यदि आवर्त सारणी को समझना आपके लिए कठिन लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालांकि इसके सिद्धांतों को समझना मुश्किल हो सकता है, लेकिन इसके साथ काम करना सीखने से प्राकृतिक विज्ञान के अध्ययन में मदद मिलेगी। आरंभ करने के लिए, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में इससे क्या जानकारी प्राप्त की जा सकती है। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों की खोज शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

कदम

भाग 1

टेबल संरचना

आवर्त सारणी, या रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, ऊपर बाईं ओर से शुरू होती है और तालिका की अंतिम पंक्ति (नीचे दाएं) के अंत में समाप्त होती है। तालिका में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है। परमाणु क्रमांक बताता है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं। इसके अलावा, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, वैसे-वैसे परमाणु द्रव्यमान भी बढ़ता है। इस प्रकार, आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति के आधार पर, आप उसके परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण कर सकते हैं।

1. जैसा कि आप देख सकते हैं, प्रत्येक अगले तत्व में उसके पूर्ववर्ती तत्व की तुलना में एक अधिक प्रोटॉन होता है।जब आप परमाणु संख्याओं को देखते हैं तो यह स्पष्ट होता है। जब आप बाएं से दाएं जाते हैं तो परमाणु संख्या एक से बढ़ जाती है। चूंकि तत्वों को समूहों में व्यवस्थित किया जाता है, इसलिए कुछ टेबल सेल खाली रहते हैं।

   • उदाहरण के लिए, तालिका की पहली पंक्ति में हाइड्रोजन है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 है और हीलियम, जिसका परमाणु क्रमांक 2 है। हालांकि, वे विपरीत छोर पर हैं क्योंकि वे विभिन्न समूहों से संबंधित हैं।

2. उन समूहों के बारे में जानें जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व शामिल हैं।प्रत्येक समूह के तत्व संबंधित लंबवत कॉलम में स्थित होते हैं। एक नियम के रूप में, उन्हें एक ही रंग द्वारा इंगित किया जाता है, जो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों की पहचान करने और उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। किसी विशेष समूह के सभी तत्वों के बाह्य कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

   • हाइड्रोजन को क्षार धातुओं के समूह और हैलोजन के समूह दोनों के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में इसे दोनों समूहों में दर्शाया गया है।
   • ज्यादातर मामलों में, समूहों की संख्या 1 से 18 तक होती है, और संख्याओं को तालिका के ऊपर या नीचे रखा जाता है। नंबर रोमन (जैसे IA) या अरबी (जैसे 1A या 1) अंकों में दिए जा सकते हैं।
   • कॉलम के साथ ऊपर से नीचे जाने पर, वे कहते हैं कि आप "ग्रुप ब्राउज़ कर रहे हैं"।

3. पता लगाएँ कि तालिका में खाली कोशिकाएँ क्यों हैं।तत्वों को न केवल उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार, बल्कि समूहों के अनुसार भी क्रमबद्ध किया जाता है (एक ही समूह के तत्वों में समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं)। इससे यह समझना आसान हो जाता है कि कोई तत्व कैसे व्यवहार करता है। हालाँकि, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, संबंधित समूह में आने वाले तत्व हमेशा नहीं पाए जाते हैं, इसलिए तालिका में खाली कोशिकाएँ होती हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहली 3 पंक्तियों में खाली कोशिकाएँ होती हैं, क्योंकि संक्रमण धातुएँ केवल परमाणु क्रमांक 21 से पाई जाती हैं।
   • 57 से 102 तक परमाणु क्रमांक वाले तत्व दुर्लभ पृथ्वी तत्वों से संबंधित हैं, और उन्हें आमतौर पर तालिका के निचले दाएं कोने में एक अलग उपसमूह में रखा जाता है।

4. तालिका की प्रत्येक पंक्ति एक अवधि का प्रतिनिधित्व करती है।समान आवर्त के सभी तत्वों के परमाणु कक्षकों की संख्या समान होती है जिसमें परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं। कक्षकों की संख्या आवर्त संख्या से मेल खाती है। तालिका में 7 पंक्तियाँ हैं, अर्थात 7 आवर्त हैं।

