= परिसर = फ्रेशमैन की नोटबुक

प्रथम सेमेस्टर परीक्षा
पाठ्यक्रम के लिए परीक्षा कार्यक्रम "अकार्बनिक और प्रयोगात्मक रसायन विज्ञान की बुनियादी बातों"

1 सेमेस्टर, जेएनएफ, 2011/2012 शैक्षणिक वर्ष

रासायनिक संतुलन।सच्चे संतुलन के लक्षण। सजातीय और विषम प्रणालियों में संतुलन स्थिरांक। अभिकारकों और उत्पादों की संतुलन सांद्रता और उनकी गणना की अवधारणा।
ले चेटेलियर का सिद्धांत और तापमान, दबाव, अभिकर्मकों और उत्पादों की सांद्रता में परिवर्तन के साथ रासायनिक संतुलन का बदलाव।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं(ओवीआर)। परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था और OVR में इसका परिवर्तन। विशिष्ट ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट। ऑक्सीकरण और कार्यों को कम करने वाले पदार्थ। ओवीआर में पर्यावरण की भूमिका। इलेक्ट्रॉन-आयन अर्ध-प्रतिक्रियाओं की विधि का उपयोग करके ओवीआर समीकरणों का संकलन।
जलीय घोल में पदार्थों के रेडॉक्स गुणों की विशेषता के रूप में मानक विद्युत रासायनिक क्षमता। मानक शर्तों के तहत ओवीआर की दिशा के लिए मानदंड। गणना की समस्याओं का समाधान।

समाधान के सामान्य गुण।विलायक और विलेय। केंद्रित और पतला समाधान। संतृप्त, असंतृप्त और अतिसंतृप्त विलयन और उन्हें बनाने की विधियाँ। घुलनशीलता। विघटन का ऊष्मीय प्रभाव। घुलनशीलता के आरेख (बहुलक)। तापमान पर तरल सॉल्वैंट्स में गैसों और क्रिस्टलीय पदार्थों की घुलनशीलता की निर्भरता।
इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान।ओस्टवाल्ड का तनुकरण नियम।
कम घुलनशील मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स और घुलनशीलता उत्पाद (पीआर)। पीआर मूल्यों का उपयोग कर गणना। वर्षा और विघटन की स्थिति। विरल रूप से घुलनशील मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के संतृप्त समाधानों में चरण संतुलन का बदलाव।
प्रोटॉन सिद्धांत की मूल अवधारणाएँअम्ल और क्षार। प्रोटिक सॉल्वैंट्स और उनके आयनिक उत्पाद। प्रोटॉन सिद्धांत में अम्ल और क्षार। अम्लता और क्षारीयता स्थिरांक और उनके बीच संबंध। एम्फोलाइट्स।
तापमान, प्रोटोलिथ एकाग्रता (कमजोर पड़ने) की क्रिया के तहत प्रोटोलिटिक संतुलन का बदलाव, और इसी नाम के प्रोटोलिसिस उत्पाद आयनों की शुरूआत के साथ। अनंत कमजोर पड़ने के करीब समाधान में प्रोटोलिसिस और पीएच की डिग्री।
पानी का आयनिक उत्पाद। मध्यम अम्लता के हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड संकेतक। जलीय घोल के लिए पीएच स्केल।
सॉल्वोलिसिस और हाइड्रोलिसिस।द्विआधारी यौगिकों का अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस। लवण का प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस। हाइड्रोलिसिस संतुलन की पारी।
मजबूत और कमजोर एसिड और बेस के साथ-साथ एम्फोलाइट्स के मामले में पीएच मान और प्रोटोलिसिस की डिग्री की गणना।

परमाणुओं की संरचना और आवर्त नियम. हाइड्रोजन परमाणु। बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु। मुख्य बात कक्षीय, चुंबकीय और स्पिन क्वांटम संख्याएं हैं। परमाणु कक्षक, इलेक्ट्रॉनिक स्तर और उपस्तर।
न्यूनतम ऊर्जा सिद्धांत, हुंड का नियम और पाउली का सिद्धांत। इलेक्ट्रॉनों द्वारा परमाणु कक्षकों की जनसंख्या का क्रम। क्लेचकोवस्की का शासन। तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र और ऊर्जा आरेख।
डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली। अवधि और समूह। धारा एस-, पी-, डी-और एफ-तत्व
रसायनिक बंध।आयनिक और सहसंयोजक बंधन। वैलेंस बॉन्ड की विधि की मूल अवधारणाएं। अतिव्यापी इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स; सिग्मा, पीआई और डेल्टा बॉन्डिंग। एकाधिक कनेक्शन। अणुओं के संकरण और ज्यामिति का विचार।
बंधों की ध्रुवता और अणुओं की ध्रुवता। एक रासायनिक बंधन का द्विध्रुवीय क्षण और एक अणु का द्विध्रुवीय क्षण।
आणविक कक्षा की विधि की अवधारणा। हाइड्रोजन बांड और इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन।

प्रथम सेमेस्टर की परीक्षा में सकारात्मक अंक प्राप्त करने के लिए छात्रों का आवश्यक ज्ञान

1. प्रतीकरासायनिक तत्व और उनके नाम। धारा एस-, पी-, डी-और एफ-आवधिक प्रणाली में तत्व।
2. नामपद्धतिअकार्बनिक पदार्थ (व्याख्यान पाठ्यक्रम, प्रयोगशाला कार्यशाला और गृहकार्य में निहित सूत्र और नाम)।
3. इलेक्ट्रॉनिक विन्यासआवधिक प्रणाली में उनके निर्देशांक (समूह संख्या, अवधि संख्या) द्वारा परमाणु।
4. मुख्य, कक्षीय और चुंबकीय क्वांटम संख्याएं, उनके बीच संबंध और ऊर्जा स्तरों, उपस्तरों और परमाणु कक्षकों की संख्या।
5. परिभाषा संकरण का प्रकारपरमाणु कक्षक और AB-प्रकार के कणों के ज्यामितीय आकार की भविष्यवाणी एक्स(अणु या आयन), जहां ए, बी परमाणु हैं एस-और पी-तत्व
6. निरंतर संतुलन।अम्लता और क्षारीयता स्थिरांक। ले चेटेलियर का सिद्धांतरासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करने के लिए।
7. घुलनशीलताअकार्बनिक पदार्थ। घुलनशीलता उत्पाद। वर्षा की स्थिति और उसका विघटन।
8. प्रतिक्रिया समीकरण तैयार करनानिम्नलिखित प्रकार:
* जलीय घोल में विनिमय प्रतिक्रियाएं (आणविक और आयनिक समीकरण)
* जलीय घोल में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (आणविक और आयनिक समीकरण, इलेक्ट्रॉन-आयन अर्ध-प्रतिक्रियाओं की विधि द्वारा गुणांक का चयन)
* एक विलायक के रूप में पानी को शामिल करने वाली प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाएं
* लवण के हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रियाएं, बाइनरी यौगिकों का हाइड्रोलिसिस।
9. समाधानों की संरचना:
* सामूहिक अंश
* दाढ़ (एक विलेय की दाढ़ सांद्रता)
10. एसिड, क्षारीय और तटस्थ वातावरणजलीय समाधान। हाइड्रोजन इंडेक्स (पीएच)। जलीय घोल के लिए पीएच स्केल।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान लिखित परीक्षा के बारे में छात्रों को क्या जानना चाहिए

