तरल

अमोनिया- NH 3, हाइड्रोजन नाइट्राइड, सामान्य परिस्थितियों में - एक रंगहीन गैस जिसमें तीखी विशेषता गंध (अमोनिया की गंध) होती है, हवा से लगभग दोगुनी हल्की, जहरीली। पानी में NH 3 की घुलनशीलता बहुत अधिक है - पानी की मात्रा में लगभग 1200 वॉल्यूम (0 डिग्री सेल्सियस पर) या 700 वॉल्यूम (20 डिग्री सेल्सियस पर)। रेफ्रिजरेशन में, इसे R717 कहा जाता है, जहाँ R रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) है, 7 रेफ्रिजरेंट (अकार्बनिक यौगिक) का प्रकार है, 17 आणविक भार है।

अमोनिया अणु में शीर्ष पर एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक त्रिकोणीय पिरामिड का आकार होता है। नाइट्रोजन परमाणु के तीन अयुग्मित पी-इलेक्ट्रॉन तीन हाइड्रोजन परमाणुओं (एन-एच बांड) के 1-इलेक्ट्रॉनों के साथ ध्रुवीय सहसंयोजक बंधनों के निर्माण में भाग लेते हैं, बाहरी इलेक्ट्रॉनों की चौथी जोड़ी साझा नहीं की जाती है, यह हाइड्रोजन के साथ एक दाता-स्वीकर्ता बंधन बना सकता है। आयन, एक अमोनियम आयन NH 4 + बनाता है। इस तथ्य के कारण कि गैर-बंधन वाले दो-इलेक्ट्रॉन बादल अंतरिक्ष में सख्ती से उन्मुख होते हैं, अमोनिया अणु में एक उच्च ध्रुवता होती है, जिससे पानी में इसकी अच्छी घुलनशीलता होती है।

तरल अमोनिया में, अणु हाइड्रोजन बांड से जुड़े होते हैं। पानी के साथ तरल अमोनिया के भौतिक गुणों की तुलना से पता चलता है कि अमोनिया में कम क्वथनांक (t kip -33.35 ° C) और गलनांक (t pl -77.70 ° C), साथ ही कम घनत्व, चिपचिपाहट (तरल की चिपचिपाहट) होती है। अमोनिया पानी की चिपचिपाहट से 7 गुना कम), चालकता और ढांकता हुआ स्थिरांक। यह कुछ हद तक इस तथ्य से समझाया गया है कि तरल अमोनिया में इन बंधनों की ताकत पानी की तुलना में काफी कम है, और इस तथ्य से भी कि दो जोड़े के विपरीत, अमोनिया अणु में केवल एक जोड़ी असंबद्ध इलेक्ट्रॉनों की है। पानी के अणु में, जो कई अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांडों का एक व्यापक नेटवर्क बनाना संभव नहीं बनाता है। अमोनिया आसानी से 681.4 किग्रा / वर्ग मीटर के घनत्व वाले रंगहीन तरल में बदल जाता है, जो प्रकाश को दृढ़ता से अपवर्तित करता है। पानी की तरह, तरल अमोनिया अत्यधिक जुड़ा हुआ है, मुख्यतः हाइड्रोजन बांड के गठन के माध्यम से। तरल अमोनिया व्यावहारिक रूप से बिजली का संचालन नहीं करता है। तरल अमोनिया बहुत बड़ी संख्या में कार्बनिक और साथ ही कई अकार्बनिक यौगिकों के लिए एक अच्छा विलायक है। ठोस अमोनिया रंगहीन घन क्रिस्टल है।

रासायनिक गुण

• एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ी की उपस्थिति के कारण, अमोनिया कई प्रतिक्रियाओं में न्यूक्लियोफाइल या कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट के रूप में कार्य करता है। तो, यह एक अमोनियम आयन बनाते हुए एक प्रोटॉन को जोड़ता है:

एनएच 3 + एच + → एनएच 4 +

• अमोनिया ("अमोनिया") के एक जलीय घोल में प्रक्रिया के कारण थोड़ी क्षारीय प्रतिक्रिया होती है:

एनएच 3 + एच 2 ओ → एनएच 4 + + ओएच -; के ओ \u003d 1.8 × 10 −5

• एसिड के साथ बातचीत करने से संबंधित अमोनियम लवण मिलते हैं:

एनएच 3 + एचएनओ 3 → एनएच 4 नहीं 3

• अमोनिया भी एक बहुत कमजोर एसिड (पानी से 10,000,000,000 गुना कमजोर) है, जो धातुओं के साथ लवण बनाने में सक्षम है - एमाइड। NH 2 - आयनों वाले यौगिकों को एमाइड, NH 2− - इमाइड्स, और N 3− - नाइट्राइड कहा जाता है। क्षार धातु के एमाइड उन पर अमोनिया के साथ क्रिया करके प्राप्त किए जाते हैं:

2एनएच 3 + 2के = 2केएनएच 2 + एच 2

तरल अमोनिया में कुछ प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप कई धातुओं के एमाइड, इमाइड और नाइट्राइड बनते हैं। नाइट्रोजन वातावरण में धातुओं को गर्म करके नाइट्राइड प्राप्त किए जा सकते हैं।

मेटल एमाइड हाइड्रॉक्साइड्स के एनालॉग हैं। इस सादृश्य को इस तथ्य से पुष्ट किया जाता है कि OH - और NH 2 - आयन, साथ ही H 2 O और NH 3 अणु, आइसोइलेक्ट्रोनिक हैं। एमाइड हाइड्रॉक्साइड की तुलना में अधिक मजबूत आधार होते हैं, और इसलिए जलीय घोल में अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं:

NaNH 2 + H 2 O → NaOH + NH 3 CaNH + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + NH 3 Zn 3 N 2 + 6H 2 O → 3Zn (OH) 2 + 2NH 3

और अल्कोहल में:

केएनएच 2 + सी 2 एच 5 ओएच → सी 2 एच 5 ओके + एनएच 3

क्षार के जलीय घोल की तरह, एमाइड के अमोनिया घोल विद्युत प्रवाह को अच्छी तरह से संचालित करते हैं, जो पृथक्करण के कारण होता है:

एमएनएच 2 → एम + + एनएच 2 -

इन विलयनों में फेनोल्फथेलिन लाल हो जाता है, जब अम्ल मिलाया जाता है, तो वे उदासीन हो जाते हैं। एमाइड की घुलनशीलता उसी क्रम में बदलती है जैसे हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता: LiNH 2 अघुलनशील है, NaNH 2 थोड़ा घुलनशील है, KNH 2 , RbNH 2 और CsNH 2 अत्यधिक घुलनशील हैं।

• गर्म होने पर, अमोनिया कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है। तो, यह ऑक्सीजन के वातावरण में जलता है, जिससे पानी और नाइट्रोजन बनता है। प्लैटिनम उत्प्रेरक पर हवा के साथ अमोनिया का ऑक्सीकरण नाइट्रोजन ऑक्साइड देता है, जिसका उपयोग उद्योग में नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

टांका लगाने के दौरान ऑक्साइड से धातु की सतह की सफाई के लिए अमोनिया NH 4 Cl का उपयोग NH 3 की कम करने की क्षमता पर आधारित है:

3CuO + 2NH 4 Cl → 3Cu + 3H 2 O + 2HCl + N 2

जिलेटिन की उपस्थिति में सोडियम हाइपोक्लोराइट के साथ अमोनिया का ऑक्सीकरण, हाइड्राज़िन प्राप्त होता है:

2NH3 + NaClO → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O

• हैलोजन (क्लोरीन, आयोडीन) अमोनिया के साथ खतरनाक विस्फोटक बनाते हैं - नाइट्रोजन हैलाइड (नाइट्रोजन क्लोराइड, नाइट्रोजन आयोडाइड)।

• हेलोऐल्केन के साथ, अमोनिया एक न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, एक प्रतिस्थापित अमोनियम आयन (एमाइन प्राप्त करने की एक विधि) बनाता है:

एनएच 3 + सीएच 3 सीएल → सीएच 3 एनएच 3 सीएल (मिथाइलमोनियम हाइड्रोक्लोराइड)

• कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ, उनके एनहाइड्राइड, हैलाइड, एस्टर और अन्य डेरिवेटिव एमाइड देते हैं। एल्डिहाइड और कीटोन्स के साथ - शिफ बेस, जिसे संबंधित एमाइन (रिडक्टिव एमिनेशन) में कम किया जा सकता है।

• 1000 डिग्री सेल्सियस पर, अमोनिया कोयले के साथ प्रतिक्रिया करता है, एचसीएन बनाता है और आंशिक रूप से नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में विघटित होता है। यह मीथेन के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है, वही हाइड्रोसायनिक एसिड बना सकता है:

