हैलो मित्रों। आज हम निम्नलिखित विषय से निपटेंगे: अम्ल और क्षार। अधिक सटीक होने के लिए, तो "कैसे क्या क्षार अम्ल से भिन्न होते हैं? आइए रसायन शास्त्र के बारे में थोड़ा सोचें। सामान्य तौर पर, एसिड और बेस ऐसे रासायनिक तत्व होते हैं, जो एक दूसरे के साथ मिलकर (सही मात्रा में) एक प्रक्रिया बनाते हैं निष्प्रभावीकरण।यह प्रक्रिया अंततः हमें पानी और नमक देती है।
और परिणाम एक ऐसा पदार्थ है जो न तो अम्ल या क्षार से संबंधित है। यह जलन पैदा नहीं कर सकता। लेकिन यह केवल अम्ल और क्षार के सही अनुपात के साथ होगा (कभी-कभी फिनोलफथेलिन का उपयोग निष्ठा के लिए किया जाता है, यह क्षार को थोड़ा बैंगनी रंग में रंग देता है)।
अम्ल और क्षार दो विपरीत की तरह हैं। लेकिन वे इस तरह की चीजों के निर्माण में बहुत महत्वपूर्ण हैं: उर्वरक, प्लास्टिक, साबुन, डिटर्जेंट, पेंट, कागज और यहां तक ​​कि विस्फोटक भी। यह पूरी सूची नहीं है।
अम्ल - यह कुछ खट्टा है, यह एक खट्टे स्वाद की विशेषता है। एसिड सिरका में पाया जाता है - एसिटिक एसिड, नींबू में - साइट्रिक एसिड, दूध में - लैक्टिक एसिड, पेट में - हाइड्रोक्लोरिक एसिड, आदि। लेकिन यह सब तथाकथित है कमजोर अम्ल, उनके अलावा, उच्च सांद्रता (सल्फ्यूरिक एसिड, आदि) वाले एसिड होते हैं। वे एक व्यक्ति के लिए बहुत अधिक खतरनाक हैं और किसी के लिए भी उन्हें आजमाने की अनुशंसा नहीं की जाती है। वे कपड़े, त्वचा को खराब कर सकते हैं, त्वचा पर गंभीर जलन पैदा कर सकते हैं, कंक्रीट और अन्य पदार्थों को खराब कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, हमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड की आवश्यकता होती है ताकि पेट भोजन को तेजी से पचा सके, साथ ही भोजन के साथ आने वाले अधिकांश हानिकारक बैक्टीरिया को नष्ट कर सके।
क्षार - ये ऐसे पदार्थ हैं जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। इस मामले में, प्रतिक्रिया तापमान में वृद्धि के साथ, गर्मी की रिहाई के साथ होती है। यदि क्षार की तुलना अम्ल से की जाती है, तो यह स्पर्श करने के लिए बहुत "साबुन" है, अर्थात फिसलन है। सामान्य तौर पर, क्षार संक्षारकता और ताकत के मामले में एसिड से बहुत पीछे नहीं हैं। वे लकड़ी, प्लास्टिक, कपड़े आदि को भी आसानी से नष्ट कर सकते हैं।
वैसे साबुन, कांच, कागज, कपड़ा क्षार से बनाया जाता है और यह पूरी सूची नहीं है। लाइ आपके किचन में या बेकिंग सोडा नामक स्टोर में मिल सकती है। . वैसे तो बेकिंग सोडा सभी गृहणियों के लिए बहुत अच्छा हेल्पर होता है।

एसिड और क्षार को उनके पीएच मान (पीएच स्केल) से अलग किया जाता है। नीचे आप एक चित्र देखते हैं - यह एक विशेष पैमाना है जिस पर 0 से 14 तक की संख्याएँ होती हैं। शून्य सबसे अधिक को दर्शाता है मजबूत अम्ल, और चौदह सबसे मजबूत लाइ।लेकिन इन नंबरों के बीच में क्या है? शायद 5, शायद 7, शायद 10? मध्य को अंक 7 (तटस्थ स्थिति) माना जाता है। यानी 7 तक की संख्या सभी अम्ल हैं, और 7 से अधिक क्षार हैं।

पीएच समाधान का अम्लता सूचकांक, क्रिया का तंत्र

यह इस पैमाने के लिए है कि विशेष संकेतक विकसित किए गए हैं। - लिटमस. यह एक साधारण पट्टी है जो पर्यावरण पर प्रतिक्रिया करती है। अम्लीय वातावरण में, यह बदल जाता है लाल में, और एक क्षारीय वातावरण में - नीले रंग में। यह न केवल रसायन विज्ञान में, बल्कि रोजमर्रा की जिंदगी में भी आवश्यक है।

उदाहरण के लिए, यदि आपके पास एक मछलीघर है, तो पानी की अम्लता एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। एक्वेरियम का पूरा जीवन इस पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, एक्वैरियम मछली के लिए पानी का अम्लता सूचकांक 5 से 9 पीएच तक होता है। यदि कम या ज्यादा है, तो मछली सहज महसूस नहीं करेगी, और मर भी सकती है। एक्वैरियम पौधों के साथ भी ऐसा ही है ...

अम्ल और क्षार के साथ कार्य करने में बहुत सावधानी और सावधानी की आवश्यकता होती है। आखिरकार, जब यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो वे गंभीर रूप से जल जाते हैं। हवादार क्षेत्र में काम करने की कोशिश करें। क्षार और अम्ल के वाष्पों को अंदर लेने की भी सिफारिश नहीं की जाती है। व्यक्तिगत सुरक्षा के लिए, आपको चश्मे, दस्ताने और विशेष कपड़ों का उपयोग करना चाहिए ताकि आपकी आंखों, हाथों और पसंदीदा कपड़ों को नुकसान न पहुंचे)))
एसिड के साथ काम करते समययह याद रखना चाहिए कि एसिड को पहले घोल (पानी) में डाला जाता है, न कि इसके विपरीत। अन्यथा, एक हिंसक प्रतिक्रिया होगी, जो छींटे के साथ होती है। और घोल में एसिड मिलाने की प्रक्रिया बहुत धीमी गति से करनी चाहिए, बर्तन के गर्म होने की डिग्री को नियंत्रित करते हुए और बर्तन की दीवारों के साथ एसिड डालना सुनिश्चित करें।
क्षार के साथ काम करते समयसबसे पहले थोड़ा सा क्षार (यानी पानी में क्षार - सही!) मिलाना चाहिए। इसके अलावा, कांच के बने पदार्थ का उपयोग करने के लिए मना किया जाता है, चीनी मिट्टी के बरतन या विशेष व्यंजनों की सिफारिश की जाती है।
धातुओं (ऑक्सीकरण, एनोडाइजिंग, नक़्क़ाशी, आदि) के रासायनिक प्रसंस्करण में, उत्पाद को समाधान में डुबोया जाना चाहिए और विशेष उपकरणों या उपकरणों का उपयोग करके समाधान से हटा दिया जाना चाहिए, लेकिन हाथ से नहीं, भले ही उन्होंने रबर के दस्ताने पहने हों। वैसे, क्षार कुछ का हिस्सा है

