वे पदार्थ जो विलयन में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन बनाते हैं, कहलाते हैं।
एसिड को उनकी ताकत, क्षारीयता और एसिड की संरचना में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।
ताकत सेएसिड मजबूत और कमजोर में विभाजित हैं। सबसे महत्वपूर्ण प्रबल अम्ल नाइट्रिक हैंएचएनओ 3, सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4, और हाइड्रोक्लोरिक एचसीएल।
ऑक्सीजन की उपस्थिति से ऑक्सीजन युक्त अम्लों में भेद करें ( HNO3, H3PO4 आदि) और एनोक्सिक एसिड (एचसीएल, एच 2 एस, एचसीएन, आदि)।
मौलिकता से, अर्थात। एक एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार जिसे नमक बनाने के लिए धातु के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, एसिड को मोनोबैसिक में विभाजित किया जाता है (उदाहरण के लिए,एचएनओ 3, एचसीएल), डिबासिक (एच 2 एस, एच 2 एसओ 4), ट्राइबेसिक (एच 3 पीओ 4), आदि।
ऑक्सीजन मुक्त अम्लों के नाम गैर-धातु के नाम से प्राप्त होते हैं जिसमें अंत -हाइड्रोजन शामिल होता है:एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड,एच 2 एस ई - हाइड्रोसेलेनिक एसिड,एचसीएन - हाइड्रोसायनिक एसिड।
ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम भी "एसिड" शब्द के साथ संबंधित तत्व के रूसी नाम से बनते हैं। उसी समय, अम्ल का नाम जिसमें तत्व उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में होता है, "नया" या "ओवा" में समाप्त होता है, उदाहरण के लिए, H2SO4 - गंधक का तेजाब,एचसीएलओ 4 - परक्लोरिक तेजाब,एच 3 एएसओ 4 - आर्सेनिक एसिड। एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री में कमी के साथ, अंत निम्नलिखित क्रम में बदलते हैं: "अंडाकार" (एचसीएलओ 3 - क्लोरिक एसिड), "शुद्ध" (एचसीएलओ 2 - क्लोरस एसिड), "वोबली" (एच ओ क्लू - हाइपोक्लोरस तेजाब)। यदि तत्व केवल दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होने के कारण अम्ल बनाता है, तो तत्व की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप अम्ल का नाम अंत "शुद्ध" प्राप्त करता है (एचएनओ3 - नाइट्रिक एसिड,एचएनओ 2 - नाइट्रस तेजाब)।
तालिका - सबसे महत्वपूर्ण अम्ल और उनके लवण
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अम्ल |
संबंधित सामान्य लवणों के नाम |
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नाम |
सूत्र |
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नाइट्रोजन |
एचएनओ3 |
नाइट्रेट |
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नाइट्रोजन का |
एचएनओ 2 |
नाइट्राइट |
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बोरिक (ऑर्थोबोरिक) |
H3BO3 |
बोरेट्स (ऑर्थोबोरेट्स) |
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Hydrobromic |
समन्वय से युक्त |
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हाइड्रोआयोडीन |
आयोडाइड्स |
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सिलिकॉन |
H2SiO3 |
सिलिकेट |
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मैंगनीज |
एचएमएनओ 4 |
परमैंगनेट |
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मेटाफॉस्फोरिक |
एचपीओ 3 |
मेटाफोस्फेट्स |
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हरताल |
एच 3 एएसओ 4 |
आर्सेनेट्स |
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हरताल |
एच 3 एएसओ 3 |
आर्सेनाइट्स |
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ऑर्थोफॉस्फोरिक |
H3PO4 |
ऑर्थोफोस्फेट्स (फॉस्फेट) |
|
डिफोस्फोरिक (पाइरोफॉस्फोरिक) |
H4P2O7 |
डिफोस्फेट्स (पाइरोफॉस्फेट) |
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डाइक्रोम |
H2Cr2O7 |
डाइक्रोमेट्स |
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गंधक का |
H2SO4 |
सल्फेट्स |
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नारकीय |
H2SO3 |
सल्फाइट्स |
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कोयला |
H2CO3 |
कार्बोनेट्स |
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फ़ास्फ़रोस |
H3PO3 |
फॉस्फाइट्स |
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हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक) |
फ्लोराइड |
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हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) |
क्लोराइड |
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क्लोरिक |
एचसीएलओ 4 |
परक्लोरेट्स |
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क्लोरीन |
एचसीएलओ 3 |
क्लोरेट्स |
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हाइपोक्लोरस |
एचसीएलओ |
हाइपोक्लोराइट्स |
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क्रोम |
H2CrO4 |
क्रोमेट्स |
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हाइड्रोजन साइनाइड (हाइड्रोसायनिक) |
साइनाइड्स |
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अम्ल प्राप्त करना
1. गैर-धातुओं के हाइड्रोजन के साथ सीधे संयोजन द्वारा एनोक्सिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है:
एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल,
एच 2 + एस एच 2 एस।
2. ऑक्सीजन युक्त एसिड अक्सर एसिड ऑक्साइड को सीधे पानी के साथ मिलाकर प्राप्त किया जा सकता है:
एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4,
सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सीओ 3,
पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ \u003d 2 एचपीओ 3।
3. लवण और अन्य अम्लों के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त एसिड दोनों प्राप्त किए जा सकते हैं:
बाबर 2 + एच 2 एसओ 4 \u003d बासो 4 + 2 एचबीआर,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O।
4. कुछ मामलों में, एसिड प्राप्त करने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है:
एच 2 ओ 2 + एसओ 2 \u003d एच 2 एसओ 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
एसिड के रासायनिक गुण
1. अम्लों का सबसे विशिष्ट रासायनिक गुण लवण बनाने के लिए क्षारों (साथ ही मूल और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ) के साथ प्रतिक्रिया करने की उनकी क्षमता है, उदाहरण के लिए:
एच 2 एसओ 4 + 2नाओएच \u003d ना 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ,
2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 एचसीएल + जेडएनओ \u003d जेडएनसीएल 2 + एच 2 ओ।
2. हाइड्रोजन की रिहाई के साथ, हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में कुछ धातुओं के साथ बातचीत करने की क्षमता:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.
