नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के विशेष गुण। नाइट्रिक एसिड

नाइट्रिक एसिड पृष्ठ 3

नाइट्रिक एसिड के ऑक्सीकरण गुण पृष्ठ 3

नाइट्रेट्स पृष्ठ 6

नाइट्रिक एसिड का औद्योगिक उत्पादन पृष्ठ 7

प्रकृति में नाइट्रोजन चक्र पृष्ठ 8

6. ग्रंथ सूची पृष्ठ 10

1. नाइट्रिक एसिड।शुद्ध नाइट्रिक एसिड एचएनओ -42 डिग्री सेल्सियस पर 1.51 ग्राम/सेमी घनत्व वाला एक रंगहीन तरल है, जो पारदर्शी क्रिस्टलीय द्रव्यमान में जम जाता है। हवा में, यह केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तरह, "धूम्रपान करता है", क्योंकि इसके वाष्प "हवा में नमी" के साथ कोहरे की छोटी बूंदों का निर्माण करते हैं।

नाइट्रिक एसिड ताकत में भिन्न नहीं होता है, पहले से ही प्रकाश के प्रभाव में, यह धीरे-धीरे विघटित होता है:

तापमान जितना अधिक होता है और एसिड जितना अधिक केंद्रित होता है, उतनी ही तेजी से अपघटन होता है। जारी नाइट्रोजन डाइऑक्साइड एसिड में घुल जाता है और इसे भूरा रंग देता है।

नाइट्रिक एसिड सबसे मजबूत एसिड में से एक है; तनु विलयनों में, यह पूरी तरह से H और NO आयनों में विघटित हो जाता है।

2. नाइट्रिक एसिड के ऑक्सीकरण गुण।नाइट्रिक एसिड की एक विशिष्ट संपत्ति इसकी स्पष्ट ऑक्सीकरण क्षमता है। नाइट्रिक एसिड सबसे ऊर्जावान ऑक्सीकारकों में से एक है। कई अधातुएं इसके द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती हैं, जो संबंधित एसिड में बदल जाती हैं। इसलिए, जब सल्फर को नाइट्रिक एसिड के साथ उबाला जाता है, तो यह धीरे-धीरे सल्फ्यूरिक एसिड, फॉस्फोरस से फॉस्फोरिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है। सांद्र HNO में डूबा हुआ एक सुलगता हुआ अंगारा चमकने लगता है।

नाइट्रिक एसिड लगभग सभी धातुओं (सोने, प्लैटिनम, टैंटलम, रोडियम, इरिडियम के अपवाद के साथ) पर कार्य करता है, उन्हें नाइट्रेट्स में और कुछ धातुओं को ऑक्साइड में बदल देता है।

सांद्रित HNO कुछ धातुओं को निष्क्रिय कर देता है। लोमोनोसोव ने भी पाया कि लोहा, जो पतला नाइट्रिक एसिड में आसानी से घुल जाता है, ठंडे केंद्रित एचएनओ में नहीं घुलता है। बाद में यह पाया गया कि नाइट्रिक एसिड का क्रोमियम और एल्यूमीनियम पर समान प्रभाव पड़ता है। ये धातुएं सांद्र नाइट्रिक एसिड की क्रिया के तहत निष्क्रिय अवस्था में चली जाती हैं।

नाइट्रिक अम्ल में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की मात्रा 4-5 होती है। ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हुए, एचएनओ को विभिन्न उत्पादों में कम किया जा सकता है:

इनमें से कौन सा पदार्थ बनता है, अर्थात नाइट्रिक एसिड एक मामले या किसी अन्य में कितनी गहराई से कम हो जाता है, यह कम करने वाले एजेंट की प्रकृति और प्रतिक्रिया की स्थिति पर निर्भर करता है, मुख्य रूप से एसिड की एकाग्रता पर। HNO की सांद्रता जितनी अधिक होती है, उतनी ही कम गहराई में कम होती है। केंद्रित एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं में, यह सबसे अधिक बार जारी किया जाता है। जब पतला नाइट्रिक एसिड कम सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत करता है, उदाहरण के लिए, तांबे के साथ, नहीं. अधिक सक्रिय धातुओं के मामले में - लोहा, जस्ता - बनता है। अत्यधिक तनु नाइट्रिक एसिड सक्रिय धातुओं - जस्ता, मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम - के साथ अमोनियम आयन के निर्माण के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो एसिड के साथ अमोनियम नाइट्रेट देता है। आमतौर पर कई उत्पाद एक साथ बनते हैं।

वर्णन करने के लिए, हम नाइट्रिक एसिड के साथ कुछ धातुओं के ऑक्सीकरण की प्रतिक्रियाओं की योजना प्रस्तुत करते हैं;

धातुओं पर नाइट्रिक एसिड की क्रिया के तहत, हाइड्रोजन, एक नियम के रूप में, जारी नहीं किया जाता है।

अधातुओं के ऑक्सीकरण के दौरान, सांद्र नाइट्रिक अम्ल, जैसे धातुओं के मामले में, अपचयित हो जाता है, उदाहरण के लिए

एक अधिक तनु अम्ल आमतौर पर NO तक कम हो जाता है, उदाहरण के लिए:

उपरोक्त योजनाएं धातुओं और गैर-धातुओं के साथ नाइट्रिक एसिड की बातचीत के सबसे विशिष्ट मामलों को दर्शाती हैं। सामान्य तौर पर, भागीदारी के साथ होने वाली रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं जटिल होती हैं।

1 नाइट्रिक एसिड की मात्रा और केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 3-4 मात्रा वाले मिश्रण को कहा जाता है शाही वोदका।रॉयल वोदका कुछ धातुओं को घोलता है जो नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत नहीं करती हैं, जिसमें "धातुओं का राजा" - सोना शामिल है। इसकी क्रिया को इस तथ्य से समझाया गया है कि नाइट्रिक एसिड मुक्त क्लोरीन की रिहाई और गठन के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का ऑक्सीकरण करता है। नाइट्रोजन क्लोराइडए (III), या नाइट्रोसिल क्लोराइड, :

