एसिड जटिल पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एसिड अवशेष से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु (धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित होने में सक्षम) होते हैं।

सामान्य विशेषताएँ

एसिड को ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त, साथ ही कार्बनिक और अकार्बनिक में वर्गीकृत किया जाता है।

चावल। 1. अम्लों का वर्गीकरण - एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त।

हाइड्रोजन हैलाइड या हाइड्रोजन सल्फाइड जैसे बाइनरी यौगिकों के पानी में एनोक्सिक एसिड समाधान होते हैं। समाधान में, हाइड्रोजन और एक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन द्विध्रुवीय पानी के अणुओं की क्रिया से ध्रुवीकृत होता है, और अणु आयनों में टूट जाते हैं। पदार्थ में हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति और आपको इन बाइनरी यौगिक एसिड के जलीय घोल को कॉल करने की अनुमति देता है।

अंत -नया जोड़कर अम्लों का नाम द्विआधारी यौगिक के नाम पर रखा गया है। उदाहरण के लिए, एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड है। एसिड आयन को एंडिंग-आईडी जोड़कर तत्व के नाम से पुकारा जाता है, उदाहरण के लिए, Cl - क्लोराइड।

ऑक्सीजन युक्त एसिड (ऑक्सोएसिड)- ये एसिड हाइड्रॉक्साइड हैं जो एसिड प्रकार के अनुसार, यानी प्रोटोलिथ के रूप में अलग हो जाते हैं। उनका सामान्य सूत्र E (OH) mOn है, जहाँ E एक अधातु या उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में चर संयोजकता वाली धातु है। बशर्ते कि n 0 है, तो एसिड कमजोर है (H 2 BO 3 - बोरिक), यदि n \u003d 1, तो एसिड या तो कमजोर है या मध्यम शक्ति (H 3 PO 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक) है, यदि n से अधिक है या 2 के बराबर, तो अम्ल को प्रबल माना जाता है (H2SO4)।

चावल। 2. सल्फ्यूरिक अम्ल।

एसिड हाइड्रॉक्साइड एसिड ऑक्साइड या एसिड एनहाइड्राइड के अनुरूप होते हैं, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड SO 3 से मेल खाता है।

एसिड के रासायनिक गुण

एसिड में कई गुण होते हैं जो उन्हें लवण और अन्य रासायनिक तत्वों से अलग करते हैं:

• संकेतकों पर कार्रवाई।कैसे एसिड प्रोटोलाइट्स एच + आयन बनाने के लिए अलग हो जाते हैं, जो संकेतकों का रंग बदलते हैं: एक बैंगनी लिटमस समाधान लाल हो जाता है, और एक नारंगी मिथाइल नारंगी समाधान गुलाबी हो जाता है। पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक बाद का चरण पिछले एक की तुलना में अधिक कठिन होता है, क्योंकि दूसरे और तीसरे चरण में तेजी से कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स अलग हो जाते हैं:

एच 2 एसओ 4 \u003d एच + + एचएसओ 4 -

संकेतक का रंग इस बात पर निर्भर करता है कि एसिड केंद्रित है या पतला है। इसलिए, उदाहरण के लिए, जब लिटमस को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में उतारा जाता है, तो संकेतक लाल हो जाता है, लेकिन तनु सल्फ्यूरिक एसिड में, रंग नहीं बदलता है।

• निराकरण प्रतिक्रिया, अर्थात्, क्षारों के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी का निर्माण होता है, हमेशा तब होता है जब अभिकर्मकों में से कम से कम एक मजबूत (क्षार या अम्ल) हो। एसिड कमजोर होने पर प्रतिक्रिया नहीं जाती है, आधार अघुलनशील है। उदाहरण के लिए, कोई प्रतिक्रिया नहीं है:

H 2 SiO 3 (कमजोर, पानी में अघुलनशील एसिड) + Cu (OH) 2 - कोई प्रतिक्रिया नहीं

लेकिन अन्य मामलों में, इन अभिकर्मकों के साथ उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है:

एच 2 सिओ 3 + 2 केओएच (क्षार) \u003d के 2 एसआईओ 3 + 2 एच 2 ओ

• मूल और उभयधर्मी आक्साइड के साथ बातचीत:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रियाहाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़े होने से एक प्रक्रिया होती है जिसमें नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है। यदि अम्ल पर्याप्त प्रबल हो तो यह अभिक्रिया आसान होती है।

नाइट्रिक एसिड और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रोजन को नहीं, बल्कि केंद्रीय परमाणु को कम करके धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

एमजी + एच 2 एसओ 4 + एमजीएसओ 4 + एच 2

• लवणों के साथ अम्लों की परस्पर क्रियातब होता है जब परिणाम एक कमजोर एसिड होता है। यदि अम्ल के साथ अभिक्रिया करने वाला लवण जल में विलेय है, तो अघुलनशील लवण बनने पर भी अभिक्रिया आगे बढ़ेगी:

Na 2 SiO 3 (एक कमजोर एसिड का घुलनशील नमक) + 2HCl (मजबूत एसिड) \u003d H 2 SiO 3 (कमजोर अघुलनशील एसिड) + 2NaCl (घुलनशील नमक)

उद्योग में कई अम्लों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, मांस और मछली उत्पादों के संरक्षण के लिए एसिटिक एसिड आवश्यक है।

अम्लजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं की संरचना में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एक एसिड अवशेषों के लिए प्रतिस्थापित या विनिमय किया जा सकता है।

अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार, अम्लों को ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है(एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक एसिड, एच 2 एसओ 3 सल्फ्यूरस एसिड, एचएनओ 3 नाइट्रिक एसिड, एच 3 पीओ 4 फॉस्फोरिक एसिड, एच 2 सीओ 3 कार्बोनिक एसिड, एच 2 सीओ 3 सिलिकिक एसिड) और एनोक्सिक(एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, एचआई हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच 2 एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड)।

एक एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, एसिड मोनोबेसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणुओं के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणुओं के साथ) होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 मोनोबैसिक है, क्योंकि इसके अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 – द्विक्षारकीय, आदि

बहुत कम अकार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

अम्ल के बिना हाइड्रोजन के अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहते हैं।

एसिड अवशेषउनमें एक परमाणु (-Cl, -Br, -I) हो सकता है - ये साधारण अम्ल अवशेष हैं, या वे कर सकते हैं - परमाणुओं के समूह (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) से - ये जटिल अवशेष हैं .

जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान अम्ल अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

एच 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

एनहाइड्राइड शब्दयानी निर्जल यानी बिना पानी वाला एसिड। उदाहरण के लिए,

एच 2 एसओ 4 - एच 2 ओ → एसओ 3। एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।

एसिड का नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिड बनाने वाले एजेंट) के नाम से मिलता है, जिसमें अंत "नया" और कम बार "वाया" होता है: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक; एच 2 एसओ 3 - कोयला; एच 2 एसआईओ 3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम पर संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्चतम वैलेंस प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की एक बड़ी सामग्री होती है)। यदि तत्व कम वैलेंस प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम पर अंत "शुद्ध" होगा: एचएनओ 3 - नाइट्रिक, एचएनओ 2 - नाइट्रस।

पानी में एनहाइड्राइड को घोलकर अम्ल प्राप्त किया जा सकता है।यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक और मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और एनोक्सिक एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। एनोक्सिक एसिड भी हाइड्रोजन और गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किया जाता है, इसके बाद पानी में परिणामी यौगिक का विघटन होता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल;

एच 2 + एस → एच 2 एस।

परिणामी गैसीय पदार्थों के समाधान एचसीएल और एच 2 एस और एसिड होते हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, अम्ल तरल और ठोस दोनों होते हैं।

एसिड के रासायनिक गुण

अम्ल विलयन संकेतकों पर कार्य करते हैं। सभी अम्ल (सिलिकिक एसिड को छोड़कर) पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक जटिल संरचना के पदार्थ हैं। वे विभिन्न रसायनों के साथ बातचीत के आधार पर अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में, उनका एक रंग होता है, आधारों के समाधान में, दूसरा। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज इंडिकेटर लाल हो जाता है, लिटमस इंडिकेटर भी लाल हो जाता है।

ठिकानों के साथ बातचीत पानी और नमक के निर्माण के साथ, जिसमें एक अपरिवर्तित एसिड अवशेष (बेअसर प्रतिक्रिया) होता है:

एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 → सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

आधारित आक्साइड के साथ बातचीत पानी और नमक के गठन के साथ (बेअसर प्रतिक्रिया)। नमक में एसिड का एसिड अवशेष होता है जिसे न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन में इस्तेमाल किया गया था:

एच 3 पीओ 4 + फे 2 ओ 3 → 2 फेपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

धातुओं के साथ बातचीत। धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु को अम्लों के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातुओं की गतिविधि की श्रृंखला में, यह हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। गतिविधि श्रृंखला में एक धातु जितनी बाईं ओर होती है, उतनी ही तीव्रता से यह एसिड के साथ बातचीत करती है;

2. एसिड पर्याप्त मजबूत होना चाहिए (अर्थात एच + हाइड्रोजन आयन दान करने में सक्षम)।

धातुओं के साथ एक एसिड की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, एक नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O।

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अम्ल सूत्र	अम्लों के नाम	संबंधित लवणों के नाम
एचसीएलओ 4	क्लोराइड	परक्लोरेट्स
एचसीएलओ 3	क्लोरीन	क्लोरेट्स
एचसीएलओ 2	क्लोराइड	क्लोराइट्स
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	हाइपोक्लोराइट्स
H5IO6	आयोडीन	समय-समय पर
एचआईओ 3	आयोडीन	आयोडेट्स
H2SO4	गंधक का	सल्फेट्स
H2SO3	नारकीय	सल्फाइट्स
H2S2O3	थायोसल्फ्यूरिक	थायोसल्फेट्स
H2S4O6	टेट्राथियोनिक	टेट्राथियोनेट्स
एचएनओ3	नाइट्रिक	नाइट्रेट
एचएनओ 2	नाइट्रोजन का	नाइट्राइट
H3PO4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	ऑर्थोफोस्फेट्स
एचपीओ 3	मेटाफॉस्फोरिक	मेटाफोस्फेट्स
H3PO3	फ़ास्फ़रोस	फास्फाइट्स
H3PO2	फ़ास्फ़रोस	हाइपोफॉस्फाइट्स
H2CO3	कोयला	कार्बोनेट्स
H2SiO3	सिलिकॉन	सिलिकेट
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	परमैंगनेट
H2MnO4	मैंगनीज	मैंगनेट
H2CrO4	क्रोम	क्रोमेट्स
H2Cr2O7	डाइक्रोम	डाइक्रोमेट्स
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	फ्लोराइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	क्लोराइड
एचबीआर	Hydrobromic	समन्वय से युक्त
नमस्ते	हाइड्रोआयोडिक	आयोडाइड्स
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	सल्फाइड
एचसीएन	हाइड्रोसायनिक	साइनाइड्स
HOCN	सियानिक	साइनेट्स

मैं आपको विशिष्ट उदाहरणों के साथ संक्षेप में याद दिलाता हूं कि लवणों का सही नाम कैसे रखा जाना चाहिए।

उदाहरण 1. नमक K 2 SO 4 शेष सल्फ्यूरिक एसिड (SO 4) और धातु K से बनता है। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण सल्फेट कहलाते हैं। के 2 एसओ 4 - पोटेशियम सल्फेट।

उदाहरण 2. FeCl 3 - नमक की संरचना में लोहा और बाकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड (Cl) शामिल हैं। नमक का नाम: लोहा (III) क्लोराइड। कृपया ध्यान दें: इस मामले में, हमें न केवल धातु का नाम देना है, बल्कि इसकी संयोजकता (III) को भी इंगित करना है। पिछले उदाहरण में, यह आवश्यक नहीं था, क्योंकि सोडियम की संयोजकता स्थिर होती है।

महत्वपूर्ण : नमक के नाम पर धातु की संयोजकता तभी दर्शाई जानी चाहिए जब इस धातु की संयोजकता परिवर्तनशील हो !

उदाहरण 3. बा (ClO) 2 - नमक की संरचना में बेरियम और शेष हाइपोक्लोरस एसिड (ClO) शामिल हैं। नमक का नाम: बेरियम हाइपोक्लोराइट। इसके सभी यौगिकों में बा धातु की संयोजकता दो होती है, इसे इंगित करना आवश्यक नहीं है।

उदाहरण 4. (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7। NH 4 समूह को अमोनियम कहा जाता है, इस समूह की संयोजकता स्थिर होती है। नमक का नाम: अमोनियम डाइक्रोमेट (बाइक्रोमेट)।

उपरोक्त उदाहरणों में, हम केवल तथाकथित से मिले। मध्यम या सामान्य लवण। यहाँ अम्ल, क्षारक, द्वि और जटिल लवण, कार्बनिक अम्लों के लवणों की चर्चा नहीं की जाएगी।

यदि आप न केवल नमक के नामकरण में रुचि रखते हैं, बल्कि उनकी तैयारी और रासायनिक गुणों के तरीकों में भी रुचि रखते हैं, तो मेरा सुझाव है कि आप रसायन विज्ञान पर संदर्भ पुस्तक के संबंधित अनुभाग देखें: "

एक रूब्रिक चुनें पुस्तकें गणित भौतिकी नियंत्रण और अभिगम नियंत्रण अग्नि सुरक्षा उपयोगी उपकरण आपूर्तिकर्ता मापने के उपकरण (केआईपी) आर्द्रता माप - रूसी संघ में आपूर्तिकर्ता। दबाव माप। लागत माप। प्रवाह मीटर। तापमान माप स्तर माप। स्तर गेज। ट्रेंचलेस टेक्नोलॉजी सीवर सिस्टम। रूसी संघ में पंपों के आपूर्तिकर्ता। पंप की मरम्मत। पाइपलाइन सहायक उपकरण। तितली वाल्व (डिस्क वाल्व)। जांच कपाट। नियंत्रण आर्मेचर। मेश फिल्टर, मड कलेक्टर, मैग्नेटो-मैकेनिकल फिल्टर। गेंद वाल्व। पाइप और पाइपलाइनों के तत्व। धागे, फ्लैंगेस आदि के लिए सील। इलेक्ट्रिक मोटर, इलेक्ट्रिक ड्राइव ... मैनुअल अक्षर, मूल्यवर्ग, इकाइयां, कोड ... अक्षर, सहित। ग्रीक और लैटिन। प्रतीक। कोड। अल्फा, बीटा, गामा, डेल्टा, एप्सिलॉन… विद्युत नेटवर्क के मूल्यवर्ग। यूनिट रूपांतरण डेसिबल। सपना। पार्श्वभूमि। किसकी इकाइयां? दबाव और निर्वात के लिए माप की इकाइयाँ। दबाव और वैक्यूम इकाइयों को परिवर्तित करना। लंबाई इकाइयाँ। लंबाई इकाइयों का अनुवाद (रैखिक आकार, दूरी)। वॉल्यूम इकाइयां। मात्रा इकाइयों का रूपांतरण। घनत्व इकाइयाँ। घनत्व इकाइयों का रूपांतरण। क्षेत्र इकाइयाँ। क्षेत्र इकाइयों का रूपांतरण। कठोरता के मापन की इकाइयाँ। कठोरता इकाइयों का रूपांतरण। तापमान इकाइयाँ। केल्विन / सेल्सियस / फ़ारेनहाइट / रैंकिन / डेलिसल / न्यूटन / रीम्योर स्केल में तापमान इकाइयों का रूपांतरण कोणों की माप की इकाइयाँ ("कोणीय आयाम")। कोणीय वेग और कोणीय त्वरण की इकाइयों को परिवर्तित करें। मानक माप त्रुटियां गैसें कार्यशील मीडिया के रूप में भिन्न होती हैं। नाइट्रोजन N2 (रेफ्रिजरेंट R728) अमोनिया (रेफ्रिजरेंट R717)। एंटीफ्ीज़र। हाइड्रोजन H^2 (रेफ्रिजरेंट R702) जलवाष्प। वायु (वायुमंडल) प्राकृतिक गैस - प्राकृतिक गैस। बायोगैस सीवर गैस है। तरलीकृत गैस। एनजीएल. एलएनजी प्रोपेन-ब्यूटेन। ऑक्सीजन O2 (रेफ्रिजरेंट R732) तेल और स्नेहक मीथेन CH4 (रेफ्रिजरेंट R50) जल गुण। कार्बन मोनोऑक्साइड CO. कार्बन मोनोआक्साइड। कार्बन डाइऑक्साइड CO2। (रेफ्रिजरेंट R744)। क्लोरीन Cl2 हाइड्रोजन क्लोराइड HCl, उर्फ ​​हाइड्रोक्लोरिक एसिड। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R11 - फ्लोरोट्राइक्लोरोमेथेन (CFCI3) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R12 - डिफ्लुओरोडिक्लोरोमीथेन (CF2CCl2) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R125 - पेंटाफ्लोरोएथेन (CF2HCF3)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R134a - 1,1,1,2-टेट्राफ्लोरोएथेन (CF3CFH2)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R22 - डिफ्लुओरोक्लोरोमीथेन (CF2ClH) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R32 - डिफ्लुओरोमीथेन (CH2F2)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / द्रव्यमान का प्रतिशत। अन्य सामग्री - थर्मल गुण अपघर्षक - धैर्य, सुंदरता, पीसने के उपकरण। मिट्टी, पृथ्वी, रेत और अन्य चट्टानें। मिट्टी और चट्टानों के ढीलेपन, सिकुड़न और घनत्व के संकेतक। संकोचन और ढीलापन, भार। ढलान कोण। सीढ़ियों, डंपों की ऊंचाई। लकड़ी। लकड़ी। इमारती लकड़ी। लॉग। जलाऊ लकड़ी ... चीनी मिट्टी की चीज़ें। चिपकने वाले और गोंद जोड़ बर्फ और बर्फ (पानी बर्फ) धातु एल्यूमीनियम और एल्यूमीनियम मिश्र धातु तांबा, कांस्य और पीतल कांस्य पीतल तांबा (और तांबे मिश्र धातुओं का वर्गीकरण) निकल और मिश्र मिश्र धातु ग्रेड के साथ अनुपालन स्टील और मिश्र धातु लुढ़का धातु उत्पादों के वजन की संदर्भ तालिका और पाइप। +/- 5% पाइप वजन। धातु का वजन। स्टील्स के यांत्रिक गुण। कच्चा लोहा खनिज। अभ्रक। खाद्य उत्पाद और खाद्य कच्चे माल। गुण, आदि। परियोजना के दूसरे खंड से लिंक करें। रबड़, प्लास्टिक, इलास्टोमर्स, पॉलिमर। इलास्टोमर्स पीयू, टीपीयू, एक्स-पीयू, एच-पीयू, एक्सएच-पीयू, एस-पीयू, एक्सएस-पीयू, टी-पीयू, जी-पीयू (सीपीयू), एनबीआर, एच-एनबीआर, एफपीएम, ईपीडीएम, एमवीक्यू का विस्तृत विवरण , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE संशोधित), सामग्री की ताकत। सोप्रोमैट। निर्माण सामग्री। भौतिक, यांत्रिक और तापीय गुण। ठोस। ठोस समाधान। समाधान। निर्माण फिटिंग। स्टील और अन्य। सामग्री की प्रयोज्यता की तालिकाएँ। रासायनिक प्रतिरोध। तापमान प्रयोज्यता। जंग प्रतिरोध। सीलिंग सामग्री - संयुक्त सीलेंट। PTFE (फ्लोरोप्लास्ट -4) और व्युत्पन्न सामग्री। एफयूएम टेप। अवायवीय चिपकने वाले गैर-सुखाने (गैर-सख्त) सीलेंट। सिलिकॉन सीलेंट (ऑर्गोसिलिकॉन)। ग्रेफाइट, एस्बेस्टस, पैरोनाइट और व्युत्पन्न सामग्री पैरोनाइट। ऊष्मीय रूप से विस्तारित ग्रेफाइट (TRG, TMG), रचनाएँ। गुण। आवेदन पत्र। उत्पादन। रबर इलास्टोमर्स इंसुलेटर और गर्मी-इन्सुलेट सामग्री के सन सैनिटरी सील। (परियोजना अनुभाग से लिंक) इंजीनियरिंग तकनीक और अवधारणाएं धमाका संरक्षण। पर्यावरण संरक्षण। जंग। जलवायु परिवर्तन (सामग्री संगतता तालिकाएँ) दबाव, तापमान, जकड़न के वर्ग दबाव में गिरावट (हानि)। - इंजीनियरिंग अवधारणा। अग्नि सुरक्षा। आग। स्वचालित नियंत्रण (विनियमन) का सिद्धांत। टीएयू गणितीय हैंडबुक अंकगणित, ज्यामितीय प्रगति और कुछ संख्यात्मक श्रृंखला के योग। ज्यामितीय आंकड़े। गुण, सूत्र: परिधि, क्षेत्र, आयतन, लंबाई। त्रिकोण, आयत, आदि। रेडियंस को डिग्री। सपाट आंकड़े। गुण, भुजाएँ, कोण, चिन्ह, परिमाप, समानताएँ, समानताएँ, जीवाएँ, क्षेत्र, क्षेत्रफल आदि। अनियमित आकृतियों के क्षेत्रफल, अनियमित पिंडों के आयतन। सिग्नल का औसत मूल्य। क्षेत्र की गणना के लिए सूत्र और तरीके। रेखांकन। रेखांकन का निर्माण। चार्ट पढ़ना। इंटीग्रल और डिफरेंशियल कैलकुलस। सारणीबद्ध व्युत्पन्न और अभिन्न। व्युत्पन्न तालिका। इंटीग्रल की तालिका। आदिम की तालिका। व्युत्पन्न खोजें। अभिन्न का पता लगाएं। डिफ्यूरी। जटिल आंकड़े। काल्पनिक इकाई। लीनियर अलजेब्रा। (वैक्टर, मैट्रिसेस) छोटों के लिए गणित। किंडरगार्टन - सातवीं कक्षा। गणितीय तर्क। समीकरणों का हल। द्विघात और द्विघात समीकरण। सूत्र। तरीके। अवकल समीकरणों का समाधान पहले की तुलना में उच्चतर कोटि के साधारण अवकल समीकरणों के समाधान के उदाहरण। पहले क्रम के सरलतम = विश्लेषणात्मक रूप से हल करने योग्य साधारण अंतर समीकरणों के समाधान के उदाहरण। सिस्टम संयोजित करें। आयताकार कार्टेशियन, ध्रुवीय, बेलनाकार और गोलाकार। द्वि-आयामी और त्रि-आयामी। संख्या प्रणाली। संख्याएं और अंक (वास्तविक, जटिल, ....)। संख्या प्रणालियों की तालिकाएँ। टेलर, मैकलॉरिन (= मैकलारेन) और आवधिक फूरियर श्रृंखला की शक्ति श्रृंखला। श्रृंखला में कार्यों का अपघटन। लघुगणक की तालिकाएँ और मूल सूत्र संख्यात्मक मानों की तालिकाएँ ब्रैडी की तालिकाएँ। संभाव्यता सिद्धांत और सांख्यिकी त्रिकोणमितीय कार्य, सूत्र और रेखांकन। sin, cos, tg, ctg…. त्रिकोणमितीय फलनों का मान। त्रिकोणमितीय कार्यों को कम करने के सूत्र। त्रिकोणमितीय पहचान। संख्यात्मक तरीके उपकरण - मानक, आयाम घरेलू उपकरण, घरेलू उपकरण। ड्रेनेज और ड्रेनेज सिस्टम। क्षमता, टैंक, जलाशय, टैंक। इंस्ट्रुमेंटेशन और नियंत्रण इंस्ट्रुमेंटेशन और स्वचालन। तापमान माप। कन्वेयर, बेल्ट कन्वेयर। कंटेनर (लिंक) प्रयोगशाला के उपकरण। पंप और पंपिंग स्टेशन तरल पदार्थ और लुगदी के लिए पंप। इंजीनियरिंग शब्दजाल। शब्दकोष। स्क्रीनिंग। छानने का काम। ग्रिड और चलनी के माध्यम से कणों का पृथक्करण। विभिन्न प्लास्टिक से बनी रस्सियों, केबलों, डोरियों, रस्सियों की अनुमानित ताकत। रबर उत्पाद। जोड़ और जोड़। व्यास सशर्त, नाममात्र, ड्यू, डीएन, एनपीएस और एनबी। मीट्रिक और इंच व्यास। एसडीआर. कुंजी और कुंजी मार्ग। संचार मानक। ऑटोमेशन सिस्टम में सिग्नल (I&C) इंस्ट्रूमेंट्स, सेंसर्स, फ्लो मीटर्स और ऑटोमेशन डिवाइसेज के एनालॉग इनपुट और आउटपुट सिग्नल्स। कनेक्शन इंटरफेस। संचार प्रोटोकॉल (संचार) टेलीफोनी। पाइपलाइन सहायक उपकरण। क्रेन, वाल्व, गेट वाल्व…। भवन की लंबाई। निकला हुआ किनारा और धागे। मानक। कनेक्टिंग आयाम। धागे। पदनाम, आकार, उपयोग, प्रकार ... (संदर्भ लिंक) भोजन, डेयरी और दवा उद्योगों में पाइपलाइनों के कनेक्शन ("स्वच्छ", "सड़न रोकनेवाला")। पाइप, पाइपलाइन। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पाइपलाइन व्यास का विकल्प। प्रवाह की दरें। खर्च। ताकत। चयन टेबल, दबाव ड्रॉप। कॉपर पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पॉलीविनाइल क्लोराइड पाइप (पीवीसी)। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पाइप पॉलीथीन हैं। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पाइप पॉलीथीन पीएनडी। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। स्टील पाइप (स्टेनलेस स्टील सहित)। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पाइप स्टील है। पाइप स्टेनलेस है। स्टेनलेस स्टील पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पाइप स्टेनलेस है। कार्बन स्टील पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पाइप स्टील है। फिटिंग। GOST, DIN (EN 1092-1) और ANSI (ASME) के अनुसार निकला हुआ किनारा। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। पाइपलाइन के तत्व। बिजली के लैंप बिजली के कनेक्टर और तार (केबल्स) इलेक्ट्रिक मोटर। विद्युत मोटर्स। विद्युत स्विचिंग उपकरण। (अनुभाग से लिंक) इंजीनियरों के व्यक्तिगत जीवन के लिए मानक इंजीनियरों के लिए भूगोल। दूरियाँ, मार्ग, नक्शे….. रोज़मर्रा की ज़िंदगी में इंजीनियर। परिवार, बच्चे, मनोरंजन, कपड़े और आवास। इंजीनियरों के बच्चे। कार्यालयों में इंजीनियर। इंजीनियर और अन्य लोग। इंजीनियरों का समाजीकरण। जिज्ञासाएँ। आराम करने वाले इंजीनियर। इसने हमें चौंका दिया। इंजीनियर और खाना। व्यंजनों, उपयोगिता। रेस्तरां के लिए ट्रिक्स। इंजीनियरों के लिए अंतर्राष्ट्रीय व्यापार। हम हूकस्टर तरीके से सोचना सीखते हैं। परिवहन और यात्रा। निजी कार, साइकिल... मनुष्य का भौतिकी और रसायन। इंजीनियरों के लिए अर्थशास्त्र। बोरमोटोलोगिया फाइनेंसर - मानव भाषा। तकनीकी अवधारणाएं और चित्र कागज लेखन, ड्राइंग, कार्यालय और लिफाफे। मानक फोटो आकार। वेंटिलेशन और एयर कंडीशनिंग। जल आपूर्ति और सीवरेज गर्म पानी की आपूर्ति (डीएचडब्ल्यू)। पेयजल आपूर्ति अपशिष्ट जल। ठंडे पानी की आपूर्ति गैल्वेनिक उद्योग प्रशीतन भाप लाइनें / प्रणालियाँ। घनीभूत लाइनें / सिस्टम। भाप की रेखाएँ। घनीभूत पाइपलाइन। खाद्य उद्योग प्राकृतिक गैस की आपूर्ति वेल्डिंग धातु चित्र और आरेख पर उपकरणों के प्रतीक और पदनाम। ANSI / ASHRAE मानक 134-2005 के अनुसार हीटिंग, वेंटिलेशन, एयर कंडीशनिंग और गर्मी और ठंड की आपूर्ति की परियोजनाओं में प्रतीकात्मक ग्राफिक प्रतिनिधित्व। उपकरण और सामग्री का बंध्याकरण गर्मी की आपूर्ति इलेक्ट्रॉनिक उद्योग बिजली की आपूर्ति भौतिक संदर्भ अक्षर। स्वीकृत पद। बुनियादी भौतिक स्थिरांक। आर्द्रता पूर्ण, सापेक्ष और विशिष्ट है। हवा में नमीं। साइकोमेट्रिक टेबल। रमज़िन आरेख। समय चिपचिपाहट, रेनॉल्ड्स संख्या (रे)। चिपचिपापन इकाइयाँ। गैसें। गैसों के गुण। व्यक्तिगत गैस स्थिरांक। दबाव और वैक्यूम वैक्यूम लंबाई, दूरी, रैखिक आयाम ध्वनि। अल्ट्रासाउंड। ध्वनि अवशोषण गुणांक (दूसरे खंड से लिंक) जलवायु। जलवायु डेटा। प्राकृतिक डेटा। एसएनआईपी 23-01-99। बिल्डिंग क्लाइमेटोलॉजी। (जलवायु डेटा के आंकड़े) एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 3 - औसत मासिक और वार्षिक हवा का तापमान, ° । पूर्व यूएसएसआर। एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 1. वर्ष की ठंड अवधि के जलवायु पैरामीटर। आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 2. गर्म मौसम के जलवायु पैरामीटर। पूर्व यूएसएसआर। एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 2. गर्म मौसम के जलवायु पैरामीटर। आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 3. औसत मासिक और वार्षिक हवा का तापमान, डिग्री सेल्सियस। आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99। तालिका 5a* - जल वाष्प का औसत मासिक और वार्षिक आंशिक दबाव, hPa = 10^2 Pa। आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99। तालिका 1. ठंड के मौसम के जलवायु पैरामीटर। पूर्व यूएसएसआर। घनत्व। वज़न। विशिष्ट गुरुत्व। थोक घनत्व। सतह तनाव। घुलनशीलता। गैसों और ठोस पदार्थों की घुलनशीलता। प्रकाश और रंग। परावर्तन, अवशोषण और अपवर्तन गुणांक रंग वर्णमाला :) - रंग (रंग) के पदनाम (कोडिंग)। क्रायोजेनिक सामग्री और मीडिया के गुण। टेबल्स। विभिन्न सामग्रियों के लिए घर्षण गुणांक। उबलने, पिघलने, ज्वाला आदि के तापमान सहित ऊष्मीय मात्रा…… अधिक जानकारी के लिए, देखें: रुद्धोष्म गुणांक (संकेतक)। संवहन और पूर्ण ताप विनिमय। थर्मल रैखिक विस्तार, थर्मल वॉल्यूमेट्रिक विस्तार के गुणांक। तापमान, उबलना, पिघलना, अन्य… तापमान इकाइयों का रूपांतरण। ज्वलनशीलता। नरमी का तापमान। क्वथनांक गलनांक तापीय चालकता। तापीय चालकता गुणांक। ऊष्मप्रवैगिकी। वाष्पीकरण की विशिष्ट ऊष्मा (संघनन)। वाष्पीकरण की एन्थैल्पी। दहन की विशिष्ट ऊष्मा (ऊष्मीय मान)। ऑक्सीजन की आवश्यकता। विद्युत और चुंबकीय मात्रा विद्युत द्विध्रुवीय क्षण। ढांकता हुआ स्थिरांक। विद्युत स्थिरांक। विद्युत चुम्बकीय तरंगों की लंबाई (दूसरे खंड की एक संदर्भ पुस्तक) चुंबकीय क्षेत्र की ताकत बिजली और चुंबकत्व के लिए अवधारणाएं और सूत्र। इलेक्ट्रोस्टैटिक्स। पीजोइलेक्ट्रिक मॉड्यूल। सामग्री की विद्युत शक्ति विद्युत प्रवाह विद्युत प्रतिरोध और चालकता। इलेक्ट्रॉनिक क्षमता रासायनिक संदर्भ पुस्तक "रासायनिक वर्णमाला (शब्दकोश)" - नाम, संक्षेप, उपसर्ग, पदार्थों और यौगिकों के पदनाम। धातु प्रसंस्करण के लिए जलीय घोल और मिश्रण। आवेदन और धातु कोटिंग्स को हटाने के लिए जलीय समाधान कार्बन जमा (टार जमा, आंतरिक दहन इंजन से कार्बन जमा ...) से सफाई के लिए जलीय समाधान निष्क्रियता के लिए जलीय समाधान। नक़्क़ाशी के लिए जलीय घोल - सतह से ऑक्साइड निकालना फॉस्फेटिंग के लिए जलीय घोल रासायनिक ऑक्सीकरण और धातुओं के रंग के लिए जलीय घोल और मिश्रण। रासायनिक पॉलिशिंग के लिए जलीय घोल और मिश्रण जलीय घोल और कार्बनिक सॉल्वैंट्स पीएच को कम करना। पीएच टेबल। जलन और विस्फोट। ऑक्सीकरण और कमी। रासायनिक पदार्थों के वर्ग, श्रेणियां, खतरे के पदनाम (विषाक्तता) डीआई मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली। आवर्त सारणी। तापमान के आधार पर कार्बनिक सॉल्वैंट्स का घनत्व (g/cm3)। 0-100 डिग्री सेल्सियस। समाधान के गुण। वियोजन स्थिरांक, अम्लता, क्षारकता। घुलनशीलता। मिलाता है। पदार्थों के ऊष्मीय स्थिरांक। तापीय धारिता। एन्ट्रापी गिब्स एनर्जी… (परियोजना की रासायनिक संदर्भ पुस्तक का लिंक) विद्युत इंजीनियरिंग नियामक निर्बाध बिजली आपूर्ति प्रणाली। प्रेषण और नियंत्रण प्रणाली संरचित केबल प्रणाली डेटा केंद्र

यौगिकों के उदाहरणों के साथ अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण

आइए अब ऊपर प्रस्तुत वर्गीकरण योजना का अधिक विस्तार से विश्लेषण करें।

जैसा कि हम देख सकते हैं, सबसे पहले, सभी अकार्बनिक पदार्थों को विभाजित किया जाता है सरलऔर जटिल:

सरल पदार्थ वे पदार्थ जो केवल एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बनते हैं, कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, साधारण पदार्थ हाइड्रोजन एच 2, ऑक्सीजन ओ 2, लौह फे, कार्बन सी आदि हैं।

साधारण पदार्थों में हैं धातुओं, nonmetalsऔर उत्कृष्ट गैस:

धातुओंबोरॉन-एस्टेट विकर्ण के नीचे स्थित रासायनिक तत्वों के साथ-साथ साइड समूहों में मौजूद सभी तत्वों द्वारा बनते हैं।

उत्कृष्ट गैससमूह VIIIA के रासायनिक तत्वों द्वारा गठित।

गैर धातुक्रमशः बोरॉन-एस्टेट विकर्ण के ऊपर स्थित रासायनिक तत्वों द्वारा गठित, माध्यमिक उपसमूहों के सभी तत्वों और समूह VIIIA में स्थित महान गैसों के अपवाद के साथ:

साधारण पदार्थों के नाम अक्सर उन रासायनिक तत्वों के नाम से मेल खाते हैं जिनके परमाणु वे बनते हैं। हालांकि, कई रासायनिक तत्वों के लिए, एलोट्रॉपी की घटना व्यापक है। एलोट्रॉपी वह घटना है जब एक रासायनिक तत्व कई सरल पदार्थ बनाने में सक्षम होता है। उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व ऑक्सीजन के मामले में, ओ 2 और ओ 3 सूत्रों के साथ आणविक यौगिकों का अस्तित्व संभव है। पहले पदार्थ को आमतौर पर उसी तरह ऑक्सीजन कहा जाता है जिस तरह से वह रासायनिक तत्व जिसके परमाणु बनते हैं और दूसरे पदार्थ (O3) को आमतौर पर ओजोन कहा जाता है। साधारण पदार्थ कार्बन का अर्थ इसके किसी भी एलोट्रोपिक संशोधनों से हो सकता है, उदाहरण के लिए, हीरा, ग्रेफाइट या फुलरीन। साधारण पदार्थ फॉस्फोरस को इसके अलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में समझा जा सकता है, जैसे कि सफेद फास्फोरस, लाल फास्फोरस, काला फास्फोरस।

जटिल पदार्थ

जटिल पदार्थ दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बने पदार्थ कहलाते हैं।

इसलिए, उदाहरण के लिए, जटिल पदार्थ अमोनिया एनएच 3, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4, बुझा हुआ चूना सीए (ओएच) 2 और अनगिनत अन्य हैं।

जटिल अकार्बनिक पदार्थों में, 5 मुख्य वर्ग प्रतिष्ठित हैं, अर्थात् ऑक्साइड, बेस, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, एसिड और लवण:

आक्साइड - दो रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित जटिल पदार्थ, जिनमें से एक -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है।

ऑक्साइड के लिए सामान्य सूत्र E x O y के रूप में लिखा जा सकता है, जहाँ E एक रासायनिक तत्व का प्रतीक है।

ऑक्साइड का नामकरण

एक रासायनिक तत्व के ऑक्साइड का नाम सिद्धांत पर आधारित है:

उदाहरण के लिए:

Fe 2 O 3 - आयरन ऑक्साइड (III); CuO, कॉपर (II) ऑक्साइड; एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)

अक्सर आप जानकारी पा सकते हैं कि तत्व की संयोजकता कोष्ठक में इंगित की गई है, लेकिन ऐसा नहीं है। तो, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन एन 2 ओ 5 की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है, और वैधता, विचित्र रूप से पर्याप्त, चार है।

यदि किसी रासायनिक तत्व के यौगिकों में एकल धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था है, तो ऑक्सीकरण अवस्था इंगित नहीं की जाती है। उदाहरण के लिए:

ना 2 ओ - सोडियम ऑक्साइड; एच 2 ओ - हाइड्रोजन ऑक्साइड; ZnO जिंक ऑक्साइड है।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

ऑक्साइड, अम्ल या क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते समय लवण बनाने की उनकी क्षमता के अनुसार, क्रमशः, में विभाजित होते हैं नमक बनाने वालाऔर गैर-नमक बनाने वाला.

कुछ गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड हैं, ये सभी ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में गैर-धातुओं द्वारा बनते हैं। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड की सूची को याद रखना चाहिए: CO, SiO, N 2 O, NO।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, विभाजित होते हैं मुख्य, अम्लीयऔर उभयधर्मी.

मूल ऑक्साइडऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं, जो अम्ल (या अम्ल ऑक्साइड) के साथ परस्पर क्रिया करके लवण बनाते हैं। मुख्य ऑक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में धातु ऑक्साइड शामिल हैं, BeO, ZnO, SnO, PbO के ऑक्साइड के अपवाद के साथ।

एसिड ऑक्साइडऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं, जो क्षारों (या मूल ऑक्साइड) के साथ परस्पर क्रिया करके लवण बनाते हैं। एसिड ऑक्साइड व्यावहारिक रूप से गैर-धातुओं के सभी ऑक्साइड हैं, गैर-नमक बनाने वाले CO, NO, N 2 O, SiO के साथ-साथ उच्च ऑक्सीकरण राज्यों (+5, +6 और +7) में सभी धातु ऑक्साइड के अपवाद के साथ। .

उभयधर्मी आक्साइडऑक्साइड कहलाते हैं, जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, और इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप लवण बनते हैं। इस तरह के ऑक्साइड एक दोहरी एसिड-बेस प्रकृति प्रदर्शित करते हैं, अर्थात वे अम्लीय और मूल ऑक्साइड दोनों के गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड में ऑक्सीकरण राज्यों +3, +4 में धातु ऑक्साइड शामिल हैं, और अपवाद के रूप में, BeO, ZnO, SnO, PbO के ऑक्साइड।

कुछ धातुएँ तीनों प्रकार के लवण बनाने वाले ऑक्साइड बना सकती हैं। उदाहरण के लिए, क्रोमियम मूल ऑक्साइड CrO, एम्फोटेरिक ऑक्साइड Cr 2 O 3 और एसिड ऑक्साइड CrO 3 बनाता है।

जैसा कि देखा जा सकता है, धातु ऑक्साइड के एसिड-बेस गुण सीधे ऑक्साइड में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करते हैं: ऑक्सीकरण की डिग्री जितनी अधिक होगी, एसिड गुण उतने ही स्पष्ट होंगे।

नींव

नींव - फॉर्म मी (ओएच) एक्स के फार्मूले के साथ यौगिक, जहां एक्सअक्सर 1 या 2 के बराबर होता है।

आधार वर्गीकरण

क्षारों को एक संरचनात्मक इकाई में हाइड्रोक्सो समूहों की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।

एक हाइड्रोक्सो समूह के साथ आधार, यानी। MeOH टाइप करें, जिसे कहा जाता है एकल अम्ल क्षारदो हाइड्रोक्सो समूहों के साथ, अर्थात्। टाइप करें Me(OH) 2 , क्रमशः, व्दिअम्लजआदि।

इसके अलावा, क्षार घुलनशील (क्षार) और अघुलनशील में विभाजित हैं।

क्षार में विशेष रूप से क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड, साथ ही थैलियम हाइड्रॉक्साइड TlOH शामिल हैं।

आधार नामकरण

नींव का नाम निम्नलिखित सिद्धांत के अनुसार बनाया गया है:

उदाहरण के लिए:

Fe (OH) 2 - आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड,

Cu (OH) 2 - कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड।

ऐसे मामलों में जहां जटिल पदार्थों में धातु की निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था होती है, इसे इंगित करने की आवश्यकता नहीं होती है। उदाहरण के लिए:

NaOH - सोडियम हाइड्रॉक्साइड,

सीए (ओएच) 2 - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, आदि।

अम्ल

अम्ल - जटिल पदार्थ, जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु से बदला जा सकता है।

एसिड के सामान्य सूत्र को एच एक्स ए के रूप में लिखा जा सकता है, जहां एच हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु से बदला जा सकता है, और ए एक एसिड अवशेष है।

उदाहरण के लिए, एसिड में एच 2 एसओ 4, एचसीएल, एचएनओ 3, एचएनओ 2 आदि जैसे यौगिक शामिल हैं।

अम्ल वर्गीकरण

धातु द्वारा प्रतिस्थापित किए जा सकने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार, अम्लों को विभाजित किया जाता है:

- के विषय में मोनोबेसिक एसिड: एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएनओ 3;

- डी एसिटिक एसिड: एच 2 एसओ 4, एच 2 एसओ 3, एच 2 सीओ 3;

- टी रिबेसिक एसिड: एच 3 पीओ 4, एच 3 बीओ 3।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कार्बनिक अम्लों के मामले में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या अक्सर उनकी मूलता को नहीं दर्शाती है। उदाहरण के लिए, अणु में 4 हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति के बावजूद, सूत्र सीएच 3 सीओओएच के साथ एसिटिक एसिड चार नहीं, बल्कि मोनोबैसिक है। कार्बनिक अम्लों की क्षारीयता अणु में कार्बोक्सिल समूहों (-COOH) की संख्या से निर्धारित होती है।

साथ ही, एसिड अणुओं में ऑक्सीजन की उपस्थिति के अनुसार, उन्हें एनोक्सिक (एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, आदि) और ऑक्सीजन युक्त (एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3, एच 3 पीओ 4, आदि) में विभाजित किया जाता है। ऑक्सीजन युक्त अम्लों को भी कहा जाता है ऑक्सो एसिड.

आप अम्लों के वर्गीकरण के बारे में अधिक पढ़ सकते हैं।

अम्ल और अम्ल अवशेषों का नामकरण

अम्ल और अम्ल अवशेषों के नामों और सूत्रों की निम्नलिखित सूची सीखनी चाहिए।

कुछ मामलों में, निम्नलिखित में से कई नियम याद रखना आसान बना सकते हैं।

जैसा कि ऊपर की तालिका से देखा जा सकता है, एनोक्सिक एसिड के व्यवस्थित नामों का निर्माण इस प्रकार है:

उदाहरण के लिए:

एचएफ, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड;

एचसीएल, हाइड्रोक्लोरिक एसिड;

एच 2 एस - हाइड्रोसल्फाइड एसिड।

ऑक्सीजन मुक्त अम्लों के अम्ल अवशेषों के नाम सिद्धांत के अनुसार बनाए गए हैं:

उदाहरण के लिए, Cl - - क्लोराइड, Br - - ब्रोमाइड।

अम्ल बनाने वाले तत्व के नाम में विभिन्न प्रत्ययों और अंतों को जोड़कर ऑक्सीजन युक्त अम्लों के नाम प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, यदि ऑक्सीजन युक्त अम्ल में अम्ल बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक है, तो ऐसे अम्ल का नाम इस प्रकार बनता है:

उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एस +6 ओ 4, क्रोमिक एसिड एच 2 सीआर +6 ओ 4।

सभी ऑक्सीजन युक्त एसिड को अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है, क्योंकि उनके अणुओं में हाइड्रॉक्सो समूह (OH) पाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, इसे कुछ ऑक्सीजन युक्त अम्लों के निम्नलिखित आलेखीय सूत्रों से देखा जा सकता है:

इस प्रकार, सल्फ्यूरिक एसिड को अन्यथा सल्फर (VI) हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रिक एसिड - नाइट्रोजन (V) हाइड्रॉक्साइड, फॉस्फोरिक एसिड - फॉस्फोरस (V) हाइड्रॉक्साइड, आदि कहा जा सकता है। कोष्ठक में संख्या एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री को दर्शाती है। ऑक्सीजन युक्त एसिड के नामों का ऐसा प्रकार कई लोगों के लिए बेहद असामान्य लग सकता है, हालांकि, कभी-कभी ऐसे नाम अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण के लिए असाइनमेंट में रसायन विज्ञान में यूनिफाइड स्टेट परीक्षा के वास्तविक किम में पाए जा सकते हैं।

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड - धातु हाइड्रॉक्साइड एक दोहरी प्रकृति का प्रदर्शन करते हैं, अर्थात। अम्लों के गुणों और क्षारों के गुणों दोनों को प्रदर्शित करने में सक्षम।

एम्फोटेरिक ऑक्सीकरण राज्यों +3 और +4 (साथ ही ऑक्साइड) में धातु हाइड्रॉक्साइड हैं।

इसके अलावा, यौगिकों Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 और Pb (OH) 2 को एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के अपवाद के रूप में शामिल किया गया है, जबकि उनमें धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री +2 है।

त्रि- और टेट्रावैलेंट धातुओं के एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के लिए, ऑर्थो- और मेटा-रूपों का अस्तित्व संभव है, जो एक दूसरे से एक पानी के अणु से भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, एल्युमिनियम (III) हाइड्रॉक्साइड अल (OH) 3 के ऑर्थो रूप में या AlO (OH) (मेटाहाइड्रॉक्साइड) के मेटा रूप में मौजूद हो सकता है।

चूंकि, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड एसिड के गुणों और आधारों के गुणों दोनों को प्रदर्शित करते हैं, उनके सूत्र और नाम को भी अलग-अलग लिखा जा सकता है: या तो आधार के रूप में या एसिड के रूप में। उदाहरण के लिए:

नमक

इसलिए, उदाहरण के लिए, लवण में KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, आदि जैसे यौगिक शामिल हैं।

उपरोक्त परिभाषा अधिकांश लवणों की संरचना का वर्णन करती है, हालांकि, ऐसे लवण हैं जो इसके अंतर्गत नहीं आते हैं। उदाहरण के लिए, धातु के पिंजरों के बजाय, नमक में अमोनियम उद्धरण या इसके कार्बनिक डेरिवेटिव हो सकते हैं। वे। लवण में यौगिक शामिल हैं, उदाहरण के लिए, (NH 4) 2 SO 4 (अमोनियम सल्फेट), + Cl - (मिथाइलमोनियम क्लोराइड), आदि।

नमक वर्गीकरण

दूसरी ओर, लवण को अन्य धनायनों के लिए अम्ल में हाइड्रोजन धनायनों H+ के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है, या अन्य आयनों के लिए क्षारों (या एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स) में हाइड्रॉक्साइड आयनों के प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है।

पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, तथाकथित मध्यमया सामान्यनमक। उदाहरण के लिए, सोडियम केशन के साथ सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन केशन के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, एक औसत (सामान्य) नमक Na 2 SO 4 बनता है, और Ca (OH) 2 बेस में एसिड अवशेषों के साथ हाइड्रॉक्साइड आयनों के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, नाइट्रेट आयन एक औसत (सामान्य) नमक Ca(NO3)2 बनाते हैं।

धातु के धनायनों के साथ एक द्विक्षारकीय (या अधिक) अम्ल में हाइड्रोजन धनायनों के अपूर्ण प्रतिस्थापन द्वारा प्राप्त लवण को अम्ल लवण कहा जाता है। तो, सोडियम केशन द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ, एक एसिड नमक NaHSO4 बनता है।

दो अम्ल (या अधिक) क्षारक में हाइड्रॉक्साइड आयनों के अपूर्ण प्रतिस्थापन से बनने वाले लवण क्षारक कहलाते हैं के विषय मेंलवण उदाहरण के लिए, Ca (OH) 2 बेस में नाइट्रेट आयनों के साथ हाइड्रॉक्साइड आयनों के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ, एक मूल के विषय मेंसाफ नमक Ca(OH)NO3 ।

दो भिन्न धातुओं के धनायनों और केवल एक अम्ल के अम्ल अवशेषों के ऋणायनों से युक्त लवण कहलाते हैं दोहरा लवण. तो, उदाहरण के लिए, डबल लवण KNaCO 3 , KMgCl 3 , आदि हैं।

यदि नमक एक प्रकार के धनायन और दो प्रकार के अम्ल अवशेषों से बनता है, तो ऐसे लवण मिश्रित कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, मिश्रित लवण Ca(OCl)Cl, CuBrCl, आदि यौगिक हैं।

ऐसे लवण हैं जो धातु के पिंजरों के लिए अम्लों में हाइड्रोजन धनायनों के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में लवण की परिभाषा के अंतर्गत नहीं आते हैं या अम्ल अवशेषों के आयनों के लिए क्षारों में हाइड्रॉक्साइड आयनों के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। ये जटिल लवण हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, जटिल लवण सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट और टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट हैं, जिनके सूत्र क्रमशः Na 2 और Na हैं। जटिल लवणों को पहचानें, दूसरों के बीच, अक्सर सूत्र में वर्ग कोष्ठक की उपस्थिति से। हालांकि, यह समझा जाना चाहिए कि किसी पदार्थ को नमक के रूप में वर्गीकृत करने के लिए, इसकी संरचना में एच + को छोड़कर (या इसके बजाय) कोई भी धनायन शामिल होना चाहिए, और आयनों से (या इसके अलावा कोई भी आयन होना चाहिए) के बजाय) ओह -। उदाहरण के लिए, यौगिक H 2 जटिल लवणों के वर्ग से संबंधित नहीं है, क्योंकि केवल हाइड्रोजन धनायन H + धनायनों से इसके पृथक्करण के दौरान विलयन में मौजूद होते हैं। पृथक्करण के प्रकार के अनुसार, इस पदार्थ को ऑक्सीजन मुक्त जटिल अम्ल के रूप में वर्गीकृत किया जाना चाहिए। इसी तरह, OH यौगिक लवण से संबंधित नहीं है, क्योंकि इस यौगिक में धनायन + और हाइड्रॉक्साइड आयन OH - होते हैं, अर्थात। इसे एक जटिल आधार माना जाना चाहिए।

नमक नामकरण

मध्यम और अम्ल लवण का नामकरण

मध्यम और अम्लीय लवणों का नाम किस सिद्धांत पर आधारित है?

यदि जटिल पदार्थों में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री स्थिर है, तो यह इंगित नहीं किया जाता है।

अम्लों के नामकरण पर विचार करते समय अम्ल अवशेषों के नाम ऊपर दिए गए थे।

उदाहरण के लिए,

ना 2 SO 4 - सोडियम सल्फेट;

NaHSO 4 - सोडियम हाइड्रोसल्फेट;

CaCO 3 - कैल्शियम कार्बोनेट;

सीए (एचसीओ 3) 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट, आदि।

मूल लवणों का नामकरण

मुख्य लवणों के नाम सिद्धांत के अनुसार बनाए गए हैं:

उदाहरण के लिए:

(CuOH) 2 CO 3 - कॉपर (II) हाइड्रोक्सोकार्बोनेट;

Fe (OH) 2 NO 3 - आयरन (III) डाइहाइड्रॉक्सोनाइट्रेट।

जटिल लवणों का नामकरण

जटिल यौगिकों का नामकरण बहुत अधिक जटिल है, और परीक्षा पास करने के लिए आपको जटिल लवणों के नामकरण से अधिक जानने की आवश्यकता नहीं है।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के साथ क्षार समाधानों की बातचीत से प्राप्त जटिल लवणों को नाम देने में सक्षम होना चाहिए। उदाहरण के लिए:

*सूत्र और नाम में समान रंग सूत्र और नाम के संगत तत्वों को दर्शाते हैं।

अकार्बनिक पदार्थों के तुच्छ नाम

तुच्छ नामों को उन पदार्थों के नाम के रूप में समझा जाता है जो संबंधित नहीं हैं, या कमजोर रूप से उनकी संरचना और संरचना से संबंधित हैं। तुच्छ नाम, एक नियम के रूप में, या तो ऐतिहासिक कारणों से या इन यौगिकों के भौतिक या रासायनिक गुणों के कारण होते हैं।

अकार्बनिक पदार्थों के तुच्छ नामों की सूची जिन्हें आपको जानना आवश्यक है:

ना 3	क्रायोलाइट
SiO2	क्वार्ट्ज, सिलिका
FeS 2	पाइराइट, आयरन पाइराइट
CaSO 4 ∙2H 2 O	जिप्सम
सीएसी2	कैल्शियम कार्बाइड
अल 4 सी 3	एल्यूमीनियम कार्बाइड
कोह	कास्टिक पोटाश
NaOH	कास्टिक सोडा, कास्टिक सोडा
H2O2	हाइड्रोजन पेरोक्साइड
CuSO 4 ∙5H 2 O	नीला विट्रियल
NH4Cl	अमोनिया
CaCO3	चाक, संगमरमर, चूना पत्थर
N2O	हंसाने वाली गैस
नहीं 2	भूरी गैस
NaHCO3	भोजन (पीने का) सोडा
फे 3 ओ 4	आयरन ऑक्साइड
एनएच 3 एच 2 ओ (एनएच 4 ओएच)	अमोनिया
सीओ	कार्बन मोनोआक्साइड
सीओ 2	कार्बन डाइऑक्साइड
सिक	कार्बोरंडम (सिलिकॉन कार्बाइड)
पीएच 3	फॉस्फीन
NH3	अमोनिया
केसीएलओ 3	बर्थोलेट नमक (पोटेशियम क्लोरेट)
(क्यूओएच) 2 सीओ 3	मैलाकाइट
मुख्य लेखा अधिकारी	बिना बुझाया हुआ चूना
सीए (ओएच) 2	कास्टिक चूना
Ca(OH) 2 . का पारदर्शी जलीय विलयन	नीबू का रास
इसके जलीय घोल में ठोस Ca (OH) 2 का निलंबन	चूने का दूध
K2CO3	पोटाश
Na2CO3	खार राख
ना 2 CO 3 10H 2 O	क्रिस्टल सोडा
एम जी ओ	मैग्नीशिया