3. लवण के साथ, यदि एक अघुलनशील लवण या वाष्पशील पदार्थ बनता है:
एच 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O।
ध्यान दें कि पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक चरण में पृथक्करण की आसानी कम हो जाती है, इसलिए, पॉलीबेसिक एसिड के लिए, मध्यम लवण के बजाय अक्सर अम्लीय लवण बनते हैं (प्रतिक्रिया एसिड की अधिकता के मामले में):
ना 2 एस + एच 3 पीओ 4 \u003d ना 2 एचपीओ 4 + एच 2 एस,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O।
4. एसिड-बेस इंटरैक्शन का एक विशेष मामला संकेतक के साथ एसिड की प्रतिक्रिया है, जिससे रंग में परिवर्तन होता है, जिसका उपयोग लंबे समय से समाधान में एसिड की गुणात्मक पहचान के लिए किया जाता है। अतः अम्लीय वातावरण में लिटमस का रंग बदलकर लाल हो जाता है।
5. जब गर्म किया जाता है, तो ऑक्सीजन युक्त एसिड ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं (अधिमानतः पानी निकालने वाले की उपस्थिति में) P2O5):
एच 2 एसओ 4 \u003d एच 2 ओ + एसओ 3,
एच 2 सीओओ 3 \u003d एच 2 ओ + सीओओ 2।
एम.वी. एंड्रीखोवा, एल.एन. बोरोडिन
| अम्ल सूत्र | अम्ल का नाम | नमक का नाम | संगत ऑक्साइड |
| एचसीएल | नमक | क्लोराइड | ---- |
| नमस्ते | हाइड्रोआयोडीन | आयोडाइड्स | ---- |
| एचबीआर | Hydrobromic | समन्वय से युक्त | ---- |
| एचएफ | फ्लोरिक | फ्लोराइड | ---- |
| एचएनओ3 | नाइट्रोजन | नाइट्रेट | एन 2 ओ 5 |
| H2SO4 | गंधक का | सल्फेट्स | एसओ 3 |
| H2SO3 | नारकीय | सल्फाइट्स | SO2 |
| एच 2 एस | हाइड्रोजन सल्फाइड | सल्फाइड | ---- |
| H2CO3 | कोयला | कार्बोनेट्स | सीओ 2 |
| H2SiO3 | सिलिकॉन | सिलिकेट | SiO2 |
| एचएनओ 2 | नाइट्रोजन का | नाइट्राइट | N2O3 |
| H3PO4 | फॉस्फोरिक | फॉस्फेट | पी2ओ5 |
| H3PO3 | फ़ास्फ़रोस | फॉस्फाइट्स | पी2ओ3 |
| H2CrO4 | क्रोम | क्रोमेट्स | सीआरओ3 |
| H2Cr2O7 | डबल क्रोम | बाइक्रोमेट्स | सीआरओ3 |
| एचएमएनओ 4 | मैंगनीज | परमैंगनेट | Mn2O7 |
| एचसीएलओ 4 | क्लोरिक | परक्लोरेट्स | Cl2O7 |
प्रयोगशाला में अम्ल प्राप्त किया जा सकता है:
1) पानी में एसिड ऑक्साइड घोलते समय:
एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ → 2 एचएनओ 3;
सीआरओ 3 + एच 2 ओ → एच 2 सीआरओ 4;
2) जब लवण प्रबल अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:
ना 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2HNO 3 ।
अम्ल परस्पर क्रिया करते हैंधातुओं, क्षारों, क्षारकीय और उभयधर्मी ऑक्साइडों, उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स और लवणों के साथ:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 (केंद्रित) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 → सीएएसओ 4 ¯ + 2 एच 2 ओ;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
एच 2 एसओ 4 + जेडएन (ओएच) 2 → जेडएनएसओ 4 + 2 एच 2 ओ;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 ।
आम तौर पर, एसिड केवल उन धातुओं के साथ बातचीत करते हैं जो इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला में हाइड्रोजन तक हैं, और मुक्त हाइड्रोजन जारी किया जाता है। कम सक्रिय धातुओं के साथ (विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, वोल्टेज हाइड्रोजन के बाद होते हैं), ऐसे एसिड परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। एसिड, जो मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट (नाइट्रिक, केंद्रित सल्फ्यूरिक) हैं, सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, महान लोगों (सोना, प्लैटिनम) के अपवाद के साथ, लेकिन हाइड्रोजन नहीं छोड़ा जाता है, लेकिन पानी और ऑक्साइड, उदाहरण के लिए, SO 2 या NO 2 .