नाइट्रोसिल क्लोराइड प्रतिक्रिया का एक मध्यवर्ती उत्पाद है और विघटित होता है:

रिलीज के समय क्लोरीन में परमाणु होते हैं, जो एक्वा रेजिया की उच्च ऑक्सीकरण क्षमता को निर्धारित करता है। सोने और प्लेटिनम की ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं मुख्य रूप से निम्नलिखित समीकरणों के अनुसार आगे बढ़ती हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ, सोना (III) क्लोराइड और प्लैटिनम (IV) क्लोराइड जटिल यौगिक बनाते हैं

नाइट्रिक एसिड कई कार्बनिक पदार्थों पर इस तरह से कार्य करता है कि कार्बनिक यौगिक के अणु में एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को नाइट्रो समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इस प्रक्रिया को नाइट्रेशन कहा जाता है और कार्बनिक रसायन विज्ञान में इसका बहुत महत्व है।

नाइट्रिक एसिड सबसे महत्वपूर्ण नाइट्रोजन यौगिकों में से एक है: यह नाइट्रोजन उर्वरकों, विस्फोटकों और कार्बनिक रंगों के उत्पादन में बड़ी मात्रा में खपत होता है, कई रासायनिक प्रक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, नाइट्रस द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। विधि, और सेल्यूलोज वार्निश, फिल्म बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है।

3. नाइट्रेट्स।नाइट्रिक अम्ल के लवण नाइट्रेट कहलाते हैं। ये सभी पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं और गर्म करने पर ऑक्सीजन के निकलने के साथ अपघटित हो जाते हैं। इसी समय, सबसे सक्रिय धातुओं के नाइट्रेट नाइट्राइट में गुजरते हैं:

अधिकांश अन्य धातुओं के नाइट्रेट, गर्म होने पर, धातु ऑक्साइड, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए:

अंत में, कम से कम सक्रिय धातुओं के नाइट्रेट (उदाहरण के लिए, चांदी, सोना) एक मुक्त धातु को गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं:

ऑक्सीजन को आसानी से अलग करना, उच्च तापमान पर नाइट्रेट ऊर्जावान ऑक्सीकरण एजेंट हैं। उनके जलीय घोल, इसके विपरीत, लगभग कोई ऑक्सीकरण गुण नहीं दिखाते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण सोडियम, पोटेशियम, अमोनियम और कैल्शियम नाइट्रेट हैं, जिन्हें व्यवहार में साल्टपीटर्स कहा जाता है।

सोडियम नाइट्रेटया सोडियम नाइट्रेट,कभी कभी भी कहा जाता है चिली साल्टपीटर, में पाया जाता हैप्रकृति में बड़ी संख्या में केवल चिली में।

पोटेशियम नाइट्रेट, या पोटेशियम नाइट्रेट,कम मात्रा में भी प्रकृति में होता है, लेकिन मुख्य रूप से पोटेशियम क्लोराइड के साथ सोडियम नाइट्रेट की बातचीत से कृत्रिम रूप से प्राप्त होता है।

इन दोनों लवणों का उपयोग उर्वरकों के रूप में किया जाता है, और पोटेशियम नाइट्रेट में पौधों के लिए आवश्यक दो तत्व होते हैं: नाइट्रोजन और पोटेशियम। सोडियम और पोटेशियम नाइट्रेट का उपयोग कांच बनाने और खाद्य उद्योग में खाद्य संरक्षण के लिए भी किया जाता है।

कैल्शियम नाइट्रेटया कैल्शियम नाइट्रेट,चूने के साथ नाइट्रिक एसिड को निष्क्रिय करके बड़ी मात्रा में प्राप्त किया; उर्वरक के रूप में लगाया जाता है।

4. नाइट्रिक एसिड का औद्योगिक उत्पादन।नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए आधुनिक औद्योगिक तरीके वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अमोनिया के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण पर आधारित हैं। अमोनिया के गुणों का वर्णन करते समय, यह संकेत दिया गया था कि यह ऑक्सीजन में जलता है, और प्रतिक्रिया उत्पाद पानी और मुक्त नाइट्रोजन हैं। लेकिन उत्प्रेरक की उपस्थिति में, ऑक्सीजन के साथ अमोनिया का ऑक्सीकरण अलग तरह से आगे बढ़ सकता है। यदि हवा के साथ अमोनिया का मिश्रण उत्प्रेरक के ऊपर से गुजरता है, तो 750 डिग्री सेल्सियस और मिश्रण की एक निश्चित संरचना पर, लगभग पूर्ण रूपांतरण होता है

गठित आसानी से गुजरता है, जो वायुमंडलीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में पानी के साथ नाइट्रिक एसिड देता है।

प्लैटिनम आधारित मिश्रधातुओं का उपयोग अमोनिया के ऑक्सीकरण में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

अमोनिया के ऑक्सीकरण से प्राप्त नाइट्रिक एसिड की सांद्रता 60% से अधिक नहीं होती है। यदि आवश्यक हो, ध्यान केंद्रित करें

उद्योग 55, 47 और 45% की एकाग्रता के साथ पतला नाइट्रिक एसिड का उत्पादन करता है, और केंद्रित - 98 और 97%। केंद्रित एसिड एल्यूमीनियम टैंकों में ले जाया जाता है, पतला - एसिड प्रतिरोधी स्टील टैंक में।

5. प्रकृति में नाइट्रोजन चक्र।कार्बनिक पदार्थों के क्षय के दौरान, उनमें निहित नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा अमोनिया में परिवर्तित हो जाता है, जो मिट्टी में रहने वाले नाइट्रिफाइंग बैक्टीरिया के प्रभाव में, फिर नाइट्रिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है। उत्तरार्द्ध, मिट्टी में कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, कैल्शियम कार्बोनेट के साथ, नाइट्रेट बनाता है:

कुछ नाइट्रोजन हमेशा क्षय के दौरान मुक्त रूप में वायुमंडल में मुक्त होती है। जलाऊ लकड़ी, कोयला और पीट के दहन के दौरान कार्बनिक पदार्थों के दहन के दौरान मुक्त नाइट्रोजन भी निकलता है। इसके अलावा, ऐसे बैक्टीरिया हैं जो अपर्याप्त वायु पहुंच के साथ, नाइट्रेट्स से ऑक्सीजन ले सकते हैं, उन्हें मुक्त नाइट्रोजन की रिहाई के साथ नष्ट कर सकते हैं। इन डिनाइट्रीफाइंग बैक्टीरिया की गतिविधि इस तथ्य की ओर ले जाती है कि हरे पौधों (नाइट्रेट्स) के लिए उपलब्ध रूप से नाइट्रोजन का हिस्सा दुर्गम रूप (मुक्त नाइट्रोजन) में चला जाता है। इस प्रकार, सभी नाइट्रोजन से दूर जो मृत पौधों का हिस्सा था, वापस मिट्टी में लौट आता है; इसका एक हिस्सा धीरे-धीरे मुक्त रूप में जारी किया जाता है।

खनिज नाइट्रोजन यौगिकों के निरंतर नुकसान ने बहुत पहले पृथ्वी पर जीवन की पूर्ण समाप्ति का कारण बना दिया था, अगर प्रकृति में ऐसी कोई प्रक्रिया नहीं थी जो नाइट्रोजन के नुकसान की भरपाई करती हो। इन प्रक्रियाओं में शामिल हैं, सबसे पहले, वातावरण में होने वाले विद्युत निर्वहन, जिसमें एक निश्चित मात्रा में नाइट्रोजन ऑक्साइड हमेशा बनते हैं; उत्तरार्द्ध पानी के साथ नाइट्रिक एसिड देता है, जो मिट्टी में नाइट्रेट्स में बदल जाता है। "मिट्टी में नाइट्रोजन यौगिकों की पुनःपूर्ति का एक अन्य स्रोत तथाकथित एज़ोटोबैक्टीरिया की महत्वपूर्ण गतिविधि है, जो वायुमंडलीय नाइट्रोजन को आत्मसात करने में सक्षम हैं। इनमें से कुछ बैक्टीरिया फलियां परिवार से पौधों की जड़ों पर बस जाते हैं, जिससे विशेषता का निर्माण होता है। सूजन - "नोड्यूल्स", यही कारण है कि उन्हें रूट नोड्यूल बैक्टीरिया कहा जाता है। वायुमंडलीय नाइट्रोजन को आत्मसात करके, नोड्यूल बैक्टीरिया इसे नाइट्रोजन यौगिकों में संसाधित करते हैं, और पौधे, बाद वाले को प्रोटीन और अन्य जटिल पदार्थों में बदल देते हैं।

इस प्रकार प्रकृति में नाइट्रोजन का एक सतत चक्र चलता रहता है। हालांकि, हर साल, फसल के साथ, पौधों के सबसे अधिक प्रोटीन युक्त भागों, जैसे अनाज, को खेतों से हटा दिया जाता है। इसलिए, सबसे महत्वपूर्ण पौधों के पोषक तत्वों के नुकसान की भरपाई के लिए, मिट्टी में उर्वरकों को लागू करना आवश्यक है।

पौधों के पोषण का अध्ययन और उर्वरकों के उपयोग के माध्यम से बाद की उपज में वृद्धि रसायन विज्ञान की एक विशेष शाखा का विषय है, जिसे एग्रोकेमिस्ट्री कहा जाता है।

नाइट्रिक एसिड- एक तीखी गंध के साथ एक रंगहीन, "धूम्रपान" तरल। HNO3 का रासायनिक सूत्र।

भौतिक गुण। 42 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यह सफेद क्रिस्टल के रूप में जम जाता है। निर्जल नाइट्रिक एसिड वायुमंडलीय दबाव और 86 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है। मनमाने अनुपात में पानी के साथ मिलाता है।

प्रकाश के प्रभाव में, केंद्रित HNO3 नाइट्रोजन ऑक्साइड में विघटित हो जाता है:

HNO3 को ठंडी और अंधेरी जगह में संग्रहित किया जाता है। इसमें नाइट्रोजन वैलेंस 4 है, ऑक्सीकरण अवस्था +5 है, समन्वय संख्या 3 है।

HNO3 प्रबल अम्ल है। विलयनों में यह पूर्णतः आयनों में विघटित हो जाता है। कमजोर एसिड के लवण के साथ मूल ऑक्साइड और क्षार के साथ बातचीत करता है। HNO3 में प्रबल ऑक्सीकरण शक्ति होती है। यौगिकों के लिए नाइट्रेट के एक साथ गठन के साथ पुनर्प्राप्त करने में सक्षम, एकाग्रता, बातचीत करने वाली धातु की गतिविधि और स्थितियों के आधार पर:

1) केंद्रित एचएन03, कम सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत, नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) NO2 में कम हो जाती है:

2) यदि अम्ल को तनुकृत किया जाता है, तो यह नाइट्रिक ऑक्साइड (II) NO में अपचित हो जाता है:

3) अधिक सक्रिय धातुएं तनु अम्ल को नाइट्रिक ऑक्साइड (I) N2O में अपचित करती हैं:

एक बहुत ही तनु अम्ल अमोनियम लवण में अपचित हो जाता है:

Au, Pt, Rh, Ir, Ta, Ti सांद्र HNO3 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, जबकि Al, Fe, Co और Cr "निष्क्रिय" हैं।

4) HNO3 गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, उन्हें संबंधित एसिड में कम करता है, जबकि स्वयं ऑक्साइड में कम हो जाता है:

5) HNO3 कुछ धनायनों और आयनों और अकार्बनिक सहसंयोजक यौगिकों का ऑक्सीकरण करता है।

6) कई कार्बनिक यौगिकों के साथ बातचीत करता है - नाइट्रेशन प्रतिक्रिया।

नाइट्रिक एसिड का औद्योगिक उत्पादन: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O।

अमोनिया- NO, NO2 में बदल जाता है, जो वायुमंडलीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में पानी के साथ नाइट्रिक एसिड देता है।

