अकार्बनिक औषधीय पदार्थों में से अम्ल, क्षार, क्षार के लवण और क्षारीय पृथ्वी धातुओं का शरीर के लिए सबसे अधिक महत्व है। ये यौगिक इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, अर्थात। विलयन में आयनों में अलग हो जाना।

अम्ल

(पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड और 0.1 एन समाधान, बोरिक एसिड, सैलिसिलिक एसिड, आदि)

एसिड का जैविक प्रभाव मुख्य रूप से हाइड्रोजन आयनों पर निर्भर करता है, इसलिए उनकी गतिविधि पृथक्करण की डिग्री से निर्धारित होती है। अधिकांश अम्लों के पृथक्करण के दौरान, ऋणायन अम्ल की क्रिया में महत्वपूर्ण भूमिका नहीं निभाता है। अपवाद हाइड्रोसायनिक एसिड (एचसी) है, जिसके विषाक्त गुण सी आयनों पर निर्भर करते हैं।

स्थानीय कार्रवाई।

एसिड, त्वचा के गोरों और श्लेष्मा झिल्ली के साथ परस्पर क्रिया करते हुए, घने एल्बुमिन बनाते हैं जो पानी में अघुलनशील होते हैं और ऊतक में गहराई से प्रवेश नहीं करते हैं।

कम सांद्रता में, एसिड में एक कसैले (विरोधी भड़काऊ) प्रभाव होता है, और उच्च सांद्रता में, इसका एक परेशान और cauterizing प्रभाव होता है। कमजोर अम्लों में कसैले प्रभाव अधिक स्पष्ट होते हैं; cauterizing - मजबूत में। कमजोर रूप से अलग, उदाहरण के लिए, बोरिक और सैलिसिलिक एसिड, उनके पास विरोधी भड़काऊ, जीवाणुरोधी, एंटिफंगल प्रभाव होते हैं, एंटीसेप्टिक्स के रूप में उपयोग किए जाते हैं, एकाग्रता के आधार पर, सैलिसिलिक एसिड में केराटोप्लास्टिक (उपकलाकरण को उत्तेजित करता है) 1-2%, या केराटोलिटिक (स्केली) होता है। 10-20% कार्रवाई।

अम्लों की स्थानीय क्रिया प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के साथ होती है, उनका परिमाण और प्रकृति अम्ल की क्रिया की तीव्रता पर निर्भर करती है।

मजबूत अकार्बनिक एसिड (सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक) जमावट परिगलन का कारण बनता है; वे पानी निकालते हैं और ऊतक की सतह पर एक घने एल्बुमिनेट बनाते हैं - एक सूखी पपड़ी।

विशेष रुचि गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट के स्राव और गतिशीलता पर एसिड का प्रभाव है। इस कार्रवाई का अध्ययन आईपी पावलोव के स्कूल ने किया था। एसिड पाचन के लिए आवश्यक हैं (उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड पतला), वे पेप्सिन की क्रिया में योगदान करते हैं, गैस्ट्रिक और अग्नाशयी रस के स्राव को बढ़ाते हैं, पेट की सामग्री को 12-कोलन में स्थानांतरित करने में देरी करते हैं, क्योंकि इसमें शामिल होने से संकुचन होता है पेट का पाइलोरिक हिस्सा, जो एसिड न्यूट्रलाइजेशन के बाद ही आराम करता है।

पुनर्योजी क्रिया।

रक्त या पैरेंट्रल प्रशासन में अवशोषण के बाद, एसिड को बफर सिस्टम द्वारा तुरंत निष्प्रभावी कर दिया जाता है और इसका पुनर्जीवन प्रभाव नहीं होता है।

जब बड़ी मात्रा में एसिड रक्त में प्रवेश करता है, तो क्षारीय भंडार समाप्त हो जाता है और पहले मुआवजा दिया जाता है, फिर असंबद्ध एसिडोसिस विकसित होता है (पीएच)<7,35).

इस प्रकार, एसिड विषाक्तता के क्लिनिक में उनकी स्थानीय कार्रवाई के लक्षण और असम्बद्ध एसिडोसिस (कोमा, उदास श्वास, रक्तचाप में गिरावट) की घटनाएं शामिल हैं।

सहायता के उपाय:पानी या क्षार के कमजोर घोल (सोडा-हाइड्रोकार्बोनेट Na) के साथ त्वचा की सतह से एसिड निकालें। यदि एसिड को मौखिक रूप से लिया जाता है, तो इसे कमजोर क्षार - मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ बेअसर कर दिया जाता है। सदमे को रोकने के लिए, मादक दर्दनाशक दवाओं (प्रोमेडोल, ओम्नोपोन), एंटीस्पास्मोडिक्स (एट्रोपिन, नो-शपा) को प्रशासित किया जाता है। एसिडोसिस (ना बाइकार्बोनेट, ट्राइसामाइन) के लिए विशिष्ट चिकित्सा के साधन, रोगसूचक और खुराक चिकित्सा करते हैं।

(कास्टिक सोडा), KOH (कास्टिक पोटैशियम), बा (OH) 2 (कास्टिक बेरियम)। एक अपवाद के रूप में, मोनोवैलेंट थैलियम हाइड्रॉक्साइड TlOH को क्षार के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है और एक मजबूत आधार है। कास्टिक क्षार लिथियम हाइड्रॉक्साइड्स LiOH, सोडियम NaOH, पोटेशियम KOH, रूबिडियम RbOH, और सीज़ियम CsOH का तुच्छ नाम है।

भौतिक गुण

क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक क्षार) ठोस, सफेद, बहुत हीड्रोस्कोपिक पदार्थ होते हैं। क्षार मजबूत आधार हैं, पानी में बहुत घुलनशील हैं, और प्रतिक्रिया महत्वपूर्ण गर्मी रिलीज के साथ होती है। आवर्त सारणी के प्रत्येक समूह में बढ़ते धनायन त्रिज्या के साथ पानी में आधार शक्ति और घुलनशीलता में वृद्धि होती है। सबसे मजबूत क्षार सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड हैं (चूंकि, बहुत कम आधे जीवन के कारण, समूह Ia में फ़्रांशियम हाइड्रॉक्साइड मैक्रोस्कोपिक मात्रा में उत्पन्न नहीं होता है) और समूह IIa में रेडियम हाइड्रॉक्साइड। इसके अलावा, कास्टिक इथेनॉल और मेथनॉल में घुलनशील हैं।

रासायनिक गुण

क्षार मूल गुण प्रदर्शित करते हैं। ठोस अवस्था में, सभी क्षार हवा से एच 2 ओ को अवशोषित करते हैं, साथ ही साथ सीओ 2 (समाधान की स्थिति में भी) हवा से, धीरे-धीरे कार्बोनेट में बदल जाते हैं। उद्योग में क्षार का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

