• कठोरबुलाया उच्च नमक सामग्री वाला पानी
• मुलायमकम सामग्री के साथ

"कठोर" पानी - ऐतिहासिक रूप से: कठोर पानी में फैटी एसिड साबुन से धोए गए कपड़े स्पर्श के लिए कठिन होते हैं। इस तथ्य को एक ओर, कपड़े पर फैटी एसिड के कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण के जमाव से समझाया जाता है, जो धोने की प्रक्रिया के दौरान बनते हैं। दूसरी ओर, कपड़े के रेशों में आयन-विनिमय गुण होते हैं, और इसके परिणामस्वरूप, आणविक स्तर पर बहुसंयोजी धनायनों को सोखने की क्षमता होती है।

• अस्थायी (कार्बोनेट) कठोरता, - कैल्शियम और मैग्नीशियम Ca (HCO 3) 2 के बाइकार्बोनेट के कारण; मिलीग्राम (एचसीओ 3) 2,
• स्थायी (गैर-कार्बोनेट) कठोरता - अन्य लवणों की उपस्थिति के कारण जो पानी उबालने पर नहीं निकलते हैं: मुख्य रूप से सल्फेट्सऔर क्लोराइडसीए और एमजी (CaSO 4, CaCl 2, MgSO 4, MgCl 2)।

1 जनवरी 2014 को, रूस ने अंतरराज्यीय मानक GOST 31865-2012 "वाटर" पेश किया। कठोरता की इकाई। नए GOST के अनुसार, कठोरता को कठोरता (°F) की डिग्री में व्यक्त किया जाता है। 1 डिग्री फ़ारेनहाइट क्षारीय पृथ्वी तत्व की एकाग्रता से मेल खाती है, संख्यात्मक रूप से 1/2 मिलीमोल प्रति लीटर (1 डिग्री फ़ारेनहाइट = 1 मिलीग्राम-ईक्यू / एल) के बराबर है। विभिन्न देशों में, विभिन्न गैर-प्रणालीगत इकाइयों का उपयोग किया जाता था (कभी-कभी अभी भी उपयोग किया जाता है) - कठोरता की डिग्री।

पानी की कठोरता के मानक - 99.99% मामलों में हम अस्थायी कठोरता, वीएसटी डेटा के बारे में बात कर रहे हैं:

रूसी संघ में अपनाया गया पानी की कठोरता					अमेरिकी पानी की कठोरता
	डिग्री फ़ारेनहाइट = 1 मीक/ली		पीपीएम = मिलीग्राम / एल	जीपीजी		डिग्री फ़ारेनहाइट = 1 मीक/ली		पीपीएम = मिलीग्राम / एल	जीपीजी
1. शीतल जल		< 5,608 °dGH			शीतल जल = शीतल जल		< 3,361 °dGH
2. मध्यम कठोरता का पानी		5.608 - 28.04°dGH			मध्यम कठोरता पानी = मध्यम कठोरता पानी		3.361 - 6.724°डीजीएच
3. कठोर जल					कठोर जल = कठोर कठोरता वाला जल		6.724-10.085°डीजीएच
					बहुत कठोर जल = बहुत कठोर कठोरता वाला जल		> 10.085°dGH

रूसी संघ और यूरोप (जर्मनी) में स्वीकृत जल कठोरता मानकों की तुलना, इकोलाइन डेटा:

दुनिया के कुछ शहरों में पानी की कठोरता- एमवीसी डेटा - अज्ञात विश्वसनीयता :)

	कठोरता, °F	कैल्शियम, मिलीग्राम / एल	मैग्नीशियम, मिलीग्राम/ली
मास्को	2,0-5,5	46	11
पेरिस	5,0-6,0	90	6
बर्लिन	5,0-8,8	121	12
न्यूयॉर्क	0,3-0,4	6	1
सिडनी	0,2-1,3	15	4

• पीने के पानी के लिए विश्व स्वास्थ्य संगठन (डब्ल्यूएचओ) की सिफारिशें:
  • कैल्शियम - 20-80 मिलीग्राम/ली; मैग्नीशियम - 10-30 मिलीग्राम / एल। कठोरता के लिए कोई अनुशंसित मूल्य नहीं है। इन संकेतकों के अनुसार, मास्को पीने का पानी डब्ल्यूएचओ की सिफारिशों का अनुपालन करता है।
• पीने के पानी को विनियमित करने के लिए रूसी नियामक दस्तावेज (SanPiN 2.1.4.1074-01 और GN 2.1.5.1315-03):
  • कैल्शियम - मानक स्थापित नहीं है; मैग्नीशियम - 50 मिलीग्राम / एल से अधिक नहीं; कठोरता - 7 ° Zh से अधिक नहीं।
• बोतलबंद पानी की शारीरिक उपयोगिता के लिए मानक (SanPiN 2.1.4.1116-02):
  • कैल्शियम - 25-130 मिलीग्राम/ली; मैग्नीशियम - 5-65 मिलीग्राम / एल; कठोरता - 1.5-7 डिग्री डब्ल्यू।
• कैल्शियम और मैग्नीशियम की सामग्री के अनुसार, उच्चतम श्रेणी का बोतलबंद पानी आधिकारिक तौर पर नल के पानी से बेहतर नहीं है।

पानी की कठोरता की इकाइयों और डिग्री का अनुवाद - 99.99% मामलों में हम अस्थायी कठोरता के बारे में बात कर रहे हैं:

कैल्शियम के संदर्भ में जल कठोरता इकाइयों का रूपांतरण। कठोरता की वास्तविक संरचना की परवाह किए बिना उपयोग करना काफी संभव है।

	डिग्री फ़ारेनहाइट = 1 मीक/ली	एमएमओएल/एल	पीपीएम, मिलीग्राम / एल	डीजीएच, डिग्री डीएच	जीपीजी	°ई, °क्लार्क	°fH
1 रूसी °F \u003d 1 mg-eq / l है:	1	0,5	50,05	2,804	2,924	3,511	5,005
1 mmol/L = mmol/L है:	2	1	100.1	5.608	5.847	7.022	10.01
1 यूएस ° पीपीएम डब्ल्यू = मिलीग्राम/एल = अमेरिकी डिग्री:	0,01998	0.009991	1	0.05603	0.05842	0.07016	0.1
1 जर्मन ° dGH, ° dH है:	0,3566	0.1783	17.85	1	1.043	1.252	1.785
1 यूएस लोकप्रिय इकाई जीपीजी है:	0,342	0.171	17.12	0.9591	1	1.201	1.712
1 अंग्रेजी डिग्री ई, डिग्री क्लार्क है:	0,2848	0.1424	14.25	0.7986	0.8327	1	1.425
1 फ्रेंच °fH है:	0,1998	0.09991	10	0.5603	0.5842	0.7016	1
उदाहरण: 1 °F = 50.05 पीपीएम

