ऑक्साइड जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। ऑक्साइड नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले हो सकते हैं: एक प्रकार के नमक बनाने वाले ऑक्साइड बुनियादी ऑक्साइड होते हैं। वे अन्य प्रजातियों से कैसे भिन्न हैं, और उनके रासायनिक गुण क्या हैं?

नमक बनाने वाले ऑक्साइड को क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड में विभाजित किया गया है। यदि मूल ऑक्साइड क्षार के अनुरूप हैं, तो अम्लीय ऑक्साइड अम्ल के अनुरूप हैं, और उभयधर्मी ऑक्साइड उभयधर्मी संरचनाओं के अनुरूप हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड ऐसे यौगिक हैं, जो स्थितियों के आधार पर, मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित कर सकते हैं।

चावल। 1. ऑक्साइड का वर्गीकरण.

ऑक्साइड के भौतिक गुण बहुत विविध हैं। वे गैस (CO 2) और ठोस (Fe 2 O 3) या तरल पदार्थ (H 2 O) दोनों हो सकते हैं।

हालाँकि, अधिकांश मूल ऑक्साइड विभिन्न रंगों के ठोस होते हैं।

वे ऑक्साइड जिनमें तत्व अपनी उच्चतम सक्रियता प्रदर्शित करते हैं, उच्च ऑक्साइड कहलाते हैं। बाएं से दाएं अवधि में संबंधित तत्वों के उच्च ऑक्साइड के अम्लीय गुणों में वृद्धि के क्रम को इन तत्वों के आयनों के सकारात्मक चार्ज में क्रमिक वृद्धि द्वारा समझाया गया है।

मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण

मूल ऑक्साइड को ऑक्साइड कहा जाता है, जो आधारों के अनुरूप होते हैं। उदाहरण के लिए, मूल ऑक्साइड K 2 O, CaO आधार KOH, Ca (OH) 2 के अनुरूप हैं।

चावल। 2. मूल ऑक्साइड और उनके संगत आधार।

मूल ऑक्साइड विशिष्ट धातुओं द्वारा बनते हैं, साथ ही सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तनशील संयोजकता वाली धातुएँ (उदाहरण के लिए, CaO, FeO), एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे लवण बनते हैं:

CaO (बेसिक ऑक्साइड) + CO 2 (एसिड ऑक्साइड) = CaCO 3 (नमक)

FeO (बेसिक ऑक्साइड) + H 2 SO 4 (एसिड) = FeSO 4 (नमक) + 2H 2 O (पानी)

मूल ऑक्साइड भी उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप नमक बनता है, उदाहरण के लिए:

केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड ही पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

BaO (बेस ऑक्साइड) + H 2 O (पानी) = Ba (OH) 2 (क्षारीय पृथ्वी धातु आधार)

कई मूल ऑक्साइड एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से युक्त पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं:

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + 3H 2 O + N 2

गर्म करने पर, केवल पारा और कीमती धातुओं के ऑक्साइड विघटित होते हैं:

चावल। 3. मरकरी ऑक्साइड.

मुख्य ऑक्साइड की सूची:

ऑक्साइड का नाम	रासायनिक सूत्र	गुण
कैल्शियम ऑक्साइड	काओ	बुझा हुआ चूना, सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ
मैग्नीशियम ऑक्साइड	एम जी ओ	सफेद पदार्थ, पानी में अघुलनशील
बेरियम ऑक्साइड	बाओ	घन जाली के साथ रंगहीन क्रिस्टल
कॉपर ऑक्साइड II	CuO	काला पदार्थ पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है
	एचजीओ	लाल या पीला-नारंगी ठोस
पोटेशियम ऑक्साइड	K2O	रंगहीन या हल्का पीला पदार्थ
सोडियम ऑक्साइड	Na2O	एक पदार्थ जिसमें रंगहीन क्रिस्टल होते हैं
लिथियम ऑक्साइड	Li2O	एक पदार्थ जिसमें रंगहीन क्रिस्टल होते हैं जिनमें घन जालीदार संरचना होती है

कैल्शियम ऑक्साइड (e529) इमल्सीफायर समूह का एक खाद्य योज्य है।

विशेषता

दिखने में, कैल्शियम ऑक्साइड एक ठोस हीड्रोस्कोपिक द्रव्यमान या सफेद या भूरे-सफेद रंग का पाउडर, गंधहीन होता है। एडिटिव ग्लिसरीन में अच्छी तरह से घुल जाता है, इथेनॉल में नहीं घुलता है, और पानी के साथ बातचीत करने पर बुझा हुआ चूना बनाता है।