सीएच 4 + एनएच 3 + 1.5 ओ 2 → एचसीएन + 3 एच 2 ओ

नाम इतिहास

अमोनिया (यूरोपीय भाषाओं में इसका नाम "अमोनीक" जैसा लगता है) कारवां मार्गों के चौराहे पर स्थित उत्तरी अफ्रीका में अम्मोन के नखलिस्तान के लिए इसका नाम है। गर्म जलवायु में, पशु अपशिष्ट में निहित यूरिया (एनएच 2) 2 सीओ विशेष रूप से जल्दी से विघटित हो जाता है। गिरावट उत्पादों में से एक अमोनिया है। अन्य स्रोतों के अनुसार, अमोनिया को इसका नाम प्राचीन मिस्र के शब्द . से मिला है अमोनिया. तथाकथित लोग भगवान अमुन की पूजा करते हैं। अपने अनुष्ठान के दौरान, उन्होंने अमोनिया NH 4 Cl को सूंघा, जो गर्म होने पर अमोनिया को वाष्पित कर देता है।

तरल अमोनिया

तरल अमोनिया, हालांकि कुछ हद तक, आयनों में विघटित हो जाता है, जिसमें पानी के साथ इसकी समानता प्रकट होती है:

2NH 3 → NH 4 + + NH 2 -

-50 डिग्री सेल्सियस पर तरल अमोनिया का स्व-आयनीकरण स्थिरांक लगभग 10 -33 (mol/l)² है।

तरल अमोनिया, पानी की तरह, एक मजबूत आयनकारी विलायक है जिसमें कई सक्रिय धातुएं घुल जाती हैं: क्षार, क्षारीय पृथ्वी, Mg, Al, साथ ही Eu और Yb। तरल NH 3 में क्षार धातुओं की घुलनशीलता कई दसियों प्रतिशत है। तरल अमोनिया NH 3 क्षार धातुओं वाले कुछ इंटरमेटेलिक यौगिकों को भी घोलता है, जैसे Na 4 Pb 9।

तरल अमोनिया में धातुओं के तनु विलयन नीले होते हैं, सांद्र विलयनों में धात्विक चमक होती है और वे कांस्य की तरह दिखते हैं। अमोनिया के वाष्पीकरण के दौरान, क्षार धातुओं को शुद्ध रूप में, और क्षारीय पृथ्वी धातुओं को - अमोनिया [ई (एनएच 3) 6] के साथ धातु चालकता के साथ परिसरों के रूप में पृथक किया जाता है। थोड़ा सा गर्म करने पर, ये परिसर धातु और NH 3 में विघटित हो जाते हैं।

NH3 में घुली धातु धीरे-धीरे अभिक्रिया करके एमाइड बनाती है:

2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2 -

अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया से उत्पन्न धातु एमाइड में ऋणात्मक आयन NH 2 - होता है, जो अमोनिया के स्व-आयनीकरण के दौरान भी बनता है। इस प्रकार, धातु एमाइड हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप हैं। Li से Cs पर जाने पर अभिक्रिया दर बढ़ जाती है। एच 2 ओ की छोटी अशुद्धियों की उपस्थिति में प्रतिक्रिया बहुत तेज हो जाती है।

धातु-अमोनिया विलयनों में धात्विक विद्युत चालकता होती है, उनमें धातु के परमाणु क्षय होकर धनात्मक आयन बनते हैं और NH 3 अणुओं से घिरे विलेय इलेक्ट्रॉन होते हैं। मुक्त इलेक्ट्रॉनों वाले धातु-अमोनिया समाधान सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं।

जटिल गठन

उनके इलेक्ट्रॉन-दान गुणों के कारण, NH3 अणु जटिल यौगिकों में एक लिगैंड के रूप में प्रवेश कर सकते हैं। इस प्रकार, डी-धातुओं के लवणों के घोल में अतिरिक्त अमोनिया की शुरूआत से उनके अमीनो परिसरों का निर्माण होता है:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 Ni(NO 3) 2 + 6NH 3 → (NO 3) 2

कॉम्प्लेक्सेशन आमतौर पर घोल के रंग में बदलाव के साथ होता है, इसलिए पहली प्रतिक्रिया में नीला रंग (CuSO 4) गहरे नीले (कॉम्प्लेक्स का रंग) में बदल जाता है, और दूसरी प्रतिक्रिया में रंग हरे (Ni) से बदल जाता है। सं 3) 2) से नीला-बैंगनी। NH 3 के साथ सबसे मजबूत कॉम्प्लेक्स +3 ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम और कोबाल्ट बनाते हैं।

जैविक भूमिका

अमोनिया मनुष्यों और जानवरों में नाइट्रोजन चयापचय का अंतिम उत्पाद है। यह प्रोटीन, अमीनो एसिड और अन्य नाइट्रोजन यौगिकों के चयापचय के दौरान बनता है। यह शरीर के लिए अत्यधिक विषैला होता है, इसलिए ऑर्निथिन चक्र के दौरान अधिकांश अमोनिया यकृत द्वारा अधिक हानिरहित और कम विषैले यौगिक - यूरिया (यूरिया) में परिवर्तित हो जाता है। यूरिया तब गुर्दे द्वारा उत्सर्जित होता है, और कुछ यूरिया को यकृत या गुर्दे द्वारा वापस अमोनिया में परिवर्तित किया जा सकता है।

अमोनिया का उपयोग यकृत द्वारा रिवर्स प्रक्रिया के लिए भी किया जा सकता है, अमोनिया से अमीनो एसिड का पुनर्संश्लेषण और अमीनो एसिड कीटो एनालॉग्स। इस प्रक्रिया को "रिडक्टिव एमिनेशन" कहा जाता है। इस प्रकार, एसपारटिक एसिड ऑक्सैलोएसेटिक एसिड से प्राप्त होता है, ग्लूटामिक एसिड α-ketoglutaric एसिड, आदि से प्राप्त होता है।

शारीरिक क्रिया

शरीर पर शारीरिक प्रभाव के अनुसार, यह एक एस्फिक्सिएंट और न्यूरोट्रोपिक प्रभाव वाले पदार्थों के समूह से संबंधित है, जो साँस लेने पर विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा और तंत्रिका तंत्र को गंभीर नुकसान पहुंचा सकता है। अमोनिया में स्थानीय और पुनरुत्पादक दोनों प्रभाव होते हैं।

अमोनिया वाष्प आंखों और श्वसन अंगों, साथ ही त्वचा के श्लेष्म झिल्ली को बहुत परेशान करता है। इसे हम एक तीखी गंध के रूप में देखते हैं। अमोनिया वाष्प के कारण अत्यधिक लैक्रिमेशन, आंखों में दर्द, कंजंक्टिवा और कॉर्निया की रासायनिक जलन, दृष्टि की हानि, खांसी के दौरे, त्वचा की लालिमा और खुजली होती है। जब तरल अमोनिया और उसके घोल त्वचा के संपर्क में आते हैं, तो जलन होती है, फफोले और अल्सर के साथ एक रासायनिक जलन संभव है। इसके अलावा, तरलीकृत अमोनिया वाष्पीकरण के दौरान गर्मी को अवशोषित करता है, और त्वचा के संपर्क में आने पर अलग-अलग डिग्री का शीतदंश होता है। अमोनिया की गंध 37 मिलीग्राम / वर्ग मीटर की एकाग्रता में महसूस की जाती है।

उत्पादन सुविधा के कार्य क्षेत्र की हवा में अधिकतम अनुमेय एकाग्रता 20 मिलीग्राम / वर्ग मीटर है। इसलिए, यदि अमोनिया की गंध महसूस होती है, तो सुरक्षात्मक उपकरणों के बिना काम करना पहले से ही खतरनाक है। ग्रसनी की जलन तब प्रकट होती है जब हवा में अमोनिया की मात्रा 280 mg / m³, आँख - 490 mg / m³ होती है। बहुत अधिक सांद्रता के संपर्क में आने पर, अमोनिया त्वचा के घावों का कारण बनता है: 7-14 g/m³ - एरिथेमेटस, 21 g/m³ या अधिक - बुलस डर्मेटाइटिस। 1.5 ग्राम / वर्ग मीटर की एकाग्रता के साथ एक घंटे के लिए अमोनिया के संपर्क में आने पर विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा विकसित होती है। 3.5 g/m³ या उससे अधिक की सांद्रता में अमोनिया के अल्पकालिक संपर्क से सामान्य विषाक्त प्रभाव का विकास होता है। बस्तियों की वायुमंडलीय हवा में अमोनिया की अधिकतम अनुमेय सांद्रता है: औसत दैनिक 0.04 mg/m³; अधिकतम एकल खुराक 0.2 मिलीग्राम / वर्ग मीटर।

दुनिया में, वायुमंडल में अमोनिया की अधिकतम सांद्रता (1 मिलीग्राम / मी³ से अधिक) भारत-गंगा के मैदान में, संयुक्त राज्य अमेरिका की मध्य घाटी और दक्षिण कजाकिस्तान क्षेत्र में देखी जाती है।