# कक्ष K-2 में परीक्षा 9.00 बजे प्रारंभ होती है। 15 से 24 अंकों के 1 सेमेस्टर के लिए सामान्य रसायन विज्ञान में संचयी ग्रेड वाले छात्रों के लिए, परीक्षा 9.30 बजे शुरू होती है। निर्दिष्ट श्रेणी के छात्र परीक्षा देने के लिए टिकट का प्रकार चुनने का अधिकार है: मुख्य स्तर (अधिकतम स्कोर 50 अंक) या टिकट प्रजनन स्तर (अधिकतम स्कोर 24 अंक)।

# बिना क्रेडिट बुक वाले छात्रों को परीक्षा देने की अनुमति नहीं है।यदि किसी छात्र को क्रेडिट की कमी या अन्य कारणों से परीक्षा देने की अनुमति नहीं है, तो विभाग डीन के कार्यालय की लिखित अनुमति (अनुमति) से ही उससे परीक्षा ले सकता है।

#परीक्षा लिखने का समय 9.00 से 12.00 . तक(9.30 से 12.30 तक)। परीक्षा के दौरान, अकार्बनिक रसायन विज्ञान (ड्यूटी पर शिक्षक द्वारा जारी) और एक माइक्रोकैलकुलेटर पर संदर्भ तालिकाओं का उपयोग करने की अनुमति है। छात्रों को परीक्षा टिकट के साथ ड्यूटी पर शिक्षक से लेखन कार्य के लिए पेपर मिलता है।

#परीक्षा के दौरान अनुमति नहीं हैंमोबाइल फोन, इलेक्ट्रॉनिक नोटबुक, लैपटॉप कंप्यूटर का उपयोग करें। छात्र कक्षा छोड़ रहा हैपरीक्षा के दौरान ड्यूटी पर मौजूद शिक्षक की अनुमति से ही संभव है और सभी मामलों में परीक्षा टिकट में बदलाव की आवश्यकता होती है।

# परिणामों की घोषणापरीक्षा - परीक्षा के दिन अकार्बनिक रसायन विभाग में 15.00 बजे। परीक्षण पुस्तकें जारी करना - 15.00 बजे, केवल व्यक्तिगत रूप से प्रत्येक छात्र के लिए।

# परीक्षा टिकटनिम्नलिखित विषयों पर 6 प्रश्न शामिल हैं:
1. रासायनिक संतुलन;
2. समाधान, घुलनशीलता उत्पाद के सामान्य गुण;
3. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं;
4. प्रोटोलिटिक संतुलन, हाइड्रोलिसिस;
5. परमाणु की संरचना और आवर्त नियम;
6. रासायनिक बंधन और अणुओं की संरचना।
## 2, 3 या 4 टिकट प्रश्न का प्रतिनिधित्व करता है गणना की समस्याउन प्रकारों में से एक जिनका अध्ययन प्रथम सेमेस्टर में किया गया था।
## गणना कार्य के साथ है अतिरिक्त प्रशन, संतोषजनक या अच्छी प्रतिक्रिया के लिए वैकल्पिक (इटैलिक में हाइलाइट किया गया, फ़्रेमयुक्त)।

## सकारात्मक रेटिंग ("संतोषजनक") प्राप्त करने के लिए, आपको अवश्य देना चाहिए सभी छह प्रश्नों के सही उत्तर(देखें "सकारात्मक अंक प्राप्त करने के लिए छात्रों का आवश्यक ज्ञान")। प्रश्नों के उत्तर स्पष्ट, स्पष्ट, न्यायोचित, रासायनिक रूप से साक्षर होने चाहिए (सूत्रों का सही प्रतिनिधित्व, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण, भौतिक और रासायनिक मात्रा के आधुनिक प्रतीकों का उपयोग, समस्याओं को हल करते समय गणना सूत्रों की व्युत्पत्ति, आदि)।
एक अतिरिक्त प्रश्न का सही, पूर्ण और उचित उत्तर कार्य के उत्कृष्ट मूल्यांकन के आधार के रूप में कार्य करता है।

लिखित परीक्षा कार्य का मूल्यांकन किया जाता है अंक मेंइस अनुसार:
41-50 अंक - "उत्कृष्ट"
31-40 अंक - "अच्छा"
21-30 अंक - "संतोषजनक"
0-20 अंक - "असंतोषजनक"

रसायन विज्ञान में स्पर्स (दस्तावेज़)

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2. रसायन विज्ञान का परमाणु-आणविक सिद्धांत।

मुख्य प्रावधान लोमोनोसोव द्वारा पदार्थ की संरचना के एक कैप्सूल सिद्धांत के रूप में तैयार किए गए थे - सभी पदार्थों में कैप्सूल (अणु) के सबसे छोटे कण होते हैं जिनकी संरचना पूरे पदार्थ के समान होती है और निरंतर गति में होती है। रासायनिक तत्व एक प्रकार का परमाणु जिसमें समान धनात्मक नाभिकीय आवेश होता है। परमाणु - किसी रासायनिक तत्व का सबसे छोटा कण, जो उसके गुणों का वाहक होता है। एक परमाणु एक विद्युत रूप से तटस्थ माइक्रोसिस्टम है जो क्वांटम भौतिकी के नियमों का पालन करता है और इसमें एक धनात्मक आवेशित नाभिक और ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं। अणु - किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण जो उसके गुणों को निर्धारित करता है और स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम है। परमाणुओं को रासायनिक बंधों की सहायता से एक अणु में संयोजित किया जाता है, जिसके निर्माण में मुख्य रूप से बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं।

1911 में, रदरफोर्ड ने परमाणु की संरचना को परिष्कृत करने के लिए प्रयोग किए। 1913 में, बोहर-रदरफोर्ड के "हाइड्रोजन परमाणु" का सबसे सरल ग्रह मॉडल दिखाई दिया।

यह मॉडल वर्तमान में परमाणु का आम तौर पर स्वीकृत "आधिकारिक" मॉडल है।

लाभ सादगी है। इस मॉडल के अनुसार, परमाणु में एक कॉम्पैक्ट पॉजिटिव न्यूक्लियस और "स्थिर गोलाकार कक्षाओं" में घूमने वाला एक इलेक्ट्रॉन होना चाहिए। ये कमियां बस हड़ताली हैं:

1) एक परमाणु के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन, एक केंद्रीय क्षेत्र में शरीर की गति की समस्या के समाधान के अनुसार, वृत्ताकार प्रक्षेपवक्र के साथ नहीं चल सकता है। प्रक्षेप पथ अण्डाकार होना चाहिए लेकिन ऐसे मॉडल में अण्डाकार प्रक्षेप पथ संभव नहीं हैं।

एन. बोरोएक परमाणु केवल विशेष स्थिर अवस्थाओं में हो सकता है, जिनमें से प्रत्येक एक निश्चित ऊर्जा से मेल खाता है। एक स्थिर अवस्था में, एक परमाणु विद्युत चुम्बकीय तरंगों का विकिरण नहीं करता है।