   • उदाहरण के लिए, प्रथम आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में एक कक्षक होता है, और सातवें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में 7 कक्षक होते हैं।
   • एक नियम के रूप में, अवधियों को तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक की संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है।
   • जैसे ही आप बाएं से दाएं एक रेखा के साथ आगे बढ़ते हैं, आपको "एक अवधि के माध्यम से स्कैन करना" कहा जाता है।

5. धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं में अंतर करना सीखें।आप किसी तत्व के गुणों को बेहतर ढंग से समझ पाएंगे यदि आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि यह किस प्रकार का है। सुविधा के लिए, अधिकांश तालिकाओं में, धातु, धातु और अधातु को अलग-अलग रंगों से दर्शाया जाता है। धातुएँ बाईं ओर हैं, और अधातुएँ तालिका के दाईं ओर हैं। मेटालॉइड उनके बीच स्थित होते हैं।

   भाग 2

   तत्व पदनाम

   1. प्रत्येक तत्व को एक या दो लैटिन अक्षरों द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।एक नियम के रूप में, तत्व प्रतीक को संबंधित सेल के केंद्र में बड़े अक्षरों में दिखाया गया है। एक प्रतीक एक तत्व के लिए एक संक्षिप्त नाम है जो अधिकांश भाषाओं में समान है। प्रयोग करते समय और रासायनिक समीकरणों के साथ काम करते समय, तत्वों के प्रतीकों का आमतौर पर उपयोग किया जाता है, इसलिए उन्हें याद रखना उपयोगी होता है।

      • आमतौर पर, तत्व प्रतीक उनके लैटिन नाम के लिए आशुलिपि होते हैं, हालांकि कुछ के लिए, विशेष रूप से हाल ही में खोजे गए तत्व, वे सामान्य नाम से प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, हीलियम को प्रतीक हे द्वारा निरूपित किया जाता है, जो कि अधिकांश भाषाओं में सामान्य नाम के करीब है। उसी समय, लोहे को Fe के रूप में नामित किया गया है, जो कि इसके लैटिन नाम का संक्षिप्त नाम है।

   2. तत्व के पूर्ण नाम पर ध्यान दें, यदि यह तालिका में दिया गया है।तत्व का यह "नाम" सामान्य ग्रंथों में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। आमतौर पर, हालांकि हमेशा नहीं, तत्वों का पूरा नाम उनके रासायनिक प्रतीक के तहत दिया जाता है।

      • कभी-कभी तत्वों के नाम तालिका में नहीं दिए जाते हैं और केवल उनके रासायनिक प्रतीक दिए जाते हैं।

   3. परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए।आमतौर पर किसी तत्व का परमाणु क्रमांक संबंधित सेल के शीर्ष पर, बीच में या कोने में स्थित होता है। यह प्रतीक या तत्व नाम के नीचे भी दिखाई दे सकता है। तत्वों की परमाणु संख्या 1 से 118 तक होती है।

      • परमाणु क्रमांक हमेशा एक पूर्णांक होता है।

   4. याद रखें कि परमाणु संख्या एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या से मेल खाती है।एक तत्व के सभी परमाणुओं में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, किसी तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या स्थिर रहती है। नहीं तो एक और रासायनिक तत्व निकल जाता!

      • किसी तत्व की परमाणु संख्या का उपयोग परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित करने के लिए भी किया जा सकता है।

   5. आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।अपवाद तब होता है जब परमाणु आयनित होता है। प्रोटॉन का धनात्मक आवेश होता है और इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है। चूंकि परमाणु आमतौर पर तटस्थ होते हैं, उनमें समान संख्या में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं। हालांकि, एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकता है, इस स्थिति में यह आयनित हो जाता है।