नमक एक धातु के लिए एक एसिड में हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है।
सभी लवणों में विभाजित हैं:
मध्यम- NaCl, K 2 CO 3 , KMnO 4 , Ca 3 (PO 4) 2 आदि;
खट्टा- NaHCO 3 , KH 2 PO 4 ;
मुख्य - CuOHCl, Fe (OH) 2 नहीं 3।
औसत नमक धातु के परमाणुओं द्वारा एक एसिड अणु में हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है।
एसिड लवण में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो रासायनिक विनिमय प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं। अम्ल लवणों में हाइड्रोजन परमाणुओं का धातु के परमाणुओं द्वारा अपूर्ण प्रतिस्थापन हुआ।
मूल लवण अम्लीय अवशेषों के साथ बहुसंयोजी धातुओं के क्षारों के हाइड्रॉक्सो समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। मूल लवण में हमेशा एक हाइड्रोक्सो समूह होता है।
मध्यम लवण परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त होते हैं:
1) अम्ल और क्षार:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) अम्ल और क्षारक ऑक्साइड:
एच 2 एसओ 4 + सीएओ → सीएएसओ 4 ¯ + एच 2 ओ;
3) अम्ल ऑक्साइड और क्षार:
SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;
4) अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड:
एमजीओ + सीओ 2 → एमजीसीओ 3;
5) एसिड के साथ धातु:
Fe + 6HNO 3 (केंद्रित) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) दो लवण:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
7) लवण और अम्ल:
ना 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ;
8) लवण और क्षार:
CuSO4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 + Cs 2 SO4.
अम्ल लवण प्राप्त होते हैं:
1) अतिरिक्त एसिड में क्षार के साथ पॉलीबेसिक एसिड को बेअसर करते समय:
एच 3 पीओ 4 + नाओएच → नाह 2 पीओ 4 + एच 2 ओ;
2) अम्लों के साथ मध्यम लवणों की परस्पर क्रिया में:
aCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;
3) दुर्बल अम्ल द्वारा बनने वाले लवणों के जल-अपघटन के दौरान:
ना 2 एस + एच 2 ओ → NaHS + NaOH।
मुख्य लवण हैं:
1) बहुसंयोजी धातु के क्षार और क्षार से अधिक अम्ल के बीच अभिक्रिया में:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) क्षार के साथ मध्यम लवण की परस्पर क्रिया में:
uCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) कमजोर क्षारों द्वारा निर्मित मध्यम लवणों के जल-अपघटन के दौरान:
AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl।
लवण जल के साथ अम्ल, क्षार, अन्य लवणों के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं (हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया):
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl।
किसी भी मामले में, आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया तभी पूरी होती है जब एक खराब घुलनशील, गैसीय या कमजोर रूप से अलग करने वाला यौगिक बनता है।
इसके अलावा, लवण धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं, बशर्ते कि धातु नमक का हिस्सा धातु की तुलना में अधिक सक्रिय (एक अधिक नकारात्मक इलेक्ट्रोड क्षमता है):
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu।
लवण भी अपघटन प्रतिक्रियाओं की विशेषता है:
बाको 3 → बाओ + सीओ 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2।
लैब #1
प्राप्ति और गुण
क्षार, अम्ल और लवण
अनुभव 1. क्षार प्राप्त करना।
1.1. पानी के साथ धातु की परस्पर क्रिया।
