लिए, V, Nb,
ता)।
नेत्रहीन, इन उपसमूहों को भेद करना आसान है। मुख्य उपसमूह "उच्च" है, यह पहली या दूसरी अवधि से शुरू होता है। द्वितीयक उपसमूह "निम्न" है, जो चौथी अवधि से शुरू होता है।
तो, आवधिक प्रणाली के प्रत्येक रासायनिक तत्व का अपना पता होता है: अवधि, समूह, उपसमूह, क्रमिक संख्या।
उदाहरण के लिए, वैनेडियम वी चौथी अवधि, समूह वी, माध्यमिक उपसमूह, क्रम संख्या 23 का एक रासायनिक तत्व है।
कार्य 3.1.क्रमांक 8, 26, 31, 35, 54 के साथ रासायनिक तत्वों के लिए अवधि, समूह और उपसमूह निर्दिष्ट करें।
कार्य 3.2.रासायनिक तत्व की क्रम संख्या और नाम निर्दिष्ट करें, यदि यह ज्ञात है कि यह स्थित है:
ए) चौथी अवधि में, समूह VI, माध्यमिक उपसमूह;
बी) 5 वीं अवधि में, समूह IV, मुख्य उपसमूह।
आवर्त प्रणाली में किसी तत्व की स्थिति के बारे में जानकारी उसके परमाणु की संरचना से कैसे संबंधित हो सकती है?
एक परमाणु एक नाभिक (धनात्मक आवेशित) और इलेक्ट्रॉनों (ऋणात्मक आवेशित) से बना होता है। सामान्य तौर पर, परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है।
सकारात्मक परमाणु के नाभिक का आवेशरासायनिक तत्व के परमाणु क्रमांक के बराबर।
परमाणु का नाभिक एक जटिल कण है। परमाणु का लगभग सारा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है। चूंकि एक रासायनिक तत्व समान परमाणु आवेश वाले परमाणुओं का एक संग्रह है, तत्व के प्रतीक के पास निम्नलिखित निर्देशांक इंगित किए गए हैं:
इन आंकड़ों के आधार पर, नाभिक की संरचना निर्धारित की जा सकती है। नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है।
प्रोटोन पीइसका द्रव्यमान 1 (1.0073 amu) और आवेश +1 है। न्यूट्रॉन एनइसका कोई आवेश (तटस्थ) नहीं है, और इसका द्रव्यमान लगभग एक प्रोटॉन (1.0087 amu) के द्रव्यमान के बराबर है।
परमाणु आवेश प्रोटॉन द्वारा निर्धारित किया जाता है। और प्रोटॉन की संख्या है(आकार के अनुसार) परमाणु के नाभिक का आवेश, अर्थात। क्रमिक संख्या.
न्यूट्रॉन की संख्या एनमात्राओं के बीच के अंतर से निर्धारित होता है: "नाभिक का द्रव्यमान" लेकिनऔर "सीरियल नंबर" जेड. तो, एक एल्यूमीनियम परमाणु के लिए:
एन = लेकिन – जेड = 27 –13 = 14एन,
कार्य 3.3।यदि रासायनिक तत्व में है तो परमाणुओं के नाभिक की संरचना का निर्धारण करें:
ए) तीसरी अवधि, समूह VII, मुख्य उपसमूह;
बी) चौथी अवधि, समूह IV, माध्यमिक उपसमूह;
ग) 5वीं अवधि, समूह I, मुख्य उपसमूह।
ध्यान! परमाणु के नाभिक की द्रव्यमान संख्या का निर्धारण करते समय, आवधिक प्रणाली में इंगित परमाणु द्रव्यमान को गोल करना आवश्यक है। ऐसा इसलिए किया जाता है क्योंकि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान व्यावहारिक रूप से पूर्णांक होते हैं, और इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान की उपेक्षा की जा सकती है।
आइए हम निर्धारित करें कि नीचे दिए गए नाभिकों में से कौन सा एक ही रासायनिक तत्व से संबंधित है:
ए (20 आर + 20एन),
बी (19 .) आर + 20एन),
20 . में आर + 19एन).
एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं में नाभिक A और B होते हैं, क्योंकि उनमें समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं, अर्थात इन नाभिकों के आवेश समान होते हैं। अध्ययनों से पता चलता है कि परमाणु का द्रव्यमान उसके रासायनिक गुणों को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित नहीं करता है।
समस्थानिकों को एक ही रासायनिक तत्व (प्रोटॉन की समान संख्या) के परमाणु कहा जाता है, जो द्रव्यमान में भिन्न होते हैं (न्यूट्रॉन की एक अलग संख्या)।
समस्थानिक और उनके रासायनिक यौगिक भौतिक गुणों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं, लेकिन एक ही रासायनिक तत्व के समस्थानिकों के रासायनिक गुण समान होते हैं। इस प्रकार, कार्बन-14 (14 सी) के समस्थानिकों में कार्बन-12 (12 सी) के समान रासायनिक गुण होते हैं, जो किसी भी जीवित जीव के ऊतकों में प्रवेश करते हैं। अंतर केवल रेडियोधर्मिता (आइसोटोप 14 सी) में प्रकट होता है। इसलिए, वैज्ञानिक अनुसंधान के लिए, विभिन्न रोगों के निदान और उपचार के लिए आइसोटोप का उपयोग किया जाता है।
आइए हम परमाणु की संरचना के विवरण पर लौटते हैं। जैसा कि आप जानते हैं, परमाणु का नाभिक रासायनिक प्रक्रियाओं में नहीं बदलता है। क्या बदल रहा है? चर परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या और इलेक्ट्रॉनों का वितरण है। आम एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्यायह निर्धारित करना आसान है - यह सीरियल नंबर के बराबर है, अर्थात। परमाणु के नाभिक का आवेश:
इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश -1 होता है, और उनका द्रव्यमान नगण्य होता है: एक प्रोटॉन के द्रव्यमान का 1/1840।
ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और नाभिक से भिन्न दूरी पर होते हैं। जिसमें लगभग समान मात्रा में ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉन नाभिक से लगभग समान दूरी पर स्थित होते हैं और एक ऊर्जा स्तर बनाते हैं।
एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या उस अवधि की संख्या के बराबर होती है जिसमें रासायनिक तत्व स्थित होता है। ऊर्जा स्तरों को पारंपरिक रूप से निम्नानुसार निर्दिष्ट किया जाता है (उदाहरण के लिए, अल के लिए):
कार्य 3.4.ऑक्सीजन, मैग्नीशियम, कैल्शियम, लेड के परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करें।
प्रत्येक ऊर्जा स्तर में सीमित संख्या में इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं:
पहले पर - दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं;
दूसरे पर - आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं;
तीसरे पर - अठारह से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं।
ये संख्याएँ दर्शाती हैं कि, उदाहरण के लिए, दूसरे ऊर्जा स्तर में 2, 5 या 7 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, लेकिन 9 या 12 इलेक्ट्रॉन नहीं।
यह जानना महत्वपूर्ण है कि ऊर्जा स्तर की संख्या की परवाह किए बिना बाहरी स्तर(अंतिम) आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते। बाहरी आठ-इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर सबसे स्थिर है और इसे पूर्ण कहा जाता है। इस तरह के ऊर्जा स्तर सबसे निष्क्रिय तत्वों - महान गैसों में पाए जाते हैं।
शेष परमाणुओं के बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का निर्धारण कैसे करें? इसके लिए एक सरल नियम है: बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्याबराबर:
मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए - समूह की संख्या;
द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के लिए, यह दो से अधिक नहीं हो सकता।
उदाहरण के लिए (चित्र 5):
कार्य 3.5.क्रमांक 15, 25, 30, 53 वाले रासायनिक तत्वों के लिए बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्दिष्ट करें।
कार्य 3.6।आवर्त सारणी में रासायनिक तत्व खोजें, जिनके परमाणुओं में एक पूर्ण बाह्य स्तर होता है।
बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या का सही निर्धारण करना बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह उनके साथ है कि परमाणु के सबसे महत्वपूर्ण गुण जुड़े हुए हैं। तो, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, परमाणु एक स्थिर, पूर्ण बाहरी स्तर प्राप्त करते हैं (8 .) इ) इसलिए, परमाणु, जिनके बाहरी स्तर पर कुछ इलेक्ट्रॉन होते हैं, उन्हें देना पसंद करते हैं।
रासायनिक तत्व जिनके परमाणु केवल इलेक्ट्रॉन दान कर सकते हैं, कहलाते हैं धातुओं. जाहिर है, धातु परमाणु के बाहरी स्तर पर कुछ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए: 1, 2, 3।
यदि किसी परमाणु के बाह्य ऊर्जा स्तर पर कई इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो ऐसे परमाणु बाह्य ऊर्जा स्तर के पूरा होने से पहले यानी आठ इलेक्ट्रॉनों तक इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर लेते हैं। ऐसे तत्वों को कहा जाता है गैर धातु.