एक परमाणु द्वारा ऊर्जा का उत्सर्जन और अवशोषण एक स्थिर अवस्था से दूसरी अवस्था में कूदने जैसे संक्रमण के दौरान होता है। लाभ:

उसने हाइड्रोजन जैसे परमाणुओं की ऊर्जा अवस्थाओं की विसंगति की व्याख्या की।

बोहर के सिद्धांत ने मौलिक रूप से नए पदों से अंतर-परमाणु प्रक्रियाओं की व्याख्या की और परमाणु का पहला अर्ध-क्वांटम सिद्धांत बन गया। नुकसान

वर्णक्रमीय रेखाओं की तीव्रता की व्याख्या नहीं कर सका।

केवल हाइड्रोजन जैसे परमाणुओं के लिए मान्य है और आवर्त सारणी में इसका अनुसरण करने वाले परमाणुओं के लिए काम नहीं करता है।

3.बी1924 जी. फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी लुई डी ब्रोगली ने इस विचार का प्रस्ताव रखा कि पदार्थ में तरंग और कण दोनों गुण होते हैं। डी ब्रोगली समीकरण (क्वांटम यांत्रिकी के बुनियादी समीकरणों में से एक) के अनुसार,

यानी, एक कण जिसका द्रव्यमान m है जो गति v से गतिमान है, लंबाई की एक तरंग से मेल खाता है; h प्लैंक नियतांक है। द्रव्यमान m और ज्ञात वेग v वाले किसी भी कण के लिए, डी ब्रोग्ली तरंगदैर्घ्य की गणना की जा सकती है। डी ब्रोगली के विचार की प्रयोगात्मक रूप से 1927 में पुष्टि की गई थी, जब इलेक्ट्रॉनों में तरंग और कणिका गुण दोनों की खोज की गई थी। 1927 में, जर्मन वैज्ञानिक डब्ल्यू. हाइजेनबर्ग ने अनिश्चितता के सिद्धांत का प्रस्ताव रखा, जिसके अनुसार सूक्ष्म कणों के लिए एक्स अक्ष के साथ कण एक्स के समन्वय और गति पीएक्स घटक दोनों को एक साथ सटीक रूप से निर्धारित करना असंभव है। एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाला परमाणु एक दूसरे के साथ बातचीत करने वाले इलेक्ट्रॉनों की एक जटिल प्रणाली है, जो नाभिक के क्षेत्र में चलती है। फिर भी, यह पता चला है कि एक परमाणु में यह संभव है, अच्छी सटीकता के साथ, प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के राज्यों की अवधारणा को अलग-अलग स्थिर राज्यों के रूप में पेश करना संभव है। नाभिक द्वारा अन्य सभी इलेक्ट्रॉनों के साथ मिलकर बनाए गए कुछ प्रभावी केंद्रीय सममित क्षेत्र में इलेक्ट्रॉन गति। एक परमाणु में अलग-अलग इलेक्ट्रॉनों के लिए, ये क्षेत्र आम तौर पर अलग-अलग होते हैं, और इन सभी को एक साथ निर्धारित किया जाना चाहिए, क्योंकि उनमें से प्रत्येक अन्य सभी इलेक्ट्रॉनों की स्थिति पर निर्भर करता है। इस तरह के क्षेत्र को स्व-संगत कहा जाता है। चूंकि स्व-संगत क्षेत्र केंद्रीय रूप से सममित है, इसलिए एक इलेक्ट्रॉन की प्रत्येक अवस्था को उसके कक्षीय क्षण के एक निश्चित मूल्य की विशेषता होती है। किसी दिए गए / के लिए एक व्यक्तिगत इलेक्ट्रॉन की अवस्थाएँ गिने जाते हैं ( उनकी ऊर्जा के आरोही क्रम में) मुख्य क्वांटम संख्या n का उपयोग करते हुए, चल रहे मान n \u003d / +1, /+2, ...; क्रमांकन क्रम का ऐसा विकल्प हाइड्रोजन परमाणु के लिए अपनाए गए अनुसार निर्धारित किया जाता है। लेकिन विभिन्न / जटिल परमाणुओं के साथ ऊर्जा के स्तर में वृद्धि का क्रम, सामान्यतया, हाइड्रोजन परमाणु में होने वाले से भिन्न होता है।

4. कक्षीय भरने के सिद्धांत।

1. पाउली सिद्धांत। एक परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, जिसके लिए सभी क्वांटम संख्याओं (n, l, m, s) के मान समान होंगे, अर्थात। प्रत्येक कक्षीय में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं (विपरीत स्पिन के साथ)।

हर-का कोव। अनुसूचित जनजाति।

सेंट ऊर्जा, सेंट लंबाई, संतृप्ति, प्रत्यक्षता।

12. सूर्य विधि।

अंतर्निहित। इमेजिस। एलेक्ट। बाहरी पर स्थित इलेक्ट्रॉनों के समाजीकरण के माध्यम से घनत्व। इलेक्ट्रॉन। स्तर।

नुकसान

मैं कुछ कॉम के अनुचुंबकीय गुणों की व्याख्या नहीं कर सका। (O t-220 पर द्रव बन जाता है, जो चुंबक द्वारा आकर्षित होता है)

जीव। मोल। आयन (वह 2+, एच 2+, ओ 2-)

नियमों

छवि। x / s परमाणु कक्षकों से परिभाषित ऊर्जा के साथ नए स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण का परिणाम है। सभी परमाणु। अणु

छवि के बाद। मोल। कक्षीय - परमाणु ओर्ब। वे अपना व्यक्तित्व खो देते हैं।

प्रत्येक मोल। ओर्ब। सम्मान ऊर्जा को परिभाषित कीजिए।

एक अणु में इलेक्ट्रॉन गैर-स्थानीयकृत होते हैं। 2 परमाणुओं के आंतरिक रिक्त स्थान में, और पाए गए। नाभिक की क्रिया के क्षेत्र में

संकरण स्वतःस्फूर्त है। फॉर्म और ऊर्जा संरेखण प्रक्रिया।

13. एमओ विधि

संयोजकता बांड की विधि का एक उन्नत संस्करण। सिद्धांतों के आधार पर। 1. परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़े के कारण होता है। 2. जब एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है, तो इलेक्ट्रॉन बादल ओवरलैप करते हैं। ओवरलैप जितना मजबूत होगा, रासायनिक बंधन उतना ही मजबूत होगा। 3. जब एक उभयनिष्ठ इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है, तो इलेक्ट्रॉनों के चक्रण प्रतिसमानांतर होने चाहिए। 4. परमाणुओं के केवल अयुग्मित इलेक्ट्रॉन ही सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों के निर्माण में भाग ले सकते हैं। बंधन बनाने के लिए युग्मित इलेक्ट्रॉनों को अलग किया जाना चाहिए। 5. जब दो परमाणुओं के एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन बादलों से एक सहसंयोजक बंधन बनता है, तो दोनों परमाणुओं के एक अणु के इलेक्ट्रॉन बादलों की समान संख्या बनती है। 6. जब इलेक्ट्रॉन बादल आपस में जुड़ते हैं, तो अणु के बाध्यकारी बादलों के निर्माण के साथ उनका परस्पर ओवरलैप और अणु के ढीले बादलों के निर्माण के साथ पारस्परिक प्रतिकर्षण संभव है। 7. अणु के कक्षकों को इलेक्ट्रॉनों से भरना न्यूनतम ऊर्जा और पाउली के सिद्धांतों के अनुसार होता है (एक परमाणु में 2 इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं जिनका मान सभी 4 क्वांटम संख्याओं के समान हो। इससे अधिक नहीं 2 इलेक्ट्रॉन एक कक्षीय पर स्थित हो सकते हैं)। 8. एक बंधन तब बनता है जब बंधन कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या ढीले कक्षा की तुलना में अधिक होती है। सहसंयोजक बंधन के गुण। वह टिकाऊ है। इसमें संतृप्ति का गुण होता है। अंतरिक्ष में दिशा है।