डिस्टिल्ड वॉटर को क्रिस्टलाइज़र या पोर्सिलेन कप (लगभग 1/2 बर्तन) में डालें। शिक्षक से धातु सोडियम का एक टुकड़ा प्राप्त करें, जिसे पहले फिल्टर पेपर से सुखाया गया था। क्रिस्टलाइज़र में पानी के साथ सोडियम का एक टुकड़ा डालें। प्रतिक्रिया के अंत में, फिनोलफथेलिन की कुछ बूँदें जोड़ें। प्रेक्षित परिघटनाओं पर ध्यान दें, प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं। परिणामी यौगिक का नाम लिखिए, उसका संरचनात्मक सूत्र लिखिए।
1.2. पानी के साथ धातु ऑक्साइड की बातचीत।
एक परखनली (1/3 परखनली) में आसुत जल डालें और उसमें CaO की एक गांठ रखें, अच्छी तरह मिलाएँ, फ़िनॉलफ्थेलिन की 1-2 बूँदें डालें। प्रेक्षित परिघटनाओं पर ध्यान दीजिए, अभिक्रिया समीकरण लिखिए। परिणामी यौगिक का नाम लिखिए, उसका संरचनात्मक सूत्र दीजिए।
7. अम्ल। नमक। अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों के बीच संबंध
7.1 अम्ल
एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिसके पृथक्करण के दौरान केवल हाइड्रोजन केशन H + धनात्मक आवेश वाले आयनों (अधिक सटीक रूप से, हाइड्रोनियम आयन H 3 O +) के रूप में बनते हैं।
एक अन्य परिभाषा: अम्ल जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणु और अम्ल अवशेष होते हैं (सारणी 7.1)।
तालिका 7.1
कुछ अम्लों, अम्ल अवशेषों और लवणों के सूत्र और नाम
| अम्ल सूत्र | अम्ल का नाम | एसिड अवशेष (आयन) | लवण का नाम (मध्यम) |
|---|---|---|---|
| एचएफ | हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक) | एफ- | फ्लोराइड |
| एचसीएल | हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) | सीएल- | क्लोराइड |
| एचबीआर | Hydrobromic | ब्र- | समन्वय से युक्त |
| नमस्ते | हाइड्रोआयोडिक | मैं- | आयोडाइड्स |
| एच 2 एस | हाइड्रोजन सल्फाइड | S2− | सल्फाइड |
| H2SO3 | नारकीय | एसओ 3 2 - | सल्फाइट्स |
| H2SO4 | गंधक का | एसओ 4 2 - | सल्फेट्स |
| एचएनओ 2 | नाइट्रोजन का | नंबर 2 - | नाइट्राइट |
| एचएनओ3 | नाइट्रोजन | नंबर 3 - | नाइट्रेट |
| H2SiO3 | सिलिकॉन | एसआईओ 3 2 - | सिलिकेट |
| एचपीओ 3 | मेटाफॉस्फोरिक | पीओ 3 - | मेटाफोस्फेट्स |
| H3PO4 | ऑर्थोफॉस्फोरिक | पीओ 4 3 - | ऑर्थोफोस्फेट्स (फॉस्फेट) |
| H4P2O7 | पायरोफॉस्फोरिक (दो-फॉस्फोरिक) | पी 2 ओ 7 4 - | पाइरोफॉस्फेट (डाइफॉस्फेट) |
| एचएमएनओ 4 | मैंगनीज | एमएनओ 4 - | परमैंगनेट |
| H2CrO4 | क्रोम | सीआरओ 4 2 - | क्रोमेट्स |
| H2Cr2O7 | डाइक्रोम | सीआर 2 ओ 7 2 - | डाइक्रोमेट्स (बाईक्रोमेट्स) |
| एच 2 एसईओ 4 | सेलेनिक | एसईओ 4 2 - | सेलेनेट्स |
| H3BO3 | बोर्नाया | बीओ 3 3 - | ऑर्थोबोरेट्स |
| एचसीएलओ | हाइपोक्लोरस | क्लो- | हाइपोक्लोराइट्स |
| एचसीएलओ 2 | क्लोराइड | क्लो 2 - | क्लोराइट्स |
| एचसीएलओ 3 | क्लोरीन | क्लो 3 - | क्लोरेट्स |
| एचसीएलओ 4 | क्लोरिक | क्लो 4 - | परक्लोरेट्स |
| H2CO3 | कोयला | सीओ 3 3 - | कार्बोनेट्स |
| CH3COOH | खट्टा | सीएच 3 सीओओ - | एसीटेट |
| एचसीओओएच | चींटी-संबंधी | एचसीओओ- | प्रारूप |
सामान्य परिस्थितियों में, एसिड ठोस (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) और तरल पदार्थ (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) हो सकते हैं। ये एसिड व्यक्तिगत (100% रूप में) और तनु और सांद्र विलयनों के रूप में मौजूद हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3, एच 3 पीओ 4, सीएच 3 सीओओएच व्यक्तिगत और समाधान दोनों में जाने जाते हैं।