प्रश्न। क्या द्वितीयक उपसमूहों के रासायनिक तत्व धातु या अधातु से संबंधित हैं? क्यों?
उत्तर आवर्त सारणी में मुख्य उपसमूहों की धातुओं और अधातुओं को एक रेखा द्वारा अलग किया जाता है जिसे बोरॉन से एस्टैटिन तक खींचा जा सकता है। इस रेखा के ऊपर (और रेखा पर) अधातुएँ हैं, नीचे धातुएँ हैं। द्वितीयक उपसमूहों के सभी अवयव इस रेखा के नीचे हैं।
कार्य 3.7.निर्धारित करें कि धातु या गैर-धातुओं में शामिल हैं: फास्फोरस, वैनेडियम, कोबाल्ट, सेलेनियम, बिस्मथ। रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति और बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या का उपयोग करें।
शेष स्तरों और उपस्तरों पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण की रचना करने के लिए, निम्नलिखित एल्गोरिथम का उपयोग किया जाना चाहिए।
1. परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या (क्रम संख्या द्वारा) निर्धारित करें।
2. ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करें (अवधि संख्या के अनुसार)।
3. बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें (उपसमूह और समूह संख्या के प्रकार के अनुसार)।
4. अंतिम स्तर को छोड़कर सभी स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करें।
उदाहरण के लिए, मैंगनीज परमाणु के लिए अंक 1-4 के अनुसार, यह निर्धारित किया जाता है:
कुल 25 इ; वितरित (2 + 8 + 2) = 12 इ; तो, तीसरे स्तर पर है: 25 - 12 = 13 इ.
मैंगनीज परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण प्राप्त किया गया था:
कार्य 3.8.तत्व संख्या 16, 26, 33, 37 के लिए परमाणु संरचना आरेख तैयार करके एल्गोरिदम तैयार करें। इंगित करें कि वे धातु हैं या अधातु। उत्तर स्पष्ट कीजिए।
परमाणु की संरचना के उपरोक्त आरेखों को संकलित करते समय, हमने इस बात पर ध्यान नहीं दिया कि परमाणु में इलेक्ट्रॉन न केवल स्तरों पर हैं, बल्कि कुछ निश्चित भी हैं। उपस्तरप्रत्येक स्तर। सबलेवल के प्रकार लैटिन अक्षरों द्वारा दर्शाए गए हैं: एस, पी, डी.
संभावित उपस्तरों की संख्या स्तर संख्या के बराबर है।पहले स्तर में एक . होता है
एस-उपस्तर। दूसरे स्तर में दो उपस्तर होते हैं - एसऔर आर. तीसरा स्तर - तीन उपस्तरों से - एस, पीऔर डी.
प्रत्येक सबलेवल में इलेक्ट्रॉनों की एक सीमित संख्या हो सकती है:
एस-सबलेवल पर - 2e से अधिक नहीं;
पी-सबलेवल पर - 6e से अधिक नहीं;
डी-सबलेवल पर - 10e से अधिक नहीं।
एक स्तर के उपस्तरों को कड़ाई से परिभाषित क्रम में भरा जाता है: एसपीडी.
इस प्रकार, आर- अगर पूर्ण नहीं है तो सबलेवल भरना शुरू नहीं कर सकता है एस-किसी दिए गए ऊर्जा स्तर का उप-स्तर, आदि। इस नियम के आधार पर, मैंगनीज परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की रचना करना आसान है:
सामान्यतया परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यासमैंगनीज इस तरह लिखा गया है:
25 मिलियन 1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 5 4एस 2 .
कार्य 3.9। रासायनिक तत्वों संख्या 16, 26, 33, 37 के लिए परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास करें।
परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बनाना क्यों आवश्यक है? इन रासायनिक तत्वों के गुणों का निर्धारण करने के लिए। यह याद रखना चाहिए कि केवल अणु की संयोजन क्षमता.
संयोजकता इलेक्ट्रॉन बाह्य ऊर्जा स्तर में होते हैं और अपूर्ण होते हैं
पूर्व-बाहरी स्तर का d-उप-स्तर।
आइए मैंगनीज के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें:
या संक्षिप्त: एमएन ... 3 डी 5 4एस 2 .
किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के सूत्र द्वारा क्या निर्धारित किया जा सकता है?
1. यह कौन सा तत्व है - धातु या अधातु?
मैंगनीज एक धातु है, क्योंकि बाहरी (चौथे) स्तर में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. धातु के लिए कौन सी प्रक्रिया विशिष्ट है?
मैंगनीज परमाणु हमेशा प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं।
3. मैंगनीज परमाणु को कौन से इलेक्ट्रॉन और कितने देंगे?