उत्प्रेरक प्लैटिनम मिश्र धातु है। परिणामी HNO3 60% से अधिक नहीं है। यदि आवश्यक हो, तो यह केंद्रित है। उद्योग तनु HNO3 (47-45%) और सांद्र HNO3 (98-97%) का उत्पादन करता है। केंद्रित एसिड को एल्यूमीनियम टैंकों में ले जाया जाता है, एसिड प्रतिरोधी स्टील टैंक में पतला एसिड।

34. फास्फोरस

फास्फोरस(आर)तीसरी अवधि में है, वी समूह में, डी.आई. की आवधिक प्रणाली का मुख्य उपसमूह। मेंडेलीव। क्रमांक 15, परमाणु आवेश +15, Ar = 30.9738 a.u. m ... में 3 ऊर्जा स्तर होते हैं, ऊर्जा कोश पर 15 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से 5 संयोजकता होते हैं। फॉस्फोरस में डी-सबलेवल होता है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आर: 1 एस 2 2एस 2 2p63 एस 2 3p33d0। Sp3 संकरण विशेषता है, कम अक्सर sp3d1। फास्फोरस संयोजकता - III, V. सबसे विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्था +5 और -3 है, कम विशेषता: +4, +1, -2, -3। फास्फोरस दोनों ऑक्सीकरण और कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित कर सकता है: इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना और दान करना।

अणु संरचना:नाइट्रोजन की तुलना में ए-बॉन्ड बनाने की क्षमता कम स्पष्ट होती है - गैस चरण में सामान्य तापमान पर, फॉस्फोरस को P4 अणुओं के रूप में प्रस्तुत किया जाता है, जिसमें 60 ° के कोण वाले समबाहु पिरामिड का आकार होता है। परमाणुओं के बीच के बंधन सहसंयोजक, गैर-ध्रुवीय होते हैं। अणु में प्रत्येक P परमाणु तीन अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है? -बॉन्ड।

भौतिक गुण: फॉस्फोरस तीन एलोट्रोपिक संशोधन बनाता है: सफेद, लाल और काला। प्रत्येक संशोधन का अपना गलनांक और हिमांक होता है।

रासायनिक गुण:

1) गर्म होने पर, P4 विपरीत रूप से अलग हो जाता है:

2) 2000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर P2 परमाणुओं में विघटित हो जाता है:

3) फास्फोरस अधातुओं के साथ यौगिक बनाता है:

यह सीधे सभी हैलोजन के साथ जोड़ती है: 2Р + 5Cl2 = 2РCl5।

धातुओं के साथ बातचीत करते समय, फास्फोरस फॉस्फाइड बनाता है:

हाइड्रोजन के साथ मिलकर, यह फॉस्फीन गैस बनाता है: Р4 + 6Н2 = 4РН3?।

ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय, यह P2O5 एनहाइड्राइड बनाता है: P4 + 5O2 = 2P2O5।

रसीद:फास्फोरस मिश्रण को शांत करके प्राप्त किया जाता है सीए3 (पी .)ओ4 )2 हवा के उपयोग के बिना 1500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर इलेक्ट्रिक भट्टी में रेत और कोक के साथ: 2Са3(РO4)2 + 1 डिग्री सेल्सियस + 6SiO2 = 6СаSiO3 + 1 °CO + P4?.

प्रकृति में, फास्फोरस अपने शुद्ध रूप में नहीं होता है, बल्कि रासायनिक गतिविधि के परिणामस्वरूप बनता है। फास्फोरस के मुख्य प्राकृतिक यौगिक खनिज हैं: Ca3(PO4)2 - फॉस्फोराइट; Ca3(PO4)2?CaF2 (या CaCl) या Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 एपेटाइट है। फास्फोरस का जैविक महत्व महान है। फास्फोरस कुछ पौधे और पशु प्रोटीन का हिस्सा है: दूध प्रोटीन, रक्त, मस्तिष्क और तंत्रिका ऊतक। इसकी एक बड़ी मात्रा कशेरुकियों की हड्डियों में यौगिकों के रूप में पाई जाती है: 3Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 और 3Ca3(PO4)2?CaCO3?H2O। फास्फोरस न्यूक्लिक एसिड का एक आवश्यक घटक है, जो वंशानुगत जानकारी के संचरण में भूमिका निभाता है। फॉस्फोरस दांतों के इनेमल में, ऊतकों में लेसिथिन के रूप में पाया जाता है, फॉस्फोरोग्लिसरॉल एस्टर के साथ वसा का एक यौगिक।

परिभाषा

शुद्ध नाइट्रिक एसिड- एक रंगहीन तरल, -42 o C पर एक पारदर्शी क्रिस्टलीय द्रव्यमान में जमना (अणु की संरचना चित्र 1 में दिखाई गई है)।

हवा में, यह केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तरह, "धूम्रपान करता है", क्योंकि इसके वाष्प हवा की नमी के साथ कोहरे की छोटी बूंदों का निर्माण करते हैं।

नाइट्रिक एसिड मजबूत नहीं है। पहले से ही प्रकाश के प्रभाव में, यह धीरे-धीरे विघटित हो जाता है:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O।

चावल। 1. नाइट्रिक एसिड अणु की संरचना।

तालिका 1. नाइट्रिक एसिड के भौतिक गुण।

नाइट्रिक एसिड प्राप्त करना

नाइट्रिक एसिड नाइट्रस एसिड पर ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के परिणामस्वरूप बनता है:

5HNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5HNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O।

अंधेरे में स्नेहन के बिना सभी कांच के उपकरणों में पी 4 ओ 10 या एच 2 एसओ 4 की उपस्थिति में नाइट्रिक एसिड के एक केंद्रित समाधान के कम दबाव में आसवन द्वारा निर्जल नाइट्रिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है।

नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए औद्योगिक प्रक्रिया गर्म प्लैटिनम पर अमोनिया के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण पर आधारित है:

एनएच 3 + 2ओ 2 \u003d एचएनओ 3 + एच 2 ओ।

नाइट्रिक एसिड के रासायनिक गुण

नाइट्रिक एसिड सबसे मजबूत एसिड में से एक है; तनु विलयनों में यह पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाता है। इसके लवण नाइट्रेट कहलाते हैं।

