टास्क नंबर 1

सभी यौगिकों में +2 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है

उत्तर - 4

व्याख्या:

सभी प्रस्तावित विकल्पों में से, जटिल यौगिकों में +2 ऑक्सीकरण राज्य केवल जस्ता द्वारा दिखाया गया है, दूसरे समूह के द्वितीयक उपसमूह का एक तत्व है, जहां अधिकतम ऑक्सीकरण राज्य समूह संख्या के बराबर है।

टिन - समूह IV के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, एक धातु, ऑक्सीकरण अवस्था 0 (एक साधारण पदार्थ में), +2, +4 (समूह संख्या) प्रदर्शित करता है।

फास्फोरस मुख्य समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, अधातु होने के कारण यह -3 (समूह संख्या - 8) से +5 (समूह संख्या) तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

लोहा एक धातु है, तत्व मुख्य समूह के द्वितीयक उपसमूह में स्थित है। लोहे के लिए, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ विशेषता हैं: 0, +2, +3, +6।

टास्क नंबर 2

रचना KEO 4 का यौगिक दो तत्वों में से प्रत्येक का निर्माण करता है:

1) फास्फोरस और क्लोरीन

2) फ्लोरीन और मैंगनीज

3) क्लोरीन और मैंगनीज

4) सिलिकॉन और ब्रोमीन

उत्तर: 3

व्याख्या:

KEO 4 संरचना के नमक में एसिड अवशेष EO 4 - होता है, जहाँ ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है, इसलिए इस अम्ल अवशेष में तत्व E की ऑक्सीकरण अवस्था +7 है। प्रस्तावित विकल्पों में से, क्लोरीन और मैंगनीज उपयुक्त हैं - क्रमशः समूह VII के मुख्य और माध्यमिक उपसमूह के तत्व।

फ्लोरीन भी समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, हालांकि, सबसे अधिक विद्युतीय तत्व होने के कारण, यह सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था (0 और -1) नहीं दिखाता है।

बोरॉन, सिलिकॉन और फॉस्फोरस क्रमशः समूह 3, 4 और 5 के मुख्य उपसमूहों के तत्व हैं, इसलिए, लवण में, वे +3, +4, +5 के संगत अधिकतम ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करते हैं।

टास्क नंबर 3

• 1. Zn और Cr
• 2. सी और बी
• 3. Fe और Mn
• 4.P और As

उत्तर - 4

व्याख्या:

यौगिकों में समान उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था, समूह संख्या (+5) के बराबर, P और As द्वारा दर्शाई जाती है। ये तत्व समूह V के मुख्य उपसमूह में स्थित हैं।

Zn और Cr क्रमशः समूह II और VI के द्वितीयक उपसमूहों के तत्व हैं। यौगिकों में, जस्ता उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +2, क्रोमियम - +6 प्रदर्शित करता है।

Fe और Mn क्रमशः VIII और VII समूहों के द्वितीयक उपसमूहों के तत्व हैं। लोहे के लिए उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +6 है, मैंगनीज के लिए - +7।

टास्क नंबर 4

यौगिकों में समान उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है

• 1. एचजी और सीआर
• 2. सी और अली
• 3.F और Mn
• 4. पी और एन

उत्तर - 4

व्याख्या:

समूह संख्या (+5) के बराबर यौगिकों में P और N समान उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं। ये तत्व समूह V के मुख्य उपसमूह में स्थित हैं।

Hg और Cr क्रमशः समूह II और VI के द्वितीयक उपसमूहों के तत्व हैं। यौगिकों में पारा उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +2, क्रोमियम - +6 प्रदर्शित करता है।

Si और Al क्रमशः समूह IV और III के मुख्य उपसमूहों के तत्व हैं। इसलिए, सिलिकॉन के लिए, जटिल यौगिकों में अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +4 (समूह संख्या जहां सिलिकॉन स्थित है), एल्यूमीनियम के लिए - +3 (समूह संख्या जहां एल्यूमीनियम स्थित है)।

F और Mn क्रमशः समूह VII के मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों के तत्व हैं। हालांकि, फ्लोरीन, रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का सबसे विद्युतीय तत्व होने के कारण, सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दिखाता है: जटिल यौगिकों में, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 (समूह संख्या -8) होती है। मैंगनीज की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +7 है।

टास्क नंबर 5

+3 ऑक्सीकरण अवस्था नाइट्रोजन प्रत्येक दो पदार्थों में प्रदर्शित होती है:

• 1. एचएनओ 2 और एनएच 3
• 2. एनएच 4 सीएल और एन 2 ओ 3
• 3. नैनो 2 और एनएफ 3
• 4. एचएनओ 3 और एन 2

उत्तर: 3

व्याख्या:

नाइट्रस एसिड एचएनओ 2 में, एसिड अवशेषों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है, हाइड्रोजन के लिए - +1, इसलिए, अणु विद्युत रूप से तटस्थ रहने के लिए, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। अमोनिया में, NH 3, नाइट्रोजन एक अधिक विद्युतीय तत्व है, इसलिए यह एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के इलेक्ट्रॉन जोड़े को अपनी ओर खींचता है और इसकी नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था -3 होती है, अमोनिया में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है।

अमोनियम क्लोराइड NH 4 Cl एक अमोनियम नमक है, इसलिए नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था अमोनिया के समान होती है, अर्थात। बराबर -3। ऑक्साइड में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -2 होती है, इसलिए नाइट्रोजन के लिए यह +3 है।