आवेदन पत्र

अमोनिया रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है, इसका वार्षिक विश्व उत्पादन 150 मिलियन टन तक पहुंचता है। यह मुख्य रूप से नाइट्रोजन उर्वरकों (अमोनियम नाइट्रेट और सल्फेट, यूरिया), विस्फोटक और पॉलिमर, नाइट्रिक एसिड, सोडा (अमोनिया विधि) और अन्य रासायनिक उत्पादों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। तरल अमोनिया का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है।

रेफ्रिजरेशन में इसे रेफ्रिजरेंट (R717) के रूप में प्रयोग किया जाता है

दवा में, अमोनिया का 10% घोल, जिसे अक्सर अमोनिया कहा जाता है, का उपयोग बेहोशी (सांस लेने को प्रोत्साहित करने के लिए), उल्टी को प्रोत्साहित करने के लिए, साथ ही बाहरी रूप से - नसों का दर्द, मायोसिटिस, कीड़े के काटने, सर्जन के हाथों के उपचार के लिए किया जाता है। यदि गलत तरीके से उपयोग किया जाता है, तो यह अन्नप्रणाली और पेट में जलन पैदा कर सकता है (एक पतला घोल लेने के मामले में), प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी (जब उच्च सांद्रता में साँस ली जाती है)।

शीर्ष पर, साँस लेना और अंदर लागू करें। श्वास को उत्तेजित करने और रोगी को बेहोशी से दूर करने के लिए, रोगी की नाक (0.5-1 सेकेंड के लिए) में अमोनिया से सिक्त धुंध या रूई का एक छोटा टुकड़ा सावधानी से लाएं। अंदर (केवल प्रजनन में) उल्टी को प्रेरित करने के लिए। कीड़े के काटने पर - लोशन के रूप में; नसों का दर्द और मायोसिटिस के साथ - अमोनिया लिनिमेंट के साथ रगड़ना। सर्जिकल अभ्यास में, उन्हें गर्म उबले हुए पानी में पाला जाता है और हाथ धोते हैं।

चूंकि यह एक कमजोर आधार है, यह बातचीत करते समय एसिड को निष्क्रिय कर देता है।

अमोनिया का शारीरिक प्रभाव अमोनिया की तीखी गंध के कारण होता है, जो नाक के म्यूकोसा के विशिष्ट रिसेप्टर्स को परेशान करता है और मस्तिष्क के श्वसन और वासोमोटर केंद्रों को उत्तेजित करता है, जिससे सांस लेने में वृद्धि होती है और रक्तचाप में वृद्धि होती है।

रसीद

अमोनिया के उत्पादन की औद्योगिक विधि हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के सीधे संपर्क पर आधारित है:

एन 2 (जी) + 3 एच 2 (जी) ↔ 2एनएच 3 (जी) + 45.9 केजे

यह तथाकथित हैबर प्रक्रिया है (जर्मन भौतिक विज्ञानी, विधि की भौतिक-रासायनिक नींव विकसित की)।

प्रतिक्रिया गर्मी की रिहाई और मात्रा में कमी के साथ होती है। इसलिए, ले चेटेलियर सिद्धांत के आधार पर, प्रतिक्रिया को न्यूनतम संभव तापमान और उच्च दबाव पर किया जाना चाहिए - फिर संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाएगा। हालांकि, कम तापमान पर प्रतिक्रिया दर नगण्य है, और उच्च तापमान पर, रिवर्स प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है। बहुत अधिक दबाव पर प्रतिक्रिया करने के लिए विशेष उपकरणों के निर्माण की आवश्यकता होती है जो उच्च दबाव का सामना कर सकते हैं, और इसलिए एक बड़ा निवेश। इसके अलावा, 700 डिग्री सेल्सियस पर भी प्रतिक्रिया का संतुलन, इसके व्यावहारिक उपयोग के लिए बहुत धीरे-धीरे स्थापित होता है।

एक उत्प्रेरक (अल 2 ओ 3 और के 2 ओ की अशुद्धियों के साथ झरझरा लोहा) के उपयोग ने संतुलन की स्थिति की उपलब्धि में तेजी लाना संभव बना दिया। दिलचस्प बात यह है कि इस भूमिका के लिए उत्प्रेरक की तलाश में 20 हजार से अधिक विभिन्न पदार्थों की कोशिश की गई।

उपरोक्त सभी कारकों को ध्यान में रखते हुए, अमोनिया प्राप्त करने की प्रक्रिया निम्नलिखित परिस्थितियों में की जाती है: तापमान 500 डिग्री सेल्सियस, दबाव 350 वायुमंडल, उत्प्रेरक। ऐसी परिस्थितियों में अमोनिया की उपज लगभग 30% है। औद्योगिक परिस्थितियों में, परिसंचरण के सिद्धांत का उपयोग किया जाता है - अमोनिया को ठंडा करके हटा दिया जाता है, और प्रतिक्रिया न किए गए नाइट्रोजन और हाइड्रोजन को संश्लेषण स्तंभ में वापस कर दिया जाता है। यह दबाव बढ़ाकर उच्च प्रतिक्रिया उपज प्राप्त करने की तुलना में अधिक किफायती साबित होता है।

प्रयोगशाला में अमोनिया प्राप्त करने के लिए, अमोनियम लवण पर प्रबल क्षार की क्रिया का उपयोग किया जाता है:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O।

आमतौर पर बुझे हुए चूने के साथ अमोनियम क्लोराइड के मिश्रण को कमजोर रूप से गर्म करने पर प्रयोगशाला में प्राप्त किया जाता है। 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

अमोनिया को सुखाने के लिए इसे चूने और कास्टिक सोडा के मिश्रण से गुजारा जाता है।

सोडियम धातु को इसमें घोलकर और बाद में इसे आसवन करके बहुत शुष्क अमोनिया प्राप्त किया जा सकता है। यह वैक्यूम के तहत धातु से बने सिस्टम में सबसे अच्छा किया जाता है। सिस्टम को उच्च दबाव का सामना करना होगा (कमरे के तापमान पर, अमोनिया का संतृप्त वाष्प दबाव लगभग 10 वायुमंडल है)। उद्योग में, अमोनिया को अवशोषण कॉलम में सुखाया जाता है।

चिकित्सा में अमोनिया

कीड़े के काटने के लिए, अमोनिया को लोशन के रूप में बाहरी रूप से लगाया जाता है। साइड इफेक्ट संभव हैं: लंबे समय तक एक्सपोजर (साँस लेना उपयोग) के साथ, अमोनिया प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी का कारण बन सकता है। सामयिक अनुप्रयोग जिल्द की सूजन, एक्जिमा, अन्य त्वचा रोगों के साथ-साथ त्वचा की खुली दर्दनाक चोटों के लिए contraindicated है। साँस लेना आवेदन के साथ - प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी, सामयिक अनुप्रयोग के साथ - आवेदन के स्थल पर जलन, जिल्द की सूजन, एक्जिमा। सामयिक अनुप्रयोग केवल बरकरार त्वचा पर ही संभव है। आंख के श्लेष्म झिल्ली को आकस्मिक क्षति के मामले में, पानी (हर 10 मिनट में 15 मिनट के लिए) या बोरिक एसिड के 5% घोल से कुल्ला करें। तेल और मलहम का उपयोग नहीं किया जाता है। नाक और ग्रसनी की हार के साथ - साइट्रिक एसिड या प्राकृतिक रस का 0.5% समाधान। अंतर्ग्रहण के मामले में, पानी, फलों का रस, दूध, अधिमानतः 0.5% साइट्रिक एसिड घोल या 1% एसिटिक एसिड घोल तब तक पियें जब तक पेट की सामग्री पूरी तरह से निष्प्रभावी न हो जाए। अन्य दवाओं के साथ बातचीत अज्ञात है। (उपयोग के लिए निर्देश)

मानव गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग किए जाने वाले सबसे महत्वपूर्ण रसायनों में से एक अमोनिया है। हर साल इस पदार्थ का उत्पादन भारी मात्रा में होता है - 100 मिलियन टन से अधिक। जरा सोचिए इस नंबर के बारे में! सवाल तुरंत उठता है: "अमोनिया की इतनी मात्रा का उत्पादन क्यों?"। इस लेख में हम इस प्रश्न का उत्तर देंगे, साथ ही अमोनिया की लोकप्रियता के कारण का भी पता लगाएंगे।

अमोनिया के गुण

अमोनिया के भौतिक और रासायनिक गुण विभिन्न क्षेत्रों में इसके अनुप्रयोगों को निर्धारित करते हैं। अमोनिया एक रंगहीन गैसीय पदार्थ है जिसमें बहुत तीखी और अप्रिय गंध होती है। पदार्थ जहरीला होता है। लंबे समय तक मानव शरीर के संपर्क में रहने से यह सूजन और विभिन्न अंगों को नुकसान पहुंचा सकता है।

