व्यायाम।

1. तालिका भरें:

	इलेक्ट्रॉनिक सूत्र	बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या	संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या	विशेषता ऑक्सीकरण राज्य।
मैंगनीज
अल्युमीनियम

2. ऑक्साइड के लिए सूत्र बनाइए और उनके प्रकार (मूल, उभयधर्मी, अम्लीय) का निर्धारण कीजिए।

मैग्नीशियम ऑक्साइड	ज़िंक ऑक्साइड	क्रोमियम (III) ऑक्साइड	मैंगनीज (VII) ऑक्साइड	लिथियम ऑक्साइड	क्रोमियम (VI) ऑक्साइड

3. धातुओं की त्रिज्याओं की तुलना करें: a) Cu_____Zn, b) Ca_____ Be c) Ca ______Zn।

धातु।

1. धातु हैं:

1) सभी एस-तत्व; 2) सभी पी-तत्व; 3) सभी डी-तत्व; 4) मुख्य उपसमूहों के सभी तत्व।

2. कोई भी धातु नहीं:

ए) एस-तत्व बी) पी-तत्व सी) डी-तत्व डी) एफ-तत्व

1) ए, बी 2) सी, बी 3) सी, डी 4) सब कुछ है

3. धातुओं के क्रिस्टल जालकों में परमाणु किसके द्वारा धारण किए जाते हैं:

1) आयनिक बंधन 2) सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन 3) हाइड्रोजन बंधन 4) धातु बंधन

4. धातुओं की विशेषता संपत्ति:

1) खराब तापीय चालकता; 2) ऑक्साइड आयनिक हैं;

3) उनमें से कई ऑक्सीकारक हैं; 4) अधिकांश ऑक्साइड सहसंयोजक यौगिक होते हैं।

5. धातुओं की विशेषता है:

1) कम तापीय और विद्युत चालकता 2) अस्थिरता

3) लचीलापन और लचीलापन 4) सामान्य परिस्थितियों में, गैसीय अवस्था

6. गैर-धातु परमाणुओं के साथ बातचीत में धातु परमाणु:

1) वैलेंस इलेक्ट्रॉन दान करें 2) इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करें

3) कुछ मामलों में वे इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, अन्य में वे उन्हें छोड़ देते हैं 4) वे ऑक्सीकरण एजेंट हैं

7. मुख्य उपसमूह में धातु की क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता

1) बढ़ता है 2) नहीं बदलता है 3) घटता है 4) बढ़ता है और फिर घटता है

8.क्या संपत्ति क्या नहीं है आम सबके लिए धातु:

1) विद्युत चालकता; 2) तापीय चालकता;

3) मानक परिस्थितियों में एकत्रीकरण की ठोस स्थिति; 4) धातु चमक।

9. धातुओं के परमाणु, इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर, बाहरी ऊर्जा स्तर की इलेक्ट्रॉनिक संरचना प्राप्त करते हैं:

1) क्षार 2) हैलोजन 3) उत्कृष्ट गैस 4) ऑक्सीजन

10. जिन धातुओं के परमाणु ऊर्जा d-sublevel पर जमीनी अवस्था में होते हैं उनमें पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं:

1) आयरन 2) मैंगनीज 3) टाइटेनियम 4) वैनेडियम 5) क्रोमियम

11. सूचीबद्ध तत्वों में धातुओं में शामिल हैं:

1) बेरियम 2) सिलिकॉन 3) हीलियम 4) बोरॉन

12. तत्वों के किस समूह में केवल धातुएँ हैं?

1) ली, बी, बी 2) के, सीए, सीनियर 3) ली, सी, ना 4) से, ते, पो

13. धात्विक गुणों को कई तत्वों में बढ़ाया जाता है

1) सोडियम - मैग्नीशियम - एल्युमिनियम 2) लिथियम - सोडियम - पोटेशियम

3) बेरियम - कैल्शियम - मैग्नीशियम 4) पोटेशियम - सोडियम - लिथियम

14. धात्विक गुणों को बढ़ाने के क्रम में सरल पदार्थों को किस श्रेणी में व्यवस्थित किया जाता है?

1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg

15. सबसे स्पष्ट धात्विक गुण हैं 1) Na 2) K 3) Mg 4) Al

16. 1) आरबी 2) एसआर 3) सीए 4) K में सबसे कम स्पष्ट धात्विक गुण हैं

17. सूचीबद्ध धातुओं में से, सबसे कम कम करने वाले गुणों वाली धातु का चयन करें: 1) तांबा 2) सीसा 3) पारा 4) लोहा

18. कौन सी धातुएँ परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करती हैं: 1) Fe 2) Na 3) Ca 4) Al

19. क्रोमियम के उभयधर्मी यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था है 1) + 6 2) + 2 3) + 3 4) + 1

20. किस प्रकारधातुओं के बारे में कथन सत्य हैं:

1) अधिकांश रासायनिक तत्व धातु हैं

2) धातु हाइड्रॉक्साइड अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं

3) धातुओं को ऑक्सीकरण गुणों की विशेषता है

4) धातुएँ विद्युत की कुचालक होती हैं

21. किस प्रकारधातुओं के लिए कथन गलत हैं:

1) धातुएं आवर्त सारणी के अधिकांश तत्वों का निर्माण करती हैं;

2) बाहरी ऊर्जा स्तर पर सभी धातुओं के परमाणुओं में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं; 3) रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, धातुओं को गुणों को कम करने की विशेषता है;

4) प्रत्येक आवर्त में क्षार धातु के परमाणु की त्रिज्या सबसे छोटी होती है।

22. सोडियम-मैग्नीशियम-एल्यूमीनियम श्रृंखला में तत्वों को बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है

1) परमाणु त्रिज्या 2) विद्युत ऋणात्मकता

3) धात्विक गुण 4) इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या

23. सर्वाधिक स्थायी ऑक्सीकरण अवस्था +1 वाली धातु है :

1) तांबा; 2) चांदी; 3) सोना; 4) उपरोक्त सभी धातुओं के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था +1 समान रूप से स्थिर है।

24. क्या क्षार धातुओं के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. सभी यौगिकों में +1 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

B. हैलोजन के साथ, वे आयनिक बंधों के साथ यौगिक बनाते हैं।

25. उच्च क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड

1) अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है 2) मूल गुण प्रदर्शित करता है

3) उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है 4) अम्ल-क्षार गुण प्रदर्शित नहीं करता है

26. क्या लौह यौगिकों के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

ए। मूल गुणों के साथ आयरन ऑक्साइड सूत्र FeO से मेल खाता है।

B. आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड के लिए केवल अम्लीय गुण ही अभिलक्षणिक होते हैं।

1) केवल A सत्य है; 2) केवल B सत्य है; 3) दोनों निर्णय सत्य हैं; 4) दोनों निर्णय गलत हैं।

27. क्या क्रोमियम यौगिकों के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. क्रोमियम की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +4 है।

B. उच्च क्रोमियम ऑक्साइड मूल ऑक्साइड में से एक है।

1) केवल A सत्य है; 2) केवल B सत्य है; 3) दोनों निर्णय सत्य हैं; 4) दोनों निर्णय गलत हैं।

28. क्या क्रोमियम और आयरन के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. क्रोमियम और आयरन दोनों +3 ऑक्सीकरण अवस्था में स्थिर ऑक्साइड बनाते हैं।

B. क्रोमियम (III) ऑक्साइड उभयधर्मी है।

1) केवल A सत्य है; 2) केवल B सत्य है; 3) दोनों निर्णय सत्य हैं; 4) दोनों निर्णय गलत हैं।

29. आयरन (III) ऑक्साइड

1) अम्ल-क्षार गुण प्रदर्शित नहीं करता 2) अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है

3) मूल गुण प्रदर्शित करता है 4) उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है

30. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में कॉपर (आई) यौगिक

1) कोई ऑक्सीकरण या कम करने वाले गुण न दिखाएं

2) केवल ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं

3) केवल पुनर्स्थापनात्मक गुण प्रदर्शित करें

4) ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों गुणों को प्रदर्शित करता है

अधातु।

1. कौन सी अधातु मुक्त रूप में पाई जाती है?

1) सिलिकॉन; 2) सल्फर; 3) क्लोरीन; 4) फास्फोरस।

2. बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर p-तत्वों के परमाणुओं में होता है:

1) एक से चार एस-इलेक्ट्रॉनों तक; 2) एक से पांच पी-इलेक्ट्रॉनों तक;

3) एक से छह पी-इलेक्ट्रॉनों तक; 4) एक से चार p-इलेक्ट्रॉनों तक।

3. सल्फर किसके साथ अभिक्रिया में ऑक्सीकारक है?

1) ऑक्सीजन 2) धातु 3) क्लोरीन और फ्लोरीन 4) नाइट्रिक एसिड

4. यौगिकों में फास्फोरस की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है

1)+6 2)+5 3)+3 4)+4

5. जब फास्फोरस सक्रिय धातुओं के साथ क्रिया करता है, तो यौगिक बनते हैं जिसमें इसकी ऑक्सीकरण अवस्था 1 + 3 4) + 5 . होती है

6. अधात्विक गुणों को मजबूत करने के क्रम में हैं

1) एस-से 2) से-बीआर 3) बीआर-आई 4) आई-टी

7. A समूह के तत्वों के अधात्विक गुणों में वृद्धि होती है

1) बाएँ से दाएँ और नीचे से ऊपर के समूहों में 2) दाएँ से बाएँ और ऊपर से नीचे तक समूहों में