एचएनओ 3 एच + + नहीं 3 -।

नाइट्रिक एसिड की एक विशिष्ट संपत्ति इसकी स्पष्ट ऑक्सीकरण क्षमता है। नाइट्रिक एसिड सबसे ऊर्जावान ऑक्सीकारकों में से एक है। कई अधातुएं इसके द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती हैं, जो संबंधित एसिड में बदल जाती हैं। इसलिए, जब सल्फर को नाइट्रिक एसिड के साथ उबाला जाता है, तो यह धीरे-धीरे सल्फ्यूरिक एसिड, फॉस्फोरस से फॉस्फोरिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है। सांद्र एचएनओ 3 में डूबा हुआ एक सुलगता हुआ अंगारा चमकने लगता है।

सांद्रित नाइट्रिक अम्ल कुछ धातुओं को निष्क्रिय कर देता है।

जब तनु नाइट्रिक एसिड निष्क्रिय धातुओं, जैसे तांबा, के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो नाइट्रोजन डाइऑक्साइड निकलता है। अधिक सक्रिय धातुओं के मामले में - लोहा, जस्ता - डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड बनता है। अत्यधिक तनु नाइट्रिक अम्ल सक्रिय धातुओं - जिंक, मैग्नीशियम, एल्युमिनियम - के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम आयन बनाता है, जो अम्ल के साथ अमोनियम नाइट्रेट देता है। आमतौर पर कई उत्पाद एक साथ बनते हैं।

Cu + HNO 3 (conc) = Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O;

Cu + HNO 3 (पतला) = Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O;

एमजी + एचएनओ 3 (पतला) = एमजी (एनओ 3) 2 + एन 2 ओ + एच 2 ओ;

Zn + HNO 3 (अत्यधिक तनु) = Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O।

एस + 6एचएनओ 3 \u003d एच 2 एसओ 4 + 6एनओ 2 + 2एच 2 ओ;

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO।

नाइट्रिक एसिड की 1 मात्रा और केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 3-4 मात्रा वाले मिश्रण को एक्वा रेजिया कहा जाता है। रॉयल वोदका कुछ धातुओं को घोलता है जो नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत नहीं करती हैं, जिसमें "धातुओं का राजा" - सोना शामिल है। इसकी कार्रवाई को इस तथ्य से समझाया गया है कि नाइट्रिक एसिड हाइड्रोक्लोरिक एसिड को मुक्त क्लोरीन की रिहाई और नाइट्रोजन (III) क्लोराइड, या नाइट्रोसिल क्लोराइड, एनओसीएल के गठन के साथ ऑक्सीकरण करता है:

एचएनओ 3 + 3 एचसीएल \u003d सीएल 2 + 2 एच 2 ओ + एनओसीएल।

नाइट्रिक एसिड का उपयोग

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

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नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के विशेष गुण।

नाइट्रिक एसिड- HNO3, एक ऑक्सीजन युक्त मोनोबैसिक प्रबल अम्ल। सॉलिड नाइट्रिक एसिड मोनोक्लिनिक और रोम्बिक लैटिस के साथ दो क्रिस्टलीय संशोधन करता है। नाइट्रिक एसिड किसी भी अनुपात में पानी के साथ गलत है। जलीय घोल में, यह लगभग पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाता है। यह 68.4% की सांद्रता के साथ पानी के साथ एक एज़ोट्रोपिक मिश्रण बनाता है और 1 एटीएम पर 120 डिग्री सेल्सियस का क्वथनांक होता है। दो ठोस हाइड्रेट ज्ञात हैं: मोनोहाइड्रेट (HNO3 H2O) और ट्राइहाइड्रेट (HNO3 3H2O)।
प्रकाश में होने वाली अपघटन प्रक्रिया के कारण अत्यधिक केंद्रित HNO3 आमतौर पर भूरे रंग का होता है:

HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O

गर्म करने पर, नाइट्रिक एसिड उसी प्रतिक्रिया के अनुसार विघटित हो जाता है। नाइट्रिक एसिड केवल कम दबाव में आसुत (अपघटन के बिना) किया जा सकता है।

नाइट्रिक अम्ल है मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट , केंद्रित नाइट्रिक एसिड सल्फर को सल्फ्यूरिक एसिड में और फॉस्फोरस को फॉस्फोरिक एसिड में ऑक्सीकरण करता है, कुछ कार्बनिक यौगिक (उदाहरण के लिए, एमाइन और हाइड्राज़िन, तारपीन) केंद्रित नाइट्रिक एसिड के संपर्क में अनायास प्रज्वलित होते हैं।

तनु नाइट्रिक अम्ल की परस्पर क्रिया में कम सक्रिय धातुओं के साथ, उदाहरण के लिए, तांबे के साथ, NO जारी किया जाता है। अधिक सक्रिय धातुओं के मामले में - लोहा, जस्ता - बनता है।

अत्यधिक तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है सक्रिय धातु-जिंक, मैग्नीशियम, एल्युमिनियम - एक अमोनियम आयन के निर्माण के साथ, एसिड के साथ अमोनियम नाइट्रेट देता है। आमतौर पर कई उत्पाद एक साथ बनते हैं।

सोना, प्लैटिनम समूह की कुछ धातुएँ और टैंटलम सांद्रता की पूरी श्रृंखला में नाइट्रिक एसिड के लिए निष्क्रिय हैं, बाकी धातुएँ इसके साथ प्रतिक्रिया करती हैं, प्रतिक्रिया का कोर्स इसकी एकाग्रता से निर्धारित होता है। तो, केंद्रित नाइट्रिक एसिड नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाने के लिए तांबे के साथ प्रतिक्रिया करता है, और नाइट्रिक एसिड को पतला करता है - नाइट्रिक ऑक्साइड (II):

Cu + 4HNO3 ----> Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O

3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

अधिकांश धातुसी विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों या उसके मिश्रण में नाइट्रोजन ऑक्साइड की रिहाई के साथ नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते समय पतला नाइट्रिक एसिड, हाइड्रोजन की रिहाई और अमोनिया में नाइट्रेट आयन की कमी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