अमोनिया एक कमजोर एसिड है, यह एसिड, पानी के साथ संपर्क करता है, और धातुओं के साथ लवण बनाने में सक्षम है। यह अन्य रसायनों के साथ विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, व्यवहार में नाइट्रिक एसिड के साथ निर्जल अमोनिया की प्रतिक्रिया से अमोनियम नाइट्रेट प्राप्त करना संभव हो जाता है, जिसका उपयोग उर्वरकों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

अमोनिया एक कम करने वाला एजेंट है। यह विभिन्न धातुओं को उनके ऑक्साइडों से अपचयित करने में सक्षम है। कॉपर ऑक्साइड के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया से नाइट्रोजन प्राप्त करना संभव हो जाता है।

अमोनिया के विभिन्न उपयोग

इसकी विषाक्तता के बावजूद, अमोनिया का उपयोग विभिन्न क्षेत्रों में किया जाता है। उत्पादित अमोनिया का मुख्य भाग रासायनिक उद्योग के विभिन्न उत्पादों के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है। इन उत्पादों में शामिल हैं:

अमोनिया और अमोनियम नाइट्रेट उर्वरक (अमोनियम और नाइट्रेट नाइट्रेट, अमोनियम सल्फेट, अमोनियम क्लोराइड, आदि)। ऐसे उर्वरक विभिन्न फसलों के लिए उपयुक्त होते हैं। यह जानना महत्वपूर्ण है कि मिट्टी में उर्वरकों का आवेदन इस तथ्य के कारण सामान्यीकृत होता है कि उनमें निहित पदार्थ पकी हुई सब्जियों और फलों में स्थानांतरित हो सकते हैं।

सोडा। सोडा ऐश प्राप्त करने के लिए अमोनिया विधि है। अमोनिया का उपयोग नमकीन पानी को संतृप्त करने के लिए किया जाता है। सोडा के औद्योगिक उत्पादन के लिए इस विधि का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

नाइट्रिक एसिड। इसके उत्पादन के लिए सिंथेटिक अमोनिया का उपयोग किया जाता है। फिलहाल, इस पदार्थ का औद्योगिक उत्पादन सिंथेटिक अमोनिया के उत्प्रेरण की घटना पर आधारित है।

विस्फोटक। अमोनियम नाइट्रेट यांत्रिक तनाव के लिए तटस्थ है, लेकिन कुछ शर्तों के तहत यह उच्च विस्फोटक गुणों की विशेषता है। इसलिए इसका उपयोग ऐसे पदार्थों के उत्पादन के लिए किया जाता है। परिणाम अम्मोनियों - अमोनिया विस्फोटक है।

विलायक। अमोनिया, एक तरल अवस्था में, विभिन्न कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के लिए विलायक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।

अमोनिया - प्रशीतन इकाई। प्रशीतन में प्रशीतक के रूप में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। अमोनिया ग्रीनहाउस प्रभाव का कारण नहीं बनता है, यह पर्यावरण के अनुकूल है और फ्रीन्स की तुलना में सस्ता है। ये कारक इस पदार्थ के उपयोग को रेफ्रिजरेंट के रूप में निर्धारित करते हैं।

अमोनिया। इसका उपयोग दवा और रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है। यह पदार्थ विभिन्न मूल के कपड़ों से दाग को पूरी तरह से हटा देता है, और एसिड को भी बेअसर कर देता है।

चिकित्सा में अमोनिया का उपयोग

अमोनिया का व्यापक रूप से दवा में 10% अमोनिया समाधान के रूप में उपयोग किया जाता है और इसे अमोनिया कहा जाता है। जब कोई व्यक्ति बेहोश हो जाता है, तो उसके होश में अमोनिया लाया जाता है। इसका उपयोग इमेटिक के रूप में भी किया जाता है। ऐसा करने के लिए, इसे पतला किया जाता है और कम मात्रा में मौखिक रूप से लिया जाता है। शराब विषाक्तता के लिए यह विधि विशेष रूप से लोकप्रिय है। अमोनिया से लोशन बनाए जाते हैं और कीड़े के काटने का इलाज किया जाता है। सर्जन अपने हाथों का इलाज करने के लिए पानी में पतला अमोनिया का उपयोग करते हैं।

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि अमोनिया का ओवरडोज बहुत खतरनाक है। विभिन्न अंगों में दर्द, उनकी सूजन और यहां तक ​​कि मौत भी संभव है। यदि इस पदार्थ का उपयोग अपने इच्छित उद्देश्य के लिए और सावधानी से किया जाए तो इससे बचा जा सकता है!

हाइड्रोजन नाइट्राइड सूत्र NH3 के साथ अमोनिया कहा जाता है। यह तीखी गंध वाली एक हल्की (हवा से हल्की) गैस है। अणु की संरचना अमोनिया के भौतिक और रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है।

संरचना

अमोनिया अणु में एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। हाइड्रोजन और नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच के बंधन सहसंयोजक हैं। अमोनिया अणु में एक त्रिकोणीय पिरामिड का आकार होता है।

नाइट्रोजन के 2p कक्षक में तीन मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। तीन हाइड्रोजन परमाणु उनके साथ संकरण में प्रवेश करते हैं, जिससे एसपी 3 संकरण प्रकार बनता है।

चावल। 1. अमोनिया अणु की संरचना।

यदि एक हाइड्रोजन परमाणु को एक हाइड्रोकार्बन मूलक (C n H m) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो एक नया कार्बनिक पदार्थ, एक अमीन प्राप्त होगा। न केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को बदला जा सकता है, बल्कि तीनों को। प्रतिस्थापित परमाणुओं की संख्या के आधार पर, तीन प्रकार के ऐमीन होते हैं:

• मुख्य(मिथाइलमाइन - सीएच 3 एनएच 2);
• माध्यमिक(डाइमिथाइलमाइन - सीएच 3 -एनएच-सीएच 3);
• तृतीयक(ट्राइमेथिलैमाइन - सीएच 3-एन- (सीएच 3) 2)।

सी 2 एच 4, सी 6 एच 4, (सी 2 एच 4) 2 और कई कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु युक्त अन्य पदार्थ अमोनिया अणु में शामिल हो सकते हैं।

चावल। 2. ऐमीनों का निर्माण।

अमोनिया और एमाइन में नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉनों की एक मुक्त जोड़ी होती है, इसलिए दोनों पदार्थों के गुण समान होते हैं।

भौतिक

अमोनिया के मुख्य भौतिक गुण:

• रंगहीन गैस;
• तेज गंध;
• पानी में अच्छी घुलनशीलता (पानी की एक मात्रा के लिए अमोनिया की 700 मात्रा 20 डिग्री सेल्सियस पर, 0 डिग्री सेल्सियस - 1200 पर);
• हवा से हल्का।

अमोनिया -33°C पर द्रवित होता है और -78°C पर ठोस हो जाता है। केंद्रित घोल में 25% अमोनिया होता है और इसका घनत्व 0.91 g/cm3 होता है। तरल अमोनिया अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों को घोलता है, लेकिन बिजली का संचालन नहीं करता है।

प्रकृति में, नाइट्रोजन (प्रोटीन, यूरिया) युक्त कार्बनिक पदार्थों के क्षय और अपघटन के दौरान अमोनिया निकलता है।

रासायनिक

अमोनिया की संरचना में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री -3, हाइड्रोजन - +1 है। जब अमोनिया बनता है, तो हाइड्रोजन नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण करता है, इससे तीन इलेक्ट्रॉन दूर हो जाते हैं। नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉनों की शेष जोड़ी और हाइड्रोजन परमाणुओं के आसान पृथक्करण के कारण, अमोनिया एक सक्रिय यौगिक है जो सरल और जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है।

मुख्य रासायनिक गुण तालिका में वर्णित हैं।

इंटरैक्शन	प्रतिक्रिया उत्पाद	समीकरण
ऑक्सीजन के साथ	नाइट्रोजन बनाने के लिए जलता है या नाइट्रिक ऑक्साइड बनाने के लिए उत्प्रेरक (प्लैटिनम) की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है	4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O; 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
हलोजन के साथ	नाइट्रोजन, अम्ल	2एनएच 3 + 3बीआर 2 → एन 2 + 6एचबीआर
	अमोनियम हाइड्रॉक्साइड या अमोनिया	एनएच 3 + एच 2 ओ → एनएच 4 ओएच
एसिड के साथ	अमोनियम लवण	एनएच 3 + एचसीएल → एनएच 4 सीएल; 2एनएच 3 + एच 2 एसओ 4 → (एनएच 4) 2 एसओ 4
	धातु की जगह, एक नया नमक बनाता है	2NH 3 + CuSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + Cu
धातु आक्साइड के साथ	धातु को पुनर्स्थापित करता है, नाइट्रोजन बनता है	2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O