      • आयनों में विद्युत आवेश होता है। यदि आयन में अधिक प्रोटॉन होते हैं, तो उस पर धनात्मक आवेश होता है, ऐसी स्थिति में तत्व चिह्न के बाद एक धन चिह्न लगाया जाता है। यदि किसी आयन में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो उस पर ऋणात्मक आवेश होता है, जिसे ऋण चिह्न द्वारा दर्शाया जाता है।
      • यदि परमाणु आयन नहीं है तो धन और ऋण चिह्न छोड़े जाते हैं।

सिलिकॉन(अव्य। सिलिकियम), सी, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह IV का एक रासायनिक तत्व; परमाणु क्रमांक 14, परमाणु द्रव्यमान 28.086। प्रकृति में, तत्व को तीन स्थिर समस्थानिकों द्वारा दर्शाया जाता है: 28 Si (92.27%), 29 Si (4.68%) और 30 Si (3.05%)।

इतिहास संदर्भ। K. यौगिक, व्यापक रूप से पृथ्वी पर वितरित, पाषाण युग के बाद से मनुष्य के लिए जाने जाते हैं। श्रम और शिकार के लिए पत्थर के औजारों का उपयोग कई सहस्राब्दियों तक जारी रहा। उनके प्रसंस्करण से जुड़े K. यौगिकों का उपयोग निर्माण है कांचलगभग 3000 ईसा पूर्व शुरू हुआ। इ। (प्राचीन मिस्र में)। सबसे पहले ज्ञात K. यौगिक SiO2 डाइऑक्साइड (सिलिका) है। 18वीं शताब्दी में सिलिका को एक साधारण शरीर माना जाता था और इसे "पृथ्वी" कहा जाता था (जो इसके नाम से परिलक्षित होता है)। सिलिका की संरचना की जटिलता I. Ya द्वारा स्थापित की गई थी। बर्ज़ेलियस. 1825 में, वह सिलिकॉन फ्लोराइड SiF 4 से तात्विक K. प्राप्त करने वाले पहले व्यक्ति भी थे, बाद वाले को धात्विक पोटेशियम के साथ कम किया। नए तत्व को "सिलिकॉन" (लैटिन सिलेक्स - चकमक पत्थर से) नाम दिया गया था। रूसी नाम G.I द्वारा पेश किया गया था। हेस्सो 1834 में।

प्रकृति में वितरण। पृथ्वी की पपड़ी में व्यापकता के संदर्भ में, ऑक्सीजन दूसरा (ऑक्सीजन के बाद) तत्व है, स्थलमंडल में इसकी औसत सामग्री 29.5% (वजन के अनुसार) है। कार्बन पृथ्वी की पपड़ी में वही प्राथमिक भूमिका निभाता है जो कार्बन जानवरों और पौधों के राज्यों में निभाता है। ऑक्सीजन के भू-रसायन के लिए, ऑक्सीजन के साथ इसका असाधारण रूप से मजबूत बंधन महत्वपूर्ण है। लिथोस्फीयर का लगभग 12% एक खनिज के रूप में सिलिका SiO2 है क्वार्ट्जऔर इसकी किस्में। स्थलमंडल का 75% भाग विभिन्न से बना है सिलिकेटऔर एल्युमिनोसिलिकेट्स(फेल्डस्पार, माइक, एम्फीबोल्स, आदि)। सिलिका युक्त खनिजों की कुल संख्या 400 से अधिक है (अंजीर देखें। सिलिका खनिज).

मैग्मैटिक प्रक्रियाओं के दौरान, चट्टान का थोड़ा अंतर होता है: यह ग्रैनिटोइड्स (32.3%) और अल्ट्राबेसिक चट्टानों (19%) दोनों में जमा होता है। उच्च तापमान और उच्च दबाव पर, SiO2 की घुलनशीलता बढ़ जाती है। यह जल वाष्प के साथ भी पलायन कर सकता है; इसलिए, हाइड्रोथर्मल नसों के पेगमाटाइट्स को क्वार्ट्ज की महत्वपूर्ण सांद्रता की विशेषता होती है, जिसके साथ अयस्क तत्व अक्सर जुड़े होते हैं (सोना-क्वार्ट्ज, क्वार्ट्ज-कैसिटेराइट और अन्य नसें)।