प्रतिक्रियाओं में, मैंगनीज परमाणु दो बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है (वे नाभिक से सबसे दूर होते हैं और इससे कमजोर आकर्षित होते हैं), साथ ही पांच पूर्व-बाहरी डी-इलेक्ट्रॉन। संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या सात (2 + 5) है। इस स्थिति में, आठ इलेक्ट्रॉन परमाणु के तीसरे स्तर पर रहेंगे, अर्थात। पूर्ण बाहरी स्तर बनता है।
इन सभी तर्कों और निष्कर्षों को योजना (चित्र 6) का उपयोग करके प्रतिबिंबित किया जा सकता है:
परमाणु के परिणामी सशर्त आवेश कहलाते हैं ऑक्सीकरण अवस्था.
परमाणु की संरचना को ध्यान में रखते हुए, इसी तरह से यह दिखाया जा सकता है कि ऑक्सीजन के लिए विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्थाएं -2 हैं, और हाइड्रोजन +1 के लिए।
प्रश्न। यदि हम ऊपर प्राप्त इसके ऑक्सीकरण की डिग्री को ध्यान में रखते हैं, तो मैंगनीज किस रासायनिक तत्व के साथ यौगिक बना सकता है?
उत्तर: केवल ऑक्सीजन के साथ, tk. इसके परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में विपरीत आवेश होता है। संबंधित मैंगनीज ऑक्साइड के सूत्र (यहां ऑक्सीकरण राज्य इन रासायनिक तत्वों की संयोजकता के अनुरूप हैं):
मैंगनीज परमाणु की संरचना से पता चलता है कि मैंगनीज में उच्च स्तर का ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है, क्योंकि इस मामले में, किसी को स्थिर, अब पूर्ण, पूर्व-बाहरी स्तर पर स्पर्श करना होगा। इसलिए, +7 ऑक्सीकरण राज्य उच्चतम है, और संबंधित एमएन 2 ओ 7 ऑक्साइड उच्चतम मैंगनीज ऑक्साइड है।
इन सभी अवधारणाओं को समेकित करने के लिए, टेल्यूरियम परमाणु की संरचना और इसके कुछ गुणों पर विचार करें:
एक गैर-धातु के रूप में, टी परमाणु बाहरी स्तर के पूरा होने से पहले 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है और "अतिरिक्त" 6 इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है:
कार्य 3.10. Na, Rb, Cl, I, Si, Sn परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बनाइए। इन रासायनिक तत्वों के गुण, उनके सरलतम यौगिकों के सूत्र (ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के साथ) निर्धारित करें।
व्यावहारिक निष्कर्ष
1. रासायनिक अभिक्रियाओं में केवल संयोजकता इलेक्ट्रॉन ही भाग लेते हैं, जो केवल अंतिम दो स्तरों में ही हो सकते हैं।
2. धातु परमाणु केवल सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था लेकर वैलेंस इलेक्ट्रॉन (सभी या कुछ) दान कर सकते हैं।
3. गैर-धातु परमाणु नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करते हुए इलेक्ट्रॉनों (लापता - आठ तक) को स्वीकार कर सकते हैं, और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (सभी या कुछ) को दान कर सकते हैं, जबकि वे सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करते हैं।
आइए अब हम एक उपसमूह के रासायनिक तत्वों के गुणों की तुलना करें, उदाहरण के लिए, सोडियम और रूबिडियम:
ना...3 एस 1 और आरबी...5 एस 1 .
इन तत्वों के परमाणुओं की संरचना में क्या सामान्य है? प्रत्येक परमाणु के बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन सक्रिय धातु होता है। धातु गतिविधिइलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता के साथ जुड़ा हुआ है: एक परमाणु जितना आसान इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, उतना ही इसके धात्विक गुण स्पष्ट होते हैं।
एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन क्या रखता है? नाभिक के प्रति आकर्षण। इलेक्ट्रॉन नाभिक के जितने करीब होते हैं, वे परमाणु के नाभिक से उतने ही मजबूत होते हैं, "उन्हें फाड़ना" उतना ही कठिन होता है।
इसके आधार पर, हम इस प्रश्न का उत्तर देंगे: कौन सा तत्व - Na या Rb - एक बाहरी इलेक्ट्रॉन को अधिक आसानी से छोड़ देता है? कौन सा तत्व अधिक सक्रिय धातु है? जाहिर है, रूबिडियम, क्योंकि इसके संयोजकता इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक दूर होते हैं (और नाभिक द्वारा कम मजबूती से धारण किए जाते हैं)।
निष्कर्ष। मुख्य उपसमूहों में, ऊपर से नीचे तक, धात्विक गुणों को बढ़ाया जाता है, क्योंकि परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है, और संयोजकता इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर कमजोर रूप से आकर्षित होते हैं।
आइए समूह VIIa के रासायनिक तत्वों के गुणों की तुलना करें: Cl …3 एस 2 3पी 5 और मैं...5 एस 2 5पी 5 .
दोनों रासायनिक तत्व अधातु हैं, क्योंकि। बाहरी स्तर के पूरा होने से पहले एक इलेक्ट्रॉन गायब है। ये परमाणु सक्रिय रूप से लापता इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करेंगे। इसके अलावा, लापता इलेक्ट्रॉन जितना मजबूत होता है, एक गैर-धातु परमाणु को आकर्षित करता है, उतना ही मजबूत इसके गैर-धातु गुण (इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता) प्रकट होते हैं।
इलेक्ट्रॉन के आकर्षण का क्या कारण है? परमाणु के नाभिक के धनात्मक आवेश के कारण। इसके अलावा, इलेक्ट्रॉन नाभिक के जितना करीब होता है, उनका पारस्परिक आकर्षण उतना ही मजबूत होता है, अधातु उतनी ही अधिक सक्रिय होती है।
प्रश्न। किस तत्व में अधिक स्पष्ट अधातु गुण हैं: क्लोरीन या आयोडीन?
उत्तर: जाहिर है, क्लोरीन, क्योंकि। इसके संयोजकता इलेक्ट्रॉन नाभिक के अधिक निकट होते हैं।
निष्कर्ष। उपसमूहों में अधातुओं की गतिविधि ऊपर से नीचे की ओर घटती जाती है, क्योंकि परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है और नाभिक के लिए छूटे हुए इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करना कठिन होता जाता है।
आइए सिलिकॉन और टिन के गुणों की तुलना करें: Si…3 एस 2 3पी 2 और एसएन…5 एस 2 5पी 2 .