अनेक अम्ल केवल विलयनों में ही ज्ञात होते हैं। ये सभी हाइड्रोहेलिक (HCl, HBr, HI), हाइड्रोजन सल्फाइड H 2 S, हाइड्रोसायनिक (हाइड्रोसायनिक HCN), कोयला H 2 CO 3, सल्फरस H 2 SO 3 एसिड हैं, जो पानी में गैसों के घोल हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएल और एच 2 ओ का मिश्रण है, कोयला सीओ 2 और एच 2 ओ का मिश्रण है। यह स्पष्ट है कि "हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान" अभिव्यक्ति का उपयोग करना गलत है।
अधिकांश एसिड पानी में घुलनशील होते हैं, सिलिकिक एसिड H 2 SiO 3 अघुलनशील होता है। अधिकांश अम्लों में आणविक संरचना होती है। एसिड के संरचनात्मक सूत्रों के उदाहरण:
अधिकांश ऑक्सीजन युक्त एसिड अणुओं में, सभी हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन से बंधे होते हैं। लेकिन अपवाद हैं:
अम्लों को कई विशेषताओं के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है (सारणी 7.2)।
तालिका 7.2
अम्ल वर्गीकरण
| वर्गीकरण चिन्ह | एसिड प्रकार | उदाहरण |
|---|---|---|
| एक अम्ल अणु के पूर्ण पृथक्करण के दौरान बनने वाले हाइड्रोजन आयनों की संख्या | अकेले आधार का | एचसीएल, एचएनओ 3, सीएच 3 सीओओएच |
| द्विक्षारकीय | एच 2 एसओ 4, एच 2 एस, एच 2 सीओ 3 | |
| जनजातीय | एच 3 पीओ 4, एच 3 एएसओ 4 | |
| अणु में ऑक्सीजन परमाणु की उपस्थिति या अनुपस्थिति | ऑक्सीजन युक्त (एसिड हाइड्रॉक्साइड, ऑक्सोएसिड) | एचएनओ 2, एच 2 सीओओ 3, एच 2 एसओ 4 |
| ऑक्सीजन में कमी | एचएफ, एच2एस, एचसीएन | |
| हदबंदी की डिग्री (ताकत) | मजबूत (पूरी तरह से अलग, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स) | एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एसओ 4 (अंतर), एचएनओ 3, एचसीएलओ 3, एचसीएलओ 4, एचएमएनओ 4, एच 2 सीआर 2 ओ 7 |
| कमजोर (आंशिक रूप से अलग, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स) | एचएफ, एचएनओ 2, एच 2 एसओ 3, एचसीओओएच, सीएच 3 सीओओएच, एच 2 सिओ 3, एच 2 एस, एचसीएन, एच 3 पीओ 4, एच 3 पीओ 3, एचसीएलओ, एचसीएलओ 2, एच 2 सीओ 3, एच 3 बीओ 3, एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) | |
| ऑक्सीकरण गुण | एच + आयनों के कारण ऑक्सीकरण एजेंट (सशर्त रूप से गैर-ऑक्सीकरण एसिड) | एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएफ, एच 2 एसओ 4 (अंतर), एच 3 पीओ 4, सीएच 3 सीओओएच |
| आयनों के कारण ऑक्सीकरण एजेंट (ऑक्सीकरण एसिड) | एचएनओ 3, एचएमएनओ 4, एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त), एच 2 सीआर 2 ओ 7 | |
| आयनों को कम करने वाले एजेंट | एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एस (लेकिन एचएफ नहीं) | |
| तापीय स्थिरता | केवल समाधान में मौजूद है | एच 2 सीओ 3, एच 2 एसओ 3, एचसीएलओ, एचसीएलओ 2 |
| गर्म होने पर आसानी से विघटित हो जाता है | एच 2 एसओ 3, एचएनओ 3, एच 2 सीओओ 3 | |
| थर्मली स्थिर | एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त), एच 3 पीओ 4 |
अम्लों के सभी सामान्य रासायनिक गुण उनके जलीय विलयनों में हाइड्रोजन धनायनों H+ (H3O+) की अधिकता के कारण होते हैं।
1. H + आयनों की अधिकता के कारण, अम्लों के जलीय विलयन बैंगनी और मिथाइल ऑरेंज लिटमस के रंग को लाल में बदल देते हैं (फिनोलफथेलिन रंग नहीं बदलता है, रंगहीन रहता है)। कमजोर कार्बोनिक एसिड के जलीय घोल में, लिटमस लाल नहीं होता है, लेकिन गुलाबी होता है; बहुत कमजोर सिलिकिक एसिड के अवक्षेप के ऊपर एक घोल संकेतकों का रंग बिल्कुल नहीं बदलता है।
2. अम्ल मूल ऑक्साइड, क्षार और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, अमोनिया हाइड्रेट के साथ परस्पर क्रिया करते हैं (देखें अध्याय 6)।
उदाहरण 7.1। परिवर्तन BaO → BaSO 4 करने के लिए, आप इसका उपयोग कर सकते हैं: a) SO 2; बी) एच 2 एसओ 4; ग) ना 2 एसओ 4; घ) SO3.