कैल्शियम ऑक्साइड प्राप्त करना

पूरक कई तरीकों से प्राप्त करें। कैल्शियम कार्बोनेट, चूना पत्थर के थर्मल अपघटन के साथ-साथ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और ऑक्सीजन युक्त एसिड के कैल्शियम लवण के थर्मल अपघटन द्वारा कैल्शियम ऑक्साइड प्राप्त करना आम है।

कैल्शियम ऑक्साइड का अनुप्रयोग

कैल्शियम ऑक्साइड के गुण इसे अभिकर्मक और भराव के रूप में उपयोग करना संभव बनाते हैं। इसका उपयोग चमड़ा उद्योग में, अतिरिक्त एसिड को बेअसर करने के लिए, तेल शोधन उद्योग में तेल योजक (सल्फेट, फ़िनेट, एल्काइल सैलिसिलेट) के उत्पादन में किया जाता है। रासायनिक उद्योग में, कैल्शियम ऑक्साइड के गुणों का उपयोग कैल्शियम स्टीयरेट के उत्पादन में किया जाता है।

एडिटिव e529 का उपयोग खाद्य उद्योग में बेकरी उत्पादों के उत्पादन में आटे और ब्रेड के लिए एक सुधारक के रूप में किया जाता है (एडिटिव की मात्रा तकनीकी निर्देशों द्वारा नियंत्रित होती है)। जटिल ब्रेड इम्प्रूवर्स में कैल्शियम ऑक्साइड एक घटक है। खमीर के लिए, योज्य एक पोषक माध्यम है। खाद्य बेकरी और कन्फेक्शनरी उत्पादों में, e529 अम्लता का एक निश्चित स्तर बनाए रखता है।

इसके अलावा, e529 का उपयोग चीनी उद्योग में फ्लोकुलेंट, शर्बत, स्पष्टीकरण और फ़िल्टरिंग सामग्री के रूप में किया जाता है। E529 का उपयोग खाद्य तेलों के उत्पादन में हाइड्रोजनीकरण उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। कैल्शियम ऑक्साइड का उपयोग मादक पेय पदार्थों के उत्पादन के लिए उपयोग किए जाने वाले पानी के उपचार के लिए किया जाता है।

यह रासायनिक यौगिक अम्लीय वातावरण को बेअसर करने के लिए अपरिहार्य है, विशेष रूप से, जल निकायों में अपशिष्ट जल का निर्वहन करते समय। कृषि रसायन विज्ञान में, पदार्थ का उपयोग अम्लीय मिट्टी के उपचार के लिए किया जाता है, और भोजन और फार्माकोपियल नमक के उत्पादन में, इसका उपयोग कैल्शियम और मैग्नीशियम कार्बोनेट से नमकीन पानी को साफ करने के लिए किया जाता है। पेट्रोकेमिकल उद्योग में, कैल्शियम ऑक्साइड का उपयोग ग्रीस और ब्रेक पैड के उत्पादन में किया जाता है।

E529 को परिष्करण कार्य के लिए विभिन्न सूखे मिश्रणों के निर्माण के साथ-साथ इबोनाइट के उत्पादन में भी जोड़ा जाता है। अक्सर, कैल्शियम ऑक्साइड को मिश्रण में मिलाया जाता है जो विभिन्न फसलों के कीटों को नियंत्रित करने में मदद करता है।

मानव शरीर पर प्रभाव

कैल्शियम ऑक्साइड के साथ काम करते समय, सुरक्षा उपायों का पालन किया जाना चाहिए (चश्मा और सुरक्षात्मक दस्ताने पहनें)। यदि कोई रासायनिक यौगिक त्वचा पर या मानव शरीर में चला जाता है, तो निम्नलिखित परिणाम संभव हैं: आंखों में कांच की सूजन, आंखों का लाल होना, रासायनिक जलन, त्वचा पर ठीक होने में मुश्किल घाव, अन्नप्रणाली या पेट में जलन . नेत्रश्लेष्मलाशोथ और त्वचाशोथ हो सकता है।

