सैद्धांतिक रूप से संभव से इसका क्या मतलब है। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज के लिए कार्य

तत्व)।

किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश के लिए सूत्र से द्रव्यमान का मान व्यक्त करें: w = m(x) * 100% / m, जहाँ w पदार्थ का द्रव्यमान अंश है, m(x) पदार्थ का द्रव्यमान है, m उस घोल का द्रव्यमान है जिसमें यह पदार्थ घुला हुआ है। किसी पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए आपको चाहिए: m(x) = w*m/100%।

उत्पाद उपज सूत्र से, आपके लिए आवश्यक द्रव्यमान की गणना करें: उत्पाद उपज = mp(x)*100%/m(x), जहां mp(x) वास्तविक प्रक्रिया में प्राप्त उत्पाद x का द्रव्यमान है, m(x) है पदार्थ x का परिकलित द्रव्यमान। आउटपुट: mp(x) = उत्पाद उपज* m(x)/100% या m(x) = mp(x)*100%/उत्पाद उपज। समस्या की स्थिति में उत्पाद की उपज को देखते हुए यह सूत्र आवश्यक होगा। यदि उत्पाद की उपज नहीं दी जाती है, तो यह माना जाना चाहिए कि यह 100% के बराबर है।

यदि स्थिति में प्रतिक्रिया समीकरण है, तो इसका उपयोग करके समस्या को हल करें। ऐसा करने के लिए, पहले प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण तैयार करें, फिर उससे इस प्रतिक्रिया के लिए प्राप्त या खर्च किए गए पदार्थ की मात्रा की गणना करें, और पदार्थ की इस मात्रा को आवश्यक सूत्रों में बदलें। उदाहरण के लिए, Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl। यह ज्ञात है कि BaCl2 का द्रव्यमान 10.4 ग्राम है, आपको NaCl का द्रव्यमान ज्ञात करने की आवश्यकता है। बेरियम क्लोराइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें: n = m/M। एम (बीएसीएल2) = 208 ग्राम/मोल। n(BaCl2) = 10.4/208 = 0.05 mol। यह प्रतिक्रिया समीकरण से निम्नानुसार है कि NaCl का 2 mol BaCl2 के 1 mol से बनता है। गणना करें कि BaCl2 के 0.05 mol से कितना पदार्थ बनता है। n(NaCl) \u003d 0.05 * 2/1 \u003d 0.1 mol। कार्य में, सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान ज्ञात करना आवश्यक था, पहले सोडियम क्लोराइड के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करके इसे ज्ञात करें। एम (NaCl) \u003d 23 + 35.5 \u003d 58.5 ग्राम / मोल। m(NaCl) = 0.1 * 58.5 = 5.85 ग्राम समस्या हल हो गई है।

टिप्पणी

द्रव्यमान इकाइयाँ मिलीग्राम, ग्राम, किलोग्राम हो सकती हैं।

स्रोत:

"रसायन शास्त्र में मैनुअल", जी.पी. खोमचेंको, 2005।

किसी पिंड का द्रव्यमान इसकी सबसे महत्वपूर्ण भौतिक विशेषताओं में से एक है, जो इसके गुरुत्वाकर्षण गुणों को दर्शाता है। किसी पदार्थ का आयतन, साथ ही उसका घनत्व जानने के बाद, कोई भी आसानी से शरीर के द्रव्यमान की गणना कर सकता है, जो इस पदार्थ पर आधारित है।

आपको चाहिये होगा

पदार्थ V का आयतन, उसका घनत्व p.

अनुदेश

आइए हमें एक अमानवीय द्रव्यमान V और द्रव्यमान m दिया जाए। फिर इसकी गणना सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:
पी = एम / वी।
इससे यह इस प्रकार है कि द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आप इसके परिणाम का उपयोग कर सकते हैं:
एम = पी * वी। विचार करें: आइए हमें एक प्लेटिनम बार दिया जाए। इसकी मात्रा 6 घन मीटर है। आइए इसका द्रव्यमान ज्ञात करें।
समस्या को 2 चरणों में हल किया जाता है:
1) विभिन्न पदार्थों के घनत्व की तालिका के अनुसार प्लेटिनम का घनत्व 21500 किग्रा/घन है। मीटर।
2) फिर, इस पदार्थ के घनत्व और आयतन को जानकर, हम इसके द्रव्यमान की गणना करते हैं:
6*21500 = 129000 किग्रा या 129 टन।

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पानी, किसी भी तरल पदार्थ की तरह, हमेशा पैमाने पर नहीं तौला जा सकता। लेकिन द्रव्यमान जानने के लिए पानीकुछ उद्योगों में और सामान्य रोजमर्रा की स्थितियों में, जलाशयों की गणना से लेकर यह तय करने तक कि आप कश्ती या रबर की नाव में अपने साथ कितना पानी ले जा सकते हैं, दोनों में आवश्यक हो सकता है। किसी दिए गए आयतन में रखे पानी या किसी तरल पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, सबसे पहले इसका घनत्व जानना आवश्यक है।

आपको चाहिये होगा

मापने के बर्तन
रूलर, टेप माप या कोई अन्य मापने वाला उपकरण
पानी डालने का बर्तन

अनुदेश

यदि आपको एक छोटे बर्तन में पानी के द्रव्यमान की गणना करने की आवश्यकता है, तो यह एक पारंपरिक संतुलन का उपयोग करके किया जा सकता है। पहले बर्तन को तौलें। फिर इस पानी को दूसरे बाउल में डालें। फिर खाली बर्तन को तौलें। पूरे बर्तन में से खाली बर्तन का द्रव्यमान घटाएं। यह बर्तन में निहित पानी होगा। इस प्रकार, न केवल तरल, बल्कि थोक पदार्थों को भी द्रव्यमान करना संभव है, यदि उन्हें किसी अन्य डिश में डालना संभव है। यह विधि कभी-कभी कुछ दुकानों में देखी जा सकती है जहां कोई आधुनिक उपकरण नहीं है। विक्रेता पहले एक खाली जार या बोतल का वजन करता है, फिर इसे खट्टा क्रीम से भरता है, फिर से वजन करता है, खट्टा क्रीम का वजन निर्धारित करता है, और उसके बाद ही इसकी लागत की गणना करता है।

एक बर्तन में पानी का द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए जिसे तौला नहीं जा सकता है, दो मापदंडों को जानना आवश्यक है - पानी का घनत्व (या कोई अन्य तरल) और बर्तन का आयतन। पानी का घनत्व 1 ग्राम/मिली है। एक अन्य तरल का घनत्व एक विशेष तालिका में पाया जा सकता है, जो आमतौर पर रसायन शास्त्र संदर्भ पुस्तकों में पाया जाता है।

यदि कोई मापने वाला बर्तन नहीं है जिसमें पानी डाला जा सकता है, तो उस बर्तन की मात्रा की गणना करें जिसमें यह स्थित है। मात्रा हमेशा आधार और ऊंचाई के क्षेत्र के उत्पाद के बराबर होती है, और आमतौर पर खड़े आकार के जहाजों के साथ कोई समस्या नहीं होती है। जार में पानी का आयतन वृत्ताकार आधार के क्षेत्रफल के बराबर होगा जो पानी से भरी ऊंचाई के गुणा है। घनत्व गुणा? पानी V के आयतन के लिए, आपको पानी का द्रव्यमान m: m=?*V मिलेगा।

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टिप्पणी

आप पानी की मात्रा और उसके दाढ़ द्रव्यमान को जानकर द्रव्यमान का निर्धारण कर सकते हैं। पानी का दाढ़ द्रव्यमान 18 है, क्योंकि इसमें 2 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु के दाढ़ द्रव्यमान होते हैं। MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (जी/मोल)। m=n*M, जहाँ m पानी का द्रव्यमान है, n मात्रा है, M दाढ़ द्रव्यमान है।

घनत्व द्रव्यमान का अनुपात है जो ठोस पदार्थों के लिए व्याप्त है, और गैसों के लिए दाढ़ द्रव्यमान का दाढ़ मात्रा का अनुपात है। अपने सबसे सामान्य रूप में, आयतन (या दाढ़ का आयतन) उसके घनत्व के द्रव्यमान (या दाढ़ द्रव्यमान) का अनुपात होगा। घनत्व ज्ञात है। क्या करें? पहले द्रव्यमान का निर्धारण करें, फिर आयतन की गणना करें, फिर आवश्यक सुधार करें।

अनुदेश

गैस का आयतन पहले से ज्ञात घनत्व के उत्पाद के समय के अनुपात के बराबर होता है। अन्य, यहां तक कि जानते हुए भी, आपको गैस के दाढ़ द्रव्यमान और मात्रा, यानी आपके पास कितने मोल गैस है, यह जानने की जरूरत है। सिद्धांत रूप में, यह जानकर कि आपके पास कितने मोल गैस हैं, आप घनत्व को जाने बिना भी इसकी मात्रा की गणना कर सकते हैं - अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, किसी भी गैस के एक मोल में 22.4 लीटर की मात्रा होती है। यदि घनत्व के माध्यम से मात्रा की गणना करना आवश्यक है, तो आपको अज्ञात मात्रा में गैस के द्रव्यमान का पता लगाना होगा।

एक ठोस का आयतन घनत्व को जाने बिना भी, केवल उसे मापकर निर्धारित किया जा सकता है, और एक जटिल और बहुत अनियमित आकार के मामले में, आयतन निर्धारित किया जाता है, उदाहरण के लिए, ठोस द्वारा विस्थापित तरल की मात्रा से। हालांकि, यदि घनत्व के संदर्भ में मात्रा की सटीक गणना करना आवश्यक है, तो एक ठोस शरीर का आयतन शरीर के द्रव्यमान के घनत्व का अनुपात होता है, और द्रव्यमान आमतौर पर साधारण वजन द्वारा निर्धारित किया जाता है। यदि किसी कारण से शरीर को तौलना असंभव है (उदाहरण के लिए, यह बहुत बड़ा है या गतिमान है), तो आपको जटिल अप्रत्यक्ष गणनाओं का सहारा लेना होगा। उदाहरण के लिए, एक गतिमान पिंड के लिए, द्रव्यमान उसकी गति के वर्ग से गतिज ऊर्जा के दुगुने का अनुपात है, या पिंड पर लागू बल का उसके त्वरण का अनुपात है। आराम पर एक बहुत बड़े शरीर के लिए, गुरुत्वाकर्षण स्थिरांक और घूर्णन के क्षण का उपयोग करके, पृथ्वी के द्रव्यमान के संबंध में गणना का सहारा लेना होगा। या - किसी पदार्थ की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता की गणना के माध्यम से; किसी भी मामले में, केवल घनत्व को जानना आयतन की गणना करने के लिए पर्याप्त नहीं होगा।

एक ठोस शरीर के द्रव्यमान की गणना करने के बाद, आप मात्रा की गणना कर सकते हैं - केवल द्रव्यमान को घनत्व से विभाजित करके।

टिप्पणी

1. उपरोक्त विधियाँ कमोबेश केवल उस पदार्थ की समरूपता के मामले में लागू होती हैं जिससे ठोस बना होता है
2. उपरोक्त विधियां अपेक्षाकृत संकीर्ण तापमान सीमा में कम या ज्यादा लागू होती हैं - शून्य से 25 से प्लस 25 डिग्री सेल्सियस तक। जब किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति में परिवर्तन होता है, तो घनत्व अचानक बदल सकता है; इस मामले में, सूत्र और गणना के तरीके पूरी तरह से अलग होंगे।

भौतिक मात्रा के रूप में द्रव्यमान एक पैरामीटर है जो गुरुत्वाकर्षण पर शरीर के प्रभाव के बल को दर्शाता है। भौतिकी में किसी पिंड के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, इसकी दो मात्राओं को जानना आवश्यक है: शरीर की सामग्री का घनत्व और उसका आयतन।

अनुदेश

मान लीजिए कि आयतन V का कोई पिंड इसका p दिया गया है। फिर इसकी गणना इस प्रकार की जाती है:
एम = पी * वी। स्पष्टता के लिए, यह दिया गया है:
बता दें कि 5 क्यूबिक मीटर की मात्रा वाला एल्युमिनियम दिया जाता है। मीटर। एल्युमीनियम का घनत्व 2700 किग्रा/घन है। मीटर। इस मामले में, बार का द्रव्यमान होगा:
मी = 2700/5 = 540 किग्रा।

टिप्पणी

द्रव्यमान की अवधारणा अक्सर दूसरे के साथ भ्रमित होती है, कम दुर्लभ नहीं, भौतिक मात्रा - वजन। वजन N/m³ में मापा जाता है और आधार पर कार्य करने वाले बल को दर्शाता है। द्रव्यमान, अपनी प्रकृति से, समर्थन का कोई बिंदु नहीं है, और कार्य करता है, जैसा कि नोट किया गया था, केवल पृथ्वी के गुरुत्वाकर्षण पर।

युक्ति 6: यदि आयतन और घनत्व ज्ञात हो तो द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें

किसी भी पिंड का द्रव्यमान उसकी सबसे महत्वपूर्ण शारीरिक विशेषता है। आधुनिक भौतिक विज्ञान में "द्रव्यमान" की अवधारणा के बीच एक अंतर है: गुरुत्वाकर्षण द्रव्यमान (पृथ्वी के गुरुत्वाकर्षण पर शरीर के प्रभाव की डिग्री के रूप में) और जड़त्वीय द्रव्यमान (शरीर को जड़ता से बाहर लाने के लिए क्या प्रयास करने की आवश्यकता है)। किसी भी मामले में, यदि शरीर का घनत्व और आयतन ज्ञात हो तो द्रव्यमान का पता लगाना बहुत आसान है।

अनुदेश

स्पष्टता के लिए, आप ला सकते हैं। एक कंक्रीट स्लैब का द्रव्यमान ज्ञात करना आवश्यक है, जिसका आयतन 15 m³ है।
समाधान: कंक्रीट स्लैब के द्रव्यमान को केवल इसके घनत्व को जानने की जरूरत है। इस जानकारी का पता लगाने के लिए, आपको विभिन्न पदार्थों के घनत्व की तालिका का उपयोग करना होगा।

इस तालिका के अनुसार कंक्रीट का घनत्व 2300 kg/m³ है। फिर, कंक्रीट स्लैब के द्रव्यमान को खोजने के लिए, आपको एक साधारण बीजगणितीय ऑपरेशन करने की आवश्यकता है: एम = 15 * 2300 = 34500 किग्रा, या 34.5 टन। उत्तर: कंक्रीट स्लैब का द्रव्यमान 34.5 टन है।

पारंपरिक तरीके से द्रव्यमान का मापन मानव जाति के सबसे पुराने उपकरणों में से एक - तराजू की मदद से होता है। यह भार - भार के संदर्भ द्रव्यमान की सहायता से शरीर के वजन की तुलना के कारण है।

टिप्पणी

उपरोक्त सूत्र के अनुसार गणना करते हुए, यह जानना आवश्यक है कि इस प्रकार दिए गए शरीर के शेष द्रव्यमान की पहचान की जाती है। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि कई प्राथमिक कणों में एक दोलन द्रव्यमान होता है, जो उनके आंदोलन की गति पर निर्भर करता है। यदि कोई प्राथमिक कण किसी पिंड की गति से चलता है, तो यह कण द्रव्यमान रहित होता है (उदाहरण के लिए, एक फोटान)। यदि कण की चाल प्रकाश की चाल से कम हो तो ऐसे कण को द्रव्यमान कहते हैं।

मददगार सलाह

द्रव्यमान को मापते समय यह कभी नहीं भूलना चाहिए कि अंतिम परिणाम किस प्रणाली में दिया जाएगा। इसका मतलब है कि एसआई प्रणाली में, द्रव्यमान को किलोग्राम में मापा जाता है, जबकि सीजीएस प्रणाली में, द्रव्यमान को ग्राम में मापा जाता है। वजन को देश और संस्कृति के आधार पर टन, सेंटनर, कैरेट, पाउंड, औंस, पाउंड और कई अन्य इकाइयों में भी मापा जाता है। हमारे देश में, उदाहरण के लिए, प्राचीन काल से, द्रव्यमान को पाउंड, बर्कोवत्सी, स्पूल में मापा जाता रहा है।

स्रोत:

कंक्रीट स्लैब का द्रव्यमान

सभी पदार्थों का एक निश्चित घनत्व होता है। कब्जे वाले आयतन और दिए गए द्रव्यमान के आधार पर, घनत्व की गणना की जाती है। यह प्रयोगात्मक डेटा और संख्यात्मक परिवर्तनों के आधार पर पाया जाता है। इसके अलावा, घनत्व कई अलग-अलग कारकों पर निर्भर करता है, जिसके संबंध में इसका निरंतर मूल्य बदलता रहता है।

अनुदेश

कल्पना कीजिए कि आपको किनारे पर पानी से भरा एक बर्तन दिया गया है। समस्या में पानी का घनत्व ज्ञात करना आवश्यक है, जबकि द्रव्यमान या आयतन को न जानते हुए। घनत्व की गणना करने के लिए, दोनों मापदंडों को प्रयोगात्मक रूप से पाया जाना चाहिए। द्रव्यमान का निर्धारण करके प्रारंभ करें।
एक बर्तन लें और उसे तराजू पर रख दें। फिर उसमें से पानी डालें, और फिर बर्तन को उसी तराजू पर वापस रख दें। माप परिणामों की तुलना करें और पानी का द्रव्यमान ज्ञात करने का सूत्र प्राप्त करें:
भीड़।- एमसी। = एमवी।, जहां भीड़। - पानी के साथ बर्तन का द्रव्यमान (कुल द्रव्यमान), mс - बिना पानी के बर्तन का द्रव्यमान।
दूसरी चीज जो आपको ढूंढनी है वह है पानी। एक मापने वाले बर्तन में पानी डालें, फिर उस पर स्केल का उपयोग करके बर्तन में पानी की मात्रा निर्धारित करें। उसके बाद ही सूत्र की सहायता से जल का घनत्व ज्ञात कीजिए :
ρ=एम/वी
इस प्रयोग की सहायता से केवल पानी के घनत्व का लगभग निर्धारण ही किया जा सकता है। हालांकि, कुछ कारकों के प्रभाव में, यह कर सकता है। इनमें से सबसे महत्वपूर्ण कारकों की जाँच करें।

t=4 °C के पानी के तापमान पर, पानी का घनत्व ρ=1000 kg/m^3 या 1 g/cm^3 होता है। जैसे-जैसे घनत्व बदलता है, वैसे-वैसे घनत्व भी बदलता है। इसके अलावा, पानी का दबाव, खनिजकरण और लवणता घनत्व को प्रभावित करने वाले कारकों में से हैं। तापमान के घनत्व पर सबसे स्पष्ट प्रभाव।
याद रखें कि घनत्व तापमान के साथ परवलयिक रूप से बदलता है। मान t=4 °C इस परवलय का महत्वपूर्ण बिंदु है, जिस पर पानी का घनत्व अपने उच्चतम मान तक पहुँच जाता है। इस मान से ऊपर या नीचे कोई भी तापमान घनत्व में कमी की ओर जाता है। 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पानी का घनत्व काफी कम हो जाता है।

खनिजकरण और दबाव उसी तरह पानी के घनत्व को प्रभावित करते हैं। जैसे-जैसे वे बढ़ते हैं, घनत्व बढ़ता है। साथ ही, पानी का ध्यान देने योग्य घनत्व उसमें नमक की सांद्रता के समानुपाती होता है।
ऐसे अन्य कारक हैं जिन पर पानी का घनत्व निर्भर करता है, लेकिन उनका प्रभाव ऊपर बताए गए की तुलना में बहुत कमजोर है।

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किसी पदार्थ का द्रव्यमान वह माप है जिसके द्वारा कोई पिंड उसके सहारे पर कार्य करता है। इसे किलोग्राम (किलो), ग्राम (जी), टन (टी) में मापा जाता है। यदि किसी पदार्थ का आयतन ज्ञात हो तो उसका द्रव्यमान ज्ञात करना बहुत आसान है।

रसायन विज्ञान में स्कूली समस्याओं को हल करना स्कूली बच्चों के लिए कुछ कठिनाइयाँ पेश कर सकता है, इसलिए हम विस्तृत विश्लेषण के साथ स्कूली रसायन विज्ञान में मुख्य प्रकार की समस्याओं को हल करने के कई उदाहरण प्रस्तुत करते हैं।

रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करने के लिए, आपको नीचे दी गई तालिका में बताए गए कई सूत्रों को जानना होगा। इस सरल सेट का उचित उपयोग करके, आप रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम से लगभग किसी भी समस्या को हल कर सकते हैं।

पदार्थ गणना

गणना साझा करें

प्रतिक्रिया उत्पाद उपज गणना

ν = एम / एम,

ν=वी/वी एम ,

ν=एन/एन ए ,

ν=पीवी/आरटी

=एम एच / एम के बारे में,

φ \u003d वी एच / वी के बारे में,

=ν एच / ν के बारे में

= एम पीआर / एम सिद्धांत। ,

= वी पीआर / वी सिद्धांत। ,

= पूर्व / सिद्धांत।

ν पदार्थ की मात्रा (mol) है;

एच - पदार्थ की मात्रा निजी (मोल);

के बारे में - कुल पदार्थ की मात्रा (mol);

मी द्रव्यमान (जी) है;

एम एच - भागफल द्रव्यमान (जी);

मी के बारे में - कुल वजन (जी);

वी - वॉल्यूम (एल);

वी एम - मात्रा 1 मोल (एल);

वी एच - निजी मात्रा (एल);

वी के बारे में - कुल मात्रा (एल);

एन कणों (परमाणु, अणु, आयन) की संख्या है;

एन ए - एवोगैड्रो की संख्या (किसी पदार्थ के 1 मोल में कणों की संख्या) एन ए \u003d 6.02 × 10 23;

क्यू बिजली की मात्रा है (सी);

एफ फैराडे स्थिरांक है (एफ »96500 सी);

पी - दबाव (पीए) (1 एटीएम "10 5 पा);

R सार्वत्रिक गैस स्थिरांक R »8.31 J/(mol×K) है;

टी पूर्ण तापमान (के) है;

द्रव्यमान अंश है;

आयतन अंश है;

तिल अंश है;

η प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज है;

एम पीआर।, वी पीआर।, पीआर। - द्रव्यमान, मात्रा, पदार्थ की मात्रा व्यावहारिक;

एम थ्योरी।, वी थ्योरी।, थ्योरी। - द्रव्यमान, आयतन, पदार्थ की मात्रा सैद्धांतिक।

किसी पदार्थ की एक निश्चित मात्रा के द्रव्यमान की गणना

व्यायाम:

5 मोल पानी (H2O) का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

फेसला:

D. I. Mendeleev की आवर्त सारणी का उपयोग करके किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें। सभी परमाणुओं का द्रव्यमान इकाइयों तक, क्लोरीन - 35.5 तक होता है।
एम(एच 2 ओ)=2×1+16=18 ग्राम/मोल
सूत्र का उपयोग करके पानी का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:
मी \u003d ν × एम (एच 2 ओ) \u003d 5 मोल × 18 ग्राम / मोल \u003d 90 ग्राम
रिकॉर्ड प्रतिक्रिया:
उत्तर: 5 मोल पानी का द्रव्यमान 90 ग्राम है।

विलेय द्रव्यमान अंश गणना

व्यायाम:

25 ग्राम नमक को 475 ग्राम पानी में घोलकर प्राप्त घोल में नमक (NaCl) के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

फेसला:

द्रव्यमान भिन्न ज्ञात करने का सूत्र लिखिए :
(%) \u003d (एम इन-वीए / एम समाधान) × 100%
विलयन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
एम समाधान \u003d एम (एच 2 ओ) + एम (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 ग्राम
सूत्र में मानों को प्रतिस्थापित करके द्रव्यमान अंश की गणना करें।
(NaCl) \u003d (m in-va / m घोल) × 100% = (25/500)×100%=5%
उत्तर लिखिए।
उत्तर: NaCl का द्रव्यमान अंश 5% है

किसी घोल में किसी पदार्थ के द्रव्यमान की गणना उसके द्रव्यमान अंश द्वारा की जाती है

व्यायाम:

5% घोल का 200 ग्राम प्राप्त करने के लिए कितने ग्राम चीनी और पानी लेना चाहिए?

फेसला:

किसी विलेय का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने का सूत्र लिखिए।
ω=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
नमक के द्रव्यमान की गणना करें।
मी इन-वा (नमक) \u003d 200 × 0.05 \u003d 10 ग्राम
जल का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
मी (एच 2 ओ) \u003d मी (समाधान) - मी (नमक) \u003d 200 - 10 \u003d 190 ग्राम
उत्तर लिखिए।
उत्तर: आपको 10 ग्राम चीनी और 190 ग्राम पानी लेना है

सैद्धांतिक रूप से संभव के% में प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का निर्धारण

व्यायाम:

सैद्धांतिक रूप से संभव के% में अमोनियम नाइट्रेट (एनएच 4 एनओ 3) की उपज की गणना करें यदि 380 ग्राम उर्वरक नाइट्रिक एसिड (एचएनओ 3) के समाधान में 85 ग्राम अमोनिया (एनएच 3) पारित करके प्राप्त किया गया था।

फेसला:

रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण लिखिए तथा गुणांकों को व्यवस्थित कीजिए
एनएच 3 + एचएनओ 3 \u003d एनएच 4 नं 3
प्रतिक्रिया समीकरण के ऊपर समस्या की स्थिति से डेटा लिखें।
एम = 85 जी एम पीआर = 380 ग्राम
NH3 + एचएनओ3 = NH4NO3
पदार्थों के सूत्रों के तहत, पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान द्वारा पदार्थ की मात्रा के उत्पाद के रूप में गुणांक के अनुसार पदार्थ की मात्रा की गणना करें:
अमोनियम नाइट्रेट का व्यावहारिक रूप से प्राप्त द्रव्यमान (380 ग्राम) ज्ञात है। अमोनियम नाइट्रेट के सैद्धांतिक द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए, अनुपात तैयार करें
85/17=x/380
समीकरण को हल कीजिए, x ज्ञात कीजिए।
x=400 ग्राम अमोनियम नाइट्रेट का सैद्धांतिक द्रव्यमान
प्रतिक्रिया उत्पाद (%) की उपज निर्धारित करें, व्यावहारिक द्रव्यमान को सैद्धांतिक एक को संदर्भित करते हुए और 100% से गुणा करें
= एम पीआर / एम सिद्धांत। =(380/400)×100%=95%
उत्तर लिखिए।
उत्तर: अमोनियम नाइट्रेट की उपज 95% थी।

अभिकर्मक के ज्ञात द्रव्यमान से उत्पाद के द्रव्यमान की गणना जिसमें अशुद्धियों का एक निश्चित अनुपात होता है

व्यायाम:

10% अशुद्धियों वाले 300 ग्राम चूना पत्थर (CaCO3) को जलाने से प्राप्त कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) के द्रव्यमान की गणना करें।

फेसला:

रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण लिखिए, गुणांक लिखिए।
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
चूना पत्थर में निहित शुद्ध CaCO3 के द्रव्यमान की गणना करें।
(शुद्ध) \u003d 100% - 10% \u003d 90% या 0.9;
मी (CaCO 3) \u003d 300 × 0.9 \u003d 270 g
CaCO 3 का परिणामी द्रव्यमान प्रतिक्रिया समीकरण में CaCO 3 के सूत्र पर लिखा जाता है। CaO का वांछित द्रव्यमान x द्वारा निरूपित किया जाता है।
270 ग्राम एक्स आर
काको 3 = मुख्य लेखा अधिकारी + सीओ 2
समीकरण में पदार्थों के सूत्रों के तहत, पदार्थ की मात्रा (गुणांक के अनुसार) लिखें; उनके दाढ़ द्रव्यमान (CaCO 3 \u003d . का आणविक द्रव्यमान) द्वारा पदार्थों की मात्रा का उत्पाद 100 , सीएओ = 56 ).
अनुपात स्थापित करें।
270/100=x/56
प्रश्न हल करें।
एक्स = 151.2 जी
उत्तर लिखिए।
उत्तर: कैल्सियम ऑक्साइड का द्रव्यमान 151.2 g . होगा

प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान की गणना, यदि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज ज्ञात है

व्यायाम:

44.8 लीटर अमोनिया (एनए) को नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके कितने ग्राम अमोनियम नाइट्रेट (एनएच 4 एनओ 3) प्राप्त किया जा सकता है, यदि यह ज्ञात है कि व्यावहारिक उपज सैद्धांतिक रूप से 80% संभव है?

फेसला:

रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण लिखिए, गुणांकों को व्यवस्थित कीजिए।
एनएच 3 + एचएनओ 3 \u003d एनएच 4 नं 3
प्रतिक्रिया समीकरण के ऊपर समस्या की इन शर्तों को लिखें। अमोनियम नाइट्रेट का द्रव्यमान x द्वारा निरूपित किया जाता है।
प्रतिक्रिया समीकरण के तहत लिखें:
ए) गुणांक के अनुसार पदार्थों की मात्रा;
बी) पदार्थ की मात्रा से अमोनिया की दाढ़ की मात्रा का उत्पाद; पदार्थ की मात्रा से NH 4 NO 3 के दाढ़ द्रव्यमान का गुणनफल।
अनुपात स्थापित करें।
44.4/22.4=x/80
x (अमोनियम नाइट्रेट का सैद्धांतिक द्रव्यमान) ज्ञात करके समीकरण को हल करें:
एक्स \u003d 160 ग्राम।
सैद्धांतिक द्रव्यमान को व्यावहारिक उपज से गुणा करके NH 4 NO 3 का व्यावहारिक द्रव्यमान ज्ञात करें (एक के अंशों में)
मी (एनएच 4 नं 3) \u003d 160 × 0.8 \u003d 128 ग्राम
उत्तर लिखिए।
उत्तर: अमोनियम नाइट्रेट का द्रव्यमान 128 ग्राम होगा।

उत्पाद के द्रव्यमान का निर्धारण यदि अभिकर्मकों में से एक को अधिक मात्रा में लिया जाता है

व्यायाम:

14 ग्राम कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) को 37.8 ग्राम नाइट्रिक एसिड (HNO 3) युक्त घोल से उपचारित किया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान की गणना करें।

फेसला:

प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, गुणांक व्यवस्थित करें
CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
सूत्र का उपयोग करके अभिकर्मकों के मोल का निर्धारण करें: = एम / एम
ν(CaO) = 14/56 = 0.25 मोल;
(HNO 3) \u003d 37.8 / 63 \u003d 0.6 mol।
अभिक्रिया समीकरण के ऊपर पदार्थ की परिकलित मात्राएँ लिखिए। समीकरण के तहत - स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के अनुसार पदार्थ की मात्रा।
पदार्थों की ली गई मात्रा के अनुपात की तुलना स्टोइकोमेट्रिक गुणांक से करके कमी में लिए गए पदार्थ का निर्धारण करें।
0,25/1 < 0,6/2
नतीजतन, नाइट्रिक एसिड की कमी में लिया जाता है। इससे हम उत्पाद का द्रव्यमान निर्धारित करेंगे।

समीकरण में कैल्शियम नाइट्रेट (Ca (NO 3) 2) के सूत्र के तहत, नीचे रखें:
ए) स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के अनुसार पदार्थ की मात्रा;
बी) पदार्थ की मात्रा से दाढ़ द्रव्यमान का उत्पाद। सूत्र के ऊपर (Ca (NO 3) 2) - x g।

0.25 मोल		0.6 मोल		एक्स आर
मुख्य लेखा अधिकारी	+	2 एचएनओ 3	=	सीए (संख्या 3) 2	+	H2O
1 मोल		2 मोल		1 मोल
				एम = 1×164 जी

अनुपात बनाएं
0.25/1=x/164
x . निर्धारित करें
एक्स = 41 जी
उत्तर लिखिए।
उत्तर नमक का द्रव्यमान (Ca (NO 3) 2) 41 g होगा।

थर्मोकेमिकल प्रतिक्रिया समीकरणों द्वारा गणना

व्यायाम:

200 ग्राम कॉपर (II) ऑक्साइड (CuO) को हाइड्रोक्लोरिक एसिड (जलीय HCl घोल) में घोलने पर कितनी ऊष्मा निकलेगी, यदि थर्मोकेमिकल प्रतिक्रिया समीकरण:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63.6 kJ

फेसला:

प्रतिक्रिया समीकरण के ऊपर समस्या की स्थिति से डेटा लिखें
कॉपर ऑक्साइड सूत्र के अंतर्गत इसकी मात्रा (गुणांक के अनुसार) लिखिए; दाढ़ द्रव्यमान का उत्पाद और पदार्थ की मात्रा। अभिक्रिया समीकरण में x को ऊष्मा की मात्रा से ऊपर रखें।
200 ग्राम
CuO + 2एचसीएल = CuCl 2 + H2O + 63.6 केजे
1 मोल
एम = 1×80 ग्राम
अनुपात स्थापित करें।
200/80=x/63.6
एक्स की गणना करें।
एक्स = 159 केजे
उत्तर लिखिए।
उत्तर: जब 200 ग्राम CuO को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में घोला जाता है, तो 159 kJ ऊष्मा निकलती है।

एक थर्मोकेमिकल समीकरण तैयार करना

व्यायाम:

6 ग्राम मैग्नीशियम को जलाने पर 152 kJ ऊष्मा निकलती है। मैग्नीशियम ऑक्साइड के निर्माण के लिए एक थर्मोकेमिकल समीकरण लिखिए।

फेसला:

रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण लिखिए जिसमें ऊष्मा का विमोचन होता है। गुणांक व्यवस्थित करें।
2एमजी + ओ 2 \u003d 2एमजीओ + क्यू
6 ग्राम 152
2एमजी + O2 = 2एमजीओ + क्यू
पदार्थों के सूत्रों के तहत लिखें:
ए) पदार्थ की मात्रा (गुणांक के अनुसार);
बी) पदार्थ की मात्रा से दाढ़ द्रव्यमान का उत्पाद। x को अभिक्रिया की ऊष्मा के नीचे रखें।
अनुपात स्थापित करें।
6/(2×24)=152/x
x की गणना करें (समीकरण के अनुसार ऊष्मा की मात्रा)
एक्स = 1216 केजे
उत्तर में थर्मोकेमिकल समीकरण लिखिए।
उत्तर: 2एमजी + ओ 2 = 2एमजीओ + 1216 केजे

रासायनिक समीकरणों के अनुसार गैस की मात्रा की गणना

व्यायाम:

जब उत्प्रेरक की उपस्थिति में अमोनिया (NH3) को ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है, तो नाइट्रिक ऑक्साइड (II) और पानी बनता है। 20 लीटर अमोनिया के साथ ऑक्सीजन का कितना आयतन प्रतिक्रिया करेगा?

फेसला:

अभिक्रिया समीकरण लिखिए और गुणांकों को व्यवस्थित कीजिए।
4एनएच 3 + 5ओ 2 \u003d 4एनओ + 6एच 2 ओ
प्रतिक्रिया समीकरण के ऊपर समस्या की स्थिति से डेटा लिखें।
20 लीटर एक्स
4एनएच3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
अभिक्रिया समीकरण के अंतर्गत पदार्थों की मात्रा को गुणांकों के अनुसार लिखिए।
अनुपात स्थापित करें।
20/4=x/5
एक्स खोजें।
एक्स = 25 एल
उत्तर लिखिए।
उत्तर: 25 लीटर ऑक्सीजन।

अशुद्धियों वाले अभिकर्मक के ज्ञात द्रव्यमान से गैसीय उत्पाद की मात्रा का निर्धारण

व्यायाम:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड में 10% अशुद्धियों वाले 50 ग्राम मार्बल (CaCO3) को घोलने पर कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) का कितना आयतन (n.c.) निकलेगा?

फेसला:

रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण लिखिए, गुणांकों को व्यवस्थित कीजिए।
CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
50 ग्राम संगमरमर में निहित शुद्ध CaCO 3 की मात्रा की गणना करें।
(CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
एक के भिन्न में बदलने के लिए, 100% से भाग दें।
w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0.9
मी (CaCO 3) \u003d m (संगमरमर) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0.9 \u003d 45 g
प्रतिक्रिया समीकरण में कैल्शियम कार्बोनेट पर परिणामी मान लिखें। सीओ 2 के ऊपर x l डालें।
45 ग्राम एक्स
CaCO3 + 2एचसीएल = CaCl2 + H2O + सीओ 2
पदार्थों के सूत्रों के तहत लिखें:
ए) गुणांक के अनुसार पदार्थ की मात्रा;
बी) पदार्थ की मात्रा से दाढ़ द्रव्यमान का उत्पाद, अगर हम पदार्थ के द्रव्यमान के बारे में बात कर रहे हैं, और पदार्थ की मात्रा से दाढ़ मात्रा का उत्पाद, अगर हम पदार्थ की मात्रा के बारे में बात कर रहे हैं।
रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार मिश्रण की संरचना की गणना
व्यायाम:
मीथेन और कार्बन मोनोऑक्साइड (II) के मिश्रण के पूर्ण दहन के लिए समान मात्रा में ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है। आयतन अंशों में गैस मिश्रण की संरचना का निर्धारण करें।
फेसला:
1. अभिक्रिया समीकरण लिखिए, गुणांकों को व्यवस्थित कीजिए।
  सीओ + 1/2ओ 2 = सीओ 2
  सीएच 4 + 2 ओ 2 \u003d सीओ 2 + 2 एच 2 ओ
2. कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) की मात्रा x के रूप में और मीथेन की मात्रा को y . के रूप में निर्दिष्ट करें
45 ग्राम एक्स
CaCO3 + 2एचसीएल =
एक्स
इसलिए + 1/2O 2 = सीओ 2
पर
सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + 2एच 2 ओ
ऑक्सीजन की मात्रा निर्धारित करें जो दहन के लिए खपत होगी सीओ के मोल और सीएच 4 के मोल।
एक्स 0.5 x
इसलिए + 1/2O 2 = सीओ 2
पर 2 वर्ष
सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + 2एच 2 ओ
ऑक्सीजन पदार्थ और गैस मिश्रण की मात्रा के अनुपात के बारे में निष्कर्ष निकालें।
गैसों के आयतन की समानता पदार्थ की मात्राओं की समानता को दर्शाती है।
एक समीकरण लिखिए।
एक्स + वाई = 0.5x + 2y
समीकरण को सरल कीजिए।
0.5 एक्स = वाई
सीओ की मात्रा 1 मोल लें और सीएच 4 की आवश्यक मात्रा निर्धारित करें।
यदि x=1 तो y=0.5
पदार्थ की कुल मात्रा ज्ञात कीजिए।
एक्स + वाई = 1 + 0.5 = 1.5
मिश्रण में कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) और मीथेन का आयतन अंश निर्धारित करें।
(सीओ) \u003d 1 / 1.5 \u003d 2/3
(सीएच 4) \u003d 0.5 / 1.5 \u003d 1/3
उत्तर लिखिए।
उत्तर: CO का आयतन अंश 2/3 है, और CH 4 1/3 है।

संदर्भ सामग्री:

आवर्त सारणी

घुलनशीलता तालिका

पाठ #20 "सैद्धांतिक के प्रतिशत के रूप में प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का निर्धारण" प्रकार की गणना समस्याएं।

संकेत

"निकास" शब्द समस्या की स्थिति में पाया जाता है। उत्पाद की सैद्धांतिक उपज हमेशा व्यावहारिक से अधिक होती है।

"सैद्धांतिक द्रव्यमान या आयतन, व्यावहारिक द्रव्यमान या आयतन" की अवधारणाओं का उपयोग केवल उत्पाद पदार्थों के लिए किया जा सकता है।

उत्पाद के उपज अंश को अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है(यह), प्रतिशत या भिन्न में मापा जाता है।

मी व्यावहारिक x100%

 = मी सैद्धांतिक

वी व्यावहारिक x100%

 = वी सैद्धांतिक

दिया गया:

एम (एमजी) = 1.2 जी

मी व्यावहारिक (MgSO4) = 5.5 g

_____________________

खोजें: =?

एम (एमजी) = 24 ग्राम/मोल

एम (एमजीएसओ 4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 ग्राम/मोल

ν(एमजी) = 1.2 जी / 24(जी/मोल) = 0.05 मोल

5. सीएसआर के अनुसार, हम पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा (νसिद्धांत) और सैद्धांतिक द्रव्यमान (एम .) की गणना करते हैंया ) प्रतिक्रिया उत्पाद

एम = ν एम

एम सिद्धांत (MgSO4) = M(MgSO4) ν सिद्धांत (MgSO4) =

120 g/mol 0.05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

उत्तर: सैद्धांतिक तुलना में मैग्नीशियम सल्फेट का उत्पादन 91.7% है

प्रतिक्रियाएं।

1. समस्या की एक संक्षिप्त स्थिति लिखिए

दिया गया:

एम (CaO) = 16.8 g

=80% या 0.8

_________________

ढूँढ़ने के लिए:

मी व्यावहारिक (CaC2) = ?

2. आइए UHR लिखें। आइए गुणांक सेट करें।

सूत्रों के तहत (दिए गए से), हम प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा प्रदर्शित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात लिखते हैं।

3. हम पीएससीई के अनुसार रेखांकित पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं

एम(CaO) = 40 + 16 = 56 ग्राम/मोल

एम (CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. सूत्रों के अनुसार अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए

ν(CaO)=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 mol

5. सीएसआर से पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा (νसिद्धांत) और प्रतिक्रिया उत्पाद के सैद्धांतिक द्रव्यमान (mtheor) की गणना करें

6. हम सूत्र के अनुसार उत्पाद उपज का द्रव्यमान (आयतन) अंश पाते हैं

मी व्यावहारिक (CaC2) = 0.8 19.2 g = 15.36 g

उत्तर: एम प्रैक्टिकल (CaC2) = 15.36 g

1. समस्या की एक संक्षिप्त स्थिति लिखिए

दिया गया: एन। वाई

वीएम = 22.4 एल/मोल

V व्यावहारिक (CO2) = 28.56 l

= 85% या 0.85

____________________

ढूँढ़ने के लिए:

एम (Na2CO3) =?