सोडियम नाइट्राइट NaNO 2 (नाइट्रस एसिड के लवण) में, नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री नाइट्रस एसिड में नाइट्रोजन के समान होती है, क्योंकि +3 है। नाइट्रोजन फ्लोराइड में, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है, क्योंकि आवर्त सारणी में फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है और जटिल यौगिकों में यह -1 की नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। यह उत्तर विकल्प कार्य की स्थिति को संतुष्ट करता है।

नाइट्रिक एसिड में, समूह संख्या (+5) के बराबर नाइट्रोजन में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था होती है। एक साधारण यौगिक के रूप में नाइट्रोजन (क्योंकि इसमें एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं) की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है।

टास्क नंबर 6

समूह VI के एक तत्व का उच्चतम ऑक्साइड सूत्र से मेल खाता है

• 1. ई 4 ओ 6
• 2.ईओ 4
• 3. ईओ 2
• 4. ईओ 3

उत्तर - 4

व्याख्या:

किसी तत्व का उच्चतम ऑक्साइड उस तत्व का ऑक्साइड होता है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था उच्चतम होती है। एक समूह में, किसी तत्व की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर होती है, इसलिए समूह VI में, किसी तत्व की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +6 होती है। ऑक्साइड में, ऑक्सीजन -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। तत्व प्रतीक के नीचे की संख्याएं सूचक कहलाती हैं और अणु में इस तत्व के परमाणुओं की संख्या दर्शाती हैं।

पहला विकल्प गलत है, क्योंकि तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0-(-2)⋅6/4 = +3 है।

दूसरे संस्करण में, तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0-(-2) 4 = +8 है।

तीसरे संस्करण में, तत्व E: 0-(-2) 2 = +4 की ऑक्सीकरण अवस्था।

चौथे प्रकार में, तत्व E की ऑक्सीकरण अवस्था: 0-(-2) 3 = +6, अर्थात्। यह वांछित उत्तर है।

टास्क नंबर 7

अमोनियम डाइक्रोमेट (NH 4) 2 Cr 2 O 7 में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था है

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

उत्तर 1

व्याख्या:

अमोनियम डाइक्रोमेट (NH 4) 2 Cr 2 O 7 में अमोनियम धनायन NH 4 + नाइट्रोजन में, अधिक विद्युतीय तत्व के रूप में, -3 की कम ऑक्सीकरण अवस्था होती है, हाइड्रोजन धनात्मक रूप से +1 होता है। इसलिए, पूरे धनायन पर +1 का आवेश होता है, लेकिन चूंकि इनमें से 2 धनायन हैं, इसलिए कुल आवेश +2 है।

अणु विद्युत रूप से तटस्थ रहने के लिए, एसिड अवशेष Cr 2 O 7 2− में -2 का चार्ज होना चाहिए। अम्ल और लवण के अम्ल अवशेषों में ऑक्सीजन का आवेश हमेशा -2 होता है, इसलिए अमोनियम बाइक्रोमेट अणु बनाने वाले 7 ऑक्सीजन परमाणु आवेशित होते हैं -14। क्रोमियम परमाणु Cr अणुओं में 2, इसलिए, यदि क्रोमियम का आवेश x द्वारा निरूपित किया जाता है, तो हमारे पास है:

2x + 7 (-2) = -2 जहां x = +6। अमोनियम डाइक्रोमेट अणु में क्रोमियम का आवेश +6 होता है।

टास्क नंबर 8

दो तत्वों में से प्रत्येक के लिए +5 की ऑक्सीकरण अवस्था संभव है:

1) ऑक्सीजन और फास्फोरस

2) कार्बन और ब्रोमीन

3) क्लोरीन और फास्फोरस

4) सल्फर और सिलिकॉन

उत्तर: 3

व्याख्या:

पहले प्रस्तावित उत्तर में, केवल फास्फोरस, समूह V के मुख्य उपसमूह के एक तत्व के रूप में, +5 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है, जो इसके लिए अधिकतम है। ऑक्सीजन (समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व), उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाला एक तत्व होने के नाते, ऑक्साइड में -2 के ऑक्सीकरण अवस्था को एक साधारण पदार्थ के रूप में प्रदर्शित करता है - 0 और 2 - +1 के फ्लोरीन के संयोजन में। +5 ऑक्सीकरण अवस्था इसके लिए विशिष्ट नहीं है।

कार्बन और ब्रोमीन क्रमशः समूह IV और VII के मुख्य उपसमूहों के तत्व हैं। कार्बन को +4 (समूह संख्या के बराबर) की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था की विशेषता है, और ब्रोमीन -1, 0 (एक साधारण यौगिक Br 2 में), +1, +3, +5 और +7 के ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करता है।

क्लोरीन और फास्फोरस क्रमशः समूह VII और V के मुख्य उपसमूहों के तत्व हैं। फास्फोरस +5 (समूह संख्या के बराबर) की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, क्लोरीन के लिए, ब्रोमीन के समान, ऑक्सीकरण अवस्था -1, 0 (एक साधारण यौगिक Cl 2 में), +1, +3, +5, + 7 विशेषता हैं।

सल्फर और सिलिकॉन क्रमशः समूह VI और IV के मुख्य उपसमूहों के तत्व हैं। सल्फर -2 (समूह संख्या - 8) से +6 (समूह संख्या) तक ऑक्सीकरण अवस्थाओं की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करता है। सिलिकॉन के लिए, अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +4 (समूह संख्या) है।