• पानी की कठोरता की अमेरिकी डिग्री, यहां दो बिंदुओं पर ध्यान दें:
  • gpg = अनाज प्रति गैलन: 1 (0.0648 ग्राम) CaCO 3 1 (3.785 L) पानी में। ग्राम को लीटर से विभाजित करने पर, हमें मिलता है: 17.12 mg / l CaCO 3 - यह "अमेरिकी डिग्री" नहीं है, बल्कि पानी की कठोरता का एक मूल्य है जो राज्यों में बहुत उपयोग किया जाता है।
  • अमेरिकी डिग्री = डब्ल्यू = मिलीग्राम/एल = अमेरिकी डिग्री: 1 भाग CaCO 3 1,000,000 भागों में पानी 1 mg/l CaCO 3
• पानी की कठोरता की अंग्रेजी डिग्री = °e = °Clark: 1 (0.0648 ग्राम) में 1 (4.546) लीटर पानी = 14.254 मिलीग्राम/ली सीएसीओ 3
• पानी की कठोरता की फ्रेंच डिग्री (°fH या °f)(एफएच): 1 भाग CaCO 3 में 100,000 भाग पानी, या 10 mg/l CaCO 3
• पानी की कठोरता की जर्मन डिग्री = °dH (deutsche Härte = "जर्मन कठोरता" °dGH (कुल कठोरता) या °dKH (कार्बोनेट कठोरता के लिए) हो सकती है): 1 भाग कैल्शियम ऑक्साइड - पानी के 100,000 भागों में CaO, या पानी के 0.719 भाग मैग्नीशियम ऑक्साइड - पानी के 100,000 भागों में MgO, जो 10 mg/l CaO या 7.194 mg/l MgO देता है।
• पानी की कठोरता की रूसी (RF) डिग्री ° W = 1 mg-eq / l:एक क्षारीय पृथ्वी सांद्रता से मेल खाती है जो संख्यात्मक रूप से इसके मिलीमोल प्रति लीटर के 1/2 के बराबर होती है, जो 50.05 mg/l CaCO 3 या 20.04 mg/l Ca2+ देता है।
• एमएमओएल/एल = एमएमओएल/एल: क्षारीय पृथ्वी तत्व की सांद्रता से मेल खाती है, संख्यात्मक रूप से 100.09 mg/l CaCO 3 या 40.08 mg/l Ca2+ के बराबर है।

जल की कठोरता को दूर करने के उपाय

• थर्मल नरमी. उबलते पानी के आधार पर, थर्मली अस्थिर कैल्शियम और मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट पैमाने के गठन के साथ विघटित होते हैं:
  • सीए (एचसीओ 3) 2 → सीएसीओ 3 ↓ + सीओ 2 + एच 2 ओ।
  • उबालने से केवल अस्थायी (कार्बोनेट) कठोरता दूर होती है। रोजमर्रा की जिंदगी में आवेदन पाता है।

• अभिकर्मक नरमी. यह विधि पानी में सोडा ऐश Na2CO3 या बुझा हुआ चूना Ca(OH)2 मिलाने पर आधारित है। इस मामले में, कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण अघुलनशील यौगिकों में गुजरते हैं और परिणामस्वरूप, अवक्षेपित होते हैं। उदाहरण के लिए, बुझा हुआ चूना मिलाने से कैल्शियम लवण अघुलनशील कार्बोनेट में परिवर्तित हो जाता है:
  • Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
• सामान्य पानी की कठोरता को खत्म करने के लिए सबसे अच्छा अभिकर्मक सोडियम ऑर्थोफॉस्फेट Na3PO4 है, जो अधिकांश घरेलू और औद्योगिक तैयारियों का हिस्सा है:
  • 3Ca(HCO 3)2 + 2Na 3 PO4 → Ca 3 (PO4)2↓ + 6NaHCO 3
  • 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 3Na 2 SO 4
• कैल्शियम और मैग्नीशियम के ऑर्थोफॉस्फेट पानी में बहुत खराब घुलनशील होते हैं, इसलिए वे आसानी से यांत्रिक निस्पंदन द्वारा अलग हो जाते हैं। यह विधि अपेक्षाकृत अधिक पानी की खपत पर उचित है, क्योंकि यह कई विशिष्ट समस्याओं के समाधान से जुड़ी है: तलछट निस्पंदन, अभिकर्मक की सटीक खुराक।

• धनायनीकरण. विधि आयन-विनिमय दानेदार लोडिंग (अक्सर आयन-विनिमय रेजिन) के उपयोग पर आधारित है। इस तरह की लोडिंग, पानी के संपर्क में आने पर, कठोरता वाले लवण (कैल्शियम और मैग्नीशियम, लोहा और मैंगनीज) के धनायनों को अवशोषित करती है। इसके बजाय, आयनिक रूप के आधार पर, यह सोडियम या हाइड्रोजन आयन छोड़ता है। इन विधियों को क्रमशः Na-cationization और H-cationization कहा जाता है।
  • ठीक से चयनित आयन-विनिमय भार के साथ, पानी की कठोरता एकल-चरण सोडियम कटियनीकरण के साथ 0.05-0.1 ° F तक कम हो जाती है, दो-चरण के साथ - 0.01 ° F तक।
  • उद्योग में, आयन-विनिमय फिल्टर की मदद से, कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों को सोडियम और पोटेशियम आयनों से बदल दिया जाता है, जिससे शीतल जल प्राप्त होता है।

• विपरीत परासरण. विधि अर्ध-पारगम्य झिल्लियों (आमतौर पर पॉलियामाइड) के माध्यम से पानी के पारित होने पर आधारित है। कठोरता वाले लवणों के साथ-साथ अधिकांश अन्य लवण भी हटा दिए जाते हैं। सफाई दक्षता 99.9% तक पहुंच सकती है।
  • नैनोफिल्ट्रेशन हैं (झिल्ली के छेद का सशर्त व्यास नैनोमीटर की इकाइयों के बराबर है) और पिकोफिल्ट्रेशन (झिल्ली के छेद का सशर्त व्यास पिकोमीटर की इकाइयों के बराबर है)।
  • इस पद्धति के नुकसान पर ध्यान दिया जाना चाहिए:
    • - रिवर्स ऑस्मोसिस झिल्ली को आपूर्ति किए गए पानी की प्रारंभिक तैयारी की आवश्यकता;
    • - उत्पादित पानी की 1 लीटर की अपेक्षाकृत उच्च लागत (महंगे उपकरण, महंगी झिल्ली);
    • - प्राप्त पानी की कम लवणता (विशेषकर पिकोफिल्ट्रेशन के दौरान)। पानी लगभग आसुत हो जाता है।

• इलेक्ट्रोडायलिसिस. यह एक विद्युत क्षेत्र की क्रिया के तहत पानी से लवण को हटाने पर आधारित है। विशेष झिल्लियों के कारण घुले हुए पदार्थों के आयनों का निष्कासन होता है। साथ ही रिवर्स ऑस्मोसिस तकनीक का उपयोग करते समय, कठोरता आयनों के अलावा अन्य लवण हटा दिए जाते हैं।

• आसवन:कठोरता वाले लवणों से पानी को पूरी तरह से शुद्ध करना संभव है आसवन.