3) दाएँ से बाएँ और नीचे से ऊपर तक समूहों में 4) बाएँ से दाएँ और ऊपर से नीचे तक समूहों में

8. कम से कमएक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा

1) जैसे 2) से 3) एस 4) पी

9. महानतमसे एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए ऊर्जा खर्च की जानी चाहिए

1) गा 2) अल 3) सी 4) सी

10. इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने का सबसे आसान तरीका है परमाणु 1) सल्फर 2) क्लोरीन 3) सेलेनियम 4) ब्रोमीन

11. बाहरी परत के इलेक्ट्रॉनों का नाभिक की ओर आकर्षण बढ़ती हैएक पंक्ति में:

1) सी - पी - एन 2) एस - पी - अस 3) ना - के - आरबी 4) सीनियर - सीए - के

12. अधातुओं के हाइड्रोजन यौगिकों की श्रृंखला में PH3, H2S, HCl

1) अम्ल-क्षार गुणों की कोई अभिव्यक्ति नहीं होती है

2) मूल गुण बढ़ते हैं, अम्ल गुण घटते हैं

3) यौगिकों की अम्ल-क्षार प्रकृति नहीं बदलती है

4) मूल गुण कम हो जाते हैं, अम्ल गुण बढ़ जाते हैं

13. उच्च सेलेनियम हाइड्रॉक्साइड 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) SeO3

14. क्या अधातुओं के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. सभी अधातु यौगिक केवल ऑक्सीकारक गुण प्रदर्शित करते हैं।

B. अधातुओं के सभी हाइड्रोजन यौगिक अम्ल होते हैं।

15. क्या अधातु यौगिकों के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. अधातु परमाणुओं से बनने वाले ऑक्साइड उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में अम्लीय होते हैं।

B. सभी अधातुओं के वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं।

1) केवल A सत्य है 2) केवल B सत्य है 3) दोनों निर्णय सही हैं 4) दोनों निर्णय गलत हैं

16. क्या अधातु यौगिकों के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. अधातु परमाणुओं से बनने वाले सभी ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।

बी उच्च ऑक्सीकरण राज्यों में, गैर-धातु परमाणु ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं।

1) केवल A सत्य है 2) केवल B सत्य है 3) दोनों निर्णय सही हैं 4) दोनों निर्णय गलत हैं

17. क्या निम्नलिखित निर्णय के बारे में हैं? गैर धातु?

A. आवर्त सारणी में, अधातुएँ दाईं ओर स्थित हैं, मुख्यतः ऊपरी भाग में।

B. अधातुओं में एक भी d-तत्व नहीं है।

1) केवल A सत्य है 2) केवल B सत्य है 3) दोनों निर्णय सही हैं 4) दोनों निर्णय गलत हैं

18. क्या वीए समूह के तत्वों के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है।

B. वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक RH3 का सामान्य सूत्र।

1) केवल A सत्य है; 2) केवल B सत्य है; 3) दोनों निर्णय सत्य हैं; 4) दोनों निर्णय गलत हैं।

19. सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2

20. EO2 और EO3 संरचना के ऑक्साइड दो तत्वों में से प्रत्येक द्वारा बनते हैं:

1) सल्फर और सेलेनियम 2) नाइट्रोजन और फास्फोरस 3) कार्बन और सिलिकॉन 4) लोहा और क्रोमियम

21. KEO2 और KEO3 की संरचना के यौगिक 1) नाइट्रोजन 2) फास्फोरस 3) सल्फर 4) मैंगनीज

22. उच्च क्लोरीन हाइड्रॉक्साइड का सूत्र 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO

23. क्या हैलोजन के बारे में निम्नलिखित कथन सही हैं?

ए। रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में तत्व की क्रम संख्या में वृद्धि के साथ सरल हलोजन पदार्थों के ऑक्सीकरण गुण बढ़ते हैं।

B. सभी साधारण पदार्थ हैलोजन केवल ऑक्सीकारक होते हैं।

1) केवल A सत्य है; 2) केवल B सत्य है; 3) दोनों निर्णय सत्य हैं; 4) दोनों निर्णय गलत हैं।

24. किसी आवर्त में किसी तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, अधातुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता:

ए) बढ़ रहा है बी) घट जाती है; ग) पहले बढ़ता है, फिर घटता है; डी) नहीं बदलता है।

25. अधातु परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:

ए) अवधि संख्या; सी) सीरियल नंबर; बी) समूह संख्या; d) नाभिक का आवेश।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली और उनके परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताओं में उनकी स्थिति के संबंध में IV - VII समूहों के मुख्य उपसमूहों के गैर-धातुओं की सामान्य विशेषताएं।

1. क्या अधातुओं के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में सभी अधातु मुख्य उपसमूहों में स्थित हैं। B. सभी अधातु p-तत्व हैं।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

