सेलेनिक एसिड एक अकार्बनिक पदार्थ है जिसमें सेलेनेट आयन और एक हाइड्रोजन धनायन होता है। इसका रासायनिक सूत्र H2 SeO4 है। किसी भी अन्य यौगिक की तरह सेलेनिक एसिड में अद्वितीय गुण होते हैं जिसके कारण इसे कुछ क्षेत्रों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। और यह और अधिक विस्तार से बताया जाना चाहिए।

सामान्य विशेषताएँ

सेलेनिक अम्ल प्रबल वर्ग के अंतर्गत आता है। मानक परिस्थितियों में, यह रंगहीन क्रिस्टल के रूप में दिखाई देता है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। इस पदार्थ से डरना चाहिए, क्योंकि यह जहरीला और हीड्रोस्कोपिक (हवा से जल वाष्प को अवशोषित करता है) है। साथ ही, यह यौगिक एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है। अन्य विशेषताओं को निम्नानुसार सूचीबद्ध किया जा सकता है:

• दाढ़ द्रव्यमान 144.97354 g/mol है।
• घनत्व 2.95 ग्राम/सेमी³ है।
• गलनांक 58°C तक पहुँच जाता है और क्वथनांक 260°C तक पहुँच जाता है।
• हदबंदी स्थिरांक सूचकांक -3 है।
• पानी में घुलनशीलता 30 डिग्री सेल्सियस पर पहुंच जाती है।

दिलचस्प बात यह है कि सेलेनिक एसिड उन कुछ पदार्थों में से एक है जो सोने को घोल सकता है। इस सूची में साइनाइड, लुगोल का घोल और एक्वा रेजिया भी शामिल है। लेकिन अम्लों में, यह केवल एक ही है।

पदार्थ प्राप्त करना

सबसे अधिक बार, सेलेनिक एसिड को सूत्र SeO 3 + H 2 O → H 2 SeO 4 के अनुसार संश्लेषित किया जाता है। यह पानी और सेलेनियम ऑक्साइड की परस्पर क्रिया को प्रदर्शित करता है। यह एक अकार्बनिक पदार्थ है जो एसिटिक एनहाइड्राइड, सल्फ्यूरिक एसिड और सल्फर डाइऑक्साइड में भी आसानी से घुलनशील है। वैसे, एक सेलेनियम यौगिक फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड (पी 2 ओ 5) के प्रभाव में ऑक्साइड और पानी में विघटित हो सकता है।

इसके अलावा, एसिड भी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है जब मुख्य पदार्थ क्लोरीन या ब्रोमीन पानी के साथ बातचीत करता है। इन दो मामलों में सेलेनिक एसिड के सूत्र यहां दिए गए हैं:

• से + 3Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HCl।
• एसई + ब्र 2 + 4 एच 2 ओ → एच 2 एसईओ 4 + 6 एचबीआर।

लेकिन यह आखिरी तरीका नहीं है। दो और हैं। सेलेनियम से सेलेनिक एसिड प्राप्त करना हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ इसकी प्रतिक्रिया के कारण संभव है। यह इस तरह दिखता है: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4।

आवेदन पत्र

अब हम उसके बारे में बात कर सकते हैं। सेलेनिक एसिड प्राप्त करना क्यों महत्वपूर्ण है? क्योंकि इसके बिना इसके लवणों का संश्लेषण असंभव है। वे बेहतर रूप से सेलेनेट्स के रूप में जाने जाते हैं। उनकी चर्चा थोड़ी देर बाद की जाएगी।

ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में सेलेनिक एसिड का उपयोग बहुत आम है, क्योंकि यह सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में इस प्रक्रिया में बहुत अधिक गुण प्रदर्शित करता है। भले ही यह पतला हो। यदि सल्फ्यूरिक एसिड के लिए इलेक्ट्रोड क्षमता लगभग ~ 0.169 V है, तो सेलेनियम के लिए यह संकेतक ~ 1.147 V तक पहुंच जाता है। और अंतर हर उस व्यक्ति द्वारा देखा जाएगा जो रसायन विज्ञान को भी नहीं समझता है।

कहने की जरूरत नहीं है, अगर सेलेनिक एसिड आसानी से हाइड्रोक्लोरिक एसिड का ऑक्सीकरण करता है, और सोने को भी घोलता है, जिसके परिणामस्वरूप इस धातु का सेलेनेट बनता है, जो एक लाल-पीला तरल होता है।