"खारा पानी- सबसे आम समस्याओं में से एक, स्वायत्त जल आपूर्ति वाले देश के घरों में, और केंद्रीकृत जल आपूर्ति वाले शहर के अपार्टमेंट में। कठोरता की डिग्री पानी में कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण (कठोरता लवण) की उपस्थिति पर निर्भर करती है और इसे मिलीग्राम समकक्ष प्रति लीटर (mg-eq / l) में मापा जाता है। अमेरिकी वर्गीकरण (पीने के पानी के लिए) के अनुसार, 2 मिलीग्राम-ईक्यू / एल से कम की कठोरता सामग्री के साथ, पानी को "नरम" माना जाता है, 2 से 4 मिलीग्राम-ईक्यू / एल - सामान्य (हम दोहराते हैं, भोजन के प्रयोजनों के लिए) !), 4 से 6 mg -eq/l - हार्ड, और 6 mg-eq/l से अधिक - बहुत कठिन।

कई अनुप्रयोगों के लिए, पानी की कठोरता एक महत्वपूर्ण भूमिका नहीं निभाती है (उदाहरण के लिए, आग बुझाने के लिए, बगीचे को पानी देना, सड़कों और फुटपाथों की सफाई के लिए)। लेकिन कुछ मामलों में, कठोरता समस्याएँ पैदा कर सकती है। नहाते समय, बर्तन धोते समय, कपड़े धोते समय, कार धोते समय, कठोर जल शीतल जल की तुलना में बहुत कम प्रभावी होता है। और यही कारण है:

शीतल जल का उपयोग करते समय 2 गुना कम डिटर्जेंट की खपत होती है;

साबुन के साथ परस्पर क्रिया करने वाला कठोर पानी, "साबुन के स्लैग" बनाता है जो पानी से नहीं धोए जाते हैं और व्यंजन और नलसाजी सतहों पर असंगत दाग छोड़ देते हैं; "साबुन के टुकड़े" भी मानव त्वचा की सतह से नहीं धोए जाते हैं, छिद्रों को बंद करते हैं और शरीर पर हर बाल को ढंकते हैं, जिससे चकत्ते, जलन, खुजली हो सकती है;

जब पानी को गर्म किया जाता है, तो उसमें मौजूद कठोरता वाले लवण क्रिस्टलीकृत होकर स्केल के रूप में बाहर गिर जाते हैं। जल तापन उपकरण में 90% विफलताओं का कारण स्केल है। इसलिए, बॉयलरों, बॉयलरों आदि में हीटिंग के अधीन पानी, कठोरता के लिए अधिक कठोर आवश्यकताओं के परिमाण के क्रम के अधीन है;

कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में, कठोरता लवण अवांछित मध्यवर्ती बनाने के लिए रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

कठोरता की अवधारणा

पानी की कठोरता आमतौर पर कैल्शियम के धनायनों (Ca 2+) और, कुछ हद तक, मैग्नीशियम (Mg 2+) से जुड़ी होती है। वास्तव में, सभी द्विसंयोजक धनायन कुछ हद तक कठोरता को प्रभावित करते हैं। वे आयनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जिससे अवक्षेपण करने में सक्षम यौगिक (कठोरता लवण) बनते हैं। मोनोवैलेंट केशन (उदाहरण के लिए, सोडियम Na +) में यह गुण नहीं होता है।

यह तालिका मुख्य धातु पिंजरों को सूचीबद्ध करती है जो कठोरता का कारण बनती हैं और मुख्य आयन जिनके साथ वे जुड़े हुए हैं।

व्यवहार में, स्ट्रोंटियम, लोहा और मैंगनीज का कठोरता पर इतना कम प्रभाव पड़ता है कि आमतौर पर उनकी उपेक्षा की जाती है। एल्युमिनियम (Al3+) और फेरिक आयरन (Fe3+) भी कठोरता में योगदान करते हैं, लेकिन प्राकृतिक जल में पाए जाने वाले pH स्तरों पर, उनकी घुलनशीलता, और इसलिए कठोरता में "योगदान" नगण्य है। इसी तरह, बेरियम (बीए2+) के महत्वहीन प्रभाव को ध्यान में नहीं रखा जाता है।

कठोरता के प्रकार

सामान्य कठोरता।यह कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों की कुल एकाग्रता से निर्धारित होता है। यह कार्बोनेट (अस्थायी) और गैर-कार्बोनेट (स्थायी) कठोरता का योग है।

कार्बोनेट कठोरता।यह पानी में कैल्शियम और मैग्नीशियम के बाइकार्बोनेट और कार्बोनेट (पीएच> 8.3 पर) की उपस्थिति के कारण होता है। पानी को उबालने पर इस प्रकार की कठोरता लगभग पूरी तरह समाप्त हो जाती है और इसलिए इसे अस्थायी कठोरता कहा जाता है। जब पानी गर्म किया जाता है, तो कार्बोनिक एसिड के निर्माण और कैल्शियम कार्बोनेट और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड की वर्षा के साथ बाइकार्बोनेट विघटित हो जाते हैं।

गैर-कार्बोनेट कठोरता।यह मजबूत एसिड (सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक) के कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण की उपस्थिति के कारण होता है और उबालने (निरंतर कठोरता) से समाप्त नहीं होता है।

इकाइयों

विश्व अभ्यास में, कठोरता की माप की कई इकाइयों का उपयोग किया जाता है, ये सभी एक निश्चित तरीके से एक दूसरे के साथ सहसंबद्ध होते हैं। रूस में, Gosstandart पानी की कठोरता की इकाई के रूप में तिल प्रति घन मीटर (mol/m3) सेट करता है।

प्रति घन मीटर एक मोल कैल्शियम आयनों (1/2 Ca2+) 20.04 g/m3 और मैग्नीशियम आयनों (1/2Mg2+) 12.153 g/m3 के समकक्षों की एक द्रव्यमान सांद्रता से मेल खाता है। कठोरता का संख्यात्मक मान, मोल प्रति घन मीटर में व्यक्त किया जाता है, कठोरता के संख्यात्मक मान के बराबर होता है, जिसे मिलीग्राम समकक्ष प्रति लीटर (या क्यूबिक डेसीमीटर) में व्यक्त किया जाता है, अर्थात। 1mol/m3=1mmol/l=1mg-eq/l=1mg-eq/dm3.