चावल। 3. अमोनिया का दहन मूल्यांकन रिपोर्ट

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अमोनिया एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक (हाइड्रोजन नाइट्राइड) है जो आधुनिक उद्योग में अग्रणी भूमिका निभाता है।

हालाँकि इसकी खोज अठारहवीं शताब्दी में ही हुई थी, यह प्राचीन काल से ही मनुष्य को ज्ञात है। अमोनिया का जलीय विलयन अमोनिया है। यह पदार्थ जीवों और मूत्र के अपघटन उत्पादों में पाया जाता है। इसलिए, कार्बनिक पदार्थों (पौधों, जानवरों के अवशेष) के क्षय के दौरान, अमोनिया निकलता है, और इससे क्षय (अमोनिया) की तेज गंध आती है।

अमोनिया का इतिहास

अमोनिया की खोज अठारहवीं शताब्दी के अंत में ब्रिटिश रसायनज्ञ जोसेफ प्रीस्टली द्वारा की गई थी, जो आधुनिक रसायन विज्ञान के संस्थापकों में से एक थे, जिन्होंने विज्ञान के अन्य क्षेत्रों (भौतिकी, जीव विज्ञान, प्रकाशिकी) में भी कई महत्वपूर्ण खोजें कीं।

उदाहरण के लिए, उनके आविष्कारों की सूची में हैं: स्पार्कलिंग वॉटर, जिसके लिए उन्हें रॉयल सोसाइटी ऑफ़ लंदन का पदक मिला, और प्रसिद्ध इरेज़र (पहले, सभी ने ग्रेफाइट को मिटाने के लिए ब्रेड का इस्तेमाल किया)।

इस बात से इंकार नहीं किया जा सकता है कि जोसेफ प्रीस्टली ने रसायन विज्ञान में विशेष रूप से गैसों के क्षेत्र में बहुत बड़ा योगदान दिया, लेकिन उन्होंने अपनी कई उपलब्धियां संयोग से बनाईं।

जोसेफ प्रीस्टली ने अमोनियम क्लोराइड (अमोनिया) को कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) के साथ गर्म करके और फिर पारा स्नान में विकसित गैस को इकट्ठा करके अमोनिया प्राप्त किया।

पारा स्नान एक विशेष उपकरण है जिसे प्रीस्टली ने गैसों को केंद्रित करने के लिए डिज़ाइन किया है। कमरे के तापमान पर पारा एक उच्च घनत्व वाला तरल होता है, जो इसे गैसों को अवशोषित करने की अनुमति नहीं देता है। उनके वैज्ञानिक आसानी से पारे की सतह पर गर्म करके पदार्थों से अलग हो जाते हैं।

अमोनिया समीकरण:

2एनएच 4 सीएल + सीए (ओएच) 2 = एनएच 3 + सीएसीएल 2।

जोसेफ प्रीस्टले द्वारा अमोनिया की खोज के बाद, उनका अध्ययन स्थिर नहीं रहा।

1784 में, इस पदार्थ की संरचना रसायनज्ञ लुई बर्थोलेट द्वारा स्थापित की गई थी, जिन्होंने इसे विद्युत निर्वहन के माध्यम से अपने मूल तत्वों में विघटित कर दिया था।

उन्होंने पहले से ही 1787 में अमोनिया के लैटिन नाम से "अमोनिया" नाम प्राप्त किया था, और नाम "अमोनिया", जिसका हम उपयोग करने के आदी हैं, 1801 में याकोव दिमित्रिच ज़खारोव द्वारा पेश किया गया था।

लेकिन यहाँ क्या दिलचस्प है। जोसेफ प्रीस्टली और अमोनिया की उनकी खोज से सौ साल पहले, वैज्ञानिक रॉबर्ट बॉयल ने एक ऐसी घटना देखी जिसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड में पहले से भिगोई हुई एक छड़ी को खाद के जलने के दौरान छोड़ी गई गैस के पास लाया गया था। ऐसा इसलिए है क्योंकि एसिड और अमोनिया ने प्रतिक्रिया की, और इसके उत्पादों में अमोनियम क्लोराइड था, जिसके कणों ने धुआं बनाया। यह पता चला है कि अमोनिया का पता प्रायोगिक तरीकों से बहुत पहले लगाया गया था, लेकिन दुनिया में इसकी उपस्थिति बहुत बाद में साबित हुई।

अणु की संरचना

अमोनिया अणु (एनएच 3) में शीर्ष पर नाइट्रोजन परमाणु के साथ टेट्राहेड्रोन का आकार होता है। इसमें चार इलेक्ट्रॉन बादल होते हैं जो बंधन रेखा के साथ ओवरलैप होते हैं, इसलिए अणु में केवल सिग्मा बंधन होते हैं। हाइड्रोजन की तुलना में, नाइट्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है, इसलिए अणु में सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े इसकी ओर स्थानांतरित हो जाते हैं। और चूंकि अमोनिया में हर जगह एकल बंधन होते हैं, इसलिए संकरण का प्रकार एसपी 3 होता है, और इलेक्ट्रॉन बादलों के बीच का कोण 109 डिग्री होता है।

कैसे प्राप्त करें

दुनिया में सालाना लगभग 100 मिलियन टन अमोनिया का उत्पादन होता है, इसलिए इस प्रक्रिया को दुनिया में सबसे महत्वपूर्ण में से एक माना जा सकता है। इसे तरल रूप में या पच्चीस प्रतिशत घोल के रूप में छोड़ा जाता है।

इसे प्राप्त करने के निम्नलिखित तरीके हैं:

1. उद्योग में, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के संश्लेषण के माध्यम से अमोनिया का उत्पादन होता है, जो गर्मी की रिहाई के साथ होता है। इसके अलावा, यह प्रतिक्रिया केवल उच्च तापमान, दबाव और एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में हो सकती है, जो एक कमजोर प्रतिक्रिया को तेज करते हुए, स्वयं में प्रवेश नहीं करती है।

अमोनिया प्रतिक्रिया समीकरण:

एन 2 + 3एच 2 2एनएच 3 + क्यू

2. कोल कोकिंग के दौरान अमोनिया प्राप्त किया जा सकता है।

दरअसल कोयले में अमोनिया नहीं होता है, लेकिन इसमें कई ऐसे कार्बनिक यौगिक होते हैं, जिनमें नाइट्रोजन और हाइड्रोजन होता है। और कोयले (पायरोलिसिस) के मजबूत हीटिंग के साथ, ये घटक अमोनिया बनाते हैं, जो उप-उत्पाद के रूप में निकलता है।

3. प्रयोगशाला में, अमोनियम क्लोराइड और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड को गर्म करके अमोनिया का उत्पादन किया जाता है:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

4. या अमोनियम क्लोराइड को सांद्र क्षार के साथ गर्म करके:

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O

आवेदन पत्र

अमोनिया एक अपूरणीय और वास्तव में आवश्यक पदार्थ है, जिसके बिना विश्व उद्योग अपने आंदोलन को धीमा कर देगा। इसके आवेदन का दायरा व्यापक है: यह कारखानों और प्रयोगशालाओं से लेकर दवा तक सभी मानव उत्पादन प्रक्रियाओं में शामिल है। इसका लाभ यह है कि यह पर्यावरण के अनुकूल है और काफी सस्ता उत्पाद है।

अमोनिया के अनुप्रयोग:

1. रासायनिक उद्योग। इसका उपयोग उर्वरकों, पॉलिमर, नाइट्रिक एसिड, विस्फोटकों के उत्पादन में विलायक (तरल अमोनिया) के रूप में किया जाता है।
2. प्रशीतन इकाइयां। पर्यावरण से बड़ी मात्रा में गर्मी के अवशोषण के साथ अमोनिया वाष्पित हो जाता है, क्योंकि इसमें कुछ थर्मोडायनामिक गुण होते हैं। इसके उपयोग पर आधारित रेफ्रिजरेशन सिस्टम कुशल से अधिक हैं, यही वजह है कि यह उद्योग में मुख्य रेफ्रिजरेंट है।
3. दवाई। अमोनिया या 10% अमोनिया घोल का उपयोग बेहोशी (नाक म्यूकोसा के रिसेप्टर्स की जलन सांस लेने को उत्तेजित करता है), सर्जन के हाथों का इलाज, उल्टी को उकसाने, आदि से दूर करते समय किया जाता है।
4. वस्त्र उद्योग। इसकी मदद से सिंथेटिक फाइबर प्राप्त होते हैं। अमोनिया का उपयोग विभिन्न कपड़ों की सफाई या रंगाई में भी किया जाता है।

भौतिक गुण

यहाँ अमोनिया के भौतिक गुण हैं:

1. सामान्य परिस्थितियों में, यह एक गैस है।
2. बेरंग।
3. तीखी गंध होती है।
4. जहरीला और अत्यधिक जहरीला।
5. चलो बहुत अच्छी तरह से पानी में घुल जाते हैं (सात सौ मात्रा में अमोनिया पर पानी की एक मात्रा) और कई कार्बनिक पदार्थ।
6. गलनांक -80 डिग्री सेल्सियस है।
7. क्वथनांक लगभग -36 ° C होता है।
8. यह विस्फोटक और ज्वलनशील है।
9. हवा से लगभग दोगुना प्रकाश।
10. इसमें क्रमशः आणविक क्रिस्टल जाली होती है, यह फ्यूज़िबल और नाजुक होती है।
11. अमोनिया का दाढ़ द्रव्यमान 17 ग्राम/मोल है।
12. ऑक्सीजन वातावरण में गर्म होने पर, यह पानी और नाइट्रोजन में विघटित हो जाता है।

अमोनिया के रासायनिक गुण

अमोनिया एक प्रबल अपचायक है, क्योंकि अणु में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था न्यूनतम होती है। यह गुणों को ऑक्सीकरण करने में भी सक्षम है, जो बहुत कम बार होता है।

अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया:

• एसिड के साथ, अमोनिया अमोनियम लवण बनाता है, जो गर्म होने पर विघटित हो जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ, अमोनिया अमोनियम क्लोराइड बनाता है, और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ, अमोनियम सल्फेट।

एनएच 3 + एचसीएल = एनएच 4 सीएल

NH 3 + H 2 SO4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

• गर्म होने पर, ऑक्सीजन नाइट्रोजन बनाता है, और उत्प्रेरक (Pt) की भागीदारी से नाइट्रिक ऑक्साइड प्राप्त होता है।

4एनएच 3 + 5ओ 2 \u003d 4एनओ + 6एच 2 ओ

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

• पानी के साथ एक अस्थिर अमोनिया हाइड्रेट बनता है।

एनएच 3 + एच 2 ओ \u003d एनएच 3 × एच 2 ओ

अमोनिया क्षारीय गुणों को प्रदर्शित करने में सक्षम है, इसलिए, पानी के साथ बातचीत करते समय, यह एक कमजोर आधार बनाता है - NH 4 OH। लेकिन वास्तव में, ऐसा यौगिक मौजूद नहीं है, इसलिए सूत्र को इस प्रकार लिखा जाना चाहिए: NH 3 × H 2 O।

धातु आक्साइड के साथ।

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

• हलोजन के साथ।

8NH 3 + 3Cl 2 \u003d N 2 + 6NH 4 Cl

• धातु लवण के साथ।

3एनएच 3 + जेडएन 2 ओ + एलसीएल 3 = अल (ओएच) 3 + 3एनएच 4 सीएल

अमोनिया यौगिक

अमोनिया के साथ परस्पर क्रिया करने पर कई प्रकार के जटिल पदार्थ बनते हैं:

1. अमोनियम लवण। वे अम्लों के साथ अमोनिया की अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं और गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं।
2. एमाइड्स। ये ऐसे लवण हैं जो अमोनिया के साथ क्षार धातुओं पर क्रिया करके प्राप्त किए जाते हैं।
3. हाइड्राज़ीन। यह एक पदार्थ है जो जिलेटिन की उपस्थिति में सोडियम हाइपोक्लोराइट के साथ अमोनिया के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है।
4. अमीन्स। अमोनिया हेलोऐल्केन के साथ एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया के रूप में प्रतिक्रिया करता है, जिससे लवण बनता है।
5. अमोनिया। अमोनिया चांदी और तांबे के लवण के साथ जटिल लवण बनाता है।

जैविक भूमिका

अमोनिया चयापचय के दौरान जीवों के जीवों में बनने वाला पदार्थ है, जो उनमें नाइट्रोजन चयापचय का एक उत्पाद है। पशु शरीर विज्ञान में, इसे एक महत्वपूर्ण भूमिका सौंपी जाती है, लेकिन इसमें जीवों के लिए एक उच्च विषाक्तता होती है और लगभग शुद्ध रूप में उनमें निहित नहीं होती है। इसका अधिकांश भाग यकृत द्वारा एक हानिरहित पदार्थ - यूरिया में संसाधित किया जाता है, या जैसा कि इसे यूरिया भी कहा जाता है।

यह भोजन के साथ शरीर में प्रवेश करने वाले एसिड को बेअसर करने में भी मदद करता है, जिससे रक्त में एसिड-बेस बैलेंस बना रहता है।

अमोनिया पौधों के लिए नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है। वे इसे मुख्य रूप से मिट्टी से अवशोषित करते हैं, लेकिन यह एक बहुत ही श्रमसाध्य और अक्षम प्रक्रिया है। कुछ पौधे विशेष एंजाइमों की मदद से नाइट्रोजन जमा करने में सक्षम होते हैं, जो वातावरण में निहित होता है - नाइट्रोजन। फिर वे नाइट्रोजन को ऐसे यौगिकों में बदल देते हैं जो उनके लिए उपयोगी होते हैं, जैसे प्रोटीन और अमीनो एसिड।

कुल राज्य

अमोनिया एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में हो सकता है:

1. यह सामान्य परिस्थितियों में एक अप्रिय तीखी गंध वाली रंगहीन गैस के रूप में मौजूद होती है।
2. इसके अलावा, यह पानी में बहुत अच्छी तरह से घुल सकता है, इसलिए इसे एक निश्चित एकाग्रता के साथ जलीय घोल के रूप में संग्रहित किया जा सकता है। यह दबाव और मजबूत शीतलन के परिणामस्वरूप तरल हो जाता है और तरल हो जाता है।
3. अमोनिया में एक ठोस अवस्था होती है जिसमें यह रंगहीन घन क्रिस्टल के रूप में दिखाई देता है।

अमोनिया विषाक्तता

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, अमोनिया एक अत्यंत विषैला और जहरीला पदार्थ है। यह खतरे के चौथे वर्ग के अंतर्गत आता है।

इस गैस के साथ जहर शरीर की कई प्रक्रियाओं के उल्लंघन के साथ होता है:

• सबसे पहले, तंत्रिका तंत्र प्रभावित होता है और तंत्रिका कोशिकाओं द्वारा ऑक्सीजन का अवशोषण कम हो जाता है।
• जब ग्रसनी में प्रवेश किया जाता है, तो श्वासनली और ब्रांकाई, अमोनिया श्लेष्म झिल्ली पर बस जाती है, घुल जाती है, जिससे एक क्षार बनता है, जो शरीर पर प्रतिकूल प्रभाव डालना शुरू कर देता है, जिससे आंतरिक जलन होती है, ऊतकों और कोशिकाओं को नष्ट कर दिया जाता है।
• इस पदार्थ का वसायुक्त घटकों पर भी विनाशकारी प्रभाव पड़ता है, जो किसी न किसी रूप में सभी मानव अंगों का हिस्सा होते हैं।
• हृदय और अंतःस्रावी तंत्र प्रभाव में आते हैं, उनका काम बाधित होता है।

अमोनिया के संपर्क में आने के बाद, लगभग पूरा मानव शरीर, उसके आंतरिक ऊतक और अंग पीड़ित होते हैं, और जीवन प्रक्रिया बिगड़ जाती है।

सबसे अधिक बार, इस गैस के साथ विषाक्तता के मामले इसके रिसाव के परिणामस्वरूप रासायनिक उद्योगों में होते हैं, लेकिन उन्हें घर पर भी जहर दिया जा सकता है, उदाहरण के लिए, यदि अमोनिया युक्त कंटेनर को कसकर बंद नहीं किया जाता है और इसके वाष्प कमरे में जमा हो जाते हैं।

जहर तब भी हो सकता है, जब बेहोशी की स्थिति में, अमोनिया में डूबा हुआ स्वाब किसी व्यक्ति की नाक में लाया जाता है। यदि पीड़ित को इसे पांच सेकंड से अधिक समय तक सूंघने दिया जाता है, तो नशे का खतरा अधिक होता है, इसलिए अमोनिया को हमेशा अत्यधिक सावधानी से संभालना चाहिए।

विषाक्तता के लक्षण

अमोनिया विषाक्तता के कुछ लक्षण निम्नलिखित हैं:

1. तेज खांसी, सांस लेने में तकलीफ।
2. आंखों में जलन, फटना, तेज रोशनी में दर्द की प्रतिक्रिया।
3. मुंह और नासोफरीनक्स में जलन।
4. चक्कर आना, सिरदर्द।
5. पेट दर्द, उल्टी।
6. श्रवण सीमा में कमी।
7. अधिक गंभीर विषाक्तता के साथ, संभव है: चेतना की हानि, आक्षेप, श्वसन गिरफ्तारी, तीव्र हृदय विफलता। उल्लंघनों का संयोजन पीड़ित को कोमा में ले जा सकता है।