दोनों परमाणुओं में बाहरी स्तर पर चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। फिर भी, आवर्त सारणी में ये तत्व बोरॉन और एस्टैटिन को जोड़ने वाली रेखा के विपरीत दिशा में हैं। इसलिए, सिलिकॉन के लिए, जिसका प्रतीक बी-एट लाइन से ऊपर है, अधातु गुण अधिक स्पष्ट हैं। इसके विपरीत, टिन, जिसका प्रतीक बी-एट लाइन के नीचे है, में मजबूत धात्विक गुण हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि टिन परमाणु में, नाभिक से चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है। इसलिए, लापता चार इलेक्ट्रॉनों का जुड़ाव मुश्किल है। वहीं, पांचवें ऊर्जा स्तर से इलेक्ट्रॉनों की वापसी काफी आसानी से हो जाती है। सिलिकॉन के लिए, दोनों प्रक्रियाएं संभव हैं, जिसमें पहली (इलेक्ट्रॉनों की स्वीकृति) प्रबल होती है।
अध्याय 3 पर निष्कर्ष।एक परमाणु में जितने कम बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं और वे नाभिक से जितना दूर होते हैं, धातु के गुण उतने ही मजबूत होते हैं।
एक परमाणु में जितने अधिक बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं और वे नाभिक के जितने करीब होते हैं, उतने ही अधिक गैर-धातु गुण प्रकट होते हैं।
इस अध्याय में तैयार किए गए निष्कर्षों के आधार पर, आवधिक प्रणाली के किसी भी रासायनिक तत्व के लिए, आप एक "विशेषता" बना सकते हैं।
संपत्ति विवरण एल्गोरिदम
रासायनिक तत्व अपनी स्थिति से
आवधिक प्रणाली में
1. परमाणु की संरचना का चित्र बनाइए, अर्थात्। नाभिक की संरचना और ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण का निर्धारण:
एक परमाणु में प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की कुल संख्या निर्धारित करें (क्रम संख्या और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा);
ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करें (अवधि संख्या से);
बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें (उपसमूह और समूह संख्या के प्रकार से);
अंतिम एक को छोड़कर सभी ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करें;
2. संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए।
3. निर्धारित करें कि किसी दिए गए रासायनिक तत्व के लिए कौन से गुण - धातु या अधातु - अधिक स्पष्ट हैं।
4. दिए गए (प्राप्त) इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें।
5. एक रासायनिक तत्व के उच्चतम और निम्नतम ऑक्सीकरण राज्यों का निर्धारण करें।
6. इन ऑक्सीकरण के लिए लिखें ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के साथ सरलतम यौगिकों के रासायनिक सूत्र बताते हैं।
7. ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण करें और पानी के साथ इसकी प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखें।
8. पैराग्राफ 6 में बताए गए पदार्थों के लिए अभिलक्षणिक अभिक्रियाओं के समीकरण बनाइए (अध्याय 2 देखिए)।
कार्य 3.11.उपरोक्त योजना के अनुसार सल्फर, सेलेनियम, कैल्शियम और स्ट्रोंटियम के परमाणुओं और इन रासायनिक तत्वों के गुणों का वर्णन करें। उनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सामान्य गुण क्या हैं?
यदि आपने अभ्यास 3.10 और 3.11 पूरा कर लिया है, तो यह देखना आसान है कि न केवल एक उपसमूह के तत्वों के परमाणु, बल्कि उनके यौगिकों में भी समान गुण और समान संरचना होती है।
डी.आई. मेंडेलीव का आवर्त नियम:रासायनिक तत्वों के गुण, साथ ही उनके द्वारा निर्मित सरल और जटिल पदार्थों के गुण, उनके परमाणुओं के नाभिक के आवेश पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।
आवधिक कानून का भौतिक अर्थ: रासायनिक तत्वों के गुणों को समय-समय पर दोहराया जाता है क्योंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के विन्यास (बाहरी और अंतिम स्तरों के इलेक्ट्रॉनों का वितरण) समय-समय पर दोहराए जाते हैं।
तो, एक ही उपसमूह के रासायनिक तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का समान वितरण होता है और इसलिए, समान गुण होते हैं।
उदाहरण के लिए, पांचवें समूह के रासायनिक तत्वों में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। उसी समय, रसायन के परमाणुओं में मुख्य उपसमूहों के तत्व- सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर पर होते हैं:... एनएस 2 एनपी 3, जहां एन- अवधि संख्या।
परमाणुओं पर माध्यमिक उपसमूहों के तत्वकेवल 1 या 2 इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर पर होते हैं, शेष में होते हैं डी- पूर्व-बाह्य स्तर का उप-स्तर: ... ( एन – 1)डी 3 एनएस 2, जहां एन- अवधि संख्या।
कार्य 3.12.रासायनिक तत्वों संख्या 35 और 42 के परमाणुओं के लिए लघु इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाएं और फिर एल्गोरिदम के अनुसार इन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों का वितरण करें। सुनिश्चित करें कि आपकी भविष्यवाणी सच हो।
अध्याय 3 . के लिए व्यायाम
1. "अवधि", "समूह", "उपसमूह" अवधारणाओं की परिभाषाएँ तैयार करें। रासायनिक तत्व क्या बनाते हैं: ए) अवधि; बी) एक समूह; ग) उपसमूह?
2. आइसोटोप क्या हैं? क्या गुण - भौतिक या रासायनिक - क्या समस्थानिकों में समान है? क्यों?
3. डिमेंडेलीव का आवर्त नियम बनाइए। इसका भौतिक अर्थ स्पष्ट कीजिए तथा उदाहरण सहित स्पष्ट कीजिए।
4. रासायनिक तत्वों के धात्विक गुण क्या हैं? वे एक समूह में और एक अवधि में कैसे बदलते हैं? क्यों?
5. रासायनिक तत्वों के अधात्विक गुण क्या हैं? वे एक समूह में और एक अवधि में कैसे बदलते हैं? क्यों?
6. रासायनिक तत्वों संख्या 43, 51, 38 के संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाएं। उपरोक्त एल्गोरिथम के अनुसार इन तत्वों के परमाणुओं की संरचना का वर्णन करके अपनी मान्यताओं की पुष्टि करें। इन तत्वों के गुणों को निर्दिष्ट करें।
7. लघु इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों द्वारा
ए) ...4 एस 2 4पी 1 ;
बी 4 डी 1 5एस 2 ;
3 . में डी 5 4एस 1
मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में संबंधित रासायनिक तत्वों की स्थिति निर्धारित करें। इन रासायनिक तत्वों के नाम लिखिए। एल्गोरिथम के अनुसार इन रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना के विवरण के साथ अपनी मान्यताओं की पुष्टि करें। इन रासायनिक तत्वों के गुणों को निर्दिष्ट करें।
जारी रहती है
डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली की प्रत्येक अवधि एक निष्क्रिय, या महान, गैस के साथ समाप्त होती है।
पृथ्वी के वायुमंडल में अक्रिय (महान) गैसों में सबसे आम आर्गन है, जो अन्य एनालॉग्स से पहले अपने शुद्ध रूप में पृथक था। हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन की जड़ता का कारण क्या है?