टास्क नंबर 9

• 1. NaNO3
• 2. NaNO2
• 3.NH4Cl
• 4. नहीं

उत्तर 1

व्याख्या:

सोडियम नाइट्रेट NaNO 3 में, सोडियम की ऑक्सीकरण अवस्था +1 (समूह I तत्व) होती है, अम्ल अवशेषों में 3 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जिनमें से प्रत्येक की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है, इसलिए अणु के बने रहने के लिए विद्युत रूप से तटस्थ, नाइट्रोजन में ऑक्सीकरण अवस्था होनी चाहिए: 0 - (+ 1) - (−2) 3 = +5।

सोडियम नाइट्राइट NaNO 2 में, सोडियम परमाणु में +1 (समूह I तत्व) की ऑक्सीकरण अवस्था भी होती है, एसिड अवशेषों में 2 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जिनमें से प्रत्येक में -2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, इसलिए, क्रम में अणु विद्युत रूप से तटस्थ रहने के लिए, नाइट्रोजन में ऑक्सीकरण अवस्था होनी चाहिए: 0 - (+1) - (-2) 2 = +3।

NH 4 Cl - अमोनियम क्लोराइड। क्लोराइड में, क्लोरीन परमाणुओं में -1 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, हाइड्रोजन परमाणु, जिनमें से अणु में 4 होते हैं, सकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं, इसलिए, अणु विद्युत रूप से तटस्थ रहने के लिए, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था है: 0 - ( -1) -4 (+1) = -3। अमोनिया और अमोनियम लवण के धनायनों में, नाइट्रोजन की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था -3 होती है (जिस समूह में तत्व स्थित है उसकी संख्या -8 है)।

नाइट्रिक ऑक्साइड NO अणु में, ऑक्सीजन -2 की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, जैसा कि सभी ऑक्साइड में होता है, इसलिए नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है।

टास्क नंबर 10

नाइट्रोजन एक यौगिक में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है जिसका सूत्र है

• 1. फे (संख्या 3) 3
• 2. NaNO2
• 3. (एनएच 4) 2 एसओ 4
• 4 नहीं 2

उत्तर 1

व्याख्या:

नाइट्रोजन समूह V के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, इसलिए, यह समूह संख्या के बराबर अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है, अर्थात। +5.

आयरन नाइट्रेट Fe(NO 3) 3 की एक संरचनात्मक इकाई में एक Fe 3+ आयन और तीन नाइट्रेट आयन होते हैं। नाइट्रेट आयनों में, नाइट्रोजन परमाणुओं में, काउंटरियन के प्रकार की परवाह किए बिना, ऑक्सीकरण अवस्था +5 होती है।

सोडियम नाइट्राइट NaNO 2 में, सोडियम की ऑक्सीकरण अवस्था +1 (समूह I के मुख्य उपसमूह का एक तत्व) होती है, अम्ल अवशेषों में 2 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जिनमें से प्रत्येक में -2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, इसलिए, में अणु को विद्युत रूप से तटस्थ रहने के लिए, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था 0 - ( +1) - (−2)⋅2 ​​= +3 होनी चाहिए।

(एनएच 4) 2 एसओ 4 - अमोनियम सल्फेट। सल्फ्यूरिक एसिड लवण में, SO 4 2− आयनों का आवेश 2− होता है, इसलिए प्रत्येक अमोनियम धनायन पर 1+ आवेश होता है। हाइड्रोजन पर, चार्ज +1 है, इसलिए नाइट्रोजन -3 पर (नाइट्रोजन अधिक विद्युतीय है, इसलिए यह N−H बॉन्ड के सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े को खींचता है)। अमोनिया और अमोनियम लवण के धनायनों में, नाइट्रोजन की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था -3 होती है (जिस समूह में तत्व स्थित है उसकी संख्या -8 है)।

नाइट्रिक ऑक्साइड NO 2 अणु में, ऑक्सीजन -2 की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, जैसा कि सभी ऑक्साइड में होता है, इसलिए नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +4 होती है।

टास्क नंबर 11

28910ई

Fe(NO 3) 3 और CF 4 की संरचना के यौगिकों में, नाइट्रोजन और कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री क्रमशः है,

उत्तर - 4

व्याख्या:

आयरन (III) नाइट्रेट Fe(NO 3) 3 की एक संरचनात्मक इकाई में एक आयरन आयन Fe 3+ और तीन नाइट्रेट आयन NO 3 - होते हैं। नाइट्रेट आयनों में, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा +5 होती है।

कार्बन फ्लोराइड CF 4 में, फ्लोरीन एक अधिक विद्युतीय तत्व है और CF बंधन के सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े को -1 की ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हुए अपनी ओर खींचता है। इसलिए, कार्बन C की ऑक्सीकरण अवस्था +4 है।

टास्क नंबर 12

A32B0B

ऑक्सीकरण अवस्था +7 क्लोरीन प्रत्येक दो यौगिकों में प्रदर्शित होती है:

• 1. सीए (ओसीएल) 2 और सीएल 2 ओ 7
• 2. KClO3 और ClO2
• 3. बीएसीएल 2 और एचसीएलओ 4
• 4. एमजी (सीएलओ 4) 2 और सीएल 2 ओ 7

उत्तर - 4

व्याख्या:

पहले संस्करण में, क्लोरीन परमाणुओं में क्रमशः +1 और +7 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं। कैल्शियम हाइपोक्लोराइट Ca(OCl) 2 की एक संरचनात्मक इकाई में एक कैल्शियम आयन Ca 2+ (Ca समूह II के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है) और दो हाइपोक्लोराइट आयन OCl - होते हैं, जिनमें से प्रत्येक का चार्ज 1− होता है। जटिल यौगिकों में, ओएफ 2 और विभिन्न पेरोक्साइड को छोड़कर, ऑक्सीजन में हमेशा -2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, इसलिए यह स्पष्ट है कि क्लोरीन का चार्ज +1 है। क्लोरीन ऑक्साइड Cl 2 O 7 में, जैसा कि सभी ऑक्साइड में होता है, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है, इसलिए इस यौगिक में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था +7 होती है।

पोटेशियम क्लोरेट KClO 3 में, पोटेशियम परमाणु का ऑक्सीकरण अवस्था +1 और ऑक्सीजन - -2 होता है। अणु को विद्युत रूप से तटस्थ रहने के लिए, क्लोरीन को +5 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करनी चाहिए। क्लोरीन ऑक्साइड ClO2 में, ऑक्सीजन, किसी भी अन्य ऑक्साइड की तरह, ऑक्सीकरण अवस्था -2 है, इसलिए क्लोरीन के लिए, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +4 है।

तीसरे संस्करण में, जटिल यौगिक में बेरियम धनायन +2 चार्ज किया जाता है, इसलिए, बीएसीएल 2 नमक में प्रत्येक क्लोरीन आयन पर -1 का नकारात्मक चार्ज केंद्रित होता है। परक्लोरिक एसिड HClO4 में, 4 ऑक्सीजन परमाणुओं का कुल चार्ज -2⋅4 = -8 है, हाइड्रोजन केशन पर चार्ज +1 है। अणु विद्युत रूप से तटस्थ रहने के लिए, क्लोरीन का आवेश +7 होना चाहिए।

चौथे संस्करण में, मैग्नीशियम परक्लोरेट अणु Mg (ClO 4) 2 में, मैग्नीशियम का आवेश +2 है (सभी जटिल यौगिकों में, मैग्नीशियम +2 का ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है), इसलिए, प्रत्येक ClO4 - आयनों में एक आवेश होता है 1 का -। कुल मिलाकर, 4 ऑक्सीजन आयन, जिनमें से प्रत्येक -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, पर -8 का आवेश होता है। अत: ऋणायन का कुल आवेश 1− होने के लिए, क्लोरीन पर आवेश +7 होना चाहिए। क्लोरीन ऑक्साइड Cl 2 O 7 में, जैसा कि ऊपर बताया गया है, क्लोरीन का आवेश +7 है।

प्रश्न संख्या 5. "यौगिकों में नाइट्रोजन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था कार्बन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था से अधिक है, क्योंकि ..."

नाइट्रोजन परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं, नाइट्रोजन परमाणु की बाहरी परत का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +5 है।

कार्बन परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर, उत्तेजित अवस्था में 4 युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, कार्बन परमाणु की बाहरी परत का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +4 है।

उत्तर: कार्बन परमाणु की तुलना में नाइट्रोजन परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।

प्रश्न संख्या 6. "अल के 27 ग्राम को पूरी तरह से भंग करने के लिए 15% (द्रव्यमान द्वारा) समाधान (सी = 1.10 ग्राम / एमएल) की कितनी मात्रा की आवश्यकता होगी?"

प्रतिक्रिया समीकरण:

15% का 1 लीटर वजन:

1000 एच 1.10 \u003d 1100 ग्राम;

15% घोल के 1100 ग्राम में शामिल हैं:

27 ग्राम अल को भंग करने के लिए, आपको आवश्यकता होगी:

उत्तर: ए) 890 मिली।

प्रश्न संख्या 7. "हाइड्रोकार्बन के डिहाइड्रोजनीकरण की प्रतिक्रिया एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है।

प्रतिक्रिया के संतुलन को कैसे स्थानांतरित करें: C4H10 (g)> C4H6 (g) + 2H2 (g) C4H6 के गठन की ओर? (उत्तर चुनी हुई विधियों के अनुरूप संख्याओं के योग के रूप में दें): C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) तापमान बढ़ाएं;

चूंकि ब्यूटेन डिहाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है, इसका मतलब है कि जब सिस्टम को गर्म किया जाता है (जैसे तापमान बढ़ता है), संतुलन एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया, ब्यूटाइन के गठन (सी 4 एच 6) की ओर बदल जाता है।

50) दबाव कम करें;

गैसीय पदार्थ ब्यूटेन डिहाइड्रोजनीकरण अभिक्रिया में भाग लेते हैं। प्रारंभिक पदार्थों के मोलों की कुल संख्या गठित गैसीय पदार्थों के मोलों की कुल संख्या से कम होती है, इसलिए, जैसे-जैसे दबाव कम होता है, संतुलन बड़े मात्रा में बदल जाता है।

ऑक्सीकरण की डिग्री एक सशर्त मान है जिसका उपयोग रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को रिकॉर्ड करने के लिए किया जाता है। ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के लिए, रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण की एक तालिका का उपयोग किया जाता है।

अर्थ

मूल रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था उनकी वैद्युतीयऋणात्मकता पर आधारित होती है। मान यौगिकों में विस्थापित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