विषाक्तता के मामले में रोकथाम

इस मामले में प्राथमिक चिकित्सा में कुछ सरल कदम शामिल हैं। सबसे पहले, आपको पीड़ित को ताजी हवा में ले जाने की जरूरत है, उसके चेहरे और आंखों को बहते पानी से धोएं। यहां तक ​​​​कि जो रसायन विज्ञान में बहुत अच्छे नहीं थे, वे स्कूल से जानते हैं: क्षार एसिड द्वारा बेअसर होता है, इसलिए मुंह और नाक को नींबू के रस या सिरके के साथ पानी से धोना चाहिए।

यदि विषैला व्यक्ति होश खो बैठा हो, तो उल्टी होने पर उसे अपनी तरफ लेटा दें, और यदि नाड़ी और श्वास रुक जाए, तो हृदय की मालिश और कृत्रिम श्वसन करें।

विषाक्तता के परिणाम

अमोनिया के नशे के बाद, एक व्यक्ति बहुत गंभीर अपरिवर्तनीय परिणामों की उम्मीद कर सकता है। सबसे पहले, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र पीड़ित होता है, जिसमें कई जटिलताएं होती हैं:

• मस्तिष्क अपने कार्यों को पूरी तरह से करना बंद कर देता है और खराबी शुरू हो जाती है, इससे बुद्धि कम हो जाती है, मानसिक बीमारी, भूलने की बीमारी और तंत्रिका संबंधी लक्षण दिखाई देते हैं।
• शरीर के कुछ अंगों की संवेदनशीलता कम हो जाती है।
• वेस्टिबुलर तंत्र का काम बाधित है। इससे व्यक्ति को लगातार चक्कर आने लगते हैं।
• सुनने के अंग अपनी कार्य क्षमता खोने लगते हैं, जिससे बहरापन हो जाता है।
• आंखों के कवर की हार के साथ, दृष्टि और इसकी तीक्ष्णता कम हो जाती है, सबसे खराब स्थिति में, पीड़ित को अंधेपन का अनुभव होगा।
• मृत्यु की शुरुआत। यह इस बात पर निर्भर करता है कि हवा में गैस की सांद्रता कितनी अधिक थी और शरीर में अमोनिया वाष्प की मात्रा कितनी थी।

निर्धारित सुरक्षा उपायों को जानने और उनका पालन करने का अर्थ है अपने आप को अपने स्वयं के जीवन या सबसे खराब भाग्य - विकलांगता, श्रवण या दृष्टि हानि के खतरे के जोखिम से बचाना।

रोजमर्रा की जिंदगी में, अमोनिया का अक्सर उपयोग किया जाता है, लेकिन वे इसे अमोनिया और अमोनिया दोनों कहते हैं, पूरे विश्वास में रहते हैं कि यह वही बात है।

वास्तव में, ये विभिन्न पदार्थ हैं जो अपने मूल, एकत्रीकरण की स्थिति और रासायनिक सूत्रों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। ये तीन अलग-अलग पदार्थ केवल अमोनिया की तेज गंध से संबंधित हैं।

गंध एक ही है, लेकिन पदार्थ अलग हैं

एक बार और सभी के लिए आश्वस्त होने के लिए कि अमोनिया और अमोनिया एक ही हैं, यह उनके मूल के इतिहास की ओर मुड़ने और उनके रासायनिक सूत्रों को देखने के लिए पर्याप्त है।

अमोनिया हाइड्रोजन नाइट्राइड है, एक गैस जिसका दाढ़ द्रव्यमान 17 g/mol है, रासायनिक सूत्र NH3 है।

अमोनिया या अमोनिया एक तरल है जिसका रासायनिक सूत्र NH4OH है।

अमोनिया एक नमक है जिसका रासायनिक सूत्र - NH4Cl है।

अमोनिया की उत्पत्ति

प्राकृतिक गैस अमोनिया की खोज के इतिहास में दो किंवदंतियाँ हैं। पहली किंवदंती के अनुसार, मिस्र के देवता आमोन के मंदिर के पास, जहां धार्मिक संस्कार किए जाते थे, लोगों ने ऊंट के मलमूत्र की एक जोड़ी को सूंघा, जिससे वे एक समाधि में गिर गए। इन जोड़ियों को "अमोनिया" नाम दिया गया था।

दूसरी किंवदंती के अनुसार, उत्तरी अफ्रीका में, अम्मोन के नखलिस्तान के क्षेत्र में, कारवां मार्गों का एक चौराहा था। बड़ी संख्या में जानवर वहां से गुजरे, सड़क उनके मल से अटी पड़ी थी और भरपूर मात्रा में मूत्र से पानी भर गया था, जो वाष्पित हो गया और एक गैस निकली जिसे "अमोनिया" कहा जाता था।

जहाँ तक "अमोनिया" नाम की गैस की वैज्ञानिक खोज का सवाल है, यह 1785 का है। गैस का रासायनिक सूत्र, NH3, फ्रांसीसी वैज्ञानिक C. L. Berthollet द्वारा निर्धारित किया गया था और इसे "अमोनिया" नाम दिया गया था।

लेकिन 1774 में वापस, अंग्रेजी वैज्ञानिक डी। प्रीस्टले को एक समान गैस मिली, जिसे उन्होंने "क्षारीय वायु" नाम दिया, लेकिन वे रासायनिक संरचना का अनुमान नहीं लगा सके।

अमोनिया (लैटिन में अमोनिया) एक विशिष्ट गंध वाली रंगहीन गैस है, हवा से हल्की, रासायनिक रूप से सक्रिय, -33 C के तापमान पर द्रवीभूत होती है; पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है, एक क्षारीय प्रतिक्रिया होती है; हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है और एक अमोनियम नमक बनाता है: NH3 + HCl = NH4Cl, जो गर्म होने पर विघटित हो जाता है: NH4Cl = NH3 + HCl।

अमोनिया दो तरह से प्राप्त किया जाता है - औद्योगिक और प्रयोगशाला। प्रयोगशाला विधि में, क्षार और अमोनियम लवण को गर्म करके अमोनिया प्राप्त किया जाता है:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O।

औद्योगिक परिस्थितियों में, अमोनिया पहले गैसीय रूप में उत्पन्न होता है, और फिर इसे तरलीकृत किया जाता है और 25% जलीय घोल में लाया जाता है, जिसे अमोनिया पानी कहा जाता है।

अमोनिया का संश्लेषण एक बहुत ही महत्वपूर्ण रासायनिक उत्पादन है, क्योंकि अमोनिया कई अन्य रासायनिक प्रौद्योगिकियों और उद्योगों के लिए एक मूलभूत तत्व है। इस प्रकार, अमोनिया का उपयोग औद्योगिक प्रशीतन में रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है; कपड़े के प्रसंस्करण और रंगाई में एक ब्लीच है; नाइट्रिक एसिड, नाइट्रोजन उर्वरक, अमोनियम लवण, सिंथेटिक फाइबर - नायलॉन और केप्रोन के उत्पादन में अपरिहार्य।

अमोनिया के संश्लेषण की औद्योगिक विधि का आविष्कार 1909 में जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज हैबर ने किया था। 1918 में, रसायन विज्ञान में उनकी खोज के लिए, उन्हें नोबेल पुरस्कार मिला। पहला अमोनिया संयंत्र 1913 में जर्मनी में शुरू किया गया था, और 1928 में रूस में अमोनिया का उत्पादन पहले ही स्थापित हो चुका था।

अमोनिया की उत्पत्ति

अमोनिया (Hammoniaci P. Sal) एक नमक है, रासायनिक सूत्र NH4Cl (अमोनियम क्लोराइड) है।

अमोनियम क्लोराइड ज्वालामुखी मूल का है; गर्म झरनों, भूजल के वाष्पीकरण, गुआनो और देशी सल्फर के निक्षेपों में पाया जाता है; कोयले की परतों या मलबे के संचय को जलाने से बनता है। इसमें शिथिलता, मिट्टी के जमाव, क्रस्ट या बड़े पैमाने पर कंकाल क्रिस्टलीय संचय, क्लस्टर और डेंड्राइट की उपस्थिति है।

शुद्ध अमोनिया रंगहीन या सफेद होता है, जिसमें कांच की चमक होती है। इसमें मौजूद अशुद्धियों के आधार पर, रंग पीले, भूरे, भूरे, लाल, भूरे रंग के विभिन्न रंगों के सभी रंगों का हो सकता है।

गर्म करने पर अमोनिया से अमोनिया निकलता है, यह पानी में अच्छी तरह घुल जाता है। घोल का स्वाद जलती हुई कास्टिक - नमकीन, गंध तेज अमोनिया है।

अमोनियम क्लोराइड बहुत प्राचीन काल से लोगों के लिए जाना जाता है और इसका उपयोग अनुष्ठान समारोहों में, कपड़ों के उत्पादन और रंगाई में, साथ ही कीमियागरों द्वारा टांका लगाने वाली धातुओं और सोने को पिघलाने के लिए किया जाता था।