2. सामान्य परिस्थितियों में द्विपरमाणुक अणु होते हैं

1) हीलियम और आर्गन

2) नाइट्रोजन और नियॉन

3) सल्फर और फास्फोरस

4) हाइड्रोजन और ऑक्सीजन

3. क्या अधातुओं के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. सभी अधातु रासायनिक रूप से सक्रिय पदार्थ हैं।

B. अधातुओं में केवल ऑक्सीकारक गुण होते हैं।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

4. क्या अधातुओं के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. अधातुएँ मुख्य रूप से आयनिक बंधों के साथ क्षार धातुओं के साथ यौगिक बनाती हैं।

B. आपस में अधातु सहसंयोजक बंध के साथ यौगिक बनाते हैं।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

5. पंक्ति में स्थित रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के लिए: P-S-C1, बढ़ता है

2) ऑक्सीकरण क्षमता

3) वसूली क्षमता

4) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

6. संरचना NaHEO3 और NaHEO4 के यौगिक बन सकते हैं

1) कार्बन 2) सल्फर 3) क्लोरीन 4) फास्फोरस

7. सबसे मजबूत अम्लीय गुण हैं

1) HC1O4 2) H2SO3 3) H3PO4 4) H2SiO3

8) संयोजन KEO2 और KEO3 के यौगिक एक तत्व बनाते हैं

1) नाइट्रोजन 2) फॉस्फोरस 3) सल्फर 4) मैंगनीज

9. हाइड्रोजन किसके साथ अभिक्रिया करते समय ऑक्सीकारक गुण प्रदर्शित करता है?

10. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता को श्रृंखला में बढ़ाया जाता है:

1)एफ-->ओ-->एन

2) एन -> एफ -> ओ

3) एन -> ओ -> एफ

4) ओ -> एन -> एफ

11. उच्च ऑक्साइड और हाइड्रोजन यौगिकों में क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः बराबर होती हैं:

1) + 1i-1 2) + 7i-1 3) + 7i-7 4) + 5i-1

12. सल्फर के साथ परस्पर क्रिया करने पर ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों गुण प्रदर्शित होते हैं

1) हाइड्रोजन और लोहा

2) कार्बन और जिंक

3) क्लोरीन और फ्लोरीन

4) सोडियम और ऑक्सीजन

13. एक पंक्ति में: Si -> P -> S -> C1

तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता

1) बढ़ता है

2) घटता है

3) नहीं बदलता

4) पहले घटता है, फिर बढ़ता है

14. आर्सेनिक तत्वों की श्रृंखला में -> सेलेनियम -> ब्रोमीन बढ़ता है

1) परमाणु त्रिज्या

2) एक परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

3) एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या

4) विद्युत ऋणात्मकता

15. संरचना H2E2 रूपों का हाइड्रोजन यौगिक

1) कार्बन

2) सिलिकॉन

16. क्या हैलोजन के बारे में निम्नलिखित कथन सही हैं?

A. हैलोजनों में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक आयोडीन है।

B. एल्युमिनियम क्लोराइड से ब्रोमीन द्वारा क्लोरीन विस्थापित होता है।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

17. ऑक्सीजन किसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है

1) पानी और कैल्शियम ऑक्साइड

2) लोहा और फास्फोरस (V) ऑक्साइड

3) हाइड्रोजन और फास्फोरस (III) ऑक्साइड

4) हाइड्रोजन सल्फाइड और कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)

18. समूह VIIA के एक तत्व का उच्चतम हाइड्रॉक्साइड सूत्र से मेल खाता है

1) N2EO3 2) N2EO4 3) NEO3 4) NEO4

19. क्या हैलोजन के बारे में निम्नलिखित कथन सही हैं?

ए। यौगिकों में फ्लोरीन सकारात्मक और दोनों प्रदर्शित करता है

नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था।

B. सामान्य परिस्थितियों में ब्रोमीन और आयोडीन द्रव होते हैं।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

20. हाइड्रोजन किसके साथ परस्पर क्रिया करते समय ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है?

1) सोडियम 2) क्लोरीन 3) नाइट्रोजन 4) ऑक्सीजन

21. फॉस्फोरस के साथ बातचीत करते समय ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है

1) ऑक्सीजन

2) मैग्नीशियम

22. क्या सल्फर और क्लोरीन के गुणों के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?