कुछ धातुएँ (लोहा, क्रोमियम, एल्युमिनियम) जो तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करती हैं, सांद्र नाइट्रिक अम्ल द्वारा निष्क्रिय हो जाती हैं और इसके प्रभावों के प्रति प्रतिरोधी होती हैं।

नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के मिश्रण को मेलेंज कहा जाता है। नाइट्रो यौगिकों को प्राप्त करने के लिए नाइट्रिक एसिड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के तीन वॉल्यूम और नाइट्रिक एसिड के एक वॉल्यूम के मिश्रण को एक्वा रेजिया कहा जाता है। रॉयल वोदका सोने सहित अधिकांश धातुओं को घोलता है। इसकी मजबूत ऑक्सीकरण क्षमता परिणामी परमाणु क्लोरीन और नाइट्रोसिल क्लोराइड के कारण होती है:

3HCl + HNO3 ----> NOCl + 2 = 2H2O

सल्फ्यूरिक एसिड- एक भारी तैलीय तरल जिसमें कोई रंग नहीं होता है। पानी के साथ किसी भी अनुपात में मिश्रणीय।

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिडहवा से पानी को सक्रिय रूप से अवशोषित करता है, इसे अन्य पदार्थों से दूर ले जाता है। जब कार्बनिक पदार्थ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में प्रवेश करते हैं, तो वे जल जाते हैं, उदाहरण के लिए, कागज:

(C6H10O5)n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH2O + 6C

जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड चीनी के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक कठोर काले स्पंज के समान एक झरझरा कोयला द्रव्यमान बनता है:

C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + Q

तनु और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के रासायनिक गुणकुछ अलग हैं।

पतला समाधानसल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रिया धातुओं के साथ सल्फेट्स के निर्माण और हाइड्रोजन की रिहाई के साथ, हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में स्थित है।

केंद्रित समाधानसल्फ्यूरिक एसिड उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था (+6) में अपने अणुओं में सल्फर परमाणु की उपस्थिति के कारण मजबूत ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है, इसलिए केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। इस प्रकार कुछ अधातुओं का ऑक्सीकरण होता है:

एस + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O

सी + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O

वह बातचीत करती है धातुओं के साथ सल्फेट्स, पानी और सल्फर कम करने वाले उत्पादों के निर्माण के साथ हाइड्रोजन (तांबा, चांदी, पारा) के दाईं ओर धातुओं के वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में स्थित है। केंद्रित समाधान सल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रिया मत करो कम गतिविधि के कारण सोने और प्लेटिनम के साथ।

ए) कम सक्रिय धातुएं सल्फ्यूरिक एसिड को सल्फर डाइऑक्साइड SO2 में कम करती हैं:

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

बी) मध्यम गतिविधि की धातुओं के साथ, सल्फ्यूरिक एसिड में कमी के तीन उत्पादों में से किसी एक की रिहाई के साथ प्रतिक्रियाएं संभव हैं:

Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O

ग) सक्रिय धातुओं के साथ सल्फर या हाइड्रोजन सल्फाइड छोड़ा जा सकता है:

8K + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6Na + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O

डी) केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड ठंड में एल्यूमीनियम, लोहा, क्रोमियम, कोबाल्ट, निकल के साथ बातचीत नहीं करता है (अर्थात, बिना गर्म किए) - ये धातुएं निष्क्रिय हो जाती हैं। इसलिए, सल्फ्यूरिक एसिड को लोहे के कंटेनरों में ले जाया जा सकता है। हालांकि, गर्म होने पर, लोहा और एल्यूमीनियम दोनों इसके साथ बातचीत कर सकते हैं:

2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

तब। सल्फर की कमी की गहराई धातुओं के कम करने वाले गुणों पर निर्भर करती है। सक्रिय धातुएं (सोडियम, पोटेशियम, लिथियम) सल्फ्यूरिक एसिड को हाइड्रोजन सल्फाइड, एल्युमीनियम से लोहे से मुक्त सल्फर तक के वोल्टेज की श्रेणी में स्थित धातुओं और सल्फर डाइऑक्साइड की कम गतिविधि वाली धातुओं को कम करती हैं।

अम्ल प्राप्त करना।

1. एनोक्सिक अम्ल साधारण पदार्थों से अधातुओं के हाइड्रोजन यौगिकों के संश्लेषण और परिणामी उत्पादों के पानी में बाद में घुलने से प्राप्त होते हैं।

गैर-धातु + एच 2 \u003d एक गैर-धातु का हाइड्रोजन यौगिक

एच 2 + सीएल 2 \u003d 2 एचसीएल

2. ऑक्सो एसिड पानी के साथ एसिड ऑक्साइड की बातचीत से प्राप्त होते हैं।

एसिड ऑक्साइड + एच 2 ओ \u003d ऑक्सो एसिड

एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4

3. अधिकांश अम्ल लवणों को अम्लों के साथ अभिक्रिया करके प्राप्त किए जा सकते हैं।

नमक + अम्ल = नमक + अम्ल

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4

क्षार जटिल पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एक धातु परमाणु और एक या अधिक हाइड्रॉक्साइड समूह होते हैं।

क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो धातु के पिंजरों और हाइड्रॉक्साइड आयनों को बनाने के लिए अलग हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए:
कोह \u003d के +1 + ओएच -1

6. आधारों का वर्गीकरण:

1. अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार:

a) एक-अम्ल, जिसके अणुओं में एक हाइड्रॉक्साइड समूह होता है।

बी) डायएसिड, जिसके अणुओं में दो हाइड्रॉक्साइड समूह होते हैं।

ग) तीन-अम्ल, जिसके अणुओं में तीन हाइड्रॉक्साइड समूह होते हैं।
2. पानी में घुलनशीलता द्वारा: घुलनशील और अघुलनशील।

7. आधारों के भौतिक गुण:

सभी अकार्बनिक क्षार ठोस होते हैं (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड को छोड़कर)। क्षारों का एक अलग रंग होता है: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड सफेद होता है, कॉपर हाइड्रॉक्साइड नीला होता है, आयरन हाइड्रॉक्साइड लाल-भूरा होता है।