मध्य युग में, उन्होंने सीखा कि मवेशियों के सींगों और खुरों से कृत्रिम अमोनिया कैसे प्राप्त किया जाता है, जिसे "हिरण सींग की आत्मा" कहा जाता था।

अमोनिया की उत्पत्ति

शराब अमोनिया कास्टिकी इसका लैटिन नाम है।

यह रासायनिक सूत्र NH4OH के साथ 10% अमोनिया पानी का घोल है; रंगहीन पारदर्शी सजातीय मिश्रण जो वाष्पित हो सकता है; अमोनिया की एक विशिष्ट गंध के साथ, जो जमने पर बनी रहती है।

पूर्वी कीमियागरों द्वारा इसके उपयोग का उल्लेख 8वीं शताब्दी का है, और यूरोपीय रसायनज्ञों द्वारा 13वीं शताब्दी का है। उनके द्वारा उपयोग किए जाने वाले व्यंजनों के उनके रिकॉर्ड आज तक जीवित हैं।

आजकल, वे एक औद्योगिक और सरल घरेलू तरीके से प्राप्त करते हैं:

• औद्योगिक तरीके से, कुछ उत्प्रेरकों का उपयोग करके हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और वायु की गैसीय अवस्था से संश्लेषण किया जाता है, और फिर एक पानी-अल्कोहल घोल प्राप्त किया जाता है, जिसमें अमोनिया की तेज गंध होती है;
• एक साधारण घरेलू विधि 25% अमोनिया पानी को 10% घोल में पतला करने पर आधारित है।

उपयोग के क्षेत्र

अमोनिया और अमोनिया अल्कोहल का दायरा व्यापक है, इसका उपयोग मानव गतिविधि के लगभग सभी क्षेत्रों में किया जाता है, तकनीकी प्रक्रियाओं से लेकर दवा और घरेलू जरूरतों तक।

अमोनिया का अनुप्रयोग

अमोनिया का व्यापक रूप से विभिन्न घरेलू और औद्योगिक उपकरणों में सर्द के रूप में उपयोग किया जाता है।

यह रासायनिक उद्योग में उपयोग किए जाने वाले सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है . विशेष रूप से, इसका उपयोग इसके उत्पादन में किया जाता है:

• अमोनिया;
• ठंढी परिस्थितियों में उपयोग के लिए निर्माण सामग्री में एडिटिव्स;
• पॉलिमर, सोडा और नाइट्रिक एसिड;
• उर्वरक;
• विस्फोटक।

अमोनिया अल्कोहल का उपयोग

अमोनिया अल्कोहल का उपयोग दवा और रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है।

दवा में आवेदन निम्नलिखित मामलों में इंगित किया गया है:

रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग में विभिन्न घरेलू बर्तनों को कम करना और साफ करना शामिल है।

2 चम्मच की दर से शराब का घोल। 2 कप पानी और 1 बड़ा चम्मच के लिए। एल कोई भी डिशवॉशिंग डिटर्जेंट चांदी के बर्तन, चांदी और सोने के गहनों को पूरी तरह से साफ कर सकता है (आप अमोनिया के साथ मोती से उत्पादों को साफ नहीं कर सकते, यह ग्रे और बादल बन जाएगा)। ऐसा करने के लिए, घोल में चांदी के बर्तन या गहने रखें, 1 से 2 घंटे के लिए रखें, फिर पानी से धोकर सुखा लें।

यह ऊन, रेशम और लाइक्रा से रक्त, मूत्र और पसीने के धब्बे हटाने में अच्छा है। 50% घोल का उपयोग दाग हटानेवाला के रूप में किया जाता है। केंद्रित रूप में, यह कपड़ों पर पेंसिल के निशान हटा सकता है।

कालीन, असबाब और कार कवर से एड़ी को 1 टेस्पून के घोल से हटाया जा सकता है। एल शुद्ध अमोनिया और 2 लीटर गर्म पानी। ऐसा करने के लिए, प्रदूषण को साफ करें और सूखने दें। यदि आवश्यक हो, तो आप फिर से साफ कर सकते हैं।

1 टेस्पून के घोल से खिड़की के शीशे, शीशे और फैयेंस को भी साफ किया जा सकता है। एल शुद्ध अमोनिया और 3 बड़े चम्मच। पानी। सतह साफ और चमकदार होगी।

अमोनिया पानी 1 बड़ा चम्मच। एल 4 लीटर पानी के मिश्रण में स्नान और वॉशबेसिन में जमा पत्थर को साफ किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, उन्हें एक समाधान के साथ साफ करें, और फिर गर्म पानी से धो लें।

शराब का उपयोग बागवानी में प्याज मक्खियों और एफिड्स को नियंत्रित करने के लिए किया जा सकता है, और अम्लीय मिट्टी की स्थिति में बगीचे और इनडोर पौधों के लिए उर्वरक के रूप में किया जा सकता है।

व्यक्ति पर प्रभाव

अमोनिया और अमोनिया का प्रयोग करते समय याद रखें कि कि ये अत्यधिक विषैले पदार्थ हैं और इनका उपयोग करते समय, खुराक का कड़ाई से पालन किया जाना चाहिएऔर उपयोग की शर्तों का पालन करें।

यदि आप अमोनिया का उपयोग करने का इरादा रखते हैं, तो आपको इसे विशेष रूप से फार्मेसियों में खरीदना चाहिए और "अमोनिया समाधान" का उपयोग करने के लिए संलग्न नियमों को ध्यान से पढ़ना चाहिए। उपयोग के लिए निर्देश"।

खुराक से अधिक विषाक्तता और गंभीर स्वास्थ्य समस्याओं के साथ-साथ रासायनिक जलन पैदा कर सकता है। जिस कमरे में इसका उपयोग किया जाता है वह अच्छी तरह हवादार होना चाहिए।

विषाक्तता के अलावा, अमोनिया वाष्प विस्फोटक होते हैं। ऐसा तब होता है जब उन्हें एक निश्चित अनुपात में हवा के साथ मिलाया जाता है, इसलिए काम करते समय विस्फोटकों के साथ काम करते समय विशेष सुरक्षा नियमों का पालन करना चाहिए।

विषाक्तता के पहले लक्षण हो सकते हैं:

• चेहरे और शरीर पर लाल धब्बे की उपस्थिति;
• तेजी से साँस लेने;
• सामान्य उत्साह।

विषाक्तता के विकास के और संकेत हैं:

• उरोस्थि के पीछे तीव्र दर्द की उपस्थिति;
• आक्षेप;
• स्वरयंत्र की सूजन;
• मुखर डोरियों की ऐंठन;
• मांसपेशी में कमज़ोरी;
• संचार संबंधी विकार;
• अर्ध-चेतन अवस्था, चेतना के नुकसान तक।

अमोनिया के पानी को अधिक मात्रा में लेने पर, आप अनुभव कर सकते हैं:

• झूठे दर्दनाक आग्रह के साथ दस्त, अन्नप्रणाली, पेट और आंत के प्रारंभिक वर्गों की जलन;
• खाँसी, लैक्रिमेशन, लार आना और छींकना;
• एक प्रतिवर्त प्रकृति की श्वसन गिरफ्तारी;
• अमोनिया की गंध के साथ उल्टी;
• 10 से 15 ग्राम की मात्रा में अमोनिया अल्कोहल लेना। जान से मारने की धमकी दी।

यदि किसी व्यक्ति को अमोनिया की गंध के लिए व्यक्तिगत असहिष्णुता है, तो श्वसन पथ या अंदर के माध्यम से इसका थोड़ा सा भी अंतर्ग्रहण तुरंत सबसे प्रतिकूल परिणाम दे सकता है।

यदि किसी व्यक्ति को रोने के अल्सर, एक्जिमा या जिल्द की सूजन के रूप में शरीर पर त्वचा का उल्लंघन होता है, तो लोशन के उपयोग से और भी अधिक व्यापक एलर्जी प्रतिक्रिया और त्वचा की जलन हो सकती है।

विषाक्तता के लिए प्राथमिक उपचार

इन पदार्थों के साथ विषाक्तता के पहले लक्षणों के मामलों में, पीड़ित को प्राथमिक चिकित्सा प्रदान करना शुरू करना जरूरी है।

प्राथमिक चिकित्सा उपायों में शामिल हैं:

विषाक्तता के अधिक गंभीर रूपों के मामले में, एम्बुलेंस को कॉल करना अत्यावश्यक है।

प्राथमिक चिकित्सा किट में अमोनिया अल्कोहल अनिवार्य है और सही समय पर हाथ में होना चाहिए।

फार्मेसियों में इसकी कीमत कितनी हो सकती है? जवाब बहुत सस्ता है। इसे प्राप्त करें, इसका उपयोग करें, लेकिन बेहद सावधान रहें।

ध्यान दें, केवल आज!