A. यौगिकों में सल्फर और क्लोरीन की अधिकतम संयोजकता समूह संख्या के बराबर होती है।

B. सल्फर और क्लोरीन के हाइड्रोजन यौगिकों में, बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय होता है।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

23. फॉस्फोरस के साथ प्रतिक्रिया करने पर ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है

1) कैल्शियम 2) सल्फर 3) क्लोरीन 4) ऑक्सीजन

24. जब उच्च क्लोरीन ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक एसिड बनता है

1) HC1O 2) HC1O2 3) HClO3 4) HClO4

25. इसके यौगिकों में क्लोरीन की अभिलक्षणिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:

1) -1, +1, +3, +5, +7

ए। गैर-धातु परमाणु दोनों आयनिक के निर्माण में भाग ले सकते हैं,

साथ ही सहसंयोजक बंधन।

B. अधातु हाइड्रॉक्साइड अम्लीय होते हैं।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

A. किसी परमाणु के नाभिक का आवेश जितना अधिक होता है, उसका उच्चारण उतना ही अधिक होता है

गैर-धातु गुण।

B. किसी तत्व के अधात्विक गुणों का उच्चारण जितना अधिक होता है,

इसके ऑक्साइड में अधिक अम्लीय चरित्र होता है।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

A. परमाणु नाभिक के आवेशों में वृद्धि के साथ अवधि में,

तत्वों के गैर-धातु गुणों में वृद्धि।

बी मुख्य उपसमूह में परमाणु नाभिक के आरोपों में वृद्धि के साथ

हाइड्रॉक्साइड्स के अम्लीय गुणों का कमजोर होना।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों निर्णय गलत हैं

29. उच्च हाइड्रॉक्साइड में अम्ल गुण सबसे अधिक स्पष्ट होते हैं

2) फास्फोरस

3) आर्सेनिक

30. नाइट्रोजन यौगिक में केवल अपचायक गुण प्रदर्शित करता है

उत्तर: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25- 1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2।

केवल 16 गैर-धातु रासायनिक तत्व हैं, लेकिन उनमें से दो, ऑक्सीजन और सिलिकॉन, पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का 76% हिस्सा बनाते हैं। गैर-धातु पौधों के द्रव्यमान का 98.5% और एक व्यक्ति के द्रव्यमान का 97.6% बनाते हैं। सभी सबसे महत्वपूर्ण कार्बनिक पदार्थ कार्बन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, फास्फोरस और नाइट्रोजन से बने हैं, ये जीवन के तत्व हैं। हाइड्रोजन और हीलियम ब्रह्मांड के मुख्य तत्व हैं, हमारे सूर्य सहित सभी अंतरिक्ष पिंड उनमें से हैं।

अधातु वे रासायनिक तत्व हैं जिनके परमाणु बाह्य ऊर्जा स्तर को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, इस प्रकार ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन बनते हैं। लगभग सभी गैर-धातुओं में अपेक्षाकृत छोटी त्रिज्या होती है और बाहरी ऊर्जा स्तर में 4 से 7 तक बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, उन्हें उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी और ऑक्सीकरण गुणों की विशेषता होती है।

यदि हम आवधिक प्रणाली में बेरिलियम से एस्टैटिन तक एक विकर्ण खींचते हैं, तो गैर-धातु तत्व ऊपर की ओर विकर्ण पर दाईं ओर स्थित होंगे, और नीचे बाईं ओर धातुएं, उनमें सभी माध्यमिक उपसमूहों के तत्व, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स भी शामिल हैं। विकर्ण के पास स्थित तत्व, उदाहरण के लिए, बेरिलियम, एल्यूमीनियम, टाइटेनियम, जर्मेनियम, सुरमा, एक दोहरे चरित्र के होते हैं और धातु के होते हैं। समूह 18 के तत्व अक्रिय गैस हैं, उनके पास पूरी तरह से पूर्ण बाहरी इलेक्ट्रॉन परत है, उन्हें कभी-कभी गैर-धातु के रूप में संदर्भित किया जाता है, लेकिन औपचारिक रूप से, भौतिक विशेषताओं के अनुसार।

अधातु तत्वों के संयोजी इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास तालिका में दिए गए हैं:

गैर-धातु तत्वों के गुणों को बदलने में पैटर्न

बढ़ते हुए परमाणु आवेश की अवधि में (बाएं से दाएं):

• परमाणु की त्रिज्या घटती है,
• बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है,
• विद्युत ऋणात्मकता बढ़ जाती है।
• ऑक्सीकरण गुणों को बढ़ाया जाता है,
• गैर-धातु गुणों को बढ़ाया जाता है।

एक समूह में बढ़ते हुए परमाणु आवेश के साथ (ऊपर से नीचे तक):

• परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है,
• बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या नहीं बदलती है,
• विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है।
• ऑक्सीकरण गुण कमजोर हो जाते हैं,
• अधात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं।

इस प्रकार, आवर्त प्रणाली में जितना अधिक दाहिना और उच्च तत्व, उतना ही अधिक इसके गैर-धातु गुणों को स्पष्ट करता है।

डी.आई. की आवर्त सारणी के समूह IV के मुख्य उपसमूह में गैर-धातु। मेंडेलीव कार्बन और सिलिकॉन हैं। इन तत्वों के बाहरी ऊर्जा स्तर में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं (ns 2 np 2)। इसके अकार्बनिक यौगिकों में, कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था +2 (अउत्तेजित अवस्था में) और +4 (उत्तेजित अवस्था में) होती है। कार्बनिक यौगिकों में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था -4 से +4 तक कोई भी हो सकती है।