क्षार के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं

जलीय क्षार समाधान संकेतकों का रंग बदलते हैं।

सूचक और संक्रमण संख्या	एक्स	पीएच अंतराल और संक्रमण संख्या	रंग क्षारीय रूप
मिथाइल वायलेट		0.13-0.5 [मैं]		हरा
क्रेसोल रेड [आई]		0.2-1.8 [मैं]		पीला
मिथाइल वायलेट		1,0-1,5		नीला
थाइमोल नीला [मैं]	को	1.2-2.8 [मैं]		पीला
ट्रोपोलिन 00	हे	1,3-3,2		पीला
मिथाइल वायलेट		2,0-3,0		बैंगनी
(डी) मिथाइल पीला	हे	3,0-4,0		पीला
ब्रोमोफेनॉल नीला	को	3,0-4,6		नीला बैंगनी
कांगो लाल		3,0-5,2		नीला
मिथाइल नारंगी	हे	3,1-(4,0)4,4		(पीली नारंगी
ब्रोमोक्रेसोल हरा	को	3,8-5,4		नीला
ब्रोमोक्रेसोल नीला		3,8-5,4		नीला
लैकमॉइड	को	4,0-6,4		नीला
मिथाइल रेड	हे	4,2(4,4)-6,2(6,3)		पीला
क्लोरोफेनोल लाल	को	5,0-6,6		लाल
लिटमस (एजोलिथिन)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		नीला
ब्रोमोक्रेसोल पर्पल	को	5,2-6,8(6,7)		चमकदार लाल
ब्रोमोथिमोल नीला	को	6,0-7,6		नीला
तटस्थ लाल	हे	6,8-8,0		एम्बर पीला
फिनोल लाल	के विषय में	6,8-(8,0)8,4		चमकदार लाल
क्रेसोल रेड	को	7,0(7,2)-8,8		गहरा लाल
α-नेफ्थोलफ्थेलिन	को	7,3-8,7		नीला
थाइमोल नीला	को	8,0-9,6		नीला
फेनोल्फथेलिन [I]	को	8.2-10.0 [मैं]		सिंदूरी लाल
थायमोल्फथेलिन	को	9,3(9,4)-10,5(10,6)		नीला
एलिज़रीन पीला एलजे	को	10,1-12,0		भूरा पीला
नील नीला		10,1-11,1		लाल
डियाज़ो वायलेट		10,1-12,0		बैंगनी
इंडिगो कारमाइन		11,6-14,0		पीला
एप्सिलॉन ब्लू		11,6-13,0		डार्क वायलेट

एसिड के साथ बातचीत

क्षार, क्षार की तरह, अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन) बनाते हैं। यह क्षार के सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों में से एक है।

क्षार + अम्ल → नमक + पानी

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत

क्षार अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

क्षार + अम्ल ऑक्साइड → नमक + पानी

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

उभयधर्मी आक्साइड के साथ बातचीत

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

संक्रमण धातुओं के साथ बातचीत

क्षार विलयन धातुओं के साथ अभिक्रिया करते हैं, जो उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; अल)$और आदि)। इन प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को सरलीकृत रूप में निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

वास्तव में, इन प्रतिक्रियाओं के दौरान, समाधान में हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स बनते हैं (उपरोक्त लवण के जलयोजन उत्पाद):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

नमक के घोल के साथ बातचीत

यदि अघुलनशील क्षार या अघुलनशील नमक बनता है तो क्षार विलयन लवण के विलयन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

क्षार विलयन + लवण विलयन → नया क्षार + नया नमक

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

रसीद

घुलनशील क्षार विभिन्न तरीकों से प्राप्त किए जाते हैं।

क्षार/क्षारीय पृथ्वी धातुओं का हाइड्रोलिसिस

क्षार धातु क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा या क्षार धातु ऑक्साइड पर पानी की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है।

आवेदन पत्र

क्षार का व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों और चिकित्सा में उपयोग किया जाता है; मछली पालन में तालाबों के कीटाणुशोधन के लिए और एक उर्वरक के रूप में, क्षारीय बैटरी के लिए इलेक्ट्रोलाइट के रूप में।

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टिप्पणियाँ

साहित्य

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क्षार की विशेषता वाला एक अंश