घुलनशील मैदान ऐसे विलयन बनाते हैं जो स्पर्श करने के लिए साबुनी होते हैं, जिसके द्वारा इन पदार्थों को नाम दिया जाता है क्षार।

क्षार डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के केवल 10 तत्व बनाते हैं: 6 क्षार धातु - लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम, फ्रांसियम और 4 क्षारीय पृथ्वी धातु - कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम, रेडियम।

8. क्षारों के रासायनिक गुण:

1. क्षार के जलीय विलयन संकेतकों का रंग बदलते हैं। फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी, मिथाइल ऑरेंज - पीला। यह समाधान में हाइड्रोक्सो समूहों की मुक्त उपस्थिति से सुनिश्चित होता है। इसीलिए विरल रूप से घुलनशील क्षार ऐसी प्रतिक्रिया नहीं देते हैं।

2. इंटरैक्ट करना :

ए) के साथ अम्ल: क्षार + अम्ल = नमक + एच 2 ओ

केओएच + एचसीएल \u003d केसीएल + एच 2 ओ

बी) सी अम्लीय ऑक्साइड:क्षार + एसिड ऑक्साइड \u003d नमक + एच 2 ओ

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 = सीएसीओ 3 + एच 2 ओ

सी) के साथ समाधान:क्षार विलयन + लवण विलयन = नया क्षार + नया नमक

2NaOH + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

घ) के साथ उभयचर धातु: Zn + 2NaOH \u003d ना 2 ZnO 2 + H 2

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स:

a) अम्लों से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड + 2HBr = CuBr2 + पानी।

बी)। क्षार के साथ प्रतिक्रिया: परिणाम - नमक और पानी (स्थिति: संलयन):

Zn(OH)2 + 2CsOH = नमक + 2H2O।

में)। वे मजबूत हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: परिणाम लवण है, यदि प्रतिक्रिया एक जलीय घोल में होती है: Cr (OH) 3 + 3RbOH \u003d Rb3

पानी में अघुलनशील क्षार, गर्म होने पर, एक मूल ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं:

अघुलनशील क्षार = क्षारकीय ऑक्साइड + H2O

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

नमक - ये धातु के परमाणुओं द्वारा एसिड अणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं या ये एसिड अवशेषों द्वारा आधार अणुओं में हाइड्रॉक्साइड समूहों के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। .

नमक- ये इलेक्ट्रोलाइट्स हैं जो एक धातु तत्व और एसिड अवशेषों के आयनों के निर्माण के लिए अलग हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए:

के 2 सीओ 3 \u003d 2 के +1 + सीओ 3 2-

वर्गीकरण:

सामान्य लवण. ये गैर-धातु परमाणुओं द्वारा एक एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं, या अम्लीय अवशेषों द्वारा आधार अणु में हाइड्रॉक्साइड समूहों के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

अम्ल लवण. ये धातु परमाणुओं द्वारा पॉलीबेसिक एसिड के अणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

मूल लवण।ये अम्लीय अवशेषों द्वारा पॉलीएसिड बेस के अणुओं में हाइड्रॉक्साइड समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

नमक के प्रकार:

दोहरा लवण- उनकी संरचना में दो अलग-अलग उद्धरण हैं, वे अलग-अलग उद्धरणों के साथ लवण के मिश्रित समाधान से क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, लेकिन एक ही आयन।

मिश्रित लवण- उनकी रचना में दो अलग-अलग आयन होते हैं।

हाइड्रेट लवण(क्रिस्टल हाइड्रेट्स) - इनमें क्रिस्टलीकरण पानी के अणु शामिल होते हैं।

जटिल लवण- इनमें एक जटिल धनायन या जटिल ऋणायन शामिल है।

कार्बनिक अम्लों के लवण एक विशेष समूह हैं।, जिनके गुण खनिज लवणों से काफी भिन्न होते हैं। उनमें से कुछ को कार्बनिक लवणों के एक विशेष वर्ग के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है, तथाकथित आयनिक तरल पदार्थ या दूसरे शब्दों में "तरल लवण", 100 डिग्री सेल्सियस से नीचे पिघलने वाले कार्बनिक लवण।

भौतिक गुण:

अधिकांश लवण सफेद ठोस होते हैं। कुछ लवण रंगीन हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम डाइक्रोमेट नारंगी, निकल सल्फेट हरा।

पानी में घुलनशीलता द्वारालवण पानी में घुलनशील, पानी में कम घुलनशील और अघुलनशील में विभाजित होते हैं।

रासायनिक गुण:

जलीय घोल में घुलनशील लवण आयनों में अलग हो जाते हैं:

1. मध्यम लवण धातु के पिंजरों और एसिड अवशेषों के आयनों में अलग हो जाते हैं:

एसिड लवण धातु के पिंजरों और जटिल आयनों में अलग हो जाते हैं:

केएचएसओ 3 = के + एचएसओ 3

क्षार धातुएं अम्लीय अवशेषों के जटिल धनायनों और आयनों में अलग हो जाती हैं:

AlOH(CH 3 COO) 2 \u003d AlOH + 2CH 3 COO

2. लवण धातुओं के साथ क्रिया करके एक नया लवण और एक नई धातु बनाते हैं: Me(1) + Salt(1) = Me(2) + Salt(2)

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

3. समाधान क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं नमक का घोल + क्षार घोल = नया नमक + नया आधार:

FeCl 3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl

4. लवण अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं लवण + अम्ल = लवण + अम्ल:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

5. लवण एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं नमक(1) + नमक(2) = नमक(3) + नमक(4):

एग्नो 3 + केसीएल = एजीसीएल + केएनओ 3

6. मूल लवण अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं मूल नमक + अम्ल = मध्यम नमक + H 2 O:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

7. अम्ल लवण क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं अम्ल लवण + क्षार \u003d मध्यम नमक + H 2 O:

NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

8. गर्म करने पर कई लवण विघटित हो जाते हैं: MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