भोजन में, e529 मानव स्वास्थ्य पर प्रतिकूल प्रभाव नहीं डालता है। स्पष्ट मानक स्थापित किए गए हैं जो खाद्य उत्पादों में ई529 योज्य की मात्रा को नियंत्रित करते हैं, जो मनुष्यों के लिए इसकी सुरक्षा की गारंटी देते हैं।

बिना बुझाया हुआ चूना(रस. बुझा हुआ चूना;अंग्रेज़ी बुझा हुआ चूना;जर्मन अनगेलोस्चटर कल्क)- कैल्शियम और ऑक्सीजन संरचना CaO का अकार्बनिक बाइनरी यौगिक। सफेद रंग का कसैला खनिज क्रिस्टलीय दुर्दम्य पदार्थ। गलनांक 2585°C. मजबूत बुनियादी गुण दिखाता है।

इंजीनियरिंग में, कैल्शियम ऑक्साइड को आमतौर पर बुझा हुआ चूना या जला हुआ चूना कहा जाता है। अंतिम नाम इसे प्राप्त करने के तरीके से आता है: भूनना, या "जलाना" चूना पत्थर। चूना पत्थर, चाक और अन्य कार्बोनेट चट्टानों को भूनने से प्राप्त होता है। कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन के लिए यह प्रक्रिया कम तापमान पर की जाती है।

प्रकृति में वितरण

कैल्शियम ऑक्साइड प्रकृति में सबसे आम यौगिकों में से एक है। यह अक्सर मैग्नीशियम ऑक्साइड के समानांतर, प्राकृतिक कार्बोनेट के हिस्से के रूप में पाया जाता है। जिन मुख्य यौगिकों से CaO निकाला जाता है वे हैं कैल्साइट, संगमरमर, चूना पत्थर, अर्गोनाइट, डोलोमाइट और कई अन्य।

रासायनिक गुण

पानी के साथ, कैल्शियम ऑक्साइड बहुत तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है, जिससे महत्वपूर्ण मात्रा में गर्मी निकलती है और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनता है:

तकनीक में पानी के साथ कैल्शियम ऑक्साइड की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया को चूने का "शमन" कहा जाता है, और प्रतिक्रिया उत्पाद - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड - को बुझा हुआ चूना कहा जाता है।

CaO मजबूत बुनियादी गुण प्रदर्शित करता है: यह एसिड और एसिड ऑक्साइड (विशेष रूप से, यह सक्रिय रूप से हवा से कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करता है), एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ बातचीत करता है:

एल्यूमीनियम ऑक्साइड और कोक से कैल्शियम की कमी होती है:

रसीद

उद्योग में उत्पादन

क्विकलाइम (कैल्शियम ऑक्साइड) चूना पत्थर या चाक को कैल्सीन करके (जलाकर) प्राप्त किया जाता है। कैल्शियम कार्बोनेट 850°C पर विघटित होना शुरू हो जाता है। तापमान जितना अधिक होगा, शेड्यूल उतना ही तेज़ होगा। लेकिन 1200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर, चूना पत्थर में अशुद्धियाँ पिघलने लगती हैं, और इससे अपघटन प्रक्रिया कठिन हो जाती है। इसलिए, चूना पत्थर का "जलना" 1000-1200 डिग्री सेल्सियस पर किया जाता है।

"जलने" की प्रक्रिया अंदर से दुर्दम्य ईंटों से पंक्तिबद्ध ऊर्ध्वाधर शाफ्ट भट्टियों में की जाती है। मिश्रण, यानी चूना पत्थर और कोक का मिश्रण, शीर्ष उद्घाटन के माध्यम से भट्ठी में लोड किया जाता है। चूना पत्थर और कोक के टुकड़े इस तरह बनाये जाते हैं कि उनका व्यास लगभग 10 सेमी हो। फिर हवा और ग्रिप गैसें मिश्रण से आसानी से गुजरती हैं, और चूना पत्थर पूरे द्रव्यमान में समान रूप से विघटित हो जाता है।

ईंधन के दहन और चूना पत्थर के शेड्यूल से उत्पन्न होने वाली गर्म गैसें, ऊपर उठती हैं, धीरे-धीरे ठंडी होती हैं, चार्ज को गर्म करती हैं। जला हुआ चूना भट्टी के निचले हिस्से में उतरता है, जहां इसे नीचे से आपूर्ति की गई हवा से ठंडा किया जाता है।