- यहां। क्या बिजली! वे बात कर रहे थे।

परित्यक्त सराय में, जिसके सामने डॉक्टर की गाड़ी खड़ी थी, लगभग पाँच अधिकारी पहले से ही मौजूद थे। एक ब्लाउज और नाइट कैप में एक मोटी गोरी जर्मन महिला मरिया जेनरिकोवना एक चौड़ी बेंच पर सामने के कोने में बैठी थी। उसका पति डॉक्टर उसके पीछे सो गया। रोस्तोव और इलिन, हर्षित विस्मयादिबोधक और हँसी के साथ, कमरे में प्रवेश किया।
- और! आपको क्या मज़ा है, ”रोस्तोव ने हंसते हुए कहा।
- और तुम क्या जम्हाई ले रहे हो?
- अच्छा! तो यह उनसे बहता है! हमारे लिविंग रूम को गीला मत करो।
"मरिया जेनरिकोवना की पोशाक को गंदा मत करो," आवाजों ने उत्तर दिया।
रोस्तोव और इलिन ने एक कोने को खोजने के लिए जल्दबाजी की, जहां मरिया जेनरिकोवना की विनम्रता का उल्लंघन किए बिना, वे अपने गीले कपड़े बदल सकते थे। वे अपने कपड़े बदलने के लिए विभाजन के पीछे चले गए; लेकिन एक छोटी सी कोठरी में, सब कुछ भरकर, एक खाली डिब्बे पर एक मोमबत्ती के साथ, तीन अधिकारी बैठे थे, ताश खेल रहे थे, और किसी भी चीज़ के लिए अपनी जगह नहीं छोड़ते थे। मरिया जेनरिकोवना ने अपनी स्कर्ट को पर्दे के बजाय इस्तेमाल करने के लिए कुछ समय के लिए छोड़ दिया, और इस पर्दे के पीछे, रोस्तोव और इलिन ने लवृष्का की मदद से, जो पैक लाए थे, अपना गीला उतार दिया और एक सूखी पोशाक पहन ली।
टूटे हुए चूल्हे में आग लग गई। उन्होंने एक बोर्ड निकाला और उसे दो काठी पर तय किया, उसे एक कंबल से ढक दिया, एक समोवर, एक तहखाना और आधा बोतल रम निकाला, और मरिया जेनरिकोवना को परिचारिका बनने के लिए कहा, सभी ने उसके चारों ओर भीड़ लगा दी। जिसने उसे अपने प्यारे हाथों को पोंछने के लिए एक साफ रूमाल की पेशकश की, जिसने उसके पैरों के नीचे एक हंगेरियन कोट रखा ताकि वह नम न हो, जिसने खिड़की को रेनकोट से परदा दिया ताकि वह उड़ न जाए, जिसने अपने पति के चेहरे से मक्खियों को उड़ा दिया। ताकि वह न उठे।
"उसे अकेला छोड़ दो," मरिया जेनरिकोवना ने डरपोक और खुशी से मुस्कुराते हुए कहा, "वह एक नींद की नींद के बाद अच्छी तरह सोता है।
"यह असंभव है, मरिया जेनरिकोवना," अधिकारी ने उत्तर दिया, "आपको डॉक्टर की सेवा करनी चाहिए।" सब कुछ, हो सकता है, और जब वह अपना पैर या हाथ काटेगा तो उसे मुझ पर दया आएगी।
केवल तीन गिलास थे; पानी इतना गंदा था कि यह तय करना असंभव था कि चाय कब मजबूत थी या कमजोर, और समोवर में केवल छह गिलास पानी था, लेकिन यह सब अधिक सुखद था, बदले में और वरिष्ठता, मरिया से आपका गिलास प्राप्त करना Genrikhovna के मोटे हाथ छोटे, बिल्कुल साफ नहीं नाखूनों के साथ। उस शाम सभी अधिकारी वास्तव में मरिया जेनरिकोवना के प्यार में लग रहे थे। यहां तक ​​कि वे अधिकारी जो विभाजन के पीछे ताश खेल रहे थे, उन्होंने जल्द ही खेल छोड़ दिया और मरिया जेनरिकोवना को लुभाने के सामान्य मूड का पालन करते हुए समोवर में चले गए। मरिया जेनरिकोव्ना, खुद को इस तरह के शानदार और विनम्र युवाओं से घिरा हुआ देखकर, खुशी से झूम उठी, चाहे उसने इसे छिपाने की कितनी भी कोशिश की हो और अपने पति की नींद में उसके पीछे सो रही हर हरकत पर कितनी भी डरपोक क्यों न हो।
केवल एक चम्मच था, सबसे अधिक चीनी थी, लेकिन उनके पास इसे हिलाने का समय नहीं था, और इसलिए यह निर्णय लिया गया कि वह सभी के लिए चीनी को बारी-बारी से हिलाएगी। रोस्तोव ने अपना गिलास प्राप्त किया और उसमें रम डाला, मरिया जेनरिकोवना को इसे हिलाने के लिए कहा।
- क्या आप बिना चीनी के हैं? उसने कहा, हर समय मुस्कुराती हुई, जैसे कि उसने जो कुछ कहा, और जो कुछ भी दूसरों ने कहा, वह बहुत मज़ेदार था और इसका एक और अर्थ था।
- हां, मुझे चीनी की जरूरत नहीं है, मैं चाहता हूं कि आप अपनी कलम से हिलाएं।
मरिया जेनरिकोवना सहमत हो गई और उस चम्मच की तलाश करने लगी, जिसे किसी ने पहले ही पकड़ लिया था।
- तुम एक उंगली हो, मरिया जेनरिकोवना, - रोस्तोव ने कहा, - यह और भी सुखद होगा।
- गर्म! मरिया जेनरिकोवना ने खुशी से शरमाते हुए कहा।
इलिन ने पानी की एक बाल्टी ली और उसमें रम गिराते हुए, मरिया जेनरिकोवना के पास आया, उसे अपनी उंगली से हिलाने के लिए कहा।
"यह मेरा प्याला है," उन्होंने कहा। - बस अपनी उंगली अंदर डालो, मैं सब पी लूंगा।
जब समोवर नशे में था, रोस्तोव ने कार्ड लिया और मरिया जेनरिकोवना के साथ राजाओं को खेलने की पेशकश की। मरिया जेनरिकोवना की पार्टी का गठन किसको करना चाहिए, इस पर बहुत कुछ डाला गया था। रोस्तोव के सुझाव पर खेल के नियम यह थे कि जो राजा होगा उसे मरिया जेनरिकोवना के हाथ को चूमने का अधिकार था, और जो बदमाश बना रहेगा वह डॉक्टर के लिए एक नया समोवर लगाने जाएगा। जब वह उठता है।
"ठीक है, अगर मरिया जेनरिकोवना राजा बन जाती है तो क्या होगा?" इलिन ने पूछा।
- वह एक रानी है! और उसके आदेश कानून हैं।
खेल अभी शुरू ही हुआ था, जब मरिया जेनरिकोवना के पीछे से डॉक्टर का भ्रमित सिर अचानक उठा। वह बहुत देर तक सोया नहीं था और जो कहा गया था उसे सुनता था, और जाहिर तौर पर जो कुछ कहा और किया जाता था, उसमें कुछ भी हंसमुख, मजाकिया या मनोरंजक नहीं पाया। उसका चेहरा उदास और उदास था। उन्होंने अधिकारियों का अभिवादन नहीं किया, खुद को खरोंचा और जाने की अनुमति मांगी, क्योंकि उन्हें सड़क से रोक दिया गया था। जैसे ही वह चला गया, सभी अधिकारी जोर से हँसे, और मरिया जेनरिकोव्ना शरमा गई, और इस तरह सभी अधिकारियों की आँखों के लिए और भी आकर्षक हो गई। यार्ड से लौटते हुए, डॉक्टर ने अपनी पत्नी से कहा (जो पहले से ही इतनी खुशी से मुस्कुराना बंद कर चुकी थी और डर से फैसले की प्रतीक्षा कर रही थी) कि बारिश बीत चुकी है और हमें एक वैगन में रात बिताने के लिए जाना है, अन्यथा वे सब छीन लिया जाएगा।
- हाँ, मैं एक दूत भेजूँगा ... दो! रोस्तोव ने कहा। - चलो, डॉक्टर।
"मैं अपने आप हो जाऊंगा!" इलिन ने कहा।
"नहीं, सज्जनों, तुम अच्छी तरह से सोए, लेकिन मैं दो रातों से सोया नहीं," डॉक्टर ने कहा, और खेल खत्म होने की प्रतीक्षा में अपनी पत्नी के पास उदास होकर बैठ गया।
डॉक्टर के उदास चेहरे को देखकर, उसकी पत्नी की ओर देखते हुए, अधिकारी और भी हर्षित हो गए, और कई लोग हँसने से नहीं रोक सके, जिसके लिए उन्होंने जल्दबाजी में प्रशंसनीय बहाने खोजने की कोशिश की। जब चिकित्सक चला गया, और अपनी पत्नी को ले गया, और उसके साथ गाड़ी में चढ़ गया, तो अधिकारी मधुशाला में लेट गए, अपने आप को गीले ओवरकोट से ढके हुए थे; लेकिन वे लंबे समय तक नहीं सोए, अब बात कर रहे हैं, डॉक्टर के डर और डॉक्टर की मस्ती को याद कर रहे हैं, अब पोर्च पर दौड़ रहे हैं और रिपोर्ट कर रहे हैं कि वैगन में क्या हो रहा था। कई बार रोस्तोव खुद को लपेट कर सो जाना चाहता था; लेकिन फिर से किसी की टिप्पणी ने उसे खुश कर दिया, बातचीत फिर से शुरू हुई, और फिर से अकारण, हंसमुख, बचकानी हंसी सुनाई दी।