समाधान। एच 2 एसओ 4 का उपयोग करके परिवर्तन किया जा सकता है:
बाओ + एच 2 एसओ 4 \u003d बासो 4 + एच 2 ओ
बाओ + एसओ 3 = बाएसओ 4
Na 2 SO 4, BaO के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और BaO की SO 2 के साथ प्रतिक्रिया में बेरियम सल्फाइट बनता है:
बाओ + एसओ 2 = बाएसओ 3
उत्तर: 3)।
3. अम्ल अमोनिया और उसके जलीय विलयनों के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम लवण बनाते हैं:
एचसीएल + एनएच 3 \u003d एनएच 4 सीएल - अमोनियम क्लोराइड;
एच 2 एसओ 4 + 2एनएच 3 = (एनएच 4) 2 एसओ 4 - अमोनियम सल्फेट।
4. नमक के निर्माण और हाइड्रोजन की रिहाई के साथ गैर-ऑक्सीकरण एसिड हाइड्रोजन के लिए गतिविधि की पंक्ति में स्थित धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है:
एच 2 एसओ 4 (अंतर) + फे = फेएसओ 4 + एच 2
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d एच 2
धातुओं के साथ ऑक्सीकरण एसिड (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) की परस्पर क्रिया बहुत विशिष्ट है और तत्वों और उनके यौगिकों के रसायन विज्ञान के अध्ययन में माना जाता है।
5. अम्ल लवण के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। प्रतिक्रिया में कई विशेषताएं हैं:
क) ज्यादातर मामलों में, जब एक मजबूत एसिड कमजोर एसिड के नमक के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कमजोर एसिड का नमक बनता है और कमजोर एसिड, या, जैसा कि वे कहते हैं, एक मजबूत एसिड कमजोर एसिड को विस्थापित करता है। एसिड की घटती ताकत की श्रृंखला इस तरह दिखती है:
चल रही प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
एच 2 सीओ 3 + ना 2 सिओ 3 = ना 2 सीओ 3 + एच 2 सिओ 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
एक दूसरे के साथ बातचीत न करें, उदाहरण के लिए, KCl और H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 और H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 और HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 और एच 2 सीओ 3, सीएच 3 कुक और एच 2 सीओ 3;
बी) कुछ मामलों में, एक कमजोर एसिड नमक से एक मजबूत एसिड को विस्थापित करता है:
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4
3एजीएनओ 3 (रज़ब) + एच 3 पीओ 4 = एजी 3 पीओ 4 ↓ + 3 एचएनओ 3।
इस तरह की प्रतिक्रियाएं संभव हैं जब परिणामी लवण के अवक्षेप परिणामी तनु मजबूत एसिड (H 2 SO 4 और HNO 3) में नहीं घुलते हैं;
ग) प्रबल अम्लों में अघुलनशील अवक्षेपों के बनने की स्थिति में, प्रबल अम्ल और अन्य प्रबल अम्ल द्वारा बनने वाले लवण के बीच अभिक्रिया संभव है:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl
बा(नं 3) 2 + एच 2 एसओ 4 = बाएसओ 4 ↓ + 2 एचएनओ 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
उदाहरण 7.2। उस श्रृंखला को इंगित करें जिसमें एच 2 एसओ 4 के साथ प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों के सूत्र दिए गए हैं (diff)।
1) जेडएन, अल 2 ओ 3, केसीएल (पी-पी); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.
समाधान। श्रृंखला 4 के सभी पदार्थ H 2 SO 4 (razb) के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:
ना 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
एमजी + एच 2 एसओ 4 \u003d एमजीएसओ 4 + एच 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
पंक्ति 1 में) KCl (p-p) के साथ प्रतिक्रिया संभव नहीं है, पंक्ति 2 में - Ag के साथ, पंक्ति 3 में) - NaNO 3 (p-p) के साथ।
उत्तर - 4)।
6. सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल लवणों के साथ अभिक्रियाओं में विशेष रूप से व्यवहार करता है। यह एक गैर-वाष्पशील और ऊष्मीय रूप से स्थिर एसिड है, इसलिए यह सभी मजबूत एसिड को ठोस (!) लवण से विस्थापित करता है, क्योंकि वे H 2 SO 4 (conc) की तुलना में अधिक अस्थिर होते हैं:
केसीएल (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) केएचएसओ 4 + एचसीएल
2KCl (टीवी) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) K 2 SO 4 + 2HCl
प्रबल अम्लों (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO4) द्वारा निर्मित लवण केवल सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ और केवल ठोस अवस्था में ही क्रिया करते हैं।
उदाहरण 7.3। तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के विपरीत सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल प्रतिक्रिया करता है:
3) केएनओ 3 (टीवी);
समाधान। दोनों एसिड KF, Na 2 CO 3 और Na 3 PO 4 के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और केवल H 2 SO 4 (conc) KNO 3 (tv) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