तथ्य यह है कि अक्रिय गैसों के परमाणुओं में नाभिक से बाहरी, सबसे दूर के स्तर पर आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं (हीलियम में दो होते हैं)। हाइड्रोजन और हीलियम को छोड़कर, बाहरी स्तर पर आठ इलेक्ट्रॉन डी। आई। मेंडेलीव की आवर्त सारणी के प्रत्येक तत्व के लिए सीमित संख्या है। यह ऊर्जा स्तर की ताकत का एक प्रकार का आदर्श है, जिसके लिए डी। आई। मेंडेलीव की आवर्त सारणी के अन्य सभी तत्वों के परमाणु प्रयास करते हैं।
परमाणु दो तरह से इलेक्ट्रॉनों की ऐसी स्थिति प्राप्त कर सकते हैं: बाहरी स्तर से इलेक्ट्रॉन देकर (इस मामले में, बाहरी अधूरा स्तर गायब हो जाता है, और अंतिम एक, जो पिछली अवधि में पूरा किया गया था, बाहरी हो जाता है) या इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करके जो क़ीमती आठ के लिए पर्याप्त नहीं हैं। जिन परमाणुओं में बाहरी स्तर पर कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, वे उन परमाणुओं को दान करते हैं जिनके बाहरी स्तर पर अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। समूह I (समूह IA) के मुख्य उपसमूह के तत्वों के परमाणुओं को एक इलेक्ट्रॉन दान करना आसान होता है, जब यह बाहरी स्तर पर एकमात्र होता है। दो इलेक्ट्रॉनों को दान करना अधिक कठिन है, उदाहरण के लिए, समूह II (समूह IIA) के मुख्य उपसमूह के तत्वों के परमाणुओं को। अपने तीन बाहरी इलेक्ट्रॉनों को समूह III तत्वों (समूह IIIA) के परमाणुओं को दान करना और भी कठिन है।
तत्वों-धातुओं के परमाणुओं में बाह्य स्तर से इलेक्ट्रॉनों को वापस करने की प्रवृत्ति होती है. और एक धातु तत्व के परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनों को जितना आसान छोड़ते हैं, उसके धात्विक गुण उतने ही स्पष्ट होते हैं। इसलिए, यह स्पष्ट है कि डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में सबसे विशिष्ट धातु समूह I (समूह IA) के मुख्य उपसमूह के तत्व हैं। और इसके विपरीत, गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर को पूरा करने के लिए लापता को स्वीकार करने की प्रवृत्ति होती है। जो कहा गया है, उससे निम्नलिखित निष्कर्ष निकाला जा सकता है। एक अवधि के भीतर, परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, और तदनुसार, बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि के साथ, रासायनिक तत्वों के धातु गुण कमजोर हो जाते हैं। बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में आसानी की विशेषता वाले तत्वों के गैर-धातु गुणों को इस मामले में बढ़ाया जाता है।
सबसे विशिष्ट गैर-धातुएं डी। आई। मेंडेलीव की आवर्त सारणी के समूह VII (VIIA समूह) के मुख्य उपसमूह के तत्व हैं। इन तत्वों के परमाणुओं के बाहरी स्तर में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। बाहरी स्तर पर आठ इलेक्ट्रॉनों तक, यानी परमाणुओं की स्थिर अवस्था तक, उनमें प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन की कमी होती है। वे आसानी से उन्हें संलग्न करते हैं, गैर-धातु गुण दिखाते हैं।
और डी। आई। मेंडेलीव की आवर्त सारणी के IV समूह (IVA समूह) के मुख्य उपसमूह के तत्वों के परमाणु कैसे व्यवहार करते हैं? आखिरकार, उनके पास बाहरी स्तर पर चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, और ऐसा लगता है कि उन्हें इस बात की परवाह नहीं है कि उन्हें चार इलेक्ट्रॉन देना है या नहीं। यह पता चला कि इलेक्ट्रॉनों को देने या प्राप्त करने के लिए परमाणुओं की क्षमता न केवल बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या से प्रभावित होती है, बल्कि परमाणु की त्रिज्या से भी प्रभावित होती है। अवधि के भीतर, तत्वों के परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या नहीं बदलती है, यह वही है, लेकिन त्रिज्या घट जाती है, क्योंकि नाभिक का सकारात्मक चार्ज (इसमें प्रोटॉन की संख्या) बढ़ जाती है। नतीजतन, नाभिक के लिए इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बढ़ता है, और परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है, जैसे कि परमाणु संकुचित होता है। इसलिए, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना अधिक कठिन हो जाता है और इसके विपरीत, लापता आठ इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान हो जाता है।
एक ही उपसमूह के भीतर, परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है, क्योंकि बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की एक स्थिर संख्या के साथ (यह समूह संख्या के बराबर है), ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ जाती है ( यह अवधि संख्या के बराबर है)। इसलिए, परमाणु के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दूर करना आसान हो जाता है।
D. I. Mendeleev की आवर्त प्रणाली में, क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के गुण निम्नानुसार बदलते हैं।
रासायनिक तत्वों के परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों की स्वीकृति या रिहाई का परिणाम क्या है?
कल्पना कीजिए कि दो परमाणु "मिलते हैं": समूह IA का एक धातु परमाणु और समूह VIIA के एक गैर-धातु का परमाणु। एक धातु परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि एक गैर-धातु परमाणु में अपने बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की कमी होती है।
एक धातु परमाणु आसानी से अपने इलेक्ट्रॉन को छोड़ देगा, जो कि नाभिक से सबसे दूर है और कमजोर रूप से एक गैर-धातु परमाणु से जुड़ा हुआ है, जो इसे अपने बाहरी ऊर्जा स्तर पर एक मुक्त स्थान प्रदान करेगा।
फिर धातु परमाणु, एक नकारात्मक चार्ज से रहित, एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करेगा, और गैर-धातु परमाणु, प्राप्त इलेक्ट्रॉन के लिए धन्यवाद, एक नकारात्मक चार्ज कण - एक आयन में बदल जाएगा।
दोनों परमाणु अपने "प्यारे सपने" को पूरा करेंगे - वे बाहरी ऊर्जा स्तर पर वांछित आठ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेंगे। लेकिन आगे क्या होता है? विपरीत आवेशित आयन, विपरीत आवेशों के आकर्षण के नियम के अनुसार, तुरंत एक हो जाएंगे, अर्थात उनके बीच एक रासायनिक बंधन उत्पन्न होगा।