सिलिकॉन के लिए, सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था +4 है। कार्बन और सिलिकॉन सामान्य सूत्र EO 2 के एसिड ऑक्साइड बनाते हैं, साथ ही सामान्य सूत्र EN 4 के वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक भी बनाते हैं।

D.I की आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूह के समूह V में गैर-धातुएँ। मेंडेलीव नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक हैं। इन तत्वों के बाहरी ऊर्जा स्तर में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं: ns 2 np 3। नाइट्रोजन अपने यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5 दिखा सकती है।
फॉस्फोरस में -3, +3, +5 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं। चूंकि नाइट्रोजन परमाणु में डी-सबलेवल नहीं होता है, यह पेंटावैलेंट नहीं हो सकता है, लेकिन यह दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा चौथा सहसंयोजक बंधन बनाने में सक्षम है। उपसमूह के भीतर क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, परमाणुओं और आयनों की त्रिज्या बढ़ जाती है, और आयनीकरण ऊर्जा घट जाती है। गैर-धातु गुणों का कमजोर होना और धात्विक गुणों का सुदृढ़ीकरण होता है।
ऑक्सीजन के साथ, समूह V के मुख्य उपसमूह के तत्व रचना R 2 O 5 के उच्च ऑक्साइड बनाते हैं। ये सभी एसिड ऑक्साइड हैं। हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, फास्फोरस और आर्सेनिक के साथ EN 3 संरचना के वाष्पशील गैसीय यौगिक बनाते हैं।

आवधिक प्रणाली के समूह VI के मुख्य उपसमूह के गैर-धातु डी.आई. मेंडेलीव ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम हैं। इन तत्वों के बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तर का विन्यास ns 2 np 4 है। अपने यौगिकों में, वे सबसे विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्था -2, +4, +6 (ऑक्सीजन को छोड़कर) प्रदर्शित करते हैं। उपसमूह के भीतर क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है, परमाणुओं और आयनों के आकार में वृद्धि होती है, तत्वों की गैर-धातु विशेषताएं कमजोर होती हैं और धातु की वृद्धि होती है। सल्फर और सेलेनियम आरओ 3 प्रकार के उच्च ऑक्साइड बनाते हैं। ये यौगिक विशिष्ट अम्लीय ऑक्साइड हैं, जो H 2 RO 4 जैसे मजबूत अम्लों के अनुरूप होते हैं। समूह VI के मुख्य उपसमूह की गैर-धातुओं को सामान्य सूत्र H 2 R के साथ वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों की विशेषता है। इस मामले में, ध्रुवता और बंधन शक्ति H 2 O से H 2 Te तक कमजोर हो जाती है। पानी को छोड़कर सभी हाइड्रोजन यौगिक गैसीय पदार्थ हैं। H 2 S, H 2 Se, H 2 Te के जलीय विलयन दुर्बल अम्ल हैं।

मुख्य उपसमूह के समूह VII के तत्व - फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन विशिष्ट अधातु हैं। इन तत्वों के समूह का नाम ग्रीक हेलो से हैलोजन है - नमक और जीन - जन्म देना। इन हैलोजनों के बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तर का विन्यास ns 2 np 5 है। हैलोजन की सर्वाधिक अभिलक्षणिक ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। इसके अलावा, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन +3, +5, +7 के ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित कर सकते हैं। प्रत्येक अवधि के भीतर, हैलोजन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व हैं। उपसमूह के भीतर, फ्लोरीन से एस्टैटिन में जाने पर, परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, गैर-धातु गुण कम हो जाते हैं, ऑक्सीडेटिव गुण कम हो जाते हैं और कमी गुण बढ़ जाते हैं। सभी हैलोजन सरल पदार्थ बनाते हैं - डायटोमिक हैल 2 अणु। फ्लोरीन रासायनिक तत्वों में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है। इसके सभी यौगिकों में इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है। उच्च हैलोजन ऑक्साइड (फ्लोरीन को छोड़कर) का सामान्य सूत्र R 2 O 7 होता है और ये अम्लीय ऑक्साइड होते हैं। वे सामान्य सूत्र एचआरओ 4 (आर = सीएल, बीआर) के मजबूत एसिड के अनुरूप हैं। हैलोजन के हाइड्रोजन यौगिक - हाइड्रोजन हैलाइड का सामान्य सूत्र HHal होता है। उनके जलीय घोल एसिड होते हैं, जिनकी ताकत HF से HI तक बढ़ जाती है। हलोजन के लिए, एक पैटर्न है: प्रत्येक पिछला हलोजन धातुओं और हाइड्रोजन के साथ अपने यौगिकों से अगले एक को विस्थापित करने में सक्षम है, उदाहरण के लिए: Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2।