प्रयोगशाला में प्राप्त करना

कैल्शियम ऑक्साइड का संश्लेषण धात्विक कैल्शियम या उसके हाइड्राइड को जलाकर किया जा सकता है:

एक अन्य विकल्प ऑक्सीजन युक्त कैल्शियम यौगिकों का थर्मल अपघटन है:

आवेदन

निर्माण उद्योग के साथ-साथ ब्लीच का उत्पादन करने के लिए रासायनिक उद्योग में भी चूने का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। चूने का वार्षिक विश्व उत्पादन करोड़ों टन है।

निर्माण में बुझे हुए चूने यानी कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया जाता है। इस प्रयोजन के लिए, बुझे हुए चूने को पानी से उपचारित किया जाता है। उसी समय, कैल्शियम ऑक्साइड (क्विकटाइम) के छिद्रपूर्ण टुकड़े लालच से पानी को अवशोषित करते हैं और महत्वपूर्ण मात्रा में गर्मी जारी करके इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं। परिणामस्वरूप, पानी का कुछ भाग वाष्पित हो जाता है, और कैल्शियम ऑक्साइड कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) के एक ढीले द्रव्यमान में बदल जाता है, जिसे कहा जाता है फुलाना.पानी की अधिकता से बुझा हुआ चूना पेस्टी द्रव्यमान के रूप में बनता है।

संबंधित छवियां

कैल्शियम ऑक्साइड(कैल्शियम ऑक्साइड, बुझा हुआ चूना या "बॉयलर") - एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ, सूत्र।

क्विकलाइम और पानी के साथ इसके संपर्क का उत्पाद - सीए (ओएच) 2 (बुझा हुआ चूना या "फुलाना") निर्माण उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

रसीद

उद्योग में, कैल्शियम ऑक्साइड चूना पत्थर (कैल्शियम कार्बोनेट) के थर्मल अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; \backslash दायाँ\; तीर\; CaO\; +\; CO\_2)$

इसके अलावा, कैल्शियम ऑक्साइड सरल पदार्थों की परस्पर क्रिया से प्राप्त किया जा सकता है:

$\backslash mathsf(2Ca\; +\; O\_2\; \backslash दायां\; तीर\; 2CaO)$

या कुछ ऑक्सीजन युक्त एसिड के कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और कैल्शियम लवण के थर्मल अपघटन के दौरान:

$\backslash mathsf(2Ca(NO\_3)\_2\; \backslash दायां\; तीर\; 2CaO\; +\; 4NO\_2\; +\; O\_2)$

भौतिक गुण

कैल्शियम ऑक्साइड एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है जो सोडियम क्लोराइड की तरह घन फलक-केंद्रित क्रिस्टल जाली में क्रिस्टलीकृत होता है।

रासायनिक गुण

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$+ 63.7 जे/मोल।

580 डिग्री सेल्सियस से ऊपर यह प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है।

क्षारीय ऑक्साइड किस प्रकार अम्लीय ऑक्साइड और अम्ल के साथ क्रिया करके लवण बनाता है:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_2\; \backslash दायाँ\; तीर\; CaSO\_3)$ $\backslash mathsf(CaO\; +\; 2HCl\; \backslash दायाँ\; तीर\; CaCl\_2\; +\; H\_2O)$

जब इलेक्ट्रिक आर्क लौ में कार्बन के साथ गर्म किया जाता है, तो यह कैल्शियम कार्बाइड (एसिटिलीन के उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री) बनाता है:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; 3C\; \backslash दायां\; तीर\; CaC\_2\; +\; CO)$

एसिटिलीन के उत्पादन के लिए नए, अधिक कुशल तरीकों के विकास के बावजूद, यह प्रतिक्रिया कुछ औद्योगिक महत्व बरकरार रखती है, क्योंकि कैल्शियम कार्बाइड वेल्डिंग के लिए एसिटिलीन का एक सुविधाजनक (पोर्टेबल) स्रोत है।