यदि परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को विस्थापित किया जाता है, अर्थात ऑक्सीकरण अवस्था को सकारात्मक माना जाता है। तत्व यौगिक में इलेक्ट्रॉनों का दान करता है और एक कम करने वाला एजेंट है। इन तत्वों में धातुएँ शामिल हैं, इनकी ऑक्सीकरण अवस्था सदैव धनात्मक होती है।

जब एक इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु की ओर विस्थापित किया जाता है, तो मान को नकारात्मक माना जाता है, और तत्व को ऑक्सीकरण एजेंट माना जाता है। परमाणु बाहरी ऊर्जा स्तर के पूरा होने तक इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है। अधिकांश अधातुएँ ऑक्सीकारक होती हैं।

सरल पदार्थ जो प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, उनमें हमेशा शून्य ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

चावल। 1. ऑक्सीकरण राज्यों की तालिका।

यौगिक में, कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले एक गैर-धातु परमाणु में सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

परिभाषा

आप मेन्डेलीफ की आवर्त सारणी का उपयोग करके अधिकतम और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था (एक परमाणु कितने इलेक्ट्रॉन दे और ले सकता है) निर्धारित कर सकते हैं।

अधिकतम शक्ति उस समूह की संख्या के बराबर होती है जिसमें तत्व स्थित है, या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या। न्यूनतम मान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है:

संख्या (समूह) - 8.

चावल। 2. आवर्त सारणी।

कार्बन चौथे समूह में है, इसलिए इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +4 है, और निम्नतम -4 है। सल्फर की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +6 है, न्यूनतम -2 है। अधिकांश गैर-धातुओं में हमेशा एक चर - सकारात्मक और नकारात्मक - ऑक्सीकरण अवस्था होती है। अपवाद फ्लोरीन है। इसकी ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -1 होती है।

यह याद रखना चाहिए कि यह नियम क्रमशः समूह I और II के क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं पर लागू नहीं होता है। इन धातुओं में एक निरंतर सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है - लिथियम ली +1, सोडियम Na +1, पोटेशियम K +1, बेरिलियम Be +2, मैग्नीशियम Mg +2, कैल्शियम Ca +2, स्ट्रोंटियम Sr +2, बेरियम Ba +2। अन्य धातुएँ विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकती हैं। अपवाद एल्यूमीनियम है। समूह III में होने के बावजूद, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा +3 होती है।

चावल। 3. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु।

समूह VIII में से केवल रूथेनियम और ऑस्मियम ही उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +8 प्रदर्शित कर सकते हैं। सोना और तांबा, जो समूह I में हैं, क्रमशः +3 और +2 के ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करते हैं।

रिकॉर्डिंग

ऑक्सीकरण अवस्था को सही ढंग से रिकॉर्ड करने के लिए, आपको कुछ नियमों को याद रखना चाहिए:

• अक्रिय गैसें प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, इसलिए उनकी ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा शून्य होती है;
• यौगिकों में, परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था अन्य तत्वों के साथ परिवर्तनशील संयोजकता और अंतःक्रिया पर निर्भर करती है;
• धातुओं के साथ यौगिकों में हाइड्रोजन एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
• ऑक्सीजन फ्लोराइड और पेरोक्साइड को छोड़कर ऑक्सीजन में हमेशा -2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1।

हमने क्या सीखा?

ऑक्सीकरण अवस्था एक सशर्त मान है जो दर्शाता है कि किसी तत्व के परमाणु ने एक यौगिक में कितने इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं या दिए गए हैं। मान संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है। यौगिकों में धातुओं की हमेशा एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है, अर्थात। पुनर्स्थापक हैं। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा समान होती है। फ्लोरीन को छोड़कर अधातुएँ धनात्मक और ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ ले सकती हैं।

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

औसत रेटिंग: 4.5. प्राप्त कुल रेटिंग: 219।

टास्क 54.
हाइड्रोजन, फ्लोरीन, सल्फर और नाइट्रोजन की सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था क्या है? क्यों? इस ऑक्सीकरण अवस्था में इन तत्वों के साथ कैल्शियम यौगिकों के सूत्र लिखिए। संबंधित यौगिकों के नाम क्या हैं?
फेसला:
सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था सशर्त आवेश द्वारा निर्धारित की जाती है,जो एक परमाणु एक अक्रिय गैस ns2np6 (हाइड्रोजन के मामले में, ns 2) के एक स्थिर इलेक्ट्रॉन शेल बनाने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जोड़ने पर प्राप्त करता है। हाइड्रोजन, फ्लोरीन, सल्फर और नाइट्रोजन क्रमशः रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के IA-, VIIA-, VIA- और VA-समूहों में हैं और बाहरी ऊर्जा स्तर s 1, s 2 p 5, s 2 p की संरचना है। 4 और एस 2 पी 3।

इस प्रकार, बाहरी ऊर्जा स्तर को पूरा करने के लिए, एक हाइड्रोजन परमाणु और एक फ्लोरीन परमाणु को प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन, एक सल्फर परमाणु - दो, एक नाइट्रोजन परमाणु - तीन जोड़ने की आवश्यकता होती है। इसलिए, हाइड्रोजन, फ्लोरीन, सल्फर और नाइट्रोजन के लिए निम्न ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः -1, -1, -2 और -3 है। इस ऑक्सीकरण अवस्था में इन तत्वों के साथ कैल्शियम यौगिकों के सूत्र:

CaH 2 - कैल्शियम हाइड्राइड;
सीएएफ 2 - कैल्शियम फ्लोराइड;
सीएएस, कैल्शियम सल्फाइड;
सीए 3 एन 2 - कैल्शियम नाइट्राइड।

कार्य 55.
सिलिकॉन, आर्सेनिक, सेलेनियम और क्लोरीन के निम्नतम और उच्चतम ऑक्सीकरण राज्य क्या हैं? क्यों? इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं के संगत इन तत्वों के यौगिकों के सूत्र लिखिए।
फेसला:
किसी तत्व की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था, एक नियम के रूप में, आवर्त प्रणाली की समूह संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है
डी। आई। मेंडेलीव, जिसमें वह स्थित है। सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था सशर्त चार्ज द्वारा निर्धारित की जाती है जो एक परमाणु एक अक्रिय गैस एनएस 2 एनपी 6 (हाइड्रोजन एनएस 2 के मामले में) के स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन शेल बनाने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या को संलग्न करते समय प्राप्त करता है। सिलिकॉन, आर्सेनिक, सेलेनियम और क्लोरीन क्रमशः IVA-, VA-, VIa- और VIIA-समूहों में हैं और बाहरी ऊर्जा स्तर की संरचना है, क्रमशः s 2 p 2, s 2 p 3, s 2 p 4 और s 2 पी5. इस प्रकार, आर्सेनिक, सेलेनियम और क्लोरीन सिलिकॉन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः +4, +5, +6, और +7 है। इन ऑक्सीकरण राज्यों के अनुरूप इन तत्वों के यौगिकों के सूत्र: एच 2 SiO 3 - सिलिकिक एसिड; एच 3 एएसओ 4 - आर्सेनिक एसिड; एच 2 एसईओ 4 - सेलेनिक एसिड; एचसीएलओ 4 - पर्क्लोरिक एसिड।

आर्सेनिक, सेलेनियम और क्लोरीन सिलिकॉन की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः -4, -5, -6 और -7 है। इन ऑक्सीकरण राज्यों के अनुरूप इन तत्वों के यौगिकों के सूत्र: एच 4 सी, एच 3 एएस, एच 2 से, एचसीएल।

टास्क 56.
क्रोमियम यौगिक बनाता है जिसमें यह ऑक्सीकरण अवस्था +2, +3, +6 प्रदर्शित करता है। इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं के अनुरूप इसके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र लिखिए। क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड की उभयचर प्रकृति को सिद्ध करने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए।
फेसला:
क्रोमियम यौगिक बनाता है जिसमें यह ऑक्सीकरण अवस्था +2, +3, +6 प्रदर्शित करता है। इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं के अनुरूप इसके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र हैं:

ए) क्रोमियम ऑक्साइड:

CrO, क्रोमियम (II) ऑक्साइड;
सीआर 2 ओ 3 - क्रोमियम ऑक्साइड (III);
CrO3 - क्रोमियम (VI) ऑक्साइड।

बी) क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड्स:

Cr(OH) 2 - क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड;
सीआर(ओएच) 3 - क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड;
एच 2 सीआरओ 4 - क्रोमिक एसिड।

Cr (OH) 3 - क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड - एम्फ़ोलाइट, यानी एक ऐसा पदार्थ जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड की उभयचरता साबित करने वाले प्रतिक्रिया समीकरण:

ए) सीआर (ओएच) 3 + 3 एचसीएल = सीआरसीएल 3 + 3 एच 2 ओ;
b) Cr(OH) 3 + 3NaOH = NaCrO 3 + 3H 2 O।

कार्य 57.
आवधिक प्रणाली में तत्वों के परमाणु द्रव्यमान लगातार बढ़ रहे हैं, जबकि साधारण निकायों के गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं। इसे कैसे समझाया जा सकता है? तर्कयुक्त उत्तर दीजिए।
फेसला:
ज्यादातर मामलों में, तत्वों के परमाणुओं के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान स्वाभाविक रूप से बढ़ जाते हैं, क्योंकि परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की सामग्री में नियमित रूप से वृद्धि होती है। साधारण पिंडों के गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं, क्योंकि परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समय-समय पर बदलती रहती है। तत्वों के परमाणुओं के लिए, समय-समय पर नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, जो एक स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन शेल (एक अक्रिय गैस का खोल) के निर्माण के लिए आवश्यक है। उदाहरण के लिए, ली, ना और के परमाणुओं के गुणों की आवधिक पुनरावृत्ति को इस तथ्य से समझाया गया है कि उनके परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर पर प्रत्येक में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। साथ ही, He, Ne, Ar, Kr, Xe और Rn परमाणुओं के गुण समय-समय पर दोहराए जाते हैं - इन तत्वों के परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं (हीलियम में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं) - वे सभी रासायनिक रूप से निष्क्रिय होते हैं, क्योंकि उनके परमाणु अन्य तत्वों के परमाणुओं को न तो इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकते हैं और न ही दान कर सकते हैं।

टास्क 58.
आवधिक कानून का आधुनिक सूत्रीकरण क्या है? बताएं कि तत्वों की आवर्त सारणी में आर्गन, कोबाल्ट, टेल्यूरियम और थोरियम को क्रमशः पोटेशियम, निकल, आयोडीन और प्रोटैक्टीनियम के सामने क्यों रखा जाता है, हालांकि उनका एक बड़ा परमाणु द्रव्यमान होता है?
फेसला:
आवधिक कानून का आधुनिक सूत्रीकरण: "रासायनिक तत्वों के गुण और उनके द्वारा बनाए गए सरल या जटिल पदार्थ तत्वों के परमाणुओं के नाभिक के आवेश के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।"