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव की आवर्त सारणी इसके उपयोग में बहुत सुविधाजनक और बहुमुखी है। इसका उपयोग तत्वों की कुछ विशेषताओं को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है, और, सबसे आश्चर्यजनक रूप से, रासायनिक तत्वों के कुछ गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए जो अभी तक खोजे नहीं गए हैं, वैज्ञानिकों द्वारा नहीं खोजे गए हैं (उदाहरण के लिए, हम कथित अनबिहेक्सियम के कुछ गुणों को जानते हैं, हालांकि यह अभी तक खोजा और संश्लेषित नहीं किया गया है)।

धात्विक और अधात्विक गुण क्या होते हैं

ये गुण तत्व की क्षमता पर निर्भर करते हैंइलेक्ट्रॉनों का दान या आकर्षित करना। एक नियम को याद रखना महत्वपूर्ण है, धातु - इलेक्ट्रॉन देते हैं, और अधातु - स्वीकार करते हैं। तदनुसार, धात्विक गुण एक निश्चित रासायनिक तत्व की अपने इलेक्ट्रॉनों (बाहरी इलेक्ट्रॉन बादल से) को दूसरे रासायनिक तत्व को दान करने की क्षमता है। अधातुओं के लिए, विपरीत सत्य है। एक अधातु जितनी आसानी से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करती है, उसके अधातु गुण उतने ही अधिक होते हैं।

धातु कभी भी किसी अन्य रासायनिक तत्व से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार नहीं करेगी। यह निम्नलिखित तत्वों के लिए विशिष्ट है;

• सोडियम;
• पोटैशियम;
• लिथियम;
• फ्रांस और इतने पर।

गैर-धातुओं के साथ स्थिति समान है। फ्लोरीन अन्य सभी अधातुओं की तुलना में अपने गुणों को प्रदर्शित करता है, यह केवल दूसरे तत्व के कणों को अपनी ओर आकर्षित कर सकता है, लेकिन किसी भी परिस्थिति में यह अपना त्याग नहीं करेगा। इसमें सबसे अधिक गैर-धातु गुण हैं. ऑक्सीजन (इसकी विशेषताओं के अनुसार) फ्लोरीन के तुरंत बाद आती है। ऑक्सीजन अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर फ्लोरीन के साथ एक यौगिक बना सकता है, लेकिन यह अन्य तत्वों से नकारात्मक कण लेता है।

सबसे स्पष्ट विशेषताओं वाले गैर-धातुओं की सूची:

1. फ्लोरीन;
2. ऑक्सीजन;
3. नाइट्रोजन;
4. क्लोरीन;
5. ब्रोमीन

अधात्विक और धात्विक गुणों की व्याख्या इस तथ्य से की जाती है कि सभी रसायन अपने ऊर्जा स्तर को पूरा करने के लिए प्रवृत्त होते हैं। ऐसा करने के लिए, अंतिम इलेक्ट्रॉन स्तर में 8 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए। फ्लोरीन परमाणु के अंतिम इलेक्ट्रॉन कोश पर 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसे पूरा करने की कोशिश में यह एक और इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करता है। सोडियम परमाणु के बाहरी कोश पर एक इलेक्ट्रॉन होता है, 8 प्राप्त करने के लिए उसके लिए 1 देना आसान होता है, और अंतिम स्तर पर 8 ऋणात्मक आवेशित कण होंगे।

महान गैसें अन्य पदार्थों के साथ ठीक से बातचीत नहीं करती हैं क्योंकि उनके पास एक पूर्ण ऊर्जा स्तर होता है, उन्हें इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने या देने की आवश्यकता नहीं होती है।

आवर्त प्रणाली में धात्विक गुण कैसे बदलते हैं

मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में समूह और आवर्त होते हैं। अवधियों को क्षैतिज रूप से इस तरह व्यवस्थित किया जाता है कि पहली अवधि में शामिल हैं: लिथियम, बेरिलियम, बोरॉन, कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, और इसी तरह। रासायनिक तत्वों को क्रम संख्या बढ़ाने के क्रम में कड़ाई से व्यवस्थित किया जाता है।

समूहों को इस तरह से लंबवत रूप से व्यवस्थित किया जाता है कि पहले समूह में शामिल हैं: लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, तांबा, रूबिडियम, चांदी, और इसी तरह। समूह संख्या एक निश्चित रासायनिक तत्व के बाहरी स्तर पर नकारात्मक कणों की संख्या को इंगित करती है। जबकि आवर्त संख्या इलेक्ट्रॉन बादलों की संख्या को दर्शाती है।