| आयनों के बीच बनने वाले रासायनिक बंधन को आयनिक बंधन कहा जाता है। |
एक उदाहरण के रूप में प्रसिद्ध सोडियम क्लोराइड यौगिक (टेबल सॉल्ट) का उपयोग करके इस रासायनिक बंधन के निर्माण पर विचार करें:
परमाणुओं के आयनों में परिवर्तन की प्रक्रिया आरेख और आकृति में दिखाई गई है:
उदाहरण के लिए, कैल्शियम और ऑक्सीजन परमाणुओं की परस्पर क्रिया के दौरान एक आयनिक बंधन भी बनता है:
परमाणुओं का आयनों में ऐसा परिवर्तन हमेशा विशिष्ट धातुओं और विशिष्ट अधातुओं के परमाणुओं की परस्पर क्रिया के दौरान होता है।
अंत में, आइए हम एक आयनिक बंधन के गठन के लिए योजना लिखते समय तर्क के एल्गोरिथ्म (अनुक्रम) पर विचार करें, उदाहरण के लिए, कैल्शियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच।
1. कैल्शियम डी। आई। मेंडेलीव, धातु की आवर्त सारणी के समूह II (HA समूह) के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए दो बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है, जो कि लापता छह को स्वीकार करना है:
2. क्लोरीन मेंडेलीव तालिका, अधातु के समूह VII (VIIA समूह) के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए बाहरी स्तर से सात इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की तुलना में बाहरी ऊर्जा स्तर के पूरा होने से पहले एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान होता है:
3. सबसे पहले, हम गठित आयनों के आरोपों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक पाते हैं, यह 2 (2 × 1) के बराबर होता है। फिर हम निर्धारित करते हैं कि कितने कैल्शियम परमाणुओं को लेने की आवश्यकता है ताकि वे दो इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकें (यानी, आपको 1 सीए परमाणु लेने की आवश्यकता है), और आपको कितने क्लोरीन परमाणु लेने की आवश्यकता है ताकि वे दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें (यानी, आपको चाहिए 2 Cl परमाणु लेने के लिए)।
4. योजनाबद्ध रूप से, कैल्शियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है:
आयनिक यौगिकों की संरचना को व्यक्त करने के लिए, सूत्र इकाइयों का उपयोग किया जाता है - आणविक सूत्रों के अनुरूप।
परमाणुओं, अणुओं या सूत्र इकाइयों की संख्या को दर्शाने वाली संख्याएँ गुणांक कहलाती हैं, और सूत्र इकाई में अणु या आयनों में परमाणुओं की संख्या को दर्शाने वाली संख्याएँ सूचकांक कहलाती हैं।
पैराग्राफ के पहले भाग में, हमने तत्वों के गुणों में परिवर्तन की प्रकृति और कारणों के बारे में निष्कर्ष निकाला। पैराग्राफ के दूसरे भाग में, हम कीवर्ड प्रस्तुत करते हैं।
कीवर्ड और वाक्यांश
- धातुओं और अधातुओं के परमाणु।
- आयन सकारात्मक और नकारात्मक।
- आयनिक रासायनिक बंधन।
- गुणांक और सूचकांक।
कंप्यूटर के साथ काम करें
- इलेक्ट्रॉनिक एप्लिकेशन का संदर्भ लें। पाठ की सामग्री का अध्ययन करें और सुझाए गए कार्यों को पूरा करें।
- ईमेल पतों के लिए इंटरनेट पर खोजें जो अतिरिक्त स्रोतों के रूप में काम कर सकते हैं जो पैराग्राफ के कीवर्ड और वाक्यांशों की सामग्री को प्रकट करते हैं। एक नया पाठ तैयार करने में शिक्षक को अपनी सहायता प्रदान करें - अगले पैराग्राफ के प्रमुख शब्दों और वाक्यांशों पर एक रिपोर्ट बनाएं।
प्रश्न और कार्य
- परमाणुओं की संरचना और गुणों की तुलना करें: क) कार्बन और सिलिकॉन; बी) सिलिकॉन और फास्फोरस।
- रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन की योजनाओं पर विचार करें: ए) पोटेशियम और ऑक्सीजन; बी) लिथियम और क्लोरीन; ग) मैग्नीशियम और फ्लोरीन।
- D. I. Mendeleev की आवर्त सारणी की सबसे विशिष्ट धातु और सबसे विशिष्ट अधातु का नाम बताइए।
- सूचना के अतिरिक्त स्रोतों का प्रयोग करते हुए स्पष्ट कीजिए कि अक्रिय गैसों को उत्कृष्ट गैसें क्यों कहा जाने लगा।
MBOU "नोवोपावलोव्स्क शहर का व्यायामशाला नंबर 1"
रसायन विज्ञान ग्रेड 8
विषय:
"इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन"
बाहरी ऊर्जा स्तर पर
रासायनिक तत्वों के परमाणु"
शिक्षक: तात्याना अलेक्सेवना कोमारोवा
स्टावरोपोल
तारीख: ___________
पाठ– 9
पाठ विषय: बाह्य ऊर्जा पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन
रासायनिक तत्वों के परमाणुओं का स्तर।
पाठ मकसद:
- परमाणु स्तर पर तत्वों के धात्विक और अधात्विक गुणों की अवधारणा तैयार करना;
- तत्वों के परमाणुओं की संरचना के आधार पर आवर्त और समूहों में उनके गुणों में परिवर्तन के कारण दिखा सकेंगे;
- आयनिक बंधन के बारे में प्रारंभिक विचार देना।
उपकरण: पीएससीई, टेबल "आयनिक बॉन्ड"।
कक्षाओं के दौरान
आयोजन का समय।
ज्ञान की जांच
तालिका के अनुसार रासायनिक तत्वों के लक्षण (3 लोग)
परमाणुओं की संरचना (2 लोग)
नई सामग्री सीखना
निम्नलिखित प्रश्नों पर विचार करें:
1 . किन रासायनिक तत्वों के परमाणुओं ने ऊर्जा स्तर पूरा कर लिया है?
- ये अक्रिय गैसों के परमाणु हैं, जो 8 वें समूह के मुख्य उपसमूह में स्थित हैं।
पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक परतों ने प्रतिरोध और स्थिरता बढ़ा दी है।
परमाणुओं समूह VIII (He Ne Ar Kr Xe Rn) में 8e होते हैं - बाहरी स्तर पर, यही कारण है कि वे निष्क्रिय हैं, अर्थात। . रासायनिक रूप से निष्क्रिय, अन्य पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया न करें, अर्थात। उनके परमाणुओं ने प्रतिरोध और स्थिरता बढ़ा दी है। अर्थात्, सभी रासायनिक तत्व (एक अलग इलेक्ट्रॉनिक संरचना वाले) प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखते हैं पूरा बाहरी ऊर्जा स्तर ,8ई -।
उदाहरण:
एन ए एमजी एफ क्ल
11 +12 +9 +17
2 8 1 2 8 2 2 7 2 8 7
1एस 2 2एस 2 पी 6 3 एस 1 1एस 2 2एस 2 पी 6 3 एस 2 1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3 एस 2 पी 5
आपके विचार से इन तत्वों के परमाणु बाहरी स्तर पर आठ इलेक्ट्रॉनों तक कैसे पहुँच सकते हैं?