आवेदन

मुख्य मात्रा का उपयोग निर्माण में सिलिकेट ईंटों के उत्पादन में किया जाता है। पहले, चूने का उपयोग चूने के सीमेंट के रूप में भी किया जाता था - जब पानी के साथ मिलाया जाता है, तो कैल्शियम ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड में बदल जाता है, जो आगे चलकर हवा से कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करता है, दृढ़ता से कठोर हो जाता है, कैल्शियम कार्बोनेट में बदल जाता है। हालाँकि, वर्तमान में, वे आवासीय भवनों के निर्माण में चूने के सीमेंट का उपयोग नहीं करने का प्रयास करते हैं, क्योंकि परिणामी संरचनाओं में नमी को अवशोषित करने और जमा करने की क्षमता होती है।

इसका कुछ उपयोग एक सस्ती और सस्ती दुर्दम्य सामग्री के रूप में भी होता है - फ़्यूज्ड कैल्शियम ऑक्साइड में पानी के प्रति कुछ प्रतिरोध होता है, जो इसे एक दुर्दम्य के रूप में उपयोग करने की अनुमति देता है जहां अधिक महंगी सामग्री का उपयोग अव्यावहारिक है।

कैल्शियम ऑक्साइड की थोड़ी मात्रा का उपयोग प्रयोगशाला अभ्यास में उन पदार्थों को सुखाने के लिए भी किया जाता है जो इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

उद्योग में, ग्रिप गैसों से सल्फर डाइऑक्साइड को हटाने के लिए आमतौर पर 15% जलीय घोल का उपयोग किया जाता है। हाइड्रेटेड चूने और सल्फर डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, जिप्सम CaCO 3 और CaSO 4 प्राप्त होते हैं। प्रायोगिक प्रतिष्ठानों में, सल्फर डाइऑक्साइड से ग्रिप गैसों की सफाई के लिए 98% का आंकड़ा हासिल किया गया था।

इसका उपयोग "सेल्फ-हीटिंग" कुकवेयर में भी किया जाता है। कांच की दो दीवारों के बीच थोड़ी मात्रा में कैल्शियम ऑक्साइड वाला एक कंटेनर रखा जाता है, और जब पानी के साथ कैप्सूल को छेद दिया जाता है, तो गर्मी की रिहाई के साथ एक प्रतिक्रिया शुरू होती है।

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साहित्य

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लिंक

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कैल्शियम ऑक्साइड की विशेषता बताने वाला एक अंश

“वह खुद को आग से गर्म कर रहा था। हे विसेन्या! विसेन्या! वसंत! आवाज़ें और हँसी अँधेरे में गूँज उठीं।
"और लड़का होशियार है," हुस्सर ने कहा, जो पेट्या के बगल में खड़ा था। हमने आज उसे खाना खिलाया. जुनून भूखा था!
अँधेरे में कदमों की आहट सुनाई दी और नंगे पाँव कीचड़ को चीरते हुए ढोल बजाने वाला दरवाज़े के पास पहुँचा।
- आह, सी "एस्ट वौस!" - पेट्या ने कहा। - वौलेज़ वौस मंगर? एन "ऐज़ पस पेउर, ऑन ने वौस फेरा पस दे माल," उसने डरपोक और प्यार से उसके हाथ को छूते हुए कहा। - एन्ट्रेज़, एन्ट्रीज़। [ओह यह आप हैं! खाने के लिए चाहिए? चिंता मत करो, वे तुम्हारे साथ कुछ नहीं करेंगे। साइन इन करें, साइन इन करें।]
- मर्सी, महाशय, [धन्यवाद, सर।] - ढोल बजाने वाले ने कांपती हुई, लगभग बचकानी आवाज में उत्तर दिया और दहलीज पर अपने गंदे पैर पोंछने लगा। पेट्या ड्रमर से बहुत कुछ कहना चाहती थी, लेकिन उसकी हिम्मत नहीं हुई। वह, सरकते हुए, मार्ग में उसके पास खड़ा हो गया। फिर अँधेरे में उसने उसका हाथ पकड़ कर हिलाया।
"एन्ट्रीज़, एन्ट्रीज़," उसने केवल हल्की फुसफुसाहट में दोहराया।
"ओह, मुझे उसका क्या करना चाहिए!" पेट्या ने खुद से कहा और दरवाजा खोलकर लड़के को अपने पास से जाने दिया।
जब ढोल बजाने वाला झोपड़ी में दाखिल हुआ, तो पेट्या उस पर ध्यान देना अपने लिए अपमानजनक समझते हुए उससे दूर बैठ गई। उसे केवल अपनी जेब में पैसों का एहसास हुआ और उसे संदेह हुआ कि क्या उसे ढोल बजाने वाले को पैसे देने में शर्म नहीं आएगी।