श्रृंखला में धात्विक गुणों को बढ़ाया जाता हैदाएं से बाएं या, दूसरे शब्दों में, अवधि में कमजोर। यानी मैग्नीशियम में एल्युमिनियम की तुलना में अधिक धात्विक गुण होते हैं, लेकिन सोडियम से कम। ऐसा इसलिए है क्योंकि आवर्त में बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, इसलिए किसी रासायनिक तत्व के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना अधिक कठिन होता है।

समूह में, विपरीत सच है, धातु के गुणों को ऊपर से नीचे तक एक पंक्ति में बढ़ाया जाता है। उदाहरण के लिए, पोटेशियम तांबे से मजबूत है, लेकिन सोडियम से कमजोर है। इसके लिए स्पष्टीकरण बहुत सरल है, समूह में इलेक्ट्रॉन के गोले की संख्या बढ़ जाती है, और इलेक्ट्रॉन नाभिक से जितना दूर होता है, तत्व के लिए इसे दूर करना उतना ही आसान होता है। एक परमाणु के नाभिक और पहले कोश में एक इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण बल चौथे कोश के नाभिक और एक इलेक्ट्रॉन के बीच की तुलना में अधिक होता है।

आइए दो तत्वों की तुलना करें - कैल्शियम और बेरियम। आवर्त सारणी में बेरियम कैल्शियम की तुलना में कम है। और इसका मतलब है कि कैल्शियम के बाहरी आवरण से इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब स्थित होते हैं, इसलिए, वे बेरियम की तुलना में बेहतर आकर्षित होते हैं।

विभिन्न समूहों और अवधियों में मौजूद तत्वों की तुलना करना अधिक कठिन है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम और रूबिडियम को लें। रूबिडियम कैल्शियम से बेहतर नकारात्मक कणों को छोड़ देगा। क्योंकि यह नीचे और बाईं ओर है। लेकिन केवल आवर्त सारणी का उपयोग करके, मैग्नीशियम और स्कैंडियम की तुलना करके इस प्रश्न का स्पष्ट रूप से उत्तर देना असंभव है (चूंकि एक तत्व नीचे और दाईं ओर है, और दूसरा उच्च और बाईं ओर है)। इन तत्वों की तुलना करने के लिए, विशेष तालिकाओं की आवश्यकता होगी (उदाहरण के लिए, धातु वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला)।

आवधिक प्रणाली में गैर-धातु गुण कैसे बदलते हैं

मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली में गैर-धातु गुण धातु वाले की तुलना में बिल्कुल विपरीत होते हैं। वास्तव में, ये दो संकेत विरोधी हैं।

अवधि में मजबूत करें (दाएं से बाएं एक पंक्ति में)। उदाहरण के लिए, सल्फर क्लोरीन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को कम आकर्षित करने में सक्षम है, लेकिन फास्फोरस से अधिक है। इस घटना की व्याख्या एक ही है। बाहरी परत पर ऋणावेशित कणों की संख्या बढ़ जाती है और इसलिए तत्व के लिए अपना ऊर्जा स्तर पूरा करना आसान हो जाता है।

अधात्विक गुण ऊपर से नीचे (समूह में) एक पंक्ति में घटते जाते हैं। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस नाइट्रोजन से अधिक ऋणावेशित कणों को छोड़ने में सक्षम है, लेकिन साथ ही यह आर्सेनिक से बेहतर आकर्षित करने में सक्षम है। फॉस्फोरस कण आर्सेनिक कणों की तुलना में कोर की ओर बेहतर आकर्षित होते हैं, जो इसे ऑक्सीकरण अवस्था (रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं) को कम करने और बढ़ाने के लिए प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट का लाभ देता है।

तुलना करें, उदाहरण के लिए, सल्फर और आर्सेनिक. सल्फर अधिक और दाईं ओर है, जिसका अर्थ है कि उसके लिए अपना ऊर्जा स्तर पूरा करना आसान है। धातुओं की तरह, अधातुओं की तुलना करना मुश्किल है यदि वे विभिन्न समूहों और अवधियों में हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन और ऑक्सीजन। इन तत्वों में से एक ऊपर और बाईं ओर है, और दूसरा नीचे और दाईं ओर है। उत्तर देने के लिए, हमें अधातुओं की वैद्युतऋणात्मकता की तालिका का उल्लेख करना होगा, जिससे हम देखते हैं कि ऑक्सीजन क्लोरीन की तुलना में नकारात्मक कणों को अधिक आसानी से अपनी ओर आकर्षित करती है।

मेंडेलीव की आवर्त सारणीएक परमाणु में न केवल प्रोटॉन की संख्या, परमाणु द्रव्यमान और क्रम संख्या का पता लगाने में मदद करता है, बल्कि तत्वों के गुणों को निर्धारित करने में भी मदद करता है।

वीडियो

वीडियो आपको रासायनिक तत्वों के गुणों और उनके यौगिकों की अवधियों और समूहों द्वारा नियमितताओं को समझने में मदद करेगा।