भौतिक और रासायनिक गुण। K. एक धात्विक चमक के साथ गहरे भूरे रंग के क्रिस्टल बनाता है, जिसमें एक अवधि के साथ हीरे के प्रकार का एक घन चेहरा-केंद्रित जाली होता है ए= 5.431Å, घनत्व 2.33 जी/सेमी3.बहुत उच्च दबाव पर, 2.55 . के घनत्व के साथ एक नया (जाहिरा तौर पर हेक्सागोनल) संशोधन जी/सेमी3. K. 1417°C पर पिघलता है, 2600°C पर उबलता है। विशिष्ट ताप क्षमता (20-100 डिग्री सेल्सियस पर) 800 जे/(किलोग्राम× सेवा), या 0.191 कैलोरी/(जी× ओला); शुद्धतम नमूनों के लिए भी तापीय चालकता स्थिर नहीं है और (25°C) 84-126 . की सीमा में है मंगल/(एम× सेवा), या 0.20-0.30 कैलोरी/(से। मी× सेकंड× ओला). रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक 2.33×10 -6 के -1; 120K से नीचे ऋणात्मक हो जाता है। K. लंबी-तरंग अवरक्त किरणों के लिए पारदर्शी है; अपवर्तनांक (L . के लिए) =6 µm) 3.42; ढांकता हुआ स्थिरांक 11.7. K. प्रतिचुंबकीय, परमाणु चुंबकीय संवेदनशीलता -0.13×10 -6। कठोरता के। मोहस 7.0 के अनुसार, ब्रिनेल 2.4 . के अनुसार जीएन / एम 2 (240 किग्रा / मिमी 2), लोच का मापांक 109 जीएन / एम 2 (10890 किग्रा / मिमी 2), संपीड़ितता कारक 0.325 × 10 -6 सेमी 2 / किग्रा। के. नाजुक सामग्री; ध्यान देने योग्य प्लास्टिक विरूपण 800 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर शुरू होता है।

K. एक अर्धचालक है जिसका तेजी से उपयोग किया जा रहा है। K. के विद्युत गुण अशुद्धियों पर बहुत अधिक निर्भर करते हैं। कमरे के तापमान पर K का आंतरिक विशिष्ट आयतन विद्युत प्रतिरोध 2.3 × 10 3 . माना जाता है ओम× एम(2.3×10 5 ओम× से। मी).

चालकता के साथ सेमीकंडक्टर K. आर-टाइप (एडिटिव्स बी, अल, इन या गा) और एन-टाइप (एडिटिव्स पी, बीआई, अस या एसबी) का प्रतिरोध काफी कम है। विद्युत माप के अनुसार बैंड गैप 1.21 . है ईवी 0 . पर सेवाऔर घटकर 1.119 . हो जाता है ईवी 300 . पर सेवा.

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में K की स्थिति के अनुसार, K. परमाणु के 14 इलेक्ट्रॉनों को तीन कोशों में वितरित किया जाता है: पहले (नाभिक से) 2 इलेक्ट्रॉनों में, दूसरे 8 में, तीसरे (वैलेंस) में। 4; इलेक्ट्रॉन खोल विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(से। मी। परमाणु). क्रमिक आयनीकरण विभव ( ईवी): 8.149; 16.34; 33.46 और 45.13। परमाणु त्रिज्या 1.33Å, सहसंयोजक त्रिज्या 1.17Å, आयनिक त्रिज्या Si 4+ 0.39Å, Si 4- 1.98Å।

यौगिकों में K. (कार्बन के समान) 4-वैलेंट होता है। हालांकि, कार्बन के विपरीत, 4 की समन्वय संख्या के साथ, कार्बन 6 की एक समन्वय संख्या प्रदर्शित करता है, जिसे इसके परमाणु की बड़ी मात्रा द्वारा समझाया गया है (2-समूह वाले सिलिकोफ्लोराइड ऐसे यौगिकों का एक उदाहरण हैं)।