इसके अलावा, जर्मन डिग्री (do, dH), फ्रेंच डिग्री (fo), अमेरिकी डिग्री, ppm CaCO3 जैसी कठोरता इकाइयाँ विदेशों में व्यापक रूप से उपयोग की जाती हैं।

इन कठोरता इकाइयों का अनुपात निम्न तालिका में प्रस्तुत किया गया है:

नोट: एक जर्मन डिग्री पानी में 10 mg/dm3 CaO या 17.86 mg/dm3 CaCO3 से मेल खाती है। एक फ्रेंच डिग्री पानी में 10 mg/dm3 CaCO3 से मेल खाती है। एक यूएस डिग्री पानी में CaCO3 के 1 mg/dm3 से मेल खाती है।

कठोरता की उत्पत्ति

कैल्शियम के आयन (Ca2+) और मैग्नीशियम (Mg2+), साथ ही साथ अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुएं जो कठोरता का कारण बनती हैं, सभी खनिजयुक्त पानी में मौजूद होती हैं। इनका स्रोत चूना पत्थर, जिप्सम और डोलोमाइट के प्राकृतिक निक्षेप हैं। कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन खनिजों के साथ भंग कार्बन डाइऑक्साइड की बातचीत और चट्टानों के विघटन और रासायनिक अपक्षय की अन्य प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप पानी में प्रवेश करते हैं। जलग्रहण क्षेत्र में मिट्टी में होने वाली सूक्ष्मजीवविज्ञानी प्रक्रियाएं, तल तलछट में, साथ ही विभिन्न उद्यमों से अपशिष्ट जल भी इन आयनों के स्रोत के रूप में काम कर सकते हैं।

पानी की कठोरता व्यापक रूप से भिन्न होती है और इसकी कठोरता की डिग्री के अनुसार कई प्रकार के जल वर्गीकरण होते हैं।

आमतौर पर, कम खनिजयुक्त पानी में, कैल्शियम आयनों के कारण कठोरता (70%-80% तक) प्रबल होती है (हालांकि कुछ दुर्लभ मामलों में मैग्नीशियम की कठोरता 50-60% तक पहुंच सकती है)। पानी के खनिजकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ, कैल्शियम आयनों (Ca2+) की सामग्री तेजी से गिरती है और शायद ही कभी 1 ग्राम / लीटर से अधिक हो। अत्यधिक खनिजयुक्त पानी में मैग्नीशियम आयनों (Mg2+) की सामग्री कई ग्राम तक पहुंच सकती है, और नमक की झीलों में - दसियों ग्राम प्रति लीटर पानी।

सामान्य तौर पर, सतह के पानी की कठोरता आमतौर पर भूजल की कठोरता से कम होती है। सतह के पानी की कठोरता ध्यान देने योग्य मौसमी उतार-चढ़ाव के अधीन होती है, जो आमतौर पर सर्दियों के अंत में अपने उच्चतम मूल्य तक पहुंच जाती है और बाढ़ की अवधि के दौरान सबसे कम होती है, जब यह प्रचुर मात्रा में नरम बारिश और पिघले पानी से पतला होता है। समुद्र और समुद्र के पानी में बहुत अधिक कठोरता होती है (दसियों और सैकड़ों meq/dm3)

कठोरता का प्रभाव

पीने के पानी के उपयोग के दृष्टिकोण से, कठोरता के संदर्भ में इसकी स्वीकार्यता स्थानीय परिस्थितियों के आधार पर काफी भिन्न हो सकती है। कैल्शियम आयन के लिए स्वाद सीमा (मिलीग्राम-समतुल्य के संदर्भ में) 2-6 meq/l की सीमा में है, जो संबंधित आयनों पर निर्भर करता है, और मैग्नीशियम के लिए स्वाद सीमा और भी कम है। कुछ मामलों में, उपभोक्ताओं को 10 meq/l से अधिक कठोरता वाला पानी स्वीकार्य है। उच्च कठोरता पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक गुणों को खराब कर देती है, जिससे यह कड़वा स्वाद देता है और पाचन अंगों पर नकारात्मक प्रभाव डालता है।

विश्व स्वास्थ्य संगठन स्वास्थ्य कारणों से किसी भी अनुशंसित कठोरता मूल्य की पेशकश नहीं करता है। डब्ल्यूएचओ सामग्री बताती है कि हालांकि कई अध्ययनों में पीने के पानी की कठोरता और हृदय रोगों के बीच एक सांख्यिकीय रूप से उलटा संबंध पाया गया है, उपलब्ध आंकड़े यह निष्कर्ष निकालने के लिए पर्याप्त नहीं हैं कि यह संबंध कारण है। इसी तरह, शीतल जल का मानव शरीर में खनिजों के संतुलन पर नकारात्मक प्रभाव स्पष्ट रूप से सिद्ध नहीं हुआ है।

हालांकि, पीएच और क्षारीयता के आधार पर, 4 mEq/L से ऊपर की कठोरता वाला पानी वितरण प्रणाली में स्लैग और स्केल (कैल्शियम कार्बोनेट) जमा कर सकता है, खासकर गर्म होने पर। यही कारण है कि बॉयलर पर्यवेक्षण के मानदंड बॉयलरों को खिलाने के लिए उपयोग किए जाने वाले पानी की कठोरता के लिए बहुत सख्त आवश्यकताएं पेश करते हैं (0.05-0.1 मिलीग्राम-ईक्यू / एल)।