तीन बजे, कोई भी अभी तक सो नहीं गया था, जब हवलदार-मेजर ओस्त्रोव्ना शहर में जाने के आदेश के साथ दिखाई दिए।
सभी एक ही लहजे और हँसी के साथ, अधिकारी जल्दी से इकट्ठा होने लगे; फिर से समोवर को गंदे पानी पर डाल दीजिये. लेकिन रोस्तोव बिना चाय की प्रतीक्षा किए स्क्वाड्रन में चला गया। यह पहले से ही हल्का था; बारिश रुक गई, बादल छंट गए। यह नम और ठंडा था, खासकर एक नम पोशाक में। मधुशाला को छोड़कर, रोस्तोव और इलिन दोनों ने भोर की धुंधलके में डॉक्टर के चमड़े के तम्बू में देखा, बारिश से चमकदार, जिसके नीचे से डॉक्टर के पैर बाहर निकल गए और बीच में डॉक्टर का बोनट तकिए पर दिखाई दे रहा था। और नींद की सांसें सुनाई दीं।
"वास्तव में, वह बहुत अच्छी है!" रोस्तोव ने इलिन से कहा, जो उसके साथ जा रहा था।
- कितनी प्यारी महिला है! इलिन ने सोलह वर्षीय गंभीरता के साथ उत्तर दिया।
आधे घंटे बाद लाइन में लगी स्क्वॉड्रन सड़क पर खड़ी हो गई। आदेश सुना गया: “बैठो! सिपाहियों ने खुद को पार किया और बैठने लगे। रोस्तोव ने आगे बढ़ते हुए आज्ञा दी: “मार्च! - और, चार लोगों तक फैला हुआ, हुसार, गीली सड़क पर खुरों के थप्पड़ के साथ लग रहा था, कृपाणों की झनकार और एक धीमी आवाज, सन्टी के साथ पंक्तिबद्ध बड़ी सड़क के साथ, पैदल सेना और बैटरी का पीछा करते हुए आगे बढ़ रही थी .
टूटे नीले-बकाइन बादल, जो सूर्योदय के समय लाल हो रहे थे, हवा से तेजी से चल रहे थे। यह उज्जवल और उज्जवल हो गया। उस घुँघराले घास को साफ देखा जा सकता था जो हमेशा ग्रामीण सड़कों के किनारे बैठी थी, कल की बारिश से अभी भी गीली थी; बर्च के पेड़ों की लटकी हुई शाखाएँ भी गीली, हवा में लहराती थीं और हल्की बूंदों को किनारे कर देती थीं। सैनिकों के चेहरे साफ और साफ हो गए। रोस्तोव इलिन के साथ सवार हुआ, जो उससे पीछे नहीं था, सड़क के किनारे, बर्च की दोहरी पंक्ति के बीच।
अभियान में रोस्तोव ने खुद को अग्रिम पंक्ति के घोड़े पर नहीं, बल्कि एक कोसैक पर सवारी करने की स्वतंत्रता दी। एक पारखी और एक शिकारी दोनों, उसने हाल ही में अपने लिए एक बड़ा डॉन, बड़ा और दयालु चंचल घोड़ा पाया, जिस पर कोई भी उसे नहीं कूदा। इस घोड़े की सवारी करना रोस्तोव के लिए खुशी की बात थी। उसने घोड़े के बारे में, सुबह के बारे में, डॉक्टर की पत्नी के बारे में सोचा, और कभी भी आसन्न खतरे के बारे में नहीं सोचा।

क्षार (क्षार का पर्यायवाची) क्षार धातुओं के किसी भी घुलनशील हाइड्रॉक्साइड का नाम है, अर्थात लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम और सीज़ियम। क्षार प्रबल क्षार होते हैं और अम्ल के साथ क्रिया करके उदासीन लवण बनाते हैं। वे कास्टिक हैं और केंद्रित रूप में कार्बनिक ऊतकों के लिए संक्षारक हैं। क्षार शब्द क्षारीय पृथ्वी धातुओं जैसे कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम के घुलनशील हाइड्रॉक्साइड्स के साथ-साथ अमोनियम हाइड्रॉक्साइड पर भी लागू होता है। पदार्थ का नाम, क्षार, मूल रूप से सोडियम या पोटेशियम युक्त जले हुए पौधों की राख पर लागू किया गया था, जिससे सोडियम या पोटेशियम के ऑक्साइड निकल सकते थे।

उद्योग द्वारा उत्पादित सभी क्षारों में, इस तरह के उत्पादन का सबसे बड़ा हिस्सा सोडा ऐश (Na2CO3 - सोडियम कार्बोनेट) और कास्टिक सोडा (NaOH - सोडियम हाइड्रॉक्साइड) के उत्पादन पर पड़ता है। पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH-कास्टिक पोटाश) और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Mg(OH)2-मैग्नीशियम हाइड्रेट) उत्पादन के मामले में अगले हैं।

उपभोक्ता उत्पादों की एक विस्तृत श्रृंखला का उत्पादन किसी न किसी स्तर पर क्षार के उपयोग पर निर्भर करता है। सोडा ऐश और कास्टिक सोडा कांच, साबुन, विस्कोस, सिलोफ़न, कागज, सेल्युलोज, डिटर्जेंट, कपड़ा, पानी सॉफ़्नर, कुछ धातुओं (विशेष रूप से एल्यूमीनियम), सोडा बाइकार्बोनेट, गैसोलीन और कई अन्य पेट्रोलियम उत्पादों और रसायनों के उत्पादन में महत्वपूर्ण हैं।

क्षार उत्पादन के इतिहास के कुछ ऐतिहासिक क्षण।

लोग सदियों से क्षार का उपयोग कर रहे हैं, इसे पहले कुछ रेगिस्तानी भूमि के लीचिंग (जल समाधान) से प्राप्त करते हैं। अठारहवीं शताब्दी के अंत तक, लकड़ी की राख या समुद्री शैवाल से लीचिंग क्षार का मुख्य स्रोत था। 1775 में, फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज ने उत्पादन के नए तरीकों के लिए नकद पुरस्कार की पेशकश की।क्षार। सोडा ऐश का पुरस्कार फ्रांसीसी निकोलस लेब्लांक को दिया गया, जिन्होंने 1791 में सोडियम क्लोराइड को सोडियम कार्बोनेट में बदलने की प्रक्रिया का पेटेंट कराया था।

19 वीं शताब्दी के अंत तक उत्पादन की लेब्लांक पद्धति विश्व उत्पादन पर हावी थी, लेकिन प्रथम विश्व युद्ध के बाद इसे नमक रूपांतरण की एक अन्य विधि से पूरी तरह से हटा दिया गया था, जिसे 1860 के दशक में बेल्जियम के अर्नेस्ट सॉल्व द्वारा सिद्ध किया गया था। 19 वीं शताब्दी के अंत में, कास्टिक सोडा के उत्पादन के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक तरीके दिखाई दिए, जिनकी मात्रा तेजी से बढ़ी।

सॉल्व विधि में, सोडा ऐश के उत्पादन के लिए अमोनिया-सोडा प्रक्रिया निम्नानुसार आगे बढ़ी: कैल्शियम और मैग्नीशियम की अशुद्धियों को दूर करने के लिए एक मजबूत नमकीन के रूप में टेबल सॉल्ट को रासायनिक रूप से उपचारित किया गया और फिर टावरों में अमोनिया रीसायकल गैस से संतृप्त किया गया। इसके बाद, एक अलग प्रकार के टावर में मध्यम दबाव पर कार्बन डाइऑक्साइड गैस का उपयोग करके अमोनिया ब्राइन को गैस किया गया। ये दो प्रक्रियाएं अमोनियम बाइकार्बोनेट और सोडियम क्लोराइड देती हैं, जिसका द्विआधारी अपघटन वांछित सोडियम बाइकार्बोनेट, साथ ही अमोनियम क्लोराइड देता है। सोडियम बाइकार्बोनेट को तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि यह आवश्यक सोडियम कार्बोनेट में विघटित न हो जाए। इस प्रक्रिया में शामिल अमोनिया अमोनिया और कैल्शियम क्लोराइड का उत्पादन करने के लिए अमोनियम क्लोराइड और चूने के साथ उपचार द्वारा लगभग पूरी तरह से ठीक हो जाता है। बरामद अमोनिया को फिर ऊपर वर्णित प्रक्रियाओं में पुन: उपयोग किया जाता है।