अन्य परमाणुओं के साथ K परमाणु का रासायनिक बंधन आमतौर पर संकर sp 3 ऑर्बिटल्स के कारण होता है, लेकिन इसके पांच (रिक्त) 3 में से दो को शामिल करना भी संभव है। डी-ऑर्बिटल्स, खासकर जब K. छह-निर्देशांक है। 1.8 (कार्बन के लिए 2.5 बनाम नाइट्रोजन, आदि के लिए 3.0) के कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान को रखते हुए, K. गैर-धातुओं वाले यौगिकों में इलेक्ट्रोपोसिटिव है, और ये यौगिक प्रकृति में ध्रुवीय हैं। ऑक्सीजन Si-O के साथ बड़ी बॉन्डिंग एनर्जी, 464 . के बराबर केजे/मोल(111 किलो कैलोरी/मोल), इसके ऑक्सीजन यौगिकों (SiO2 और सिलिकेट) के प्रतिरोध को निर्धारित करता है। सी-सी बाध्यकारी ऊर्जा कम है, 176 केजे/मोल (42 किलो कैलोरी/मोल); कार्बन के विपरीत, लंबी श्रृंखलाओं का निर्माण और Si परमाणुओं के बीच एक दोहरा बंधन कार्बन की विशेषता नहीं है। एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म के निर्माण के कारण, ऑक्सीजन ऊंचे तापमान पर भी हवा में स्थिर रहती है। 400°C से शुरू होकर ऑक्सीजन में ऑक्सीकृत होकर बनता है सिलिकॉन डाइऑक्साइड SiO2. मोनोऑक्साइड SiO भी जाना जाता है, जो गैस के रूप में उच्च तापमान पर स्थिर होता है; तेजी से ठंडा करने के परिणामस्वरूप, एक ठोस उत्पाद प्राप्त किया जा सकता है, जो आसानी से Si और SiO 2 के पतले मिश्रण में विघटित हो जाता है। K. एसिड के लिए प्रतिरोधी है और केवल नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण में घुल जाता है; हाइड्रोजन के विकास के साथ गर्म क्षार के घोल में आसानी से घुल जाता है। K. कमरे के तापमान पर फ्लोरीन के साथ अन्य हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है - जब सामान्य सूत्र SiX 4 के यौगिक बनाने के लिए गर्म किया जाता है (देखें। सिलिकॉन हालिड्स). हाइड्रोजन सीधे ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और सिलिकॉन हाइड्रोजन्स(सिलेन्स) सिलिकाइड्स के अपघटन द्वारा प्राप्त होते हैं (नीचे देखें)। सिलिकॉन हाइड्रोजन को SiH 4 से Si 8 H 18 (संतृप्त हाइड्रोकार्बन की संरचना के समान) से जाना जाता है। K. ऑक्सीजन युक्त साइलेन के 2 समूह बनाता है - सिलोक्सनऔर सिलोक्सिन। K. नाइट्रोजन के साथ 1000°C से अधिक तापमान पर क्रिया करता है। महान व्यावहारिक महत्व का सी 3 एन 4 नाइट्राइड है, जो 1200 डिग्री सेल्सियस पर भी हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है, एसिड (नाइट्रिक एसिड को छोड़कर) और क्षार के साथ-साथ पिघला हुआ धातुओं और स्लैग के लिए प्रतिरोधी है, जो इसे एक मूल्यवान सामग्री बनाता है। रासायनिक उद्योग के लिए, अपवर्तक आदि के उत्पादन के लिए। उच्च कठोरता, साथ ही थर्मल और रासायनिक प्रतिरोध, कार्बन के साथ K के यौगिकों द्वारा प्रतिष्ठित हैं ( सिलिकन कार्बाइड SiC) और बोरॉन (SiB 3, SiB 6, SiB 12) के साथ। गर्म होने पर, K. ऑर्गेनोक्लोरिन यौगिकों (उदाहरण के लिए, CH 3 Cl के साथ) के साथ (धातु उत्प्रेरक की उपस्थिति में, तांबे की उपस्थिति में) ऑर्गेनोहेलोसिलिन बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है [उदाहरण के लिए, Si (CH 3) 3 CI], जिसका उपयोग किया जाता है असंख्य का संश्लेषण ऑर्गोसिलिकॉन यौगिक.