(कास्टिक सोडा), KOH (कास्टिक पोटैशियम), बा (OH) 2 (कास्टिक बेरियम)। एक अपवाद के रूप में, मोनोवैलेंट थैलियम हाइड्रॉक्साइड TlOH को क्षार के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है और एक मजबूत आधार है। कास्टिक क्षार लिथियम हाइड्रॉक्साइड्स LiOH, सोडियम NaOH, पोटेशियम KOH, रूबिडियम RbOH, और सीज़ियम CsOH का तुच्छ नाम है।

भौतिक गुण

क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक क्षार) ठोस, सफेद, बहुत हीड्रोस्कोपिक पदार्थ होते हैं। क्षार मजबूत आधार हैं, पानी में बहुत घुलनशील हैं, और प्रतिक्रिया महत्वपूर्ण गर्मी रिलीज के साथ होती है। आवर्त सारणी के प्रत्येक समूह में बढ़ते धनायन त्रिज्या के साथ पानी में आधार शक्ति और घुलनशीलता में वृद्धि होती है। समूह Ia और समूह IIa में रेडियम हाइड्रॉक्साइड में सबसे मजबूत क्षार सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड हैं (चूंकि, बहुत कम आधे जीवन के कारण, मैक्रोस्कोपिक मात्रा में फ्रांसियम हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन नहीं होता है)। इसके अलावा, कास्टिक इथेनॉल और मेथनॉल में घुलनशील हैं।

रासायनिक गुण

क्षार मूल गुण प्रदर्शित करते हैं। ठोस अवस्था में, सभी क्षार हवा से एच 2 ओ को अवशोषित करते हैं, साथ ही साथ सीओ 2 (समाधान की स्थिति में भी) हवा से, धीरे-धीरे कार्बोनेट में बदल जाते हैं। उद्योग में क्षार का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

क्षार के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं

जलीय क्षार समाधान संकेतकों का रंग बदलते हैं।

सूचक और संक्रमण संख्या	एक्स	पीएच अंतराल और संक्रमण संख्या	रंग क्षारीय रूप
मिथाइल वायलेट		0.13-0.5 [मैं]		हरा
क्रेसोल रेड [आई]		0.2-1.8 [मैं]		पीला
मिथाइल वायलेट		1,0-1,5		नीला
थाइमोल नीला [मैं]	को	1.2-2.8 [मैं]		पीला
ट्रोपोलिन 00	हे	1,3-3,2		पीला
मिथाइल वायलेट		2,0-3,0		बैंगनी
(डी) मिथाइल पीला	हे	3,0-4,0		पीला
ब्रोमोफेनॉल नीला	को	3,0-4,6		नीला बैंगनी
कांगो लाल		3,0-5,2		नीला
मिथाइल नारंगी	हे	3,1-(4,0)4,4		(पीली नारंगी
ब्रोमोक्रेसोल हरा	को	3,8-5,4		नीला
ब्रोमोक्रेसोल नीला		3,8-5,4		नीला
लैकमॉइड	को	4,0-6,4		नीला
मिथाइल रेड	हे	4,2(4,4)-6,2(6,3)		पीला
क्लोरोफेनोल लाल	को	5,0-6,6		लाल
लिटमस (एजोलिथिन)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		नीला
ब्रोमोक्रेसोल पर्पल	को	5,2-6,8(6,7)		चमकदार लाल
ब्रोमोथिमोल नीला	को	6,0-7,6		नीला
तटस्थ लाल	हे	6,8-8,0		एम्बर पीला
फिनोल लाल	के विषय में	6,8-(8,0)8,4		चमकदार लाल
क्रेसोल रेड	को	7,0(7,2)-8,8		गहरा लाल
α-नेफ्थोलफ्थेलिन	को	7,3-8,7		नीला
थाइमोल नीला	को	8,0-9,6		नीला
फेनोल्फथेलिन [I]	को	8.2-10.0 [मैं]		सिंदूरी लाल
थायमोल्फथेलिन	को	9,3(9,4)-10,5(10,6)		नीला
एलिज़रीन पीला एलजे	को	10,1-12,0		भूरा पीला
नील नीला		10,1-11,1		लाल
डियाज़ो वायलेट		10,1-12,0		बैंगनी
इंडिगो कारमाइन		11,6-14,0		पीला
एप्सिलॉन ब्लू		11,6-13,0		डार्क वायलेट

एसिड के साथ बातचीत

क्षार, क्षार की तरह, अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन) बनाते हैं। यह क्षार के सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों में से एक है।

क्षार + अम्ल → नमक + पानी

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत

क्षार अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

क्षार + अम्ल ऑक्साइड → नमक + पानी

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

उभयधर्मी आक्साइड के साथ बातचीत

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

संक्रमण धातुओं के साथ बातचीत

क्षार विलयन धातुओं के साथ अभिक्रिया करते हैं, जो उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; अल)$और आदि)। इन प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को सरलीकृत रूप में निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

वास्तव में, इन प्रतिक्रियाओं के दौरान, समाधान में हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स बनते हैं (उपरोक्त लवण के जलयोजन उत्पाद):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

नमक के घोल के साथ बातचीत

यदि अघुलनशील क्षार या अघुलनशील नमक बनता है तो क्षार विलयन लवण के विलयन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

क्षार विलयन + लवण विलयन → नया क्षार + नया नमक

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

रसीद

घुलनशील क्षार विभिन्न तरीकों से प्राप्त किए जाते हैं।

क्षार/क्षारीय पृथ्वी धातुओं का हाइड्रोलिसिस

क्षार धातु क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा या क्षार धातु ऑक्साइड पर पानी की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है।