कास्टिक सोडा के इलेक्ट्रोलाइटिक उत्पादन में इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में एक मजबूत नमक समाधान का इलेक्ट्रोलिसिस शामिल होता है। (इलेक्ट्रोलिसिस रासायनिक परिवर्तन का कारण बनने के लिए विद्युत प्रवाह का उपयोग करके अपने घटकों में समाधान में एक यौगिक का टूटना है।) सोडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस से क्लोरीन, सोडियम हाइड्रोक्साइड या धातु सोडियम उत्पन्न होता है। कुछ मामलों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड समान प्रक्रिया अनुप्रयोगों में सोडियम कार्बोनेट के साथ प्रतिस्पर्धा करता है। और किसी भी मामले में, दोनों काफी सरल प्रक्रियाओं के माध्यम से परस्पर परिवर्तनीय हैं। सोडियम क्लोराइड हो सकता है

दो प्रक्रियाओं में से एक द्वारा क्षार में परिवर्तित, एकमात्र अंतर यह है कि अमोनिया-सोडा प्रतिक्रिया प्रक्रिया कैल्शियम क्लोराइड के रूप में क्लोरीन का उत्पादन करती है, जो कम आर्थिक मूल्य का एक यौगिक है, जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक प्रक्रियाएं मौलिक क्लोरीन का उत्पादन करती हैं, जिसका रासायनिक में अनगिनत उपयोग होता है। उद्योग।

विश्व में अनेक स्थानों पर खनिजों के महत्वपूर्ण भण्डार हैंसोडा ऐश का एक रूप जिसे प्राकृतिक लाइ के रूप में जाना जाता है। इस तरह के भंडार भूमिगत खानों में विशाल जमा से दुनिया के अधिकांश प्राकृतिक क्षार का उत्पादन करते हैं।

प्राकृतिक सोडियम धातु।

क्षार लेख पढ़ें (स्रोत "इनसाइक्लोपीडिक डिक्शनरी ऑफ ए केमिस्ट") और एक क्षार क्या है, इसकी बेहतर समझ प्राप्त करें, या इस रासायनिक अभिकर्मक के बारे में एक वीडियो देखें।

हमारे पर्यावरण में क्षार का उपयोग

क्षार ने हमारे जीवन में व्यापक आवेदन प्राप्त किया है। क्षार का उपयोग किसी न किसी रूप में पानी को नरम करने और मैंगनीज, फ्लोराइड और कार्बनिक टैनिन जैसी अशुद्धियों को दूर करने के लिए किया जा सकता है। भारी उद्योग वायुमंडलीय उत्सर्जन में सल्फर ऑक्साइड को अवशोषित और बेअसर करने के लिए चूने के रूप में क्षार का उपयोग करते हैं, जिससे अम्ल वर्षा की संभावना कम हो जाती है। औद्योगिक संयंत्रों द्वारा उत्पादित और वातावरण में छोड़ी गई सल्फर डाइऑक्साइड अम्लीय वर्षा या सल्फ्यूरिक एसिड के रूप में पृथ्वी पर लौट आती है। अम्लीय वर्षा के संपर्क में आने वाले ऐसे क्षेत्रों को उड्डयन की मदद से तैयार किया जाता है जिसमें क्षार शामिल होता है। यह उन क्षेत्रों में पानी और मिट्टी के महत्वपूर्ण पीएच स्तर को नियंत्रित और बेअसर करना संभव बनाता है जहां मानव निर्मित उत्सर्जन हुआ है। अपशिष्ट और अपशिष्ट जल में क्षार का परिचय, उनके अपघटन के दौरान ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं में सही पीएच स्तर बनाए रखना। अपशिष्ट जल में कीचड़ के निर्माण को स्थिर करता है और गंध या रोगजनक बैक्टीरिया के गठन को कम करता है। बुझाने वाले चूने से उपचारित अपशिष्ट जल निकायों से कीचड़ पर्यावरण मानकों का अनुपालन करती है, जो इसे कृषि भूमि पर उर्वरक के रूप में आगे उपयोग के लिए उपयुक्त बनाती है।

क्षार के औद्योगिक अनुप्रयोग

औद्योगिक और खनन कार्यों में, अपशिष्ट जल में क्षार का उपयोग हानिकारक यौगिकों को बेअसर करने और उन्हें साफ करने में मदद करता है। अतिरिक्त क्षार के साथ उपचार, पानी के पीएच को 10.5-11 तक बढ़ा देता है, और पानी कीटाणुरहित कर सकता है और भारी धातुओं को हटा सकता है। कैल्शियम कार्बाइड, साइट्रिक एसिड, पेट्रोकेमिकल्स और मैग्नेशिया के रासायनिक उत्पादन में चूना जैसे क्षार प्रमुख हैं। कागज उद्योग में, कैल्शियम कार्बोनेट विरंजन के लिए एक कास्टिक एजेंट है। स्टील उद्योग गैसीय कार्बन मोनोऑक्साइड, सिलिकॉन, मैंगनीज और फास्फोरस जैसी अशुद्धियों को दूर करने के लिए एक घटक के रूप में चूने पर निर्भर करता है।

क्षार द्वारा निर्मित अपमार्जक

क्षारीय डिटर्जेंट भारी गंदे सतहों को साफ करने में मदद करते हैं। 9 से 12.5 के पीएच के साथ ये किफायती, पानी में घुलनशील क्षार विभिन्न प्रकार की गंदगी और जमा में एसिड को बेअसर कर सकते हैं।

कांच और चीनी मिट्टी की चीज़ें के उत्पादन में क्षार

कांच उत्पादन में क्षार मुख्य कच्चा माल है। चूना पत्थर, साथ ही रेत, सोडा ऐश, चूना और अन्य रसायनों को अत्यधिक उच्च तापमान पर निकाल दिया जाता है और पिघले हुए द्रव्यमान में बदल दिया जाता है। ग्लासब्लोअर और कुम्हार ग्लेज़ और फ्लक्स के लिए क्षार का उपयोग करते हैं, जो गर्म होने पर एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके सिलिकेट (ग्लास) बनाते हैं। केंद्रित क्षार शीशे का आवरण में एक समृद्ध रंग बनाते हैं।

क्षार साहित्य

1940 में प्रकाशित आई. नेचैव की पुस्तक "स्टोरीज़ अबाउट द एलिमेंट्स" में, आम आदमी के लिए एक सुलभ और समझने योग्य भाषा में इस बारे में बात करता है कि क्षार क्या है और यह एक अन्य कास्टिक पदार्थ - एसिड से कैसे भिन्न होता है। पाठ से अंश:

"कई पदार्थों में से जो रसायनज्ञों ने अपनी प्रयोगशालाओं में लंबे समय तक उपयोग किया है, कास्टिक क्षार ने हमेशा सम्मान की जगह पर कब्जा कर लिया है - कास्टिक पोटाश और कास्टिक सोडा। प्रयोगशालाओं, कारखानों और घर पर सैकड़ों विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाएं की जाती हैं। क्षार की भागीदारी। कास्टिक पोटाश और सोडा की मदद से, उदाहरण के लिए, अधिकांश अघुलनशील पदार्थों को घुलनशील बना सकते हैं, और सबसे मजबूत एसिड और दम घुटने वाले वाष्प, क्षार के लिए धन्यवाद, उनके सभी जलने और जहरीलेपन से वंचित हो सकते हैं।

कास्टिक क्षार बहुत ही अजीबोगरीब पदार्थ हैं। दिखने में, ये सफेद, बल्कि सख्त पत्थर होते हैं, जैसे कि अचूक। लेकिन कोशिश करें कि कास्टिक पोटाश या सोडा लें और इसे अपने हाथ में लें। आपको हल्की जलन महसूस होगी, लगभग बिछुआ छूने जैसा। लंबे समय तक कास्टिक क्षार को अपने हाथ में रखना असहनीय रूप से दर्दनाक होगा: वे त्वचा और मांस को हड्डी तक खराब कर सकते हैं। यही कारण है कि उन्हें "कास्टिक" कहा जाता है, अन्य के विपरीत, कम "बुराई" क्षार - प्रसिद्ध सोडा और पोटाश। वैसे, सोडा और पोटाश से, लगभग हमेशा कास्टिक सोडा और पोटेशियम प्राप्त किया जाता था।

कास्टिक क्षारों का जल के प्रति प्रबल आकर्षण होता है। पूरी तरह से सूखा कास्टिक पोटाश या सोडा का एक टुकड़ा हवा में छोड़ दें। थोड़े समय के बाद, कोई नहीं जानता कि इसकी सतह पर तरल कहाँ दिखाई देगा, फिर यह सब गीला और ढीला हो जाएगा, और अंत में यह जेली की तरह एक आकारहीन द्रव्यमान में फैल जाएगा। यह क्षार वायु से जलवाष्प को आकर्षित करता है तथा नमी के साथ गाढ़ा घोल बनाता है। जिस किसी को पहली बार कास्टिक क्षार के घोल में अपनी उँगलियाँ डुबानी हों, वह आश्चर्य से घोषणा करता है:- साबुन की तरह! और ये बिल्कुल सही है। लाइ साबुन की तरह फिसलन भरी होती है। इसके अलावा, साबुन स्पर्श करने के लिए "साबुन" है क्योंकि यह क्षार से बना है। कास्टिक क्षार के घोल का स्वाद साबुन जैसा होता है।

लेकिन एक रसायनज्ञ कास्टिक क्षार को स्वाद से नहीं पहचानता है, लेकिन यह पदार्थ लिटमस पेंट और एसिड के साथ कैसे व्यवहार करता है। नीले लिटमस पेंट में भिगोया गया कागज का एक टुकड़ा एसिड में डुबोने पर तुरंत लाल हो जाता है; और लाल रंग के इस कागज़ के टुकड़े को अगर क्षार से छुआ जाए तो यह तुरंत फिर से नीला हो जाता है। कास्टिक क्षार और अम्ल एक सेकंड के लिए भी शांतिपूर्वक साथ-साथ नहीं रह सकते। वे तुरंत एक हिंसक प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, फुफकारते और गर्म होते हैं, और एक दूसरे को तब तक नष्ट कर देते हैं जब तक कि क्षार का एक दाना या एसिड की एक बूंद घोल में न रह जाए। तभी शांति आती है। क्षार और एसिड एक दूसरे को "बेअसर" करते हैं, वे ऐसे मामलों में कहते हैं। इन्हें आपस में मिलाने से एक "तटस्थ" नमक प्राप्त होता है - न तो खट्टा और न ही कास्टिक। इसलिए, उदाहरण के लिए, कास्टिक सोडा के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड को जलाने से साधारण टेबल नमक प्राप्त होता है।

क्षार की विशिष्ट विशेषताएं।

हमने ऊपर जो पढ़ा है, उससे हम पहले से ही जानते हैं कि क्षार का विपरीत अम्ल है। कड़वे स्वाद के बजाय क्षार में निहित, अम्लों का स्वाद खट्टा होता है। एक उदाहरण नींबू या फलों का सिरका (पतला) जैसे खाद्य पदार्थ होंगे, जो अनिवार्य रूप से अम्लीय खाद्य पदार्थ हैं और इनमें एसिड होता है। हम उसका पीएच जानकर बता सकते हैं कि कोई पदार्थ क्षार है या अम्ल। पीएच स्तर को पीएच पैमाने का उपयोग करके मापा जाता है; यह पैमाना 0-14 तक होता है और ये संख्याएँ हमें बताती हैं कि कोई पदार्थ क्षार है या अम्ल। शुद्ध आसुत जल का पीएच 7 होता है और इसे न्यूट्रल (पैमाने के ठीक बीच में) कहा जाता है। कोई भी पदार्थ जिसका pH 7 से अधिक होता है, एक क्षारीय पदार्थ होता है, जिसे क्षार भी कहा जा सकता है। और, कोई भी अन्य पदार्थ जिसका पीएच 7 से नीचे है, एक एसिड है।

पदार्थ क्षारीय क्यों है?

इस प्रकार, हम पहले से ही जानते हैं कि पीएच स्तर एक ऐसा पैमाना है जो 0-14 तक होता है और यह दर्शाता है कि कोई पदार्थ क्षारीय है या अम्लीय। हालाँकि, हम वास्तव में नहीं जानते कि क्यों। आइए इस मुद्दे को और अधिक विस्तार से देखें।

किसी पदार्थ का पीएच स्तर इस बात पर निर्भर करता है कि पदार्थ में परमाणुओं की व्यवस्था और संयोजन कैसे होता है। शुद्ध पानी पैमाने के ठीक बीच में होता है और इसका pH 7 होता है। इसका मतलब है कि इसमें हाइड्रोजन परमाणु (H+) और हाइड्रॉक्साइड परमाणु (OH-) बराबर संख्या में होते हैं। जब किसी पदार्थ में अधिक हाइड्रोजन परमाणु (H+) होते हैं, तो वह अम्ल होता है। जब किसी पदार्थ में अधिक हाइड्रॉक्साइड परमाणु (OH-) होते हैं, तो वह क्षारीय होता है।

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अघुलनशील आधार: कॉपर हाइड्रॉक्साइड

नींव- इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है, जिसके समाधान में कोई आयन नहीं होते हैं, हाइड्रॉक्साइड आयनों को छोड़कर (आयन ऐसे आयन होते हैं जिनका ऋणात्मक आवेश होता है, इस मामले में वे OH - आयन होते हैं)। टाइटल मैदानतीन भागों से मिलकर बनता है: शब्द हीड्राकसीड , जिसमें धातु का नाम जोड़ा जाता है (जननांग मामले में)। उदाहरण के लिए, कॉपर हाइड्रॉक्साइड(घन (ओएच) 2)। कुछ के लिए मैदानपुराने नामों का इस्तेमाल किया जा सकता है, उदाहरण के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड(NaOH) - सोडियम क्षार.

सोडियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम क्षार, कास्टिक सोडा- यह सब एक ही पदार्थ है, जिसका रासायनिक सूत्र NaOH है। निर्जल सोडियम हाइड्रॉक्साइडएक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है। एक समाधान एक स्पष्ट तरल है जो पानी से अलग नहीं दिखता है। उपयोग करते समय सावधान रहें! कास्टिक सोडा त्वचा को गंभीर रूप से जला देता है!

क्षारों का वर्गीकरण जल में घुलने की उनकी क्षमता पर आधारित है। क्षारों के कुछ गुण जल में विलेयता पर निर्भर करते हैं। इसलिए, मैदानजो जल में घुलनशील होते हैं, कहलाते हैं क्षार. इसमे शामिल है सोडियम हाइड्रोक्साइड(नाओएच), पोटेशियम हाइड्रोक्साइड(KOH), लिथियम (LiOH), कभी-कभी उन्हें उनकी संख्या में जोड़ा जाता है और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड(Ca (OH) 2)), हालांकि वास्तव में यह थोड़ा घुलनशील सफेद पदार्थ (बुझा हुआ चूना) है।

आधार प्राप्त करना

आधार प्राप्त करनाऔर क्षारविभिन्न तरीकों से किया जा सकता है। ग्रहण करना क्षारआप पानी के साथ धातु की रासायनिक बातचीत का उपयोग कर सकते हैं। इस तरह की प्रतिक्रियाएं प्रज्वलन तक गर्मी की एक बहुत बड़ी रिहाई के साथ आगे बढ़ती हैं (प्रतिक्रिया के दौरान हाइड्रोजन की रिहाई के कारण प्रज्वलन होता है)।

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

क्विकलाइम - CaO

सीएओ + एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2

लेकिन उद्योग में, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड सीए (ओएच) 2 के उत्पादन को छोड़कर, इन विधियों को व्यावहारिक मूल्य नहीं मिला है। रसीद सोडियम हाइड्रॉक्साइडऔर पोटेशियम हाइड्रोक्साइडबिजली के उपयोग से संबंधित। सोडियम या पोटेशियम क्लोराइड के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, कैथोड पर हाइड्रोजन और एनोड पर क्लोरीन निकलता है, जबकि उस घोल में जहां इलेक्ट्रोलिसिस होता है, जमा हो जाता है क्षार!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (यह अभिक्रिया तब होती है जब विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है)।

अघुलनशील क्षारमुहासिरा करना क्षारसंबंधित लवणों के विलयन से।

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

आधार गुण

क्षारऊष्मा प्रतिरोधी। सोडियम हाइड्रॉक्साइडआप पिघला सकते हैं और पिघल को उबाल में ला सकते हैं, जबकि यह विघटित नहीं होगा। क्षारअम्लों के साथ सरलता से अभिक्रिया करके लवण तथा जल का निर्माण होता है। इस अभिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया भी कहते हैं।

KOH + HCl → KCl + H2O

क्षारअम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी बनते हैं।

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

अघुलनशील क्षारक्षार के विपरीत, ऊष्मीय रूप से स्थिर पदार्थ नहीं हैं। उनमें से कुछ, उदाहरण के लिए, कॉपर हाइड्रॉक्साइडगर्म होने पर विघटित,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
अन्य - कमरे के तापमान पर भी (उदाहरण के लिए, सिल्वर हाइड्रॉक्साइड - AgOH)।

अघुलनशील क्षारअम्लों के साथ परस्पर क्रिया करने पर अभिक्रिया तभी होती है जब अभिक्रिया के दौरान बनने वाला लवण जल में घुल जाता है।

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

संकेतक के रंग में चमकीले लाल रंग में परिवर्तन के साथ पानी में क्षार धातु का घुलना

क्षार धातुएँ वे धातुएँ हैं जो पानी के साथ अभिक्रिया करके बनाती हैं क्षार. सोडियम ना क्षार धातुओं का एक विशिष्ट प्रतिनिधि है। सोडियम पानी से हल्का होता है, इसलिए पानी के साथ इसकी रासायनिक प्रतिक्रिया इसकी सतह पर होती है। पानी में सक्रिय रूप से घुलने पर, सोडियम इसमें से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, जबकि सोडियम क्षार (या सोडियम हाइड्रॉक्साइड) - कास्टिक सोडा NaOH बनाता है। प्रतिक्रिया इस प्रकार आगे बढ़ती है:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

सभी क्षार धातुएं एक समान व्यवहार करती हैं। यदि, प्रतिक्रिया शुरू करने से पहले, संकेतक फिनोलफथेलिन को पानी में जोड़ा जाता है, और फिर सोडियम का एक टुकड़ा पानी में डुबोया जाता है, तो सोडियम पानी के माध्यम से स्लाइड करेगा, जिससे गठित क्षार (क्षार) का एक चमकदार गुलाबी निशान निकल जाएगा। फिनोलफथेलिन गुलाबी हो जाता है)

आयरन हाइड्रॉक्साइड

आयरन हाइड्रॉक्साइडआधार है। आयरन, इसके ऑक्सीकरण की डिग्री के आधार पर, दो अलग-अलग आधार बनाता है: आयरन हाइड्रॉक्साइड, जहां लोहे की संयोजकताएं (II) - Fe (OH) 2 और (III) - Fe (OH) 3 हो सकती हैं। अधिकांश धातुओं द्वारा निर्मित क्षारों की तरह, दोनों लोहे के आधार पानी में अघुलनशील होते हैं।

आयरन हाइड्रॉक्साइड(II) - सफेद जिलेटिनस पदार्थ (समाधान में अवक्षेप), जिसमें प्रबल अपचायक गुण होते हैं। के अलावा, आयरन हाइड्रॉक्साइड(द्वितीय) बहुत अस्थिर। अगर समाधान के लिए आयरन हाइड्रॉक्साइड(II) थोड़ा सा क्षार मिलाएं, फिर एक हरा अवक्षेप निकलेगा, जो जल्दी से काला हो जाता है और लोहे के भूरे रंग के अवक्षेप में बदल जाता है (III)।

आयरन हाइड्रॉक्साइड(III) में उभयधर्मी गुण होते हैं, लेकिन इसके अम्लीय गुण बहुत कम स्पष्ट होते हैं। पाना आयरन हाइड्रॉक्साइड(III) लौह नमक और क्षार के बीच रासायनिक विनिमय प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप संभव है। उदाहरण के लिए

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

एसिड को क्षार से अलग करने से पहले, आपको एसिड, क्षार और आधार की अवधारणाओं को समझने की जरूरत है, जिसके बाद हम तथाकथित संकेतकों पर आगे बढ़ते हैं, जिसके साथ आप आसानी से इन पदार्थों के बीच अंतर कर सकते हैं।

अम्ल क्या है?