14.केम ऊष्मप्रवैगिकी ऊर्जा का अध्ययन करती है। परिवर्तन। माना जाता है। COMP में प्रक्रियाएं संतुलन r-i या तो शुरू नहीं हुआ या समाप्त नहीं हुआ और बाहरी में बह गया। बुधवार अनुपस्थित हैं।

थर्मोडाइन। सिस्ट मानसिक वातावरण से पृथक एक स्थूल शरीर है। या शारीरिक। गोले

चरणों की संख्या से:

सजातीय (एक चरण में सभी सिस्टम घटक)

विषमांगी (रासायनिक p-और विभिन्न चरणों में प्रवाह)

पर्यावरण के साथ बातचीत की प्रकृति से। बुधवार:

खुला (चीजों और ऊर्जा का आदान-प्रदान), बंद (ऊर्जा का आदान-प्रदान), पृथक। (कोई विनिमय नहीं)

सभी वाहनों को मापदंडों की विशेषता है: दबाव, गति, आयतन, द्रव्यमान। थर्मोडाइन। प्रणाली के संक्रमण का अध्ययन। एक कॉम्प से दूसरे में - प्रक्रिया: किसी भी रसायन को संतुलित करें। आर-मैं COMP में। संतुलन, स्थिर।

आइसोबैरिक (निरंतर दबाव), आइसोकोरिक (निरंतर आयतन), इज़ोटेर्मल (निरंतर तापमान)

टीसी ऊर्जा: ई = के + पी + डेल्टा यू (आंतरिक)

रसायन। थर्मोडाइन 2 कानूनों के आधार पर

कानून। बचाना ऊर्जा - परिवर्तन एक्सटेंशन। ऊर्जा सिस्ट। डीईएफ़। जारी गर्मी और सही काम की संख्या

मानक एन्थैल्पी उस p- की एन्थैल्पी है और जिसमें साधारण v-in से 1 mol v-va बनता है, स्थिर होता है। एसटीडी पर। स्थितियाँ।

15. ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम

तापीय धारिता राज्य कार्य प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा + विस्तार के कार्य के बराबर है। . लगातार दबाव में

1 कानून-थर्मल प्रभाव पी-आई = गर्मी। इफ. रिवर्स पी-और, लेकिन साइन में विपरीत। (अधिक गर्म। एफई गठन जटिल है। वी-वीए, यह जितना अधिक स्थिर है।)

16. हेस का नियम - गर्म। इफ. रसायन। p-और यह उस पथ पर निर्भर नहीं करता जिसके साथ यह बहती है, बल्कि प्रारंभिक और अंतिम स्थिति पर निर्भर करती है। प्रणाली

परिणाम

- परिवर्तन एन्थैल्पी रसायन। p-और अंतराल की संख्या पर निर्भर नहीं करता है। चरणों

उच्च चयनात्मकता

उत्प्रेरक सेंट-इन को विनियमित करने की क्षमता।
24. रासायनिक संतुलन - प्रणाली की स्थिति जिसमें आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दर समान होती है।

प्रतिवर्ती-प्रोटी। अंत तक नहीं और ऐसे p-th के उत्पाद परस्पर। छवियों के साथ। संदर्भ। इन-इन।

अपरिवर्तनीय पी-और- रिसाव। अंत तक, पूर्ण उपभोग के लिए। संदर्भ। इन-इन और उत्पाद। पी-आई (छवि। तलछट, गैस, पानी)

नियत रासायनिक संतुलन। प्रतिक्रिया = प्रतिक्रिया समीकरण में उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की शक्तियों में ली गई प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता का उत्पाद, प्रारंभिक सामग्री की सांद्रता के उत्पाद से विभाजित, स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की शक्तियों में लिया गया
25.
प्रक्रिया अनायास आगे की दिशा में चली जाती है, यदि क्षमता कम हो जाती है, इसलिए संतुलन स्थिरांक 1 से अधिक है। उत्पादों की एकाग्रता> प्रारंभिक पदार्थों की एकाग्रता। इसके विपरीत, व्यावहारिक रूप से कोई प्रतिक्रिया नहीं हुई। जब तापमान बढ़ता है, तो संतुलन एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है, जब यह घट जाता है, एक एक्ज़ोथिर्मिक की ओर। दबाव में वृद्धि के साथ, संतुलन प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाता है, जो गैसीय पदार्थों की मात्रा में कमी के साथ, दबाव में कमी के साथ, प्रतिक्रिया की दिशा में आगे बढ़ता है, जो मात्रा में वृद्धि के साथ आगे बढ़ता है। प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन एक सीधी प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाता है।

ले चेटेलियर-ब्राउन सिद्धांत . यदि संतुलन में एक प्रणाली पर बाहरी प्रभाव डाला जाता है, तो संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाता है जो इस प्रभाव को कमजोर करता है।

26. समाधान-टीवी, तरल, गैस-I सजातीय बहन। छवि। विकास-ओम, विकास-वें-इन-ओम और उत्पाद। उनकी परस्पर क्रिया।

एक विलायक घटक जो अपने समुच्चय को नहीं बदलता है। कॉम्प. छवियों के साथ। समाधान।

एकाग्रता - समाधान की संख्या। इकाइयों में रस-रा या रस्त-ला का आयतन या द्रव्यमान।
27. घुलनशीलता किसी पदार्थ की अन्य पदार्थों के साथ सजातीय प्रणाली बनाने की क्षमता है - समाधान जिसमें पदार्थ व्यक्तिगत परमाणुओं, आयनों, अणुओं या कणों के रूप में होता है।

विकास की प्रक्रिया एक जटिल भौतिक और रासायनिक है। yavl।, भौतिक में से एक। प्रक्रियाओं yavl. प्रसार समाधान। सहज गति की इस प्रक्रिया के विकास में इन-वा। प्रसार का बल है अस्थायी। आंदोलन

अंतर के कारण एन्ट्रापी में वृद्धि है। समाधान की गति। in-va प्रसार की दर पर निर्भर करता है।

फ़ाइनेस चरण नियम
28. तरल में गैसों का समाधान। ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया (जब गैसें तरल में घुल जाती हैं।

हेनरी का नियम:

एक निश्चित तापमान पर गैस डिस-I का द्रव्यमान। और तरल की यह मात्रा। सीधे आनुपातिक आंशिक दबाव गैस।

डाल्टन का नियम:

पोस्ट पर मिश्रण के गैसों के प्रत्येक घटक की वृद्धि। अस्थायी।, आनुपातिक आंशिक दबाव तरल घटक। और कुल दबाव पर निर्भर नहीं करता है। मिश्रण और व्यक्तिगत अवयव।

सेचेनोव का नियम:

इलेक्ट्रोलाइट्स की उपस्थिति में, तरल में गैस की वृद्धि। कम करना

29.सामूहिकनाम संत-वा सांद्र पर निर्भर है। रस्त-रा, लेकिन आश्रित नहीं। उनके रसायन से। कॉम्प.