इसके अलावा, जब कठोरता लवण डिटर्जेंट (साबुन, वाशिंग पाउडर, शैंपू) के साथ बातचीत करते हैं, तो फोम के रूप में "साबुन स्लैग" बनते हैं। यह न केवल डिटर्जेंट की एक महत्वपूर्ण बर्बादी की ओर जाता है। सुखाने के बाद, ऐसा झाग नलसाजी, अंडरवियर, मानव त्वचा और बालों पर एक पट्टिका के रूप में रहता है ("कठोर" बालों की एक अप्रिय भावना कई लोगों को अच्छी तरह से पता है)। किसी व्यक्ति पर इन विषाक्त पदार्थों का मुख्य नकारात्मक प्रभाव यह है कि वे प्राकृतिक वसायुक्त फिल्म को नष्ट कर देते हैं, जो हमेशा सामान्य त्वचा से ढकी रहती है और इसके छिद्रों को बंद कर देती है। इस तरह के नकारात्मक प्रभाव का संकेत साफ धुली हुई त्वचा या बालों की विशेषता "क्रेक" है। यह पता चला है कि नरम पानी का उपयोग करने के बाद कुछ लोगों को परेशान करने वाली "साबुन" भावना एक संकेत है कि त्वचा पर सुरक्षात्मक फैटी फिल्म सुरक्षित और स्वस्थ है। वह वह है जो स्लाइड करती है। अन्यथा, आपको त्वचा की सुरक्षा को बहाल करने के लिए लोशन, सॉफ्टनिंग और मॉइस्चराइजिंग क्रीम और अन्य तरकीबों पर पैसा खर्च करना होगा जो कि मदर नेचर ने हमें पहले ही प्रदान किया है।

साथ ही सिक्के के दूसरे पहलू का भी जिक्र करना जरूरी है। 2 meq/l से कम की कठोरता वाले शीतल जल में कम बफर क्षमता (क्षारीयता) होती है और पीएच स्तर और कई अन्य कारकों के आधार पर, पानी के पाइपों पर संक्षारक प्रभाव बढ़ सकता है। इसलिए, कई अनुप्रयोगों में (विशेष रूप से हीटिंग इंजीनियरिंग में), पानी की कठोरता और इसकी संक्षारकता के बीच एक इष्टतम अनुपात प्राप्त करने के लिए कभी-कभी विशेष जल उपचार करना आवश्यक होता है।

पानी में घुले हुए लवणों, मुख्य रूप से कैल्शियम और मैग्नीशियम की उपस्थिति के कारण पानी की कठोरता को एक संपत्ति के रूप में समझा जाता है। पानी की कठोरता को कार्बोनेट (इसमें मैग्नीशियम और कैल्शियम बाइकार्बोनेट की उपस्थिति) और गैर-कार्बोनेट (मजबूत एसिड के लवण की उपस्थिति - कैल्शियम और मैग्नीशियम के क्लोराइड या सल्फेट्स) में विभाजित किया गया है। कार्बोनेट और गैर-कार्बोनेट कठोरता का योग कुल कठोरता को निर्धारित करता है।

कार्बोनेट कठोरता को अस्थायी कहा जाता है, क्योंकि इस तरह के पानी के लंबे समय तक उबालने के साथ, बाइकार्बोनेट कैल्शियम कार्बोनेट के एक अवक्षेप के निर्माण और कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं:

सीए (एचसीओ 3) 2 \u003d सीएसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ

Mg (HCO 3) 2 \u003d Mg (OH) 2 + 2CO 2

मैग्नीशियम और कैल्शियम सल्फेट की उपस्थिति के कारण पानी की कठोरता को स्थिर कहा जाता है। इसे केवल रासायनिक रूप से समाप्त किया जा सकता है:

CaSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + Na 2 SO 4।

वर्तमान में, कठोरता को खत्म करने के लिए आयन एक्सचेंज रेजिन का भी उपयोग किया जाता है।

पानी की कठोरता को दूर करने के उपाय

प्राकृतिक पानी में कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण घुल जाते हैं। ये हाइड्रोकार्बन और सल्फेट हैं। हम पानी की कठोरता को कम करने के लिए हाइड्रोकार्बन के अवक्षेपण के दो तरीके दिखाएंगे। पहला तरीका उबल रहा है। उबालना* घुलनशील हाइड्रोकार्बन को अघुलनशील कार्बोनेट में बदल देता है और पानी की कठोरता कम हो जाती है।

साथ मेंए (एचसीओ 3 ) 2 = CaCO 3 +एच 2 ओ+सीओ 2

दूसरा तरीका है नींबू पानी डालना। जब चूने का पानी डाला जाता है, तो बाइकार्बोनेट कार्बोनेट में बदल जाते हैं और पानी नरम हो जाता है।

साथ मेंए (एचसीओ 3 ) 2 + सीए (ओएच) 2 = CaCO 3 ↓+2 एच 2 हे

लेकिन पानी की कठोरता कैल्शियम और मैग्नीशियम सल्फेट्स पर भी निर्भर करती है। सोडियम कार्बोनेट से कैल्शियम और मैग्नीशियम सल्फेट को हटाया जा सकता है। जब सोडियम कार्बोनेट मिलाया जाता है, तो सल्फेट अघुलनशील कैल्शियम और मैग्नीशियम कार्बोनेट में परिवर्तित हो जाते हैं।

मामले 4 + ना 2 सीओ 3 = CaCO 3 + ना 2 इसलिए 4

पानी नरम करना

पानी से कठोरता लवण को हटाना, अर्थात, इसका नरम होना, बॉयलर संयंत्रों को खिलाने के लिए किया जाना चाहिए, और मध्यम और निम्न दबाव बॉयलरों के लिए पानी की कठोरता 0.3 mg-eq / l से अधिक नहीं होनी चाहिए। कपड़ा, कागज, रसायन जैसे उद्योगों के लिए भी शीतल जल की आवश्यकता होती है, जहाँ पानी की कठोरता 0.7 -1.0 mg-eq / l से अधिक नहीं होनी चाहिए। घरेलू और पीने के उद्देश्यों के लिए पानी को नरम करना भी उचित है, खासकर अगर यह 7 मिलीग्राम-ईक्यू / एल से अधिक हो। जल मृदुकरण की निम्नलिखित मुख्य विधियों का उपयोग किया जाता है:

अभिकर्मक विधि - खराब घुलनशील कैल्शियम और मैग्नीशियम यौगिकों के निर्माण और उनकी वर्षा को बढ़ावा देने वाले अभिकर्मकों को पेश करके;

cationic विधि, जिसमें नरम पानी को उन पदार्थों के माध्यम से फ़िल्टर किया जाता है जिनमें कैल्शियम और मैग्नीशियम के उद्धरणों, पानी में घुलने वाले लवणों के लिए उनमें निहित उद्धरण (सोडियम या हाइड्रोजन) का आदान-प्रदान करने की क्षमता होती है। और विनिमय के परिणामस्वरूप, कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन बरकरार रहते हैं और सोडियम लवण बनते हैं जो पानी को कठोरता नहीं देते हैं;