ड्रमर से, जिसे डेनिसोव के आदेश पर वोदका, मटन दिया गया था, और जिसे डेनिसोव ने रूसी कफ्तान पहनने का आदेश दिया था, ताकि, उसे कैदियों के साथ भेजे बिना, उसे पार्टी में छोड़ दिया जाए, पेट्या का ध्यान था डोलोखोव के आगमन से विचलित हो गया। सेना में पेट्या ने फ्रांसीसी के साथ डोलोखोव के असाधारण साहस और क्रूरता के बारे में कई कहानियाँ सुनीं, और इसलिए, जब से डोलोखोव ने झोपड़ी में प्रवेश किया, पेट्या ने अपनी आँखें बंद किए बिना, उसकी ओर देखा और अधिक से अधिक खुश हो गई, अपने उठे हुए सिर को हिलाया। डोलोखोव जैसे समाज के लिए भी अयोग्य नहीं होना।
डोलोखोव की उपस्थिति ने अपनी सादगी से पेट्या को अजीब तरह से प्रभावित किया।
डेनिसोव ने चेकमेन के कपड़े पहने, दाढ़ी रखी और उसकी छाती पर निकोलस द वंडरवर्कर की छवि थी, और उसके बोलने के तरीके में, सभी तरीकों से, उसने अपनी स्थिति की ख़ासियत दिखाई। दूसरी ओर, डोलोखोव, जिसने पहले मॉस्को में फ़ारसी सूट पहना था, अब सबसे प्राइम गार्ड अधिकारी की तरह दिखता था। उसका चेहरा साफ-सुथरा था, उसने गार्ड्स गद्देदार फ्रॉक कोट पहना हुआ था, जिसके बटनहोल में जॉर्जी था और उसने सीधे एक सादी टोपी पहन रखी थी। उसने कोने में अपना गीला लबादा उतार दिया और डेनिसोव के पास जाकर, बिना किसी का अभिवादन किए, तुरंत उससे मामले के बारे में सवाल करना शुरू कर दिया। डेनिसोव ने उन्हें उन योजनाओं के बारे में बताया जो बड़ी टुकड़ियों के परिवहन के लिए थीं, और पेट्या को भेजने के बारे में, और उन्होंने दोनों जनरलों को कैसे उत्तर दिया। तब डेनिसोव ने फ्रांसीसी टुकड़ी की स्थिति के बारे में वह सब कुछ बताया जो वह जानता था।
डोलोखोव ने कहा, "यह सच है, लेकिन आपको यह जानना होगा कि कितने और कितने सैनिक हैं," डोलोखोव ने कहा, "जाना आवश्यक होगा।" यह जाने बिना कि वास्तव में कितने हैं, कोई व्यवसाय में नहीं जा सकता। मुझे काम सावधानी से करना पसंद है. यहाँ यदि कोई सज्जन मेरे साथ अपने डेरे पर चलना चाहें। मेरी वर्दी मेरे पास है.
- मैं, मैं... मैं तुम्हारे साथ चलूँगा! पेट्या चिल्लायी।
"आपको बिल्कुल भी जाने की ज़रूरत नहीं है," डेनिसोव ने डोलोखोव की ओर मुड़ते हुए कहा, "और मैं उसे किसी भी चीज़ के लिए जाने नहीं दूंगा।"
- एक दम बढ़िया! पेट्या ने रोते हुए कहा, "मुझे क्यों नहीं जाना चाहिए? ..
- हां, क्योंकि इसकी कोई जरूरत नहीं है।
"ठीक है, आपको मुझे माफ़ करना होगा, क्योंकि... क्योंकि... मैं जाऊंगा, बस इतना ही।" क्या तुम मुझे ले जाओगे? वह डोलोखोव की ओर मुड़ा।
- क्यों ... - डोलोखोव ने फ्रांसीसी ड्रमर के चेहरे की ओर देखते हुए, अनुपस्थित भाव से उत्तर दिया।
- आपके पास यह युवक कब से है? उसने डेनिसोव से पूछा।
- आज उन्होंने इसे ले लिया, लेकिन उन्हें कुछ नहीं पता। मैंने इसे पीजी "और खुद को छोड़ दिया।
अच्छा, आप बाकी लोगों के साथ कहाँ जा रहे हैं? डोलोखोव ने कहा।
- कैसे कहाँ? मैं तुम्हें मिस्टर एस्पिस के अधीन भेज रहा हूं! - डेनिसोव अचानक लाल हो गया, चिल्लाया। - और मैं साहसपूर्वक कह ​​सकता हूं कि मेरे विवेक पर एक भी व्यक्ति नहीं है। जादू की तुलना में, मैं पीजी, मैं कहूंगा, का सम्मान सैनिक।
डोलोखोव ने ठंडी मुस्कान के साथ कहा, "सोलह साल की उम्र के युवा के लिए ये शिष्टाचार कहना उचित है," लेकिन अब आपके लिए इसे छोड़ने का समय आ गया है।
पेट्या ने डरते हुए कहा, "ठीक है, मैं कुछ नहीं कह रहा हूं, मैं केवल यह कह रहा हूं कि मैं निश्चित रूप से आपके साथ जाऊंगा।"
"लेकिन भाई, अब समय आ गया है कि हम इन शिष्टाचारों को छोड़ दें," डोलोखोव ने जारी रखा, मानो उसे डेनिसोव को परेशान करने वाले इस विषय पर बात करने में विशेष आनंद मिल रहा हो। “अच्छा, तुम इसे अपने साथ क्यों ले गये?” उसने सिर हिलाते हुए कहा। "तो फिर तुम्हें उस पर दया क्यों आती है?" आख़िरकार, हम आपकी इन रसीदों को जानते हैं। तुम उनमें से सौ भेजो, और तीस आ जायेंगे। वे भूख से मर जायेंगे या मार खायेंगे। तो क्या उन्हें न लेना एक ही बात नहीं है?

कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) - बुझा हुआ चूना या जला हुआ चूना- क्रिस्टल द्वारा निर्मित एक सफेद अग्नि प्रतिरोधी पदार्थ। यह एक घन फलक-केन्द्रित क्रिस्टल जाली में क्रिस्टलीकृत होता है। गलनांक - 2627°C, क्वथनांक - 2850°C.

इसके उत्पादन की विधि - कैल्शियम कार्बोनेट को जलाने के कारण इसे जला हुआ चूना कहा जाता है। भूनने का कार्य उच्च शाफ्ट भट्टियों में किया जाता है। भट्ठी में चूना पत्थर और ईंधन को परतों में रखा जाता है, और फिर नीचे से जलाया जाता है। गर्म करने पर, कैल्शियम कार्बोनेट विघटित होकर कैल्शियम ऑक्साइड बनाता है:

चूँकि ठोस चरणों में पदार्थों की सांद्रता अपरिवर्तित रहती है, इस समीकरण के संतुलन स्थिरांक को निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है: क=.

इस मामले में, गैस की सांद्रता को उसके आंशिक दबाव का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है, अर्थात, सिस्टम में संतुलन कार्बन डाइऑक्साइड के एक निश्चित दबाव पर स्थापित होता है।

पदार्थ पृथक्करण दबावकिसी पदार्थ के पृथक्करण के परिणामस्वरूप उत्पन्न गैस का संतुलन आंशिक दबाव है।

कैल्शियम के एक नए हिस्से के निर्माण को भड़काने के लिए, तापमान बढ़ाना या परिणामी भाग को हटाना आवश्यक है सीओ 2, और आंशिक दबाव कम हो जाएगा। पृथक्करण दबाव की तुलना में निरंतर कम आंशिक दबाव बनाए रखकर, निरंतर कैल्शियम उत्पादन प्रक्रिया प्राप्त की जा सकती है। ऐसा करने के लिए, भट्टियों में चूना जलाते समय, अच्छा वेंटिलेशन बनाएं।

रसीद:

1) सरल पदार्थों की परस्पर क्रिया में: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) हाइड्रॉक्साइड और लवण के थर्मल अपघटन के दौरान: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?

रासायनिक गुण:

1) पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) गैर-धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है: CaO + SO2 = CaSO3;

3) अम्ल में घुलकर लवण बनाता है: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O।

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca (OH) 2 - बुझा हुआ चूना, फुलाना)- एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ, एक षट्कोणीय क्रिस्टल जाली में क्रिस्टलीकृत होता है। यह एक मजबूत आधार है, पानी में खराब घुलनशील है।

नीबू का रास- कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का एक संतृप्त घोल, जिसमें क्षारीय प्रतिक्रिया होती है। कार्बन डाइऑक्साइड के अवशोषण के परिणामस्वरूप हवा में बादल छा जाते हैं, जिससे यह बनता है कैल्शियम कार्बोनेट.