यदि (मान लीजिए) Na और Mg के अंतिम स्तर को हाथ से बंद कर दिया जाए, तो पूर्ण स्तर प्राप्त होते हैं। इसलिए, इन इलेक्ट्रॉनों को बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर से दूर दिया जाना चाहिए! फिर, जब इलेक्ट्रॉनों का दान किया जाता है, तो 8e - की पूर्व-बाहरी परत बाहरी हो जाती है।
और तत्वों F और Cl के लिए, आपको 7e - देने के बजाय 1 लापता इलेक्ट्रॉन को अपने ऊर्जा स्तर पर ले जाना चाहिए। और इसलिए, पूर्ण ऊर्जा स्तर को प्राप्त करने के 2 तरीके हैं:
ए) बाहरी परत से रेकॉइल ("अतिरिक्त") इलेक्ट्रॉन।
बी) बाहरी स्तर ("लापता") इलेक्ट्रॉनों में प्रवेश।
2. परमाणु स्तर पर धात्विकता और अधात्विकता की अवधारणा:
धातुओंऐसे तत्व हैं जिनके परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं।
अधातु -ये ऐसे तत्व हैं जिनके परमाणु बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं।
Me परमाणु जितना आसान अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ता है, उतना ही अधिक स्पष्ट होता है धात्विक गुण।
HeMe परमाणु जितनी आसानी से छूटे हुए इलेक्ट्रॉनों को बाहरी परत में स्वीकार करता है, उसका उच्चारण उतना ही अधिक होता है गैर-धातु गुण।
3. परमाणुओं के Me और NeMe गुणों में परिवर्तन ch.e. पीएससीई में अवधियों और समूहों में।
अवधियों में:
उदाहरण: Na (1e -) Mg (2e -) - परमाणु की संरचना लिखिए।
- आपको क्या लगता है, किस तत्व में अधिक स्पष्ट धात्विक गुण हैं, Na या Mg? पहला - या दूसरा - देना क्या आसान है? (बेशक, 1e -, इसलिए, Na में अधिक स्पष्ट धात्विक गुण हैं)।
उदाहरण:अल (3e -) सी (4e -), आदि।
समय के साथ, बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाएं से दाएं की ओर बढ़ती है।
(उज्ज्वल धात्विक गुण अल में व्यक्त किए जाते हैं)।
बेशक, अवधि के दौरान इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता कम हो जाएगी, अर्थात। धातु के गुण कमजोर होंगे।
इस प्रकार, सबसे मजबूत मैं मासिक धर्म की शुरुआत में स्थित हैं।
- और इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की क्षमता कैसे बदलेगी? (वृद्धि होगी)
उदाहरण:
सिक्लोरीन
14 आर +17 आर
2 8 4 2 8 7
Si से 4e की तुलना में 1 लुप्त इलेक्ट्रॉन (Cl से) स्वीकार करना आसान है।
निष्कर्ष:
इस अवधि में अधात्विक गुण बाएं से दाएं बढ़ेंगे और धात्विक गुण कमजोर होंगे।
गैर-मी गुणों में वृद्धि का एक अन्य कारण परमाणु के त्रिज्या में समान स्तरों के साथ कमी है।
क्योंकि पहली अवधि के भीतर, परमाणुओं के लिए ऊर्जा स्तरों की संख्या नहीं बदलती है, लेकिन बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या ई - और प्रोटॉन पी की संख्या - नाभिक में वृद्धि होती है। इसके परिणामस्वरूप, नाभिक के लिए इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बढ़ जाता है (कूलम्ब का नियम), और परमाणु की त्रिज्या (r) घट जाती है, परमाणु, जैसा कि था, सिकुड़ता है।
सामान्य निष्कर्ष:
एक अवधि के भीतर, तत्व के परमाणु क्रमांक (N) में वृद्धि के साथ, तत्वों के धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं और अधात्विक गुण बढ़ जाते हैं, क्योंकि:
- संख्या ई बढ़ रही है - बाहरी स्तर पर यह समूह की संख्या और नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है।
- परमाणु की त्रिज्या घटती है
-ऊर्जा स्तरों की संख्या स्थिर है।
4. समूहों में तत्वों (मुख्य उपसमूहों के भीतर) के गुणों में परिवर्तन की ऊर्ध्वाधर निर्भरता पर विचार करें।
उदाहरण: VII समूह मुख्य उपसमूह (हलोजन)
एफसीएल
9 +17
2 7 2 8 7
1एस 2 2एस 2 पी 5 1एस 2 2एस 2 पी 6 3एस 2 पी 5
इन तत्वों के बाहरी स्तरों पर संख्या ई समान है, लेकिन ऊर्जा स्तरों की संख्या भिन्न है,
पर एफ -2e - , और सीएल - 3e - /
किस परमाणु की त्रिज्या अधिक होती है? (- क्लोरीन, क्योंकि 3 ऊर्जा स्तर)।
ई नाभिक के जितना करीब स्थित होता है, उतना ही मजबूत वे इसकी ओर आकर्षित होते हैं।
- किस तत्व के परमाणु को F या Cl पर e- को जोड़ना आसान होगा?
(एफ - 1 लापता इलेक्ट्रॉन को जोड़ना आसान है), क्योंकि इसकी त्रिज्या छोटी होती है, जिसका अर्थ है कि नाभिक के प्रति इलेक्ट्रॉन का आकर्षण बल Cl से अधिक होता है।
कूलम्ब का नियम
दो विद्युत आवेशों की परस्पर क्रिया की शक्ति वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होती है
उनके बीच की दूरी, अर्थात्। परमाणुओं के बीच की दूरी जितनी अधिक होगी, बल उतना ही कम होगा
दो विपरीत आवेशों का आकर्षण (इस मामले में, इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन)।
F, Cl Br ˃J, आदि से अधिक शक्तिशाली है।
निष्कर्ष:
समूहों (मुख्य उपसमूहों) में, अधात्विक गुण कम हो जाते हैं, और धात्विक गुण बढ़ जाते हैं, क्योंकि:
एक)। परमाणुओं के बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है (और समूह संख्या के बराबर होती है)।
2))। परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ रही है।
3))। परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है।
मौखिक रूप से, PSCE तालिका के अनुसार, I पर विचार करें - मुख्य उपसमूह का समूह। निष्कर्ष निकालिए कि सबसे मजबूत धातु Fr francium है, और सबसे मजबूत अधातु F फ्लोरीन है।
आयोनिक बंध।
विचार करें कि तत्वों के परमाणुओं का क्या होता है यदि वे बाहरी स्तर पर एक अष्टक (अर्थात 8e -) तक पहुँच जाते हैं:
आइए तत्वों के सूत्र लिखें:
ना 0 +11 2e - 8e - 1e - Mg 0 +12 2e - 8e - 2e - F 0 +9 2e - 7e - Cl 0 +17 2e - 8e - 7e -
ना x +11 2e - 8e - 0e - Mg x +12 2e - 8e - 0e - F x +9 2e - 8e - Cl x +17 2e - 8e - 8e -
सूत्रों की शीर्ष पंक्ति में समान संख्या में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्योंकि ये तटस्थ परमाणुओं के सूत्र हैं (शून्य चार्ज "0" है - यह ऑक्सीकरण की डिग्री है)।