थर्मल विधि, जिसमें पानी को 100 ° से ऊपर के तापमान पर गर्म करना होता है, जबकि कार्बोनेट कठोरता वाले लवण लगभग पूरी तरह से हटा दिए जाते हैं।

अक्सर, संयोजन में नरम करने के तरीकों का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, कुछ कठोरता लवण अभिकर्मक विधि द्वारा हटा दिए जाते हैं, और शेष कटियन विनिमय द्वारा हटा दिए जाते हैं। अभिकर्मक विधियों में, सोडा-लाइम सॉफ्टनिंग विधि सबसे आम है। इसका सार पानी में घुलने वाले Ca Mg लवण के बजाय, अघुलनशील CaCO3 और Mg (OH) 2 लवण प्राप्त करने के लिए कम हो जाता है। दोनों अभिकर्मकों - सोडा Na2CO3 और चूना Ca (OH) 2 - को एक साथ या वैकल्पिक रूप से नरम पानी में पेश किया जाता है। कार्बोनेट के लवण, अस्थायी कठोरता को चूने, गैर-कार्बोनेट, स्थायी कठोरता - सोडा के साथ हटा दिया जाता है। कार्बोनेट कठोरता को हटाते समय रासायनिक प्रतिक्रियाएं निम्नानुसार होती हैं:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

मैग्नीशियम ऑक्साइड हाइड्रेट Mg(OH)2 जम जाता है और अवक्षेपित हो जाता है। गैर-कार्बोनेट कठोरता को खत्म करने के लिए, Na2CO3 को नरम पानी में पेश किया जाता है। गैर-कार्बोनेट कठोरता को हटाते समय रासायनिक प्रतिक्रियाएं इस प्रकार हैं:

Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4;

Na2CO3 + CaC12 = CaCO3 + 2NaCl।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, कैल्शियम कार्बोनेट प्राप्त होता है, जो अवक्षेपित होता है। जल उपचार में प्रयुक्त अभिकर्मकों को निम्नलिखित स्थानों पर पानी में पेश किया जाता है:

ए) क्लोरीन (प्रारंभिक क्लोरीनीकरण के मामले में) - पहली लिफ्ट के पंपिंग स्टेशन की सक्शन पाइपलाइनों में या उपचार स्टेशन को पानी की आपूर्ति करने वाले नाली में;

बी) कौयगुलांट - मिक्सर से पहले या मिक्सर में पाइपलाइन में;

ग) जमावट के दौरान क्षारीकरण के लिए चूना - एक साथ कौयगुलांट के साथ;

डी) फिल्टर से पहले 5 मिलीग्राम / लीटर तक पानी में गंध और स्वाद को दूर करने के लिए सक्रिय कार्बन। उच्च मात्रा में, कोयले को पहली लिफ्ट के पंपिंग स्टेशन पर या एक साथ कोगुलेंट के साथ जल उपचार संयंत्र के मिक्सर में पेश किया जाना चाहिए, लेकिन क्लोरीन की शुरूआत के 10 मिनट से पहले नहीं;

ई) पानी कीटाणुशोधन के लिए क्लोरीन और अमोनिया को उपचार सुविधाओं और फ़िल्टर किए गए पानी में पेश किया जाता है। पानी में फिनोल की उपस्थिति में, अमोनिया को प्रारंभिक और अंतिम क्लोरीनीकरण दोनों के दौरान पेश किया जाना चाहिए।

विशेष प्रकार के जल शोधन और उपचार में अलवणीकरण, अलवणीकरण, लोहे को हटाना, पानी से घुली गैसों को हटाना और स्थिरीकरण शामिल हैं।

मास्को शहर के निवासियों द्वारा अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्नों में से एक पीने के पानी की कठोरता का प्रश्न है। यह रोजमर्रा की जिंदगी में डिशवॉशर और वाशिंग मशीन के व्यापक उपयोग के कारण है, जिसके लिए डिटर्जेंट के भार की गणना उपयोग किए गए पानी की कठोरता के वास्तविक मूल्य पर आधारित होती है।

आप हमारी इलेक्ट्रॉनिक सेवा का उपयोग करके अपने पते पर पानी की कठोरता के मूल्य का पता लगा सकते हैं

रूस में, कठोरता को "कठोरता की डिग्री" में मापा जाता है, और वैश्विक निर्माता अपने देशों में स्वीकृत माप की इकाइयों का उपयोग करते हैं। इसलिए, निवासियों की सुविधा के लिए, एक "कठोरता कैलकुलेटर" बनाया गया है, जिसके साथ आप अपने घरेलू उपकरणों को ठीक से स्थापित करने के लिए कठोरता मूल्यों को एक माप प्रणाली से दूसरे में बदल सकते हैं।

कठोरता सूचकांक	माप की वर्तमान इकाई		माप की आवश्यक इकाई	संकेतक की गणना का परिणाम
		=

कठोरता पानी के गुणों का एक समूह है जो इसमें घुले हुए लवणों की सामग्री से जुड़ा होता है, मुख्य रूप से कैल्शियम और मैग्नीशियम ("कठोरता लवण")। कुल कठोरता में अस्थायी और स्थायी होते हैं। अस्थायी कठोरता को उबलते पानी से समाप्त किया जा सकता है, जो कि कुछ लवणों की संपत्ति के कारण तथाकथित पैमाने का निर्माण होता है।

कठोरता के परिमाण को प्रभावित करने वाला मुख्य कारक कैल्शियम और मैग्नीशियम (चूना पत्थर, डोलोमाइट) युक्त चट्टानों का विघटन है, जब प्राकृतिक पानी उनके बीच से गुजरता है। सतही जल आमतौर पर भूजल की तुलना में नरम होता है। सतही जल की कठोरता ध्यान देने योग्य मौसमी उतार-चढ़ाव के अधीन होती है, जो सर्दियों में अधिकतम तक पहुँच जाती है। कठोरता के न्यूनतम मूल्य उच्च पानी या उच्च पानी की अवधि के लिए विशिष्ट होते हैं, जब जल आपूर्ति स्रोतों में नरम पिघल या वर्षा जल का गहन प्रवाह होता है।

कठोरता इकाइयाँ

रूस में, कठोरता को "कठोरता की डिग्री" (1°W = 1 meq/l = 1/2 mol/m3) में मापा जाता है। विदेशों में, पानी की कठोरता को मापने की अन्य इकाइयाँ स्वीकार की जाती हैं।