दबाव से धनी जोड़ा तरल पदार्थ बुलाया वह दबाव जो तरल के ऊपर स्थापित किया गया है जब तरल के वाष्पीकरण की दर = वाष्प के तरल में संघनन की दर। 1 कानून राउल। विलयन पर विलायक वाष्प के दबाव में सापेक्ष कमी = विलेय का मोल अंश समाधान अधीनस्थ यह कानून बुलाया आदर्श. 2 कानून राउल। एबुलियोस्कोपिक। एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधान के क्वथनांक में वृद्धि विलेय की दाढ़ की एकाग्रता के समानुपाती होती है।
, ई-एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक। ई = 1000 ग्राम विलायक में घुले पदार्थ के 1 मोल के कारण क्वथनांक में वृद्धि। क्रायोस्कोपिक। एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधान के हिमांक में कमी विलेय की दाढ़ की एकाग्रता के समानुपाती होती है।
, के-क्रायोस्कोपिक \u003d समाधानों के हिमांक को कम करना जिसमें विलायक के प्रति 1000 ग्राम में 1 मोल भंग गैर-इलेक्ट्रोलाइट होता है।

30. प्रसार और परासरण।

परासरण - एक झिल्ली के माध्यम से घोल में विलायक के अणुओं का एकतरफा प्रसार जो घुलने के लिए अभेद्य है

प्रतिक्रियाएं, अलग करना पर काम सांद्रता प्रारंभिक पदार्थों लिया में डिग्री उन्हें स्टोइकोमेट्रिक। आइए K* को K H 2 O से निरूपित करें। मात्रा को पानी का आयनिक उत्पाद कहा जाता है। ईओण का काम पानी= सांद्रता द्वारा हाइड्रोजन धनायनों की सांद्रता का गुणनफल हाइड्रॉक्साइड आयनों।जल पृथक्करण स्थिरांक
. एक घोल में प्रोटॉन और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता को बदलने से अम्लीय या क्षारीय वातावरण बनता है। -7 - क्षारीय,

>10 -7 - खट्टा।
. हाइड्रोजन संकेतक (पीएच)संख्यात्मक रूप से = विपरीत चिह्न के साथ लिया गया हाइड्रोजन धनायनों की सांद्रता का दशमलव लघुगणक।
, हाइड्रॉक्साइड सूचकांक की गणना इसी तरह की जाती है
. एक तटस्थ वातावरण के लिए [पीएच] \u003d 7, क्षारीय - [पीएच]\u003e 7, अम्लीय - [पीएच]

38. लवणों का जल-अपघटन। लगातार और हाइड्रोलिसिस की डिग्री। हाइड्रोलिसिस- जल के साथ लवण की अभिक्रिया से दुर्बल विद्युत अपघट्य बनता है। यह माध्यम के पीएच में परिवर्तन के साथ है। उदाहरण Na 2 CO 3 =Na + +CO 3 2--वियोजन, CO 3 2- +H 2 O=HCO 3 - +OH - - हाइड्रोलिसिस। हाइड्रोलिसिस में पानी के अणुओं के साथ भंग नमक आयनों की रासायनिक बातचीत होती है, जिससे गठन होता है थोड़ा अलगयौगिकों और माध्यम की प्रतिक्रिया को बदलना। मात्रात्मक मात्रा निस्र्पकहाइड्रोलिसिस, हाइड्रोलिसिस एच की डिग्री कहा जाता है। डिग्री हाइड्रोलिसिस- संख्या का अनुपात हाइड्रोलाइज्डनमक के अणुओं को इसके घुले हुए अणुओं की कुल संख्या के बराबर। . हाइड्रोलिसिस की डिग्री की निर्भरता। एकाग्रता पदार्थों- तनुकरण जितना अधिक होगा, हाइड्रोलिसिस की डिग्री उतनी ही अधिक होगी। तापमान - तापमान जितना अधिक होगा, हाइड्रोलिसिस उतना ही मजबूत होगा। परिशिष्ट अनजाना अनजानी पदार्थों- क्षारीय प्रतिक्रिया देने वाले पदार्थों का परिचय, पीएच> 7 के साथ नमक के हाइड्रोलिसिस को रोकता है और पीएच के साथ हाइड्रोलिसिस को बढ़ाता है 7, और इसके विपरीत, अम्लीय पदार्थ पीएच> 7 के साथ हाइड्रोलिसिस बढ़ाते हैं और पीएच के साथ रोकते हैं 7. प्रकृति भंग पदार्थों- हाइड्रोलिसिस की डिग्री रसायन पर निर्भर करती है। भंग नमक की प्रकृति। 3 विकल्प हैं।

42.खाना पकाने के तरीके :

आर-और के बिना (आर-एस की गणना संख्या को मिलाकर; टीवी की गणना की गई संख्या को जोड़ते समय। आर-आरयू में इन-वा)

p-और समीकरण के अनुसार

43.बफर समाधान- समाधान जो व्यावहारिक रूप से उनके पीएच मान को नहीं बदलते हैं जब उन्हें पतला या कुछ निश्चित मात्रा में मजबूत एसिड या मजबूत आधार के साथ जोड़ा जाता है

बफर क्षमता। यह एक मजबूत एसिड या बेस के बराबर पदार्थ की मात्रा के रूप में व्यक्त किया जाता है जिसे 1 लीटर बफर समाधान में जोड़ा जाना चाहिए ताकि इसके पीएच मान को एक से बदल दिया जा सके।

44. विषम संतुलन

पर संपर्क Ajay करेंएक विलायक के साथ ठोस, पदार्थ घुलने लगता है और, स्थापित होने पर thermodynamicसंतुलन, एक संतृप्त घोल बनता है। कब बहुत काम घुलनशीलसे संतृप्त जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइट बहुत काम घुलनशीलइलेक्ट्रोलाइट.