अम्लएक रासायनिक यौगिक है। आम तौर पर एसिड स्वाद के समाधान (जिन्हें स्वाद लिया जा सकता है) खट्टे होते हैं, उदाहरणों में एसिटिक, मैलिक, एस्कॉर्बिक और साइट्रिक एसिड शामिल होते हैं। एसिड की संरचना में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन, साथ ही अतिरिक्त तत्व (या तत्वों का एक परिसर) शामिल हैं, जो आमतौर पर एसिड को नाम देते हैं - नाइट्रिक, सल्फ्यूरिक, कार्बोनिक, एथिल-सल्फ्यूरिक, आदि।

अम्ल- यह अणु में एक जटिल पदार्थ है जिसके एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्ल अवशेष होते हैं।

एसिड की विशेषताएं

अम्ल के अभिलक्षणिक रासायनिक गुण हैं:

• खट्टा स्वाद
• नीले पौधे के पदार्थ को बदलने की क्षमता - लिटमस को लाल करने के लिए
• एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं के एसिड अणु में उपस्थिति जिसे धातु के लिए नमक बनाने के लिए आदान-प्रदान किया जा सकता है।

एसिड के गुण इस तथ्य से निर्धारित होते हैं कि वे अपने अणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु परमाणुओं के साथ बदलने में सक्षम हैं। उदाहरण के लिए:

एसिड के मूल गुण

संकेतकों पर एसिड समाधान का प्रभाव. लगभग सभी अम्ल (सिलिकिक एसिड को छोड़कर) पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। पानी में एसिड के घोल से विशेष पदार्थों का रंग बदल जाता है - संकेतक। यह संकेतकों के रंग से है कि एसिड की उपस्थिति निर्धारित की जाती है। लिटमस इंडिकेटर एसिड सॉल्यूशन से लाल हो जाता है, मिथाइल ऑरेंज इंडिकेटर भी लाल हो जाता है।

क्षारों के साथ अम्लों की अभिक्रिया।इस अभिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं। एक अम्ल क्षार के साथ क्रिया करके लवण बनाता है, जिसमें अम्ल अवशेष हमेशा अपरिवर्तित पाया जाता है। उदासीनीकरण प्रतिक्रिया का दूसरा उत्पाद आवश्यक रूप से पानी है।

क्षारक ऑक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया।चूँकि क्षारकीय ऑक्साइड क्षारकों के निकटतम सम्बन्धी होते हैं, अम्ल भी उनके साथ उदासीनीकरण अभिक्रिया करते हैं। जैसा कि क्षारक के साथ अभिक्रिया में होता है, अम्ल क्षारक ऑक्साइड के साथ लवण और जल बनाते हैं। नमक में न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन में इस्तेमाल होने वाले एसिड के एसिड अवशेष होते हैं। क्षारक ऑक्साइडों के साथ अभिक्रिया में अम्ल लवण तथा जल बनाते हैं। नमक में न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन में इस्तेमाल होने वाले एसिड के एसिड अवशेष होते हैं।

उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक एसिड का उपयोग जंग (लौह आक्साइड) से लोहे को साफ करने के लिए किया जाता है। फॉस्फोरिक एसिड, धातु की सतह से अपने ऑक्साइड को हटाकर, लोहे के साथ बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करता है। आयरन ऑक्साइड एक घुलनशील FePO4 नमक में परिवर्तित हो जाता है, जिसे एसिड अवशेषों के साथ पानी से धोया जाता है।

धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया।अम्ल के संबंध में धातु पर्याप्त रूप से सक्रिय (प्रतिक्रियाशील) होनी चाहिए। उदाहरण के लिए, सोना, चांदी, तांबा, पारा और कुछ अन्य धातुएं हाइड्रोजन की रिहाई के साथ एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। इसके विपरीत सोडियम, कैल्शियम, जस्ता जैसी धातुएँ हाइड्रोजन गैस के निकलने और बड़ी मात्रा में ऊष्मा के साथ बहुत सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करती हैं।

क्षार क्या है?

क्षारजल में घुलनशील प्रबल क्षारक कहलाते हैं। यदि किसी पदार्थ में हाइड्रॉक्सी समूह (OH) होते हैं जिन्हें अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया में (एक "परमाणु" की तरह) अलग किया जा सकता है, तो ऐसा पदार्थ एक आधार है।

मैदानवे पदार्थ कहलाते हैं जिनमें धातु के परमाणु हाइड्रॉक्सी समूहों से बंधे होते हैं अर्थात क्षार एक धातु और एक OH समूह (हाइड्रॉक्सो समूह) से मिलकर बना पदार्थ है। क्षार पानी और नमक के उत्पादन से सिस्टोल को बेअसर कर देगा।

भौतिक गुण:पानी में क्षार के घोल स्पर्श करने के लिए साबुन होते हैं, वे त्वचा, कपड़े, कागज को खराब करते हैं - कास्टिक क्षार(कास्टिक सोडा NaOH, कास्टिक पोटाश KOH)। त्वचा पर, वे लंबे गैर-चिकित्सा घाव का कारण बनते हैं। बहुत हीड्रोस्कोपिक।

अम्ल को क्षार से कैसे अलग करें?

आप प्रयोग करके अम्ल को क्षार से अलग कर सकते हैंसंकेतक। अब बहुत सारे संकेतक हैं - पदार्थ जो पर्यावरण की संरचना को निर्धारित करने में मदद करते हैं। माध्यम की संरचना के आधार पर संकेतक रंग बदलते हैं। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि अम्लीय और क्षारीय वातावरण में, संकेतक अणुओं की एक अलग संरचना होती है।

उदाहरण के लिए संकेतक phenolphthaleinएक अम्लीय माध्यम में यह असंबद्ध अणुओं के रूप में होता है, और समाधान रंगहीन होता है, और एक क्षारीय माध्यम में, एकल चार्ज किए गए आयनों के रूप में होता है, और समाधान में एक लाल रंग होता है। अम्लीय वातावरण में लिटमस लाल हो जाता है और क्षारीय वातावरण में नीला हो जाता है।

चाययह एक संकेतक भी है। शायद कई लोगों ने देखा होगा कि अगर आप स्ट्रांग ब्लैक टी में नींबू डालेंगे और कुछ बूंदे (एसिड मिलाएं) भी डालेंगे, तो चाय चमक उठेगी। और अगर आप इसमें बेकिंग सोडा (क्षार) घोलेंगे तो यह काला हो जाएगा।
अम्ल और क्षार विलयन में सूचक का रंग बदल जाएगा।

कोई आश्चर्य नहीं कि एक सामान्य अभिव्यक्ति "लिटमस टेस्ट" है। लिटमस इंडिकेटर के लिए, वे निमोनिक्स के साथ भी आए, जिसके साथ आप संकेतक के रंग और निर्धारित किए जा रहे पदार्थ के बीच के संबंध को याद कर सकते हैं:

• लाल लिटमस सूचक - अम्लस्पष्ट रूप से इंगित करें
• नीला लिटमस सूचक। लाइ यहाँ है - खुला मत बनो!