कठोरता इकाइयाँ

1 डिग्री डब्ल्यू \u003d 20.04 मिलीग्राम सीए 2 + या 12.15 मिलीग्राम 2 + 1 डीएम 3 पानी में;
1 डिग्री डीएच = 10 मिलीग्राम सीएओ 1 डीएम 3 पानी में;
1°क्लार्क = 10 मिलीग्राम CaCO 3 0.7 डीएम 3 पानी में;
1 डिग्री फ़ारेनहाइट = 10 मिलीग्राम CaCO 3 1 डीएम 3 पानी में;
1 पीपीएम \u003d 1 मिलीग्राम CaCO 3 1 डीएम 3 पानी में।

दुनिया के कुछ शहरों में पानी की कठोरता

पीने के पानी के लिए विश्व स्वास्थ्य संगठन (डब्ल्यूएचओ) की सिफारिशें:
कैल्शियम - 20-80 मिलीग्राम / एल; मैग्नीशियम - 10-30 मिलीग्राम / एल। कठोरता के लिए कोई अनुशंसित मूल्य नहीं है। इन संकेतकों के अनुसार, मास्को पीने का पानी डब्ल्यूएचओ की सिफारिशों का अनुपालन करता है।

पीने के पानी को विनियमित करने के लिए रूसी नियामक दस्तावेज (SanPiN 2.1.4.1074-01 और GN 2.1.5.1315-03):
कैल्शियम - मानक स्थापित नहीं है; मैग्नीशियम - 50 मिलीग्राम / एल से अधिक नहीं; कठोरता - 7 ° Zh से अधिक नहीं।

पानी की कठोरता की डिग्री पानी में आयनों की उपस्थिति से निर्धारित होती है कैल्शियम (Ca 2+), मैग्नीशियम (Mg 2+), स्ट्रोंटियम (Sr 2+), बेरियम (Ba 2+), आयरन (Fe 2+), मैंगनीज (Mn 2+)। इसके अलावा, कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों की सामग्री संयुक्त रूप से अन्य सूचीबद्ध आयनों की सांद्रता से काफी अधिक है। इसलिए, रूस में यह पानी में निहित कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों के योग के रूप में कठोरता के मूल्य को निर्धारित करने के लिए प्रथागत है, जिसे मिलीग्राम समकक्ष प्रति लीटर (मिलीग्राम-ईक्यू / एल) में व्यक्त किया जाता है। एक meq/l 20.04 mg Ca 2+ या 12.16 mg Mg 2+ प्रति लीटर पानी की सामग्री से मेल खाती है।

कार्बोनेट (अस्थायी, उबालने से समाप्त) और गैर-कार्बोनेट (स्थायी) कठोरता हैं। कार्बोनेट कठोरता पानी में कैल्शियम और मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट की उपस्थिति के कारण होती है, गैर-कार्बोनेट कठोरता इन धातुओं के सल्फेट्स, क्लोराइड्स, सिलिकेट्स, नाइट्रेट्स और फॉस्फेट की उपस्थिति के कारण होती है।

अस्थायी कठोरता इसलिए कहा जाता है क्योंकि उबालने पर कैल्शियम और मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट कार्बोनेट के रूप में विघटित और अवक्षेपित हो जाते हैं। इस प्रक्रिया की रासायनिक प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

सीए (एचसीओ 3) 2 - टी ओ सी → सीएसीओ 3↓ + एच 2 ओ + सीओ 2
Mg(HCO 3) 2 - t o C → CaCO 3↓ + एच 2 ओ + सीओ 2

परिणामी अवक्षेप व्यंजन की दीवारों पर एक पट्टिका (तथाकथित पैमाना) बनाता है जिसमें पानी उबाला जाता है। बाइकार्बोनेट के उबलने और वर्षा के बाद, पानी नरम हो जाता है।

स्थायी कठोरता पानी में सल्फेट्स, क्लोराइड्स, सिलिकेट्स और कैल्शियम और मैग्नीशियम के कुछ अन्य लवणों के स्थिर रासायनिक यौगिकों की उपस्थिति के कारण होती है, जो उबालने पर अवक्षेपित नहीं होते हैं और हटाए नहीं जाते हैं। अस्थायी और स्थायी कठोरता का योग पानी की कुल कठोरता देता है।

सामान्य जल कठोरता, मानक

पीने के लिए खपत किए गए पानी के गुणवत्ता नियंत्रण की विश्व प्रथा (विश्व स्वास्थ्य संगठन (डब्ल्यूएचओ) के मानकों, यूरोपीय संघ (ईयू) मानकों, आईएसओ मानकों, साथ ही अमेरिकी मानकों) पीने के पानी की कठोरता को मानकीकृत नहीं करती है - केवल अलग से सामग्री की सामग्री पानी में कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन। रूसी मानकों () के अनुसार, कठोरता 7 मिलीग्राम-ईक्यू / एल से अधिक नहीं होनी चाहिए। क्या होता है जब यह मान पार हो जाता है? यह पता चला है कि जब पानी की कठोरता 7 मिलीग्राम-ईक्यू / एल से ऊपर होती है, तो चूने के जमा के साथ पाइपों के अतिवृद्धि की दर में काफी वृद्धि होती है, जिससे उनकी सेवा का जीवन कम हो जाता है और परिचालन लागत बढ़ जाती है। और बहुत कम पानी की कठोरता पर, यह मजबूत संक्षारक गुण प्राप्त करता है। हाल के वर्षों में प्लास्टिक और धातु-प्लास्टिक का सक्रिय उपयोग आपको शीतल जल के उपयोग पर प्रतिबंध हटाने की अनुमति देता है।

सामान्य जल कठोरता, वर्गीकरण

कठोरता की डिग्री के अनुसार प्राकृतिक जल का वर्गीकरण विभिन्न देशों में भिन्न होता है, और पानी के उपयोग के उद्देश्य के आधार पर इसे उप-विभाजित भी किया जा सकता है।

सबसे सामान्य वर्गीकरण इस प्रकार है:

अमेरिकी वर्गीकरण के अनुसार, पीने के पानी को "नरम" माना जाता है जब कठोरता लवण की सामग्री 2 mg-eq / l से कम हो, सामान्य - 2 से 4 mg-eq / l, कठोर - 4 से 6 mg-eq से। / एल, और बहुत कठिन - 6 meq/l से अधिक। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि ऐसा वर्गीकरण पीने के प्रयोजनों के लिए उपयोग किए जाने वाले पानी के लिए मान्य है। गर्म पानी की व्यवस्था में पानी और किसी भी हीटिंग तत्व के संपर्क में सिस्टम के सामान्य कामकाज के लिए नरम होना चाहिए। यहां आप स्थापित किए बिना नहीं कर सकते, विशेष रूप से -। उसी समय, यदि पानी एक निजी कुएं से आता है, तो संभावना है कि प्रारंभिक एक की आवश्यकता होगी।