घुलनशीलता उत्पाद - आयन सांद्रता का उत्पाद बहुत काम घुलनशीलनिरंतर तापमान और दबाव पर इसके संतृप्त घोल में इलेक्ट्रोलाइट। कार्य घुलनशीलता-मूल्यलगातार।

यदि आयन उत्पाद घुलनशीलता उत्पाद से अधिक है तो एक अवक्षेप बनेगा।

45. ओवीपी। रेडोक्स प्रतिक्रियाओं- ऐसी प्रतिक्रियाएं जो यौगिकों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन के साथ आगे बढ़ती हैं। ऑक्सीकरण अवस्था एक अणु में एक परमाणु का वास्तविक आवेश है जिसके परिणामस्वरूप पुनर्वितरण होता है। इलेक्ट्रॉन घनत्व।

46. ​​ऑक्सीकरण - इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रक्रिया, जिससे सीओ में वृद्धि होती है। ऑक्सीकरण एजेंट: सरलइन-वा, परमाणु जिनमें एक बड़ा इलेक्ट्रोनगेटिव होता है। (एफ, ओ। सीई); इन-वा, युक्त। एल-यू अधिकतम सीओ में; मुझे और एच।

कम करने वाले एजेंट: सरल इन-वा परमाणु जिनमें एक छोटा ईओ होता है; sozherzh। ई-आप निचले में हैं। इसलिए

47.इंटरमॉलिक्युलर- रेव विभिन्न अणुओं में सीओ xl.अनुपात (ओके-एल,इन-एल एक ही ई-टी लेकिन अलग-अलग सीओ में)

इंट्रामोलीक्युलर -वाद। एक अणु में CO

2. क्लेचकोवस्की का नियम (न्यूनतम ऊर्जा का सिद्धांत)। जमीनी अवस्था में, प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को इस तरह से रखा जाता है कि उसकी ऊर्जा न्यूनतम हो। योग जितना छोटा होगा (n + l), कक्षीय की ऊर्जा उतनी ही कम होगी। किसी दिए गए मान (n + l) के लिए, सबसे छोटे n वाले कक्षक की ऊर्जा सबसे कम होती है। श्रेणीक्रम में कक्षकों की ऊर्जा बढ़ती है:

1एस
3. हुंड का नियम। जमीनी अवस्था में एक परमाणु में एक निश्चित उप-स्तर के भीतर अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या होनी चाहिए।

किसी परमाणु की जिस अवस्था में इलेक्ट्रॉनों की संभव न्यूनतम ऊर्जा होती है, उसे भूमि या अउत्तेजित अवस्था कहते हैं। हालांकि, अगर परमाणु बाहर से ऊर्जा प्राप्त करते हैं (उदाहरण के लिए, विकिरण, हीटिंग के दौरान), तो बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के इलेक्ट्रॉन "भाप" कर सकते हैं और उच्च ऊर्जा की विशेषता वाले मुक्त कक्षाओं में जा सकते हैं। परमाणु की इस अवस्था को उत्तेजित कहते हैं।

5.सामयिक कानून।तत्वों के गुण, साथ ही साथ उनके यौगिकों की संरचना और गुण, उनके परमाणुओं के नाभिक के आवेश पर आवधिक निर्भरता में होते हैं। किसी तत्व की क्रम संख्या = उसके नाभिक का आवेश और इलेक्ट्रॉनों की संख्या। न्यूट्रॉनों की संख्या = परमाणु द्रव्यमान - क्रमांक। प्रत्येक आवर्त s - तत्वों (s 1 क्षार धातु) से शुरू होता है और p - तत्व (s 2 p 6 अक्रिय गैस) के साथ समाप्त होता है। 1 आवर्त में 2 s - तत्व होते हैं। 2-3 में 2 एस-तत्व और 6 पी-तत्व होते हैं। 4-5 में, d तत्वों को s और p के बीच में रखा जाता है। इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्या = अवधि संख्या। मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए, इलेक्ट्रॉनों की संख्या = समूह की संख्या। समूह में ऊपर से नीचे तक धात्विक गुणों में वृद्धि होती है। बाएं से दाएं, अधात्विक गुणों (इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता) को बढ़ाया जाता है। s-, p- और d तत्वों के गुणों में परिवर्तन की आवधिकता।

परमाणु रसायन। तत्व में 3 बुनियादी प्राथमिक कण होते हैं: सकारात्मक चार्ज प्रोटॉन, न्यूरॉन्स जिनमें चार्ज नहीं होता है, और नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉन होते हैं। परमाणु के केंद्र में एक नाभिक होता है जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, और इलेक्ट्रॉन इसके चारों ओर कक्षाओं में घूमते हैं। इलेक्ट्रॉनों की संख्या = नाभिक का आवेश। रासायनिक तत्व- एक प्रकार का परमाणु जिसमें एक निश्चित परमाणु आवेश होता है। आइसोटोपएक ही तत्व के परमाणु जिनका नाभिकीय आवेश समान लेकिन द्रव्यमान भिन्न होता है। आइसोबार्स विभिन्न तत्वों के परमाणु जिनके परमाणु आवेश भिन्न होते हैं लेकिन परमाणु द्रव्यमान समान होता है। वर्तमान मॉडल 2 . पर आधारित है मौलिकक्वांटम भौतिकी के सिद्धांत। 1. एक इलेक्ट्रॉन में एक ही समय में कणों और तरंगों दोनों के गुण होते हैं। 2. कणों में कड़ाई से परिभाषित निर्देशांक और वेग नहीं होते हैं। ऊर्जा स्तर(क्वांटम संख्या n) नाभिक से दूरी है। जैसे-जैसे n बढ़ता है, इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा बढ़ती है। ऊर्जा स्तरों की संख्या = उस अवधि की संख्या जिसमें तत्व स्थित है। इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या N=2n 2 द्वारा निर्धारित की जाती है। ऊर्जा सबलेवलअक्षर s (गोलाकार), p . द्वारा निरूपित (डम्बल के आकार का), d (4 पंखुड़ी रोसेट), f (अधिक जटिल)। बाहरी चुंबकीय क्षेत्रों के साथ एक इलेक्ट्रॉन बादल की चुंबकीय क्वांटम संख्या बातचीत। स्पिन क्वांटम संख्या अपनी धुरी के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन के उचित घूर्णन .

7. एक्स/एस- परस्पर क्रिया का परिणाम परमाणु ड्राइव। छवि को। रसायन अणु।

8.ऊर्जा- ब्रेक x / c के लिए आवश्यक है या x / c के गठन के दौरान जारी किया गया है।

लंबाई - परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के नाभिक के बीच की न्यूनतम दूरी

संतृप्ति-संख्या x/s जो छवि कर सकते हैं। इस तत्व का एक परमाणु।

संतृप्ति - संयोजकता

अभिविन्यास-सख्तस्थान 3डी स्पेस में x/s

9.1.ओरिएंटल-इंटरमॉड।संचार 2 या अधिक सेक्स की उपस्थिति के साथ। कहते हैं

2. प्रेरण-एक घाट। ध्रुवीय, दूसरा नहीं है

3. फैलाव-संबंधित छवि। तात्कालिक द्विध्रुव (गैर-पोल के लिए har-n। मोल।)

10.इनोनाया सेंट-इलेक्ट्रोस्टेट का परिणाम। परस्पर एम / वाई आयन। (सीमित केस कोव। फील्ड। सेंट।) कुल विद्युत। एक जोड़ी केवल एक बातचीत को संदर्भित करती है। परमाणु।

ध्रुवीकरण - yavl. स्थान परमाणु विकृति पाई गई। कार्रवाई के क्षेत्र में स्थायी या विद्युत। मोलेक। कैथोड (-) एनोड (+)

एक आयन, त्रिज्या के ध्रुवीकरण (ध्रुवीकरण) से गुजरने की क्षमता।

11.कोव x / s - इलेक्ट्रॉनों के समाजीकरण की प्रक्रिया मिली। बाहरी पर ऊर्जा स्तर।

अपूर्ण (गैर-भिन्न H2) ध्रुवीय (NSE)