रसीद:

1) तब बनता है जब कैल्शियम और कैल्शियम ऑक्साइड इनपुट में घुल जाते हैं: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) क्षार के साथ कैल्शियम लवण की परस्पर क्रिया में: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3।

रासायनिक गुण:

1) 580 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर यह विघटित हो जाता है: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O।

58. जल की कठोरता एवं उसे दूर करने के उपाय

चूँकि कैल्शियम प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित है, इसलिए इसके लवण प्राकृतिक जल में बड़ी मात्रा में पाए जाते हैं। मैग्नीशियम और कैल्शियम लवण युक्त जल कहलाता है कठोर जल. यदि जल में लवण कम मात्रा में मौजूद हों या अनुपस्थित हों, तो जल कहलाता है कोमल. कठोर जल में साबुन अच्छी तरह से झाग नहीं बनाता है, क्योंकि कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण इसके साथ अघुलनशील यौगिक बनाते हैं। इससे खाना अच्छे से नहीं पचता। उबालते समय, भाप बॉयलरों की दीवारों पर स्केल बन जाता है, जो गर्मी का खराब संचालन करता है, जिससे ईंधन की खपत में वृद्धि होती है और बॉयलर की दीवारें खराब हो जाती हैं। कठोर जल का उपयोग कई तकनीकी प्रक्रियाओं (रंगाई) में नहीं किया जा सकता है। स्केल गठन: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?

ऊपर सूचीबद्ध कारक पानी से कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण को हटाने की आवश्यकता को दर्शाते हैं। इन लवणों को हटाने की प्रक्रिया कहलाती है पानी का नरम होना, जल उपचार (जल उपचार) के चरणों में से एक है।

जल उपचार- विभिन्न घरेलू और तकनीकी प्रक्रियाओं के लिए उपयोग किया जाने वाला जल उपचार।

जल की कठोरता को इसमें विभाजित किया गया है:

1) कार्बोनेट कठोरता (अस्थायी), जो कैल्शियम और मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट की उपस्थिति के कारण होती है और उबालने से समाप्त हो जाती है;

2) गैर-कार्बोनेट कठोरता (स्थिर), जो पानी में कैल्शियम और मैग्नीशियम के सल्फाइट्स और क्लोराइड की उपस्थिति के कारण होती है, जो उबलने के दौरान दूर नहीं होती है, इसलिए इसे निरंतर कठोरता कहा जाता है।

सूत्र सही है: कुल कठोरता = कार्बोनेट कठोरता + गैर-कार्बोनेट कठोरता।

रसायनों को जोड़ने या कटियन एक्सचेंजर्स का उपयोग करके सामान्य कठोरता को समाप्त किया जाता है। कठोरता को पूरी तरह ख़त्म करने के लिए कभी-कभी पानी को आसुत किया जाता है।

रासायनिक विधि का उपयोग करते समय, घुलनशील कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण अघुलनशील कार्बोनेट में परिवर्तित हो जाते हैं:

पानी की कठोरता को दूर करने की एक अधिक आधुनिक प्रक्रिया - उपयोग धनायन विनिमयकर्ता.

धनायन विनिमयकर्ता- जटिल पदार्थ (सिलिकॉन और एल्यूमीनियम के प्राकृतिक यौगिक, उच्च-आणविक कार्बनिक यौगिक), जिसका सामान्य सूत्र Na2R है, जहां आर-जटिल अम्ल अवशेष.

जब पानी धनायन एक्सचेंजर की एक परत से गुजरता है, तो Na आयनों (धनायनों) का आदान-प्रदान Ca और Mg आयनों के लिए होता है: Ca + Na2R = 2Na + CaR।

समाधान से Ca आयन धनायन एक्सचेंजर में चले जाते हैं, और Na आयन धनायन एक्सचेंजर से समाधान में चले जाते हैं। उपयोग किए गए कटियन एक्सचेंजर को पुनर्स्थापित करने के लिए, इसे साधारण नमक के घोल से धोना चाहिए। इस मामले में, विपरीत प्रक्रिया होती है: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl।