स्ट्रोंटियम(अव्य। स्ट्रोंटियम), सीनियर, मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के समूह II का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 38, परमाणु द्रव्यमान 87.62, चांदी-सफेद धातु। प्राकृतिक स्ट्रोंटियम में चार स्थिर समस्थानिकों का मिश्रण होता है: 84 सीनियर, 86 सीनियर, 87 सीनियर और 88 सीनियर; सबसे आम 88 सीनियर (82.56%) है।

80 से 97 तक द्रव्यमान संख्या वाले रेडियोधर्मी समस्थानिक कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं। 90 सीनियर (टी ½ = 27.7 वर्ष), यूरेनियम के विखंडन के दौरान गठित। 1790 में, स्कॉटिश डॉक्टर ए. क्रॉफर्ड ने स्ट्रोनशियन (स्कॉटलैंड में) की बस्ती के पास पाए गए एक खनिज की जांच करते हुए पाया कि इसमें पहले से अज्ञात "पृथ्वी" है, जिसे स्ट्रोंटियन कहा जाता था। यह बाद में स्ट्रोंटियम ऑक्साइड SrO निकला। 1808 में, जी डेवी, पारा कैथोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन, पारा ऑक्साइड के साथ सिक्त सीन (ओएच) 2 हाइड्रॉक्साइड का मिश्रण, स्ट्रोंटियम अमलगम प्राप्त किया।

प्रकृति में स्ट्रोंटियम का वितरण।पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में स्ट्रोंटियम की औसत सामग्री द्रव्यमान द्वारा 3.4 · 10 -2% है; भू-रासायनिक प्रक्रियाओं में, यह कैल्शियम का उपग्रह है। लगभग 30 स्ट्रोंटियम खनिज ज्ञात हैं; सबसे महत्वपूर्ण हैं सेलेस्टीन SrSO 4 और स्ट्रोंटियनाइट SrCO 3। आग्नेय चट्टानों में, स्ट्रोंटियम मुख्य रूप से बिखरे हुए रूप में होता है और कैल्शियम, पोटेशियम और बेरियम खनिजों के क्रिस्टल जाली में एक आइसोमोर्फिक अशुद्धता के रूप में प्रवेश करता है। जीवमंडल में, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट चट्टानों में और विशेष रूप से नमक झीलों और लैगून (सेलेस्टाइन जमा) के तलछट में जमा होता है।

स्ट्रोंटियम के भौतिक गुण।कमरे के तापमान पर, स्ट्रोंटियम की जाली फलक-केंद्रित घन (α-Sr) है, जिसकी अवधि a = 6.0848Å है; 248 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, यह एक हेक्सागोनल संशोधन (β-Sr) में बदल जाता है जिसमें जाली अवधि a = 4.32 और c = 7.06 ; 614 डिग्री सेल्सियस पर यह एक घन शरीर-केंद्रित संशोधन (γ-Sr) में बदल जाता है, जिसकी अवधि a = 4.85Å है। परमाणु त्रिज्या 2.15Å, आयनिक त्रिज्या Sr 2+ 1.20Å। α-फॉर्म का घनत्व 2.63 ग्राम / सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस) है; टी पीएल 770 डिग्री सेल्सियस, टी किप 1383 डिग्री सेल्सियस; विशिष्ट ताप क्षमता 737.4 kJ/(kg K); विद्युत प्रतिरोधकता 22.76·10 -6 ओम·सेमी -1। स्ट्रोंटियम पैरामैग्नेटिक है, कमरे के तापमान पर परमाणु चुंबकीय संवेदनशीलता 91.2·10 -6 है। स्ट्रोंटियम एक नरम तन्य धातु है जिसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।

रासायनिक गुण। परमाणु Sr 5s 2 के बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल का विन्यास; यौगिकों में आमतौर पर इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है। स्ट्रोंटियम एक क्षारीय पृथ्वी धातु है, जो रासायनिक रूप से Ca और Ba के समान है। स्ट्रोंटियम धातु हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करती है, जिससे एक पीली सतह फिल्म बनती है जिसमें SrO ऑक्साइड, SrO 2 पेरोक्साइड और Sr 3 N 2 नाइट्राइड होते हैं। ऑक्सीजन के साथ, सामान्य परिस्थितियों में, यह SrO ऑक्साइड (धूसर-सफेद पाउडर) बनाता है, जो आसानी से हवा में कार्बोनेट SrCO 3 में बदल जाता है; पानी के साथ सख्ती से संपर्क करता है, जिससे हाइड्रॉक्साइड सीन (ओएच) 2 बनता है - सीए (ओएच) 2 से अधिक मजबूत आधार। जब हवा में गर्म किया जाता है, तो यह आसानी से प्रज्वलित हो जाता है, और पाउडर स्ट्रोंटियम हवा में अनायास प्रज्वलित हो जाता है, इसलिए स्ट्रोंटियम को मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे भली भांति बंद करके सील किए गए जहाजों में संग्रहीत किया जाता है। हाइड्रोजन की रिहाई और हाइड्रॉक्साइड के निर्माण के साथ पानी को तेजी से विघटित करता है। ऊंचे तापमान पर, यह हाइड्रोजन (>200 डिग्री सेल्सियस), नाइट्रोजन (>400 डिग्री सेल्सियस), फास्फोरस, सल्फर और हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। गर्म होने पर, यह धातुओं के साथ इंटरमेटेलिक यौगिक बनाता है, जैसे SrPb 3 , SrAg 4 , SrHg 8 , SrHg 12 । स्ट्रोंटियम लवण में से, हैलाइड (फ्लोराइड को छोड़कर), नाइट्रेट, एसीटेट और क्लोरेट पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं; शायद ही घुलनशील कार्बोनेट, सल्फेट, ऑक्सालेट और फॉस्फेट। ऑक्सालेट और सल्फेट के रूप में स्ट्रोंटियम की वर्षा का उपयोग इसके विश्लेषणात्मक निर्धारण के लिए किया जाता है। कई स्ट्रोंटियम लवण क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाते हैं जिसमें क्रिस्टलीकरण के पानी के 1 से 6 अणु होते हैं। SrS सल्फाइड पानी से धीरे-धीरे हाइड्रोलाइज्ड होता है; Sr 3 N 2 नाइट्राइड (काले क्रिस्टल) NH 3 और Sr (OH) 2 को छोड़ने वाले पानी से आसानी से विघटित हो जाते हैं। स्ट्रोंटियम तरल अमोनिया में अच्छी तरह से घुल जाता है, जिससे गहरा नीला घोल मिलता है।

स्ट्रोंटियम प्राप्त करना।स्ट्रोंटियम यौगिकों के उत्पादन के लिए मुख्य कच्चा माल सेलेस्टीन और स्ट्रोंटियानाइट के संवर्धन से केंद्रित है। 1100-1150 डिग्री सेल्सियस पर एल्यूमीनियम के साथ स्ट्रोंटियम ऑक्साइड को कम करके स्ट्रोंटियम धातु प्राप्त की जाती है:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2 O 3।

इस प्रक्रिया को इलेक्ट्रोवैक्यूम एपरेटस [1 एन/एम 2 (10 -2 मिमी एचजी) पर] आवधिक कार्रवाई में किया जाता है। स्ट्रोंटियम के वाष्प उपकरण में डाले गए कंडेनसर की ठंडी सतह पर संघनित होते हैं; कमी के अंत में, उपकरण आर्गन से भर जाता है और कंडेनसेट पिघल जाता है, जो मोल्ड में बह जाता है। स्ट्रोंटियम भी 85% SrCl 2 और 15% KCl युक्त पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है, हालांकि, इस प्रक्रिया में, वर्तमान दक्षता कम है, और धातु लवण, नाइट्राइड और ऑक्साइड से दूषित है। उद्योग में, तरल कैथोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस स्ट्रोंटियम मिश्र धातुओं का उत्पादन करता है, उदाहरण के लिए, टिन के साथ।

स्ट्रोंटियम का अनुप्रयोग।स्ट्रोंटियम तांबे और कांस्य को डीऑक्सीडाइज करने का काम करता है। 90 Sr परमाणु विद्युत बैटरियों में β-विकिरण का एक स्रोत है। स्ट्रोंटियम का उपयोग फास्फोरस और सौर कोशिकाओं के साथ-साथ अत्यधिक पायरोफोरिक मिश्र धातु बनाने के लिए किया जाता है। स्ट्रोंटियम ऑक्साइड कुछ ऑप्टिकल ग्लास और वैक्यूम ट्यूब के ऑक्साइड कैथोड का एक घटक है। स्ट्रोंटियम यौगिक आग की लपटों को एक तीव्र चेरी लाल रंग देते हैं, यही वजह है कि उनमें से कुछ का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता है। सल्फर और फास्फोरस से उच्च श्रेणी के स्टील्स को साफ करने के लिए स्ट्रोंटियानाइट को स्लैग में पेश किया जाता है; स्ट्रोंटियम कार्बोनेट का उपयोग गैर-बाष्पीकरणीय गेटर्स में किया जाता है और इसे चीनी मिट्टी के बरतन, स्टील्स और गर्मी प्रतिरोधी मिश्र धातुओं के कोटिंग के लिए मौसम प्रतिरोधी ग्लेज़ और एनामेल्स में भी जोड़ा जाता है। क्रोमेट SrCrO 4 कलात्मक पेंट के निर्माण के लिए एक बहुत ही स्थिर वर्णक है, SrTiO 3 टाइटेनेट का उपयोग फेरोइलेक्ट्रिक के रूप में किया जाता है, यह पीजोसिरेमिक का हिस्सा है। विशेष ग्रीस बनाने के लिए फैटी एसिड ("स्ट्रोंटियम साबुन") के स्ट्रोंटियम लवण का उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम के लवण और यौगिकों में कम विषाक्तता होती है; उनके साथ काम करते समय, किसी को क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लवण के साथ सुरक्षा नियमों द्वारा निर्देशित किया जाना चाहिए।

शरीर में स्ट्रोंटियम।स्ट्रोंटियम सूक्ष्मजीवों, पौधों और जानवरों का एक अभिन्न अंग है। समुद्री रेडिओलेरियन (एकांटेरिया) में, कंकाल में स्ट्रोंटियम सल्फेट - सेलेस्टाइन होता है। समुद्री शैवाल में 26-140 मिलीग्राम स्ट्रोंटियम प्रति 100 ग्राम शुष्क पदार्थ, स्थलीय पौधे - 2.6, समुद्री जानवर - 2-50, स्थलीय जानवर - 1.4, बैक्टीरिया - 0.27-30 होते हैं। विभिन्न जीवों द्वारा स्ट्रोंटियम का संचय न केवल उनकी प्रजातियों, विशेषताओं पर निर्भर करता है, बल्कि पर्यावरण में अन्य तत्वों, मुख्य रूप से सीए और पी के साथ स्ट्रोंटियम के अनुपात पर भी निर्भर करता है, साथ ही जीवों के एक विशिष्ट भू-रासायनिक वातावरण के अनुकूलन पर भी निर्भर करता है।

जानवरों को पानी और भोजन के साथ स्ट्रोंटियम मिलता है। स्ट्रोंटियम पतली द्वारा अवशोषित होता है, और मुख्य रूप से बड़ी आंत द्वारा उत्सर्जित होता है। कई पदार्थ (शैवाल पॉलीसेकेराइड, कटियन एक्सचेंज रेजिन) स्ट्रोंटियम के अवशोषण को रोकते हैं। शरीर में स्ट्रोंटियम का मुख्य डिपो अस्थि ऊतक होता है, जिसकी राख में लगभग 0.02% स्ट्रोंटियम (अन्य ऊतकों में - लगभग 0.0005%) होता है। चूहों के आहार में स्ट्रोंटियम लवण की अधिकता "स्ट्रोंटियम" रिकेट्स का कारण बनती है। महत्वपूर्ण मात्रा में सेलेस्टीन के साथ मिट्टी पर रहने वाले जानवरों में, शरीर में स्ट्रोंटियम की मात्रा बढ़ जाती है, जिससे भंगुर हड्डियां, रिकेट्स और अन्य बीमारियां होती हैं। स्ट्रोंटियम (मध्य और पूर्वी एशिया, उत्तरी यूरोप और अन्य के कई क्षेत्रों) में समृद्ध जैव-रासायनिक प्रांतों में, तथाकथित उरोव रोग संभव है।

स्ट्रोंटियम-90.स्ट्रोंटियम के कृत्रिम समस्थानिकों में, इसका लंबे समय तक रहने वाला रेडियोन्यूक्लाइड 90 Sr जीवमंडल के रेडियोधर्मी संदूषण के महत्वपूर्ण घटकों में से एक है। एक बार पर्यावरण में, 90 सीन पौधों, जानवरों और मनुष्यों की चयापचय प्रक्रियाओं में शामिल होने की क्षमता (मुख्य रूप से सीए के साथ) की विशेषता है। इसलिए, 90 सीनियर के साथ जीवमंडल के प्रदूषण का आकलन करते समय, स्ट्रोंटियम इकाइयों में 90 सीनियर/सीए के अनुपात की गणना करने के लिए प्रथागत है (1 एसयू = 1 माइक्रोन μcurie 90 एसआर प्रति 1 जी सीए)। जब 90 Sr और Ca जैविक और खाद्य श्रृंखलाओं के साथ चलते हैं, तो स्ट्रोंटियम भेदभाव होता है, जिसकी मात्रात्मक अभिव्यक्ति के लिए "भेदभाव गुणांक" पाया जाता है, जैविक या खाद्य श्रृंखला की अगली कड़ी में 90 Sr / Ca का अनुपात उसी के साथ होता है। पिछले लिंक में मूल्य। खाद्य श्रृंखला की अंतिम कड़ी में, 90 सीनियर की सांद्रता, एक नियम के रूप में, प्रारंभिक एक की तुलना में बहुत कम है।

पौधे सीधे पत्तियों के सीधे संदूषण से या जड़ों के माध्यम से मिट्टी से 90 एसआर प्राप्त कर सकते हैं (इस मामले में, मिट्टी का प्रकार, इसकी नमी सामग्री, पीएच, सीए की सामग्री और कार्बनिक पदार्थ, आदि का बहुत प्रभाव पड़ता है)। अपेक्षाकृत अधिक 90 सीन फलीदार पौधों, जड़ और कंद फसलों द्वारा संचित होता है, अनाजों द्वारा कम, अनाज और सन सहित। गौरतलब है कि अन्य अंगों की तुलना में बीजों और फलों में 90 सीन कम जमा होता है (उदाहरण के लिए, 90 सीन गेहूं के पत्तों और तनों में अनाज की तुलना में 10 गुना अधिक होता है)। जानवरों में (मुख्य रूप से पौधों के खाद्य पदार्थों के साथ आता है) और मनुष्यों (मुख्य रूप से गाय के दूध और मछली के साथ आता है), 90 सीन मुख्य रूप से हड्डियों में जमा होता है। जानवरों और मनुष्यों के शरीर में 90 Sr जमाव की मात्रा व्यक्ति की उम्र, आने वाले रेडियोन्यूक्लाइड की मात्रा, नए अस्थि ऊतक के विकास की दर और अन्य पर निर्भर करती है। 90 सीन उन बच्चों के लिए एक बड़ा खतरा है, जिनके शरीर में यह दूध के साथ प्रवेश करता है और तेजी से बढ़ते हड्डी के ऊतकों में जमा हो जाता है।

90 Sr का जैविक प्रभाव शरीर में इसके वितरण की प्रकृति (कंकाल में संचय) के साथ जुड़ा हुआ है और इसके द्वारा बनाई गई β-विकिरण की खुराक और इसकी बेटी रेडियो आइसोटोप 90 Y पर निर्भर करता है। 90 Sr के लंबे समय तक सेवन के साथ शरीर, अपेक्षाकृत कम मात्रा में भी, निरंतर विकिरण के परिणामस्वरूप अस्थि ऊतक, ल्यूकेमिया और हड्डी का कैंसर विकसित हो सकता है। हड्डी के ऊतकों में महत्वपूर्ण परिवर्तन तब देखा जाता है जब आहार में 90 सीन की मात्रा लगभग 1 माइक्रोक्यूरी प्रति 1 ग्राम सीए होती है। 1963 में मास्को में वायुमंडल, बाहरी अंतरिक्ष और पानी के नीचे परमाणु हथियारों के परीक्षण पर प्रतिबंध पर संधि के निष्कर्ष ने 90 Sr से वातावरण को लगभग पूरी तरह से मुक्त कर दिया और मिट्टी में इसके मोबाइल रूपों में कमी आई।

परिभाषा

स्ट्रोंटियमआवर्त सारणी का अड़तीसवाँ तत्व है। पदनाम - लैटिन "स्ट्रोंटियम" से सीनियर। पांचवीं अवधि, आईआईए समूह में स्थित है। धातुओं को संदर्भित करता है। कोर चार्ज 38 है।

स्ट्रोंटियम प्रकृति में मुख्य रूप से सल्फेट्स और कार्बोनेट्स के रूप में होता है, जिससे खनिज सेलेस्टाइट SrSO 4 और स्ट्रोंटियनाइट SrCO 3 बनता है। पृथ्वी की पपड़ी में स्ट्रोंटियम की सामग्री 0.04% (द्रव्यमान) है।

एक साधारण पदार्थ के रूप में धात्विक स्ट्रोंटियम एक नरम चांदी-सफेद (चित्र। 1) धातु है जिसमें लचीलापन और प्लास्टिसिटी होती है (इसे आसानी से चाकू से काटा जाता है)। प्रतिक्रियाशील: हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करता है, पानी के साथ काफी सख्ती से बातचीत करता है, और कई तत्वों के साथ सीधे जुड़ता है।

चावल। 1. स्ट्रोंटियम। उपस्थिति।

स्ट्रोंटियम का परमाणु और आणविक भार

परिभाषा

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार (M r)एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (A r)- किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।

चूंकि स्ट्रोंटियम मुक्त अवस्था में मोनैटोमिक सीन अणुओं के रूप में मौजूद है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मूल्य मेल खाते हैं। वे 87.62 के बराबर हैं।

स्ट्रोंटियम के एलोट्रॉपी और एलोट्रोपिक संशोधन

स्ट्रोंटियम तीन क्रिस्टलीय संशोधनों के रूप में मौजूद है, जिनमें से प्रत्येक एक निश्चित तापमान सीमा में स्थिर है। तो, 215 o C तक, α-स्ट्रोंटियम स्थिर (चेहरा-केंद्रित क्यूबिक जाली) है, 605 o C - g - स्ट्रोंटियम (शरीर-केंद्रित क्यूबिक जाली) से ऊपर, और तापमान सीमा में 215 - 605 o C - b- स्ट्रोंटियम (हेक्सागोनल जाली)।

स्ट्रोंटियम के समस्थानिक

यह ज्ञात है कि प्रकृति में रूबिडियम एकमात्र स्थिर आइसोटोप 90 सीनियर के रूप में हो सकता है। द्रव्यमान संख्या 90 है, परमाणु नाभिक में अड़तीस प्रोटॉन और बावन न्यूट्रॉन होते हैं। रेडियोधर्मी।

स्ट्रोंटियम आयन

स्ट्रोंटियम परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर, दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जो वैलेंस होते हैं:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2।

रासायनिक अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, स्ट्रोंटियम अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात। उनका दाता है, और एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है:

सीनियर 0 -2e → सीनियर 2+।

स्ट्रोंटियम के अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में स्ट्रोंटियम एकपरमाण्विक Sr अणुओं के रूप में विद्यमान होता है। यहाँ कुछ गुण हैं जो स्ट्रोंटियम के परमाणु और अणु की विशेषता रखते हैं:

स्ट्रोंटियम मिश्र धातु

स्ट्रोंटियम ने तांबा आधारित मिश्र धातुओं के मिश्र धातु घटक के रूप में धातु विज्ञान में व्यापक आवेदन पाया है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

स्ट्रोंटियम धातु अब एल्युमिनोथर्मिक प्रक्रिया द्वारा निर्मित होती है। SrO ऑक्साइड को एल्यूमीनियम पाउडर या छीलन के साथ मिलाया जाता है और 1100 ... 1150 ° C के तापमान पर एक इलेक्ट्रिक वैक्यूम भट्टी (0.01 मिमी Hg का दबाव) में प्रतिक्रिया शुरू होती है:

4SrO + 2Al → 3Sr + Al 2 O 3 SrO.

स्ट्रोंटियम यौगिकों (डेवी द्वारा प्रयुक्त विधि) का इलेक्ट्रोलिसिस कम कुशल है।

धातु स्ट्रोंटियम के अनुप्रयोग

स्ट्रोंटियम एक सक्रिय धातु है। यह प्रौद्योगिकी में इसके व्यापक अनुप्रयोग को रोकता है। लेकिन, दूसरी ओर, स्ट्रोंटियम की उच्च रासायनिक गतिविधि राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था के कुछ क्षेत्रों में इसका उपयोग करना संभव बनाती है। विशेष रूप से, इसका उपयोग तांबे और कांस्य के गलाने में किया जाता है - स्ट्रोंटियम सल्फर, फास्फोरस, कार्बन को बांधता है और लावा की तरलता को बढ़ाता है। इस प्रकार, स्ट्रोंटियम कई अशुद्धियों से धातु के शुद्धिकरण में योगदान देता है। इसके अलावा, स्ट्रोंटियम को जोड़ने से तांबे की कठोरता बढ़ जाती है, लगभग इसकी विद्युत चालकता को कम किए बिना। वैक्यूम को गहरा बनाने के लिए, शेष ऑक्सीजन और नाइट्रोजन को अवशोषित करने के लिए स्ट्रोंटियम को इलेक्ट्रिक वैक्यूम ट्यूबों में पेश किया जाता है। बार-बार शुद्ध किए गए स्ट्रोंटियम का उपयोग यूरेनियम के उत्पादन में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।

इसके अतिरिक्त:

स्ट्रोंटियम-90 (अंग्रेज़ी स्ट्रोंटियम-90) - रेडियोधर्मी न्यूक्लाइड रासायनिक तत्व स्ट्रोंटियम साथ परमाणु संख्या 38 औरजन अंक 90. यह मुख्य रूप से के दौरान बनता है परमाणु विखंडन में नाभिकीय रिएक्टर्स और परमाणु हथियार.

पर्यावरण में 90 सीन मुख्य रूप से परमाणु विस्फोटों और उत्सर्जन के दौरान से प्रवेश करता है परमाणु ऊर्जा स्टेशन.

स्ट्रोंटियम एक एनालॉग है कैल्शियम और हड्डियों में मजबूती से जमा होने में सक्षम है। लंबे समय तक विकिरण जोखिम 90 सीन और इसके क्षय उत्पाद अस्थि ऊतक और अस्थि मज्जा को प्रभावित करते हैं, जिससे विकास होता है विकिरण बीमारी, हेमटोपोइएटिक ऊतक और हड्डियों के ट्यूमर।

आवेदन पत्र:

90 उत्पादन में लागू सीन रेडियो आइसोटोप ऊर्जा स्रोत स्ट्रोंटियम टाइटेनेट के रूप में (घनत्व 4.8 ग्राम/सेमी³, ऊर्जा रिलीज लगभग 0.54 डब्ल्यू/सेमी³)।

व्यापक अनुप्रयोगों में से एक 90 सीनियर - सैन्य और नागरिक सुरक्षा सहित डोसिमेट्रिक उपकरणों के नियंत्रण स्रोत। सबसे आम प्रकार "बी -8" को धातु सब्सट्रेट के रूप में बनाया जाता है जिसमें यौगिक युक्त एपॉक्सी राल की एक बूंद होती है। 90 सीनियर क्षरण के माध्यम से रेडियोधर्मी धूल के निर्माण से सुरक्षा सुनिश्चित करने के लिए, तैयारी को पन्नी की एक पतली परत के साथ कवर किया जाता है। वास्तव में, आयनकारी विकिरण के ऐसे स्रोत जटिल होते हैं 90 सीनियर- 90 Y, चूंकि स्ट्रोंटियम के क्षय के दौरान yttrium लगातार बनता है। 90 सीनियर- 90 Y लगभग शुद्ध बीटा स्रोत है। गामा-रेडियोधर्मी दवाओं के विपरीत, बीटा दवाओं को अपेक्षाकृत पतली (लगभग 1 मिमी) स्टील परत के साथ ढालना आसान होता है, जिसके कारण दूसरी पीढ़ी के सैन्य डोसिमेट्रिक उपकरण (डीपी -2) से परीक्षण उद्देश्यों के लिए बीटा दवा का चुनाव होता है। , डीपी-12, डीपी- 63)।

स्ट्रोंटियम एक चांदी की सफेद, मुलायम, तन्य धातु है। रासायनिक रूप से, यह सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह बहुत सक्रिय है। ऑक्सीकरण अवस्था + 2. हैलोजन, फास्फोरस, सल्फर, कार्बन, हाइड्रोजन और यहां तक ​​कि नाइट्रोजन (400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर) के साथ गर्म होने पर स्ट्रोंटियम सीधे जुड़ जाता है।

निष्कर्ष

तो, स्ट्रोंटियम का उपयोग अक्सर रसायन विज्ञान, धातु विज्ञान, पेरेटेक्निक, परमाणु हाइड्रोजन ऊर्जा, आदि में किया जाता है। और इसलिए, यह रासायनिक तत्व अधिक से अधिक आत्मविश्वास से उद्योग में अपनी जगह बना रहा है, इसकी मांग लगातार बढ़ रही है। स्ट्रोंटियम औषधि में भी उपयोगी है। प्राकृतिक स्ट्रोंटियम के मानव शरीर पर प्रभाव (कम विषैले, व्यापक रूप से ऑस्टियोपोरोसिस के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है)। रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम का मानव शरीर पर लगभग हमेशा नकारात्मक प्रभाव पड़ता है।

लेकिन क्या इस धातु में प्रकृति मानव जाति की जरूरतों को पूरा कर पाएगी?

प्रकृति में, स्ट्रोंटियम के तथाकथित ज्वालामुखी-तलछट जमा काफी बड़े हैं, उदाहरण के लिए, संयुक्त राज्य अमेरिका में कैलिफोर्निया और एरिज़ोना के रेगिस्तान में (वैसे, यह देखा गया है कि स्ट्रोंटियम एक गर्म जलवायु को "प्यार" करता है, इसलिए यह उत्तरी देशों में बहुत कम आम है।) तृतीयक युग में, यह क्षेत्र हिंसक ज्वालामुखी गतिविधि का दृश्य था।

पृथ्वी के आँतों से लावा के साथ उठ रहे ऊष्मीय जल स्ट्रोंटियम से भरपूर थे। ज्वालामुखियों के बीच स्थित झीलों ने इस तत्व को संचित किया, सहस्राब्दियों से इसके बहुत ठोस भंडार बनाए।

कारा-बोगाज़-गोल के पानी में स्ट्रोंटियम भी है। खाड़ी के पानी का लगातार वाष्पीकरण इस तथ्य की ओर जाता है कि लवण की सांद्रता लगातार बढ़ती जाती है और अंत में संतृप्ति बिंदु तक पहुँच जाती है - लवण अवक्षेपित हो जाते हैं। इन तलछटों में स्ट्रोंटियम की सामग्री कभी-कभी 1-2% होती है।

कुछ साल पहले, भूवैज्ञानिकों ने तुर्कमेनिस्तान के पहाड़ों में खगोलीय पिंड के एक महत्वपूर्ण भंडार की खोज की थी। इस मूल्यवान खनिज की नीली परतें पामीर-अलय के दक्षिण-पश्चिमी भाग में एक पर्वत श्रृंखला, कुश्तांगटौ की घाटियों और गहरी घाटियों की ढलानों पर स्थित हैं। इसमें कोई संदेह नहीं है कि तुर्कमेन "स्वर्गीय" पत्थर सफलतापूर्वक हमारी राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था की सेवा करेगा।

जल्दबाजी प्रकृति की विशेषता नहीं है: अब मनुष्य स्ट्रोंटियम के भंडार का उपयोग कर रहा है, जिसे उसने लाखों साल पहले बनाना शुरू किया था। लेकिन आज भी पृथ्वी की गहराई में, समुद्रों और महासागरों की गहराई में जटिल रासायनिक प्रक्रियाएं होती हैं, मूल्यवान तत्वों का संचय होता है, नए खजाने पैदा होते हैं, लेकिन वे हमें विरासत में नहीं मिलेंगे, बल्कि हमारे दूर के लोगों से मिलेंगे। , दूर के वंशज।

ग्रन्थसूची

दुनिया भर में विश्वकोश

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/STRONTSI.html?page=0.3

विकिपीडिया "स्ट्रोंटियम"

http://en.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9

3. रासायनिक तत्वों का लोकप्रिय पुस्तकालय

स्ट्रोंटियम (सीनियर) एक रासायनिक तत्व है, आवर्त सारणी के दूसरे समूह का एक क्षारीय पृथ्वी धातु। रेड सिग्नल लाइट और फास्फोरस में प्रयुक्त, रेडियोधर्मी संदूषण में एक प्रमुख स्वास्थ्य खतरा बन गया है।

डिस्कवरी इतिहास

स्कॉटलैंड में स्ट्रोंटियन गांव के पास एक सीसे की खान से खनिज। यह मूल रूप से बेरियम कार्बोनेट की एक किस्म के रूप में पहचाना गया था, लेकिन एडेयर क्रॉफर्ड और विलियम क्रुइशांक ने 1789 में सुझाव दिया कि यह एक अलग पदार्थ था। केमिस्ट थॉमस चार्ल्स होप ने गांव के बाद नए खनिज स्ट्रोंटाइट का नाम दिया, और इसी स्ट्रोंटियम ऑक्साइड SrO, स्ट्रोंटियम। धातु को 1808 में सर हम्फ्री डेवी द्वारा अलग किया गया था, जिन्होंने पारा कैथोड का उपयोग करके पारा ऑक्साइड के साथ गीले हाइड्रॉक्साइड या क्लोराइड के मिश्रण को इलेक्ट्रोलाइज किया और फिर परिणामस्वरूप अमलगम से पारा को वाष्पित कर दिया। उन्होंने "स्ट्रोंटियम" शब्द की जड़ का उपयोग करके नए तत्व का नाम दिया।

प्रकृति में होना

अंतरिक्ष में आवर्त सारणी के अड़तीसवें तत्व स्ट्रोंटियम की सापेक्ष बहुतायत, सिलिकॉन के प्रत्येक 10 6 परमाणुओं के लिए 18.9 परमाणुओं का अनुमान है। यह पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का लगभग 0.04% बनाता है। समुद्र के पानी में तत्व की औसत सांद्रता 8 मिलीग्राम/लीटर है।

रासायनिक तत्व स्ट्रोंटियम प्रकृति में व्यापक रूप से पाया जाता है और पृथ्वी पर 15वां सबसे प्रचुर मात्रा में पदार्थ होने का अनुमान है, जो प्रति मिलियन 360 भागों की सांद्रता तक पहुंचता है। इसकी अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता को देखते हुए, यह केवल यौगिकों के रूप में मौजूद है। इसके मुख्य खनिज सेलेस्टाइट (SrSO 4 सल्फेट) और स्ट्रोंटियनाइट (SrCO 3 कार्बोनेट) हैं। इनमें से लाभदायक खनन के लिए पर्याप्त मात्रा में सेलेस्टाइट होता है, जिसकी दुनिया की आपूर्ति का 2/3 से अधिक चीन से आता है, जबकि स्पेन और मैक्सिको बाकी की आपूर्ति करते हैं। हालांकि, स्ट्रोंटियानाइट की खदान के लिए यह अधिक लाभदायक है, क्योंकि स्ट्रोंटियम का उपयोग अक्सर कार्बोनेट रूप में किया जाता है, लेकिन इसकी ज्ञात जमा अपेक्षाकृत कम होती है।

गुण

स्ट्रोंटियम सीसा के समान एक नरम धातु है, जो काटने पर चांदी की तरह चमकती है। हवा में, यह जल्दी से वातावरण में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ प्रतिक्रिया करता है, एक पीले रंग का रंग प्राप्त करता है। इसलिए, इसे वायु द्रव्यमान से अलगाव में संग्रहित किया जाना चाहिए। ज्यादातर इसे मिट्टी के तेल में संग्रहित किया जाता है। यह प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं होता है। कैल्शियम के साथ, स्ट्रोंटियम केवल 2 मुख्य अयस्कों में शामिल है: सेलेस्टाइट (SrSO 4) और स्ट्रोंटियनाइट (SrCO 3)।

रासायनिक तत्वों मैग्नीशियम-कैल्शियम-स्ट्रोंटियम (क्षारीय पृथ्वी धातु) की श्रृंखला में, Sr Ca और Ba के बीच आवर्त सारणी के समूह 2 (पूर्व में 2A) में है। इसके अलावा, यह रुबिडियम और यट्रियम के बीच 5 वीं अवधि में स्थित है। चूंकि स्ट्रोंटियम का परमाणु त्रिज्या कैल्शियम के समान है, इसलिए यह आसानी से बाद वाले को खनिजों में बदल देता है। लेकिन यह पानी में नरम और अधिक प्रतिक्रियाशील है। संपर्क करने पर हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है। 235 डिग्री सेल्सियस और 540 डिग्री सेल्सियस के संक्रमण बिंदुओं के साथ स्ट्रोंटियम के 3 ज्ञात आवंटन हैं।

क्षारीय पृथ्वी धातु आमतौर पर 380 डिग्री सेल्सियस से नीचे नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है और कमरे के तापमान पर केवल एक ऑक्साइड बनाती है। हालांकि, पाउडर के रूप में, स्ट्रोंटियम स्वचालित रूप से ऑक्साइड और नाइट्राइड के गठन के साथ प्रज्वलित होता है।

रासायनिक और भौतिक गुण

योजना के अनुसार रासायनिक तत्व स्ट्रोंटियम के लक्षण:

• नाम, प्रतीक, परमाणु संख्या: स्ट्रोंटियम, सीनियर, 38।
• समूह, अवधि, ब्लॉक: 2, 5, एस।
• परमाणु द्रव्यमान: 87.62 ग्राम/मोल।
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 5s 2।
• कोश में इलेक्ट्रॉनों का वितरण: 2, 8, 18, 8, 2।
• घनत्व: 2.64 ग्राम/सेमी3.
• गलनांक और क्वथनांक: 777 डिग्री सेल्सियस, 1382 डिग्री सेल्सियस।
• ऑक्सीकरण अवस्था: 2.

आइसोटोप

प्राकृतिक स्ट्रोंटियम 4 स्थिर समस्थानिकों का मिश्रण है: 88 सीनियर (82.6%), 86 सीनियर (9.9%), 87 सीनियर (7.0%) और 84 सीनियर (0.56%)। इनमें से केवल 87 Sr रेडियोजेनिक है - यह रेडियोधर्मी रूबिडियम आइसोटोप 87 Rb के क्षय से 4.88 × 10 10 वर्षों के आधे जीवन के साथ बनता है। ऐसा माना जाता है कि 87Sr का निर्माण "प्राइमॉर्डियल न्यूक्लियोसिंथेसिस" (बिग बैंग का एक प्रारंभिक चरण) के साथ-साथ आइसोटोप 84Sr, 86Sr और 88Sr के दौरान किया गया था। स्थान के आधार पर, 87 सीनियर और 86 सीनियर का अनुपात 5 गुना से अधिक भिन्न हो सकता है। इसका उपयोग भूवैज्ञानिक नमूनों की डेटिंग और कंकालों और मिट्टी की कलाकृतियों की उत्पत्ति का निर्धारण करने में किया जाता है।

परमाणु प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, स्ट्रोंटियम के लगभग 16 सिंथेटिक रेडियोधर्मी समस्थानिक प्राप्त हुए, जिनमें से 90 Sr सबसे अधिक टिकाऊ (28.9 वर्ष का आधा जीवन) है। परमाणु विस्फोट में बनने वाले इस आइसोटोप को सबसे खतरनाक क्षय उत्पाद माना जाता है। कैल्शियम के साथ इसकी रासायनिक समानता के कारण, यह हड्डियों और दांतों में अवशोषित हो जाता है, जहां यह इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालना जारी रखता है, जिससे विकिरण क्षति, अस्थि मज्जा क्षति, नई रक्त कोशिकाओं के निर्माण में बाधा उत्पन्न होती है और कैंसर होता है।

हालांकि, चिकित्सकीय रूप से नियंत्रित स्थितियों के तहत, स्ट्रोंटियम का उपयोग कुछ सतही विकृतियों और हड्डी के कैंसर के इलाज के लिए किया जाता है। इसका उपयोग रेडियोआइसोटोप थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर में और स्ट्रोंटियम फ्लोराइड के रूप में भी किया जाता है, जो इसके रेडियोधर्मी क्षय की गर्मी को बिजली में परिवर्तित करता है, नेविगेशन बॉय, दूरस्थ मौसम स्टेशनों और अंतरिक्ष यान में लंबे समय तक रहने वाले, हल्के बिजली स्रोतों के रूप में कार्य करता है।

89 Sr का उपयोग कैंसर के इलाज के लिए किया जाता है क्योंकि यह हड्डी के ऊतकों पर हमला करता है, बीटा विकिरण पैदा करता है, और कुछ महीनों (आधा जीवन 51 दिन) के बाद क्षय हो जाता है।

रासायनिक तत्व स्ट्रोंटियम उच्च जीवन रूपों के लिए आवश्यक नहीं है, और इसके लवण आमतौर पर गैर विषैले होते हैं। जो चीज 90 Sr को खतरनाक बनाती है, वह यह है कि इसका उपयोग हड्डियों के घनत्व और वृद्धि को बढ़ाने के लिए किया जाता है।

सम्बन्ध

रासायनिक तत्व स्ट्रोंटियम के गुण बहुत समान हैं यौगिकों में, Sr में Sr 2+ आयन के रूप में एक विशेष ऑक्सीकरण अवस्था +2 है। धातु एक सक्रिय कम करने वाला एजेंट है और हलोजन, ऑक्सीजन और सल्फर के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करके हैलाइड, ऑक्साइड और सल्फाइड का उत्पादन करता है।

स्ट्रोंटियम यौगिक अपेक्षाकृत सीमित व्यावसायिक मूल्य के होते हैं, क्योंकि संबंधित कैल्शियम और बेरियम यौगिक आम तौर पर ऐसा ही करते हैं लेकिन सस्ते होते हैं। हालांकि, उनमें से कुछ ने उद्योग में आवेदन पाया है। यह अभी तक पता नहीं चल पाया है कि आतिशबाजी और सिग्नल लाइट में कौन से पदार्थ लाल रंग के होते हैं। वर्तमान में, इस रंग को प्राप्त करने के लिए केवल स्ट्रोंटियम लवण, जैसे Sr(NO 3) 2 नाइट्रेट और Sr(ClO3) 2 क्लोरेट का उपयोग किया जाता है। इस रासायनिक तत्व के कुल उत्पादन का लगभग 5-10% आतिशबाज़ी बनाने की विद्या द्वारा खपत होता है। स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड एसआर (ओएच) 2 का उपयोग कभी-कभी गुड़ से चीनी निकालने के लिए किया जाता है क्योंकि यह एक घुलनशील सैकराइड बनाता है जिससे कार्बन डाइऑक्साइड की क्रिया द्वारा चीनी को आसानी से पुनर्प्राप्त किया जा सकता है। एसआरएस मोनोसल्फाइड का उपयोग डिपिलिटरी एजेंट और इलेक्ट्रोल्यूमिनसेंट उपकरणों और चमकदार पेंट के फॉस्फोर में एक घटक के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम फेराइट्स सामान्य सूत्र SrFe x O y के साथ यौगिकों का एक परिवार बनाते हैं, जो SrCO 3 और Fe 2 O 3 के उच्च तापमान (1000-1300 ° C) प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है। उनका उपयोग सिरेमिक मैग्नेट बनाने के लिए किया जाता है, जो व्यापक रूप से स्पीकर, विंडशील्ड वाइपर मोटर्स और बच्चों के खिलौनों में उपयोग किया जाता है।

उत्पादन

अधिकांश खनिजयुक्त SrSO 4 celestite को दो तरह से कार्बोनेट में बदल दिया जाता है: या तो celestite को सीधे सोडियम कार्बोनेट घोल से निक्षालित किया जाता है या सल्फाइड बनाने के लिए कोयले के साथ गर्म किया जाता है। दूसरे चरण में, एक गहरे रंग का पदार्थ प्राप्त होता है, जिसमें मुख्य रूप से स्ट्रोंटियम सल्फाइड होता है। यह "काली राख" पानी में घुल जाती है और छान ली जाती है। स्ट्रोंटियम कार्बोनेट कार्बन डाइऑक्साइड को पेश करके सल्फाइड के घोल से निकलता है। कार्बोथर्मल कमी SrSO 4 + 2C → SrS + 2CO 2 द्वारा सल्फेट सल्फाइड में कम हो जाता है। सेल को कैथोडिक इलेक्ट्रोकेमिकल संपर्क द्वारा उत्पादित किया जा सकता है, जिसमें एक ठंडा लोहे की छड़, कैथोड के रूप में कार्य करती है, पोटेशियम और स्ट्रोंटियम क्लोराइड के मिश्रण की सतह को छूती है, और जब स्ट्रोंटियम उस पर जम जाता है तो उगता है। इलेक्ट्रोड पर प्रतिक्रियाओं को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: Sr 2+ + 2e - → Sr (कैथोड); 2Cl - → Cl 2 + 2e - (एनोड)।

एल्युमिना के साथ सीन धातु को इसके ऑक्साइड से भी प्राप्त किया जा सकता है। यह निंदनीय और तन्य है, बिजली का एक अच्छा संवाहक है, लेकिन अपेक्षाकृत कम उपयोग किया जाता है। इसका एक उपयोग सिलेंडर ब्लॉकों की ढलाई में एल्यूमीनियम या मैग्नीशियम के लिए एक मिश्र धातु एजेंट के रूप में है। स्ट्रोंटियम धातु की मशीनीयता और रेंगने के प्रतिरोध में सुधार करता है। स्ट्रोंटियम प्राप्त करने का एक वैकल्पिक तरीका आसवन तापमान पर निर्वात में एल्यूमीनियम के साथ इसके ऑक्साइड को कम करना है।

वाणिज्यिक अनुप्रयोग

रंगीन टीवी कैथोड रे ट्यूब के ग्लास में रासायनिक तत्व स्ट्रोंटियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है ताकि एक्स-रे को भेदने से रोका जा सके। इसका उपयोग स्प्रे पेंट में भी किया जा सकता है। यह स्ट्रोंटियम के सार्वजनिक संपर्क के सबसे संभावित स्रोतों में से एक प्रतीत होता है। इसके अलावा, तत्व का उपयोग फेराइट मैग्नेट के उत्पादन और जस्ता को परिष्कृत करने के लिए किया जाता है।

आतिशबाज़ी बनाने की कला में स्ट्रोंटियम लवण का उपयोग किया जाता है, क्योंकि जब इसे जलाया जाता है, तो यह लौ को लाल रंग में रंग देता है। और मैग्नीशियम के साथ स्ट्रोंटियम लवण के मिश्र धातु का उपयोग आग लगाने वाले और सिग्नल मिश्रण के हिस्से के रूप में किया जाता है।

टाइटेनेट में एक अत्यंत उच्च अपवर्तक सूचकांक और ऑप्टिकल फैलाव है, जो इसे प्रकाशिकी में उपयोगी बनाता है। इसका उपयोग हीरे के विकल्प के रूप में किया जा सकता है, लेकिन इसकी अत्यधिक कोमलता और खरोंच के प्रति संवेदनशीलता के कारण इस उद्देश्य के लिए शायद ही कभी इसका उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम एल्यूमिनेट लंबे समय तक चलने वाले फॉस्फोरेसेंस स्थिरता के साथ एक उज्ज्वल फॉस्फोर है। ऑक्साइड का उपयोग कभी-कभी सिरेमिक ग्लेज़ की गुणवत्ता में सुधार के लिए किया जाता है। 90 सीन आइसोटोप सबसे लंबे समय तक रहने वाले उच्च-ऊर्जा बीटा उत्सर्जक में से एक है। इसका उपयोग रेडियोआइसोटोप थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर (आरटीजी) के लिए एक शक्ति स्रोत के रूप में किया जाता है, जो रेडियोधर्मी तत्वों के क्षय के दौरान निकलने वाली गर्मी को बिजली में परिवर्तित करता है। इन उपकरणों का उपयोग अंतरिक्ष यान, दूरस्थ मौसम स्टेशनों, नेविगेशन बॉय आदि में किया जाता है - जहां एक प्रकाश और लंबे समय तक रहने वाले परमाणु-विद्युत ऊर्जा स्रोत की आवश्यकता होती है।

स्ट्रोंटियम के चिकित्सा उपयोग: औषध उपचार

89 सीनियर आइसोटोप रेडियोधर्मी दवा मेटास्ट्रॉन में सक्रिय संघटक है, जिसका उपयोग मेटास्टेटिक प्रोस्टेट कैंसर के कारण होने वाले हड्डी के दर्द के इलाज के लिए किया जाता है। रासायनिक तत्व स्ट्रोंटियम कैल्शियम की तरह कार्य करता है, यह मुख्य रूप से हड्डी में बढ़े हुए अस्थिजनन वाले स्थानों में शामिल होता है। यह स्थानीयकरण कैंसर के घाव पर विकिरण प्रभाव को केंद्रित करता है।

90 Sr रेडियोआइसोटोप का उपयोग कैंसर चिकित्सा में भी किया जाता है। इसका बीटा विकिरण और लंबी अवधि सतही रेडियोथेरेपी के लिए आदर्श है।

रैनेलिक एसिड के साथ स्ट्रोंटियम को मिलाकर बनाई गई एक प्रायोगिक दवा हड्डियों के विकास को बढ़ावा देती है, हड्डियों के घनत्व को बढ़ाती है और फ्रैक्चर को कम करती है। स्ट्रोनियम रैनलेट यूरोप में ऑस्टियोपोरोसिस के इलाज के रूप में पंजीकृत है।

संवेदनशील दांतों के लिए टूथपेस्ट में कभी-कभी स्ट्रोंटियम क्लोराइड का उपयोग किया जाता है। इसकी सामग्री 10% तक पहुँच जाती है।

एहतियाती उपाय

शुद्ध स्ट्रोंटियम में एक उच्च रासायनिक गतिविधि होती है, और कुचल अवस्था में, धातु अनायास प्रज्वलित हो जाती है। इसलिए, इस रासायनिक तत्व को आग का खतरा माना जाता है।

मानव शरीर पर प्रभाव

मानव शरीर कैल्शियम की तरह ही स्ट्रोंटियम को अवशोषित करता है। दो तत्व रासायनिक रूप से इतने समान हैं कि सीन के स्थिर रूप एक महत्वपूर्ण स्वास्थ्य जोखिम पैदा नहीं करते हैं। इसके विपरीत, रेडियोधर्मी आइसोटोप 90 सीन हड्डी के कैंसर सहित विभिन्न हड्डी विकारों और बीमारियों को जन्म दे सकता है। स्ट्रोंटियम इकाई का उपयोग अवशोषित 90 Sr विकिरण को मापने के लिए किया जाता है।

स्ट्रोंटियम- दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, परमाणु संख्या 38 के साथ डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की पांचवीं अवधि। इसे प्रतीक सीन (लैट। स्ट्रोंटियम) द्वारा दर्शाया गया है। साधारण पदार्थ स्ट्रोंटियम एक चांदी-सफेद रंग की एक नरम, निंदनीय और नमनीय क्षारीय पृथ्वी धातु है। इसकी एक उच्च रासायनिक गतिविधि है, हवा में यह जल्दी से नमी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, एक पीले ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर हो जाता है।

1764 में स्ट्रोंटियन के स्कॉटिश गांव के पास एक सीसे की खान में एक खनिज पाया गया, जिसे उन्होंने स्ट्रोंटियनाइट कहा। लंबे समय तक इसे विभिन्न प्रकार के फ्लोराइट CaF2 या विराइट BaCO3 माना जाता था, लेकिन 1790 में अंग्रेजी खनिज विज्ञानी क्रॉफर्ड और क्रुइशांक ने इस खनिज का विश्लेषण किया और पाया कि इसमें एक नई "पृथ्वी" और आज की भाषा में ऑक्साइड शामिल है।

उनमें से स्वतंत्र रूप से, उसी खनिज का अध्ययन एक अन्य अंग्रेजी रसायनज्ञ, होप ने किया था। उसी परिणाम पर आने के बाद, उन्होंने घोषणा की कि स्ट्रोंटियनाइट में एक नया तत्व है - धातु स्ट्रोंटियम।

जाहिर है, खोज पहले से ही "हवा में" थी, क्योंकि लगभग एक साथ प्रमुख जर्मन रसायनज्ञ क्लैप्रोथ ने एक नई "पृथ्वी" की खोज की घोषणा की।

उसी वर्षों में, प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ, शिक्षाविद टोवी एगोरोविच लोविट्ज़ भी "स्ट्रोंटियम अर्थ" के निशान के साथ आए। वह लंबे समय से हैवी स्पर के नाम से जाने जाने वाले खनिज में रुचि रखता था। इस खनिज में (इसकी संरचना BaSO4 है), कार्ल शीले ने 1774 में नए तत्व बेरियम के ऑक्साइड की खोज की। हम नहीं जानते कि लोविट्ज़ भारी स्पर के प्रति उदासीन क्यों नहीं थे; यह केवल ज्ञात है कि वैज्ञानिक, जिन्होंने कोयले के सोखने के गुणों की खोज की और सामान्य और कार्बनिक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में बहुत कुछ किया, इस खनिज के नमूने एकत्र किए। लेकिन लोविट्ज़ सिर्फ एक कलेक्टर नहीं थे, उन्होंने जल्द ही भारी स्पर का व्यवस्थित रूप से अध्ययन करना शुरू कर दिया और 1792 में इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि इस खनिज में एक अज्ञात अशुद्धता है। वह अपने संग्रह से काफी कुछ निकालने में कामयाब रहे - 100 ग्राम से अधिक नई "पृथ्वी" और इसके गुणों का पता लगाना जारी रखा। अध्ययन के परिणाम 1795 में प्रकाशित किए गए थे।

तो, लगभग एक साथ, विभिन्न देशों के कई शोधकर्ता स्ट्रोंटियम की खोज के करीब आए। लेकिन अपने प्रारंभिक रूप में इसे केवल 1808 में ही चुना गया था।

अपने समय के उत्कृष्ट वैज्ञानिक, हम्फ्री डेवी, पहले से ही समझ गए थे कि स्ट्रोंटियम पृथ्वी का तत्व, जाहिरा तौर पर, एक क्षारीय पृथ्वी धातु होना चाहिए, और उन्होंने इसे इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया, अर्थात। उसी तरह जैसे कैल्शियम, मैग्नीशियम, बेरियम। अधिक विशेष रूप से, दुनिया का पहला धात्विक स्ट्रोंटियम इसके सिक्त हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था। कैथोड पर छोड़ा गया स्ट्रोंटियम तुरंत पारा के साथ मिलकर एक अमलगम बनाता है। अमलगम को गर्म करके विघटित करके, डेवी ने शुद्ध धातु को अलग कर दिया।