तंत्र छवि।

अदला-बदली-एक छवि में। एक्स/सी भागीदारी। प्रत्येक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन

दाता-स्वीकर्ता- दाता (इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी) स्वीकर्ता (कक्षीय)

मूलनिवासी-विविधता। दाता स्वीकृति। जिसमें प्रत्येक परमाणु एक साथ यवल करता है। दाता और स्वीकर्ता दोनों
-तापीय धारिता एक्स/आर = जोड़ तापीय धारिता उत्पाद का चित्र आर-थू पीछे ऋण मात्रा तापीय धारिता गिरफ्तार एक्सोदेस। चीज़

प्रारूप:डीओसी (माइक्रोसॉफ्ट ऑफिस वर्ड)
मात्रा: 23 टिकट प्रारूप:डीओसी (माइक्रोसॉफ्ट ऑफिस वर्ड)
मात्रा: 23 टिकट

टिकट नंबर 1
परमाणुओं की संरचना के बारे में विचारों के आधार पर डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली। विज्ञान के विकास के लिए आवधिक कानून का मूल्य।
1869 में, डी.आई. मेंडेलीव ने, सरल पदार्थों और यौगिकों के गुणों के विश्लेषण के आधार पर, आवधिक कानून तैयार किया: *** कूदते समय फ़ाइल में सूत्र

साधारण पिंडों के गुण ... और तत्वों के यौगिक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।
आवर्त नियम के आधार पर तत्वों की आवर्त प्रणाली का संकलन किया गया। इसमें समान गुणों वाले तत्वों को ऊर्ध्वाधर स्तंभों - समूहों में संयोजित किया गया था। कुछ मामलों में, आवधिक प्रणाली में तत्वों को रखते समय, गुणों की पुनरावृत्ति की आवधिकता का निरीक्षण करने के लिए बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम को तोड़ना आवश्यक था। उदाहरण के लिए, मुझे टेल्यूरियम और आयोडीन के साथ-साथ आर्गन और पोटेशियम \"स्वैप\" करना पड़ा।
इसका कारण यह है कि मेंडलीफ ने उस समय आवर्त नियम का प्रस्ताव रखा था जब परमाणु की संरचना के बारे में कुछ भी ज्ञात नहीं था।
20वीं शताब्दी में परमाणु के ग्रहीय मॉडल के प्रस्तावित होने के बाद, आवर्त नियम निम्नानुसार तैयार किया गया है: *** कूदते समय फ़ाइल में सूत्र
रासायनिक तत्वों और यौगिकों के गुण परमाणु नाभिक के आवेशों पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।
नाभिक का आवेश आवर्त प्रणाली में तत्व की संख्या और परमाणु के इलेक्ट्रॉन शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है।
इस शब्दांकन ने आवधिक कानून के "उल्लंघन" की व्याख्या की।
आवर्त प्रणाली में, आवर्त संख्या परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्या के बराबर होती है, मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए समूह संख्या बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।*** कूदते समय फ़ाइल में सूत्र
रासायनिक तत्वों के गुणों में आवर्त परिवर्तन का कारण इलेक्ट्रॉन कोशों का आवधिक भरण है। अगला कोश भरने के बाद एक नया आवर्त शुरू होता है। तत्वों का आवर्त परिवर्तन ऑक्साइडों के संघटन तथा गुणों तथा गुणों में परिवर्तन में स्पष्ट रूप से देखा जाता है।
आवधिक कानून का वैज्ञानिक महत्व। आवधिक कानून ने रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों को व्यवस्थित करना संभव बना दिया। आवधिक प्रणाली को संकलित करते समय, मेंडेलीव ने कई अभी तक अनदेखे तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी की, उनके लिए मुक्त कोशिकाओं को छोड़ दिया, और अनदेखे तत्वों के कई गुणों की भविष्यवाणी की, जिससे उनकी खोज में मदद मिली।

टिकटों में विषयों के बारे में संक्षेप में:
टिकट नंबर 2
दूसरी अवधि के तत्वों के उदाहरण पर रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना और डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के IV-A समूह। इन रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन और उनके परमाणुओं की संरचना के आधार पर उनके द्वारा गठित सरल और जटिल पदार्थ (ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड्स) में नियमितता।

टिकट नंबर 3.
अकार्बनिक यौगिकों में रासायनिक बंधों के प्रकार और इसके निर्माण के तरीके: सहसंयोजक (ध्रुवीय, गैर-ध्रुवीय, सरल और कई बंधन), आयनिक, हाइड्रोजन।

टिकट नंबर 4.
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण।
प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संरचना के अनुसार वर्गीकरण।

टिकट नंबर 5.

टिकट नंबर 5.(गहराई से)
इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स। अकार्बनिक एसिड, लवण, क्षार का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। पृथक्करण की डिग्री।

टिकट नंबर 6.
प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन और इसके विस्थापन की शर्तें (अभिकर्मकों की सांद्रता, तापमान, दबाव में परिवर्तन)।

टिकट नंबर 7.
आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं। उनकी अपरिवर्तनीयता के लिए शर्तें।

टिकट नंबर 8.
रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक (प्रकृति पर दर की निर्भरता, किसी पदार्थ की सांद्रता, अभिकारकों के संपर्क का सतह क्षेत्र, तापमान, उत्प्रेरक)।

टिकट नंबर 9.
I - III समूहों (I-A - III-A समूहों) के मुख्य उपसमूहों की धातुओं की सामान्य विशेषताएँ D. I. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के संबंध में और उनके परमाणुओं की संरचना की विशेषताएं, धातु रासायनिक बंधन, धातुओं के रासायनिक गुण अपचायक के रूप में।

टिकट नंबर 10.
मुख्य उपसमूह IV - VII समूहों (IV-A - VII-A) के गैर-धातुओं की सामान्य विशेषताएं डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति और उनके परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताओं के संबंध में। समूह VI-A तत्वों के उदाहरण पर अधातुओं के रेडॉक्स गुणों में परिवर्तन।

टिकट नंबर 11.
पदार्थों की अपरूपता, संघटन, संरचना, अलोट्रोपिक संशोधनों के गुण।

टिकट नंबर 12.