2. यदि आवश्यक हो तो हम पीएससीई के अनुसार पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं

एम (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 ग्राम / मोल

3. हम सूत्रों का उपयोग करके सैद्धांतिक रूप से प्राप्त मात्रा (द्रव्यमान) और प्रतिक्रिया उत्पाद के पदार्थ की मात्रा की गणना करते हैं:

Vसैद्धांतिक(CO2) =

28.56 एल / 0.85 = 33.6 एल

ν(CO2) = 33.6 (l) / 22.4 (l/mol) = 1.5 mol

4. आइए UHR लिखें। आइए गुणांक सेट करें।

5. हम यूसीआर . के अनुसार अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा पाते हैं

यूएचआर के अनुसार:

इसलिये

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1.5 mol

5. सूत्र द्वारा अभिकर्मक का द्रव्यमान (आयतन) निर्धारित करें:

एम = ν एम

वी \u003d वीएम एम \u003d एम एम (Na2CO3) \u003d 106 ग्राम / मोल 1.5 मोल \u003d 159 ग्राम

पहले प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ का द्रव्यमान (आयतन) और प्रतिक्रिया उत्पाद का द्रव्यमान (आयतन) ज्ञात होता है। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज% में निर्धारित करना आवश्यक है।

कार्य 1. सल्फ्यूरिक एसिड के घोल के साथ 1.2 ग्राम वजन वाले मैग्नीशियम की बातचीत में, 5.5 ग्राम वजन का नमक प्राप्त हुआ। प्रतिक्रिया उत्पाद (%) की उपज निर्धारित करें।

दूसरे प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ (अभिकर्मक) का द्रव्यमान (मात्रा) और प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज (% में) ज्ञात हैं।उत्पाद का व्यावहारिक द्रव्यमान (मात्रा) ज्ञात करना आवश्यक हैप्रतिक्रियाएं।

समस्या 2. 16.8 ग्राम वजन वाले कैल्शियम ऑक्साइड पर कोयले की क्रिया से बनने वाले कैल्शियम कार्बाइड के द्रव्यमान की गणना करें, यदि उपज 80% है।

तीसरे प्रकार के कार्य - व्यावहारिक रूप से प्राप्त पदार्थ का द्रव्यमान (मात्रा) और इस प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज ज्ञात है। प्रारंभिक पदार्थ के द्रव्यमान (आयतन) की गणना करना आवश्यक है।

समस्या 3. सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है। गणना करें कि 28.56 लीटर (एनए) की मात्रा के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) प्राप्त करने के लिए सोडियम कार्बोनेट का कितना द्रव्यमान लिया जाना चाहिए। उत्पाद की व्यावहारिक उपज 85% है।

डीजेड

2O3

डीजेड

नंबर 1। जब सोडियम पानी के साथ 0.5 mol की मात्रा के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो हाइड्रोजन 4.2 लीटर (n.a.) की मात्रा के साथ प्राप्त होता है। व्यावहारिक गैस उपज (%) की गणना करें।

नंबर 2. क्रोमियम धातु अपने ऑक्साइड Cr . के अपचयन से प्राप्त होती है 2O3 धातु एल्यूमीनियम। क्रोमियम के द्रव्यमान की गणना करें जो 228 ग्राम के द्रव्यमान के साथ इसके ऑक्साइड को कम करके प्राप्त किया जा सकता है, यदि क्रोमियम की व्यावहारिक उपज 95% है।

क्रम 3। निर्धारित करें कि सल्फर ऑक्साइड (IV) की मात्रा के साथ सल्फर ऑक्साइड (IV) प्राप्त करने के लिए उथले का कौन सा द्रव्यमान केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करेगा, यदि सल्फर ऑक्साइड (IV) की उपज 90% है।

संख्या 4. 4.1 ग्राम सोडियम फॉस्फेट युक्त घोल को 4.1 ग्राम वजन वाले कैल्शियम क्लोराइड वाले घोल में मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप का द्रव्यमान निर्धारित करें यदि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज 88% है।

स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम एक जटिल विज्ञान के लिए एक परिचयात्मक मार्गदर्शिका है। शुरू से ही छात्र यह समझने की कोशिश करते हैं कि कैलकुलेशन की समस्याओं को कैसे हल किया जाए। पहले चरणों में उनके पास थोड़ा व्यावहारिक अनुप्रयोग है, लेकिन यदि छात्र ने सीखा है, उदाहरण के लिए, जिन पदार्थों ने प्रतिक्रिया दी है, तो वह गंभीर उपलब्धियों का दावा कर सकता है।

किसी समस्या के एक सरल उदाहरण पर विचार करें जिसके आधार पर आप अधिक जटिल समस्याओं को हल करना सीख सकते हैं। मान लीजिए कि पूर्ण दहन (II) के लिए आपको 11.2 लीटर की आवश्यकता है। आपको कितने ग्राम CO2 मिला?

2. ऑक्सीजन के लिए बराबरी करें। एक नियम है जो ज्यादातर मामलों में आपकी मदद कर सकता है। उस पदार्थ से गुणांक निर्धारित करना शुरू करें, जिसके परमाणुओं की संख्या विषम है। इस मामले में, यह सीओ अणु में ऑक्सीजन है। हम इसके लिए एक गुणांक 2 डालते हैं। चूंकि दो कार्बन परमाणु बाईं ओर बनते हैं, और एक दाईं ओर, हम CO2 के सामने 2 डालते हैं। इस प्रकार, हम प्राप्त करते हैं:

जैसा कि आप देख सकते हैं, बाईं और दाईं ओर चार ऑक्सीजन परमाणु हैं। कार्बन भी संतुलन में है। इसलिए, उन्होंने सही ढंग से बुलाया।

3. इसके बाद, आपको O2 की मात्रा ज्ञात करनी होगी। स्कूली बच्चों के लिए परिभाषा बहुत बोझिल और याद रखने में कठिन है, इसलिए हम दूसरी विधि का उपयोग करेंगे। याद रखें कि एक दाढ़ की मात्रा होती है, जो 22.4 l / mol के बराबर होती है। आपको यह पता लगाने की जरूरत है कि कितने मोल (n) ने प्रतिक्रिया की: n=V/V m. हमारे मामले में, n=0.5 mol।

4. अब अनुपात बनाते हैं। प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाली ऑक्सीजन की मात्रा n (CO2) से दो गुना कम है। यह इस तथ्य से होता है कि 0.5 mol/1 = x mol/2. दो राशियों के एक साधारण अनुपात ने सही समीकरण बनाने में मदद की। जब हमें x = 1 मिल जाता है, तो हम इस प्रश्न का उत्तर प्राप्त कर सकते हैं कि द्रव्यमान कैसे ज्ञात किया जाए।

5. सच है, शुरू करने के लिए, आपको एक और सूत्र याद रखना होगा: m \u003d M * n। अंतिम चर मिला, लेकिन एम के साथ क्या करना है? हाइड्रोजन के सापेक्ष एक प्रयोगात्मक रूप से स्थापित मूल्य है। यह वह है जिसे एम अक्षर से दर्शाया गया है। अब हम जानते हैं कि एम (सीओ 2) \u003d 12 ग्राम / मोल * 1 मोल \u003d 12 जी। तो हमें जवाब मिल गया। जैसा कि आप देख सकते हैं, कुछ भी जटिल नहीं है।

यह कार्य कई अन्य की तुलना में काफी आसान है। हालांकि, मुख्य बात यह समझना है कि द्रव्यमान को कैसे खोजना है। किसी पदार्थ के अणु की कल्पना करें। यह लंबे समय से ज्ञात है कि एक तिल में 6*10^23 अणु होते हैं। इसी समय, आवर्त प्रणाली में प्रति 1 मोल एक तत्व का एक स्थापित द्रव्यमान होता है। कभी-कभी आपको किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने की आवश्यकता होती है। मान लीजिए M(H20)=18 ग्राम/मोल। यानी एक के पास M=1 ग्राम/मोल है। लेकिन पानी में दो एच परमाणु होते हैं। इसके अलावा, ऑक्सीजन की उपस्थिति के बारे में मत भूलना, जो हमें और 16 ग्राम देता है। संक्षेप में, हमें 18 ग्राम / मोल मिलता है।