डिटर्जेंट अपशिष्ट

साधारण साबुन (कैल्शियम आयनों की उपस्थिति में) से कठोर पानी में, साबुन के टुकड़े बनते हैं - अघुलनशील यौगिक जो कोई उपयोगी कार्य नहीं करते हैं। और जब तक पानी की सभी कैल्शियम कठोरता इस तरह समाप्त नहीं हो जाती, तब तक झाग बनना शुरू नहीं होगा। डिटर्जेंट की एक महत्वपूर्ण बर्बादी है। सुखाने के बाद, इस तरह के साबुन के टुकड़े नलसाजी, लिनन, मानव त्वचा और बालों पर एक पट्टिका के रूप में रहते हैं ("कठोर" बालों की एक अप्रिय भावना कई लोगों को अच्छी तरह से पता है)।

ऊतकों पर नकारात्मक प्रभाव

कठोर पानी धोने और धोने के लिए उपयुक्त नहीं है। क्यों? जब साबुन या पाउडर कठोर जल के संपर्क में आता है, तो कठोर लवणों का धनायन होता है (Ca 2+, Mg 2+, Fe 2+) फैटी एसिड आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है जो साबुन का हिस्सा होते हैं और खराब घुलनशील यौगिक बनाते हैं, जैसे कैल्शियम स्टीयरेट Ca (C 17 H 35 COO) 2. ये जमा धीरे-धीरे कपड़े के छिद्रों को बंद कर देते हैं और यह हवा और नमी को गुजरने देना बंद कर देता है, रेशे मोटे और बेलोचदार हो जाते हैं। उत्पाद के रंग फीके पड़ जाते हैं और एक धूसर-पीला रंग प्राप्त कर लेते हैं। कपड़े पर बसे "लाइम सोप" इसे इसकी मजबूती से वंचित करते हैं।

त्वचा में खराश

जब मानव त्वचा पर "कठोरता के गुच्छे" पड़ जाते हैं, तो प्राकृतिक वसायुक्त फिल्म नष्ट हो जाती है, जो त्वचा को पर्यावरण के प्रतिकूल प्रभावों से बचाती है, और छिद्र भी बंद हो जाते हैं। इस तरह के नकारात्मक प्रभाव का संकेत त्वचा या बालों की विशेषता "क्रेक" है जो शॉवर लेने के बाद दिखाई देती है। वास्तव में, "साबुनपन" जो शीतल जल का उपयोग करने के बाद कुछ लोगों में जलन पैदा करता है, एक निश्चित संकेत है कि त्वचा पर सुरक्षात्मक फैटी फिल्म सुरक्षित और स्वस्थ है। वह वह है जो स्लाइड करती है। या कठोर पानी का उपयोग करें और त्वचा की सुरक्षा को बहाल करने के लिए लोशन, सॉफ्टनिंग और मॉइस्चराइजिंग क्रीम और अन्य तरकीबों के साथ कोटिंग के उल्लंघन की भरपाई करें जो प्रकृति ने हमें पहले ही प्रदान की है।

कम उपकरण जीवन

जब उच्च क्षारीयता और पीएच की पृष्ठभूमि के खिलाफ 4 मिलीग्राम-ईक्यू / एल से अधिक की कठोरता वाले पानी को गर्म किया जाता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट को पैमाने के रूप में तीव्रता से अवक्षेपित किया जाता है (पाइप "ओवरग्रो", हीटिंग तत्वों पर एक सफेद कोटिंग बनती है ) यही कारण है कि कोटलोनडज़ोर के मानदंड बॉयलरों को खिलाने के लिए उपयोग किए जाने वाले पानी की कठोरता सूचकांक (0.05–0.1 मिलीग्राम-ईक्यू / एल) के मूल्य को सामान्य करते हैं। कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में, कठोरता लवण अवांछित मध्यवर्ती बनाने के लिए रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

स्वास्थ्य प्रभाव

विश्व स्वास्थ्य संगठन स्वास्थ्य प्रभावों के संदर्भ में पानी की कठोरता के मूल्यों को नियंत्रित करता है। संगठन की सामग्री का कहना है कि हालांकि कई सांख्यिकीय अध्ययनों ने पीने के पानी की कठोरता और हृदय प्रणाली के रोगों के बीच एक विपरीत संबंध का खुलासा किया है, फिर भी प्राप्त आंकड़े इन घटनाओं के बीच कारण संबंध को निर्धारित करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं। इसके अलावा, इस बात का कोई सबूत नहीं है कि शीतल जल का मानव शरीर में ट्रेस तत्वों के संतुलन पर नकारात्मक प्रभाव पड़ता है। कई अध्ययनों से पता चलता है कि पानी से महत्वपूर्ण खनिजों का मानव अवशोषण बेहद कम है, और वह उनमें से अधिकतर भोजन से प्राप्त करता है।

स्थानीय परिस्थितियों के आधार पर, पीने के पानी के उपयोग के लिए स्वीकार्य कठोरता कुछ हद तक भिन्न हो सकती है। कुछ मामलों में, उपभोक्ता को 10 मिलीग्राम-ईक्यू/लीटर से अधिक कठोरता वाला पानी स्वीकार्य है। कैल्शियम आयन के लिए स्वाद सीमा (मिलीग्राम-समतुल्य के संदर्भ में) संबंधित आयनों के आधार पर 2-6 meq/l की सीमा में है, और मैग्नीशियम के लिए स्वाद सीमा और भी कम है। तो, उच्च कठोरता वाले पानी का स्वाद कड़वा हो सकता है। और कठोर पानी के लंबे समय तक उपयोग (आमतौर पर उच्च कुल खनिज के साथ) जठरांत्र संबंधी मार्ग में समस्याएं पैदा करता है।

लेकिन वहीं दूसरी ओर

यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि 2 meq/l से कम की कठोरता वाले पानी में कम बफरिंग गुण (क्षारीयता) होते हैं और, पीएच स्तर और कुछ अन्य कारकों के आधार पर, पाइप और हीटिंग उपकरण की सतहों पर संक्षारक प्रभाव में वृद्धि हो सकती है। . इसलिए, कुछ मामलों में, खासकर जब बॉयलर रूम में, अतिरिक्त रूप से एक विशेष कार्य करना आवश्यक होता है, जिससे पानी की संक्षारण और इसकी कठोरता के बीच इष्टतम अनुपात प्राप्त करना संभव हो जाता है।