चूँकि परमाणु K, Ni, I, Pa - जिनका आपेक्षिक द्रव्यमान क्रमशः से कम है, Ar, Co, Te, Th - परमाणु नाभिक के आवेश एक से अधिक हैं।

तब पोटेशियम, निकल, आयोडीन और प्रोटैक्टीनियम को क्रमशः क्रमांक 19, 28, 53 और 91 दिया जाता है। इस प्रकार, आवधिक प्रणाली में एक तत्व को उसके परमाणु द्रव्यमान को बढ़ाकर नहीं, बल्कि उसमें निहित प्रोटॉन की संख्या से एक क्रमांक दिया जाता है। किसी दिए गए परमाणु का नाभिक, अर्थात् परमाणु नाभिक के आवेश द्वारा। तत्व संख्या परमाणु आवेश (एक परमाणु के नाभिक में निहित प्रोटॉन की संख्या), किसी दिए गए परमाणु में निहित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या को इंगित करती है।

टास्क 59.
कार्बन, फास्फोरस, सल्फर और आयोडीन के निम्नतम और उच्चतम ऑक्सीकरण राज्य क्या हैं? क्यों? इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं के संगत इन तत्वों के यौगिकों के सूत्र लिखिए।
फेसला:
एक तत्व का उच्चतम ऑक्सीकरण राज्य, एक नियम के रूप में, डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली की समूह संख्या द्वारा निर्धारित किया जाता है, जिसमें यह स्थित है। सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था उस सशर्त आवेश द्वारा निर्धारित की जाती है जो एक अक्रिय गैस ns2np6 (हाइड्रोजन, ns2 के मामले में) के स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन शेल बनाने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जोड़ने पर एक परमाणु प्राप्त करता है। कार्बन, फास्फोरस, सल्फर और आयोडीन क्रमशः IVA-, VA-, VIa- और VIIA-समूहों में हैं और बाहरी ऊर्जा स्तर की संरचना है, क्रमशः s 2 p 2, s 2 p 3, s 2 p 4 और s 2 पी 5. इस प्रकार, कार्बन, फास्फोरस, सल्फर और आयोडीन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः +4, +5, +6 और +7 है। इन ऑक्सीकरण राज्यों के अनुरूप इन तत्वों के यौगिकों के सूत्र: सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (II); एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड; एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक एसिड; एचआईओ 4 - आयोडिक एसिड।

कार्बन, फास्फोरस, सल्फर और आयोडीन की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः -4, -5, -6 और -7 है। इन ऑक्सीकरण राज्यों के अनुरूप इन तत्वों के यौगिकों के सूत्र: सीएच 4, एच 3 पी, एच 2 एस, एचआई।

टास्क 60.
आवर्त प्रणाली के चौथे आवर्त के किन तत्वों के परमाणु अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था E2O5 के अनुरूप ऑक्साइड बनाते हैं? इनमें से कौन हाइड्रोजन के साथ गैसीय संयोजन देता है? इन ऑक्साइडों के संगत अम्लों के सूत्र लिखिए और उन्हें आलेखीय रूप से चित्रित कीजिए?
फेसला:
ऑक्साइड ई 2 ओ 5, जहां तत्व अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +5 में है, समूह वी के तत्वों की विशेषता है। ऐसा ऑक्साइड चौथी अवधि के दो तत्वों और वी-समूह द्वारा बनाया जा सकता है - यह तत्व संख्या 23 (वैनेडियम) और संख्या 33 (आर्सेनिक) है। वैनेडियम और आर्सेनिक, पांचवें समूह के तत्वों के रूप में, संरचना EN 3 के हाइड्रोजन यौगिक बनाते हैं क्योंकि वे सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था -3 प्रदर्शित कर सकते हैं। चूंकि आर्सेनिक एक अधातु है, इसलिए यह हाइड्रोजन - एच 3 अस - आर्सिन के साथ एक गैसीय यौगिक बनाता है।

वैनेडियम और आर्सेनिक के उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्साइड के अनुरूप अम्लों के सूत्र:

एच 3 वीओ 4 - ऑर्थोवैनाडिक एसिड;
एचवीओ 3 - मेटावैनाडिक एसिड;
HAsO 3 - मेटाआर्सेनिक एसिड;
एच 3 एएसओ 4 - आर्सेनिक (ऑर्थो-आर्सेनिक) एसिड।

एसिड के ग्राफिक सूत्र:

1869 में डी.आई. मेंडेलीव द्वारा खोजे गए आवर्त नियम का आधुनिक सूत्रीकरण:

तत्वों के गुण क्रमांक संख्या पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।

तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना में परिवर्तन की आवधिक आवर्ती प्रकृति आवधिक प्रणाली के आवर्त और समूहों के माध्यम से चलते समय तत्वों के गुणों में आवधिक परिवर्तन की व्याख्या करती है।

आइए, उदाहरण के लिए, तालिका के अनुसार दूसरे-चौथे आवर्त में IA - VIIA समूहों के तत्वों के उच्च और निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन का पता लगाएं। 3.