नीचे की पंक्ति p+ और e- की एक भिन्न संख्या है, अर्थात। ये आवेशित कणों के सूत्र हैं।
आइए हम इन कणों के आवेश की गणना करें।
ना +1 +11 2e - 8e - 0e - 2 + 8 \u003d 10, 11-10 \u003d 1, ऑक्सीकरण अवस्था +1
एफ - +9 2e - 8e - 2 + 8 \u003d 10, 9-10 \u003d -1, ऑक्सीकरण अवस्था -1
मिलीग्राम +2 +12 2e — 8e — 0e — 2+8=10, 12-10=-2, ऑक्सीकरण अवस्था -2
लगाव के परिणामस्वरूप - इलेक्ट्रॉनों की पुनरावृत्ति, आवेशित कण प्राप्त होते हैं, जिन्हें आयन कहा जाता है।
पीछे हटने पर मेरे परमाणु - "+" (धनात्मक आवेश) प्राप्त करते हैं
"विदेशी" इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने वाले हीम परमाणुओं पर "-" (ऋणात्मक आवेश) आवेशित होता है
आयनों के बीच बनने वाले रासायनिक बंधन को आयनिक बंधन कहा जाता है।
मजबूत मी और मजबूत गैर-मी के बीच एक आयनिक बंधन होता है।
उदाहरण।
a) एक आयनिक बंधन का निर्माण। ना + क्ल
एन 
एसीएल + -
11 + +17 +11 +17
2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8
1इ-
परमाणुओं को आयनों में बदलने की प्रक्रिया:
1 ई -
एन ए 0 + सीएल 0 ना + + सीएल - ना + सीएल -
परमाणु परमाणु आयन आयन आयनिक यौगिक
2ई -
बी) सीए ओ 2+ 2-
सीए 0 + 2 सी एल 0 सीए 2+ सीएल 2 -
2 ई -
ज्ञान, कौशल, क्षमताओं का समेकन।
परमाणु मैं और NeMe
आयन "+" और "-"
आयनिक रासायनिक बंधन
गुणांक और सूचकांक।
डी/जेड§ 9, #1, #2, पी.58
पाठ सारांश
साहित्य:
1. रसायन विज्ञान ग्रेड 8। सामान्य शिक्षा के लिए पाठ्यपुस्तक
संस्थान/कार्यालय गेब्रियलियन। बस्टर्ड 2009
2. गैब्रिएलियन ओ.एस. शिक्षक की हैंडबुक।
रसायन विज्ञान ग्रेड 8, बस्टर्ड, 2003
आठवीं कक्षा में रसायन विज्ञान का पाठ। "_____" ___________ 20_____
रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन।
लक्ष्य। PSCE D.I में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के गुणों में परिवर्तन पर विचार करें। मेंडेलीव।
शैक्षिक। छोटी अवधियों और मुख्य उपसमूहों के भीतर तत्वों के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न की व्याख्या करें; आवर्त और समूहों में धात्विक और अधात्विक गुणों में परिवर्तन के कारणों का निर्धारण कर सकेंगे।
विकसित होना। PSCE D.I में गुणों में परिवर्तन के पैटर्न की तुलना करने और खोजने की क्षमता विकसित करना। मेंडेलीव।
शैक्षिक। कक्षा में सीखने की संस्कृति को बढ़ावा देना।
कक्षाओं के दौरान।
1. संगठन। पल।
2. अध्ययन की गई सामग्री की पुनरावृत्ति।
स्वतंत्र काम।
1 विकल्प।
| उत्तर विकल्प |
|||||
| अल्युमीनियम | |||||
6-10. निम्नलिखित तत्वों के परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्दिष्ट करें।
| उत्तर विकल्प |
|||||
| इलेक्ट्रॉनिक सूत्र | उत्तर विकल्प |
||||
विकल्प 2।
1-5. एक परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या निर्दिष्ट करें।
| उत्तर विकल्प |
|||||
6-10. बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्दिष्ट करें।
| उत्तर विकल्प |
|||||
| अल्युमीनियम | |||||
11-15. परमाणु का संकेतित इलेक्ट्रॉनिक सूत्र तत्व से मेल खाता है।
| उत्तर विकल्प |
|||||
| 1s22s22p63s23p6 4s1 | |||||
3. एक नया विषय सीखना।
व्यायाम। निम्नलिखित तत्वों के ऊर्जा स्तरों के अनुसार इलेक्ट्रॉनों का वितरण करें: Mg, S, Ar।
पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक परतों ने प्रतिरोध और स्थिरता बढ़ा दी है। जिन परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं - अक्रिय गैसें - उनमें स्थिरता होती है।
एक परमाणु हमेशा स्थिर रहेगा यदि उसके बाहरी ऊर्जा स्तर पर 8ē है।
इन तत्वों के परमाणु 8-इलेक्ट्रॉन के बाहरी स्तर तक कैसे पहुँच सकते हैं?
पूरा करने के 2 तरीके:
इलेक्ट्रॉन दान करें
इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करें।
धातु ऐसे तत्व हैं जो इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं, उनके पास बाहरी ऊर्जा स्तर पर 1-3 होता है।
गैर-धातु ऐसे तत्व हैं जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, उनके पास बाहरी ऊर्जा स्तर पर 4-7 होता है।
PSCE में गुण बदलना।
एक अवधि के भीतर, तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं, और गैर-धातु गुण बढ़ जाते हैं।
1. बाह्य ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ रही है।
2. परमाणु की त्रिज्या घटती है
3. ऊर्जा स्तरों की संख्या स्थिर है
मुख्य उपसमूहों में, गैर-धातु गुण कम हो जाते हैं, और धात्विक गुण बढ़ जाते हैं।
1. बाह्य ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्थिर होती है;
2. ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ जाती है;
3. परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है।
इस प्रकार, फ्रांसियम सबसे मजबूत धातु है, फ्लोरीन सबसे मजबूत अधातु है।
4. फिक्सिंग।
व्यायाम।
1. इन रासायनिक तत्वों को धात्विक गुणों में वृद्धि के क्रम में व्यवस्थित करें:
ए) अल, ना, सीएल, सी, पी
बी) एमजी, बा, सीए, बीई
सी) एन, एसबी, बीआई, अस
डी) सीएस, ली, के, ना, आरबी
2. इन रासायनिक तत्वों को अधात्विक गुणों में वृद्धि के क्रम में व्यवस्थित करें:
बी) सी, एसएन, जीई, एसआई
सी) ली, ओ, एन, बी, सी
डी) बीआर, एफ, आई, क्ल
3. रासायनिक धातुओं के प्रतीकों को रेखांकित कीजिए :
ए) सीएल, अल, एस, ना, पी, एमजी, एआर, सी
बी) एसएन, सी, पीबी, जीई, सी
घटते धात्विक गुणों के क्रम में व्यवस्थित करें।
4. अधातुओं के रासायनिक तत्वों के प्रतीकों को रेखांकित कीजिए :
ए) ली, एफ, एन, बी, ओ, बी, सी
बी) बीआई, एएस, एन, एसबी, पी
अधात्विक गुणों के घटते क्रम में व्यवस्थित करें।
गृहकार्य।पृष्ठ 61-63. उदा. 4 पेज 66