लवण और उनके अर्थ के प्रतिनिधि:

उत्पादन और रोजमर्रा की जिंदगी में नमक का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण। क्लोराइड में से, सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है।

सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) को झील और समुद्र के पानी से अलग किया जाता है, और नमक की खानों में भी खनन किया जाता है। खाने में टेबल सॉल्ट का इस्तेमाल किया जाता है। उद्योग में, सोडियम क्लोराइड क्लोरीन, सोडियम हाइड्रोक्साइड और सोडा के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है।

कृषि में पोटेशियम क्लोराइड का उपयोग पोटाश उर्वरक के रूप में किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड के लवण। निर्माण और चिकित्सा में, रोस्टिंग रॉक (कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट) द्वारा प्राप्त अर्ध-जलीय जिप्सम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। जब पानी में मिलाया जाता है, तो यह जल्दी से कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट, यानी जिप्सम बनाने के लिए सेट हो जाता है।

सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट का उपयोग सोडा के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है।

नाइट्रिक एसिड के लवण। नाइट्रेट्स का उपयोग आमतौर पर कृषि में उर्वरकों के रूप में किया जाता है। इनमें से सबसे महत्वपूर्ण सोडियम नाइट्रेट, पोटेशियम नाइट्रेट, कैल्शियम नाइट्रेट और अमोनियम नाइट्रेट हैं। आमतौर पर इन लवणों को साल्टपीटर कहा जाता है।

ऑर्थोफॉस्फेट में से, कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट सबसे महत्वपूर्ण है। यह नमक खनिजों का मुख्य घटक है - फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट्स। फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट्स का उपयोग फॉस्फेट उर्वरकों के उत्पादन में कच्चे माल के रूप में किया जाता है, जैसे कि सुपरफॉस्फेट और अवक्षेप।

कार्बोनिक अम्ल के लवण। चूने के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग किया जाता है।

सोडियम कार्बोनेट (सोडा) का उपयोग कांच बनाने और साबुन बनाने में किया जाता है।
- कैल्शियम कार्बोनेट प्राकृतिक रूप से चूना पत्थर, चाक और मार्बल के रूप में पाया जाता है।

जिस भौतिक दुनिया में हम रहते हैं और जिसका हम एक छोटा सा हिस्सा हैं वह एक है और साथ ही साथ असीम रूप से विविध है। इस दुनिया के रासायनिक पदार्थों की एकता और विविधता सबसे स्पष्ट रूप से पदार्थों के आनुवंशिक संबंध में प्रकट होती है, जो तथाकथित आनुवंशिक श्रृंखला में परिलक्षित होती है।

जेनेटिकविभिन्न वर्गों के पदार्थों के बीच के संबंध को उनके अंतर्रूपांतरण के आधार पर कहा जाता है।

यदि अकार्बनिक रसायन विज्ञान में आनुवंशिक श्रृंखला का आधार एक रासायनिक तत्व द्वारा निर्मित पदार्थों द्वारा बनता है, तो कार्बनिक रसायन विज्ञान (कार्बन यौगिकों का रसायन) में आनुवंशिक श्रृंखला का आधार कार्बन परमाणुओं की समान संख्या वाले पदार्थों से बना होता है। अणु।

ज्ञान नियंत्रण:

1. लवणों, क्षारों, अम्लों, उनके अभिलक्षणों, प्रमुख अभिलक्षणिक अभिक्रियाओं की परिभाषा दीजिए।

2. अम्ल और क्षार हाइड्रॉक्साइड के समूह में क्यों संयोजित होते हैं? उनके पास क्या समान है और वे कैसे भिन्न हैं? क्षार को एल्युमिनियम नमक के घोल में क्यों मिलाया जाना चाहिए, न कि इसके विपरीत?

3. कार्य: अघुलनशील क्षारों के संकेतित सामान्य गुणों को दर्शाते हुए प्रतिक्रिया समीकरणों के उदाहरण दें।

4. कार्य: उपरोक्त सूत्रों में धातु तत्वों के परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करें। ऑक्साइड और क्षार में उनकी ऑक्सीकरण अवस्था के बीच किस पैटर्न का पता लगाया जा सकता है?

घर का पाठ:

इसके माध्यम से कार्य करें: L2.str.162-172, व्याख्यान नोट्स संख्या 5 की रीटेलिंग।

योजनाओं के अनुसार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें, प्रतिक्रियाओं के प्रकार इंगित करें: ए) एचसीएल + सीएओ ...;
बी) एचसीएल + अल (ओएच) 3 ...;
सी) एमजी + एचसीएल ...;
डी) एचजी + एचसीएल ...।

पदार्थों को यौगिकों के वर्गों में विभाजित करें।पदार्थ सूत्र: एच 2 एसओ 4, नाओएच, क्यूसीएल 2, ना 2 एसओ 4, सीएओ, एसओ 3, एच 3 पीओ 4, फे (ओएच) 3, एग्नो 3, एमजी (ओएच) 2, एचसीएल, जेडएनओ, सीओ 2, घन 2 ओ, नहीं 2

व्याख्यान संख्या 6.

थीम: धातु. आवर्त प्रणाली में धात्विक तत्वों की स्थिति। प्रकृति में धातुओं की खोज। धातु।अधातुओं (क्लोरीन, सल्फर और ऑक्सीजन) के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया।

उपकरणकीवर्ड: रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली, धातुओं का संग्रह, धातुओं की गतिविधि श्रृंखला।

विषय अध्ययन योजना

(अध्ययन किए जाने वाले प्रश्नों की सूची):

1. तत्वों की स्थिति - आवर्त प्रणाली में धातु, उनके परमाणुओं की संरचना।

2. धातुएँ साधारण पदार्थ के रूप में। धातु बंधन, धातु क्रिस्टल जाली।

3. धातुओं के सामान्य भौतिक गुण।

4. प्रकृति में धात्विक तत्वों और उनके यौगिकों की व्यापकता।

5. धातु तत्वों के रासायनिक गुण।

6. जंग की अवधारणा।

छात्र के लिए पोर्टल। आत्म प्रशिक्षण