सकारात्मकऑक्सीकरण अवस्थाएं फ्लोरीन के अपवाद के साथ सभी तत्वों द्वारा प्रदर्शित की जाती हैं। उनके मूल्य बढ़ते हुए परमाणु आवेश के साथ बढ़ते हैं और अंतिम ऊर्जा स्तर (ऑक्सीजन के अपवाद के साथ) पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ मेल खाते हैं। इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं को कहा जाता है उच्चतरऑक्सीकरण अवस्थाएँ। उदाहरण के लिए, फास्फोरस P की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +V है।

नकारात्मकऑक्सीकरण अवस्थाएं कार्बन सी, सिलिकॉन सी और जर्मेनियम जीई से शुरू होने वाले तत्वों द्वारा प्रदर्शित की जाती हैं। उनके मान आठ तक लापता इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर हैं। इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं को कहा जाता है अवरऑक्सीकरण अवस्थाएँ। उदाहरण के लिए, अंतिम ऊर्जा स्तर पर फास्फोरस परमाणु P में आठ से तीन इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है, जिसका अर्थ है कि फास्फोरस P की सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था -III है।

उच्च और निम्न ऑक्सीकरण राज्यों के मूल्यों को समय-समय पर दोहराया जाता है, समूहों में मेल खाता है; उदाहरण के लिए, IVA समूह में, कार्बन C, सिलिकॉन Si और जर्मेनियम Ge में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +IV है, और निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था - IV है।

ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन में यह आवधिकता तत्वों के रासायनिक यौगिकों की संरचना और गुणों में आवधिक परिवर्तन में परिलक्षित होती है।

इसी तरह, IA-VIIA समूहों की पहली-छठी अवधियों में तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में एक आवधिक परिवर्तन का पता लगाया जा सकता है (तालिका 4)।

आवर्त सारणी के प्रत्येक आवर्त में तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती क्रम संख्या (बाएं से दाएं) के साथ बढ़ती है।

प्रत्येक में समूहआवर्त सारणी में, परमाणु संख्या बढ़ने पर (ऊपर से नीचे की ओर) इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है। फ्लोरीन एफ में सबसे अधिक है, और सीज़ियम सीएस पहली-छठी अवधि के तत्वों में सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी है।

विशिष्ट गैर-धातुओं में उच्च विद्युतीयता होती है, जबकि विशिष्ट धातुओं में कम विद्युतीयता होती है।

भागों ए, बी . के कार्यों के उदाहरण

1. चौथे आवर्त में तत्वों की संख्या है

2. Na से Cl . तक के तीसरे आवर्त के तत्वों के धात्विक गुण

1) बल

2) कमजोर

3) मत बदलो

4) पता नहीं

3. बढ़ते परमाणु क्रमांक के साथ हैलोजन के अधात्विक गुण

1) वृद्धि

2) नीचे जाना

3) अपरिवर्तित रहें

4) पता नहीं

4. तत्वों की श्रृंखला में Zn - Hg - Co - Cd, एक तत्व जो समूह में शामिल नहीं है वह है

5. तत्वों के धात्विक गुण एक पंक्ति में बढ़ते हैं

1) इन-गा-अली

2) के - आरबी - सीनियर

3) Ge-Ga-Tl

4) ली - बी - एमजी

6. अल - सी - सी - एन . तत्वों की श्रृंखला में गैर-धातु गुण

1) वृद्धि

2) कमी

3) मत बदलो

4) पता नहीं

7. तत्वों की श्रृंखला में O - S - Se - Te, परमाणु के आयाम (त्रिज्या)

1) कमी

2) वृद्धि

3) मत बदलो

4) पता नहीं

8. तत्वों की श्रृंखला में P - Si - Al - Mg, परमाणु के आयाम (त्रिज्या)

1) कमी

2) वृद्धि

3) मत बदलो

4) पता नहीं

9. फास्फोरस के लिए, तत्व के साथ कमतरविद्युत ऋणात्मकता है

10. एक अणु जिसमें इलेक्ट्रॉन घनत्व को फॉस्फोरस परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है

11. सुप्रीमतत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था ऑक्साइड और फ्लोराइड के एक सेट में प्रकट होती है

1) एलओ 2, पीसीएल 5, एसईसीएल 4, एसओ 3

2) पीसीएल, अल 2 ओ 3, केसीएल, सीओ

3) एसईओ 3, बीसीएल 3, एन 2 ओ 5, सीएसीएल 2

4) AsCl 5 , SeO 2 , SCl 2 , Cl 2 O 7

12. अवरतत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री - उनके हाइड्रोजन यौगिकों और सेट के फ्लोराइड में

1) ClF 3 , NH 3 , NaH, OF 2

2) एच 3 एस +, एनएच +, सीएच 4, एच 2 से

3) सीएच 4, बीएफ 4, एच 3 ओ +, पीएफ 3

4) पीएच 3, एनएफ+, एचएफ 2, सीएफ 4

13. एक बहुसंयोजी परमाणु के लिए संयोजकता वहीयौगिकों की एक श्रृंखला में

1) SiH 4 - Ash 3 - CF 4

2) पीएच 3 - बीएफ 3 - सीएलएफ 3

3) AsF 3 - SiCl 4 - IF 7

4) एच 2 ओ - बीसीएलजी - एनएफ 3

14. किसी पदार्थ या आयन के सूत्र और उनमें कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री के बीच पत्राचार को इंगित करें