अमोनियम सेलेनेट

इस लवण का सूत्र (NH4) 2SeO4 है। यह पदार्थ रंगहीन क्रिस्टल द्वारा दर्शाया गया है। वे पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं, लेकिन एसीटोन या इथेनॉल में नहीं। वे लवण के सामान्य गुणों का प्रदर्शन करते हैं।

इनका उपयोग कीटनाशकों के रूप में किया जाता है। यह कीड़ों को मारने के लिए प्रयुक्त पदार्थों का नाम है। अमोनियम सेलेनेट कीट नियंत्रण में सक्रिय रूप से प्रयोग किया जाता है। लेकिन इसका उपयोग अत्यधिक सावधानी के साथ किया जाना चाहिए, क्योंकि यह पदार्थ विशेष रूप से विषैला होता है। लेकिन इसलिए यह प्रभावी है।

बेरियम सेलेनेट

इसका सूत्र BaSeO4 है। यह नमक, पिछले एक के विपरीत, पानी में नहीं घुलता है। लेकिन दूसरी ओर, यह प्रतिक्रिया करता है जिसके परिणामस्वरूप सेलेनियम और बेरियम सल्फेट बनते हैं। यहाँ यह विशेष रुचि का है। आखिरकार, बेरियम सल्फेट एक एक्स-रे सकारात्मक पदार्थ है जो रेडियोलॉजी में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

यह यौगिक गैर विषैले है। यह एक्स-रे के दौरान प्राप्त छवि के विपरीत को बढ़ाता है। सल्फेट पाचन तंत्र से अवशोषित नहीं होता है और रक्तप्रवाह में प्रवेश नहीं करता है। यह मल में उत्सर्जित होता है, इसलिए यह मनुष्यों के लिए हानिरहित है। इस पदार्थ का उपयोग सोडियम साइट्रेट और सोर्बिटोल के साथ मिलकर निलंबन के रूप में किया जाता है।

बेरिलियम सेलेनेट

BeSeO4 सूत्र वाला यह नमक क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाता है। पदार्थ स्वयं एक बहुत ही रोचक तरीके से बनता है। यह सेलेनिक एसिड में एम्फोटेरिक बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड का परिणाम है। पृथक्करण के परिणामस्वरूप रंगहीन क्रिस्टल बनते हैं, जो गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं।

कुख्यात हाइड्रॉक्साइड्स का उपयोग कहाँ किया जाता है? आमतौर पर इनका उपयोग बेरिलियम प्राप्त करने के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है। या पोलीमराइजेशन और फ्रीडेल-क्राफ्ट्स प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है।

गोल्ड सेलेनेट

इस पदार्थ का निम्न सूत्र है - Au 2 (SeO 4) 3. यह छोटे पीले क्रिस्टल जैसा दिखता है। स्वाभाविक रूप से, यह "नमक" पानी में नहीं घुलता है। यह केवल गर्म केंद्रित सेलेनिक एसिड से प्रभावित हो सकता है। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप सेलेनियम ऑक्साइड नहीं बनता है, लेकिन एक लाल-पीला घोल दिखाई देगा।

"गोल्डन" नमक नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड में भी घुलनशील है। लेकिन हाइड्रोजन क्लोराइड इसे नष्ट कर सकता है।

सोना सेलेनेट प्राप्त करना काफी तेज और सरल है। प्रतिक्रिया होने के लिए 230 डिग्री सेल्सियस का तापमान पर्याप्त है।

कॉपर सेलेनेट

इस नमक का सूत्र कुछ इस तरह दिखता है - CuSeO4। यह पदार्थ सफेद, पानी में घुलनशील (लेकिन इथेनॉल में नहीं) क्रिस्टल होता है, जो क्रिस्टलीय हाइड्रेट भी बनाता है।

यह नमक निम्न सूत्र के अनुसार प्राप्त होता है: CuO + H2SeO 4 → 40-50 ° C CuSeO 4 + H 2 O। यह सेलेनिक एसिड में ऑक्साइड के विघटन को दर्शाता है, जिसके परिणामस्वरूप पानी भी निकलता है। वैसे, परिणामस्वरूप क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स बाद में एच 2 ओ का हिस्सा खो देते हैं। ऐसा करने के लिए, तापमान को 110 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ाने के लिए पर्याप्त है। और अगर यह 350 डिग्री सेल्सियस से ऊपर है, तो क्रिस्टलीय हाइड्रेट पूरी तरह से विघटित होना शुरू हो जाएगा।

सोडियम सेलेनेट

यह अंतिम नमक है जिसके निर्माण में चर्चा की गई अम्ल शामिल है। इसका सूत्र Na 2 SeO 4 है। यह यौगिक विशेष रुचि का है क्योंकि यह एक क्षार धातु और एक मजबूत अम्ल की परस्पर क्रिया का परिणाम है। नमक, वैसे, पानी में घुलनशील है, और एक क्रिस्टलीय हाइड्रेट भी बनाता है।

वे इसे अलग-अलग तरीकों से प्राप्त करते हैं। सबसे आम में हाइड्रोजन पेरोक्साइड में सेलेनियम को भंग करना शामिल है। सूत्र के अनुसार, यह इस तरह दिखता है: Se + 2NaOH + 3H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + 4H 2 O।

वे हाइड्रोजन पेरोक्साइड, इलेक्ट्रोलिसिस या ऑक्सीजन का उपयोग करके किए गए सोडियम सेलेनाइट के ऑक्सीकरण का भी सहारा लेते हैं। लेकिन सबसे सरल विधि में सोडियम कार्बोनेट के साथ चर्चा किए गए एसिड की बातचीत शामिल है। इसे कभी-कभी हाइड्रॉक्साइड से बदल दिया जाता है।

यह शायद सबसे अधिक सक्रिय रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला सेलेनेट है। इसका उपयोग औषधि के रूप में किया जाता है। एटीसी के अनुसार, सोडियम सेलेनेट एक खनिज पूरक है। हालांकि, न तो संयुक्त राज्य अमेरिका में और न ही रूस में, इसकी सामग्री वाली एक भी दवा पंजीकृत नहीं है। लेकिन लातविया और डेनमार्क में ऐसी दवाएं हैं। उदाहरण के लिए वही "बायो-सेलेनियम + जिंक"। प्रतिरक्षा प्रणाली को मजबूत करने के लिए एक उत्कृष्ट उपकरण।

लेकिन रूस में बेचे जाने वाले जैविक योजक की संरचना में सेलेनेट शामिल है। वही "सुप्राडिन किड्स जूनियर" में प्रति टैबलेट 12.5 एमसीजी की मात्रा होती है।

सामान्य तौर पर, इस पदार्थ के उपयोग के माध्यम से डॉक्टर शरीर में सेलेनियम की कमी का इलाज करने की सलाह देते हैं। लेकिन, ज़ाहिर है, उपयोग करने से पहले, एक चिकित्सा परीक्षा और परामर्श से गुजरना आवश्यक है।

जैसा कि आप देख सकते हैं, भले ही सेलेनिक एसिड अपने शुद्ध रूप में उपयोग नहीं किया जाता है, रसायन विज्ञान, चिकित्सा और उद्योग में इसके डेरिवेटिव का महत्व स्पष्ट है।

12. चाकोजेन्स ई (VI) के ऑक्सोएसिड: तैयारी, संरचना, गुण।

चाकोजेन्स के ऑक्सोएसिड्स(VI) एच 2 एसओ 4, एच 2 एसईओ 4 और H 6 TeO6 को उनके डाइऑक्साइड (या उनके संबंधित एसिड) के ऑक्सीकरण द्वारा संश्लेषित किया जाता है:

एच 2 एसईओ 3 + एच 2 ओ 2 एच 2 एसईओ 4 + एच 2 ओ

5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn (NO 3) 2,

साथ ही मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ सरल पदार्थों का ऑक्सीकरण:

5Te + 6HClO 3 + 12H 2 O 5H 6 TeO 6 + 3Cl 2,

या विनिमय प्रतिक्रियाएं:

BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4 ।

H 2 SO 4 अणु में सल्फर चतुष्फलकीय रूप से दो हाइड्रॉक्सिल (OH) समूहों और दो ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा होता है। एच 2 एसओ 4 अणु में बांड की लंबाई (एस-ओएच दूरी 1.54 है और एसओ दूरी 1.43 है) ऐसा है कि एस-ओ बांड को डबल माना जा सकता है, और एस-ओएच बांड एकल माना जा सकता है। रंगहीन, बर्फ की तरह एच 2 एसओ 4 क्रिस्टल में एक स्तरित संरचना होती है, जिसमें प्रत्येक एच 2 एसओ 4 अणु चार पड़ोसी अणुओं से मजबूत हाइड्रोजन बंधनों से जुड़ा होता है, जिससे एक एकल स्थानिक ढांचा बनता है। 10.48 o C के तापमान पर, H 2 SO 4 पिघलकर एक भारी (d = 1.838 g / ml 15 o C पर) 280 o C पर तैलीय तरल उबलता है। तरल H 2 SO 4 की संरचना लगभग समान होती है एक ठोस, केवल स्थानिक फ्रेम की अखंडता टूट जाती है, और इसे माइक्रोक्रिस्टल के एक सेट के रूप में दर्शाया जा सकता है जो लगातार अपना आकार बदल रहा है। एच 2 एसओ 4 किसी भी अनुपात में पानी के साथ गलत है, जो एच 2 एसओ 4 हाइड्रेट्स के गठन के साथ है। nH2O (चित्र 8)। जलयोजन की गर्मी इतनी अधिक होती है कि मिश्रण उबल भी सकता है।

चित्र 8. एच 2 ओएच 2 एसओ 4 सिस्टम का टी-एक्स आरेख।

तरल एच 2 एसओ 4 सभी संरचनात्मक विशेषताओं और विसंगतियों के साथ आश्चर्यजनक रूप से पानी के समान है। यहां पानी में मजबूत हाइड्रोजन बांड की एक ही प्रणाली है, लगभग एक ही मजबूत स्थानिक फ्रेम, वही असामान्य रूप से उच्च चिपचिपाहट, सतह तनाव, पिघलने और उबलते बिंदु। एच 2 एसओ 4 का ढांकता हुआ स्थिरांक बड़ा (100) है। इस कारण से, आंतरिक पृथक्करण ( स्व-आयनीकरण) सल्फ्यूरिक एसिड के लिए पानी की तुलना में काफी अधिक है: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2.7 . 10 -4 .

उच्च ध्रुवता के कारण, एच-ओ बंधन आसानी से टूट जाता है, और एक प्रोटॉन के उन्मूलन के लिए पानी की तुलना में कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस कारण से, एच ​​2 एसओ 4 के अम्लीय गुण दृढ़ता से स्पष्ट होते हैं और, जब निर्जल एच 2 एसओ 4 में भंग हो जाते हैं, तो पारंपरिक रूप से एसिड (सीएच 3 सीओओएच, एचएनओ 3, एच 3 पीओ 4, आदि) माने जाने वाले अधिकांश यौगिक व्यवहार करते हैं। आधारों की तरह, उदासीनीकरण प्रतिक्रिया में प्रवेश करना और आयनों की एकाग्रता में वृद्धि करना:

एच 2 ओ + एच 2 एसओ 4 एच 3 ओ + +,

आधार

सीएच 3 सीओओएच + एच 2 एसओ 4 सीएच 3 सी (ओएच) 2 + +,

आधार

एचएनओ 3 + 2 एच 2 एसओ 4 नहीं 2 + + एच 3 ओ + +2,

आधार

केवल कुछ यौगिक (HClO 4, FSO 3 H) H2SO4 में घुलने पर कमजोर अम्लों की तरह व्यवहार करते हैं, अर्थात उनका प्रोटॉन H2SO4 की तुलना में अधिक आसानी से विभाजित हो जाता है, जिससे सांद्रता में वृद्धि होती है। उदाहरण के लिए, सॉल्वेटेड प्रोटॉन का,

एचएसओ 3 एफ + एच 2 एसओ 4 + एसओ 3 एफ-।

चाकोजेन्स (VI) के ऑक्सोएसिड के कुछ गुण तालिका 9 में दिए गए हैं।

तालिका 9. ई (VI) चाकोजेन्स के ऑक्सोएसिड के गुण।

			H2TeO4. 2H 2 O=H 6 TeO 6
पीके 1: एच 2 ईओ 4 = एच + एनईओ 4 - पीके2:
ई ओ, बी; पीएच = 0:
ई ओ, बी; पीएच = 14:

सल्फ्यूरिक और सेलेनिक एसिड मजबूत डिबासिक एसिड होते हैं और संरचना और गुणों में एक दूसरे के समान होते हैं। जलीय घोल में उनके पृथक्करण स्थिरांक एक ही क्रम के होते हैं (K 2 के लिए और क्रमशः 1.2.10 -2 और 2.19.10 -2 के बराबर होते हैं), सेलेनेट्स सल्फेट्स के साथ आइसोमॉर्फिक होते हैं), उदाहरण के लिए, फिटकरी का रचना एमएएल (एसईओ 4) 3 . 12एच 2 ओ, जहां एम - भारी क्षार धातु .

संरचना ऑर्थोटेलुरिक एसिडएच 6 टीओओ 6 सल्फ्यूरिक और सेलेनिक एसिड की संरचना से भिन्न होता है (हैलोजन एचसीएलओ 4, एचबीआरओ 4 और एच 5 आईओ 6 के ऑक्सीजन एसिड के साथ तुलना करें)। ठोस H 6 TeO 6 (mp 136 o C) की क्रिस्टल संरचना नियमित अष्टफलकीय अणुओं से निर्मित होती है, जो विलयन में अपना आकार बनाए रखते हैं। टेलुरेट्स सल्फेट्स और सेलेनेट्स के साथ आइसोमॉर्फिक नहीं हैं। ऑर्थोटेल्यूरिक एसिड को क्षार के साथ मोनोबैसिक एसिड के रूप में नमक के गठन के साथ शीर्षक दिया जाता है एम आई टीओ (ओएच) 5, यह कार्बोनिक एसिड से कमजोर है। पूर्ण (Ag 6 TeO 6, Na 6 TeO 6) और आंशिक (NaH 5 TeO 6, Na 2 H 4 TeO 6, Na 4 H 2 TeO 6) उत्पाद प्राप्त किए गए हैं। धातु आयनों द्वारा प्रोटॉन का प्रतिस्थापन।

सेलेनिक एसिडएच 2 एसओ 4 और एच 6 टीओ 6 (तालिका 9) की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट। यह बिना हीटिंग के Cu और यहां तक ​​कि Au को भी घोलता है: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, फ्लोराइड को छोड़कर, हलाइड आयनों को ऑक्सीकरण करता है, हैलोजन को मुक्त करने के लिए, इसकी क्रिया के तहत फाइबर प्रज्वलित होता है। . सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में ऑर्थोटेल्यूरिक एसिड भी एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। सबसे लगातार कमी करने वाला उत्पाद H 2 SeO 4 . है और H6 TeO6 सरल पदार्थ हैं।

सल्फ्यूरिक एसिडकेवल केंद्रित रूप में और गर्म होने पर मजबूत ऑक्सीकरण गुण होते हैं:

Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O।

प्रतिक्रिया की स्थिति के आधार पर इसकी पुनर्प्राप्ति के उत्पाद SO 2 (H 2 SO 4 की अधिकता के साथ), H 2 S, S, पॉलीथियोनेट (H 2 SO 4 की कमी के साथ) हो सकते हैं।

- - एच 5 ते श्रृंखला में, थर्मोडायनामिक स्थिरता और ऑक्सीकरण क्षमता में परिवर्तन के क्रम में एक विसंगति देखी गई है: सेलेनिक एसिड और इसके लवण थर्मोडायनामिक रूप से कम स्थिर और एस (VI) के संबंधित एसिड और लवण की तुलना में कम स्थिर और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। ते (छठी)। वोल्ट-समतुल्य युग्मों को जोड़ने वाली रेखा का ढाल , H 6 TeO 6- H 2 TeO 3 और - H 2 SO 3 (चित्र 7) के लिए संबंधित रेखाओं के ढलान से अधिक। H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 और / H 2 SO 3 जोड़े की तुलना में / जोड़ी की उच्च क्षमता इस तथ्य की ओर ले जाती है कि H 2 SeO 4, उदाहरण के लिए, केंद्रित HCl से क्लोरीन छोड़ता है: H 2 SeO 4 + 2HCl \u003d \u003d Cl 2 + H 2 SeO 3 + H 2 O। तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में समान गैर-मोनोटोनिक परिवर्तन, विशेष रूप से, ऑक्सो एसिड, चौथी अवधि के अन्य तत्वों के लिए भी देखे जाते हैं, उदाहरण के लिए, , और कभी-कभी कहा जाता है माध्यमिक आवधिकता. यह माना जा सकता है कि विचाराधीन विसंगतियाँ एस-ओ बांड की तुलना में एसई-ओ बांड की ताकत में कमी के साथ जुड़ी हुई हैं। बदले में, यह 4s और 4p ऑर्बिटल्स के आकार और ऊर्जा में वृद्धि के कारण होता है। सेलेनियम परमाणु 2s और ऑक्सीजन के -ऑर्बिटल्स के आकार और ऊर्जा की तुलना में, और इसलिए, बातचीत (ओवरलैप) 4s- में कमी के साथ, 4पी - सेलेनियम और 2s के कक्षक, 2p-ऑक्सीजन के कक्षक (2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- और 4p-परमाणु कक्षक की ऊर्जाएं हैं - 32.4, - 15.9, - 20.7, - 12.0, - 17.6 और - 9.1 ईवी, क्रमशः)। Se(VI) से Te(VI) में जाने पर ऑक्सो यौगिकों की स्थिरता में वृद्धि और ऑक्सीकरण क्षमता में कमी ) टेट्राहेड्रा में Se-O बंधन की तुलना में ऑक्टाहेड्रल TeO6 आयनों में संरचनात्मक विशेषताओं और Te-O बंधन की ताकत में वृद्धि के कारण। सेलेनियम परमाणु की तुलना में टेल्यूरियम परमाणु का दायरा बड़ा होता है; यह 6 की समन्वय संख्या की विशेषता है। समन्वित ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि से बंधन आणविक कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि होती है और, तदनुसार, बांड की ताकत में वृद्धि करने के लिए।

ठोस अणु भार 144.97354 ग्राम/मोल घनत्व 2.95 ग्राम/सेमी³ तापीय गुण टी. पिघल. 58°C टी. किप। 260°C रासायनिक गुण पीके ए -3 पानी में घुलनशीलता (30 डिग्री सेल्सियस पर) 130 ग्राम/100 मिली ऑप्टिकल गुण अपवर्तक सूचकांक (डी-लाइन, 20 डिग्री सेल्सियस) 1.5174 संरचना क्रिस्टल की संरचना सेलेनियम में चतुष्फलकीय वर्गीकरण रेग। सीएएस संख्या 7783-08-6 पबकेम रेग। ईआईएनईसीएस संख्या मॉड्यूल में लुआ त्रुटि: विकिडेटा ऑन लाइन 170: "विकीबेस" फ़ील्ड को अनुक्रमित करने का प्रयास (एक शून्य मान)। मुस्कान InChI
कोडेक्स अलिमेंतारिउस मॉड्यूल में लुआ त्रुटि: विकिडेटा ऑन लाइन 170: "विकीबेस" फ़ील्ड को अनुक्रमित करने का प्रयास (एक शून्य मान)। आरटीईसीएस वीएस6575000 केमस्पाइडर मॉड्यूल में लुआ त्रुटि: विकिडेटा ऑन लाइन 170: "विकीबेस" फ़ील्ड को अनुक्रमित करने का प्रयास (एक शून्य मान)। सुरक्षा विषाक्तता डेटा मानक स्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस, 100 केपीए) पर आधारित है जब तक कि अन्यथा उल्लेख न किया गया हो।

रसीद

• पानी के साथ सेलेनियम (VI) ऑक्साइड की परस्पर क्रिया:

टेक्सवीसीपता नहीं चला; सेटअप सहायता के लिए गणित/रीडमे देखें।): \mathsf(SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4)

• सेलेनियम की क्लोरीन या ब्रोमीन जल के साथ परस्पर क्रिया:

अभिव्यक्ति पार्स करने में असमर्थ (निष्पादन योग्य फ़ाइल टेक्सवीसीपता नहीं चला; सेटअप सहायता के लिए गणित/रीडएमई देखें।): \mathsf(Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)

अभिव्यक्ति पार्स करने में असमर्थ (निष्पादन योग्य फ़ाइल टेक्सवीसीपता नहीं चला; सेटअप सहायता के लिए गणित/रीडएमई देखें।): \mathsf(Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)

• हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ सेलेनस एसिड या सेलेनियम (IV) ऑक्साइड की परस्पर क्रिया:

अभिव्यक्ति पार्स करने में असमर्थ (निष्पादन योग्य फ़ाइल टेक्सवीसीपता नहीं चला; सेटअप सहायता के लिए गणित/रीडमे देखें।): \mathsf(SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 )

अभिव्यक्ति पार्स करने में असमर्थ (निष्पादन योग्य फ़ाइल टेक्सवीसीपता नहीं चला; सेटअप सहायता के लिए गणित/रीडएमई देखें।): \mathsf(H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O)

रासायनिक गुण

• अम्ल-क्षार संकेतकों का रंग परिवर्तन

• गर्म, केंद्रित सेलेनिक एसिड सोने को घोलने में सक्षम है, जिससे सोने का लाल-पीला घोल बनता है (III) सेलेनेट:

अभिव्यक्ति पार्स करने में असमर्थ (निष्पादन योग्य फ़ाइल टेक्सवीसीपता नहीं चला; सेटअप सहायता के लिए गणित/रीडएमई देखें।): \mathsf(2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)

एक ठोस क्रिस्टलीय अवस्था में निर्जल अम्ल प्राप्त करने के लिए, परिणामी घोल को निर्वात में 140 ° C (413 K, 284 ° F) से नीचे के तापमान पर वाष्पित किया जाता है।

इस अम्ल के सांद्र विलयन चिपचिपे होते हैं। क्रिस्टलीय मोनो- और डाइहाइड्रेट ज्ञात हैं। मोनोहाइड्रेट 26 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता है, डाइहाइड्रेट -51.7 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता है।

सेलेनेट्स

सेलेनिक अम्ल के लवणों को सेलेनेट्स कहते हैं:

• अमोनियम सेलेनेट - (एनएच 4) 2 एसईओ 4
• गोल्ड (III) सेलेनेट - Au 2 (SeO 4) 3
• सोडियम सेलेनेट - Na 2 SeO 4

आवेदन पत्र

सेलेनिक एसिड मुख्य रूप से सेलेनेट्स की तैयारी के लिए प्रयोग किया जाता है।

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रासायनिक बर्तन

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सेलेनिक एसिड की विशेषता वाला एक अंश

जाहिरा तौर पर क्रिस्टीना के समान विचार थे, क्योंकि उसने अचानक मुझसे पहली बार पूछा:
- कृपया कुछ करें!
मैंने तुरंत उसे उत्तर दिया: "बिल्कुल!" और मैंने अपने आप से सोचा: "अगर मुझे केवल पता होता - क्या !!!" ... मामला) फिर से दरवाजा बाहर कर दिया।
तो आप बात करने वाले हैं या नहीं? मैंने जानबूझ कर पूछा। "मेरे पास तुम्हारे लिए समय नहीं है, और मैं यहाँ केवल इसलिए हूँ क्योंकि मेरे पास यह अद्भुत छोटा आदमी है - तुम्हारी बेटी!"
वह आदमी अचानक पास की कुर्सी पर गिर गया और, अपना सिर अपने हाथों में पकड़कर, रोने लगा ... यह काफी देर तक चला, और यह स्पष्ट था कि वह, ज्यादातर पुरुषों की तरह, रोना नहीं जानता था। बिल्कुल भी। उसके आँसू मतलबी और भारी थे, और वे उसे, जाहिरा तौर पर, बहुत, बहुत कठिन दिए गए थे। यह केवल यहाँ था कि मुझे पहली बार वास्तव में समझ में आया कि "पुरुष आँसू" का क्या अर्थ है ...
मैं किसी बेडसाइड टेबल के किनारे पर बैठ गया और अन्य लोगों के आँसुओं की इस धारा को हतप्रभ रूप से देख रहा था, बिल्कुल नहीं पता कि आगे क्या करना है? ..
- माँ, माँ, ऐसे राक्षस यहाँ क्यों घूम रहे हैं? एक भयभीत आवाज ने धीरे से पूछा।
और उसके बाद ही मैंने बहुत ही अजीब जीवों को देखा जो सचमुच "ढेर" शराबी आर्थर के चारों ओर घुमाए गए थे ...
मेरे बाल हिलने लगे - ये बच्चों की परियों की कहानियों से असली "राक्षस" थे, केवल यहाँ किसी कारण से वे बहुत, बहुत वास्तविक भी लग रहे थे ... वे एक जार से निकलने वाली बुरी आत्माओं की तरह दिखते थे जो किसी तरह सीधे "संलग्न" करने में कामयाब रहे गरीब आदमी के स्तन, और, उस पर गुच्छों में लटके हुए, बड़े आनंद के साथ उसकी लगभग समाप्त हो चुकी जीवन शक्ति को "खा" ...
मैंने महसूस किया कि वेस्टा एक पिल्ला चीखने की बात से डर गई थी, लेकिन वह इसे न दिखाने की पूरी कोशिश कर रही थी। बेचारी ने डरावने रूप में इन भयानक "राक्षसों" को खुशी से देखा और बेरहमी से अपने प्यारे पिता को उसकी आँखों के सामने "खाया" ... मैं समझ नहीं पा रहा था कि क्या करूँ, लेकिन मुझे पता था कि मुझे जल्दी से कार्य करना होगा . चारों ओर एक त्वरित नज़र डालने और कुछ भी बेहतर नहीं मिलने के बाद, मैंने गंदी प्लेटों के ढेर को पकड़ लिया और उन्हें अपनी पूरी ताकत से फर्श पर फेंक दिया ... आर्थर आश्चर्य से अपनी कुर्सी पर कूद गया और मुझे पागल आँखों से देखा।
- शिथिलता के लिए कुछ भी नहीं है! मैं चिल्लाया, "देखो क्या" दोस्त "तुम अपने घर लाए हो!
मुझे यकीन नहीं था कि क्या वह वही देखेगा जो हमने देखा था, लेकिन यह मेरी एकमात्र आशा थी कि किसी तरह "उसे जगाया" और इस तरह उसे कम से कम थोड़ा शांत किया।
वैसे उसकी आँखें अचानक उसके माथे पर चढ़ गईं, पता चला कि उसने देखा ... भयभीत होकर, वह एक कोने में भाग गया, वह अपने "प्यारे" मेहमानों से अपनी आँखें नहीं हटा सका और एक शब्द भी नहीं बोल सका, केवल कांपते हाथ से उनकी ओर इशारा किया। वह थोड़ा कांप रहा था, और मुझे एहसास हुआ कि अगर कुछ नहीं किया गया, तो गरीब आदमी को असली नर्वस अटैक होगा।
मैंने मानसिक रूप से इन अजीब राक्षसी जीवों का उल्लेख करने की कोशिश की, लेकिन इससे कुछ भी अच्छा नहीं हुआ; वे बस अशुभ रूप से "बढ़े" हुए, मुझे अपने पंजे के पंजे से लहराते हुए, और बिना मुड़े, मेरे सीने में एक बहुत ही दर्दनाक ऊर्जा झटका भेजा। और वहीं, उनमें से एक ने आर्थर से "छिलका" और देखा, जैसा कि उसने सोचा था, सबसे आसान शिकार, वेस्टा पर कूद गया ... लड़की आश्चर्य में बेतहाशा चिल्लाई, लेकिन - हमें उसके साहस को श्रद्धांजलि देनी चाहिए - उसने तुरंत वापस लड़ना शुरू कर दिया, जो कि बल था। वे दोनों, वह और वह, एक ही निराकार प्राणी थे, इसलिए वे एक-दूसरे को पूरी तरह से "समझते" थे और स्वतंत्र रूप से एक-दूसरे पर ऊर्जा का प्रहार कर सकते थे। और किसी को देखना चाहिए था कि यह निडर छोटी लड़की किस उत्साह के साथ युद्ध में भागी! .. बेचारा डरपोक "राक्षस" से उसके हिंसक प्रहारों से केवल चिंगारियाँ गिरीं, और हम, तीनों देखने वाले, अपनी शर्म से इतने हतप्रभ थे कि हमने नहीं किया तुरंत प्रतिक्रिया दें, ताकि कम से कम किसी तरह उसकी मदद कर सकें। और ठीक उसी क्षण, वेस्ता पूरी तरह से निचोड़ा हुआ सुनहरा गांठ जैसा बन गया और पूरी तरह से पारदर्शी होकर कहीं गायब हो गया। मुझे एहसास हुआ कि उसने अपनी सभी बचकानी ताकतों को छोड़ दिया था, खुद का बचाव करने की कोशिश कर रहा था, और अब उसके पास हमारे साथ संपर्क बनाए रखने के लिए पर्याप्त नहीं था ... क्रिस्टीना ने भ्रम में चारों ओर देखा - जाहिरा तौर पर उसकी बेटी के पास नहीं था इतनी आसानी से गायब होने की आदत, उसे अकेला छोड़कर। मैंने भी चारों ओर देखा और फिर ... मैंने अपने जीवन में अब तक और बाद के सभी वर्षों में सबसे अधिक हैरान चेहरा देखा ... आर्थर वास्तविक सदमे में खड़ा था और सीधे अपनी पत्नी को देखा! .. जाहिरा तौर पर भी बहुत अधिक शराब, भारी तनाव, और बाद की सभी भावनाओं ने, एक पल के लिए हमारी अलग-अलग दुनिया के बीच "दरवाजा" खोल दिया और उसने अपनी मृतक क्रिस्टीना को उतना ही सुंदर और "वास्तविक" देखा जितना वह हमेशा से जानता था ... कोई शब्द संभव नहीं होगा उनकी आँखों के भावों का वर्णन करें! .. वे नहीं बोलते थे, हालाँकि, जैसा कि मैंने समझा, आर्थर सबसे अधिक संभावना उसे सुन सकता था। मुझे लगता है कि उस समय वह बोल नहीं सकता था, लेकिन उसकी आंखों में सब कुछ था - और वह दर्द जिसने उसे इतने लंबे समय तक जकड़ रखा था; और उसे अपनी अप्रत्याशितता, असीम खुशी के साथ बहरा कर रहा है; और प्रार्थना, और इतना अधिक कि यह सब बताने की कोशिश करने के लिए शब्द नहीं होंगे! ..