आवेदन पत्र

क्षार का व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों और चिकित्सा में उपयोग किया जाता है; मछली पालन में तालाबों के कीटाणुशोधन के लिए और एक उर्वरक के रूप में, क्षारीय बैटरी के लिए इलेक्ट्रोलाइट के रूप में।

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टिप्पणियाँ

साहित्य

• कोलोतोव एस.एस.,।// ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: 86 खंडों में (82 खंड और 4 अतिरिक्त)। - सेंट पीटर्सबर्ग। , 1890-1907।
• रसायन विज्ञान में शब्दों की शब्दावली // जे। ओपेडा, ओ। श्वेका। इंस्टीट्यूट ऑफ फिजिकल एंड ऑर्गेनिक केमिस्ट्री एंड कोल केमिस्ट्री इम। यूक्रेन के एलएम लिट्विनेंका नेशनल एकेडमी ऑफ साइंसेज, डोनेट्स्क नेशनल यूनिवर्सिटी - डोनेट्स्क: "वेबर", 2008. - 758 पी। - आईएसबीएन 978-966-335-206-0

क्षार की विशेषता बताने वाला एक अंश

- यहां। क्या बिजली! वे बात कर रहे थे।

परित्यक्त सराय में, जिसके सामने डॉक्टर की गाड़ी खड़ी थी, लगभग पाँच अधिकारी पहले से ही मौजूद थे। एक ब्लाउज और नाइट कैप में एक मोटी गोरी जर्मन महिला मरिया जेनरिकोवना एक चौड़ी बेंच पर सामने के कोने में बैठी थी। उसका पति डॉक्टर उसके पीछे सो गया। रोस्तोव और इलिन, हर्षित विस्मयादिबोधक और हँसी के साथ, कमरे में प्रवेश किया।
- और! आपको क्या मज़ा है, ”रोस्तोव ने हंसते हुए कहा।
- और तुम क्या जम्हाई ले रहे हो?
- अच्छा! तो यह उनसे बहता है! हमारे लिविंग रूम को गीला मत करो।
"मरिया जेनरिकोवना की पोशाक को गंदा मत करो," आवाजों ने उत्तर दिया।
रोस्तोव और इलिन ने एक कोने को खोजने के लिए जल्दबाजी की, जहां मरिया जेनरिकोवना की विनम्रता का उल्लंघन किए बिना, वे अपने गीले कपड़े बदल सकते थे। वे अपने कपड़े बदलने के लिए विभाजन के पीछे चले गए; लेकिन एक छोटी सी कोठरी में, सब कुछ भरकर, एक खाली डिब्बे पर एक मोमबत्ती के साथ, तीन अधिकारी बैठे थे, ताश खेल रहे थे, और किसी भी चीज़ के लिए अपनी जगह नहीं छोड़ते थे। मरिया जेनरिकोवना ने अपनी स्कर्ट को पर्दे के बजाय इस्तेमाल करने के लिए थोड़ी देर के लिए छोड़ दिया, और इस पर्दे के पीछे, रोस्तोव और इलिन ने लवृष्का की मदद से, जो पैक लाए थे, ने अपना गीला उतार दिया और एक सूखी पोशाक पहन ली।
टूटे हुए चूल्हे में आग लग गई। उन्होंने एक बोर्ड निकाला और उसे दो काठी पर तय किया, उसे एक कंबल से ढक दिया, एक समोवर, एक तहखाना और आधा बोतल रम निकाला, और मरिया जेनरिकोवना को परिचारिका बनने के लिए कहा, सभी ने उसके चारों ओर भीड़ लगा दी। जिसने उसे अपने प्यारे हाथों को पोंछने के लिए एक साफ रूमाल की पेशकश की, जिसने उसके पैरों के नीचे एक हंगेरियन कोट रखा ताकि वह नम न हो, जिसने खिड़की को रेनकोट से परदा दिया ताकि वह उड़ न जाए, जिसने अपने पति के चेहरे से मक्खियों को उड़ा दिया। ताकि वह न उठे।
"उसे अकेला छोड़ दो," मरिया जेनरिकोवना ने डरपोक और खुशी से मुस्कुराते हुए कहा, "वह एक नींद की नींद के बाद अच्छी तरह सोता है।
"यह असंभव है, मरिया जेनरिकोवना," अधिकारी ने उत्तर दिया, "आपको डॉक्टर की सेवा करनी चाहिए।" सब कुछ, हो सकता है, और जब वह अपना पैर या हाथ काटेगा तो उसे मुझ पर दया आएगी।
केवल तीन गिलास थे; पानी इतना गंदा था कि यह तय करना असंभव था कि चाय कब मजबूत या कमजोर थी, और समोवर में केवल छह गिलास पानी था, लेकिन यह सब अधिक सुखद था, बदले में और वरिष्ठता, मरिया से आपका गिलास प्राप्त करना Genrikhovna के मोटे हाथ छोटे, बिल्कुल साफ नहीं नाखूनों के साथ। उस शाम सभी अधिकारी वास्तव में मरिया जेनरिकोवना के प्यार में लग रहे थे। यहां तक ​​कि वे अधिकारी जो विभाजन के पीछे ताश खेल रहे थे, उन्होंने जल्द ही खेल छोड़ दिया और मरिया जेनरिकोवना को लुभाने के सामान्य मूड का पालन करते हुए समोवर में चले गए। मरिया जेनरिकोव्ना, खुद को इस तरह के एक शानदार और विनम्र युवा से घिरा हुआ देखकर, खुशी से झूम उठी, चाहे उसने इसे छिपाने की कितनी भी कोशिश की हो और अपने पति के पीछे सो रही हर नींद की हरकत पर कितनी भी शर्मीली क्यों न हो।
केवल एक चम्मच था, अधिकांश चीनी थी, लेकिन उनके पास इसे हिलाने का समय नहीं था, और इसलिए यह तय किया गया कि वह सभी के लिए चीनी को बारी-बारी से हिलाएगी। रोस्तोव ने अपना गिलास प्राप्त किया और उसमें रम डाला, मरिया जेनरिकोवना को इसे हिलाने के लिए कहा।
- क्या आप बिना चीनी के हैं? उसने कहा, हर समय मुस्कुराती हुई, जैसे कि उसने जो कुछ कहा, और जो कुछ भी दूसरों ने कहा, वह बहुत मज़ेदार था और इसका एक और अर्थ था।
- हां, मुझे चीनी की जरूरत नहीं है, मैं चाहता हूं कि आप अपनी कलम से हिलाएं।
मरिया जेनरिकोवना सहमत हो गई और उस चम्मच की तलाश करने लगी, जिसे किसी ने पहले ही पकड़ लिया था।
- तुम एक उंगली हो, मरिया जेनरिकोवना, - रोस्तोव ने कहा, - यह और भी सुखद होगा।
- गर्म! मरिया जेनरिकोवना ने खुशी से शरमाते हुए कहा।
इलिन ने पानी की एक बाल्टी ली और उसमें रम गिराते हुए, मरिया जेनरिकोवना के पास आया, उसे अपनी उंगली से हिलाने के लिए कहा।
"यह मेरा प्याला है," उन्होंने कहा। - बस अपनी उंगली अंदर डालो, मैं सब पी लूंगा।
जब समोवर नशे में था, रोस्तोव ने कार्ड लिया और मरिया जेनरिकोवना के साथ राजाओं को खेलने की पेशकश की। मरिया जेनरिकोवना की पार्टी का गठन किसको करना चाहिए, इस पर बहुत कुछ डाला गया था। रोस्तोव के सुझाव पर खेल के नियम यह थे कि जो राजा होगा उसे मरिया जेनरिकोवना के हाथ को चूमने का अधिकार था, और जो बदमाश बना रहेगा वह डॉक्टर के लिए एक नया समोवर लगाने जाएगा। जब वह उठता है।
"ठीक है, अगर मरिया जेनरिकोवना राजा बन जाती है तो क्या होगा?" इलिन ने पूछा।
- वह एक रानी है! और उसके आदेश कानून हैं।
खेल अभी शुरू ही हुआ था, जब मरिया जेनरिकोवना के पीछे से डॉक्टर का भ्रमित सिर अचानक उठा। वह लंबे समय तक सोया नहीं था और जो कहा गया था उसे सुनता था, और जाहिर तौर पर जो कुछ कहा और किया जाता था, उसमें कुछ भी हंसमुख, मजाकिया या मनोरंजक नहीं पाया। उसका चेहरा उदास और उदास था। उन्होंने अधिकारियों का अभिवादन नहीं किया, खुद को खरोंचा और जाने की अनुमति मांगी, क्योंकि उन्हें सड़क से रोक दिया गया था। जैसे ही वह चला गया, सभी अधिकारी जोर से हँसे, और मरिया जेनरिकोव्ना शरमा गई, और इस तरह सभी अधिकारियों की आँखों के लिए और भी आकर्षक हो गई। यार्ड से लौटते हुए, डॉक्टर ने अपनी पत्नी से कहा (जो पहले से ही इतनी खुशी से मुस्कुराना बंद कर चुकी थी और डर से फैसले की प्रतीक्षा कर रही थी) कि बारिश बीत चुकी है और हमें एक वैगन में रात बिताने के लिए जाना है, अन्यथा वे सब छीन लिया जाएगा।
- हाँ, मैं एक दूत भेजूँगा ... दो! रोस्तोव ने कहा। - चलो, डॉक्टर।
"मैं अपने आप हो जाऊंगा!" इलिन ने कहा।
"नहीं, सज्जनों, तुम अच्छी तरह से सोए, लेकिन मैं दो रातों से सोया नहीं," डॉक्टर ने कहा, और खेल खत्म होने की प्रतीक्षा में अपनी पत्नी के पास उदास होकर बैठ गया।
डॉक्टर के उदास चेहरे को देखकर, उसकी पत्नी की ओर देखते हुए, अधिकारी और भी हर्षित हो गए, और कई लोग हँसने से नहीं रोक सके, जिसके लिए उन्होंने जल्दबाजी में प्रशंसनीय बहाने खोजने की कोशिश की। जब चिकित्सक चला गया, और अपनी पत्नी को ले गया, और उसके साथ गाड़ी में चढ़ गया, तो अधिकारी मधुशाला में लेट गए, अपने आप को गीले ओवरकोट से ढके हुए थे; लेकिन वे लंबे समय तक नहीं सोए, अब बात कर रहे हैं, डॉक्टर के डर और डॉक्टर की मस्ती को याद कर रहे हैं, अब पोर्च पर दौड़ रहे हैं और रिपोर्ट कर रहे हैं कि वैगन में क्या हो रहा था। कई बार रोस्तोव खुद को लपेट कर सो जाना चाहता था; लेकिन फिर से किसी की टिप्पणी ने उसे खुश कर दिया, बातचीत फिर से शुरू हुई, और फिर से अकारण, हंसमुख, बचकानी हंसी सुनाई दी।

तीन बजे, कोई भी अभी तक सो नहीं गया था, जब हवलदार-मेजर ओस्त्रोव्ना शहर में जाने के आदेश के साथ दिखाई दिए।
सभी एक ही लहजे और हँसी के साथ, अधिकारी जल्दी से इकट्ठा होने लगे; फिर से समोवर को गंदे पानी पर डाल दीजिये. लेकिन रोस्तोव बिना चाय की प्रतीक्षा किए स्क्वाड्रन में चला गया। यह पहले से ही हल्का था; बारिश रुक गई, बादल छंट गए। यह नम और ठंडा था, खासकर एक नम पोशाक में। मधुशाला को छोड़कर, रोस्तोव और इलिन दोनों ने भोर की धुंधलके में डॉक्टर के चमड़े के तम्बू में देखा, बारिश से चमकदार, जिसके नीचे से डॉक्टर के पैर बाहर निकल गए और बीच में डॉक्टर का बोनट तकिए पर दिखाई दे रहा था। और नींद की सांसें सुनाई दीं।
"वास्तव में, वह बहुत अच्छी है!" रोस्तोव ने इलिन से कहा, जो उसके साथ जा रहा था।
- कितनी प्यारी महिला है! इलिन ने सोलह वर्षीय गंभीरता के साथ उत्तर दिया।
आधे घंटे बाद लाइन में लगी स्क्वॉड्रन सड़क पर खड़ी हो गई। आदेश सुना गया: “बैठो! सिपाहियों ने खुद को पार किया और बैठने लगे। रोस्तोव ने आगे बढ़ते हुए आज्ञा दी: “मार्च! - और, चार लोगों तक फैला हुआ, हुसार, गीली सड़क पर खुरों के थप्पड़ के साथ लग रहा था, कृपाणों की झंकार और धीमी आवाज, सन्टी के साथ खड़ी बड़ी सड़क के साथ, पैदल सेना और बैटरी के आगे चलकर .
टूटे नीले-बकाइन बादल, जो सूर्योदय के समय लाल हो रहे थे, हवा से तेजी से चल रहे थे। यह उज्जवल और उज्जवल हो गया। उस घुँघराले घास को साफ देखा जा सकता था जो हमेशा ग्रामीण सड़कों के किनारे बैठी थी, कल की बारिश से अभी भी गीली थी; बर्च के पेड़ों की लटकी हुई शाखाएँ भी गीली, हवा में लहराती थीं और हल्की बूंदों को किनारे कर देती थीं। सैनिकों के चेहरे साफ और साफ हो गए। रोस्तोव इलिन के साथ सवार हुआ, जो उससे पीछे नहीं था, सड़क के किनारे, बर्च की दोहरी पंक्ति के बीच।
अभियान में रोस्तोव ने खुद को अग्रिम पंक्ति के घोड़े पर नहीं, बल्कि एक कोसैक पर सवारी करने की स्वतंत्रता दी। एक पारखी और एक शिकारी दोनों, उसने हाल ही में अपने लिए एक बड़ा डॉन, बड़ा और दयालु चंचल घोड़ा पाया, जिस पर कोई भी उसे नहीं कूदा। इस घोड़े की सवारी करना रोस्तोव के लिए खुशी की बात थी। उसने घोड़े के बारे में, सुबह के बारे में, डॉक्टर की पत्नी के बारे में सोचा, और कभी भी आसन्न खतरे के बारे में नहीं सोचा।

अम्ल और क्षार - विरोधों का शाश्वत संघर्ष

कम ही लोग जानते हैं, लेकिन मानव शरीर में अम्ल या क्षार की प्रबलता इस बात पर निर्भर करेगी कि व्यक्ति किन बीमारियों से ग्रस्त होगा। एक स्वस्थ व्यक्ति के रक्त का पीएच, नवीनतम चिकित्सा अनुसंधान के अनुसार, 7.8 है, जो शरीर में क्षार की प्रबलता को इंगित करता है। ऐसे व्यक्ति को जुकाम बायपास हो जाएगा। क्यों? हां, क्योंकि सर्दी और भड़काऊ प्रक्रियाएं हमेशा एक अम्लीय वातावरण होती हैं। बैक्टीरिया - जुकाम के कारक एजेंट केवल एक अम्लीय वातावरण में गुणा कर सकते हैं, और एक बार क्षारीय वातावरण में, वे सुरक्षित रूप से मर जाते हैं। उदाहरण के लिए, कपड़े धोने का साबुन कई वर्षों से सभी प्रकार के जीवाणुओं के लिए दुश्मन नंबर एक रहा है और खाने से पहले हाथों की सतह को "क्षारीकृत" करने के लिए उपयोग किया जाता है। या सर्दी के दौरान हम शहद के साथ गर्म दूध पीते हैं - दूध और शहद क्षारीय उत्पाद हैं, जब वे शरीर में प्रवेश करते हैं, तो वे क्षारीयता बढ़ाते हैं और वसूली को बढ़ावा देते हैं। नींबू के साथ चाय भी एक क्षारीय घोल है (खासकर अगर इसे मीठा नहीं किया जाता है), जिसका उपयोग सर्दी के दौरान भी किया जाता है।

लेकिन एसिड के बारे में क्या, शायद हमें इसकी बिल्कुल भी आवश्यकता नहीं है? हमें स्वस्थ पाचन के लिए एसिड की आवश्यकता होती है। यदि किसी व्यक्ति के पेट में अम्लीय वातावरण नहीं होगा, तो भोजन पचाने की प्रक्रिया आटे में बदल जाएगी। आंतों के डिस्बैक्टीरियोसिस पेट में अम्लता के उल्लंघन का परिणाम है, जिसमें गंभीर पाचन समस्याएं होती हैं और पुरानी आंतों के रोगों के विकास से भरा होता है।

तो, हमने पाया है कि स्वास्थ्य के लिए एक व्यक्ति को न केवल क्षार, बल्कि एसिड की भी आवश्यकता होती है। अब आइए शरीर में अम्ल और क्षार की प्रबलता के परिणामों और ऐसे विचलन को दूर करने के तरीकों पर विचार करें। किसी व्यक्ति के आंतरिक वातावरण के निर्माण में मुख्य कारक आहार है। "अम्लीय" खाद्य पदार्थ हैं, अर्थात्, जो शरीर की अम्लता को बढ़ाते हैं, और "क्षारीय" खाद्य पदार्थ जो शरीर के आंतरिक वातावरण की क्षारीयता को बढ़ाते हैं। अम्लीय खाद्य पदार्थों में शामिल हैं: मांस और मांस उत्पाद, डेयरी उत्पाद, मछली, चीनी, अंडे, बेकरी उत्पाद, बीयर। एक मानव आहार, जो लगातार उपरोक्त उत्पादों से युक्त होता है, अंततः प्रतिरक्षा में कमी और पुरानी सूजन संबंधी बीमारियों के विकास की ओर ले जाएगा, जैसे ब्रोंकाइटिस, अग्नाशयशोथ, उच्च अम्लता के साथ गैस्ट्रिटिस, प्रोस्टेटाइटिस, साइनसिसिस, सिस्टिटिस, पाइलोनफ्राइटिस और अन्य संबंधित बीमारियां भड़काऊ प्रक्रियाओं के साथ। ऐसा व्यक्ति अक्सर सर्दी पकड़ लेता है, "उसके सभी ड्राफ्ट।" शरीर के पास आने वाली लैक्टिक और अन्य प्रकार के एसिड की भारी मात्रा का सामना करने का समय नहीं है, यह अंगों में जमा हो जाता है, और पुरानी सूजन संबंधी बीमारियां वहां विकसित होने लगती हैं। पुरुषों में, एसिड की प्रबलता बांझपन और नपुंसकता की ओर ले जाती है, क्योंकि शुक्राणु केवल क्षारीय वातावरण में ही जीवित रह सकते हैं। शरीर की बढ़ी हुई अम्लता पशुधन की गतिविधि को कम कर देती है, जिससे पुरुष बांझपन और बाद में नपुंसकता हो जाती है। महिलाओं में, शरीर की बढ़ी हुई अम्लता भी भड़काऊ प्रक्रियाओं के विकास, अधिक वजन और बांझपन की ओर ले जाने की धमकी देती है। इस मामले में, योनि की अम्लता बढ़ जाती है (सामान्य अवस्था में यह थोड़ा अम्लीय होता है), और शुक्राणु, महिला में गिरते हुए, गर्भाशय में पहुंचने से पहले ही मर जाते हैं। और अगर पुरुष शरीर की बढ़ी हुई अम्लता से शुक्राणु की गतिशीलता कम हो जाती है, तो गर्भाधान का सवाल ही नहीं है। बेशक, वर्णित कारण ही एकमात्र कारण नहीं है कि वर्तमान में पुरुषों और महिलाओं में प्रजनन क्षमता कम हो रही है। आधुनिक रूस और दुनिया की जनसांख्यिकीय समस्याओं को समग्र रूप से एक जटिल में विचार करना आवश्यक है, लेकिन राष्ट्र के स्वस्थ पोषण के मुद्दे पर पूरा ध्यान दिया जाना चाहिए।

हालांकि, अगर कोई व्यक्ति विशेष रूप से क्षारीय खाद्य पदार्थ खाता है, और इनमें सब्जियां (ताजा और वनस्पति तेलों के साथ सलाद में), फल, अनाज, पूरा दूध, शहद, लाल और सफेद सूखी शराब, डिब्बाबंद सब्जियां शामिल हैं, तो इससे अतिरिक्त मात्रा में वृद्धि होती है शरीर में कैल्शियम और जोड़ों के रोगों का विकास, नमक का जमाव, जो बदले में, हृदय प्रणाली, यूरोलिथियासिस, यकृत, गुर्दे और पित्ताशय में पत्थरों की उपस्थिति के रोगों का कारण बन सकता है। जैसा कि हम देख सकते हैं, मानव स्वास्थ्य के लिए संतुलित आहार आवश्यक है।

संक्षेप में: मानव स्वास्थ्य के लिए, आहार में "अम्लीय" मूल के पशु उत्पाद और वनस्पति मूल दोनों मौजूद होने चाहिए। पूरे वर्ष आहार में परिवर्तन करना आवश्यक है ताकि शरीर में अतिरिक्त अम्ल या क्षार जमा न हो। व्यक्ति के दैनिक मेनू में लगातार परिवर्तन होना चाहिए, आहार में निरंतरता और अधिकता से बचना आवश्यक है। एक ही भोजन के लगातार सेवन से पुरानी बीमारियों का विकास होता है।

अंत में, मैं उन पुरुषों पर विशेष ध्यान देना चाहता हूं जो मांस और मांस उत्पादों को वास्तविक "पुरुष" भोजन मानते हैं। एक आदमी के शरीर में लैक्टिक एसिड की अधिकता, जो मांस से भरपूर होती है, बांझपन और नपुंसकता की ओर ले जाती है। इसलिए, अगली बार, अपनी पत्नी को घोषित करने से पहले: “मैं क्या हूँ, एक खरगोश, या कुछ और, तुम्हारी गाजर का सलाद खाने के लिए! मांस एक असली आदमी का भोजन है!" - बाद की उर्वरता को याद रखें और यह कि विशेष रूप से मांस आहार बांझपन और नपुंसकता का एक सीधा रास्ता है। स्वस्थ रहना है तो एसिड-बेस बैलेंस रखें।

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रासायनिक दृष्टि से अम्ल, क्षार और क्षार क्या हैं? ध्यान से पढ़ें और याद करें। देखो भ्रमित मत हो!

अम्ल क्या है?

अम्ल ऐसे अणु होते हैं जो पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयन छोड़ते हैं। आयन धनात्मक और ऋणात्मक आवेशित कण होते हैं जो अम्लों को उनके गुण प्रदान करते हैं।

आइए हाइड्रोक्लोरिक एसिड - एचसीआई के उदाहरण का उपयोग करके इस प्रक्रिया को देखें। जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड को पानी के साथ मिलाया जाता है, तो यह हाइड्रोजन आयन (H+) और क्लोरीन आयन (CI) में विघटित हो जाता है। चूंकि पानी के अणु की संरचना में हाइड्रोजन भी होता है, इसलिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के अपघटन से घोल में हाइड्रोजन आयनों की कुल संख्या बढ़ जाएगी।

और पानी में प्रवेश करने पर क्षार का क्या होता है? पानी में, क्षार हाइड्रॉक्साइड आयन छोड़ते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) एक क्षार है। पानी के साथ मिलाने पर, यह सोडियम आयनों (Na+) और हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH) में विघटित हो जाता है। जब हाइड्रॉक्साइड आयन पानी के हाइड्रोजन आयनों से मिलते हैं, तो घोल में हाइड्रोजन आयनों की कुल मात्रा कम हो जाती है।

एक नींव क्या है?

क्षार रासायनिक रूप से अम्ल के विपरीत यौगिक है। आधार की संरचना में धातु आयन और संबंधित हाइड्रॉक्साइड आयन शामिल हैं। ये पदार्थ एक अम्ल से हाइड्रोजन आयन (H+) को जोड़ने में सक्षम होते हैं। जब किसी क्षारक को अम्ल के साथ मिलाया जाता है, तो यह अपने गुणों को पूरी तरह से निष्क्रिय कर देता है, और प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एक नमक बनता है।

उदाहरण के लिए, रसायन शास्त्र के संदर्भ में, आप जिस टूथपेस्ट को अच्छी तरह जानते हैं वह एक आधार है जो खाने के बाद मुंह में छोड़े गए एसिड को निष्क्रिय कर देता है।

याद रखना! इस तथ्य के कारण कि आयन केवल विलयनों में मौजूद होते हैं, अम्ल भी केवल विलयन में ही अपना गुण प्रदर्शित करते हैं।

क्षार क्या है?