K. लगभग सभी धातुओं के साथ यौगिक बनाता है - सिलिसाइड्स(केवल Bi, Tl, Pb, Hg के साथ कोई यौगिक नहीं पाया गया)। 250 से अधिक silicides प्राप्त किए गए हैं, जिनमें से संरचना (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si, आदि) आमतौर पर शास्त्रीय संयोजकता के अनुरूप नहीं है। सिलिसाइड्स को उनकी अचूकता और कठोरता से अलग किया जाता है; फेरोसिलिकॉन सबसे बड़ा व्यावहारिक महत्व का है (विशेष मिश्र धातुओं के गलाने में एक कम करने वाला एजेंट, देखें ferroalloys) और मोलिब्डेनम सिलिकाइड MoSi 2 (इलेक्ट्रिक फर्नेस हीटर, गैस टरबाइन ब्लेड, आदि)।

रसीद और आवेदन। ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड के बीच सिलिका SiO2 की कमी से विद्युत चाप में K. तकनीकी शुद्धता (95-98%) प्राप्त की जाती है। अर्धचालक प्रौद्योगिकी के विकास के संबंध में, शुद्ध और विशेष रूप से शुद्ध पोटेशियम प्राप्त करने के लिए तरीके विकसित किए गए हैं। इसके लिए पोटेशियम के शुद्धतम प्रारंभिक यौगिकों के प्रारंभिक संश्लेषण की आवश्यकता होती है, जिसमें से पोटेशियम को कमी या थर्मल अपघटन द्वारा निकाला जाता है।

शुद्ध अर्धचालक K. दो रूपों में प्राप्त होता है: पॉलीक्रिस्टलाइन (जिंक या हाइड्रोजन के साथ SiCI 4 या SiHCl 3 की कमी, Sil 4 और SiH 4 का थर्मल अपघटन) और सिंगल-क्रिस्टल (क्रूसिबल ज़ोन पिघलने और एकल क्रिस्टल को "खींचने" द्वारा) पिघला हुआ K. - Czochralski विधि से)।

विशेष रूप से मिश्र धातु के। का व्यापक रूप से अर्धचालक उपकरणों (ट्रांजिस्टर, थर्मिस्टर्स, पावर रेक्टिफायर, नियंत्रणीय डायोड - थाइरिस्टर; अंतरिक्ष यान में उपयोग किए जाने वाले सौर फोटोकल्स, आदि) के निर्माण के लिए एक सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है। चूँकि K. 1 से 9 . तक की तरंग दैर्ध्य वाली किरणों के लिए पारदर्शी है माइक्रोन,इसका उपयोग इन्फ्रारेड ऑप्टिक्स में किया जाता है (यह भी देखें क्वार्ट्ज).

के. के पास आवेदन के विविध और निरंतर विस्तार वाले क्षेत्र हैं। धातु विज्ञान में ऑक्सीजन का उपयोग पिघली हुई धातुओं (डीऑक्सीडेशन) में घुली ऑक्सीजन को हटाने के लिए किया जाता है। K. लोहे और अलौह धातुओं की बड़ी संख्या में मिश्र धातुओं का एक अभिन्न अंग है। K. आमतौर पर मिश्र धातुओं को जंग के प्रतिरोध में वृद्धि देता है, उनके कास्टिंग गुणों में सुधार करता है और यांत्रिक शक्ति को बढ़ाता है; हालांकि, K. की उच्च सामग्री के साथ, यह भंगुरता पैदा कर सकता है। सल्फ्यूरिक एसिड युक्त आयरन, कॉपर और एल्युमिनियम मिश्र धातुओं का सबसे अधिक महत्व है। सल्फ्यूरिक एसिड की बढ़ती मात्रा का उपयोग ऑर्गोसिलिकॉन यौगिकों और सिलिकाइड्स के संश्लेषण के लिए किया जाता है। सिलिका और कई सिलिकेट्स (मिट्टी, फेल्डस्पार, माइक, टैल्क्स, आदि) को कांच, सीमेंट, चीनी मिट्टी की चीज़ें, इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग और उद्योग की अन्य शाखाओं द्वारा संसाधित किया जाता है।