उत्तर: 3)।
एसिड प्राप्त करने के तरीके बहुत विविध हैं।
एनोक्सिक एसिडप्राप्त करना:
- पानी में संबंधित गैसों को घोलकर:
एचसीएल (जी) + एच 2 ओ (एल) → एचसीएल (पी-पी)
एच 2 एस (जी) + एच 2 ओ (जी) → एच 2 एस (समाधान)
- प्रबल या कम वाष्पशील अम्लों द्वारा विस्थापन द्वारा लवणों से:
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
केसीएल (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) = केएचएसओ 4 + एचसीएल
ना 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
ऑक्सीजन युक्त अम्लप्राप्त करना:
- संबंधित एसिड ऑक्साइड को पानी में घोलकर, जबकि ऑक्साइड और एसिड में एसिड बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था समान रहती है (NO 2 एक अपवाद है):
एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ \u003d 2एचएनओ 3
एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4
पी 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ 2 एच 3 पीओ 4
- ऑक्सीकरण अम्लों के साथ अधातुओं का ऑक्सीकरण:
एस + 6 एचएनओ 3 (संक्षिप्त) = एच 2 एसओ 4 + 6एनओ 2 + 2एच 2 ओ
- एक मजबूत एसिड को दूसरे मजबूत एसिड के नमक से विस्थापित करके (यदि एक अवक्षेप बनता है जो परिणामी एसिड में अघुलनशील होता है):
बा (नं 3) 2 + एच 2 एसओ 4 (रज़ब) \u003d बासो 4 + 2 एचएनओ 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- एक कम वाष्पशील अम्ल द्वारा उसके लवण से एक वाष्पशील अम्ल का विस्थापन।
इस प्रयोजन के लिए, गैर-वाष्पशील थर्मली स्थिर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड का सबसे अधिक बार उपयोग किया जाता है:
नैनो 3 (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) नाएचएसओ 4 + एचएनओ 3
केसीएलओ 4 (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) केएचएसओ 4 + एचसीएलओ 4
- एक कमजोर एसिड को उसके लवण से एक मजबूत एसिड के साथ विस्थापित करके:
सीए 3 (पीओ 4) 2 + 3 एच 2 एसओ 4 = 3 सीएएसओ 4 ↓ + 2 एच 3 पीओ 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3
अम्ल- एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं से युक्त जटिल पदार्थ जिन्हें धातु के परमाणुओं और एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।
अम्ल वर्गीकरण
1. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार: हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या (एन ) अम्लों की क्षारकता निर्धारित करता है:
एन= 1 एकल आधार
एन= 2 द्विक्षारकीय
एन= 3 आदिवासी
2. रचना द्वारा:
ए) एसिड, एसिड अवशेष और संबंधित एसिड ऑक्साइड युक्त ऑक्सीजन की तालिका:
|
एसिड (एच एन ए) |
एसिड अवशेष (ए) |
संबंधित एसिड ऑक्साइड |
|
एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक |
एसओ 4 (द्वितीय) सल्फेट |
SO3 सल्फर ऑक्साइड (VI) |
|
एचएनओ 3 नाइट्रिक |
सं 3 (आई) नाइट्रेट |
एन 2 ओ 5 नाइट्रिक ऑक्साइड (वी) |
|
एचएमएनओ 4 मैंगनीज |
एमएनओ 4 (आई) परमैंगनेट |
Mn2O7 मैंगनीज ऑक्साइड (सातवीं) |
|
एच 2 एसओ 3 सल्फरस |
एसओ 3 (द्वितीय) सल्फाइट |
SO2 सल्फर ऑक्साइड (IV) |
|
एच 3 पीओ 4 ऑर्थोफॉस्फोरिक |
पीओ 4 (III) ऑर्थोफॉस्फेट |
पी 2 ओ 5 फॉस्फोरस ऑक्साइड (वी) |
|
एचएनओ 2 नाइट्रोजनयुक्त |
सं 2 (आई) नाइट्राइट |
एन 2 ओ 3 नाइट्रिक ऑक्साइड (III) |
|
एच 2 सीओ 3 कोयला |
सीओ 3 (द्वितीय) कार्बोनेट |
सीओ 2 कार्बन मोनोआक्साइड (चतुर्थ) |
|
एच 2 एसआईओ 3 सिलिकॉन |
SiO3 (द्वितीय) सिलिकेट |
SiO2 सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) |
|
एचसीएलओ हाइपोक्लोरस |
एलओ(आई) हाइपोक्लोराइट |
सी एल 2 ओ क्लोरीन ऑक्साइड (आई) |
|
एचसीएलओ 2 क्लोराइड |
एलो 2 (मैं)क्लोराइट |
सी एल 2 ओ 3 क्लोरीन ऑक्साइड (III) |
|
एचसीएलओ 3 क्लोरिक |
एलओ 3 (आई) क्लोरेट |
सी एल 2 ओ 5 क्लोरीन ऑक्साइड (वी) |
|
एचसीएलओ 4 क्लोराइड |
एलओ 4 (आई) परक्लोरेट |
С एल 2 ओ 7 क्लोरीन ऑक्साइड (VII) |
बी) एनोक्सिक एसिड की तालिका
|
एसिड (एन एन ए) |
एसिड अवशेष (ए) |
|
एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोक्लोरिक |
सीएल(आई) क्लोराइड |
|
एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड |
एस (द्वितीय) सल्फाइड |
|
एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक |
Br(I) ब्रोमाइड |
|
HI हाइड्रोआयोडिक |
मैं (मैं) आयोडाइड |
|
एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक, हाइड्रोफ्लोरिक |
एफ (आई) फ्लोराइड |
अम्लों के भौतिक गुण
सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक जैसे कई एसिड रंगहीन तरल होते हैं। ठोस अम्ल भी ज्ञात हैं: ऑर्थोफॉस्फोरिक, मेटाफॉस्फोरिकएचपीओ 3, बोरिक एच 3 बीओ 3 . लगभग सभी अम्ल जल में घुलनशील होते हैं। अघुलनशील अम्ल का एक उदाहरण है सिलिकिक H2SiO3 . एसिड के घोल में खट्टा स्वाद होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, कई फल उनमें मौजूद एसिड को खट्टा स्वाद देते हैं। इसलिए एसिड के नाम: साइट्रिक, मैलिक, आदि।
अम्ल प्राप्त करने के तरीके
|
ऑक्सीजन में कमी |
ऑक्सीजन युक्त |
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एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएफ, एच2एस |
एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4 और अन्य |
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प्राप्त एक |
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1. अधातुओं का सीधा संपर्क एच 2 + सीएल 2 \u003d 2 एचसीएल |
1. अम्ल ऑक्साइड + पानी = अम्ल एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4 |
|
2. नमक और कम वाष्पशील अम्ल के बीच विनिमय अभिक्रिया 2 NaCl (टीवी।) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
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एसिड के रासायनिक गुण
1. संकेतकों का रंग बदलें
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संकेतक का नाम |
तटस्थ वातावरण |
अम्लीय वातावरण |
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लिटमस |
बैंगनी |
लाल |
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phenolphthalein |
बेरंग |
बेरंग |
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मिथाइल नारंगी |
संतरा |
लाल |
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यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर |
संतरा |
लाल |
2. तक की गतिविधि श्रृंखला में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें एच 2
(बहिष्कृत एचएनओ 3 -नाइट्रिक एसिड)
वीडियो "धातुओं के साथ एसिड की बातचीत"
मैं + एसिड \u003d नमक + एच 2 (पी. प्रतिस्थापन)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. मूल (उभयचर) ऑक्साइड के साथ - धातु ऑक्साइड
वीडियो "एसिड के साथ धातु आक्साइड की बातचीत"
मैं एक्स ओ वाई + एसिड \u003d नमक + एच 2 ओ (पी. एक्सचेंज)
4. ठिकानों के साथ प्रतिक्रिया – निराकरण प्रतिक्रिया
अम्ल + क्षार = लवण + एच 2 हे (पी. एक्सचेंज)
एच 3 पीओ 4 + 3 नाओएच = ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ
5. दुर्बल, वाष्पशील अम्लों के लवणों के साथ अभिक्रिया - यदि एक अम्ल बनता है जो अवक्षेपित होता है या एक गैस निकलती है:
2 NaCl (टीवी।) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( आर . लेन देन )
वीडियो "लवण के साथ एसिड की बातचीत"
6. गर्म करने पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों का अपघटन
(बहिष्कृत एच 2 इसलिए 4 ; एच 3 पीओ 4 )
एसिड = एसिड ऑक्साइड + पानी (आर. अपघटन)
याद है!अस्थिर अम्ल (कार्बोनिक और सल्फरस) - गैस और पानी में विघटित हो जाते हैं:
एच 2 सीओ 3 ↔ एच 2 ओ + सीओ 2
एच 2 एसओ 3 ↔ एच 2 ओ + एसओ 2
हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड उत्पादों मेंगैस के रूप में छोड़ा जाता है:
सीएएस + 2एचसीएल \u003d एच 2 एस+ CaCl2
सुदृढीकरण के लिए कार्य
नंबर 1। अम्लों के रासायनिक सूत्रों को एक तालिका में वितरित कीजिए। उन्हें नाम दें:
लीओएच, एमएन 2 ओ 7, सीएओ, ना 3 पीओ 4, एच 2 एस, एमएनओ, फे (ओएच) 3, सीआर 2 ओ 3, एचआई, एचसीएलओ 4, एचबीआर, सीएसीएल 2, ना 2 ओ, एचसीएल, एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3, एचएमएनओ 4, सीए (ओएच) 2, सिओ 2, एसिड
बेस-खट्टा-
देशी
ऑक्सीजन युक्त
घुलनशील
अघुलनशील
एक-
मुख्य
दो कोर
त्रि-मूल
नंबर 2. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:
सीए+एचसीएल
ना + एच 2 एसओ 4
अल + एच 2 एस
सीए + एच 3 पीओ 4
प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम दें।
संख्या 3। प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं, उत्पादों के नाम दें:
ना 2 ओ + एच 2 सीओ 3
जेडएनओ + एचसीएल
सीएओ + एचएनओ 3
फे 2 ओ 3 + एच 2 एसओ 4
संख्या 4. क्षारों और लवणों के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया के लिए अभिक्रिया समीकरण बनाइए:
कोह + एचएनओ 3
NaOH + H2SO3
सीए (ओएच) 2 + एच 2 एस
अल (ओएच) 3 + एचएफ
एचसीएल + ना 2 सीओओ 3
एच 2 एसओ 4 + के 2 सीओ 3
एचएनओ 3 + काको 3
प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम दें।
सिमुलेटर
ट्रेनर नंबर 1. "सूत्र और अम्ल के नाम"
ट्रेनर नंबर 2. "पत्राचार: अम्ल सूत्र - ऑक्साइड सूत्र"
सुरक्षा सावधानियां - एसिड के साथ त्वचा संपर्क के लिए प्राथमिक उपचार
सुरक्षा -