क्षार ऐसे यौगिक हैं जिनमें एक धातु आयन और एक हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) शामिल हैं। रसायनज्ञ क्षार को क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड के रूप में संदर्भित करते हैं। क्षार सफेद पदार्थ होते हैं जो पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं। इसके अलावा, विघटन हमेशा गर्मी की एक बहुत सक्रिय रिहाई के साथ होता है। क्षार अम्ल के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाता है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड जैसे क्षार का उपयोग कठोर साबुन बनाने के लिए किया जाता है।

क्षार बहुत सक्रिय हैं! वे न केवल हवा से जल वाष्प को अवशोषित करने में सक्षम हैं, बल्कि कार्बन डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड आदि के अणु भी हैं। इसलिए, क्षार को एक बहुत ही वायुरोधी कंटेनर में संग्रहित किया जाता है। केंद्रित क्षार कांच को नष्ट कर देते हैं, और कभी-कभी चीनी मिट्टी के बरतन भी। यदि हम अम्लों के साथ क्षार की तुलना करते हैं, तो क्षार अधिक गंभीर जलन पैदा कर सकते हैं, क्योंकि वे बहुत जल्दी ऊतक में प्रवेश करते हैं और पानी से धोना लगभग असंभव है।

कुछ तरल पदार्थ अम्ल और अन्य क्षार क्यों होते हैं? यह पता चला है कि यह सभी प्रकार के आयनों के बारे में है। यदि तरल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता अधिक होती है, तो ऐसा तरल अम्ल होता है, और यदि हाइड्रोक्साइड आयन, तो क्षार।

पीएच पैमाने का उपयोग किसी घोल की अम्लता या क्षारीयता को 0 से 14 तक मापने के लिए किया जाता है।

यदि घोल का pH 0-7 के रेंज में हो तो ऐसे घोल को अम्लीय माना जाता है, जबकि pH = 0 वाला घोल सबसे ज्यादा अम्लीय होता है। पीएच के साथ समाधान 7-14 की सीमा में क्षारीय होते हैं, जबकि पीएच = 14 के साथ समाधान सबसे अधिक कास्टिक और खतरनाक माना जाता है।

यदि घोल का pH 7 है, तो ऐसा घोल उदासीन होता है, क्योंकि हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता के बराबर होती है। एक तटस्थ समाधान का एक उदाहरण शुद्ध पानी है।

पीएच मान क्या है?

लैटिन पीएच (पोटेंशिया हाइड्रोजनी) से अनुवादित का अर्थ है "हाइड्रोजन की शक्ति", अर्थात। जलीय घोल में हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि।

रसायनज्ञ किसी पदार्थ में जल की उपस्थिति का निर्धारण किस प्रकार करते हैं?

वे रंगहीन कॉपर सल्फेट (CuSO 4) लेते हैं और इसे पदार्थ में मिलाते हैं। यदि पानी नहीं है, तो पाउडर रंगहीन रहता है, हालांकि, पानी की न्यूनतम मात्रा के साथ भी, यह नीला हो जाता है।

केंद्रित अम्ल और क्षार

जहरीले तरल पदार्थ सिर्फ स्कूल की प्रयोगशालाओं में ही नहीं, हमारे चारों तरफ होते हैं। ये विभिन्न घरेलू रसायन (वाशिंग पाउडर और स्टेन रिमूवर), फूल उर्वरक और कीटनाशक, वार्निश और पेंट, चिपकने वाले और सॉल्वैंट्स, गैसोलीन और डीजल ईंधन, बैटरी, ब्रेक और अन्य तकनीकी तरल पदार्थ हैं, और रसोई में - सिरका और एसिटिक एसिड।

यह स्पष्ट है कि उपरोक्त सभी पदार्थों का उपयोग उनके इच्छित उद्देश्य के लिए और प्रत्येक उत्पाद के लेबल पर निर्दिष्ट कुछ नियमों के अनुसार कड़ाई से किया जाना चाहिए। दुर्भाग्य से, जहरीले एजेंटों के साथ काम करते समय सुरक्षा उपायों का पालन न करने से गंभीर स्वास्थ्य समस्याएं हो सकती हैं: विषाक्तता, त्वचा और श्लेष्म झिल्ली को विभिन्न नुकसान।

ध्यान! निम्नलिखित जानकारी को याद रखना सुनिश्चित करें: बहुत कम पीएच (2 से कम) वाले एसिड और 13 से ऊपर पीएच वाले क्षार बेहद खतरनाक हैं!

आप पहले से ही यह सुनिश्चित करने में कामयाब रहे हैं कि हमारे चारों ओर भारी मात्रा में अम्ल और क्षार हैं। डेयरी उत्पादों, सब्जियों और फलों में साइट्रिक, मैलिक, ऑक्सालिक, एसिटिक, लैक्टिक, एस्कॉर्बिक और अन्य एसिड होते हैं। यह विश्वास करना कठिन है, लेकिन चेरी और बादाम के बीजों में हाइड्रोसायनिक एसिड जैसा मजबूत जहर होता है (यद्यपि न्यूनतम मात्रा में)! यह ज्ञात है कि कई कीड़े अलग-अलग एसिड से अपना बचाव करना पसंद करते हैं। क्या आपने कभी सोचा है कि एक साधारण छोटी चींटी के काटने से इतना दर्द क्यों होता है? और सभी क्योंकि वह घाव में फॉर्मिक एसिड की बूंदें छिड़कता है। कुछ प्रकार के कैटरपिलर भी इस एसिड का स्राव करते हैं, और उष्णकटिबंधीय मकड़ियों और कुछ बीटल एसिटिक और सल्फ्यूरिक एसिड की मदद से दुश्मनों से अपनी रक्षा करते हैं।

सावधानी से! एक नियम के रूप में, केंद्रित एसिड और क्षार सभी स्कूल गैर-तकनीकी रसायन विज्ञान के कमरों में उपलब्ध हैं, और उनका उपयोग केवल एक शिक्षक के मार्गदर्शन में किया जा सकता है।

क्षार का उपयोग

क्षार का व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों, चिकित्सा और रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, कास्टिक सोडा का उपयोग वसा को भंग करने के लिए किया जाता है और यह कई डिटर्जेंट का हिस्सा होता है, जिसका उपयोग सेल्यूलोज, तेल, डीजल ईंधन के उत्पादन में किया जाता है। क्षार का उपयोग साबुन, कृत्रिम रेशों, विभिन्न रंगों आदि को बनाने में भी किया जाता है।

मिट्टी में अम्ल

यह पता चला है कि मिट्टी में अम्ल होते हैं, और अम्ल के गुणों को प्रदर्शित करने के लिए मिट्टी की क्षमता को अम्लता कहा जाता है। यह सूचक पृथ्वी में हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति पर निर्भर करता है। पौधों की वृद्धि और विकास मिट्टी की अम्लता पर निर्भर करता है। उनमें से ज्यादातर तटस्थ या करीबी मिट्टी पसंद करते हैं। हालांकि, ऐसे कई पौधे हैं जो अम्लीय मिट्टी पर पनपते हैं, जैसे रोडोडेंड्रोन, हाइड्रेंजस और एज़ेलिया। हाइड्रेंजस की कुछ किस्में बढ़ती परिस्थितियों और मिट्टी की अम्लता के आधार पर कलियों का रंग बदल सकती हैं। वैज्ञानिकों ने पाया है कि एल्युमिनियम की उपस्थिति से कलियों का रंग प्रभावित होता है!