वी. पी. बरज़ाकोवस्की।

शरीर में सिलिकॉन विभिन्न यौगिकों के रूप में पाया जाता है, जो मुख्य रूप से ठोस कंकाल भागों और ऊतकों के निर्माण में शामिल होते हैं। कुछ समुद्री पौधे (उदाहरण के लिए, डायटम) और जानवर (उदाहरण के लिए, सिलिकॉन-सींग वाले स्पंज और रेडिओलेरियन) विशेष रूप से बड़ी मात्रा में ऑक्सीजन जमा कर सकते हैं, जो मरने पर, समुद्र तल पर सिलिकॉन डाइऑक्साइड की मोटी जमा राशि बनाते हैं। ठंडे समुद्रों और झीलों में, कैल्शियम से समृद्ध बायोजेनिक सिल्ट की प्रधानता होती है; उष्णकटिबंधीय समुद्रों में, कैल्शियम की कम सामग्री के साथ कैल्शियम की प्रबलता होती है। कशेरुक में, राख पदार्थों में सिलिकॉन डाइऑक्साइड की सामग्री 0.1-0.5% है। सबसे अधिक मात्रा में K. घने संयोजी ऊतक, गुर्दे और अग्न्याशय में पाया जाता है। दैनिक मानव आहार में 1 . तक होता है जी K. हवा में सिलिकॉन डाइऑक्साइड धूल की उच्च मात्रा के साथ, यह व्यक्ति के फेफड़ों में प्रवेश करती है और रोग का कारण बनती है - सिलिकोसिस.

वी. वी. कोवाल्स्की।

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आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें? एक अशिक्षित व्यक्ति के लिए, आवर्त सारणी को पढ़ना एक बौने के लिए प्राचीन कल्पित बौने को देखने के समान है। और आवर्त सारणी दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है।

परीक्षा में आपकी सेवा करने के अलावा, यह बड़ी संख्या में रासायनिक और भौतिक समस्याओं को हल करने के लिए भी अनिवार्य है। लेकिन इसे कैसे पढ़ा जाए? सौभाग्य से, आज हर कोई इस कला को सीख सकता है। इस लेख में हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी को कैसे समझा जाए।

रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करती है।

तालिका के निर्माण का इतिहास

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव एक साधारण रसायनज्ञ नहीं थे, अगर कोई ऐसा सोचता है। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, पारिस्थितिकीविद्, अर्थशास्त्री, तेल निर्माता, वैमानिकी, यंत्र निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक ज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में बहुत सारे मौलिक शोध करने में कामयाब रहे। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव था जिसने वोदका की आदर्श शक्ति की गणना की - 40 डिग्री।

हम नहीं जानते कि मेंडेलीव ने वोदका का इलाज कैसे किया, लेकिन यह सुनिश्चित करने के लिए जाना जाता है कि "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और 70 डिग्री से अल्कोहल सांद्रता माना जाता था। वैज्ञानिक के सभी गुणों के साथ, रासायनिक तत्वों के आवधिक नियम की खोज - प्रकृति के मूलभूत नियमों में से एक, ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार वैज्ञानिक ने आवधिक प्रणाली का सपना देखा था, जिसके बाद उन्हें केवल उस विचार को अंतिम रूप देना था जो प्रकट हुआ था। लेकिन, अगर सब कुछ इतना सरल था .. आवर्त सारणी के निर्माण का यह संस्करण, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने खुद जवाब दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, और आप सोचते हैं: मैं बैठ गया और अचानक ... यह तैयार है। ”

उन्नीसवीं शताब्दी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को सुव्यवस्थित करने के प्रयास एक साथ कई वैज्ञानिकों द्वारा किए गए थे। उदाहरण के लिए, 1862 में अलेक्जेंड्रे एमिल चानकोर्टोइस ने तत्वों को एक हेलिक्स के साथ रखा और रासायनिक गुणों के चक्रीय दोहराव को नोट किया।

रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने 1866 में आवर्त सारणी के अपने संस्करण का प्रस्ताव रखा। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि तत्वों की व्यवस्था में वैज्ञानिक ने कुछ रहस्यमय संगीत सद्भाव की खोज करने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में मेंडेलीव का प्रयास था, जिसे सफलता के साथ ताज पहनाया गया।

1869 में, तालिका की पहली योजना प्रकाशित हुई थी, और 1 मार्च 1869 के दिन को आवधिक कानून की खोज का दिन माना जाता है। मेंडलीफ की खोज का सार यह था कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों के गुण नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते रहते हैं।

तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने कई गैर-मानक निर्णय लिए। इसलिए, उन्होंने अभी तक अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में एक स्थान छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के बाद मेंडेलीव द्वारा व्युत्पन्न कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि बहुत जल्द हो गई थी, जिसके अस्तित्व की भविष्यवाणी वैज्ञानिकों ने की थी।

आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य

नीचे तालिका ही है।

आज तत्वों को क्रमित करने के लिए परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के स्थान पर परमाणु क्रमांक (नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या) की अवधारणा का प्रयोग किया जाता है। तालिका में 120 तत्व हैं, जो परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित हैं

तालिका के स्तंभ तथाकथित समूह हैं, और पंक्तियाँ आवर्त हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।

1. आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं और विपरीत दिशा में बढ़ जाते हैं।
2. आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं की विमाएँ घटती जाती हैं।
3. समूह में ऊपर से नीचे जाने पर अपचायक धात्विक गुण बढ़ जाते हैं।
4. आवर्तकाल में बाएँ से दाएँ ऑक्सीकरण और अधात्विक गुण बढ़ते हैं।

तालिका से हम तत्व के बारे में क्या सीखते हैं? उदाहरण के लिए, आइए तालिका में तीसरा तत्व लेते हैं - लिथियम, और इस पर विस्तार से विचार करें।

सबसे पहले हम तत्व का प्रतीक और उसके नीचे उसका नाम देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व का परमाणु क्रमांक है, जिस क्रम में तत्व तालिका में स्थित है। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, परमाणु संख्या, नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है। सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है (आइसोटोप के अपवाद के साथ)।

परमाणु द्रव्यमान को परमाणु क्रमांक (तालिका के इस संस्करण में) के तहत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक में गोल करते हैं, तो हमें तथाकथित द्रव्यमान संख्या प्राप्त होती है। द्रव्यमान संख्या और परमाणु संख्या के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या देता है। इस प्रकार, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो होती है, और लिथियम में - चार।

तो हमारा पाठ्यक्रम "मेंडेलीव की टेबल फॉर डमीज" समाप्त हो गया है। अंत में, हम आपको एक विषयगत वीडियो देखने के लिए आमंत्रित करते हैं, और हम आशा करते हैं कि मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग करने का प्रश्न आपके लिए अधिक स्पष्ट हो गया है। हम आपको याद दिलाते हैं कि एक नया विषय सीखना हमेशा अकेले नहीं, बल्कि एक अनुभवी संरक्षक की मदद से अधिक प्रभावी होता है। इसलिए आपको विद्यार्थी सेवा के बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए, जो आपके साथ अपने ज्ञान और अनुभव को सहर्ष साझा करेगी।

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पुस्तकें

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• डॉक्टरों के लिए अंग्रेजी। 8वां संस्करण। , मुरावेस्काया मारियाना स्टेपानोव्ना, ओर्लोवा लारिसा कोंस्टेंटिनोव्ना। 384 पृष्ठ पाठ्यपुस्तक का उद्देश्य अंग्रेजी चिकित्सा ग्रंथों को पढ़ना और अनुवाद करना, चिकित्सा के विभिन्न क्षेत्रों में बातचीत करना सिखाना है। इसमें एक संक्षिप्त परिचयात्मक ध्वन्यात्मक और ...

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