द्रव्यमान की सैद्धांतिक गणना में बाद में व्यावहारिक अनुप्रयोग होंगे। खासकर उन छात्रों के लिए जो रसायन विज्ञान कार्यशाला की उम्मीद कर रहे हैं। अगर आप किसी नॉन-कोर स्कूल में पढ़ते हैं तो इस शब्द से डरें नहीं। लेकिन अगर रसायन विज्ञान आपका मुख्य विषय है, तो बेहतर है कि बुनियादी अवधारणाओं को न चलाएं। तो, अब आप जानते हैं कि द्रव्यमान कैसे खोजना है। याद रखें कि रसायन विज्ञान में एक सुसंगत और चौकस व्यक्ति होना बहुत महत्वपूर्ण है जो न केवल कुछ एल्गोरिदम जानता है, बल्कि यह भी जानता है कि उन्हें कैसे लागू किया जाए।

उत्पाद की उपज हिस्सेदारी को एच (इस) अक्षर से दर्शाया जाता है, जिसे प्रतिशत या अंशों में मापा जाता है।

मी व्यावहारिक x100%

एच = एम सैद्धांतिक

वी व्यावहारिक x100%

एच = वी सैद्धांतिक

मी व्यावहारिक (MgSO4) = 5.5 g

_____________________

एम (एमजी) = 24 ग्राम/मोल

एम (एमजीएसओ 4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 ग्राम/मोल

ν(एमजी) = 1.2 जी / 24(जी/मोल) = 0.05 मोल

mtheor (MgSO4) = M(MgSO4) νसिद्धांत (MgSO4) =

120 g/mol 0.05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

उत्तर: सैद्धांतिक तुलना में मैग्नीशियम सल्फेट का उत्पादन 91.7% है

प्रतिक्रियाएं।

1. समस्या की एक संक्षिप्त स्थिति लिखिए

एम (CaO) = 16.8 g

एच = 80% या 0.8

_________________

मी व्यावहारिक (CaC2) = ?

2. आइए UHR लिखें। आइए गुणांक सेट करें।

3. हम पीएससीई के अनुसार रेखांकित पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं

एम(CaO) = 40 + 16 = 56 ग्राम/मोल

एम (CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. सूत्रों के अनुसार अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए

ν(CaO)=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 mol

6. हम सूत्र के अनुसार उत्पाद उपज का द्रव्यमान (आयतन) अंश पाते हैं

मी व्यावहारिक (CaC2) = 0.8 19.2 g = 15.36 g

उत्तर: एम प्रैक्टिकल (CaC2) = 15.36 g

1. समस्या की एक संक्षिप्त स्थिति लिखिए

दिया गया: एन। वाई

वीएम = 22.4 एल/मोल

Vpractical(CO2) = 28.56 l

एच = 85% या 0.85

____________________

2. यदि आवश्यक हो तो हम पीएससीई के अनुसार पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं

एम (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 ग्राम / मोल

Vसैद्धांतिक(CO2) =

28.56 एल / 0.85 = 33.6 एल

ν(CO2) = 33.6 (l) / 22.4 (l/mol) = 1.5 mol

4. आइए UHR लिखें। आइए गुणांक सेट करें।

5. हम यूसीआर . के अनुसार अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा पाते हैं

इसलिये

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1.5 mol

5. सूत्र द्वारा अभिकर्मक का द्रव्यमान (आयतन) निर्धारित करें:

वी \u003d वीएम एम \u003d एम एम (Na2CO3) \u003d 106 ग्राम / मोल 1.5 मोल \u003d 159 ग्राम

दूसरे प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ (अभिकर्मक) का द्रव्यमान (मात्रा) और प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज (% में) ज्ञात हैं। उत्पाद का व्यावहारिक द्रव्यमान (मात्रा) ज्ञात करना आवश्यक है प्रतिक्रियाएं।

नंबर 2. क्रोमियम धातु इसके ऑक्साइड Cr2O3 को एल्यूमीनियम धातु के साथ कम करके प्राप्त किया जाता है। क्रोमियम के द्रव्यमान की गणना करें जो 228 ग्राम के द्रव्यमान के साथ इसके ऑक्साइड को कम करके प्राप्त किया जा सकता है, यदि क्रोमियम की व्यावहारिक उपज 95% है।

क्रम 3। निर्धारित करें कि सल्फर ऑक्साइड (IV) की उपज 90% है, तो 3 l (n.a.) की मात्रा के साथ सल्फर (IV) ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए उथले का कौन सा द्रव्यमान केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करेगा।

एम = 85 जी				एम पीआर = 380 ग्राम
NH3	+	एचएनओ3	=	NH4NO3

270 ग्राम		एक्स आर
काको 3	=	मुख्य लेखा अधिकारी	+	सीओ 2

200 ग्राम
CuO	+	2एचसीएल	=	CuCl 2	+	H2O	+	63.6 केजे
1 मोल
एम = 1×80 ग्राम

6 ग्राम						152
2एमजी	+	O2	=	2एमजीओ	+	क्यू

20 लीटर		एक्स
4एनएच3	+	5O2	=	4NO	+	6H2O

45 ग्राम								एक्स
CaCO3	+	2एचसीएल	=	CaCl2	+	H2O	+	सीओ 2

एक्स
इसलिए	+	1/2O 2	=	सीओ 2
पर
सीएच 4	+	2ओ 2	=	सीओ 2	+	2एच 2 ओ

एक्स		0.5 x
इसलिए	+	1/2O 2	=	सीओ 2
पर		2 वर्ष
सीएच 4	+	2ओ 2	=	सीओ 2	+	2एच 2 ओ

छात्र के लिए पोर्टल। आत्म प्रशिक्षण

युक्ति 6: यदि आयतन और घनत्व ज्ञात हो तो द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें

किसी पदार्थ की एक निश्चित मात्रा के द्रव्यमान की गणना

विलेय द्रव्यमान अंश गणना

किसी घोल में किसी पदार्थ के द्रव्यमान की गणना उसके द्रव्यमान अंश द्वारा की जाती है

सैद्धांतिक रूप से संभव के% में प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का निर्धारण

अभिकर्मक के ज्ञात द्रव्यमान से उत्पाद के द्रव्यमान की गणना जिसमें अशुद्धियों का एक निश्चित अनुपात होता है

प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान की गणना, यदि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज ज्ञात है

उत्पाद के द्रव्यमान का निर्धारण यदि अभिकर्मकों में से एक को अधिक मात्रा में लिया जाता है

थर्मोकेमिकल प्रतिक्रिया समीकरणों द्वारा गणना

एक थर्मोकेमिकल समीकरण तैयार करना

रासायनिक समीकरणों के अनुसार गैस की मात्रा की गणना

अशुद्धियों वाले अभिकर्मक के ज्ञात द्रव्यमान से गैसीय उत्पाद की मात्रा का निर्धारण

रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार मिश्रण की संरचना की गणना

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