अधिकांश उद्यान मिट्टी में इस तत्व की पर्याप्त सामग्री होती है। अम्लीय वातावरण में, एल्यूमीनियम यौगिक घुलनशील हो जाते हैं और पौधों के लिए उपलब्ध हो जाते हैं, यही कारण है कि नीली कलियाँ बढ़ती हैं। तटस्थ या क्षारीय वातावरण में, एल्यूमीनियम अघुलनशील यौगिकों के रूप में होता है, इसलिए यह पौधों में प्रवेश नहीं करता है। नतीजतन, ऐसी मिट्टी पर गुलाबी कलियां उगती हैं।

हमारे शरीर में अम्ल और क्षार

भोजन को पचाने के लिए, शरीर गैस्ट्रिक जूस का उपयोग करता है, जिसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड और विभिन्न एंजाइम शामिल होते हैं। कभी-कभी, विशेष रूप से अधिक खाने के बाद, हमें पेट में दर्द महसूस हो सकता है। सबसे अधिक बार, बेचैनी को दूर करने के लिए, यह एक एंटासिड, या एंटी-एसिड, दवा लेने के लिए पर्याप्त है, जिसका मुख्य उद्देश्य पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड को बेअसर करना है। एक नियम के रूप में, सभी एंटासिड क्षार होते हैं, और यह वह है जो एसिड की बढ़ी हुई गतिविधि को बेअसर करता है।

क्षार कास्टिक, ठोस और आसानी से घुलनशील क्षार हैं। अम्ल आमतौर पर अम्लीय तरल होते हैं।

अम्ल और क्षार क्या है

अम्ल- जटिल पदार्थ जिनमें हाइड्रोजन परमाणु और एसिड अवशेष शामिल हैं।
क्षार- जटिल पदार्थ जिनमें हाइड्रॉक्सिल समूह और क्षार धातुएँ होती हैं।

अम्ल और क्षार की तुलना

अम्ल और क्षार में क्या अंतर है? क्षार और अम्ल प्रतिपादक हैं। अम्ल एक अम्लीय वातावरण बनाते हैं, जबकि क्षार एक क्षारीय वातावरण बनाते हैं। वे एक तटस्थकरण प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप पानी बनता है, और अम्लीय और क्षारीय से पीएच वातावरण तटस्थ में परिवर्तित हो जाता है।
अम्ल का स्वाद खट्टा होता है, जबकि क्षार में साबुन का स्वाद होता है। अम्ल, जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन बनाते हैं, जो उनके गुणों का निर्धारण करते हैं। रासायनिक अभिक्रियाओं में प्रवेश करने पर सभी अम्लों का व्यवहार समान होता है।
क्षार, घुलने पर, हाइड्रॉक्साइड आयन बनाते हैं, जो उन्हें विशिष्ट गुणों से संपन्न करते हैं। क्षार अम्ल से हाइड्रोजन आयनों को आकर्षित करते हैं। क्षार में विशिष्ट विशेषताएं होती हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान दिखाई देती हैं।
क्षार और अम्ल की ताकत पीएच द्वारा निर्धारित की जाती है। 7 से कम pH वाले विलयन अम्ल होते हैं और 7 से अधिक pH वाले विलयन क्षार होते हैं। क्षार और अम्ल को संकेतकों का उपयोग करके प्रतिष्ठित किया जाता है - पदार्थ जो उनके संपर्क में आने पर रंग बदलते हैं। उदाहरण के लिए, लिटमस क्षार में नीला और अम्ल में लाल हो जाता है।
प्रयोग की अधिक विश्वसनीयता के लिए, एक और संकेतक क्षार में डाला जाता है - रंगहीन फिनोलफथेलिन। यह एक विशिष्ट लाल रंग में क्षार को रंग देता है, और एसिड के साथ अपरिवर्तित रहता है। परंपरागत रूप से, क्षार को फिनोलफथेलिन द्वारा सटीक रूप से निर्धारित किया जाता है।
घर पर, अम्ल और क्षार को एक साधारण प्रयोग का सहारा लेकर पहचाना जाता है। बेकिंग सोडा में तरल पदार्थ मिलाए जाते हैं और प्रतिक्रिया देखी जाती है। यदि प्रतिक्रिया के साथ गैस के बुलबुले तेजी से निकलते हैं, तो फ्लास्क में एसिड होता है। क्षार के साथ सोडा, जो अपनी प्रकृति से एक ही क्षार है, प्रतिक्रिया नहीं करता है।

TheDifference.ru ने निर्धारित किया कि अम्ल और क्षार के बीच का अंतर इस प्रकार है:

अम्ल और क्षार एक दूसरे के संपर्क में रहने से एक सेकंड के लिए भी शांतिपूर्वक सह-अस्तित्व में नहीं रह पाते हैं। मिश्रित होने के बाद, वे तुरंत एक हिंसक बातचीत शुरू करते हैं। उनके साथ रासायनिक प्रतिक्रिया फुफकार और गर्माहट के साथ होती है और तब तक चलती है जब तक कि ये प्रबल विरोधी एक दूसरे को नष्ट नहीं कर देते।
अम्ल एक अम्लीय वातावरण बनाते हैं, और क्षार एक क्षारीय वातावरण बनाते हैं।
रसायनज्ञ लिटमस पेपर या फिनोलफथेलिन के साथ अपने व्यवहार से एक क्षार को एक एसिड से अलग करते हैं।