टिकट संख्या 12 (गहराई में)।
समाधान और पिघला हुआ नमक का इलेक्ट्रोलिसिस (सोडियम क्लोराइड के उदाहरण पर)। इलेक्ट्रोलिसिस का व्यावहारिक महत्व।

टिकट नंबर 13.
अधातुओं के हाइड्रोजन यौगिक। डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में रासायनिक तत्वों की स्थिति के संबंध में उनके गुणों के परिवर्तन में पैटर्न।

टिकट नंबर 14.
तृतीय आवर्त के रासायनिक तत्वों के उच्च ऑक्साइड। डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में रासायनिक तत्वों की स्थिति के संबंध में उनके गुणों के परिवर्तन में पैटर्न। आक्साइड की विशेषता रासायनिक गुण: बुनियादी, उभयचर, अम्लीय।

टिकट नंबर 15.
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की अवधारणा के आधार पर एसिड, उनका वर्गीकरण और रासायनिक गुण। तांबे के साथ बातचीत के उदाहरण पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के गुणों की विशेषताएं।

टिकट नंबर 16.
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के बारे में विचारों के आधार पर आधार, उनका वर्गीकरण और रासायनिक गुण।

टिकट नंबर 17.
मध्यम लवण, उनकी संरचना, नाम, रासायनिक गुण (धातुओं, अम्लों, क्षारों के साथ परस्पर क्रिया, ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं और आयन विनिमय की विशेषताओं को ध्यान में रखते हुए)।

टिकट नंबर 18.
लवणों का जल-अपघटन (मजबूत क्षार और दुर्बल अम्ल, दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल द्वारा निर्मित लवणों के जल-अपघटन के प्रथम चरण को अलग करना)।

टिकट नंबर 19.
धातुओं का क्षरण (रासायनिक और विद्युत रासायनिक)। क्षरण को रोकने के उपाय।

टिकट नंबर 20
रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (लौह ऑक्साइड (III) के साथ एल्यूमीनियम की बातचीत के उदाहरणों पर अलग, तांबे के साथ नाइट्रिक एसिड)।

टिकट नंबर 21.
लोहा, आवर्त प्रणाली में स्थिति, परमाणु संरचना, संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ, भौतिक गुण, ऑक्सीजन के साथ अंतःक्रिया, हैलोजन, अम्ल और लवण के विलयन। लोहे की मिश्रधातु। आधुनिक तकनीक में लोहे की भूमिका।

टिकट नंबर 22.
तीसरी अवधि के रासायनिक तत्वों के उच्च ऑक्सीजन युक्त एसिड, उनकी संरचना और गुणों की तुलनात्मक विशेषताएं।

टिकट नंबर 23.
धातु प्राप्त करने के सामान्य तरीके।

परीक्षा टिकट - रसायन विज्ञान - का एक बुनियादी स्तर - ग्रेड 11

टिकट नंबर 1
1. रासायनिक तत्वों का आवर्त नियम और आवर्त तंत्र D.I. मेंडेलीव द्वारा परमाणुओं की संरचना के बारे में विचारों के आधार पर। विज्ञान के विकास के लिए आवधिक कानून का मूल्य।
2. इस श्रृंखला के होमोलॉग के हाइड्रोकार्बन, सामान्य सूत्र और रासायनिक संरचना को सीमित करें। मीथेन के गुण और अनुप्रयोग।
3. कार्य। प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान की गणना, यदि पदार्थ की मात्रा या प्रारंभिक पदार्थों में से किसी एक का द्रव्यमान ज्ञात हो।

टिकट नंबर 2
1. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना और उनके गुणों को बदलने में नियमितता के उदाहरण पर: क) समान अवधि के तत्व; बी) एक मुख्य उपसमूह के तत्व।
2. असंतृप्त हाइड्रोकार्बन, सामान्य सूत्र और इस श्रृंखला के समरूपों की रासायनिक संरचना। एथिलीन के गुण और अनुप्रयोग।
3. अनुभव। तीन प्रस्तावित अकार्बनिक पदार्थों में से प्रत्येक की विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके निर्धारण।
परीक्षा टिकट डाउनलोड करें और पढ़ें - रसायन विज्ञान - मूल स्तर - ग्रेड 11

1 अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्ग: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, एसिड, लवण।
2 पदार्थ के संरक्षण का नियम।
3 मुख्य प्रकार के जटिल यौगिक (सी। एस।)। करने के लिए व्यवहार। जलीय घोल में। अस्थिरता स्थिरांक।
4 जटिल यौगिकों का नामकरण। समन्वय संख्या।
5 उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड।
6 जटिल यौगिक। कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट, लिगैंड्स।
7 दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाले लवणों का जल-अपघटन। हाइड्रोलिसिस की डिग्री।
8 ठोस का विघटन। किसी ठोस के द्रव में घुलने की ऊष्मा के घटक क्या हैं?
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के 9 प्रकार।
10 रचना स्थिरता का नियम। डाल्टनाइड्स, बर्टोलिड्स।
11 तनु और सांद्र विलयनों का क्रिस्टलीकरण। क्रिस्टल हाइड्रेट।
12 आयन-विनिमय अभिक्रियाएँ। घुलनशीलता उत्पाद।
13 बहु अनुपातों का नियम।
14 पानी का विद्युत रासायनिक पृथक्करण। पानी का आयनिक उत्पाद। हाइड्रोजन सूचकांक।
15 हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड के लिए धातुओं का अनुपात (पतला और केंद्रित।
16. रेडॉक्स प्रक्रियाओं को प्रभावित करने वाले कारक। रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में गुणांक की व्यवस्था।
17 समकक्षों का कानून। सरल और जटिल पदार्थों के समकक्षों का निर्धारण।
किसी विलयन की सांद्रता को व्यक्त करने की 18 विधियाँ: दाढ़, सामान्य, अनुमापांक।
19 परमाणु की संरचना का क्वांटम-यांत्रिक सिद्धांत। लुई डी ब्रोगली समीकरण। हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत।
पोटेशियम परमैंगनेट के 20 रेडॉक्स गुण।
21 परमाणु की संरचना और तत्वों के गुणों की आवर्तता।
22 दुर्बल क्षार और दुर्बल अम्ल द्वारा निर्मित लवणों का जल-अपघटन।
23 कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स। पृथक्करण की डिग्री। पृथक्करण निरंतर।
24 धातुओं का नाइट्रिक अम्ल से अनुपात।
25 हाइड्रोलिसिस। हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया को प्रभावित करने वाले कारक।
26 परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना। परमाणुओं के S-, p-, d-, f-इलेक्ट्रॉनिक परिवार।
27 घुलनशीलता। गैसों, तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों का विघटन। समाधान का भौतिक-रासायनिक सिद्धांत।
28 किसी तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ परमाणुओं में परमाणु कक्षकों का भरना (क्लेचकोवस्की का नियम)।
29 द्रव पर वाष्प दाब। राउल्ट का प्रथम नियम।
30 परमाणु की संरचना का परमाणु मॉडल। परमाणु नाभिक, उनकी संरचना। आइसोटोप, आइसोबार।
31 मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान।
32 क्वांटम संख्याएँ: प्रिंसिपल, ऑर्बिटल, मैग्नेटिक, स्पिन।
33 समाधान की सामान्य अवधारणा। किसी घोल की सांद्रता को व्यक्त करने के तरीके: मोललिटी, मास फ्रैक्शन, टिटर।
34 प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल द्वारा बनने वाले लवणों का जल-अपघटन।
35 ऑस्मोसिस। परासरण दाब।
36 मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स।
37 प्लैंक का प्रकाश का क्वांटम सिद्धांत। बोहर का परमाणु की संरचना का सिद्धांत।
38. पानी। पानी के भौतिक और रासायनिक गुण।
39 समकक्षों का कानून। रासायनिक तत्व। अम्ल, क्षार, लवण के समकक्षों का निर्धारण।
40 राउल्ट का दूसरा नियम।
41 इलेक्ट्रोड क्षमता। नर्नस्ट समीकरण।
42 वर्तमान के रासायनिक स्रोत (एफसी, संचायक, जीई)।
43 जंग (रासायनिक, विद्युत रासायनिक)।
धातुओं को जंग से बचाने की 44 विधियाँ।